广东省汕头市高三理综(化学部分)第二次模拟考试试题
广东省高三理综-化学第二次模拟考试试卷
广东省高三理综-化学第二次模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高一上·南昌期中) 下列事实与胶体的性质无关的是（）A . “尿毒症”患者做血液透析治疗B . FeCl3溶液中滴入NaOH溶液出现红褐色沉淀C . 在河流入海处易形成沙洲D . 在豆浆中加入盐卤制豆腐2. （2分）在实验室制得1 mL乙酸乙酯后，沿器壁加入0.5 mL紫色石蕊溶液，这时紫色石蕊溶液将存在于饱和Na2CO3溶液层与乙酸乙酯层之间（整个过程不振荡试管）。
对于可能出现的现象，下列叙述正确的是（）A . 液体分为两层，石蕊溶液仍呈紫色，有机层呈无色B . 石蕊溶液层分为三层，由下而上呈蓝、紫、红色C . 石蕊溶液层分为两层，上层呈紫色，下层呈蓝色D . 石蕊溶液层分为三层，由上而下呈红、紫、蓝色3. （2分）某一元醛发生银镜反应，生成金属银4.32 g，等量该醛完全燃烧后可生成水1.08 g。
则此醛可以是下列中的（）A . 乙醛(CH3CHO)B . 丙烯醛(CH2=CH—CHO)C . 丁醛(C3H7CHO)D . 丁烯醛(CH3—CH=CH—CHO)4. （2分） (2016高三上·枣庄期末) 催化加氢可生成3﹣甲基己烷的是（）A .B .C .D .5. （2分） (2017高一下·武城期中) 某实验兴趣小组按如图装置实验后，所记录内容合理的是（）实验记录①Zn质量减少，Cu质量不变；②外电路电流方向是：由Cu→Zn；③SO42﹣向Cu极移动；④Zn电极发生氧化反应；⑤正极反应式：Cu2++2e﹣═CuA . ①②④B . ②③④C . ②④⑤D . ①③⑤6. （2分） (2016高一上·合肥开学考) 我国本土科学家屠呦呦因为发现青蒿素而获得2015年的诺贝尔生理和医学奖．已知二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是（）A . 与乙醇发生酯化反应生成产物的分子式为C8H18O4B . 能发生加成反应，不能发生取代反应C . 在铜的催化下与氧气反应的产物可以发生银镜反应D . 标准状况下1mol该有机物可以与足量金属钠反应产生22.4L H27. （2分） (2018高三上·河北期末) 不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是（）序号甲乙丙①CO2SO2石灰水②Cl2CO2CaCl2③CO2SO2Ba(NO3)2④NO2SO2BaCl2⑤CO2NH3CaCl2A . ②③④B . ②③④⑤C . ①③④D . ①③④⑤二、实验题 (共1题；共5分)8. （5分） (2016高二下·铅山期中) 某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯已知：密度（g/cm3）熔点（℃）沸点（℃）溶解性环已醇0.9625161能溶于水环已烯0.81﹣10383难溶于水（1）制备粗品将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品．①A中碎瓷片的作用是________，导管B除了导气外还具有的作用是________．②试管C置于冰水浴中的目的是________．（2）制备精品①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等．加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在________层（填上或下），分液后用________（填入编号）洗涤．a．KMnO4溶液 b．稀H2SO4 c．Na2CO3溶液②再将环己烯蒸馏即可得到精品．三、综合题 (共4题；共32分)9. （9分）(2018·绵阳模拟) 铍作为一种新兴材料日益被重视，有“超级金属…尖端金属…空间金属”之称。
广东省汕头市高三化学第二次模拟考试试题新人教版
1广东省汕头市东山中学2013届高三第二次模拟考试化学试题一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分，共64分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。
