2012届全国版高考化学第一轮课件42
2012届高考化学第一轮基础知识归纳复习-水的电离溶液的酸碱性与pH
★精选文档★ 2012 届高考化学第一轮基础知识概括复习 : 水的电离 溶液的酸碱性与 pH
水的电离溶液的酸碱性与 pH 编号 28 班级组别姓名
【学习目标】 1、掌握影响水的电离、水的离子积常数的要素。认识溶液 pH 的定义及测定方法， 2 、小组合作议论，研究对于 pH 计算的基本方法。 3 、以极度的热忱，倾尽全力投入学习，体验学习的快 乐。 【使用说明】利用一节课，仔细阅读课本达成教案，下 课收齐。下节课改正 10 分钟后联合错题统计议论 10 分钟， 师生研究、学生展现 20 分钟，稳固落实 5 分钟。标有★★ 的 B 层可不做，标有★或★★的 c 层可不做。 【课前导学】 一、水的电离和水的离子积常数 w 1 、水是一种极弱的电解质： 电离方程式为，△H0，均衡常数表达式为 ________________________ 25 ℃ ( 常温 ) 的纯水中： c(H+)=_____ ， c(oH-)= ， pH=， w= 2 、w 不单合用于纯水， 还合用于任何稀的水溶液。 即不 2016 崭新精选资料 - 崭新公函范文 -全程指导写作 –独家原创
1/ 11 ★精选文档★ 论酸、碱、盐的水溶液中均存在 H+和 oH-，且 [H+][oH-]=w
，
常温下 w=___________，室温下（ 20℃） w 一般也取这个数 值。 [ 练习 1] 、（1）某温度下，纯水的 c(H+)=2.0
× 10-7ol/L
，
则此时的 c(oH-)=_______________ ；
若温度不变，滴入稀硫酸使 c(H+)=5.0 × 10-7ol/L,
则
c(oH-)=_______________
（2）若 100℃时纯水电离出的 H+浓度为 1.0 × 10-6ol/L ，此时 w=，pH=；pH=2 的硫酸溶液温度由 25℃高升
到 100℃， pH=______； pH ＝12 的氢氧化钠溶液由 25℃高升到 100℃， pH=______ 3 、影响水的电离、 w 的要素： [ 练习 2] 、25℃时，水的电离达到均衡： H2oH++oH-△ H
2012届高考化学第一轮要点复习教案
2012届高考化学第一轮要点复习教案化学反应速率和化学平衡第1课时化学反应速率【考纲要求】1.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。
2.了解测定化学反应速率的方法，通过实验测定某些化学反应的速率，培养观察、记录实验现象及数据处理能力。
【知识梳理】一、化学反应速率1.定义：2.公式：v(B)=3.单位：4.注意点：(1)研究对象：可逆反应或不可逆反应(2)不用纯固体、纯液体表示反应速率(3)v始终为正值(4)化学反应速率为平均速率(5)化学反应速率须标明物质：同一反应，同样快慢，不同物质浓度变化不同，速率数值不同，但表示意义相同。
5.同一反应中，用不同物质表示的化学反应速率比=。
6.化学反应速率的测定方法反应测定方法Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑【典型例题】1.合成氨反应为N2+3H22NH3，其反应速率可以分别用v(N2)、v(H2)和v(NH3)表示，正确的关系是（）A．v(H2)＝v(N2)＝v(NH3)B．v(N2)＝v(H2)C．v(NH3)＝3/2v(H2)D．v(H2)＝3v(N2)2.对A+3B2C+2D来说，下列四种不同情况下的反应速率最快的是（）A．v(A)=0.15mol/(L•min)B．v(B)=0.3mol/(L•min)C．v(C)=0.1mol/(L•min)D．v(A)=0.01mol/(L•s)3.一定条件下在2L的密闭容器中充入2molSO2和一定量的O2，发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，进行到4min时，测得n（SO2）＝0.4mol，若反应进行到前2min末时，容器中n（SO2）为（）A.1.6molB.1.2molC.大于1.6molD.小于1.2mol4.将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5mol•L-1，c(A):c(B)=3:5，C的平均反应速率是0.1mol•L-1•min-1。
