离子反应复习
高考化学专题复习《水溶液中离子反应》真题练习
高考化学专题复习《水溶液中离子反应》真题练习1．(2022•湖北省选择性考试)根据酸碱质子理论，给出质子(H+)的物质是酸，给出质子的能力越强，酸性越强。
已知：N2H5++NH3=NH4++N2H4，N2H4+CH3COOH=N2H5++CH3COO-，下列酸性强弱顺序正确的是( )A．N2H5+＞N2H4＞NH4+B．N2H5+＞CH3COOH＞NH4+C．NH3＞N2H4＞CH3COO-D．CH3COOH＞N2H5+＞NH4+【答案】D【解析】根据复分解反应的规律，强酸能制得弱酸，根据酸碱质子理论，给出质子(H+)的物质是酸，则反应N2H4+CH3COOH=N2H5++CH3COO-中，酸性：CH3COOH＞N2H5+，反应N2H5++NH3=NH4++N2H4中，酸性：N2H5+＞NH4+，故酸性：CH3COOH＞N2H5+＞NH4+，故选D。
2．(2022•海南省选择性考试)NaClO溶液具有漂白能力，已知25℃时，K a=(HClO)=4.0×10-8。
下列关于NaClO溶液说法正确的是( )A．0.01mol/L溶液中，c(ClO-)＜0.01mol/LB．长期露置在空气中，释放Cl2，漂白能力减弱C．通入过量SO2，反应的离子方程式为SO2+ClO-+H2O=HSO3-+HClOD．25℃，pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中，c(HClO)＞c(ClO-)=c(Na+)【答案】AD【解析】A项，NaClO溶液中ClO-会水解，故0.01mol/L NaClO溶液中c(ClO-)＜0.01mol/L，A正确；B项，次氯酸钠溶液中的ClO-会发生水解生成HClO，HClO长期露置在空气中会分解，为HCl和O2，不会释放Cl2，B错误；C项，将过量的SO2通入NaClO溶液中，SO2被氧化：SO2+ClO−+H2O=Cl-+SO42-+2H+，C错误；D项，25℃，pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中，存在电荷守恒：c(ClO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，则c(ClO-)=c(Na+)，又c(HClO)＞c(ClO-)，所以c(HClO)＞c(ClO-)=c(Na+)，D正确；故选AD。
复习离子反应策略
ＣＨ３ Ｃ Ｏ０一
Ｄ ． 氯化亚铁溶液 中通入少量氯气 ： Ｆ ｅ ２ ＋ ＋ ｃ ｌ Ｆ ｅ ２ ｃ ｒ 解析 ： 从“ 三注意 ” 之 三知碳酸氢 钠应写 成 ＨＣ Ｏ ｖ － ， Ａ错 ； 例如 ： ２ Ｃ Ｏ ＋ Ｏ ￣ ２ Ｃ ０ 没有电解质参加反应， 所以这不是离 从 “ 三步 ” 中第二 步知硫化亚铁 因难溶于水应 写成 Ｆ ｅ Ｓ ， Ｂ错 ； 子 反应 ； ｃ ａ （ ０ Ｈ ） ２ ＋ ２ Ｎ Ｈ ４ Ｃ Ｉ Ａ ＿ Ｃ ａ Ｃ Ｉ＋ ２ ２ Ｎ Ｈ ３ ｔ ＋２ Ｈ ２ ０ ， 因为没 有水 由“ 三 步” 第三 步知 Ｄ不 符合 电荷守衡 ， Ｄ错 ； 同样分 析得 Ｃ 存在 （ 也不是熔融条件下 ） ， 所以该反应也 是不 离了反应 ； 正 确 。所 以应 选 Ｃ 。 ２ Ｋ Ｃ Ｉ ＋ Ｎ ａ ２ Ｃ Ｏ ， ＝ ２ Ｎ ａ Ｃ Ｉ ＋ Ｋ ２ Ｃ Ｏ ， 因反应前后离 子种类 和数量 ２ ． “ 一看 、 二难 、 三反应 ” 判 断能否大量 离子共 存一看 ： 看 都没有变化 ， 所以该反应不能发生 ， 也不是离子反应 。 清题 目给定的条件 ， 溶液有无 颜色 、 是否沉淀 、 溶 液的酸碱性 （ ２ ） “ 三步 ” “ 三注意 ” 写好 离子方 程式 ： 等二难 ：就是看溶液中离子之间能否反应生成难溶 （ 含微溶 “ 三步 ” 是第一 步根据题 目要求 写好化学 方程式 ， 第 二步 物 ） 的物质和难 电离 （ 含不电离 ） 的物质 。 把易溶且易 电离 的写成离子形式 ，把其他 的都 写成 化学式形 三反应 ： 既离 子 之 间能 否 发 生 氧 化 还 原 反 应 、 能 否 发 生 络 式， 并在方程式两边删除等量的没有参加 离子反应的离子 ， 第 合反应和彻底双水解反应。 三步用质量守衡 、电荷守衡和实际参加反应 的离子 比列三项 例４ ． 在强酸溶液中 ， 下列各组离子能够大量共存的是 原则进行检验 。 