【(新版)粤教版 】2016年九年级化学上册： 2.3 构成物质的微粒(Ⅱ)—原子和离子同步练习 (新版)粤教版.doc
粤教版化学九年级上册2.3构成物质的微粒——原子核离子(Ⅱ).docx
2.3构成物质的微粒——原子核离子（Ⅱ）离子和相对原子质量1、关于离子的说法正确的是（）A.离子都带正电荷B.原子得到或失去电子变成离子后，其化学性质不改变C.有些物质由离子构成，有些物质由原子或分子构成D.阳离子所带电荷数等于该原子失去的电子数2、带三个单位正电荷的铝离子有13个质子，则其核外电子数为（）A.10B.13C.3D.243、对于钠原子和钠离子两种粒子的比较，下列说法不正确的是（）A.它们的电子数相同B.它们的化学性质不相同C.它们的质子数相同D.它们都是构成物质的粒子4、某粒子由12个质子、12个中子和10个电子构成，该粒子是（）A.分子B.原子C.阴离子D.阳离子5、氧原子的相对原子质量约等于（）A. 16B. 16gC. 2.657×1026gD. 2.657×10-26kg6、下列物质中，由离子构成的是（）A. 二氧化碳B. 氯化钠C. 镁D. 空气7、已知一个碳12原子的质量为a㎏，一个R原子的质量为b㎏，则R原子的相对原子质量为（）A. b/aB. a/bC.b/12aD. 12b/a8、下图是三种微粒的结构示意图，有关它们的说法正确的是（）A．它们的最外层电子数相同B．它们的质子数和电子数相等C．它们属于同种元素的微粒D．它们都是原子9、有些物质是由_______构成的，如氧气、________等；有些物质是由_________构成的，如汞、_______等；有些物质是由构成的，如氯化镁、等。
分子氢气或氮气原子铁或铜离子氯化钠10、原子是由居于原子中心的_________和核外________构成的，原子核是由_______和______两种微粒构成的。
中子不带电，每个质子带一个单位的_________，每个电子带一个单位的________。
由于质子数和电子数________，所以原子不带电。
原子核电子质子中子正电荷负电荷相等11、水、水蒸气、冰都是由构成的。
粤教初中化学九上《2.3 构成物质的微粒（Ⅱ）—原子和离子》PPT课件 (1)
用其他方法能否将原子继续分下去？若 能，它可以分为几部分？
原子是一个实心球体吗？相对于原子来 说，原子核所占空间有多大？
原子核还能再分吗？如能再分，它又是由 什么粒子构成的呢？这些粒子有区别吗？Fra bibliotek科学史话
卢汤道瑟姆尔福生顿原子模型 1911188109年37年年，，，卢道汤瑟耳姆福顿生通提在过出原精：子密构内实成发验物现证质了明的电在最子原小，子 的粒人中子们心是终有原于一子抛个，弃极原了小子原的是子核不不，可可电再分子分割绕的的核实陈高心旧速球观旋体念转。。。
元素的相对原子质量新值，被国际原 子量委员会采用为国际新标准。
构成原子的粒子的质量
粒子 种类
质量
质子
1.6726×1027 kg
原子中的子质量主1要.6集7中247在9k原×g子1核0上- 。
质 子 数
中 子 数
电 子 数
相对原 子1质12 量
14
氢1 0 1
24
碳相对原6子质量6＝质子6 数+中子数 氮7 7 7
对稳定结构，易失1个电子，使次外层变成最外层而达
8电子的相对稳定结构
失去最外层的1个电子
非金属元素 硫： 最外层电子数为6，未达8电子的
相对稳定结构，易得2个电子，使最外层达8电子的相
对稳定结构
得到2个电子
稀有气体元素氖： 最外层电子数为8，达8电子的相
对稳定结构，不易得失电子。
金属元素：最1外层电子数一般＜4个,未达8电子的相 对稳定结构，易失去电子，趋向达到相对稳定结构。
易得到电子
活泼
