【精品文档】高三化学期中考试反思练习题-范文模板 (8页)
高三化学期中测试卷及答案
高三期中化学测试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Cu 64 Cl 35.5一、选择题（每小题只有一个正确答案，共14小题，每题3分，共42分）1.我国酒文化源远流长，下列古法酿酒工艺中，以发生化学反应为主的过程是2.N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．1 mo l甲醇分子中含有的共价键数为4 N AB．2.4 g镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.1N AC．标准状况下，5.6 L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5N AD．1 L 0.5 mol/L CH3COONa溶液中含有的CH3COO－数为0.5N A3.化学反应中,反应物用量、浓度或反应条件不同可能对生成物产生影响.下列反应的生成物不受上述因素影响的是A.铜与硝酸反应B.钠与氧气反应C.氢气与氯气反应D.氯化铝与氢氧化钠溶液反应4.下列说法正确的是A. 浓硫酸有吸水性,可用于干燥氨气B. 是酸性氧化物,能与NaOH溶液反应C. 与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱D. 新制氯水显酸性,滴加少量紫色石蕊溶液,溶液始终呈红色5.将气体a通入溶液b中，始终无明显变化的是6.芥子醇是合成工程纤维的单体，结构简式如图。
下列有关芥子醇的说法不正确的是A: 分子式为B: 存在顺反异构现象C: 能发生水解反应D: 能与溴水反应7.利用如图装置电解饱和食盐水,下列说法正确的是A.b电极上发生氧化反应B.该装置能将化学能转变成电能C.电解质溶液中向a电极迁移D.若b为铁,则b电极的反应式为:═8.在酸性KMnO4溶液中加入Na2O2粉末，溶液紫色褪去，其反应的离子方程式为：2MnO4−＋16H＋＋5Na2O2 === 2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O＋10Na＋。
下列说法正确的是A．通常用浓盐酸酸化KMnO4溶液B．O2是还原产物，Mn2＋是氧化产物C．KMnO4溶液紫色褪去，说明Na2O2具有漂白性D．此反应产生22.4 L O2（标准状况下）时转移了2 mol e－9.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )10.由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示．下列说法不正确的是（）A. 反应生成1mol N2时转移4mole-B. 反应物能量之和大于生成物能量之和C. N2O（g）+NO（g）═N2（g）+NO2（g）△H=-139 kJ/molD. 断键吸收能量之和小于成键释放能量之和11.汽车发动机稀燃控制系统主要工作原理是发动机在稀燃和富燃条件下交替进行，尾气中的NO x在催化剂上反应脱除。
高三化学期中测试
高三化学期中测试人教版大开本、【模拟试题】一、选择题1、〔2分〕以下离子方程式表示错误的选项是( )( A )向溴化亚铁中通入氯气2Fe2+＋Cl2==2Fe3+＋2Cl–( B )将氯气通入澄清石灰水中Cl2＋OH–=Cl–＋ClO–＋H+( C )铝片放入NaOH溶液中2H2O＋2Al＋2OH–==2AlO2–＋3H2↑( D )在氯化铵溶液中滴入水玻璃2NH4+＋SiO32–＋H2O==2NH3↑＋H2SiO4↓2、〔2分〕在标准状况下,将CO2和CO的混和气体〔密度为107克/升〕充满一盛有足量Na2O2的容器〔容积为22.4升〕中,用间断的电火花引发至充分反响.反响完成后对容器里存在的物质表达正确的选项是( )( A )0.5摩CO ( B )0.125摩O2 ( C )0.25摩Na2CO3 ( D )0.5摩Na2CO33、〔2分〕物质的量相同的两份铜粉,一份在空气中加热,完全变为CuO后再加稀硝酸,使之刚好完全溶解.另一份直接用浓硝酸使之完全溶解,前者与后者消耗硝酸的物质的量的比是( ). ( A )4∶3 ( B )1∶1 ( C )2∶1 ( D )1∶24、〔2分〕在相同状况下,将以下四组混合气体：(a)体积比为3∶1的NH3、N2,(b)体积比为1∶1的NO、NO2,(c)体积比为1∶1的NO2、O2,(d)体积比为4∶1的NO2、O2分别置于等容积等长度的试管里,并将试管倒置于水槽中.