九年级化学第十单元_酸和碱总复习课件
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人教版九年级化学《酸和碱》复习课件
氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾、氨水等 氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾、氨水 ________________________________等 相应化学式为
NaOH Ca(OH)2 KOH NH3.H2 ________________________________O
纯净的硫酸是____ 纯净的硫酸是 无 色液体，不易挥发。 色液体，不易挥发。 浓硫酸有 吸水 性， 所以可作干燥剂， 所以可作干燥剂，浓硫 酸对皮肤和衣服有很强 腐蚀 _______性 的_______性。 在稀释浓硫酸时， 在稀释浓硫酸时，一定 _______沿 要把 浓硫酸 沿 ， 器壁注入水中 慢慢 _______注入水中，并 注入水中， 玻璃棒 不断搅拌。 用 _______ 不断搅拌。
密封保存。 答: 密封保存。 因为氢氧化钠固体露置在空 气中易吸收空气中的水分而潮解,并易吸 气中易吸收空气中的水分而潮解 并易吸 收空气中的二氧化碳而变质. 收空气中的二氧化碳而变质 取待检样品少量于试管中并加入足量稀盐酸， 取待检样品少量于试管中并加入足量稀盐酸， 稀盐酸 有气泡产生 该则氢氧化钠溶液已变质 产生， 已变质， 若有气泡产生，该则氢氧化钠溶液已变质， 无气泡产生 该则氢氧化钠溶液没变质 产生， 没变质。 若无气泡产生，该则氢氧化钠溶液没变质。
动动手
观察桌上的仪器和药品， 观察桌上的仪器和药品，你能用多少种方法 鉴别 实验室失去标签的稀盐酸和氢氧化钙两瓶无色溶 ?(每四人一组 每四人一组） 液 ?(每四人一组）
操作 现象与结论
方法
方法一
方法二
方法三 ……
动动手
如何鉴别实验室失去标签的稀盐酸和 氢氧化钙两瓶无色溶液 ?
操作 现象与结论
方法
浓盐酸是 无 色液体，有 刺激性 气味， 色液体， 气味， 白雾 打开浓盐酸瓶盖， 原因是什么？ 打开浓盐酸瓶盖，会见到 ，原因是什么？ 浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇到空气中 的水蒸气形成了盐酸小液滴 讨论 浓盐酸、浓硫酸长期敞口放置在空气 浓盐酸、 溶质质量分数将如何变化？为什么？ 中，溶质质量分数将如何变化？为什么？ 答：都减小。 都减小。 浓盐酸挥发出了氯化氢气体使浓盐酸 中的溶质质量变小。 中的溶质质量变小。而浓硫酸则吸收了空 气中的水蒸气，使溶剂质量变大。 气中的水蒸气，使溶剂质量变大。
NaOH Ca(OH)2 KOH NH3.H2 ________________________________O
纯净的硫酸是____ 纯净的硫酸是 无 色液体，不易挥发。 色液体，不易挥发。 浓硫酸有 吸水 性， 所以可作干燥剂， 所以可作干燥剂，浓硫 酸对皮肤和衣服有很强 腐蚀 _______性 的_______性。 在稀释浓硫酸时， 在稀释浓硫酸时，一定 _______沿 要把 浓硫酸 沿 ， 器壁注入水中 慢慢 _______注入水中，并 注入水中， 玻璃棒 不断搅拌。 用 _______ 不断搅拌。
密封保存。 答: 密封保存。 因为氢氧化钠固体露置在空 气中易吸收空气中的水分而潮解,并易吸 气中易吸收空气中的水分而潮解 并易吸 收空气中的二氧化碳而变质. 收空气中的二氧化碳而变质 取待检样品少量于试管中并加入足量稀盐酸， 取待检样品少量于试管中并加入足量稀盐酸， 稀盐酸 有气泡产生 该则氢氧化钠溶液已变质 产生， 已变质， 若有气泡产生，该则氢氧化钠溶液已变质， 无气泡产生 该则氢氧化钠溶液没变质 产生， 没变质。 若无气泡产生，该则氢氧化钠溶液没变质。
动动手
观察桌上的仪器和药品， 观察桌上的仪器和药品，你能用多少种方法 鉴别 实验室失去标签的稀盐酸和氢氧化钙两瓶无色溶 ?(每四人一组 每四人一组） 液 ?(每四人一组）
操作 现象与结论
方法
方法一
方法二
方法三 ……
动动手
如何鉴别实验室失去标签的稀盐酸和 氢氧化钙两瓶无色溶液 ?
