高考理综(化学)模拟试卷(一)
江苏省苏州市2022-2022学年高考化学模拟试
江苏省苏州市2022-2022学年高考化学模拟试高考模拟理综试卷化学试题及答案本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共12页，满分240分，考试用时150分钟。
考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在试卷、答题卡和答题纸规定的地方。
第I卷(必做，共87分)注意事项：1．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净以后，再涂写其他答案标号。
不涂答题卡，只答在试卷上不得分。
2．第I卷共20小题，1-13题每小题4分，14—20题每小题5分，共87分。
以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H1Li7C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56Cu64n65一、选择题(本题包括13小题。
每小题只有一个选项符合题意)7、下列说法正确的是A．目前使用的燃料液化石油气，其主要成分均属于烃B．食用白糖的主要成分是蔗糖，小苏打的主要成分是碳酸钠C．明矾在自来水的生产过程中，常用于杀菌消毒D．饮用酒在窖藏过程中主要发生酯化反应，酯化反应不属于取代反应8、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．24gNaH中阴离子所含电子总数为NAB．标准状况下，22.4L苯中含有C—H键数目为6NAC．在碳酸钠溶液中，若c(CO32-)=1molL-1，则c(Na+)=2molL-1 D．通过MnO2催化使H2O2分解，产生32gO2时转移电子数为2NA9、已知温度T时,水的离子积常数为W,该温度下将V1mLamolL-1的一元酸HA与V2mLbmolL-1的一元碱BOH充分混合,下列判断一定正确的是A．若V1a=V2b,稀释此混合溶液时，溶液中各离子浓度一定都发生变化B．若pH(HA)+pH(BOH)=14，则V1=V2时,酸碱恰好完全中和C．此混合液中：2c(H+)+c(B+)≤c(OH-)+c(A-)molL-1，则此溶液一定呈中性D．若混合溶液中c(OH-10、下列说法中，不正确．．．的是（）A．短周期元素中，最外层电子数是其电子层数两倍的元素共有3种B．第三周期元素的离子半径大小比较：Cl－>S2－>Na+>Mg2+>Al3+C．日本福岛核电站释放出的放射性核素131I与132I、133I互为同位素D．相同条件下，通过测定同浓度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，可比较C和S的非金属性强弱11、下列有关离子方程式书写正确的A．向含1molFeI2溶液中通入标准状况下22.4LCl22Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+2Cl-B．向醋酸钠溶液中通入过量CO2CH3COO-+CO2+H2O→HCO3-+2CH3COOHC．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OD．以金属银为阳极电解饱和硫酸铜溶液Cu2++2H2O=2Cu+O2↑+4H+12、下列叙述正确的是A．将H2S通入FeCl3溶液中会产生淡黄色沉淀，继续通入则会产生黑色沉淀B．在中和热测定的实验中，将NaOH溶液和盐酸混合反应后的最高温度作为末温度C．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5常用蒸馏法D．能使湿润的I淀粉试纸变蓝的气体一定是Cl213、某充电电池的原理如右图所示，溶液中c(H+)=2.0mol·L-1，阴离子为SO42-，a、b均为惰性电极，充电时右槽溶液颜色由绿色变为紫色。
2022——2023学年吉林省长春市高考化学【理综】测试模拟试题(一模二模)含答案
第1页/总40页2022-2023学年吉林省长春市高考化学【理综】测试模拟试题（一模）第I 卷（选一选）评卷人得分一、单选题1．化学推动着社会的进步和科技的创新，下列说法错误的是A ．抗击新冠疫情时，免洗手消毒液的成分中活性银离子、乙醇均能使蛋白质变性B ．北京手持火炬“飞扬”在出口处喷涂含碱金属的焰色剂，实现了火焰的可视性C ．“天和核心舱”电推进系统中的腔体采用的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料D ．舰艇隐形涂料中可以使用掺杂态聚乙炔作为绝缘材料，聚乙炔可通过加聚反应制得2．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A ．27g 铝加入足量1mol/L 的NaOH 溶液，转移的电子数为3N AB ．18g 氨基(－ND 2)中含有的电子数为10N AC ．向100mL0.1mol/L 醋酸溶液中加CH 3COONa 固体至溶液刚好为中性，溶液中醋酸分子数为0.01N AD ．用惰性电极电解100mL0.1mol/L 的CuSO 4溶液，当阴、阳两极产生相同条件下等体积的气体时，电路中转移电子数为0.04N A3．有机物A 是一种多靶向性抗癌，结构简式如图所示。
