2021高考化学一轮复习第四章第9课时物质的转化性质用途与绿色化学教案鲁科版
近年届高考化学一轮复习第4章材料家族中的元素突破全国卷专题讲座(四)突破训练鲁科版(2021年整理)
2019届高考化学一轮复习第4章材料家族中的元素突破全国卷专题讲座（四）突破训练鲁科版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019届高考化学一轮复习第4章材料家族中的元素突破全国卷专题讲座（四）突破训练鲁科版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为2019届高考化学一轮复习第4章材料家族中的元素突破全国卷专题讲座（四）突破训练鲁科版的全部内容。
第4章材料家族中的元素［突破训练]1．(2018·湖南六校联考)重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成分为FeO·Cr2O3,杂质为SiO2、Al2O3)为原料生产,实验室模拟工业制法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如图所示。
涉及的主要反应是6FeO·Cr2O3＋24NaOH＋7KClO3错误!12Na2CrO4＋3Fe2O3＋7KCl＋12H2O.（1)碱浸前将铬铁矿粉碎的作用是_________________________________________。
(2)反应器①中除发生题中所给反应外，还会发生其他反应，请任写出一个反应的化学方程式：___________________。
③中调节pH为7～8所得滤渣为____________________.(3)从平衡角度分析④中酸化的原因是________________________________________________________________________________________________________________.（4）称取重铬酸钾试样2．500 0 g配成250 mL溶液，取出25．00 mL于碘量瓶中，向其中加入10 mL 2 mol·L－1 H2SO4溶液和足量碘化钾(铬元素转化为Cr3＋），置于暗处5 min.然后加入100 mL水和适量淀粉溶液作指示剂，用0．120 0 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定(I2＋2S2O错误!===2I－＋S4O错误!)。
【步步高】2021届高考化学大一轮温习 第四章 氨和铵盐配套导学案（含解析）鲁科版(1)
学案23 氨和铵盐[考纲要求] 1.了解氨气、铵盐的性质，把握氨气的实验室制法和NH＋4的查验。
2.初步了解常见化肥的大体性质。
知识点一氨的分子结构和性质1．物理性质氨气是____色________气味的气体，____液化可作制冷剂，常温、常压下，1体积的水可溶解______体积氨气。
2．分子结构电子式：____________。
3．氨的化学性质(1)与水的反映NH3＋H2O NH3·H2O NH＋4＋OH－，氨气溶于水得氨水，氨水中含有的粒子有：△______________________________。
氨水为可溶性一元弱碱，易挥发，不稳固，易分解：NH3·H2O===== ________________。
(2)氨气与酸反映①蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为____________，将浓盐酸改成__________，也会显现相同的现象。
化学方程式为：___________________________________________________________，________________________________________________________________________。
②与CO2等酸性氧化物反映：NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3或2NH3＋CO2＋H2O===(NH4)2CO3。
(3)NH3的还原性——氨的催化氧化化学方程式：____________________________________________________________。
(4)与盐溶液反映将氨水加入以下溶液被滴试剂现象离子方程式FeCl3溶液生成____色沉淀AlCl3溶液生成____沉淀Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4AgNO3溶液问题试探1．判定以下说法是不是正确，不正确的说明理由。
