2007学年12月高一17周月考化学试卷
高一年级化学月考试卷及答案
高一年级化学月考试卷及答案1．关于元素周期表的下列叙述，错误的是（）。
A．元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展的重要里程碑之一。
B．在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期C．元素周期表中，总共有18个纵行，18个族D．第IA族的元素又称为碱金属元素（除了H），第VIIA族的元素又称为卤族元素2．下列物质的性质比较，正确的是（）A．气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2SB．碱性：NaOH＞KOH＞RbOHC．非金属性：P＞S＞ClD．酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO43．下列有关说法正确的是（）A．原子的最外层有两个电子的元素都在第ⅡA族B．第ⅠA族元素都是典型的金属元素C．氟、氯、氧、氮四种元素都是第ⅦA族的元素D．第三周期的元素的原子核外都有三个电子层4．已知短周期元素的离子，aA2+，bB+，cC3—，dD—都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是()A．离子半径CDBAB．原子序数dcbaC．原子半径ABDCD．单质的还原性ABDC5．实际存在的H+和H2，它们是（）。
A．氢的五种同位素B．五种氢元素C．氢的五种核素D．氢元素的五种不同微粒6．已知115号元素原子有七个电子层，且最外层有5个电子，试判断115号元素在元素周期表中的位置是（）。
A．第七周期第IIIA族B．第七周期第VA族C．第五周期第VIIA族D．第五周期第IIIA族7．下列各组物质中化学键的类型相同的是（）A．HClMgCl2NH4ClB.H2ONa2OCO2C.CaCl2NaOHH2OD.__O28．甲、乙两种非金属：①甲的价氧化物对应的水化物酸性比乙的价氧化物对应的水化物酸性强；②甲比乙更容易与氢气化合；③甲单质能与乙阴离子发生氧化还原反应；④与金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔沸点比乙的低。
能说明甲比乙的非金属性强的是（）A、①②③④B、①②③④⑤C、①②③D、②③④⑤9．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）。
精选2017_2018学年高一化学12月月考试题
宜昌市葛洲坝中学2017-2018学年第一学期高一年级12月月考化学试题满分：100分限时：90分钟可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 Na：23 Al：27p:31 S:32 Cl：35.5Ba：137第Ⅰ卷(选择题，共54分)一、单项选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1. 下列金属表面自然形成致密氧化层能保护内部金属不被．．空气氧化的是A．K B．Na C．Fe D．Al2．下列物质按纯净物、胶体、电解质、氧化物的顺序组合的一组为（）A．稀盐酸、氨水、硫酸、干冰B．蒸馏水、淀粉溶液、碳酸氢钠、二氧化硫C．胆矾、雾、铁、石膏D．生石灰、泥水、氯化铜、碳酸钠3.下列反应，其产物的颜色按：红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是（）①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中A．②③①④ B．③②①④ C．③①②④ D．①②③④4.下列说法中正确的是（）A．1molO质量是16g/molB．22.4L H2的物质的量是1molC．将80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度是2mol/LD．NaCl的摩尔质量是58.5 g/mol5.常温常压下，等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是（）6.下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）A．物质失电子越多，还原性越强；得电子越多，氧化性越强B．具有氧化性和还原性的物质放在一起就一定能发生氧化还原反应C．反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原D．已知Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋；则氧化性：Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋7．能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是（）A．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中 B．氢氧化钠溶液和稀硝酸反应C．氢氧化镁和稀盐酸反应 D．NaOH溶液滴入醋酸中8．用下列实验装置完成对应的实验，操作正确并能达到实验目的的是（）A．称量NaOH固体 B．配制0．1mol/L盐酸 C．干燥氧气 D．检验K2CO3中K元素9.下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（）A．Na2O与Na2O2颜色相同 B．均可与CO2、H2O反应产生氧气C．阴、阳离子的个数比均为1∶2 D．所含氧元素的化合价均为－210．有NaCl、MgCl 2 、FeCl 2 、FeCl 3 、AlCl 3 五种溶液，只用一种试剂可鉴别它们的是( )A. NaOH溶液B. 盐酸C.氨水D.AgNO 3 溶液11．某无色稀溶液与铝作用放出H2，则下列离子在该溶液中一定能大量共存的是( )A．NH4+、Cu2+、SO42－、NO3－B．K+、Ca2+、NO3－、CO32－C．Na+、K+、HCO3－、NO3－D．K+、Na +、Cl－、SO4－12．除去下列物质中的杂质（括号内是杂质）所用试剂不正确．．．的是（）A．NaHCO3溶液[Na2CO3]：用CO2气体 B．Mg粉[Al]：用NaOH溶液C．CO2气体[H2O]：用碱石灰 D．HNO3溶液[HCl]：用AgNO3溶液13.下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间有无因果关系的判断都正确的是（）14.下列叙述中正确的是（）A．酸性氧化物都可以与NaOH溶液反应B．含金属元素的离子一定都是阳离子C．金属氧化物都是碱性氧化物D．合金一定是由两种或两种以上的金属融合而成的混合物15．