高二化学选修4全册综合测试题
人教版高中化学选修四单元测试题及答案全套.doc
最新人教版高中化学选修四单元测试题及答案全套第一章过关检测(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共8小题,每小题7分，共56分。
每小题只有一个选项符合题意)1•能源是当今社会发展的三大支柱Z—，有专家指出:如果对燃料燃烧产物如CO?、H20. N2等利用太阳能让它们重新组合，使之能够实现下图所示循环,那么不仅可以消除燃烧产物对大气的汚染，还可以节约燃料，缓解能源危机。
在此构想的物质循坏中太阳能最终转化为()CH4、NH)、CHjOH 兄0、CO2、N2太阳能A.化学能B.热能C.生物质能D.电能解析:从题图中可看岀:太阳能一＞化学能一＞热能。
答案:B2.下列与化学反应中能量变化相关的叙述正确的是()A.生成物总能量一定低于反应物总能量B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.根据盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焰变D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)^2HCl(g)在光照和点燃条件的不同解析:生成物的总能量低于反应物的总能量的反应，是放热反应，若相反则是吸热反应，故A项错;反应速率与反应是吸热还是放热没有必然的联系，故B项错;C项是盖斯定律的重要应用,正确;根据△//=生成物的恰■反应物的焙，可知，焙变与反应条件无关，故D项错。
答案:C3.下列关于反应能量的说法正确的是()A.Zn(s)+CuSO4(aq)==ZnSO4(aq)+Cu(s) A//=-216 kJ-mof1,则反应物总能量〉生成物总能量B.相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为&,1 mol氢分子所具有的能量为则2£,=£2C」01 kPa 时,2H2(g)+O2(g) ----- 2H2O(1) A//=-571.6 kJ-mof1,则H2的燃烧热为571.6 kJ mol"D.氧化还原反应一定是放热反应解析:A项正确，因为该反应为放热反应;B项错误，因为分子变成原子要破坏化学键，吸收能量,2&＞E2；C项错高温误,出的燃烧热是1 mol氢气充分燃烧，生成液态水时放出的热量;D项错误，如C+CO2==2CO,此反应是氧化还原反应,但是属于吸热反应。
高中化学人教版选修4：章末综合检测(一)
章末综合检测(一)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1．下列说法不．正确的是( ) A ．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B ．放热反应都不需要加热就能发生C ．吸热反应在一定条件(如高温、加热等)下也能发生D ．化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的相对大小答案：B2．已知甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol －1。
氢气的燃烧热为285.8kJ·mol －1。
现有9 mol的甲烷和氢气的混合气体，完全燃烧后放出热量7 408.2kJ ，则该混合气体中碳原子和氢原子的个数比为( )A ．1∶8B ．8∶1C ．4∶17D ．17∶4解析：选C 。
要求C 、H 原子个数比，就必须求CH 4、H 2的分子个数比即物质的量之比。
题目给出了CH 4、H 2的总物质的量和它们燃烧时放出的总热量，故可用联立方程组的方法求解。
设混合气体中含CH 4物质的量为x ，H 2物质的量为y ，则有：⎩⎪⎨⎪⎧x ＋y ＝9890.3x ＋285.8y ＝7408.2解之得：x ＝8，y ＝1。
所以原混合气体中C 、H 原子个数比为8∶(4×8＋2×1)＝4∶17，所以答案应选C 。
3．化学键的键能是指形成(或拆开)1 mol 化学键时释放(或吸收)的能量。
已知热化学方程式：S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH ＝－297.23 kJ·mol －1，分析下列说法中正确的是( )A ．S(g)＋O 2(g)===SO 2(l) |ΔH |>297.23 kJ·mol －1B ．S(g)＋O 2(g)===SO 2(l) |ΔH |<297.23 kJ·mol －1C ．1 mol SO 2的键能总和等于1 mol S 和 1 mol O 2的键能之和D ．1 mol SO 2 的键能总和小于1 mol S 和1 mol O 2 的键能之和解析：选A 。
高二化学选修4同步练习：3-3-2影响盐类水解的因素和盐类水