下列有关有机物A 的说法错误．．的是A ．能使溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO 4溶液褪色，原理相同B ．1molA 完全水解，消耗2molNaOHA．若用导线连接a、c，则a为负极，该电极附近pH减小B．若用导线连接a、c，则c电极的电极反应式为H x WO3-xe一=WO3+xH+ C．若用导线先连接a、c，再连接b、c，可实现太阳能向电能转化试卷第2页，共9页第3页/总40页D ．若用导线连接b 、c ，b 电极的电极反应式为O 2+4H ++4e 一═2H 2O6．X 、Y 、Z 、W 为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A 、B 、C 、D 、E 为上述四种元素中的两种元素组成的化合物，Z 2为Z 元素的一种单质。
已知：A 、D 均含有10个电子，C 的相对分子质量为30。
泰安一中2012年普通高考理综化学模拟试卷及答案
泰安一中2012年普通高考理科综合化学仿真试题本试卷分第I卷和第II卷两部分，共12页，满分240分。
考试用时150分钟。
答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号、县区和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第I卷（必做，共87分）注意事项：1.第I卷共20小题。
第1~13题每小题4分，第14~20题每小题5分，共87分。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。
以下数据可供答题时参考：（略）相对原子质量：（略）一、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意）7.下列说法中，不正确的是A.原子最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第周期B.从氟到碘，单质与氢气发生化合反应越来越难C.14C和14N两种核素的质量数相同，中子数也相同D.离子化合物中可能含有共价键，但共价化合物中一定不含离子健8.下列说法或做法正确的是A.苯、乙醇、四氯化碳都是重要有机溶剂，都可用于提取碘水中的碘单质B.在强碱性溶液中，［Al（OH）4］-、HCO3-、Na+、Ca2+可能同时大量共存C.铁船底镶嵌锌块，构成原电池，锌作负极，以防船体被腐蚀D.用量筒量取10.mL 1.0mol/L的盐酸于100mL溶液瓶中，加水稀释至刻度，可制得0.1mol/L 的盐酸9.下列离子方程式书写正确的A.少量Cl2通入FeBr2溶液中：2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-B.硫酸溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，至溶液恰好呈中性：Ba2++OH-+SO24-+H+BaSO4↓+H2OC.澄清石灰水中加入盐酸：Ca（OH）2+2H+2H2O+Ca2+D.向AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3++4NH3·H2O ［Al（OH）4］-+4NH4+10.下列实验能达到预期目的的是A.将含有SO2的CO2气体通过足量的饱和Na2CO3溶液以除去SO2B.用石墨作电极，电解Mg（NO3）2、Cu（NO3）2的混合溶液，确定铜和镁瓣金属活动性强弱C.称取19.0g氯化亚锡（SnCl2），用100mL蒸馏水溶解，配制1.0mol/LSnCl2溶液D.测定NaCl和NaF溶液的pH值，确定F、Cl两元素非金属性的强弱11.美国探测发现，在土卫六上的碳氢化合物储量是地球上的几百倍。
安徽省安庆市示范高中2021届高三4月高考模拟理综化学试题(解析版)
安庆市省市示范高中2021年高考模拟考试理科综合化学试题注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 Fe 56 Cu 64 Se 79一、选择题：本题共7小题，每题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 嫦娥五号成功着陆月球，展示了以芳纶为主制成的五星红旗，用SiC增强铝基材料钻杆“挖士”，实现了中国首次月球无人采样返回。
下列有关说法错误的是A. 月壤中含有的3He，其中子数为1B. 制作五星红旗用的芳纶和蚕丝属于同类物质C. 制作钻杆用的SiC增强铝基材料属复合材料D. 其电池板将太阳能转化为电能储存在锂电池中，该过程有氧化还原反应发生【答案】B【解析】【分析】【详解】A．月壤中含有的3He，其质子数为2，质量数为3，则中子数=质量数-质子数=3-2=1，故A正确；B．芳纶为芳香族聚酰胺纤维，蚕丝为蛋白质，二者属于不同类物质，故B错误；C．SiC增强铝基材料由碳化硅和颗粒状的铝复合而成，故制作钻杆用的SiC增强铝基材料属复合材料，故C正确；D．太阳能电池板将太阳能转化为电能，给锂电池充电，锂电池相当于用电器，该过程发生了氧化还原反应，故D正确；答案选B。