下列推理正确的是（）A．铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，故铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3B．铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜C．活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中D．钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与反应时均作还原剂16．下列各组稀溶液无论前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是（）A．NaHCO3和Ca(OH)2 B．AlCl3和NaOHC．NaAlO2和HCl D．Na2CO3和HCl17.下列离子方程式书写正确的是()A．醋酸溶解鸡蛋壳：2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2OB．FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋C．向NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水：2HCO－3＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO32-＋2H2O D．在H2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性：H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O18. 为了检验某含有Na2CO3杂质的NaHCO3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度(质量分数)是( )A.84w2－53w131w1B.84（w1－w2）31w1C.73w2－42w131w1D.115w2－84w131w1第Ⅱ卷（非选择题共46分）二、填空题（本题包括5大题，共46分）19. (11分)下图为一种分离提纯物质的操作方法，结合实验装置图回答问题：（1）写出上述图中仪器的名称：①____________；②___________；（2）若利用该装置分离乙酸（沸点118℃）和乙酸乙酯（沸点77.1℃）的混合物，还缺少的仪器有___________，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为________；实验时仪器②中冷却水的进口为______（选填“f”或“g”）．（3）应用上述分离操作，首先得到的物质是。
2007学年12月高二月考化学试题
山东省泰安一中2006-2007学年十二月份月考高二化学试题2006.12总分100分第I卷（选择题，共52分）一、选择题（本题包括15个小题，每题2分，共30分。
每题有一个选项符合题意。
）1、关于原子结构模型的演变过程，正确的是（）A、汤姆逊原子模型→道尔顿原子模型→卢瑟福原子模型→玻尔原子模型→量子力学模型B、汤姆逊原子模型→卢瑟福原子模型→玻尔原子模型→量子力学模型→道尔顿原子模型C、道尔顿原子模型→卢瑟福原子模型→汤姆逊原子模型→玻尔原子模型→量子力学模型D、道尔顿原子模型→汤姆逊原子模型→卢瑟福原子模型→玻尔原子模型→量子力学模型2、氢原子的电子云图中小黑点表示的意义是（）A、1个小黑点表示一个电子B、小黑点的多少表示电子个数的多少C、表示电子运动的轨迹D、表示电子在核外空间出现机会的多少3、使用微波炉加热，具有使受热物质均匀、表里一致、速度快、热效率高等优点。
其工作原理是通电炉内的微波场以几亿的高频改变外电场的方向，水分子因而能迅速摆动，产生热效应，这是因为（）A、水分子具有极性共价键B、水分子中有共电子对C、水由氢、氧两种元素组成D、水分子是极性分子4、为揭示原子光谱是线状光谱这一事实，玻尔提出了核外电子的分层排布理论，下列说法中，不符合这一理论的是（）A、电子绕核运动具有特定的半径和能量B、电子在特定半径的轨道上运动时不辐射能量C、电子跃迁时，会吸收或放出特定的能量D、提示了氢原子光谱存在多条谱线5、能说明两个电子具有相同的能级的量子数为（）A、nB、n、mC、n、lD、m、l6、量子数n相同，l不同的各原子轨道的能量却相同的原子是（）A、HeB、HC、LiD、Be7、假定有下列电子的各套量子数，指出可能存在的是（）A 、13222,,,+B 、13012,,,-- C 、2222,,, D 、1000,,,8、已知某原子的各级电离能数值如下：1112I 588kJ mol ,I 1817kJ mol ,--=⋅=⋅1134I 2745kJ mol ,I 11578kJ mol --=⋅=⋅，则该原子形成离子的化合价为（ ）A 、+1B 、+2C 、+3D 、+49、若将6C 原子的电子排布写成了222x 1s 2s 2p ，它违背了（ ）A 、能量守恒原理B 、能量最低原则C 、洪特规则D 、泡利不相容原理10、有四个电子层的某一元素原子中未成对电子数最多可达（ ）A 、4个B 、5个C 、6个D 、7个11、磁量子数（m ）决定了原子轨道在空间的伸展方向，共有多少种（ ）A 、m 种B 、n +l 种C 、2n 种D 、2l +1种 12、O 、S 、As 三种元素比较，正确的是（ ）A 、电负性O ＞S ＞A s ，原子半径O ＜S ＜AsB 、电负性O ＜S ＜As ，原子半径O ＜S ＜AsC 、电负性O ＜S ＜As ，原子半径O ＞S ＞AsD 、电负性O ＞S ＞As ，原子半径O ＞S ＞As13、下列各组分子中都属于含极性键的非极性分子的是（ ）A 、CO 2、H 2SB 、C 2H 4、BF 3 C 、AlCl 3、C 2H 2D 、NH 3、HCl14、下列关于苯分子的性质描述错误的是（ ）A 、苯分子呈平面正六边形，六个碳碳键完全相同，键角皆为120°B 、苯分子中的碳原子，采取SP 2杂化，六个碳原子中未参与杂化的2p 轨道以“肩并肩”形式形成一个大π键C 、苯分子中的碳碳双键是介于单键和双键之间的一种特殊类型的键D 、苯能使溴水和KMnO 4溶液褪色 15、下列说法中不正确的是（ ）A 、σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强B 、两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C 、气体单质中，一定有σ键，可能有π键D 、N 2分子中有一个σ键，2个π键 二、选择题（本题包括11个小题，每题2分，共22分。
山东省潍坊市2007年高一教学质量检测化学试题.
