几种重要金属(文科班)
【化学】高中知识点规律大全(10)——《几种重要的金属》
高中化学知识点规律大全1．金属的物理性质(1)状态：在常温下，除汞(Hg)外，其余金属都是固体．(2)颜色：大多数金属呈银白色，而金、铜、铋具有特殊颜色．金属都是不透明的，整块金属具有金属光泽，但当金属处于粉末状时，常显不同颜色．(3)密度：金属的密度相差很大，常见金属如钾，钠、钙、镁、铝均为轻金属(密度小于4.5 g·cm －3)，密度最大的金属是铂，高达21.45 g·cm－3．(4)硬度：金属的硬度差别很大，如钠、钾的硬度很小，可用小刀切割；最硬的金属是铬．(5)熔点：金属的熔点差别很大，如熔点最高的金属为钨，其熔点为3 410℃，而熔点最低的金属为汞，其熔点为－38.9℃，比冰的熔点还低．(6)大多数金属都具有延展性，可以被抽成丝或压成薄片．其中延展性最好的是金．⑺金属都是电和热的良导体．其中银和铜的传热、导电性能最好．2．镁和铝[镁和铝]元素镁(12Mg) 铝(13Al)在元素周期表中的位置第二周期ⅡA族第三周期ⅢA族单质物理性质颜色和状态银白色固体银白色固体硬度镁(很软)＜铝(较硬)密度g·cm－3镁(1.738)＜铝(2.70) 熔点／℃镁(645)＜铝(660.4)沸点／℃沸点(1 090)＜铝(2 467)自然界存在形式均以化合态形式存在用途用于制造合金用于制作导线、电缆；铝箔用于食品、饮料的包装；用于制造合金[镁与铝元素的原子结构及单质化学性质的比较]元素镁(Mg) 铝(A1)原子结构最外层电子数2个(较少) 3个(较多) 原子半径r(Mg)＞r(A1)失电子能力、还原性及金属性Mg＞A1单质的与O2的反应常温Mg、Al均能与空气中的O2反应，生成一层坚固而致密的氧化物保护膜．所以，金属镁和铝都有抗腐蚀性能点燃2Mg + O2(空气)2MgO4Al + 3O2(纯) 2A12O3与S、X2等非金属的反应Mg + S MgSMg + C12MgCl22Al + 3S A12S32Al + 3Cl22AlCl3化学性质与酸的反应非氧化性酸例Mg + 2H＋＝Mg2＋+H2↑例2A1 + 6H＋＝2A13＋+3 H2↑氧化性酸例4Mg + 10HNO3(极稀)＝4Mg(NO3)2 + N2O↑+ 5H2O铝在冷的浓HNO3、浓H2SO4中因发生钝化而难溶与碱的反应不反应2A1 + 2NaOH + 2H2O ＝2NaAlO2 + 3H2↑与氧化物的反应2Mg + CO22MgO+ C(金属镁能在CO2气体中燃烧)2A1 + Fe2O32Fe + A12O3[铝热反应]说明铝与比铝不活泼的金属氧化物(如CuO等)都可以发生铝热反应[铝的重要化合物]氧化铝(A12O3)氢氧化铝[A1(OH)3]硫酸铝钾[KAl(SO4)2]物理性质白色固体，熔点高，难溶于水不溶于水的白色胶状固体；能凝聚水中的悬浮物，有吸附色素的性能硫酸铝钾晶体[KAl(SO4)2·12H2O]俗称明矾．明矾是无色晶体，易溶于水所属类别两性氧化物两性氢氧化物复盐(由两种不同金属离子和一种酸根离子组成)电离方程式在水中不能电离A13＋+3OH－A1(OH)3AlO2－+H＋+H2OKAl(SO4)2＝K＋+A13＋+2SO42－化学性质既能与酸反应生成铝盐，又能与碱反应生成偏铝酸盐：Al2O3+ 6H＋＝2A13＋+ 3H2O ，Al2O3+ 2OH－＝2 AlO2－+ H2O①既能溶于酸，又能溶于强碱中：A1(OH)3 + 3H＋＝A13＋+ 3H2O ，A1(OH)3 + OH－＝2AlO2－+ 2H2O②受热分解：2A1(OH)3Al2O3 +3H2O①同时兼有K＋、A13＋、SO42－三种离子的性质②水溶液因A13＋水解而显酸性：A13＋+3H2O A1(OH)3+ 3H＋制法2A1(OH)3Al2O3 +3H2O可溶性铝盐与氨水反应：A13＋+ 3NH3·H2OA1(OH)3↓+3NH4＋用途①作冶炼铝的原料②用于制耐火坩埚、耐火管、耐高温仪器制取氧化铝作净水剂[合金](1)合金的概念：由两种或两种以上的金属(或金属跟非金属)熔合在一起而成的具有金属特性的物质．