初中化学32.初高中化学衔接——质量守恒法、原子守恒法等在中学化学计算中的应用
初高中化学衔接——化学计算衔接与指导
初高中化学衔接——化学计算衔接与指导【课程目标】1、理解质量守恒定律和化学方程式所表示的各物质之间的质量比含义，并能运用它们进行分析计算；2、根据化学反应的事实和各种已知条件，对有关纯物质反应，含杂质物质反应进行分析和计算。
3、根据化学式计算物质相对分子质量、各元素的质量比、化合物中某元素的质量分数，并能根据不同情况进行灵活迁移运用；4、化学式的计算设置在“新情境”中，计算一些和生活、生产实际有密切联系的物质的相对分子质量或各元素的质量比和质量分数。
5、溶解度的定义及溶液中溶质质量分数的计算。
【学海导航】一、根据化学方程式计算的依据各种物质参加反应的质量比等于各种物质总式量之比，化学方程式中各物质质量之间是正比关系，利用正比例关系，进行计算。
二、根据化学方程式计算的一般解题步骤设：设未知数。
写：写出该计算题中所涉及的正确的化学方程式。
找：找出已知物质与未知物质间的质量关系。
列：列比例式。
算：计算，解出结果。
答：简明地写出答案。
三、根据化学方程式计算的基本类型1、有关反应物和生成物质量的计算，以及体积和密度的换算；（ρ＝m/v）2、含有杂质的反应物或生成物的计算；（纯净物与混合物的换算关系如下：m混×a%=m纯m纯÷a%=m混）3、有关多步反应的计算；4、有关质量差的计算；（差量法是用反应前后固体质量差（增加或减少）作为计算依据，列比例直接找出所求的量。
）5、有关金属混合物与酸反应的计算。
6、有关相对原子质量的计算。
六、化学式表示的意义：（1）表示一种物质。
例如：H2O表示水；宏观意义：（2）表示组成这种物质的元素。
例如：H2O表示水由氢、氧两种元素组成；（1）表示构成这种物质的微粒。
例如：H2O表示一个水分子；微观意义：（2）如果物质由分子构成还表示这种分子的原子个数。
例如：H2O表示一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成；七、有关化学式计算：1、与化学式有关的知识网络：2、化学式式量=各原子相对原子质量x原子个数之和3、根据化学反应方程式计算式量4、根据质量分数求式量化合物中某元素的质量分数＝化合物中元素的质量/化合物的质量×100%【例题解析】例1.把干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5g加热分解，反应完全后，剩余固体物质的质量为10.7g。
初中化学专题：质量守恒定律及其应用
专题：质量守恒定律及其应用的复习一、质量守恒定律1、定律的内容:参加化学反响的各物质的质量总和等于反响后生成的各物质的质量总和。
2、定律的理解〔1〕“化学反响〞是前提。
质量守恒定律的适用范围是化学变化 ,不适用于物理变化 ,任何化学变化都遵循质量守恒定律。
〔2〕“参加反响〞是根底。
概念中明确指出是“参加反响〞的各物质的质量总和 ,不参加反响的物质质量不能计算在内。
〔3〕“质量总和〞是核心。
无论是参加反响的物质 ,还是反响后生成的物质 ,计算时不能漏掉任何一项。
〔4〕“质量守恒〞是目的。
定律只适用于“质量〞守恒 ,不包括体积守恒、分子数守恒3、质量守恒定律的原因：〔1〕原子种类没有改变；〔2〕原子数目没有增减；〔3〕原子质量没有变化。
4、定律的宏观、微观解释化学反响的实质是参加反响的原子重新组合形成新物质的过程。
即化学反响前后原子的种类、原子的数目、原子的质量没有改变 ,因此 ,化学反响前后物质的总质量守恒。
二、中考题型归类〔一〕解释化学反响中有关实验事实1．镁带在空气中燃烧生成氧化镁后的质量比原来金属镁的质量大 ,有人说这个事实不符合质量守恒定律 ,你说对吗？为什么？2．成语“点石成金〞 ,本意为古代方士的一种法术 ,即能使石头变成黄金；现比喻能化腐朽为神奇。
