高二化学选修四 盐类的水解测试题二
选修四盐类的水解经典习题含解析(完整资料).doc
【最新整理，下载后即可编辑】第三节 盐类的水解一、单项选择题1．水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是( )A ．NaHSO 4溶液B ．KF 溶液C ．KAl(SO 4)2溶液D ．NaI 溶液 1题变式1－1.(双选)25 ℃时，某浓度的氯化铵溶液的pH ＝4，下列叙述中正确的是( )A ．溶液中的c (OH －)＝1×10－10 mol·L －1B ．溶液中的c (NH ＋4)＞c (Cl －)＞c (H ＋)＞c (OH －)C ．溶液中的c (H ＋)＋c (NH ＋4)＝c (Cl －)＋c (OH －)D ．溶液中的c (NH 3·H 2O)＝c (NH ＋4)2．已知某溶液中只存在OH －、Cl －、NH ＋4、H ＋四种离子，下列说法不正确的是( )A ．若溶液中c(NH ＋4)＝c(Cl －)，则该溶液一定显中性B ．若溶液中c(NH ＋4)＞c(Cl －)＞c(OH －)＞c(H ＋)，则溶液中一定含有NH 4Cl 和NH 3·H 2OC ．若溶液中c(Cl －)＞c(NH ＋4)＞c(H ＋)＞c(OH －)，则溶液中可能含有NH 4Cl 或可能含有NH 4Cl 和HClD ．若溶液中c(Cl －)＞c(H ＋)＞c(NH ＋4)＞c(OH －)，则溶液中含有大量的NH 4Cl 和少量的HCl 2题变式2－1.常温下将c 1 mol·L －1 V 1 mL 的氨水滴加到c 2 mol·L －1 V 2 mL 的盐酸中，下列结论正确的是( )A ．若混合溶液的pH ＝7，则c 1V 1＞c 2V 2B ．若V 1＝V 2，c 1＝c 2，则混合液中c (NH ＋4)＝c (Cl －)C ．若混合溶液的pH ＝7，则混合液中c (NH ＋4)＞c (Cl －)D ．若V 1＝V 2，且混合溶液的pH ＜7，则一定有c 1＜c 23．25 ℃时，a mol·L －1一元酸HA 与b mol·L －1 NaOH 等体积混合后，pH 为7，则下列关系一定正确的是( )A ．a ＝bB ．a ＞bC ．c(A －)＝c(Na ＋)D ．c(A －)＜c(Na ＋) 3题变式3－1.常温下，将a L 0.1 mol·L －1的NaOH 溶液与b L 0.1 mol·L －1的CH 3COOH 溶液混合，下列有关混合溶液的说法不正确的是( )A ．a <b 时，可能存在c (CH 3COO －)>c (Na ＋)>c (H ＋)>c (OH －)B ．a >b 时，c (CH 3COO －)>c (Na ＋)>c (OH －)>c (H ＋)C ．a ＝b 时，c (CH 3COOH)＋c (H ＋)＝c (OH －)D ．无论a 、b 有何关系，均有c (H ＋)＋c (Na ＋)＝c (CH 3COO －)＋c (OH －)3－2.浓度均为0.1 mol·L －1的三种溶液：①CH 3COOH 溶液；②氢氧化钠溶液；③醋酸钠溶液。
盐类的水解(选修4)(含答案)
盐类的水解（选修4）一、单选题(共10道，每道10分)1.有关盐类水解的说法中，错误的是( )A.盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应C.盐类的水解的结果使盐溶液不一定呈中性D.Na2CO3溶液中，c（Na+）是c（CO32-）的2倍答案：D解题思路：A．盐类的水解是盐电离产生的弱碱阳离子或弱酸酸根离子与水电离产生的H+或OH-结合生成弱电解质的过程，破坏了纯水的电离平衡，A正确；B．盐类的水解反应是酸碱中和反应的逆反应，它们在水溶液中建立起水解平衡，B正确；C．盐类的水解可能导致溶液中c（H+）≠c（OH-），使溶液呈碱性或酸性，如Na2CO3溶液显碱性，NH4Cl溶液显酸性，盐的水解也可能使溶液显中性，如CH3COONH4溶液，C正确；D．在Na2CO3溶液中，一部分CO32-会水解生成HCO3-，导致c（CO32-）减小，所以c（Na+）是c（CO32-）的2倍多，D错误。
故选D。
试题难度：三颗星知识点：盐类水解的原理2.浓度均相同的①Ba(OH)2②Na2SO3③FeCl3④KCl⑤H2SO4五种溶液，按pH值由小到大排列的顺序是( )A.①②④③⑤B.⑤③④②①C.⑤④③②①D.③⑤④②①答案：B解题思路：这五种溶液中，酸性溶液：③FeCl3溶液中，Fe3+水解使溶液显酸性，⑤H2SO4为强酸，其水溶液显酸性；中性溶液：④KCl溶液中，不发生水解，溶液显中性；碱性溶液：①Ba(OH)2为强碱，其水溶液显碱性，②Na2SO3溶液中，SO32-水解使溶液显碱性；又因为这五种溶液的浓度相同，而强酸强碱在溶液中能完全电离，一般的水解反应进行得不够彻底，所以pH值由小到大为：⑤③④②①。