充分反响后,液面上升的高度分别为h1、h2、h3、h4,那么( ) ( A )h1>h2>h3>h4 ( B )h4>h3>h2>h1( C )h4>h1>h3>h2 ( D )h1>h3>h2>h45、〔2分〕将纯洁的过氧化钠投入87.6克水中,当全部反响后,收集到2240毫升(标准状况)的气体,所得溶液的质量分数是( ).( A )15% ( B )16% ( C )18% ( D )20%6、〔2分〕在AgNO3和Cu(NO3)2的混和溶液中,参加一定量的铁粉,充分反响后有少量金属析出,过滤后,向滤液中滴加盐酸,有白色沉淀生成.那么析出的少量金属是( )( A )Cu和Ag ( B )Cu ( C )Ag ( D )Fe和Ag7、〔2分〕现有四种无色溶液NaCl、Na2SO4、NaHCO3、Na2CO3,又有四种试剂(a)AgNO3、(b)BaCl2、(c)H2SO4、(d)稀盐酸.假设分别检验出四种无色溶液,应选择的试剂是( )( A )(a)(d) ( B )(a)(c) ( C )(b)(d) ( D )(b)(c)8、〔2分〕加热8克某晶体,除去结晶水后剩下5.7克固体剩余物.该剩余物的组成以氧化物形式表示含Fe2O340%和SO360%,剩余物溶于水后遇Ba2+,可生成不溶于酸的白色沉淀.那么原来的晶体的化学式是( )( A )FeSO4·7H2O ( B )Fe2(SO4)3·5H2O( C )Fe 2(SO 4)3·7H 2O ( D )Fe 2(SO 4)3·9H 2O 9、〔2分〕将47%的硝酸200克参加23%的硝酸( )克中,可得到39%的硝酸.( A )50 ( B )150 ( C )100 ( D )75 10、〔2分〕以下变化,不能一步达成的是( ).( A )SO 2→S ( B )N 2→NO 2 ( C )H 2SO 4→SO 2 ( D )H 2S →SO 2 11、〔2分〕右图是A 、B 两种物质饱和溶液的质量分数随温度变化的曲线,现分别将50克A 和80克B 参加150克水中,加热溶解并都蒸去50克水后,冷却至t 1︒C,以下表达正确的选项是( ) ( A )t 1︒C 时溶液中A 、B 的浓度相等 ( B )t 1︒C 时溶液中A 的浓度小于B ( C )t 1︒C 时二者均无固体析出 ( D )t 1︒C 时析出固体B 12、〔2分〕反响：11P+15CuSO 4+24H 2O →5Cu 3P+6H 3PO 4+15H 2SO 4发生时,6.02⨯1023个Cu 2+能氧化P 的物质的量是( )( A )25摩 ( B )115摩 ( C )15摩 ( D )13摩13、〔2分〕由A 、B 两种气体组成的混和气体,分子量A 为M A ,B 为M B ,在混和气中A 的质量百分比为m%,那么该混和气体的平均分子量为( ).( A )M A ×m%＋M B (1－m%) ( B )M M A B+2( C )100100m M m M A B +- ( D )无法计算 14、〔2分〕能正确表示以下反响的离子方程式是( )( A )在硫酸氢钠溶液中参加氢氧化钡溶液至PH 值=7：Ba 2+＋2OH –＋2H +＋SO 42–=BaSO 4↓＋2H 2O( B )在沸水中滴加饱和FeCl 3溶液制Fe(OH)3胶体：Fe 3+＋3H 2O=Fe(OH)3↓＋3H +( C )等体积等物质的量浓度的NaHCO 3溶液和Ba(OH)2溶液混合：2HCO 3–＋Ba 2+＋2OH –=BaCO 3↓＋2H 2O ＋CO 32–( D )将3.2克铜片参加80毫升2.5摩/升的硝酸溶液中：Cu ＋4H +＋NO 3–=Cu 2+＋2H 2O ＋NO ↑15、〔2分〕 甲、乙两人在室温时,各取50克A 溶液,分别做结晶实验,甲将溶液蒸发掉10克水后,冷却至室温得晶体1克,乙将溶液蒸发掉20克水后,冷却至室温,得晶体6克,〔两次晶体均不含结晶水〕.假设两人的实验结果都正确,那么物质A 在室温时的溶解度为( ) ( A )10克 ( B )30克 ( C )50克 ( D )35克 16、〔2分〕在t ℃50克某物质溶液加热蒸发5克水后恢复到t ℃,有2克某物质〔不含结晶水,下同〕析出,再蒸出5克水恢复到t ℃,又析出某物质3克,那么t ℃时某物质的溶解度是( ) ( A )40克 ( B )50克 ( C )80克 ( D )60克17、〔2分〕向5毫升NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液,出现白色沉淀,继续参加一滴碘化钾溶液,沉淀变为黄色,再参加一滴硫化钠溶液,沉淀又变成黑色,根据上述变化过程,分析这三种沉淀物的溶解度关系为( )( A )AgCl=AgI=Ag2S ( B )AgCl<AgI<Ag2S( C )AgCl>AgI>Ag2S ( D )无法判断18、〔2分〕某温度下,在100克水中参加m克CuSO4或参加n克CuSO4·5H2O,均可使溶液恰好到达饱和,那么m与n的关系符合( )( A )m=160250n ( B )m=160025009nn+( C )m=1600250016nn+( D )m=1600250025nn+19、〔2分〕Cl2与NH3在一定条件下发生反响：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl.被15升Cl2氧化的NH3(相同条件)的体积是( )( A )10升 ( B )20升 ( C )30升 ( D )40升20、〔2分〕某金属氧化物的化学式为M x O y,那么该金属氯化物的化学式为( )( A )MCl xy ( B )MCl2yx( C )M x Cl y ( D )M y Cl x21、〔2分〕复原金属M的氧化物2.32克,得到1.68克金属,如果M的原子量为56,这种氧化物的化学式为( )( A )M2O ( B )MO2 ( C )M2O3 ( D )M3O422、〔2分〕以下关于分子的表达正确的选项是( )( A )物质都是由分子组成的,分子是组成物质的最小微粒( B )每个分子式都只能表示一种物质( C )6.02⨯1023个某物质分子的质量和即为该物质的式量( D )两种物质式量之比等于它们的分子质量之比23、〔2分〕将PH＝2的盐酸和PH＝12的氨水〔电离度为2%〕等体积混合后,溶液中浓度关系正确的选项是( )( A )[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-] ( B )[NH4+]>[OH-]>[Cl-]>[H+] ( C )[NH4+]>[Cl-]>[OH-]>[H+] ( D )[Cl-]>[H+]>[NH4+]>[OH-]24、〔2分〕右图是几种盐的溶解度曲线,以下说法正确的选项是( )( A )40︒C时,将35克食盐溶于100克水中,降温至0︒C,可析出氯化钠晶体( B )20︒C时,硝酸钾饱和溶液的质量百分比浓度为37.6%( C )60︒C时,200克水中溶解80克硫酸铜达饱和,当降温至30︒C时,可析出30克硫酸铜晶体( D )30︒C时,将35克硝酸钾和35克食盐同时溶于100克水中,蒸发时,先析出的是氯化钠二、填空题 1、〔5分〕将4克NaOH 和11.2克KOH 溶于水,制成500毫升溶液,此溶液中OH -的物质的量浓度是⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽；溶液中Na +与K +的个数比是⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽；中和此碱溶液100毫升需2摩/升的盐酸⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽毫升,如改用2摩/升的磷酸,那么需⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽毫升. 2、〔5分〕有一种无色混合气体,它可能由SO 2、CO 2、NH 3、H 2S 、H 2、NO 、Cl 2组成.假设将混合气体通过盛有吸湿五氧化二磷的枯燥管,体积无变化,再通过盛有浓硫酸的洗气瓶,浓硫酸中出现混浊,剩下气体通过盛有碱石灰的枯燥管,气体体积减小,把最后剩余的气体在空气中点燃,产生浅蓝色的火焰.假设将盛原混和气体的容器翻开盖,无明显现象,那么原混合气体中含有___________________________. 3、〔5分〕多硫化物S x 2-〔x=2～6)在碱性溶液中被BrO 3-氧化为SO 42-,而BrO 3-被复原为Br -；在反响中,消耗BrO 3-和OH -的物质的量之比为2∶3,那么x 值为______,其反响的离子方程式为_______. 4、〔5分〕有物质的量浓度相同的以下三种溶液：(a)H 2CO 3 (b)Na 2CO 3 (c)NaHCO 3 (1)三种物质中, 是共价化合物.(2)三种物质中, 对热最稳定； 对热最不稳定.(3)二氧化碳分别通过三种溶液,气体体积减小最多的是 .(4) 中[CO 32-]最大； 中[CO 32-]最小. (5) 的PH 值最小； 的PH 值最大.(6)三种物质中, 一级电离是不可逆的,二级电离是可逆的. (7) 既能与盐酸反响,又能与氢氧化钡溶液反响. 5、〔5分〕反响混和物A 、B 、C 的物质的量浓度与时间t(秒)关系如表所示,该反响方程式为_______用A ___________摩/升·分.6、〔5分〕测定水中溶解氧气的方法是：量取a 毫升水样,迅速参加MnSO 4溶液及含有NaOH 的KI 溶液,立即塞好塞子,振荡,使反响均匀.