2016年高考化学热点题型和提分秘籍专题8.2溶液的酸碱性与pH计算(含解析)
2016届高考化学总复习8.2水的电离和溶液的酸碱性高效演练
8.2水的电离和溶液的酸碱性高效演练1.(2015·泰州模拟)一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是( )A.能与金属Al反应放出H2的溶液B.加酚酞后显无色的溶液C.pH＝6的某溶液D.c(H+)>c(OH-)的任意水溶液【解析】选D。
A项，能与金属Al反应放出H2的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，故A错误；B项，加酚酞后显无色的溶液，可能呈弱碱性，故B错误；C项，由于温度不确定，pH＝6的溶液的酸碱性无法确定，故C错误；D项，c(H+)>c(OH-)的任意水溶液一定呈酸性，故D正确。
【加固训练】t℃时，水的离子积常数为K W，该温度下将amol·L-1一元酸HA与bmol·L-1一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是( )A.混合液的pH＝7B.混合液中，c(H+)C.a＝bD.混合液中，c(B+)＝c(A-)+c(OH-)【解析】选B。
溶液显中性，若t℃≠25℃，pH≠7，A项错误；c(H+)＝c(OH-)，c(H+)，B项正确；一元酸和一元碱等体积等浓度混合，溶液不一定呈中性，C项错误；在混合液中存在电荷守恒，c(B+)+c(H+)＝c(A-)+c(OH-)，D项错误。
2.常温下，下列说法正确的是( )A.pH为2的CH3COOH溶液与pH为12的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液呈中性B.0.01 mol·L-1的CH3COOH溶液与0.01 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性C.pH为2的H2SO4溶液与pH为12的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性D.0.010 mol·L-1的盐酸与0.010 mol·L-1的Ba(OH)2溶液等体积混合后，混合溶液呈中性【解析】选C。
pH为2的CH3COOH溶液与pH为12的氢氧化钠溶液中c(H+)与c(OH-)相等，但CH3COOH是弱酸，其浓度大，反应后酸过量，混合溶液呈酸性，A错误；浓度相等的CH3COOH溶液和氢氧化钠溶液恰好完全反应，生成的醋酸钠溶液呈碱性，B错误；H2SO4和NaOH恰好反应生成硫酸钠，溶液呈中性，C正确；浓度相等的盐酸与Ba(OH)2等体积混合，反应后氢氧化钡过量，混合溶液呈碱性，D错误。
优化探究2016届高考化学总复习8.2水的电离和溶液的酸碱性课时作业
课时作业(三十二) 水的电离和溶液的酸碱性一、选择题1．将①H＋、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤SO2－4、⑥OH－、⑦NO－3、⑧NH＋4分别加入水中，基本上不影响水的电离平衡的是( )A．①③⑤⑦⑧B．②④⑥⑦C．②④⑤⑦ D．②④⑥⑧解析：H＋、OH－抑制水的电离；Al3＋、NH＋4消耗OH－促进水的电离。
答案：C2．25 ℃时，水中存在电离平衡：H2＋＋OH－，下列关于水的说法，不正确的是( ) A．水的电离是吸热过程B．向水中加入少量稀硫酸，c(H＋)增大，K W不变C．含H＋的溶液显酸性，含OH－的溶液显碱性D．水是极弱的电解质，在50 ℃时水的pH小于7解析：弱电解质的电离是吸热过程，A正确；根据勒夏特列原理，可知c(H＋)增大，K W 只与温度有关，B正确；溶液的酸碱性与c(H＋)和c(OH－)的相对大小有关，而不是单一的只看c(H＋)或c(OH－)大小，C错误；升高温度，促进水的电离，c(H＋)增大，pH减小，D正确。
答案：C3．常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1，该溶液可能是( )①SO2②NH4Cl溶液③NaHSO4溶液④醋酸溶液⑤NaNO3溶液⑥氨水⑦NaHCO3溶液(溶液显碱性) ⑧NaOH溶液A．①③④⑥⑧ B．①④⑥⑧C．①④⑤⑥⑦ D．②⑤⑧解析：溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1，说明水的电离受到了抑制，酸、碱抑制水的电离，所以①④⑥⑧均可；而水解的盐②⑦促进水的电离；强酸强碱盐⑤不影响水的电离；③NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4，抑制水的电离。