故选B。
试题难度：三颗星知识点：盐类的水解规律3.由一价离子组成的四种盐（AC、BD、AD、BC）溶液的浓度均为1mol•L-1，在室温下前两种溶液的pH=7，第三种溶液pH7，则( )A.碱性：AOH BOH，酸性：HC HDB.碱性：AOH BOH，酸性：HC HDC.碱性：AOH BOH，酸性：HC HDD.碱性：AOH BOH，酸性：HC HD答案：A解题思路：根据盐类水解的规律“越弱越水解，谁强显谁性”可逐一进行分析：由AC、BD溶液的pH=7，可知AOH与HC，BOH与HD的电离程度相同；由AD溶液的pH7，可知AOH的电离程度大于HD，所以HC的电离程度也大于HD，即HC 的酸性比HD的酸性强，AOH的电离程度大于BOH，即AOH的碱性比BOH的碱性强。
盐类的水解练习题
盐类的水解练习题题目：盐类的水解练习题（正文）一、简答题1. 什么是盐的水解？盐的水解是指在水溶液中，盐分子的离子与水分子发生反应，形成酸性或碱性的现象。
此过程涉及到溶液中的离子和水分子的互相作用。
2. 盐类的水解是由什么因素决定的？盐类的水解性质主要由其离子的酸碱性质决定。
如果盐中的阳离子属于强碱的共轭酸，阴离子属于强酸的共轭碱，盐水解程度较小；如果盐中的阳离子属于弱碱的共轭酸，阴离子属于弱酸的共轭碱，盐水解程度较大。
3. 盐类水解的反应方程式怎样表示？一般情况下，盐类的水解可用以下反应方程式表示：盐 + 水→ 酸/碱4. 举例说明盐的酸性水解和碱性水解。
（1）酸性水解的例子：Na2CO3 + H2O → 2NaOH + CO2↑碳酸钠在水中发生水解，生成氢氧化钠和二氧化碳气体，溶液呈碱性。
（2）碱性水解的例子：NH4Cl + H2O → NH4OH + HCl氯化铵在水中发生水解，生成氢氧化铵和盐酸，溶液呈酸性。
二、计算题1. 计算盐类水解程度已知某盐的溶液中，水解生成的酸或碱的浓度为0.01mol/L，并且已知其总浓度为0.1mol/L。
求该盐的水解程度。
解：水解程度 = （生成物浓度）/（总浓度）× 100%根据已知数据，酸或碱的浓度为0.01mol/L，总浓度为0.1mol/L。
水解程度 = （0.01mol/L）/（0.1mol/L）× 100% = 10%2. 判断盐类的酸性或碱性已知某盐的离子式为MnCl2，在水中水解生成的酸的浓度为0.05mol/L。
判断该盐是酸性水解还是碱性水解。
解：根据已知，水解生成的酸的浓度为0.05mol/L。
由于生成的是酸，可得知这是酸性水解。
3. 计算盐的pH值已知某盐的溶液中水解生成的碱的浓度为0.02mol/L，并且已知其总浓度为0.1mol/L。
求该盐的pH值。
解：酸的浓度 = 总浓度 - 水解生成碱的浓度酸的浓度 = 0.1mol/L - 0.02mol/L = 0.08mol/LpH = -log[H+]根据已知酸的浓度计算[H+]：[H+] = 0.08mol/LpH = -log(0.08) ≈ 1.10三、综合题某盐XCl2与盐Y2O溶解在水中，根据实验数据，在相同温度下两种盐的水解程度如下：XCl2：水解程度为10%Y2O：水解程度为5%请回答以下问题：1. XCl2 是酸性水解还是碱性水解？Y2O 是酸性水解还是碱性水解？根据水解程度，XCl2 的水解程度为10%，属于酸性水解。
高中化学选修4第三章 盐类水解 测试题
高中化学选修4第三章盐类水解测试题高中化学选修4第三章盐类水解测试题高中化学选修4第三章测试题一、单项选择题（每小题4分后，共40分后）1、下列化合物属于弱电解质的是（）a.kclb.ca(oh)2c.so2d.h2co32、下列溶液一定是碱性的是（）a．ph＝8的某电解质的溶液b．溶液中c(oh-)＞c(h+)c．溶液中所含oh-d．c(oh-)＞1×10-7mol/l3、以下电离方程式中，不恰当的就是（）a、nh3h2o==nh4++oh-b、nh4hco3=nh4++hco3-c、ch3coohch3coo-+h+d、baso4=ba2++so42-4、纯水在20℃和80℃时的ph()a．相等b．后者大c．前者大d．无法确定5、将0.lmoll-1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是()a．