九年级化学下册 第8单元 金属和金属材料 课题2 金属的化学性质学案(无答案)(新版)新人教版
课题2 金属的化学性质(第1课时)教学设计九年级化学下册人教版2024
第八单元《金属和金属材料》教学设计课题2 金属的化学性质第一课时金属与氧气、稀盐酸、稀硫酸的反应课题：8.2.1 金属与氧气、稀盐酸、稀硫酸的反应课时1授课年级初三课标要求通过实验探究等活动认识常见金属的主要化学性质，能通过实验说明常见的金属的主要化学性质，并能用化学方程式表示；能利用常见金属的化学性质，分析、解释一些简单的化学现象和事实；知道可以通过物质类别认识具体物质的性质，了解通过物质的共性和差异性认识一类物质性质的方法。
教材分析这节课是人教版第八单元课题2的教学内容，聚焦于金属的化学性质。
根据课程标准，这是一级主题《物质的化学变化》中的二级主题《认识几种化学反应》的一部分。
通过之前的学习，学生已掌握了一些基础的化学知识和研究方法，尤其是通过实验探究物质性质和变化规律的能力。
他们了解了简单物质如氧气、水、碳等，以及金属如铁、镁与氧气反应的基本概念。
本课题旨在引导学生从个别物质的研究过渡到对一类物质——金属的全面理解。
学生将认识到金属单质在化学性质上既有差异又有相似性，这种认识拓展了他们对物质分类和性质的理解。
这种学习模式的转变不仅深化了学生对“金属”的认识，也为他们后续学习溶液、酸、碱盐等内容奠定了坚实的基础。
教材设计中，通过对金属化学性质的探究，可以让学生在已有知识的基础上，提升他们的分析、比较能力，并逐渐形成更为复杂的化学反应的理解和应用能力。
这为学生从具体到抽象、从个别到一般的认知发展做出了积极的推动。
学情分析本节课的授课对象是初中生，他们已经具备了一定的化学基础知识和实验技能。
然而，对于金属的化学性质，他们的理解还不够深入。
因此，本节课旨在通过实验和讲解相结合的方式，加深学生对这一主题的理解。
初中生处于身心发展的关键期，他们对新知识充满好奇，但注意力容易分散。
这就要求教学设计中需充分考虑这些年龄特点，采用生动和有趣的方法来吸引他们的注意力。
例如，通过使用直观的实验和有趣的教学实例，提升他们的学习兴趣和专注度。
九年级化学下《第八单元 金属和金属材料 课题2 金属的化学性质》教案_9
教材：人教版年级：九年级章节：第八单元课题2课题：金属的化学性质（第1课时）
【学习目标】
1.知道镁、铁、铜、铝常见金属与氧气的反应。
2.知道常见金属镁、锌、铁与盐酸、稀硫酸的置换反应。
3.知道置换反应的特点并学会初步判断。
【重点】1．常见金属与氧气的反应2.常见金属镁、锌、铁与盐酸、稀硫酸的置换反应。
材
让学生在自己熟悉的生活情景中学习化学，理解化学与日常生活的密切关系。
环节五：
复习过渡
回忆并回答氢气的实验室制法，写出化学方程式。
小组讨论，猜想。
复习提问：1.上学期学习了氢气的实验室制取，实验室最好用什么药品制取氢气？化学反应方程式？2.所有的金属都能够和酸反应吗？它们和酸反应的剧烈水准一样吗？
多媒体
环节十二：
检测反馈
学生完成学案，同桌互查。
学生代表回答，点评补充。
布置课堂作业：
学案：达标检测1－6题
巡视，反馈、纠正，并请同学回答，即时点评补充
导
学
案
对当堂的知识实行反馈，落实基础，巩固知识。
使学生温顾而知新
环节六：
合作探究
各小组按照本小组的猜想，选用药品及仪器，完成用镁、锌、铁、铜与盐酸、稀硫酸的实验。观察、讨论并记录实验现象，并填写导学案表格
组织学生实行探究实验，并巡视、给学生提供协助、指导
教
科
书、实验器材
启迪学生学习科学家严谨的科学作风和探究精神。
形成金属活动性顺序的完整规律
环节七：
倾听、思考、回答：
默写置换反应定义
[讲解]置换反应
置换反应：A+BC→AC+B
多媒体、导学案
化学：第八单元 金属和金属材料《课题2 金属的化学性质》教学设计(新人教版九年级下册)
课题2金属的化学性质1．课题：课题2 金属的化学性质（第一课时）2. 教学目标：（1）知识与技能：通过实验探究金属与氧气，金属与盐酸、稀硫酸以及化合物溶液的置换反应，认识金属的化学性质和金属的活动性顺序，并且能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