答案：A4．用某种仪器量取液体体积，平视时读数为n mL，仰视时读数为x mL，俯视时读数为y mL，若x>n>y，则所用的仪器可能为( )A．量筒B．容量瓶C．滴定管D．以上均不对解析：滴定管的刻度下面大，上面小。
2016届高考化学一轮复习8.2水的电离与溶液的酸碱性课时作业新人教版
8.2水的电离与溶液的酸碱性一、选择题1.下列说法正确的是( )A.(2013·天津卷，4A)用湿润的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小B.(2012·广东卷，23B)常温下pH为2的盐酸与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性C.(2011·天津卷，5D) 100 ℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液呈中性D.(2010·江苏卷)用广泛pH试纸测得0.10 mol/L NH4Cl溶液的pH=5.2解析：A.用湿润的pH试纸测稀碱液的pH时，碱液被稀释，pH偏小，正确。
B.pH=12的氨水物质的量浓度远大于pH=2的盐酸，两者等体积混合后氨水过量，溶液呈碱性，错误。
C.100 ℃时K w=5.5×10-13二者等体积混合时，NaOH有剩余，溶液显碱性，错误。
D.用广泛pH试纸测得溶液的pH为整数值，错误。
答案：A2.(2013·上海卷)374 ℃、22.1 MPa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的H+和OH-，由此可知超临界水( )A.显中性，pH等于7B.表现出非极性溶剂的特性C.显酸性，pH小于7D.表现出极性溶剂的特性解析：水中的c(H+)=c(OH-)，所以显中性，由含有较多的H+(或水的温度大于25 ℃)可知pH<7；由信息可知B选项正确。
答案：B3.(2012·上海卷)用滴定法测定Na2CO3(含NaCl杂质)的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是( )A.试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定B.滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定C.锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液进行滴定D.滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00 mL进行滴定解析：用酚酞作指示剂时Na2CO3转化为NaHCO3耗酸量减少，所测值偏低；滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定，会使耗酸量增大，所测值偏高；锥形瓶用蒸馏水洗涤对所测值无影响；滴定管用蒸馏水洗涤后直接注入待测液，导致待测液浓度减小，取20.00 mL 进行滴定，耗酸量减小，所测值偏低。
溶液的酸碱性和ph-PPT课件
解析：pH 相同的盐酸和醋酸溶液中的 c(H＋)相同，但两溶 液的浓度是醋酸大于盐酸；稀释相同倍数后，两溶液的 c(H＋) 不同，醋酸中的 c(H＋)大于盐酸中的 c(H＋)；0.03 g 锌与两种酸 反应时，酸都是过量的，与相同质量锌粉反应，则产生的氢气 应该一样多；稀释后醋酸溶液中 c(H＋)大，所以反应速率大。
(2)若酸碱恰好完全反应，pH＝7。
(3)若碱过量，则求 c(OH－)，再求 c(H＋)和 pH。
4.记忆口诀 酸按酸，碱按碱，同强等混弱点三； 酸碱中和看过量，无限稀释七为限。
一元酸碱的强弱比较 【例 1】(2011 年广东广州模拟，双选)常温下有体积相同 的四种溶液：①pH＝3 的 CH3COOH 溶液；②pH＝3 的 HCl 溶液；③pH＝11 的氨水；④pH＝11 的 NaOH 溶液，下列说法 正确的是( )。 A．①与②中的 c(H＋)相同 B．①与④混合，溶液中 c(CH3COO－)＝c(Na＋) C.②和③混合，所得混合溶液的 pH 大于 7 D.③与④分别用等浓度的盐酸中和，消耗盐酸的体积相等