溶液中c（h+）和c（oh-）都减小b．溶液中c（h+）增大c．醋酸电离平衡向右移动d．溶液的ph减小6、以下实验符合要求的就是()a．滴定管晒干后经蒸馏水馨洗脸，即可转化成标准液展开电解b．用托盘天平称取naoh固体时需先在左右两盘中各放上大小相同的纸片c．用玻璃棒蘸取溶液滴在表面皿上的已润湿ph试纸上，测得其ph为12d．若25ml滴定管中液面的位置在刻度为10ml处，则滴定管中液体的体积一定大15ml7、证明氨水就是弱碱的事实就是()a.氨水与醋酸发生中和反应b.0.1mol/l的nh4cl溶液的ph值为5.1c.氨水溶液能使无色酚酞试液变微红色d.铵盐与熟石灰反应逸出氨气8、物质的量浓度相同的下列溶液：①ch3cooh、②nh4cl、③kno3、④na2co3，其ph值由小到大的顺序为()a.①②③④b.②①③④c.①③④②d.④①③②9、当固体agcl放在较浓的ki溶液中振荡时，则部分agcl转化为agi，原因是()a.agi比agcl平衡b.碘水解性比氯弱c.溶解度agi10、室温时若溶液中由水电离产生的c(oh)＝1×1014mol/l，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是()＋＋－－＋＋－－a.al3、na、no3、clb.k、na、cl、co32＋＋－－＋＋－－c.k、nh4、so42、no3d.k、ba2、cl、no3－－用心爱心恒心1班别姓名座号题1答案23456789101112131415评分二、双项选择题（每小题6分后，共30分后）11、下列叙述中正确的是()a．等浓度的na2co3溶液比nahco3溶液的ph小b．冷却蒸干alc13溶液可作得浓硫酸alc13晶体c．为了防止配制fecl3溶液时可能浑浊，应向溶液中加入少量稀盐酸d.难溶电解质的溶度积越小，溶解度越大12、以下关于盐酸与醋酸两种叶唇柱溶液的观点不恰当的就是()a．相同浓度的两溶液中c(h+)不相同b．100ml0.1mol/l的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠c．ph＝3的两溶液稀释100倍，ph都为5d．两溶液中分别提人少量对应的钠盐，c(h+)均显著增大13、用已知浓度的naoh溶液滴定待测浓度的盐酸（盐酸置于锥形瓶中），以下操作会造成所测盐酸溶液浓度偏高的是()a．锥形瓶未用待装溶液润洗b．碱式滴定管用水洗后未用待装溶液馨洗脸c．在滴定前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失d．滴定前平视读数，滴定后俯视读数14、在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，ph一定不等于7的是（）a．ph=3的hno3跟ph=11的kohb．ph=3的盐酸跟ph=11的氨水c．ph=3的硫酸跟ph=11的naohd．ph=3的醋酸跟ph=11的ba(oh)215、在0.1mol/l的nahs溶液中，下列关系式不正确的是()a.c(na+)＞c(hs-)＞c(h+)＞c(oh-)b.c(na+)＞c(oh-)＞c(h+)＞c(s-)c.c(na+)＝c(hs-)＋c(s2-)＋c(h2s)d.c(na+)＋c(h+)＝c(hs-)＋c(oh-)＋c(s2-)三、简答题（共21分）16.(6分后)在室温之下0.05mol/l的硫酸溶液中，c（h＋）=、c（oh-）=、ph=。
人教版高中化学选修四高二化学《盐类的水解》专题训练
高二化学《盐类的水解》专题训练一：选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH最小的是A.NH4ClB.NH4HCO3C.NH4HSO4D.(NH4)2SO42．将0.1mol下列物质置于1L水中，充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是A．KCl B．Mg(OH)2 C．Na2CO3D．MgSO43．在25℃时，pH等于11的NaOH溶液和NaCN溶液中，水的电离程度大小的比较正确的是A．相等B．前者比后者大11倍C．后者是前者的1011倍D．后者是前者的108倍4．将标准状况下的2.24L CO2通入150mL 1mol/L NaOH溶液中，下列说法正确的是A．c(HCO3－) 略大于c(CO32－) B．c(HCO3－) 等于c(CO32－)C．c(Na＋)等于c(HCO3－) 与c(CO32－)之和D．c(HCO3－) 略小于c(CO32－)5．