溴
溴
溴（拉丁语：Bromum，源于希腊语：βρ?μο?，意为“公山羊的恶臭”，是一个化学元素，元素符号 Br，原子序数 35，是一种卤素。溴分子在标准温度和压力下是有挥发性的红棕色液体，活性介于氯与碘之间。纯溴也称溴素。溴蒸气具有腐蚀性，并且有毒。在2007年，约有556,000公吨的溴被制造。溴与其化合物可被用来作为阻燃剂、净水剂、杀虫剂、染料等等。曾是常用消毒药剂的红药水中含有溴和汞。在照相术中，溴和碘与银的化合物担任感光剂的角色。
目录
1物理性质
2化学性质
1 2.1 氧化还原性
1 2.
2 有机反应
3发现过程
4同位素
5应用领域
6元素来源
7制备方法
8毒性
9安全措施
1物理性质
性状：深红棕色发烟挥发性液体。有刺激性气味，其烟雾能强烈地刺激眼睛和呼吸道。在空气中迅速挥发。易溶于乙醇、乙醚、氯仿、二硫化碳、四氯化碳、浓盐酸和溴化物水溶液，微溶于水。
对大多数金属和有机物组织均有侵蚀作用，甚至包括铂和钯。与铝、钾等作用发生燃烧和爆炸。属于元素周期表中的ⅦA族元素（卤族元素）。
相对密度：3.1023。
熔点：-7.25℃。
沸点：59.47℃（58.78℃）。
折光率：1.664
储存：密封阴凉保存。
分子式：Br2
CAS号：7726-95-6 [1]
颜色和状态：深棕红色，有强烈刺激性臭味的液体密度：3.119g/cm3
熔点：-7.2℃
沸点：58.76℃
晶体结构：晶胞为正交晶胞。
常见化合价：-1、0、+5
折射率：（gas) 1.001132
原子化焓：111.7kJ /mol （25℃）
热容：75.69J /（mol· K）
导热系数：0.122 W/（m·K）
熔化热：5286（千焦/摩尔)
汽化热：15.438（千焦/摩尔）
原子体积：25.6（立方厘米/摩尔）
元素在宇宙中的含量：0.007（ppm）
元素在海水中的含量：65（ppm）
地壳中含量：0.37（ppm）
相对原子质量：79.90
原子序数：35
质子数：35
中子数：45
原子核亏损质量：0.7602u
摩尔质量：80g/mol
所属周期：4
电子层排布：2-8-18-7
外层电子排布为：4s2 4p5
电子层：K-L-M-N
核电荷数：35
氧化态：
Main Br-1,Br+5
Other Br+1,Br+3,Br+4,Br+7
声音在其中的传播速率：206 （m/S）晶胞参数：
a = 672.65 pm
b = 464.51 pm
c = 870.23 pm
α = 90°
β = 90°
γ = 90°
化学键能：（kJ /mol)
Br-H 366
Br-C 286
Br-O 234
Br-F 285
Br-Br 193
Br-B 410
Br-Si 310
Br-P 264
电离能(kJ/ mol)
M - M+ 1139.9
M+ - M2+ 2104
M2+ - M3+ 3500
M3+ - M4+ 4560
M4+ - M5+ 5760
M5+ - M6+ 8550
M6+ - M7+ 9940
M7+ - M8+ 18600
M8+ - M9+ 23900
M9+ - M10+ 28100
2化学性质
氧化还原性
溴最外层电子为4s24p5，有很强的的电子倾向，因此具有较强的氧化性- =1.065V[2]）。而溴的4d轨道是全空的，可以接受电子，因此也表（E?
Br?(l)/Br
现出一定的还原性。
溴单质能与大部分单质化合，部分需要加热或其它条件[3]。氢与溴在含铂的石棉或硅胶催化下，加热至200~400°C可以化合为溴化氢。[4]溴可以把磷(0)氧化为磷(III)：
，生成的三溴化磷为液体，掺杂着部分五溴化磷。[2]溴与一氧化碳反应，可得到碳酰溴：
。[2]与氨反应，生成溴化铵与氮气：
。[2]
溴可以置换出水中的一些非金属阴离子，例如溴与硫离子的反应：
。[3]
溴与氟气混合，可以得到三氟化溴：
，氟过量则生成五氟化溴：
。[2]
溴在水中及碱溶液中易歧化，在水中反应为
，在碱溶液中则因温度不同而发生不同反应，在0°C及以下的低温中发生的反应为：
，在50°C及以上的温度主要发生的反应为：
。[2]
有机反应
Br-Br键键能相对较小，在一定条件的激发下易断裂，根据断裂时电子的分布，可分为均裂与异裂。
在紫外线或250~400°C下，将溴与烷烃混合，会发生自由基取代反应，反应将烷烃上的氢取代为溴。溴发生自由基取代反应时，3°碳，2°碳，1°碳之间的反应活性相差非常大，选择性较好，得到的产物较为纯净。[5]
在极性溶剂中，溴易发生异裂，生成溴离子，发生离子型反应，例如溴与烯烃的加成，便是这类反应。
3. 苯（用溴化铁做催化剂）和溴的取代反应：用的溴是纯溴，不能是水溶液。不用催化剂反应很慢。铁做催化剂时，不需加热，该反应是放热反应；
4. 乙醇可与HBr、PBr3发生取代反应；CH3COOH可与PCl3、PCl5、SOCl2等发生羟基位的取代反应，例如CH3COOH+SOCl2→CH3COCl；
CH3COOH可以在P做催化剂的条件下与卤素发生a--卤代反应，例如：CH3COOH + Cl2→ClCH2COOH +HCl。
醛与溴的在碱的催化下，由于羰基的作用，醛的α-氢变得异常活泼而被溴取代，生成α-溴代醛和溴化氢。而且往往α-氢趋向于全部被取代。
例如，CH3CHO+Br2=Br-CH2-CHO+HBr
反应机理：
1.碱和α-氢结合生成碳负离子，是一个慢过程，反应速度与溴的浓度无关；
2.生成的烯醇负离子很快与Br2反应，得到α-溴代醛。重复以上过程，可以得到二溴代醛，三溴代醛（假如是乙醛的话有三个α-氢原子）。
3.得到的a-溴代产物由于溴的强吸电子效应，使羰基碳原子正电性大大加强，在碱性条件下，C-C键容易断裂，生成溴仿和羧酸盐。
Br3-C-CHO+H2O=CHBr3+HCOOH（与催化剂碱中的金属离子结合成甲酸盐）。在酸性条件下，溴化反应的速度与醛的浓度有关，反应的本质是溴与烯醇式C=C的亲电加成。与碱催化不同，酸催化的条件下可以使溴化反应停留在一溴代醛阶段。
3发现过程
1824年，法国一所药学专科学校的22岁青年学生波拉尔，在研究他家乡蒙彼利埃（Montpellier）的水提取结晶盐后的母液，进行了许多实验。当通入氯气时，母液变成红棕色。最初，巴拉尔认为这是一种氯的碘化物溶液，希望找到这些废弃母液的组成元素。但他尝试了种种办法也没法将这种物质分解，所以他断定这是和氯以及碘相似的新元素。巴拉尔把它命名为muride，来自拉丁文muria （盐水）。1826年8月14日法国科学院组成委员会审查巴拉尔的报告，肯定了他的实验结果，把muride改称bromine，来自希腊文brōmos（恶臭[6]），因为溴具有刺激性臭味。实际上所有卤素都具有类似臭味。溴的拉丁名bromium和元素符号Br由此而来。
事实上，在巴拉尔发现溴的前几年，有人曾把一瓶取自德国克鲁兹拉赫（Keluzilahe）盐泉的红棕色液体样品交给化学家李比希鉴定，李比希并没有进行细致的研究，就断定它是“氯化碘”，几年后，李比希得知溴的发现之时，立刻意识到自己的错误，把那瓶液体放进一个柜子，并在柜子上写上“耻辱柜”以警示自己，此事成为化学史上的一桩趣闻。
溴分别被两个科学家安东尼·巴拉尔（Antoine Balard）和卡尔·罗威（Carl Löwig）在1825年与1826年所发现。
1826年，刚刚取得药剂师学位的年轻化学实验室助理巴拉尔在蒙
溴单质
彼利埃的盐沼中的海苔的灰烬中发现了一种棕黄色的液体，这种液体后来被证明是溴的化合物。那些海苔是用来制备碘的，但其中也含有溴。巴拉尔从有着饱和氯的海苔灰溶液中分离出溴。他发现产物的性质介于氯与碘之间，因此他试
着证明该化合物是一氯化碘(ICl），但在失败后他确信他发现了一个新元素，并把它称之为rutile（意为红色），而他的导师约瑟夫·安哥拉达则建议称之为muride，源自拉丁文字muria，意思是卤水。
卡尔·贾古柏·罗威在1825年从巴特克罗伊茨纳赫村里的水泉中分离出了溴。罗威用了一个有饱和氯的矿物盐溶液，并用乙醚提取出了溴。在醚蒸发后，留下了一些棕色的液体。他用此液体作为他工作的样本申请了一个在里欧波得·甘末林（Leopold Gmelin）的实验室的职位。由于发现的公开被延迟了，所以巴拉尔率先发表了他的结果。
在法国科学家路易斯·尼可拉斯·瓦奎宁（Louis Nicolas Vauquelin）和路易斯·贾奎斯·瑟纳德（Louis Jacques Thénard）与约瑟夫·路易·盖-吕萨克证实了年轻药剂师巴拉尔的实验之后，结论出现在法国科学院的一场演讲上，并被发表在化学纪实上。在他发表的论文中，巴拉尔说他基于安格拉达的建议把新元素的名字从muride改成bromine。其他的说法则认为法国的化学与物理学家吕萨克基于它蒸气的独特气味建议了这个名称。溴直到1860年才被大量的制造。