有人说他能把石灰石变化黄金 ,请你用化学知识说明石灰石不能变成黄金的道理。
〔二〕应用质量守恒定律的应用范围1．以下表达完全符合质量守恒定律的是〔〕A．水结成冰前后 ,质量保持不变 B．50mL水和50 mL乙醇混合后总体积小于100mLC．在100g过氧化氢溶液中 ,含有30g过氧化氢和70g水D．1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反响可生成4.4g二氧化碳2．以下变化中 ,能用质量守恒定律解释的是〔〕A 5g水受热变成5g水蒸气B 5g食盐溶解在95g水中 ,成为100g食盐溶液C 100mL水参加100mL酒精 ,成为体积小于200mL的溶液D 木炭燃烧后质量减少3．化学反响中不发生改变且能解释质量守恒定律原理的是以下①－⑥中的( )①物质种类；②分子种类；③分子数目；④原子种类；⑤原子数目；⑥原子质量A．① B．②③ C．④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥4．有以下事实：①蜡烛燃烧后 ,其质量减少；②铁制品生锈后 ,其质量增加；③水加热沸腾一段时间后质量变小④石灰水放在敞口的容器内 ,其质量增加。
初中化学总结——质量守恒定律
初中化学复习——质量守恒定律一、质量守恒定律1、定义参加化学反应的各物质的质量总和，等于生成后生成的各物质的质量总和。
2、应用范围质量守恒定律从化学实验中得出，因此只适用于化学变化，而不适用物理变化。
同时该定律揭示的是化学反应中物质的质量关系。
3、对质量守恒定律的理解（1）（2）反应前后分子总数的例证上述两个方程式，展示了在反应前后，分子的总数可能改变；（3）反应前后元素化合价的例证上述方程式，展示了在反应前后，元素的化合价在反应前后可能改变；（4）总结化学反应前后涉及的“变”与“不变”及“可能变”“6个不变”：微观：原子的种类、个数、质量均不变；宏观：元素种类和质量均不变，参加反应的各物质质量综合不变；“2个一定变”：微观：分子的种类一定变；宏观：物质的种类一定变“2个可能变”：微观：分子总数可能变；宏观：元素化合价可能变。
二、质量守恒定律的验证实验方案一：密闭体系下，红磷燃烧实验现象：红磷燃烧，产生大量的白烟，放出小结：反应前后物质总质量相等。
方案二：铁与硫酸铜的反应实验现象：铁定表面有一层红色物质析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。
小结：反应前后物质总质量相等。
总结：对于有气体参加或生成的化学反应，若要用其验证质量守恒定律，需要在密闭体系下完成实验，才能够得到相应的实验现象。
典型例题：（2018年滨州）下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是（）解析：若要实验验证质量守恒定律，即是要求在反应前后总质量相等，对于有气体参加的化学反应，需要在密闭条件下进行。
A：镁条燃烧消耗空气中的氧气，且此实验为敞开体系，错误；B：稀盐酸与碳酸钠反应有气体二氧化碳生成，且此实验为敞开体系，错误；C：氯化钠与硝酸银反应物气体参加及生成，又在密闭体系，因此可用于验证质量守恒定律；D：稀硫酸与锌粒反应有氢气生成，且此实验为敞开体系，错误。
综上，选择C。
此类题是常考题，目的在于考察学生对质量守恒定律的理解，以及对其验证时化学原理的选择。
高考化学一轮复习 专题2.4 守恒思想在化学中的应用——守恒法解题技巧教学案
专题2.4 守恒思想在化学中的应用——守恒法解题守恒法是中学化学计算中一种很重要的方法与技巧，也是高考试题中应用最多的方法之一，其特点是抓住有关变化的始态和终态，忽略中间过程，利用其中某种不变量建立关系式，从而简化思路，快速解题。
