高考化学复习考点原子结构核外电子排布

1 / 71 考点45 原子结构 核外电子排布 聚焦与凝萃 1．了解原子构成； 2．了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系； 3．了解核外电子排布规律，掌握原子结构示意图的表示方法。

解读与打通 常规考点 一、原子的构成 1．原子的构成

原子的组成表示式：其中X为原子符号，A为质量数，Z为质子数，A－Z为中子数。 拓展：符号baXd＋e中各数字的含义

2．原子的组成微粒间的基本关系 （1）电性关系 ①原子中：质子数＝核电荷数＝核外电子数 ②阳离子中：质子数＝核外电子数＋电荷数 ③阴离子中：质子数＝核外电子数－电荷数 （2）质量关系：质量数＝质子数＋中子数 二、原子核外电子排布 1．n值与电子层符号的关系如下表： 电子层序数 1 2 3 4 5 6 7 电子层符号 K L M N O P Q 电子离核距离 由 近 → 远 2 / 72

电子能量 由 低 → 高 2．核外电子分层排布的规律 核外电子的分层运动，又叫核外电子的分层排布，其主要规律有： （1）能量规律 原子核外电子总是先排能量最低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层(能量最低原理)。即排满了K层才排L层，排满了L层才排M层。 （2）分层排布规律 ①原子核外每个电子层最多容纳2n2个电子。 ②原子最外层电子数不超过8个电子(K层为最外层不能超过2个电子)。 ③原子次外层电子数不超过18个电子(K层为次外层不能超过2个电子)。 3．核外电子排布的表示方法：原子或离子结构示意图 圆圈表示原子核，圆圈内标示出核电荷数，用弧线表示电子层，弧线上的数字表示该电子层的电子数。要注意无论是阳离子还是阴离子，圆圈内的核电荷数是不变的，变化的是最外层电子数。

隐性考点 1．元素性质与原子核外电子排布的关系 （1）当原子最外层电子数达到8(氦为2)时，该原子处于稳定结构，化学性质较稳定。 （2）一般来讲；当原子最外层电子数小于4时，易失电子，表现为金属性；最外层电子数大于4时，易得到电子，表现为非金属性；最外层电子数等于4时，既不易失去也不易得到电子，易形成共价化合物。 （3）化合价是元素的一种重要性质。元素的化合价的数值与原子的电子层结构，特别是最外层电子数有关。例如：①稀有气体原子核外电子排布已达稳定结构，既不易得电子也不易失电子，所以稀有气体元素的常见化合价为零。②钠原子最外层只有1个电子，容易失去这个电子而达到稳定结构，因此钠元素在化合物中通常显＋1价。③氯原子最外层有7个电子，只需得到1个电子便可达到稳定结构，因此氯元素在化合物中可显－1价。

融合与应用 例1．核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a＋1)。下列有关元素X的说法中，不．正确的是( ) A．元素X的原子核内质子数为(2a2－1) B．元素X的原子半径一定小于钠的原子半径 C．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用 3 / 73

D．元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数) 【答案】D 【解析】若a＝2，则X为N，若a＝3，则X为Cl。由原子结构、相关元素及化合物的性质推知A、B、C项正确；D项氯离子最外层电子数未达到2n2个。 例2．用A+、B-、C2-、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒(离子或分子)，请回答： （1）A元素是______，B元素是______，C元素是______。(用元素符号表示) （2）D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是____________________。 （3）E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是______。 （4）F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是__________。 （5）G分子中含有4个原子，其分子式是______。 （6）H分子中含有8个原子，其分子式是______。 【答案】（1）K Cl S （2）HCl （3）F2 （4）H2S （5）H2O2(或PH3) （6）C2H6

扫描与历练 【正误判断】(正确的打“√”，错误的打“×”)（每个判断2分，共40分） （）1．原子都是由质子，中子和电子组成 （）2．同位素的不同核素所构成的单质及其化合物物理性质不同，而化学性质几乎完全相同 （）3．在天然存在的各种元素中，无论是游离态还是化合态，各种核素所占的原子百分比一般是不变的 （）4．H2和D3互为同素异形体 （）5．H2，D2和T2互为同位素 （）6．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等 （）7．13C与C60互为同素异形体 （）8．最外层为1个或2个电子的原子对应元素肯定在IA族或IIA族 （）9．通过化学变化可以实现16O与18O的相互转化 （）10．标准状况下，1.12Ｌ16O２和1.12Ｌ18O２含有相同的氧原子数 （）11．D216O中，质量数之和为质子数之和的两倍 （）12．同温同压同体积的12C18O和14N2，质子相等，质量不等 4 / 74