（2）过程与方法：从学生已有的经验和知识出发，引导学生通过实验探究和讨论交流，体验和掌握科学的方法，养成科学的态度；学会运用对比、分析、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工和处理。
（3）情感态度与价值观：培养学生的合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神，培养学生辨证唯物主义观点，保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。
3．教学重点、难点：重点：金属活动性顺序。
难点：对金属活动性顺序的初步探究及利用金属活动性顺序对置换反应的判断。
4．教学方法：小组合作法、实验探究法。
以活动元教学设计方法进行设计。
5．教学准备：仪器药品、铁片、铜片、铝片、铁丝、铜丝、铝丝、酒精灯、火柴、砂纸、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液等6. 教学过程：7. 板书设计：课题2 金属的化学性质一、金属的化学性质1、金属与氧气的反应金属+氧气→金属氧化物金属的活动性：Mg＞Al＞Fe，Cu＞Au2、金属与酸的反应Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Zn+2HCl==ZnCl+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑金属+酸→金属化合物+氢气金属的活动性：Mg＞Zn＞Fe＞Cu置换反应：A+BC→AC+B3、金属与金属化合物溶液反应金属+金属化合物→新金属化合物+新金属2Al+3CuSO4=Al(SO4)3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag金属的活动性：Al＞Cu＞Ag二、金属的活动性顺序8、课后拓展——设计、观察与思考：铁在常温下几乎不与氧气反应，但在潮湿的空气中却易与空气中氧气反应而生锈。
九年级化学下册第8单元金属和金属材料课题2金属的化学性质第2课时金属与盐溶液的反应金属活动性顺序教案
第二课时金属与盐溶液的反响金属活动性次序教课目的【知识与技术】(1)经过实验研究金属与盐溶液发生置换反响的规律。
(2)认识金属活动性次序表及其应用。
【过程与方法】(1)初步学会依据盐溶液与金属的反响规律推断金属的活动性次序。
(2)初步学会依据金属活动性次序表判断置换反响发生的条件。
(3)经过察看化学反响，培育学生比较、分类、归纳、归纳的能力。
【感情态度与价值观】培育学生由特别到一般的推理方法。
教课重难点【要点】常有金属活动性次序表的应用。
【难点】金属与盐溶液间的反响判断。
教课过程知识点金属与盐溶液的反响【自主学习】阅读教材第11～ 12 页的有关内容，并分组达成有关研究活动，而后达成以下填空：1．铝、铜、银的活动性研究：实验内容实验现象反响的化学方程式(1) 把一根用砂纸打磨过的铝2Al ＋ 3CuSO4=====Al 2 (SO4) 3＋铝丝上有红色物质析出，硫酸丝浸入硫酸铜溶液中，过一会铜溶液蓝色变淡3Cu儿拿出，察看(2) 把一根干净的铜丝浸入硝铜丝上有银白色物质析出，溶332酸银溶液中，过一会儿拿出，Cu＋ 2AgNO=====Cu(NO)＋液呈浅蓝色2Ag察看(3) 把一根干净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，过一会儿拿出，无明展现象—察看结论：活动性强的金属能够将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来。
综合以上实验现象能够得出三种金属的活动性次序为铝＞铜＞银。
