2018年江苏省苏州市中考化学试卷

2018年江苏省苏州市中考化学试卷

一、选择题（共50分）

1．（2分）2018世界环境日中国确定的主题是“美丽中国，我是行动者”，下列做法符合这一主题的是（）

A．作物秸秆露天焚烧B．废旧塑料随意丢弃

C．废旧电池就地填埋D．生活垃圾分类回收

2．（2分）新能的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题。下列属于新能的是（）A．天然气B．石油C．氢气D．煤

3．（2分）下列物质属于纯净物的是（）

A．空气B．生铁C．硬水D．氧气

4．（2分）下列化学仪器对应的名称正确的是（）

A．燃烧匙B．分液漏斗C．试管夹D．烧杯5．（2分）下列变化属于化学变化的是（）

A．冰雪融化B．光合作用C．汽油挥发D．铁丝弯曲

6．（2分）下列过程吸收热量的是（）

A．氢氧化钠固体溶于水

B．硝酸铵固体溶于水

C．把水加入生石灰中

D．氢氧化钠溶液与稀硫酸反应

7．（2分）下列有关化学用语表示正确的是（）

A．氯原子结构示意图：B．2个氢离子：2H2+

C．酒精的化学式C2H6O D．以上都不对

8．（2分）化学让我们的生活更美好，科学家为此作出了很大的努力，其中在制碱工业作出

巨大贡献的是（）

A．拉瓦锡B．门捷列夫C．汤姆生D．侯德榜9．（2分）下列人体所缺元素与引起的健康问题关系正确的是（）A．缺铁会引起贫血B．缺碘会引起龋齿

C．缺锌会导致甲状腺疾病D．缺钙会引起坏血病

10．（2分）水是生命之，下列物质的化学式可用“H2O”表示的是（）A．冰B．可燃冰C．干冰D．水银11．（2分）下列气体的排放会导致酸雨形成的是（）

A．N2B．CO C．SO2D．O2 12．（2分）下列标志属于中国节能标志的是（）

A．B．

C．D．

13．（2分）下列关于浓硫酸的说法正确的是（）

A．易挥发B．有腐蚀性C．无吸水性D．密度比水小14．（2分）下列有关物质用途的说法正确的是（）

A．明矾可用作净水剂

B．聚氯乙烯可用包装食品

C．氢氧化钠可用治疗胃酸过多

D．铝制容器可用长期存放酸性食物

15．（2分）下列有关实验现象的描述正确的是（）

A．红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾

B．用粗砂纸打磨后的铝片放入硫酸铜溶液中，一段时间后，划痕处出现红色物质C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成红色固体

D．向滴有石蕊的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液至过量，溶液由蓝色变紫色再变红色16．（2分）下列实验操作正确的是（）

A．闻气体气味B．点燃酒精灯

C．过滤D．移开蒸发皿

17．（2分）下列关于糖类、蛋白质、油脂和维生素的说法正确的是（）A．淀粉没有甜味，因此不属于糖类

B．维生素是人体不可缺少的营养物质

C．油脂属于有机高分子化合物

D．蛋白质中只含有碳、氢、氧三种元素

18．（2分）《茉莉花》是一首脍炙人口的苏南民歌。茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯（C9H10O2）是其中的一种。下列关于乙酸苯甲酯的说法正确的是（）

