2018届江西省临川第二中学高三上学期第五次月考化学试题 Word版含解析

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精品解析：江西省临川第二中学2018届高三上学期第九次理综训练卷化学试题

学校：__________ 姓名：__________ 班级：__________第I卷（选择题）一、选择题1．下列除去杂质的实验方法正确的是A. 除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入KOH溶液，充分反应后，弃去水溶液B. 除去苯酚中的少量甲苯：加入酸性高锰酸钾溶液，充分反应后，弃去水溶液C. 除去苯中少量的甲苯：加高锰酸钾溶液，振荡，分液D. 除去乙醇中少量的水：加足量生石灰，蒸馏2．霉酚酸酯（MMF）是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物，它在酸性溶液中能发生如下反应：下列说法中正确的是A. 1molMMF与足量NaOH 溶液共热，最多可消耗5molNaOHB. 可以用NaHCO3溶液区别MMF与化合物ⅠC. 化合物 R的分子式为C6H13NO2D. 一个MMF分子中含有2个手性碳原子3．(12分) 以碳酸镁(含少量FeCO3)为原料制取硫酸镁晶体，并测定Mg2+含量：将原料完全溶于一定量的稀硫酸中，加足量的H2O2后用氨水调节溶液的pH，静置后过滤，除去滤渣，将滤液结晶得硫酸镁晶体。

（1）30.00mL 5.00 mol·L−1的稀硫酸至少能溶解原料的质量为▲。

（2）加氨水调节pH促进Fe3+水解，Fe3+水解离子方程式为▲。

（3）已知：Ksp[Fe(OH)3]＝1.0×10−39，Ksp[Mg(OH)2]＝1.0×10−12。

室温下，若溶液中c(Mg2＋)＝0.01mol·L−1，欲使溶液中的c(Fe3＋)≤1×10−6mol·L−1，需调节溶液pH范围为▲。

（4）常采用下列方法测定结晶硫酸镁中Mg2+的含量：已知：①在pH为9~10时，Mg2+、Zn2+均能与EDTA(H2Y2−)形成配合物②在pH为5~6时，Zn2+除了与EDTA反应，还能将Mg2+与EDTA形成的配合物中的Mg2+“置换”出来： Zn2+ +MgH2Y＝ZnH2Y+Mg2+步骤1：准确称取得到的硫酸镁晶体1.50g加入过量的EDTA，配成100mL pH在 9~10之间溶液A步骤2：准确移取25.00mL溶液A于锥形瓶中，用0.10mol·L−1Zn2+标准溶液滴定，滴定到终点，消耗Zn2+标准溶液的体积为20.00mL步骤3：准确移取25.00mL溶液A于另一只锥形瓶中，调节pH在5~6；用0.10 mol·L−1Zn2+标准溶液滴定，滴定至终点，消耗Zn2+标准溶液的体积为 30.00mL。

江西省南昌市第二中学2018届高三上学期第三次月考化学试题及答案解析

江西省南昌市第二中学2018届高三上学期第三次月考化学试题1.化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。

下列叙述正确的是（）A. “滴水石穿、绳锯木断”都不涉及化学变化B. 明矾净水的原理和消毒液消毒的原理相同C. “落汤螃蟹着红袍”属于物理变化D. “凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深．爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉”这里“乌金”指的是煤【答案】D【解析】A、水中溶解的二氧化碳与碳酸钙反应生成碳酸氢钙涉及化学变化，选项A错误；B、明矾净水是利用胶体的吸附性，“84”消毒液消毒是利用物质的强氧化性，原理不相同，选项B错误；C、B.龙虾和螃蟹被煮熟时，它们壳里面的一种蛋白质-甲壳蛋白会受热扭曲分解，释放出一种类似于胡萝卜素的色素物质而呈现红色，因为有新物质生成，所以属于化学变化，选项C错误；D、首联“乌金”、“阳和”都是指煤炭，表现了诗人对煤炭的喜爱之情。

“凿开混沌”极言煤炭埋藏之深，“深”字点明煤的储存量之大。

选项D正确。

答案选D。

2.Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为一类物质，下列分类标准正确的是（）①钠的化合物；②能与硝酸反应的物质；③可“溶”于水的物质；④电解质；⑤钠盐；⑥钠的含氧化合物．A. ①③④⑤B. ①②⑤⑥C. ②⑤⑥D. ①③④【答案】D【解析】五种物质都属于钠的化合物，均可溶于水，均属于电解质，①③④均正确；NaCl、Na2SO4均不能与硝酸反应，②错误；Na2O、NaOH不属于钠盐，⑤错误；NaCl不属于钠的含氧化合物，⑥错误；故选D。

3.下列说法中正确的是A. 干冰、盐酸都是电解质B. Na2O2、Fe2O3、CaO既属于碱性氧化物，又属于离子化合物C. 有单质参加或有单质生成的反应不一定属于氧化还原反应D. 根据是否具有丁达尔效应，可将分散系分为溶液、浊液和胶体【答案】C【解析】A、二冰是二氧化碳，属于非电解质，盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，选项A错误；B、Na2O2不属于碱性氧化物，选项B错误；C、有单质参加或有单质生成的反应不一定属于氧化还原反应，如3O2=2O3，选项C正确；D、根据分散系微粒直径的大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液，不是根据否具有丁达尔现象，选项D错误。

2018届江西省临川第二中学高三上学期第五次月考地理试题(解析版)

2018届江西省临川第二中学高三上学期第五次月考地理试题（解析版）单项选择題（共30題，每題2分）下图为某日北半球太阳高度（不考虑负值）日变化幅度随纬度变化示意图，图中a和c表示纬度度数，b 表示太阳高度日变化幅度。

读图完成下列问题。

1. a、b和c的数值分别是A. 70°、90°和20°B. 68°、90°和22°C. 68°、88°和20°D. 70°、88°和20°2. 该日可能出现的现象是A. 80°N各地的太阳高度日变化为20°B. 乙地所在纬线各地昼长达一年中最大C. 甲地所在纬线各地日出方位为东北方D. 上海地区昼长大于夜长且昼长变长【答案】1. B 2. A【解析】1. 本题组考查地球运动规律及其应用。

材料显示该地位于北半球，一日内太阳高度（不考虑负值）日变化幅度最大的为直射点，其他位置的判定可以依据其与直射点的太阳高度变化差值求取得出。

该地位于北半球，根据图示，乙地变化幅度最大，该地应为太阳直射纬度22°N，根据其正午太阳高度68°再运用公式H=90-(该地与直射点的纬度差)，可以得出b、c分别为90°、22°，a地日变化为44°，结合公式，该地为22°+（90°-44°）=68°N，选B。

2. 根据上题结论，此时太阳直射点位于北半球，甲地位于68°N，该日出现极昼，日出正北，C错；这一天并非夏至，乙地昼长未达到最大，B错误；80°N各地最小同一高度为80°-68°=12°，最大为90°-80°+22°=32°，其日变化幅度为32°-12°= 20°，A对；上海地区昼长大于夜长，但不能确定此时直射点的移动方向，故不能确定昼长的变化趋势，D错。

江西省临川区第一中学2018届高三上学期第二次月考数学(文)试题(解析版)

