【化学3份合集】安徽省芜湖市2019-2020学年化学高一上期末考试模拟试题
安徽省合肥市2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题含答案
合肥2023-2024学年度高一年级第一学期期末联考化学试题（答案在最后）(考试时间：75分钟满分：100分)注意事项：1.答题前，务必在答题卡和答题卷规定的地方填写自己的姓名、准考证号和座位号后两位。
2.答题时，每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答题时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卷上书写，要求字体工整、笔迹清晰。
作图题可先用铅笔在答题卷规定的位置绘出，确认后再用0.5毫米的黑色墨水签字笔描清楚。
必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．题无效．．．。
4.考试结束，务必将答题卡和答题卷一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1-C 12-N 14-O 16-Na 23-S 32-Cl 35.5-Fe 56-Cu 64-第Ⅰ卷(选择题)一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.了解化学常识，有助于我们更好的生活。
下列说法正确的是A.纯碱受热易分解，可做食品膨松剂B.碳酸钡难溶于水，可用于胃肠X 射线造影检查C.()3Fe OH 胶体和活性炭都具有吸附能力，均可用于净水D.过氧化钠与水反应的实验过程中涉及到的图标组合【答案】C 【解析】【详解】A ．纯碱为碳酸钠受热不分解，小苏打为碳酸氢钠受热易分解，可做食品膨松剂，A 错误；B ．碳酸钡不溶于水，但是可以溶解于胃酸，胃酸为盐酸，二者反应会产生钡离子使人体中毒，B 错误；C ．Fe(OH)3胶体粒子带电可以吸附小颗粒，活性炭的结构疏松多孔，也具有吸附能力，均可用于净水，C 正确；D ．过氧化钠与水反应剧烈需要带好护目镜，产物氢氧化钠是强碱，具有腐蚀性，实验后及时洗手，未涉及最左边的图标，D 错误；故答案为：C 。
2.下列离子方程式书写正确的是A.3FeCl 溶液腐蚀铜电路板：322Fe 3Cu 2Fe 3Cu +++=+B.氯气溶于水：22Cl H O 2H Cl ClO+--+++ C.硫酸亚铁溶液保存不当出现棕黄色沉淀：()()42224326FeSO O 2H O 2Fe SO 2Fe OH ++=+↓D.明矾溶液与过量氨水混合：()3+3243Al +3NH H O Al OH 3NH +⋅=↓+【答案】D 【解析】【详解】A ．FeCl 3溶液腐蚀铜电路板生成氯化亚铁，不能生成单质铁，离子方程式为2Fe 3++Cu=2Fe 2++Cu 2+，A 错误；B ．次氯酸是弱电解质，不拆，氯气溶于水：Cl 2+H 2O H ++Cl −+HClO ，B 错误；C ．硫酸亚铁溶液保存不当出现棕黄色沉淀为氢氧化铁，离子方程式为12FeSO 4+3O 2+6H 2O=4Fe 2(SO 4)3+4Fe(OH)3↓，C 错误；D ．明矾溶液与过量氨水混合生成氢氧化铝沉淀，Al 3++3NH 3⋅H 2O=Al(OH)3↓+3NH 4+，D 正确；故答案为：D 。
【化学8份试卷合集】北京市西城区2019-2020学年化学高一上期末试卷
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷一、单选题1．下列有关说法正确的是A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解B．Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象C．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥D．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物2．向含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 molFe，充分搅拌后Fe溶解，溶液中不存在Fe3＋，同时析出0.1 mol Ag。
下列结论错误的是A．氧化性：Zn2＋＞Cu2＋＞Fe3＋＞Ag＋B．Fe3＋的氧化性大于Cu2＋C．溶液中Cu2＋与Fe2＋的物质的量比为1∶2 D．1 mol Fe可还原2 mol Fe3＋3．下列气体中无色无味的是A．NH3 B．Cl2 C．NO2 D．CO4．下列除去杂质的实验方法正确的是(括号里为杂质)（）A．Cl2( HCl)：通入饱和NaHCO3溶液B．K2CO3( NaHCO3)：置于坩埚中加热C．FeCl2( FeCl3)：加入足量铜粉，过滤D．NaCl( I2)：加入CCl4后，振荡、静置分液5．下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是( )A．将Na2O与Na2O2分别加入滴有酚酞的水中，二者现象相同B．在Na2O2与水的反应中，水是还原剂C．相同物质的量的氧化钠和过氧化钠中阴离子物质的量之比为1：1D．等质量的Na2O与Na2O2投入等量且足量水中充分反应后所得溶液物质的量浓度相等6．实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+2H2O；关于该反应的下列说法不正确的是( )A．Na2NO2是氧化剂，NH4Cl是原剂B．N2既是氧化产物，又是还原产物C．NH4Cl中氮元素被还原D．每生成1molN2转移电子的物质的量为3mol7．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确．．．的是A．“时气错逆，霾雾蔽日”，雾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦提取青蒿素的过程中发生了化学变化C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，北宋沈括用胆矾炼铜的过程属于置换反应D．“外观如雪，强烧之，紫青烟起”，南北朝陶弘景对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色反应8．化学与社会、生产、生活等密切相关，下列说法正确的是A．