第 2 课时 溶液的酸碱性和 pH
一、溶液的酸碱性与 pH 1.溶液的酸碱性 判断溶液的酸碱性：c(H＋)与 c(OH－)的相对大小。
＞ ＝ ＜
2.溶液的 pH (1)pH＝_____－__l_g_[c_(_H_＋__)]______。 (2)在常温下，中性溶液中 c(H＋)＝__1×__1_0_－__7_m_o_l_/L__，pH＝ －lg[c(H＋)]＝___7_____。 3.pH 与溶液的酸碱性的关系
大家学习辛苦了，还是要坚持
继续保持安静
2．强酸或强碱混合
(1)强酸溶液混合，先求 c(H＋)，再求 pH。
c(H＋)
高考化学基础知识点溶液的酸碱性及PH值的计算
高考化学基础知识点——溶液的酸碱性及PH值的计算
要点一：溶液的酸碱性及PH值
1．溶液酸碱性的判断依据：
c(H＋) ＞c(OH－)，溶液呈酸性；c(H＋)=c(OH－)，溶液呈中性；c(H＋)＜c(OH－)，溶液呈碱性。
2．酸碱性与PH值的关系：
用PH值的大小来判断溶液的酸碱性，须注意温度：
常温下，PH=7的溶液为中性；在100℃时，PH=7时，溶液呈碱性。
3．释稀溶液与PH的关系：
①对于强酸溶液，每稀释10倍，PH增大一个单位，无论如何冲稀也不会等于或大于7；对于强碱溶液，每冲稀10倍，PH减小一个单位，无论如何冲稀也不会等于或小于7。
②对于PH相同的强酸和弱酸（强碱或弱碱）溶液冲稀相同的倍数，强酸或强碱溶液的PH变化大，这是因为强酸或强碱已完全电离，而弱酸或弱碱还能继续电离出H＋、OH－。
要点二：PH值的计算
1．单一溶液的pH值计算：pH=-lgc(H+)
2．溶液的稀释：
规律：酸：pH= a，加水稀释10n倍，强酸：pH= a + n，弱酸：pH < a + n 无限稀释，pH接近7，但不会小于7
碱：pH= b，加水稀释10n倍，强碱：pH= b－n，弱碱：pH > b－n
无限稀释，pH接近7，但不会小于7。
3．酸酸混合或碱碱混合溶液pH值计算
（1）强酸混合：
（2）强碱混合：
然后，再根据c（H+）= Kw/ c(OH－)，求算c（H+）。
2．强酸和强碱混合
①恰好完全反应：pH=7
②酸过量时：
③碱过量时：
根据c（H+）= Kw/ c(OH－)，求c（H+）。
高考化学总复习溶液酸碱性和pH计算
3．(2010·海南高考)常温下，将 0.1 mol/L 氢氧化钠溶液与
0.06 mol/L 硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的 pH 等
于
()
A．1.7
B．2.0
C．12.0
D．12.4
解析：
c(H＋)＝V
L×0.06
mol/L×2－0.1 2V L
mol/L×V
L
＝0.01 mol/L，pH＝2。
[解析] 本题考查电解质溶液，意在考查考生对水 溶液中离子平衡的理解和应用能力。醋酸在稀释时，其 电离程度增大，n(H＋)增大，但c(H＋)减小，因此pH增大， 故a<b，A项错误；在滴有酚酞溶液的氨水中，加入 NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液显弱碱性，B项错误； pH＝的溶液为碱性溶液，因此1.0×10－8 mol/L的盐酸其 pH不可能等于8，只能接近7，C项错误；设NaOH溶液 的pH＝b，两溶液混合后溶液的pH＝7，则1×10－3 L×0.1 mol/L＝100×10－3 L×10b－14 mol/L，解得b＝11， D项正确。
[答案] (1)× (2)× (3)√
[例2] (2010·全国卷Ⅰ)下列叙述正确的是( ) A．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶 液的pH＝b，则a>b B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液 恰好无色，则此时溶液的pH<7 C．1.0×10－3 mol/L盐酸的pH＝3.0,1.0×10－8 mol/L盐酸的pH＝ D．若1 mL pH＝1的盐酸与100 mL NaOH溶液混 合后，溶液的pH＝7，则NaOH溶液的pH＝11
A．大于40.0 mL
B．等于40.0 mL
C．大于10.0 mL
D．等于10.0 mL