Ａ ． Ｍ ｇ ２ ＋ 、 ｃ ａ ２ ＋ 、 Ｈ Ｃ ０ ３ － ． Ｃ Ｂ ． Ｎ ａ ＋ 、 Ａ １ ０ ２ － ． Ｃ 、 ｓ ｏ ｋ “ 三注意 ” 是一要 注意氧化还原 反应 、 复分解 反应和 络合 Ｃ． Ｋ 、 Ｆ ｅ ２ ＋ 、 Ｓ Ｏ４ ２ ＿ 、 Ｂ ｒ － Ｄ． Ｆ ｅ ２ ＋ 、 Ｃ ａ ２ ＋ 、 Ｃｌ － ． ￣ ＮＯ 反应共存时先后顺序 ；二要注意先定性分析再定量分 析再书 解析 ：由题中条件知溶液为强酸性 ，所 以 Ａ中 Ｈ Ｃ Ｏ ￣ ． Ｂ 写（ 含注意把分 子改成离子 时 ， 离子系数要改 变 、 因试剂滴 加 中 Ａ Ｉ Ｏ ｚ 一 均 因会生成难 电离物而不能大量存在 ， Ｄ中因有 Ｎ Ｏ ， 一 顺序不同引起的有关过量 ） ；三要注意特 殊物质的书写形式 ， 和Ｈ ＋ 存在会将 Ｆ ｅ 化， 也是 不行 ， 正确选 ｃ 。 ￣Ｉ （ Ｃ Ｈ３ Ｃ Ｏ Ｏｈ Ｐ ｂ虽是盐 ， 但 因是难 电离 物质应写成 分子式 形 例５ ． 下列各组离子在溶液中能大量共存 的是 式， 酸式盐 的阴离子不能拆开写 ， 一般应写成如 Ｈ Ｃ Ｏ ｖ － 、 ＨＳ Ｏ ｖ － Ａ ． Ｃ ａ 、Ｈ ＣＤ 、Ｃ １ 一 、Ｋ Ｂ 、Ａ ｌ 、Ａ １ Ｄ 、Ｈ Ｃ ０ 、Ｎ ａ ＨＰ ０ ４ ２ － 、 Ｈ ２ Ｐ Ｏ ４ Ｍ 形式 ， 而 Ｈ Ｓ Ｏ ＊ － ￣ Ⅱ 应 根具 体情 况 而定 ， 可拆 Ｃ 、Ｆ ｅ 、ＮＨ 、Ｓ Ｏ 一 、Ｓ Ｄ 、Ｆ ｅ 、Ｓ Ｃ 、Ｎ ａ 『 、Ｃ ０ 一 可不拆 ， 微溶 物（ 如Ｃ ａ （ Ｏ Ｈ） ： 、 Ｃ ａ Ｓ Ｏ 等） 也应根 据具体情 况而 解析： 因 Ｂ中 Ａ １ ３ ＋ 与Ａ ｌ 或 Ｈｃ发生彻底双水解反应不能 定， 一般 澄清溶液写成离子形式 ， 浑浊的或生成物 中浓度较 大 大 量共 存 ， Ｃ中 Ｆ ｅ “ 与ｓ 生成沉淀 、 Ｄ中 Ｆ ｅ 与ｓ ｃ Ｎ 俊 生络合 的一 般写成分子式形式 。 Ａ因 Ｃ ａ （ Ｈ Ｃ） ： 易 溶于水 ， 且易 电离 ， 所 例１ ： （ １ ） 向Ｎ ａ Ｈｓ ０ 溶 液 中， 逐 滴 加入 Ｂ ａ （ Ｏ Ｈ ） 溶液 至 中 反 应均不能大量共 存 ， 以 Ａ正 确 。 性， 请写 出发生反应的离子方程式： — — ， （ ２ ） 在 以上 中性 溶液 中， 继续 滴加 Ｂ ａ （ Ｏ Ｈ ） 溶液 ， 请 写 出此 步反应 的离子 方程式 ： 解析 ： 先 定性 分析 ， 二者 反应到 中性 则应是 Ｂ ａ （ Ｏ Ｈ ） ： 电离
高三化学复习离子反应全国公开课一等奖百校联赛微课赛课特等奖PPT课件
(2)弱电解质：部分电离，用 表示。 ①多元弱酸分步电离 ，且电离程度逐步减弱，以第一步电离 为主。如 H2S 的电离方程式为H2S H＋＋HS－；_H__S_－____H_＋_＋__S_2_－。 ②多元弱碱分步电离，但一步写出。 如 Cu(OH)2 Cu2＋＋2OH－。 ③两性氢氧化物双向电离。如 Al(OH)3 的电离方程式： H＋＋AlO－ 2 ＋H2O Al(OH)3 Al3＋＋3OH－ 。
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类型一 离子能否大量共存判断方法 例1 以下各组离子一定能大量共存是（ ） A．含有大量Fe3+溶液中：NH4+、Na+、Cl－、SCN－ B．在强碱溶液中：Na+、K+、[Al(OH)4]－、CO32－ C．在c(H+)=10－13mol·L－1溶液中：NH4+、Al3+、SO42－、NO3－ D．在pH=1溶液中：K+、Fe2+、Cl－、NO3－ 例2 在以下各溶液中，离子可能大量共存是（ ） A．无色透明溶液中：Cu2＋、Fe3+、NO3－、Cl－ B．使pH试纸变红溶液中：NH4+、Na+、SO42－、Cl－ C．含有大量ClO－溶液中：K＋、H＋、I－、SO32－ D．水电离产生c(H+)=10－12mol·L－1溶液中：Na＋、Al3+、SO42－ NO3－
1．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：
Ba2+ + 2OH－ + 2H+ + SO42－ = BaSO4↓+ 2H2O
2．NH4++HCO3－+ 2OH－
NH3↑+ CO32－+2H2O
高三化学专题复习二：离子反应