山东省潍坊市高一教学质量检测化学试题本试卷分为第Ⅰ卷(选择题和第Ⅱ卷(非选择题两部分。
满分 100分, 考试时间为 90分钟。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16第Ⅰ卷(选择题共 46分注意事项:1.答第Ⅰ卷前,考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型(A 涂写在答题卡上,考试结束后,将试题和答题卡一并交回。
2.每小题选出答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号,不能答在试题卷上。
一、选择题(本题包括 5小题,每题 2分,共 10分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. “ 乙醇汽油” 就是在汽油里加入适量乙醇混合而成的一种燃料。
下列有关叙述不正确的是A .汽车使用乙醇汽油能减少有害气体排放B .工业上常用裂化的方法提高汽油的产量C .乙醇汽油是多种烃的混合物D .用玉米、高梁发醇可以制得乙醇2.下列有关做法中一定不会引起爆炸的是A .室温时在空气中点燃纯净的甲烷B .点燃氢气和氧气的混合气体C .光照 H 2和 C12的混合气体D .在面粉加工厂的车间内吸烟3.下列烷烃的系统命名中,不正确的是A . 2, 3—二甲基戊烷B . 2, 2—二甲基戊烷C . 3—甲基— 2—乙基戊烷D . 2, 2, 3, 3—四甲基丁烷4.对于下列各组反应,反应开始时,产生氢气速率最快的是A . 70℃,将 0.1mol 镁粉加入到 10mL6mol·L -1的硝酸溶液中B . 60℃,将 0.1mol 镁粉加入到 10mL3mol·L -1的盐酸溶液中C . 60℃,将 0.1mol 铁粉加入到10mL3mol·L -1的盐酸溶液中D . 60℃,将 0.1mol 镁粉加入到 10mL3mol·L -1的硫酸溶液中5. “ 即食即热型快餐” 适合外出旅行时使用。
其内层是用铝箔包裹已加工好的真空包装食品,外层则是分别包装的两包化学物质,使用时拉动预留在外的拉线,使这两种化学物质反应,放出的热量便可对食物进行加热,这两包化学物质最合适的选择是 A .浓硫酸和水 B .生石灰和水C .熟石灰和水D .氯化钠和水二、选择题(本题包括 12小题,每小题 3分,共 36分。
2007学年12月高二月考化学试题
山东省泰安一中2006-2007学年十二月份月考高二化学试题2006.12总分100分第I卷（选择题，共52分）一、选择题（本题包括15个小题，每题2分，共30分。
每题有一个选项符合题意。
）1、关于原子结构模型的演变过程，正确的是（）A、汤姆逊原子模型→道尔顿原子模型→卢瑟福原子模型→玻尔原子模型→量子力学模型B、汤姆逊原子模型→卢瑟福原子模型→玻尔原子模型→量子力学模型→道尔顿原子模型C、道尔顿原子模型→卢瑟福原子模型→汤姆逊原子模型→玻尔原子模型→量子力学模型D、道尔顿原子模型→汤姆逊原子模型→卢瑟福原子模型→玻尔原子模型→量子力学模型2、氢原子的电子云图中小黑点表示的意义是（）A、1个小黑点表示一个电子B、小黑点的多少表示电子个数的多少C、表示电子运动的轨迹D、表示电子在核外空间出现机会的多少3、使用微波炉加热，具有使受热物质均匀、表里一致、速度快、热效率高等优点。
其工作原理是通电炉内的微波场以几亿的高频改变外电场的方向，水分子因而能迅速摆动，产生热效应，这是因为（）A、水分子具有极性共价键B、水分子中有共电子对C、水由氢、氧两种元素组成D、水分子是极性分子4、为揭示原子光谱是线状光谱这一事实，玻尔提出了核外电子的分层排布理论，下列说法中，不符合这一理论的是（）A、电子绕核运动具有特定的半径和能量B、电子在特定半径的轨道上运动时不辐射能量C、电子跃迁时，会吸收或放出特定的能量D、提示了氢原子光谱存在多条谱线5、能说明两个电子具有相同的能级的量子数为（）A、nB、n、mC、n、lD、m、l6、量子数n相同，l不同的各原子轨道的能量却相同的原子是（）A、HeB、HC、LiD、Be7、假定有下列电子的各套量子数，指出可能存在的是（）A 、13222,,,+B 、13012,,,-- C 、2222,,, D 、1000,,,8、已知某原子的各级电离能数值如下：1112I 588kJ mol ,I 1817kJ mol ,--=⋅=⋅1134I 2745kJ mol ,I 11578kJ mol --=⋅=⋅，则该原子形成离子的化合价为（ ）A 、+1B 、+2C 、+3D 、+49、若将6C 原子的电子排布写成了222x 1s 2s 2p ，它违背了（ ）A 、能量守恒原理B 、能量最低原则C 、洪特规则D 、泡利不相容原理10、有四个电子层的某一元素原子中未成对电子数最多可达（ ）A 、4个B 、5个C 、6个D 、7个11、磁量子数（m ）决定了原子轨道在空间的伸展方向，共有多少种（ ）A 、m 种B 、n +l 种C 、2n 种D 、2l +1种 12、O 、S 、As 三种元素比较，正确的是（ ）A 、电负性O ＞S ＞A s ，原子半径O ＜S ＜AsB 、电负性O ＜S ＜As ，原子半径O ＜S ＜AsC 、电负性O ＜S ＜As ，原子半径O ＞S ＞AsD 、电负性O ＞S ＞As ，原子半径O ＞S ＞As13、下列各组分子中都属于含极性键的非极性分子的是（ ）A 、CO 2、H 2SB 、C 2H 4、BF 3 C 、AlCl 3、C 2H 2D 、NH 3、HCl14、下列关于苯分子的性质描述错误的是（ ）A 、苯分子呈平面正六边形，六个碳碳键完全相同，键角皆为120°B 、苯分子中的碳原子，采取SP 2杂化，六个碳原子中未参与杂化的2p 轨道以“肩并肩”形式形成一个大π键C 、苯分子中的碳碳双键是介于单键和双键之间的一种特殊类型的键D 、苯能使溴水和KMnO 4溶液褪色 15、下列说法中不正确的是（ ）A 、σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强B 、两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C 、气体单质中，一定有σ键，可能有π键D 、N 2分子中有一个σ键，2个π键 二、选择题（本题包括11个小题，每题2分，共22分。
哈尔滨市高一化学12月阶段性测试试卷