在“雾霾” 等空气污染的治理方面，化学不能发挥作用B．常温下，可以用铁罐贮存浓硝酸，说明铁与浓硝酸不反应C．用豆浆可以制作出美味可口的豆腐，运用化学知识可以解释其原理D．氯气、明矾是水处理过程中常用的两种化学试剂，两者的作用原理相同9．实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置中，其中正确的是A．①是氨气发生装置B．③是氨气发生装置C．②是氨气吸收装置D．④是氨气收集、检验装置10．在物质的分离提纯实验中，不需要用到的实验装置是A．B．C．D．11．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（）①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料A．①②B．②③C．①④D．③④12．下列离子方程式正确的是A．二氧化硫与过量氢氧化钠溶液反应：SO2+OH-=HSO3-B．铜片插入AgNO3溶液中：Cu+Ag+=Cu2＋＋AgC．钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑D．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+=SO2↑+H2O13．下列有关金属及其化合物的说法正确的是A．铝和氢氧化钠溶液反应生成Al(OH)3和NaB．钠在空气中燃烧生成淡黄色的NaO2C．铁在高温下与水蒸气反应生成Fe3O4和H2D．用碳酸钠和氢氧化钙反应制NaHCO314．下列关于NO2和SO2的说法中错误的是A．它们都是易溶于水的有色气体 B．它们都是具有刺激性气味的有毒气体C．大气中的NO2和SO2可以形成酸雨 D．提高机动车尾气排放标准有利于提高空气质量15．用0.1mo l·L－1的Na2SO3溶液30mL恰好将2×10－3mol的XO4－还原，则元素X在还原产物中的化合价是A．+1 B．+2 C．+3 D．+416．下列说法正确的是( )A．6.02×1023个分子的体积约是22.4LB．0.5mol H2的体积为11.2LC．标准状况下，1mol H2O的体积为22.4LD．标准状况下，体积相同的气体所含的分子数相同17．将以下4份溶液分别置于如图的装置中，其它条件相同时，灯泡最亮的是A．100 mL 1 mol·L－1的盐酸B．100 mL 2 mol·L－1的蔗糖溶液C．100 mL 1 mol·L－1的醋酸溶液D．30 mL 1 mol·L－1的氯化铝溶液18．分别将足量下列气体通入稀Na2S溶液中，可以使溶液变浑浊的是A．SO2 B．CO C．HCl D．CO219．将少量的CO2通入下列溶液中，不能产生沉淀的是A．氯化钙溶液 B．偏铝酸钠溶液 C．硅酸钠溶液 D．氢氧化钡溶液20．“舌尖上的安全”成为2018年网络热搜词之一。
2019-2020学年辽宁省沈阳市高一(上)期末化学模拟试卷(有答案解析)
2019-2020学年辽宁省沈阳市高一（上）期末化学模拟试卷一、单选题（本大题共15小题，共45.0分）1.张掖以“张国臂掖，以通西域”而得名：张掖七彩丹霞被称为中国第一彩色丘陵，由红色砾石、砂石和泥岩组成，造型奇特、气势磅礴、色彩斑斓。
其岩层中可能含有的物质是A. B. MgO C. CuO D.2.下列钠及其化合物的叙述中正确的是A. 与都能和水反应生成碱，他们都是化合反应B. 和都不稳定，受热容易分解C. 可以作为呼吸面具或潜水艇里的氧气来源D. 将加到酚酞溶液中，溶液先变色后褪色3.下列各组离子在溶液中能大量共存的是A. 、、、B. 、、、C. 、、、D. 、、、4.下列有关铁的氧化物的叙述中正确的是A. 铁的氧化物FeO、、都可由碱受热分解制得B. 铁的氧化物中、都有磁性C. FeO不稳定，在空气里受热，能迅速氧化成D. 铁的氧化物、都只有氧化性5.下列离子方程式书写错误的是A. 使湿润的淀粉KI试纸变蓝B. 溶于NaOH溶液中C. 实验室制D. 溶液中加入足量的氨水6.用表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中错误的是A. 常温常压下，和的混合气体所含氧原子数为B. 常温常压下，和的混合气体所含氮原子数为C. 溶液中含有数为D. 标准状况下，和的混合气体所含氧原子数为7.下列四个反应中，过氧化氢只起氧化剂作用的是A.B.C.D.8.2016年IUPAC命名117号元素为中文名“”，，Ts的原子核外最外层电子数是7，下列说法不正确的是A. Ts是第七周期第ⅦA族元素B. Ts的同位素原子具有相同的电子数C. Ts在同族元素中非金属性最弱D. 中子数为176的Ts核素符号是9.如图所示，在A处通入未经干燥的氯气，当关闭B阀时，C处的红布条看不到明显现象：当打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色：则D瓶中盛放的溶液可能是饱和NaCl溶液溶液浓硫酸A. B. C. D.10.下列关于漂白粉的说法中错误的是A. 用氯气制漂白粉的主要目的是使其转变为较稳定，便于贮存的B. 漂白粉中的和都具有镖白性C. 漂白粉与84消毒液的杀菌、消毒原理相似D. 漂白粉久置变质的原因是11.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是A. 铁与水蒸气在高温下的反应产物为B. 证明溶液中含不含的方法是先加KSCN溶液，溶液不变红色，然后加入氯水，溶液变红色C. 加入NaOH溶液产生红褐色沉淀，则原溶液中一定含有D. 除去溶液中的杂质可以向溶液中加入Cu粉，然后过滤12.下列说法中正确的是A. 的分子结构模型：B. NaF、中所含化学键类型相同C. 、、、熔沸点逐渐升高D. HCI气体溶于水和NaOH熔化破坏的化学键类型相同13.是一种食品添加剂，过量摄入能致癌，酸性溶液与反应的离子方程式是未配平，下列叙述正确的是A. 口的粒子是B. 该反应中被还原C. 每生成转移5mol电子D. 生成需消耗14.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，X与Z同族，Y与Z同周期，W是短周期主族元素中子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价的代数和为下列说法正确的是A. Y的最高价氧化物对应的水化物是二元强酸B. 原子半径：C. 气态氢化物的热稳定性：D. X与W可形成两种阴、阳离子的物质的量之比均为1：2的离子化合物15.溶液浓度是常用的物理量，下列说法中正确的是A. 将固体溶于1L水，所得NaCl溶液物质的量浓度为B. 配制溶液，需称量NaOH固体质量为克C. 浓硫酸和等体积水混合后，质量分数大于D. 溶液和溶液的浓度相同二、简答题（本大题共3小题，共52.0分）16.NaCl是一种化工原料，可以制备多种物质，中学化学常见的各种物质的转化关系如图所示，其中A为黄绿色气体，B为无色气体，D为常见金属单质，图中某些产物已省略，请根据以下转化关系回答下列问题：写出下列物质的化学式C______，H______。