江西省临川区第一中学2018届高三上学期第二次月考数学（文）试题（解析版）一、选择题（本大题共12小题，共60.0分）1.已知函数的定义域为M，的定义域为N，则A. B. C. D.【答案】A【解析】解：因为函数的定义域为；的定义域为，所以．故选：A．求法函数的定义域求出集合M，对数函数的定义域求出集合N，求出N的补集，然后求解即可．本题考查函数的定义域的求法，集合的交、并、补的运算，考查计算能力．2.曲线在点处的切线倾斜角为A. B. C. D.【答案】A【解析】解：．故选：A．欲求在点处的切线倾斜角，先根据导数的几何意义可知，再结合正切函数的值求出角的值即可．本题考查了导数的几何意义、正切函数的图象、直线的倾斜角等基础知识，考查数形结合思想属于基础题．3.下列说法不正确的是A. 若“p且q”为假，则p、q至少有一个是假命题B. 命题“，”的否定是“，”C. “”是“为偶函数”的充要条件D. 时，幂函数在上单调递减【答案】C【解析】解：对于A，若“p且q”为假，则p、q至少有一个是假命题，显然是正确的命题，所以A正确．对于B，命题“，”的否定是“，”，符合命题的否定形式，所以B正确．对于C，“”是“为偶函数”的充要条件，显然不正确，因为为偶函数是周期函数，的终边在y轴时，函数都是偶函数，所以C不正确．对于D，时，幂函数在上单调递减，满足幂函数的性质，所以D正确．故选：C．利用复苏苗头的真假判断A的正误；命题的否定判断B的正误；充要条件判断C的正误；幂函数的性质判断D的正误；本题考查命题的真假，充要条件，幂函数的性质以及命题的否定，基本知识的考查．4.已知函数，则A. B. C. e D.【答案】D【解析】解：，，．故选：D．由已知条件，直接利用分段函数的定义先求出，由此能求出．本题考查函数值的求法，是基础题，解题时要认真审题，注意分段函数定义的合理运用．5.设在上存在使，则实数a的取值范围是A. B. C. 或 D.【答案】C【解析】解：在上存在使，，．，．解得或．实数a的取值范围是或．故选：C．利用函数零点存在定理即可得出．本题考查了函数零点存在定理，属于基础题．6.设函数，若当时，不等式恒成立，则实数m的取值范围是A. B. C. D.【答案】A【解析】解：，，函数为奇函数；又，函数为R上的单调递增函数．恒成立恒成立，恒成立恒成立，由知，，，由恒成立知：．实数m的取值范围是．故选：A．利用奇函数单调递增的性质，可将不等式恒成立，转化为恒成立，由，可求得实数m的取值范围．本题考查函数的奇偶性与单调性，突出考查转化思想与恒成立问题，属于中档题．7.已知是奇函数，且满足，当时，，则在内是A. 单调增函数，且B. 单调减函数，且C. 单调增函数，且D. 单调减函数，且【答案】A【解析】解：，即是周期为2的周期函数当时，，且函数在上单调递增，是奇函数，当时，，且函数在上单调递增根据函数的周期性可知在内是单调增函数，且故选：A．先根据求出函数的周期，然后根据函数在时上的单调性和函数值的符号推出在时的单调性和函数值符号，最后根据周期性可求出所求．本题主要考查了函数的周期性和函数的单调性，同时考查了分析问题，解决问题的能力，属于基础题．8.已知函数的图象关于y轴对称，则在区间上的最大值为A. 1B.C.D. 2【答案】A【解析】解：，图象关于y轴对称，，，，，函数在上递减，在上单调递增，，，在区间上的最大值为1，故选：A．先化简，再根据函数的图象关于y轴对称，求出的值，再根据余弦函数的图象求出最值本题考查了三角函数的化简，以及余弦函数的性质，属于中档题9.设曲线上任一点处切线斜率为，则函数的部分图象可以为A. B.C. D.【答案】D【解析】解：由，得．．该函数为奇函数，且当时，．故选：D．求出原函数的导函数，得到函数的解析式，再由函数为奇函数且当时，得答案．本题考查函数的图象，考查函数奇偶性的性质及函数值的求法，是中档题．10.已知函数在区间上至少有一个零点，则实数a的取值范围是A. B. C. D.【答案】D【解析】解：函数在区间上至少有一个零点，可得在有解，设，导数，当时，，递减；在时，，递曾，可得取得极小值，且为最小值2，作出的图象，可得，即．故选：D．由题意可得在有解，设，求得导数，单调性，可得极小值，且为最小值，画出的图象，即可得到a的范围．本题考查函数的零点个数问题解法，考查参数分离和数形结合思想方法，考查运算能力，属于中档题．11.关于x的方程，给出下列四个命题：存在实数k，使得方程恰有2个不同的实根；存在实数k，使得方程恰有4个不同的实根；存在实数k，使得方程恰有5个不同的实根；存在实数k，使得方程恰有8个不同的实根；其中假命题的个数是A. 0B. 1C. 2D. 3【答案】A【解析】解：关于x的方程可化为或或当时，方程的解为，方程无解，原方程恰有2个不同的实根当时，方程有两个不同的实根，方程有两个不同的实根，即原方程恰有4个不同的实根当时，方程的解为，，，方程的解为，原方程恰有5个不同的实根当时，方程的解为，，方程的解为，，即原方程恰有8个不同的实根故选：A．将方程的问题转化成函数图象的问题，画出可得．本题考查了分段函数，以及函数与方程的思想，数形结合的思想．12.已知定义在上的函数，则A. 在上，方程有5个零点B. 关于x的方程有个不同的零点C. 当时，函数的图象与x轴围成的面积为4D. 对于实数，不等式恒成立【答案】D【解析】解：作出函数的图象，如图：由函数表达式可知，，．A.由得，设，则，在上，方程有4个零点，A错误．B.当时，方程等价为，对应方程根的个数为5个，而个，B错误．C.令得，，当时，函数的图象与x轴围成的图形是一个三角形，其面积为：，C错误．D.由不等式等价为，在恒成立，作出函数的图象如图2，则不等式恒成立，D正确．故选：D．根据函数的表达式，作出函数的图象，利用数形结合分别判断即可．本题主要考查函数零点个数的判断，利用数形结合是解决本题的关键，综合性较强，难度较大．二、填空题（本大题共4小题，共20.0分）13.已知命题p：“若，则”，命题p的原命题，逆命题，否命题，逆否命题中真命题的个数为______．【答案】2【解析】解：，，命题p为真命题，其逆命题为：若，则，，时，，而逆命题为假命题，根据命题与其逆否命题的真假相同，逆命题与否命题是互为逆否命题，命题p的原命题，逆命题，否命题，逆否命题中只有命题及其逆否命题是真命题，故答案为：2．根据对数函数的单调性判断命题p的真假，写出其逆命题，判断逆命题的真假，再根据根据命题与其逆否命题的真假相同，逆命题与否命题是互为逆否命题，可得答案．本题考查了四种命题的关系及命题的组距判定，熟练掌握四种命题的真假关系是解题的关键．14.已知命题p：函数在上是单调函数，若命题p为假命题，则实数a的取值范围是______．【答案】【解析】解：由题意，得，因为函数在上是单调函数，所以在恒成立，则，所以实数a的取值范围是：．命题p为假命题，则实数a的取值范围是：故答案为：．利用函数的导数的符号恒小于等于0，转化求解a的范围然后利用假命题，转化求解即可．本题考查函数的导数的应用，函数的单调性以及命题的真假的应用，考查计算能力．15.若不等式对恒成立，则实数k的取值范围为______．【答案】【解析】解：时，，不等式可化为，又时，，恒成立，设，其中，，当且仅当，即时取“”，实数k的取值范围是．故答案为：．由时，把不等式化为，利用分离常数法得出，再设，，利用基本不等式求出的最大值，即可求得实数k的取值范围．本题考查了含有绝对值的不等式的解法与应用问题，也考查了不等式恒成立问题，是中档题．16.设过曲线为自然对数的底数上任意一点处的切线为，总存在过曲线上一点处的切线，使得，则实数a的取值范围为______．【答案】【解析】解：由，得，，且，，由，得，又，，要使过曲线上任意一点的切线为，总存在过曲线上一点处的切线，使得，则，解得．即a的取值范围为．故答案为：．求出函数的导函数，进一步求得，再求出的导函数的范围，然后把过曲线上任意一点的切线为，总存在过曲线上一点处的切线，使得转化为集合间的关系求解．本题考查了利用导数研究过曲线上的某点的切线方程，考查了数学转化思想方法，解答此题的关键是把问题转化为集合间的关系求解，是中档题．三、解答题（本大题共7小题，共70.0分）17.设函数的图象上相邻最高点与最低点距离为．求的值；若函数是奇函数，求函数在区间上的单调减区间．【答案】解：，设T为的最小值周期，由图象上相邻最高点与最低点的距离为，得，，，整理可得，又，，．由可得，，是奇函数，则，又，，，令，则，单调递减区间是，又，当时，递减区间为；当时，递减区间为，函数在上的单调递减区间是，．【解析】由已知利用三角函数恒等变换的应用化简函数解析式可得，设T为的最小值周期，由题意得，结合，可求T的值，利用周期公式可求的值．由题意可求是奇函数，则，结合，可求，进而可求函数的解析式，利用余弦函数的图象和性质可求其单调递减区间，结合范围，即可得解．本题主要考查了三角函数恒等变换的应用，周期公式，余弦函数的图象和性质，由的部分图象确定其解析式，考查了转化思想和数形结合思想的应用，属于中档题．18.已知四棱锥的底面为菱形，且，，，O为AB的中点．Ⅰ求证：平面ABCD；Ⅱ求点D到面AEC的距离．【答案】证明：连接CO为等腰直角三角形为AB的中点，，分又，，是等边三角形，分又，，，平面分解：设点D到面AEC的距离为h分，E到面ACB的距离，分点D到面AEC的距离为分【解析】连接CO，利用为等腰直角三角形，证明，利用勾股定理，证明，利用线面垂直的判定，可得平面ABCD；利用等体积，即，从而可求点D到面AEC的距离．本题考查线面垂直，考查点到面距离的计算，解题的关键是掌握线面垂直的判定方法，考查等体积的运用，属于中档题．19.一汽车厂生产A，B，C三类轿车，每类轿车均有舒适型和标准型两种型号，某月的产量如表所示单位：辆，若按A，B，C三类用分层抽样的方法在这个月生产的轿车中抽取50辆，则A类轿车有10辆．Ⅰ求z的值；Ⅱ用随机抽样的方法从B类舒适型轿车中抽取8辆，经检测它们的得分如下：，，，，，，，把这8辆轿车的得分看作一个总体，从中任取一个分数记这8辆轿车的得分的平均数为，定义事件，且函数没有零点，求事件E发生的概率．【答案】解：Ⅰ设该厂本月生产轿车为n辆，由题意得：，所以，分Ⅱ 8辆轿车的得分的平均数为分把8辆轿车的得分看作一个总体，从中任取一个分数a对应的基本事件的总数为8个，由，且函数没有零点可得，解得分发生当且仅当a的值为：，，，共4个，分【解析】Ⅰ设该厂本月生产轿车为n辆，由题意得：，求得，可得z的值．Ⅱ求出8辆轿车的得分的平均数为，由，且函数没有零点可得，由此解得a的范围，求得E发生当且仅当a的值，从而求出事件E发生的概率．本题主要考查用列举法计算基本事件数以及事件发生的概率，分层抽样的定义和方法，属于基础题．20.已知函数．求在区间上的最大值；若过点存在3条直线与曲线相切，求t的取值范围．【答案】解：由得．令，得或．因为，，，，所以在区间上的最大值为．设过点的直线与曲线相切于点，则，且切线斜率为，所以切线方程为，因此整理得．设，则“过点存在3条直线与曲线相切”等价于“有3个不同零点”．，与的情况如下：所以，是的极大值，是的极小值．当，即时，此时在区间和上分别至多有1个零点，所以至多有2个零点．当，即时，此时在区间和上分别至多有1个零点，所以至多有2个零点．当且，即时，因为，，所以分别在区间，和上恰有1个零点，由于在区间和上单调，所以分别在区间和上恰有1个零点．综上可知，当过点存在3条直线与曲线相切时，t的取值范围是．【解析】求出导函数求出极值点，求解端点值，极值，然后求解最值．设过点的直线与曲线相切于点，求出切点坐标以及曲线斜率，得到切线方程设，求出导函数，得到函数的单调性，求出极值然后图象函数的零点个数．本题考查函数的导数的应用，函数的最值以及切线方程的求法，考查转化思想以及计算能力．21.已知函数．当时，讨论函数的单调性；若不等式对于任意成立，求正实数a的取值范围．【答案】解：函数的定义域为，，若，当或时，，单调递增；当时，，单调递减，若，当时，，单调递减；当时，，单调递增．综上所述，当时，函数在上单调递增，在上单调递减；当时，函数在上单调递减，在和上单调递增．原题等价于对任意，有成立，设，，所以，，令，得；令，得，所以函数在上单调递减，在上单调递增，，设，则，所以在上单调递增，故，所以，从而，所以，即，设，则，所以在上单调递增，又，所以的解为，因为，所以正实数a的取值范围为．【解析】求出函数的导数，通过讨论a的范围，求出函数的单调区间即可；原题等价于对任意，有成立，设，，所以，求出函数的导数，得到函数的单调区间，从而确定a的范围即可．本题考查了函数的单调性、最值问题，考查导数的应用以及分类讨论思想，转化思想，是一道综合题．22.已知在平面直角坐标系xOy中，椭圆C的方程为，以O为极点，x轴的非负半轴为极轴，取相同的长度单位建立极坐标系，直线l的极坐标方程为．求直线l的直角坐标方程和椭圆C的参数方程；设为椭圆C上任意一点，求的最大值．【答案】解：根据题意，椭圆C的方程为，则其参数方程为，为参数；直线l的极坐标方程为，变形可得，即，将，代入可得，即直线l的普通方程为；根据题意，为椭圆一点，则设，，分析可得，当时，取得最大值9．【解析】根据题意，由参数方程的定义可得椭圆的参数方程，直线l的极坐标方程可以变形为，即，将，代入可得直线l的普通方程；根据题意，设，进而分析可得，由三角函数的性质分析可得答案．本题考查椭圆的参数方程与应用，关键是将直线l的极坐标方程变形为普通方程．23.设函数．解不等式；当，时，证明：．【答案】解：Ⅰ由已知可得：，由时，成立；时，，即有，则为．故的解集为-----分由Ⅰ知，；，分【解析】Ⅰ运用绝对值的定义，去掉绝对值，得到分段函数，再由各段求范围，最后求并集即可；由分段函数可得的最大值，再由基本不等式求得的最小值，即可得证．本题考查绝对值不等式的解法，考查不等式恒成立，注意转化为函数的最值，考查基本不等式的运用：求最值，考查运算能力，属于中档题．。