7、下列关于有机物的叙述正确的是 A ．石油的分馏和裂化均属于化学变化B ．乙醇、乙酸能用碳酸钠溶液、紫色石蕊溶液、酸性高锰酸钾溶液等多种方法鉴别C ．油脂、塑料、天然橡胶都是高分子化合物D ．因为葡萄糖在糖类结构中最简单，因此它是一种单糖 8、下列有关实验操作的叙述正确的是A ．配制FeCl3溶液时，将FeCl3溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度B ．进行焰色反应时，所用铂丝先用NaOH 溶液洗涤并充分灼烧C ．用CCl4萃取碘水中的I2时，有机层从分液漏斗的上端倒出D ．酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗2次，再加入待测液 9、NA 表示阿伏加德罗常数值。
下列说法正确的是A ．1mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NAB ．常温下，pH=1的醋酸溶液中，醋酸分子的数目一定大于0.1NAC ．向FeI2溶液中通入适量氯气，当有1mol Fe2+被氧化时，总共转移电子的数目为NAD ．t ℃时，1L pH=6的纯水中，含1×10-6 NA 个OH — 10、下列叙述不正确的是A ．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B ．氢氧燃料电池是一种将化学能转化为电能的装置C ．可用浸有酸性高锰酸钾溶液的滤纸来检验二氧化硫气体的漂白性D ．塑料袋在全球“失宠”，有偿使用成为风尚，是因为塑料袋填埋占用土地，且难以降解① NaHS 水解反应：HS －+ H2O H3O++ S2－ ② Na2S 溶液呈碱性：S2－+H2O HS －+OH －③ 1mol 的Cl2通入含1mol FeI2的溶液中：2Fe2＋＋2I －＋2Cl2＝2Fe3＋＋4Cl －＋I2 ④ Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4+8H ＋ = Fe2＋+2Fe3＋+4H2O⑤ 碳酸氢钠溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：2HCO3－+ Ba2+ + 2OH －= BaCO3↓+ CO32－+ 2H2O⑥ 向饱和碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钙溶液：Ca2+ + HCO3— + OH — = CaCO3↓+ H2O ⑦ 氨水吸收少量的二氧化硫：NH3·H2O + SO2 = NH4+ + HSO3－ ⑧ MgSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Mg2＋＋2OH －=Mg(OH)2↓ ⑨ 用两个铜片作电极电解盐酸：Cu + 2H+ H2↑+ Cu2+⑩ 向明矾溶液中加入碳酸氢钠：Al3＋＋3HCO3-= Al(OH)3↓＋3CO2↑====电解A. ①②③⑨B. ②⑥⑨⑩C. ③④⑤⑥D. ⑦⑧⑨⑩二、双项选择题：本大题共9小题，每小题6分，共54分。
汕头市高三第二次模拟考试试题化学科
保密★启用前试卷类型：A 汕头市2008届高三第二次模拟考试试题化学科本试卷分选择题和非选择题两部分，满分为150分，考试用时120分钟。
注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号填写在答题卡上，用2B铅笔将试卷类型填涂在答题卡上。
2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能答在试题卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后写出新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：Na：23 Mg：24 Cl：35.5 Ca：40 Ba：137 I：127第一部分选择题（共63分）一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）1．化学与材料科学息息相关，从一定意义上讲，材料是科学技术的先导，没有新材料的发展，就不可能使新的科学技术成为生产力。