(2)合金的性质：①合金的硬度比它的各成分金属的硬度大；②合金的熔点比它的各成分金属的熔点低．*[硬水及其软化](1)基本概念．①硬水和软水：硬水：含有较多的Ca2＋和Mg2＋的水．软水：不含或只含少量Ca2＋和Mg2＋的水．②暂时硬度和永久硬度：暂时硬度：由碳酸氢钙或碳酸氢镁所引起的水的硬度．永久硬度：由钙和镁的硫酸盐或氯化物等引起的水的硬度．③暂时硬水和永久硬水：暂时硬水：含有暂时硬度的水．永久硬水：含有永久硬度的水．(2)硬水的软化方法：①煮沸法．这种方法只适用于除去暂时硬度，有关反应的化学方程式为：Ca(HCO3)2CaCO3↓+CO2↑+H2OMg(HCO3)2MgCO3↓+CO2↑+H2OMgCO3 + H2O Mg(OH)2↓+CO2↑②离子交换法．这种方法可同时除去暂时硬度和永久硬度．③药剂软化法．常用的药剂法有石灰——纯碱法和磷酸钠法．(3)天然水的硬度：天然水同时有暂时硬度和永久硬度，一般所说的硬度是指两种硬度之和．(4)硬水的危害：①长期饮用硬度过高或过低的水，均不利于身体健康．②用硬水洗涤衣物，浪费肥皂，也不易洗净．③锅炉用水硬度过高，易形成锅垢[注：锅垢的主要成分为CaCO3和Mg(OH)2]，不仅浪费燃料，还会引起爆炸事故．3．铁和铁的化合物[铁](1)铁在地壳中的含量：铁在地壳中的含量居第四位，仅次于氧、硅和铝．(2)铁元素的原子结构：铁的原子序数为26，位于元素周期表第四周期Ⅶ族，属过渡元素．铁原子的最外层电子数为2个，可失去2个或3个电子而显+2价或+3价，但+3价的化合物较稳定．(3)铁的化学性质：①与非金属反应：3Fe + 2O2Fe3O42Fe + 3C122FeCl3说明铁丝在氯气中燃烧时，生成棕黄色的烟，加水振荡后，溶液显黄色．Fe + S FeS说明铁跟氯气、硫反应时，分别生成+2价和+3价的铁，说明氧化性：氯气＞硫．②与水反应：a．在常温下，在水和空气中的O2、CO2等的共同作用下，Fe易被腐蚀(铁生锈)．b．在高温下，铁能与水蒸气反应生成H2：3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2③与酸反应：a．与非氧化性酸(如稀盐酸、稀H2SO4等)的反应．例如：Fe + 2H＋＝Fe2＋+ H2↑b．铁遇到冷的浓H2SO4、浓HNO3时，产生钝化现象，因此金属铁难溶于冷的浓H2SO4或浓HNO3中．④与比铁的活动性弱的金属的盐溶液发生置换反应．例如：Fe + Cu2＋＝Fe2＋+ Cu归纳：铁的化学性质及在反应后的生成物中显+2价或+3价的规律如下；铁的氧化物氧化亚铁氧化铁四氧化三铁俗称铁红磁性氧化铁化学式FeO Fe2O3Fe3O4铁的价态+2价+3价+2价和+3价颜色、状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体水溶性都不溶于水化学性质①在空气中加热时，被迅速氧化；6FeO + O22Fe3O4②与盐酸等反应：FeO + 2H＋＝Fe2＋+ H2O①与盐酸等反应：Fe2O3+ 6H＋＝2Fe3＋+3H2O②在高温时，被CO、C、A1等还原：Fe2O3+ 3CO2Fe + 3CO2兼有FeO和Fe2O3的性质，如Fe3O4+ 8H＋＝2Fe3＋+ Fe2＋+ 4H2O Fe(OH)2Fe(OH)3颜色、状态在水中为白色絮状沉淀在水中为红褐色絮状沉淀水溶性难溶于水难溶于水制法可溶性亚铁盐与强碱溶液或氨水反应：注：制取时，为防止F e2＋被氧化，应将装有NaOH溶液的滴管插入FeSO4溶液的液面下可溶性铁盐与强碱溶液、氨水反应：化学性质①极易被氧化：沉淀颜色变化：白色→灰绿色→红褐色①受热分解；固体颜色变化：红褐色→红棕色②与酸发生中和反应：②与非氧化性酸如盐酸等中和：[Fe3＋和Fe2＋的相互转化]例如：2Fe3＋+ Fe ＝3Fe2＋应用：①除去亚铁盐(含Fe2＋)溶液中混有的Fe3＋；②亚铁盐很容易被空气中的O2氧化成铁盐，为防止氧化，可向亚铁盐溶液中加入一定量的铁屑．例如：2Fe2＋+ Cl2＝2Fe3＋+ 2Cl－应用：氯化铁溶液中混有氯化亚铁时，可向溶液中通入足量氯气或滴加新制的氯水，除去Fe2＋离子．