高考化学一轮复习 第4章 材料家族中的元素 第3节 金属材料 复合材料教案 鲁科版
学习资料第3节金属材料复合材料考纲定位要点网络1.了解合金的概念及其重要应用;了解化学与金属材料的关系。
2。
掌握金属铜及其重要化合物的主要性质及应用。
3.了解铜及其重要化合物的制备方法。
4。
了解常见金属的活动性顺序和常见金属的冶炼方法。
合金与金属矿物的开发利用复合材料知识梳理1．合金(1）概念:合金是指两种或两种以上的金属（或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质，属于混合物。
(2)性能：合金具有不同于各成分金属的物理、化学性能或机械性能。
①熔点：一般比它的各成分金属的低；②硬度和强度：一般比它的各成分金属的大。
注意：并非所有的金属都能形成合金，若一种金属的熔点大于另一种金属的沸点,则二者不能形成合金。
如Cu与Na，Fe与Na等不能形成合金。
2．常见的金属材料（1）金属材料的工业分类黑色金属材料有色金属材料铁、铬、锰以及它们的合金除黑色金属以外的其他金属及其合金3．金属矿物的开发利用(1）金属在自然界中的存在形态①在自然界中绝大多数金属以化合态的形式存在。
②少数化学性质不活泼的金属存在游离态。
（2)金属冶炼的实质使金属化合物中的金属离子得电子被还原为金属单质的过程:M n＋＋n e－===M.(3)金属冶炼的一般步骤(4）常见冶炼方法(对于金属活动性顺序表中金属)①电解法——K～AlNa：2NaCl(熔融）错误!2Na＋Cl2↑；Mg：MgCl2（熔融)错误!Mg＋Cl2↑;Al：2Al2O3(熔融）错误!4Al＋3O2↑。
②热还原法——Zn~Cu高炉炼铁:3CO＋Fe2O3错误!2Fe＋3CO2；铝热反应制铬：2Al＋Cr2O3错误!2Cr＋Al2O3；焦炭还原铜:C＋2CuO错误!2Cu＋CO2↑.③热分解法——Hg、AgHg:2HgO错误!2Hg＋O2↑；Ag：2Ag2O错误!4Ag＋O2↑。
4．复合材料［辨易错](1)任何金属在自然界中均以化合态存在。
（）（2)任何金属在常温下均为固态。
2024届高考一轮复习化学教案(鲁科版)：常见气体的实验室制备、净化和收集
第25讲 常见气体的实验室制备、净化和收集[复习目标] 1.了解常见气体的制备原理、装置及改进。
2.能根据气体的性质及制备原理设计实验流程。
1．气体制备实验的基本思路2．重要气体的发生装置依据制备气体所需的反应物状态和反应条件，可将制备气体的发生装置分为三类： (1)固体＋固体――→△气体制备气体：O 2、NH 3、CH 4等。
(2)固体＋液体(或液体＋液体)――→△气体制备气体：Cl 2、C 2H 4等。
(3)固体＋液体(不加热)―→气体制备气体：选择合适的药品和装置能制取中学化学中常见的气体。
3．常见气体典型制备装置举例(1)Cl2的实验室制备(2)SO2的实验室制备(3)NH3的实验室制备4．气体的除杂方法(1)除杂试剂选择的依据：主体气体和杂质气体性质上的差异，如溶解性、酸碱性、氧化性、还原性。
除杂原则：①不损失主体气体；②不引入新的杂质气体；③在密闭装置内进行；④先除易除的杂质气体。
(2)气体干燥净化装置类型液态干燥剂固态干燥剂固体，加热装置图ⅠⅡⅢⅣ常见试剂浓H2SO4(酸性、强氧化性)无水氯化钙(中性)、碱石灰(碱性) Cu、CuO、Mg等当CO2中混有O2杂质时，应选用上述Ⅰ～Ⅳ中的Ⅳ装置除O2，除杂试剂是Cu粉。
5．气体的收集方法收集方法收集气体的类型收集装置可收集的气体(举例)排水法难溶于水或微溶于水，且不与水反应的气体O2、H2、NO、CO等排空气法向上排空气法密度大于空气且不与空气中的成分反应Cl2、SO2、NO2、CO2向下排空气法密度小于空气且不与空气中的成分反应H2、NH36.集气装置的创新——排液集气装置(1)装置(Ⅰ)从a管进气b管出水可收集难溶于水的气体，如H2、O2等。
若将广口瓶中的液体更换，还可以收集以下气体。
①饱和食盐水——收集Cl2。
②饱和NaHCO3溶液——收集CO2。
③饱和NaHS溶液——收集H2S。
④四氯化碳——收集HCl或NH3。
(2)装置(Ⅱ)储气式集气。
2024届高考一轮复习化学教案(鲁科版)：无机化工流程题的解题策略
第53讲无机化工流程题的解题策略[复习目标] 1.培养从试题提供的新信息中准确地提取实质性内容，并与已有知识块整合重组为新知识块的能力。