山西省2019-2020学年高一上学期期末考试化学试卷 Word版含答案
化学试题可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 P：31 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 K：39 Ca：40一、选择题（共52分，每小题2分，每个小题只有一个选项符合题意）1．下列危险化学品标志中表示腐蚀品的是（）A．B．C．D．2．下列有关物质的量和摩尔的叙述不正确的是（）A．摩尔是国际单位制中七个基本单位之一B．物质的量可用n表示，1mol 粒子的数目约为6.02×1023C．摩尔的计量对象可以是分子、离子、原子、质子、中子、电子和原子团D．用摩尔表示物质的量时，要用化学式指明粒子种类，而不用该粒子的中文名称3．下列叙述正确的是（）A．同质量的H2和Cl2含有的分子数相等B．SO42－的摩尔质量是96g/molC．阿伏加德罗常数恰好为6.02×1023mol－1 D．1molCO2的质量为44 g/mol4．下列关于气体摩尔体积的说法正确的是（）A．22.4L任何气体的物质的量均为1molB．非标准状况下，1mol任何气体不可能占有22.4 L体积C．标况下，CO2气体摩尔体积是22.4L/molD．某物质含有6.02×1023个粒子，则该物质的体积为22.4L5．N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．0.1mol Fe 与0.1mol Cl2反应，转移的电子数目为0.3N AB．1.12L Cl2含有1.7N A个质子C．标准状况下，22.4L SO3含N A个硫原子数D．3.2g O2和O3的混合物中含有的氧原子数目为0.2N A6．下列关于物质的量浓度表述正确的是（）A．0.3mol/L的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO42－的总物质的量为0.9molB．当1L水吸收22.4L氨气时所得氨水的浓度不是1mol/L，当22.4L氨气溶于水制得1L 氨水时，其浓度是1mol/LC．在K2SO4和NaCl的混合溶液中，如果Na＋和SO42－的物质的量相等，则K＋和Cl－的物质的量浓度一定相同D．250g胆矾溶于水得到1L溶液，所得CuSO4溶液的物质的量浓度为1mol/L7．下列说法中正确的是（）A．对于质量相同的CH4和O2，二者体积比为2：1B．等压等体积的N2O和CO2所含的原子数一定相等C．同温同压下，等质量的CO和CO2气体所含碳原子数比为1：1D．等体积等密度的O2和O3，所含的原子数一定相等8．将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是（）A．硫酸、纯碱、石膏B．氢硫酸、烧碱、绿矾C．碳酸、乙醇、醋酸钠D．磷酸、熟石灰、苛性钾9．下列关于胶体的叙述中，不正确的是（）A．用半透膜除去淀粉胶体中的NaCl溶液，用过滤能分离淀粉胶体中的泥沙B．某纳米材料微粒直径为30nm，因此该纳米材料属于胶体C．丁达尔效应可以区分溶液和胶体D．“血液透析”利用了胶体的性质10．和下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是（）A．Cu2++2OH－=Cu(OH)2↓ CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+BaSO4↓B．Ba2++SO42－=BaSO4↓ Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OC．Ag++Cl－=AgCl↓ AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3D．Cu+2Ag+=Cu2++2Ag Cu+2AgCl=2Ag+CuCl211．能发生离子反应，但是不会产生沉淀的是（）A．澄清石灰水中通入CO2 B．NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液C．Na2CO3溶液中滴加NaOH溶液D．氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液12．下列各组离子中能大量共存的是（）A．无色溶液中：K+、Na+、MnO4－、SO42－B．酸性溶液中：Mg2+、Na+、SO42－、Cl－C．能使pH试纸变蓝的溶液：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4+D．碱性溶液中：K+、Cl－、NO3－、Cu2+13．有关金属及其化合物的用途正确的是（）A．用铝制餐具做酸辣凉拌菜B．钢铁是我国发明使用最早的合金C．氧化钠用于潜水艇中做供氧剂D．氧化铝是一种耐高温材料14．下列叙述正确的是（）A．含有最低价元素的化合物不一定具有很强的还原性B．氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原C．阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化D．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强A 观察钠与水反应的现象用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B 检验NaHCO3与Na2CO3溶液用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水C 证明Na2O2与CO2是放热反应Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应D 检验Na2CO3与K2CO3溶液用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色16．