Fe2＋Fe3＋[Fe2＋、Fe3＋的检验](1)Fe2＋的检验方法：①含有Fe2＋的溶液呈浅绿色；②向待检液中滴加NaOH溶液或氨水，产生白色絮状沉淀，露置在空气中一段时间后，沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色，说明含Fe2＋．③向待检液中先滴加KSCN溶液，无变化，再滴加新制的氯水，溶液显红色，说明含Fe2＋．有关的离子方程式为：2Fe2＋+ Cl2 ＝2Fe3＋+ 2Cl－Fe3＋+ 3SCN－＝Fe(SCN)3(2)Fe3＋的检验方法：①含有Fe3＋的溶液呈黄色；②向待检液中滴加NaOH溶液或氨水，产生红褐色沉淀，说明含Fe3＋．③向待检液中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，说明含Fe3＋．进行铁及其化合物的计算时应注意的事项：(1)铁元素有变价特点，要正确判断产物；(2)铁及其化合物可能参加多个反应，要正确选择反应物及反应的化学方程式；(3)反应中生成的铁化合物又可能与过量的铁反应，因此要仔细分析铁及其化合物在反应中是过量、适量，还是不足量；(4)当根据化学方程式或离子方程式计算时，找出已知量与未知量的关系，列出方程式或方程式组；(5)经常用到差量法、守恒法．4．金属的冶炼[金属的冶炼](1)从矿石中提取金属的一般步骤有三步：①矿石的富集．除去杂质，提高矿石中有用成分的含量；②冶炼．利用氧化还原反应原理，在一定条件下，用还原剂将金属矿石中的金属离子还原成金属单质；⑧精炼．采用一定的方法，提炼纯金属．(2)冶炼金属的实质：用还原的方法，使金属化合物中的金属离子得到电子变成金属原子．(3)金属冶炼的一般方法：①加热法．适用于冶炼在金属活动顺序表中，位于氢之后的金属(如Hg、Ag等)．例如：2HgO2Hg + O2↑HgS + O2Hg + SO2↑2Ag2O4Ag + O2↑2AgNO32Ag + 2NO2↑+ O2↑②热还原法．适用于冶炼金属活动顺序表中Zn、Fe、Sn、Pb等中等活泼的金属．常用的还原剂有C、CO、H2、Al等．例如：Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2(炼铁) ZnO + C Zn + CO↑(伴生CO2)WO3 + 3H2W + 3H2O Cr2O3 + 2Al2Cr + A12O3(制高熔点的金属)⑧熔融电解法．适用于冶炼活动性强的金属如K、Ca、Na、Mg、A1等活泼的金属，通过电解其熔融盐或氧化物的方法来制得．例如：2A12O34Al + 3O2↑2NaCl 2Na + C12↑④湿法冶金(又叫水法冶金)．利用在溶液中发生的化学反应(如置换、氧化还原、中和、水解等)，对原料中的金属进行提取和分离的冶金过程．湿法冶金可用于提取Zn、U(铀)及稀土金属等．[金属的回收]地球上的金属矿产资源是有限的，而且是不能再生的．随着人们的不断开发利用，矿产资源将会日渐减少．金属制品在使用过程中会被腐蚀或损坏，同时由于生产的发展，新的产品要不断替代旧的产品，因而每年就有大量废旧金属产生．废旧金属是一种固体废弃物，会污染环境．要解决以上两个问题，最好的方法是把废旧金属作为一种资源，加以回收利用．这样做，既减少了垃圾量，防止污染环境，又缓解了资源短缺的矛盾．回收的废旧金属，大部分可以重新制成金属或它们的化合物再用．*[金属陶瓷和超导材料](1)金属陶瓷．金属陶瓷是由陶瓷和粘结金属组成的非均质的复合材料．陶瓷主要是Al2O3、ZrO2等耐高温氧化物等，粘结金属主要是Cr、Mo、W、Ti等高熔点金属．将陶瓷和粘结金属研磨，混合均匀，成型后在不活泼气氛中烧结，就可制得金属陶瓷．金属陶瓷兼有金属和陶瓷的优点，其密度小，硬度大，耐磨，导热性好，不会因为骤冷或骤热而脆裂．另外，在金属表面涂一层气密性好、熔点高、传热性很差的陶瓷涂层，能够防止金属或合金在高温下被氧化或腐蚀．金属陶瓷广泛地应用于火箭、导弹、超音速飞机的外壳、燃烧室的火焰喷口等处．(2)超导材料．当电流通过金属(或合金)时，金属会发热，这是由于金属内部存在电阻，它阻碍电流通过．