2．常有金属在溶液中的活动性次序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au――→金属活动性由强渐渐减弱在金属活动次序里，①金属的地点越靠前，它的活动性就越强；②位于氢前方的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；③位于前方的金属能把位于后边的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
【合作研究】金属活动性次序表有什么作用？答：能够作为金属可否在酸或盐溶液中发生置换反响的一种判断依照。
【教师点拨】1．在金属活动性次序表中，两金属相隔越远，就越简单发生置换反响。
九年级化学下《第八单元 金属和金属材料 课题2 金属的化学性质》_3
九年级化学《金属的化学性质》教案课程目标：通过实验探究金属与氧气，金属与稀盐酸、稀硫酸以及与盐溶液的置换反应，理解金属的化学性质和金属的活动性顺序，并且能用金属活动顺序解释一些与日常生活相关的化学问题。
重点：通过实验探究理解金属活动性顺序难点：使用金属活动性顺序对置换反应作出判断教学过程：1．对于金属与氧气反应的教学，能够再次做镁条、铝箔、铁丝、铜丝等与氧气反应的实验，以加深学生的感性理解。
要引导学生对观察到的实验现象实行认真的对比和分析，从中得出金属与氧气反应的一些规律性知识2．本课题的教学重点应放在对金属活动性顺序的探讨上，不但仅是为了获得金属活动性顺序的知识，更重要的是要引导学生主动参与知识的获取过程，学习科学探究的方法。
在这个活动与探究中，结论的可靠性是很重要的，所以，控制相似的实验条件，以及对实验现象的准确对比和分析，是该探究活动获得可靠结论的重要保证。
3．置换反应的概念是在实验的基础上通过归纳得出的，即通过对镁、锌、铁与盐酸反应的化学方程式的分析，从反应物和生成物类别的角度归纳得出的。
这样的方法比较直观，学生容易接受。
置换反应在日常生活中的应用主要是通过练习来感受的。
教师也能够补充一些相关这方面的联系实际的习题，以培养学生解决实际问题的水平。
4．金属活动性顺序是通过实验，并在置换反应概念和其他一些实验事实的基础上分析得到的。
探究分三步实行：（1）从金属与盐酸或硫酸反应是否有氢气生成，能够把金属分为两类，能生成氢气的金属其活动性比较强，不能生成氢气的金属其活动性比较弱。
（2）从一种金属能否把另一种金属从它的化合物的溶液中置换出来，能够比较出这两种金属的活动性强弱，能置换出来的，则这种金属比另一种金属活泼。
（3）经过了很多类似实验的探究过程，人们归纳和总结出了常见金属的活动性顺序。
钝化金属表面形成氧化膜保护层而使金属不易腐蚀或与其他物质反应；或经化学、电化学方法处理使金属由活泼变为不活泼状态的过程叫钝化。
九年级化学下《第八单元 金属和金属材料 课题2 金属的化学性质》教案_1
§8.2金属的化学性质（2）一、教材分析1、教材地位及其作用《金属的化学性质2》是人教版九年级化学教材上册第八单元第二课题（课时2）的内容。
在之前的教学中我们已经接触金属的物理性质、用途以及金属化学性质1的内容，同学们理解了相关金属和金属材料的物理性质及用途。
本课题是对之前所学过“金属的化学性质1”的意义实行深入了解并探究金属的化学性质2并应用在实际问题中。
对以后将要学习的“金属的化学性质3”和“酸的化学性质”能够起到铺垫的作用。
2、教学目标a、知识与技能(1)初步理解常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活相关的化学问题。
(2)能用金属活动性顺序对相关的置换反应实行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活相关的化学问题。
(1)理解科学探究的基本过程，能实行初步的探究活动。
(2) 课堂中，教师组织、引导和点拔，学生通过实验探究和讨论交流，理解金属的化学性质及其活动性顺序。
(3)初步学会使用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达相关的信息。
