高考化学一轮复习 考情分析检测 第3章 金属及其化合物 3.4 用途广泛的金属材料开发利用金属矿物

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第3章金属及其化合物 3.4检测时间:45分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共66分)1．［2017·山东潍坊高三联考］我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应,其中有:①“丹砂（HgS)烧之成水银,积变又还成丹砂”；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜".下列有关叙述正确的是 ( )A．①中描述的化学反应是可逆反应B．“曾青"是含有Cu2＋的溶液,如硫酸铜溶液C．“积变又还成丹砂"中的“还”可理解为“被还原”D．水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜答案B解析①中描述的化学反应为HgS错误!Hg＋S、Hg＋S===HgS,两个反应的反应条件不同，不是可逆反应,A项错误；“铁赤色如铜”,说明铁置换出铜,故“曾青”应为可溶性铜盐的水溶液，B项正确；“积变又还成丹砂”，发生的反应是Hg＋S===HgS，Hg发生了氧化反应，“还”是指恢复原来的状态，C项错误；Hg的活动性比Cu弱，因此水银不能与曾青发生置换反应生成单质铜，D项错误。

2．［2016·石家庄模拟]下列关于金属的冶炼方法叙述不正确的是（）金属存在形式冶炼方法A金游离态金子比沙子密度大，利用水洗法直接分离B银化合态银的金属性弱，用加热Ag2O的方法冶炼C铁化合态铝的金属性比铁强，可用铝热法炼铁D钠化合态钠的金属性强，一般还原剂很难将其还原出来，所以用电解饱和NaCl溶液的方法冶炼解析用电解熔融NaCl来制取金属钠，电解饱和NaCl溶液得到的是NaOH、H2和Cl2。

3．[2017·兰州一中高三月考］如图所示的反应均是在高温引燃后进行,选项中的物质表示A和B，不合理的是（）A．MgO Al B．CO2MgC．Fe3O4Al D．CuO H2答案A解析Mg的活泼性强于Al，若A为MgO,B为Al,二者不能发生铝热反应，A项错误；CO2与Mg反应生成C（即C)和MgO(即D），Mg与O2反应生成MgO，C与足量O2反应生成CO2,B项正确；Fe3O4与Al能发生铝热反应,生成Fe（即C）和Al2O3(即D），C项正确;H2还原CuO生成Cu(即C)和H2O（即D）,D项正确。

4．[2017·大连二十四中测试]人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”。

在“五金”顺序中，把一种金属的位置向后移一位，正好符合某化学规律。

这种金属和该化学规律是（）A．铁、金属活动性顺序表B．金、质量守恒定律C．银、元素周期律D．铜、金属密度顺序表答案A解析将铁移到锡后，金、银、铜、锡、铁的金属活动性逐渐增强,A项正确。

5．［2017·贵阳高三期末］CuSO4是一种重要的化工原料,其有关制备途径及性质如图所示.下列说法不正确的是( ）A．将CuSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶可制得胆矾晶体B．相对于途径①、③,途径②更好地体现了绿色化学思想C．CuSO4在1100 ℃分解所得气体X可能是SO2和SO3的混合气体D．Y可能是葡萄糖答案C解析将CuSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶可制得胆矾晶体，A项正确；途径①有污染性气体产生,相对于途径③,途径②的优点是制取等质量CuSO4需要的硫酸少并且无污染性气体产生，途径②更好地体现了绿色化学思想，B项正确;由流程图知硫酸铜分解生成了Cu2O，若X 是SO2和SO3的混合气体，则铜元素、硫元素化合价降低，无元素化合价升高，根据2CuSO4错误! Cu2O＋SO2↑＋SO3↑＋O2↑知，X可能是O2、SO2和SO3的混合气体，C项错误；葡萄糖与氢氧化铜反应会生成Cu2O，所以Y可能是葡萄糖,D项正确。

6．下列说法中正确的是（)A．Cu→CuO→Cu(OH)2每步转化均能通过一步反应实现B．铝合金是一种混合物,它比纯铝的熔点高C．金属铜放置在潮湿的空气中会被锈蚀，生成绿色的铜锈—-碱式碳酸铜D．金属铝、铁、铜都有一定的抗腐蚀性能，其抗腐蚀的原因都是表面形成氧化物薄膜，阻止反应的进一步进行答案C解析A选项，CuO→Cu(OH)2不能通过一步实现，错误；B选项，铝合金比纯铝的熔点低,错误;D选项，铁、铜表面不能形成致密的氧化膜，错误。

7．下列说法中正确的是（)A．纯铁易被腐蚀,可以在纯铁中混入碳元素制成“生铁",以提高其抗腐蚀能力B．我们使用合金是因为它比纯金属具有更优良的化学性质C．我国首艘航母“辽宁舰”上用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆，属于金属材料D．Na、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到答案C解析纯铁抗腐蚀能力很强,生铁在潮湿的空气中易形成微小原电池而腐蚀,A项错误；合金比其成分金属具有更加优良的物理机械性能，B项错误;Na、Al用电解法冶炼，Cu可以用热还原法冶炼得到,D项错误。