用金属导线输送电流时，由于有电阻存在，会白白消耗大量电能．金属材料的电阻通常随温度的降低而减小．科学研究发现，当汞冷却到低于4.2 K时，电阻突然消失，导电性几乎是无限大的，当外加磁场接近固态汞随之又撤去后，电磁感应产生的电流会在金属汞内部长久地流动而不会衰减，这种现象称为超导现象．具有超导性质的物质称为超导体．超导体电阻突然消失的温度称为临界温度(Tc)．在临界温度以下时，超导体的电阻为0，也就是电流在超导体中通过时没有任何损失．超导材料大致分为纯金属、合金和化合物三类．具有最高临界温度的纯金属是镧，Tc ＝12.5 K．合金型目前主要有铌—钛合金，Tc＝9.5 K．化合物型主要有铌三锡(Nb3Sn)，Tc＝18.3K；钒三镓(V3Ga)，Tc＝16.5 K等．超导材料可制成大功率发电机、磁流发电机、超导储能器、超导电缆、超导磁悬浮列车等．用超导材料制成的装置，具有体积小、使用性能高、成本低等优点．5．原电池的原理及其应用[原电池](1)原电池的概念：把化学能转变为电能的装置叫做原电池．(2)构成原电池的条件：①有相互连接或，接触的两个电极．在两个电极中，其中一个电极的材料为较活泼的金属；另一个电极的材料为较不活泼的金属或金属氧化物导体或石墨．②两个电极要同时与电解质溶液相接触并形成回路．③作负极的较活泼金属能与电解质溶液发生氧化还原反应，而较不活泼的金属不能与电解质溶液反应．(3)原电池原理：较活泼金属：作负极电子流出发生氧化反应(电极本身失电子后而溶解)较不活泼金属、金属氧化物或石墨：作正极电子流入发生还原反应(溶液中的阳离子得电子后析出)电流方向：正极导线负极(4)原电池原理的应用：制作各种电池，如干电池、蓄电池、充电电池、高能电池等．[化学电源](1)实用电源一般应具有的特点：能产生稳定而具有较高电压的电流；安全、耐用且便于携带；能够适用于特殊用途；便于回收处理，不污染环境或对环境产生影响较小．构造性能主要用途干电池锌—锰干电池插在电池中央的石墨作正极，顶端有一铜帽；在石墨棒的周围填满二氧化锰和炭黑的混合物，并用离子可以通过的长纤维作隔膜；隔膜外是调成糊状的氯化铵，作为电解质溶液；最外面是由锌筒制成的干电池外壳，作为负极；电池顶部用蜡和火漆封口电量小，在放电过程中容易发生气涨或漏液手电筒中用作照明碱性锌—锰电池电解液由原来的中性变为离子导电性更好的碱性，负极由锌片改为锌粉反应面积成倍增长．容量和放电时间比普通锌—锰电池增加几倍蓄电池铅蓄电池用含锑5％～8％的铅锑合金铸成格板，在格板上分别填充PbO2和Pb作正极和负极，二者交替排列而成．在电极之间充有密度为 1.25g·cm－3 ～1.28 g·cm－3的H2SO4溶液电压稳定，使用方便，安全、可靠，可循环使用用于汽车、摩托车等的动力镍—镉可充电电池用镉(Cd)为电池的负极，NiO(OH)为电池正极，碱性溶液为电解液广泛用于电话机、收录机等银—锌蓄电池用锌为负极，氧化银(Ag2O)为正极体积小、质量轻用于人造地球卫星，宇宙火箭、空间电视转播站等[金属的电化学腐蚀](1)金属腐蚀的概念：金属腐蚀是指金属或合金与周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程．(2)金属腐蚀的本质：金属原子失去电子变成阳离子的过程．也就是说，金属在腐蚀过程中，发生了氧化还原反应．(4)金属的防护方法：①选用不同的金属或非金属制成合金(如不锈钢)．②采用喷漆、涂油脂、电镀、喷镀或表面钝化等方法使金属与介质隔离．③电化学保护法．。
人教版几种重要的金属-课件
知识点2 金属的物理性质和用途 4．在常温下，金属大都是___固_体(除汞为__液__体外)，具有金属 光泽，大多为电和热的良导体 ，有 延展 性，密度较 大，熔点较_高___。
5．物质的_性__质_在很大程度上决定了物质的用途，但这并不 是唯一决定因素，物质的用途还要考虑到价__格__、_资_源存_量_ 、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对 环境的影响等因素。
质的用途除了考虑物质的性质外，还要考虑到资源和物质价格的是( B )