翻开塞子,迅速参加适量H 2SO 4,此时有I 2生成,用Na 2S 2O 3溶液(浓度为b 摩/升)和I 2反响,消耗了V 毫升(以淀粉为指示剂),有关反响为：2Mn 2+＋O 2＋4OH -===2MnO(OH)2(反响很快)MnO(OH)2＋2I -＋4H +===Mn 2+＋I 2＋3H 2OI 2＋2S 2O 32-====S 4O 62-＋2I - (1)试求水中溶解O 2的量(以毫克/升为单位).(2)I 2和S 2O 32-反响时以淀粉为指示剂,到达终点时溶液的颜色如何变化. (3)加MnSO 4及含KI 的NaOH 溶液振荡后,假设塞子未塞紧(未溅出溶液),测得的结果将会如何？为什么？7、〔5分〕在2升的密闭容器中放入4.2摩N2O5,发生2N2O54NO2＋O2的反响.反响5分钟后,N2O5减少到3.4摩.求vN O25、vO2、vNO2分别是多少？三、简做题1、〔5分〕在FeCl3溶液中,分别参加铁粉、铜粉和镁粉,能否发生反响？假设能反响,写出反响现象和化学方程式,并作简要解释.2、〔5分〕有人误将153克蔗糖和300克食盐混在一起,20℃时氯化钠的溶解度为36克,蔗糖的溶解度为204克,现用过滤的方法进行别离,试计算在该温度下至少应加进多少克水才能取出最多的氯化钠.能否用更少的水取得更多的食盐,如果可能采用什么方法.四、计算题1、〔7分〕一定温度下,在135克CuSO4溶液中,取出13,参加5克无水CuSO4恰好到达饱和,在剩下23的CuSO4溶液中,参加过量的铁粉,待反响完全后,测得溶液的质量为89.5克.(a)求原135克CuSO4溶液是由多少克CuSO4晶体和多少克水配制而成的？(b)求该温度下CuSO4的溶解度.【试题答案】一、选择题1、〔2分〕 AB2、〔2分〕 B3、〔2分〕 D4、〔2分〕 C5、〔2分〕 B6、〔2分〕 C7、〔2分〕 CD8、〔2分〕 D9、〔2分〕 C 10、〔2分〕 B 11、〔2分〕 BD 12、〔2分〕 C 13、〔2分〕 C 14、〔2分〕 A 15、〔2分〕 C 16、〔2分〕 D 17、〔2分〕 C 18、〔2分〕 B 19、〔2分〕 A 20、〔2分〕 B 21、〔2分〕 D 22、〔2分〕 D 23、〔2分〕 C 24、〔2分〕 D 二、填空题 1、〔5分〕0.6摩/升；1：2；30；10 2、〔5分〕 CO 2、H 2S 、H 23、〔5分〕x 值为53S 52-＋16BrO 3-＋24OH -==15SO 42-＋16Br -＋12H 2O 4、〔5分〕(1)(a) (2)(b)；(a) (3)(b) (4)(b)；(a) (5)(a)；(b) (6)(c) (7)(b)(c) 5、〔5分〕 2A ＝4B ＋C 、0.045 6、〔5分〕 (1)8000bV a毫克/升.(2)由蓝色变无色.(3)结果将会偏高,因有空气进入,增大了O 2的量.7、〔5分〕v N O 25=0.08摩/升·分、v O 2=0.04摩/升·分、v NO 2=0.16摩/升·分三、简做题 1、〔5分〕向FeCl 3溶液中分别参加铁粉、铜粉和镁粉.铁和铜发生的主要是氧化复原反响；镁和它的反响那么主要与水解作用有关.参加铁粉时,可看到铁粉缓慢溶解,溶液颜色由黄色变为浅绿色,其反响为：2FeCl 3+Fe===3FeCl 2参加铜粉时,可看到铜粉缓慢溶解,溶液由黄色变为蓝绿色,其反响为：2FeCl 3+Cu===2FeCl 2+CuCl 2参加镁粉时,可看到有红棕色沉淀和气泡生成,这是由于FeCl 3溶液存在如下水解平衡：FeCl 3+3H 2O Fe(OH)3+3HCl.参加镁粉,Mg 和水解出的HCl 发生置换反响,放出H 2,其反响为Mg+2HCl===MgCl 2+H 2↑,使水解平衡向正方向移动,所以有红棕色沉淀产生. 总反响方程式：2FeCl 3+6H 2O+3Mg===2Fe(OH)3↓+3H 2↑+3MgCl 22、〔5分〕由于蔗糖的溶解度比食盐大,只要加进使蔗糖全部溶解的水量,而氯化钠只能溶解一小局部,这时过滤就可将未溶的氯化钠取出.设20℃时溶解153克蔗糖需水x 克. 那么204∶100=153∶x,解之,x=75(克) 设75克水在20℃能溶解氯化钠y 克. 那么36∶100=y ∶75 解之,y=27(克) 未溶解的食盐为300－27=273(克)由于蔗糖的溶解度随温度升高而很快增大,而氯化钠的溶解度受温度影响很小,因此用加热的方法,可以用少量的水得到更多的氯化钠.四、计算题1、〔7分〕(a)23.44克,111.56克；(b)25克。
高三年级化学第一学期期中测验试题.doc