在少数的药学应用之外，溴的第一个商业应用是用于银版摄影法。在1840年，发现到用溴制造银版摄影法用的光敏的卤化银在许多地方胜过之前所使用的碘蒸气。
溴化钾与溴化钠在19世纪末期到二十世纪初期被用作抗癫痫药与镇静剂，直到他们渐渐地被水合氯醛与巴比妥类药物所取代。
4同位素
溴有两个稳定的同位素：Br（50.69%）及Br（49.31%）。其他至少有23种放射性同位素是已被发现可以存在的。不少的溴同位素是核分裂的产物。有几种来自于核分裂产物的大原子量的溴同位素会产生延迟性的中子衰变。所有的放射性溴同位素的半衰期相对来讲是比较短的，半衰期最长的是一个中子数不足的同位素半衰期为2.376天。半衰期最长的丰中子同位素的半衰期为1.47天。一些溴的同位素有亚稳定的同质异能素。稳定的Br有一个具放射性的同质异能素，半衰期4.86秒，它最终衰变成稳定的基态。
5应用领域
溴可用于制备有机溴化物。溴可用于制备颜料与化学中间体。溴与氯配合使用可用于水的处理与杀菌。
做氧化剂。有机化合物的溴化剂。乙烯和重碳氢化合物的吸收剂。水的消毒剂。漂白丝绸纤维。制药。照相。染料制造。
由于其单质活泼的性质，在自然界中很难找到单质溴。最常见的形式是溴化物和溴酸盐。海藻等水生植物中也有溴的存在，最早溴的发现就是从海藻的浸取液中得到的。
溴原子
向海水中通氯气，是比较通用的得到溴和碘的工业途径。
溴的化合物用途也是十分广泛的，溴化银被用作照相中的感光剂。使用老式相机时，当你“咔嚓”按下快门的时候，相片上的部分溴化银就分解出银，从而得到我们所说的底片。所以很有发展前景。溴在有机合成中也是很有用的一种元素。在高中的时候我们很多人就做过乙烯使溴水褪色的实验，这实际上就代表了一类重要的反应。在制药方面，有很多药里面也是有溴的。灭火器中也有溴，我们平时看到的诸如“1211”灭火器，就是分子里面有一个溴原子的多卤代烷烃，不仅能扑灭普通火险，在泡沫灭火器无法发挥作用的时候，例如油火，它也能扑灭火险。
医院里曾经使用的镇静剂，有一类就是用溴的化合物制成的，如溴化钾、溴化钠、溴化铵等，通常用以配成“三溴片”，可治疗神精衰弱和歇斯底里症，但是三溴片已经被更好的药品（巴比妥类）所取代了。又如大家熟悉的红药水，也是溴与汞的化合物汞溴红。此外，青霉素等抗菌素生产也需要溴，溴还是制造农业杀虫剂的原料。溴化银是一种重要的感光材料，被用于制作胶卷和相纸等。
溴在地壳中含量只有0.001%，而且没有集中形成矿层，无法开采；而海洋中
溴的浓度虽然仅有0.0067%，但它的储量却占地球上溴的总储量的99%，这样，人们所需求的溴就只能取自海洋了，这也是溴被称为“海洋元素”的原因所在。溴在海洋中，大多是以可溶的化合物形成如溴化钠、溴化钾等而存在。
从海水中提取溴，首先要使溴从化合物中脱离出来，变成溴单质。为此，可以往海水中通氯气，让氯置换溴，但这时产生的溴单质仍然溶解在海水中。这时可以用蒸馏法和空气吹出法，再经过几道工序，就能得到液溴。用浓缩盐卤提取溴，比直接用海水要好。在海水淡化工厂和使用海水冷却的核电站，同时进行提取溴的生产，经济上会更为合算。一个日产10万吨的淡化水厂，每天要处理15万吨海水，可得到10万吨淡水和5万吨卤水。用这些卤水可提炼10吨溴。
世界上有很多国家都在进行”海水提溴“。美国年产溴约13万吨，日本年产溴约1万吨。中国一直是从盐化工尾料中提以溴，年产仅3000－4000吨，远远满足不了需要，每年都需要进口溴。因此，中国正在大力开展海水提溴的研究和开发工作。
溴的用途很广，但也是有毒有害物质，所以一些农药和防爆剂要控制使用。溴代甲烷对大气臭氧层可能有一定的影响，这一点已引起科学家们的关注。
6元素来源
溴在自然界中和其他卤素一样，基本没有单质状态存在。它的化合物常常和氯的化合物混杂在一起，但是数量少得多，在一些矿泉水、盐湖水（如死海）和海水中含有溴。盐卤和海水是提取溴的主要来源。从制盐工业的废盐汁直接电解可得。整个大洋水体的溴储量可达100万亿吨。地球上99%的溴元素以Br-的形式存在于海水中，所以人们也把溴称为“海洋元素“。
根据美国国家地质局2013年1月发布的全球矿产统计数据：2012年全球溴产量为58万吨，较2011年下降10万吨，中东地区是全球最主要的溴产区，2012年以色列溴产量为20万吨，占全球总产量的34.48%；2012年约旦溴产量为20万吨，产量较2011年下滑33.3%，这是全球溴产量减少的最主要原因。
化合物：一般指含溴为-1氧化态的化合物。包括金属溴化物、非金属溴化物以及溴化铵等。碱金属、碱土金属溴化物以及溴化铵易溶于水。难溶溴化物与难溶氯化物相似，但前者的溶解度通常小于相应的氯化物。溴化氢的水溶液称为氢溴酸，氢溴酸是一种强酸。也存在一些属于溴化物的卤素互化物，如溴化碘（IBr）。碱金属和碱土金属的溴化物可由相应的碳酸盐或氢氧化物与氢溴酸作用制得。如：溴化锰、溴化钡、溴化铜、溴化镁、溴化铊、溴化汞等。
7制备方法
溴单质（Br2）在自然界不存在，溴主要是以溴化物的形式散布在地壳和海洋中。溴盐在海水里的含量约65ppm，溴在海里的浓度比氯小。溴可以在溴含量丰富的卤井与死海（接近50000ppm）中商业开采。一年（2007）有接近556,000公吨（价值约25亿美金）的溴被制造，溴最主要的生产国是美国，以色列与中国。溴的生产量自1960年代以来已经成长了六倍，美国溴含量最多的地方在哥伦比亚与犹尼昂。中国的溴来源位于山东省，而以色列的溴则源于死海的水。使用氯气来处理富含溴的卤水来制备溴，空气吹出法是工业上制备溴素的主要方法。由于溴的商业用途和难保存的特点，人们不会一次性的大量的去制备它。实验室中少量的溴可以经由固态溴化钠和溴酸钾混合滴加浓硫酸（H2SO4）并加热来制备。
实验室制法：将氢溴酸与过氧化氢混合，溶液就会变为橙红色（有溴生成），这时将其蒸馏就得到纯度很高的液溴。
反应方程式：2HBr+H2O2=Br2+2H2O
反应放热，要注意控制其温度。溴可以腐蚀橡胶制品，所以在进行有关溴的实验时要避免使用胶塞和胶管。
在实验室里，也可以加热溴化钾-溴酸钾与浓硫酸的混合物并蒸馏来制溴单质。
8毒性
吸入低浓度溴后可引起咳嗽、胸闷、粘膜分泌物增加，并有头痛、头晕、全身不适等，部分人可引起胃肠道症状；吸入较高浓度后，鼻咽部和口腔粘膜可被染色，口中呼气有特殊的臭味，有流泪、怕光、剧咳、嘶哑、声门水肿甚至产生窒息，部分患者可发生过敏性皮炎，接触高浓度溴可造成皮肤重度灼伤。长期吸入溴，可有蓄积性，除表现粘膜刺激症状外，还伴有神经衰弱综合征等。溴气的预防，主要应做好生产设备及管道密闭，加强局部通风，注意个人防护。
治疗，一次误服大量溴化物者速饮高渗盐水并探咽导吐，随即以等渗盐水洗胃，其后给予硫酸钠导泻。因溴离子在体内分布与氯离子相同，且可互相替代，二者经由肾脏排泄甚少区别，用氯化物后，氯离子排出增加，溴离子相应地增加排出，故对中毒病儿，给服适量氯化铵或氯化钠（食盐），对原有心脏病或心衰水肿的患儿，不宜应用大量氯化钠，可用氯化铵代替。小儿每日用量为75mg/kg，分4次内服（开始可每小时内服1次），直至血内溴化物降至4.85mmol/L（50mg/dl）
以下时停用同时给饮大量液，体重症病人可用生理盐水静脉滴注（约2500ml/m2）或加入适量葡萄糖溶液并可酌用甘露醇及利尿剂，加速毒物由尿排泄，因氯化物入量过多，则从组织中游离出来的溴离子来不及由肾排出，致使血清滇的浓度暂时性升高，加重病情，严重中毒可用透析疗法其他为对症处理。
9安全措施
泄漏：迅速撤离泄漏污染区人员至安全区，并立即进行隔离，小泄漏时隔离150m，大泄漏时隔离300m，严格限制出入。建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿防酸碱工作服。不要直接接触泄漏物。尽可能切断泄漏源，防止进入下水道、排洪沟等限制性空间。
小量泄漏：用苏打或石灰中和吸收。也可以用大量水冲洗，洗水稀释后放入废水系统。
大量泄漏：构筑围堤或挖坑收容；用泡沫覆盖，降低蒸气灾害。喷雾状水冷却和稀释蒸气。用泵转移至槽车或专用收集器内，回收或运至废物处理场所处置。
灭火方法
燃烧性：不燃
灭火剂：雾状水、氨水、沙土等。
灭火注意事项：消防人员必须佩戴氧气呼吸器、穿全身防护服。喷水保持容器冷却，直至灭火结束。用雾状水赶走泄漏的液体。用氨水从远处喷射，驱赶溴蒸气，并使之中和。但对泄漏出来的溴液不可用氨水喷射，以免引起强烈反应，放热而产生大量剧毒的溴蒸气。
紧急处理