1.“守恒法”就是以化学反应过程中存在的某些特定关系为依据，从诸多变化和繁杂数据中寻找某一不变的物理量及其对应等式关系解题的一种思想方法。
2.运用守恒法可以避开复杂的反应和中间过程，直接寻找始态和终态中特有的守恒关系，能更快、更便捷地解决问题，提高解题的速度和准确度。
3.中学常见的守恒问题有三种：质量守恒、电荷守恒、电子守恒。
一、质量守恒：反应物减少的总质量=生成物增加的总质量。
在一些物理变化中也存在质量守恒，如溶液在稀释或浓缩过程中，原溶质质量在稀释或浓缩后不变(溶质不挥发、不析出)。
在化学反应过程中找准反应前后的质量关系，利用不变量可快速求解。
【例1】在臭氧发生器中装入100 mL O2，经反应3O22O3，最后气体体积变为95 mL(体积均为标准状况下测定)，则反应后混合气体的密度为g·L-1。
【答案】1.5。
2.原子守恒：抓住初始反应物和最终生成物中某一原子(或原子团)不变，找到等量关系进行求解。
【变式探究】有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析知其内含水7.12%，K2CO32.88%，KOH90%，若将此样品1 g加入到46.00 mL的1 mol·L-1盐酸中，过量的酸再用1.07 mol·L-1KOH溶液中和，蒸发中和后的溶液可得固体克。
【解析】此题中发生的反应很多，但仔细分析可知:蒸发溶液后所得固体为KCl，其Cl-全部来自于盐酸中的Cl-，在整个过程中Cl-守恒。
即n(KCl)=n(HCl)；故m(KCl)=0.046 L×1 mol·L-1×74.5 g·mol-1=3.427 g。
初中人教版初三九年级化学 质量守恒定律的应用 名师教学PPT课件
2、将一定质量的a，b，c，d四种物质放入一密闭容器中，在一 定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如表：
物质 反应前的质量/g
a
b
c
d
6.4
14.0
3.2
1.0
反应一段时间后的质量/g 10.0
7.2
x
1.0
下列有关说法正确的是（ ）
A．a和b是反应物
B．x=3.2
C．该反应属于分解反应 D．d一定是催化剂
2
确定反应物、生成物的质量
3
确定物质的化学式
4
确定物质的元素组成
判断下列说法是否正确: 1、10g冰受热融化成10g水 2、参加反应的氢气和氧气的体积，一定等于生成水的体积 3、反应物的质量等于生成物的质量 4、水在催化剂的作用下可变成燃油（主要含C、H）
2 、 在 A+B=C+D 的 反 应 中 ， 20.6gA 和 8gB 完 全 反 应 生 成
O2
化学变化的实质：参加反应的物质的分子拆成原子，原子重新组合 成新的分子或物质的过程
分解
结合
水分子
氢原子 氧原子
氢分子 氧分子
微观：原子种类不变 原子数目Байду номын сангаас变 原子质量不变
宏观：元素种类不变 元素质量不变 物质质量不变
微观：分子种类改变 宏观：物质种类改变
质量守恒定律适用于一切化学反应。
1
判断某些说法是否正确
A 由此推之葡萄糖（
）
A．一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素 B．只含碳元素和氢元素 C．一定含碳、氢和氧元素 D．只含碳元素
分析：根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类守恒可知，反应前有碳、 氢、氧三种元素，反应后，氧气中有氧元素，所以葡萄糖中一定有碳、氢 两种元素，可能含有氧元素
化学初三质量守恒定律的运用及化学方程式的计算
本次课课堂教学内容一、要点复习1.质量守恒定律只适用于化学变化,不适用于物理变化,且只能解释质量关系,与体积、密度等无关。