下列有关材料的说法不正确的是A．材料是为人类社会所需要并能用于制造有用器物的物质B．人类使用和制造材料有悠久的历史，制造出的第一种材料是陶C．体型结构的酚醛树脂制成的塑料，加工成型后，受热熔化后可以制成其它形状的器物D．高分子分离膜是具有传统高分子材料的机械性能，又具有特殊分离功能的功能高分子材料制成的薄膜2．科学家解剖信鸽时，在信鸽的头部找到了许多某种物质的颗粒，该物质是A．铁B．氧化亚铁C．三氧化二铁 D．四氧化三铁3．测得某一溶液中仅含有Na+、Mg2+、Cl—、SO42—四种离子，其中Na+和Mg2+的个数比为4∶5，则Cl—和SO42—的个数比可能为①8∶3 、②1∶3 、③4∶1 、④3∶2 ，其中正确的是A．只有①B．只有①②④ C．只有②④D．①②③④4．下列反应的离子方程式正确的是①硝酸银与盐酸混合：Ag++HCl=AgCl↓+H+②碘化亚铁溶液中通入少量Cl2：Cl2+2I—=2Cl—+I2③石灰石溶于醋酸：CaCO3＋2CH3COOH=2CH3COO-+ Ca2++CO2↑+H2O④铁粉和稀盐酸反应：2Fe＋6H＋==2Fe3＋＋3H2↑⑤小苏打溶液中加入少量的石灰水:Ca2+ +2OH-＋2HCO3-＝CaCO3↓＋CO32- +2H2O⑥次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳:Ca2++2ClO- + CO2 + H2O =CaCO3↓+ 2HClO⑦过量的石灰水与磷酸二氢钾溶液反应：3Ca2++6OH—+3H2PO4—=Ca3(PO4)2↓+PO43—+6H2O⑧氯气与水反应Cl2 + H2O = 2H+ + Cl - + ClO-⑨纯碱溶液中滴加少量盐酸CO32- + H+ = HCO3-A．①②⑤⑨B．②③⑤⑨C．④⑤⑥⑦D．②③⑧⑨5．用惰性电极电解1 L足量KCl的溶液，若通过n mol电子的电量，则溶液的pH与n的关系是（设电解前后溶液的体积不变）A．pH= lg n B．pH=－lg n C．pH=14+lgn D．pH=lgn－146．从下列事实所列出的相应结论正确的是7．当弱电解质在溶液里达到电离平衡时，溶液中已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分数叫做该电解质的电离度。
高考化学复习高三第二次模拟考试理综试卷.docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）高三第二次模拟考试理综试卷第I卷（选择题126分）可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；-16；S-32；Na-23；Fe-56；Cu-64；Ba-137一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。
7、化学与工农业生产和人类生活密切相关。
下列说法中，不正确．．．的是（）A．使用太阳能等代替化石燃料，符合低碳节能减排的要求B．油脂在碱性条件下水解可制得肥皂C．海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀D．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维8、N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1N AB. 12.5mL 16mol·L-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2N AC．5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3N AD．标准状况下，22.4 L氧气作氧化剂时转移电子数为4N A9、下表对某些反应方程式的评价合理的是（）编号离子方程式或电极反应式评价A 次氯酸钙溶液中通入足量SO2 Ca2++C1O-+SO2+H2O=CaSO4+C1-+2H+正确B 硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液混合Fe3++SO42-+Ba2++3OH- =Fe（OH）3↓+BaSO4↓正确C 醋酸铵溶于水CH3COO—+NH4+CH3COOH＋+NH3·H2O 错误，阴离子水解相互促进，应该用“=”号D 用惰性电极电解氯化铜和氯化钠的混合溶液一段时间阴极：2Cu2++4e-= 2Cu阳极：4OH-－4e-= 2H2O+O2↑错误，该阴阳两极反应不可能同时发生10、某烃相对分子质量为86，分子中含有1个—CH2—和4个—CH3，则该烃的一氯取代物的种类有(不考虑立体异构) ( )A．2种B．3种C．4种D．5种11、研究发现，奥司他韦可以有效治疗H1N1 流感，奥司他韦分子式为C16H28N2O4·H3PO4，分子结构如图。
广东省汕头市高三理综第二次模拟考试试题(扫描版)
