河北省保定市高阳中学高二化学上学期第一次周练试题
河北省保定市高阳中学高二上学期第二十四次周练化学试
1．下列关于电解池工作原理的说法中，错误的是( )A．电解池是一种将电能转变成化学能的装置B．电解池中使用的液体只能是电解质溶液C．电解池工作时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应D．与原电池不同，电解池放电时，电极本身不会参加电极反应2．如图中X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现，a极板质量增加，b极板处有无色无味气体放出，符合这一情况的是( )3化，金属导电是物理变化；④不能自发进行的氧化还原反应可通过电解的原理实现；⑤任何物质被电解时，必导致氧化还原反应发生。
这五种说法中正确的是( )A．①③④⑤B．②③⑤C．③④ D．①②4．电解100 mL含c(H＋)＝0.30 mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04 mol电子时，理论上析出金属质量最大的是( )A．0.10 mol/L Ag＋ B．0.20 mol/L Zn2＋C．0.20 mol/L Cu2＋D．0.20 mol/L Pb2＋5．用惰性电极实现电解，下列说法正确的是( )A．电解稀硫酸，实质上是电解水，故溶液pH不变B．电解稀NaOH溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小C．电解Na2SO4溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2D．电解CuCl2溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1X k b 1 . c o m6．将两个铂电极插入500 mL CuSO 4溶液中进行电解，通电一定时间后，某一电极增重0.064 g(设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液体积变化)，此时溶液中氢离子浓度约为( )A ．4×10－3mol/L B ．2×10－3mol/L C ．1×10－3mol/L D ．1×10－7mol/L7．把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，用惰性材料作电极在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为( )A ．1∶2∶3B ．3∶2∶1C ．6∶3∶1D ．6∶3∶28．如图所示，在一U 形管中装入含有紫色石蕊的Na 2SO 4试液，通直流电，一段时间后U 形管内会形成一个倒立的三色“彩虹”，从左到右颜色的依次是( )A ．蓝、紫、红B ．红、蓝、紫C ．红、紫、蓝D ．紫、红、蓝9．在相同温度下用惰性电极电解下列物质的水溶液，一段时间后溶液酸性增强或碱性减弱的是( )A ．HClB ．NaOHC ．Na 2SO 4D ．CuSO 410．复习电化学知识后，某学生设计了一个“黑笔写彩字”的趣味实验。
河北省保定市高阳中学高二上学期第十二次周练化学试题
1.对于平衡体系CO（g）+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH＞0,当其他条件不变时，增大某一反应物浓度，平衡向正反应方向移动，则下列说法一定正确的是（）A.生成物浓度一定增大B.反应物浓度一定减小C.任一生成物的体积分数一定增大D.反应物转化率一定增大2.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A.溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO,当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅B.对2HI（g）H2(g)+I2(g)，增大压强可使平衡体系颜色变深C.反应CO+NO2CO2+NO ΔH＜0,升高温度可使平衡向逆反应方向移动D.合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温度的措施3.已知100 kPa、298.15 K时有以下反应：NH4Cl(s) ====NH3(g)+HCl(g)ΔH=176.4 kJ·mol-1ΔS=284.3 J·mol-1·K-1试计算NH4Cl分解自发进行的最低温度。