高三年级化学第一学期期中测验试题化学试卷（试卷满分100分，考试时间100分钟）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 S—32Cl—35.5 K—39 Ca—40 Ba—137第Ⅰ卷（选择题填涂在机读卡上）一、选择题（每小题只有．．．符合题意，每题2分，共40分）．．1．个选项1．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（）A．氧化还原反应：元素化合价是否变化B．共价化合物：是否含有共价键C．强弱电解质：溶液的导电能力大小D．金属晶体：晶体是否能够导电2．下列实验方法正确的是（）A．用渗析的方法精制氢氧化铁胶B．加入适量NaOH溶液后过滤，以除去KCl溶液中少量的MgCl2C．测定溶液pH，用玻璃棒蘸取原溶液点在润湿的pH试纸上立即与比色卡比较D．测定硫酸铜晶体中结晶水含量，实验过程中至少需要三次称量3．下列事实不能．．用勒夏特列原理解释的是（）A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率B．将FeCl3溶液加热蒸干最终得不到FeCl3固体C．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气D．经粉碎的黄铁矿在沸腾炉中燃烧得较快、较完全4．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．0.2mol过氧化氢完全分解转移的电子数目为0.4N AB．1mol C8H18中含有的共价键为26N AC．在常温常压下，17g硫化氢所含质子数目为8N AD．在标准状况下，2.24L二氧化硫与氧气混合气体中所含氧原子数为0.2N A5．下列各条件下可能共存的离子组是（）A．某无色溶液中：NH4+、Na+、Cl—、MnO4—B．由水电离出的c（H+）=1×10—13mol·L—1的溶液中：Na+、、K+、SO32—、CO32—C．在c（H+）=11×10—13mol·L—1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42—、NO3—D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl—、NO3—6．下列离子方程式书写正确的是（）A．铝与烧碱溶液反应：Al+2OH—=AlO2—+H2↑B．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC．CO2气体通入次氯酸钙溶液中：CO2+2ClO—+H2O=CO32—+2HClOD．氯化铁溶液呈酸性：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+7．已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO—+H+要使溶液中c（H+）/c（CH3COOH）值增大，可以采取的措施是（）A．加少量烧碱溶液B．升高温度C．加少量冰醋酸D．使用催化剂8．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（）A．相同浓度的两溶液中c（H+）相同B．100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C．pH=3的两溶液加水稀释至pH都为5，盐酸加水量多D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c（H+）均明显减小9．某温度下，在一容积可变的密闭容器里，反应2A（g）B（g）+2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol、4mol。
江苏高三高中化学期中考试带答案解析
江苏高三高中化学期中考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列对化学反应的认识，不正确的是 A ．化学反应必然引起物质状态的变化 B ．化学反应会引起化学键的变化 C ．化学反应必然伴随着能量的变化D ．化学反应会产生新的物质2.氯化钠是一种重要的生活、生产必需品。
