盐类的水解 复习练习
化学一轮复习活页训练选修四盐类的水解(含答案解析)
第三节盐类的水解第1课时盐类的水解(时间：30分钟)考查点一酸、碱、盐对水的电离的影响1．在盐类的水解过程中，下列叙述正确的是( ）.A．盐的电离平衡被破坏B．水的电离平衡被破坏C．没有能量的变化D．溶液的pH一定变大解析盐类水解促进了水的电离。
答案B2．等物质的量浓度的下列五种溶液，①CH3COOH ②(NH4）2CO3③N aHSO4④NaHCO3⑤Ba（OH）2，溶液中水的电离程度由大到小排列正确的是( ）。
A．⑤③①④② B．⑤③①②④C．②④③①⑤ D．②④①③⑤解析酸碱抑制水的电离，可水解的盐促进水的电离。
答案D3．水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是( ）。
A．NaHSO4溶液B．KF溶液C．KAl（SO4）2溶液D．NaI溶液答案D考查点二盐溶液呈酸碱性的原因4．NH4Cl溶于重水（D2O)后,产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是( ）.A．NH2D·H2O和D3O＋B．NH3·D2O和HD2O＋C．NH3·HDO和D3O＋D．NH2D·HDO和H2DO＋解析答案C5．在下列各微粒中,能使水的电离平衡向电离的方向移动,且使溶液的pH〈7的是（）。
A。
B．HCO－，3C．HSO错误! D.错误!解析A是Al3＋，D是F－。
Al3＋能结合水电离出的OH－，使水的电离平衡向电离的方向移动，溶液显酸性，符合题意；F－是弱酸根离子，可与H2O电离出来的H＋结合成弱电解质HF,使水的电离平衡向电离的方向移动，并且使溶液呈碱性；HCO错误!与H2O 电离出来的H＋结合为H2CO3，使水的电离平衡向电离的方向移动，并且使溶液呈碱性，选项B、D均不符合题意；HSO错误!能完全电离，为溶液提供H＋，使水的电离平衡左移，使溶液呈酸性，选项C不合题意.答案A6．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO2－3＋H2O HCO－，3＋OH－。
下列说法正确的是（)。
高中化学--盐类的水解 练习(解析版)
高中化学--盐类的水解 练习（限时：45分钟）一、选择题1．下列溶液因水解而呈酸性的是（ ） A ．3CH COOH 溶液 B ．4KHSO 溶液 C ．3AlCl 溶液D ．NaF 溶液【答案】C【解析】A ．醋酸为弱酸,在水溶液中电离,即CH 3COOH CH 3COO -+H +,电离出H +而使溶液呈酸性,但不是盐类水解的原因,故A 不符合题意；B ．KHSO 4为强酸的酸式盐,在水溶液中电离,即KHSO 4=K ++H ++24SO -,电离出H +而使溶液呈酸性,但不是盐类水解的原因,故B 不符合题意；C ．AlCl 3为强酸弱碱盐,在水溶液中电离,即AlCl 3=Al 3++3Cl -,电离出的铝离子发生水解,即323Al 3H OAl(OH)3H ++++,使溶液呈酸性,故C 符合题意；D ．NaF 为强碱弱酸盐,在水溶液中电离,即NaF=Na ++F -,电离出的F -发生水解,即2F H OHF OH --++,使溶液呈碱性,故D 不符合题意；答案为C 。
2．下列离子方程式书写正确的是( ) A ．2Na S 的水解：222S 2H OH S 2OH --++B ．3NaHCO 在水溶液中的电离：3223HCO H O H CO OH --++C ．4NH Cl 的水解：4232NH H O NH H O OH +-+⋅+D ．硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合：()3323Al 3HCO Al OH 3CO +-+↓+↑【答案】D【解析】A ．2Na S 的水解分步进行,主要以第一步为主,正确的离子方程式为22S H OHS OH ---++,故A 错误；B ．3NaHCO 在水溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子,正确的电离方程式为33NaHCO =HCO Na -++,故B 错误；C ．4NH Cl 水解生成一水合氨和氯化氢,反应的离子方程式为4232NH H O NH H O H +++⋅+,故C错误；D ．硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合,铝离子与碳酸氢根离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体,正确的离子方程式为()3323Al 3HCO Al OH 3CO =+-+↓+↑,故D 正确。