【英语】江西省临川第二中学2018届高三上学期第五次月考英语试题含答案

第I卷（选择题，满分100分）第一部分听力（共两节，满分30分）第一节（共5小题：每小题1.5分）听下面5段对话。

每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。

听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。

每段对话仅读一遍。

1. What is the man waiting to do?A. Enjoy some noodlesB. Eat some eggsC. Drink some hot water2. What does the man advise the woman to do?A. Give running another try.B. Talk with the P.E. teacherC. Try some of the other events.3. What language will the speakers learn together?A. FrenchB. SpanishC. Both French and Spanish4. What is Steve worried about?A. His footballB. His lampC. His desk5. Where docs the conversation probably take place?A. In a bookstoreB. In a game centerC. In a library第二节（共15小题；每小题1.5分）听下面5段对话或独白。

每段对话或独白后有几个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。

听每段对话或独白前，你将有时间阅读各个小题，每小题5秒钟；听完后，各小题将给出5秒钟的作答时间。

每段对话或独白读两遍。

听第6段材料，回答第6-7题。

6. How does the woman describe her students?A. DiverseB. BoringC. Kind7. When docs the conversation take place?A. At the beginning of a termB. In the middle of a termC. At the end of a term听第7段材料，回答第8-10题。

2014-2015学年江西省临川二中高三上学期月考化学试卷(12月份)Word版含解析

2014-2015学年江西省临川二中高三（上）月考化学试卷（12月份）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题选出一个最佳选项）1．化学与科学、技术、社会和环境密切相关．下列有关说法中错误的是（）A．“海市蜃楼”是一种与光学和胶体性质相关的自然现象B．食盐中由于含适量的碘化钾因而可有效地抗核辐射C．Cs原子最外层电子数为1D．福岛核电站泄露的放射性物质131I与127I互为同位素，化学性质几乎相同2．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3×10﹣9m）恢复了磁性．“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物内的叶绿素非常相似．下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是（）A．在水中所形成的分散系属悬浊液B．“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜C．分子直径比Na+小D．在水中形成的分散系能产生丁达尔现象3．下列变化，不能说明发生了化学变化的是（）A．变化时有电子的得失或共用电子对的形成B．变化前后原子的种类和数目没有改变，分子种类增加了C．变化过程中有化学键的断裂和形成D．变化过程中释放出能量4．下列实验方法合理的是（）A．为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱物质的量相等B．在酸、碱中和滴终点时不慎滴入过量标准溶液，可用装有待测液的滴定管再滴入一定量溶液进行调整C．配制0.1mol/L的盐酸500ml，应选用的仪器有：胶头滴管、烧杯、玻璃棒、天平、500ml 容量瓶D．将食用盐溶于水，然后滴入淀粉溶液，来检验食盐是否是加碘食盐5．已知短周期元素的离子aW2+、b X+、c Y2﹣、d Z﹣具有相同的电子层结构，下列正确的是（）A．原子序数：a＞b＞c＞d B．离子的还原性：Y2﹣＞Z﹣C．氢化物的稳定性H2Y＞HZ D．原子半径X＜W6．在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况，下列反应中属于这种情况的是（）①过量的锌与浓硫酸反应；②过量的氢气与少量的N2在工业生产条件下反应；③过量的浓盐酸与碳酸钙反应；④过量的乙酸和少量乙醇在浓硫酸、加热条件下反应；⑤过量二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应；⑥过量的铜与浓硫酸在加热条件下反应．A．②③④⑥B．①②④⑤C．②④⑤⑥D．③④⑤⑥7．下列反应的离子方程式正确的是（）A．澄清石灰水中滴加过量的小苏打溶液：Ca2++OH﹣+HCO3﹣=CaCO3↓+H2OB．铵明矾溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=AlO2﹣+2BaSO4↓+2H2OC．H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：2 MnO4﹣+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O D．尼泊金酸（）与碳酸氢钠溶液反应：8．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4LCH4和CH2C12的混合物所含分子数为N AB．用含0.2mo1 FeC13的饱和溶液制得胶体，其中所含氢氧化铁胶粒的数目为0.2 N A C．由NO2和CO2组成的混合气体中共有N A个分子，其中氧元素的质量一定为32g D．2LpH=1的HA酸溶液与足量锌粒反应，生成H2的分子数一定为0.1 N A9．某溶液中含有NO3﹣、SiO32﹣、AlO2﹣、S2﹣等4种离子，若向其中加入过量的盐酸溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢氧化钠溶液，则溶液中离子数目大量减少的是（）A．只有S2﹣B．S2﹣和NO3﹣C．SiO32﹣、S2﹣和NO3﹣D．四种离子都减少10．如图体现了无催化剂参与反应过程的能量变化图．下列有关说法正确的是（）A．使用正催化剂能够加快反应的速率，根本上是由于催化剂参与反应，并且同等程度地降低了正逆反应的活化能B．2H2O22H2O+O2↑△H＞0，该反应过程可用该图象表示C．使用催化剂不仅能加快反应速率，而且可以让不可能发生的反应发生，如利用催化技术处理汽车尾气：2CO+2NO═2CO2+N2D．化学反应的本质是旧键断裂，新键形成，如图可知反应的能量变化由旧键断裂释放的能量和新键形成吸收的能量大小决定11．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（）A．Cl2+2KBr═Br2+2KClB．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3D．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑12．下列说法不正确的是（）A．活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，但原理不同B．同温同压下，两份相同质量的铁粉，分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应，产生气体的体积不相等C．将SO2气体通入BaCl2溶液中至饱和，未见沉淀生成，继续通入NO2则有沉淀生成D．除FeCl2溶液中的少量FeCl3，可用加入足量铁屑过滤的方法13．2010年8月8日我国甘肃舟曲发生特大泥石流灾害，卫生防疫人员要紧急配制0.01mol/L 的KMnO4消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是（）A．溶量瓶未干燥B．溶解搅拌时有液体漏出C．定容时俯视容量瓶刻度线D．摇匀后见液面低于刻度线，再加水至刻度线14．对于反应N2O4（g）2NO2（g）在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数ψ（NO2）随压强的变化情况如图所示（实线上的任何一点为对应压强下的平衡点），下列说法正确的是（）A．A、C两点的正反应速率的关系为v（A）＜v（C）B．A、B、C、D、E各状态中，v（正）＜v（逆）的是状态EC．维持p1不变，E→A所需时间为x；维持p2不变，D→C所需时间为y，则x＜yD．使E状态从水平方向到达C状态后，再沿平衡曲线到达A状态，从理论上来讲，可选用的条件是从p1突然加压至p2，再由p2无限缓慢降压至p115．根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是（）A．K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等B．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等C．L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D．M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等16．化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果，下列图象描述正确的是（）A．图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B．图②表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（g）的影响，且乙的压强大C．图③表示向Al2（SO4）3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液体积的关系D．根据图④可确定除去CuSO4溶液中的Fe3+可以向溶液中加入Cu（OH）2调节pH至4左右17．