A．乙酸苯甲酯的相对分子质量为150g

B．乙酸苯甲酯由碳、氢、氧三种元素组成

C．乙酸苯甲酯中碳、氢、氧三种元素质量比为9：10：2

D．乙酸苯甲酯分子由碳原子、氢原子、氧分子构成

19．（2分）下列说法正确的是（）

A．空气中氧气的体积分数约为21%

B．洗涤油污可用汽油乳化

C．电解水实验说明水是由氢气和氧气组成的

D．可燃物只要与氧气充分接触就能燃烧

20．（2分）某溶液中存在较多的H+、SO42﹣、Cl﹣，该溶液中还可能大量存在的离子是（）A．OH﹣B．Ba2+C．NH4+D．Ag+

21．（2分）高锰酸钾和浓盐酸发生如下应：2MnO4+16HCl＝2Cl+2MnCl2+5↑+8H2O，根据质量守恒定律，推测应是（）

A．HClO B．ClO2C．O2D．Cl2

22．（2分）下列实验方案能达到目的是（）

A ．用氢氧化钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢

B ．用硫酸铜溶液检验葡萄糖的存在

C ．用稀硫酸除去铜屑中的少量铁屑

D ．用碳酸钾溶液去区别石灰水和氯化钙溶液

23．（2分）如图所示的化学反应基本类型是（ ）

A ．化合反应

B ．分解反应

C ．置换反应

D ．复分解反应

24．（2分）下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是（ ）

A ．Cu →

稀硫酸CuSO 4→氢氧化钠溶液Cu （OH ）2 B ．S →氧气SO 2→蒸馏水H 2SO 4

C ．Fe →稀硫酸FeCl 3

→硝酸银溶液AgCl D ．C →氧气CO 2→澄清石灰水CaCO 3

25．（2分）一定质量的某有机化合物完全燃烧，生成2.2gCO 2和1.8gH 2O ，另取3.2g 该有机化合物在O 2中完全燃烧，消耗4.8gO 2，该有机化合物的化学式可能是（ ）

A ．C 2H 4

B ．CH 4O

C ．CH 4

D ．C 2H 4O

二、非选择题（共50分）

26．（5分）请用线段连接有对应关系的相邻两行间的点（每个点只能连接1次）

27．（5分）生活中处处有化学，化学已渗透到我们的“衣、食、住、行、医”中。

（1）衣：区分羊毛线和棉纱线的方法是灼烧，羊毛线燃烧时能闻到 气味。

（2）食：维生素C 能增强人体对疾病的抵抗能力，中学生每天要补充60mg 的维生素C ，下列物质富含维生素C 的是 （填字母）。

A．橙子B．猪肉C．面粉

（3）住：下列属丁直接利用太阳能辐射加热物体而获得热能的是（填字母）。

A．石蜡燃烧B．太阳能热水器C．燃料电池

（4）行：城市交通中大力推广新能汽车对于改善空气质量的好处是。

（5）医：出现低血糖症状时需要尽快补充葡萄糖，葡萄糖的化学式是。28．（5分）根据下列反应事实写出相应的化学方程式。

（1）稀硫酸与锌粒反应制氢气：，

（2）金属铝与氧气反应生成氧化膜：；

（3）碳酸钙在高温下分解：；

（4）石灰水与硫酸铜溶液反应：；

（5）甲烷在足量氧气中充分燃烧：；

29．（8分）硝酸钾是实验室常见的一种试剂。

（1）硝酸钾是由和构成的（填写微粒符号）。

（2）硝酸钾中钾元素的质量分数是（结果用百分数表示，保留到0.1%）。

（3）如图是硝酸钾的溶解度曲线，由图可以总结出硝酸钾的溶解度随温度变化的趋势是。60℃时110g硝酸钾溶于100g水中形成的溶液是（选填“饱和“或“不饱和”）溶液，将此时配得的溶液降温至20℃，析出硝酸钾晶体的质量是g。