高三化学二轮复习 盐类的水解精选练习高三全册化学试题
证对市爱幕阳光实验学校专题75 盐类的水解1、常温下，物质的量浓度相同的以下溶液，NH4+浓度最大的是〔〕A．NH4Cl B．NH4HSO4 C．CH3COONH4 D．NH4HCO3【答案】B2、以下事实能说明亚硝酸是弱电解质的是〔〕①亚硝酸溶液中存在HNO2分子，呈酸性②用HNO2溶液做导电性，灯泡很暗③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反④0.1mol/LHNO2溶液中，c〔H+〕=0.015mol/L⑤相同浓度时，HNO2的导电能力比HCl弱A．①②③ B．②③④C．①④⑤ D．①②④⑤【答案】C【解析】弱电解质在溶液中既存在离子，又存在分子，故①能说明；②中做导电性，虽导电能力弱，但不能说明其是弱电解质，因为强电解质在浓度低时，导电能力同样很弱；③能不能与Na2SO4溶液反不能作为判断酸强弱的；④假设HNO2是强电解质，在溶液中完全电离，那么c〔H+〕=0.1mol/L，而实际上c〔H+〕=0.015mol/L，说明HNO2在溶液中不能完全电离，故④也能说明；⑤同浓度时，弱电解质的导电能力比强电解质弱，也可说明HNO2是弱电解质。
故能说明HNO2是弱电解质的有①④⑤。
答案为C。
3、常温下，向某浓度H2A溶液中逐滴参加一量浓度NaOH溶液，所得溶液中H2A、HA﹣、A2﹣三种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如下图，那么以下说法中不正确的选项是〔〕A．H2A是一种二元弱酸B．常温下，H2A=H++HA﹣的电离平衡常数Ka1=0.01C．将相同物质的量的NaHA和Na2A固体溶于水所得混合溶液pH一为2A和2A反后放出的热量不相同【答案】C【解析】A、从图可以看出，随着pH的增大，H2A先转变为HA﹣，再转变为A2﹣，即H2A的电离分两步进行，故H2A是一种二元弱酸，故A正确；B、当pH=2时，C〔H2A〕=C〔HA﹣〕，H2A=H++HA﹣的电离平衡常数Ka1==0.01，故B正确；C、HA﹣即能水解又能电离，A2﹣能水解，而且A2﹣的水解程度大于HA﹣的水解程度，故将相同物质的量的NaHA和Na2A固体溶于水后，HA﹣和A2﹣的浓度不再相，故溶液的pH 不于，故C错误；2A2A相比，后者的电离程度更大，故与氢氧化钠反时，后者H2A电离时吸收的热量少，故反时放出的热量多于前者，故D正确．应选C．4、以下说法正确的选项是〔〕①常温下，强酸溶液的pH=a，将溶液的体积稀释到原来10n倍，那么pH=a+n；②BaSO4的K sp=c〔Ba2+〕·c〔SO42﹣〕，所以在BaSO4溶液中有c〔Ba2+〕=c〔SO42﹣〕=③将0.1mol·L﹣1的NaHS和0.1mol·L﹣1 Na2S溶液体积混合，所得溶液中有c〔S2﹣〕+2c〔OH﹣〕=2c〔H+〕+c〔HS﹣〕+3c〔H2S〕④在0.1mol·L﹣1氨水中滴加0.1mol·L﹣1盐酸，刚好完全时pH=a，那么由水电离产生的c〔OH﹣〕=10﹣a mol·L﹣1．A．①④ B．②③C．③④ D．①②【答案】C【解析】①常温下，强酸溶液的pH=a，将溶液的体积稀释到原来10n倍，假设a+n＜7时，那么pH=a+n；但是假设a+n≥7时，溶液稀释后其pH不可能大于7，溶液的pH只能无限接近7，故①错误；②BaSO4的K sp=c〔Ba2+〕·c〔SO42﹣〕，对于饱和溶液BaSO4溶液中，那么有c〔Ba2+〕=c〔SO42﹣〕=，但是假设溶液不是饱和溶液，该关系不会成立，故②错误；③将0.1mol·L﹣1的NaHS和0.1mol·L﹣1 Na2S溶液体积混合，根据物料守恒可得：2c〔Na+〕=3[c〔HS﹣〕+c〔H2S〕+c〔S2﹣〕]，根据电荷守恒可知：c〔H+〕+c〔Na+〕=2c〔S2﹣〕+c〔OH﹣〕+c〔HS﹣〕，由电荷守恒和物料守恒联立可得：c 〔S2﹣〕+2c〔OH﹣〕=2c〔H+〕+c〔HS﹣〕+3c〔H2S〕，故③正确；④在0.1mol·L﹣1氨水中滴加0.1mol·L﹣1盐酸，刚好完全时pH=a，那么溶液中c〔OH﹣〕=c〔H+〕=10﹣a mol·L﹣1，故④正确；应选C．