专题：离子反应一、基本概念1、电解质非电解质2、强电解质弱电解质3、电离方程式二、离子方程式的正误判断看物质的拆分、电荷质量守恒、物质的配比、反应物的用量是否正确题型示例：下列离子方程式表达正确的是A．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl—+ 2H2O Cl2↑+ H2↑+2OH—B．用氢氧化钠溶液出去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH—=2AlO—+ H2O2+NO↑+H2OC．用稀氢氧化钠吸收二氧化氮：2OH—+2NO2= NO—3+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+ H2O D．用食醋除去水瓶中的水垢：CO2—3离子方程式中不能改写成离子的物质1．单质；2．氧化物；3．气体4．沉淀；5．弱酸、弱碱（难电离物质）三、离子不能大量共存的规律1.离子不能共存条件：⑴生成难溶物或微溶物：如：Ba2+与CO32-，Ag+与Br-，Ca2+与SO42-等不能大量共存。
⑵生成气体或挥发性物质：如：NH4+与OH-，H+与HCO3-、S2-、HS - 等不能大量共存。
⑶生成难电离物质：如：H+与CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-等不能大量共存；⑷发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-(H+)等)与还原性离子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等)不能大量共存。
⑸双水解⑹络合例：在下述条件下，一定能大量共存的离子组是（）A．无色透明的水溶液中：K+、Ba2+、I—、MnO4—B．含有大量NO3－的水溶液中：NH4+、Fe2+、SO42—、H+C．c (HCO3－)=0.1 mol·L－1的溶液中：Na+、K+、CO32—、Br—D．酸性溶液中：ClO－、S2—、SO32—、Na+审题时应注意题目中隐含条件：1．无色透明2．溶液的酸碱性。
四、离子检验五、离子推断例：由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K+、NH+4、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO2-4、CO2-3，将该混合物溶于水后得澄清溶液。
离子反应 高一复习总结
离子反应【知识点一】电解质与电离电解质：。
1、化合物非电解质：。
注意：电解质和非电解质首先应该是化合物，混合物和单质既不是电解质也不是非电解质。
2、强电解质与弱电解质的比较常见的强酸有：。
常见的强碱有：。
常见的弱酸有：。
常见的弱碱有：。
3、电离（1）概念：电解质在中或下离解成的过程。
（2）条件：（离子化合物）或（离子化合物或共价化合物）。
（3）表示方法——电离方程式强电解质：如HCl 。
弱电解质：如CH3COOH 。
写出下列物质溶于水的电离方程式：① H2SO4（电离时生成的____离子全部是______的化合物叫做酸）② Ba(OH)2（电离时生成的____离子全部是______的化合物叫做碱）③ Fe2(SO4)3（电离时生成_______和_________的化合物叫做盐）④ NaHCO3⑤ NaHSO4【知识点二】离子方程式的书写1、写：准确、完整地写出化学方程式。
2、拆：将且的物质（强酸、强碱、可溶性盐）改写成离子形式，难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物等均保留化学式。
3、删：删去不参加反应的离子，并使化学计量数最简化。
4、查：检查离子方程式是否守恒、守恒、守恒。
写出下列化学反应的离子方程式：①氯气通入水中②实验室制二氧化碳③稀硫酸和氢氧化钡溶液混合④将铝投入氢氧化钠溶液中⑤Na2S04溶液中加入AgNO3溶液⑥二氧化碳气体通入澄清石灰水⑦石灰乳中加入Na2C03溶液⑧盐酸与氨水反应⑨氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热⑩氯化铵溶液与稀氢氧化钠溶液混合⑪用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳⑫氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳⑬碳酸氢钠溶液中滴入少量澄清石灰水⑭碳酸氢钠溶液中加入过量澄清石灰水注意：（1）对于微溶物的处理有三种情况：①在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示。