化学练习题溶液的酸碱性与pH计算
化学练习题溶液的酸碱性与pH计算化学练习题：溶液的酸碱性与pH计算化学中的酸碱性是一个重要的概念，而pH是用来描述溶液酸碱性强弱的指标。
本文将通过一些化学练习题，来深入了解如何计算溶液的酸碱性及pH值。
题一：求解酸碱性1. 已知溶液A的氢氧化钠(NaOH)浓度为0.1 mol/L，试判断该溶液属于酸性、中性还是碱性？解析：氢氧化钠是一种强碱，当其浓度大于水的离子积时，溶液呈碱性。
水的离子积为1×10^-14，由此可计算出NaOH溶液的氢氧离子浓度为0.1 mol/L，大于水的离子积。
因此，溶液A属于碱性溶液。
题二：求解pH值2. 已知溶液B的强酸硫酸(H2SO4)浓度为0.01 mol/L，试计算该溶液的pH值。
解析：硫酸是一种强酸，根据强酸的性质，溶液中的H+离子浓度等于硫酸的浓度。
因此，溶液B的H+离子浓度为0.01 mol/L。
pH值的定义为pH = -log[H+]，带入数据可得pH = -log(0.01) ≈ 2。
题三：酸碱度的比较3. 已知溶液C的酸度为pH=3，溶液D的酸度为pH=6，请判断溶液C和溶液D的酸碱性。
解析：根据pH值的定义，pH越小表示溶液越酸性，pH越大表示溶液越碱性。
因此，溶液C的酸度更高，属于酸性溶液；溶液D的酸度较低，属于中性溶液。
题四：酸碱性的计算4. 已知溶液E中的氢离子(H+)浓度为10^-8 mol/L，试计算该溶液的pH值。
解析：溶液E的H+离子浓度为10^-8 mol/L。
pH值的计算公式为pH = -log[H+]，带入数据可得pH = -log(10^-8) ≈ 8。
综上所述，化学练习题中的溶液的酸碱性与pH计算可以通过简单的分析与计算得出。
正确理解酸碱性的概念以及pH的计算方法，能够帮助我们更好地理解和应用化学知识。
溶液的酸碱性和pH的计算题型及解题规律
溶液的酸碱性和pH 的计算题型及解题规律一、溶液的酸碱性和pH1.水的离子积不仅适用于纯水，也适用于稀的酸、碱性溶液。
不论是纯水还是稀溶液，只要 不变，Kw 就不变。
在酸、碱溶液中，水的电离平衡被破坏，但H +与OH －的浓度乘积仍是 。
当加酸时，水的电离平衡 ，c (H +) c (OH －)；当加碱时，是c (OH －) c (H +)。
所以说，溶液酸、碱性的实质是溶液中的c (H +)和c(OH －)的相对大小问题。
２.利用c(H +)和c(OH -)的相对大小判断溶液的酸碱性： 若c(H +)＜c(OH -)，则溶液呈 ； 若c (H +)＝c(OH -)，则溶液呈 ； 若c(H +)＞c(OH -)，则溶液呈 。
3、溶液酸碱性的表示方法--pH(1)定义：pH ＝ 。
(2)意义：pH 大小能反映出溶液中c (H +)的大小，能表示溶液的酸碱性强弱。
常温下，pH<7溶液呈 ，pH 越小，溶液酸性越 ；pH=7溶液呈 ，c (H +)＝c(OH -)= ；pH>7溶液呈 ，pH 越大，溶液碱性越 ；pH 每减小1个单位，c (H +) 。
当溶液的酸碱性用pH 表示时，其c (H +)的大小范围一般为 mol/L ≤c (H +)≤ mol/L 。
即14≥pH ≥0。
二、溶液pH 的计算题型及解题规律 1、单一溶液pH 的计算（1）酸溶液中，c(H +)酸c(OH -)水≈K W ；碱溶液中，c(H +)水c(OH -)碱≈K W 。
（2）若是酸性溶液，应先确定c(H +)，再进行pH 的计算。
若是碱性溶液，应先确定c(OH -)，再根据c(H +)·c (OH -)=Kw 换算成c(H +), 求pH 例1：①求25℃时，0.001mol/L 的盐酸溶液的pH ②25℃时，0.005mol/L 的H 2SO 4溶液的pH ③25℃时，0.05mol/L 的Ba(OH)2溶液的pH ④25℃时，0.01mol/L 的醋酸溶液的pH例2：25℃时，①pH=1的盐酸溶液中，求溶液中c(H +)②pH=1的硫酸溶液中，求溶液中c(H +)③pH=1的醋酸溶液中，求溶液中c(H +)④pH=11氢氧化钡溶液中，求溶液中c(H +)例3：某溶液中由水电离出的c(H +)=1×10-12mol/L,，求该溶液的pH 值2、两两混合溶液的pH 计算 (1)强酸与强酸混合由C(H +)混=112212()()c H V c H V V V ++++先求出混合后的C(H +)混,再根据公式求出pH例4：pH=4的盐酸和pH=2的硫酸等体积混合后，溶液的pH 最接近于（ ） A ．