5、以下表达正确的选项是( )A．向体积为V a的0.02 mol·L-1 CH3COOH溶液中参加体积为V b的0.02 mol·L-1NaOH 溶液，V a＞V b时：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)＞c(Na+)B．将0.2 mol·L-1的盐酸与0.1 mol·L-1的KAlO2溶液体积混合，其溶液中离子浓度由小到大的顺序为：c(OH-)＜c(Al3+)＜c(H+)＜c(K+)＜c(Cl-)C．pH＝5的HCOOH溶液和pH＝5的NH4NO3溶液中，c(H+)不相D．25 ℃时，pH＝4，浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO-)＋c(OH-)＜c(CH3COOH)＋c(H+)【答案】A【解析】A项浓度CH3COOH与NaOH溶液反，当V a＞V b时，醋酸剩余，n(CH3COOH)+n(CH3COO-)＝0.02V a，氢氧化钠完全电离，n(Na+)＝0.02V b，A项正确；B项将0.2 mol·L-1的盐酸与0.1 mol·L-1的KAlO2溶液体积混合，AlO2-+H++H2O====Al(OH)3↓，剩余盐酸与Al(OH)3反，沉淀不能完全反，氢离子反，c(H+)＜c(Al3+)，B项错误；C项pH＝5的两种溶液，它们的c(H+)相，C项错误；D项根据物料守恒得：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)＝2c(Na+)，由电荷守恒得c(CH3COO-)+c(OH-)＝c(H+)+c(Na+)，得到c(CH3COO-)+2c(OH-)＝2c(H+)+c(CH3COOH)，整理变形为c(CH3COO-)＋c(OH-)－c(H+)－c(CH3COOH)＝c(H+)－c(OH-)，pH＝4，溶液显酸性，c(H+)＞c(OH-)，c(CH3COO-)＋c(OH-)＞c(CH3COOH)＋c(H+)，D项错误。
盐类的水解专题复习(一)
2、 盐类水解的实质：盐电离出的弱酸阴离子 ____________________ 或弱碱阳离子 与水电离出的rf 或0H 结合成弱电解质，从而破坏水的电离，导致溶液中 ________酸碱性。
3、 盐类水解的特点： ① _____ :是中和反应的逆反应 ② ________ :受温度影响 ③ ：水解程度很小，一般无沉淀或气体 4、 盐类水解的规律： （1） 有 __ 就水解；无 _____ 不水解（（盐类中有弱离子才可以发生水解，生成弱电解质，从而促进水的电离）（2） 越 __ 越水解；都 ______ 双水解；（若盐类中的弱离子对应的酸或碱越弱，则水解程度越大。
例如： HAc >HCIO 则对应盐的碱性为：NaAc NaCIO ;若盐阳、阴离子都是弱离子，则可以相互促进水解，溶液的酸碱性取 决于两种离子的水解程度的相对大小） （3） 谁 ___ 显谁性；同强显 3、 多元弱酸盐分步水解，但以第一步水解为主；一元或多元弱碱盐的水解，常写成一步完成。
（1） 一兀弱酸强碱盐，分别写出 CHCOONa NaF 的水解离子方程式： CHCOONa _____________________ NaF _________ :（2） 多元弱酸强碱盐，分别写出 NaCO 、Na 3 PO 的水解离子方程式，并回答问题。
姓名盐类的水解专题复习一.盐的类型与溶液的酸碱性的关系究其原因，则是盐类发生 __________ 二.盐类的水解1、 定义：在水溶液中盐电离出来的离子跟 ______ 所电离出来的 的反应，叫做盐类的水解。
（注意：盐要易溶于水，且要有 —结合生成离子） （弱酸的酸式根既能水解又能电离，溶液的酸碱性取决于其水解和电离程度的相对大小， 如 、 ______ 、 _____ 等的电离程度大于水解程度， 的电离程度小于水解程度，溶液呈 ______ 性。