2. 有机物E具有抗肿瘤、镇痉等生物活性，它的一种合成路线的最后一步如图。
下列说法错误的是A. G→E发生了加成反应B. E分子中不可能所有碳原子在同一平面内C. 化合物G的一卤代物有7种D. 一定条件下，G、E均能与H2、NaOH溶液、酸性KMnO4溶液反应【答案】C【解析】【分析】【详解】A．G→E羰基转化为羟基，发生了加成反应，故A正确；B．E分子中五元环上连接2个甲基的碳原子与其相连的4个碳原子不可能在同一平面内，故B正确；C．化合物G分子中含有6种类型氢原子，其一卤代物有6种，故C错误；D．G分子含有苯环和羰基、E分子含有苯环，均能与H2发生加成反应；G、E分子中均含有酯基，均能与NaOH溶液发生水解反应；G分子中苯环上连有甲基、E分子含有羟基，均能与酸性KMnO4溶液发生氧化反应，故D正确；答案选C。
湖北省武汉市高考理综-化学二模考试试卷(I)卷
湖北省武汉市高考理综-化学二模考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）溴化碘(IBr)的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：IBr＋H2O=HBr＋HIO，下列有关IBr的叙述中，错误的是（）。
A . 在很多反应中IBr是强氧化剂B . IBr与水反应时既作氧化剂，又作还原剂C . IBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀D . IBr与NaOH溶液反应时，生成NaBr和NaIO2. （2分）某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“•”代表一种元素，其中O点代表氢元素．下列说法中错误的是（）A . 离O点越远的元素原子半径一定越大B . 虚线相连的元素处于同一族，A元素位于元素周期表ⅥA族C . B元素是图中金属性最强的元素D . B，C最高价氧化物的水化物可以相互反应3. （2分） (2016高三上·盐城期中) 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A . NH3 NO NaNO2B . Fe2O3 Fe FeCl3C . SiO2 H2SiO3（aq） Na2SiO3D . CuCl2（aq） Cu（OH）2 Cu2O4. （2分）下列物质中既有离子键又有共价键的是（）A . H2SO4B . Ca(OH)2C . H2O2D . CH3COOH5. （2分） (2016高二下·铅山期中) 从葡萄籽中提取的原花青素结构为：原花青素具有生物活性，如抗氧化和自由基清除能力等，可防止机体内脂质氧化和自由基的产生而引发的肿瘤等多种疾病．有关原花青素的下列说法不正确的是（）A . 该物质既可看作醇类，也可看作酚类B . 1 mol该物质可与4 mol Br2反应C . 1 mol该物质可与7 mol NaOH反应D . 1 mol该物质可与7 mol Na反应6. （2分） (2019高一下·吉林期中) 在给定条件下，下列加线的物质在化学反应中几乎能被完全消耗的是（）A . 8.7g二氧化锰与50mL8mol·L－1浓盐酸共热制取氯气B . 19.2g铜与100mL12mol·L－1的硝酸反应C . 常温下，将5.4g铝片投入20mL18mol·L－1的硫酸中D . 将足量的Cu置于50mL18mol·L－1H2SO4溶液中加热7. （2分）将1molN2气体和3molH2气体在2L的恒容容器中，并在一定条件下发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若经2s后测得NH3的浓度为0.6mol·L-1 ，现有下列几种说法：其中错误的是（）A . 用N2表示的反应速率为0.15mol·L-1·s-1B . 2s时H2的转化率为40％C . 2s时N2与H2的转化率相等D . 2s时H2的浓度为0.6mol·L-1二、综合题 (共3题；共21分)8. （5分）从石油和煤中提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平．B是一种比水轻的油状液体，B仅由碳氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为12：1，B的相对分子质量为78．回答下列问题：（1） A的电子式________，B的结构简式________；（2）与A相邻的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式：________；（3）在碘水中加入B振荡静置后的现象________；（4）等质量的A、B完全燃烧时消耗O2的物质的量________（填A＞B、A＜B或A=B”）．9. （9分）(2018·昆明模拟) 铍铜是力学、化学综合性能良好的合金，广泛应用于制造高级弹性元件。