哈尔滨市12月阶段性测试高一化学试卷相对原子量：Fe 56 K 39 Si 32 Cl 35.5 O 16 H 1一.选择题1. 下列物质分类正确的是 ( )A. SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B. 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C. 烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D. 浓硫酸、水玻璃、氨水均为混合物2.下列事实与胶体性质无关的是（）A. 水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染B．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物C．一束平行光线射入氢氧化铁胶体里，从侧面可以看到一条光亮的通路D．氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解3. 下列说法正确的是 ( )①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L ②0.5 mol H2所占体积为11.2 L ③标准状况下，1 mol H2O的体积约为22.4 L ④标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L ⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol－1⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同A. ①③⑤B. ④⑥C. ③④⑥D. ②④⑥4. 取100 mL 0.3 mol·L－1和300 mL 0.25 mol·L－1的硫酸注入500 mL的容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是 ( )A. 0.21 mol·L－1B. 0.56 mol·L－1C. 0.42 mol·L－1D. 0.26 mol·L－15. 下列有关实验原理或操作正确的是 ( )A. 用20 mL量筒量取15 mL酒精，加水5 mL，配制质量分数为75%酒精溶液B. 在200 mL某硫酸盐溶液中，含有1.5N A个硫酸根离子，同时含有N A个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5 mol·L－1C. 配制一定物质的量浓度的溶液的实验，在定容时俯视容量瓶的刻度线，则所配溶液浓度偏小D. 实验室配制500 mL 0.2 mol·L－1的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称15.2 g绿矾(FeSO4·7H2O)，放入小烧杯中加水溶解，转移到500 mL容量瓶，洗涤、稀释、定容、摇匀6．下列萃取与分液结合进行的操作(用CCl4为萃取剂，从碘水中萃取碘)中错误的是（）A．饱和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用一手压住分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡B．静置，待分液漏斗中液体分层后，先使分液漏斗内外空气相通(准备放出液体)C．打开分液漏斗的活塞，使全部下层液体沿盛接液体的烧杯内壁慢慢流出D．最后继续打开活塞，另用容器盛接并保存上层液体7．在下图点滴板上进行四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是( )A. a反应：Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2OB. b反应：HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2OC. c反应：H＋＋OH－===H2OD. d反应：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋48．下列反应的离子方程式书写正确的是( )A．将Al条投入NaOH溶液中：Al＋OH－＋H2O===AlO－2＋H2↑B．氯气和水反应：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－C．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2OD．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH-+2NH4++SO42-=BaSO4↓+2 NH3·H2O9．25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A. 0.1 mol·L－1 NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO－3、Cl－B. 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：Fe2＋、NH＋4、SCN－、SO2－4C.使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO－3、NO－3D. 0.1 mol·L－1 NaAlO2溶液：H＋、Na＋、Cl－、SO2－410．下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )A．H＋、Fe2＋、Cr2O2－7、SO2－4 B．Ca2＋、H＋、SO2－4、HCO－3C．Na＋、Cu2＋、Cl－、S2－ D．Fe3＋、K＋、SCN－、Cl－11．FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是 ( )A．剩余固体中一定含CuB．溶液中一定含Fe2＋C．加入KSCN液一定不变血红色D．溶液中一定含Cu2＋12．某溶液中可能含有H＋、NH＋4、Mg2＋、Al3＋、CO2－3、SO2－4中的几种。
高一第一学期12月份考试化学试题