若盐的阳、 例如： __________ ）【练习】：1.在溶液中，不能发生水解的离子是（— 2 -3+A 、CIOB 、COC 、Fe2.下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（① FeCl 3 ② NaClO 溶液呈_____ 性； _____ 、 ______ 、 阴离子的水解程度几乎相同，溶液呈 ） D 、SQ 2），哪些呈碱性（⑤ Na 2S ③（NH 4）2SO ④ AgNQ3. 下列物质分别加入到水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是（ A 、硫酸 B 、NaOH C 、硫酸铝 D. 碳酸钠4. 物质的量浓度相同的三种正盐 NaX NaY NaZ 的水溶液，其PH 分别为 的酸性由强到弱的顺序是（ ）A. HX > HZ > HYB. HZ > HY> HXC. HX > HY> HZD. HY5. 物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按 pH 由小到大顺序排列的是（ A.N^CO 、NaHCO NaCI 、NHCI B.Na z CO 、NaHCO NHCI 、NaCIC.（NH 4）2SO 、NHCI 、NaNO NaSD.NH 4CI 、（NH^z SO 、NaS 、NaNO 三.盐类水解方程式的书写 1、 找“弱离子” 2、 一般水解程度小，水解产物少。
高考化学一轮复习第30讲盐类的水解练习新人教版(new)
第30讲盐类的水解【考纲要求】 1.了解盐类水解的原理.2.了解影响盐类水解的主要因素。
3.了解盐类水解的应用。
考点一｜盐类水解及其规律(重点保分型—-师生共研）授课提示：对应学生用书第147页［核心知识大通关］1．实质盐电离―→错误!―→生成弱电解质―→破坏了水的电离平衡―→水的电离程度增大―→c (H＋）≠c(OH－）―→溶液呈碱性或酸性。
2．特点3．规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性,同强显中性。
盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性强酸强碱盐NaCl、KNO3否中性强酸弱碱性NH4Cl、Cu(NO3)2是NH错误!、Cu2＋酸性弱酸强碱盐CH3COONa、NaHCO3是CH3COO－、HCO错误!碱性4。
表示方法——水解离子方程式（1)书写形式在书写盐类水解方程式时一般要用“”号连接，产物不标“↑"或“↓”，用离子方程式表示为盐中的弱离子＋水弱酸(或弱碱)＋OH－(或H＋)。
（2)四类型盐的水解方程式的书写①一般盐类水解程度很小,如果产物易分解(如NH3·H2O、H2CO3)也不写成其分解产物的形式。
②多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解的离子方程式如Na2CO3的水解离子方程式：CO错误!＋H2O HCO错误!＋OH－.③多元弱碱盐水解:方程式一步写完。
例如：FeCl3的水解离子方程式为Fe3＋＋3H2O Fe（OH）3＋3H＋。
④有些阴、阳离子相互促进的水解：水解相互促进进行到底时，书写时要用“==="，标“↑”“↓”等.例如：NaHCO3与AlCl3混合溶液的反应离子方程式为3HCO错误!＋Al3＋===Al(OH)3↓＋3CO2↑。
小题热身正误判断，正确的打“√"，错误的打“×"。
（1）溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐。
（)(2)含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性。
（）(3）盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱.( ）(4)强酸强碱盐的水溶液一定呈中性.（)（5）某盐的溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应。
高中化学--盐类的水解 练习(解析版)
高中化学--盐类的水解练习（限时：40分钟）一、选择题1．（四川省绵阳江油中学高二月考）下列有关盐类水解的说法不正确的是A．盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡B．盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程C．盐类水解的结果使溶液不一定呈中性D．Na2CO3水解的实质是Na＋与H2O电离出的OH－结合生成了NaOH【答案】D【解析】A. 盐类的水解是弱酸根阴离子或弱碱阳离子结合水电离出的氢离子或者氢氧根离子的过程,破坏了纯水的电离平衡,促进水的电离,故A正确；B. 盐类水解生成酸和碱是中和反应的逆反应,故B正确；C. 盐的水解可能会使溶液呈酸性,如NH4Cl溶液,也可能使溶液呈碱性,如CH3COONa溶液,也可能使溶液呈中性,如CH3COONH4溶液因醋酸根离子和铵根离子水解程度相同,溶液呈中性,故C正确；D. Na2CO3水解的实质是碳酸根离子结合水电离出的氢离子生成弱电解质,促进水的电离,故D 错误,答案选D。