元素的化学性质是由 原子的最外层电子数 决定。
体元素
科粤新课标九年级上册初中化学《第二章 空气、物质的构成 2.3 构成物质的微粒(Ⅱ)——原子和离子》_31
课题构成物质的微粒（II）——原子【教学内容】科粤版九年级《化学》上册第二章第三节《构成物质的微粒（II）——原子和离子》第二课时【教学目标】1、通过观看视频，了解原子是由质子、中子和电子构成的。
2、通过阅读课本、分析表格，初步学会使用类比、想象、归纳、概括等方法获取信息并实行加工，了解构成原子的粒子间的关系。
3、通过讨论与交流，知道原子结构示意图，并初步理解核外电子在化学反应中的作用。
提升对微观世界的探究欲和学习化学的兴趣。
【教学重点】1、原子的构成。
2、原子结构示意图【教学难点】1、核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系。
2、原子核外电子排布规律。
【教学方法】启发法、谈论法、讲授法【教学过程】一、知识回顾［学生独立完成］ 1、在化学变化中，分子本身变化，而原子本身变化，仅仅重新组合成新的，构成新的物质，所以，是化学变化中的最小微粒。
2、化学变化的实质：反应物的分子分解为，重新结合成新的，聚集成。
3、原子与分子的关系（1）区别：在化学变化中，可分，不可分。
（2）联系：分子都是由构成。
［问题激疑］如果将在化学变化中这个条件去掉，原子能不能再分呢？二、新课导入［创设情景］了解历史的同学都知道，第二次世界大战的时候日本对我国实行了非常不人道的侵虐，当时穷凶极恶的日本侵虐者最后为什么会投降呢？那是因为美国给日本投了两颗原子弹①，原子弹爆炸产生的巨大杀由学生独立完成学案知识回顾部分，同时明确在化学变化中，原子不可再分。
并提出问题，引发学生思考。
伤力摧毁了日本最后的斗志……继而“问题激疑”引入新课。
［问题激疑］为什么“原子弹的爆炸”会产生如此巨大的能量呢？要了解这个问题，我们首先要弄清原子结构的奥秘。
三、新课启导1、原子的构成［播放视频］播放原子结构的发现史，以及对原子结构的理解。
［活动探究］完成学习任务一：观看视频，阅读课本47页，完成学案学习新知：一、原子的构成 通过刚才的学习，我们对原子的结构有了基本的理解，下面请同学们完成黑板上的内容。
粤教版九年级化学上册 《构成物质的微粒(Ⅱ)——原子和离子》参考课件3.ppt
1.674x10-27kg =
1.993x10-26kgx1/12 =1
氧原子的实际质量 氧的相对原子质量=
碳12原子质量的×1/12
= 2.657x10-26kg 1.993x10-26kgx1/12
=16
15
找规律:相对原子质量的近似值与该原子的 质子数,中子数的关系
原子的近似相对原子质量=质子数+中子数
21
7
核外电子的排布
1、特征：核外电子是分层排布的。
8
核外电子的排布 2、核外电子排布的一般规律
（1）第一层最多排2个电子,第二层最多排8个电子。 （2）最外层电子最多不超过8个（只有一层的不超过2 个）。
9
核外电子的排布
3、元素的性质与原子结构的关系
（1）稀有气体元素的最外层电子数等于8(除氦元素是2 外)。在化学变化中,性质稳定。因此把最外层电子数是 8(最外层是第一层时,电子数是2)的结构,称为相对稳定 结构。 （2）金属元素的最外层电子数一般小于4,在化学变化 中容易失去最外层电子,趋向达到相对稳定结构。
核外电子数为 114 。
19
学完本课题你应该知道：
1、原子的构成 质子
原子核
原子
中子
核外电子
核电荷数=质子数=核外电子数
2、原子中的核外电子是分层排布的， 可以用原子结构示意图表示。
20
3、构成物质的粒子除原子、分子之 外，还有离子。