广东省汕头市2015届高三理综第二次模拟考试试题（扫描版）2015年汕头市普通高中毕业班综合测试(二)1 2 3 4 5 6 24 25C BD D C A AD BD26. （16分，除注明外,每空2分）（1）有内质网（2）控制酶的合成（控制代谢，进而控制生物的性状）多填括号内容不扣分（3）乳酸（4）AB （5）IAPs（细胞凋亡抑制蛋白）与细胞凋亡酶结合而抑制细胞凋亡（6）（4分，答出如下两种或其他两种合理设想均可）向患者体内导入M1溶瘤病毒破坏细胞凋亡抑制蛋白的基因研制出抑制IPAs基因表达或抑制IAPs功能的药物，从而阻止异常细胞癌变限制体内谷氨酰胺的含量（摄入量）27．（16分，除注明外，每空2分）（1）常（1分）隐性(1分)（2）BbXDXd（只写一种性状的相关基因型扣1分，填作XDXdBb不给分）失活（3）PCR技术限制性核酸内切酶（限制酶）电泳（4）1/3 1/628．（16分，每空2分）（1）生长素类似物（填植物生长调节剂得1分）C、H、O、Cl（不完整不给分）纵向伸长（填细胞分裂不给分，填伸长不扣分）（2）是（3）甲下降（降低，变小等意思正确不扣分）（4）无菌2,4-D29．（16分，除注明外，每空2分）（1）高脂一定量7,8-DHF（未写一定量扣1分）（2）A、C、D组体重明显增加，B组增加不明显（或不增加）（3）缺乏实验前测数据（表述意思正确即可）（4）7,8-DHF可在雌性小鼠（而非雄性小鼠）中对抗高脂饮食诱导的体重增长（5）雌鼠活动量少，耗能少（理由合理即可得分）（6）配制一系列等浓度梯度的7,8-DHF（1分），配合足量高脂饲料（1分），分别饲喂多组雌鼠（1分），比较各组雌鼠体重变化情况（1分）2015汕头二模考试化学科参考答案及评分标准选择题（36分）7-12 D、B、D 、A、B、C ; 22、BD 23、AC；非选择题（64分）30、（14分）(1)醛基（2分），13.5mol （2分）(2) （2分）；(3) （2分）(4) 加成（还原）反应（2分），C （2分）(5)（2分）31、（16分）（1）（5分）①N2(g)＋O2(g) 2NO(g) △H=+183 mol·L－1（3分）②A、C（2分）（2）（11分）①二（2分）②1.5×10-4 （3分）③氨基甲酸铵浓度先增大，15分钟后减小（3分）；15 min时，第一步反应达到平衡状态，55 min时，第二步反应（或总反应）达到平衡状态（3分）32、（16分）(1)①去除油污（2分）②洗涤（2分）(2)①使FeCO3沉淀完全；FeCO3沉淀量少，NH4HCO3与酸反应。
高考化学复习广东省汕头市高三第二次模拟考试化学试题扫描版.docx
高中化学学习材料唐玲出品广东省汕头市2013届高三第二次模拟考试化学（2）用廉价的清洁能源供给热能（2分）（答用“太阳能”、“风能”、“地热能”、 “生物能”、“核能”供给热能给3分；答“加热”、“升高温度”等均不给分）；（3）①细颗粒FeO 表面积大，与H2的接触面大，反应速率加快；（3分）（“增大接触面，加快反应速率”、“接触面越大，反应速率越快”等合理表述给3分；答“增大反应物浓度”、“FeO 的量增加，反应速率加快”给1分）；②相等（2分）（答“等于”、“=” 给1分）③ (4分)解：900℃时，达到平衡FeO 转化的量为：n(FeO)=0.60mol ×40%=0.24molH 2O(g) + 3FeO(s) Fe 3O 4(s) + H 2(g)0.20 0.60 0 0 0.080 0.24 0.080 0.080起始（mol ） 转化(mol)平衡（mol ） 0.12 0.36 0.080 0.080K= = =0.67 c(H 2) 0.080mol2.0L（4）（3分）32、（14分）（1）增大接触面积，提高浸取率 (2分) ，过滤。
(2分)（2）7.7 ╳10-10 (2分)（3）2CrO2- +3H2O2 +2OH- ==2CrO42- +4H2O (3分)（4）加蒸馏水浸没铬黄沉淀，等蒸馏水流尽后，再重复操作1-2次 (3分)（5）Al2O3 + 6H+ =2Al3++3H2O (2分)33、（18分）（1）干燥管（2分），防止空气中水蒸气进入装置（2分）；（2）受热均匀，温度易于控制（2分）；“X→Y”（2分）；（3）蒸馏（2分）；A（2分）；取最后一次洗出液于试管中，滴加AgNO3溶液，若无沉淀生成，则已洗涤干净（3分）（4）90% （3分）。
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高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）广东省汕头市2013届高三第二次模拟考试化学（2）用廉价的清洁能源供给热能（2分）（答用“太阳能”、“风能”、“地热能”、 “生物能”、“核能”供给热能给3分；答“加热”、“升高温度”等均不给分）；（3）①细颗粒FeO 表面积大，与H2的接触面大，反应速率加快；（3分）（“增大接触面，加快反应速率”、“接触面越大，反应速率越快”等合理表述给3分；答“增大反应物浓度”、“FeO 的量增加，反应速率加快”给1分）；②相等（2分）（答“等于”、“=” 给1分）③ (4分)解：900℃时，达到平衡FeO 转化的量为：n(FeO)=0.60mol ×40%=0.24molH 2O(g) + 3FeO(s) Fe 3O 4(s) + H 2(g)0.20 0.60 0 0 0.080 0.24 0.080 0.080起始（mol ） 转化(mol)平衡（mol ） 0.12 0.36 0.080 0.080K= = =0.67 c(H 2)c(H 2O) 0.080mol2.0L 0.12mol2.0L（4）（3分）32、（14分）（1）增大接触面积，提高浸取率(2分) ，过滤。