(4)初步学会使用比较、归纳、概括等方法对获取的信息实行加工，使学生逐步形成良好学习习惯和方法。
c、情感态度与价值观(1)通过对五彩纷呈的化学现象的观察，激发学生的好奇心和求知欲，发展学习化学的兴趣。
(2)培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。
(3)了解化学与日常生活和生产的密切关系，提升学生解决实际问题的水平。
(4)在有趣的实验与老师的点拨中轻松掌握化学知识，体验到学习的快乐。
3、重点、难点重点：金属的第二大化学性质与金属活动性顺序的应用。
难点：金属活动性顺序的应用。
二、学情分析因我校学生绝绝绝大部分来自农牧区，汉语文基础较为薄弱，所以我将学生分为三个等级实行授课。
对尖子生要求通过实验探究法获得知识；对中等生要求观看演示实验和讨论思考法获得知识；对后进生要求从日常生活简单的例子加以分析获得知识。
人教版九年级化学下册第八单元金属和金属材料课题2金属的化学性质优秀教学案例
一、案例背景
本节课的主题为人教版九年级化学下册第八单元金属和金属材料课题2金属的化学性质。在当前教育背景下，我深入研究了课程标准和学生实际情况，以提高学生的科学素养和实际应用能力为目标，精心设计了一系列教学活动。
首先，我以日常生活中常见的金属制品为例，引导学生了解金属的广泛应用，激发学生的学习兴趣。接着，我通过展示金属的物理性质和化学性质，使学生能够理解金属的特性，并在此基础上探究金属的化学性质。
（二）讲授新知
在导入新课后，我会开始讲授新知识。首先，我会向学生介绍金属的化学性质，包括金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应。在讲解过程中，我会结合实验现象和实验结果，让学生能够直观地理解金属的化学性质。此外，我还会介绍金属活动性的概念，并教授学生如何运用金属活动性顺序表分析实验结果。
（三）学生小组讨论
在教学过程中，我注重引导学生通过观察、实验、分析等方法，自主探究金属的化学性质，培养学生的实验操作能力和科学思维。同时，我还将金属的化学性质与实际生活中的问题相结合，让学生能够学以致用，提高学生的实践能力。
此外，我针对学生的个体差异，设计了不同难度的教学内容，使每个学生都能在课堂上得到有效的学习。在教学评价方面，我采用多元化的评价方式，关注学生的全面发展，使评价更加客观、公正。
4.总结归纳：在学生小组讨论后，教师组织学生进行总结归纳，使得学生能够更好地理解和掌握金属的化学性质。通过总结归纳，学生能够将所学知识内化为自己的认知结构，提高学习效果。
5.作业小结：教师在课堂最后布置与本节课内容相关的作业，让学生在课后巩固所学知识。同时，教师还会提醒学生在完成作业的过程中注意一些细节，如实验操作的注意事项、金属活动性顺序表的正确使用等。这种方式能够帮助学生巩固知识，提高学生的自主学习能力。
2024-2025学年九年级化学下册第8单元金属和金属材料教案(新版)新人教版
学生活动：
-完成作业：认真完成老师布置的课后作业，巩固学习效果。
-拓展学习：利用老师提供的拓展资源，进行进一步的学习和思考。
-反思总结：对自己的学习过程和成果进行反思和总结，提出改进建议。
教学方法/手段/资源：
-自主学习法：引导学生自主完成作业和拓展学习。
3.实验器材：根据教学内容，准备金属样品、实验仪器（如试管、酒精灯、镊子、滴管等）、实验试剂（如稀盐酸、硫酸铜溶液等），确保实验器材的完整性和安全性，以便于学生能够顺利进行实验观察和操作。
4.教室布置：根据教学需要，布置教室环境，如设置分组讨论区，配备实验操作台、实验仪器和试剂等，以便于学生进行小组讨论和实验操作。
3.改进措施和建议
针对教学中存在的问题，我提出以下改进措施和建议：
-在讲解金属的化学性质时，可以通过更多的实例和实验，帮助学生理解和掌握金属与氧气、酸、盐的反应机理。
-在课堂管理方面，可以尝试使用更多的互动方式，如小组竞赛、游戏等，提高学生的参与度和注意力。