（4）列式计算：用100g 10%的硝酸钾溶液配制5%的硝酸钾溶液。需要加水多少亳升？

（水的密度为1.0g?mL﹣1）

30．（6分）从大理石（主要杂质是氧化铁）中提纯碳酸钙的一种实验流程如下：

（1）反应池I中用硝酸不用稀硫酸的主要原因是。

（2）反应池II中加入氨水的目的是。

（3）反应池III用生成碳酸钙的化学方程式是。

（4）过滤II中所得滤液在农业生产中的一种用途是。

31．（6分）化学是一门以实验为基础的科学，化学实验和科学探究离不开实验装置。

制取气体的常用装置

C

A B

收集气体的常用装置

D

E F

干燥气体的常用装置 G

H

（1）制取气体实验时，首先要对发生的装置进行气密性检查，确保装置不漏气，装置C 气密性检查的方法是 。

（2）收集某种气体的方法，主要取决于这种气体的性质，装置E 所示的收集方法是 ，被收集的气体密度 空气密度（选填“＞”，“＜”，“＝”）。

（3）实验室用大理石与稀盐酸制取并收集一瓶干燥的二氧化碳，所选装置正确的连接顺序是 → → （填装置编号）。

（4）如图所示一氧化碳与氧化铁的反应装置中，虚线方框内装置的作用有 。

32．（7分）（1）控制变量，设计对比试验是实验探究的重要方法。

编号 实验内容（均在室温环境下进行）

实验结论 A

B

①

同时打开A 和B 装置中分液漏斗的旋塞，观察锥形瓶

中反应情况。 会影响过氧化氢

分解速率

②

同时向A 和B 的烧杯中滴入2滴红墨水，观察烧杯中液体颜色变化快慢。

（2）观察是学习化学的重要方法。

研究小组进行如下实验，发现均有红棕色二氧化氮气体产生。

【实验1】 【实验2】

【实验3】

查阅资料：4HNO 3△ˉO 2↑+4NO 2↑+2H 2O

C+4HNO 3（浓）△ˉCO 2↑+4NO 2↑+2H 2O ①【实验1】中所用碎玻璃与浓硝酸不发生化学反应，灼热的碎玻璃在实验中起到的作用是 。

②【实验2】中有红棕色气体产生，能否证明【实验2】中木炭与浓硝酸发生了反应？请做出判断，并说明理由： 。

③【实验3】中发现红热的木炭表面有红棕色气体产生，且生成的气体产物中检测出二氧化碳（体积分数大于0.03%），能否证明【实验3】中木炭与浓硝酸发生了反应？请做出判断，并说明理由： 。

33．（8分）探究碳酸氢钠、碳酸钠分别与稀盐酸反应，研究小组进行如下两个实验：

（1）【实验1】同时将足量的稀盐酸倒入锥形瓶甲和锥形瓶乙中。

反应至5s 生成气体的速率：碳酸氢钠 碳酸钠（选填“＞”，“＜”，“＝”）。

【实验2】分别将足量的稀盐酸逐滴滴入试管甲和试管乙中，边滴边振荡。

现象为：

①试管甲中的溶液开始时显浅红色，逐滴滴入稀盐酸立即产生大量气泡，浅红色逐渐消失。

②试管乙中的溶液开始时显红色，滴入稀盐酸没有气泡产生，溶液颜色逐渐变为浅红色后，继续滴加稀盐酸有大量气泡产生，浅红色逐渐消失。

（2）【反思1】在【实验2】碳酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸，为何刚开始没有大量气泡产生？研究小组查阅资料，绘制出微观示意图。