A．锤子用铁制而不用铅制 B．用铜做导线而不用银做
C．保险丝不能用铁丝来代替 D．炊具用铁制品而不用铝制品
7．下列生活用品中，用金属材料制作的是( A) 8．使用下列金属制品时，主要利用金属导热性的是(B )
9．在银行、金店等场所使用了新型“防盗玻璃”。新型 “防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当 玻璃被击碎时，产生电信号，与金属线相连的警报系统就会 立刻报警，这利用了金属的( C)
3．性质决定用途：物质的用途主要由性质决定，还需要考 虑价格、资源存量、是否美观，使用是否便利，以及废料是 否易于回收和对环境的影响等多种因素。
1．纯金属属于金属材料，但金属材料不仅有纯金属，也 包括合金；
2．大多数金属是银白色，但金是金黄色，铜是紫红色， 铁粉是黑色。
【例】铜能够制成铜片或拉成铜丝，是因为铜具有良好的( C )
除物质性质外，还应考虑价格、资源、是否美观、使用是 否方便，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因。
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9、有时候读书是一种巧妙地避开思考 的方法 。2021/2/272021/2/27Saturday, February 27, 2021
高二知识点化学几种重要的金属
高二知识点化学几种重要的金属下面为大家整理了高二知识点：化学几种重要的金属，希望大家在空余时间进行复习练习和学习，供参考。
一、金属1、金属的通性：一般为不透明、有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和导热性。
2、合金：一般来说，合金的熔点比各成分金属的都低，硬度比各成分金属的都大。
3、金属的冶炼：冶炼步骤：富集还原精炼冶炼方法：K、Ca、Na、Mg、Al(电解法)，Zn、Fe、Sn、Pb、Cu(热还原法)，Hg、Ag(热分解法)等。
二、镁及其化合物1、镁的主要用途是制造各种轻合金(用于飞机、汽车等)。
2、重要方程式：Mg+O2 = 2MgO Mg+2H2O=Mg(OH)2+2H22Mg+CO2=2MgO+CMgO+H2O=Mg(OH)2 MgCO3=MgO+CO2(煅烧菱镁矿制MgO)MgCl2(熔融) = Mg+Cl2三、铝及其化合物1、铝的重要反应：4Al+3O2=2Al2O3 2Al+3S=Al2S32Al+6H2O=2Al(OH)3+3H22Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2(重点反应)2Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe(铝热反应，用于冶炼难熔金属和焊接钢轨) 2Al2O3(熔融)=2Al+3O2[工业炼铝]2、Al2O3和Al(OH)3:中学化学唯一的两性氧化物和两性氢氧化物。
重要反应：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O Al2O3+2OH-=2AlO2-+H20 Al(OH)3+3H+=Al3++2H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O H++AlO2-+H2O Al(OH)3Al3++3OH-(氢氧化铝的电离)3、明矾：KAl(SO4)212H2O,是一种复盐，作净水剂(简单解释原因)。
明矾与Ba(OH)2反应(难点)：当Al3+恰好完全沉淀时：2KAl(SO4)2 +3Ba(OH)2=2Al(OH)3+3BaSO4+K2SO4,当SO42-恰好完全沉淀时：KAl(SO4)2 + 2Ba(OH)2==KAlO2+2BaSO4+2H2O。
几种重要的金属