吸入：迅速脱离现场至新鲜空气处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。
食入：误服者用水漱口，给饮牛奶或蛋清或纯碱水。就医。
皮肤接触：立即脱去被污染衣着，先用水冲洗，然后用1体积（25%）氨水、1体积松节油和10体积（95%）乙醇的混合液涂敷，也可先用苯、甘油等除去溴，然后再用水冲洗。就医。
眼睛接触：立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。就医。
实验室制法：将氢溴酸和过氧化氢混合，溶液就会变为橙红色（有溴生成），此时将其蒸馏就得到纯度很高的液溴。
反应方程式：2HBr+H2O2=Br2+2H2O
反应放热，要注意控制温度。溴可以腐蚀橡胶制品，因此在进行有关溴的实验时要避免使用胶塞和胶管。
在实验室里，也可以加热溴化钾-溴酸钾和浓硫酸的混合物并蒸馏来制溴单质。
1/1 元素周期表
主族元素
类金属
?硼 ( 5) ?硅 ( 14) ?锗 ( 32) ?砷 ( 33) ?锑 ( 51)
?碲 ( 52) ?钋 ( 84)
金属元素
碱金属
?锂 ( 3) ?钠 ( 11) ?钾 ( 19) ?铷 ( 37) ?铯 ( 55)
?钫 ( 87)
碱土金属
?铍 ( 4) ?镁 ( 12) ?钙 ( 20) ?锶 ( 38) ?钡 ( 56)
?镭 ( 88)
其他金属
?铝 ( 13) ?铟 ( 49) ?镓 ( 31) ?锡 ( 50) ?铊 ( 81)
?铅 ( 82) ?铋 ( 83) ?Uut ( 113) ?Uuq ( 114) ?Uup ( 115)
?Uuh ( 116) ?Uus ( 117)
非金属元素
稀有气体
?氦 ( 2) ?氖 ( 10) ?氩 ( 18) ?氪 ( 36) ?氙 ( 54)
?氡 ( 86) ?Uuo ( 118)
卤族元素
?氟 ( 9) ?氯 ( 17) ?溴 ( 35) ?碘 ( 53) ?砹 ( 85) 其他元素
?氢 ( 1) ?碳 ( 6) ?氮 ( 7) ?氧 ( 8) ?磷 ( 15)
?硫 ( 16) ?硒 ( 34)
副族元素金属元素
镧系
?镧 ( 57) ?铈 ( 58) ?镨 ( 59) ?钕 ( 60) ?钷 ( 61)
?钐 ( 62) ?铕 ( 63) ?钆 ( 64) ?铽 ( 65) ?镝 ( 66)
?钬 ( 67) ?铒 ( 68) ?铥 ( 69) ?镱 ( 70) ?镥 ( 71)
锕系
?锕 ( 89) ?钍 ( 90) ?镤 ( 91) ?铀 ( 92) ?镎 ( 93)
?钚 ( 94) ?镅 ( 95) ?锔 ( 96) ?锫 ( 97) ?锎 ( 98)
?锿 ( 99) ?镄 ( 100) ?钔 ( 101) ?锘 ( 102) ?铹 ( 103) 过渡金属
?钪 ( 21) ?钛 ( 22) ?钒 ( 23) ?铬 ( 24) ?锰 ( 25)
?铁 ( 26) ?钴 ( 27) ?镍 ( 28) ?铜 ( 29) ?锌 ( 30)
?钇 ( 39) ?锆 ( 40) ?铌 ( 41) ?钼 ( 42) ?锝 ( 43)
?钌 ( 44) ?铑 ( 45) ?钯 ( 46) ?银 ( 47) ?镉 ( 48)
?铪 ( 72) ?钽 ( 73) ?钨 ( 74) ?铼 ( 75) ?锇 ( 76)
?铱 ( 77) ?铂 ( 78) ?金 ( 79) ?钅卢 ( 104) ?钅杜 ( 105)
?钅喜 ( 106) ?钅波 ( 107) ?钅黑 ( 108) ?钅麦 ( 109) ?鐽 ( 110)
?錀( 111) ?鎶( 112) ?汞( 80)
溴氯海因的工艺流程
论文摘要 根据《兽药管理条例》规定，该规范是兽药生产和质量管理的基本准则，适合于兽药制剂生产的全过程，原料药生产中影响成本质量的关键工序。但目前对兽药生产管理的的力度，对国家质量的标准欠缺。对应生产的分工职责认识不清，生产工艺流程不到位；兽药生产的质量不容乐观，环境和流程不规范，兽药成品的质量问题很突出。兽药的残留物未能从根本上解决，兽药生产体制不健全等问题监管措施不到位；生产的兽药质量依然不容乐观；流通和使用环节不规范，动物产品质量安全问题比较突出，兽药残留和使用违禁药物等安全隐患还没有从根本上消除；兽药监管体系和手段不健全等问题对消费者的权益造成损害，很大程度上影响兽药管理部门的形象，所以对工艺流程这块要严加管理，分析存在的主要问题，提出管理的重点和办法为未来的兽药工艺流程铺好扎是的基础。 关键字：兽药管理流程 目录 引言 (1) 一、兽药和兽药管理工作的概念和认识……… 二、（一）兽药和兽药管理工作的概念 (1) （二）充分认识兽药监管工作的重要性 (1) （三）兽药管理工作的主要内容 (2) 二、现阶段兽药管理工作的环节 (2) （一）兽药监督管理机构和队伍建设…………………………………2（二）兽药研发审批………………………………………………………………，，，2 1、新兽药研制管理和安全监测制度 (2) 2、兽药进出口管理程序 (2) 3、兽用生物制品的管理 (3) 4、兽药行业标准和地方标准清理 (3) （三）兽药生产和经营管理 (3)
1、兽药生产和经营许可 (3) 2、兽药行业准入管理工作，兽药GMP管理 (3) 3、兽药标准化工作………………………………………………………………，，，，4 4、兽药标签和说明书、兽药商品名命名管理 (4) （四）兽药使用管理……………………………………………………………，4 1、处方药和非处方药分类管理制度 (4) 2、用药记录制度、休药期制度和兽药不良反应报告制度………………………，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，，4 3、禁用兽药管理工作...........................................................................，4 （五）兽药市场监督整顿和行政执法 (5) 1、加大对违法行为的处罚力度…………………………………，，，，5 2、组织实施兽药残留监控计划，细化了动物及动物产品残留监控制度.........，，，，，，，，，，，，，，，，，，，5 三、兽药监管工作今后的重点和未来设想 (5) （一）兽药监管体系的建设 (5) 1、加快推进兽医管理体制改革 (5) 2、构建符合实际的监管体系.........................................................5 3、建立稳定的经费保障机制.........................................................6 4、加强兽药监督检验设施建设 (6) （二）兽药监管法规和配套规章的建设 (6) （三）今后兽药监管工作的展望 (6)
江苏省如东高级中学2020┄2021学年高二下学期阶段测试一化学试题Word版 含答案
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Br-80 第Ⅰ卷（选择题） 一、选择题：每小题2分，每题只有一个选项正确 1、下列关于甲烷说法正确的是 Ａ．甲烷在点燃前需进行验纯 Ｂ．甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色 Ｃ．甲烷的一氯代物只有一种结构证明甲烷是正四面体结构而非平面正方形结构 Ｄ．甲烷不能发生氧化反应 2、下列关于乙烯说法正确的是 Ａ．乙烯使酸性高锰酸钾溶液及溴的四氯化碳溶液褪色原理相同 Ｂ．工业利用乙烯水化法制乙醇，是发生了取代反应 Ｃ．水果运输中为延长果实的成熟期，常在车厢里放置浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土 Ｄ．乙烯在空气中燃烧，发生火焰明亮并带有浓烟的火焰 3、下列关于苯的说法正确的是 Ａ．苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 Ｂ．苯分子具有平面正六边形结构，12个原子在同一平面上，对位上的4个原子在一条直线上Ｃ．苯能使溴水褪色，是发生了取代反应 Ｄ．苯不含有碳碳双键故不能发生加成反应 4、下到化学用语表示正确的是