(2分)（2）7.7 ╳10-10 (2分)（3）2CrO2- +3H2O2 +2OH- ==2CrO42- +4H2O (3分)（4）加蒸馏水浸没铬黄沉淀，等蒸馏水流尽后，再重复操作1-2次(3分)（5）Al2O3 + 6H+ =2Al3++3H2O (2分)33、（18分）（1）干燥管（2分），防止空气中水蒸气进入装置（2分）；（2）受热均匀，温度易于控制（2分）；“X→Y”（2分）；（3）蒸馏（2分）；A（2分）；取最后一次洗出液于试管中，滴加AgNO3溶液，若无沉淀生成，则已洗涤干净（3分）（4）90% （3分）。
广东省汕头市高三理综第二次模拟考试试题(扫描版)
广东省汕头市2017届高三理综第二次模拟考试试题（扫描版）
2017年汕头二模理科综合生物科参考答案
选择题:1—6:CCBCAA
29.(10分。
除注明外，每空1分)
（1）线粒体内膜 C3(和C5)
(2) CO2浓度不能没有测定黑暗中细胞呼吸的速率
（3）2~4 基本不变
（4）小于两时间段内细胞呼吸与光合作用强度相等，但是4~6小时CO2浓度较大，所以光照较低（2分）
30.（10分，每空1分）
（1）香草酸受体传导大脑皮层加重
（2）体温调节中枢散热甲状腺（激素）
（3）垂体负反馈免疫活性物质
31.（10分，每空1分）
（1）基因的分离（2）母本去雄
（3）①染色体变异（染色体结构和数目变异）②8 减数第一次分裂后期 50%
③3：7 ④黄茶褐
32.（9分。
除注明外，每空1分）
（1）样方法（2）（它的）天敌（3）食物生物多样性
（4）互花米草产生抗药性使治理效果减弱，并可能引起环境污染（2分）生长
（5）地下部分（或地下根茎）（6）对照
37.（15分。
除注明外，每空2分）
（1）细胞核（动物体细胞）核移植技术显微注射
（2）（正常的）胰岛素基因逆转录（1分）
（3）（体外）基因治疗没有（免疫）排异反应
（4）如右图所示（2分。
标注正确1分，长度正确1分。
）
（说明：只要符合给出的距离数据即可）
38.（15分。
除注明外，每空2分）
（1）B （2）选择 ACD (3) AC (4)量与活性①
（5）J4(1分)发酵过程会产热和产酸，J4菌株在较高温度和酸性环境下酶的活性更高。
高考化学复习广东省汕头市高三3月高考模拟理综化学试题(解析版).docx
高中化学学习材料一、单选题（每题4分，共6小题，共24分。
）7、【题文】下列说法不正确．．．的是（）A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物，可用于水的净化B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C．用热的纯碱溶液洗碗可去除油污D．工业实际生产金属镁可由电解熔融的MgO 得到【结束】8、【题文】将足量CO2分别通入下列各溶液中，所含离子仍能大量共存．．．．的是（）A．NH4+ 、Al3+ 、SO42-、H+ B．Na+ 、CH3COO- 、C6H5O- 、HCO3-C．Na+、ClO- 、SO42-、Cl- D．K+、AlO2-、Cl- 、NO3-【结束】9、【题文】设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（相对原子量：H—1 C—12）（）A．1 mol/L氯化铜溶液中的Cu2+数小于N AB．标准状况下，22.4 L Cl2参加任何化学反应转移的电子数都是2N AC．28 g聚乙烯含有的碳原子数为2N AD．1 mol CH5+所含电子数为8N A【结束】10、【题文】下列说法正确的是（）A．淀粉和蛋白质均可作为生产葡萄糖的原料B．实验室可用酸性高锰酸钾溶液鉴别甲苯和己烯C．石油裂化和油脂皂化都是高分子生成小分子的过程D．装饰材料中的甲醛和芳香烃会造成居室污染【结束】11、【题文】物质制备过程中离不开物质的提纯。
