2012年浙江省普通高中化学会考模拟试卷
高中会考化学试卷
高中会考化学试卷一、选择题（每题3分，共45分）1. 下列物质属于纯净物的是（）A. 空气。
B. 碘酒。
C. 蒸馏水。
D. 漂白粉。
2. 下列元素中，金属性最强的是（）A. Na.B. Mg.C. Al.D. Si.3. 下列化学用语正确的是（）A. 乙烯的结构简式：CH_2CH_2B. 氯离子的结构示意图：_text{（画氯离子结构示意图）}C. 甲烷的电子式：_text{（画甲烷电子式）}D. 硫酸的电离方程式：H_2SO_4 = H^++SO_4^2 -4. 下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A. CaCO_3 + 2HCl = CaCl_2 + H_2O+CO_2↑B. CaO + H_2O = Ca(OH)_2C. 2H_2O_2 = 2H_2O+O_2↑D. Cu(OH)_2 {}{===} CuO + H_2O5. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是（）A. HCl = H^++Cl^-B. NaOH = Na^++OH^-C. NaHCO_3 = Na^++H^++CO_3^2 -D. Ba(OH)_2 = Ba^2 + +2OH^-6. 用N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 标准状况下，22.4L H_2O含有的分子数为N_AB. 1mol/L NaCl溶液中含有的Na^+数目为N_AC. 16g O_2中含有的氧原子数为N_AD. 常温常压下，11.2L CO_2含有的分子数为0.5N_A7. 实验室制取氯气的化学方程式为：MnO_2 + 4HCl(浓){}{===} MnCl_2+Cl_2↑+2H_2O，该反应中氧化剂是（）A. MnO_2B. HClC. MnCl_2D. Cl_28. 下列关于钠的叙述错误的是（）A. 钠在空气中燃烧生成过氧化钠。
B. 钠是银白色金属，硬度小。
C. 钠与水反应放出氢气。
D. 钠可以保存在汽油中。
9. 下列离子方程式书写正确的是（）A. 铁与稀硫酸反应：2Fe+6H^+=2Fe^3 + +3H_2↑B. 碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO_3 + 2H^+=Ca^2 + +H_2O+CO_2↑C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba^2 + +SO_4^2 - =BaSO_4↓D. 铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag^+=Cu^2 + +Ag10. 下列关于物质分类的说法正确的是（）A. 纯碱属于碱。
高中化学会考试题及答案
高中化学会考试题及答案一、选择题1、下列物质中，哪些是纯净物？哪些是混合物？A.空气B.海水C.蒸馏水D.铁矿石答案：C是纯净物，A、B、D是混合物。
2、下列化学反应中，哪些是化合反应？哪些是分解反应？A.铁+氧气→四氧化三铁B.水→氢气+氧气C.甲烷+氧气→二氧化碳+水+能量D.石灰石→氧化钙+二氧化碳+能量E.醋酸+碳酸钠→醋酸钠+二氧化碳+水答案：A、C是化合反应，B、D是分解反应。
3、下列实验操作中，哪些是安全的？A.用手触摸电池的正极B.用鼻子直接嗅闻化学试剂的气味C.用嘴巴品尝未知的固体物质D.用火柴点燃酒精灯，并使其在无人看管的情况下燃烧答案：D是安全的。
禁止用手触摸电池的正极，因为正极带电；禁止用鼻子直接嗅闻化学试剂的气味，因为很多化学试剂有毒；禁止用嘴巴品尝未知的固体物质，因为很多化学试剂有毒；火柴点燃酒精灯是安全的，但是不能让其无人看管的情况下燃烧，以免发生火灾。
二、填空题1、请填写下列元素的化学符号：氢___;氧___;碳___;氮___;硫___;氯___;氩___;钾___;钙___;水___;二氧化碳___;四氧化三铁___;氧化镁___;五氧化二磷___;二氧化硫___;三氧化二铝___;二氧化锰___;一氧化碳___;二氧化氮___;高锰酸钾___;氯酸钾___;过氧化氢___;氢氧化钙___;氢氧化铁___;氢氧化铝___;氢氧化铜___;氨气___;氯化铵___;硝酸铵___;硫酸铵___;碳酸铵___;碳酸氢铵___;高温煅烧石灰石制取生石灰的化学方程式：____。
答案：填写下列元素的化学符号：氢h;氧o;碳c;氮n;硫s;氯cl;氩ar;钾k;钙ca;水h2o;二氧化碳co2;四氧化三铁fe3o4;氧化镁mg;五氧化二磷p2o5;二氧化硫so2;三氧化二铝al2o3;二氧化锰mno2;一氧化碳co;二氧化氮no2;高锰酸钾kmno4;氯酸钾kcl03;过氧化氢h2o2;氢氧化钙ca(oh)2;氢氧化铁fe(oh)3;氢氧化铝al(oh)3;氢氧化铜cu(oh)2;氨气nh3;氯化铵nh4cl;硝酸铵nh4no3;硫酸铵(nh4)2so4;碳酸铵nh4hco3;碳酸氢铵nh4hco3。
浙江省瑞安中学第二学期高二化学会考模拟考试试卷 新课标 人教版
浙江省瑞安中学第二学期高二化学会考模拟考试试卷新课标人教版考生须知：1.全卷分试卷I、Ⅱ和答卷I、Ⅱ，试卷共7页，有4大题，37小题，满分为100分。
考试时间90分钟。
2.本卷答案必须做在答卷I、Ⅱ的相应位置上，做在试卷上无效。
3.本卷可能用到的相对原子质量数据：H-1，C—12，N-14，O-16，Na-23，Mg-24， S-32，C1-35.5，Ag-108，Ba-137。
试卷I一、选择题（本题有30小题，每小题2分，共60分。
每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、错选均不给分。
）1.CH4和SiH4的稳定性大小关系正确的是A.小于B.大于C.等于D.不能确定2.下列物质属于纯净物的是A.氯水B.石油C.漂白粉D.液氯3.下列元素中，金属性最强的是A.钠B.钾C.镁D.钙4.下列物质中，只含共价键的是A.NH4ClB.NaOHC.C6H12O6D.KCl5.下列各组物质中，属于同素异形体的是A.正戊烷和异戊烷B.金刚石和石墨C.H2O和D2OD.苯和甲苯6.下列电子式中错误的是7.下列各分子中，构成分子的原子都处于同一直线上的是A.甲烷B.乙烯C.乙炔D.苯8.不能用排水集气法收集的气体是A.NOB.O2C.H2D.NO29.下列离子中，用来除去溶液中的Mg2+效果最好的是A.CO32—B.OH—C.SO42—D.Cl—10.下列反应不属于．．．氧化还原反应的是A.2KBr+Cl2=Br2+2KClB.Na2O2+SO2=Na2SO4C.3NO2+H2O=2HNO3+NOD.NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O11.在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是（）A.NH4+、Mg2+、SO42—、Cl—B.Ba2+、K+、ClO—、NO3—C.Al3+、Cu2+、SO42—、Cl—D.Na+、Ca2+、SO42—、Cl—12.下列反应属于吸热反应的是A.Al与盐酸反应B.炽热的碳与CO2的反应C.Fe在Cl2中燃烧D.NaOH溶液与CH3COOH溶液反应13.下列物质露置于空气中，因发生氧化还原反应和非氧化还原反应而变质的是A.苛性钠B.亚硫酸钠C.碳酸钠晶体D. 漂白粉14.下列有机物的命名不正确．．．的是A.2—甲基戊烷B.2，2—二甲基丁烷C.3，4—二甲基戊烷D.3—乙基戊烷15.