Ａ．H2O2的电子式： Ｂ．CH3CH2NO2与H2NCH2COOH互为同分异构体 Ｃ．氯乙烷结构简式：CH2ClCH2Cl Ｄ．C2H4与C3H6一定互为同系物 5、下列说法不正确的是 Ａ．己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同 Ｂ．在一定条件下，苯与液溴、硝酸作用生成溴苯、硝基苯的反应都属于取代反应Ｃ．聚乙烯分子中不含碳碳双键 Ｄ．聚合物可由单体CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得6、合成导电高分子材料PPV的反应： 下列说法正确的是（） A．合成PPV的反应为加聚反应 B．PPV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元 C．和苯乙烯互为同系物 D．1mol最多可以和5mol氢气发生加成反应 7.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 7.8g苯中含有C-C单键数目为0.3N A Ｂ．标准状况下，2.24L的CHCl3中含有的C-H键数为0.1N A Ｃ． 1.4g C2H4和C3H8的混合物中含碳原子数为0.1 N A
氯气、溴和碘复习提纲
Ⅰ.氯气、溴和碘复习提纲 一、基础知识 1、氯气呈色，有气味气体，闻有毒气体气味的操作方法密度，可用法收集氯气，水溶性；单质溴是色的 体（填状态），在水中的溶解度，易溶于和；单质碘是色的 体，在水中的溶解度，易溶于和；溴和碘的物理特性分别是溴易 碘易，则保存溴的方法是。 2、Cl2、Br2、I2都属于族元素，简称，故具有相似的化学性质。①都可与水反应：氯水的颜色，氯水的成分，氯气和水反应的化学方程式，久置氯水的成分，原因是，溴水的颜色，Br2和水反应的化学方程式，碘水的颜色是。②与金属的反应：Cu与氯气反应的化学方程式，现象，Fe与氯气反应的化学方程式，现象，Mg粉使溴水褪色的反应，滴水生烟的反应。③与H2的反应：Cl2：，现象，Br2：，I2：，④与碱的反应：Cl2和NaOH：，制取漂白粉的方程式，漂白粉的有效成分，漂白原理是。Br2和NaOH：。 3、化学特性：氯气通入到石蕊试液中的现象，说明氯气具有性，碘遇淀粉；氯水滴入NaBr溶液中的反应，现象；氯水滴入KI溶液中的反应，现象，溴水滴入KI溶液中的反应，现象，Cl2、Br2、I2的氧化性强弱顺序，对应的阴离子还原性顺序。氯气还可与FeCl2、Na2SO3的溶液反应，写出化学方程式。 4、实验室制取氯气的原理是，海水提溴要经过三个步
5、检验Cl -的离子方程式 ，AgBr 和AgI 见光分解的化学方程式 为 。 二、 强化练习 1、能使湿润的KI 淀粉试纸变蓝的是（ ） ①溴水；②氯水；③碘酒；④氯化钾；⑤酸性高锰酸钾溶液 A 、①②③ B 、①⑤ C 、①②③⑤ D 、③④⑤ 2、已知反应：①2FeCl 3+2KI=2FeCl 2+I 2+2KCl ；②2FeCl 2+Cl 2=2FeCl 3则下列判断正确的是（ ） A 、氧化性：Cl 2>I 2>FeCl 3 B 、氧化性：Cl 2>FeCl 3>I 2 C 、氧化性：FeCl 3>Cl 2>I 2 D 、无法判断 3、将一盛满Cl 2的试管倒立于水槽中，于日光照射相当长一段时间后，试管中最后剩余气体的体积约占试管容积的（ ） A 、1/4 B 、1/3 C 、1/2 D 、2/3 4、下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸变红，又褪色的是（ ） ①氯气；②液氯；③氯水；④氯气的酒精溶液；⑤盐酸；⑥漂白粉溶液（稀盐酸酸化） A 、①②③ B 、①②③⑥ C 、③⑥ D 、③④⑥ 5、向少量的石蕊试液中，分别加入足量的Na 2O 或通入足量的Cl 2，试液的颜色（ ） A 、前者呈蓝色，后者褪色 B 、前者呈蓝色，后者呈红色 C 、前者褪色，后者呈红色 D 、两者均褪色 6、在一密闭容器中盛aLCl 2和H 2的混合气体，用电火花引燃后，恢复到原状态，发现混合气体仍为aL ，用足量的NaOH 溶液吸收引燃后的气体，结果气体被完全吸收。由此可知，原混合气体中，Cl 2和H 2的物质的量之比可能是（ ） ①Cl 2:H 2=1；②Cl 2:H 2<1；③Cl 2:H 2>1；④Cl 2:H 2≥1 A 、①② B 、②③ C 、④ D 、①③
从海水中提取溴和碘
掌门1对1教育高中化学 从海水中提取溴和碘 知识精要 1. 从海水中提取溴和碘 （1）海水提溴：溴单质的氧化性介于氯和碘之间，因此海水提溴可以选取氯气作氧化剂。大体分为三个步骤： ①浓缩（富集）：海水中的Br-的浓度很小，大约0.067g/L,海水晒盐剩下的苦卤中的Br-浓度较大，可作提取溴的原料。 ②氧化：向苦卤中通入氯气。Cl2+2Br－=2Cl－+Br2 ③提取粗溴：向溶有溴的苦卤中鼓入热空气或水蒸气，使溴挥发而分离出来。 ④粗溴提纯：通入SO2: Br2 +SO2+2H2O 2HBr+2H2SO4，再次用Cl2氧化，热空气或水蒸气吹出，即可得高纯液溴。简单表示为：Br2 Br－Br2 。 海水提溴的流程图如下： （2）海洋植物中提取碘： ①从海洋植物中得到碘离子：将海带晒干，灼烧成灰，用水溶液浸泡，使I－进入水中， 过滤，除灰渣。 ②氧化：通入氯气，使I－转化为I2 。 ③提取碘：用四氯化碳（CCl4）萃取，得到碘的四氯化碳溶液，再蒸馏除去四氯化碳得到粗碘，利 用升华法得到纯净的碘单质 （3）萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另 一溶剂所组成的溶液中提取出来的分离方法叫萃取。萃取所用的仪器是分液漏斗（见右 图）。萃取剂的要求是与原溶剂互不相溶、溶质在萃取剂中的溶解度远大于 在原溶剂中的溶解度、与溶质不发生反应。 （4）分液：利用液体间不相溶解的性质，将液体混合物分离的操作。 2. 溴单质和碘单质的物理性质（重点色、态、味及溶解性） 物理性质溴单质碘单质 颜色深红棕色紫黑色 状态液体固体 水中可溶；黄色到橙色难溶；黄色到浅棕色
矿泉水溴酸盐解决方案
水是生命之源，随着生活水平的提高，人们的生活正从温饱型向小康型转变。改善饮用水质量已是广大人民群众追求的迫切目标，水里有溴离子（Br-），用臭氧消毒，氧化产生消毒副产物溴酸盐（BrO3-）。溴酸盐是一组无机物，最常见的是溴酸钠和溴酸钾。 很多人搞不清楚溴化物和溴酸盐的关系，他们其实一黑一白。 白的是溴化物。 溴化物其实是有益的。例如溴化钾，常用作神经镇静剂。在2008年中国矿泉水改版前，溴作为有益元素被列入界限指标，上海还曾上市一款溴型天然矿泉水。 黑的是溴酸盐。 溴酸盐致癌，这件事最早引起重视不是在饮料行业，而是在面制品行业。 世界卫生组织（WHO）下属国际癌症协会（IARC）研究确认溴酸盐为2B级致癌物，即动物实验证据充足，但人体实验证据不足。 现行美国的饮用水标准规定溴酸盐最大容许值（MCL）是0.01mg/L，最大容许目标值（MCLG）0mg/L，地位等同于铅，属于“能没有就最好没有”序列。欧盟标准是0.003mg/L，并要求成员国尽量控制，越低越好。 日本的自来水和矿泉水的规定都是不超过0.01mg/L。 我国饮用水标准（GB5749-2006）和矿泉水标准（GB8537-2008）规定溴酸盐不得超过0.01mg/L。这一标准与国际接轨。 上海在2018年8月发布了中国第一部生活饮用水水质地方标准，在这个标准里，溴酸盐的限值是0.005mg/L。注意，这个标准是上海市的自来水标准。参照这个标准的话，无印良品召回水超标了8倍。 主流的消毒工艺有三种。 第一，氯消毒。 中国99.5%以上的水厂采用氯消毒。氯消毒的特点是经济、效果可靠、消毒作用持续。缺点是消毒副产物，包括三卤甲烷、卤乙酸，这两种都是传说中的“三致”物质，即致癌、致畸、致突变。 第二，臭氧消毒。 臭氧是强氧化剂，杀菌作用是氯的数百倍。臭氧消毒的特点是高效、作用速度快、高清洁性，而且臭氧发生器操作方便。缺点主要是贵，其次是溴酸盐。在中国，仅有少数大城市的自来水厂采用了臭氧消毒。 所以，导致溴酸盐问题的罪魁祸首臭氧消毒，其实是自来水厂的稀罕货、高级货。 对于使用臭氧消毒的自来水厂而言，控制溴酸盐是重要的处理工序，一般通过调节PH值，或者在原水中投放少量的氨氮，另外也可以采用活性炭吸附的方式。 第三，膜过滤。 膜过滤是物理处理，不同于上述两种化学处理方式。优点很明显，没有消毒副产物，主要的
溴氯海因粉(优质严选)