2.0 B . 2.3 C. 3.5 D. 3.7 （2）强碱与强碱混合由c(OH -)混=112212()()c OH V c OH V V V --++先求出混合后c(OH -)混,再通过K w 求出c(H +)，最后求pH例5：常温下，将pH 8=的NaOH 与pH=10的氢氧化钡溶液等体积混合后，溶液中氢离子浓度最接近（ ）A. L mol )101101(21108--⨯+⨯ B.L mol )101101(108--⨯+⨯ C.L mol)105101(514--⨯-⨯ D .L mol10102-⨯（3）强酸与强碱混合强酸与强碱混合实质为中和反应，可以有以下三种情况： ①若恰好中和，pH ＝７②若酸有剩，根据中和后剩余的c(H +),即()()121212c H V c OH V c(H )V V +-+=+（过）－,再求pH ；此时pH ＜7③若碱有剩，根据中和后剩余的c(OH -),即()()1212()12c OH V c H V c(OH )V V -+-=+过－，然后通过ＫＷ求出c(H +)，最后求pH 。
【化学课件】2016年中考化学复习溶液的酸碱性PH专题课件及复习题
似pH如下：
下列液体中，碱性最强的是(
)
A.胃液
B.胰液
C.胆汁
D.血浆
5.(2015·福州)几种常见物质的pH范围如下表，其中 酸性最强的是 （ ）
A.酸奶 C.牙膏
B.鸡蛋清 D.肥皂水
6.(2014·青岛)最适宜小麦生长的土壤pH为6.0～7.0。 某土壤（pH＝7.5）种植的小麦长势较差，在施用某农 家肥后生长很好。这说明该农家肥的pH（ A.小于7 B.等于7 ）
2.（2015·漳州）能是无色酚酞溶液变红的是（
）
A.氯化钠溶液
B.稀醋酸
C.蒸馏水
D.氢氧化钠溶液
3.（2015·北京）下列数据是相应物质的pH，其中呈
碱性的是（ ）
A．液体肥皂（9.5～10.5）
B．菠萝汁（3.3～5.2）
C．柠檬汁（2.0～3.0）
D．酱油（4.0～5.0）
4.（2015·临沂）测定人体内或排出的液体pH，可以
答案：A
1.（2015·外国语1模）规范的实验操作是进行化学科 学实验的重要保障，以下操作中正确的是（ A．测定溶液的酸碱度时，将pH试纸伸入待测液 B．称量氢氧化钠时，将其放在托盘天平的左盘的纸上 C．检验二氧化碳是否集满时，将燃着的木条伸入集气 瓶中 D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸慢慢注入盛有水的烧杯中 ）
8.（2015·历下2模）下列实验操作的先后顺序中，叙
述正确的是（
）
A．制取气体：先加入药品，后检查装置的气密性
B．CO还原氧化铁：先加热氧化铁，后通入CO气体
C．点燃可燃性气体：先检验气体的纯度，确定气体纯 净后再点燃 D．测定溶液pH：先用水润湿pH试纸，然后用玻璃棒蘸 取待测液滴在试纸上
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专题8.2 溶液的酸碱性与pH计算【高频考点解读】1.了解水的电离、离子积常数以及影响水电离平衡的因素。
2.了解溶液的酸碱性与pH的关系。
3.能进行pH的简单计算。
4.了解测定溶液pH的方法(强酸、强碱)。
【热点题型】题型一水电离的c(H＋)或c(OH－)的计算例1．求算下列常温下溶液中由H2O电离的c(H＋)和c(OH－)。
(1)pH＝2的H2SO4溶液c(H＋)＝__________，c(OH－)＝__________。
(2)pH＝10的NaOH溶液c(H＋)＝__________，c(OH－)＝__________。
(3)pH＝2的NH4Cl溶液c(H＋)＝__________。
(4)pH＝10的Na2CO3溶液c(OH－)＝__________。
答案(1)10－12mol·L－110－12mol·L－1(2)10－10mol·L－110－10mol·L－1(3)10－2mol·L－1(4)10－4mol·L－1【提分秘籍】理清溶液中H＋或OH－的来源1．常温下，中性溶液c(OH－)＝c(H＋)＝10－7mol·L－12．溶质为酸的溶液(1)来源OH－全部来自水的电离，水电离产生的c(H＋)＝c(OH－)。