下列溶液中，Cl—的物质的量浓度最小的是（）A. 1 L 1 mol/L的NaCl溶液B. 0.1 L 2 mol/L的KCl溶液C. 0.1 L 1 mol/L的MgCl2溶液D. 10 mL 1 mol/L的AlCl3溶液16.下列变化属于化学变化的是A.重油减压分馏B.金刚石和石墨在一定条件下相互转化C.硬脂酸钠溶液中加食盐发生盐析D.苯酚浊液加热到70℃变澄清17.下列操作中使用的试剂不正确．．．的是A.用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝B.用酒精萃取碘水中的碘C.用浓硫酸吸收H2中的水蒸气D.用硝酸洗去残留在试管壁上的铜18.在一定条件下，发生反应：2NO2N2O4，该反应达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关说法正确的是A.正反应为放热反应B.正反应为吸热反应C.降温后NO2的浓度增大D.降温后各物质的浓度不变19. 实验室进行下列实验时，必须在反应液中加入碎瓷片以防止暴沸的是A.制溴苯B.制硝基苯C.制乙烯D.制酚醛树脂20.下列溶液中H+的浓度为0.01 mol/L的是A.0.01 mol/L CH3COOHB.0.01 mol/L HClC.0.01 mol/L HFD. 0.05 mol/L H2SO421. N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A. 2.4 g镁与足量盐酸反应时，H+得电子数目为0.1 N A。
高中《化学》会考复习试题
高中《化学》会考复习试题所需相对原子质量:H—1 C—12 O—16 S—32 Cl—35.5 Na—23试卷Ⅰ（共68分）一、选择题（本题有34小题，68分。
每小题只有一个正确答案）1.下列物质的分类正确的是A、氯水（混合物）B、浓硫酸（纯净物）C、生铁（单质）D、纯碱（碱）2.下列物质中，属于电解质的是A. 铜B. 稀硫酸C. 石墨D. 食盐晶体3.下列四种基本反应类型中，一定属于氧化还原反应的是A．化合反应 B．分解反应C．置换反应 D．复分解反应4.在进行过滤操作时，除了使用铁架台，烧杯，玻璃棒外还需要的仪器是A. 酒精灯B. 托盘天平C. 蒸发皿D. 漏斗5. “纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米(nm)=10-9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。
“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物属于下列分散系中的A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体6.常温常压下，下列物质为液体的是A.溴单质B.碘单质C.钠D.氟单质Hf（铪）7.据报载我国最近合成了多种元素的新的同位素，其中一种是18572它的中子数A．72 B．113 C．185 D．2578.氯气可以用来消灭田鼠，使用方法是将氯气通过软管灌入田鼠洞中，这是利用了氯气以下性质中的①黄绿色②密度比空气大③有毒④较易液化⑤能溶解于水A．①②③ B．②③ C．③④ D．③④⑤9.下列物质与其用途关系不正确的是A.纯碱：制玻璃B. 钾钠合金：原子反应堆的导热剂C. 小苏打：发酵粉D.烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂10.下列物质一般情况下不能用单质直接化合而制得的是A．HCl B．NaCl C．FeCl2 D．CuCl211.下列气体中不能用浓硫酸干燥的是A.H2SB.H2C.Cl2D.SO212.做焰色反应时，使用的铂丝每次蘸取待测液之前都要A．用滤纸擦干净 B．多次用水洗涤 C．在酒精灯火焰上灼烧D．用稀盐酸洗涤，再灼烧到火焰没有颜色为止13．向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象是14．自来水常用氯气消毒.某学生用自来水配制下列溶液不会明显变质的A. 氢氧化钠B. 硝酸银C. 氯化钠D.碳酸钠15．能够一次性鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的一种试剂是A．AgNO3 B．稀H2SO4 C．稀HCl D．稀HNO3 16．实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。
浙江化学2012高考真题
浙江化学2012高考真题2012年浙江高考化学试题一、选择题1. 下列现象中，体现氧化还原反应的是（）A. 铁生锈B. 溴溶液变色C. 石灰石加热分解D. 氯化钠在水中溶解答案：A2. 一定温度下，用乌特弹簧的热凝胶测量物质在膨胀的差异大小是测量的是物质的（）A. 相对密度B. 摩尔质量C. 沸点D. 熔点答案：C3. 工业中制备盐酸氢气和氧气的实验中，取得氢气和氧气的比例为2∶1，则瓶中氧气的重量是所取水的重量的（），A. 1/6B. 2/7C. 1/7D. 1/8答案：C4. 用于炎症病人吸入，有助于增加其呼吸道通气量，缓解缺氧是（）A. 二氧化氯B. 一氧化氮C. 二氧化氢D. 二氧化氮答案：B5. 下列核反应中，不可能发生的是（）A. 1H2+1H2→2He3+γB. 1H2+1H3→2He4+β+νC. 7Nl4→7Be4+β+νD. 8O16+4He2→10Ne答案：D6. 钠在水中的反应为（）A. 2Na+Cl2→2NaClB. 2Na+2H2O→2NaOH+H2↑C. 2Na+O2→Na2O2D. Na+H2O→NaOH+H2↑答案：B7. 能量传递的媒介是原子或离子的任何过程，还包括分子之间的（）A. 化学键能B. 化学键C. 偶极子材料D. 反应速率答案：B8. 在Ca2+的外层电子层中，可以表示成（）状态的电子排布图。
A. 2.8B. 2C. 8D. 189. 某反应的最小能量，用某能量基本单位衡量为z，可能与下图中表述反应能垒的哪项说法是相符的。
（）答案：C10. 氧的标准态下物理性质描述中的哪项响应意义拒绝算术平均定律的假设。
（）答案：C二、解答题1. 食物添加剂商城中氯氧化钴，苏糖醇、柠檬酸的推荐价格变化导致其直接生产—用成本产生了差异，电池中铅板从均质沉析状态回复成块状，或在烟气中发生氧化作为水的一部分后，其表述属于下列责任（）？答：C2. 低值廉价煤矿企业用户煤场燃烧锅炉时，若加入了二氧化碳，二氧化硫，氮氧化物的均质的分是穿，灭火器原理铬股制造镍镇静结晶散开导致的，消防灭火剂比燃烧漆冷却剂更具备的，下述定义精确指出的是哪项（）？答：B3. 某工业气体用氧公司在高炉某碱土金属羟磷灵水中检出青烟的原因可能是颜料颗粒表面的（）？4. 硝酸锂和盐酸之间不能作为，硝酸的重量的4倍化合物表述中，含18℅硫混合酸，硫酸一氯乙烯脂的溶于第25元素盐酸土，铪化钆毕氧盐氮硝酸铌钝钴的体积与特别舒服清冷（）？答：D5. 一瓶儿童创可贴被动感制售假的属于哪种道德责任范畴？【答案】D。
高中化学会考模拟试题
高中化学会考模拟试题高中化学会考试题第Ⅰ卷选择题（本大题共22小题，每小题2分，共44分。
每小题只有一个正确答案。
）1.许多城市都限制燃放烟花爆竹。
爆竹燃放时会产生一种无色、有刺激性、有毒的气体。
这种气体是：A。
N2B。
SO2C。
CO2D。
Cl22.下列物质中，含有离子键的是：A。
Na+[ :O:]2Na+B。
H-C≡C-HC。
NH3D。
H23.下列物质所含分子数最多的是：A。
标准状况下11.2L Cl2B。
常温下1.5 mol SO2C。
6.02×1023个CH4D。
18g H2O（H2O的摩尔质量为18g/mol）4.下列物质的水溶液显碱性的是：A。