四川省2013年高考理综化学模拟题(一)
三台县芦溪中学2010级高三迎“二诊”模拟化学（一）（满分：100分；时间：50分钟）2010级高三化学备课组组题：：羊绍敬可能用到的相对原子质量：H－l C－12 N－14 O－16 Cl－35.5 Na－23 Al－27 Ca－40 Fe－56 Cu－63.5（对数值：lg2=0.3 lg3=0.5）第Ⅱ卷（选择题，共42分）1．下列有关化学与生活、工业的叙述中，不正确的是:A．工业生产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石冶炼铁，均需要用石灰石为原料B．CO会与血红蛋白结合，使人中毒；可将中毒病人放入高压氧仓中解毒，其解毒原理符合平衡移动原理C．2011年5月份起，面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物，过氧化苯甲酰属于有机物D．固体煤经处理变为气体燃料后，可以减少SO2和烟尘的排放，且燃烧效率提高，有利于“节能减排”2．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是:A．足量的CO2与31g Na2O2发生反应，转移的电子数为N AB．71 g氯气通入足量的水中，反应中转移的电子总数为N AC．12g金刚石中所含的C—C键数为2N AD．18g的D2O与N A个CH3－具有相同的电子数3．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是:A．将SO2通入到酸性BaCl2溶液中：SO2+H2O+Ba2+=BaSO3↓+2H+B．用量热计测定盐酸和氢氧化钠反应的反应热：HCl +NaOH ＝NaCl + H2O △H= —57.1KJ/molC．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO—+Fe(OH)3= FeO42—+3Cl—+H2O+H+D．Ca（HCO3）2与过量Ca（OH）2溶液反应：Ca2+＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2O 4．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数根据上述电离常数分析，下列表述不正确的是:A．25℃时，等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(Na2CO3)＞pH(NaCN)＞pH(NaHCO3)＞pH(CH3COONa)B．a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c (Na +)=c (CN -)，则a 一定大于bC ．2 NaCN + H 2O + CO 2 ＝2 HCN + Na 2CO 3D ．2CH 3COOH + Na 2CO 3 → 2 CH 3COONa + H 2O + CO 2 ↑5．据《华盛顿邮报》报道，美国食品与药物管理局近日公布了一份草拟的评估报告，指出塑料奶瓶和婴儿奶粉罐普遍存在的化学物质双酚A(如下图)，并不会对婴儿或成人的健康构成威胁．关于双酚A 的下列说法正确的是:A ．该有机物属于芳香族化合物，分子式为C 21H 24O 2B ．该有机物分子中所有碳原子有可能在同一平面上C ．双酚A 不能使溴水褪色，但能使酸性的高锰酸钾溶液褪色D ．双酚A 的一氯取代物有三种6．对于可逆反应：m A(g) + n B(g)x C(g)；△H = ？，在不同温度及压强（p 1，p 2）条件下，反应物A 的转化率如图所示，下列判断正确的是:A ．△H > 0， m + n > xB ．△H > 0， m + n < xC ．△H < 0， m + n < xD ．△H < 0， m + n > x7．下列各图与表述一致的是:A ．图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B ．图②b 曲线表示反应CH 2=CH 2（g ）+H 2（g ）→CH 3－CH 3（g ） △H<0，使用催化剂时，反应过程中的能量变化C ．曲线图③可以表示向一定量的氢氧化钠溶液中滴加一定浓度氯化铝溶液时产生沉淀的物质的量变化D ．图④电解饱和食盐水的装置中阴极的电极反应式为2H ++ 2e -= H 2↑（请将选择题答案填在下表中）① ③ ④②8.(14分) A 、J 是日常生活中常见的两种金属，这两种金属和NaOH 溶液组成原电池，A 作负极；F 常温下是气体，各物质有以下的转化关系（部分产物及条件略去）。
东北三省四市教研联合体2018届高三高考模拟试卷(一)理综化学试题(解析版)
A.稀硫酸B.稀盐酸C.硝酸铅溶液D.酒精
（3）母液可循环利用的物质是HNO3，若母液中残留的SO42-过多，循环利用时可能出现的问题是_____________________。
A.元素的非金属性:X>W>ZB.X的氢化物中只存在极性共价键
C.最简单气态氢化物的稳定性:Y>ZD.Y的含氧酸钠盐的水溶液可能呈碱性
【答案】D
【解析】