【点睛】本题考查盐的水解原理及其影响因素,题目难度中等,解题时要注意理解和把握盐的水解原理及影响因素,明确盐的水解过程促进水的电离,且能够水解的盐溶液既可能呈酸性或碱性,也可能呈中性,如醋酸铵溶液,为易错点。
2．常温下,下列盐溶于水后发生水解反应,溶液显酸性的是（）A．(NH4)2SO4B．NaClO C．Na2S D．KNO3【答案】A【解析】A. 为强酸弱碱盐,溶于水后水解显酸性,A符合题意；B. 为强碱弱酸盐,溶于水后水解显碱性,B不符合题意；C. 为强碱弱酸盐,溶于水后水解显碱性,C不符合题意；D. 为强酸强碱盐,在水溶液中不会发生水解,溶液呈中性,D不符合题意；故答案选A。
3．下列离子方程式表示的是盐类的水解且正确的是A ．223HS H O H O S -+-++ B ．2HS H H S -++===↑C ．23223CO 2H OH CO 2OH --++ D ．323Fe 3H OFe(OH)3H ++++【答案】D【解析】A.HS -水解的离子方程式为22HS H OOH H S --++,223HS H O H O S -+-++表示其电离方程式,A 错误；B.2HS H H S -++===↑表示HS -与氢离子反应生成硫化氢,B 错误；C.碳酸根离子的水解分步进行,且以第一步水解为主：2323CO H O HCO OH ---++,C 错误；D.3Fe +水解的离子方程式为()233Fe OH 3H Fe 3H O++++,D 正确。
高考化学复习练习题盐类的水解
天津高考化学专项训练盐类的水解基础题1.25 ℃时，浓度均为0.2 mol·L－1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是( )A．均存在电离平衡和水解平衡B．存在的粒子种类相同C．c(OH－)前者大于后者D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO2－3)均增大解析：A项，Na2CO3溶液中存在水的电离平衡和碳酸根的水解平衡，NaHCO3在水溶液中存在碳酸氢根的电离平衡和水解平衡以及水的电离平衡，故A正确；B项，NaHCO3和Na2CO3溶液中存在的微粒均为：钠离子、碳酸根、碳酸氢根、氢氧根、氢离子、碳酸分子、水分子，存在的粒子种类相同，故B正确；C项，碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，二者水解均显碱性，根据水解规律：谁强显谁性，所以碳酸钠中的氢氧根浓度大于碳酸氢钠溶液中的氢氧根浓度，故C错误；D项，分别加入NaOH固体，恢复到原温度，碳酸氢根和氢氧根在溶液反应会生成碳酸根和水，氢氧根对它们的水解均起到抑制作用，所以c(CO2－3)均增大，故D正确。
答案：C2．0.1 mol·L－1AlCl3溶液，温度从20 ℃升高到50 ℃，浓度增幅最大的离子是( ) A．Cl－ B．Al3＋C．H＋ D．OH－解析：升高温度有利于Al3＋水解，溶液的酸性增强，c(H＋)增大。
答案：C3．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是( )A．W2－、X＋ B．X＋、Y3＋C．Y3＋、Z2－ D．X＋、Z2－解析：结合原子序数和简单离子的电荷数，确定W、X、Y、Z分别为O、Na、Al、S四种元素，能发生水解的离子为Al3＋、S2－，故C项正确。
答案：C4．下列物质在常温时发生水解，对应的离子方程式正确的是( )A．Na2CO3：CO2－3＋2H2O H2CO3＋2OH－B．NH4Cl：NH＋4＋H2O NH3↑＋H2O＋H＋C．CuSO4：Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2＋2H＋D．NaF：F－＋H2O===HF＋OH－解析：多元弱酸根离子水解是分步进行的，是可逆反应，水解的量较少不能生成沉淀和气体。
盐类的水解练习题