4.可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）,500 ℃时在容积为10 L的密闭容器中进行，开始时加入2 mol N2和2 mol H2，则达到平衡时，NH3的浓度不可能达到（）A. 0.1 mol·L-1B.0.2 mol·L-1C.0.05 mol·L-1D.0.15 mol·L-15.在A+BC（正反应是放热反应）中，如下图，能正确表示反应速率（纵坐标）与温度（横坐标）关系的是( )6.对可逆反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）,下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（）A.增大压强B.升高温度C.使用催化剂D.多充入O27.在N2（g)+3H2（g）2NH3（g）的平衡体系中，其他条件不变，增大氮气的浓度，下列判断正确的是（）A.氮气的转化率增大B.氢气的转化率增大C.氨气在平衡混合气体中的含量一定增大D.氨气在平衡混合气体中的物质的量增多8.在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已达平衡的标志是（）A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.B的物质的量浓度D.混合气体的总物质的量9.如下图所示，AB的转化率随其物质的量之比的变化曲线，该反应可能是（）A.A+BCB. 3A+2B2CC.3A+B2CD.A+3BC10.在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生反应：X（g）+2Y（g）2Z（g），此反应达到平衡的标志是（）A.容器内压强不随时间变化B.容器内各物质的浓度不随时间变化C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2D.单位时间消耗0.1 mol X的同时生成0.2 mol Z11.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）+CO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH=-373.2 kJ·mol-1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（）A.加催化剂同时升高温度B.加催化剂同时增大压强C.升高温度同时充入N2D.降低温度同时增大压强12.哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。
河北省保定市高阳中学高二化学上学期第十七次周练试题
河北省保定市高阳中学2014-2015学年高二化学上学期第十七次周练试题1.下列除去杂质的方法正确的是（ ）A.除去N 2中的少量O 2：通过灼热的CuO 粉末，收集气体B.除去CO 2中的少量HCl ：通入Na 2CO 3溶液，收集气体C.除去FeCl 2溶液中的少量FeCl 3：加入足量铁屑，充分反应后过滤D.除去KCl 溶液中的少量MgCl 2：加入适量NaOH 溶液，过滤据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是（ ）新$课$标$第$一$网A.萃取法B.升华法C.分馏法D.分液法 3.下列根据实验事实得出的结论，正确的是（ ）A.试液−−−→−+溶液KSCN 颜色无变化−−→−+氯水溶液变成红色，证明试液中含有Fe 2+B.试液−−−−→−+溶液3AgNO 产生黄色沉淀，证明试液中含有I -C.试液−−−→−+石蕊试液溶液呈蓝色，证明试液一定是碱溶液 D.混合气体−−−−→−通过澄清石灰水石灰水变浑浊，证明混合气体中一定含有二氧化碳4.通过分别加入AgNO 3、Ba （NO 3）2、Mg （NO 3）2三种试剂，使某溶液中的Cl -、OH -、-23CO 先后沉淀出来，逐一加以分离，则加入三种试剂的顺序是（ ）A.AgNO 3、Ba （NO 3）2、Mg （NO 3）2B.Mg （NO 3）2、Ba （NO 3）2、AgNO 3C.Ba （NO 3）2、AgNO 3、Mg （NO 3）2D.Ba （NO 3）2、Mg （NO 3）2、AgNO 3 5.对某酸性溶液（可能含有Br -、-24SO 、H 2SO 3、+4NH ）分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl 2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。
对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是（ ）A.Br -B. -24SOC.H 2SO 3D. +4NH6.中和滴定开始后应注视（ ）①滴定管内液面变化 ②锥形瓶中溶液颜色变化 ③滴定管端溶液流出的速度A.①和②B.②和③C.①和③D.只有②7.用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考下图，从下表中选出正确选项（）锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管A 碱酸石蕊（乙）B 酸碱酚酞（甲）C 碱酸甲基橙（甲）D 酸碱酚酞（乙）8.用0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定100 mL 0.1 mol·L-1盐酸时，如果滴定误差在±0.1%以内，反应完毕后，溶液的pH范围为（）A.6.9—7.1B.3.3—10.7C.4.3—9.7D.6—89.用0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定0.1 mol·L-1的盐酸，如达到滴定终点时不慎多加了一滴NaOH 溶液（1滴溶液体积约为0.05 mL），继续加水至50 mL，所得溶液的pH是（）A.4B.7.2C.10D.11.310. (1)图Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度相差1 mL，如果刻度A为6，量筒中液体的体积是_____________mL。