食盐B。
纯碱C。
食醋D。
白糖5.不能与溴水反应的物质是：A。
NaOH溶液B。
CH≡CHC。
KI溶液D。
6.能大量共存于同一溶液的离子组是：A。
Ba2+、Mg2+、SO42-B。
NH4+、OH、H+C。
NO3-、OH、H+D。
Ag+、NO3-、Cl-7.下列各组物质互为同位素的是：A。
金刚石和石墨B。
8O和8O1618C。
CH3COOH和HCOOCH3D。
C2H6和C3H88.下列应急措施不正确的是：A。
利用灼烧法区别羊毛织物和棉织物B。
误食入重金属盐者，立即喝足量牛奶或豆浆或鸡蛋清以紧急解毒C。
金属钠着火时，立即用沙子或其他干燥物质浇灭D。
将一氧化碳中毒者移到通风处抢救9.下列反应中H2O只作还原剂的是：A。
2F2 + 2H2O → 4HF + O2B。
CaO + H2O → Ca(OH)2C。
2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑D。
Cl2 + H2O → HCl + HClO10.选用一种试剂就能把浓度均为1mol/L的CuCl2、Na2SO4、Na2NO3、AlCl3溶液加以区别，这种试剂是：A。
CaCl2B。
AgNO3C。
Ba(OH)2D。
H2SO411.右图是某烷烃的球棍模型，其中白球表示氢原子，黑球表示碳原子，短棍表示共价键。
浙江理综(化学)答案及解析-2012年普通高等学校招生统一考试.
2012年浙江省高考理综参考试卷化学部分解析选择题部分化学选择题部分共7小题，每小题6分，共42分。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Ag 108一、选择题(本题共17小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
)7 .下列说法正确的是A .油脂、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定条件都能发生水解反应B. 蛋白质是结构复杂的高分子化合物，分子中都含有C、H、0、N四种元素C. 棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CQ和H2OD. 根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间解析：A选项，葡萄糖是单糖，不能水解,A错；B选项，蛋白质是氨基酸缩合而成的高分子化合物，都含有 C H、0、N四种元素，B正确；C选项，蚕羊毛属蛋白质，为含氮化合物。
合成纤维除含 C H、0元素外，有的还含有其他元素，如腈纶含N元素、氯纶含Cl元素等，它们完全燃烧时不都只生成C02和H2O, C错；D选项，浊液的分散质粒子大小是大于胶体，大于10-7m (即大于100mm) ,D 错。
答案：B&下列说法不正确.的是A. 用倾析法分离时，将烧杯中的上层清液用玻璃棒引流到另一容器内，即可使沉淀与清液分离B. 做钠与水的反应”实验时，切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，放入烧杯中，滴入两滴酚酞溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象C. 用移液管取液后，将移液管垂直放入稍倾斜的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管D. —旦金属汞洒落，必须尽可能收集起来，放在水中保存以防挥发；并将硫磺粉撒在洒落的地方，使金属汞转变成不挥发的硫化汞解析：做钠与水的反应”实验时，应向一只盛有水的小烧杯中滴加几滴酚酞试液，然后将绿豆大小用滤纸吸干其表面的煤油的金属钠投入小烧杯中，观察并记录实验现象。
B选项错。
2012年浙江省高中学生化学竞赛试题及答案与评分标准(纯WORD版)
2012年浙江省高中学生化学竞赛试题满分150分。
考试时间120分钟.一、选择题(本题包括10小题,每小题4分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意）：1．国家环保部对《环境空气质量标准》重新作了修订,其中有“增设了颗粒物（PM2。
5）浓度限值，增设了臭氧8小时平均浓度限值”、“调整了污染物项目及监测规范”等等。
下列有关说法不正确的是A．臭氧与空气中的一些碳氢化合物发生作用后会产生光化学烟雾，光化学烟雾对人体健康、植物生长等有严重危害B．高空中臭氧层能够吸收太阳紫外线，为地球上的生物提供了天然的保护屏障，但低空的臭氧是污染气体，会给人体造成伤害C．化石类燃料的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产等过程中都是造成SO2污染的重要原因D．浙江省杭甬等七市从3月25日开始发布空气中的PM2.5检测值。
PM2。
5是指空气中直径≤2。
5pm的固体颗粒或液滴的总称2．在压强为2。
20×104 kPa、温度达到374℃时，水成为“超临界状态"，此时水可将CO2等含碳化合物转化为有机物,这就是“水热反应”,生物质在地下高温高压条件下通过水热反应可生成石油、煤等矿物能源.下列说法不正确的是A．二氧化碳与超临界水作用生成汽油的反应，属于放热反应B．“水热反应”是一种复杂的物理化学变化C．火力发电厂可望利用废热，将二氧化碳转变为能源物质D．随着科技的进步，“水热反应”制取能源有望实现地球上碳资源的和谐循环3．2011年我国女科学家屠呦呦因“发现青蒿素—-一种用于治疗疟疾的药物,挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命”而获得有诺贝尔奖“风向标”之誉的拉斯克临床医学奖.青蒿素结构式如图所示。
已知一个碳原子上连有4个不同的原子或基团,该碳原子称“手性碳原子”。
下列有关青蒿素的说法不正确的是A．青蒿素分子有6个手性碳原子B．青蒿素的化学式为：C15H22O5C．青蒿素在一定条件下能与NaOH溶液反应，且有氧化性D．青蒿素是脂溶性的4．以色列科学家达尼埃尔·谢赫特曼因发现“准晶体”独获2011年诺贝尔化学奖。
2012年浙江高中学生化学竞赛试题
2012年浙江省高中学生化学竞赛试题参考答案及评分标准评分通则：1.凡要求计算的，没有计算过程，即使结果正确也不得分。
2有效数字错误，扣0.5分，但每大题只扣1次。
3单位不写或表达错误，扣0.5分，但每大题只扣1次。
4只要求1个答案、而给出多个答案，其中有错误的，不得分。
5方程式不配平不得分。
6不包括在此标准答案的0.5分的题，可由评分组讨论决定是否给分。
一、选择题 (本题包括10小题，每小题4分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意)二、选择题 (本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题可能有1或2个选项符合题意，若有2个正确选项，只选1个且正确给2分，多选、错选都给0分)三、本题包括3个小题，共27分19．(5分)（1）①Al 3++3H 2O ⇌Al(OH)3+3H + 或 Fe 3++3H 2O ⇌Fe(OH)3+3H +②2NH 4++3O 2==2HNO 2+2H 2O+2H +; NH 4++2O 2==NO 3-+2H 2O+H +;（2）① CO(NH 2)2 ＝ 2 NH 3+CO 2；②Na 2CO 3+CaSO 4= CaCO 3+Na 2SO 4 说明：每空1分，共5分 20、（14分）(1) (NH 4)2SO 4（1分）； 2NH 4++SO 42-+Ba 2++2OH -==2NH 3↑+2H 2O+BaSO 4↓(2)NaHSO 4（1分）； BaCO 3+SO 42-+2H += H 2O+BaSO 4↓+CO 2↑ (3)Al 2(SO 4)3 ； 6Na 2O 2+2Al 2(SO 4)3+6H 2O==3O 2↑+4Al(OH)3↓+6Na 2SO 4 (4) [H:]-Ca 2+[:H]-； 2H 2(g)+O 2(g)==2H 2O(l) △H= -2Q kJ/mol说明：其余每空2分，共14分。