2.培养将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题的能力。
3.培养将分析和解决问题的过程及成果用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达并做出解释的能力。
(一)工业流程题的结构(二)流程图中主要环节的分析1．核心反应——陌生方程式的书写关注箭头的指向：箭头指入→反应物，箭头指出→生成物。
(1)氧化还原反应：熟练应用氧化还原规律判断产物，并根据化合价升降相等配平。
(2)非氧化还原反应：结合物质性质和反应实际判断产物。
2．原料的预处理(1)溶解：通常用酸溶，如用硫酸、盐酸等。
水浸与水接触发生反应或溶解浸出固体加水(酸)溶解得到离子酸浸在酸溶液中反应，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去浸出率固体溶解后，离子在溶液中的含量的多少(2)灼烧、焙烧、煅烧：改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质在高温下氧化、分解。
(3)审题时要“瞻前顾后”，注意物质性质及反应原理的前后联系。
3．常用的控制反应条件的方法(1)调节溶液的pH。
常用于使某些金属离子形成氢氧化物沉淀。
调节pH所需的物质一般应满足两点：①能与H＋反应，使溶液pH增大；②不引入新杂质。
例如：若要除去Cu2＋中混有的Fe3＋，可加入CuO、CuCO3、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的pH，不可加入NaOH溶液、氨水等。
(2)控制温度。
根据需要升温或降温，改变反应速率或使平衡向需要的方向移动。
(3)趁热过滤。
防止某些物质降温时析出。
(4)冰水洗涤。
洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。
4．常用的分离方法(1)过滤：分离难溶物和易溶物，根据特殊需要采用趁热过滤或者抽滤等方法。
(2)萃取和分液：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同提取分离物质，如用CCl4或苯萃取溴水中的溴。
【高考推荐】2020-2021届高考化学一轮复习第4章材料家族中的元素突破全国卷专题讲座(四)突破训练鲁科版
第4章 材料家族中的元素[突破训练]1．(2018·湖南六校联考)重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿(主要成分为FeO·Cr 2O 3，杂质为SiO 2、Al 2O 3)为原料生产，实验室模拟工业制法用铬铁矿制K 2Cr 2O 7的主要工艺如图所示。
涉及的主要反应是6FeO·Cr 2O 3＋24NaOH ＋7KClO 3=====△12Na 2CrO 4＋3Fe 2O 3＋7KCl＋12H 2O 。
(1)碱浸前将铬铁矿粉碎的作用是_________________________________________。
(2)反应器①中除发生题中所给反应外，还会发生其他反应，请任写出一个反应的化学方程式：___________________。
③中调节pH 为7～8所得滤渣为____________________。
(3)从平衡角度分析④中酸化的原因是________________________________________ ________________________________________________________________________。
(4)称取重铬酸钾试样2．500 0 g 配成250 mL 溶液，取出25．00 mL 于碘量瓶中，向其中加入10 mL 2 mol·L －1 H 2SO 4溶液和足量碘化钾(铬元素转化为Cr 3＋)，置于暗处5 min 。
然后加入100 mL 水和适量淀粉溶液作指示剂，用0．120 0 mol·L －1 Na 2S 2O 3标准溶液滴定(I 2＋2S 2O 2－3===2I －＋S 4O 2－6)。
若实验中共用去Na 2S 2O 3标准溶液40．00 mL ，则所得产品中重铬酸钾的纯度为(设整个过程中其他杂质不参加反应)________。
(保留两位有效数字)解析：(1)碱浸前将铬铁矿粉碎，可以增大接触面积，从而加快反应速率，使反应更充分。
2021版高考化学大一轮复习鲁科版专用课件：第四章 第10课时 高考题中常涉及的重要非金属物质性质探究
与较强的氧化剂(如 O2、Cl2、