2012高考化学一轮复习(鲁科版)精品课件第8章第1节
B
。
粉红(或浅红) 色。
滴定后刻度 （mL）
色变成
标准溶液的体积
滴定前刻度 （mL）
1
2 3
25.00
25.00 25.00
1.02
2.00 0.20
21.03
21.99 20.20
18.85% 若NaOH标准溶液的浓度为 0.1010 mol•L-1，则该样品中氮的
【点拨】进行中和滴定的正确操作和误差分析时要注意 : （1）滴定管水洗后要再用待装液润洗2次～3次。 （2）锥形瓶水洗后不再用待装液润洗。 （3）滴定管、量筒等量器读数原则：刻度在中间，液面 和眼在两边，三点成一水平线（如图 8-1-3）。
此类组合题型在近年高考中首次出现，由于考查面广，区分度 高，有可能在今后高考中再现。
2. 25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H++OH- Δ H＞0。下列叙 述正确的是 ( ) B A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低 B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，KW不变 C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低 D.将水加热，KW增大，pH不变 【解析】本题考查了水的电离平衡移动：H2O H++OH-，
c( NaOH)
c(HCl) c(HCl) 计算。 V ( NaOH)
1.指示剂的选择 指示剂的变色范围与酸碱中和后的溶液的 pH 越接近越好，且变色要 明显。一般来说，酸
滴
碱用甲基橙；碱
滴
酸用酚酞，若酸碱有一方
是弱的，则应根据中和后所得盐溶液的 pH 来确定选用上述哪种指示剂，
一般来说，强酸与弱碱用甲基橙，强碱与弱酸用酚酞。石蕊不作中和滴
2012届高考化学第一轮基础知识归纳复习-常见气体的实验室制法
2012 届高考化学第一轮基础知识概括复习: 常有气体的实验室制法常有气体的实验室制法编号36【学习目标】1、掌握常有气体的实验室制法。
2、小组合作研究实验装置的用途及其方案的设计、评价。
3、以极度的热忱投入讲堂，不停体查收获的快乐。
【使用说明】利用二节课达成。
第一节课仔细阅读课本达成基础自学部分，最后10 分钟据答案自纠整理教案；第二节课达成节余部分，下课收齐。
标有★★的 B 层可不做，标有★或★★的 c 层可不做。
【基础自学】a 、常有气体的实验室制法装置的安装次序:b、操作次序 :装置连结→气密性检查→装固体药品→加液体药品→气体系取一、常有气体的制取装置1、固＋固 ( 加热 ) ：合用于制 o2、 NH3制备原理：①制氧气：______________ ；②制氨气：；2、固＋液体 ( 不加热 ) ：合用于制 co2、 H2制备原理：①制氢气：____________________ ；②制二氧化碳：.3、固＋液或液＋液 ( 加热 ) ：合用于制 cl2氯气的制备原理___________________________二、气体的除杂、干燥、采集、丈量、尾气办理等装置1、气体的除杂方法除杂原则：①不损失主体气体②不引入新的杂质③在密闭装置内进行④先除易除的气体。
co2(Hcl)________________cl2(Hcl)________________ N2(o2)______________NH3（H2o）__________________2、气体的干燥酸性干燥剂不可以干燥碱性气体②碱性干燥剂不可以干燥酸性气体③拥有强氧化性的干燥剂不可以干燥拥有强复原性的气体。
（注 H2、 co、 So2 虽拥有复原性，但可用浓硫酸干燥）常有干燥剂及气体的干燥液态干燥剂固态干燥剂装置常有干燥剂浓硫酸无水氯化钙碱石灰不行干燥气体3、气体的采集 ( 从以下气体中选择： H2、o2、co2、NH3、So2、 cl2 、 No2、 No、 cH4、c2H4)⑴采集装置选择的原则是依据气体的溶解性随和体的密度以及气体的毒性等。
2012高考化学一轮复习(鲁科版)精品课件第1章第2节
2. 已知某元素的一个原子的质量是 m g, 该原子的摩尔质量是 M g•mol-1 ， 则一个12C原子的质量是（单位：g） A.m•M B. 12 M （ C. 12m C ） D.