溴氯海因粉（24%）生产工艺规程 目录 1 概述 2 处方及依据 3 生产工艺流程及环境区域划分 4 生产工艺的操作要求 5 本产品工艺过程中所需SOP名称及要求 6 原辅材料、半成品和成品的质量标准和贮存注意事项 7 半成品检查方法及控制 8 需要验证的关键工序及其工艺验证的具体要求 9 包装袋、标签、包装箱的质量标准和检验方法及储存 10 物料平衡及技术经济指标计算 11 设备一览表及主要设备生产能力 12 生产技术安全及劳动保护 13 劳动组织与岗位定员 14 综合利用和环境保护 附件1常用理化常数、换算表 附件2 附页（供登记批准日期、文号等内容用）
题目溴氯海因粉（24%）生产工艺规程 编码： B.S C.GY.00.002 共12页 第1页 起草人审核批准 起草日期审核日期批准日期 颁发部门GMP办颁发数量 5 生效日期 分发单位生产部、质控部、办公室、研发部消毒剂车间 二、适用范围：产品的生产与管理 三、责任者：生产管理人员，各生产车间 四、正文： 1、概述 1.1【兽药名称】 【通用名】：溴氯海因粉 【英文名】：Bromochlorodimethylhydantoin Power 【汉语拼音】：Xiuluhaiyin Fen 1.2【剂型】粉剂 1.3【性状】：本品为类白色、淡黄色结晶性粉末或颗粒；有次氯酸的刺激性气味。 1.4【作用与用途】：用于养殖水体消毒，防治鱼、虾、蟹、鳖、贝、蛙等水产动物由弧菌、嗜水气单胞菌、爱德华氏菌等细菌引起的出血、烂鳃、腐皮、肠炎等疾病。 1.5【用法与用量】：使用时用1000倍以上水稀释后全池均匀泼洒。 治疗一次量每1m3水体 0.03～0.04g（以溴氯海因计）每天1次病情严重时连用2天 预防一次量每1m3水体 0.03～0.04g（以溴氯海因计）15天1次 1.6【含量规格】：24% 1.7【包装包装】：500g×30袋/桶 1.8【有效期】：二年 1.9【贮藏】：遮光、密封保存。 2．处方及依据 2.1处方 溴氯海因（折百后） 43.2㎏ 无水硫酸钠至 180kg 2.2依据《兽药国家标准汇编》第一册
1,4-二溴代萘83-53-4
1 化学品及企业标识 1.1 产品标识符 化学品俗名或商品名：1,4-二溴代萘 CAS No.：83-53-4 别名： 1.4-二溴萘;1,4-二溴萘; 1.2 鉴别的其他方法 无数据资料 1.3 有关的确定了的物质或混合物的用途和建议不适合的用途 仅供科研用途，不作为药物、家庭备用药或其它用途。 2 危险性概述 2.1 GHS分类 健康危害 严重损伤/刺激眼睛：EyeIrrit.2 皮肤腐蚀/刺激：SkinIrrit.2 2.2 GHS 标记要素，包括预防性的陈述 危害类型 GHS07:感叹号; 信号词 【警告】 危险申明 H315 引起皮肤过敏。 H319 造成了严重的眼睛发炎。 H335 可能引起呼吸道发炎。 警告申明 P261 避免吸入粉尘/烟/气体/烟雾/蒸汽/喷雾。 P280 戴防护手套/防护服/护眼/防护面具。 P305+P351+P338 如进入眼睛：用水小心清洗几分钟。如果可以做到，摘掉隐形眼 镜，继续冲洗。 P304+P340 如果吸入：将受害人移到空气新鲜处，在呼吸舒适的地方休息。 P405 存放处须加锁。 P501 根据…来处理容量/容器。 RS Hazard symbol(s) 无数据资料 R-phrase(s) 无数据资料 S-phrase(s) 无数据资料 2.3 其它危害物 -无 3 成分/组成信息 3.1 物质 分子式 - C10H6Br2 分子量 - 285.96 4 急救措施 4.1 必要的急救措施描述 一般的建议 无数据资料 如果吸入 将受害者移到新鲜空气处，保持呼吸通畅，休息。若感不适请求医/就诊。 在皮肤接触的情况下 立即去除/脱掉所有被污染的衣物。用大量肥皂和水轻轻洗。若皮肤刺激或发生皮疹：求医/就诊。 在眼睛接触的情况下 用水小心清洗几分钟。如果方便，易操作，摘除隐形眼镜。继续清洗。如果眼睛刺激：求医/就诊。 如果误服 若感不适，求医/就诊。漱口。 4.2 最重要的症状和影响，急性的和滞后的 无数据资料
海水中氨氮的测定-溴酸盐氧化法
37.2次溴酸盐氧化法 37.2.1适用范围和应用领域 本法适用于大洋和近岸海水及河口水中氨-氮的测定。 水样经0.45 μm滤膜过滤后贮于聚乙烯瓶中。分析工作不能延迟3 h以上，若样品采集后不能立即分析，则应快速冷冻至-20℃保存，样品熔化后立即分析。 本法不能用于污染较重、含有机物较多的养殖水体。 37.2.2方法原理 在碱性介质中次溴酸盐将氨氧化为亚硝酸盐，然后以重氮-偶氮分光光度法测亚硝酸盐氮的总量，扣除原有亚硝酸盐氮的浓度，得氨氮的浓度。 37.2.3试剂及其配制 除非另作说明，本法所用试剂均为分析纯，水为无氨蒸馏水或等效纯水。 37.2.3.1铵标准溶液 37.2.3.1.1铵标准贮备溶液：100 mg/L-N 称取0.471 6 g硫酸铵〔(NH4)2SO4预先在110 ℃下干燥1 h〕溶于少量水中，全量移入1 000 mL量瓶中，加水至标线，混匀。加1 mL三氯甲烷(CHCl3)，混匀。贮于1 000 mL棕色试剂瓶中，冰箱内保存。此溶液1.00 mL含氨-氮100.0 μg。有效期半年。 37.2.3.1.2铵标准使用溶液：10.0 mg/L-N 移取10.0 mL铵标准贮备溶液(37.2.3.1.1)于100 mL量瓶中，加水至标线，混匀。此溶液1.00 mL含氯-氮10.0 μg，临用前配制。 37.2.3.2氢氧化钠溶液：400 g/L 称取200 g氢氧化钠(NaOH)溶于1 000 mL水中，加热蒸发至500 mL，盛于聚乙烯瓶中。 37.2.3.3盐酸溶液：1+1 将500 mL盐酸(HCl，ρ=1.19 g/mL)与同体积的水混匀。 37.2.3.4溴酸钾-溴化钾贮备溶液 称取2.8 g溴酸钾(KBrO3)和20 g溴化钾(KBr)溶于1 000 mL水中，贮于1 000 mL棕色试剂瓶中。 37.2.3.5次溴酸钠溶液 量取1.0 mL溴酸钾-溴化钾贮备溶液(37.2.3.4)于250 mL聚乙烯瓶中，加49 mL水和3.0 mL盐酸溶液(37.2.3.3)，盖紧摇匀，置于暗处。5 min后加入50 mL氢氧化钠溶液(37.2.3.2)，混匀。临用前配制。 37.2.3.6磺胺溶液：2 g/L 称取2.0 g磺胺(NH2SO2C6H4NH2)，溶于1 000 mL盐酸溶液(37.2.3.3)中，贮存于棕色试剂瓶中。有效期为2个月。 37.2.3.7盐酸萘乙二胺溶液：1.0 g/L 称取0.50 g盐酸萘乙二胺(C10H7NHCH2CH2NH2·2HCl)，溶于500 mL水，贮存于棕色试剂瓶中，冰箱保存。有效期为1个月。 37.2.4仪器及设备 ——船用分光光度计或其他类型分光光度计； ——量瓶：200 mL，6个；100，500，1 000 mL各1个； ——量筒：50，1 000 mL； ——具塞锥形瓶：100 mL； ——烧杯：50，100，500，1 000 mL； ——试剂瓶：1 000 mL；棕色500，1 000 mL； ——聚乙烯瓶：250，500 mL；
臭氧溴酸盐原理危害
臭氧消毒 臭氧技术是既古老又崭新的技术，1840年德国化学家发明了这一技术，1856 年被用 于水处理消毒行业。目前，臭氧已广泛用于水处理、空气净化、食品加工、医疗、医药、水产养殖等领域，对这些行业的发展起到了极大的推动作用。臭氧可使用臭氧发 生器制取，其生成原理臭氧可通过高压放电、电晕放电、电化学、光化学、原子辐射 等方法得到，原理是利用高压电力或化学反应，使空气中的部分氧气分解后聚合为臭氧，是氧的同素异形转变的一种过程。臭氧的分子式为O3。 中文名 1灭菌原理编辑 臭氧是一种强氧化剂，灭菌过程属生物化学氧化反应。O3灭菌有以下3种形式： 1.臭氧能氧化分解细菌内部葡萄糖所需的酶，使细菌灭活死亡。 2.直接与细菌、病毒作用，破坏它们的细胞器和DNA、RNA，使细菌的新陈代谢受到 破坏，导致细菌死亡。 3.透过细胞膜组织，侵入细胞内，作用于外膜的脂蛋白和内部的脂多糖，使细菌发生 通透性畸变而溶解死亡。 2优点编辑 臭氧灭菌为溶菌级方法，杀菌彻底，无残留，杀菌广谱，可杀灭细菌繁殖体和芽孢、 病毒、真菌等，并可破坏肉毒杆菌毒素。另外，O3对霉菌也有极强的杀灭作用。O3由于稳定性差，很快会自行分解为氧气或单个氧原子，而单个氧原子能自行结合成氧分子，不存在任何有毒残留物，所以，O3是一种无污染的消毒剂。O3为气体，能迅速弥漫到整个灭菌空间，灭菌无死角。而传统的灭菌消毒方法，无论是紫外线，还是化学 熏蒸法，都有不彻底、有死角、工作量大、有残留污染或有异味等缺点，并有可能损 害人体健康。如用紫外线消毒，在光线照射不到的地方没有效果，有衰退、穿透力弱、使用寿命不长等缺点。化学熏蒸法也存在不足之处，如对抗药性很强的细菌和病毒， 则杀菌效果不明显。 3存在问题编辑 臭氧消毒作为氯消毒的替代方法，在饮用水处理中被越来越多地应用。试验表明，臭 氧几乎对所有细菌、病毒、真菌及原虫、卵囊都具有明显的灭活效果。缺点是：投资大，费用较氯化消毒高；水中O3不稳定，控制和检测O3需一定的技术；消毒后对管
