上海市金山中学高二化学上学期期中试题(等级考试)
上海市高二上学期期中化学试卷A卷
上海市高二上学期期中化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共10题；共20分)1. （2分）我国科学家屠呦呦因发现用于治疗疟疾的药物﹣﹣青蒿素（化学式为C15H22O5），挽救了数百万人的生命，从而获得2015年诺贝尔生理学及医学奖．下列关于青蒿素的叙述错误的是（）A . 青蒿素的一个分子中含有42个原子B . 青蒿素属于无机物C . 青蒿素的相对分子质量为282D . 青蒿素中碳元素的质量分数约为63.8%2. （2分） (2016高一下·汕头期末) 第二次世界大战期间丹麦科学家玻尔被迫离开德军占领的祖国．为了表明一定要返回祖国的决心，他把心爱的金质诺贝尔奖章放在盛有“王水”（浓盐酸和浓硝酸的混合物）的玻璃容器中：Au+HNO3+3HCl═AuCl3+NO↑+2H2O．战后玻尔返回祖国，从溶液中提取出金，又重新铸造成奖章．下列方法中，不能从溶有金的王水中提取出金的是（）A . 萃取B . 蒸发灼烧C . 用Fe置换D . 电解3. （2分） (2016高一下·重庆期中) 下列化学用语正确的是（）A . 氮分子的电子式：B . 硫原子的结构示意图：C . 溴化钠的电子式：D . 水分子的结构式：4. （2分） (2016高一上·银川期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法不正确的是（）A . 常温常压下，1.7g NH3含有NA个电子B . 标准状况下，22.4L水中含H2O分子NA个C . 1molNa完全反应生成NaCl时，失去NA个电子D . 常温常压下，22.4LCO2中含有的CO2分子数小于NA个5. （2分） (2016高三上·青海期中) 酚酞的结构如图所示，有关酚酞说法不正确的是（）A . 分子式为C20H14O4B . 可以发生取代反应、加成反应、氧化反应C . 含有的官能团有羟基、酯基D . 1 mol该物质可与H2和溴水发生反应，消耗H2和Br2的最大值分别为10 mol 和4 mol6. （2分） (2018高三上·南宁月考) 由下列实验得出的结论正确的是（）选项实验内容结论A向某溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体该溶液中一定含有 CO32－或SO32－B向某溶液中加入少量的盐酸，生成白色沉淀溶液中不一定含有 Ag+C将某有机物与 NaOH、乙醇混合共热后加入 AgNO3溶液，没有出现白色沉淀该有机物中不含氯原子D将液溴、苯、FeBr3 混合于烧瓶中反应，将产生的气体导出至 AgNO3溶液中，生成了淡黄色沉淀液溴与苯的反应属于取代反应，而不是加成反应A . AB . BC . CD . D7. （2分）(2018·株洲模拟) 2016年诺贝尔化学奖由三位化学家共同获得，以表彰他们在研究纳米分子机器中的“马达分子”取得的成就，“马达分子”的关键组件是三蝶烯（图1），下列说法正确的是（）A . 三蝶烯的分子式为C20H16B . 三蝶烯属于苯的同系物C . 金刚烷（图2）属于饱和烃D . 三蝶烯和金刚烷的一氯代物均只有一种8. （2分） (2018高二上·承德期末) 下列关于有机物的说法正确的是（）A . 1，3-丁二烯与溴单质加成的产物只有2种B . 酚酞（）属于醇C . 可以用溴水将四氯化碳和乙醇鉴别开来D . 分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物肯定互为同系物9. （2分） (2018高二下·惠州期中) 从溴乙烷制取1，2-二溴乙烷，下列转化方案中最好的是（）A .B .C .D .10. （2分）美国科学家威廉•诺尔斯、柏林•沙普利斯和日本化学家野依良治因通过使用快速和可控的重要化学反应来合成某些手性分子的方法而获得2001年的诺贝尔化学奖．所谓手性分子是指在分子中，当一个碳原子上连有彼此互不相同的四个原子或原子团时，称此分子为手性分子，中心碳原子为手性碳原子．凡是有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性．例如，有机化合物有光学活性．则该有机化合物分别发生如下反应后，生成的有机物仍有光学活性的是（）A . 与乙酸发生酯化反应B . 与NaOH水溶液共热C . 与银氨溶液作用D . 在催化剂存在下与氢气作用二、不定项选择题 (共5题；共12分)11. （3分）(2016高二下·庄浪期中) 已知酸性：＞H2CO3＞，将转变为的方法是（）A . 与足量的NaOH溶液共热，再通入CO2B . 与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH溶液C . 加热溶液，通入足量的CO2D . 与稀H2SO4共热后，加入足量的NaHCO3溶液12. （2分）(2018·保定模拟) 科学假说是科学发展的一种重要形式。
上海市高二上学期期中化学试卷C卷
上海市高二上学期期中化学试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共51分)1. （2分） (2015高二下·枣强期中) 下列有机物属于烃的是（）A . C2H5OHB . CCl4C . C2H6D . CH3COOH2. （2分） (2018高一下·大同期末) 下列说法正确的是（）A . 石油主要含碳、氢两种元素，属于可再生能源B . 石油的分馏是物理变化，各馏分均是纯净物C . 煤的气化和液化是化学变化D . 煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机化合物，经干馏后分离出来3. （2分） (2015高二下·咸阳期中) 有机化合物有不同的分类方法，下列说法正确的是（）①从组成元素分：烃、烃的衍生物②从碳原子组成的分子骨架分：链状有机化合物、环状有机化合物③从官能团分：烯烃、醇、羧酸、酯等．A . ①③B . ①②C . ①②③D . ②③4. （2分） (2016高一下·宜昌期中) 下列各项中表达正确的是（）A . H,D,T表示同一种核素B . F﹣离子结构示意图：C . 用电子式表示HCl形成过程H﹣+ →D . 次氯酸电子式5. （2分） (2019高二下·杭州月考) 某气态烃0.5mol能与1molCl2完全加成，加成后产物分子上的氢原子又可被3molCl2取代，则此气态烃可能是（）A . 丙炔B . 乙烯C . 乙炔D . 1，3—丁二烯6. （2分）花青苷是引起花果呈现颜色的一种花色素，广泛存在于植物中。
它的主要结构在不同pH条件下有以下存在形式：下列有关花青苷说法不正确的是（）A . 花青苷可作为一种酸碱指示剂B . Ⅰ和Ⅱ中均含有二个苯环C . Ⅰ和Ⅱ中除了葡萄糖基外，所有碳原子可能共平面D . Ⅰ和Ⅱ均能与FeCl3溶液发生显色反应7. （2分） (2017高二下·宣城期中) 柠檬烯是一种常用香料，其结构简式如图．有关柠檬烯的分析正确的是（）A . A．它的一氯代物有6种B . 它和丁基苯（）互为同分异构体C . 它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上D . 一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化、还原等反应8. （2分）下列有关说法正确的是（）A . 2，2﹣二甲基丁烷与2，4﹣二甲基戊烷的一氯代物种类相同B . 乙烷、苯、葡萄糖溶液均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C . 苯的密度比水小，但由苯反应制得的溴苯、硝基苯、环己烷的密度都比水大D . 乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应9. （2分）下列关于煤、石油及其所得产品的叙述正确的是（）A . 