短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。b为单质，其水溶液显酸性且具有漂白性，则b为Cl2，Z为Cl元素；d与氧气反应可得到能漂白纸浆的化合物，为二氧化硫，d为S单质，Y为S元素；根据流程图，a为H2S，则W为H元素；e为HCl；常温0.01mol•L-1f溶液的pH＞2，则f为弱酸，则c为H2O，f为HClO，X为O，由上述分析可知，W为H元素，X为O元素，Y为S元素，Z为Cl。A.同周期从左向右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱，元素的非金属性Z >W，故A错误；B. O的氢化物中双氧水中存在极性共价键和非极性共价键，故B错误；C.同周期从左向右非金属性增强，则元素的非金属性Z＞Y，最简单气态氢化物的稳定性Y＜Z，故C错误；D. S的含氧酸钠盐的水溶液可能呈碱性，如亚硫酸钠水解显碱性，故D正确；故选D。
2.洁厕灵和84消毒液混合使用会发生反应：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，生成有毒的氯气。下列说法正确的是（ ）
A.每生成1mol氯气，转移的电子数为2NA
B.1molNaCl含有的电子数为28NAபைடு நூலகம்
2021新高考理综化学模拟试题及答案
2021新高考理综化学模拟试题1．“民以食为天”，食品添加剂是现代食品工业的灵魂。
下列做法不合理的是 A ．做馒头时，可加入碳酸氢钠，使馒头松软可口 B ．抗坏血酸（维生素C ）作为水果罐头中的抗氧化剂 C ．葡萄酒中添加适量SO 2，起到抗氧化和杀菌的作用 D ．食品中严禁添加任何防腐剂，以避免危害人体健康2. 陶瓷、青铜器、书画作品等都是中华文化的瑰宝，其中蕴藏丰富的化学知识。
下列说法中错误的是A ．商代后期铸造出工艺精湛的青铜器司母戊鼎，其材质属于合金B ．宋•王希孟《千里江山图》卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜C ．《茶经》中，唐代邢窑白瓷为上品，其烧制原料主要成分含有SiO 2、A12O 3、Fe 2O 3D ．书画作品用的纸张，其化学成分主要是纤维素 3．下列有关化学用语表示正确的是 A ．羟基的电子式是 •O ••••••HB ．钠离子的结构示意图是C ．四氯化碳分子的空间填充模型是D ．对硝基甲苯的结构简式是4．我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时的反应为：S +KNO3+C —— K2S +N2 +CO2 (未配平)，下列关于该反应的说法中正确是A．氧化剂只有KNO3，还原剂只有CB．该反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为3:2C．常温常压下，每转移12 mol e-，可产生22.4 L的N2D．该反应中当有32 g的S元素被氧化时，可消耗36 g碳5．为探究新制氯水的性质，某学生做了如下实验。
由上述实验可得新制氯水的性质与对应的解释或离子方程式不相符的是A. 实验①说明新制氯水中含有H＋、HClOB．实验②发生的反应为HCO3－＋HClO=== ClO－＋CO2↑＋H2OC．实验③说明新制氯水中有Cl－，Cl－＋Ag+=AgCl↓D．实验④体现氯气的氧化性，Cl2＋2Fe2＋=== 2Cl－＋2Fe3＋6．俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金、染料、皮革、电镀等工业。
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高中化学学习材料2017年高考理综(化学)模拟试卷(一)(时间：50分钟满分：100分)可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Ti—48 Cr—52 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ag—108第Ⅰ卷一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
)1．分子式为C5H10O2的有机物有多种同分异构体，其中既能发生银镜反应，又能与金属钠反应的同分异构体共有(不考虑立体异构)( )。
A．10种 B．12种 C．14种 D．16种2．下列有关离子的各种说法中，正确的是( )。
A．金属钠溶于足量水中的离子方程式：Na＋2H2O===Na＋＋H2↑＋2OH－B．加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：NH＋4、Na＋、NO－3、Cl－可以大量共存C．等物质的量浓度、等体积的氨水与盐酸混合，溶液中离子浓度关系为：c(Cl－)＞c(NH＋4)＞c(OH－)＞c(H＋)D．等物质的量的二元弱酸H2X与其钾盐K2X的混合溶液中c(K＋)＝c(H2X)＋c(HX－)＋c(X2－)序数依次增大。