SO2 等 ) 反 应 :H2S+Cl2 S ↓ +2HCl,2H2S+SO2 3S↓+2H2O
与 AgNO3 溶液反应生成黑色沉
淀 :2AgNO3+H2S
Ag2S ↓
+2HNO3
2.过氧化氢 (1)结构
(3)2Fe2++2H++H2O2
2Fe3++2H2O
(4)Cl2+H2O2 2HCl+O2
(5)不能 2H2O2
2H2O+O2↑
BaO2+2H2O
[对点精练1] 双氧水(H2O2)是一种极弱的电解质,也是一种“绿色氧化剂”,请回答下列 问题: (1)向含有酚酞的NaOH溶液中滴加双氧水,溶液由红色褪至无色,主要原因是双氧水的 性。 (2)将双氧水加入经酸化的高锰酸钾溶液中,溶液的紫红色褪去,此时双氧水表现出 性。
②强还原性
2AsH3+3O2 4AsH3+3O2
As2O3+3H2O(氧气足量), 4As+6H2O(氧气不足)。
(3)制取
砷化氢一般由As与Zn合成Zn3As2,然后再与H2SO4反应生成ZnSO4和AsH3,再经几步纯化、液 化而得到。
4.氮的一种重要氢化物:肼(N2H4) (1)结构
①电子式: ②结构式:
答案:(1)漂白(强氧化) (2)还原
(3)久置的油画,白色部位(PbSO4)常会变黑(PbS),用双氧水揩擦后又恢复原貌,有关反应
的化学方程式为
2024届高考一轮复习化学课件(鲁科版)：化学反应与能量转化-电解原理创新应用
热点 专练
题组一 电解原理在物质提纯中的应用 1.科学家采用电渗析法提纯乳清(富含NaCl的蛋白质)，有价值的蛋白质回收率达到 98%，工作原理如图所示： 下列说法错误的是 A.膜1为阳离子交换膜，膜2为阴离子
交换膜 B.膜1、膜2孔径不大于半透膜孔径 C.a极的电极反应式为2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑
a极为阴极，发生还原反应：2H2O ＋2e－===2OH－＋H2↑，C项正确； 每转移2 mol电子，结合电极反应 和电荷守恒可知，理论上乳清减 少的质量为2 mol NaCl的质量，即 质量减少117 g，D项错误。
2.(2022·广东梅州模拟)电解法常用于分离提纯物质，某混合物浆液含Al(OH)3、MnO2 和少量Na2CrO4。考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小组 利用设计的电解分离装置(如图)，使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液进行回收
＋2H＋===HOOCCHO＋H2O
√C.电解一段时间后，N极附近溶液的pH变小
D.若有2 mol H＋通过质子交换膜，则该装置 中生成2 mol乙醛酸
由图中质子的移动方向可知，M极为电 解池的阳极，与电源正极相连，A正确； N极为阴极，乙二酸在阴极的电极反应 式 为 HOOCCOOH ＋ 2e － ＋ 2H ＋ === HOOCCHO＋H2O，放电时消耗氢离子， 溶液pH增大，B正确、C错误； 若有2 mol氢离子通过质子交换膜，阴极和阳极各生成1 mol乙醛酸，则装置中 生成2 mol乙醛酸，D正确。
2 mol H＋，由于 2CrO24－＋2H＋ 小于1 mol，D错误。
Cr2O27－＋H2O 为可逆反应，阳极室生成的 Cr2O27－
题组二 电解原理在无机物制备中的应用 3.(2022·湖北，14)含磷有机物应用广泛。电解法可实现由白磷直接制备Li[P(CN)2]， 过程如图所示(Me为甲基)。下列说法正确的是 A.生成1 mol Li[P(CN)2]，理论上外电路需要转
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第9课时 物质的转化、性质、用途与绿色化学 [课型标签:题型课 提能课] 考点一 常见物质的转化关系
1.直线型转化关系 ABC (1)X为O2 NaNa2ONa2O2 N2NONO2或NH3NONO2 SSO2SO3或H2SSO2SO3 CCOCO2或CH4COCO2 (2)X为CO2 NaOHNa2CO3NaHCO3 (3)X为强酸(如HCl) Al2OAl(OH)3Al3+ C23OHC3OCO2↑ (4)X为强碱(如NaOH) Al3+Al(OH)3[Al(OH)4]- (5)X为Fe