下列表述中正确的是A ．NaCl 的电子式为B ．NaCl 的水溶液是强电解质C ．23Na 37Cl 中质子数和中子数之比是8:7 D ．电解熔融氯化钠可得到氯气和金属钠3.下列离子方程式书写正确的是A ．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al(OH)3+OH —=AlO 2—+2H 2OB ．用浓盐酸与MnO 2反应制取少量氯气：MnO 2+2H ++2Cl —Mn 2++Cl 2↑+H 2OC ．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl —+2H 2O Cl 2↑+H 2↑+2OH —D ．用稀氢氧化钠吸收氯气：2OH —+Cl 2=Cl —+ClO —+H 2O4.设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是 A ．1.7 g H 2O 2中含有的电子数为0.9 N AB ．1 L 1 mol·L -1NH 4Cl 溶液含有N A 个NH 4+ C ．1 mol NaHSO 4晶体中含有3N A 个离子D ．含N A 个Na +的Na 2O 溶解于1 L 水中，Na +浓度为1 mol·L -15.在酸性溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是（ ）A ．NH 4+、Na +、Cl ─、NO 3─B ．K +、Na +、CO 32─、NO 3─C ．Ba 2+、Na +、Cl ─、SO 42─D ．K +、Fe 2+、ClO ─、Cl ─6.下列物质的用途中利用了氧化还原反应原理的是( ) A ．用明矾净水 B ．用“84消毒液（有效成分为NaClO ）”消毒 C ．用食盐腌渍食物D ．用小苏打治疗胃酸过多7.相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH 溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是 A ．Al B ．Al(OH)3 C ．AlCl 3 D ．Al 2O 38.下列有关实验的说法正确的是A ．除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤B ．欲配制质量分数为10%的ZnSO 4溶液，将10 g ZnSO 4·7H 2O 溶解在90 g 水中C ．欲制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl 3饱和溶液并搅拌均匀D ．为减小溶液配制误差，容量瓶必须洗净并烘干后才能使用9.已知反应：①Cl 2+2KBr=2KCl+Br 2，②KClO 3 +6HCl=3Cl 2+KCl +3H 2O ，③2KBrO 3 +Cl 2=Br 2 + 2KClO 3，下列说法正确的是A ．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B ．氧化性由强到弱顺序为 KBrO 3＞KClO 3＞Cl 2＞Br 2C ．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1D ．③中lmol 还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol10.自来水常用氯气进行消毒。
高三期中考试试卷化学
高三期中考试试卷化学一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是A. 氧气B. 氮气C. 空气D. 二氧化碳2. 化学反应前后不变的量是A. 原子种类B. 分子种类C. 元素种类D. 物质种类3. 下列物质中，属于强电解质的是A. 醋酸B. 酒精C. 硫酸D. 蔗糖4. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，若反应物氧气的质量为32g，则生成水的质量为A. 36gB. 18gC. 54gD. 72g5. 下列物质中，属于非金属单质的是B. 碳C. 硫D. 铜6. 根据原子结构，下列元素中，最外层电子数为8的元素是A. 钠B. 氧C. 氦D. 氯7. 根据酸碱中和反应原理，下列物质中，属于酸的是A. 氢氧化钠B. 硫酸C. 氯化钠D. 碳酸氢钠8. 下列物质中，属于碱的是A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸氢钠9. 下列物质中，属于盐的是A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸氢钠10. 下列物质中，属于氧化物的是A. 二氧化碳C. 氯化钠D. 硫酸二、填空题（每题4分，共20分）11. 根据质量守恒定律，化学反应前后总质量不变。
请写出一个简单的化学反应方程式，并说明其质量守恒。
12. 请写出水的化学式，并简述水的物理性质。