m
M
m 12 M
【解析】由摩尔质量和相对原子质量的关系知,该原子的相
对原子质量为M,由相对原子质量的概念可知 M
【例4】在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两 容器内的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说 法正确的是 （ B ） A.甲的分子数比乙的分子数多 B.甲的物质的量比乙的物质的量少 C.甲的气体摩尔体积比乙的摩尔体积小 D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 【解析】分析题意 准知0.012 kg
12C所含
的碳原子数为阿伏加德罗常数的数值,该数值约等于6.02×1023,
0.012 kg 26 1.99 10 kg ；而原子的 23 6.02 10 1 相对原子质量的确定是以一个12C原子的质量的 作为标准， 12 9.28 10 26 kg 55.96 。 故铁的相对原子质量为 1 26 1.99 10 kg 12
（ Ｄ ）
【解析】23 g钠的物质的量为1 mol，1 mol Na和O2发生反 应转移1 mol电子，1 L 2 mol•L-1的MgCl2溶液中，由于Mg2+发生 水解，因此Mg2+数小于2NA；在标准状况下，SO3为固体，因此A、 B、C都不正确。1 mol CH4含有4 mol共价键，因此D正确。
第2节 化学中常用的物理量 ——物质的量
考点1
物质的量及其单位
1.摩尔是 物质的量 的单位，是国际单位制中的基本 物理量 之一。
物质的量的单位是摩尔，简称摩，用符号表示为 mol 2.1 mol任何微粒所含的微粒数与 12 g
2012届高考化学第一轮基础知识归纳复习-弱电解质的电离
2012届高考化学第一轮基础知识归纳复习:弱电解质的电离弱电解质的电离编号：29班级：组别姓名【学习目标】1、能够准确判别电解质、强电解质和弱电解质。
2、能够准确书写电离方程式。
3、掌握弱电解质在水溶液中的电离平衡。
【使用说明】利用一节完成学案，下收齐。
下节修改10分钟，进行检查基础知识。
针对存在问题重点讨论8分钟，师生探究、学生展示1分钟，巩固落实分钟后当堂检测。
标有★的层同学可不做【前导学】一、基本概念1、强弱电解质和物质分类的关系将下列物质进行分类：①BaS4 ②a(H)2 ③HI ④HF ⑤Fe(H)3 ⑥Al(H)3 ⑦S2⑧u ⑨Hl ⑩l2 ○11NH3•H2 ○12盐酸○13 a属于强电解质的_____________________ 属于弱电解质的___________________思考：常见的强电解质有哪几类物质？弱电解质呢？2、弱电解质的证明方法例：下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是（）A．常温下，测得醋酸钠溶液的pH＞7B．常温下，测的01l•L-1醋酸溶液的pH=4．常温下，pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH＜4D．常温下，将物质的量浓度相同的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和练习2、同浓度同体积的氢硫酸与盐酸相比，下列既能表明氢硫酸是弱酸，又能表明盐酸是强酸的是（）A．(H+)：盐酸大于氢硫酸B．中和能力：氢硫酸是盐酸的2倍．盐酸中：(H+)=(l-)，氢硫酸中：(H+)/(S2-)>2D．各稀释一倍：盐酸中(H+)减半，而氢硫酸中(H+)未减半二、电离方程式的书写例：写出下列电解质的电离方程式( 1)HF_____________________________(2)H2S3_____________________________(3)Ba(H)2_________________________(4)Fe(H)3___________________________()NaH3_____________________________________(6)NaHS4________________________________________[小结] 电离方程式书写注意的问题：①___________________________________________________________ _____②___________________________________________________________ _____三、弱电解质的电离平衡1、电离平衡常数：弱电解质在一定条下达到电离平衡时_____________________________________________________之比是一个常数，称之为电离平衡常数，H3H 、NH3•H2的电离平衡常数的表达式分别是___________________________、______________________________。