下列配制的溶液浓度偏高的是（）A．配制盐酸溶液用量筒取盐酸时俯视刻度线B．NaOH溶解后溶液未冷却到室温，就转移到容量瓶中，立即定容C．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线D．称量25.0g胆矾配制0.1mol/L CuSO4溶液1000mL时，砝码错放在左盘17．如图是实验室某硫酸试剂瓶标签上的部分内容，据此下列说法正确的是（）A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/LB．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数等于49%C．配制500 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸125.0 mLD．1molFe与足量的稀硫酸反应，标准状况下产生44.8L气体18．除去下列物质中少量杂质的方法正确的是（）A．除去CO2中混有的HCl：用饱和碳酸钠溶液洗气B．除去KCl溶液中混有的K2SO4：加入过量的BaCl2溶液，过滤C．除去FeCl3中混有的FeCl2：加入过量铁粉，过滤D．除去NaCl固体中混有的NH4Cl：用加热法19．已知I－、Fe2+、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl－＜Fe2+＜H2O2＜I－＜SO2，则下列反应中不能发生的是（）A．H2O2 + H2SO4═SO2↑ + O2↑ + 2H2O B．I2 + SO2 + 2H2O═H2SO4 + 2HIC．2Fe2+ + Cl2═2Fe3+ + 2Cl－D．2Fe3+ + SO2 + 2H2O═2Fe2+ + SO42－+ 4H+ 20．某溶液中含有Cl－和I－的物质的量浓度相同。
【精品初三化学试卷】2019年安徽省芜湖市九年级(上)期中化学试卷+答案
2019-2020学年安徽省芜湖市九年级（上）期中化学试卷一、选择题（共10小题，每小题2分，共20分．每小题的四个选项中，只有一个选项最符合题意．）1．（2分）下列变化中属于化学变化的是（）A．鲜橙榨汁B．干冰升华C．葡萄酿酒D．分离液态空气制氧气2．（2分）6月5日是世界环境日，我国今年的主题为“绿水青山，就是金山银山”，下列做法不符合这一主题的是（）A．开发氢燃料电池客车B．大量使用农药化肥，秸秆就地焚烧C．使用太阳能路灯D．分类回收垃圾3．（2分）下列基本实验操作正确的是（）A．检查气密性B．量取液体C．取固体药品D．熄灭酒精灯4．（2分）根据如图有关信息判断，下列说法错误的是（）A．在元素周期表中，镁元素和硫元素属于同一周期B．镁离子核内有12个质子C．在化学反应中，硫原子容易失去2个电子D．硫元素的原子序数为165．（2分）化学概念间有如图所示的部分关系，下列说法正确的是（）A．纯净物与混合物属于包含关系B．原子与分子属于交叉关系C．物理变化与化学变化属于包含关系D．氧化反应与化合反应属于交叉关系6．（2分）下列物质在氧气中燃烧的现象，正确的是（）A．铁丝在氧气中燃烧火星四射，放热，生成黑色物质B．红磷在氧气中燃烧产生白雾，放出大量的热C．木炭燃烧生成二氧化碳，放出大量的热D．硫燃烧发出淡蓝色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体7．（2分）小刚在量取液体时，开始采用俯视读数为20mL，倒出一定量液体后又仰视读数为12mL，则该同学实际倒出的液体的体积为（）A．＜8mL B．＞8mL C．＝8mL D．无法确定8．（2分）从分子、原子角度对下面一些现象和变化的解释，合理的是（）现象和变化解释A花香四溢分子很小，质量也很小B热胀冷缩温度变化，分子或原子大小发生变化C滴水成冰温度降低，分子间隔变小、停止运动D食品变质分子种类发生变化，化学性质发生变化A．A B．B C．C D．D9．（2分）取两份质量相等的氯酸钾，用x、y标注，向x中加入适量的二氧化锰，y中不加入任何物质，分别加热制取氧气。
2020-2021学年度高一化学(上)期末考试卷 含答案
华中师大一附中博乐分校2020—2021学年度上学期高一年级期末考试化学试题可能用到的相对原子量：H--1 C--12 N--14 O--16 Na--23 S--32 Fe--56 Ba--137 Cu--64第I卷（选择题）一、选择题：（本题共16小题，每小题3分，共48分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1．新型冠状病毒来势汹汹，主要传播途径有飞沫传播、接触传播和气溶胶传播，但是它依然可防可控，采取有效的措施预防，戴口罩、勤洗手，给自己居住、生活的环境消毒，都是非常行之有效的方法。
下列有关说法正确的是A．云、烟、雾属于气溶胶，能够产生丁达尔效应B．浓度为90%的酒精溶液消毒效果比75%的酒精溶液更好C．在抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的主要有效成分是次氯酸钙D．冠状病毒粒子直径约60 ~ 220 nm，介于溶液和胶体的分散质粒子大小之间2．下表中对于相关物质的分类全部正确的是选项纯净物混合物碱性氧化物非电解质A．液氧漂白粉Al2O3COB．生理盐水氨水Na2O2乙醇C．碱石灰盐酸K2O Cl2D．胆矾水玻璃CaO SO2A．A B．B C．C D．D3．下列实验装置及操作均正确的是A．图I中乙盛放碳酸氢钠，甲盛放碳酸钠，可对比二者的热稳定性B．图II可用于在碳酸钠溶液中提取碳酸钠固体C．图III为探究钠与水的反应现象实验的装置D．图IV为实验室制备观察氢氧化亚铁的装置4．下列离子方程式中书写正确的是( )A．钠与水的反应：Na＋2H2O =Na+＋2OH－＋H2↑B.石灰乳与碳酸钠溶液反应离子方程式为:Ca(OH)2 +23CO-=CaCO3+2OH-C．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：H++24SO-+Ba2++OH- =H2O+BaSO4↓D．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓5.除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（）A．A B．B C．C D．D6.氮化铝是一种化学性质稳定的半导体材料，可通过氧化铝在一定条件下与碳和氮气化合而成，化学方程式为Al2O3+N2+3C 高温2AlN+3CO，下列叙述正确的是（）A．Al2O3为氧化剂，C为还原剂B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶3C．N2的氧化性大于COD．每生成1 mol AlN转移的电子数为6N A7.用下图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是。