3-3-2影响盐类水解的因素和盐类水解的利用一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)1．(2011·邯郸高二期末)为了避免电解液中CuSO4因水解发生沉淀，正确的操作方法是()A．稀释B．加稀硫酸C．加NaOH溶液D．加热【解析】CuSO4溶液中Cu2＋水解，Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2＋2H＋，为抑制水解，应加入稀硫酸。
【答案】 B2．下列溶液常温下能跟镁反应生成H2的是()A．NaOH(aq) B．NaHCO3(aq)C．NH4Cl(aq) D．NaHSO3(aq)【解析】酸性溶液才能跟镁反应生成H2，首先排除A。
NaHCO3溶液显碱性，B也被排除。
NH4Cl水解，溶液显酸性可与Mg反应放出H2；NaHSO3溶液中存在着HSO－3的电离和水解，电离大于水解，溶液显酸性，可与Mg作用产生H2。
【答案】CD3．(2011·秦皇岛高二检测)为了配制NH＋4与Cl－浓度比为1 ：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入()①适量的HCl②适量的NaCl③适量的氨水④适量的NaOHA．①②B．③C．③④D．④【解析】NH＋4水解显酸性，导致c(NH＋4) ：c(Cl－)＜1 ：1，故应加入一定量的酸或一定量的NH＋4，在此一定要注意的是不能加盐酸，这样虽然提高了NH＋4的浓度，但同时也提高了Cl－的浓度。
【答案】 B4．(2011·金华质检)25 ℃时，1mol·L－1的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4三种溶液中，测得c(NH＋4)分别为a、b、c(单位为mol·L－1)，下列判断正确的是()A．a＝b＝c B．a＞b＞cC．a＞c＞b D．c＞a＞b【解析】Cl－不影响NH＋4水解，CH3COO－能促进NH＋4水解，H＋能抑制NH＋4水解，故D项正确。
【答案】 D5．(2011·肇庆高二期末)在蒸发皿中加热蒸干再加热(低于400 ℃)下列物质的溶液可以得到该物质固体的是()A．氯化铝B．碳酸氢钠C．高锰酸钾D．硫酸钠【解析】A项AlCl3加热蒸干再加热得到Al2O3；B项，NaHCO3加热会分解为Na2CO3；C项，KMnO4加热分解为K2MnO4、MnO2和O2。
(完整)化学选修4综合测试题
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本试卷总分100分，考试时间100分钟可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 N：14 Si：28S:32 Cl：35.5 Na:23 Al：27 Cu：64 Ag:108第一部分选择题（共51分)一、选择题（本题包括17小题,每小题3分，共51分。
每小题有一个或两个选项符合题意.)1．用惰性电极电解饱和食盐水，当电源供给0.2mol电子时，停止通电。
若此溶液体积为2L，则所得电解液的pH是（）A．1 B．8 C．13 D．142．为探索月球上是否有生命痕迹，科学家用氘盐酸（DCl）和重水(D2O）溶液处理月球上某岩石样品，若电解这种氘盐酸,在阳极上放出1.12L气体（标准状况，下同)，同时在另一极放出气体的量为（）A．560mL B．1120mL C．0.1g D．0。
2g3．将等体积的未知浓度的氢氧化钡溶液与0。
10mol/L的盐酸混合,所得溶液的pH为12.0，则氢氧化钡溶液的物质的量浓度是 ( )A．0。
03 mol/L B．0.3mol/L C．0。
06mol/L D．0。
12mol/L4．25℃时,下列各溶液中［H+]最小的是（ )A．C(H+）=1×10-5mol/LB．pH=8的溶液C．稀释1mL，1mol/L NaOH溶液到1L后所得溶液。
D．0.11 mol/LNaOH溶液跟等体积0。
05mol/L H2SO4溶液的混合液5．把80mL氢氧化钠溶液加入到120mL盐酸中，所得溶液的pH为2.如果混合前氢氧化钠溶液和盐酸的物质的量浓度相同,它们的浓度是 ( )A．0.5mol/L B．0.1mol/L C．0.05mol/L D．1mol/L6．因发生电极反应,直接破坏了该电极附近水的电离平衡的是 ( ) A．电解氯化铜溶液时的阴极B．铜铁原电池的负极(硫酸溶液为电解质）C．电解食盐水时的阴极D．铁片上镀锌时的阴极7．下列物质的水溶液中，除水分子外，不存在其他分子的是 ( ) A．KHS B．HNO3 C．NaF D．H2PO48．下列溶液中,含离子数目最多的是（）A．30mL 0。
鲁教版高中化学选修4综合测试卷(含答案解析版)
鲁教版高中化学选修4综合测试卷一、单选题(共15小题)1.将H2S通人FeCl3溶液中，过滤后将反应液加入电解槽中电解(如下图所示)，电解后的溶液还可以循环利用。
该方法可用于处理石油炼制过程中产生的H2S废气。