X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，电子层数等于主族序数，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。
下列说法正确的是( )。
A．Z与Y形成的化合物可作为耐高温材料B．WY2能与碱反应，但不能与任何酸反应C．原子半径按 X、Y、Z、R、W的顺序依次增大D．熔沸点：X2R>X2Y5．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是( )。
A．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合：c(H＋)＋c(M＋) ===c(OH－)＋c(A－) B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3) C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)D．0.1 mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA－)＞c(H＋)＞c(H2A)＞c(A2－)6．下列说法不正确．．．的是( )。
A．测定酸碱滴定曲线实验所用玻璃仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯B．除去乙酸乙酯中混有的乙酸采用加入饱和NaOH溶液后进行分液的方法C．除去粗盐中不溶性杂质的操作有溶解、过滤、蒸发D．石蜡油蒸气在炽热碎瓷片的作用下分解产生的气体可使酸性高锰酸钾溶液褪色7．气体的自动化检测中常常应用原电池原理的传感器。
下图为电池的工作示意图：气体扩散进入传感器，在敏感电极上发生反应，传感器就会接收到电信号。
下表列出了待测气体及敏感电极上部分反应产物。
则下列说法中正确的是( )。
待测气体部分电极反应产物NO2NOCl2HClCO CO2H2S H2SO4A．上述气体检测时，敏感电极均作电池正极B．检测分别含H2S和CO体积分数相同的两份空气样本时，传感器上产生的电流大小相同C．检测H2S时，对电极充入空气，对电极上的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－D．检测Cl2时，敏感电极的电极反应式为：Cl2＋2e－===2Cl－第Ⅱ卷二、非选择题(包括必考题和选考题两部分。
第8题～第10题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第11题～第13题为选考题，考生根据要求作答。
)(一)必考题(共43分)8．(13分)某化学兴趣小组进行醋酸亚铬[Cr(CH3COO)2]的制备的研究，实验步骤如下：①按右图组装实验仪器并检验气密性。
②在恒压滴液漏斗内加入足量稀硫酸；三颈烧瓶中放2.94 g K2Cr2O7粉末、足量的锌粒；锥形瓶中加入足量冷的CH3COONa溶液。
③关闭止水夹a、b，打开滴液漏斗的活塞，控制滴速使反应以合适的速度进行，不要太剧烈。
④待反应结束后，使三颈烧瓶中液体转移到锥形瓶中，有红色晶体析出。
⑤晶体经过滤、洗涤、干燥，称量得3.264 g Cr(CH3COO)2。
已知：＋2价铬＋3价铬＋6价铬蓝色(深)绿色(橙)红色醚，微溶于乙醇，易溶于盐酸。
(1)恒压滴液漏斗中连通管的作用是________________________________________。
(2)步骤③中发生的离子反应方程式为：________________________________________。
(3)三颈烧瓶内反应完成的现象是______________________________；在不拆解装置的前提下，使三颈烧瓶中液体转移到锥形瓶中的操作是__________________________。
(4)为洗涤[Cr(CH3COO)2]产品，下列方法中最适合的是________。
A．先用盐酸洗，后用冷水洗 B．先用冷水洗，后用乙醇洗C．先用冷水洗，后用乙醚洗 D．先用乙醇洗，后用乙醚洗(5)本次实验中Cr(CH3COO)2的产率是________。
9．(15分)铬是一种银白色的坚硬金属，铬的工业用途很广，主要有金属加工、电镀、制革行业，这些行业排放的废水和废气是环境中的主要污染源，请回答下列问题。
(1)工业上冶炼铬的主要步骤如图甲所示：甲乙①已知步骤Ⅱ的反应方程式为：8Na2CrO4＋6Na2S＋23H2O===8Cr(OH)3↓＋3Na2S2O3＋22NaOH 该反应中氧化剂是________(填化学式)，生成l mol Cr(OH)3时转移电子的物质的量为________mol。
②步骤Ⅳ冶炼制铬的化学方程式为____________________________________。
(2)某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如图乙，A为电源的________(填“正极”或“负极”)，阳极区溶液中发生的氧化还原反应为____________________________________________________。
(3)化学需氧量(COD)可量度水体受有机物污染的程度。