-针对学生的不同学习水平和兴趣，可以设计不同难度的作业和拓展活动，让每个学生都能在适合自己的水平上得到提升。
5.教学课件：制作与教学内容相关的课件，包括金属的物理性质和化学性质的图片、金属冶炼和加工的视频、实验操作步骤等，以便于学生能够清晰地跟随教学进度，提高学习效果。
6.作业布置：根据教学内容，设计合理的作业题目，涵盖本节课的重点知识点，以便于学生巩固所学知识，提高学生的学习效果。
7.教学反馈：准备教学反馈表或问卷，以便于收集学生对课堂教学的反馈意见，了解学生的学习情况和需求，为后续教学提供参考和调整。
二、教学目标
1.知识与技能：
九年级化学下册 第8单元《课题2 金属的化学性质》教案2 新人教版(2021学年)
九年级化学下册第8单元《课题2 金属的化学性质》教案2 (新版)新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心,本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的,发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方,但是任然希望（九年级化学下册第8单元《课题２金属的化学性质》教案2 （新版)新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈,这将是我们进步的源泉,前进的动力。
本文可编辑可修改,如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步,以下为九年级化学下册第８单元《课题2 金属的化学性质》教案２(新版)新人教版的全部内容。
《课题2 金属的化学性质》一、教学目标(即学习目标)知识目标:能正确书写铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应的化学方程式；能正确书写镁、铝、锌、铁与盐酸、与硫酸反应的化学方程式,知道是置换反应；能解释关于生活中常见金属的一些问题。
能力目标：通过实验探究，提升实验动手能力,提升对实验的分析能力。
情感目标:通过参与实验,分析实验,增强自身成就感，进一步激发对本学科的热爱之情。
二、教学重难点重点：金属与氧气的反应镁、铝、锌、铁与盐酸、与硫酸反应难点:解释关于生活中常见金属的一些问题三、教法分析根据新课标和学生实际，本节课采用“先学后教,当堂训练”的教学模式，本节主要采用实验探究法、分析归纳法等。
四、学法分析本节课主要通过让学生亲自实验来探究金属活动性顺序，故符合学生实际的学法应为实验法、分析讨论法。
五、教学程序1、辅助环节(约２分钟)导入、示标:同学们，现在社会上有一些不法分子利用黄铜冒充“金镯"来欺骗广大人民群众,我们能利用化学知识揭穿他们的吗?（生无言)通过本节课的学习,我们将掌握几种鉴别真假黄金的方法，大家想学吗?生“想——”。
请同学们看本节课的学习目标（小黑板出示学习目标）。
出示自学指导:(小黑板出示自学指导)自学指导(金属与氧气的反应)(6分钟）(1)自学教材9页下（2)完成下表:镁、铝在就能与氧气反应铁、铜在常温下几乎不能与氧气反应，但在能与氧气反应“真金不怕火炼”说明金即使在时也与氧气反应。
九年级化学下册第8单元金属和金属材料课题2金属的化学性质第2课时金属与盐溶液的反应金属活动性顺序教案
第二课时金属与盐溶液的反应金属活动性顺序教学目标【知识与技能】(1)通过实验探究金属与盐溶液发生置换反应的规律。
(2)了解金属活动性顺序表及其应用。
【过程与方法】(1)初步学会根据盐溶液与金属的反应规律推测金属的活动性顺序。
(2)初步学会根据金属活动性顺序表判断置换反应发生的条件。
(3)通过观察化学反应，培养学生比较、分类、归纳、概括的能力。
【情感态度与价值观】培养学生由特殊到一般的推理方法。
教学重难点【重点】常见金属活动性顺序表的应用。
【难点】金属与盐溶液间的反应判断。