操作 现象与结论
方法
浓盐酸是 无 色液体，有 刺激性 气味， 色液体， 气味， 白雾 打开浓盐酸瓶盖， 原因是什么？ 打开浓盐酸瓶盖，会见到 ，原因是什么？ 浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇到空气中 的水蒸气形成了盐酸小液滴 讨论 浓盐酸、浓硫酸长期敞口放置在空气 浓盐酸、 溶质质量分数将如何变化？为什么？ 中，溶质质量分数将如何变化？为什么？ 答：都减小。 都减小。 浓盐酸挥发出了氯化氢气体使浓盐酸 中的溶质质量变小。 中的溶质质量变小。而浓硫酸则吸收了空 气中的水蒸气，使溶剂质量变大。 气中的水蒸气，使溶剂质量变大。
九年级化学第十单元 酸和碱总复习课件1
pH<7, 溶液呈__酸___ 性, pH 越小,酸性越_强__ pH=7, 溶液呈 __中___ 性 pH>7, 溶液呈 __碱___性,pH 越大,碱性越 _强___
第十七页，共30页。
根据(gēnjù)上图回答问题：
1.厕所(cè suǒ)清_洁酸__剂__呈性,厨房(chúfáng)清__洁碱__剂_呈性
入少量待检样品
第二十七页，共30页。
PH<7 的液体稀盐酸
PH>7 的的液体是氢氧化 钙溶液
第十五页，共30页。
【小结(xiǎojié)】
碱的化学性质
碱的化学性质(huàxué xìngzhì)
?1、跟指示剂的反应(fǎnyìng) 碱能使石蕊试液变
?2、跟非金属氧化物的反应 成碱蓝+色非，金使属酚氧酞化试物==盐+水
?3、 跟酸的反应
液变成 红色。
NaOH+HCl= NaCl+H 2O
_______________________氢___氧___化___钠__等___碱___溶___液_____
可将该尾气通入
______ ______________ 来处理，
化学方程式为 2NaOH +SO 2 = Na 2SO 3 +H 2O
___________________________________________________
___M___g_(_O___H__)__2_+_2__H__C__l__=__M___g_C__l___2_+__2_H___2_O_______
第二十四页，共30页。
分组讨论
如何鉴别实验室失去标签的稀盐酸和氢
氧化钙两瓶无色溶液 ?（每小组至少形
第十七页，共30页。
根据(gēnjù)上图回答问题：
1.厕所(cè suǒ)清_洁酸__剂__呈性,厨房(chúfáng)清__洁碱__剂_呈性
入少量待检样品
第二十七页，共30页。
PH<7 的液体稀盐酸
PH>7 的的液体是氢氧化 钙溶液
第十五页，共30页。
【小结(xiǎojié)】
碱的化学性质
碱的化学性质(huàxué xìngzhì)
?1、跟指示剂的反应(fǎnyìng) 碱能使石蕊试液变
?2、跟非金属氧化物的反应 成碱蓝+色非，金使属酚氧酞化试物==盐+水
?3、 跟酸的反应
液变成 红色。
NaOH+HCl= NaCl+H 2O
_______________________氢___氧___化___钠__等___碱___溶___液_____
可将该尾气通入
______ ______________ 来处理，
化学方程式为 2NaOH +SO 2 = Na 2SO 3 +H 2O
___________________________________________________
___M___g_(_O___H__)__2_+_2__H__C__l__=__M___g_C__l___2_+__2_H___2_O_______
第二十四页，共30页。
分组讨论
如何鉴别实验室失去标签的稀盐酸和氢
氧化钙两瓶无色溶液 ?（每小组至少形
人教版九年级下册化学 《常见的酸和碱》酸和碱PPT课件
五、碱的化学性质
1.碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色，使无色的酚酞 溶液变红色。
2.碱能与某些非金属氧化物反应（酸性氧化物）
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（吸收CO2）
氢氧化钠放置在空气中会发生变质，所以氢氧 化钠必须密封保存。
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（检验CO2）
2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O Ca(OH)2+SO3=CaSO4+H2O
氢氧化铁溶解，溶液黄色
稀盐酸与石灰石作用
石灰石溶解，产生大量气泡
写出盐酸、硫酸分别与铁、镁、锌、铝发生化 学反应的方程式
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑ Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
减少 增加
减少 减少
提示：
由于浓硫酸有吸水性，实验室常用来作干燥剂
点拔：