河北省保定市高阳中学高二生物上学期第一次周练试题
高二生物周练一1．下列各项中，不属于人体内环境的是( )A．细胞内液 B．组织液C．细胞外液 D．血浆2．长时间行走使脚掌磨出了水泡，几天后水泡消失。
此时水泡中的液体主要渗入( ) A．组织细胞B．毛细血管和各级动脉、静脉C．各级动脉和静脉D．毛细血管和毛细淋巴管3．小肠壁的肌细胞，从下列哪种液体中直接吸收葡萄糖( )A 血浆 B．组织液C．淋巴 D．小肠腔4．人体成熟红细胞所处的内环境是( )A．细胞内液 B．血浆C．淋巴 D. 组织液5．对人体内环境理化特性及调节途径的叙述，正确的是( )A.血浆中血浆蛋白的含量越多，血浆渗透压越小B．人体细胞外液中的阳离子主要是K＋C. 血浆中含乳酸过多时，会与HCO－3、HPO2－4反应D．毛细血管壁的通透性增加，会引起血浆渗透压上升6．如图是人体局部内环境的示意图。
以下叙述正确的是( )A．结构①和结构②的细胞所处的具体内环境相同B．长期营养不良会使C液减少C. ③中的有氧呼吸产物可维持血浆pH的稳定D．丙酮酸氧化分解产生二氧化碳和水的过程可在A液中进行7．人体内的细胞外液构成了细胞生活的液体环境，在这个环境中可发生许多生物化学反应，其中有( )A．蛋白质消化分解成氨基酸B．酶的合成C．丙酮酸氧化分解成二氧化碳和水D．乳酸与碳酸氢钠作用生成乳酸钠和碳酸8．如图是人体某组织内的各种结构示意图，A、B、C、D表示的是结构，①②③④表示的是液体。
下列有关叙述中错误的是( )A．③可进入A、B、DB. ①②③④组成体液，其中①③④构成内环境C．尿素分子不能由③进入④D．B产生的废物和CO2先后经过③和④，最终被排出体外9．下列关于内环境的叙述中，正确的是( )①淋巴中的吞噬细胞可以协助机体抵御疾病②血浆中的蛋白质主要是由小肠吸收来的③组织液大部分被毛细淋巴管吸收成为淋巴④淋巴循环的终点是左右锁骨下静脉血管A.①②B.①④C.①③D.②③10．下列有关内环境理化性质的叙述，正确的是( )A．渗透压、酸碱度和温度是内环境理化性质的三个方面B．血浆渗透压的大小主要取决于Na＋和Cl－浓度C．正常人的血浆呈强酸性D．生物内环境的温度一般维持在37℃左右11．正常情况下，当人体局部组织活动增加时，代谢产物增加，此时该组织中的( ) A．组织液增加，淋巴增加B．组织液减少，淋巴增加C．组织液增加，淋巴减少D. 组织液减少，淋巴减少12．下图为高等动物的体内细胞与外界环境的物质交换示意图，下列叙述正确的是( )A．内环境从外界吸收营养物质要通过消化系统、呼吸系统、循环系统等结构B．代谢废物完全由③过程排出C．O2从红细胞进入组织细胞中发挥作用的部位至少要经过4层生物膜D．所有生物与外界进行物质交换都是通过内环境来实现的13.右图为小肠绒毛细胞与内环境之间的物质交换示意图，下列说法正确的是( )A．葡萄糖进入1的方式是协助扩散B．3内液体渗透压过高可引起组织水肿C．由2携带的氧到组织细胞内被利用，至少需要经过6层生物膜D．5内液体含有的蛋白质与3内一样多14．下图为体内细胞与内环境之间的物质交换示意图，据图回答下列问题：(1)此图表示了细胞与周围环境的关系，其中毛细血管壁细胞生活的具体内环境是________。
河北省保定市高阳中学高二上学期第十九次周练化学试题
高二化学周练五十七1.下列物质的水溶液，由于水解而呈酸性的是（）A.NaHSO4B.NaHCO3C.HClD.AlCl32.为了同时对某农作物施用分别含有N、P、K三种元素的化肥，对于给定的化肥：①K2CO3、②KCl、③Ca(H2PO4)2、④（NH4）2SO4、⑤氨水，最适合的组合是（）A.①③④B.②③④C.①③⑤D.②③⑤3.草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。
在0.1 mol·L-1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是（）A.c(K+)+c(H+)=c()+c(OH-)+c()B.c()+c()=0.1 mol·L-1C.c()＞c(H2C2O4)D.c(K+)=c(H2C2O4)+c()+c()4.等物质的量浓度的下列四种溶液中，浓度最大的是（）A.NH4ClB.NH4HCO3C.NH4HSO4D.NH4NO35.在某无色透明的酸性溶液中能够大量共存的离子组是（）A. K+Na+B. Mg2+K+C.Al3+Ba2+D.Ba2+K+CH3COO-Cl-6.NH4Cl溶液的pH与稀盐酸的pH均为5，其中由水电离出的c(H+)分别为x mol·L-1和y mol·L-1，则x和y的比值正确的是（）A.1B.10C.104D.10-47.在蒸发器中加热蒸干并灼烧（低于400 ℃)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是（）A.CuCl2B.碳酸氢钾C.硫酸镁D.硝酸银8.将滴有甲基橙的醋酸钠饱和溶液加热，溶液的颜色是（）A.黄色不变B.黄色变橙色C.黄色变红色D.橙色不变9.在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红。