①碳酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸，依次发生反应的化学方程式为、。

②相同浓度的碳酸氢钠溶液和碳酸钠溶液的碱性：碳酸氢钠碳酸钠（选填“＞”，“＜”，“＝”）。

（3）【反思2】为何【实验1】中碳酸氢钠最终产生气体的体积较大？

请你列式计算：【实验1】中两种固体完全反应后产生气体的质量各是多少（写出计算过程，结果保留到0.1g）？

2018年江苏省苏州市中考化学试卷

参考答案与试题解析

一、选择题（共50分）

1．【解答】解：A、露天焚烧秸秆会造成空气污染，故A不符合这一主题；

B、废旧塑料随意丢弃，导致白色污染，故B不符合这一主题；

C、随意丢弃废旧的电池，会造成水的污染和土壤的污染，故C不符合这一主题；

D、生活垃圾分类回收既节约资有利于保护生态环境，故D符合这一主题。

故选：D。

2．【解答】解：新能包括太阳能、核能、风能、氢能等；而煤、石油、天然气是化石燃料，属于常规能，

故选：C。

3．【解答】解：A、空气中有氧气、氮气等物质，属于混合物；故选项错误；

B、生铁中有铁、碳等，属于混合物；故选项错误；

C、硬水中有可溶性杂质和不溶性杂质，属于混合物；故选项错误；

D、氧气是一种物质，属于纯净物；故选项正确；

故选：D。

4．【解答】解：

A、该仪器表示的是燃烧匙，正确；

B、该仪器表示的是长颈漏斗，错误；

C、该仪器表示的坩埚钳，错误；

D、该仪器表示的是园底烧瓶，错误；

故选：A。

5．【解答】解：A、冰雪融化是由固态变为液态，只是状态发生了变化，属于物理变化，故A错；

B、光合作用吸收二氧化碳和水，释放出氧气和有机物，属于化学变化，故B正确；

C、汽油挥发是由液态变为气态，只是状态发生了变化，属于物理变化，故C错；

D、铁丝弯曲只是形状发生了变化，属于物理变化，故D错。

故选：B。

6．【解答】解：A、氢氧化钠固体溶于水时会放出热量，错误；

B、硝酸铵固体溶于水会吸热，正确；

C、水与生石灰反应会放出热量，错误；

D、氢氧化钠与稀硫酸反应会放出热量，错误。

故选：B。

7．【解答】解：A、质子数＝17，核外电子数＝18，质子数＜核外电子数，为氯离子，故选项错误。

B、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，

数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个氢离子可表示为2H+，故选项错误。

C、酒精的化学式C2H6O，故选项正确。

D、由于C选项是正确的，故该选项说法错误。

故选：C。

8．【解答】解：打破西方国家对制碱业的垄断，为我国制碱工业作出巨大贡献的科学家是侯德榜，他撰写了《制碱》一书，将制碱的奥秘公诸于世，打破了制碱业的垄断，他还探索出制碱的新工艺，比欧洲的制碱方法﹣﹣联合制碱法，降低成本百分之四十，这种制碱法被命名为“侯氏制碱法”。