现有常温下的四份溶液：①0.01mol/LCH3COOH；②0.0lmol/LHCl；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．下列说法正确的是（）A．①中水电离程度最大，②③④中水电离程度一样大B．将②③混合，若pH=7，则消耗溶液的体积：②＜③C．将①、④等体积混合，所得溶液中一定有：c（OH﹣）=c（H+）+c（CH3COOH）D．将①、④混合，若有c（CH3COO﹣）＞c（H+），则混合液一定呈碱性18．如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为碳钢电极，通电进行电解．设在电解过程中产生的气体全部逸出，下列说法正确的是（）A．甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变B．甲烧杯中a的电极反应式为4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2OC．当电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一定会产生蓝色沉淀D．当b极增重3.2g时，d极产生的气体为2.24L（标况）二、填空题（本题包括4小题，共46分）19．某课外活动小组设计了以下实验方案验证Ag与浓HNO3反应的过程中可能产生NO．其实验流程图如下：（1）测定硝酸的物质的量反应结束后，从如图B装置中所得100mL溶液中取出25.00mL溶液，用0.1mol•L﹣1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示剂，滴定前后的滴定管中液面的位置如图所示．在B容器中生成硝酸的物质的量为，则Ag与浓硝酸反应过程中生成的NO2的物质的量为．（2）测定NO的体积①从图所示的装置中，你认为应选用装置进行Ag与浓硝酸反应实验，选用的理由是．②选用图所示仪器组合一套可用来测定生成NO体积的装置，其合理的连接顺序是（填各导管口编号）．③在读取量筒内液体体积之前，应进行的操作．（3）气体成分分析若实验测得NO的体积为112.0mL（已折算到标准状况），则Ag与浓硝酸反应的过程中（填“有”或“没有”）NO产生，作此判断的依据是．20．依据题目要求回答下列问题．（1）常温下，浓度均为0.1mol•L﹣1的下列六种溶液的pH如下表：溶质CH3COONa NaHCO3Na2CO3NaClO NaCN C4H4ONapH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 11.3①上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是②据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是（填编号）A、CH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONaB、CH3COOH+NaCN═CH4COONa+HCNC、CO2+H2O+NaClO═NaHCO3+HClOD、CO2+H2O+2C4H5ONa═Na2CO3+2C8H5OH③要增大氯水中HC1O的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸氢钠溶液，反应的离子方程式为．（2）已知温下Cu（OH）2的K sp=2×10﹣20，又知常温下某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol•L ﹣1．如果要生成Cu（OH）2，则应调整溶液pH大于．（3）已知可逆反应FeO（g）+CO（g）⇌Fe（g）+CO2（g）是炼铁工业中一个重要反应，某温度与平衡常数K的关系如下表：T（K）933 1100K 0.68 0.40①写出该反应平衡常数的表达式：．②若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件：升高温度，混合气体的密度（选填“增大”“碱小”或“不变”）：当=0.5，混合气体平均相对分子质量为．21．甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素．甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和．甲、乙组成的成见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；戊的单质与X反应能生成乙的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1mol/L的Y溶液pH＞1；丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L也能与Z的水溶液反应生成盐；丙、戊可组成化合物M．请回答下列问题：（1）戊离子的结构示意图为．（2）写出乙的单质的电子式：．（3）戊的单质与X反应生成的Y和Z的物质的量之比为2：4，反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为．（4）写出少量Z的稀溶液滴入过量L的稀溶液中发生反应的离子方程式：．（5）按右图电解M的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的总反应方程式：．将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中，观察到得现象是．22．有机物A是一种镇痛解热药品，其结构简式为：由它可衍生出一系列物质，有关变化如图已知：（1）A的分子式为．（2）B、D的关系是（填序号）．a．互为同位素b．互为同系物c．互为同分异构体d．同类物质（3）写出②③反应的化学方程式，注明反应类型反应②；．反应③；．（4）1mol A在氢氧化钠溶液中水解，最多消耗氢氧化钠mol．（5）能与FeCl3溶液发生显色反应的属于酯类的C的同分异构体有种，请写出一种结构简式．2014-2015学年江西省临川二中高三（上）月考化学试卷（12月份）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题选出一个最佳选项）1．化学与科学、技术、社会和环境密切相关．下列有关说法中错误的是（）A．“海市蜃楼”是一种与光学和胶体性质相关的自然现象B．食盐中由于含适量的碘化钾因而可有效地抗核辐射C．Cs原子最外层电子数为1D．福岛核电站泄露的放射性物质131I与127I互为同位素，化学性质几乎相同考点：常见的食品添加剂的组成、性质和作用；同位素及其应用；胶体的重要性质；原子核外电子排布．分析：A．空气中的云属于胶体，具有丁达尔效应；B．碘化钾不能有效地抗核辐射；C．Cs为第六周期，ⅠA族元素；D．同位素具有相同的化学性质．解答：解：A．海市蜃楼是一种光学现象，在海面上由于太阳光的加热使得海面上的空气从下到上形成密度差，而太阳光在不同密度的介质中的折射率是不同的．使得光线在传播中发生了全反射，从而形成了海市蜃楼，而云属于胶体，通过丁达尔效应可观察到此现象，故A 正确；B．加碘食盐是添加碘化钾，不能有效地抗核辐射，故B错误；C．Cs最外层电子数为1，故C正确；D．同位素原子核外电子排布相同，具有相同的化学性质，故D正确．故选B．点评：本题考查胶体、加碘食盐、元素在周期表中的位置以及同位素等，注意元素周期律的应用来解答，难度不大．2．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3×10﹣9m）恢复了磁性．“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物内的叶绿素非常相似．下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是（）A．在水中所形成的分散系属悬浊液B．“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜C．分子直径比Na+小D．在水中形成的分散系能产生丁达尔现象考点：胶体的重要性质．专题：溶液和胶体专题．分析：”钴酞菁”的分子（直径为1.3nm），在水中形成的分散系属于胶体分散系，具有胶体的性质，具有丁达尔现象、能透过滤纸等性质．解答：解：A．钴酞菁”的分子（直径为1.3nm），属于胶体分散系，故A错误；B．“钴酞菁”分子（直径为1.3nm），能透过滤纸，不能透过半透膜，故B错误；C．“钴酞菁”分子（直径为1.3nm），Na+半径小于1nm，故C错误；D．钴酞菁”的分子（直径为1.3nm），在水中形成的分散系属于胶体分散系，具有胶体的性质，具有丁达尔现象、能透过滤纸等性质，故D正确．故选D．点评：本题考查了胶体分散系的本质特征和胶体的性质，难度不大，掌握胶体分散系的本质特征是解题的关键．3．下列变化，不能说明发生了化学变化的是（）A．变化时有电子的得失或共用电子对的形成B．变化前后原子的种类和数目没有改变，分子种类增加了C．变化过程中有化学键的断裂和形成D．变化过程中释放出能量考点：物理变化与化学变化的区别与联系．专题：化学应用．分析：化学变化是指在原子核不变的情况下，有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别在于是否有新物质生成．解答：解：A．电子的得失或共用电子对的形成过程中有新物质生成，属于化学变化，故A 错误；B．分子是保持物质化学性质的最小粒子，分子的种类变了，一定发生了化学变化，故B错误；C．化学键的断裂和形成说明有新物质生成，属于化学变化，故C错误；D．物理变化时也能释放出能量，不能说明生成新物质，故D正确．故选：D．点评：本题考查物理变化与化学变化的区别与联系，难度不大，解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化．4．下列实验方法合理的是（）A．为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱物质的量相等B．在酸、碱中和滴终点时不慎滴入过量标准溶液，可用装有待测液的滴定管再滴入一定量溶液进行调整C．配制0.1mol/L的盐酸500ml，应选用的仪器有：胶头滴管、烧杯、玻璃棒、天平、500ml 容量瓶D．将食用盐溶于水，然后滴入淀粉溶液，来检验食盐是否是加碘食盐考点：化学实验方案的评价．分析：A．为了使反应充分进行，应使一方过量，而不是使二者物质的量相等；B．若不慎滴入过量标准溶液，可用装有待测液的滴定管再滴入一定量进行调整；C．浓溶液配制稀溶液，量筒量取后在烧杯中稀释，冷却、转移、定容；D．碘单质遇淀粉变蓝色．解答：解：A．中和反应热的测定应使盐酸充分反应，需加入稍过量的NaOH溶液减少盐酸的挥发，减少误差，故A错误；B．因滴定终点时，若不慎滴入过量标准溶液，可用装有待测液的滴定管再滴入一定量进行调整，故B正确；C．