化10秋09期中复习(一)实验部分

高一年级化学秋季班（教师版） 教师 日期 学生 课程编号 09 课型 复习

课题 期中复习（一）——实验部分

教学目标 1、氯化氢、氯气的实验室制备 2、氯化氢和卤素的性质实验 3、粗盐的提纯和电解饱和的食盐水实验 教学重点 1、卤素的性质和制备

教学安排 版块 时长 1 知识梳理 60mins

2 典例解析 30mins

3 师生总结 5mins

4 课后作业 25mins 一、化学方程式的掌握情况（建议教师版删除第一个框，只留答案表格） 电解饱和食盐水

工业制氯化氢 实验室制氯化氢（微热）（说出原理） 实验室制氯化氢（强热） 实验室制氯气 钠在氯气中燃烧（描述现象） 铁在氯气中燃烧（描述现象） 铜在氯气中燃烧（描述现象） 氯气溶于水（氯水的四大性质） 次氯酸分解 氯气的尾气吸收 氯气与红磷的反应现象和方程式 工业制漂粉精 漂粉精的工业漂白 漂粉精的家用漂白或漂白粉变质 海水提溴方程式

知识梳理 期中复习-实验部分 氯气的检验（湿润的________试纸） 溴置换碘 感光胶片原理（溴化银） 人工降雨原理（碘化银） 类卤素（ICl）与H2O的反应 类卤素（ICl）与NaOH的反应

【答案】 电解饱和食盐水 2NaCl＋2H2O电解2NaOH＋H2↑＋Cl2↑

工业制氯化氢 H2＋Cl22HCl

实验室制氯化氢（微热）（说出原理） NaCl＋H2SO4(浓)微热NaHSO4＋HCl↑

难挥发性酸制备易挥发性酸。 实验室制氯化氢（强热） 2NaCl＋H2SO4(浓)Na2SO4＋2HCl↑

实验室制氯气 MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

钠在氯气中燃烧（描述现象） Cl2＋2Na2NaCl 黄色的火焰，产生白烟

铁在氯气中燃烧（描述现象） 3Cl2＋2Fe2FeCl3 大量棕褐色的烟

铜在氯气中燃烧（描述现象） Cu+Cl2 点燃CuCl2 棕黄色的烟

氯气溶于水（氯水的四大性质） Cl2＋H2OHCl＋HclO 酸性、不稳定性、漂白性、强氧化性 次氯酸分解 2HClO 光照→ 2HCl＋O2↑

使氯水酸性变强，倒扣水中氯气气体体积减半。 氯气的尾气吸收 2NaOH＋Cl2NaCl＋NaClO＋H2O

也可制取84消毒液 氯气与红磷的反应现象和方程式 大量白色烟雾；

点燃 △ △ 点燃 点燃 2P+3Cl2点燃2PCl3(无色小液滴) 2P+5Cl2点燃2PCl5 (固体小颗粒) 工业制漂粉精 2Ca(OH)2＋2Cl2CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O

漂粉精的工业漂白 Ca(ClO)2＋2HClCaCl2＋2HClO

漂粉精的家用漂白或漂白粉变质 Ca(ClO)2＋2CO2＋2H2OCa(HCO3)2＋2HClO

海水提溴方程式 Cl2＋2NaBr→2NaCl＋Br2

氯气的检验（湿润的淀粉碘化钾试纸） Cl2＋2KI→2Cl＋I2 溴置换碘 Br2＋2NaI→2NaBr＋I2 感光胶片原理（溴化银） 2AgBr光照→ 2Ag＋Br2

人工降雨原理（碘化银） 2AgI 光照→ 2Ag＋I2

类卤素（ICl）与H2O的反应 ICl＋H2OHCl＋HIO

类卤素（ICl）与NaOH的反应 2NaOH＋IClNaCl＋NaIO＋H2O

二、性质实验部分 1．氯化氢 （1）氯化氢的性质 氯化氢是_________色_________气味的气体，密度比空气的___________，___________溶于水，0℃时，1 体积的水大约能溶解___________体积的氯化氢气体。一般用 _______________________进行气体的检验。液态氯化氢是否存在氯离子？_________。盐酸溶液中是否存在氯化氢分子？_________。

【答案】无 有刺激性 大 极易 500 湿润的蓝色石蕊试纸 否，否

（2）喷泉实验 I、喷泉实验的原理： 【答案】使内压小于外压；具体的是减少内压或者增大外压（水泵原理） 如图一HCl 极易溶于水，烧瓶中的 HCl 溶于胶头滴管射入的少量水中，使得烧瓶压强减小，在大气压的作用下，将烧杯里的水从玻璃导管喷入烧瓶中，形成喷泉；