某二元弱酸(H2A)溶液按下式发生一级和二级电离：H2A H++HA－HA—H++A2－，己知相同浓度时的电离程度a(H2A)＞a(HA－)，则c(H2A)浓度最大的是A.0.01mol/L的H2A溶液B.0.01mol/L的NaHA溶液C.0.02mol/L的HCl溶液与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合D.0.02mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合6．有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液。
若将甲蒸发掉一半水，在乙中通入少量CO2，丙不变；然后分别滴加指示剂酚酞试液，再用同浓度的H2SO4溶液滴定至完全反应后，所需溶液的体积A．甲＝丙>乙B．丙>乙>甲C．乙>丙>甲D．甲＝乙＝丙7．相同温度下，100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是A．中和时所需NaOH的量B．c (H+) C．c (OH-) D．c (CH3COOH)8．下列各组物质中比值为2∶1的是A．pH均为12的烧碱溶液与Ba(OH)2溶液的物质的量浓度之比B．(NH4)2SO4溶液中c(NH4＋)与c(SO42－)之比C．相同温度下，0.2mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L和CH3COOH溶液中c(H＋)之比D．0.2mol/L的HCl与0.1mol/LHNO3溶液中n(H＋)之比二：选择题（每小题有一个或两个选项符合题意）9．下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是A．10 mL0.1 mol·L－1氨水与10 mL0.1 mol·L－1盐酸混合，c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)B．10 mL0.1 mol·L－1NH4Cl溶液与5 mL0.2 mol·L－1NaOH溶液混合，c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)C．10 mL0.1 mol·L－1CH3COOH溶液与5 mL0.2 mol·L－1NaOH溶液混合，c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．10 mL0.5 mol·L－1CH3COONa溶液与6 mL1 mol·L－1盐酸混合，c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)10．下列关于电解质溶液的叙述正确的是A．常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＝c(OH－)B．将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大11．将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是A．c (CH3COO－)＞c (Cl－)＞c (H＋)＞c (CH3COOH)B．c (CH3COO－)＞c (Cl－)＞c (CH3COOH)＞c（H＋）C．c (CH3COO －)＝c (Cl＋)＞c (H＋)＞c (CH3COOH)D．c (Na＋)＋c (H＋)＝c (CH3COO－)＋c (Cl－)＋c (OH－)12．已知HF的酸性比HCN强。
选修四盐类的水解经典习题含解析.doc
第三节盐类的水解一、单项选择题1.水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是()A.NaHSOq溶液B. KF溶液C.KA1(SCU)2 溶液D. Nal 溶液1- 1.(双选)25 °C时，某浓度的氯化铁溶液的pH=4,下列叙述中正确的是()A.溶液中的c(OH")=lX10_1° mol-L_,B.溶液中的C(NH4)>c(CF)>c(H+)>c(OH_)C・溶液中的c(H+)+c(NH4)=c(CF)+c(OH~)D.溶液中的c(NH3-H2O) = c(NH；)2.已知某溶液中只存在OH—、CF> NH；、H+四种离子，下列说法不正确的是()A.若溶液中c(NH；)=c(Cr),则该溶液一定显中性B.