几种重要的金属班级 姓名一、金属元素概述1． 金属的分类元素周期表中有90多种金属元素，这些金属元素按不同的分类标准可有三种不同的分类方法：（1） 根据颜色 黑色金属（Fe 、Cr 、Mn 及其合金等）有色金属（除Fe 、Cr 、Mn 及其合金外）（2） 根据密度 轻金属（密度小于4.5g/cm 3）：Na 、K 、Mg 、Al 等重金属（密度大于4.5g/cm 3）：Fe 、Cu 等（3） 根据含量 常见金属：Al 、Fe 、Cu 等稀有金属：Zr 、Nb 、Ce 等2． 金属元素的原子结构和化合价 A 、大多数金属最外层有1~2个电子，少数有3，4，5，6个电子 B 、在同周期元素中原子半径较大 C 、主要化合价为+1、+2、+3价，少数为+4（如Sn 4+） D 、金属元素原子只能失去电子，不能得到电子。
即金属元素只有正价，没有负价；金属单质只有还原性，没有氧化性3． 金属单质的物理性质：金属光泽、导电性、导热性、延展性等 4． 合金（1） 定义：_________________________________________________________ （2） 特点：合金的熔点比其成分金属都要低，而不是介于两种成分金属的熔点之间； 有比成分金属更好的硬度、强度和机械加工性能。
二、镁1． 镁的化学性质（1） 跟非金属反应_________________________________________________（2） 跟水反应_____________________________________________________ （3） 跟弱氧化性酸反应_____________________________________________ （4） 跟盐反应 如：Mg+NH 4Cl=MgCl 2+2NH 3↑+H 2↑2． 氧化镁的性质及制法（1） MgO ：属碱性氧化物，白色粉末、密度小、熔点高。
化学课件《几种重要的金属》优秀ppt8 人教课标版
第一节 镁和铝
金属通性和镁铝性质
一、金属
1、 金属晶体的特点
金属晶体是由金属阳离子和自由电子 组成，其 中自由电子并不属于某个固定的金属阳离子， 而可以在整个金属中自由移动。
2、金属的特点
①常温下，单质都是固体，汞(Hg)除外； ②大多数金属呈银白色，有金属光泽，但金 (Au) 黄 色，铜(Cu) 红 色。
铝V2O5等物质反应？
实验：4-4，观察现象，总结结论，写出
化学方程式。
2Al+Fe2O3=高=温2Fe+Al2O3
高温
4Al+3MnO2==3Mn+2Al2O3
镁铝都是活 泼金属，都 以化合态存 在于自然界。
高温
10Al+3V2O5==6V+5Al2O3
94.对一个适度工作的人而言，快乐来自于工作，有如花朵结果前拥有彩色的花瓣。――[约翰·拉斯金] 95.没有比时间更容易浪费的,同时没有比时间更珍贵的了，因为没有时间我们几乎无法做任何事。――[威廉·班] 96.人生真正的欢欣，就是在于你自认正在为一个伟大目标运用自己；而不是源于独自发光.自私渺小的忧烦躯壳，只知抱怨世界无法带给你快乐。――[萧伯纳]
2 Al+3Cl2==2AlCl3 2Al+ 3S==2Al2S3
3、与酸碱的反应 ①与非氧化性酸的反应
Mg+2H+=Mg2++H2 2Al+6H+=2Al3++3H2
②与氧化性酸的反应
HCl 、H2SO4等
常温下，铝与冷的浓硝酸和浓硫酸发生 钝化现象。
写出镁、铝分别跟浓、稀硝酸的化学反应方程式
Al+4HNO3(稀)=Al(NO3)3+NO +2H2O
初三化学几种重要的金属和合金
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高二化学第三章《几种重要的金属》（文科）单元测试
班级 姓名 成绩
一、选择题：(每小题只有1个选项符合题意，每题4分，共68分)
1. 下面不能由单质直接化合而得到的化合物是（ ）
A． FeCl2 B． FeCl3 C． FeS D． Fe3O
4
2. 随着人们生活质量提高，废电池必须进行集中处理的问题又被提到议事日程上，其首要原因是
（ ）
A．利用电池外壳的金属材料 B．回收其中石墨电极
C．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对水和土壤的污染
D．不使电池中泄漏的电解液腐蚀其他物品