云南省盐津县第三中学2020-2021学年高一第一学期12月份考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列微粒中氮元素的化合价与NH3相同的是( )A．NO2B．NH4＋C．NO3－D．NO2－2．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．将铜丝插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+H2OB．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe=2Fe2+C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+3H+=H2SiO3↓+3Na+3．下图所示四种化学实验操作的名称按①②③④顺序排列分别为()A．过滤、蒸发、蒸馏、萃取(或分液或萃取分液)B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取C．蒸发、蒸馏、过滤、萃取D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤4．过滤实验中，有关仪器的作用不正确的是( )A．玻璃棒用来搅拌溶液B．玻璃棒用来引流溶液C．烧杯用来承接滤液D．漏斗用来制作过滤器5．下列有关0.2mol·L－1 BaCl2溶液的说法不正确的是( )A．500mL溶液中Cl－离子浓度为0.2mol·L－1B．500mL溶液中Ba2＋离子浓度为0.2mol·L－1C．500mL溶液中Cl－离子总数为0.2N AD．500mL溶液中Ba2＋和Cl－离子总数为0.3N A6．同温同压下，收集两瓶相同体积的CH4和CO2气体，下列叙述中正确的是A．质量比1∶1 B．原子数比1∶1C．分子数比1∶1 D．密度比1∶17．下列变化中需加入氧化剂才能实现的是( )A．Cl﹣→Cl2B．Fe3+→Fe2+C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO48．在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρg·cm－3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol·L－1。
2007届12月高三化学一轮复习效果检测
2007届12月高三化学一轮复习效果检测一轮复习成效检测命题：刘须军2006-12-2一、选择题（每题只有一个正确选项）1.我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3×10－9m）复原了磁性。
“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素专门相似。
下列讲法不正确的是( )A.“钴酞菁”分子所形成的分散系具有丁达尔效应B.“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜C. 此项工作能够用来改变分子的某些物理性质D. 此工作可广泛应用于光电器件、生物技术等方面2.最近的病毒学家研究发觉，一氧化氮对“非典”病毒的抑制作用明显。
下列关于NO的讲法正确的是( )A.NO是亚硝酸酐B.NO只能通过人工合成C.NO能够是某些含低价态氮元素的物质的氧化产物D.NO与O2按4∶1体积比混合后与足量的水反应可完全转化为硝酸3.氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述不正确的是( )A.氯化硼液态时能导电而固态时不导电B.氯化硼加到水中使溶液的pH降低C.氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子D.氯化硼遇水蒸气会产生白雾4.常温下，浓度为0.1 mol／L的一元酸HA溶液的pH＝2. 0，浓度为0.1 mol／L的一元碱BOH溶液中c(H+):c(OH—)＝1. 0×10－12。
将此两种溶液等体积混合后，所得溶液中离子浓度大小关系正确的是（）A.c(OH－)＞c(H＋)＞c(B＋)＞c(A－)B.c(B＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－)C.c(B＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)D.c(B＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－)5.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列讲法中正确的是（）A.6.2克白磷分子中含P—P键为0.6NAB.10.0 mL 18.0mol/L的浓硫酸中氢离子数为0.36 NAC.6.4gS6与S8的混合物中所含S原子数一定为0.2 NAD.80mL 10mol·L—1浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0.4NA6.化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中正确的是（）A.氢气燃烧的热化学方程式：2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l)；△H= +570kJ·mol－1B.甲烷碱性燃料电池的负极反应：CH4+10OH－－8e－= CO32－+7H2OC.饱和FeCl3溶液滴入沸水中的反应： FeCl3+3H2O = Fe(OH)3↓+3HCl ↑D.次氯酸钙溶液中通入过量的SO2： ClO －+ H2O + S O2 =HSO3－+ HClO7.某FeSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL ，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且SO42-的物质的量浓度为6mol/L ，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为（ ）A.11.2克B.16.8克C.19.6克D.22.4克8.过氧化氢俗称双氧水，它是一种液体，易分解，常作氧化剂、漂白剂，为贮存、运输、使用的方便，YC 工业上常将H 2O2转化为固体的过碳酸钠（化学式为：2Na2CO3·3H2O2），该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。
2007年潍坊高一教学质量检测化学试题
2007年潍坊市高一教学质量检测化学试题本试卷分第1卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部分。