4、以一种碳原子质量的1/12作为标准，其 他原子的质量跟它相比较所得的值，就是这种 原子的相对原子质量。
1908年7月- 2006年12月
17
3、组成一切原子必不可少的粒子是 ( B )
科粤新课标九年级上册初中化学《第二章 空气、物质的构成 2.3 构成物质的微粒(Ⅱ)——原子和离子》_7
课题 2.3构成物质的微粒——原子和离子一、教材分析自本课题开始，学生将从理解物质的角度，对微观世界实行一系列的探究活动，这是一个循序渐进的理解过程。
本节内容沿着生活经验、学生经验、科学实验到科学结论的思路实行编写。
从化学角度理解分子和原子是初中化学的重要理论基础。
首先，我们要明确物质可分为分子、原子等微观粒子，这些微观粒子还能够再分，这种角度是物理学的、机械的观点，而化学则注重分子、原子在物理变化、化学变化中的不同情况。
本课题重在揭示原子离子的变化规律，所以教材安排了前后两个相互联系的板块，一个是原子概念，另一个则是离子的形成。
二、学情分析在此之前，学生已经学习了物理变化、化学变化、物质的性质、化学实验基本操作。
在初中物理也学习了物质的三态变化，尤其是物质的热胀冷缩，都为学习本节内容做了知识的铺垫。
但有些已有的宏观现象，可能对微观想象的发展有防碍。
在学生的学习过程中，往往有学生不能理解离子、原子的概念。
所以，教学中应注重对概念含义的解释和理解。
三、教学目标根据以上教材分析和学情分析，我确立以下三维目标：1.知识与技能：（1）理解物质的微粒性，知道原子也是构成物质的微粒；（2）理解离子的概念，了解原子的结构，知道离子和原子之间的区别与联系。
2.过程与方法：（1）学习通过观察生活中的现象、实验、识图等方法获取信息，学习使用想象类比、分析归纳、推理判断等方法处理信息。
（2）能在教师的启发和引导下通过与他人合作的形式，对有疑惑且有探究价值的问题实行研究，实验中注意观察和思考相结合；对实验观察的结果、分析能用文字、图表和化学语言实行表述。
（3）理解科学探究的基本程序和一般方法，体验探究活动的乐趣；逐步形成良好学习习惯和方法。
3.情感态度价值观：（1）保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。
培养合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神；（2）初步建立“世界是物质的，物质是可分的”的辩证唯物主义理解观。
科粤版化学九年级上册 2.3 构成物质的微粒(2)—原子和离子 课件 (共15张PPT)
1.分子、原子的概念： 分子是保持物质_化__学__性__质___的一种_微__粒___。 原子是__化__学__变__化__中的最小_微__粒___。
2.写出镁原子、硫原子的原子结构示意图：
镁原子： +12 2 8 2
硫原子： +16 2 8 6
四、离子怎样形成
我们已经知道，原子不显电性。在化学变化中， 一些原子容易失去电子，而另一些原子则容易得到 电子，当原子得到或失去核外电子从而带上电荷以 后，便转变成离子。
Cl-
Na+ Cl-
分析： 离子形成的示意图
Na +11 2 8 1 1 个电子 7 8 2 +17 Cl
失
得
电
电
子
子
Na+ +11 2 8
8 8 2 +17 Cl-
阳离子
Na+ Cl-
阴离子
小结： 阳离子：_失__去___电子而带正电荷的离子。 阴离子：_得__到___电子而带负电荷的离子。
生成的氯化钠是由数目极多的钠离子和 氯离子相互结合而构成的物质。换句话说， 像氯化钠这样的物质，是由离子构成的。
由此可见： 离子也是_构__成___物质的一种__微__粒__。
思考： 离子的符号怎样书写呢？
Al +13 2 8 3 失 3e +13 2 8
