2017-2018学年高中化学苏教版选修3作业： 专题3 微粒间作用力与物质性质 单元测试 Word版含解析

(时间：90分钟，满分：100分) 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意) 1．将SiCl4与过量的液氨反应可生成化合物Si(NH2)4。将该化合物在无氧条件下高温灼烧，可得到氮化硅(Si3N4)固体，氮化硅是一种新型的耐高温、耐磨材料，在工业上有广泛的应用。则氮化硅所属的晶体类型是( ) A．原子晶体 B．分子晶体 C．离子晶体 D．金属晶体

解析：选A。该物质是一种耐高温、耐磨材料，由此可以推出其固体硬度高，因此该物质为原子晶体。 2．下列各组物质的式子中，都能真实表示分子组成的是( ) A．CO2和SiO2 B．S和Na C．Na2O2和H2O2 D．C6H6和C6H5Br 解析：选D。只有分子晶体才存在分子，A项SiO2为原子晶体，B项Na为金属晶体，C项Na2O2为离子晶体。 3．若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是( ) A．氢键；分子间作用力；非极性键 B．氢键；氢键；极性键 C．氢键；极性键；分子间作用力 D．分子间作用力；氢键；非极性键

解析：选B。雪花和液态水中均存在氢键，而水蒸气不存在氢键，前面属于物理变化。而水生成H2和O2，属于化学变化，破化了H—O极性键。 4．AB、CD、EF均为1∶1型离子化合物，其中A、C、E为＋2价，B、D、F为－2价，根据下表数据判断它们的熔点由高到低的顺序是( ) 化合物 AB CD EF 键长/10－10 m 2.31 3.18 2.10 A.CD>AB>EF B．AB>EF>CD C．AB>CD>EF D．EF>AB>CD 解析：选D。对于组成和结构相似的离子化合物，键长越小，键能越大，其晶格能越大，熔、沸点越高。 5．下列说法中不正确的是( ) A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强 B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键 C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键 D．N2分子中有1个σ键，2个π键 解析：选C。从原子轨道的重叠程度看，π键轨道重叠程度比σ键重叠程度小，故π键稳定性低于σ键，A项正确；根据电子云的形状和成键时的重叠原则，两个原子形成的共价键最多只有一个σ键，可能没有π键，也可能有1个或2个π键，B项正确；稀有气体为单原子分子，不存在化学键，故C项错误；D项正确。 6．能证明分子间存在着分子间作用力的实验事实是( ) A．食盐、氯化钾等晶体易溶于水 B．氯气在加压、降温时会变成液氯或固氯 C．熔化的铁水降温可铸成铁锭 D．金刚石有相当大的硬度 解析：选B。食盐、氯化钾是离子晶体，铁是金属晶体，金刚石是原子晶体，它们的晶体中都没有单个的分子，不能证明分子间存在着分子间作用力。 7．国际上至今发现具有巨磁电阻效应的20多种金属纳米多层膜中，其中三种是我国学者发现的，Mn和Bi形成的晶体薄膜是一种金属间化合物(晶胞结构如下图)，有关说法正确的是( )

A．锰价电子排布为3d74s0 B．Bi是d区金属 C．该晶体的化学式为MnBi D．该合金堆积方式是简单立方 解析：选C。A项，锰价电子排布为3d54s2，错；B项，Bi为第ⅤA族元素，即为p区，

错；C项，白球为6个，黑球为12×16＋6×13＋2×12＋1＝6个，则原子数目比为1∶1，化学式即为MnBi，正确；D项，简单立方为六面体，故错。 8．下表所列有关晶体的说明，有错误的是( ) 选项 A B C D 晶体名称 碘化钾 干冰 醋酸 镁 组成晶体的粒子名称 阴、阳离子 分子 分子 阳离子与自由电子 晶体内存在的作用力 离子键 范德华力 范德华力 金属键

解析：选C。C选项，醋酸分子间除范德华力外，还存在氢键。 9．维生素B1可作为辅酶参与糖的代谢，并有保护神经系统的作用。该物质的结构式为

以下关于维生素B1的说法正确的是( ) A．只含σ键和π键 B．既有共价键又有离子键 C．该物质的熔点可能高于NaCl D．该物质不易溶于盐酸 解析：选B。由维生素B1的结构简式可以得知分子中含有单键和双键，故分子中含有σ键和π键，同时分子中还含有离子键，故A错，B正确；离子化合物的熔点高低取决于离子键的强弱，离子键越强，化合物的熔点越高，该物质的离子键是由Cl－和非金属N的阳离子形成的，弱于Cl－和Na＋之间形成的离子键，故维生素B1的熔点低于NaCl，C错；由于该物质中含有—NH2，故该物质能与盐酸反应，D错。 10．如图是某无机化合物的二聚分子，该分子中A、B两种元素都是第3周期的元素，分子中所有原子的最外层都达到8个电子的稳定结构。下列说法不正确的是( ) A．该化合物的化学式是Al2Cl6 B．该化合物是离子化合物，在熔融状态下能导电 C．该化合物在固态时所形成的晶体是分子晶体 D．该化合物中不存在离子键，也不含有非极性共价键