2.没有参加反应的物质质量及不是反应生成的物质质量不能计入“总和”中。
3.要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏。
4.当有气体参加反应或生成时,用此反应探究质量守恒定律时,必须在密闭容器中进行且保持容器容积不变。
二、内容讲解知识点1质量守恒定律1.定义：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应生成各物质的质量总和，这个规律叫质量守恒定律。
2.质量守恒定律时应注意以下几个问题：(1)质量守恒定律适用于任何化学变化（物理变化不属于此定律）；(2)定律研究的内容是指质量，不能推广到其它物理量；(3)守恒的数量是总质量不是部分质量；(4)守恒的范围是“参加反应的各物质”。
3.质量守恒定律的分析归纳：原子的种类不变原子的数目不变微观六个不变原子的质量不变元素的种类不变元素的质量不变宏观反应物和生成物总质量不变两个一定改变：分子的种类一定改变、物质种类一定改变两个可能改变：反应前后分子总数可能改变；元素的化合价可能改变【典型例题】1、下列叙述完全符合质量守恒定律的是（）A．水结成冰前后，质量保持不变B．50mL水和50mL乙醇混合后总体积小于100mLC．在100g过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水D．1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳2、化学反应前后一定发生变化的是（）A．原子数目B．分子数目C．物质种类D．反应前后物质的总质量3、某种燃料是目前使用较多的“绿色可再生能源”，其在空气中完全燃烧的化学反应方程式：X+3O22CO2+3H2O．则X物质的化学式为（）A．CH3COOH B．C2H5OH C．C2H4D．C2H64、某有机物与氧气充分反应，产物只有二氧化碳和水，则该有机物一定含有的元素是（）A．C、O B．H、O C．C、H D．C、H、O5、在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。
中考化学备考初高中化学知识的衔接-2
中考化学备考：初高中化学知识的衔接日本近代有一个著名的练剑故事：宫本武藏是当时的剑术大师，柳生义寿郎向他拜师学艺，问宫本：“师父，根据我的条件和现在的这种练剑方法，您认为我需要多少年可以成长为一流的击剑手？” 师傅回答：“需要10年。
”“那我如果用现在两倍的时间练剑呢？”师傅回答：“那就要20年了。
”柳生一脸狐疑，又问：“那我除了吃饭、睡觉，剩下的时间都用来练剑呢？”宫本答道：“那你一辈子都成不了一流的剑客。
”柳生非常吃惊，问：“为什么？”宫本答道：“因为你的两只眼睛只顾盯着前方的目标，已经没有时间留一只眼睛看自己了。
”柳生听了恍然大悟，最终也成了一名一流的剑客。
这个故事给人的启迪十分深刻，作为有志于报考一流重点高中的优秀初三同学，在最后几个月的复习备考过程中，除了紧跟老师的复习安排、不断弥补自己的知识薄弱点之外，还必须留出一只眼睛，提前思考初高中知识衔接点。
从近几年初中化学中考命题来看，提前接触一些相关的衔接知识，对备战中考有很大的作用，同时对进入高中后迅速适应高中学习也很有帮助。
下面举几个初高中的化学知识衔接作为说明：一、元素化合物知识衔接●内容一：物质的分类及其性质初中化学对物质的分类主要是一种限于物质成分是否单一或组成元素有什么不同而进行的表面形式上的分类，便于学生初步认识化学物质，如把元素分为金属元素和非金属元素，把化合物分为酸、碱、盐、氧化物等；高中化学则更侧重于根据物质的组成和性质对物质进行分类，同时，因为分类是人们最熟悉、也是最方便的工作方法之一，使学生在学习分类的过程中，感受和掌握学习的方法，认识到分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。