煤和石油都是混合物，均由碳和氢两种元素组成B . 液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷C . 煤的干馏和石油的分馏发生的都是化学变化D . 用溴的四氯化碳溶液可鉴别分馏获得的汽油和裂化获得的汽油10. （2分） (2016高二下·宝坻月考) 某烃结构简式如下：，有关其结构说法正确的是（）A . 所有原子可能在同一平面上B . 所有原子可能在同一条直线上C . 所有碳原子可能在同一平面上D . 所有碳原子可能在同一直线上11. （2分） (2017高二上·邗江期中) 柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图所示．有关柠檬烯的分析正确的是（）A . 它的一氯代物有6种B . 它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上C . 它和丁基苯（）互为同分异构体D . 一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化、还原反应12. （2分） (2020高三上·海原期末) C3H5Cl2Br的同分异构体有（）种A . 8B . 9C . 10D . 1113. （2分）(2017·湛江模拟) 葡萄糖在人体中进行无氧呼吸产生乳酸，结构简式如下：，下列有关乳酸的说法不正确的是（）A . 乳酸能发生催化氧化、取代反应B . 乳酸和葡萄糖所含官能团相同C . 乳酸能和碳酸氢钠、钠反应放出气体D . 乳酸和互为同分异构体14. （3分） (2018高三下·淮阴开学考) 化合物丙是制刎备液晶材料的中间体之一，它可由甲和乙在一定条件下制得下列说法正确的是（）A . 丙的分子式为C11H11O3B . 甲分子中含有1个手性碳原子C . 乙、丙各1mol分別和氢气反应，最多消耗氢气均为4molD . 丙可发生加成反应、取代反应、氧化反应等15. （2分）某链状有机物分子中含x个﹣CH3 ， y个﹣CH2﹣，z个，其余为氯原子．则氯原子的个数为（）A . 2y+3x﹣xB . z+2﹣xC . 2y+z﹣xD . z+2y+2﹣x16. （2分）下列说法正确的是（）A . 两种烃相对分子质量相同，但结构不同，性质也不同，一定是同分异构体B . 某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者物质的量相同，则此有机物的组成为CnH2nC . 两种有机物若互为同分异构体，则它们一定不互为同系物D . 两种烃所含有碳元素的质量分数相同，一定互为同分异构体17. （2分）(2018·贵阳模拟) 下列关于有机物结构、性质的分析正确的是（）A . 2-甲基丙烷也称为异丙烷B . 油脂和蛋白质都属于高分子化合物C . 丙烯、苯分子的所有原子均在同一平面内D . 葡萄糖与果糖互为同分异构体，均能与金属钠反应产生H218. （2分）下列说法正确的是（）A . 糖类、油脂、蛋白质、乙酸都能发生水解反应B . 糖类、油脂、蛋白质都是只由C、H、O三种元素组成的C . 糖类、油脂、蛋白质都是天然高分子化合物D . 油脂有油和脂肪之分，但都属于酯19. （2分） (2016高二上·衡阳期中) 与有机物互为同分异构体，且能与NaOH 溶液反应的化合物有（）A . 7种B . 8种C . 9种D . 10种20. （2分） (2018高二上·田阳月考) 下列括号内为杂质，后面为除杂操作，其中正确的是（）A . 甘油（乙酸），分液B . 己烷（溴），加NaOH溶液，分液C . 苯（苯酚），加浓溴水、过滤D . 福尔马林（苯酚），加Na2CO3溶液、分液21. （2分） (2016高二下·吉林期末) 芳香化合物M的结构简式为，关于有机物M的说法正确的是（）A . 有机物M中含有四种官能团B . 1 molNa2CO3最多能消耗1 mol有机物MC . 1 mol M和足量金属钠反应生成22.4 L气体D . 有机物M能发生取代、氧化和加成反应23. （2分）(2016·浙江) 下列叙述不正确的是（）A . 钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火B . 探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高C . 蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置D . 为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管加蒸馏水至刻度线24. （2分） (2017高二上·大连期末) 戊醇（C5H11OH）与下列物质发生反应时，所得产物可能结构种数最少（不考虑立体异构）的是（）A . 与浓硫酸共热消去B . 与浓氢溴酸卤代C . 铜催化氧化D . 与戊酸催化酯化25. （2分）如图是常见四种有机物的比例模型示意图。
上海市2021-2021学年高二化学上学期期中试题(含解析)
可修改欢迎下载上海市2021-2021学年高二化学上学期期中试题（含解析）相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Zn-65一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共40分）1.我国自主研发的新一代动车组在京沪高铁上跑出过486.1公里的世界列车最高时速，这得益于全路铺设优质无缝平滑的超长钢轨。
下列有关说法错误的是（）A. 制造钢轨的材料是钢，钢是用量较多的合金B. 钢的熔点比铁的熔点高，而铁的用途更广泛C. 我国在商代就开始使用铜合金D. 合金的强度、硬度一般比组成合金各成分金属的大【答案】B【解析】【详解】A．目前世界上用量最大的合金是铁合金，即钢材，可以用于制造钢轨等，故A正确；B．钢铁是用途最广泛的合金，比铁的用途更广泛，合金的熔点比铁的熔点要低，故B错误；C．青铜器属于铜合金，我国人民在商代就制造出精美的青铜器，故C正确；D．合金的强度、硬度一般比组成合金的各成分金属的高，故D正确；故选B。
Ts中数字的叙述正确的是（）2.对291117A. 291是Ts元素的相对原子质量B. 291是Ts元素的质量数Ts的质子数C. 117是291117Ts的中子数D. 117是291117【答案】C【解析】Ts的质量数，不是Ts元素的相对原子质量，故A错误；【详解】A. 291是291117Ts的质量数，故B错误；B. 291是291117Ts的质子数，故C正确；C. 117是291117可修改欢迎下载Ts的质子数，其中子数=291-117=174，故D错误；D. 117是291117故答案选C。
3.关于元素周期表的说法正确的是（）A. 元素周期表中有8个主族B. 目前元素周期表中有4个长周期C. 周期表中的主族都有非金属元素D. IA族中的元素全部是金属元素【答案】B【解析】【分析】元素周期表有7个周期(短周期、长周期)，有18个纵行，16个族(7个主族、7个副族、第ⅤⅢ族、零族)，据此分析判断。
上海市2020版高二上学期化学期中考试试卷(II)卷