它是在强酸并加热条件下，用K2Cr2O7作强氧化剂处理水样时所消耗的K2Cr2O7的量，换算成相当于O2的含量(以mg/L计)。
某研究性学习小组测定某水样的化学需氧量，过程如下：Ⅰ.取V a mL水样于锥形瓶，加入10.00 mL 0.2500 mol·L－1 K2Cr2O7溶液；Ⅱ.加碎瓷片少许，然后慢慢加入少量硫酸，混合均匀，加热；Ⅲ.反应完毕后，冷却，加指示剂，用c mol·L－1的硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定，终点时消耗硫酸亚铁铵溶液V b mL(此步操作的目的是用Fe2＋把多余的Cr2O2－7还原成Cr3＋)；①Ⅰ中，量取K2Cr2O7溶液的仪器是__________________。
②Ⅱ中，碎瓷片的作用是____________________。
③该水样的化学需氧量(COD)＝______________________(用含c、V a、V b的表达式表示)。
10．(15分)(1)已知存在如下反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)。
800 ℃时，该反应的化学平衡常数KCO H2O CO2H20.5 mol 8.5 mol 2.0 mol 2.0 mola．v正>v逆b．v正<v逆c．v正＝v逆d．无法判断(2)如图所示，A是恒容的密闭容器，B是一个透明气囊。
保持恒温，关闭K2，将1 mol NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时A、B的体积相同均为a L。
①B中可通过________________判断可逆反应2NO2N2O4已经达到平衡。
②若平衡后在A容器中再充入0.5 mol N2O4，则重新到达平衡后，平衡混合气中NO2的体积分数________(填“变大”“变小”或“不变”)。
③若容器A中到达平衡所需时间t s，达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍，则平均化学反应速率v(NO2)等于____________________。
④若打开K2，平衡后B容器的体积缩至0.4a L，则打开K2之前，气球B体积为________L。
(3)一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物(NO x)的污染。
已知：CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－1160 kJ·mol－1CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2现有一份在相同条件下对H2的相对密度为17的NO与NO2的混合气体，用16 g甲烷气体催化还原该混合气体，恰好生成氮气、二氧化碳气体和水蒸气，共放出1042.8 kJ热量。
则ΔH2＝__________。
(二)选考题(共15分。
请考生从给出的3道题中任选一题作答，多答则按所答的第一题评分。
)11．[选修2：化学与技术](15分)将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。
一般是先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺提取其他产品。
回答下列问题：(1)下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是____________(填序号)。
①用混凝法获取淡水；②提高部分产品的质量；③优化提取产品的品种；④改进钾、溴、镁的提取工艺。
(2)采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br2，并用纯碱吸收。
碱吸收溴的主要反应是Br2＋Na2CO3＋H2O―→NaBr＋NaBrO3＋NaHCO3，吸收1 mol Br2时，转移的电子数为________mol。
(3)海水提镁的一段工艺流程如下图：离子Na＋Mg2＋Cl－SO2－4浓度/(g·L－1) 63.7 28.8 144.6 46.4，产品2的化学式为________，1 L浓海水最多可得到产品2的质量为______g。
(4)采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为__________________________；电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式____________________________。
12．[选修3：物质结构与性质](15分)前四周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，已知：X原子的2p轨道为半充满状态；Y原子的L层有2个未成对电子；Z与Y位于同主族；W的＋2价简单离子核外电子层排布与Ar原子相同；R原子的d轨道上有3个空轨道。
请回答下列问题：(1)R原子的基态电子排布式为__________________。