浓溶液配制稀溶液，量筒量取后在烧杯中稀释，冷却、转移、定容，则需要仪器为胶头滴管、烧杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶，故C错误；D．碘单质遇淀粉变蓝色，食盐添加碘酸钾，故D错误．故选B．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及中和热测定、中和滴定、溶液配制、物质检验等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．5．已知短周期元素的离子aW2+、b X+、c Y2﹣、d Z﹣具有相同的电子层结构，下列正确的是（）A．原子序数：a＞b＞c＞d B．离子的还原性：Y2﹣＞Z﹣C．氢化物的稳定性H2Y＞HZ D．原子半径X＜W考点：原子结构与元素周期律的关系．分析：短周期元素的离子a W2+、b X+、c Y2﹣、d Z﹣具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以a﹣2=b﹣1=c+2=d+1，Y、Z为非金属，应处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属应处于第三周期，W为Mg元素，X为Na元素．A．根据核外电子数目相等判断；B．非金属性越强，阴离子还原性越弱；C．非金属性越强氢化物越稳定性；D．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大．解答：解：短周期元素的离子a W2+、b X+、c Y2﹣、d Z﹣具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以a﹣2=b﹣1=c+2=d+1，Y、Z为非金属，应处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属应处于第三周期，W为Mg元素，X为Na元素．A．核外电子数相等，所以a﹣2=b﹣1=c+2=d+1，则原子序数：a＞b＞d＞c，故A错误；B．非金属性越强，阴离子还原性越弱，非金属性F＞O，故离子的还原性：O2﹣＞F﹣，故B 正确；C．非金属性F＞O，非金属性越强氢化物越稳定性，氢化物稳定性为H2O＜HF，故C错误；D．W为Mg元素，X为Na元素，同周期随原子序数增大原子半径减小，故原子半径Na＞Mg，故D错误．故选B．点评：本题考查结构与位置关系、元素周期律等，难度中等，可以根据电子层结构确定在周期表中的位置关系，从而推断其性质，不需确定具体的元素．6．在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况，下列反应中属于这种情况的是（）①过量的锌与浓硫酸反应；②过量的氢气与少量的N2在工业生产条件下反应；③过量的浓盐酸与碳酸钙反应；④过量的乙酸和少量乙醇在浓硫酸、加热条件下反应；⑤过量二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应；⑥过量的铜与浓硫酸在加热条件下反应．A．②③④⑥B．①②④⑤C．②④⑤⑥D．③④⑤⑥考点：化学反应的可逆性．专题：化学平衡专题．分析：从两个角度考虑，一是可逆反应，二是物质的性质与浓度有关，例如某些酸在浓度较大时具有较强的氧化性或还原性，当浓溶液时可以发生反应，但随着反应的消耗，变成稀溶液往往就不具备继续反应的性质．解答：解：①锌不论与浓硫酸还是稀硫酸都能反应，一种物质过量时，另一种能完全反应，故错误；②合成氨是一个可逆反应，无论如何充分反应，都不能完全反应而达到百分之百，故正确；③盐酸与碳酸钙发生复分解反应，当盐酸过量时，碳酸钙完全反应而溶解，生成氯化钙、二氧化碳和水，故错误；④乙酸和乙醇在浓硫酸、加热条件下的反应发生可逆反应，不能完全反应，存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况，故正确；⑤浓盐酸反应到最后变成稀盐酸了，无法完全反应，浓盐酸中H+和Cl﹣的浓度大，还原性强，在加热条件下能被MnO2氧化，生成Cl2；随反应进行，H+和Cl﹣的浓度逐渐减小，还原性逐渐减弱，当达到一定程度时，MnO2就不可以氧化Cl﹣了，因此二氧化锰和稀盐酸不会反应，故正确；⑥与⑤一样道理，铜无法与稀硫酸反应，无论铜怎么过量，都不能完全消耗完硫酸，故正确．即②④⑤⑥符合题意，故选C．点评：本题考查物质的性质，难度不大，注意化学反应中的一些特殊情况，本题的可逆性和浓度问题．7．下列反应的离子方程式正确的是（）A．澄清石灰水中滴加过量的小苏打溶液：Ca2++OH﹣+HCO3﹣=CaCO3↓+H2OB．铵明矾溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=AlO2﹣+2BaSO4↓+2H2OC．H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：2 MnO4﹣+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O D．尼泊金酸（）与碳酸氢钠溶液反应：考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A、酸式盐和碱反应量少的全部反应，离子方程式中符合化学式的组成比；B、铵根离子结合氢氧根离子生成一水合氨；C、过氧化氢被氧化为氧气，本身被还原为锰离子；D、酚羟基不和碳酸氢钠反应；解答：解：A、澄清石灰水中滴加过量的小苏打溶液，氢氧化钙全部反应，离子方程式为：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣=CaCO3↓+2H2O+CO32﹣；故A错误；B、铵明矾溶液中加入过量Ba（OH）2溶液，铵根离子也反应：NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++5OH ﹣=AlO2﹣+2BaSO4↓+2H2O+NH3•H2O，故B错误；C、H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液反应过氧化氢被氧化为氧气，反应的离子方程式为：2 MnO4﹣+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，故C正确；D、尼泊金酸（）与碳酸氢钠溶液反应时，酚羟基不和碳酸氢钠溶液反应，故D错误；故选C．点评：本题考查了离子方程式的书写方法和注意问题，主要考查酸式盐和碱反应量不同产物不同，氧化还原反应的氧化还原关系，关键理解酚羟基弱酸性不与碳酸氢钠发生反应．8．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4LCH4和CH2C12的混合物所含分子数为N AB．用含0.2mo1 FeC13的饱和溶液制得胶体，其中所含氢氧化铁胶粒的数目为0.2 N A C．由NO2和CO2组成的混合气体中共有N A个分子，其中氧元素的质量一定为32g D．2LpH=1的HA酸溶液与足量锌粒反应，生成H2的分子数一定为0.1 N A考点：阿伏加德罗常数．分析：A、标况下，CH2C12为液体；B、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体；C、NO2和CO2均为含有2个O原子的分子；D、HA若为弱酸，2LpH=1的HA酸溶液与足量锌粒反应生成氢气的物质的量大于0.1mol．解答：解：A、标况下，CH2C12为液体，不能利用标况下气体体积公式计算其物质的量，故A错误；B、几十个Fe（OH）3粒子粘在一起才形成一个胶粒，所以0.2molFeCl3的饱和溶液制成的0.2mol 胶体中，胶粒数远小于0.2mol，故B错误；C、NO2和CO2均为含有2个O原子的分子，N A个分子物质的量为1mol，故两者无论以任何比例混合，氧元素的物质的量为2mol，质量为32g，故C正确；D、2LpH=1的HA酸溶液已经电离出的氢离子的物质的量为0.2mol，若HA为弱酸，随着反应进行继续电离出氢离子，故与足量锌粒反应生成氢气的物质的量可能大于0.1mol，故D错误，故选C．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查阿伏伽德罗常数的规定，气体摩尔体积的条件应用，摩尔质量的概念判断，题目较简单．9．某溶液中含有NO3﹣、SiO32﹣、AlO2﹣、S2﹣等4种离子，若向其中加入过量的盐酸溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢氧化钠溶液，则溶液中离子数目大量减少的是（）A．只有S2﹣B．S2﹣和NO3﹣C．SiO32﹣、S2﹣和NO3﹣D．四种离子都减少考点：离子反应发生的条件．专题：离子反应专题．分析：N O3﹣、SiO32﹣、AlO2﹣、S2﹣4种离子中，加入了盐酸，溶液中的硝酸根变成了硝酸，具有强氧化性，能够氧化硫离子，导致硝酸根离子、硫离子大量减少，据此进行解答．解答：解：由于加入了盐酸，溶液中的硝酸根变成了硝酸，具有强氧化性，能够氧化S2﹣，导致S2﹣和NO3﹣大量减少故选B．点评：本题考查了离子反应发生的条件，注意硝酸根和氢离子形成了硝酸，本题难度一般．10．如图体现了无催化剂参与反应过程的能量变化图．下列有关说法正确的是（）A．使用正催化剂能够加快反应的速率，根本上是由于催化剂参与反应，并且同等程度地降低了正逆反应的活化能B．2H2O22H2O+O2↑△H＞0，该反应过程可用该图象表示C．使用催化剂不仅能加快反应速率，而且可以让不可能发生的反应发生，如利用催化技术处理汽车尾气：2CO+2NO═2CO2+N2D．化学反应的本质是旧键断裂，新键形成，如图可知反应的能量变化由旧键断裂释放的能量和新键形成吸收的能量大小决定考点：吸热反应和放热反应；浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响．分析：A、催化剂可以降低了反应的活化能，加快化学反应速率；B、由图象可知，反应物总能量大于生成物总能量，则表示的为放热反应；C、催化剂只能加快化学反应速率；D、旧键断裂吸收能量，新键形成释放能量．解答：解：A、加入催化剂可以降低了反应的活化能，加快化学反应速率，故A正确；B、该反应为吸热反应，而图象表示的为放热反应，故B错误；C、催化剂只能加快化学反应速率，不能使不可能发生的反应发生，故C错误；D、旧键断裂吸收能量，新键形成释放能量，所以反应的能量变化由旧键断裂吸收的能量和新键形成释放的能量大小决定，故D错误．故选A．点评：本题难度不大，考查了对催化剂概念的理解以及能量的分析，把握催化剂的特点是正确解答催化剂问题的关键．11．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（）A．Cl2+2KBr═Br2+2KClB．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。