下列有关说法正确的是()A．过滤得到的沉淀可能是FeS和SB．若有0.20 mol的电子转移，一定能得到2.24 L的氢气C．可以用Fe与外接电源的a极相连D．与a极相连的电极反应为Fe2＋－e－===Fe3＋2.关于下列各装置图的叙述中，不正确的是()A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B．装置②的总反应是Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀3.某同学组装了下图所示的电化学装置，电极材料Ⅰ～Ⅳ均为石墨，闭合K后，下列叙述正确的是()A．电子移动方向：电极Ⅳ→ⅠB．电极Ⅱ的电极反应：O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．电极Ⅲ发生还原反应D．电极Ⅳ附近观察到黄绿色气体4.25 ℃时，a mol·L－1一元酸HA与b mol·L－1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是()A． a＝bB． a>bC．c(A－)＝c(Na＋)D．c(A－)<c(Na＋)5.如图两个电解槽中，A、B、C、D均为石墨电极。
若电解过程中共有0.02 mol电子通过，下列叙述中正确的是()A．甲烧杯中A极上最多可析出铜0.64 gB．甲烧杯中B极上电极反应式为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑C．乙烧杯中滴入酚酞溶液，D极附近先变红D．乙烧杯中C极上电极反应式为4H＋＋4e－===2H2↑6.对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是()A．提高反应物的平衡转化率B．以同样程度改变正、逆反应速率C．增大正反应速率，降低逆反应速率D．改变平衡混合物的组成7.在一个固定容积的密闭容器中，保持一定温度进行如下反应：H 2(g)＋Br2(g)2HBr(g)，已知加入1 mol H2和2 mol Br2达到平衡后，生成x mol HBr，在相同条件下若起始时加入的H2、Br2、HBr分别为a、b、c(均不为0)且保持平衡时，各组分含量都不变，以下推断正确的是()①a、b、c应满足的关系是4a＋c＝2b②平衡时HBr为x mol③a、b、c应满足的关系是a＋b＝c④平衡时HBr为x molA．①B．①②C．①④D．②③8.如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。
高二化学选修四练习题及其参考答案(完整版)
《原电池》练习题选择题1．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A．在AgCl悬浊液中加入KI溶液充分振荡Ag+ + I- = AgI↓B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O+ 4e- == 4OH－C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu2++2e－== CuD．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe －2e－== Fe2+2．常温时，将两种溶液等体积混合，其中溶液pH一定或可能等于7的情况共有①pH=2盐酸和pH=12 NaOH溶液②pH=2醋酸和pH=12 NaOH溶液③pH=2盐酸和pH=12氨水④pH=2某酸和pH=12 NaOH溶液⑤pH=2盐酸和pH=12某碱溶液⑥pH=2硫酸和pH=12 NaOH溶液⑦pH=2盐酸和pH=12 Ba(OH)2溶液⑧pH=2硫酸和pH=12 Ba(OH)2溶液A．5种B．６种 C．７种 D．８种3．下列各组离子一定能大量共存的是A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl—、SCN—B．在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2—、CO32—C．在c(H＋)=10—13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、SO42—、NO3—D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl—、NO3—4．物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ溶液，其pH依次为7、8、9。