故选：D。

9．【解答】解：A、铁是血红蛋白的成分，缺铁会引起贫血，故A正确；

B、碘是甲状腺激素的重要成分，缺碘易患甲状腺肿大，缺氟会引起龋齿；故B错误；

C、锌影响人体发育，缺锌会引起生长迟缓。发育不良，缺碘会导致甲状腺疾病，故C

错误；

D、钙主要存在于骨骼和牙齿中，缺钙易患佝偻病或发生骨质疏松，缺维生素C会引起

坏血病，故D错误。

故选：A。

10．【解答】解：A．水的化学式为H2O，冰是固态的水，也可用这个化学式表示。

B．可燃冰是天然气的水合物；

C．干冰是固态的二氧化碳，化学式为CO2；

D．水银是金属汞的俗称，其化学式为Hg。

故选：A。

11．【解答】解：A、氮气是空气中含量最多的气体，不会导致酸雨形成，故错误；

B、CO有毒，难溶于水，不会导致酸雨形成，故错误；

C、二氧化硫结合水形成相应的酸性物质会引起酸雨，故正确；

D、氧气不易溶于水，不会导致酸雨形成，故错误；

故选：C。

12．【解答】解：A．图中所示标志是塑料制品回收标志，故选项错误。

B．图中所示标志是中国节水标志，故选项错误。

C．图中所示图标为中国环境标志，故选项错误。

D．图中所示标志是中国节能标志，故选项正确。

故选：D。

13．【解答】解：浓硫酸没有挥发性，有强烈的腐蚀性、吸水性，密度比水大。

故选：B。

14．【解答】解：A．明矾溶于水后能够吸附水中的悬浮杂质，所以可用做净水剂，故正确；

B．聚氯乙烯塑料受热能释放出有毒的物质，所以不能用包装食品，故错误；

C．氢氧化钠是一种碱，具有强烈的腐蚀性，不能用治疗胃酸过多，故错误；

D．铝是一种活泼的金属，能与酸反应，所以铝制容器不能用长期存放酸性食物，故错误。

故选：A。

15．【解答】解：A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白色烟雾，故选项说法错误。

B、用粗砂纸打磨后的铝片放入硫酸铜溶液中，生成硫酸铝溶液和铜，一段时间后，划痕

处出现红色物质，故选项说法正确。

C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法

错误。

D、滴有石蕊的稀盐酸显红色，向滴有石蕊的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液至过量，稀盐

酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，至恰好完全反应，溶液显紫色；滴加氢氧化钠溶液至过量，溶液显碱性，溶液变蓝色，故选项说法错误。

故选：B。

16．【解答】解：A、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作正确。

B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，

图中所示操作错误。

C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示

操作错误。

D、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩

埚钳夹取，图中所示操作错误。

故选：A。

17．【解答】解：A．淀粉虽然没有甜味，但它是最主要的一种糖类物质，故错误；

B．维生素是人体不可缺少的营养物质，故正确；

C．油脂的相对分子质量较小，达不到几万甚至几十万，所以不属于有机高分子化合物，故错误；

D．蛋白质主要是由碳、氢、氧、氮元素组成的，故错误。

故选：B。

18．【解答】解：A．相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，故错误；

B．由化学式可知，乙酸苯甲酯由碳、氢、氧三种元素组成，故正确；

C．乙酸苯甲酯中碳、氢、氧三种元素质量比为（12×9）：（1×10）：（16×2）≠9：10：2，故错误；

D．乙酸苯甲酯是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，故错误。

故选：B。

19．【解答】解：A、空气中氧气的体积分数约为21%，故A正确；

B、油污可用汽油洗去，是因为汽油能溶解油污，故B错误；

C、电解水实验说明水是由氢、氧元素组成，故C错误；

D、燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物；②与氧气或空气接触；③达到燃烧所需

的最低温度即着火点，可燃物接触氧气，温度达不到着火点不会发生燃烧，故D错误。

故选：A。

20．【解答】解：由题意，某溶液中存在大量的H+、SO42﹣、Cl﹣。

A、H+、OH﹣两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误。

B、SO42﹣、Ba2+两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误。

C、四种离子离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确。

D、Ag+、Cl﹣两种离子能结合成氯化银沉淀，不能大量共存，故选项错误。

故选：C。

21．【解答】解：由2MnO 4+16HCl ＝2Cl+2MnCl 2+5↑+8H 2O 可知，反应前后钾原子都是2个，锰原子都是2个，氧原子都是8个，氢原子都是16个，反应前氯原子是16个，反应后应该是16个，其中10个包含在5中，因此的化学式是Cl 2。

故选：D 。

22．【解答】解：A 、CO 2和HCl 气体均能与NaOH 溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到目的。

B 、检验葡萄糖，应用新制的氢氧化铜悬浊液，取样与新制的氢氧化铜悬浊液共热，若有砖红色的氧化亚铜沉淀生成，说明含有葡萄糖，故选项实验方案不能达到目的。

C 、铁屑能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不与稀硫酸反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案能达到目的。

D 、石灰水和氯化钙溶液均能与碳酸钾溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，不能鉴别，故选项实验方案不能达到目的。

故选：C 。

23．【解答】解：该反应由一种单质生成了另一种单质，属于基本类型中的置换反应。 故选：C 。

24．【解答】解：A 、铜与稀硫酸不反应，故选项错误。

B 、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，不能一步反应生成硫酸，故选项错误。

C 、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，不能生成氯化亚铁，故选项错误。

D 、碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，转化均能一步实现，故选项正确。

故选：D 。

25．【解答】解：因为“一定质量的某有机化合物完全燃烧，生成2.2gCO 2和1.8gH 2O ，另取3.2g 该有机化合物在O 2中完全燃烧，消耗4.8gO 2”，由质量守恒定律可知，3.2g 该有机化合物在O 2中完全燃烧，消耗4.8gO 2，同时生成4.4gCO 2和3.6gH 2O ，该有机物中含碳元素的质量为：4.4g ×1244×100%=1.2g ；含氢元素的质量为：3.6g ×1×218×100%=0.4g ；则其中含氧元素的质量为：3.2g ﹣1.2g ﹣0.4g ＝1.6g 。则该有机物中，碳、氢、氧的原子个数比为：

