(最新整理)化学选修四测试题
选修四化学试题及答案
选修四化学试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列关于化学反应速率的叙述，正确的是（）A. 温度升高，化学反应速率一定加快B. 反应物浓度越大，化学反应速率一定加快C. 催化剂能够改变化学反应速率D. 反应物的接触面积越大，化学反应速率一定加快答案：C2. 在标准状况下，1mol任何气体的体积都是22.4L，这是因为（）A. 分子间有间隙B. 分子大小可以忽略不计C. 分子间距离可以忽略不计D. 分子间距离远大于分子大小答案：D3. 以下物质中，属于电解质的是（）A. 酒精B. 蔗糖C. 醋酸D. 氨气答案：C4. 金属钠与水反应生成氢气，该反应的离子方程式为（）A. 2Na + 2H2O → 2Na+ + 2OH- + H2↑B. Na + H2O → Na+ + OH- + H2↑C. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑D. Na + H2O → NaOH + H2↑答案：A5. 实验室中，鉴别NaOH溶液和NaCl溶液的方法是（）A. 加入酚酞试液B. 加入硝酸银溶液C. 加入稀盐酸D. 加入硫酸铜溶液答案：A6. 以下化合物中，属于非电解质的是（）A. 硫酸B. 蔗糖C. 醋酸D. 氯化钠答案：B7. 根据勒夏特列原理，下列操作中，不能使平衡向正反应方向移动的是（）A. 增大反应物浓度B. 减小生成物浓度C. 升高温度D. 增大压强答案：C8. 以下化合物中，属于共价化合物的是（）A. NaClB. NaOHC. HClD. MgO答案：C9. 实验室中，鉴别乙醇和乙酸的方法是（）A. 加入碳酸钠B. 加入氢氧化钠C. 加入溴水D. 加入水答案：A10. 根据质量守恒定律，下列反应中，生成物中一定含有氧元素的是（）A. CO + CuO →B. CO2 + Ca(OH)2 →C. Na2CO3 + HCl →D. Na2SO4 + BaCl2 →答案：A二、填空题（每题5分，共20分）1. 写出下列反应的化学方程式：A. 氢气在氧气中燃烧：______B. 铁与稀盐酸反应：______答案：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑2. 写出下列物质的化学式：A. 氧化铁：______B. 硫酸铜：______答案：A. Fe2O3B. CuSO43. 根据原子守恒定律，写出下列反应的化学方程式：A. 碳酸钙与盐酸反应：______B. 氢氧化钠与硫酸反应：______答案：A. CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑B. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O4. 写出下列物质的电子式：A. 氢气：______B. 氯气：______答案：A. H:HB. Cl:Cl三、计算题（每题10分，共20分）1. 实验室中，将10g碳酸钠（Na2CO3）溶解在100g水中，求所得溶液的质量分数。
高中化学选修四试题及答案
高中化学选修四试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. H2OC. MgOD. Fe2. 根据题目分析，属于共价化合物的是B. H2O。
3. 金属元素的原子半径一般比非金属元素的原子半径大，这是因为：A. 金属元素的原子质量大B. 金属元素的电子层数多C. 金属元素的原子核电荷数少D. 金属元素的原子核外电子数少4. 金属元素的原子半径一般比非金属元素的原子半径大，这是因为B. 金属元素的电子层数多。
5. 以下哪种反应属于氧化还原反应？A. NaOH + HCl → NaCl + H2OB. 2H2 + O2 → 2H2OC. CaO + H2O → Ca(OH)2D. 2Na + Cl2 → 2NaCl6. 属于氧化还原反应的是B. 2H2 + O2 → 2H2O。
7. 根据题目分析，下列化合物中属于离子化合物的是：A. CO2B. NaClC. SO3D. N28. 属于离子化合物的是B. NaCl。
9. 以下哪种物质不属于电解质？A. NaClB. H2OC. HClD. CO210. 不属于电解质的是D. CO2。
二、填空题（每题2分，共10分）11. 根据题目分析，酸的定义是能够释放_______的化合物。
答案：氢离子（H+）12. 碱的定义是能够释放_______的化合物。
答案：氢氧根离子（OH-）13. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为_______。
答案：还原剂14. 氧化还原反应中，得到电子的物质被称为_______。
答案：氧化剂15. 根据题目分析，金属活动性顺序表中，排在前面的金属比排在后面的金属更容易失去电子，说明金属的_______性更强。
答案：还原三、简答题（每题5分，共10分）16. 请简述什么是酸碱中和反应，并给出一个具体的例子。
答案：酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下反应生成盐和水的过程。
例如，HCl + NaOH → NaCl + H2O。
高中化学选修4试题及答案