第I卷1至4页，第n卷5至8页。
满分100 分，考试时间为90分钟。
第1卷（选择题，共40分）注意事项：1 ．答第1 卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型（A）涂写在答题卡上。
考试结束时，将试题和答题卡一并交回。
2 ．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 4 0 16 Na 23 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32C1 35 S Ca 40 Cu 64一、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。
每小题只有一个选项符合题意）1 ．酸雨给人类带来多种灾害，严重威胁着生态环境。
酸雨形成的最主要原因是A ．煤、石油等化石燃料的大量燃烧B .大气中C02含量的增多C ．森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态平衡D .工业废水的大量排放2. 下列贮存化学试剂的方法正确的是A .浓硝酸保存在棕色广口瓶中，并放在阴凉处B .少量的金属钠应保存在煤油中C .烧碱溶液放在带玻璃塞的磨口试剂瓶中D .用做感光材料的溴化银贮存在无色试剂瓶中3. 下列关于浓HNO与浓H2SO4的叙述正确的是A .都具有吸水性B .露置于空气中都能形成白雾C .露置于空气中，溶液浓度均降低D .在空气中长期露置，溶液质量均减轻4. 下列过程没有起到氮的固定作用的是A . N2与O2反应生成NOB . 2和H在一定条件下合成氨C . NH经催化氧化生成NOD .豆科植物的根瘤菌将空气中氮气转化为含氮化合物5. 下列反应不能发生的是A .木炭投入到热的浓硫酸中B .木炭投入到热的浓硝酸中C .铜片投入到冷的浓硫酸中D .铜片投入到冷的浓硝酸中二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）6 .下列观点中不正确的是A .通过化学变化一定能改变物质的性质B .人们所使用的材料，都是纯度越高越好C .氧化还原反应中一定会发生电子转移D .某元素由化合态变为游离态，该元素有可能被氧化，也有可能被还原7 .下列物质的分类方法恰当的是&为了验证NaHCO固体中是否含有N Q C0，下列实验及判断中，正确的是A .加热，观察是否有气体放出B .溶于水后加BaCl 2溶液，看有无沉淀C .溶于水后加石灰水，看有无沉淀D .取固体试样加盐酸，看是否有气泡产生9 .下列反应中，通过调节反应物的用量或浓度可以改变反应产物的是A .硫在氧气中燃烧B .铁粉与硫粉混合加热C .铜在空气中加热D .铜与硝酸反应10. 下列反应的离子方程式，不正确的是A .氢氧化钡溶液与硫酸反应：Ba2++20H+SO2—==BaSO J +2W0B .氧化铜和稀硫酸反应：CuO+2H==Cu +H2OC .碳酸氢钠溶液和稀硫酸混合：HCO3—+H+==H20+CC bD .金属钠与水反应：Na+2H20==Na++20H_+H2fA. H+、 2 2+Mg、NO3一、BaB. +K、SO：-、HCO3-、NaC.Ba2-、NO3-、Cl-、OHD.Cu2+、SO：-Cl-、Na+12 •电解无水氯化镁所得的镁蒸气冷却后即为固体镁。
2021学年12月高一17周月考化学试卷(Word可编辑版)
2021学年12月高一17周月考化学试卷（最新版）-Word文档，下载后可任意编辑和处理-均安中学2021-2021学年度第一学期第17周月考考试试卷高一化学可能用到的相对原子质量：H:1 Mg:24 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80 Na:23 Al:27 K:39 Fe:56 Cu:64 Ca：40一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意）（）1.下列物质不是电解质的是A. Na2SO4B. NaOHC. O2D.HCl（）2、下列化学反应基本类型中一定不是氧化还原反就的是A．化合反应B．分解反应C．复分解反应D．置换反应（）3、摩尔是A．物质的质量单位B．物质的量C．物质的量的单位D．就是6.02×1023个微粒（）4、下列反应都有沉淀生成，其中属于氧化还原反应的是A. Na2SO4+BaCl2===2NaCl+BaSO4↓ B.4Fe(OH)2+O2+2H2O== 4Fe(OH)3↓C. FeCl3+3KOH===Fe(OH)3↓+3KClD.CuC l2+2NaOH===Cu(OH)2↓+2NaCl（）5、下列离子方程式正确的是A.亚硫酸钠与盐酸反应：Na2SO3+2H+===2Na2++SO2↑+ H2OB．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC．稀硫酸与锌反应：H2SO4+Zn=Zn2++SO42-+H2↑D. 硫酸溶液与氢氧化钠溶液反应：H++OH-===H2O（）6、实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是A、NaOH溶液B、Ba（OH）2溶液C、盐酸D、氨水（）7、下列各组物质发生反应后，能生成盐和O2的是A.Na和H2OB.Na２O和H2OC.Na2O2和H2OD.Na2O2和CO2（）8、关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是A.在水中的溶解性：NaHCO3＞Na2CO3B.热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3C.与盐酸溶液反应的速率：NaHCO3＜Na2CO3D.Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化成Na2CO3（）9、除去Na2CO3 固体中少量的NaHCO3最佳方法是A.加入适量盐酸B.加入NaOH溶液C.加热灼烧D.配成溶液后通入CO2（）10、一块钠暴露在空气中一段时间，发生的反应是①4Na+O2＝2Na2O ②2Na+O2＝Na2O2③Na2O+H2O＝2NaOH ④2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2OA.①B.②C.①③D.①③④（）11、16克O2的摩尔质量为A．