8-2单元重要的酸和碱测试题(1)

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2013年初三化学8-2<重要的酸和碱>检测题(1)
(85分)
选择题：(每小题只有一个正确答案，每小题2分，共28分)
1.下列酸中没有挥发性的是( )
A.浓盐酸 B.浓硝酸 C.醋酸 D.硫酸
2.将分别盛有浓硫酸和浓盐酸的两个试剂敞口放置在空气中，过一段时间，两瓶溶液中( )
A.溶质的质量分数都变小 B.溶质的质量分数都变大
C.溶液质量都变小 D.溶液质量都变大
3.将20克10%的盐酸和20克10%的氢氧化钠溶液混合后，滴入石蕊试液，溶液为( )
A.紫色 B.红色 C.蓝色 D.无法判断
4.下列两种物质的溶液混合后能发生反应，且溶液的总质量不会发改变的是( )
A.氢氧化钠溶液和稀盐酸 B.碳酸钠溶液和稀盐酸
C.氯化钠溶液和稀硫酸 D.碳酸钠溶液和氯化钙溶液
5.将混有少量氧化铜粉末的铁粉放入盛有稀硫酸的烧杯中，充分反应后铁粉有剩余，过滤，
滤液中含有的物质是( )
A.H2SO4 B.CuSO4 和FeSO4 C.H2SO4 和FeSO4 D.FeSO4
6.鉴别稀盐酸和稀硫酸应选择的试剂是( )
A.氯化钡溶液 B.紫色石蕊溶液 C.无色酚酞溶液 D.硝酸银溶液
7.稀盐酸与稀硫酸具有许多相似的化学性质的原因是( )
A.它们都是溶液 B.它们都含有酸根离子
C.它们都含有氢离子 D.它们都含有氢元素
8.将下列酸液滴在一张白纸上，过一会儿白纸上出现黑色的是( )
A.盐酸 B.浓硫酸 C.硝酸 D.稀硫酸
9.下列金属与稀硫酸反应放出氢气最多的是( )
A.Zn B.Mg C.Al D.Fe
10.下列物质能与稀硫酸发生中和反应，又能生成白色沉淀的是( )
A.Mg(OH)2 B.BaCl2 C.K2CO3 D.Ba(OH)2
11.下列物质中既不溶于水，又不溶于稀盐酸，但能与硝酸银溶液发生反应的是( )
A.Cu B.MgO C.BaSO4 D.Zn
12.现有四组物质的溶液，仅用酚酞试液及同组物质之间相互反应就能鉴别出来的是( )
A.NaOH，HCl，NaCl B.NaOH，Ba(OH)2，HCl
C.NaOH，HC1，HNO3 D.H2SO4，NaCl，Na2SO4
13.试管内壁附着的下列物质，不能用稀盐酸浸泡而除去的是( )
A.盛放石灰水后留下的白色固体
B.用足量氢气还原氧化铜后留下的红色物质
C.用一氧化碳还原氧化铁后留下的黑色物质
D.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应留下的红褐色固体
14.下列区分物质的试剂或方法不正确的是( )
A.用水区分氯化钙和碳酸钙 B.用闻气味的方法区分白酒和白醋
C.用酚酞溶液区分氯化钠溶液和盐酸 D.用盐酸区分黄金和黄铜(含Cu、Zn锌)
二.填空与简答题：(每空1分，方程式每个2分，共35分)
15.(7分)归纳是学习的重要方法，小红在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质
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(如右图所示，连线表示相互反应)。
(1)为了验证性质①，小红将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中，溶液
变________色；
(2)图中A所表示的物质类别是__________；
(3)依据盐酸的性质③，在工业上的用途是可清除_______；
(4)为了验证性质⑤；可选用的物质是______________(填一种即
可)，反应方程式是__________________________；生活中常见的一
种调味品盐是_________。
(5)镁和锌可以用来验证盐酸的性质②,小红要探究镁和锌与盐酸反
应速率的快慢，需要控制不变(相同)的量是____________(填序号)；
A.两种金属的形状 B.盐酸的质量分数 C.反应容器的大小 D.温度
16.(4分)小天同学在做中和反应实验时，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀盐酸后，发
现忘了滴加指示剂。为确定稀盐酸和氢氧化钠溶液是否恰好完全反应，设计如下实验：
(1)从烧杯中取出少量反应后的溶液于试管中，向其中滴加酚酞试液，振荡观察到酚酞试液
不变色，可以得出的结论是_______________________________。
(2)欲选用两类不同的试剂进一步探究盐酸是否反应完，他可以选择的试剂：
① ；② 。如果稀盐酸没有完全反应，加入试剂①观察到的现象
应是 。
17.(5分)完成下列各题：