若溶液中c(NHj)>c(Cr)>c(OH")>c(H1'),则溶液中一定含有NHQ 和C.若溶液中c(Cr)>c(NH；)>c(H+)>c(OH_),则溶液中可能含有NFUC1或可能含有NHQ 和HC1D.若溶液中c(Cr)>c(H+)>c(NH；)>c(OH"),则溶液中含有大量的NHQ和少量的HC12- 1.常温下将c\ mol-L_,V\ mL的氨水滴加到© mol-L_l V2 mL的盐酸中，下列结论正确的是()A.若混合溶液的pH = 7,则c1V I>c2V2B.若V! = V2f Ci=C2,则混合液中c(NHt)=c(Cl~)C.若混合溶液的pH=7,则混合液中c(NHLt)>c(CF)D.若V! = V2,且混合溶液的pH<7,则一定有C|<C23.25 °C时，amol-L-1一元酸HA与bmol-L_1NaOH等体积混合后，pH为7,则下列关系一定正确的是()A.a=bB. a>bC. c(A~)=c(Na+)D. c(A")<c(Na+)3- 1.常温下，将aLO .1 mol-L"1的NaOH 溶液与b L 0.1 mol-L_,的CH3CO OH 溶液混合，下列有关混合溶液的说法不正确的是()A.dvb 时，可能存在c(CH3COO_)>c(Na+)>c(H+)>c(OH_)B・a>b时，c(CH3COO")>c(Na+)>c(OH~)>c(H+)C.a=b时，C(CH3COOH)+C(H")=C(OH~)D.无论4 b 有何关系，均有c(H+) + c(Na+) = c(CH3COO') + c(OH_)3-2.浓度均为0」的三种溶液：①CH3COOH溶液；②氢氧化钠溶液；③醋酸钠溶液。
【高二】盐类的水解达标测试题(带答案)
【高二】盐类的水解达标测试题（带答案）练习一、：（每题有1-2个正确答案）1、以下各物质资金投入水中，因推动水的电离而并使溶液呈酸性的就是（）a、nahso4b、na3po4c、ch3coohd、al2(so4)32、物质的量浓度相同的三种盐nax、nay和naz的溶液，其ph值依次为8、9、10，则hx、hy、hz的酸性由何威强的顺序就是（）a、hx、hy、hzb、hz、hy、hxc、hx、hz、hyd、hy、hz、hx3、将几滴存有甲基橙的醋酸钠饱和溶液冷却，溶液的颜色就是（）a、黄色不变b、黄色变橙色c、黄色变红色d、橙色不变4、以下关于盐类水解的描述中，错误的就是（）a、盐类水解是中和反应的逆反应b、盐类水解过程是吸热过程c、所含弱酸根盐的水溶液一定显出碱性d、盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱5、以下各组离子中能在溶液中大量并存，且溶液呈圆形碱性透明化的就是（）a、na+、oh-、h2po4-、no3-b、alo2-、k+、co32-、na+c、al3+、cl-、alo2-、na+d、fe2+、k+、h+、no3-6、用物质的量都是0.1ol的ch3cooh和ch3coona配制成1l混合溶液，已知其中c(ch3coo-)大于c(na+)。
对该混合溶液的下列判断正确的是（）a、c(h+)>c(oh-)b、c(ch3cooh)+c(ch3coo-)=0.2ol/lc、c(ch3cooh)>c(ch3coo-)d、c(ch3coo-)+c(oh-)=0.2ol/l7、100lph=11的氨水与100lph=3的盐酸二者混合，税金的混合液（）a、显碱性b、显酸性c、显中性d、不能确定其酸碱性8、物质的量浓度相同的以下溶液：①na2co3②nahco3③h2co3④(nh4)2co3⑤nh4hco3，按c(co32-)由小到大排序顺序恰当的就是（）a、⑤<④<③<②<①b、③<⑤<②<④<①c、③<②<⑤<④<①d、③<⑤<④<②<①9、为了使na2s溶液中c(na+)/c(s2-)的比值变小，可加入的物质是（）a、适度盐酸b、适度naohc、适度kohd、适度khs10、将0.1ol下列物质置于1l水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是（）a、kclb、g(oh)2c、na2co3d、gso4二、题：11、写下以下盐溶液水解的离子方程。
苏教版选修4高中化学盐类的水解 同步练习
盐类的水解同步练习（二）基础练习一、选择题1.酸式盐的水溶液是A.一定呈酸性B.一定呈碱性C.一定呈中性D.不能肯定呈酸性还是呈碱性2.下列物质的水溶液，当加热后，溶液的pH减小的是A.碳酸钠B.氯化铵C.氯化钠D.醋酸钠3.某电解质的水溶液呈酸性，溶液中的阳离子只有一种，此溶液中的电解质是A.酸B.强酸弱碱盐C.酸式盐D.弱酸强碱盐4.广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。