32 B．32g/mol C．32g D．32mol （）12、做蒸馏实验时温度计的水银球应处在什么位置A、液面下B、液面上C、支管口D、任何位置（）13、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.Ba2+、Cu2+、Cl-、SO42-B.Na+、Fe3+、SO42-、OH- C．H+、Na+、Cl-、CO32- D.K+、OH-、Na+、NO3-（）14、下列试剂中能用来分别Al3+和Fe3+的是A．KSCN B．FeCl3C．H2SO4 D．CuSO4（）15、下列变化需要加入还原剂才能实现的转化是：Ａ．浓H2SO4→SO2B．Fe2+→Fe3+ C．H2S→SO2 D. HCO- 3 →CO2（）16、把铁片放入下列溶液中,铁片溶解,溶液质量增重且无气体放出的是A、CuSO4溶液B、FeCl3溶液C、稀硫酸D、盐酸（）17、下列叙述正确的是A、1mol任何气体的体积一定是22.4LB、同温同压下两种气体,只要它们的分子数相同,所占体积也一定相同C、在标准状况下,体积为22.4L的物质都是1molD、在非标准状况下,1mol任何气体的体积不可能是22.4L（）18、做焰色反应实验时所用的铂丝，每次用毕后都要A、用水多洗几次B、先用稀盐酸洗，再用水洗C、用稀盐酸洗，再在火焰上灼烧到没有什么颜色为止D、放在火焰上灼烧，直到铂丝发红为止（）19、在相同条件下，下列气体中所含分子数目最多的是A、1gH2B、10gO2C、30gCl2D、17gNH3（）20、关于胶体的叙述，不正确的是：A．有色玻璃是固溶胶B．雾、云、烟都是气溶胶Ｃ．利用丁达尔效应能把胶体同溶液区分开Ｄ．布朗运动是胶体特有的性质( )21、密度为1.84g/cm3、H2SO4的质量分数为98%的浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度是A、18.4mol/LB、18.8mol/LC、18.4molD、18.8 （）22、吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是A 作还原剂B 作氧化剂C 既作氧化剂又作还原剂D 既不作氧化剂又不作还原剂二、选择题（每小题有1个或2个正确答案，每小题占3分，如果2个选项，只选一个，并且正确的给1分，本大题共21分）（）23、等质量的SO2和SO3A、所含氧原子的个数比为2∶3B、所含硫原子个数比为1∶1C、所含硫元素的质量比为5∶4D、所含原子个数比为3∶4（）24、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。
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均安中学2006-2007学年度第一学期第17周月考考试试卷 高一化学 可能用到的相对原子质量：H:1 Mg:24 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80 Na:23 Al:27 K:39 Fe:56 Cu:64 Ca：40
一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意）
（ ）1.下列物质不是电解质的是 A. Na2SO4 B. NaOH C. O2 D.HCl （ ）2、下列化学反应基本类型中一定不是氧化还原反就的是 A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应 （ ）3、摩尔是 A．物质的质量单位 B．物质的量 C．物质的量的单位 D．就是6.02×1023个微粒
（ ）4、下列反应都有沉淀生成，其中属于氧化还原反应的是 A. Na2SO4+BaCl2===2NaCl+BaSO4↓ B. 4Fe(OH)2+O2+2H2O== 4Fe(OH)3↓ C. FeCl3+3KOH===Fe(OH)3↓+3KCl D.CuCl2+2NaOH===Cu(OH)2↓+2NaCl （ ）5、下列离子方程式正确的是 A.亚硫酸钠与盐酸反应：Na2SO3+2H+===2Na2++SO2↑+ H2O B．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O C．稀硫酸与锌反应：H2SO4+Zn=Zn2+ +SO42-+H2↑ D. 硫酸溶液与氢氧化钠溶液反应：H++ OH-===H2O （ ）6、实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是 A、NaOH溶液 B、Ba（OH）2溶液 C、盐酸 D、氨水
（ ）7、下列各组物质发生反应后，能生成盐和O2的是 A.Na和H2O B.Na２O和H2O C.Na2O2和H2O D.Na2O2和CO2 （ ）8、关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是 A.在水中的溶解性：NaHCO3＞Na2CO3
B.热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3
C.与盐酸溶液反应的速率：NaHCO3＜Na2CO3
D.Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化成Na2CO3
（ ）9、除去Na2CO3 固体中少量的NaHCO3最佳方法是
密
封线内不准答题 班级： 姓名： 学号： A.加入适量盐酸 B.加入NaOH溶液 C.加热灼烧 D. 配成溶液后通入CO2 （ ）10、一块钠暴露在空气中一段时间，发生的反应是 ①4Na+O2＝2Na2O ②2Na+O2＝Na2O2 ③Na2O+H2O＝2NaOH ④2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O A.① B.② C.①③ D.①③④
（ ）11、16克O2的摩尔质量为 A．32 B．32g/mol C．32g D．32mol （ ）12、做蒸馏实验时温度计的水银球应处在什么位置 A、液面下 B、液面上 C、支管口 D、任何位置 （ ）13、下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A.Ba2+、Cu2+、Cl-、SO42- B.Na+、Fe3+、SO42-、OH- C．H+、Na+、Cl-、CO32- D.K+、OH-、Na+、NO3- （ ）14、下列试剂中能用来分别Al3+和Fe3+的是 A．KSCN B．FeCl3 C．H2SO4 D．CuSO4 （ ）15、下列变化需要加入还原剂才能实现的转化是：