18.(5分)铁锈的主要成分是__________，为除去铁钉上的锈迹，某学生将带锈迹的铁钉放
入过量的盐酸中，他首先看到锈迹溶解，溶液呈__________色．这是因为(用化学方程式表
示)_______________________；不一会儿，又看到铁钉表面有_______产生。
19.(5分)某学生用一种无色溶液A在白纸上画了一只小猫，再给纸上喷一种无色溶液B，白
纸上出现一只红色的小猫，接着他又给纸上喷了一种无色溶液C,发现红色的小猫消失。
请根据上述现象推断：
A物质可能是_________，B物质可能是__________，C物质可能是__________；
写出实验中发生化学反应的方程式_____________________________；
20.(5分)为从FeSO4溶液和CuSO4溶液中得到Cu和硫酸亚铁晶体。某实验小组同学设计如下
实验，请你参与。
实验步骤 实验目的
(1)给混合液中加入过量的铁粉 __________________________；
(2)过滤 __________________________；
(3)给滤渣中加入适量稀硫酸 __________________________；
(4)过滤 __________________________；
(5)将滤渣洗涤、干燥 洗涤目的________________；
(6)将滤液倒入蒸发皿里，加热蒸发结晶 得到硫酸亚铁晶体
21.(6分)向某氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸，反应结束后，小明、小芳两位同学欲

物质 所含杂质 除去杂质的方法或试剂
Cu CuO __________________；
CaO CaCO3 __________________；
NaCl溶液 Na2CO3溶液 __________________；
盐酸 H2SO4 __________________；
HNO3 盐酸 __________________；
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探究“反应后溶液中可能含有的溶质是什么物质”。他们设计了如下实验，请你和他们一起
完成：
可能含溶质 实验操作 实验现象 结 论

小明 H2SO4 取反应后的少量溶液于试管中，加入_______。 ____________。 小明猜想正确

小芳 NaOH 取反应后的少量溶液于试管中，加入_______。 。 小芳猜想正确
写出上述实验中发生的一个反应方程式________________________________。
三.实验与探究题：(共15分)
22.(8分)某课外活动小组通过网上资料得知：废弃的定影液中含有一定量的AgNO3。他们从
摄影店收集到一些废弃的定影液，准备将其中的银以单质的形式全部回收。于是，他们进行
了以下的实验活动：
(1)[设计方案]①加入比银活泼的金属单质 ②除去金属混合物中的杂质
(2)[小组讨论]
①选择加入的金属。甲同学认为：向定影液中加入过量的铜粉，则得到的金属混合物含有银
和铜；乙同学认为：向定影液中加入过量的铁粉，则得到的金属混合物含有银和铁。你认为
同学的方案更合理，其原因是__________________________________________。
②除去银粉中混有的金属应向金属混合物中加入的试剂是 ，化学方程式
为 。

请回答：操作a是 ，需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和 ；溶液B
中溶质的化学式为 。
23.(7分)某兴趣小组的同学对一包久置的生石灰(CaO)干燥剂产生了好奇，于是他们对这包
干燥剂的成分展开了探究。
[提出问题]这包干燥剂是否变质，成分是什么?
[猜想假设]
猜想一：全部是CaO；
猜想二：是CaO和Ca(OH)2的混合物；
猜想三：全部是Ca(OH)2；
猜想四：是Ca(OH)2和CaCO3的混合物。
[实验探究]
(1)取部分该干燥剂于试管中，加水后无放热现象，说明这包干燥剂中不含_________。
(2)继续向试管中滴加足量稀盐酸，有气泡出现，说明这包干燥剂中含有__________。
(3)为了进一步确定这包干燥剂中有无其他成分，小组同学设计了以下三种方案。
另取部分干燥剂于烧杯中，加水并搅拌，静置后取上层清液于3支试管中。请你参与实验，
并填写表中的空白：
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写出方案二发生的化学反应方程式________________________________。
[实验结论]通过以上实验探究，得出猜想____成立。
[拓展迁移]小组同学反思了生石灰干燥剂变质的原因，认识到实验室保存氧化钙应注意
____________________________________。
四.分析与计算题：(共5分)
24.将10g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸与10g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液(滴有无
色酚酞溶液)恰好完全反应；请回答并计算：
(1)恰好完全反应时现象是____________________；
(2)求反应后所得溶液溶质质量分数。