盐类的水解练习题(一)1．物质的量相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是A．CaCl2B．CH3COONa C．NH3D．Na2S 2．在氯化铵溶液中，下列关系正确的是A．c(Clˉ)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OHˉ) B．c(NH4+)＞c(Clˉ)＞c(H+)＞c(OHˉ)C．c(Clˉ)＞c(NH4+)＞c(H+)＝c(OHˉ) D．c(NH4+)＝c(Clˉ)＞c(H+)＞c(OHˉ)3．下列说法正确的是A．酸式盐的溶液一定显碱性B．只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液是中性的C．纯水呈中性时因为水中c(H+)＝c(OHˉ)D．碳酸溶液中氢离子的物质的量浓度是碳酸根离子物质的量浓度的2倍4．下列物质加入金属镁可以产生氢气的是A．HNO3B．NaHCO3C．NH4Cl D．CH3COONa 5．下列水解离子方程式正确的是A．醋酸钠：CH3COOˉ+ H2O CH3COOH + OHˉB．硫化钾：S2ˉ+ 2H2O H2S +2 OHˉC．氯化铵：NH4++ H2O NH3·H2O + H+D．硫酸铁：Fe3+ +3 H2O Fe(OH)3↓+3 H+6．下列变化不属于水解反应的是A．NH4++ H2O NH3·H2O+ H+B．HSˉ+ H2O H3O+ + S2ˉC．HSˉ+ H2O H2S + OHˉ D．NH4++2 H2O NH3·H2O + H3O+ 7．下列各组离子在溶液中不能大量共存的是A．K+、Al3+、SO42ˉ、H+B．Ca2+、HCO3ˉ、Clˉ、NO3ˉC．Zn2+、H+、NO3ˉ、SO42ˉ D．NH4+、CO32ˉ、OHˉ、Na+8．在水中加入下列物质，可使水的电离平衡向电离方向移动的是A．H2SO4B．KOH C．FeCl3D．Ba(NO3)2 9．能使H2O H++ OHˉ电离平衡向正反应方向移动，而且所得溶液显酸性的是A．将水加热到99℃，使水的pH=6.1 B．在水中滴入稀H2SO4C．在水中加入小苏打D．在水中加入氯化铝固体10．下列叙述正确的是A．pH＜7的溶液是酸的溶液B．pH＞7的溶液是碱的溶液C．pH＞7的溶液有可能是盐的溶液，这是因为盐可能电离出H+D．pH＞7的溶液有可能是盐的溶液，这是盐类水解造成的11．．浓度均为0.1 mol/L的溶液：①HNO3；②H2SO4；③CH3COOH；④Ba(OH)2；⑤NaOH；⑥CH3COONa；⑦KCl；⑧NH4Cl；⑨NH3·H2O；⑩NaHCO3；溶液的pH由小到大的顺序是：。
盐类的水解——选择题部分
盐类的水解专项练习一、选择题第一部分盐类水解的本质1．下列说法中正确的是 ( ) A．Na2CO3水解的主要产物有CO2B．醋酸铵溶液呈中性，是由于醋酸铵不会发生水解C．盐的水解可视为中和反应的逆反应D．某些盐的水溶液呈中性，这些盐一定是强酸强碱盐2．下列说法正确的是 ( ) A．HCO－3在水溶液中只电离，不水解B．硝酸钠溶液水解之后呈中性C．可溶性的铝盐都能发生水解反应D．可溶性的钾盐都不发生水解反应3．下列说法正确的是 ( ) A. 水解反应是吸热反应 B. 升高温度可以抑制盐类的水解C. 正盐水溶液pH均为7D. 硫酸钠水溶液pH小于74．关于盐类水解反应的说法正确的是 ( ) A．溶液呈中性的盐一定是强酸强碱生成的盐B．含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的酸碱性相对强弱D．同浓度的NH4Cl和NaCl pH之和大于145．有关盐类水解的说法不正确的是 ( ) A.盐类水解是酸碱中和反应的逆反应 B.盐类水解的结果使盐溶液不一定呈中性C.盐类水解的结果使水的电离程度减小D.盐类水解的结果使水的电离程度增大6．能证明醋酸是弱酸的事实是 ( ) A.醋酸能使紫色石蕊试液变红 B.醋酸能被弱碱氨水中和C.醋酸溶液的PH大于7D.常温下，0.1mol/L醋酸溶液中的C（H+）为1.32×10—3mol/L 7．下列叙述正确的是 ( ) A．pH＜7的溶液是酸的溶液B．pH＞7的溶液是碱的溶液C．pH＞7的溶液有可能是盐的溶液，这是因为盐可能电离出H+D．pH＞7的溶液有可能是盐的溶液，这是盐类水解造成的8．对于PH<7的溶液的正确说法是 ( )A.一定是酸溶液B.一定是强酸弱碱盐溶液C.一定是酸性溶液D.可能是酸溶液，也可能是某些盐溶液。