高中化学选修4试题及答案一、选择题1. 以下哪种物质不属于电解质？A. 氯化钠B. 硫酸C. 二氧化碳D. 纯水2. 根据题目分析，二氧化碳在水溶液中能与水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的离子，因此二氧化碳的水溶液导电，但自由移动的离子不是二氧化碳自身电离的，所以二氧化碳是非电解质。
因此，答案是C。
3. 以下化合物中，哪种是共价化合物？A. NaClB. CaOC. HClD. Fe4. 根据题目分析，氯化钠、氧化钙和铁都是由金属元素和非金属元素组成的，它们之间的化学键是离子键，属于离子化合物。
而氯化氢是由非金属元素之间形成的，它们之间的化学键是共价键，属于共价化合物。
因此，答案是C。
5. 以下哪种元素的原子半径最大？A. 氢B. 钠C. 氧D. 氯6. 根据题目分析，氢是元素周期表中原子半径最小的元素，而钠、氧和氯都属于同一周期，随着原子序数的增加，原子半径逐渐减小。
因此，钠的原子半径最大。
答案是B。
二、填空题7. 请写出下列反应的化学方程式：- 铁与稀硫酸反应：Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂↑- 碳酸钙受热分解：CaCO₃ → CaO + CO₂↑8. 请列举三种常见的有机溶剂：- 乙醇- 丙酮- 甲苯三、简答题9. 什么是氧化还原反应？请举一例说明。
氧化还原反应是指在化学反应过程中，原子或离子之间发生电子转移的过程。
在这种反应中，一个物质失去电子被氧化，而另一个物质获得电子被还原。
例如，铁与氧气反应生成铁的氧化物：4Fe + 3O₂ → 2Fe₂O₃在这个反应中，铁原子失去了电子，被氧化；氧气获得了电子，被还原。
四、计算题10. 已知某溶液中HCl的浓度为0.1 mol/L，求当加入0.05 mol/L的NaOH溶液时，溶液的pH值。
首先，根据酸碱中和反应的化学方程式：HCl + NaOH → NaCl + H₂O设加入NaOH溶液的体积为V升，那么HCl溶液中剩余的H⁺浓度为：(0.1 - 0.05V) mol/L当HCl完全中和时，pH = 7。
(完整版)化学选修四期末测试题(含答案)
化学选修四期末测试题本卷可能所需相对原子质量：N 14 O 16 Fe 56 Ag 108Ⅰ选择题（50分）一、单项选择题：本大题共10小题，每小题3分，共30分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得3分，选错或不答的得0分。
1．已知：H 2(g)＋F 2(g) 错误!未找到引用源。
2HF(g) △H ＝－270kJ/mol ，下列说法正确的是（ ）A ．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJB ．1mol 氢气与1mol 氟气反应生成2mol 液态氟化氢放出的热量小于270kJC ．在相同条件下，1mol 氢气与1mol 氟气的能量总和大于2mol 氟化氢气体的能量D ．2mol 氟化氢气体分解成1mol 的氢气和1mol 的氟气放出270kJ 热量3．可逆反应2SO 2＋O 22SO 3，如果SO 2的起始浓度为2mol ·L －1，2min 后SO 2的浓度为1.8 mol ·L －1，则用O 2的浓度变化表示的反应速率为 A ．0.1mol ·L －1·min －1B ．0.9mol ·L －1·min －1C ．0.2 mol ·L －1·min －1D ．0.05mol ·L －1·min －15．已知汽车尾气无害化处理反应为 2()2()N O g C O g+22()2()N g C O g + 下列说法不正确的是A ．升高温度可使该反应的逆反应速率降低B ．使用高效催化剂可有效提高正反应速率C ．反应达到平衡后，N0的反应速率保持恒定D ．单位时间内消耗CO 和CO 2的物质的量相等时，反应达到平衡6．25 ℃，101 k Pa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol ，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol 。
(完整)化学选修4综合测试题
(完整)化学选修4综合测试题编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（(完整)化学选修4综合测试题）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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本试卷总分100分，考试时间100分钟可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 N：14 Si：28S:32 Cl：35.5 Na:23 Al：27 Cu：64 Ag:108第一部分选择题（共51分)一、选择题（本题包括17小题,每小题3分，共51分。
每小题有一个或两个选项符合题意.)1．用惰性电极电解饱和食盐水，当电源供给0.2mol电子时，停止通电。
若此溶液体积为2L，则所得电解液的pH是（）A．1 B．8 C．13 D．142．为探索月球上是否有生命痕迹，科学家用氘盐酸（DCl）和重水(D2O）溶液处理月球上某岩石样品，若电解这种氘盐酸,在阳极上放出1.12L气体（标准状况，下同)，同时在另一极放出气体的量为（）A．560mL B．1120mL C．0.1g D．0。
2g3．将等体积的未知浓度的氢氧化钡溶液与0。