Cl2FeCl3FeCl2 (6)X为C O2CO2CO 2.交叉型转化关系 3.三角型转化关系 4.物质转化中的置换反应 (1)金属金属:金属+盐盐+金属,铝热反应。 (2)金属非金属:活泼金属+H2O(或H+)H2,2Mg+CO22MgO+C。 (3)非金属非金属:2F2+2H2O4HF+O2,2C+SiO2Si+2CO↑,C+H2O(g)CO+H2,X2+H2S2HX+S↓。 (4)非金属金属:用H2、C冶炼金属。 5.不能一步实现的转化关系 (1)H2S(或S)不能一步转化为SO3。 (2)N2(或NH3)不能一步转化为NO2。 (3)SiO2不能与水反应生成H2SiO3。 (4)Fe2O3、Al2O3、CuO等不溶性金属氧化物都不能一步生成相应的氢氧化物。
题型一 直线转换型 [典例1] (2019·江苏卷)在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )
A.NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s) B.MgCl2(aq)Mg(OH)2(s)MgO(s)
C.S(s)SO3(g)H2SO4(aq) D.N2(g)NH3(g)Na2CO3(s) 解析:氯气的氧化性强,与铁单质反应生成氯化铁,故A错误;氯化镁与石灰乳发生复分解反应生成氢氧化镁,氢氧化镁高温煅烧生成氧化镁和水,故B正确;硫单质在空气中燃烧只能生成SO2,SO2与氧气在催化剂条件下生成SO3,故C错误;氨气与二氧化碳和氯化钠溶液反应生成碳酸氢钠,碳酸氢钠受热分解可生成碳酸钠,故D错误。 答案:B [对点精练1] (海南卷)单质Z是一种常见的半导体材料,可由X通过如图所示的路线制备。其中X为Z的氧化物;Y为氢化物,分子结构与甲烷相似。回答下列问题:
XMg2ZYZ (1)能与X发生化学反应的酸是 ;由X制备Mg2Z的化学方程式为 。 (2)由Mg2Z生成Y的化学方程式为 ,Y分子的电子式为 。 (3)Z、X中共价键的类型分别是 、 。 解析:根据题意,单质Z为常见的半导体材料,则Z是Si元素;其氧化物为二氧化硅,SiO2可与氢氟酸反应;根据流程图可知,二氧化硅与Mg反应生成Mg2Si,Mg2Si与盐酸反应生成的Y为氢化物,分子结构与甲烷相似,则Y的分子式是SiH4,加热分解可得到Si单质。 答案:(1)氢氟酸(HF) SiO2+2MgO2↑+Mg2Si (2)Mg2Si+4HCl2MgCl2+SiH4↑ (3)非极性键 极性键 题型二 三角转换型 [典例2] (福建卷)纯净物X、Y、Z转化关系如图所示,下列判断正确的是( )
A.X可能是金属铜 B.Y不可能是氢气 C.Z可能是氯化钠 D.Z可能是三氧化硫 解析:A项,若X是Cu,Y是Cl2,Cu在Cl2中燃烧生成CuCl2,电解CuCl2溶液生成Cu和Cl2,符合图中转化关系,正确;B项,若X是Cl2,Y是H2,H2在Cl2中燃烧生成HCl,HCl溶于水生成盐酸,电解盐酸则生成H2和Cl2,符合图中转化关系,错误;C项,若Z是氯化钠,则X、Y分别是Na和Cl2
中的一种,电解氯化钠水溶液生成的是H2、Cl2、NaOH,不符合图中转化关系,错误;D项,若Z是SO3,而X、Y可能是O2和SO2中的一种,SO3溶于水生成硫酸,电解硫酸溶液实质是电解水,产生H2和O2,不符合图中转化关系,错误。 答案:A [对点精练2] 下列各组物质中,物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是( B )
选项 a b c A Al AlCl3 Al(OH)3 B HNO3 NO NO2 C Si SiO2 H2SiO3 D NH3 NO2 NO 解析:A项,Al(OH)3→Al的转化必须经过Al(OH)3→Al2O3→Al这两步;C项,SiO2→H2SiO3必须经过两步SiO2→Na2SiO3→H2SiO3,H2SiO3→Si也必须经过两步H2SiO3→SiO2→Si;D项,NH3→NO2必须经过两步NH3→NO→NO2。 考点二 物质的典型性质与用途
物质 性质 用途 浓硫酸 具有吸水性 可作干燥剂
硅胶 能吸收水分 可作(袋装食品) 干燥剂 硅 常用的半导体材料 可作太阳能电池板 二氧化硅 导光能力强,并且有硬度和柔韧度 可作光导纤维
氢氟酸 4HF+SiO22H2O+SiF4↑ 用氢氟酸雕刻玻璃 二氧化氯 具有较强的氧化性 可用于自来水的杀菌消毒
次氯酸盐 具有强氧化性 可作杀菌消毒剂,还可作漂白剂