②当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，应写成离子的形式。
③当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时，应写成化学式。
人教版高考化学总复习课件-离子反应
2．与量有关的离子方程式的书写方法
(1)反应连续型
主要指生成物又能与过量的反应物继续反应而导致其离子方程式与用
量有关。书写时首先判断出种反应物质是否过量，再根据原理书写。如
将CO2通入NaOH溶液中，首先发生反应：CO2＋2OH－===CO
2－ 3
＋H2O，
继续再通入CO2，CO2与新生成的CO
再如，向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液
3．完成下列教材中重要氧化还原反应的离子方程式 (1)用MnO2与浓盐酸共热制Cl2___________________________。 (2)用NaOH溶液吸收Cl2_________________________________。 (3)铜分别溶于浓、稀硝酸_______________________________； ______________________________________________________。 (4)FeCl3腐蚀铜箔_______________________________________。 (5)过氧化钠溶于水_____________________________________。
答案 (1)MnO2＋4H＋＋2Cl－==△===Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O (2)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O (3)Cu＋4H＋＋2NO－ 3 ===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O 3Cu＋8H＋＋2NO－ 3 ===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O (4)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ (5)2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑
题，解答时先确定出反应先后的离子，再分步书写出离子方程式。
如：向含有Na＋、OH－、CO
2023届高三化学一轮复习+离子反应专题讲义
一. 离子反应知识点【1】氧化还原反应.(电对之间存在电势差）“Cl2（强氧化性）+2Fe2+（强还原性）=2Cl-（弱还原性）+2Fe3+（弱氧化性）”例题1化学上常用标准电极电势数据Ψ（氧化型/还原型）比较物质氧化能力，Ψ值越高，氧化型氧化能力越强。
利用表格所给数据分析，以下说法错误的是（）氧/还Ψ{Co3+/Co2+}Ψ{HClO/Cl-}酸性介质 1.84V 1.49V氧/还Ψ{Co(OH)3/Co(OH)2}Ψ{ClO-/Cl-}碱性介质0.17V XA. 推测X<1.49B. Co3O4与浓盐酸发生反应：Co3O4+8H+=Co2++Cl2↑+4H2O+2Co3+C. 碱性条件下科发生反应：2Co(OH)2+NaClO+H2O=2Co(OH)3+NaClD. 与元素Co同周期同族元素中，第三电离能Ⅰ3最小的是Fe【2】复分解反应.(有沉淀、水、气体、弱电解质生成）本质：溶液中微粒数量↓①向MnSO4溶液中加入NH3HCO3可制备MnCO3离子方程式：Mn2+ + 2HCO3-= MnCO3↓+ H2O + CO2↑②用饱和碳酸钠溶液处理锅炉水垢离子方程式：CaSO4 + CO32-=CaCO3+ SO42-【3】络合反应.①AgNO3+NH3·H2O(过量）→AgOH↓（先）→Ag（NH3）2OH（后）②CuSO4+NH3·H2O(过量）→Cu(OH)2（先）→[Cu（NH3）4]2+（后）绛蓝色③FeCl3+KSCN/C6H5O-→Fe（SCN）3血红色/[Fe（C6H5O）6]3+紫色↓↓验Fe3+ 验酚-OH【专题】反应间的竞争关系“硫碘亚铁溴”①将SO2通入FeCl3溶液，溶液立即变成红褐色，长时间放置后变成浅绿色反应a.SO2+Fe3+→Fe(SO2)63+(红褐色）反应b.SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+【4】广义酸碱反应1.