10mol/L的盐酸混合,所得溶液的pH为12.0，则氢氧化钡溶液的物质的量浓度是 ( )A．0。
03 mol/L B．0.3mol/L C．0。
06mol/L D．0。
12mol/L4．25℃时,下列各溶液中［H+]最小的是（ )A．C(H+）=1×10-5mol/LB．pH=8的溶液C．稀释1mL，1mol/L NaOH溶液到1L后所得溶液。
D．0.11 mol/LNaOH溶液跟等体积0。
05mol/L H2SO4溶液的混合液5．把80mL氢氧化钠溶液加入到120mL盐酸中，所得溶液的pH为2.如果混合前氢氧化钠溶液和盐酸的物质的量浓度相同,它们的浓度是 ( )A．0.5mol/L B．0.1mol/L C．0.05mol/L D．1mol/L6．因发生电极反应,直接破坏了该电极附近水的电离平衡的是 ( ) A．电解氯化铜溶液时的阴极B．铜铁原电池的负极(硫酸溶液为电解质）C．电解食盐水时的阴极D．铁片上镀锌时的阴极7．下列物质的水溶液中，除水分子外，不存在其他分子的是 ( ) A．KHS B．HNO3 C．NaF D．H2PO48．下列溶液中,含离子数目最多的是（）A．30mL 0。
高二化学选修四练习题及其参考答案(完整版)
《原电池》练习题选择题1．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A．在AgCl悬浊液中加入KI溶液充分振荡Ag+ + I- = AgI↓B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O+ 4e- == 4OH－C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu2++2e－== CuD．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe －2e－== Fe2+2．常温时，将两种溶液等体积混合，其中溶液pH一定或可能等于7的情况共有①pH=2盐酸和pH=12 NaOH溶液②pH=2醋酸和pH=12 NaOH溶液③pH=2盐酸和pH=12氨水④pH=2某酸和pH=12 NaOH溶液⑤pH=2盐酸和pH=12某碱溶液⑥pH=2硫酸和pH=12 NaOH溶液⑦pH=2盐酸和pH=12 Ba(OH)2溶液⑧pH=2硫酸和pH=12 Ba(OH)2溶液A．5种B．６种 C．７种 D．８种3．下列各组离子一定能大量共存的是A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl—、SCN—B．在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2—、CO32—C．在c(H＋)=10—13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、SO42—、NO3—D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl—、NO3—4．物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ溶液，其pH依次为7、8、9。
下列有关说法正确的是A．HX、HY、HZ三种酸的酸性由强到弱的顺序为HZ＞HY＞HXB．HX是强酸，HY、HZ是弱酸，且HY的酸性强于HZC．X－、Y－、Z－三种酸根均能水解，且水解程度Z－＞Y－＞X－D．三种盐溶液中X－、Y－、Z－的浓度大小顺序为c(Z－)＞c(Y－)＞c(X－)5．一定温度下，将a mol PCl 5通入一个容积不变的密闭容器中，发生反应：PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)，平衡时测得混合气体的压强为p1，此时向容器中再通入a mol PCl5，在相同温度下再次达到平衡时，测得压强为p2，下列判断正确的是A ．2p 1＞p 2B ．PCl 5的分解率增大C ．p 1＞p 2D ．Cl 2的体积分数增大6.对于可逆反应：2A(ｇ)＋B(ｇ) 2C(ｇ) △H ＜0，下列各图中正确的是7、下列说法不正确的是（ ）A.电解质和非电解质都是化合物B.已知1mol/L 的乙酸溶液的pH 约为2, 说明乙酸是弱电解质C.强电解质水溶液的导电性一定比弱电解质强D.氯气的水溶液能导电，所以氯气属于电解质8、25℃时，把2 mL 0.1 mol/L H 2SO 4溶液加水稀释成4 L 溶液,在此溶液中由水电离产生的H +，其浓度接近于（ ）。
高中化学选修4试题及答案
高中化学选修4试题及答案电化学是高中化学选修四的重点学习内容，知识点你都掌握了多少呢？接下来店铺为你整理了高中化学选修四试题及答案，一起来看看吧。
高中化学选修四试题高中化学选修四试题答案一、选择题(每小题3分，共54分)1.解析：该装置的左边是燃料电池，右边是电解池。
a极为正极，发生还原反应;Cu极与电池正极连接，故为阳极;当铜片溶解了12.8 g 时，失去了电子12.8 g÷64 g/mol×2=0.4 mol，于是a极上O2得到电子也是0.4 mol，则消耗O2的物质的量是0.1 mol，在标准状况下的体积为2.24 L。
答案：D2.解析：铁锅表面的油污用水刷洗掉后，铁直接与空气接触，而且铁锅刷洗后，表面有水，极易生锈;铁刀用凡士林涂抹后，使Fe与空气隔绝，可以减缓其生锈;铁器接触水，或在潮湿的空气中容易发生电化学腐蚀而生锈。