安徽省合肥一六八中学2020-2021学年高一上学期期末调研化学试题 Word版含答案
++ - -合肥一六八中学2020-2021学年第一学期期末调研高一化学试题(考试时间:90 分钟 满分:100 分）相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 K 39 Fe 56 一、选择题（本题共 18 个小题，每小题 3 分共 54 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1．朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树 照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景的本质原因是 A ．发生了丁达尔效应 B ．发生了布朗运动 C ．雾中水滴颗粒直径大小约为 10－9m ～10－7m D ．雾是一种胶体 2．对下列物质进行的分类正确的是（ ） A ．纯碱、烧碱均属于碱 B ．KAl(SO 4)2 ·12H 2O 属于纯净物 C ．凡能电离出 H +的化合物均属于酸 D ．盐类物质一定含有金属阳离子3．向某溶液中加入铝粉，有 H 2 放出，在该溶液中一定能大量共存的离子组是4．氢化钙(CaH 2)可在野外用作生氢剂，其反应原理为：CaH 2+2H 2O = Ca(OH)2+2H 2↑，下列说法正确的是A ．该反应属于置换反应B ．氧化产物与还原产物的物质的量之比为 1:1C ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1:2D ．反应中每产生 1 mol H 2 转移电子的物质的量为 2 mol 5．下列离子方程式中，正确的是( )A ．金属钠跟水反应：Na+H 2O=Na +OH+H 2↑ B ．氯气与水反应：Cl 2+H 2O=2H +Cl +ClO C ．金属铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe 3+=2Fe 2++Cu 2+ D ．碳酸钙与稀盐酸反应：6．我国宋代《开宝本草》中记载了中药材铁华粉的制作方法：“取钢煅作叶如笏 或团，平面磨错令光净，以盐水洒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣。
(9份试卷汇总)2019-2020学年济宁市化学高一(上)期末统考模拟试题
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷一、单选题1．下列有关硅及其化合物的说法正确的是 ( )A．晶体硅具有金属光泽，可以导电，属于金属材料B．常温下，硅的化学性质稳定，所以自然界中的硅大部分以游离态存在C．SiO2是一种酸性氧化物，能够与水反应生成相应的酸D．除去SiO2中混有的CaCO3可加入适量的稀盐酸2．根据反应式：①2Fe3＋＋2I－ = 2Fe2＋ + I2；②Br2 + 2Fe2＋ = 2Br－ + 2Fe3＋，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（）A．Br-、Fe2+、I-B．I-、Fe2+、Br-C．Br-、I-、Fe2+D．Fe2+、I-、Br-3．下列的说法，正确的是（）A．1 mol FeI2与足量的氯气反应时转移的电子数为3 NAB．12 mol/L的浓硫酸50 ml 与足量的Cu加热反应，得到SO2为0.3 molC．配制一定物质的量浓度溶液时，溶液的体积与容量瓶的量程一致D．1 mol NaHSO4固体中含离子总数为4NA4．下列有关同分异构体数目的叙述中，正确的是A．C2H6O只有一种结构B．分子式符合C5H11Cl的化合物有6种C．已知二氯苯有3种同分异构体，则四氯苯的同分异构体的数目为3种D．菲的结构简式为，它与硝酸反应，可生成10种一硝基取代物5．下列物质中属于电解质的是A．乙醇 B．CO2 C．烧碱 D．金属铁6．某溶液中只含有K＋、Fe3＋、NO3-，已知K＋、Fe3＋的个数分别为3a和a，则溶液中K＋与NO3-的个数比为A．1︰2 B．1︰4C．3︰4 D．3︰27．下列物质中,不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是（）A．碘水 B．氯化铁溶液 C．溴化钠溶液 D．二氧化氮气体8．下列物质中，属于纯净物的是( )A．氨水 B．液氯 C．纯盐酸 D．漂白粉9．新制氯水中存在多种分子和离子。
下列关于新制氯水进行的实验，所得结论不正确．．．的是A．氯水呈黄绿色，且有刺激性气味，说明氯水中含Cl2B．加入有色布条，有色布条褪色，说明氯水中含Cl2C．加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含Cl－D．加入石蕊溶液，溶液变红后褪色，说明氯水中含H＋和HClO10．在加入铝后能产生氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，一定能大量共存的是A．NH4+、SO42-、CO32-、K+ B．Na+、Ba2+、Ca2+、HCO3-C．Ag+、SO42-、K+、Cl− D．K+、Cl−、Na+、SO42-11．甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与H2化合；②甲原子能与乙阴离子发生置换反应；③甲的氧化物对应的水化物酸性比乙的氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。
陕西省西安电子科技大学附属中学2019-2020学年高一化学上学期期末考试试题(含解析)
2019~2020学年度第一学期期末考试高一年级化学试题相对原子质量：H—1 O—16 C—12 Na—23 Mg —24 Al—27 Cu—64 Fe—56 S—32 N—14 Cl—35.5第I卷(选择题共50分)一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意。