若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液，所观察到的现象是__________________，其原因是（以离子方程式和简要文字说明）：______________________________________________________。
10.已知在0.1 mol·L-1的NaHSO3溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为c(Na+)＞c()＞c()＞c(H2SO3)。
河北省保定市高阳中学2013-2014学年高二上学期第十七次周练化学试题.pdf
D.AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-+2H2O
6.（1）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：。
（2）在以上中性溶液中，继续滴加Ba（OH）2溶液，请写出此步反应的离子方程式
：____________________________________________________________________________。
7.下列事实可证明氨水是弱碱的是（ ）
A.氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁
B.铵盐受热易分解
C.0.1 mol·L-1氨水可以使酚酞试液变红
D.0.1 mol·L-1氯化铵溶液的pH约为5
8.下个离子反应方程式表示的是（ ）
高二化学周练十七
1.下列物质中，导电性能最差的是（ ）
A.熔融氢氧化物B.石墨棒
C.盐酸溶液D.固态氯化钾
2.下列叙述正确的是（ ）
A.氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子
B.溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸
C.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质
D.二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质
B.0.005 mol Cl2通入100 mL 0. 1 mol·L-1的FeBr2溶液中2Fe2++2Br-+2Cl22Fe3++4Cl-+Br2
C.NaOH溶液逐滴加入AlCl3溶液中直至过量Al3++3OH-Al（OH）3↓ D.小苏打溶液与甲酸混合+HCOOHHCOO-+CO2↑+H2O 13.NaBH4被称为“万能”还原剂，在有机化学中有极为广泛的用途： （1）NaBH4极易溶解于水并与水作用产生H2，反应后硼元素以形式存在于溶液中，此反应的离子方程式为 _________________________。 （2）该反应与溶液酸碱度有关，pH越小，反应速率越________，其原因是_____________。 （3）NaBH4可使许多金属离子还原为金属单质，例如它可以使含有金离子（Au3+）废液中的Au3+还原（碱性条件 ，此时硼仍以形式存在），离子方程式为_____________________。 答案： 1.D 2.C 3.D 4.D 5.B 6. （1）2H+++Ba2++2OH-====BaSO4↓+2H2O （2）Ba2++BaSO4↓ 7.D 8.D 9.AC 10.B 11. （1）Ba2++OH-+H++BaSO4↓+H2O H++OH-====H2O （2）2Ba2++4OH-+Al3++22BaSO4↓++2H2O Al3++3+6H2O====4Al(OH)3↓ 12.D 13. （1）+2H2O+4H2↑ （2）快 反应的实质是H+与的反应，pH越小，H+浓度越大，反应越快 （3）3+8Au3++24OH-8Au+3+18H2O ： ：
河北省保定市高阳中学2013-2014学年高二下学期第十八次周练化学试题 Word版含答案
河北省保定市高阳中学2013-2014学年高二下学期第十八次周练化学试题1.已知丁基共有四种，不必试写，立即可断定分子式为C 5H 10O 的醛应有（ ）A.3种B.4种C.5种D.6种2.室内空气污染的主要来源之一是现代人的生活中使用的化工产品，如泡沫绝缘体材料制成的办公用具、木材胶黏剂、化纤地毯及书报、油漆等释放出的气体，其中最多的是（ ）A.甲醛B.乙醇C.甲烷D.二氧化碳3.某学生做乙醛还原的实验，取1 mol ·L -1的硫酸铜溶液2 mL 和0.4 mol ·L -1的氢氧化钠溶液4 mL ，在一个试管内混合加入0.5 mL 40%的乙醛溶液加热至沸腾，但无红色沉淀，实验失败的原因是（ ）A.氢氧化钠量不够B.硫酸铜量不够C.乙醛溶液太少D.加热时间不够4.下列物质可用于消毒杀菌的是（ ）①苯酚 ②硫磺 ③福尔马林 ④双氧水 ⑤次氯酸A.①③⑤B.②④⑤C.①②④D.全部5.