答案：B3.解析：图中左边装置是以Zn、Cu为电极的原电池装置，该电池中，Zn极为负极，Cu极为正极，而右边为电解池，根据连接情况可以推知，X为阳极，发生氧化反应，Y为阴极，发生还原反应，两极的电极反应式分别为X：4OH--4e-===2H2O+O2↑，Y：2H++2e-===H2↑，从而可得出答案应为A。
答案：A4.解析：A项，当银的化合物又变成单质银时可以变光亮。
B项，锌比铁活泼，所以镀层破损后仍与铁构成原电池做负极，铁被保护。
C 项，不锈钢不生锈是因为内部结构原因而具有强的耐腐蚀能力。
D项，要使地下输油钢管不生锈，应该与外加电源的负极相连。
答案：A5.解析：由电池总反应可知，Li失电子，做电池的负极，石墨做电池的正极，故B选项不正确;Li为碱金属，易与水发生反应：2Li+2H2O===2LiOH+H2↑，故A选项不正确;电池工作过程中，SOCl2被还原为S，故C选项不正确;由电池总反应式知，8 mol Li参与反应，可提供8 mol e-，同时在正极析出2 mol S，故本题正确选项为D。
化学选修四测试题(含答案)
化学选修四测试题（月考题）高二级化学科试题本试卷共5页，满分为100分，考试用时60分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 I-127第I卷选择题共50分一、单选择题(本大题共10小题，每小题3分，共30分。
)1．反应4NH3+5O24NO+6H2O在一定体积的密闭容器中进行，30s后NO的物质的量浓度增加了3mol/L，则下列反应速率正确的是A. v(NO)=0.1mol·(L·s)－1B. v(O2)=0.02mol·(L·s)－1C. v(NH3)=0.01mol·(L·s)－1D. v(H2O)=0.2mol·(L·s)－12．恒温恒压的密闭容器中发生反应A(g)+2B(g)3C(g)，能说明反应达到平衡状态的是A.容器内的压强不再变化B.混合气体的密度不再变化C.单位时间消耗amolA，同时消耗3amolCD.混合气体的平均相对分子质量不再变化3．对于给定的可逆反应的平衡常数(K)的说法正确的是A.K只与温度有关，温度不变，K不变B.改变条件，反应物的转化率增大，K也一定增大C.温度一定时，其正、逆反应的K相等D.若正反应△H＜0，升高温度，该反应的K增大4．25℃时，把下列物质加入水中能促进水的电离的是A.NaClB.HClC.NH4ClD.KHSO45．下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Na+、Fe3+、I-、SCN-B.H+、NH4+、NO3-、CH3COO-C.K+、Ba2+、Cl-、Br-D.Ag+、NO3-、CO32-、Al3+6．下列事实不能证明HNO2是弱酸的是A.常温下NaNO2溶液的pH＞7B.用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗C.0.1mol·L－1的HNO2溶液的pH＝2D.pH＝3的HNO2溶液稀释至100倍后，3＜pH＜5 7．下列过程或现象与水解无关的是A.纯碱溶液去油污B.配制氯化铁溶液时加入少量的盐酸C.加热稀醋酸溶液其pH稍有减小D.NaHCO3与Al2(SO4)3混合作泡沫灭火剂8．下列溶液蒸干，能得到溶质的是A. NaHCO3B. NH4ClC. Al2(SO4)3D. FeCl39．下列方程式书写正确的是A. HCO3－的电离方程式：HCO3－+ H2O H3O+ + CO32－B. H2SO3的电离方程式：H2SO 3 2H+ + SO32－C. CO32－的水解方程式： CO32－+ 2H2O H2CO3+ 2OH－D. NH4Cl的水解方程式：NH4+ + H3O ＝ NH3·H2O + H+10．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，选用酚酞作指示剂，下列操作会导致测定结果偏低的是A．酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗就装标准液滴定B．锥形瓶未用待测液润洗C．读取标准液读数时，滴前仰视，滴定到终点后俯视D．滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失二、双选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。
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第二章《化学反应速率与化学平衡》单元检测试题一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。
)1．在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是A．v(A）＝0。
5 mol·Ｌ－1·ｓ－1 B．v(B)＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1C．v(C)＝0。
8 mol·Ｌ－1·ｓ－1 D．v（D）＝1 mol·Ｌ－1·ｓ－12．下列说法正确的是A．增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大,主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率３．在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A(气)＋B（气) ２C气＋D（气）。