教学过程知识点金属与盐溶液的反应【自主学习】阅读教材第11～12页的有关内容，并分组完成相关探究活动，然后完成下列填空：1．铝、铜、银的活动性探究：结论：活动性强的金属能够将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来。
综合以上实验现象可以得出三种金属的活动性顺序为铝＞铜＞银。
2．常见金属在溶液中的活动性顺序：――→K Ca Na Mg Al Zn Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱在金属活动顺序里，①金属的位置越靠前，它的活动性就越强；②位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；③位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
【合作探究】金属活动性顺序表有什么作用？答：可以作为金属能否在酸或盐溶液中发生置换反应的一种判断依据。
【教师点拨】1．在金属活动性顺序表中，两金属相隔越远，就越容易发生置换反应。
例如：将锌和铜的混合物放入硝酸银溶液中，先发生反应的是锌和硝酸银，当锌反应完后，铜再与硝酸银溶液反应。
2．K 、Ca 、Na 不能把它后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
因为钾、钙、钠的活动性太强，能与水发生反应生成碱和氢气。
【跟进训练】1．下列现象或事实，可用金属活动性作出合理解释的是( B )①黄铜(铜锌合金)外观与黄金相似，但可将两者放入稀盐酸中加以区别；②金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝活动性强；③用硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液时，不能用铁制容器；④铜的导电性比铁强。
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1 课题2 金属的化学性质（第一课时） 一、学习目标 1．知道铁铝铜等常见金属与氧气的反应。 2．初步认识常见金属与盐酸稀硫酸的置换反应，以及与某些化合物溶液的置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。 二、知识准备 对你熟悉的金属铁、铜、铝，你知道它们的哪些化学性质？你能否用化学方程式表示出来？
三、学习探究 [自主学习] 写出镁、铝、铁、铜等金属与氧气反应的化学方程式。
从化学的角度解释“真金不怕火炼” [交流学习] 1．小组内检查化学方程式正误。 2．比较上述各反应的条件及反应的现象，按金属活泼性由强到弱的顺序将其排列。 [精讲点拨] 根据金属与氧气反应的难易程度及反应的剧烈程度可以判断金属的活动性强弱，铝在常温下就可以跟空气中的氧气发生反应，使其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而使铝具有较强的抗腐蚀性能，其化学性质较活泼而非不活泼。 [实验探究]1．学生分组完成课本10页中探究，填写下表。 金属 现象 反应的化学方程式
稀盐酸 稀硫酸 稀盐酸 稀硫酸
镁
锌 铁 铜 2．思考与讨论 （1）上述实验过程中，为什么金属颗粒大小要基本相同？酸的量及酸的质量分数要相等？ 2
（2）上述四种金属中能跟酸反应的有几种？反应剧烈程度如何？不跟酸反应的有几种？由此排列出四种金属活动性强弱顺序。
[精讲点拨] 我们还可以根据金属与酸是否能发生反应及反应的剧烈程度来判断金属的活动性强弱，但在比较的过程中要注意控制好条件，要保证在相同条件下进行比较。 3、（1）比较能与酸反应的化学方程式，找出反应物、生成物的共同特点，总结什么叫置换反应。
（2）试写出一个前面曾经学习过的置换反应的化学方程式。 4、学生完成课本11页中探究，填写下表。 实验 现象 反应的化学方程式
铝丝浸入硫酸铜溶液中
铜丝浸入硝酸银溶液中 铜丝浸入硫酸铝溶液中 讨论： （1）上述能发生反应的化学方程式的特点是什么？它们属于哪种反应类型？