碘酸钾 在常温下稳定 食盐中的加碘物质 氮气 氮气的化学性质稳定 作保护气 NH3 浓氨水具有挥发性和还原性 用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气 液氨汽化时吸收大量热 制冷剂 氦气 化学性质稳定、密度小 可用于填充飞艇、气球 氯化钠 溶液 生理盐水指的是消过毒的0.90%的氯化钠溶液 一般用于静脉注射、冲洗隐形眼镜和鼻腔等 钠 具有较强的还原性 可用于冶炼钛、锆、铌等金属 NaHCO3 受热分解生成CO2,能与酸反应 可用作焙制糕点的膨松剂、胃酸中和剂 Na2CO3 水解使溶液显碱性 用热的纯碱溶液洗去油污 Na2O2 与H2O、CO2反应均生成O2 作供氧剂 肥皂水 显碱性 肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂
硅酸钠 水玻璃不燃不爆 可用作耐火材料 硅酸钠的水溶液是一种无机黏合剂 防火剂、黏合剂 锂 质量轻、比能量大 可用作电池负极材料
铝 具有良好的延展性和抗腐蚀性 常用铝箔包装物品 有还原性、与氧化铁反应放出大量的热 可用于焊接铁轨 MgO 熔点很高 作耐高温材料 Al2O3
明矾 水解生成氢氧化铝胶体,具有吸附性;明矾溶液显酸性 作净水剂(混凝剂);中国古代利用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈 Al(OH)3 弱碱性 可用于中和胃酸 镁铝合金 质量轻、强度大 可用作高铁车厢材料
Fe 具有还原性 可用于防止食品氧化变质 Fe2O3 红棕色粉末 可用作红色颜料 Fe2(SO4)3 水解生成氢氧化铁胶体,具有吸附性 可用作净水剂(混凝剂)
K2FeO4 强氧化剂,还原产物铁离子水解生成氢氧化铁胶体 作新型净水剂 CuSO4 使蛋白质变性 配制波尔多液 BaSO4 不溶于水,不与胃酸反应 在医疗上进行胃部造影前,BaSO4用作患者服用的“钡餐”
[典例] (2019·全国Ⅲ卷)化学与生活密切相关。下列叙述错误的是( ) A.高纯硅可用于制作光感电池 B.铝合金大量用于高铁建设 C.活性炭具有除异味和杀菌作用 D.碘酒可用于皮肤外用消毒 解析:硅是半导体,高纯硅可用于制作光感电池,A正确;铝合金硬度大,可用于高铁建设,B正确;活性炭具有吸附性,可用于除异味,但不能杀菌消毒,C错误;碘酒能使蛋白质变性,可用于皮肤外用消毒,D正确。 答案:C [对点精练1] (2019·江苏卷)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( B ) A.NH4HCO3受热易分解,可用作化肥 B.稀硫酸具有酸性,可用于除去铁锈 C.SO2具有氧化性,可用于纸浆漂白 D.Al2O3具有两性,可用于电解冶炼铝 解析:NH4HCO3受热易分解和用作化肥无关,用作化肥是因为含有氮元素;铁锈的主要成分为Fe2O3,稀硫酸具有酸性,可以和金属氧化物反应,具有对应关系;二氧化硫的漂白原理是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质,不涉及氧化还原反应,故和二氧化硫的氧化性无关;电解冶炼铝,只能说明熔融氧化铝能导电,是离子晶体,与Al2O3具有两性无关。 [对点精练2] (2018·全国Ⅱ卷)化学与生活密切相关。下列说法错误的是( D ) A.碳酸钠可用于去除餐具的油污 B.漂白粉可用于生活用水的消毒 C.氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D.碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查 解析:碳酸钠水溶液显碱性,油污在碱性条件下能发生水解反应,故碳酸钠能用于洗涤油污,A正确;漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2, Ca(ClO)2 水解生成HClO,HClO能杀灭生活用水中的细菌,B正确;胃酸的主要成分是HCl,可用Al(OH)3进行中和,C正确;碳酸钡能与人体胃液中的盐酸反应生成可溶性钡盐,有毒,不能用于胃肠X射线造影检查,D错误。 考点三 环境保护与绿色化学
1.常见环境污染
2.二氧化硫、氮的氧化物对环境的污染与防治 (1)SO2对大气的污染与防治 ①危害 危害人体健康,形成酸雨(酸雨pH<5.6)。 硫酸型酸雨的形成:SO2+H2OH2SO3,2H2SO3+O22H2SO4。 ②治理 开发新能源、处理工业废气、燃煤脱硫(如图)。
发生主要反应的化学方程式: 用CaO 脱硫 CaO+SO2CaSO3、2CaSO3+O22CaSO4(或2CaO+2SO2+O22CaSO4)
用Ca(OH)2 脱硫 Ca(OH)2+SO2CaSO3+H2O、2CaSO3+O22CaSO4