)1.下列关于实验事故或药品的处理方法中，正确的是( )A. 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗B. 大量氯气泄漏时，用饱和NaOH溶液浸湿毛巾捂住嘴和鼻，并迅速离开现场C. 不慎洒出的酒精在桌上着火时，应立即用湿抹布盖灭D. 金属钠着火时，可立即用沾水的毛巾覆盖【答案】C【解析】【详解】A．少量浓硫酸粘在皮肤上，应该立刻用大量水冲洗，然后涂上稀的碳酸氢钠溶液，不能用具有强腐蚀性的氢氧化钠溶液冲洗，故A错误；B．氢氧化钠溶液能够腐蚀人的皮肤，不能用氢氧化钠溶液浸湿毛巾，可以用显示碱性的肥皂水浸湿毛巾，故B错误；C．酒精可溶于水，且易挥发，故不能用水灭火，如果洒出的酒精在桌上着火时，应立即用湿抹布盖灭，故C正确；D．钠化学性质活泼，能够与水反应放出氢气，所以钠着火后不能用水灭火，可以用沙子灭火，故D错误；故选：C。
2.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液；②39%的乙醇溶液；③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是：（）A. 分液、萃取、蒸馏B. 萃取、蒸馏、分液C. 分液、蒸馏、萃取D. 蒸馏、萃取、分液【答案】C【解析】【详解】①油和氯化钠溶液，混合分层，则利用分液分离；②39%的乙醇溶液中乙醇与水的沸点不同，则利用蒸馏分离；③单质溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，则分离氯化钠和单质溴的水溶液，选择有机溶剂萃取；答案选A。
【点睛】本题为高频考点，把握物质的性质及性质差异、混合物分离方法为解答的关键，注重实验基础知识和基本技能的考查，注意有机物性质。
分离提纯方法的选择思路是根据分离提纯物的性质和状态来定的。
2021-2022学年高一上学期化学期末考试试卷(I)卷
2021-2022学年高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2020高二下·大庆期末) 把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀。
在上述一系列变化过程中，最终被还原的是（）A . SO2B . Fe2＋C . Fe3＋D . NO2. （2分） (2020高一上·汪清期中) 日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（）A B C D铜制器具产生铜绿铁制菜刀生锈金属冶炼醋酸除水垢A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2019高一上·东辽期中) 下列对各组物质所属类别的判断中正确的是（）选项物质组物质类别A NaCl、KCl、HClO3、BaCl2盐类B NaClO、KClO3、ClO2、 NaClO3含氯化合物C H3PO4、HNO3、HCl、H2SO4强酸D空气、Fe(OH)3、胶体、CuSO4·5H2O混合物A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2018高一上·三明期中) 将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是（）A . Na2CO3B . Na2OC . NaOHD . Na2O25. （2分） (2018高一上·昆明期中) 能用溶解、过滤、结晶的方法来分离的一组物质是（）A . NaCl 和淀粉B . BaSO4 和 CaCO3C . CuO 和 KClD . Mg(NO3)2 和 I26. （2分） (2016高一上·东海期中) 下列化学反应中，属于氧化还原反应（）A . H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2OB . NH3+HCl═NH4ClC . 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑D . CuO+H2 Cu+H2O7. （2分） (2016高一下·大名月考) 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A . 钠与冷水的反应B . 甲烷在氧气中的燃烧反应C . 灼热的木炭与CO2反应D . Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应8. （2分） (2016高一下·湖北月考) 2007年诺贝尔化学奖授予善于做“表面文章”的德国科学家格哈德•埃特尔．他的成就之一是证实了气体在固体催化剂表面进行的反应，开创了表面化学的方法论．在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示．下列说法正确的是（）A . NO2是该过程的最终产物B . NO和O2必须在催化剂表面才能反应C . 汽车尾气的主要污染成分是CO2和NOD . 该催化转化的总反应方程式为：2NO+O2+4CO 4CO2+N29. （2分） (2016高二上·临川期中) 将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（）A . 溶液中c（OH﹣）和c（H+）都减小B . 溶液的pH增大C . 醋酸电离平衡向左移动D . 溶液中c（H+）增大10. （2分） (2018高一下·嘉定期中) 以下哪个性质不是所有铵盐的通性（）A . 都易溶于水B . 都可分解放出氨气C . 都能与碱反应，且均放出氨气D . 都是离子化合物11. （2分） (2019高二下·杭州月考) 下列对于硝酸的认识，不正确的是（）A . 浓硝酸在见光时会发生分解B . 一定条件下，浓硝酸会与苯发生硝化反应C . Cu与稀硝酸反应不产生氢气D . 浓硝酸滴到蓝色石蕊试纸上先变红后变白再变黑12. （2分）下列气体不会造成大气污染的是（）A . NOB . COC . SO2D . N213. （2分） (2019高一上·江阴期中) 相同物质的量的各固体或液体的体积并不相同，其主要原因是（）A . 粒子质量不同B . 粒子大小不同C . 粒子间距离不同D . 粒子的数目不同14. （2分） (2018高一下·河北开学考) 下列说法中，错误的是（）A . Na2SO3与BaCl2溶液作用，有白色沉淀生成，加稀硝酸后沉淀不会消失B . 