如：人教版教材介绍的树状分类法和交叉分类法等。
因此，我们在高中看待物质的类别时要注意多尺度，站在更高的角度去审视问题，同时注意补充初中未介绍的知识。
碱、盐的各种分类要求的降低，建议补充以下内容进行衔接。
知识链接（一）分类体系 （二）各类无机物的分类1．酸电离出的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。
人教版九年级化学下册 第9单元 质量守恒法在质量分数计算题中的应用 说课稿(带答案)
人教版九年级化学下册第9单元质量守恒法在质量分数计算题中的应用说课稿（带答案）一、说教材本课时所学内容为人教版九年级化学下册第9单元的“质量守恒法在质量分数计算题中的应用”。
这是一个重要的化学概念，质量守恒法是化学中一个基本原理，涉及到质量的变化和守恒原则。
通过学习这个概念，学生可以更好地理解化学反应过程中的质量变化和质量守恒的原理。
本课时的学习内容主要包括质量守恒法的基本原理和在质量分数计算题中的应用。
二、说教学目标本课时的教学目标有以下几个方面：1.理解质量守恒法的基本原理；2.学会在质量分数计算题中应用质量守恒法；3.培养学生的计算能力和分析问题的能力。
三、说教学重难点本课时的教学重点为质量守恒法的基本原理和在质量分数计算题中的应用，教学难点为如何运用质量守恒法解决具体问题。
四、说教学过程1. 导入新知识（5分钟）首先，我会通过一个例子导入新知识：小明用一瓶装满了水的杯子，倒入一个质量为50g的铁块。
请问，杯子里水的质量变化了吗？这个问题可以引导学生思考质量守恒的概念。
通过学生的回答，我会解释质量守恒法的基本原理：在封闭系统中，物质的质量不会发生变化，物质的质量始终保持不变。
2. 学习新知识（10分钟）在学习新知识时，我会结合教材内容进行讲解。
首先，我会让学生了解质量守恒法的基本原理，并且通过实例帮助学生理解。
其次，我会介绍质量守恒法在质量分数计算题中的应用。
通过实例演示，我会让学生掌握如何应用质量守恒法解决具体的问题。
3. 拓展应用（15分钟）在这个环节，我会给学生一些质量分数计算题，让他们运用质量守恒法解决问题。
例如：题目：小明将一块质量为20g的铁块放入一瓶装满了水的杯子中，原来杯子里的水质量为80g。
请问，放入铁块后，杯子里的水的质量变化了吗？变化了多少？答案：根据质量守恒法, 小明放入铁块前后, 系统的总质量应保持不变，即铁块的质量增加了多少，杯子里的水的质量就减少了多少。
铁块的质量增加了20g，因此杯子里的水的质量减少了20g。
质量守恒定律及其运用
质量守恒定律及其运用作者：陈尚仪来源：《中学教学参考·理科版》2012年第01期质量守恒定律是初中化学的重要内容，是学习化学方程式的基础，在最近几年的各省中考题中频繁出现，下面对质量守恒定律的意义、原因及运用做一点浅显的研究。
一、质量守恒定律的概念参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
这个规律叫做质量守恒定律。
二、质量守恒定律成立的原因微观：在化学反应的前后，反应的原子种类、数目、质量不变。
（其实这是质量守恒定律成立的微观原因，也可以作为质量守恒定律的微观表达式）宏观：在化学反应的前后，组成物质的元素的种类、质量不变（质量守恒定律成立的宏观原因，也可以作为质量守恒定律的宏观表达式）三、质量守恒定律的运用在有关质量守恒定律的考查中，不仅考查其定义，而且考查其成立的原因，特别是结合化学方程式来进行考查其微观表达式。
1.概念的直接运用（确定物质的质量）【例1】在A+B——C+D的反应中，5克和4克B完全反应，生成3克C，求生成的D的质量。
解：设生成的D的质量为。