8．为了探究金属单质M与盐溶液的反应,某同学进行了下列实验，实验过程及现象如图所示,结合实验现象判断，该同学得出的下列结论中正确的是 ( ）A．向滤液中滴加盐酸的实验现象是产生白色沉淀B．滤渣可能是两种金属单质的混合物C．滤渣在足量的稀硝酸中能完全溶解D．加入的金属M可能是镁或钠答案C解析由于Ag或Cu均不能与稀盐酸反应,故由题意可知，滤渣中含有Ag、Cu和过量的金属M,B项错误；由于Na能够与冷水反应，故金属M不可能是Na，D项错误；滤液为(较)活泼金属M的硝酸盐溶液，向其中滴加盐酸不会产生白色沉淀，A项错误；Ag、Cu和金属M均能够溶解在足量的稀硝酸中，C项正确。

9．某同学设计了如下实验测量m g铜银合金样品中铜的质量分数:下列说法中不正确的是（)A．合金的熔点比其成分金属低,通常比成分金属具有更优良的金属特性B．铜银都能与稀硝酸反应，收集到的V L气体全为NOC．操作Ⅰ是过滤，操作Ⅱ是洗涤D．铜的质量分数为错误!×100％答案D解析不论是浓硝酸还是稀硝酸与Cu、Ag反应生成的气体用排水法收集到的一定全部是NO，B项正确；W g固体应该是干燥纯净的AgCl，故Ⅰ为过滤，由于过滤后的氯化银附着一些离子，应洗涤附着的物质，防止影响氯化银的质量测定，故Ⅱ为洗涤，C项正确；氯化银的质量为W g,所以合金中银的质量为W g×错误!＝错误! g，故合金中铜的质量分数为错误!×100%＝143.5m－108W143。

5m×100%，故D错误.10．某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。

进行如下实验：9．4 g X错误!6。

4 g固体错误!蓝色溶液1。

92 g固体下列有关说法正确的是 ( ）A．步骤Ⅰ中减少的3 g固体一定是混合物B．步骤Ⅱ中质量减少的物质一定是CuC．根据步骤Ⅰ、Ⅱ可以判断混合物X的成分为Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2D．根据步骤Ⅱ可以得出m(Fe2O3)∶m（Cu)＝1∶1答案D解析步骤Ⅰ中，加入过量氢氧化钠溶液固体质量减少了 3 g，溶解的物质可能是Al2O3和SiO2中的一种或两种,故A项和C项错误;步骤Ⅱ中加入过量盐酸，Fe2O3溶解后又和Cu发生反应，故减少的固体是Fe2O3和Cu，B项错误;步骤Ⅱ中发生的总反应为Fe2O3＋Cu＋6HCl===2FeCl2＋CuCl2＋3H2O，溶解的固体(6。

4－1。

92＝4。

48 g)中，Fe2O3和Cu的物质的量相等,又因为盐酸过量,Fe2O3完全溶解，剩余的固体为Cu，可计算出Fe2O3和Cu的质量相等，D项正确。

11．部分氧化的Fe­Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.92 g，经如下处理：下列说法中正确的是（)①滤液A中的阳离子为Fe2＋、Fe3＋、H＋②样品中氧元素的物质的量为0.03 mol ③溶解样品的过程中消耗H2SO4的总的物质的量为0.04 mol ④V＝224 mL⑤V＝336 mLA．①③④B．②③④C．②③⑤D．①③⑤答案B解析由滤液A中不含Cu2＋可知,样品中加入足量稀硫酸发生的反应有Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑,Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4）3＋3H2O,CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O,Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋.溶液中阳离子只有Fe2＋、H＋，无Fe3＋，①错误；因滤液A中不含Cu2＋，故3.2 g 滤渣只是Cu（物质的量是0.05 mol），滤液经处理最终得到的3.2 g固体是Fe2O3。

由2Fe~Fe2O3可知，该5。

92 g样品中，铁元素的总质量为2。

24 g（物质的量是0.04 mol)，故混合物中氧元素的质量为5。

92 g－2.24 g－3.2 g＝0。

48 g，即样品中氧元素的物质的量是错误!＝0。

03 mol，②正确；消耗的H2SO4以FeSO4的形式存在，故消耗的H2SO4的物质的量为0.04 mol,③正确；因5.92 g样品中含0.03 mol O、0.04 mol Fe、0。

05 mol Cu,则样品可以看作Fe、FeO、Cu的形式，因氧元素的物质的量是0。

03 mol，故FeO的物质的量为0。

03 mol、Fe的物质的量为0。

01 mol，与足量的稀硫酸反应可生成0.01 mol的H2，标准状况下H2的体积为224 mL，④正确、⑤错误。

二、非选择题(共34分）12．(12分）工业上用黄铜矿冶炼铜及对炉渣综合利用的一种工艺流程如图所示：（1）冶炼过程中得到Cu2O和Cu的混合物称为“泡铜”，其与金属Al在高温条件下混合反应可得粗铜，反应化学方程式为______________________.黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制.请简述粗铜电解得到精铜的原理：_______________________________________________________________________________________________________________________________ _________________。