1.2g 12：0.4g 1：1.6g 16=1：4：1，分析各选项可知，B 符合题意。

故选：B 。

二、非选择题（共50分）

26．【解答】解：氢氧化钙电离时，产生的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱； 亚硫酸电离时，产生的阳离子全部是氢离子，属于酸；

氯化铜是由金属阳离子与酸根阴离子构成的化合物，属于盐；

金属材料包括纯金属和合金，铝合金属于金属材料；

合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶。

故答案为：。

27．【解答】解：（1）羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧时会产生烧焦羽毛的气味；故填：烧焦羽毛；

（2）水果和蔬菜中富含维生素C ．橙子中富含维生素C ；猪肉富含油脂与蛋白质；面粉富含糖类；故填：A ；

（3）太阳能热水器直接利用太阳能辐射加热物体而获得热能；故填：B ；

（4）大力推广新能汽车，能节省化石燃料，减少污染物的排放，故填：减少污染物的排放；

（5）葡萄糖的化学式为C 6H 12O 6；故填：C 6H 12O 6。

28．【解答】解：（1）稀硫酸与锌粒反应所处硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：n+H 2SO 4═nSO 4+H 2↑。

故填：n+H 2SO 4═nSO 4+H 2↑。

（2）金属铝与氧气反应生成氧化铝，反应的化学方程式为：4Al+3O 2═2Al 2O 3。 故填：4Al+3O 2═2Al 2O 3。

（3）碳酸钙在高温下分解所处氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：

CaCO 3高温ˉCaO+CO 2↑。

故填：CaCO 3高温ˉCaO+CO 2↑。

（4）石灰水与硫酸铜溶液反应所处氢氧化铜沉淀和硫酸钙，反应的化学方程式为：Ca

（OH ）2+CuSO 4═CaSO 4+Cu （OH ）2↓。

故填：Ca （OH ）2+CuSO 4═CaSO 4+Cu （OH ）2↓。

（5）甲烷在足量氧气中充分燃烧所处水和二氧化碳，反应的化学方程式为：

CH 4+2O 2点燃ˉCO 2+2H 2O 。

故填：CH 4+2O 2点燃ˉCO 2+2H 2O 。

29．【解答】解：（1）硝酸钾是由+和N O 3?构成的；

（2）硝酸钾中钾元素的质量分数是39101×100%＝38.6%；

（3）通过分析硝酸钾的溶解度曲线，可以总结出硝酸钾的溶解度随温度变化的趋势是：硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，60℃时，硝酸钾的溶解度是110g ，所以110g 硝酸钾溶于100g 水中形成的溶液是饱和溶液，将此时配得的溶液降温至20℃，硝酸钾的溶解度是31.6g ，所以析出硝酸钾晶体的质量是110g ﹣31.6g ＝78.4g ；

（4）用100g 10%的硝酸钾溶液配制5%的硝酸钾溶液，需要加水

100g×10%5%?100g ＝100g ，

合100亳升。

故答案为：（1）+，N O 3?；

（2）38.6%；

（3）硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，饱和，78.4g ；

（4）100。

30．【解答】解：（1）根据硫酸和碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙覆盖在大理石表面，阻碍反应的继续进行，所以反应池I 中用硝酸不用稀硫酸；