定义酸：能够产生H+或结合OH-(例：NH4+、H3BO3、HCO3-)↓H2OB(OH)4+H+碱：能够产生OH-或结合H+（例：NH3、N2H4、HCO3-)【TIPS】双线数轴法①自左向右按酸性强弱列出反应中涉及的酸②使所有酸失去一个H+后对应写在下一行③使用对应规律判断产物例如：酸性: H 2CO 3 > HClO > HCO 3- > Al(OH)3失H +: HCO 3- < ClO - CO 32- < AlO 2+①少量CO 2通入NaClO 溶液中ClO⁻ + CO⁻ + H⁻O = HCO⁻⁻ + HClO ②过量CO 2通入NaClO 溶液中ClO⁻ + CO⁻ + H⁻O = HCO⁻⁻ + HClO酸性: H 2CO 3 > HClO > HCO 3- > Al(OH)3 ‘’谁量多谁固定’’失H +: HCO 3- < ClO - < CO 32- < AlO 2+ ‘’量少平移再确定’’ ③少量CO 2通入NaAlO 2溶液中2AlO⁻⁻+CO⁻+3H⁻O=2Al(OH)⁻+CO⁻²⁻ 解析：H 2CO 3在化学方程式中可以用CO⁻ 代替。
第二章第二节离子反应复习课
2014-3-18
H2CO3、H2SO3、HAlO2、H2SiO3等 Mg(OH)2、Cu(OH)2、 NH3· H 2O 常见弱碱： 、 Fe(OH)3、 Fe(OH)（保留分子式） 2
HClO 、 H S 、 HF 、 CH COOH 2 3 四强 ： KOH、NaOH、Ba(OH)2 、Ca(OH)2
③大理石与稀盐酸反应
④斯达舒作为抗酸药的原理 ⑤硫酸和氢氧化钡 ⑥小苏打治疗胃酸过多
2014-3-18
2．判断下列离子方程式是否正确
+ 3+
不符合客观规律 ①铁和稀硫酸：6H +2Fe=2Fe +3H2↑
②钠和水反应:Na+2H2O=Na +H2↑+2OH 未保证守恒
+
-
③硫酸和氢氧化钡:H +
④ Fe + Cu = Fe
B.Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O
+
-
C.Mg(OH)2+2HNO3＝Mg(NO3)2+2H2O C
D.KOH+HCl=KCl+H2O
9.下列离子在强碱性条件下，能大量共存的是( )
A.Mg2+、Na+3- OH2014-3-18
B B.Na+、CO32-、ClD.NH4+、K+、NO3OH-
-
OH- ClO－、S2－、F－、CH3COO－ 2 － － 2 － － HCO CO3 、HCO3 、S 、HS 、 3 SO32－、HSO3－ 、AlO2－、SiO32－等
2014-3-18
课后习题 P33~34
2014-3-18
高三化学一轮复习——离子反应
第31讲离子反应小结【基础知识】（1）常见阳离子有：H+、K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、NH4+（2）阳离子氧化性由弱到强的顺序：K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、H+、Cu2+、Fe3+、Ag+（3）能够与OH-反应的阳离子有：H+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、NH4+（4）能够与氨水反应的阳离子有：H+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+（5）能水解的阳离子有：Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+（6）常见阴离子有：OH—、Cl-、Br-、I-、NO3-、CO32-、HCO3-、SO42-、SO32-、SiO32-、[Al(OH)4]-、ClO-（7）阴离子的还原性由强到弱的顺序：、S2-、SO32-、I-、Br-、Cl-、（8）能够与H+反应的阴离子有：OH—、CO32-、HCO3-、SO32-、SiO32-、[Al(OH)4]-、ClO- （9）能够与CO2反应的阴离子有：OH—、CO32-、SiO32-、[Al(OH)4]-、ClO-（10）能水解的阴离子有：CO32-、HCO3-、SO32-、SiO32-、[Al(OH)4]-、ClO-（11）阴阳离子之间能相互结合生成沉淀：Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