根据上述信息，下列说法不正确的是A.CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2B.PCl3的水解产物是HClO和PH3C.NaClO的水解产物之一是HClOD.Mg3N2的水解产物是两种碱5.同温同物质的量浓度条件下，NaHCO3和NaHSO4溶液中水的电离度前者与后者之间的关系是A.大于B.小于C.等于D.不能确定6.在某未知溶液中再溶入CH3COONa晶体，测得[Na＋]与[CH3COO－]几乎相等，则原溶液可能是A.HCl溶液B.NaOH溶液C.KCl溶液D.KOH溶液7.在0.1mol/L K2CO3溶液中，要使CO32－的浓度达到0.1mol/L，则应向溶液中加入一定量的A.H2OB.CO2C.HClD.KOH8.等物质的量浓度的下列溶液中，pH最小的是A.NaHCO3B. Al2(SO4)3C.NaAlO2D.NaHSO49.把下列物质的水溶液加热蒸干后，能得到原溶质的是A.NaHCO3B.FeCl3C. KClD.Al2(SO4)310.有下列四种溶液：①HCl ②AlCl3 ③NaOH ④Na2CO3，此四种溶液中水的电离度分别为α1、α2、α3、α4，已知α1＝α3，α2＝α4，且α2/α1＝106，则四种溶液的pH不可能是A.5 5 10 10B.4 4 10 10C.3 5 11 9D.5 3 9 1111.今有pH＝10的Na2CO3溶液、pH＝10的NaOH溶液和pH＝4的CH3COOH溶液。
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高二化学选修四盐类的水解测试题二班级姓名学号一、选择题1．下列关于FeCl3水解的说法错误的是 ( ) A．水解达到平衡时(不饱和)，加氯化铁达饱和溶液，溶液的酸性会增强B．浓度为5 mol/L和0.5 mol/L的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小C．有50℃和20℃的同浓度的两种FeCl3稀溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小D．为抑制Fe3＋的水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸2．正常人胃液的pH在0.3～1.2之间，胃酸(一般以盐酸表示)多了需要治疗。
某些用以治疗胃酸过多的药物中含MgCO3、NaHCO3，也有用酒石酸钠来治疗的。
这说明 ( ) A．碳酸、酒石酸都不是强酸B．对人而言，酒石酸是营养品C．MgCO3、NaHCO3与胃酸作用产生CO2，在服药后有喝汽水的舒服感D．酒石酸钠水解显酸性3．能使电离平衡H2O H＋＋OH－向右移动，且使溶液呈酸性的是 ( ) A．向水中加入少量硫酸氢钠固体B．向水中加入少量硫酸铝固体C．向水中加入少量碳酸钠固体D．将水加热到100℃，使水的pH＝64．有①Na2CO3溶液；②CH3COONa溶液；③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是 ( )A．3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C．若分别加入25 mL 0.1 mol/L盐酸后，pH最大的是①D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②5．恒温条件下，在CH3COONa稀溶液中分别加入少量下列物质：①固体NaOH；②固体KOH；③固体NaHSO4；④固体CH3COONa；⑤冰醋酸。