(2)实例如计算pH＝2的盐酸溶液中水电离出的c(H＋)，方法是先求出溶液中的c(OH－)＝(K w/10－2) mol·L－1＝10－12mol·L－1，即水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝10－12mol·L－1。
3．溶质为碱的溶液(1)来源H＋全部来自水的电离，水电离产生的c(OH－)＝c(H＋)。
(2)实例如计算pH＝12的NaOH溶液中水电离出的c(OH－)，方法是知道溶液中的c(H＋)＝10－12mol·L－1，即水电离出的c(OH－)＝c(H＋)＝10－12mol·L－1。
4．水解呈酸性或碱性的盐溶液(1)pH＝5的NH4Cl溶液中H＋全部来自水的电离，由水电离的c(H＋)＝10－5mol·L－1，因为部分OH－与部分NH＋4结合，溶液中c(OH－)＝10－9mol·L－1。
(2)pH＝12的Na2CO3溶液中OH－全部来自水的电离，由水电离出的c(OH－)＝10－2mol·L－1。
【举一反三】下列四种溶液中，室温下由水电离生成的H＋浓度之比(①∶②∶③∶④)是( )①pH＝0的盐酸②0.1mol·L－1的盐酸③0.01mol·L－1的NaOH溶液④pH＝11的NaOH溶液A．1∶10∶100∶1000B．0∶1∶12∶11C．14∶13∶12∶11D．14∶13∶2∶3答案 A题型二溶液的酸碱性例2．(1)体积相同，浓度均为0.2mol·L－1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释10倍，溶液的pH分别变成m和n，则m与n的关系为________。
(2)体积相同，浓度均为0.2mol·L－1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系为________________。
(3)体积相同，pH 均等于1的盐酸和CH 3COOH 溶液，分别加水稀释m 倍、n 倍，溶液的pH 都变成3，则m 与n 的关系为________________。
(4)体积相同，pH 均等于13的氨水和NaOH 溶液，分别加水稀释m 倍、n 倍，溶液的pH 都变成9，则m 与n 的关系为________________。
答案 (1)m <n (2)m >n (3)m <n (4)m >n【提分秘籍】1．溶液呈现酸、碱性的实质是c (H ＋)与c (OH －)的相对大小，不能只看pH ，一定温度下pH ＝6的溶液也可能显中性，也可能显酸性，应注意温度。
2．使用pH 试纸测溶液pH 时不能用蒸馏水润湿。
3．25℃时，pH ＝12的溶液不一定为碱溶液，pH ＝2的溶液也不一定为酸溶液，也可能为能水解的盐溶液。
【举一反三】pH ＝5的H 2SO 4溶液，加水稀释到500倍，则稀释后c (SO 2－4)与c (H ＋)的比值为__________。
答案110解析 稀释前c (SO 2－4)＝10－52mol·L －1，稀释后c (SO 2－4)＝10－52×500mol·L －1＝10－8mol·L －1，c (H ＋)接近10－7mol·L －1，所以c2－4c＋＝10－8mol·L －110－7mol·L －1＝110。
题型三 pH 的计算例3．求下列常温条件下溶液的pH(已知lg1.3＝0.1，lg2＝0.3，混合溶液忽略体积的变化)。
(1)0.005mo l·L －1的H 2SO 4溶液(2)0.1mol·L －1的CH 3COOH 溶液(已知CH 3COOH 的电离常数K a ＝1.8×10－5)(3)0.1mol·L －1NH 3·H 2O 溶液(NH 3·H 2O 的电离度为α＝1%，电离度＝已电离的弱电解质浓度弱电解质的初始浓度×100%)(4)将pH ＝8的NaOH 与pH ＝10的NaOH 溶液等体积混合(5)常温下，将pH ＝5的盐酸与pH ＝9的NaOH 溶液以体积比11∶9混合 (6)将pH ＝3的HCl 与pH ＝3的H 2SO 4等体积混合 (7)0.001mol·L －1的NaOH 溶液 (8)pH ＝2的盐酸与等体积的水混合 (9)pH ＝2的盐酸加水稀释到1000倍答案 (1)2 (2)2.9 (3)11 (4)9.7 (5)6 (6)3 (7)11 (8)2.3 (9)5【提分秘籍】 1.单一溶液的pH 计算强酸溶液：如H n A ，设浓度为c mol·L －1，c (H ＋)＝nc mol·L －1，pH ＝－lg c (H ＋)＝－lg (nc )。