21．（8分）（1）N 4H 4(SO 4)2 (2分)；N 4 (1分)（2）不能（1分）；（3）NH N HNH HN 4+（2分，电荷不写仅得1分）（4）8NH 3+4CsOH=N 4+4CsNH 2+6H 2↑+4H 2O （2分）四、本题包括2个小题，共21分22．（6分）⑴ NH 4Cl+2HCl=====3H 2↑+NCl 3（1分）⑵ ①2ClO 2+10I －+8H + = 2Cl －+5I 2+4H 2O （1分）②用水再次吸收残余的二氧化氯气体，并使锥形瓶内外压强相等（ 2分） ③溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不褪色（ 1分） ④1.35cV×10-2 g (1分)23．（15分）（1）防止乙酸酐水解（1分）（2）（2分）（3）①水浴加热（1分）；②关小水龙头（1分），向布氏漏斗中加洗涤剂（冰水）至浸没沉淀物，使洗涤剂缓慢通过沉淀物。
2012年浙江卷理综化学高考试卷(原卷 答案)
绝密★启用前2012年普通高等学校招生全国统一考试(浙江卷)理综化学本试卷共16题，共100分。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题1．（3分）下列说法不正确的是（）A．利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学方法B．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质C．通过红外光谱分析可以区分乙醇与乙酸乙酯D．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃2．（3分）下列说法正确的是（）A．在“镀锌铁皮的镀层厚度的测定”实验中，将镀锌铁皮放入稀硫酸，待产生氢气的速率突然减小，可以判断锌镀层已反应完全B．在“火柴头中氯元素的检验”实验中，摘下几根未燃过的火柴头，将其浸于水中，稍后取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸后，即可判断氯元素的存在C．在“硫酸亚铁铵的制备”实验中，为了得到硫酸亚铁铵晶体，应小火加热蒸发皿，直到有大量晶体析出时停止加热D．受强酸或强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗，并视情况作进一步处理3．（3分）X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2+的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构．下列说法正确的是（）A．原子半径：Z＞Y＞XB．Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点C．CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂D．CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1：24．（3分）以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如图：下列说法不正确的是（）A．在阴极式，发生的电极反应为：2H2O+2e﹣=2OH﹣+H2↑B．在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H+浓度增大，使平衡2CrO42﹣+2H+⇌Cr2O72﹣+H2O 向右移动C．该制备过程总反应的化学方程式为：4K2CrO4+4H2O2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2↑D．测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比为d，则此时铬酸钾的转化率为1﹣5．（3分）下列说法正确的是（）A．按系统命名法，化合物的名称为2，6﹣二甲基﹣5﹣乙基庚烷B．丙氨酸和苯丙氨酸脱水，最多可生成3种二肽C．化合物是苯的同系物D．三硝酸甘油酯的分子式为C3H5N3O96．（3分）下列说法正确的是（）A．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH．若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸C．用0.2000mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol/L），至中性时，溶液中的酸未被完全中和D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中，Ag+浓度：①＞④=②＞③7．（3分）水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Al3+、AlO2﹣、SiO32﹣、SO32﹣、CO32﹣、SO42﹣中的若干种离子．某同学对该溶液进行了如图所示实验：下列判断正确的是（）A．气体甲一定是纯净物B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物C．K+、AlO2﹣和SiO32﹣一定存在于溶液X中D．CO32﹣和SO42﹣一定不存在于溶液X中二、简答题8．已知：I2+2=+2I﹣．相关物质的溶度积常数见下表：（1）某酸性CuCl2322晶体，加入Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3，调至pH=4，使溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，此时溶液中的c（Fe3+）= 2.6×10﹣9mol/L．过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2•2H2O晶体．（2）在空气中直接加热CuCl2•2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是2CuCl2•2H2O Cu2（OH）2•CuCl2+2HCl+2H2O（用化学方程式表示）．由CuCl2•2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是在干燥的HCl气流中加热脱水．（3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样（不含能与I﹣发生反应的氧化性质杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀．用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL．①可选用淀粉溶液作滴定指示剂，滴定终点的现象是蓝色褪去，放置一定时间后不恢复原色．②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为2Cu2++4I﹣=2CuI↓+I2．