（2）通过上述反应你认为铝、铜、银的金属活动性顺序如何排列？ （3）通过以上学习探究，你获得了哪些判断金属活动性顺序的方法？
四、达标测试 1、公元二世纪我国炼丹专家魏殃著有《周易参同契》是世界上现在的最早的一部炼丹专著，书中描写道“金入于猛火色不夺精光”。这句话是指黄金的性质在强热条件下（ ） A．很稳定 B．很活泼 C．易氧化 D．易还原 2、将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述：①铁钉表面产生气泡；②液体由无色逐渐变为浅绿色；③铁钉的质量减轻；④液体的质量减轻，其中正确的是（ ） A．②③ B．①②④ C．①②③ D．①②③④ 3
3、出土的文物中，金器保存完好，铜器表面有锈迹，铁器则锈迹斑斑，这表明金、铜、铁的金属活动性由强到弱的顺序是 。 4、小华欲测定Cu—Zn合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶稀盐酸和必要的仪器。小华取出该合金的粉末65克与足量的稀盐酸充分反应，经测定，产生了0.4克气体，试计算该合金中铜的质量分数。
五、能力提升 1、某工厂排放的废水中含有废硫酸和硫酸铜，为了防止污染，变废为宝，在废水处理池中投入过量的废铁屑，充分反应后过滤，得到的固体是 ，将滤液蒸发后得到的固体是 ，有关的化学方程式为 、 。 2、比较、分析、归纳是学习化学的有效方法。 现有反应：①Zn+CuCl2═ZnCl2+Cu ②Cu+2AgNO3═Cu(NO3)2+2Ag ③Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2 ④Br2+2NaI═2NaBr+I2 (1)通过比较、分析，可以发现上述四个反应有相似之处，均属于 反应。 再分析这四个反应前后各元素的化合价，我们还会发现一个相似之处： 。 （2）分析反应①和②，可以得到Zn Cu Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序是 。 （3）用同样的思维分析③和④，我们可知Cl2、Br2、I2的非金属活动性顺序由强到弱的是 。 六、课堂小结 谈谈你这节课的收获、困惑及你还想获得的知识分别有哪些。
课后练一练 必做题 1、下列物质在氧气中燃烧，能生成黑色固体的一组是（ ） ①镁 ② 硫 ③铁 ④磷 ⑤铜 A、①③ B、③ C、③④⑤ D、③⑤ 2、下列不能由金属和酸直接反应得到的物质是（ ） A、氯化镁 B、硫酸锌 C、氯化亚铁 D、硫酸铜 3、下列反应类型中，一定有单质参加的反应是（ ） A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、氧化反应 4
4、要除去铜粉中混有的少量铁粉，下列物质不合适的是（ ） A、稀硫酸 B、稀盐酸 C、硫酸铜溶液 D、水 5、镁、铁在日常生活中都有广泛的用途，如： （1）镁在空气中燃烧时，能发出耀眼的白光，可用来制作镁闪光灯，其反应的化学方程式为 。 （2）市场上出售的补血麦片中常含有微量颗粒细小的还原性铁粉，铁粉可与人体胃液中的少量盐酸反应，转化为可溶于水的物质氯化亚铁而被人体吸收，从而起到补血的作用，其中有关反应的化学方程式为 。 6、A是地壳中含量第二的金属元素，A的单质在B的单质中燃烧时火星四射，生成一种黑色固体C，把A单质放入稀硫酸中产生可燃气体D，A单质跟氯化铜溶液反应能生成紫红色金属E。 （1）A的元素符号是 ，B单质的名称为 ，D单质的化学式为 。 （2）A单质在B单质中燃烧的化学方程式为 ，A单质在氯化铜溶液中反应的化学方程式为 ，该反应的基本类型为 。 选做题 7、小明选择“铝丝和盐酸反应的快慢与什么因素有关”的课题开展探究，下表是他分别用相同质量的铝丝和足量的稀盐酸反应的三组实验数据： 实验序号 盐酸的质量分数/% 反应温度/℃ 铝丝消失的时间/s ① 3 20 500 ② 6 20 300 ③ 6 30 80 （1） 写出铝和盐酸反应的化学方程式： 。 （2） 实验②和③标明该反应快慢与 有关。 （3） 能标明盐酸质量分数对反应快慢有影响的实验编号是 和 。 （4） 如果把实验①中盐酸的质量分数改为4%，请你推测铝丝消失的时间（用t表示）的取值范围 。 （5） 该实验除了用铝丝消失的时间来衡量反应的快慢外，你还能提出新的方法来衡量该反应的快慢吗？ 。 课题2 金属的化学性质（第二课时） 一、学习目标 1、能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题 2、能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断 二、知识准备 熟练书写常见金属与氧气、酸及有关化合物溶液反应的化学方程式。 5
三、学习探究 [自主学习] 1． 分别写出镁、锌、铁、铝分别跟稀盐酸和稀硫酸反应的化学方程式，并指出其反应类型。
2．写出铝跟硫酸铜反应的化学方程式。 3．写出铜跟硝酸银反应的化学方程式。 4．阅读课本12-13页，记忆金属活动性顺序表，能说明其主要用途。 [交流学习] 小组内检查化学方程式及金属活动性顺序。 [精讲点拨] 在应用金属活动性顺序时应注意的问题 1、排在氢前面的金属可以置换出酸中的氢而不是氢气； 2、强氧化性的酸如浓硫酸及硝酸与金属不是发生置换反应产生氢气而是产生水等； 3、金属与其他金属的化合物溶液反应时需注意前金换后金，金属的化合物必须可溶于水形成溶液； 4、对于钾、钙、钠等金属的活动性较强，与化合物溶液的反应比较复杂，一般不用其直接置换比其不活泼的金属。 四、达标测试 1．下列各组金属中，活动性由弱到强的是（ ） A．Cu、Fe、Zn B．Al、Mg、Zn C．Zn、Fe、Hg D.Mg、Zn、Al 2．将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，甲表面析出金属铜，乙没有发生反应。据此判断，三种金属的活动性顺序是（ ） A. 甲＞铜＞乙 B．铜＞甲＞乙 C．乙＞铜＞甲 D．甲＞乙＞铜 3、若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是( ) A．Mn+H2SO4═MnSO4+H2↑ B．Mg+MnSO4═MgSO4+Mn C．Fe+ MnSO4═FeSO4+Mn D．Mn+ CuSO4═MnSO4+Cu 4、某金属单质R，不能跟稀硫酸发生反应，但能与硝酸汞溶液发生置换反应，则R可能是（ ） 6
A.铁 B．镁 C．银 D．铜 5、请判断下列反应能否发生，能发生的写出反应的化学方程式，不能反应的请说明理由。 （1）银和稀硫酸 （2）铁和硫酸锌溶液 （3）铜和硝酸银溶液 （4）镁和氯化银 （5）铝和硫酸亚铁溶液 （6）锌和硝酸汞溶液 6、 第二次世界大战时丹麦沦陷，著名科学家诺贝尔奖章获得者玻尔巧妙地用“王水”(盐酸和硝酸的混合物) 把金质奖章溶解：Au + HNO3 + 3HCl ==AuCl3 +NO↑+2H2O，并保存在一个容器中。战后玻尔向该容器中投入金属铜就使黄金从溶液中析出,并重新铸造成与原来十分相仿的诺贝尔奖章。 根据你学过的化学知识,写出这个反应的化学方程式 。这个反应属于基本反应类型中的 。 五、能力提升 1、向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，分反应后过滤。以下判断错误．．
的是( )
A．滤纸上可能含有铜 B．滤液中可能含有硫酸亚铁 C．滤液中可能含有硫酸铜 D．滤纸上可能含有氧化铜 2、下表是某种常见金属的部分性质： 颜色、状态 硬度 密度 熔点 导电性 导热性 延展性
银白色固体 较软 2.70 g/cm3 600.4 ℃ 良好 良好 良好
将该金属投入稀盐酸中，可产生大量气体。根据上述信息回答以下问题： ①试推断该金属可能的一种用途 ； ②该金属的活动性比铜 （填强或弱）； ③请自选试剂，设计实验探究该金属与铁的活动性强弱，并完成该表： 你的一种猜想 验证方法 现象 结论