江西省临川第二中学2018届高三上学期第四次月考(期中)地理试题

江西省临川第二中学2018届高三上学期第四次月考（期中）地理试题注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。

2. 回答第Ⅰ卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

写在试卷上无效。

3. 回答第Ⅱ卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。

4. 考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。

第Ⅰ卷本卷共30小题。

每小题2分，共60分。

在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

广东从化北回归线标志塔位于北纬23°26′28″，东经113°28′56″。

塔顶是一个直径1.2m的空心铜球，在每年某一特定时刻，游客昂首于塔底四门中央，便可从塔心及铜球中的垂直圆柱空洞窥见太阳。

据此完成1-2题。

1．游客要想从塔心窥见太阳，应选择的时间为A. 北京时间6月22日11时34分B. 北京时间6月22日12时00分C. 北京时间6月22日12时26分D. 当地时间6月22日11时34分2．自游客从塔心窥见太阳后的三个月内，下列现象可信的是A．海南岛居民看到太阳从东南方向升起，西南方向落下B．广州地区昼长夜短，日昼渐长夜渐短C．我国锋面雨带自长江流域逐渐南移D．我国因暴雨天气导致的飞机航班延误率增加牛肝地是发育在红层软岩（红层软岩是以红色为主色调的碎屑沉积岩，岩性以砂岩、泥岩、页岩为主）为主的区域，以密集侵蚀沟和风化壳裸露为标志的红层荒漠。