③该试样中CuCl2•2H2O的质量百分数为95%．9．甲烷自热重整是先进的制氢方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整．向反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发（1）反应CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）的△H=﹣41.2kJ/mol．（2）在初始阶段，甲烷蒸汽重整的反应速率小于甲烷氧化的反应速率（填大于、小于或等于）．（3）对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（P B）代替物质的量浓度（c B）也可表示平衡常数（记作K P），则反应CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）的K P=；随着温度的升高，该平衡常数增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．（4）从能量角度分析，甲烷自热重整方法的先进之处在于放热的甲烷氧化反应为吸热的蒸气重整提供能量．（5）在某一给定进料比的情况下，温度、压强对H2和CO物质的量分数的影响如图1、图2：①若要达到H2物质的量分数＞65%、CO的物质的量分数＜10%，以下条件中最合适的是B．A．600℃，0.9MpaB．700℃，0.9MPaC．800℃，1.5MpaD．1000℃，1.5MPa②画出600℃，0.1Mpa条件下，系统中H2物质的量分数随反应时间（从常温进料开始计时）的变化趋势示意图（如图3）：（6）如果进料中氧气量过大，最终导致H2物质的量分数降低，原因是导致生成的氢气和氧气反应．10．实验室制备苯乙酮的化学方程式如图1：制备过程中还有CH3COOH+AlCl3→CH3COOAlCl2+HCl↑等副反应．主要实验装置和步骤如图2所示：（I）合成：在三颈瓶中加入20g无水AlCl3和30mL无水苯．为避免反应液升温过快，边搅拌边慢慢滴加6mL乙酸酐和10mL无水苯的混合液，控制滴加速率，使反应液缓缓回流．滴加完毕后加热回流1小时．（Ⅱ）分离与提纯：①边搅拌边慢慢滴加一定量浓盐酸与冰水混合液，分离得到有机层②水层用苯萃取，分液③将①②所得有机层合并，洗涤、干燥、蒸去苯，得到苯乙酮粗产品④蒸馏粗产品得到苯乙酮．回答下列问题：（1）仪器a的名称：干燥管；装置b的作用：吸收HCl气体．（2）合成过程中要求无水操作，理由是防止三氯化铝和乙酸酐水解．（3）若将乙酸酐和苯的混合液一次性倒入三颈瓶，可能导致AD．A．反应太剧烈B．液体太多搅不动C．反应变缓慢D．副产物增多（4）分离和提纯操作②的目的是把溶解在水中的苯乙酮提取出来以减少损失．该操作中是否可改用乙醇萃取？否（填“是”或“否”），原因是乙醇与水混溶．（5）分液漏斗使用前须检漏并洗净备用．萃取时，先后加入待萃取液和萃取剂，经振摇并放气后，将分液漏斗置于铁架台的铁圈上静置片刻，分层．分离上下层液体时，应先打开上口玻璃塞，然后打开活塞放出下层液体，上层液体从上口倒出．（6）粗产品蒸馏提纯时，如图3装置中温度计位置正确的是C，可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是AB．11．化合物X是一种环境激素，存在如图转化关系：化合物A能与FeCl3溶液发生显色反应，分子中含有两个化学环境完全相同的甲基，其苯环上的一硝基取代物只有两种．1H﹣NMR谱显示化合物G的所有氢原子化学环境相同．F是一种可用于制备隐形眼镜的高聚物．根据以上信息回答下列问题．（1）下列叙述正确的是cd．a．化合物A分子中含有联苯结构单元b．化合物A可以和NaHCO3溶液反应，放出CO2气体c．X与NaOH溶液反应，理论上1mol X最多消耗6mol NaOHd．化合物D能与Br2发生加成反应（2）化合物C的结构简式是，A→C的反应类型是取代反应．（3）写出同时满足下列条件的D的所有同分异构体的结构简式（不考虑立体异构）．a．属于酯类b．能发生银镜反应（4）写出B→G反应的化学方程式．（5）写出E→F反应的化学方程式．三、附加题12．可正确表示原子轨道的是（）A．2s B．2d C．3pz D．3f13．写出基态镓（Ga）原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s24p1．14．下列物质变化，只与范德华力有关的是（）A．干冰熔化B．乙酸汽化C．乙醇与丙酮混溶D．溶于水E．碘溶于四氯化碳F．石英熔融15．下列物质中，只含有极性键的分子是BC，既含离子键又含共价键的化合物是G，只存在σ键的分子是CE，同时存在σ键和π键的分子是ABDA．N2 B．CO2C．CH2Cl2 D．C2H4 E．C2H6F．CaCl2 G．NH4Cl．16．用“＞”“＜”“=”填空：第一电离能的大小：Mg＞Al；熔点的高低：KCl＜MgO．2012年普通高等学校招生全国统一考试(浙江卷)理综化学(参考答案)1.【解答】解：A．太阳能分解水制氢是把光能转变为化学能的绿色化学方法，A正确；B．油脂的水解产物高级脂肪酸是电解质，B错误；C．乙酸乙酯含有羰基，乙醇中没有，通过红外光谱可以区分，C正确；D．石油催化裂化的目的是提高汽油等轻质油的产量与质量，裂解的目的是得到小分子的烯烃，D正确；故选B．2.【解答】解：A．产生的氢气速率突然减小，说明已经无法构成原电池，锌镀层完全反应，故A正确；B．未燃过的火柴头，将其浸于水中，氯元素的存在形式为氯酸根离子，故B错误；C．亚铁离子加热过程中易被氧化，所以得不到硫酸亚铁铵晶体，故C错误；D．受酸腐蚀应涂碳酸氢钠，而不是酸，故D错误；故选A．3.【解答】解：X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2+的核外电子数相等，3种元素的核外电子数之和为18，Z得到1个电子变成8电子结构，则Z为F元素，则X、Y一定至少有一种位于第2周期，X得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构，故X为H元素，Y元素原子核外电子数为18﹣1﹣9=8，故Y为O元素，A、X、Y、Z分别是H、O、F，同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径O＞F＞H，故A错误；B、HF分子之间含有氢键，沸点高于其它同族氢化物的沸点，故B正确；C、过氧化钙与水反应，过氧化钙既是氧化剂又是还原剂，故C错误；D、CaO2其阴离子为O22﹣，阴、阳离子个数比为1：1，故D错误；故选B．4.【解答】解：A、电极均为惰性电极，在阴极室发生还原反应，水得电子变成氢气，电极反应为：2H2O+2e﹣=2OH ﹣+H2↑，故A正确；B、阳极室发生氧化反应，水失去电子放电，电极反应为：2H2O﹣4e﹣=4H++O2↑，阳极区氢离子浓度增大，平衡右移，故B正确；C、阴极电极反应为：4H2O+4e﹣=4OH﹣+2H2↑，阳极反应为：2H2O﹣4e﹣=4H++O2↑，4CrO42﹣+4H+═2Cr2O72﹣+2H2O，故总制备方程式为4K2CrO4 +4H2O 2K2Cr2O7 +4KOH+2H2↑+O2↑，故C正确；D、设加入反应容器内的K2CrO4为1mol，反应过程中有xmol K2CrO4转化为K2Cr2O7，则阳极区剩余K2CrO4为（1﹣x）mol，对应的n（K）=2（1﹣x）mol，n（Cr）=（1﹣x）mol，生成的K2Cr2O7为mol，对应的n（K）=xmol，n（Cr）=xmol，根据：K与Cr的物质的量之比为d，，解得x=2﹣d，转化率为×100%=2﹣d，故D错误；故选D．