以下除杂方法不正确．．．的是（）选项目的实验方法A 除去Na2CO3固体中的NaHCO3置于坩埚中加热至恒重B 除去NaCl中少量KNO3将混合物制成热饱和溶液，冷却结晶，过滤C 除去CO2中的HCl气体通过NaHCO3(aq,饱和)，然后干燥D 除去C2H5Br中的Br2加入足量Na2SO3(aq)，充分振荡，分液【结束】12、【题文】常温下，K sp（CaSO4）=9⨯10－6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。
下列说法正确的是（）A．在任何溶液中，c(Ca2+)、c(SO42－)均相等B．d点溶液通过蒸发可以变到c点C．a点对应的K sp等于c点对应的K spD．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42－)一定等于4⨯10－3 mol·L－1【结束】二、双选题（每题6分，共2题，共12分。
广东省汕头市金山中学2022-2023学年高三上学期第二次月考试题 化学含答案
汕头市金山中学2023届高三第一学期第二次月考化学（答案在最后）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Al-27 P-31一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．下列现象或做法与化学反应速率无关的是( )A．“冰墩墩”制作材料生产过程中添加抗老化助剂B．水果箱中放置乙烯利C．馒头制作过程中在35℃用酵母发酵D．新冠病毒可能通过气溶胶加速传播2．在指定条件下，下列有关汽车尾气无害化处理或资源化利用的物质转化能一步实现的是( ))的球棍模型如图所示，下列说法错误的是( )3．次磷酸根(H2PO-2A．P的原子结构示意图为B．次磷酸根的电子式为C．次磷酸根的结构式为D．次磷酸分子式为H3PO24．我国科技工作者发现菜“小分子胶水”（结构如图）能助力自噬细胞“吞没”致病蛋白。
下列说法正确的是( )A．该分子中所有碳原子一定共平面B．该分子能与蛋白质分子形成氢键C．1mol该物质最多能与3mol NaOH反应D．该物质能发生取代、加成和消去反应5．下列实验对应的离子方程式不正确的是( )+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O A．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：HCO-3B．将少量NO2通入NaOH液：2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2OC．将少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2ClO-=SO-23+2HClOD．向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag++2NH3·H2O=Ag(NH3)++2H2O26．己知X、Y、Z、W、M为原子序数依次递增韵短周期元素，其中X、Y、Z元素同周期，Y 与W元素同主族，它们可以形成一种重要化合物甲．其结构如图所示。
下列说法正确的是( )A．原子半径：M>W>Z B．第一电离能：Y>Z>XC．氢化物的沸点：Z>Y>X D．甲中W的杂化方式为sp27．超临界状态下的CO2流体溶解性与有机溶剂相似，可提取中药材的有效成分，工艺流程如下。
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1 2015年汕头市高考模拟考试理综化学题（二） 选择题部分 一、单选题（每题4分） 7.下列说法正确的是 A．需要加热的化学反应都是吸热反应 B．水力发电是将化学能转化为电能的过程 C．食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱、盐 D．生铁、不锈钢、青铜都属于合金 8.下列叙述正确的是 A．Na、Al、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱 B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理不相同 C．将SO2通入Ca(ClO)2溶液可生成CaSO3沉淀 D．向FeCl2溶液中通入Cl2反应的离子方程式为：Fe2+ + Cl2 == Fe3+ + 2C1— 9.下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是 A．在含有大量HCO3―的溶液中：Na+、NO3－、Cl－、AlO2－ B．加铝粉放出大量H2的溶液中：K+、NH4+、SO42－、Br－ C．