根据质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，得：5克+4克=3克克答：生成的的质量为6克。
2.宏观原因的运用（1）解释现象【例2】有人说他能把石灰石变成黄金，请你用化学知识说明石灰石不能变成黄金的道理。
答：在化学反应中元素的种类不变。
石灰石的主要成分是碳酸钙，它是由钙元素、碳元素、氧元素组成的。
黄金是由金元素组成的，因此石灰石不可能变成黄金。
（2）推断物质的组成【例3】碱式碳酸铜受热分解生成CuO、和三种物质，则碱式碳酸铜的组成是( )。
（定性判断）A．只含有碳、氢、氧元素B．一定含有碳、氢、铜元素，可能含有氧元素C．一定含有碳、氢、氧元素，可能含有铜元素D．肯定含有碳、氢、氧、铜四种元素解：根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应后氧化铜中有铜、氧两种元素，二氧化碳中有碳、氧两种元素，水中有氢、氧两种元素，也就是反应后产物含有铜碳氢氧四种元素，所以碱式碳酸铜中应含有Cu、O、C、H四种元素。
初中化学计算题的十种解题技巧(含经典例题解析)
一、质量守恒定律：“质量守恒”指参加化学反应的各物质质量总和等于生成物的各物质质量总和相等（不包括未参加反应的物质的质量，也不包括杂质）。
理解质量守恒定律抓住“几个不变”，即：（1）反应物、生成物总质量不变（2）元素种类不变（3）原子的种类、数目、质量不变二、化学方程式计算的解题技巧与方法：㈠、差量法：差量法是依据化学反应前后的质量或体积差，与反应物或生成物的变化量成正比而建立比例关系的一种解题方法。
将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，然后根据比例式求解。
例1：用含杂质(杂质不与酸作用，也不溶于水)的铁10克与50克稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得液体质量为55.4克，求此铁的纯度。
㈡、关系法：关系法是初中化学计算题中最常用的方法。
关系法就是利用化学反应方程式中的物质间的质量关系列出比例式，通过已知的量来求未知的量。
用此法解化学计算题，关键是找出已知量和未知量之间的质量关系，还要善于挖掘已知的量和明确要求的量，找出它们的质量关系，再列出比例式，求解。
例 1.计算用多少克的锌跟足量稀硫酸反应生成的氢气，能跟12.25克的氯酸钾完全分解后生成的氧气恰好完全反应生成水。
解：㈢、守恒法：根据质量守恒定律，化学反应中原子的种类、数目、质量都不变，因此原子的质量在反应前后不变。
例 1.某不纯的烧碱（Na2CO3 ）样品中含有Na2CO3 3.8%、Na2O 5.8% 、NaOH 90.4%。
取M克样品，溶于质量分数为18.75%的盐酸溶液100克中，并用30%的NaOH溶液来中和剩余的盐酸至中性。
把反应后的溶液蒸干后可得到固体质量多少克？解：㈣、平均值法：这种方法最适合求出混合物的可能成分，不用考虑各组分的含量。
通过求出混合物某个物理量的平均值，混合物的两个成分中的这个物理量肯定一个比平均值大，一个比平均值小，就符合要求，这样可以避免过多计算，准确而快捷地选到正确答案。
例 1.测知Fe2O3和另一种氧化物的混合物中氧的含量为50%，则加一种氧化物可能是：A. MgOB. Na2OC. CO2D. SO2解：㈤、规律法：化学反应过程中各物质的物理量往往是符合一定的数量关系的,这些数量关系就是通常所说的反应规律,表现为通式或公式,包括有机物分子通式,燃烧耗氧通式,化学反应通式,化学方程式,各物理量定义式,各物理量相互转化关系式等,甚至于从实践中自己总结的通式也可充分利用.熟练利用各种通式和公式,可大幅度减低运算时间和运算量,达到事半功倍的效果。