土壤一般由矿物质、有机质、水分和空气四部分组成。

读我国某地区不同演替阶段下的植物群落与土壤特征变化图，回答3-4题。

3. 该地区最可能位于A．新疆 B．湖南 C．吉林 D．山西4. 在该地区植物群落由常绿阔叶林到牛肝地演替的过程中，土壤特征发生的变化是A．土壤厚度变薄 B．土壤水分含量不变C．土壤肥力提高 D．土壤中矿物质比重缩小2017 年 9 月 10 日，2017 中国汽车产业发展国际论坛上。

江西省临川第二中学2018届高三上学期第四次月考(期中)数学(文)题扫描版含答案

选择题： DACDC BDBAD CD13、-214、1015、 8,1216、 2，917.（1）60°（ 2） [ 1 ,1)2非读书迷读书迷 ”合计男 40 15 55 18.（本小题满分 12 分）202545女（ 1） 2×2 列联表以下：合计60 40100100 (40 25 15 20) 2 k60 40 55458.249.有 99%的掌握认为“读书迷”与性别有关.（2）9.1419、（ 1）证明：由四边形 ABCD 为菱形， BAD 120，可得ABC 60 ， ABC 为正三角形 . 因为 M 为 BC 的中点，因此 AM BC . 又BC / /AD ，因此 AM AD . 因为 PA平面 ABCD ， AM平面 ABCD ，因此 PAAM . 而PA AD A ，因此 AM 平面PAD .（2） PA2. 10 分则由 V A PBC V PABC ，2 21d. 720 （）∵椭圆 C 的左极点 A 在圆 x2y 2 12 上，∴a 2 31又∵椭圆的一个焦点为 F (3,0) ，∴ c 3∴ b 2a 2 c 2 3∴椭圆 C 的方程为 x2y 21123x my 3,（ 2）设 M ( x 1 , y 1 ), N ( x 2 , y 2 ) ，则直线与椭圆C 方程联立 x 2 y 21,12 3化简并整理得 (m 2 4) y 26my3 0 ， y 1 6m， y 1 y 23y 2m 24m 24由题设知 N 1 ( x 2 , y 2 ) ∴直线 N 1M 的方程为 yy 1 y 1 y 2 ( x x 1 )x 1 x 2 令 y0 得 x x 1y 1 (x 1 x 2 ) x 1 y 2 x 2 y 1 (my 13) y 2 (my 23) y 1y 1y 2y 1 y 2y 1 y 26m 2m43 4m 2 4点 P(4,0) .S PMN1 | PF | | y 1 y2 | 1 1 ( y 1 y 2 )24 y 1 y 22 21 ( 6m )2 4(m 2 3) 23m 2 12 m 2 4 4(m 2 4) 22 312 312 31991m 2 1 6266m22 ( m1)(m 2611) （当且仅当 m 219 即 m2 时等号成立）m 21∴当 m2 时，PMN 的面积最大，最大值为 1.ln xax 0 在 (0, ) 有两个不同样跟等价于函数 g (x) 与函数y a的 x图象在 (0,) 上有两个不同样交点 .1ln x 0 x e 时， g (x) 0 ；当 xe 时， g ( x) 0 ，又 g ( x)x2，即当因此 g(x) 在 (0, e) 上单调递加，在 (e,) 上单调递减 .从而 g(x)max1g (e)，e又 g( x) 有且只有一个零点是1，且在 x 0 时， g(x) ，在 x时， g( x) 0 ，因此 g(x) 的草图以下：可见，要想函数 g(x)ln xa 在函数 (0,) 上有两个不同样交点，只需 0 1 与函数ya.xe（2）由（ 1）可知 x 1 , x 2 分别为方程 ln x ax 0 的两个根，即 ln x 1 ax 1 , ln x 2 ax 2 ，因此原式等价于 1ax 1 ax 2 a( x 1x 2 ) .因为0,0 x 1 x 2 ，因此原式等价于a1 .x 1x 2又由 ln x 1 ax 1, ln x 2 ax 2 作差得， lnx 1 a( x 1lnx1x 2 x 2 ) ，即x 2 .ax 2x 1lnx1因此原式等价于x 2 1 .x 1 x 2 x 1x 2因为 0x 1 x 2 ，原式恒成立，即lnx1(1)( x 1x 2 )恒成立.x 2x 1 x 2令 tx 1 ,t (0,1) ，则不等式 ln t (1 )(t 1)在 t (0,1) 上恒成立 . x 2t令 h(t) ln t(1)(t 1)，则 h (t )1 (1) 2 (t 1)(t)tt (t) 2t(t，)当1 时，可见 t(0,1) 时， h (t ) 0 ，因此 h(t) 在 t(0,1) 上单调递加，又h(1) 0, h(t) 0 在 t (0,1) 恒成立，吻合题意；当1 时，可见当 t (0, ) 时， h (t) 0 ；当 t ( ,1) 时， h (t ) 0 ，因此 h(t) 在 t (0, ) 时单调递加，在 t ( ,1) 时单调递减 .又 h(1)0 ，因此 h(t) 在 t (0,1) 上不能够恒小于0 ，不吻合题意，舍去 .综上所述，若不等式1ln x 1ln x 2 恒成立，只须1 ，又0 ，因此1.22.（ 1）将 C 的极坐标方程26 cos5 0 化为直角坐标为 x 2 y 2 6x 5 0 ,x 1 t cos直线 l 的参数方程为t sin (t 为参数）.y将直线的参数方程代入曲线 C 的方程整理得 t28t cos 12 0 ，直线与曲线有公共点，64cos248，得cos3或 cos3 .22[0, ),的取值范围为[0, ] 5 , .6 6（ 2）曲线 C 的方程 x 2 y 26x 5 0化为 ( x 3)2y 24 ，x 3 2cos其参数方程为( 为参数），y 2sinM ( x, y) 为曲线 C 上任意一点，x y 32cos2sin3 2 2 sin4 ，x y 的取值范围是 [3 2 2,3 2 2] ..23.显然 a 0 ，当 a0 时，解集为 [ 1 , 3 ] ，12,36 ， a1 ；a a aa2当 a0时，解集为 [3,1 ] ，令 1 6, 32 ，无解，a aa a1综上所述， a.2（Ⅱ）当 a2 时，7 ，由题意知， 7 3m，则实数 m 的取值范围是 7 h( x) 取到最小值7, .222。

江西省临川第二中学2020届高三化学10月月考试题(含解析)

江西省临川第二中学2020届高三化学10月月考试题（含解析）相对原子质量：C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55 Cu 64 Ba 137一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1.下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是A. 铝具有良好导热性，可用铝罐贮运浓硝酸B. CaO2能缓慢与水反应产生O2，可用作水产养殖中的供氧剂C. FeCl3溶液具有氧化性，可用作铜制线路板的蚀刻剂D. 明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂【答案】A【解析】【详解】A. Al遇到浓硝酸会发生钝化，故可用铝罐贮运浓硝酸，与其导热性无关，A符合题意；B. CaO2能缓慢与水反应产生O2，且产物氢氧化钙微溶于水，可用作水产养殖中的供氧剂，B 不符合题意；C. FeCl3溶液具有氧化性，可用作铜制线路板的蚀刻剂，C不符合题意；D. 明矾电离出的铝离子能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂，D不符合题意；故答案选A。

2.将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种物质的溶液通过一步实验加以区别，要求只使用一种试剂，则这种试剂是( )A. KSCN溶液B. BaCl2溶液C. HCl溶液D. NaOH溶液【答案】D【解析】【详解】A.KSCN和氯化铁反应使溶液变红色，而和其他四种物质均不反应，故A项不符合题意。

B.BaCl2和题述五种物质均不反应，故B项不符合题意；C.HCl和题述五种物质均不反应，故C项错误；D.氯化钠溶液和氢氧化钠溶液混合无现象；氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先出现白色沉淀，最后沉淀又逐渐消失；氯化亚铁溶液和氢氧化钠溶液反应，先出现白色沉淀，生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应生成红褐色沉淀；氯化镁溶液和氢氧化钠溶液反应生成白色沉淀，且沉淀不会消失，故D项符合题意。

所以本题答案：D。

【点睛】解题依据：阴离子都是氯离子，阳离子不同，分别为：Na+、Al3+、 Fe2+、 Fe3+ 、Mg2+，要鉴别这几种离子需选择OH-，所以选择试剂为NaOH溶液。