下列反应中有机物被还原的是（ ）①+3Fe+6HCl −→−+3FeCl 3+2H 2O③2CH 2==CH 2+O 2−→−2CH 3CHO④CH 3CH 2Cl+H 2O CH 3CH 2OH+HClA.①②B.②③C.①③D.③④6.某有机物分子式为C 5H 10O ，它能发生银镜反应，若将它与H 2加成，所得产物的结构简式可能是（ ）A.（CH 3）3CCH 2OHD.CH 3CH 2C (CH 3)2OH7.做过银镜反应的试管，应选择下列哪种溶液进行洗涤（ ）A.盐酸B.乙醇C.氢氧化钠D.硝酸8.下列说法正确的是（ ）A.甲醛是甲基跟醛基相连而构成的B.饱和一元醛的通式可简写为RCOHC.在银镜反应中乙醛体现了氧化性D.饱和一元脂肪醛的分子组成符合通式C n H 2n O9.下列离子方程式中，不正确的是（ ）A.C 6H 5O -+CO 2+H 2O −→−C 6H 5OH+-3HCOB.C 6H 5OH+OH -−→−C 6H 5O -+H 2OC.CH 3CHO+2［Ag （NH 3）2］++2OH -−→−CH 3COONH 4+2Ag ↓+3NH 3+H 2OD.CH 3CHO+2［Ag （NH 3）2］++2OH -−→−CH 3COO -++4NH +2Ag ↓+3NH 3+H 2O 10.某饱和一元醛中，碳元素的质量分数是氧元素质量分数的3倍，此醛可能的结构式有 （ ）A.2种B.3种C.4种D.5种11.已知甲醛（HCHO ）分子中的4个原子是共平面的。
河北省保定市高阳中学高二上学期第十次周练化学试题
1.在密闭容器中，进行反应X（g）+3Y(g) 2Z(g)，达到平衡后，其他条件不变，只增加X的量，下列叙述中不正确的是（）A.正反应速率增大，逆反应速率减小B.X的转化率变大C.Y的转化率变大D.正、逆反应速率都增大2.可逆反应3H2（g）+N2(g)2NH3(g) ΔH＜0,达到平衡后，为了使H2的转化率增大，下列选项中采用的三种方法都正确的是（）A.升高温度，降低压强，增加氮气B.降低温度，增大压强，加入催化剂C.升高温度，增大压强，增加氮气D.降低温度，增大压强，分离出部分氨3.在3NO2+H2O2HNO3+NO ΔH＜0反应达到平衡后，改变下列条件，可使HNO3浓度增大的是（）A.升温B.减压C.加水D.通入O24.有关化学反应的说法，正确的是（）A.自发反应都是放热反应B.自发反应都是熵增大的反应C.自发反应一定能实现D.非自发反应在一定条件下能实现5.以下自发反应可用ΔH判据来解释的是（）A.硝酸铵自发地溶于水B.2N2O5(g)====4NO2(g)+O2(g) ΔH=+56.7 kJ·mol-1C.(NH4)2CO3(s)====NH4HCO3(s)+NH3(g) ΔH=+74.9 kJ·mol-1D.2H2(g)+O2(g)====2H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-16.下列反应中，一定不能自发进行的是（）A.2KClO3 (s)====2KCl(s)+3O2(g)ΔH=-78.03 kJ·mol-1ΔS=1 110 J·mol-1·K-1B.CO(g) ====C(s,石墨)+ O2(g)ΔH=110.5 kJ·mol-1ΔS=-89.36 J·mol-1·K-1C.4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g) ====4Fe(OH)3(s)ΔH=-444.3 kJ·mol-1ΔS=-280.1 J·mol-1·K-1D.NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq) ====CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l)ΔH=37.301 kJ·mol-1ΔS=184.05 J·mol-1·K-1子质量有减小趋势，则下列判断正确的是（）A.B和C可能都是固体B.B和C一定都是气体C.若C为固体，则B一定是气体D.B和C可能都是气体8.在一密闭烧瓶中，在25 ℃时存在着平衡：2NO2N2O4ΔH＜0。
河北省保定市高阳中学高二上学期第三次周练化学试题
1.下列变化，属于吸热过程的是（）A.浓H2SO4溶于水B.甲烷燃烧C.CaO与水反应D.Ba(OH)2晶体与NH4Cl反应2.下列说法不正确的是（）A.物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量B.热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量，不表示分子的个数C.所有的燃烧都是放热反应D.热化学方程式中分子式前面的化学计量数可以是分数3.沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445 kJ 的热量，则下列热化学方程式正确的是（）A.2CH4（g）+4O2(g)====2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=+890 kJ·mol-1B.CH4(g)+2O2(g) ====CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+890 kJ·mol-1C.CH4(g)+2O2(g) ====CO2（g）+2H2O(l) ΔH=-890 kJ·mol-1D. CH4(g)+2O2(g)==== CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890 kJ·mol-14.