其中一定可使c(CH3COO－)/c(Na＋)比值增大的是 ( )A．①② B．②⑤C．①⑤ D．②④⑤6．浓度均为0.1 mol·Lˉ1的下列各组溶液，pH前者大于后者的是 ( )A．Na2CO3、NaHCO3 B．NaH2PO4、Na2HPO4C．NaHSO4、NaHCO3 D． Na2SO4、CH3COONa7．0.1 mol/L的下列几种溶液，其pH由大到小的顺序排列正确的是 ( )①Na2CO3②CH3COONa ③NaCl④NaHCO3⑤NH4ClA．④＞①＞②＞③＞⑤B．②＞①＞④＞③＞⑤C．③＞①＞④＞②＞⑤D．①＞④＞②＞③＞⑤8．已知某温度下CH3COOH和NH3•H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol•L‾1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中 ( )A．水的电离程度始终增大B．c（NH4+）/ c（NH3•H2O）先增大再减小C．c（CH3COOH）与c（CH3COO‾）之和始终保持不变D．当加入氨水的体积为10mL时，c (NH4+)= c (CH3COO‾)9．常温下，某氨水PH=x，某盐酸PH=y,已知x+y=14，且x>11。
将上述氨水、盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是（已知等浓度的氨水、氯化铵混合溶液显碱性）（）A．C(NH4+)>C(Cl-)>C(OH-)>C(H+) B．C(Cl-)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-)C．C(Cl-)=C C(NH4+)>C(OH-)=C(H+) D．C(Cl-)=C(NH4+)>C(OH-)>C(H+)10. 100℃的纯水K W=10-12，在该温度下pH均为11的NaOH和NaCN溶液中，由水电离出的c(OH-)之比为 ( )A. 1：1B. 10-10：1C. 11：3D. 10-8：111、下列各组离子中能在溶液中大量共存是（）A、Na+、OH-、H2PO4-、NO3-B、AlO2-、K+、CO32-、Na+C、Al3+、Cl-、AlO2-、Na+D、Fe2+、K+、H+、NO3-12、物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2CO3②NaHCO3③H2CO3④(NH4)2CO3⑤NH4HCO3，按c(CO32-)由小到大排列顺序正确的是（）A、⑤<④<③<②<①B、③<⑤<②<④<①C、③<②<⑤<④<①D、③<⑤<④<②<①13．将10ml0.1 mol·Lˉ1氨水与6ml0.2 mol·Lˉ1盐酸混合后，溶液中离子浓度关系正确的是 ( )A．c(Clˉ)＞c(NH4+)＞c(OHˉ)＞c(H+) B．c(NH4+)＞c(Clˉ)＞c(H+)＞c(OHˉ) C．c(Clˉ)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OHˉ) D．c(H+)＞c(Clˉ)＞c(NH4+)＞c(OHˉ) 14．向体积V a的0.05 mol·L－1CH3COOH溶液中加入体积为V b的0.05 mol·L－1KOH溶液，下列关系错误的是 ( )A．V a>V b时：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)>c(K＋)B．V a＝V b时：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)C．V a<V b时：c(CH3COO－)>c(K＋)>c(OH－)>c(H＋)D．V a与V b任意比时：c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)15．25℃时，在浓度为1.0 mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，分别测得c(NH4+)为a、b、c（单位为mol/L）。
下列判断正确的是（）A. a＝b＝cB. a＞b＞cC. a＞c＞bD. c＞a＞b16．用0.10 mol·L－1的盐酸滴定0.10 mol·L－1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是 ( )A．c(NH＋4)>c(Cl－)，c(OH－)>c(H＋)B．c(NH＋4)＝c(Cl－)，c(OH－)＝c(H＋)C．c(Cl－)>c(NH＋4)，c(OH－)>c(H＋)D．c(Cl－)>c(NH＋4)，c(H＋)>c(OH－)二、填空题17、现有S2-、SO32-、NH4+、Al3+、HPO42-、Na+、SO42-、AlO2-、Fe3+、HCO3-、Cl-等离子，请按要求填空：（1）在水溶液中，该离子水解呈碱性的是。
（2）在水溶液中，该离子水解呈酸性的是。
（3）既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有。