3. 金属冶炼的实质是（ ）
A．金属元素失去电子 B．金属元素获得电子C．金属元素被还原 D．金属元素被氧化
4. 铝热反应说明了（ ）
A、 铝的还原性大于铁，且反应时放出大量的热 B、铝比铁熔点低
C、铁、铝易形成合金 D、反应需要加热，所以铝热反应是吸热反应
5. 实验室中要使Al2(SO4)3溶液中的Al3+全部沉淀出来，最适宜的试剂是（ ）
A．NaOH溶液 B．氨水 C．Ba(OH)2溶液 D．盐酸
6. 在①浓盐酸 ②浓硝酸 ③浓硫酸 ④稀硫酸 ⑤稀硝酸等物质中，能用铝槽车盛装的是 （ ）
A、①②③ B、②③ C、②④ D、③⑤
7. 下列和镁反应而不和铝反应的是（ ）
A．稀盐酸 B．烧碱溶液 C．氧气 D．氯化铝溶液
8. 下列物质中, 属于纯净物的是
A硬铝 B铝热剂 C玻璃 D氧化镁
9.下列叙述中，不属于金属的通性的是( )
A.具有金属光泽 B.易导电、导热 C.与强酸反应 D.有良好的延展性
10. 如图所示装置，下列说法正确的是
A．Cu为正极，Cu片上发生还原反应
B．Cu为正极，Cu片上发生氧化反应
C．Cu为负极，Cu片上发生还原反应
D．Cu为负极，Cu片上发生氧化反应
11. 用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是( )
A.加热 B.加入一定量醋酸钠 C.加入少量CuSO4 D.将铁片改用铁粉
12. 有关铁与水反应的说法中，正确的是（ ）
A.在任何条件下，铁与水均不发生反应。
B.在高温时，铁与水蒸气反应生成氢氧化铁和氢气。
C.在高温时，铁与水蒸气反应生成氧化铁和氢气。
D.在高温时，铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气。
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13. 根据下面两个化学方程式判断Fe2+、Cu2+、Fe3+ 氧化性由强到弱的顺序是( )
2FeCl3+ Cu = 2FeCl2+CuCl2 , CuCl2+ Fe= FeCl2+Cu
(A)Fe3+ > Fe2+ > Cu2+ (B)Fe3+ > Cu2+ > Fe2+
(C)Cu2+ > Fe3+ > Fe2+ (D)Fe2+ > Cu2+ > Fe3+
14. 把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连时，
A为负极；C、D相连，D上有气泡逸出；A、C相连时A极减轻；B、D相连，B为正极。则四种金属
的活泼性顺序由大到小排列为（ ）
A．A＞B＞C＞D B．A＞C＞B＞D C．A＞C＞D＞B D．B＞D＞C＞A
题号
1 2 3 4 5 6 7
答案
题号
10 11 12 13 14 15 16
答案
二.填空题(共26分)
22. （4分）一般地说合金的熔点比它的各成分金属的熔点____ _,硬度比各成分金属__________.
23. （4分）将一小块钠投入盛放三氯化铁溶液的烧杯中，有关反应的离子方程式是：
①
②
24.（6分）除去物质中所含杂质（括号内为杂质），选择正确的试剂,并写出离子反应方程式 :
①Fe2O3 [Fe(OH)3]选用试剂： ； ②Fe2O3 [ Al2O3 ] 选用试剂： ；
③Fe [ Al ] 选用试剂： ；
25. （6分）用Zn片、Cu板和稀硫酸溶液可以组成原电池，则其正极发生的电极反应
是 ，负极发生的电极反应是 ；该
原电池的电池反应是 。
26.（6分） 冶炼金属常用的方法有①热分解法 ②焦炭热还原法 ③水煤气热还原法 ④活泼金
属还法 ⑤电解法。
以下古代和现代的金属冶炼，应用了上述的哪类方法，将①~⑤中合适的代号填入下列括号中：
（1）古代火烧孔雀石[Cu2(OH)2CO3]炼铜 （ ）
（2）古代湿法（胆矾溶液作原料）炼铜 （ ）
（3）现代铝热法炼铁 （ ）
四．计算题(6分)
27. 有2.7克铝投入100 ml 稀硫酸溶液中恰好完全反应。
（1）原硫酸的物质的量浓度是多少？
（2）生成的气体在标准状况下的体积？