5.【解答】解：A、依据系统命名方法，名称中起点选错，物质的名称为：名称为2，6﹣二甲基﹣3﹣乙基庚烷，故A错误；B、氨基酸生成二肽，就是两个氨基酸分子脱去一个水分子．当同种氨基酸脱水，生成2种二肽；当是不同氨基酸脱水：可以是苯丙氨酸脱去羟基，丙氨酸脱氢；也可以丙氨酸脱羟基，苯丙氨酸脱去氢，生成2种二肽．共4种，故B错误；所以共有4种．C、苯的同系物是含一个苯环，组成相差CH2的物质，选项中分子含有三个苯环，故C错误；D、三硝酸甘油酯是甘油和3分子硝酸通过酸脱氢，醇脱羟基得到的物质分子式为C3H5N3O9，故D正确：故选D．6.【解答】解：A、稀释醋酸时能促进弱电解质醋酸的电离，导致稀释后溶液中氢离子浓度大于原来的，稀释后溶液的3＜pH＜4，故A错误；B、NaHA溶液的pH＞7说明H2A的二级电离，不完全电离，即HA﹣为弱酸，可以说明H2A是弱酸，NaHA溶液的pH＜7，H2A是强酸或弱酸都有可能，如硫酸、亚硫酸，故B错误；C、NaOH滴定HCl与CH3COOH，醋酸是弱电解质，若碱与酸恰好反应，溶液中溶质为氯化钠、醋酸钠，醋酸根水解溶液呈碱性，反应呈中性，溶液中的酸有剩余，故C正确；D、氯化银难溶于水，在水中的溶解度很小，一定温度下，溶液中Ksp（AgCl）=c（Ag+）•c（Cl﹣）为定值，①蒸馏水中没有氯离子、②0.1mol/L盐酸中c（Cl﹣）=0.1mol/L，③0.1 mol/L氯化镁溶液c（Cl﹣）=0.2mol/L、④0.1mol/L硝酸银溶液中c（Ag+）=0.1mol/L，溶液中c（Ag+）为④＞①＞②＞③，故D错误．故选：C．7.【解答】解：加HCl有气体说明有CO32﹣或SO32﹣，或两者都有，生成的气体是二氧化碳或二氧化硫，或两者都有，一定不存在和碳酸根或亚硫酸根离子不共存的离子，所以不存在镁离子、铝离子，加盐酸有沉淀，说明一定有硅酸根离子，硅酸是沉淀，加入过量氨水（提供OH﹣）有沉淀生成，只能是氢氧化铝沉淀，说明此时溶液中存在铝离子，但是原来溶液中的铝离子一定不能存在，所以该铝离子是偏铝酸根离子和盐酸反应生成的，所以，一定存在偏铝酸根离子，要保证溶液电中性，只有K+这一个阳离子，所以一定存在钾离子．A．加HCl有气体说明有CO32﹣或SO32﹣，生成的气体是二氧化碳或二氧化硫或两者的混合气体，故A错误；B．溶液中一定含有CO32﹣或SO32﹣，或两者都有，则一定不含有镁离子，它们和镁离子都不共存，所以沉淀甲是硅酸，不可能是硅酸镁，故B错误；C．原来溶液中K+、和一定存在，故C正确；D．硫酸根离子是否存在不能确定，CO32﹣可能存在，故D错误；故选C．8.【解答】解：（1）为得到纯净的CuCl2•2H2O晶体要除去氯化铁，加入的物质和氯化铁反应生成氢氧化铁且不能引进新的杂质，所以加入物质后应能转化为氯化铜，所以应该加入含铜元素和氢氧根离子的物质，可以是氧化铜或氢氧化铜或碱式碳酸铜，溶液的pH=4，所以溶液中氢离子浓度为10﹣4 mol/L，则氢氧根离子浓度为10﹣10 mol/L，c（Fe3+）===2.6×10﹣9mol/L，故答案为：CuO或Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3 ；2.6×10﹣9mol/L；（2）由于CuCl2在加热过程中水解被促进，且生成的HCl又易挥发而脱离体系，造成水解完全，碱式氯化铜或氢氧化铜，以至于得到CuO固体，而不是CuCl2，2CuCl2•2H2O Cu（OH）2•CuCl2+2HCl+2H2O；想得到无水CuCl2的合理方法是，让CuCl2•2H2O晶体在干燥的HCl气流中加热脱水，故答案为：2CuCl2•2H2O Cu（OH）2•CuCl2+2HCl+2H2O；在干燥的HCl气流中加热脱水；（3）测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样（不含能与I﹣发生反应的氧化性质杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀．用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL；反应的化学方程式为：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI，①硫代硫酸钠滴定碘单质，利用碘单质遇淀粉变蓝选择指示剂为淀粉；终点为蓝色褪去一段时间不恢复颜色，故答案为：淀粉溶液；蓝色褪去，放置一定时间后不恢复原色；②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为为：2Cu2++4I﹣=2CuI↓+I2，故答案为：2Cu2++4I﹣=2CuI↓+I2；③依据2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI，2Cu2++4I﹣=2CuI↓+I2；得到2Na2S2O3～2Cu2+2 20.1000mol/L×0.0200L 0.1000mol/L×0.0200L=0.002mol试样中CuCl2•2H2O的质量百分数=×100%=95%，故答案为：95%．9.【解答】解：（1）根据盖斯定律，由蒸汽重整的两个反应CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）减CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g），可得反应：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g），故△H=165.0kJ/mol﹣206.2kJ/mol=﹣41.2kJ/mol，故答案为：﹣41.2；（2）由表中数据可知，甲烷氧化的活化能低于蒸气重整的活化能，活化能越低，反应速率越快，故初始阶段，甲烷蒸汽重整的反应速率小于甲烷氧化的反应速率，故答案为：小于；（3）根据平衡常数k的表达式，可知反应CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）的K P=，该反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应移动，平衡常数增大，故答案为：，增大；（4）从能量的角度分析，甲烷自热重整方法的先进之处在于：放热的甲烷氧化反应为吸热的蒸气重整提供能量，提高能源的利用率，故答案为：放热的甲烷氧化反应为吸热的蒸气重整提供能量；（5）①由图中数据可知，0.9 MPa时，H2的物质的量分数＞65%，CO物质的量分数＜10%，则700℃符合，1.5 MPa时，H2的物质的量分数＞65%，CO物质的量分数＜10%，则温度要高于750℃，低于约725℃，矛盾，故B②起始进料时H2的物质的量分数为0，结合图象可知600℃，0.1 MPa的条件下，平衡时系统中H2的物质的量分正确，ACD错误，故答案为：B；数达到70%，据此画出H 2的物质的量分数随时间变化的示意图为，故答案为：；（6）如果反应过程中进氧气的量过大，会导致生成的氢气和氧气反应，导致质量分数降低，故答案为：导致生成的氢气和氧气反应．10.【解答】解：（1）仪器a为干燥管，装置b的作用是吸收反应过程中所产生的HCl气体；故答案为：干燥管；吸收HCl气体；（2）由于三氯化铝与乙酸酐极易水解，所以要求合成过程中应该无水操作；目的是防止AlCl3和乙酸酐水解；故答案为：防止三氯化铝和乙酸酐水解；（3）若将乙酸酐和苯的混合液一次性倒入三瓶颈，可能会导致反应太剧烈，反应液升温过快导致更多的副产物；故答案为：AD．