上海市2020版高二上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二上·黄陵期中) 下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）A . 纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗B . 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C . 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D . 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀2. （2分）(2017·合肥模拟) 下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是（）A . 滴加甲基橙显红色的溶液中：Na+、K+、Cl﹣、ClO﹣B . 滴入KSCN显血红色的溶液中：Na+、Mg2+、SO42﹣、Br﹣C . =1.0×1012mol/L的溶液中：K+、Na+、NO3﹣、HCO3﹣D . 由水电离的c（H+）=1.0×10﹣13mol/L的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3﹣、SO42﹣3. （2分） (2018高二下·海宁期中) 下列说法正确的是（）A . 热化学方程式中，如没有注明温度和压强，表示反应热是在标准状况下测得的数据B . 升高温度和增加反应物的浓度，都使反应物活化分子数和活化分子百分数同时增加C . 化学反应速率可通过实验测定，比如可以测量在一定温度和压强下释放出的气体的体积，或者可以用比色的方法测定溶液颜色的深浅进行换算D . 物质发生化学变化不一定伴随着能量变化4. （2分） (2018高二下·惠州期中) 下列有关化学用语正确的是（）①乙烯的最简式：C2H4②乙醇的结构简式：C2H6O③乙烷的结构式：CH3CH3④四氯化碳的电子式：⑤乙醛的结构简式：CH3COHA . 全对B . 全错C . ③④D . ①⑥5. （2分）如图是达到平衡后，外界条件变化时，2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H＜0反应速率的变化情况（v′表示正反应速率，v″表示逆反应速率）．下列说法中正确的是（）A . t1时改变的条件是增大体系的压强B . t2时改变的条件是减小压强C . t3时改变的条件是升高温度D . t4时改变的条件是使用了催化剂6. （2分）用O2将HCl转化为Cl2 ，反应方程式为：4HCl（g）+O2（g）⇌2H2O（g）+2Cl2（g）+Q（Q＞0）一定条件下测得反应过程中n（Cl2）的实验数据如下．下列说法正确的是（）t/min0246n（Cl2）/10﹣3 mol0 1.8 3.7 5.4A . 0～2 min的反应速率小于4～6 min的反应速率B . 2～6 min用Cl2表示的反应速率为0.9 mol/（L•min）C . 增大压强可以提高HCl转化率D . 平衡常数K（200℃）＜K（400℃）7. （2分） (2018高二上·滦县期中) 在容积可变的密闭容器中，2 mol N2和8 mol H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于（）A . 5%B . 10%C . 15%D . 20%二、填空题 (共1题；共10分)8. （10分） (2018高三上·广州期末) 含氮化合物是化学与工业中运用广泛的物质。
上海市金山中学2012-2013学年高二化学上学期第二次学业水平模拟考试试题沪科版
上海市金山中学2012-2013学年高二化学上学期第二次学业水平模拟考试试题（相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Cl—35.5 Na—23 Mg—24 Al —27 K—39 Fe—56 Cu— 64 ）一、选择题（每题只有一个正确答案，共36分）1. 科学家最近制造第112号新元素，其原子的质量数为277，这是迄今已知元素中最重的，关于新元素的下列叙述正确的是 ( )A.其原子核内中子数和质子数都是112B.其原子核内中子数为165，核外电子数为112C.其原子质量是12C原子质量的277倍D.此新元素的相对原子量为2772. 下列关于现有元素周期表的叙述正确的是（）A．共有6个周期，16个族 B．共有7个周期，16个族C．共有6个周期，18个族 D．共有7个周期，18个族3.某溶液用石蕊试液试验显红色，用甲基橙试液显黄色，则该溶液的PH值（）A. PH < 5B. 4.4 < PH < 5C. PH > 8D. 3.1 < PH < 4.44. 某老师阅学生实验报告，发现几位学生记录着下列内容，由此推断学生以科学的态度做了实验的是（）A.甲学生配NaOH溶液，用电子天平称取固体1.2 gB.乙学生用广泛pH试纸测定溶液的酸碱性：pH=14.5C.丙学生用50mL量筒量取46.70mL浓盐酸D.丁学生用红柄滴定管量取25.00mL0.1mol/L的盐酸5.下列叙述中不正确的是（）A.滴定管的刻度值“0”在上部B.为减小中和滴定误差，滴定管必须要润洗C.把10mL烧碱溶液注入25mL的滴定管中，则液面读数在10mL处D.硫酸铜结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅6．下列叙述中正确的是（）A．使甲基橙试液变黄色的溶液一定是碱性溶液B．使酚酞试液变红色的溶液一定是碱性溶液C．使紫色石蕊试液变蓝色的一定是碱溶液D．使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的气体一定是氯气7. 关于碱金属，下列叙述正确的是（）A．随电子层数增多，原子得电子能力逐渐增强B．随原子半径增大，单质熔沸点升高C．最高价氧化物对应水化物碱性逐渐增强D．单质具有强还原性，其离子氧化性也强8. 同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是HXO4>H2YO4>H3ZO4,则下列判断错误的是（）A.非金属性X>Y>ZB.气态氢化物的稳定性HX>H2Y>ZH3C.原子半径X>Y>ZD.阴离子的还原性 Z3- >Y2-> X-9. 下列情况中不能说明X的非金属性比Y强的是（）A．同主族时X原子的电子层数比Y原子的电子层数少B．X2+H22HX，Y2+H22HYC．气态氢化物水溶液的酸性X比Y强D．X的单质能将Y从NaY的溶液中置换出来10. 已知前18号元素的离子：a A2+、b B+、c C3-、d D-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A．离子半径：C＞D＞B＞AB．原子序数：d＞c＞b＞aC．原子半径：A＞B＞D＞CD．单质的氧化性：C＞D11. 下列实验操作会引起测定结果偏高的是（）A.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，读取滴定管末读数时，仰视刻度线B.测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验时，加热时间过短未完全变白C.中和滴定时，加待测液前锥形瓶内有少量水D.测定1mol氢气体积的操作中，反应结束后未抽气12. 将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L—1稀盐酸。
上海市高二上学期期中化学试卷D卷