下列有关说法正确的是A．HX、HY、HZ三种酸的酸性由强到弱的顺序为HZ＞HY＞HXB．HX是强酸，HY、HZ是弱酸，且HY的酸性强于HZC．X－、Y－、Z－三种酸根均能水解，且水解程度Z－＞Y－＞X－D．三种盐溶液中X－、Y－、Z－的浓度大小顺序为c(Z－)＞c(Y－)＞c(X－)5．一定温度下，将a mol PCl 5通入一个容积不变的密闭容器中，发生反应：PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)，平衡时测得混合气体的压强为p1，此时向容器中再通入a mol PCl5，在相同温度下再次达到平衡时，测得压强为p2，下列判断正确的是A ．2p 1＞p 2B ．PCl 5的分解率增大C ．p 1＞p 2D ．Cl 2的体积分数增大6.对于可逆反应：2A(ｇ)＋B(ｇ) 2C(ｇ) △H ＜0，下列各图中正确的是7、下列说法不正确的是（ ）A.电解质和非电解质都是化合物B.已知1mol/L 的乙酸溶液的pH 约为2, 说明乙酸是弱电解质C.强电解质水溶液的导电性一定比弱电解质强D.氯气的水溶液能导电，所以氯气属于电解质8、25℃时，把2 mL 0.1 mol/L H 2SO 4溶液加水稀释成4 L 溶液,在此溶液中由水电离产生的H +，其浓度接近于（ ）。
高二化学选修四练习题全套
高二化学选修四练习题全套一、选择题1. 当原子核的质子数和中子数增加时，下列说法正确的是：A. 原子核的质量数增加，元素的原子序数保持不变B. 原子核的质量数和元素的原子序数都增加C. 原子核的质量数和元素的原子序数都减少D. 原子核的质量数减少，元素的原子序数保持不变2. 下列叙述中，不属于化学反应速率的因素是：A. 反应物浓度B. 温度C. 压力D. 催化剂的加入3. 下列物质中，属于单质的是：A. H2OB. O2C. HClD. H2SO44. 在放射性同位素家族中，放射性衰变方式相同的是：A. 锕系B. 镭系C. 铀系D. 镤系5. 某元素的原子序数为20，质子数为20，中子数为22。
该元素的核电荷数为：A. -40B. -20C. 0D. +40二. 简答题1. 解释化学平衡的动态特征，并结合实例阐述。
2. 请解释以下两个物质的酸碱性质：紫色菜汁和苹果汁。
3. 计算以下化学方程式中氧化还原反应中电子的转移数：2Na + Cl2 → 2NaCl4. 解释活性金属为何可以在水中产生氢气的现象，并给出对应的化学方程式。
5. 请解释过量的饮用含糖饮料对牙齿产生的危害，并提出预防措施。
三. 论述题充分利用你对化学选修四的学习，讨论以下问题：1. 锂电池和铅酸蓄电池的结构和工作原理有何区别？并从应用角度进行比较。
2. 请阐述有机物和无机物的定义，并比较它们在化学性质和应用方面的差异。
3. 解释DNA的结构和功能，以及DNA在遗传信息传递中所起的作用。
4. 请解释杂化轨道理论的基本概念，并通过例子说明其在分子几何构型的解释中的应用。
5. 针对环境污染问题，请分析并提出解决方案，以化学的角度对环境污染进行治理和预防。
四. 应用题1. 燃烧是化学反应的一种常见形式，请叙述完整的甲烷燃烧反应，并计算生成二氧化碳和水的摩尔数比。
2. 嗓子疼是日常生活中常见的症状之一，请描述使用薄荷糖来缓解喉咙疼痛的化学原理，并说明其作用机制。
高二化学选修4全册综合测试题
高二化学选修四综合测试题参考相对原子量：H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 K:39 Cu:64 Ag:108 C:12 O:16 S:32Cl:35.5一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共50分）1、改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是A.加热B.加压C.加负催化剂D.加大反应物浓度2、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是A．加热 B．不用稀硫酸，改用98％浓硫酸C．滴加少量CuSO4溶液 D．不用铁片，改用铁粉3、下列变化的熵变大于零的是A．H2O(l) H2O(g) B．CO2(g) CO2(s)C．NaOH(aq)+HCl(aq) ＝ NaCl(aq)+H2O D．NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s)4、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，不能表明反应A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已达平衡的是A．混合气体的压强 B．混合气体的密度C．混合气体的相对分子质量 D．C气体的总物质的量浓度5、已知反应X+Y= M+N为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的A、X的能量一定高于MB、Y的能量一定高于NC、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生6、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈C．温度过高对合成氨不利D．常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL，测得其pH<57、在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/L HCl溶液，其液面恰好在5mL刻度处。