Al 3＋
S +16 2 8 6 得 2e +16 2 8 8
S 2－
● 离子符号的写法： （1）离子所带电荷数标在元素符号的__右__上__角___。 （2）先写__数__字__，后写__＋__、__－__（1省略不写）。
2.下列粒子Leabharlann 结构示意图中，表示原子的是（ D ）
科粤版九年级上册化学：23 构成物质的微粒(Ⅱ)——原子和离子
1.原子是构成物质的另一种微粒。 原子可直接构成某些物质：①金属
②稀有气体 ③固态非金属单质
2.原子可以构成分子→物质
氧化汞分子 汞原子 氧原子 汞原子 氧分子
化学变化中氧化汞分子分裂成（汞）原 子和（氧）原子。汞原子直接构成金属 汞，氧原子构成了（氧）分子，（氧） 分子构成了氧气。
3.化学变化的实质
§ 在化学变化中，分子本身发生变化，而 原子本身没有根本变化，只是重新组合 成新分子，构成新物质。
原子是化学变化中的最小微粒
在化学变化中，分子可分而原子不可分
4、原子的特性
➢1、原子是在不断地运动。 ➢2、原子之间存在间隔。 ➢3、原子的质量和体积都很小。
（原子也是保持物质化学性质的一种微粒）
2.3 构成物质的微粒（II） —原子和离子
（第一课时）
一、什么是原子
§ 氧化汞受热分解 视频
现象：试管内壁出现银白色的物质，并产 生使带火星的木条复燃的气体。
1、请在图中找出氧化汞分子、氧分子、汞原子、氧原子
2、图中有（2）个氧化汞分子，其中含有（2）个（汞） 原子和（ 2）个（氧）原子，有（1）个氧分子，其中含有 （2）个（氧）原子，很多氧分子构成了氧气，汞原子直
思考子不显电性呢？
练习：
§ 用分子、原子、原子核、质子、中子、电子这 些微粒填空
（1）能保持物质化学性质的微粒是分__子__、__原__子____ （2）化学变化中的最小微粒是__原__子__________ （3）带正电荷的是__原__子__核__、__质__子___ （4）带负电荷的是_电__子____________ （5）在同一原子中数目相等的是_质__子__、__电__子___ （6）决定原子质量大小的是_原__子__核_______
科粤版九年级上册化学《2.3 构成物质的微粒(Ⅱ)——原子和离子 》(一等奖课件) (4)
原
子
奇 特
﹣
﹣
﹣
的 内
﹣
+++++++++++
﹣
部
﹣
结
构
不同原子的内部结构 +
﹣
﹣ ﹣
﹣
﹣
++++++++
﹣
﹣ ﹣
+++
﹣
﹣
﹣
﹣
合作探究二
原子核外电子排布
阅读书本50页
特点
核外电子是分 层运动的，这 种分层运动也 叫分层排布。
⑴第一层最多容纳_2__个电子，第二层最多容纳__8_个电子。 (2)最外层不超过 8 个电子。
氧化汞受热分解
加热
氧化汞
汞
（HgO）
( Hg )
氧气 ( O2 )
氧化汞受热分解（微观过程）
o o
o o
o o
氧化汞受热分解（微观过程）
o o
分裂 氧化汞分子
o o
o 重新
o
组合
氧原子 汞原子
氧原子构成氧 分子，氧分子 聚集成氧气
汞原子聚集成 金属汞
1 分子由原子构成。
结
2
化学反应的实质：分子分裂成原子，原子 重新组合成新的分子。(说明在化学变化中，
Na +11 2 8 1
这节课，你有什么收获呢？
原子核由哪些粒 子构成？这些粒 子有什么不同？
质子、中子。 质子带正电， 中子不带电。
原子的构成
《构成物质的微粒(Ⅱ)—原子和离子》空气、物质的构成-粤教版九年级化学上册PPT课件
三．原子的结构:
1、原子
（电中性）
原子核（+） 质子（+）
所带正电荷数称
中子（不带电） 为核电荷数
核外电子（ ）
2、原子中:核电荷数=质子数=核外电子数
心中有数
1． 填写下表中的空格。