上海市高二上学期期中化学试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2017高二下·南充期末) 下列说法正确的是（）A . 电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属B . 根据Ksp(CaCO3)＜Ksp(CaSO4)，在生产中可用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4,使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3C . 常温下，将醋酸稀溶液加水稀释，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)均减小D . 3H2(g)＋WO3 (s)=W(s)+3H2O(g)只有在高温时才能自发进行，则它的△S <02. （2分）(2019·揭阳模拟) 工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应：+H2(正反应吸热)，下列说法正确的是（）A . 乙苯、苯乙烯都能够发生氧化反应和还原反应B . 苯乙烯中所有原子一定共平面C . 平衡后，在恒温恒容条件下，再充入乙苯，平衡正向移动，平衡常数增大D . 苯、乙苯的主要来源是石油的分馏3. （2分）(2018·芜湖模拟) 电解质溶液电导率越大导电能力越强。
常温下用0.100 mol·L－1盐酸分别滴定10.00 mL浓度均为0.100 mol·L－1的NaOH溶液和氨水溶液。
利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。
下列说法正确的是（）A . 曲线①代表滴定氢氧化钠溶液的曲线B . 滴定氨水的过程应该选择酚酞作为指示剂C . b点溶液中：c(H＋)＞c(OH－)＋c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)D . a、b、c、d四点的溶液中，水的电离程度最大的是c点4. （2分）常温下用 pH试纸测得氨水的pH等于12，则该溶液的物质的量浓度是（）A . 12mol/LB . 1×10﹣12mol/LC . 0.01mol/LD . 大于0.01mol/L5. （2分） (2017高二上·延安期末) 乙酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）A . 乙酸与水能以任意比例互溶B . 乙酸溶液的导电性弱C . 10 mL1 mol•L﹣1乙酸恰好与10 mL1 mol•L﹣1NaOH溶液完全反应D . 1 mol•L﹣1的乙酸溶液的C（H+）约为0.01 mol•L﹣16. （2分） (2016高二上·嘉兴期中) 在一定温度下，固定容积的容器中加入a mol A和b mol B，发生反应：A（g）+2B（g）⇌2C（g）一段时间后达到平衡，生成n mol C．则下列说法中不正确的是（）A . 再充入少量A，平衡向正反应方向移动，但K值不变B . 起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为（a+b）：（a+b﹣）C . 当2v正（A）=v逆（B）时，反应一定达到平衡状态D . 充入惰性气体（如Ar）增大压强，平衡向正反应方向移动7. （2分） (2018高二上·林州开学考) 将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A （g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经2min后测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0.25mol•L﹣1•min﹣1 ，下列说法正确的是（）A . 该反应方程式中，x=1B . 2min时，A的转化率为50%C . 2min时，A的物质的量为0.75molD . 反应速率v（B）=0.25 mol•L﹣1•min﹣18. （2分）已知平衡：①C2H4（g）⇌C2H2（g）+H2（g），②2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g）．当升高温度时，①和②式皆向右移动．（1）C（s）+2H2（g）⇌CH4（g）△H1（2）2C（s）+H2（g）⇌C2H2（g）△H2（3）2C（s）+2H2（g）⇌C2H4（g）△H3下列有关（1）、（2）和（3）中的△H1、△H2、△H3大小顺序排列正确的是（）A . △H1＞△H2＞△H3B . △H2＞△H3＞2△H1C . △H2＞△H1＞△H3D . △H3＞△H2＞2△H19. （2分）将amL 0.1mol/LHCl溶液和bmL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后，测量并记录溶液温度，实验结果如图（实验中始终保持a+b=50ml）．下列叙述正确的是（）A . 做该实验时，环境温度为22摄氏度B . 该实验表明化学能可能转化为热能C . NaOH溶液的浓度约为0.1mol/LD . 该实验表明有水生成的反应都是放热反应10. （2分） (2017高二上·嘉兴期末) 常温下，向20.00mL0.1000mol•L﹣1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000mol•L ﹣1的NaOH溶液，pH随NaOH溶液体积的变化如图所示．下列说法不正确的是（）A . 在反应过程中始终，c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）B . pH=4时，c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）C . pH=6时，c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=0.1000 mol•L﹣1D . pH=7时，消耗NaOH溶液的体积小于20.00mL11. （2分） (2016高二上·东营开学考) 下列描述中，不符合生产实际的是（）A . 电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极B . 在镀件上电镀锌，用锌作阳极C . 用如图装置生产家用消毒液（NaClO）D . 用如图装置为铅蓄电池充电12. （2分）下列有关金属腐蚀与保护的说法正确的是（）A . 常温下，断开K时，若M溶液为浓硫酸，则铁发生化学腐蚀B . 关闭K，若M为氯化钠，则铁极的电极反应式为O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣C . 关闭K，若M为硫酸铵，则石墨极的电极反应式为2H++2e﹣=H2↑D . 关闭K，若M溶液为海水，石墨换成铜或银，则叫外加电流的阴极保护法13. （2分）下列说法正确的是（）A . CH4（g）+ O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H═﹣a kJ•mol﹣1 ，这里△H代表燃烧热B . 在25℃、101kPa，1mol硫和2mol硫的燃烧热相等C . CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2 ，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应D . 101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热14. （2分）(2018·宝鸡模拟) 已知常温下氢硫酸H2S的电离平衡常数为K1=1.3×10-7 ，K2=7.1×10-15。
上海市高二上学期化学期中考试试卷