13. 请写出铁在氧气中燃烧的化学反应方程式。
14. 请解释什么是氧化还原反应，并给出一个例子。
15. 请写出一个酸碱中和反应的化学方程式，并说明其反应原理。
三、简答题（每题5分，共15分）16. 请简述什么是原子，并说明原子的基本结构。
17. 请简述什么是化学键，并说明化学键的类型。
18. 请简述什么是溶液，并说明溶液的特点。
四、计算题（每题5分，共10分）19. 已知氢气和氧气在一定条件下反应生成水，反应方程式为2H2 +O2 → 2H2O。
若已知氢气的质量为2g，求生成水的质量。
20. 已知碳酸钙（CaCO3）和盐酸（HCl）反应生成氯化钙（CaCl2）、水（H2O）和二氧化碳（CO2），反应方程式为CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2。
高三化学期中考试卷
高三化学期中考试卷一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于电解质的是（）A. 酒精B. 蔗糖C. 氯化钠D. 硫酸铜2. 以下关于化学键的描述，正确的是（）A. 离子键只存在于离子化合物中B. 共价键只存在于共价化合物中C. 金属键只存在于金属单质中D. 所有的化学键都是通过电子对共享形成的3. 在标准状况下，1mol任何气体的体积都是22.4L，这是由于（）A. 气体分子间距离很大B. 气体分子间距离很小C. 气体分子间距离等于分子直径D. 气体分子间距离等于分子体积4. 下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A. 2H2O → 2H2 + O2B. 2H2 + O2 → 2H2OC. 2H2O + CO2 → 2H2CO3D. H2 + Cl2 → 2HCl5. 根据元素周期表，下列元素中，原子半径最大的是（）A. NaC. AlD. Si6. 下列化合物中，属于共价化合物的是（）A. NaClB. NaOHC. MgOD. H2O7. 在酸碱中和滴定实验中，滴定终点的判断依据是（）A. 颜色变化B. 溶液pH值C. 反应速率D. 反应时间8. 下列物质中，属于非电解质的是（）A. HClB. H2SO4C. HNO3D. H2O9. 根据质量守恒定律，化学反应前后不变的是（）A. 元素种类B. 物质的量C. 质量D. 能量10. 下列物质中，属于强酸的是（）A. 醋酸B. 碳酸D. 磷酸二、填空题（每题4分，共20分）11. 写出下列反应的化学方程式：（1）铁与稀盐酸反应：（2）碳酸钙高温分解：12. 写出下列物质的化学式：（1）氧化铜（2）硫酸铵13. 写出下列离子的符号：（1）硫酸根离子（2）亚铁离子14. 根据元素周期表，下列元素中，属于第ⅢA族的是（）（1）B（2）Al（3）Ga（4）Ge15. 根据反应式2H2 + O2 → 2H2O，计算反应中转移的电子数。
三、简答题（每题5分，共20分）16. 简述如何鉴别硬水和软水。
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高三化学期中考试反思练习题
1.化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极
作用。下列做法与此理念相违背的是
A.在食品中大量添加苯甲酸钠等防腐剂，延长其保质期
B.将地沟油制成肥皂，可以提高资源的利用率
C.加快高效洁净能源转换技术的开发，缓解能源危机
D.用三层复合石头纸替代木浆纸，减少树木砍伐
2.下列有关化学用语表示正确的是
A.乙烯的结构简式：C2H4B.中子数为20的钾原子：
C.次氯酸的结构式：HOCl D.氯化钠的分子式为：NaCl
3.下列物质提纯的方法正确的是
A.除去混在NO2中的NO：将气体与足量O2混合
B.除去混在CO2中的SO2：将气体依次通过足量酸性KMnO4溶液和浓硫酸
C.除去KCl溶液中的K2CO3：加入过量BaCl2溶液后过滤
D.除去乙酸中混有的乙醇：加入生石灰后蒸馏
4.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是
A.T℃时，1LpH=6的纯水中，含有的OH-数目为110-6NA
B.12.0gNaHSO4固体中含有的阳离子数目为0.1NA
C.50g98%的浓硫酸中，所含的氧原子数目为2NA
D.1molNa2O2与足量CO2充分反应转移的电子数目为NA
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5.下列说法正确的是
A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径在1 nm～100 nm之间