（4）既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有。
18．．浓度均为0.1 mol/L的溶液：①HNO3；②H2SO4；③CH3COOH；④Ba(OH)2；⑤NaOH；⑥CH3COONa；⑦KCl；⑧NH4Cl；⑨NH3·H2O；⑩NaHCO3；溶液的pH由小到大的顺序是：。
（填编号）19、实验室配制FeSO4溶液，溶解时先要加入少量的稀硫酸，其原因是；配制完毕后要加入少量铁屑，其目的是。
20．现有常温下的0.1 mol/L纯碱溶液。
(1)你认为该溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)：___________________________________。
为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程：_________________。
(2)同学甲认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO2－3离子超过其总量的10%。
请你设计实验证明该同学的观点是否正确。
____________________________________________________________________________ ________________________________ (3)同学乙就该溶液中粒子之间的关系写出了下列四个关系式，你认为其中正确的是_。
A．c(Na＋)＝2c(CO2－3)B．c(CO2－3)＞c(OH－)＞c(HCO－3)＞c(H2CO3)C．c(CO2－3)＋c(HCO－3)＝0.1 mol/LD．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO－3)＋2c(H2CO3)21．以下各小题均为常温下的溶液(1)某溶液中由水电离的c(H＋)＝10－10 mol/L，则该溶液的pH为_________。
(2)某溶液中由水电离的c(H＋)＝10－4 mol/L，则该溶液的pH为_________。
(3)某溶液的pH为4，则该溶液中由水电离出的c(H＋)为________。
(4)某溶液的pH为10，则该溶液中由水电离出的c(H＋)为______。
22．有NH4Cl和NH3·H2O组成的混合液，若其pH=7，则该溶液中c（NH4+）___c（Cl-）; 若pH＞7，则该溶液中c（NH4+）______c（Cl-）。
(填“＞”、“＜”、“=”).23．0.1mol/L的NaHSO3。
溶液中，c（Na+）+c（H+）==_______________，c（HSO3-）+c（SO32-）+c（H2SO3）==_______________。
24.现有25℃时0.1 mol·L－1的氨水，请回答以下问题：(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中c OH－c NH3·H2O________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式：__________________；所得溶液的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)，用离子方程式表示其原因_________________________。
(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此时c(NH＋4)＝a mol·L－1，则c(SO2－4)为(4)若向氨水中加入pH＝1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1∶1，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是25．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HA物质的量浓度(mol·L－1) NaOH物质的量浓度(mol·L－1)混合溶液的pH①0.1 0.1 pH＝9②c0.2 pH＝7③0.2 0.1 pH<7请回答：(1)从①组实验分析，HA是________(“强酸”或“弱酸”)。
(2)②组实验表明，c__________(选填“大于”“小于”或“等于”)0.2。
混合液中离子浓度c(A－)与c(Na＋)的大小关系是__________________。