上海市高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2017高二上·湛江期末) 已知化学反应A2（g）+B2（g）=2AB（s）的能量变化如图所示，下列叙述正确的是（）A . 该反应为放热反应B . 加催化剂能降低该反应焓变C . A﹣B的键能为bkJ•mol﹣1D . 该反应的反应热为△H=（a﹣b）kJ•mol﹣12. （2分）由右表提供数据及相关物质结构知识，反应：SiCl4（g）+2H2（g）→Si（s）+4HCl（g），生成1mol晶体硅的热效应是（）化学键Si﹣Cl H﹣H Si﹣Si H﹣Cl键能（kJ/mol）360436176431A . 吸收236kJB . 放出236kJC . 放出116kJD . 吸收116kJ3. （2分） (2017高二上·黑龙江期中) 已知甲为恒压容器、乙为恒容容器．相同条件下充入等物质的量的NO2气体，且起始时体积相同．发生反应：2NO2（g）⇌N2O4 （g）△H＜0．一段时间后相继达到平衡状态．下列说法中正确的是（）A . 平衡时NO2体积分数：甲＜乙B . 达到平衡所需时间，甲与乙相等C . 该反应的平衡常数表达式K=c（N2O4）/c（NO2）D . 若两容器内气体的压强保持不变，均说明反应已达到平衡状态4. （2分）下列说法正确的是（）A . 小苏打溶液和NaAlO2溶液反应可以产生沉淀和气体，可以用作泡沫灭火器成分B . 侯德榜制碱过程涉及溶解度差异的原理，工业上从铝土矿制备较高纯度Al2O3的主要工艺流程中使用到CO2气体C . 一定条件下，Na、Mg、Fe都能和水反应生成对应的碱和氢气，Na2O2、MgO、Fe3O4都是碱性氧化物D . 纳米Fe、纳米Cu的化学活性都比原来增强，两者都能与盐酸反应生成氢气5. （2分） (2018高二下·六安开学考) 实验室用标准KMnO4溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液，下列说法或操作正确的是（）A . 盛 FeSO4溶液的锥形瓶滴定前用FeSO4溶液润洗2-3次B . 选碱式滴定管盛放标准KMnO4溶液，并用碘化钾淀粉溶液作指示剂C . 锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变浅紫色，立即记下滴定管液面所在刻度D . 滴定前仰视读数，滴定后俯视读数会导致滴定结果偏低6. （2分） (2016高二上·嘉兴期中) 对室温下100mL pH=2的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（）A . 加水稀释至溶液体积为200mL，醋酸溶液的pH变为4B . 温度都升高20°C后，两溶液的pH不再相等C . 加水稀释至溶液体积为200mL后，两种溶液中c（OH﹣）都减小D . 加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气体积可用上图表示7. （2分） (2017高二上·简阳期中) 白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2═P4O10 ．已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P﹣P：a kJ•mol﹣1、P﹣O：b kJ•mol﹣1、P=O：c kJ•mol﹣1、O=O：d kJ•mol﹣1 ．根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（）A . （6a+5d﹣4c﹣12b）kJ•mol﹣1B . （4c+12b﹣6a﹣5d）kJ•mol﹣1C . （4c+12b﹣4a﹣5d）kJ•mol﹣1D . （4a+5d﹣4c﹣12b）kJ•mol﹣18. （2分）下列有关叙述中，正确的是（）A . 需要加热才能发生的反应就一定是吸热反应B . 将Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体混合、搅拌，会放出大量的热C . 在反应2CO+O2==2CO2中，反应物的总能量高于生成物的总能量D . 1mol CaCO3固体完全分解会吸收178.5kJ的热量，其热化学方程式表示为：CaCO3 =CaO + CO2 △H = +178.5kJ·mol-19. （2分） (2017高一下·洛阳期中) 在5L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）．起始反应时NO和CO各为3mol，保持密闭容器体积不变，10秒钟达到化学平衡，测得N2为1mol．下列有关反应速率的说法中，正确的是（）A . 达到平衡后，若将容器体积压缩为2 L，则正反应速率将增大，逆反应速率将减小B . 反应前5秒钟内，用CO表示的平均反应速率为0.04 mol•L﹣1•s﹣1C . 当v正（CO）=2v逆（N2）时，该反应中NO的物质的量不再改变D . 保持压强不变，往容器中充入1 mol He，正、逆反应速率都不改变10. （2分） (2016高一上·揭阳期中) 下列叙述正确的是（）A . 电离是指电解质在电流作用下解离出离子的过程B . 溶于水后能电离出H+的化合物都是酸C . 氯化氢溶于水能导电，因此氯化氢是电解质D . 氯化钠固体不导电，所以氯化钠不是电解质11. （2分） (2016高二上·九江期中) 下列说法正确的是（）A . 增大压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大B . 升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大C . 加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大D . 使用催化剂，降低了反应的活化能、反应速率加快，但是活化分子百分数不变12. （2分） (2015高二下·临桂期中) 在一密闭容器中，反应aA（g）⇌bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的60%，则（）A . 平衡向正反应方向移动了B . 平衡向逆反应方向移动了C . 物质B的质量分数增加了D . a＜b13. （2分）(2018·深圳模拟) 25℃时，用NaOH溶液滴定H2C2O4 溶液，溶液中和-lgc(HC2O4-)或和-lgc(C2O42-)关系如图所示，下列说法正确的是（）A . 曲线L1表示和-lgc(HC2O4-)的关系B . Ka2(H2C2O4)的数量级为10-2C . NaHC2O4溶液中c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)D . 向0.1mol/LH2C2O4溶液中加入少量水减小14. （2分）水的电离常数如图两条曲线所示，曲线中的点都符合c（H+）×c（OH﹣）=常数，下列说法错误的是（）A . 图中温度T1＞T2B . 图中五点Kw间的关系：B＞C＞A=D=EC . 曲线a、b均代表纯水的电离情况D . 若处在B点时，将pH=2的硫酸溶液与pH=12的KOH溶液等体积混合后，溶液显碱性15. （2分） (2016高二上·兴国月考) 用1.0mol•L﹣1的NaOH溶液滴定某浓度的硫酸，下列操作会使测定结果偏低的是（）A . 滴定开始时，碱式滴定管内有气泡，滴定过程中气泡消失B . 起始计数仰视C . 滴定结束时，还有1滴NaOH溶液挂在尖嘴上D . 用蒸馏水将锥形瓶壁的H2SO4冲下16. （2分）(2017·宁波模拟) 某温度下，在2L密闭容器中投入一定量的A，B发生反应：3A（g）+bB （g）⇌cC（g）△H=﹣Q kJ•mol﹣1（Q＞0）．12s 时达到平衡，生成C的物质的量为0.8mol，反应过程如图所示．下列说法正确的是（）A . 前12s内，A的平均反应速率为0.025mol•L﹣1•s﹣1B . 12s后，A的消耗速率等于B的生成速率C . 化学计量数之比b：c=1：2D . 12s内，A和B反应放出的热量为0.2Q kJ二、填空题 (共2题；共11分)17. （5分）(2016高一上·龙岩期中) 现有下列十种物质：①蔗糖②铝③Al2（SO4）3④CO2⑤H2SO4⑥Ba（OH）2 ⑦红褐色的氢氧化铁胶体⑧氨水⑨稀盐酸（1）上述物质中属于电解质的有：________（填序号）；（2）区别⑦与⑧的方法：________；（3）③在水中的电离方程式为________，17．