（4）水层用苯萃取并分液的目的是把溶解在水中的苯乙酮提取出来以减少损失，由于乙醇能与水混溶不分层，所以不能用酒精代替苯进行萃取操作；故答案为：把溶解在水中的苯乙酮提取出来以减少损失；否，乙醇与水混溶；（5）分液漏斗使用前需进行检漏，振摇后分液漏斗中气压增大，要不断打开活塞进行放气操作，分离液态时，放下层液体时，应该先打开上口玻璃塞（或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔），然后打开下面的活塞；故答案为：检漏；放气；打开上口玻璃塞；（6）粗产品蒸馏提纯时，温度计的水银球要放在蒸馏烧瓶支管口处，漏斗装置中的温度计位置正确的是C项，若温度计水银球放在支管口以下位置，会导致收集的产品中混有低沸点杂质；若温度计水银球放在支管口以上位置，会导致收集的产品中混有高沸点杂质；所以A、B项的装置容易导致低沸点杂质混入收集到的产品中；故答案为C；AB．11.【解答】解：利用A能与FeCl3溶液发生显色反应可知A中含有酚羟基，再结合其他信息和A→C转化条件和A、C分子式可知A中含有两个苯环，故A结构简式为：，C为；由此推出B中必含羧基，X为酚酯．再利用B→D与B→G反应可知B中还含有羟基，其中B→D发生的是消去反应、B→G发生的是酯化反应（生成环酯），结合题干中G的信息，可知B的结构简式为：，再利用反应①（酯的水解反应）和X的分子式，可推出X的结构简式为，进而可利用框图转化，结合有机物的性质可知D为CH2=C（CH3）COOH，E为CH2=C（CH3）COOCH2CH2OH，F为，G为，（1）a．利用上述分析可知化合物A中不含联苯结构单元，故a错误；b．化合物A含有的酚羟基不能与NaHCO3溶液作用，不能放出CO2气体，故b错误；c．理论上1molX由X的结构可知X水解生成2mol﹣COOH，2mol酚羟基和2molHBrX与NaOH溶液反应，则理论上1molX最多消耗6molNaOH，故c正确；d．化合物D为CH2=C（CH3）COOH，含有C=C，能与Br2发生加成反应，故d正确．故答案为：cd；（2）由以上分析可知C为，→C为取代反应，A中酚羟基邻位氢原子被溴原子取代，故答案为：；取代反应；（3）满足条件的同分异构体必为甲酸酯，结合D的分子式可写出符合条件的同分异构体为，故答案为：；（4）B→G为生成环酯的酯化反应，利用B的结构简式容易写出反应的方程式为，故答案为：；（5）E→F反应为加聚反应，反应的方程式为，故答案为：．12.【解答】解：A、2s能级只有1个轨道，故2s可以表示原子轨道，故A正确；B、不存在2d能级，故B错误；C、3p能级含有3个轨道，3个轨道相互垂直，3p z表示为z轴上的轨道，故C正确；D、不存在3f能级，故d错误；故选AC．13.【解答】解：镓是31号元素，核外有31个电子，基态镓（Ga）原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p1，故答案为：1s22s22p63s23p63d104s24p1．14.【解答】解：A．干冰属于分子晶体，熔化时克服范德华力，故A正确；B．乙酸气化时克服氢键和范德华力，故B错误；C．乙醇分子间含有氢键，与丙酮混溶克服氢键和范德华力，故C错误；D．分子间含有氢键，故D错误；E．碘属于分子晶体，溶于四氯化碳只克服范德华力，故E正确；F．石英的主要成分为二氧化硅，属于原子晶体，熔融时克服共价键，故F错误．故选AE．15.【解答】解：A、N2分子含有非极性共价键，属于单质，氮气分子结构简式为N≡N，所以氮气分子中含有σ键和π键；B、CO2分子中碳原子和氧原子之间存在极性键，属于共价化合物，二氧化碳分子结构简式为O=C=O，所以二氧化碳分子中含有σ键和π键；C．CH2Cl2分子中碳原子和氢原子或氯原子之间存在极性键，属于共价化合物，CH2Cl2分子结构式为：D．C2H4分子中碳原子和氢原子之间存在极性键，碳原子和碳原子之间存在非极性共价键，属于共价化合物，乙烯的结构式为，乙烯分子中含有σ键和π键；E．C2H6分子中碳原子和氢原子之间存在极性键，碳原子和碳原子之间存在非极性共价键，属于共价化合物，乙烷的结构式为，乙烷分子中只含σ键；F．CaCl2中只含离子键，属于离子化合物；G．NH4Cl中铵根离子和氯离子之间存在离子键，氮原子和氢原子之间存在共价键，属于离子化合物，铵根离子中氮原子和氢原子之间存在σ键；故答案为：BC，G，CE，ABD．16.【解答】解：同周期从左到右第一电离能依次增大，但镁，铝特殊，理由是镁的价电子排布是3s2，3p轨道全空较稳定，而铝是3s23p1则不是全满，全空，半空中任意一种情况，不稳定，故铝的第一电离能比镁小；离子晶体的熔点与离子键的强弱有关，而离子键的强弱可用晶格能来衡量．即离子所带电荷数越多，离子间距离越小，晶格能越大，离子键越强，熔点越高，故熔点为KCl＜MgO，故答案为：＞；＜．11/ 11。
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1 2012年浙江省普通高中会考模拟试卷二(化 学) 考生须知： 1．全卷分试卷Ⅰ、Ⅱ和答卷Ⅰ、Ⅱ，试卷共8页，有五大题，满分为100分。考试时间90分钟。 2．本卷答案必须做到答卷Ⅰ、Ⅱ的相应位置上 ，做在试卷上无效。 3．请用钢笔或圆珠笔将姓名、准考证号分别填写在答卷Ⅰ、Ⅱ的相应位置上，用铅笔将答卷Ⅰ上的准考证号和学科名称所对应的方框涂黑。 4．本卷可能用到的相对原子质量数据：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Fe：56 试 卷Ⅰ 一、选择题（本题有24小题，每小题2分，共48分。每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、选错均不得分） 1. 空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不属于．．．“蓝天工程”建设的是（ ）
A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染 B．实施绿化工程，防治扬尘污染 C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染 D．加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表 2． 下列叙述正确的是（ ） A、同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子 B、同一主族的元素，原子半径越大，氧化性越强 C、ⅦA族元素形成的单质，其熔点随元素原子序数增大而降低 D、从上到下，ⅦA族元素形成的氢化物稳定性逐渐减弱
3．下列各组微粒中，核外电子总数相等的是（ ） A、Na＋和Li＋ B、CO和CO2 C、H2O和H3O＋ D、NO和CO 4．下列物质中，不含共价键的是（ ） A、MgF2 B、Cl2 C、HCl D、NaOH 5．物质的分类有多种方法，从下列选项可知HNO3应属于（ ） ①酸；②氧化物；③含氧酸；④难挥发性酸；⑤一元酸；⑥化合物。 A、①②③④⑤⑥ B、①③⑤⑥ C、①②⑤⑥ D、①④⑥ 6．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ） A、铝片与盐酸反应 B、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 C、灼热的炭与CO2的反应 D、NaOH溶液与CH3COOH溶液反应 7．设NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是（ ） A、常温常压下，48gO3含有氧原子数为3NA B、常温常压下，11.2LCO2所含的原子数为1.5NA C、标准状况下，22.4LH2中所含原子数为NA D、标准状况下，22.4L水所含分子数为NA 8．下列关于硫及含硫化合物的叙述正确的是（ ） A．SO2的漂白原理与次氯酸相同 B．硫在空气中燃烧生成大量SO3 C．浓硫酸可以干燥H2、NH3、CO2等气体 D．常温下铝遇浓硫酸钝化，因此可用铝槽储运浓硫酸 9．下列关于有机物的说法正确的是（ ） A．甲烷易发生加成反应 B．常温下乙烯易发生取代反应 C．乙酸乙酯是高分子化合物 D．乙醇催化氧化生成乙醛 10．下列热化学方程式书写正确的是（ ） A、2SO2＋O2＝2SO3 △H＝－196.6kJ·mol－1 B、H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l) △H＝－285.8kJ·mol－1 2