解析：选B。由A、B元素都在第3周期，并且所有原子最外层电子都达到8个电子的稳定结构，可知A为Cl，B为Al，故A正确；因是二聚分子，故其固态时形成分子晶体，B错，C正确；该化合物中不含离子键，只含极性共价键，D正确。 11．可燃冰是甲烷的水合物(如图)，将成为未来的能源，地球上的可燃冰将够人类使用6.4万年，在南海北部陆坡、南沙海槽和东海陆坡等3处发现其存在的证据，2005年我国钻探第一口探井，进行天然气水合物的储量勘测，预计在2020年进行初具规模的开采。下列有关可燃冰的说法不正确的是( )

A．可燃冰是在低温高压下形成的 B．可燃冰晶体属于分子晶体 C．可燃冰中甲烷与水分子间以氢键结合 D．可燃冰开采不当可引起温室效应 解析：选C。具备形成氢键的原子，其电负性要很大，通常为N、O、F等，所以CH4

与水不可能形成氢键，它们之间是通过范德华力相结合的。 12．羟胺在有机化学中还广泛用于手性合成，羟胺(NH2OH)熔点33.05 ℃，沸点56.5 ℃。有关羟胺的下列说法不正确的是( ) A．羟胺是分子晶体 B．羟胺没有π键

C．羟胺熔沸点高，是因为相对分子质量大 D．羟胺球棍模型可用右图表示 解析：选C。羟胺分子间可形成氢键，故熔沸点高，C项错。

13．观察下列模型并结合有关信息，判断有关说法不正确的是( ) B12结构单元 SF6分子 S8分子 HCN

结构模型示意图 备注 熔点1873 K / 易溶于CS2 / A.单质B12属原子晶体，含有30个B—B键，结构单元中含20个正三角形 B．SF6分子含极性键，S原子满足8电子稳定结构 C．S8中的共价键为非极性键 D．HCN分子中含有2个σ键，2个π键 解析：选B。由于B12是由非金属原子通过共价键形成的，且其熔点高，应属于原子晶体，由于每个硼原子与其他原子间形成5个共价键，故含B—B键5×12/2＝30个，每个正三角形平均占有硼原子3×1/5＝3/5个，故正三角形有12÷35＝20个，A项正确；由于S原子本身的外围电子有6个，在SF6分子中，S形成6个共价键，S原子的外围电子为12个，不是8电子稳定结构，B项不正确；单质硫中同种原子间应形成非极性键，C项正确；HCN的结构式为H—C≡N；故其含有2个σ键、2个π键，D项正确。故答案为B。 14．下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数) ( ) A．124 g P4含有P—P键的个数为4NA B．12 g石墨中含有C—C键的个数为1.5NA C．12 g金刚石中含有C—C键的个数为4NA D．60 g SiO2中含Si—O键的个数为2NA

解析：选B。本题考查常见晶体结构中的化学键的数目。A项1 mol P4中应为6NA个P—P键，A项错；B项1 mol石墨含有的C—C键为1.5NA，正确；1 mol金刚石含有2NA的C—C键，而1 mol SiO2含有4NA Si—O，C、D项错。 15．已知Li—Mg，Al—Be，B—Si在周期表中处于对角线位置，处于对角线元素的单质及同类化合物性质相似，下列有关说法不正确的是( )

A．钠晶体是通过钠离子和自由电子间强烈的相互作用聚集而成的 B．氯离子与紧邻的钠离子可构成以氯离子为中心的正八面体 C．该金属氧化物可能显两性 D．从其中一个三角形剖面知，该金原子族由30个原子构成

解析：选D。③可能为BeO，有两性，C项正确。D项，可作出一个四面体，要注意边上的点是共用的，共用20个金原子，错。 二、非选择题(本题包括5小题，共55分) 16．(7分)氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。 (1)已知金刚石中的C—C 的键长为154.45 pm，C60中C—C 键长为145～140 pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确并阐述理由：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)继C60后，科学家又合成了Si61、N60，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是________________。 (3)Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中π键的数目为________。 解析：(1)晶体类型不同时，熔沸点比较依据不同。(2)非金属越强的，电负性大。(3)硅应形成四个单键，而Si60中只与三个Si相连，故其中肯定有一个是双键，即每有一个硅即有一个双键，而该双键是被共用两次的，故双键数为60/2＝30，即π键的数目为30。 答案：(1)不正确；C60是分子晶体，熔化时不需破坏化学键 (2)N>C>Si (3)30 17．(10分)如图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分。