lg该物质溶于水配成250mL溶液，物质的量浓度为________ mol．L﹣1；（4）上述九种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应且离子方程式为：H++OH﹣=H2O，该反应的化学方程式为________．18. （6分） (2016高三上·友谊期中) 据报道，一定条件下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实．已知：①CH3CH2OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣1366.8kJ/mol②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol（1）写出由CO2和H2反应合成CH3CH2OH（l）和H2O（l）的热化学方程式________（2）碱性乙醇燃料电池易储存，易推广，对环境污染小，具有非常广阔的发展前景．该燃料电池中，使用铂作电极，KOH溶液做电解质溶液．通入乙醇燃气的一极为________极，该极上的电极反应式为________．（3）用乙醇燃料电池电解400mL 饱和食盐水装置可简单表示如图：该装置中发生电解反应的方程式为________；在铁棒附近观察到的现象是________；当阴极产生448mL气体（体积在标准状况下测得）时，停止电解，将电解后的溶液混合均匀，溶液的pH为________．（不考虑气体的溶解及溶液体积的变化）三、综合题 (共3题；共18分)19. （7分） (2019高二上·肥东期中) 一定温度下,在2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示:（1）写出该反应的化学方程式________。
上海市高二上学期化学期中考试试卷
上海市高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共17题；共34分)1. （2分） (2018高三上·安平期中) 一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子。
（）关于此反应说法错误的是（）A . 一定属于吸热反应B . 一定属于可逆反应C . 一定属于氧化还原反应D . 一定属于分解反应2. （2分） (2018高一下·平顶山期末) 已知:H2(g)+Br2(l)=2HBr(g) ∆H=-akJ/mol，蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30kJ,其他数据如下表:H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436B369下列说法正确的是（）A . 2HBr(g)=H2(g)+Br2(g)∆H=+akJ/molB . H2(g)的稳定性低于HBr(g)C . Br2(g)=Br2(l) ∆H=+30kJ/molD . b=272-a3. （2分） (2016高一下·吉林期中) 在相同的条件下，一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量．若生成液态水放出的热量为Q1 ， kJ；若生成气态水放出的热量为Q2kJ．那么Q1与Q2之间的关系是（）A . Q1＞Q2B . Q1＜Q2C . Q1=Q2D . 不能确定4. （2分）已知：CO2（g）+3H2（g）⇌CH5OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ•mol﹣1一定条件下，向体积为1L的恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2 ，测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化曲线如图所示，下列叙述中正确的是（）A . 3min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率B . 从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v（H2）=0.225mol•L﹣1•min﹣1C . 13min时，向容器中充入2mol氦气，该反应的化学反应速率增大D . 13min时，向容器中充入2mol CO2 ，该反应化学平衡常数增大5. （2分）(2015·福建模拟) 在2L的密闭容器中进行如下反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），有如下数据：起始量/mol平衡量/mol实验温度/℃CO H2O CO2H2CO21650 2.0 1.0000.82800 2.0 2.000 1.0下列说法正确的是（）A . 正反应为吸热反应B . 实验1中，CO的转化率为80%C . 650℃时，化学平衡常数K=D . 实验1再加入1.0 mol H2O，重新达到平衡时，n（CO2）为1.6 mol6. （2分） (2018高二上·玉溪期中) 下列说法不能够用勒夏特勒原理来解释的是（）A . 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气B . 溴水中有下列平衡Br2+H2O HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后（AgBr是淡黄色沉淀），溶液颜色变浅C . SO2催化氧化制SO3的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率D . 恒温、恒压条件下，在2NO2 N2O4平衡体系中充入He后，体系颜色变浅7. （2分）(2018·闵行模拟) 恒容密闭容器中发生反应：SiO2(s)+4HF(g) SiF4(g)+2H2O(g)+148.9 kJ。
上海市2020版高二上学期期中化学试卷A卷
第 1 页 共 13 页 上海市2020版高二上学期期中化学试卷A卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、 选择题 (共16题；共33分) 1. （2分） 下列物质中属于强电解质的是（ ） ①NaOH ②NH3·H2O ③CaCO3 ④CH3COOH ⑤NaHCO3 ⑥氢氧化铝 ⑦氯化铵 ⑧二氧化碳 ⑨乙醇 ⑩铜 A . ①③⑤⑦ B . ②④⑥⑦ C . ①③⑥⑦ D . 除⑧⑨⑩ 2. （2分） 一定温度下，10mL 0.40mol/L H2O2溶液发生催化分解．不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表
下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（ ）
A . 0～6min的平均反应速率：v（H2O2）≈3.3×10﹣2mol/（L•min） B . 6～10min的平均反应速率：v（H2O2）＜3.3×10﹣2mol/（L•min） C . 反应至6min时，c（H2O2）=0.30mol/L D . 反应至6min时，H2O2分解了50% 3. （2分） 对化学基本概念的理解和把握是学好化学的关键，下列说法正确的是（ ） A . 化学平衡常数是指在一定温度下生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值 B . 勒夏特列原理指的是，如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强、参与反应物质的浓度，），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动