含0.1mol·L— 1NO3－的溶液：H＋、Fe2＋、Mg2＋、Cl－ D．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、SO42－、NO3－ 10.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 2.3 g金属钠与过量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为0.1Na B. 1mol Na2CO3晶体中含CO32- 离子数小于1NA C. 惰性电极电解食盐水，若线路中通过1NA电子电量，则阳极产生气体11.2L D. 0.1 mol的CaC2中含阴离子数是0.2 NA 11.下列各组中的反应，属于同一反应类型的是 A．乙烷和氯气制氯乙烷；乙烯与氯化氢反应制氯乙烷 B．乙醇和乙酸制乙酸乙酯；苯的硝化反应 C．葡萄糖与新制氢氧化铜共热；蔗糖与稀硫酸共热 D．乙醇和氧气制乙醛；苯和氢气制环己烷 12．下列操作和现象与结论均正确的是 选项 操作 现象 结论
A 向盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液中通入SO2 有白色沉淀生成 BaSO3难溶于酸
B 向等浓度的KCl、KI混合液中滴加AgNO3溶液 先出现白色沉淀 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI
)
C 溴乙烷与NaOH水溶液共热后，加HNO3酸化，滴加AgNO3溶液 出现淡黄色沉淀 溴乙烷含溴元素
D 取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸 产生无色气体 Na2O2没有变质
双选题（每题6分，对1得3分，错1不给分） 22. X、Y、Z、W为四种短周期元素，它们在周期表中位于连续的四个主族，如下图所示。Z元素原子最外层电子数是内层电子总数的1 / 5。下列说法中正确的是 A．原子半径由小到大的顺序为：XX Y
Z W 2
B．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为HYO3 C．X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同 D．Y最简单气态氢化物比Y相邻周期同主族元素气态氢化物沸点高 23. 在常温时，将V1 mL c1 mol·L－1 CH3COOH溶液中滴加到V2 mL c2mol·L－1NaOH溶液中，下列结论中，错误的是 A．如果V1=V2，c 1= c 2，则混合溶液中c(CH3COO-) = c(Na+) B．如果混合溶液的pH=7，则混合溶液中c(CH3COO-) = c(Na+) C．如果混合溶液的pH>7，则不可能V1 c 1 = V2 c 2 D．如果V1=V2，且混合溶液的pH<7，则c 1> c 2
非选择题部分 30、（14分）合成一种有机化合物的途径往往有多种，下图所示为合成醇类物质乙的两种不同途径。
回答下列问题： (1)甲分子中含氧官能团的名称是_______， 1 mol甲完全燃烧消耗氧气 mol。 (2)由甲催化加氢生成乙的过程中，可能有 和 生成（写结构简式）。 (3)戊的一种属于芳香烃的同分异构体的核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为3∶1，写出戊的这种同分异构体的结构简式_______________。 (4)由丁→丙的反应类型为_______，检验丙中是否含有丁可选用的试剂是________(填各项中
序号)。A.Na b.3NaHCO溶液 c.银氨溶液 d.浓硫酸 (5)物质乙还可由 与NaOH水溶液共热生成，写出该反应过程中，发生反应的化学方程式并注明反应条件______________________________。(有机化合物均用结构简式表示) 31、（16分） （1）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，生成NOx等污染大气。其中生成NO的能量变化示意图如下：
①反应的热化学方程式为 。 ②根据右图所示，只改变条件R，当N2的转化率从a3到a1时，平衡常数K 。 A．可能增大 B．一定不变 C．可能不变 D．可能减小 E．增大、减小、不变均有可能 （2）尿素（又称碳酰胺）是含氮量最高的氮肥，工业上利用CO2和NH3在一定条件下合成尿素的反应分为： 第一步：2NH3(g)＋CO2(g) H2NCOONH4(氨基甲酸铵) (l) 第二步：H2NCOONH4(l) H2O(g)＋H2NCONH2(l) 3
CH3CH(OH)SO3Na