9．0.1mol/L 某溶液的pH 值为5.1，其溶液中的溶质可能是 ( )A ．氯化氢B ．BaCl 2C ．氯化铵D ．硫酸氢钠10．下列说法中正确的是 ( )A.某些盐的水溶液呈中性，这些盐一定是强酸强碱盐B.盐的水解可视为中和反应的逆反应C.醋酸氨溶液呈中性，是由于醋酸铵不会发生水解D.Na 2CO 3水解的最终产物是CO 2第二部分 盐类水解对溶液酸碱性的影响11．使PH 试纸显蓝色或深蓝色的溶液是 ( )A.0.1mol/LH 2SO 4B.0.1mol/L 氨水C.0.1mol/LNa 2SD.0.1mol/LCuSO 412．下列物质加入金属镁可以产生氢气的是 ( )A.HCOOH 溶液B.NaHCO 3溶液C.NH 4Cl 溶液D.CH 3COONa 溶液14．在一定条件下，Na2CO 3溶液存在水解平衡：CO 32 －＋H 2O HCO 3－ ＋OH －。
盐类的水解图像问题练习题(一)
1.草酸()224H C O 是二元弱酸。
向1224100mL0.40mol L H C O -⋅溶液中加入11.0mol L NaOH -⋅溶液调节pH ，加水控制溶液体积为200mL 。
测得溶液中微粒的(x)δ随pH 变化曲线如图所示，()()()22242424(x)(x)H C O HC O C O c c c c δ--=++，x 代表微粒22424H C O HC O -、或224C O -。
下列叙述正确的是( )A.曲线I 是24HC O -的变化曲线B.草酸224H C O 的电离常数 1.221.010K -=⨯C.在b 点，()()()()22424C O 2OH HC O H c c c c ----+=+D.在c 点，()124HC O 0.06mol L c --=⋅2.23H CO 和224H C O 都是二元弱酸，常温下，不同pH 环境下它们不同形态的粒子的组成百分率如图所示。
下列说法错误的是( )A.由图可知，草酸酸性比碳酸要强B.反应2323CO H O HCO OH ---++的平衡常数为7.2310-C.240.1mol /LNaHC H 溶液中()()224224c C O c H C O -> D.往23Na CO 溶液中加入少量草酸溶液，发生反应2232243242CO H C O 2HCO C O ---++3.NaOH 溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾2H A 的131.110aK -=⨯，263.910a K -=⨯）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。
下列叙述错误的是( )A.混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B.Na +与2A -的导电能力之和大于HA -的C.b 点的混合溶液pH=7D.c 点的混合溶液中，(Na )(K )(OH )c c c ++->>4.水体中重金属铅的污染问题备受关注。
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盐类的水解复习练习
一、单项选择题（每小题只有1个选项符合题意）
1．现有物质的量浓度同为0.1mol/L的氯化钠溶液30mL，氯化镁溶液20mL，氯化
铝溶液10mL，则这3种溶液中的氯离子浓度之比是（ ）
A．1：2：3 B．3：2：1
C．3：4：3 D．1：1：1
2．中和相同体积、相同pH值的3种稀溶液，耗用
相同浓度稀盐酸的体积分别为和，则下列关系正确的是（ ）
A． B．
C． D．
3．在一定温度下，0.1mol/L的某一元弱酸溶液中，若未电离的分子数与已电离
的分子数之比为50：1，则其电离度为（ ）
A．2% B．1.96% C．2.04% D．无法确定
4．将pH值等于9的溶液与pH值等于12的溶液，按4：1的体积
比混合，则混合溶液中的氢离子的物质的量浓度为（ ）
A． B．
C． D．
5．在0.1mol/L的氨水溶液中，要使浓度和pH值都增大，电离平衡向正反
应方向移动，而电离度又减小，可采取的措施是（ ）
A．通入适量氨气 B．加入等体积的水
C．加入少量固体 D．加入少量固体
6．有甲、乙、丙3瓶相同体积、相同物质的量浓度的溶液，若将甲蒸发
掉一半水，在乙中通入少量二氧化碳，丙不变，然后分加入几滴甲基橙，用同浓
度的硫酸溶液滴定，完全反应后，耗用硫酸溶液的体积是（ ）
A．甲＝丙＞乙 B．丙＞乙＞甲
C．乙＞丙＞甲 D．甲＝乙＝丙
7．在下列反应中，不属于盐类水解反应的是（ ）
A．
B．
C．
D．