Ａ．浓H2SO4→SO2 B．Fe2+→Fe3+ C． H2S→SO2 D. HCO- 3 →CO2 （ ）16、把铁片放入下列溶液中,铁片溶解,溶液质量增重且无气体放出的是 A、CuSO4溶液 B、FeCl3溶液 C、稀硫酸 D、盐酸 （ ）17、下列叙述正确的是 A、1mol任何气体的体积一定是22.4L B、同温同压下两种气体,只要它们的分子数相同,所占体积也一定相同 C、在标准状况下,体积为22.4L的物质都是1mol D、在非标准状况下,1mol任何气体的体积不可能是22.4L （ ）18、做焰色反应实验时所用的铂丝，每次用毕后都要 A、用水多洗几次 B、先用稀盐酸洗，再用水洗 C、用稀盐酸洗 ，再在火焰上灼烧到没有什么颜色为止 D、放在火焰上灼烧，直到铂丝发红为止 （ ）19、在相同条件下，下列气体中所含分子数目最多的是 A、1gH2 B、10gO2 C、30gCl2 D、17gNH3 （ ）20、关于胶体的叙述，不正确的是： A．有色玻璃是固溶胶 B．雾、云、烟都是气溶胶 Ｃ．利用丁达尔效应能把胶体同溶液区分开 Ｄ．布朗运动是胶体特有的性质 ( )21、密度为1.84g/cm3、H2SO4的质量分数为98%的浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度是 A、18.4mol/L B、18.8mol/L C、18.4mol D、18.8 （ ）22、吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是 沉淀质量 NaOH溶液体积 0
A 作还原剂 B 作氧化剂 C 既作氧化剂又作还原剂 D 既不作氧化剂又不作还原剂 二、选择题（每小题有1个或2个正确答案，每小题占3分，如果2个选项，只选一个，并且正确的给1分，本大题共21分） （ ）23、等质量的SO2和SO3 A、所含氧原子的个数比为2∶3 B、所含硫原子个数比为1∶1 C、所含硫元素的质量比为5∶4 D、所含原子个数比为3∶4 （ ）24、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；FeCl3 溶液也能与铁反应2FeCl3+Fe=3FeCl2；当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的是 A．有铜无铁 B．有铁无铜 C．有铁有铜 D．无铁无铜 （ ）25、在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 A．Na+、K+、OH－、Cl－ B．Na+、Cu2+ 、SO42－、NO3－ C．Mg2+、Na+、SO42－、Cl－ D．Ba2+、Al3＋、Cl－、K+ （ ）26、下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是要除去杂质而加入的试剂，其中正确的组别是 X Y Z A． FeCl2溶液 FeCl3 KSCN溶液 B． Fe粉 A1粉 NaOH溶液 C． Fe2(SO4)3溶液 FeS04 C12 D． FeCl2溶液 CuCl2 Fe粉 （ ）27．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质
量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是： A．Mg2+、Al3+、Fe2+ B．H+、Mg2+、Al3+ C．H+、Ba2+、Al3+ D．只有Mg2+、Al3+
（ ）28．如图所示的实验中，投入铝片后 铝 A ①中产生气泡，②中不产生气泡 片 B ①和②中都不产生气泡 稀HCl NaOH溶液 C ①和②中都产生气泡，①中是H2，②中是O2
D ①和②中都产生气泡，且都是H2 ① ②
( )29、在硫酸钠和硫酸铝的混和溶液中，Al3+的物质的量浓度为0.2mol/L，SO42-为0.4mol/L，溶液中Na+的物质的量浓度为 A．0.1mol/L B.0.2mol/L C.0.3mol/L D.0.4mol/L 均安中学2006学年度第一学期第17周月考考试试卷 高一化学 三、填空 30、（2分）用Na2CO3固体配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL。 （1）供选用的仪器有：①玻璃棒；②胶头滴管；③100mL量筒；④100mL容量瓶；⑤250mL量筒；⑥天平；⑦50mL烧杯；应选用的仪器（填编号） 。 （2）应称取Na2CO3的质量为 。
31、（4分）写出下列反应的化学反应方程式： （1）钠与硫酸铜溶液反应：________________________________________
（2）氢氧化亚铁空气中被氧化 （3）铝与氢氧化钾溶液 （4）过氧化钠与水反应_____________________________________________ 32．（4分）有Ｘ、Ｙ、Ｚ三种单质，Ｘ为金属单质，Ｙ、Ｚ为非金属单质，Ｙ、Ｚ通常情况下为气态，Ｙ、Ｚ一定条件下反应的产物溶于水可得无色溶液E，E能使紫色石蕊试液变红，Ｘ与E反应可生成Ｚ和另一产物ｗ，Ｘ、Ｙ反应的产物F溶于水为棕黄色溶液，将Ｙ通入ｗ溶液也可得到F的溶液。 （1）Ｚ的化学式是 。 Ａ、O2 Ｂ、H2 Ｃ、Cl2 Ｄ、N2 （2）w的名称是 。 Ａ、氯化铁 Ｂ、盐酸 Ｃ、氯化亚铁 Ｄ、铁 （3）棕黄色溶液F是 。 Ａ、氯化铁溶液 Ｂ、氯化亚铁溶液 Ｃ、盐酸 Ｄ、氯水 （4）若往w溶液中滴入NaOH溶液，可产生沉淀，此沉淀在空气中发生变化，现象是 _______ 。 Ａ、红色→灰绿色→红褐色 Ｂ红褐色→白色→灰绿色 Ｃ、红色→红褐色→灰绿色 Ｄ、白色→灰绿色→红褐色
33．（3分）有一包固体粉末，可能含有下列阳离子或阴离子中的若干种：K+、NH4+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、Cl-、SO42-。现做以下实验： (1)取少量固体，加适量蒸馏水，搅拌后固体全部溶解，得到无色透明溶液； (2)在混合溶液中加入浓NaOH溶液并加热无现象； (3)向混合溶液中滴入Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生。再滴入AgNO3溶液生成白色
密
封线内不准答题 班级： 姓名： 学号：