若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0。
12 mol·Ｌ－1·ｓ－1，则10秒钟时,容器中B的物质的量是A．1.6 mol B．2.8 mol C．2.4 mol D．1。
2 mol ４．下列变化过程中，ΔS＜0的是A．氯化钠溶于水中 B．NH3（g）和HCl（g)反应生成NH4ClC．干冰的升华D．CaCO3（S)分解为CaO（S)和CO2(g)５．在一定温度不同压强（P 1＜P2＝下,可逆反应2X（g） 2Y(g) + Z（g）中,生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t)的关系有以下图示,正确的是６．α1和α2分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A（g)2B(g）和2A（g）B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是A．α1、α2均减小B．α1、α2均增大C．α1减小，α2增大 D．α1增大,α2减小７．对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g)4NO（g）+ 6H2O（g)，下列叙述正确的是A．达到化学平衡时，4υ正（O2）= 5υ逆(NO）B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ,则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时,若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D．化学反应速率关系是:2υ正（NH3)= 3υ正（H2O)８．已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2(g）的△H<0，下列说法正确的A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后,降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动９．常温常压下,在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两上实验：甲乙（N2O42NO2 △H＞ 0）（a（b)在活塞上都加2 kg的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是A．(a）甲〉乙（b)甲>乙 B．（a）甲>乙（b)甲=乙C．（a）甲〈乙（b)甲>乙 D．（a）甲〉乙(b）甲〈乙10．在A（g）+ pB(g）qC（g)的反应中,经t秒后C的浓度增加m mol/L,则用B 浓度的变化来表示的反应速率是A．pq/mt mol·L-1s-1 B．mt / pq mol·L—1s-1 C．pm/qt mol·L—1s—1 D．pt/mq mol·L—1s-111．下列能用勒沙特列原理解释的是A．工业合成氨气需要在高温下进行B．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅；C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂;D．H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深.12．在密闭容器中进行如下反应：X2(g）+Y2(g）2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0。
3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是A．Z为0.3mol/L B．Y2为0。
4mol/L C．X2为0。
2mol/L D．Z为0.4mol/L13．在恒温时,一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2（g)N2O4（g)达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2（g），重新达到平衡后,与第一次平衡时相比，NO2的体积分数A．不变 B．增大 C．减小 D．无法判断14．在锌与某浓度的盐酸起反应的实验中,一个学生得到如下结果:序号锌的质量/g锌的形状温度/℃完全溶解于酸的时间/sA2薄片5400 B2薄片15200 C2薄片25100 D2薄片30t1 E2薄片3550F2颗粒15t2G2粉末15t3则下列说法正确的是：①t1=75s ②t2>200〉t3③单位时间内消耗的锌的质量m G〉m F〉m BA．① B．①② C．只有② D．全部正确15．反应PCl5(气） PCl 3（气）＋Cl2（气) ①2HI（气) H2（气）＋I2（气）②2NO2(气） N2O4（气）③在一定条件下,达到化学平衡时，反应物的转化率均是a％。
若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率A．均不变 B．均增大C．①增大，②不变，③减少 D．①减少,②不变，③增大16．在一固定容积的密闭容器中充入2molA和1molB，发生反应：2A（g)+B（g）xC（g），达到平衡后，C的体积分数为W％。