8．将醋酸溶液与氢氧化钾溶液混合，充分反应后溶液的pH值为7，则下列说法
正确的是（ ）
A．同体积同物质的量浓度两溶液混合
B．同体积同pH值的两溶液混合
C．氢氧化钾溶液应稍过量
D．醋酸溶液应稍过量
9．在25℃时，0.1mol/L的某一元弱酸溶液达到电离平衡后，测得其电离度为
0.01%，下列有关说法正确的是（ ）
A．将溶液稀释，电离度和溶液的pH值都将减小
B．电离平衡时，弱酸电离出的是水电离出的的倍
C．电离平衡时溶液的pH值等于4
D．若加入等体积pH值等于9的溶液，则溶液的pH值等于7
10．100mL 0.1mol/L的溶液，加入到V mL0.2mol/L溶液中，所得
溶液的pH值约为12，如果混合后溶液体积变化忽略不计，则V值为（ ）
A．81.8 B．163.6 C．90.5 D．96
11．将10mL 0.2mol/L溶液与10mL 0.1mol/L盐酸溶液混合后，溶液
中下列各微粒浓度顺序排列正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
12．中和滴定操作开始后，应注视：①滴定管内液面变化；②锥形瓶中溶液颜色
变化；③滴定管端溶液流出的速度。下列组合中正确的是（ ）
A．①和② B．①和③ C．②和③ D．①②③
13．99mL 0.1mol/L盐酸与101mL 0.05mol/L氢氧化钡溶液相混合后，溶液的pH
值约为（ ）
A．1.7 B．10.7 C．11 D．11.3
14．将pH值等于3的硫酸溶液与pH值等于10的氢氧化钠溶液相混合，若要使混
合后溶液的pH值等于7，则硫酸溶液和氢氧化钠溶液的体积比约为（ ）
A．1：2 B．1：10 C．1：20 D．1：9
15．pH值等于2的酸溶液与pH值等于12的溶液等体积混合，则溶液的
pH值为（ ）
A．等于7 B．大于或等于7
C．无法确定 D．小于或等于7
16．物质的量浓度相同的3种盐溶液：，其溶液的pH值按
的顺序增大，则它们对应的3种酸的强弱顺序是
（ ）
A． B．
C． D．
17．将0.1mol/L的溶液与0.1mol/L的溶液等体积混合后，溶
液中各离子浓度顺序排列正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
答案：
1．答案A
简解 溶液物质的量浓度相同时，之比为1：2：3，
离子浓度与溶液体积无关。
2．答案C
简解 相同pH值的稀溶液，当其体积相同时，的物质
的量相同，耗用盐酸体积相同，所以。是弱电解质，相同pH值
的与比较，的物质的量浓度高得多，所以，用盐酸中
和时耗用盐酸的体积远高于和。
3．答案B
简解 可依据算出。
4．答案C
简解 混合溶液的，再利用水的离子积
算出混合溶的。
5．答案A
简解 在0.1mol/L氨水中通入时，使氨水浓度增大，
电离平衡向正方向移动，使和均增大，而氨水电离度随
浓度增高而减小。
6．答案D
简解 甲、丙两溶液中所含的物质的量相同，乙溶液中通入二氧化碳
虽有少量变为。其物质的量之比为2：1，当用甲基橙为指示剂时，
2mol 与1mol 所消耗的的物质的量是相同的。所以，甲、
乙、丙3种溶液耗用硫酸溶液的体积相等。
7．答案B
简解 的反应是的电离式。
8．答案D
简解 醋酸是弱酸，当与完全中和生成时，由于
，溶液应呈现碱性（pH＞7），现溶液
pH=7，所以，醋酸溶液应稍过量。
9．答案B
简解 该一元弱酸溶液的，溶液中的
为，此值亦为水电离出来的，所以，。
10．答案C
简解 本题中溶液过量，盐酸体积V可由下式算出：
V= 90.5（mL）
11．答案D
简解 2mmol 与1mmol 反应时，
，所得溶液里含1mmol 、1mmol
、1mmol ，的电离大于的水解，所以，
略大于1mmol，略小于1mmol，则等于1mmol，而则
要小得多。
12．答案C
简解 中和滴定时应注意滴定管端溶液流出速度和锥形瓶内溶液颜色的变化，而不
应注视滴定管内液面变化。
13．答案C
简解 ，则
，pH = 11。
14．答案B
简解 pH = 3时，；pH = 10时，。当
与溶液混合时恰好中和。溶液pH值等于7。
15．答案D
简解 pH =2的强酸溶液与pH =12的溶液等体积混合时，溶液pH =7；pH =2
的弱酸溶液与pH =12的溶液等体积混合时，溶液的pH＜7（因弱酸过量）。
16．答案A
简解 溶液碱性最强，说明最易水解，的酸性最弱；溶液的碱性
最弱，说明水解较弱，的酸性最强。
17．答案A
简解 ，
，
，
∴ ，