B.NH3的沸点高于PH3，是因为N-H键能大于P-H键能
C.金属阳离子只存在于离子晶体中
D.由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
6.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是：
A.室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-
B.含有0.1molL-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO3-
C.能使加入铝粉有气泡产生的溶液中：Na+、NH4+、Fe2+、NO3-
D.在AlCl3溶液中：K+、Na+、SiO32、SO42
7. 用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是
A.用图1所示方法检查装置的气密性
B.用图2所示装置和方法制取氨气
C.用图3所示装置和方法进行石油分馏
D.用图4所示装置和方法分离乙醇与乙酸
8. 下列有关物质的性质或应用说法正确的是
A.氢氧化钠用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症
B.金属钠具有强的还原性，可利用钠和TiCl4溶液反应制取金属Ti
C.糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均可以水解
D.锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去
9.下列反应的离子方程式正确的是
A.氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O
B.在含有Mn2+的溶液中加入HNO3酸化，再加入PbO2，反应体系显紫红色
5PbO2 + 2Mn2+ + 4H+ = 5Pb2+ + 2MnO4 + 2H2O
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C.碳酸氢铵和足量的氢氧化钠溶液反应：NH4++OH-=NH3+H2O
D.硫化钠水溶液呈碱性的原因：S2-+2H2O H2S+2OH-
10.硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质
(见下图)。下列说法正确的是
A.CO、SO2、SO3均是酸性氧化物
B.除去与水反应，图示转化反应均为氧化还原反应
C.工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉
D.用CO合成CH3OH进而合成HCHO的两步反应，原子利用率均为100%
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或
两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分;若正确
答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但
只要选错一个，该小题就得0分。
11.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项实验操作实验现象结论
A向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl 溶液和CuSO4 溶液均有固体析出蛋
白质均发生变性
B向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀溶液X 中一
定含有SO42-
C向一定浓度的Na2SiO3 溶液中通入适量CO2 气体出现白色沉淀H2CO3的酸性
比H2SiO3的酸性强
D向浓度均为0. 1 molL-1 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3 溶液出现
黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)
12.下列说法正确的是
A.分散系中分散质粒子的大小：Fe(OH)3悬浊液
B.可利用反应2CO=2C+O2( HO、 S0)来消除CO污染
C.若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则相同物质的量浓度的钠盐溶液的碱性：NaA
D.除去Cu粉中混有的CuO，可将混合物加入稀硝酸中，充分反应后过滤、洗涤、
干燥