2012高考化学一轮复习(大纲版)精品课件3-1
解析：本题考查的知识点是阿伏加德罗常 数，意在考查考生的分析能力和计算能力。 标准状况下，二氯甲烷为液体， A 错； 1 个 SO2 分子中含有的氧原子数为 2 个，故氧原子 的物质的量为1 mol时，SO2的物质的量为0.5 mol，B正确；17.6 g丙烷的物质的量为0.4 mol， 而一个丙烷分子中含有8个C—H极性共价键， 故17.6 g丙烷中含有的极性共价键为3.2 mol， C错；电解精炼铜时，阳极粗铜中往往含有铁、 锌等杂质，D错。
【变式探究 2】 用 NA表示阿伏加德罗常数，下 列说法不正确的是( )
A． 1 mol烷烃(CnH2n＋ 2)含有(2n＋ 1)NA个共价键 NA B． 1 mol石墨中含有 个六碳环 2 C．常温、常压下，31 g白磷与红磷混合物中含有 NA个磷原子 D．将 1 mol NO2气体进行加压，加压后气体的分 子数将少于 NA个
三考点
气体摩尔体积和阿伏加德罗定律 例3 是( ) 在标准状况下，m g气体A与n g
气体B的分子数相同，下列说法不正确的
A ．两种气体 A 、 B的摩尔质量之比为 m∶n B ．同质量气体 A 与 B 的分子数之比为
[解析]
[答案] D
【变式探究 3】
玻璃瓶及塞子的质量为
m1 g，若装满氢气称量其质量为 m2 g，若装满 某气态烃称量其质量为 m3 g，则该气态烃的相 对分子质量是 ( ) m3－ m2 B. × 27 m1－ m2
例如，若 N2与 O2按 4∶ 1混合，则该混合气体的 4 1 平均摩尔质量为 28 g/mol× ＋ 32 g/mol× ＝ 28.8 5 5 g/mol(初中化学中所用的“平均”相对分子质量为 29，就是通过这种方法计算出来的 )。平均摩尔质量 不仅适用于气体，也适用于固体或液体，它常用于 混合物的计算。
【同步导学】2012高中化学4.2.2金属和金属材料课件鲁科版必修1
二、金属材料
1．金属材料的分类
(1)冶金工业分为 ①黑色金属：F_e、__C__r_、__M__n__以及它们的合金(黑 色金属的颜色不一定是黑色，如纯净的铁、铬 的颜色是银白色) ②有色金属：除F_e、__C__r_、__M__n___以外的其他金属 及其合金
氧化铜 ________________________________________ ________________________________。
由工艺流程图示知，E为含铁元素的溶液，而 A为铁、铜、金的混合物，通过过滤将E、A
分离开，因此①处加入的物质为铁屑，发生 的反应为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，2Fe3＋＋ Fe===3Fe2＋，Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋， 2Au3＋＋3Fe===2Au＋3Fe2＋；②处加入稀硫
(2)写出①处发生反应的离子方程式 ______________；写出③处发生反应的化学方 程式______________________；
(3)铁红的化学式为____________；分别写出铁 红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红 ________________________________________ ________________________________；
三、几种有色金属材料——金、银、铜 1．金硬度
理 性
延展性
质 导电性
导热性
金 __黄_色___
_软__ _最__好__ 良好
银
铜
_银__白__色__ _紫__红__色__
_软__ _较__小__
良好 良好