t/min 0 2 4 6 8 10 V（O2）/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 第 2 页 共 13 页
C . 盐溶液不一定呈中性，不显中性的盐都会促进水的电离 D . 把被保护的钢铁设备作为电解池的阴极，该方法称为牺牲阳极的阴极保护法 4. （2分） 醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH H＋＋CH3COO－ ， 下列叙述不正确的是（ ） A . 升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka增大 B . 0.10 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH－)增大 C . CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动 D . 25 ℃时，欲使醋酸溶液的pH、电离常数Ka和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸 5. （2分） (2015高二下·常德期中) 对于反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g） 最终能增大反应速率的措施是（ ）
上海市2021-2022高二化学上学期期中试题(含解析)
重点中学试卷可修改欢迎下载上海市2021-2021高二化学上学期期中试题（含解析）相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Zn-65一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共40分）1.我国自主研发的新一代动车组在京沪高铁上跑出过486.1公里的世界列车最高时速，这得益于全路铺设优质无缝平滑的超长钢轨。
下列有关说法错误的是（）A. 制造钢轨的材料是钢，钢是用量较多的合金B. 钢的熔点比铁的熔点高，而铁的用途更广泛C. 我国在商代就开始使用铜合金D. 合金的强度、硬度一般比组成合金各成分金属的大【答案】B【解析】【详解】A．目前世界上用量最大的合金是铁合金，即钢材，可以用于制造钢轨等，故A正确；B．钢铁是用途最广泛的合金，比铁的用途更广泛，合金的熔点比铁的熔点要低，故B错误；C．青铜器属于铜合金，我国人民在商代就制造出精美的青铜器，故C正确；D．合金的强度、硬度一般比组成合金的各成分金属的高，故D正确；故选B。
Ts中数字的叙述正确的是（）2.对291117A. 291是Ts元素的相对原子质量B. 291是Ts元素的质量数Ts的质子数C. 117是291117Ts的中子数D. 117是291117【答案】C【解析】Ts的质量数，不是Ts元素的相对原子质量，故A错误；【详解】A. 291是291117Ts的质量数，故B错误；B. 291是291117Ts的质子数，故C正确；C. 117是291117重点中学试卷可修改欢迎下载Ts的质子数，其中子数=291-117=174，故D错误；D. 117是291117故答案选C。
3.关于元素周期表的说法正确的是（）A. 元素周期表中有8个主族B. 目前元素周期表中有4个长周期C. 周期表中的主族都有非金属元素D. IA族中的元素全部是金属元素【答案】B【解析】【分析】元素周期表有7个周期(短周期、长周期)，有18个纵行，16个族(7个主族、7个副族、第ⅤⅢ族、零族)，据此分析判断。
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金山中学度第一学期高二年级化学学科期中等级考试卷（考试时间：60分钟总分值：100分）可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Al-27 Fe-56 N-14一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共38分）1、在元素周期表中，金属元素和非金属元素分界限附近能找到：（）A．制半导体元素 B．制农药元素C．制催化剂元素 D．制耐高温合金的元素2、某元素的离子带2个单位正电荷，它的核外电子排布为，此元素在周期2 8表中的位置是：（）A．第二周期零族 B．第三周期ⅡA族C．第二周期ⅥA族 D．第三周期III3、以下有关金属的描述正确的选项是（）A．金属都是银白色、都有金属光泽，能导电、导热，有延展性B．金属在常温下都是固体C．短周期中，导电导热性最好的金属是AlD．在周期表中金属的种类比非金属少4、化学与生产、生活息息相关，以下表达错误的选项是 ( )A．铝罐可久盛食醋B．氢氧化铝可作胃酸的中和剂C．铁表而镀锌可以增强其抗腐蚀性D．含重金属离子的电镀废液不能随意排放5、化学与生活密切相关．以下应用中利用了物质氧化性的是 ( )A．明矾净化水B．纯碱去油污C．食醋除水垢D．漂白粉漂白织物6、上海世博园地区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民将不再受到该厂产生的棕红色烟的困扰．你估计这一空气污染物是因为含有（）A．FeO粉尘 B．Fe2O3粉尘 C．Fe粉尘 D．碳粉7、最近科学家冶炼出纯度高达99.9999%的铁。
它不会．．具有的性质是 ( ) A．硬度比生铁低B．与4 mol/L的HCl反响时速率比生铁快C．在冷的浓硫酸中可钝化D．在潮湿的空气中不易生锈8、以下各项中，能得到氢氧化铝的是（）氧化铝加到热水中A．B NaAlO2溶液中参加足量CO2．C铝投入氨水中．NaOH溶液中滴入少量AlCl3溶液D．9、等量镁铝合金粉末分别与以下4种过量的溶液充分反响，放出氢气最多的是 ( )A．2 mol·L－1H2SO4溶液 B．18 mol·L－1H2SO4溶液C．6 mol·L－1KOH溶液 D．3 mol·L－1HNO3溶液10、在前一种溶液中慢慢滴加后一种试剂，能观察到先生成沉淀后变澄清的是( )①氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液，②偏铝酸钠溶液中加盐酸，③氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液，④氯化铝溶液中滴加氨水 ( )A．①② B．②③④ C．①②④ D．③④11、人体正常的血红蛋白应含Fe2+。
假设误食外表与食盐相近的亚硝酸盐，那么导致血红蛋白中的Fe2+转化成Fe3 +而中毒，服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒，以下表达中正确的选项是：( )A．亚硝酸盐是复原剂 B．维生素C是复原剂C．维生素C是氧化剂 D．亚硝酸盐被氧化12、将以下4种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再参加氯水即呈红色的是 ( )A．FeS B．Fe2O3 C．FeCl3D．Fe3O413、向含有1mol KAl(SO4)2的溶液中参加Ba(OH)2溶液使SO42—恰好完全沉淀，此时Al(OH)3的物质的量为 ( ) A． 1mol B．1.33mol C．1.67mol D．014、某500 mL溶液中含0 1 mol Fe2+、0 2 mol Fe3+，参加0 2 mol铁粉，待Fe3+完全复原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为假设反响前后体积不变( )A．0 4 mol / L B．0.6 mol / L C．0.8 mol / L D．1.0 mol / L15、以下离子方程式正确的选项是 ( )A．铁与稀硫酸反响： 2Fe+6H＋→ 2Fe3＋+3H2↑B．Al与稀H2SO4：Al+2H+ →Al3++H2↑C．偏铝酸钠溶液中加过量HCl：AlO2—+4H+→Al3++2H2OD．氯化铝溶液中加氨水：Al3++3OH—→Al（OH）3↓16、以下事实不能．．说明非金属性Cl＞I的是 ( ) A．Cl2+2I-→2Cl-+I2 B．酸性：HClO3＞HIO3C．酸性：HClO4＞HIO4 D．稳定性：HCl＞HI17、某无色溶液能与铝作用放出H2，那么以下离子组合中可能的是 ( )A．H＋、Cl－、Cu2＋、Ba2＋ B．OH－、NO－3、Ba2＋、Cl－C．H＋、CO2－3、Mg2＋、Ba2＋ D．OH－、NO－3、CO2－3、Mg2＋18、把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时假设滴入BaCl2溶液，那么会产生白色沉淀。