一价氟氯溴碘氢
一价氟氯溴碘氢 2010-01-11 17:57 一价氟氯溴碘氢，还有金属钾钠银。 二价氧钡钙镁锌，铝三硅四都固定。 氯氮变价要注意，一二铜汞一三金。 二四碳铅二三铁，二四六硫三五磷。 常见元素的主要化合价二： 氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。 氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。 正三是铝正四硅；下面再把变价归。 全部金属是正价；一二铜来二三铁。 锰正二四与六七；碳的二四要牢记。 非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。 硫有负二正四六；边记边用就会熟。 化合价口诀三： 一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌， 三铝四硅五氮磷；二三铁二四碳， 二四六硫都齐；全铜以二价最常见。 常见根价口诀： 一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根。 高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。 二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根。 暂记铵根为正价；负三有个磷酸根。
化学元素周期表口诀 A、按周期分： 第一周期：氢氦---- 侵害 第二周期：锂铍硼碳氮氧氟氖---- 鲤皮捧碳蛋养福奶 第三周期：钠镁铝硅磷硫氯氩---- 那美女桂林留绿牙（那美女鬼流露绿牙） 第四周期：钾钙钪钛钒铬锰---- 嫁改康太反革命 铁钴镍铜锌镓锗---- 铁姑捏痛新嫁者 砷硒溴氪---- 生气休克 第五周期：铷锶钇锆铌---- 如此一告你 钼锝钌---- 不得了 铑钯银镉铟锡锑---- 老把银哥印西堤 碲碘氙---- 地点仙 第六周期：铯钡镧铪----（彩）色贝（壳）蓝（色）河 钽钨铼锇---- 但（见）乌（鸦）（引）来鹅 铱铂金汞砣铅---- 一白巾供它牵 铋钋砹氡---- 必不爱冬（天） 第七周期：钫镭锕---- 很简单了~就是---- 防雷啊！ B、按族分： 氢锂钠钾铷铯钫——请李娜加入私访 铍镁钙锶钡镭——媲美盖茨被雷 硼铝镓铟铊——碰女嫁音他 碳硅锗锡铅——探归者西迁 氮磷砷锑铋——蛋临身体闭 氧硫硒碲钋——养牛西蹄扑 氟氯溴碘砹——父女绣点爱
氯化溴
1、物质的理化常数 2.对环境的影响: 一、健康危害 侵入途径：吸入、食入。 健康危害：本品在10℃分解放出剧毒有腐蚀性的氯和溴烟雾。吸潮或遇水反应放出有毒烟雾。对皮肤、眼睛和粘膜有强烈的刺激性和腐蚀性。 二、毒理学资料及环境行为 毒性：具强烈腐蚀性。 危险特性：具有强氧化性。与易燃物、可燃物接触能引起剧烈燃烧。具有较强的腐蚀性。室温下迅速分解，放出剧毒的氯和溴的烟雾。吸潮或遇水会产生大量的腐蚀性烟雾。 燃烧(分解)产物：氯气、溴气。
3.现场应急监测方法: 4.实验室监测方法: 5.环境标准: 6.应急处理处置方法: 一、泄漏应急处理 迅速撤离泄漏污染区人员至上风处，并立即隔离150米，严格限制出入。建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿防毒服。尽可能切断泄漏源。合理通风，加速扩散。喷雾状水稀释、溶解。构筑围堤或挖坑收容产生的大量废水。漏气容器要妥善处理，修复、检验后再用。 二、防护措施 呼吸系统防护：正常工作情况下，佩带过滤式防毒面具(全面罩)。高浓度环境中，必须佩戴空气呼吸器、氧气呼吸器或长管面具。 眼睛防护：呼吸系统防护中已作防护。 身体防护：穿带面罩式胶布防毒衣。 手防护：戴橡胶手套。 其它：工作现场严禁吸烟。工作毕，淋浴更衣。保持良好的卫生习惯。 三、急救措施 皮肤接触：立即脱去被污染的衣着，用大量流动清水冲洗，至少15分钟。就医。 眼睛接触：立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。就医。 吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。 食入：误服者用水漱口，给饮牛奶或蛋清。就医。
常见介电常数
Material物质名* 温度(°C) 介电常数 ABS RESIN, LUMP 丙烯晴-丁二烯-苯乙烯树脂块2.4-4.1 ABS RESIN, PELLET 丙烯晴-丁二烯-苯乙烯树脂球1.5-2.5 ACENAPHTHENE 二氢苊21 3.0 ACETAL 聚甲醛21 3.6 ACETAL BROMIDE 溴代乙缩醛二乙醇16.5 ACETAL DOXIME 乙二醛肟20 3.4 ACETALDEHYDE 乙醛5 21.8 ACETAMIDE 乙酰胺20 41 ACETAMIDE 乙酰胺82 59 ACETANILIDE 乙醛22 2.9 ACETIC ACID 乙酸20 6.2 ACETIC ACID 乙酸2 4.1 ACETIC ANHYDRIDE 乙酸酐19 21.0 ACETONE 丙酮25 20.7 ACETONE 丙酮53 17.7 ACETONE 丙酮0 1.0159 ACETONITRILE 乙睛21 37.5 ACETOPHENONE 苯乙酮24 17.3 ACETOXIME 丙酮肟-4 3 ACETYL ACETONE 乙酰丙酮20 23.1 ACETYL BROMIDE 乙酰溴20 16.5 ACETYL CHLORIDE 乙酰氯20 15.8 ACETYLE ACETONE 乙酰丙酮20 25 ACETYLENE 乙炔0 1.0217 ACETYLMETHYL HEXYL KETONE 己基甲酮19 27.9 ACRYLIC RESIN 丙烯酸树脂2.7 - 4.5 ACTEAL 乙醛21.0-3.6 AIR 空气1 AIR (DRY) 空气（干燥）20 1.000536 ALCOHOL, INDUSTRIAL 工业酒精16-31 ALKYD RESIN 醇酸树脂3.5-5 ALLYL ALCOHOL 丙烯醇14 22 ALLYL BROMIDE 溴丙烯19 7.0 ALLYL CHLORIDE 烯丙基氯20 8.2 ALLYL IODIDE 碘丙烯19 6.1 ALLYL ISOTHIOCYANATE 异硫氰酸丙烯酯18 17.2 ALLYL RESIN (CAST) 烯丙基脂（CAST） 3.6 - 4.5 ALUMINA 氧化铝9.3-11.5 ALUMINA 氧化铝4.5 ALUMINA CHINA 氧化铝瓷3.1-3.9 ALUMINUM BROMIDE 溴化铝100 3.4 ALUMINUM FLUORIDE 氟化铝2.2 ALUMINUM HYDROXIDE 氢氧化铝2.2 ALUMINUM OLEATE 油酸铝20 2.4 ALUMINUM PHOSPHATE 硷式磷酸铝-14 ALUMINUM POWDER 铝粉1.6-1.8 AMBER 琥珀2.8-2.9 AMINOALKYD RESIN 酸硬化树脂3.9-4.2 AMMONIA 血氨-59 25 DIELECTRIC CONSTANT REFERENCE GUIDE介电常数参考表Material 物质名* 温度(°C) 介电常数DIELECTRIC CONSTANT REFERENCE GUIDE介电常数参考表AMMONIA 血氨-34 22 AMMONIA 血氨4 18.9 AMMONIA 血氨21 16.5 AMMONIA (GAS? ) 血氨（气体）0 72 AMMONIUM BROMIDE 溴化铵7.2 AMMONIUM CHLORIDE 氯化铵7 AMYL ACETATE 醋酸戊酯20 5 AMYL ALCOHOL 戊醇-118 35.5 AMYL ALCOHOL 戊醇20 15.8 AMYL ALCOHOL 戊醇60 11.2 AMYL BENZOATE 苯甲酸戊酯20 5.1 AMYL BROMIDE 溴化环戊烷10 6.3 AMYL CHLORIDE 戊基氯11 6.6 AMYL ETHER 戊基醚16 3.1 AMYL FORMATE 甲酸戊基19 5.7 AMYL IODIDE 