在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是（）A.CH3OH（l）+O2（g）====CO2（g）+2H2O（l）ΔH=+725.8 kJ·mol-1B.2CH3OH（l）+3O2（g）====2CO2（g）+4H2O（l）ΔH=-1 452 kJ·mol-1C.2CH3OH（l）+3O2（g）====2CO2（g）+4H2O（l）ΔH=-725.8 kJ·mol-1D.2CH3OH（l）+3O2（g）====2CO2（g）+4H2O（l）ΔH=+1 452 kJ·mol-15.已知化学反应2C（s）+O2(g) 2CO（g）,2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)都是放热反应，据此判断，下列说法中不正确的是（其他条件相同）（）A.12 g碳所具有的能量一定高于28 g CO所具有的能量B.56 g CO和32 g O2所具有的总能量大于88 g CO2所具有的总能量C.12 g C和32 g O2所具有的总能量大于44 g CO2所具有的总能量D.将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多6.已知：（1）H2（g）+O2（g）====H2O（g）ΔH1= a kJ·mol-1（2）2H2（g）+O2（g）====2H2O（g）ΔH2= b kJ·mol-1（3）H2（g）+O2（g）====H2O（l）ΔH3= c kJ·mol-1（4）2H2（g）+O2（g）====2H2O（l）ΔH4= d kJ·mol-1下列关系式正确的是（）A.a＜c＜0B.b＞d＞0C.2a=b＜0D.2c=d＞07.在相同温度和压强下，将32 g硫分别在纯氧气中和空气中完全燃烧，令前者放出热量为Q1，后者放出热量为Q2，则关于Q1和Q2的相对大小正确的判断是（）A.Q1=Q2B.Q1＞Q2C.Q1＜Q2D.无法判断8.氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为：H2(g)+ O2(g)====H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1CO(g)+ O2(g) ====CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol-1C8H18(l)+ O2(g) ====8CO2(g)+9H2O(l) ΔH=-5 518 kJ·mol-1CH4（g）+2O2(g) ====CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3 kJ·mol-1相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是（）A.H2(g)B.CO(g)C.C8H18（l）D.CH4(g)9.天然气、石油、煤等在地球上的蕴藏量是有限的，因此①可利用电解水的方法得到H2作能源，②可用酒精作能源，③砍伐树木作能源，④应开发太阳能、核能等新的能源。
河北省保定市高阳中学高二化学上学期第四次周练试卷(1)
河北省保定市高阳中学2021-2021学年高二化学上学期第四次周练试卷1.以下关于原电池的表达中，正确的选项是（）A.原电池能将化学能转变成电能B.原电池负极发生的电极反映是还原反映C.原电池在工作时其正极不断产生电子并经外电路流向负极D.原电池的电极只能由两种不同的金属组成2.以下各图表示的装置，能组成原电池的是（）3.铁棒与石墨棒用导线连接后浸入0.01mol·L-1的食盐溶液中，可能显现的现象是( )A.铁棒周围产生OH-B.铁棒慢慢被侵蚀C.石墨棒上放出Cl2D.石墨棒上放出O24.用锌片、铜片和硝酸银组成的原电池，正极上发生的电极反映是( )A.2H++2e-====H2↑B.Zn-2e-====Zn2+C.2H2O+O2+4e-====4OH-D.Ag++e-====Ag5.用于人造地球卫星的一种高能电池——银锌蓄电池，其电极式反映式为Zn+2OH--2e-====ZnO+H2OAg2O+H2O+2e-====2Ag+2OH-据此判定氧化银是( )A.负极，并被氧化B.正极，并被还原C.负极，并被还原D.正极，并被氧化6.铜制品上的铝质铆钉，在潮湿空气中易被侵蚀的缘故是（）A.形成原电池时铝作负极B.形成原电池时铜作负极C.形成原电池时，电流由铝经导线流向铜D.铝质铆钉被空气中的氧气氧化7.把a,b,c三块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。
假设a、b相连时，a为负极；b、c相连时，c不易被侵蚀。