+任意一种与OH—；Ca2+、Mg2+、Ag+任意一种分别与CO32-、SO32-、SiO32-生成气体：H+与CO32-、HCO3-、SO32-任意一种，生成弱电解质：H+与OH—、SiO32-、[Al(OH)4]-、ClO-任意一种，OH—与NH4+（12）阴阳离子间能发生氧化还原反应：Fe3+与S2-、SO32-、I-；Fe2+与NO3-（H+）；ClO-与S2-、SO32-、I-、Fe2+（13）阴阳离子之间因为水解相互促进而完全水解：Al3+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、SiO32-、[Al(OH)4]-、ClO—任意一种；Fe3+与CO32-、HCO3-、SiO32-、[Al(OH)4]-、ClO—任意一种【写出反应的离子方程式】⑴氯化铁溶液与过量氨水⑵Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO2⑶向水玻璃中通入过量CO2⑷硝酸银溶液中加入过量浓氨水⑸碳酸氢钠与氢氧化钠溶液的混合⑹向Na2SO3溶液中滴加FeCl3溶液⑺FeCl2溶液与稀硝酸混合⑻向Na2S溶液中滴加NaClO溶液⑼FeCl3溶液与Na2CO3溶液混合⑽Al2（SO4）3溶液与Na2SiO3溶液混合【巩固练习】1.［2012·江苏］常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是（）A.0.1 mol·L－1的NaOH溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－B.0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－C.0.1 mol·L－1FeCl3溶液：K＋、NH4＋、I－、SCN－D.c(H＋)/c(OH－)=1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－2.［2012·江苏］下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋3H2O=3I 2＋6OH－B.向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4＋＋6OH －NH3↑＋H2OC.将过量二氧化硫气体入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3－＋NH4＋D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋3NO3－=Ag＋＋NO↑＋H2O3. ［2012·四川理综］下列离子方程式正确的是（）A．钠与水反应：Na+2H2O=Na＋+2OH－+H2↑B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32－+2H＋=H2SiO3↓C．0.01mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液等体积混合：NH4＋+Al3＋+2SO42－+2Ba2＋+4OH－=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2OD．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3－+6H+△Fe3＋+3NO2↑+3H2O4. ［2012·北京理综］下列结实实验现象的反应方程式正确的是（）A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2B．向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S2-=Ag2S↓+2C1-C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2=2Na2CO3+O2D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O5. 用已知物质的量浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，滴定管如图甲、乙所示。
高考化学二轮复习课件：离子反应
第2轮 化学
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专题三 离子反应和氧化还原反应