碘化戊基17 6.9 AMYL NITRATE 硝酸戊基17 9.1 AMYL THIOCYANATE 硫氰酸盐戊基20 17.4 AMYLAMINE 戊胺22 4.6 AMYLENE 戊烯21 2 AMYLENE BROMIDE 溴戊烯14 5.6 AMYLENETETRARARBOXYLATE 19 4.4 AMYLMERCAPTAN 戊基硫醇20 4.7 ANILINE 苯胺0 7.8 ANILINE 苯胺20 7.3 ANILINE 苯胺100 5.5 ANILINE FORMALDEHYDE RESIN 苯氨-甲醛树脂3.5 - 3.6 ANILINE RESIN 苯胺树脂3.4-3.8 ANISALDEHYDE 茴香醛20 15.8 ANISALDOXINE 茴香肟63 9.2 ANISOLE 苯甲醚20 4.3 ANITMONY TRICHLORIDE 三氯化锑5.3 ANTIMONY PENTACHLORIDE 五氯化锑20 3.2 ANTIMONY TRIBROMIDE 三溴化锑100 20.9 ANTIMONY TRICHLORIDE 三氯化锑5.3 ANTIMONY TRICHLORIDE 三溴化锑74 33 ANTIMONY TRICODIDE 三碘化锑175 13.9 APATITE 磷灰石7.4 ARGON 氩-227 1.5 ARGON 氩20 1.000513 ARSENIC TRIBROMIDE 三溴化砷37 9 ARSENIC TRICHLORIDE 三氯化砷66 7 ARSENIC TRICHLORIDE 三氯化砷21 12.4 ARSENIC TRIIODIDE 三碘化砷150 7 ARSINE 胂-100 2.5
高中化学必修一溴和碘检测
高中化学必修一 溴和碘单元检测检测 (时间：60分钟 满分：100分) 一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分) 1．广东正在建设海洋强省．下列说法不． 正确的是( ) A ．从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应 B ．往淡水中加入NaCl 等配成人造海水，可用于海产品的长途运输 C ．赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的 D ．海洋经济专属区的资源开发可获得Fe 、Co 、K 、Au 、Mg 、B 等金属 解析：D 选项中，B 不是金属． 答案：D 2．在盛有溴水的三支试管中分别加入少量苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现如图现象，正确的结论是( ) A ．①加CCl 4 ②加苯 ③加酒精 B ．①加酒精 ②加CCl 4 ③加苯 C ．①加苯 ②加CCl 4 ③加酒精 D ．①加苯 ②加酒精 ③加CCl 4 解析：苯和四氯化碳均可萃取溴水中的溴单质，其中苯的密度小于水的密度，对应图①；CCl 4的密度大于水的密度，对应图②；酒精与水互相溶解，形成图③所示的混合溶液． 答案：C 3．下列叙述中正确的是( ) A ．碘易升华，所以要保存在铁盖旋紧的试剂瓶中 B ．液溴应保存在磨口玻璃塞棕色细口试剂瓶中，并加少量水进行水封 C ．碘易溶于酒精，所以可用酒精从碘水中将碘萃取出来 D ．用加热的方法可将碳酸氢钠中混有的少量碘除去 解析：碘易升华，生成的碘蒸气可将铁氧化成FeI 2，所以A 项错误；溴易挥发，水封可减缓挥发，放在玻璃塞的棕色瓶中，防止HBrO 见光分解．一般液体药品盛在细口瓶中，固体药品盛在广口瓶中，故B 项正确；酒精不能用作萃取剂，萃取碘水中的碘用的试剂必须和水互不相溶；碳酸氢钠在受热时易分解：2NaHCO 3=====△ Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑. 答案：B 4．鉴别NaCl 、NaBr 、NaI 三种溶液可以选用的试剂( ) A ．碘水、淀粉溶液 B ．溴水、汽油
2.3从海水中提取溴和碘(教案)
2.3 碘的性质和提取 川沙中学郭玉芬【教材分析】 在当今全球资源、能源供应紧张与人口迅速增长的矛盾日益突出的情况下，海水资源与人类的生活有着日益紧密的联系。教材以开发海水中的卤素资源为背景，学习卤素的相关性质，能使学生体会化学在自然资源的合理开发和综合利用中的作用，体会学习化学的意义。 本节课的教学内容是第二章第三节《从海水中提取溴和碘》的第一课时，在掌握碘单质和碘离子性质的基础上，重点讲解从海带中提取碘的主要原理和操作步骤，学习用萃取的方法分离物质的基本操作。本节内容涉及氯、碘单质之间的置换反应，为下一课时卤素单质之间的置换反应做好铺垫。除此之外，本节中出现了升华、萃取、蒸馏等分离操作，为学生掌握基本的物质分离方法打下重要基础。 【学情分析】 本节课针对的学生群体是市实验性示范性中学的学生。学生整体思维活跃，化学基本功较好，逻辑思维能力较强，对化学实验有浓厚的兴趣。 【设计思路】 本节课采用实验－讨论教学模式进行教学，教学中以碘的溶解性、特性和碘离子的氧化反应为切入点，以课堂演示实验和学生实验相结合的形式，通过实验和问题引发学生思考，在思考、讨论的过程中，深入理解海带提碘的主要原理和操作步骤。 一、教学目标 1、知识与技能 (1) 知道碘的溶解性、碘的特性。 (2) 理解萃取的原理。 (3) 掌握海带提碘的主要原理和操作步骤。 2、过程与方法 通过海带提碘的学习，认识日常生活和工业生产中物质制备和提取的一般过程和方法。 3、情感态度与价值观 通过海带提碘的学习，感受海洋资源的丰富及合理开发海洋资源的意义。 二、教学重点、难点 1、教学重点：海带提碘的主要原理和操作步骤。 2、教学难点：采用萃取的方法分离提纯物质。 三、教学用品 碘单质、碘水、蒸馏水、四氯化碳、酒精、淀粉、分液漏斗、氯水、碘化钾溶液、烧杯、滤纸、酒精灯、火柴、试管、铁架台。
氯溴碘单质的氧化性强弱比较探究学案
氯、溴、碘单质的氧化性强弱比较探究学案 【实验目的】氯、溴、碘单质的氧化性强弱比较 【理论思考训练】 一、根据反应Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 判断Fe、Cu的还原性强弱，判断的方法是什么 二、根据反应Na2S+Cl2==S+2NaCl，判断Cl2、S 的氧化性强弱，判断的方法是什么 三、氯气、溴单质和碘单质都有氧化性，那么判断氯、溴、碘单质的氧化性强弱的方法【实验方案设计】 1.实验台上摆放的药品（氯水、溴水、碘水、NaCl溶液、NaBr溶液、KI溶液），请从化合价高、低的角度判断，哪些具有氧化性，哪些具有还原性 2.以下具有氧化性的物质与具有还原性的物质发生氧化还原反应，产物分别是什么 3.如何检验生成的产物 【学生实验探究】 试剂：氯水、溴水、碘水、氯化钠溶液、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳 【问题讨论】 1、通过实验探究，你认为氯、溴、碘单质的氧化性强弱如何Cl-、Br-、I-的还原性强弱如 何 2、氯、溴和碘单质的氧化性强弱对于从溴化物中提取溴有何启示 【知识升华】由Cl2+2 Br-= 2Cl-+ Br2，我们知道了非金属单质可以置换非金属单质，那么，还有哪种类型的置换反应呢举例说明（金属与非金属之间） 【课堂检测】 1.下列哪种分子或离子能氧化Br-（） A. I2 B. I - C. Cl2 D. Cl- 2.不能把NaCl和KI两种溶液鉴别开的是（） A.氯水 B. 溴水 C. 淀粉溶液 3.把滤纸用淀粉和KI的溶液浸泡，凉干后就是实验常用的淀粉碘化钾试纸。这种试纸润湿后遇Cl2发生什么变化为什么会发生这种变化 【巩固提高】 4．将溴水与下列各溶液混合并振荡，静置后混合液分层，则能使溴水层变成无色的是（） A．氯水B．苯C．碘化钾溶液D．氯化钠溶 5．根据下列反应，判断氧化剂的氧化性强弱顺序为（） H2S+Cl2==S+2HCl 2NaI+Cl2==2NaCl+I2Na2S+I2==2NaI+S A．Cl2＞I2＞S B．Cl2＞S＞I2C．I2＞Cl2＞S D．S＞I2＞Cl2 6.甲、乙、丙三种溶液各含有一种卤离子x-（x-指Cl-、Br-、I-），若向甲溶液中加氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙中依次含有（） 、Cl-、I-、I-、Cl- 、Br-、Cl-、I-、Br- 7、
WAY-2W型阿贝折射仪.