那么三种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A.a＞b＞cB.a＞c＞bC.c＞b＞aD.b＞c＞a8.一般干电池两极材料是锌和石墨棒，两极间为MnO2、NH4Cl、ZnCl2糊状物，以下说法错误的选项是（）A.干电池中锌作负极，石墨棒作正极B.负极发生还原反映：Zn-2e-====Zn2+C.MnO2的作用是把正极周围生成的氢气氧化成水，幸免氢气泡显现D.干电池工作时，由化学能转变成电能9.以下表达正确的选项是（）A.组成原电池正极和负极的材料必需是两种金属B.由Cu、Zn作电极与CuSO4溶液组成的原电池中，Cu是负极C.马口铁（镀锡铁）破损时与电解质溶液接触，锡先被侵蚀D.铜锌原电池工作时，假设有13 g锌被溶解，电路中就有0.4 mol电子通过10.由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中，以下各表达正确的选项是（）A.溶液pH由大变小B.负极周围Zn2+浓度慢慢增大C.H+向负极移动D.溶液中H2SO4的浓度不变11.将铜和锌用导线连接插入硫酸铜溶液中，当导线中有0.2 mol电子通过时，负极质量转变是（）A.增加6.5 gB.减少6.5 gC.减少5.6 gD.增加5.6 g12.M、N、P、E四种金属，①M+N2+====N+M2+②M、P用导线连接放入硫酸氢钠溶液中，M表示有大量气泡③N、E用导线连接放入E的硫酸溶液中，电极反映为E2++2e-====E，N-2e-====N2+。
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1
高二化学周练一
一．选择题（共7小题，每个小题只有一个正确选项）
1．下列反应中生成物总能量高与反应物总能量的是（ ）
A． 碳酸钙受热分解 B． 乙醇燃烧 C． 酸碱中和 D． 氧化钙溶于水
2．已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学
方程式正确的是（ ）
A． H2O（g）=H2（g）+O2（g）△H=+242kJ•mol﹣1 B． 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣484kJ•mol
﹣1
C． H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=+242kJ•mol﹣1 D． 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=+484kJ•mol
﹣1
3．在N2+3H2 2NH3的反应中，在5s中N2由6mol/L减至2mol/L．则NH3的平均反
应速率是（ ）
A． 2.4 mol/（L•s） B． 1.6mol/（L•s） C． 0.8 mol/（L•s） D． 0.08 mol/（L•s）
4．一定温度下的反应A（g）+3B（g）⇌2C（g），下列叙述不能表明它达到化学平衡的是（ ）
A． C的生成速率与C的分解速率相等
B． 混合气体的总物质的量不再变化
C． A、B、C的浓度不再变化
D． 单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B
5．如图是2004年批量生产的笔记本电脑所用甲醇燃料电池的结构示意图．甲醇在催化剂作
用下提供质子（H+）和电子，电子经外电路、质子经内电路到
达另一极与氧气反应，电池总反应式为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O．下列说法正确的是（ ）
A． 左电极为电池的正极，a处通入的物质是甲醇
B． 右电极为电池的负极，b处通入的物质是甲醇
C．
负极反应式为
D．
正极反应式为
2
6．向一定浓度的NaHCO3溶液中加入适量下列物质，能使HCO3﹣数目减少，CO32﹣数目增加的
是（ ）
A． 稀盐酸 B． Ba（OH）2溶液 C． NaOH溶液 D． Na2SO4溶液
7. 一定条件下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应：Fe（s）
+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g）△H＞0．反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系
如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．
该反应的平衡常数表达式为K=
B．
升高温度后达新平衡时，增大
C． 3分钟时，CO和CO2的浓度相等，反应达到平衡状态
D． 8分钟内CO的平均反应速率v（CO）=0.0625 mol•L﹣1•min﹣1
二．填空题（共3小题）
8． ClO2为一种黄绿色气体，是目前国际上公认的高效，广谱，快速安全的杀菌剂．制备
ClO2的新工艺是电解法．
（1）如图表示用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2，写出阳极ClO2产生
的电极方程式： _________ ；图中b电极为 _________ ；（填“阳极”或“阴极”）
（2）电解一段时间，当阴极产生标准状况下气体112ml时，停止电解，则通过阳离子交换