某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为500 L的 密闭容器中投入4 mol氨和1 mol 二氧化碳，验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如右图所示： ①合成尿素总反应的快慢由第 步反应决定。 ②反应进行到10 min时测得CO2的物质的量如上图所示，则用CO2表示的第一步反应的速率v(CO2)＝ mol/(L·min)。 ③由氨基甲酸铵和CO2曲线变化可得出关于浓度变化和平衡状态的两条结论是： a. ； b. 。 32、（16分）氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：
回答下列问题： （1）①加碳酸钠溶液并小火加热的操作目的是 ； ②操作Ⅰ的名称是________，操作Ⅱ的名称是_________； （2）①流程所发生的反应为FeSO4 + 2NH4HCO3 = FeCO3↓+ (NH4)2SO4 + CO2↑过程中，加入稍过量的NH4HCO3溶液后,且要控制溶液的为6.8～7.2之间。加入稍过量的目的是 ，溶液的pH不能过低的原因是 。 ②检验滤液B中含有NH4+的方法是 。 （3）有些同学认为KMnO4溶液滴定能进行铁元素含量的测定。 a．称取2.850g绿矾（FeSO4·7H2O）产品，配成250mL溶液； b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中； c．用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。 ①写出酸性KMnO4溶液与FeSO4 溶液反应的离子方程式 。 ②用KMnO4标准溶液滴定时应选用______滴定管(填“酸式”或“碱式”)。 ③计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为 [已知M(FeSO4·7H2O)=278g/mol] 。 33.（16分）依据有关信息解答下列化学实验问题：
（Ⅰ）醛类是重要的工业原料，可以跟亚硫酸氢钠饱和溶液发生加成反应，生成是-羟基磺酸钠（易溶于水，不溶于饱和亚硫酸氢钠溶液）
(1)若使 全部变成乙醛，可采用的试剂是 或 。 （Ⅱ）实验室利用苯甲醛（安息香醛）制备苯甲醇和苯甲酸的化学原理：
氨 4
已知部分物质的性质： 苯甲醇：稍溶于水，易溶于有机溶剂；苯甲醛：微溶于水，易溶于有机溶剂； 苯甲酸：溶解度为0.34g，易溶于有机溶剂。 主要过程如图所示：
回答下列问题： (2) 操作I的名称是______，乙醚溶液中所溶解的主要成分是____； (3) 操作Ⅲ的名称是______，产品乙是______。 (4) 按上述操作所得的产品甲中常含有一定量的有机杂质 （填写杂质的名称），限用下列试剂：酸性KMnO4、稀NaOH溶液、稀H2SO4、饱和NaHSO3溶液。写出检验甲中含有该杂质的过程： 。
2015汕头二模考试化学科参考答案及评分标准 选择题（36分） 7、D 8、B 9、D 10、A 11、B 12、C 22、BD 23、AC 非选择题（64分） 33、（14分） (1)醛基（2分） ，13.5mol （2分） (2) （2分） ； (3) （2分） (4)加成（还原）反应（2分）， b （2分） (5) （2分） 31.（16分） （1）（5分）① N2(g)＋O2(g)====2NO(g) △H=+183 mol·L－1（3分） ②A、C（2分） （2）（11分）① 二（2分） ②1.5×10-4（3分） ③氨基甲酸铵浓度先增大，15分钟后减小（3分）；15 min时，第一步反应达到平衡状态，55 min时，第二步反应（或总反应）达到平衡状态（3分） 32、（18分） (1)①去除油污（2分） ②过滤、洗涤（4分，各2分） (2)①使FeCO3沉淀完全；FeCO3沉淀量少，NH4HCO3与酸反应。（4分，各2分） ②取少量样品于试管中，加入足量浓烧碱溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的 气体（3分） (3)①5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋=Fe3＋＋2Mn2＋＋4H2O （2分） ②酸式 （1分）。 ③0.9754（或97.54%） （2分） 33、（16分）（每空各2分） (1)强酸或强碱；(2)分液、苯甲醇；(3)过滤、苯甲酸； (4)苯甲醛；取少量的产品甲与试管中，向试管滴加适量的饱和NaHSO3溶液，有晶体析出，则说明含有苯甲醛。
高温