1、 目的 明确WAY-2W型阿贝折射仪使用、维护保养操作方法,使质量部检验人员有章可循。 2、 适用范围 本规程适用于公司WAY-2W型阿贝折射仪使用、维护保养操作。 3、 内容 1. 制定依据 1.1. WAY-2W型阿贝折射仪使用说明书。 2. 基本原理简述 光线在两种介质的交界面发生折射两现象：遵守折射定律n1 sinα1= n2sinα2。 图1中n1，n2为交界面两侧的二介质的折射率，α1为入射角，α2为折射角，若光线从密介质进入光疏介质，入射角小于折射角，改变入射角可以使折射为90?°，此时入射角称为临界角，阿贝折射仪测定折射率就是基于测定临界角的原理。 当不同角度光线射入折射棱镜时，如果用望远镜在出射方向观察，可以看到视场一半暗一半亮的明暗分界线（见图2）。 使用时将液体放置在进光棱镜和折射棱镜中间。如果测透明固体时，必须有二个互成90?°角的抛光面，加折射液后在折射棱镜AB面上进行测量，如图3所示。 3. 仪器结构 3.1. 光学系统 3.1.1. 由两部份组成：望远系统与读数系统（见图4）
3.1.2. 望远系统：光线由反光镜（1）进入进光棱镜（2）及折射棱镜 （3）,被测定液体放在（2）、（3）之间，经阿米西棱镜（4）使抵消由于折射棱镜及被测物体所产生的色散。由物镜（5）将明 暗分界线成象于场镜（6）的平面上，经场镜（6）目镜（7）放 大后成象于观察者眼中。 3.1.3. 读数系统：光线由小反光镜（13）经过毛玻璃（12）照明度盘 （11），经转向棱镜（10）及物镜（9）将刻度成象于场镜（8） 的平面上，经场镜（8）目镜（7）放大后成象于观察者眼中。3.2. 机械结构（见图5） 底座，立柱（1）是仪器的支承座，也是轴承座，连接二镜筒的支架（5）与外轴相连，支架上装有圆盘（3）此支架能绕主轴（17）旋转便于操作者选择适当的工作位置，在无外力作用时应是静止的。圆盘（3）内有有扇形齿轮板，玻璃度盘就固定在齿轮板上，主轴（17）联接棱镜组（13）与齿轮板当旋转手轮（2）时扇形板带动主轴，而主轴带动棱镜组（13）同时旋转使明暗分界线位于视场中央。 棱镜组（13）内有恒温水槽，因测量时的温度对折射率有影响，为了保证测定精度在必要时可加恒温器。 如发现棱镜组（13）的二只棱镜座互相不能自锁，可将保护罩（16）下方铰链上二只螺钉适当拧紧。 4. 使用方法
溴素
溴素：依赖于特殊的地理环境，生产提炼的溴素产品在国内具有领先地位，雄厚的资金和设备优势价格极具魅力。 溴素 产品简介 产品名称：工业溴素 分子式：Br2 分子量：159.81 用途：溴是制造各种溴盐和有机溴化物的基本原料，用途广泛： 1、大量溴用于石油工业，制造二溴乙烯（或叫二溴乙烷），用作石油燃料的抗爆剂，虽加入微量，但可高，消除发动机气缸内部氧化铅结垢。 2、制药工业上用于生产溴化钠、溴化钾、溴化铵、溴化钙等镇剂和红汞药水，以及制造氯霉素、金霉素和甲种维生素的激素中间体。 3、塑料工业中，溴系列阻碍燃剂日益发展，使塑料制品的防火性能显着提高。 4、国防原子和消防工业中是制造高效低毒灭火剂1211（即二氟一氯一溴甲烷）的重要原料。 5、染料工业，制造曙红、四溴蓝靛等。 6、在照相和电影技术中大量使用溴化银作感光药品。 7、在农药上用以制造薰蒸剂、杀虫剂。 8、溴还可以用来制造各种化工产品，如亚溴酸钠（NaBro2），在纺织工业是一种新型脱浆剂，供化纤溴酸钾（Kbro3）供分析化学作基准试剂，也可用作鱼肉罐头添加剂和羊毛处理剂；溴化锂（LiBr，H2O）剂和空调剂，也用于吸收式制冷剂。氢溴酸是制造各种无机溴化物和有机溴化物的原料，也用于合成各种石工业上作烷基化催化剂。此外，溴也用在选矿、冶金、食品、净水等方面。 理化性质：酸性腐蚀品，暗红褐色发烟液体，强刺激性气味，相对密度3.119，熔点℃，沸点58.85℃，蒸汽相对密度燃；强氧化剂与许多物质如木、棉或草类等有机物和可燃物有引起燃烧危险，对大多数金属及有机组织有烷、硫磺、锑、砷、磷、钠、钾及其他金属粉末剧烈反应有着火灾、爆炸危险：高毒，有强刺激性。微溶醇、乙醚、苯、氯仿、二氧化硫、盐酸。 化学指标项目名称指标 优级一级二级 溴（Br2）％≥99.799.098.5 氯（Cl2）％≤0.050.150.25 不挥发物％≤0.050.100.15 溴素包装： 坛装：成品溴装于陶瓷坛中，每坛净重为30±0.25公斤，坛口用石棉板或聚四氟乙烯薄膜垫片，加盖封严后用铁卡紧固。瓷坛再装入铁丝加强的木箱内。 瓶装：成品溴装于玻璃瓶内，每瓶净重3.5±0.035公斤。溴瓶放入加填充物的木箱内
《单元氯溴碘及其化合物》单元测试题
《专题2 从海水中获得的化学物质》 《第一单元氯、溴、碘及其化合物》单元测试题 班级姓名学号得分 可能需要的原子量：H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Cl－35.5 Na－23 Mn－55 K—39 Br—80 第一卷（选择题共55分） 一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分，每小题只有一个选项符合题意） 1、患甲状腺肿大是边远山区常见的地方病，下列元素对该病有治疗作用的是( ) A．钠元素B．氯元素 C．碘元素D．铁元素 2、用自来水(用Cl2消毒)养金鱼时，将水注入鱼缸的前需在阳光下暴晒一段时间，目的是 ( ) A．使水的温度升高B．使水中HClO分解 C．起到杀菌作用D．增加水中O2的含量 3、漂白粉的有效成分是 ( ) A．次氯酸钙B．氯化钙 C．次氯酸D．次氯酸钙与氯化钙 4、在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是( ) A．HCl→H2B．CO2→CO C．FeCl3→FeCl2D．SO2→SO3 5、新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是( ) A．颜色相同B．前者能使有色布条褪色 C．都含有H+D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀 二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分,每小题只有一个选项符合题意） 6、将0.2mol MnO2和50mL 12mol/L盐酸混合后缓缓加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量为（不考虑盐酸的挥发）( ) A．等于0.2mol B．小于0.2mol C．大于0.2mol，小于0.6mol D．以上结论都不正确 7、下列氯化物中，不能通过单质之间直接制取的是( ) A．FeCl2B．FeCl3C．AlCl3D．CuCl2 8、溴化碘（IBr）的化学性质与卤素单质相似，能跟大多数金属反应生成金属卤化物，能跟水反应IBr＋H2O==HBr＋HIO。下列有关叙述中不正确的是( ) A．IBr是双原子分子 B．IBr与水反应时，它既是氧化剂，又是还原剂 C．在很多化学反应中IBr作氧化剂 D．跟NaOH溶液反应可生成NaBr和NaIO 9、实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是（）（1）连接好装置，检查气密性（2）缓缓加热，加快反应，使气体均匀溢出（3）在烧瓶