打开浓盐酸的瓶盖后，看到有白雾出现，原因是 浓盐酸挥发了氯化氢气体，该气体溶于空气中水 分，形成盐酸小液滴。由此得出浓盐酸有挥发性 和氯化氢气体易溶于水的性质。
拓展：
雾的产生原理：液态小液滴悬浮于空气中形成的。 烟的产生原理：固态小颗粒悬浮于空气中形成的。
人教版九年级化学 第十单元 课题1 常见的酸和碱 (共27张PPT)
1.能使紫色石蕊试剂变红色；无色酚酞不变色
酸
的
2.酸＋（较活泼）金属→盐＋氢气（置换反应）
通 性
3.酸＋金属氧化物→盐＋水（化合价不变）
4.酸＋（某些）盐→新盐＋新酸（化合价不变）
【思考】不同的酸为什么也有相似的化学性质？
1.组成上都含有氢元素。
HCl → H+ + ClH2SO4 → 2H+ + SO422.在其水溶液中都能产生的H+，所以酸有一些相似的 性质—酸的通性。又由于酸根离子不同，所以酸的化 学性质也有差异。即组成决定性质。
稀H2SO4 H2SO4+Mg = MgSO4+H2 H2SO4+Zn = ZnSO4+H2 H2SO4+Fe = FeSO4+H2
盐+氢气
3.酸与金属氧化物反应
化学方程式
铁锈+盐酸 铁锈+硫酸 氧化铜+盐酸 氧化铜+硫酸
Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O CuO+2HCl = CCuuCOl+2+HH2S2OO4 = CuSO4+H2O
问.稀硫酸沾到皮肤或衣物上，是否需进行处理？ 提示：稀硫酸沾到皮肤或衣物上，其中的水会蒸发，在此过 程中硫酸浓度增大，从而腐蚀皮肤或衣物。
实验室浓硫酸的稀释操作： 把浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中，用玻璃棒引流
（或沿着烧杯壁缓缓倾倒）并不断搅拌。
切记！！！ 不可将水注入浓硫酸中 因为稀释热会使加入的少量水迅速沸腾， 从而引起浓硫酸的喷溅，造成安全事故。
(人教版)中考化学教材梳理课件【第10单元】酸和碱(129页)
由。 (1)酸溶液或碱溶液遇到指示剂时，颜色都会发 生改变。 错误；酸溶液遇到无色酚酞溶液时颜色
不发生变化。
(2)能使无色酚酞溶液变红色的物质一定是碱溶
液。 错误；能使无色酚酞溶液变红色的物质 一定是碱性溶液，不一定是碱溶液。
(3)酸的水溶液显酸性，所以酸性溶液一定是酸
溶液。 错误；酸性溶液不一定是酸溶液，比如硫 酸氢钠溶液，显酸性，但属于盐溶液。
(2)金属氧化物+稀酸 →盐+H2O Fe2O3、CuO分别与稀盐酸、稀硫酸反应： Fe2O3+6HCl══2FeCl3+3H2O ； ①_____________________________ Fe2O3+3H2SO4══Fe2(SO4)3+3H2O ； ②_________________________________ CuO+2HCl══CuCl2+H2O ③____________________________ ；
⑥盐酸和氢氧化铝： Al(OH)3+3HCl══AlCl3+3H2O ___________________________________ ； ⑦盐酸和碳酸钙： 2HCl+CaCO3══CaCl2+H2O+CO2↑ ___________________________________ ； ⑧盐酸和碳酸钠： 2HCl+Na2CO3══2NaCl+H2O+CO2↑ ； ___________________________________
CuO+H2SO4══CuSO4+H2O ④______________________________ 。 (3)酸+碱 →盐+H2O
不发生变化。
(2)能使无色酚酞溶液变红色的物质一定是碱溶
液。 错误；能使无色酚酞溶液变红色的物质 一定是碱性溶液，不一定是碱溶液。
(3)酸的水溶液显酸性，所以酸性溶液一定是酸
溶液。 错误；酸性溶液不一定是酸溶液，比如硫 酸氢钠溶液，显酸性，但属于盐溶液。
(2)金属氧化物+稀酸 →盐+H2O Fe2O3、CuO分别与稀盐酸、稀硫酸反应： Fe2O3+6HCl══2FeCl3+3H2O ； ①_____________________________ Fe2O3+3H2SO4══Fe2(SO4)3+3H2O ； ②_________________________________ CuO+2HCl══CuCl2+H2O ③____________________________ ；
⑥盐酸和氢氧化铝： Al(OH)3+3HCl══AlCl3+3H2O ___________________________________ ； ⑦盐酸和碳酸钙： 2HCl+CaCO3══CaCl2+H2O+CO2↑ ___________________________________ ； ⑧盐酸和碳酸钠： 2HCl+Na2CO3══2NaCl+H2O+CO2↑ ； ___________________________________
CuO+H2SO4══CuSO4+H2O ④______________________________ 。 (3)酸+碱 →盐+H2O