II、操作： A、如何检查图一气密性？ B、图一先打开止水夹还是先挤压胶头滴管？ C、图二没有胶头滴管如何引发喷泉实验？ D、图三可以向水槽中加入什么药品可引起喷泉实验，原理是什么？ 【答案】A、如图一搭好装置，打开止水夹，用热毛巾热敷圆底烧瓶，观察导管在水中有气泡冒出，则气密性良好。 B、先挤压胶头滴管再打开止水夹 C、打开止水夹，用热毛巾热敷圆底烧瓶，一段时候后引起喷泉 D、生石灰或者氢氧化钠固体，而浓硫酸直接加入水中比较危险。 增大外压，使水面上升接触到气体引起喷泉。

III、实验成功的关键：_______________、_______________、_______________。 【答案】装置气密性良好、烧瓶要干燥、氯化氢的纯度要高

图1 图2 图3 练一练： （1）氨气做了喷泉实验之后的烧瓶内充满了液体，假设实验在标准状况下进行且烧瓶内溶质不扩散，烧瓶中的氨水的物质的量浓度为__________________ 。 （2）氨气做了喷泉实验之后的烧瓶内液体进入烧瓶体积的一半，假设实验在标准状况下进行且烧瓶内溶质不扩散，烧瓶中的氨水的物质的量浓度为__________________ 。 【答案】0.045mol/L；0.045mol/L

（3）在喷泉实验装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压胶头滴管的胶头，不能形成喷泉实验的是 （ ） A．Cl2（饱和 NaCl 溶液） B．NH3（H2O 含酚酞） C．HI（AgNO3 溶液） D．HCl（硝酸钾溶液）

【答案】A

2、氯气的性质和用途 （1）氯气的物理性质、用途和危害 氯气是一种_____________、________________气味的气体，能溶于水，常温下1体积水约能溶解____________体积氯气，氯气的密度比空气_______。 氯气有毒，对人体有强烈的刺激性，吸入少量氯气会刺激鼻腔和喉头黏膜，引起胸痛和咳嗽；吸入较多量氯气会中毒致死。 氯气可以直接用来消毒，工业上也可以用来制造_____________、_______________、农药以及氯仿等物质。 【答案】黄绿色、有刺激性 2 大、盐酸、漂粉精。

（2）化学性质 同学们可以想一想氯气可以和哪些物质发生反应，可以分类进行讨论。 老师进行提问，检查学生掌握情况，建议回答不出来的学生进行笔记背诵。 A、与金属反应 B、与非金属反应 C、与水反应： 氯水的性质；次氯酸的性质；如何检验氯水中Cl2、HClO、H+、Cl-的存在； D、与碱的反应： 制取漂白粉之后优点是什么？ 【答案】A、与除了金和铂金以外的所有金属反应，并且都生成高价态氯化物，如钠镁铝铁锌铜银等； B、与非金属单质反应，如氢气、红磷等； C、酸性、漂白性、氧化性、不稳定性；弱酸性（比碳酸酸性还弱）、漂白性、氧化性、不稳定性；用浅黄绿色证明氯气分子；使指示剂等物质褪色；碳酸盐有气泡；硝酸银有白色沉淀。 D、利于保存；便于运输。

3、其它卤素的性质和用途（进度快的学校适用） 卤族元素包括______________，它们的原子最外电子层上都有_______个电子，但它们的核外电子层数却各不相同，是依次增多，所以它们的原子半径也随着核电荷数的增加而依次_______。 卤素在自然界中均以____________（游离态、化合态）存在，其单质可由人工制取。卤素单质都是双原子分子，有____________气味。它们的颜色逐渐变____________，它们在常压下的沸点和熔点也逐渐____________。卤素单质都具有毒性。颜色如下图：

常温下纯净物 气体 有机溶剂 水 Cl2 Br2 I2

溴在空气中会迅速挥发成红棕色的溴蒸气，具有____________性，因此在存放溴的时候 通常需加入少量_____以______________。保存溴需要____________色的试剂瓶，且不能用____________塞，因为液溴对橡胶还具有____________性。 碘是一种可以不经过熔化就直接变成紫红色的蒸气，叫做__________现象。碘的酒精溶液称为碘酒，常用于消毒杀菌。碘遇到________会使其变________色。 【答案】氟氯溴碘 7 增大 化合态 刺激性 深 升高 常温下纯净物 气体 有机溶剂 水 Cl2 黄绿色 浅黄绿色 Br2 深红棕色 红棕色 橙红色 橙黄色 I2 紫黑色 紫色 棕红色（紫红色） 棕黄色 挥发性 水 液封 棕色 橡胶 腐蚀性 升华 淀粉 蓝 氟、氯、溴、碘最外电子层上都有7个电子，容易获得1个电子而形成稳定结构，因此它们的化学性质具有很大的相似性。