（）13．若两种微粒的核外电子数相同，则它们可能是两种不同元素的原子和离子 （）14．凡是单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子核外电子排布 （）15．最外层有5个电子的原子对应的元素肯定是非金属元素 （）16．不存在两种质子数和电子数完全相同的阳离子和阴离子 （）17．在化学变化中，质子不会发生变化 （）18．H3O＋和OH－中具有相同的质子数和电子数 （）19．同一主族的两种元素原子序数之差可能为16 （）20．金属元素的最外层电子数不一定小于4

实训与超越 【7+1模式】 一、单选（7×6分=42分） 1．已知阴离子R2－的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m，则ω g R原子完全转化为R2－时，含有电子的物质的量是

( )

A．m－n－2ω·mmol B．ω（m-n）/n mol

C．ω(m－n－2m) mol D．ωm(m－n＋2) mol 2．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在a g HmX中所含质子的物质的量是 ( )

A．aA＋m(A－N＋m)mol B．aA(A－N)mol

C．aA＋m(A－N)mol D．aA(A－N＋m)mol 3．下列说法中肯定错误的是 ( ) A．某原子K层上只有一个电子 B．某原子M层上电子数为L层电子数的4倍 C．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍 D．阳离子的最外层电子数可能为2，也可能为8 4．下图微粒的结构示意图，正确的是 ( )

A．Mg2＋ B．Cl C．Ar D．K 5 / 75

5．下列化学微粒可以代表一个分子的是 ( )

6．(2011·海南高考)131 53I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中131 53I的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关131 53I的叙述中错误的是 ( ) A.131 53 I的化学性质与127 53I相同 B.131 53I的原子序数为53 C.131 53I的原子核外电子数为78 D.131 53I的原子核内中子数多于质子数 7．(2011·课标全国卷)短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误．．的是 ( ) A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构 B．元素X与氢形成的原子比为1∶1的化合物有很多种 C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2 二、填空（18分） 8．A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素的原子序数依次增大。A和E最外层电子数相同，短周期主族元素的原子中，E原子的半径最大；B、C和F在周期表中相邻，B、C同周期，C、F同主族，F原子的质子数是C原子质子数的2倍；A和C可形成两种常见的液态化合物X和Y(相对分子质量X（1）D元素的名称为________，F形成的离子的结构示意图为___________________。 （2）写出液态化合物Y的一种用途______________________________________。 （3）用某种金属易拉罐与A、C、E组成的化合物的水溶液反应，产生的气体可充填气球，请写出该反应的离子方程式________________，使用这种气球存在的隐患是 。 （4）P和Q两种物质都是由A、C、E、F四种元素组成的盐，其水溶液都显酸性，等物质的量的P和Q恰好完全反应。写出该反应的离子方程式：__________________________________________。 6 / 76

（5）A、B、G三种元素两两组合形成的化合物在空气中相遇形成白烟，反应的化学方程式为__________。

考点四十五 原子结构 核外电子排布（答案） 【正误判断】

【7+1模式】 题号 答案 解析

1 D R原子的质子数为(m－n)，其核外电子数也为(m－n)，所以R2－的核外电子数为(m－n＋2)，而ω g R原子的物质的量为ωmmol，所以形成的R2－含有的电子的物质的量为ωm(m－n＋

2)mol，故选D。 2 A X原子的质子数为(A－N)，一个HmX中所含的质子数为(A－N＋m)，HmX的摩尔质量为(A＋m)g·mol－1，所以a g HmX中所

题号 正误 解析 1 × 氕中没有中子 2 √ 略 3 √ 略 4 √ 略 5 × 同位素研究的是原子不是分子。 6 √ 略 7 × 同素异形体研究的是单质。 8 × He原子最外层有2个电子，是零族元素。 9 × 原子之间的转化不属于化学变化。 10 √ 略 11 √ 略 12 √ 略 13 √ 略 14 × 如Fe2+ 15 × 最外层有5个电子的元素有氮、磷、砷、铋等有金属也有非金属元素。 16 √ 略 17 √ 略 18 × H3O＋和OH－中具有相同的电子数，质子数不同。 19 √ 略