将SO2气体通入Ba(OH)2溶液中，有白色沉淀生成C . 将SO2气体通入BaCl2溶液中，有白色沉淀生成D . 将SO2气体通入用硝酸酸化的BaCl2溶液中，有白色沉淀生成15. （2分） (2019高一下·吉林期中) 下列表述正确的是：（）①浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中②检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可以先加硝酸溶液，再加氯化钡溶液来检验③锌与稀硝酸反应可以得到氢气④足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2+⑤ 浓硫酸滴到纸张上变黑，说明浓硫酸具有吸水性⑥二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH等于5.6A . ①③④B . ①②C . ①D . ①②⑤⑥16. （2分） (2018高一上·嘉兴期中) 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。
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2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷 一、单选题 1．下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中,不正确的是（ ）
A．Na2CO3稳定性大于NaHCO3 B．相同条件下Na2CO3的溶解度大于NaHCO3 C．可以用滴加BaCl2溶液的方法，鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液 D．将澄清石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中,前者产生沉淀，后者无现象 2．为了防止金属氧化，宋老师想了很多办法，她发现有些活泼金属在空气中易与氧气反应，表面生成一层致密的氧化膜，可以保护内层金属不被继续氧化的是( ) ①铁 ②钠 ③铝 ④镁 A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 3．化学与人类的生产、生活息息相关，下列说法正确的是 A．汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2 B．“温室效应”“酸雨”的形成都与氮氧化合物有关 C．绿色化学的核心是对环境污染进行综合治理 D．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” 4．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法中，不正确．．．的是 A．28gN2含分子数目为NA B．1L 0．1 mol/L KCl溶液中，含K+的数目为0.1 NA C．标准状况下，11.2LH2O 含有的原子数目为1.5 NA D．1 mol Na2O和Na2O2的混合物中，所含阴离子数的总数为NA 5．下列各组物质与其分类和用途的关系正确的是 A．镁——单质——照明弹 B．氧化钠——氧化物——供氧剂 C．小苏打——碱——发酵粉主要成分 D．水玻璃溶质——酸——防火材料 6．一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是
A．该反应的化学方程式为3B+2D6A+4C B．反应进行到6s时，各物质的反应速率相等 C．反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.1mol/(L•s) D．反应进行到1s时，v(A)3v(D) 7．物质的性质决定其用途，下列有关物质的用途正确的是( ) A．铝耐腐蚀，用铝质容器腌制咸菜 B．过氧化钠具有强氧化性，用过氧化钠漂白食品 C．活性炭表面积大、吸附能力强，用活性炭除去生活用水的臭味 D．石英透光性能好，用石英制太阳能电池 8．关于盐酸、硫酸、硝酸的说法正确的是（） A．都是含氧强酸 B．都能与金属Mg反应产生气体 C．都具有挥发性 D．都属于强电解质 9．化学与工农业生产和日常生活有密切联系，下列叙述错误的是 A．铝制容器不能长期盛装酸性、碱性或咸性食品 B．运输保存浓硫酸的槽罐车泄漏后应立即用大量水冲洗 C．NH3能与Cl2反应生成NH4Cl，可用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气 D．向混有少量泥沙的浑浊水中加少量硫酸铁，一会儿水可变得清澈透明 10．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ B．氢氧化钠与过量的碳酸氢钙溶液反应：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O C．MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓ D．氨水中通入少量SO2:SO2+NH3·H2O=NH4++HSO3- 11．下列各组离子，能大量共存的是( ) A.能使酚酞变红的溶液：Na+、SO42-、C1O-、CO32- B.能使紫色石蕊变红的溶液：Mg2+、Cu2+、 Na+、 ClO- C.含有大量 Fe3+的溶液：Na+、NH4+、SO42-、I- D.0.1mol/LNa2SO4溶液：Κ+、Ba2+、NO3-、Clˉ 12．下列实验装置及操作不能达到实验目的是
A.除去粗食盐水中的泥沙 B.配制100 mL 1.00 mol/L 硫酸溶液 C．排空气法 收集氨气 D.用自来水制取蒸馏水
A．A B．B C．C D．D 13．能把Al2(SO4)3﹑Fe2(SO4)3 ﹑MgCl2﹑FeCl2四种溶液区别开来的一种试剂是( ) A．BaCl2 B．NaOH C．AgNO3 D．NH3·H2O 14．下列关于试剂保存，除杂试剂选择的叙述不正确的是 A．金属钠应该保存在煤油中 B．漂白粉可以敞开存放 C．除去NO中混有的NO2：排水集气 D．除去Cl2中混有的HCl气体：饱和食盐水洗气 15．下列离子在溶液中能大量共存的是 A．Fe3+、 NH4+、SCN－、Cl－ B．Na+、OH－、SiO32－、Cl－ C．Fe2+ 、H+、Na+ 、NO3－ D．Na+、HCO3－、SO42－、OH－ 16．已知I-、Fe2＋、SO2、Cl-、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为SO2>I->H2O2>Fe2＋>Cl-，则下列反应不能发生的是