原子种 类 氧
硫
钠
核电荷 质子数 中子数 核外电子
数
数
8
8
8
8
16
16 16
16
11
11 12
11
核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数
构成物质的微粒（‖） —原子和离子
原子
什么是原子 原子内部的奥秘
复习:
1、分子的概念
分子是构成物质的一种微粒, 也是保持物质化学 性质的一种微粒。
2、分子性质
1、构成物质的分子体积和质量小, 且在不断的运动 2、分子之间有间隔
ห้องสมุดไป่ตู้
复习:
3、从分子角度认识纯净物和混合物
由分子构成的物质中, 由不同种分子构成的物质是混合物。
【观察讨论】观察下表不同原子中各微粒的数目, 思考讨论下列问题:（或看书49页表格）
原子种类 质子数
中子数 核外电子数
氢
1
0
1
碳
6
6
6
氧
8
8
8
钠
11
12
11
氯
17
18
17
1、原子中还有哪些微粒的数目是一定相等的?
并2、不构是成所原有子的的微原粒子一都般有有中质子子（氢、中原子子内和没电有中子子。）
由一种分子构成的物质是纯净物。 4、用分子的观点说物理变化、化学变化
初中化学科粤版九年级上册2.3 构成物质的微粒(Ⅱ)——原子和离子
第二章 空气、物质的构成
2．家庭装修材料中的有害物质会影响人体的健 康，如某些花岗岩石材中就含有放射性元素氡。若 一种氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡原 子的核外电子数为( B ),这种原子的相对原子质量 为（ D ）
A．50 C．136
B．86 D．222
练一练
1.已知氯原子的质量约为5.895×10-
26Kg,碳-12原子的质量约为1.993×10-
26Kg，则氯原子的 相对原子质量是
。
2. 某元素的一个原子的质量为nkg,标准碳原子 的质量为mkg,则该种元素的相对原子质量为
第二章 空气、物质的构成
二 原子结构示意图及各部分的含义
原子核
电子数
质子数
电子层
第二章 空气、物质的构成
知识点2 原子的核外电子排布的初步认识 3．图2－3－6是硫原子的原子结构示意图，下列对硫原子的 叙述正确的是( B ) A．硫原子第一电子层有6个电子 B．硫原子核内有16个质子 C．硫原子最外层电子数多于第二层电子数 D．硫原子在化学反应中容易失去电子
铁原子 9.288×10－26
第二章 空气、物质的构成
三 相对原子质量
1．衡量原子的质量大小时，常用 ___相__对__原_子__质__量____来衡量。
2．相对原子质量是以__C1_2_原__子_质_量__的_1_12__为标准，它 的值为__1_.6_6_1_×__1_0－__27__kg_，计算方法为
电子
原子核
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构成物质的微粒（Ⅱ）—原子和离子
1．以下四位同学对分子和原子的认识正确的是( )
A．分子运动而原子不运动
B．分子可分而原子不可分
C．分子构成物质而原子不能构成物质
D．原子由原子核和核外电子构成
2．氧是地壳中含量最多的元素。已知一种氧原子，原子核内含有8个质子和10个中子，
则该氧原子核外电子数为( )
A．2 B．8
C．10 D．18
3．不显电性的一组粒子是( )
A．原子、中子、电子
B．原子核、原子、分子
C．中子、电子、原子
D．中子、分子、原子
4．决定原子质量大小的主要粒子是( )
A．质子和中子 B．质子和电子
C．中子和电子 D．电子
5．锂电池可用作心脏起搏器的电源。已知一种锂原子核内含有3个质子和4个中子，
则该锂原子的核外电子数为( )