强碱溶液(25℃)：如B(OH)n ，设浓度为c mol·L －1，c (H ＋)＝10－14ncmol·L －1，pH ＝－lg c (H ＋)＝14＋lg(nc )。
2．混合溶液pH 的计算类型(1)两种强酸混合：直接求出c (H ＋)混，再据此求pH 。
c (H ＋)混＝c＋1V 1＋c＋2V2V 1＋V 2。
(2)两种强碱混合：先求出c (OH －)混，再据K w 求出c (H ＋)混，最后求pH 。
c (OH －)混＝c－1V 1＋c －2V2V 1＋V 2。
(3)强酸、强碱混合：先判断哪种物质过量，再由下式求出溶液中H ＋或OH －的浓度，最后求pH 。
c (H ＋)混或c (OH －)混＝|c＋酸V 酸－c －碱V 碱|V 酸＋V 碱【举一反三】在某温度时，测得0.01mol·L －1的NaOH 溶液的pH ＝11。
(1)该温度下水的离子积常数K w ＝______________。
(2)在此温度下，将pH ＝a 的NaOH 溶液V a L 与pH ＝b 的硫酸V b L 混合。
①若所得混合液为中性，且a ＝12，b ＝2，则V a ∶V b ＝_________________________。
②若所得混合液为中性，且a ＋b ＝12，则V a ∶V b ＝______________________________。
答案 (1)10－13(2)①1∶10 ②10∶1题型四 酸、碱中和滴定例4．已知某温度下CH 3COOH 的电离常数K ＝1.6×10－5。
该温度下，向20mL0.01mol·L －1CH 3COOH 溶液中逐滴加入0.01mol·L －1KOH 溶液，其pH 变化曲线如图所示(忽略温度变化)。
请回答下列有关问题：(1)a点溶液中c(H＋)为________，pH约为________。
(2)a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是________，滴定过程中宜选用__________作指示剂，滴定终点在________(填“c点以上”或“c点以下”)。
(3)若向20mL稀氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，则下列变化趋势正确的是________(填字母)。
答案(1)4×10－4mol·L－1 3.4(2)c点酚酞c点以上(3)B【提分秘籍】1.滴定终点的判断答题模板当滴入最后一滴××××××标准溶液后，溶液变成××××××色，且半分钟内不恢复原来的颜色。
解答此类题目注意三个关键点：(1)最后一滴：必须说明是滴入“最后一滴”溶液。
(2)颜色变化：必须说明滴入“最后一滴”溶液后溶液“颜色的变化”。
(3)半分钟：必须说明溶液颜色变化后“半分钟内不再恢复原来的颜色”。
2．图解量器的读数方法(1)平视读数(如图1)：实验室中用量筒、移液管或滴定管量取一定体积的液体，读取液体体积时，视线应与凹液面最低点保持水平，视线与刻度的交点即为读数(即凹液面定视线，视线定读数)。
(2)俯视读数(如图2)：当用量筒测量液体的体积时，由于俯视视线向下倾斜，寻找切点的位置在凹液面的上侧，读数高于正确的刻度线位置，即读数偏大。
(3)仰视读数(如图3)：读数时，由于视线向上倾斜，寻找切点的位置在液面的下侧，因滴定管刻度标法与量筒不同，这样仰视读数偏大。
至于俯视和仰视的误差，还要结合具体仪器进行分析，因为量筒刻度从下到上逐渐增大；而滴定管刻度从下到上逐渐减小，并且滴定管中液体的体积是两次体积读数之差，在分析时还要看滴定前读数是否正确，然后才能判断实际量取的液体体积是偏大还是偏小。
【举一反三】某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。
请填写下列空白：(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视________，直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并______为止。
(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是________(填字母序号)。
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为________mL，终点读数为________mL，所用盐酸溶液的体积为________mL。