A．2Fe3＋+SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42-＋4H＋ B．I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI C．H2O2＋H2SO4=SO2↑＋O2↑＋2H2O D．2Fe3+＋2I-=2Fe2＋＋I2 17．物质的量浓度是化学试剂浓度的常用表示方法。下列溶液中Cl-的物质的量浓度最小的是( ) A．200 mL 2mol/ L MgCl2溶液 B．250 mL 1mol/L AlCl3溶液 C．300 mL 5mol/ LKCl 溶液 D．1000 mL 2.5mol/ L NaCl 溶液 18．下列叙述正确的是 A．CO、CO2、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 B．焰色反应、离子反应中都一定存在化学反应 C．明矾溶于水能产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂 D．可用浓盐酸检验输送氨气的管道是否漏气 19．下列物质的水溶液遇KSCN溶液显血红色的是 A．FeCl3 B．FeCl2 C．KCl D．Na2SO4 20．下列说法不正确的是 A．试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去 B．单质硫既有氧化性，又有还原性 C．硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫 D．硫在过量纯氧中燃烧的产物是三氧化硫 21．下列离子方程式错误的是( ) A．实验室制Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O B．在NaCl溶液中滴入AgNO3溶液：Ag＋＋Cl－=AgCl↓ C．Cl2溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－ D．用NaOH溶液吸收Cl2：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O 22．有失去标签的NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2四种溶液，只需要一种试剂就可以把它们鉴别开来，这种试剂是( ) A．氨水 B．盐酸 C．Na2SO4溶液 D．KSCN溶液 23．下列有关实验现象与物质性质对应关系的说法中，错误．．的是 A．Na2CO3溶液遇酚酞变红，说明Na2CO3溶液呈碱性 B．Cl2使湿润的有色布条褪色，说明Cl2具有漂白性 C．NO遇空气变为红棕色，说明NO具有还原性 D．新制的Fe(OH)2遇氧气变为红褐色，说明Fe(OH)2具有还原性 24．钛和钛的合金被誉为“21世纪最有发展前景的金属材料”，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，尤其是钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性”。根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是（ ） A．用来做保险丝 B．用于制造航天飞机 C．用来制造人造骨 D．用于家庭装修，做钛合金装饰门 25．某同学用图所示的装置及药品进行酸性强弱比较的实验，下列说法正确的是
A．①和②中发生的反应均为氧化还原反应 B．向Na2SiO3饱和溶液中滴酚酞溶液无明显现象 C．一段时间后②中有胶冻状物质生成 D．该实验能证明酸性强弱的顺序是：碳酸＞硫酸＞硅酸 二、填空题 26．回答下列问题： (1)偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸至过量，可观察到的现象是____________________，反应的离子方程式是____________________________、____________________________。 (2)偏铝酸钠溶液中持续不断地通入二氧化碳，可观察到的现象是________________，反应的离子方程式是________________________。 三、推断题 27．A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含同一种元素。在一定条件下相互转化关系如下图所示（部分产物已略去）。请按要求回答下列问题：
（1）若B、C为氧化物，B转化为C时，质量增加25%，C能够与水反应生成一种强酸，则B 转化为C的化学方程式是_______________________； （2）若D为某金属单质，向C的溶液中滴加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则B 的化学式是_____________； （3）若D为强电解质溶液，A和C在溶液中反应生成白色沉淀B，则A和C反应的离子方程式是___________________符合条件的D物质可能是___________（填序号）。 ①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④一水合氨 ⑤氯化钡 四、综合题 28．如图中的每一方框内表示一种反应物或生成物，其中A、C、D、E、F在通常情况下均为气体，且A与C物质的量之比为1:1，B为常见液体。
试回答下列问题: （1）X是_____；F是____。(写化学式) （2）写出C→E反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目__________。 （3）G与Cu的反应中，G表现_______性质。 （4）写出X→A的离子方程式:__________。 （5）以C、B、D为原料可生产G，若使amolC的中心原子完全转化到G中，理论上至少需要D___mol。 五、实验题 29．某校化学兴趣小组的同学分别对氯气和氯水的性质进行探究。 Ⅰ．下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(部分夹持装置已略)。