若把滴定管内溶液全部放入烧杯中,再用0.1mol/L NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积为A．大于20mL B．小于20mL C．等于20mL D．等于5mL8、强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l); △H= -57.3 kJ·mol-1，又知在溶液中反应有: CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)；△H=-Q1kJ·mol-1,12－H2SO4(浓)+NaOH(aq)=12－Na2SO4(aq)+H2O(l) ；△H= -Q2 kJ·mol-1T 2P 1 T 2P 2 T 1P 1t 0n（ZHNO 3(aq)+KOH(aq)KNO 3（aq ）+H 2O(l) ; △H= -Q 3 kJ ·mol -1， 则Q 1、Q 2、Q 3的关系正确的是 ( )A. Q 1 = Q 2 = Q 3B.Q 2 > Q 1 > Q 3C. Q 2 > Q 3 > Q 1D. Q 2 = Q 3 > Q 19、为了除去MgCl 2酸性溶性中的Fe 3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后再加入适量盐酸.这种试剂是 A.NH 3·H 2O B.NaOH C.Na 2CO 3 D.MgCO 310、分别放置在下图所示装置(都盛有0.1 mol ·L －1的H 2SO 4溶液)中的四个相同的纯锌片，腐蚀最慢的是11、反应2X （g ）+Y （g ）2Z （g ）；△H<0(正反应为放热反应)。
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T 2P 1 T 2P 2 T 1P 1t 0 n（Z2012-2013学年度第一学期期末高二化学试卷考试时间：90分钟 考试分值：100分参考相对原子量：H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 K:39 Cu:64 Ag:108 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5第Ⅰ卷 选择题（共50分）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共50分）1、改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是A.加热B.加压C.加负催化剂D.加大反应物浓度 2、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是A ．加热B ．不用稀硫酸，改用98％浓硫酸C ．滴加少量CuSO 4溶液D ．不用铁片，改用铁粉 3、下列变化的熵变大于零的是A ．H 2O(l) H 2O(g)B ．CO 2(g) CO 2(s)C ．NaOH(aq)+HCl(aq) ＝ NaCl(aq)+H 2OD ．NH 3(g)+HCl(g)＝NH 4Cl(s) 4、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，不能表明反应 A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达平衡的是A ．混合气体的压强B ．混合气体的密度C ．混合气体的相对分子质量D ．C 气体的总物质的量浓度 5、已知反应X+Y= M+N 为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的A 、X 的能量一定高于MB 、Y 的能量一定高于NC 、X 和Y 的总能量一定高于M 和N 的总能量D 、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生6、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A ．将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体 B ．钢铁在潮湿的空气中容易生锈C ．温度过高对合成氨不利D ．常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL ，测得其pH<57、在一支25mL 的酸式滴定管中盛入0.1mol/L HCl 溶液，其液面恰好在5mL 刻度处。