A．1 B．3
C．4 D．7
6．下列微粒不能直接构成物质的是( )
A．原子 B．离子
C．分子 D．电子
7．物质是由原子、分子、离子等粒子构成。今有一粒子，其原子核内有16个质子、16
个中子，原子核外有18个电子，该粒子是( )
A．原子 B．阳离子
C．阴离子 D．分子
8．下列各粒子结构示意图中，表示化学性质最稳定的原子是( )
A B
C D
9．(双选)钠原子的原子核由11个质子和12个中子构成，下列叙述错误的是( )
A．钠原子的核电荷数为11
B．钠的相对原子质量为23
C．钠原子的核外电子数为12
D．钠的相对原子质量为23 g
能力提升 NENGLI TISHENG
10．下图为氯原子的结构示意图，下列有关说法错误的是( )
A．氯原子的核电荷数为17
B．氯原子最外层有7个电子
C．氯原子的质子数为17
D．在化学反应中氯原子容易失去电子
11．对于Mg、Mg2＋两种粒子的判断正确的是( )
①核电荷数相同 ②核外电子数相同 ③电子层结构完全相同 ④相对原子质量相等
A．①② B．②③
C．③④ D．①④
12．(双选)根据下列各组原子结构示意图判断，元素的化学性质相似的一组是( )
A．
B．
C．
D．
13．根据给出的原子结构示意图，回答下列问题：
He Mg Ca
Mg和Ca的化学性质__________________________(填“活泼”或“不活泼”)；
He的化学性质______________________(填“活泼”或“不活泼”)；
由此可知，最外层电子数相同时，化学性质________(填“一定”或“不一定”)相似。
参考答案
1．D 点拨：分子和原子都在不停地运动，在化学变化中，分子可分、原子不可分，
但用其他手段仍然可以将原子分开；分子和原子都可以直接构成物质，故A、B、C都错，
只有D正确。
2．B 点拨：原子结构中，核内质子数等于核外电子数，故氧原子的核外电子数为8。
3．D 点拨：分子和原子都呈电中性，但原子内的质子和电子带电，中子不带电。
4．A 点拨：原子是由原子核和核外电子构成的，原子核又是由质子和中子构成的，
一个质子和一个中子的质量几乎相等，都约是一个电子质量的1 836倍，因此，跟质子和中
子相比，电子的质量几乎可以忽略不计。所以，在原子中，决定原子质量大小的粒子是质子
和中子。
5．B 点拨：在原子中，核外电子数＝核内质子数，因此锂原子的核外电子数为3。
6．D
7．C 点拨：由于该粒子所含的质子数小于电子数，故带负电荷，因而属于阴离子。
8．C 点拨：在原子中，核内的质子数＝核外电子数，故B、C表示的是原子，元素的
化学性质主要是由原子的最外层电子数决定的，当最外层电子数达到8(第一电子层为2)时，
是相对稳定结构，故应选C。
9．CD 点拨：原子内，核外电子数一定等于质子数，但不一定等于中子数，故C错；
相对原子质量的单位是1，不是kg，故D错。
10．D 点拨：原子的最外层电子数决定元素的化学性质。从图中看出，氯原子的最外
层有7个电子，故在化学反应中容易得到电子。
11．D 点拨：Mg2＋是Mg失去两个电子形成的，核内质子数和相对原子质量相同，核
外电子数和电子层数不同。
12．AB 点拨：最外层电子数相等的原子化学性质相似。A中最外层电子数都是6，B
中最外层电子数都是1，化学性质相似；C中第一个元素只有1个电子层，2个电子是稳定
结构，与有三个电子层，但最外层有2个电子的元素，化学性质不同。
13．活泼 不活泼 不一定
点拨：最外层电子数决定了元素的化学性质，最外层少于4个电子的原子，容易失去最
外层电子，化学性质较活泼，如Ca、Mg等；但只有一个电子层时，达到两个电子就是稳定
结构，如He，因而其化学性质稳定。