C、2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H＝－571.6kJ D、C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H＝＋393.5kJ·mol－1 11．关于蛋白质的下列叙述中，正确的是（ ） A、加热会使蛋白质变性，因此食生鸡蛋所获营养值较高 B、使一束光线照射蛋白质溶液，可产生丁达尔效应 C、向鸡蛋清中加入食盐，会使蛋白质变性 D、天然蛋白质的组成元素仅有碳、氢、氧、氮四种 12．据报道：爆炸性的高能N5+ 阳离子被美国加州爱德华空军基地空军研究室研究的高能材料的化学家Karl O. Christe与他的同事W.W Wilson合成。关于N5+的说法正确的是（ ） A．该微粒中的质子数为34 B．该微粒的电子数是34 C．该微粒由5个氮分子构成 D．它是一种由5个氮原子构成的单质分子 13．下列离子方程式书写不正确．．．的是（ ）
A．常温下氯气与烧碱溶液反应：Cl2 + 2OH - ══ Cl- + ClO- + H2O B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3NH3·H2O ══ Al(OH)3↓+3NH4+
C．铜与稀硝酸反应：Cu + 2H+ ══ Cu2+ + H2↑ D．FeCl3溶液中加入KSCN：Fe3++3SCN一══Fe(SCN)3 14．鉴别KCl、KI溶液的方法正确的是（ ） A．分别加热溶液，有紫红色蒸气产生的是KI溶液 B．分别加入淀粉，变蓝色的是KI溶液 C．分别加入CCl4振荡，静置后下层呈紫红色的是KI溶液 D．分别加入氯水、CCl4振荡，静置后下层呈紫红色的是KI溶液 15．在一定条件下，还原性顺序为Cl- ＜Br-＜ Fe2+＜I-＜SO2＜H2S，由此判断下列反应不能发生的是（ ）
A 2Fe3+＋SO2+2H2O==2Fe2+＋SO42-＋4H+ B．2Fe3+＋H2S==2Fe2+＋S＋2H+ C. I2+SO2+2H2O==2I-＋SO42-＋4H+ D.2Br-+ SO42-＋4H+==Br2+SO2+2H2O 16．从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于 （ ）
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au A．金属的导电性强弱 B．金属在地壳中的含量多少 C．金属的化合价高低 D．金属的活动性大小 17．下列各组离子不能在溶液中大量共存的是 （ ） A、Na+、SO42ˉ、NH4+、Clˉ B、Ca2+、Clˉ、SO32ˉ、NO3ˉ C、H+、NH4+、K+、SO42ˉ D、CO32ˉ、OHˉ、Na+、Clˉ 18．下列物质中碱性最强的是 ( ) A．NaOH B．Mg(OH)2 C．Al(OH)3 D．NH3·H2O 19．下列物质的溶液中，pH最小的是（ ） A．乙酸 B．乙酸钠 C．氯化钠 D．氢氧化钠 20．下列各溶液中，Na＋浓度最大的是（ ） A．1L0.5mol/L的NaOH溶液 B．1L0.4mol/L的NaNO3溶液 C．1L0.3mol/L的NaCl溶液 D．1L0.2mol/L的Na3PO4溶液 21．已知X、Y、Z为同周期三种原子序数相连的短周期元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。则下列说法正确的是（ ） A．原子序数：Z＞Y＞X B．非金属活泼性：Y＜X＜Z
约6000年前 约3000年前 约200年前 3
C．原子半径：X＞Y＞Z D．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3 22．下列有关物质用途的说法中，正确的是 ( ) ① 乙烯可用作催熟果实；② 纤维素可以用于造纸；③ 福尔马林用于浸泡生物标本； ④ CCl4可以用作高效灭火剂 A．只有①② B．只有③④ C．只有②③④ D．①②③④都正确 23．下列关于Na、Mg、Al性质的叙述正确的是 （ ） A、碱性：NaOH ＞Mg(OH)2 ＞Al(OH)3 B、原子半径：Na＜Mg＜Al C、阳离子的氧化性：Na+＞Mg2+＞Al3+ D、单质的还原性：Al＞Mg＞Na 24．体积相同的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，完全沉淀其中的Cl－，需消耗等物质的量的AgNO3，则这三种溶液的物质的量浓度之比为（ ） A．3︰2︰1 B．1︰2︰3 C．6︰3︰2 D．2︰3︰6
二、选择题（本题共分2组，每组试题包含10小题，每小题2分，共20分。各题中只有1个符合题意的选项，不选、多选、错选均不得分。请根据你所修习的模块选做其中的一组试题，答题时务．．．．
必注意题号与答题卡要一一对应。．．．．．．．．．．．．．．．若两组试题全做，按第一组计分） 《化学与生活》模块 25．以下对生活事实的解释，不正确的是（ ） A.厨房里洗涤油污，常用碱性洗涤剂，因为油脂会在碱性溶液中水解 B.食用加碘盐，铁强化酱油可补充人体的微量元素 C.甲醛溶液虽能使细菌的蛋白质变性死亡，但不宜浸泡海产食品 D.食品添加剂虽然能改善食物的色、香、味，但由于它们对身体健康有害，均不宜食用 26．装饰不久的居室，由于装饰材料释放出的污染物浓度过高，影响人体健康，这些污染物最常见的是（ ） A.二氧化硫 B.甲醛、苯等挥发性有机物 C.一氧化碳 D.一氧化氮、二氧化氮 27．食用下列物质与人体微量元素的摄入无关的是（ ）
A．铁强化酱油 B．加碘食盐 C．富锌面粉 D．高钙牛奶 28．推广使用无磷洗衣粉的主要原因是（ ） A．防止水体富营养化 B．防止“白色污染”
C．防止温室效应 D．防止水体重金属离子污染 29．“84消毒液”在日常生活中被广泛使用，该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用。你认为它的有效成分是（ ） A．二氧化硫 B．次氯酸钠 C．高锰酸钾 D．碳酸钠 30．钙塑板是具有质轻、消声、隔热、防潮等作用的新型家庭装修材料，它是以高压聚乙烯、轻质碳酸钙和少量助剂为原料制成的。下列关于钙塑板说法中错误的是 （ ） A、钙塑板是一种功能高分子材料 B、在制造钙塑板时，为降低成本渗入大量的碳酸钙 C、钙塑板长期接触酸性溶液会降低使用寿命 D、聚乙烯是一种“白色污染”物
31．环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数。下列名词与环境污染无关的是 （ ） ①白色垃圾； ②潮汐； ③酸雨； ④光化学烟雾； ⑤臭氧空洞； ⑥可吸入颗粒物 ⑦赤潮； ⑧绿色化学 A．①⑦ B．②⑤ C．②⑧ D．⑦⑧ 32．下列关于糖类、蛋白质、油脂和纤维素的说法中，正确的是 （ ） A．它们的组成中都有C、H、O、N等元素