解析：NH4Cl 是强酸弱碱盐，0.2 mol·L－1 的 NH4Cl 溶液显酸性，H＋与 SiO23－ 生成硅酸沉淀不能大量共存，A 错误；0.1 mol·L－1 的 FeCl3 溶液，Fe3＋与 SCN－ 生成 Fe(SCN)3 不能大量共存，B 错误；0.2 mol·L－1 的 H2SO4 溶液，H＋、Fe2＋、 NO－ 3 共同作用发生氧化还原反应，不能大量共存，C 错误；0.1 mol·L－1 的 Ba(OH)2 溶液，Ba2＋、OH－、Na＋、K＋、Cl－、ClO－能大量共存，D 正确。
A
．
将
碳
酸
氢
钙
溶
液
与
过
Hale Waihona Puke 量的澄清
石
灰
水
混
合
：
HCO
－
3
＋ Ca2 ＋ ＋ OH －
===CaCO3↓＋H2O
B．将少量 NO2 通入 NaOH 溶液：2NO2＋2OH－===NO－ 3 ＋NO2－ ＋H2O
C．将少量 SO2 通入 NaClO 溶液：SO2＋H2O＋2ClO－===SO23－ ＋2HClO
D．向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag＋＋2NH3·H2O===Ag(NH3)2＋ ＋2H2O
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专题三 离子反应和氧化还原反应
解析：将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合，反应生成碳酸钙和水，反 应的离子方程式为 HCO－ 3 ＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O，A 正确；将少量 NO2 通入 NaOH 溶液，反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，反应的离子方程式为 2NO2 ＋2OH－===NO－ 3 ＋NO2－ ＋H2O，B 正确；将少量 SO2 通入 NaClO 溶液，反应生 成硫酸钠和盐酸，反应的离子方程式为 SO2＋H2O＋2ClO－===SO24－ ＋HClO＋ H＋＋Cl－，C 错误；向氨水中滴入少量硝酸银溶液，反应生成氢氧化二氨合银， 反应的离子方程式为 Ag＋＋2NH3·H2O===Ag(NH3)＋ 2 ＋2H2O，D 正确。
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离子反应复习
离子反应是指在溶液中发生的化学反应，其中溶质分子或离子在溶液中形成新的化学物质。
离子反应主要发生在水中溶解的电解质溶液中。
离子反应是溶液中离子的运动和重新排列的过程，它影响溶液的化学性质。
离子反应的特点是，反应的物质是溶解在溶液中的离子，反应过程中离子的类型和数量发生了变化。
离子反应符号可表示为离子方程式，其中反应物和生成物都用离子的符号表示。
反应物在方程式的左侧，生成物在方程式的右侧。
离子反应有几种常见的类型，包括置换反应、沉淀反应、酸碱中和反应和氧化还原反应。
置换反应是指一个离子从一个化合物中被另一个离子替代的反应。
氯化钠溶解在水中可以产生氯离子和钠离子，当这个溶液与硝酸银反应时，会发生置换反应，产生氯化银和硝酸钠。
沉淀反应是指在溶液中形成固体沉淀的反应。
当两种溶液混合时，形成的沉淀通常是不溶于水的。
钡离子与硫酸根离子在溶液中发生反应会产生固体硫酸钡沉淀。
酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。
在酸碱中和反应中，氢离子和氢氧根离子结合形成水分子。
盐酸和氢氧化钠反应会生成氯化钠盐和水。
氧化还原反应是指氧化剂接受电子从还原剂转移到氧化剂的化学反应。
氧化剂是接受电子和氧化还原反应中的还原剂是提供电子的物质。
氧气与还原剂铁反应会生成氧化铁。
在进行离子反应时，需要遵循一些基本的化学方程式平衡原则。
每个离子的数量在反应前后应该保持平衡，反应式中的离子个数应该相等。
离子反应还需要考虑离子的电荷平衡，使得整个反应过程中总电荷不变。
离子反应的平衡状态可以通过改变反应条件，如加热或加入溶液中的其他化学物质来调整。
离子反应在化学实验和工业生产中起着重要的作用。
通过控制离子反应，可以制备所需的化合物。
离子反应也可以用于溶液中溶解的离子的分析和检测。
离子反应是化学学习中的重要概念，通过复习离子反应，我们可以更好地理解溶液中的化学反应和化学平衡。