江西省临川第二中学2021届高三化学10月月考试题(含解析).doc

江西省临川第二中学2021届高三化学10月月考试题（含解析）相对原子质量：C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55 Cu 64 Ba 137一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1.下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是A. 铝具有良好导热性，可用铝罐贮运浓硝酸B. CaO2能缓慢与水反应产生O2，可用作水产养殖中的供氧剂C. FeCl3溶液具有氧化性，可用作铜制线路板的蚀刻剂D. 明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂【答案】A【解析】【详解】A. Al遇到浓硝酸会发生钝化，故可用铝罐贮运浓硝酸，与其导热性无关，A符合题意；B. CaO2能缓慢与水反应产生O2，且产物氢氧化钙微溶于水，可用作水产养殖中的供氧剂，B 不符合题意；C. FeCl3溶液具有氧化性，可用作铜制线路板的蚀刻剂，C不符合题意；D. 明矾电离出的铝离子能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂，D不符合题意；故答案选A。

所以本题答案：D。

【点睛】解题依据：阴离子都是氯离子，阳离子不同，分别为：Na+、Al3+、 Fe2+、 Fe3+ 、Mg2+，要鉴别这几种离子需选择OH-，所以选择试剂为NaOH溶液。

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江西省临川第二中学2018届高三上学期第五次月考化学试题
可能用到的相对原子质量：
H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Na-23 Fe-56 Mn-55
S-32
一、选择题(本题共16个小题，毎小题3分，共48分。每小题仅有一个选项符合题意。
)
1.
化学与材料、生活和环境密切相关，下列有关说法中正确的是

A. “海水淡化”
可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化

B.
新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子化合物

C.
医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性

D.
采用碳捕集和储存技术，完全不能实现二氧化碳的零排放

【答案】
C
【解析】A．明矾可以净化水质，不能淡化海水，故A错误；
B．光导纤维成份是二氧化硅不属于有机物，故B
错误；

C
．酒精能够使细菌蛋白发生变性，常用于医药中的消毒，故C正确；

D.
二氧化碳气体是产生温室效应的主要气体，推广碳捕集和储存技术，理论上能实现二氧化碳零排放，减

少了二氧化碳的排放，故D错误。
2.
下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是

A. 硫化钠的电子式： B. CH
4
分子的球棍模型：

C. NaH中氢离子结构示意图： D. 对-硝基甲苯的结构简式:
【答案】
C
【解析】硫化钠是离子化合物，其电子式为，故A错误；可表达CH4分子比例模型，
CH4分子的球棍模型为：，故B错误；NaH中H—的离子结构示意图为：，故C错误；对-
硝

基甲苯的结构简式中是氮原子与苯环相连，故D错误。
3.
下列判断合理的是

①某固体焰色反应呈黄色，则—定存在钠盐；
②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
③淀粉与纤维素互为同分异构体
④既有单质参加，又有单质生成的反应不一定是氧化还原反应
⑤糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应
⑥溴单质只存在于海洋中，因此溴被称为“海洋元素
”
A. ①② B. ③④ C. ⑤⑥ D.
②④

【答案】
D
【解析】①某固体焰色反应呈黄色，说明该固体中存在钠元素，但不—定是钠盐，错误；②蔗糖、硫酸钡
和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质，正确；③淀粉与纤维素的分子式中聚合度不同，故不互为
同分异构体，错误；④既有单质参加，又有单质生成的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体之间的
转化，正确；⑤多糖、油脂、蛋白质都能发生水解反应，而单糖不能发生水解反应，错误；⑥溴元素在海
洋中以溴离子形式存在，错误。答案选D。
4. 用N
A
表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A. 标准状况下，11.2LCH2Cl2中所含分子数为
0.5NA
B. 常温下，30g乙酸和曱醛的混合物中氧原子数为
NA
C. 23g钠在足量的氧气燃烧生成过氧化钠，转移的电子数为
2NA
D. 25℃时，Ksp(BaSO4)=1×10-10，则 BaSO4饱和溶液中 Ba2+数目为
1×10-3NA
【答案】
B
【解析】A. 标准状况下，CH2Cl2是液体，不能用气体摩尔体积换算，故A错误；
B.乙酸和甲醛的最简式相同（CH2O），30g（CH2O）的物质的量为：30g/30g/mol=1mol
，则混合物中氧原

子数为NA，故B正确。
C. 23g钠的物质的量为23g/23g/mol=1mol，1mol钠被氧化失去1mol电子，转化电子数为NA，故C
错误。

D. 25℃时，Ksp(BaSO4)=1×10-10，则 BaSO4饱和溶液中 c(Ba2+)=1×10-5，因不知道溶液体积，则Ba
2+
数目也

无法求得，故D错误。
5.
在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是

A. CaCO3CaOCaSiO3 B.
SSO3H2SO4
C. FeFeCl3 Fe(OH)2 D.
NH3NOHNO3
【答案】
A
【解析】在点燃条件下，硫与氧气反应生成二氧化硫，故B错误；氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁而
不是氢氧化亚铁，故C错误；一氧化氮与氧气、水反应生成硝酸，故D错误；高温条件下，碳酸钙分解生
成氧化钙和二氧化碳，生成的氧化钙与二氧化硅生成硅酸钠，故A正确。
6.
下来离子一定能够在指定的分散系中大量共存的是

A. 明矾溶液中：H+、Mg2+、Na+、Cl-
B. 遇苯酚显紫色的溶液：I-、K+、SCN-、Mg2+
C. 过量铁与稀硝酸反应后的溶液中：H+、Cl-、I+、Na+
D. 常温下，水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、CO32-
【答案】
A
【解析】A. 明矾溶液中存在K+、Al3+、SO42—，加入H+、Mg2+、Na+、Cl-，它们不发生反应，A正确；
B.
遇苯酚显紫色的溶液，说明溶液中存在Fe3+，而Fe3+与I—因氧化还原而不能共存，同时Fe3+与SCN—络合
，
生成Fe(SCN)3分子而不能共存，故B错误；C. 过量铁与稀硝酸反应后的溶液中存在NO3—、Fe2+，加入
H+后增加了硝酸根的氧化性，而Fe2+、I—均要被硝酸氧化而不能共存，故C错误；D.
常温下，水电离出

的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液，溶液可能是酸，也可能是碱，若是酸溶液，则碳酸根离子不存在，若是碱
溶液，则铵根离子不存在，故D错误
。
7. 饱和醇X的分子式为C5H12O，与足量乙酸反应生成酯Y，且X
可由烯烃与水在一定条件下反应制得，

Y
的结构共有

A. 9种 B. 8种 C. 7种 D. 6
种

【答案】
C
【解析】饱和醇X的分子式为C5H12O，X可由烯烃与水在一定条件下反应制得，则该饱和一元醇的羟基所
连碳原子相邻的碳原子上有氢原子，即碳的骨架为：

，有7种醇，与乙酸反应就生成7种酯，故该题选C。
8.
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A. 碘水中通入适量的 SO2:I2+SO2+H2O=2I-+SO42-+4H+
B. 0.5mol/LNaHSO4 与 0.5mol/LBa(OH)2 混合溶液呈中性： Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4 ↓+H2O
C. NaHCO3溶液中加过量Ca(OH)2溶液：Ca2++2OH-+2HCO3=CaCO3↓+CO32-+2H2O
D. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2: AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
【答案】
D
【解析】A．表示式中氢原子不守恒，故A错误；
B. 等浓度NaHSO4 与 Ba(OH)
2
溶液反应呈中性，体积比应是2：1，即物质的量之比为2：1进行，

Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4 ↓+2H2O，故B
错误；

C.向Ca(OH)2溶液滴加NaHCO3溶液，将少量的NaHCO3当作1mol
完全参加反应是解题关键，正确表示为：

Ca2++OH-+HCO3=CaCO3↓+H2O，故C错误；
D. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2，应生成碳酸氢根离子，故D
正确。

点睛：判断离子方程式正误的常见方法是：守恒法（原子、电子、电荷守恒）；定量问题，（即量多量少，
先后次序、定组成问题等）；特别问题（如苯酚钠溶液通入少量的二氧化碳等）。