若把滴定管内溶液全部放入烧杯中,再用0.1mol/L NaOH 溶液进行中和，则所需NaOH 溶液的体积为A ．大于20mLB ．小于20mLC ．等于20mLD ．等于5mL 8、强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为:H +(aq)+OH -(aq)=H 2O(l); △H= -57.3 kJ ·mol -1，又知在溶液中反应有:CH 3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH 3COONa(aq)+H 2O(l)； △H=-Q 1kJ ·mol -1, 12－H 2SO 4(浓)+NaOH(aq)=12－Na 2SO 4(aq)+H 2O(l) ； △H= -Q 2 kJ ·mol -1 HNO 3(aq)+KOH(aq)KNO 3（aq ）+H 2O(l) ; △H= -Q 3 kJ ·mol -1， 则Q 1、Q 2、Q 3的关系正确的是 ( )A. Q 1 = Q 2 = Q 3B.Q 2 > Q 1 > Q 3C. Q 2 > Q 3 > Q 1D. Q 2 = Q 3 > Q 19、为了除去MgCl 2酸性溶性中的Fe 3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后再加入适量盐酸.这种试剂是A.NH 3·H 2OB.NaOHC.Na 2CO 3D.MgCO 310、分别放置在下图所示装置(都盛有0.1 mol ·L －1的H 2SO 4溶液)中的四个相同的纯锌片，腐蚀最慢的是11、反应2X （g ）+Y （g ）2Z （g ）；△H<0(正反应为放热反应)。
在不同温度（T 1和T 2）及压强（P 1和P 2）下，产物Z 的物质的量[n （Z ）]与反应时间（t ）的关系如图所示。
则下列判断正确的是A ．T 1<T 2，P 1<P 2B ．T 1<T 2，P 1>P 2C ．T 1>T 2，P 1>P 2D ．T 1>T 2，P 1<P 212、若某电能与化学能的转化装置（电解池或原电池）中发生的总反应的离子方程式是 Cu + 2H + ===Cu 2++ H 2 ↑，则下列关于该装置的有关说法正确的是A ．该装置可能是原电池，也可能是电解池B ．该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸C ．该装置只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极D ．该装置只能是原电池，电解质溶液不可能是盐酸13、某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。
滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。
据此，下列叙述正确的是 A ．铅笔端作阳极，发生还原反应 B ．铂片端作阴极，发生氧化反应 C ．铅笔端有少量的氯气产生 D ．a 点是电源的负极，b 点是电源的正极 14、已知NaHSO 4在水中的电离方程式为：NaHSO 4++H ++SO 2-。
某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO 4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH 为2。
下列对该溶液的叙述中， 不正．．确．的是 A ．该温度高于25℃B ．由水电离出来的H +的浓度是1.0×10－10mol ·L－1C ．NaHSO 4晶体的加入抑制了水的电离铂片 滤纸 铅笔祝你成功ab直流电源D ．该温度下加入等体积pH 为12的NaOH 溶液可使该溶液恰好呈中性 15、一定条件下反应N 2+3H 22NH 3达平衡，当单独改变下述条件后有关叙述一定错误的是A ．加催化剂，v (正)和v (逆)都发生变化，且变化的倍数相等B ．加压，v (正)和v (逆)都增大，且v (正)增加倍数大于v (逆)增加倍数C ．降温，v (正)和v (逆)都减少，且v (正)减少倍数大于v (逆)减少倍数D ．增加c (N 2)，v (正)和v (逆)都增大，且v (正)增加倍数大于v (逆)增加倍数 16、常温，某溶液中由水电离产生的c(H +)、c(OH -)满足c(H +)·c(OH —)=10—24，则下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是 A ．K +、Na +、AlO 2—、Cl —B ．Na +、Cl —、SO 42—、HCO 3—C ．NH 4+、Na +、NO 3—、SO 42—D ．Ba 2+、Na +、Cl —、NO 3—17、用0.01mol/L 的NaOH 溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL 。