膜的阳离子物质的量为 _________ mol，阴极区pH _________ （填“变大”、“变小”
或“不变”）
（3）ClO2对污水中Fe2+，Mn2+，S2﹣，CN﹣等有明显去除效果，某工厂中污水含CN﹣（a mg/L），
现将ClO2把CN﹣氧化成两种无毒气体，写出该反应的离子方程式： _________ ．
9．工业废水中常含有一定量的Cr2O72﹣和CrO42﹣，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，
必须进行处理．某工厂使用还原沉淀法处理，该法的工艺流程为：
3
其中第①步存在平衡：2CrO42﹣（黄色）+2H+═Cr2O72﹣（橙色）+H2O
（1）若平衡体系的pH=12，则溶液显 _________ 色．
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是 _________ ．
a．Cr2O72﹣的浓度不变 b．Cr2O72﹣和CrO42﹣的浓度相同
c．2v（Cr2O72﹣）=v（CrO42﹣） d．溶液的颜色不变
（3）第②步反应中，还原剂为 _________ ，该还原剂反应后生成 _________ ．
（4）电镀废液中Cr2O72﹣还可通过下列反应转化：
Cr2O72﹣（aq）+2Pb2+（aq）+H2O（l）═2PbCrO4（s）+2H+（aq）△H＜0
该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是 _________
10．硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程如下：
（1）以N2和H2为原料合成氨气．反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0
①下列措施可以提高H2的转化率是（填选项序号） _________ ．
a．选择适当的催化剂 b．增大压强 c．及时分离生成的NH3 d．升高温度
②一定温度下，在密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应．若容器容积恒定，达到平衡
状态时，容器内的压强是原来的，则N2的转化率a1= _________ ；
若容器压强恒定，达到平衡状态时，N2的转化率为a2，则a2 _________ a1（填“＞”、
“＜”或“=”）．
（2）以氨气、空气为主要原料制硝酸．
①NH3被氧气催化氧化生成NO的反应的化学方程式是 _________ ．
②在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H＞0
该反应的反应速率（v）随时间（t）变化的关系如图所示．若t2、t4时刻只改变一个条件，
下列说法正确的是（填选项序号） _________ ．
a．在t1～t2时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态
b．在t2时，采取的措施一定是升高温度
c．在t3～t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态
d．在t0～t5时，容器内NO2的体积分数在t3时值的最大
4
③向容积相同、温度分别为T1和T2的两个密闭容器中分别充入等量NO2发生反应：
2NO2 （g）⇌N2O4（g）△H＜0．恒温恒容下反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分含
量分别为a1，a2．已知T1＜T2，则a1 _________ a2
A．大于 B．小于 C．等于 D．以上都有可能
（3）硝酸厂常用如下2种方法处理尾气．
①催化还原法：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2．
已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.5kJ/mol
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+133kJ/mol
则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是 _________ ．
②碱液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2．
若每9.2gNO2和Na2CO3溶液反应时转移电子数为0.1mol，则反应的离子方程式是
_________ ．
答案
1．A 2．A 3．B 4．D 5．C 6．C 7．C
8． （1）Cl﹣﹣5e﹣+2H2O=ClO2↑+4H+；阴极；
（2）0.01；pH变大；
（3 (3)2ClO2+2CN﹣=N2↑+2CO2↑+2Cl﹣．
9． （1）黄；
（2）ad；
（3）A．
10． （1）①bc；②12.5%；＞；
（2）①4NH3+5O24NO+6H2O；②ad；③D；
（3）①4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=﹣1100kJ/mol；
②2NO2+CO32﹣=NO3﹣+NO2﹣+CO2．