在上述一系列变化过程中，最终被复原的是( ) A．SO2 B．Fe2＋ C．Fe3＋ D．NO－319、用如图装置（夹持、加热装置已略）进展实验，有②中现象，不能证实①中反响发生的是 ( ) ①②Ⅰ铁粉与水蒸气加热肥皂水冒泡Ⅱ加热NH4Cl与Ca(OH)2混合物酚酞溶液变红ⅢNaHCO3澄清石灰水变浑浊A．只有ⅠB．只有ⅡC．只有ⅢD．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均能证实二、选择题（此题包括3个小题，每题有一或二个选项符合题意，错选或多项选择不得分；每题4分，共12分）20、某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子，假设向其中参加过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再参加过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（）ANH4+B．M g2+C．F e2+D．A l3+．21、某学生做了如下4个实验：①在铝盐溶液中逐滴参加稀氨水直至过量；②在明矾溶液中参加Ba（OH）2溶液直至过量；③在含少量NaOH的偏铝酸钠溶液中通入CO2直至过量；④在少量盐酸的氯化铝溶液中参加NaOH至过量．下面4个图象，纵坐标为沉淀物质的量，横坐标为溶液中参加物质的物质的量，上述实验与图象对应关系正确的选项是（）A①﹣（d）B．②﹣（b）C．③﹣（c）D．④﹣（a）．22、已知2Al＋2NaOH＋2H2O→2NaAlO2＋3H2↑。
对于该反响中有关物理量的描述正确的选项是(N A表示阿伏加德罗常数) ( ) A．每生成0.6 mol H2，被复原的水分子数目为1.2N AB．有2.7 g Al参加反响时，转移的电子数目为0.3N AC．有6.72 L H2生成时，反响中转移的电子数目为0.6N AD．溶液中每增加0.1 mol AlO－2，Na＋的数目就增加0.1N A三、填空题（共40分）23、（共8分）（1）生产中曾用铝热反响焊接钢轨，铝与氧化铁发生反响的化学方程式为_________________________。
氢氧化铝的电离式为：________________________；(2)铁、铝、铁铝合金三种物质中硬度最大的是（3）用“>”或“<”填空：气态氢化物稳定性：H2O H2S，复原性： H2S HCl。
24、（共15分）下表是元素周期表的一局部，针对表中的①～⑨种元素，填写以下空白：（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是________（填元素符号）（2）②③⑦三种元素的原子半径从大到小的顺序为（填元素符号）（3）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式，碱性最强的化合物的名称。
（4）元素⑤的氧化物与元素④的最高价氧化物对应水化物反响的化学方程式为：。
（5）元素⑥和⑦形成的气态氢化物较稳定是（填化学式），用方程式来说明元素⑦的非金属性比⑥的非金属强的事实（一个或两个方程式均可）（6）表示①与③形成的化合物的电子式，写出它的一种用途。
25、（共17分）某化学小组欲探究铁及其化合物的氧化性和复原性，请答复以下问题：（1）除胶头滴管外，你认为本实验必不可缺少的一种玻璃仪器是．（2）请帮他们完成以下实验报告：实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和复原性．试剂：铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、锌片．实验记录（划线局部填写）：序号实验内容实验现象离子方程式实验结论溶液由Fe2+具有复原性①在FeCl2溶液中滴入适量氯水②在FeCl2溶液中参加锌片Zn+Fe2+→Zn2++Fe Fe2+具有氧化性③在FeCl3溶液中参加足量溶液由Fe3+具有氧化性实验结论：．（3）亚铁盐在溶液中易被氧化，如何检验亚铁盐溶液是否被氧化？（简述实验操作）。
保存亚铁盐溶液时，应该如何防止亚铁盐被氧化：。
（4）假设直接向亚铁盐溶液中滴加烧碱溶液，往往得不到白色絮状Fe（OH）2沉淀，其原因为：．（用化学方程式表示）四、计算题（共10分）26、某铝土矿的主要成分为Al2O3.xH2O，还含有Fe2O3和SiO2杂质．称取17.5g铝土矿样品，参加200mL1.65mol/L稀H2SO4，恰好完全反响，过滤得到滤渣0.3g，然后在滤液中参加足量NaOH溶液，得到沉淀2.14g．（提示：SiO2杂不与稀硫酸反响）（1）写出此题涉及到的任意两个反响的化学方程式或离子方程式．（2）该样品中，Fe2O3的物质的量．（3）铝土矿样品中Al2O3的质量．（4）试计算样品中Al2O3.xH2O的x值．（要求计算过程）金山中学度第一学期高二年级化学学科期中等级考试参考答案二、选择题（此题包括3个小题，每题有一或二个选项符合题意，错选或多项选择不得分；23、（共8分） （1）2Al ＋Fe 2O 3=====高温Al 2O 3＋2Fe (2分)AlO －2＋H +＋H 2O = Al(OH)3 = Al 3+＋3OH -(2分)（2） 铝铁合金 (2分) （3）＞，＞，(2分)24、（共15分）（1）Ar （1分） （2）Cl>N>O （2分） （3）HClO 4，氢氧化钾。
（各2分）（4）Al 2O 3+2Na OH→2NaAlO 2+H 2O （2分） （5）HCl ，（1分） Cl 2+H 2S→S+2HCl （或Fe+S →FeS 2Fe+3Cl 2→2FeCl 3 ）， （2分）（6）电子式略，做灭火剂等（合理给分）（3分）25、（共17分）（1）试管（1分）(2)浅绿色变为棕黄色， Cl 2+2Fe 2+→2Cl ﹣+2Fe 3+；（3分）棕黄色变为浅绿色，Fe+2Fe 3+→3Fe 2+（3分）Cu+2Fe 3+→2Fe 2++Cu 2+，（2分）实验结论： Fe 只有复原性，Fe 3+只有氧化性，Fe 2+既有氧化性，又有复原性 ．（3分）（3）取少许亚铁盐溶液于试管中，滴加几滴KSCN 溶液，假设溶液显血红色那么亚铁盐溶液已变质；假设溶液不显血红色那么亚铁盐溶液未变质。
（2分）在亚铁盐溶液中参加铁粉或铁钉。
（1分）（4） 4Fe （OH ）2+O 2+2H 2O →4Fe （OH ）3 （2分）四、计算题（共10分）任意两个反响离子方程式为：Fe 3++3OH ﹣→Fe （OH ）3↓，Al 3++4OH ﹣→AlO 2﹣+2H 2O ，(共2分)该样品中，Fe 2O 3的物质的量为0.01mol ；(2分)铝土矿样品中Al 2O 3的质量为10.2g ；(3分)样品中Al 2O 3．xH 2O 的x 值为3．(3分)。