需要NaOH 溶液的体积最大的是A 、盐酸B 、硫酸C 、高氯酸D 、醋酸 18、汽车的启动电源常用铅蓄电池，电池反应如下：PbO 2 + Pb + 2H 2SO 42PbSO 4+ 2H 2O ，根据此反应判断下列叙述中正确的是A ．PbO 2放电时是电池的负极，充电时是电池的阳极。
B ．负极的电极反应式为：Pb + SO24– 2e –= PbSO 4C ．放电时，PbO 2得电子，被氧化D ．电池放电时，溶液酸性增强19、已知NaHSO 3溶液呈酸性、NaHCO 3溶液呈碱性。
现有浓度均为0.1 mol/L －1的NaHSO 3溶液和NaHCO 3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R 表示S 或C ），其中一定正确的是A ．c (Na +)＞c (HRO 3-)＞c (H +)＞c (RO 32-)＞c (OH -)B ．c (Na +)＋c (H ＋)＝c (HRO 3－)＋c (RO 32-)＋c (OH -)C ．c (RO 32-)＋c (HRO 3-)＋c (H 2RO 3)＝c (Na +) D ．两溶液中c (Na +)、c (HRO 3-)、c (RO 32-)分别相等20、如图所示，下列叙述正确的是A ．Y 为阴极，发生还原反应B ．X 为正极，发生氧化反应C ．Y 与滤纸接触处有氧气生成D ．X 与滤纸接触处变红21、常温下，现有PH=2的某酸HX 溶液和PH=12某碱YOH 溶液，两溶液混合后，溶液的pH 小于7。
下表中判断合理的是编号 HX YOH 溶液的体积关系A 强酸 强碱 V(HX)=V(YOH)B 强酸 强碱 V(HX)<V(YOH)C 强酸 弱碱 V(HX)=V(YOH) D弱酸强碱V(HX)=V(YOH)22、有关如右图所示原电池的叙述，正确的是（盐桥中装有含琼胶的KCl 饱和溶液）A ．反应中，盐桥中的K +会移向CuSO 4溶液 B ．取出盐桥后，电流计依然发生偏转 C ．铜片上有气泡逸出 D ．反应前后铜片质量不改变23、金属镍有广泛的用途。
粗镍中含有少量Fe 、Zn 、Cu 、Pt 等杂质，可用电解法制备高纯度的镍。
（已知：氧化性Fe 2+<Ni 2+<Cu 2+），下列叙述正确的是 A ．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni 2++2e -===Ni B ．电解过程中，阳极质量减少与阴极质量增加相等 C ．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe 2+和Zn 2+D ．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu 和Pt24、一定条件下将2mol SO 2和2mol SO 3气体混合于一固定容积的容器中，发生反应：2SO 2＋O 22SO 3，平衡时SO 3为n mol ，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO 3的物质的量可能大于n 的是A ．2 mol SO 2 ＋ 1 mol O 2B ．1mol SO 2 ＋ 1 mol O 2C ．2 mol SO 2 ＋ 1 mol O 2 ＋ 2 mol SO 34溶液(只允许SO 42 －通过) CuSO 4 溶液滤纸(滴加了Na 2SO 4、酚酞溶液)表面皿YZnCuXD．1 mol SO2＋ 1 mol SO325、下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽．接通电路后发现上的c 点显红色．为实现铁上镀锌，接通后，使c、d两点短路．下列叙述正确的是A．a为直流电源的负极B．c极发生的反应为2H＋＋2e－＝H2↑C．f电极为锌板D．e极发生还原反应第Ⅱ部分非选择题（共50分）二、填空题：26、（1）（3分）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。
有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。
现根据下列3个热化学反应方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H= ―24.8kJ／mol3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H= ―47.2kJ／molFe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H= +640.5kJ／mol写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式：_________________ （2）、（3分）已知：AgCl+Br-＝AgBr↓+Cl-，2AgI+S2-=Ag2S↓+2I-，AgBr+I-=AgI↓+Br-。