若维持容器体积和温度不变,按0.6molA、0.3molB、1.4molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为W%，则x值为A．1 B．2 C．3 D．412345678题号答案题910111213141516号答案第二部分非选择题17．某化学反应2A B＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为见反应物A的浓度（mol/L)随反应时间（min）的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空：(1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为 mol/（L·min）。
(2）在实验2,A的初始浓度C2＝ mol/L。
（3）设实验3的反应速率为V3，实验1的反应速率为V1，则V3 V1（填＞、＝、＜＝,且C3 1。
0mol/L（填＞、＝、＜＝（4)比较实验4和实验1，可推测该反应是反应（选填吸热、放热).理由是．18．（1）对于下列反应：2SO2 + O22SO3，如果2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为____________,用O2浓度变化来表示的反应速率为_____________。
如果开始时SO2浓度为4mol/L,2min后反应达平衡，若这段时间内v（O2）为0。
5mol/(L· min），那么2min时SO2的浓度为_____________。
(2)下图左表示在密闭容器中反应：2SO 2+O22SO3+Q达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况,a b过程中改变的条件可能是；bc 过程中改变的条件可能是；若增大压强时，反应速度变化情况画在c—d处．第（2）小题第(3）小题（３）酶是蛋白质，具有蛋白质的特性,酶能催化很多化学反应，上图右表示酶参加的反应中，温度与反应速率的关系，解释曲线变化原因。
19．反应m A＋n B p C在某温度下达到平衡.①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是________________ .②若C为气体,且m + n = p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向______方向移动。
③如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为_____态. 20．将1 mol I2（g)和2 mol H2置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应:I 2(g) + H2(g) 2HI（g)；△H〈0，并达平衡。
HI的体积分数w(HI)随时间变化如图曲线（Ⅱ）所示：（1）达平衡时，I2(g）的物质的量浓度为；（2）若改变反应条件,在甲条件下w（HI）的变化如曲线(Ⅰ)所示，在乙条件下w(HI）的变化如曲线(Ⅲ）所示。
则甲条件可能是，则乙条件可能是 (填入下列条件的序号）①恒容条件下，升高温度；②恒容条件下,降低温度;③恒温条件下，缩小反应容器体积；④恒温条件下,扩大反应容器体积；⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂。
(3）若保持温度不变，在另一个相同的2L密闭容器中加入a mol I2（g）、b mol H2（g）和c mol HI（a、b、c均大于0），发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.6，则a、b、c的关系是。
21．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO 2(g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t℃70080083010001200回答下列问题:（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝ .(2）该反应为反应（选填吸热、放热）。
(3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是（多选扣分）。
a．容器中压强不变 b．混合气体中 c（CO）不变c．v正（H2）＝v逆（H2O） d．c（CO2）＝c(CO）(4）某温度下,平衡浓度符合下式: c(CO2）·c（H2）＝c(CO)·c（H2O），试判断此时的温度为℃.17．(6分)（１)0.013 (２）1。
0 (３）＞，＞(４)吸热，温度升高平衡向右移动18。
（1）（3分)2mol/（L· min）； 1mol/(L· min）； 2mol/L（2）（2分）升温；减小 SO3浓度;（3）（2分)酶具有催化作用,故温度低时，随温度的升高，速率加快。
但在较高温度时，酶蛋白因受热变性而失去催化作用，故速率反而降低。
19．（3分)m+n > P ； 逆; 气。
20．（6分）（1）0。
05 mol ·L -1（2分）；（2）③⑤（1分),④（1分）；（3)4a+c=2b(2分）.21．（8分)（1）]][[]][[222O H CO O H CO ；（2)吸热；（3)b 、c ；（4）830。