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初高中化学衔接——质量守恒法、原子守恒法等在中学化学计算中的应用
第一部分：知识点讲解
知识点1 理解守恒法解题的基本原理
守恒法解题的基本原理：化学反应的实质是原子间重新组合，依据质量守恒定律在化学反应
中存在一系列守恒现象，如：质量守恒、元素守恒、电荷守恒、电子得失守恒等，利用这些守恒关
系解题的方法叫做守恒法。
第二部分：教材分析和处理建议
初中课标 未作要求
高中课标
守恒法解题是高中化学计算中的常用解题方法
建议
在高中化学计算中渗透守恒法解题
第三部分教案示例 守恒法解题
知识目标 掌握守恒法解题
能力目标 识别能用守恒法解决的问题
情感目标 体验守恒法解题的快捷性
教学方法 练习归纳
教学过程
[引入]
化学反应的实质是原子间重新组合，依据质量守恒定律在化学反应中存在一系列守恒现象，
如：质量守恒、元素守恒、电荷守恒、电子得失守恒等，利用这些守恒关系解题的方法叫做守恒法。
（一） 质量守恒法
质量守恒就是化学反应前后各物质的质量总和不变，在配制或稀释溶液的过程中，溶质的质量
不变。
【例题】1500C时，碳酸铵完全分解产生气态混合物，其密度是相同条件下氢气密度的（）
（A）96倍 （B）48倍 （C）12倍 （D）32倍
【分析】 (NH4)2CO3=2NH3↑+H2O↑+CO2↑ 根据质量守恒定律可知混和气体的质量等于碳酸铵的
质量，从而可确定混和气体的平均相对分子质量为24 ，混和气体密度与相同条件下氢气密度的比
为12 ，所以答案为C
（二）元素守恒法
元素守恒即反应前后各元素种类不变，各元素原子个数不变，其物质的量、质量也不变。
【例题】有一在空气中放置了一段时间的KOH固体，经分析测知其含水2.8%、含K2CO337.3% 取
1克该样品投入25毫升2摩／升的盐酸中后，多余的盐酸用1.0摩／升KOH溶液30.8毫升恰好完
全中和，蒸发中和后的溶液可得到固体（）
（A）1克 （B）3.725克 （C）0.797克 （D）2.836克
【分析】KOH、K2CO3跟盐酸反应的主要产物都是KCl，最后得到的固体物质是KCl，根据元素守
恒，盐酸中含氯的量和氯化钾中含氯的量相等，所以答案为B
(三)电荷守恒法
电荷守恒即对任一电中性的体系，如化合物、混和物、溶液等，阴阳离子所带正负电荷的代数
和为零，即正电荷总数和负电荷总数相等。
【例题】在Na2SO4和K2SO4的混和溶液中，如果c(Na+)=0.2摩／升，c(SO42-)=x摩／升 ，c(K+)=y
摩／升，则x和y的关系是 （）
（A） x=0.5y (B)x=0.1+0.5y (C) y=2(x-0.1) (D) y=2x-0.1
【分析】可假设溶液体积为1升，那么Na+物质的量为0.2摩，SO42-物质的量为x摩，K+物质的
量为y摩，根据电荷守恒可得c(Na+)+ c(K+)=2 c(SO42-)，所以答案为BC
第四部分 习题
1、将一定质量的碳酸钙和单质碳的混合物置于坩埚中充分灼烧，假定能将产生的气体全部收
集起来，结果发现所得气体质量恰等于原混合物质量，试求原混合物中碳元素的质量分数。
2、在CO和CO2的混合气体中，含氧64％，将该混合气体5g通过足量的灼热的氧化铜，完全
反应后，气体再全部通入足量的澄清石灰水中，得到的白色沉淀质量是（）
A．5g B．10g C．15g D．20g
3、在含钠元素6.9g的NaCl和Na2CO3的混合物中加入100g某浓度的稀盐酸，恰好完全反应，
产生4.4gCO2，试求反应后所得溶液的溶质的质量分数。
4、将一定量Cu与Cu(OH)2的混合物置于坩埚中充分灼烧，结果所得固体质量恰等于原混合物
的质量，试求原混合物中铜元素的质量分数。
答案 1. 27.3% 2. C 3. 15.66% 4. 80%