（2）反应I 中加入的硝酸是过量的，反应II 后得到了氢氧化铁沉淀，所以反应池II 中加入氨水的目的是：除去过量的硝酸，将硝酸铁转化成氢氧化铁沉淀；

（3）碳酸铵和硝酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硝酸铵，化学方程式为：（NH 4）2CO 3+Ca （NO 3）2═CaCO 3↓+2NH 4NO 3；

（4）氨水和硝酸铁反应生成氢氧化铁沉淀和硝酸铵，所以过滤II 中所得滤液中含有硝酸铵，在农业生产中的一种用途是作氮肥。

故答案为：（1）稀硫酸和碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙；

（2）除去过量的硝酸，将硝酸铁转化成氢氧化铁沉淀；

（3）（NH4）2CO3+Ca（NO3）2═CaCO3↓+2NH4NO3；

（4）作氮肥。

31．【解答】解：（1）装置C气密性检查的方法是：先把导管的一端放入水中，然后两手紧握试管的外壁，观察导管口是否有气泡冒出；故答案为：先把导管的一端放入水中，然后两手紧握试管的外壁，观察导管口是否有气泡冒出；

（2）装置E所示的收集方法是：向上排空气法；被收集的气体密度大于空气的密度；故答案为：向上排空气法；＞；

（3）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；二氧化碳可以用浓硫酸干燥；二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；故答案为：B或C；G；E；

（4）如图所示一氧化碳与氧化铁的反应装置中，虚线方框内装置的作用有：收集一氧化碳、检验二氧化碳；故答案为：收集一氧化碳、检验二氧化碳；

32．【解答】解：（1）①同时打开A和B装置中分液漏斗的旋塞，观察锥形瓶中反应情况，装置B中的气泡比A多，过氧化氢溶液的浓度会影响过氧化氢的分解速率；②同时向A 和B的烧杯中滴入2滴红墨水，观察烧杯中液体颜色变化快慢，结论是：温度会影响红墨水在蒸馏水中的扩散速率故答案为：①过氧化氢溶液的浓度；②温度；

（2）观察是学习化学的重要方法，①【实验1】中所用碎玻璃与浓硝酸不发生化学反应，灼热的碎玻璃在实验中起到的作用是加热作用；②【实验2】中有红棕色气体产生，不能证明【实验2】中木炭与浓硝酸发生了反应，因为是红热的木炭，浓硝酸受热分解也会生成红棕色气体；③【实验3】中发现红热的木炭表面有红棕色气体产生，且生成的气体产物中检测出二氧化碳（体积分数大于0.03%），能证明【实验3】中木炭与浓硝酸发生了反应，因为有新物质二氧化氮和二氧化碳生成；故答案为：①加热；②不能证明【实验2】中木炭与浓硝酸发生了反应，因为是红热的木炭，浓硝酸受热分解也会生成红棕色气体；③不能证明【实验3】中二氧化碳浓度升高，有可能是红热的木炭与氧气发生反应生成二氧化碳，虽然生成了棕红色的二氧化氮，也不能说明木炭一定与浓硝酸发生了反应；

33．【解答】解：（1）【实验1】相同质量的碳酸钠和碳酸氢钠中滴加等质量的盐酸后气球胀大的程度，碳酸氢钠胀大的程度大，所以反应至5s生成气体的速率：碳酸氢钠＞碳酸钠；

（2）①碳酸钠和盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、

水和二氧化碳，所以碳酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸，依次发生反应的化学方程式为：Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑；

②碳酸氢钠溶液的试管中滴加酚酞溶液显浅红色，碳酸钠溶液的试管中滴加酚酞溶液显红色，所以相同浓度的碳酸氢钠溶液和碳酸钠溶液的碱性：碳酸氢钠＜碳酸钠；

（3）【反思2】设碳酸钠生成的二氧化碳质量为，碳酸氢钠生成的质量为y，

Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑

106 44

2g

＝0.8g

NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑

84 44

2g y

84 2g =

44

y

y＝1.0g

故答案为：（1）【实验1】＞；

（2）①Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑；

②＜；

（3）【反思2】0.8g，1.0g。