_最__好__ 良好
届高考化学第一轮考点突破复习幻灯片PPT
pH＞7
4．水解方程式的书写
气体、沉淀不标“↑”或
一般盐类水 解程度很小
→
水解产 物很少
→
“↓”易分解产物如 NH3·H2O等不写
其分解产物的形式
如：NH4Cl的水解离子方程式：_N__H_＋ 4_＋__H__2O_______ __N_H_3_·_H_2_O_＋__H__＋___。
(1)多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主，
____________________________________
(用离子方程式说明)；若pH＜7，其原因
是
_____________
_______________________
(用离子方程式说明)。
解析 pH大于7是由于酸根离子水解呈 碱性答案，pHR小n－于＋H72是O 由于H弱R(n－碱1)－阳＋O离H－子水解呈
1．酸式盐溶液一定呈酸性吗？
提示：不一定，酸式盐溶液可以显酸 性，如NaHSO4溶液，也可以显碱性，如 NaHCO3溶液等。
2．怎样用最简单的方法区别NaCl溶液、 氯化铵溶液和碳酸钠溶液？
提示：三种溶液各取少许分别滴入紫
色石蕊试液，不变色的为NaCl溶液，变红
色的为氯化铵溶液，变蓝色的为碳酸钠溶
液。
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2．特点
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3．水解的规律
有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁 性，同强显中性。
盐的 类型
实例
是否 水解的 水解 离子
溶液
的酸 碱中性性
强酸 强碱
NaCl、
否
NH、 Cu2＋
酸性
盐 KNO3
强酸 NH4Cl、
CH3COO－、 碱性 CO
弱碱 Cu(N 是
2012高考化学一轮复习(鲁科版)精品课件第7章第1节学案2
4.催化剂：使用催化剂，因其能同等程度地改变正、逆反应速率，平衡
1.勒夏特列原理 如果改变影响平衡的条件之一（如浓度、压强和温度等），平衡就向 着能够减弱这种改变的方向移动。 （1）原理的适用范围是只有一个条件变化的情况（温度或压强或一 种物质的浓度），当多个条件同时发生变化时，情况比较复杂。 （2）平衡移动的结果是能减弱外界条件的变化，如升高温度，平衡 向着吸热反应方向移动，增加反应物浓度，平衡向反应物减少的方向移动； 增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动等。 （3）这种“减弱”并不能抵消外界条件的变化，更不会“超越”这 种变化。如原平衡体系的压强为p，若其他条件不变，将体系压强增大到 2p，平衡将向气体体积减小的方向移动，达到新平衡时的体系压强将介 于p~2p之间。
3.“惰性气体”对化学平衡的影响 （1）恒温、恒容条件
【例2】已知：H2（g）+I2（g）
2HI（g）Δ H＜0。有相同容积的
定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1 mol，乙中加入HI 0.2 mol,相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI 的平衡浓度，应采取的措施是 A.甲、乙提高相同温度 B.甲中加入0.1 mol He，乙不变 C.甲降低温度，乙不变 D.甲增加0.1 mol H2，乙增加0.1 mol I2 （ C ）
CH4+H2O
CO+H2O CO2实能应用勒夏特列原理来解释的是 （ C A.工业上生产硫酸，SO2的催化氧化反应采用常压而不是高压 B.加入催化剂有利于氨的氧化反应 C.高压对合成氨有利 D.500 ℃左右比室温更有利于合成氨的反应 【解析】A项：对于2SO2（g）+O2（g） 2SO3(g) ΔH<0，加压有利于SO3的生成，但常压下SO3的转化率已很 高；B项错，但因为在常压下加入催化剂不能使化学平衡发 生移动；D项中所指的温度是合成氨的适宜温度，在500 ℃ 的高温下会使平衡左移，不利于氨的合成，但500 ℃是催 化剂活性最大的温度，能加快反应速率，提高单位时间内 氨的产量，但是这和勒夏特列原理无关，所以A、B、D项不 能用勒夏原理来解释。