第一章 第2节 燃烧热 能源带答案
第一章 化学反应与能量
第二节 燃烧热 能源
1．木炭、氢气、酒精等燃料的燃烧均属于放热反应。
2．1mol H 2在O 2中充分燃烧生成液态水时，放出285.8 kJ 的热量，则该反应中表示生成
1mol H 2O(l)的热化学方程式为H 2(g)＋12
O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ/mol 。 3．等质量的碳在氧气中完全燃烧比不完全燃烧放出的热量多(填“多”或“少”)。
4．化石燃料主要包括：煤、石油、天然气，它们均属于不可再生(填“可再生”或“不可再生”)能源。
【学习新知】
一、燃烧热
1．定义
25 ℃、101 kPa 时，1mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。
2．单位
燃烧热属于反应热的一种，单位为kJ/mol(或kJ·mol －
1)。 3．意义
25 ℃、101 kPa 时甲烷的燃烧热ΔH ＝－890.31 kJ/mol ，热化学方程式为CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－890.31 kJ/mol 。 说明：1 mol 甲烷完全燃烧生成CO 2(g)和H 2O(l)时放出890.31 kJ 的热量。
[自我诊断]
1．判断正误：
(1)1 mol 可燃物在任何条件下完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量即为该可燃物的燃烧热。(×)
(2)燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变。(×)
(3)1 mol H 2完全燃烧生成水蒸气放出的热量叫H 2的燃烧热。(×)
(4)12 g 碳在O 2中燃烧产生稳定的CO 气体，放出的总热量为碳的燃烧热。(×)
[探究释疑]
1．对燃烧热的理解
(1)外界条件：25 ℃、101 kPa 。
(2)可燃物用量：1 mol 。
(3)燃烧结果：C→CO 2(g)、H→H 2O(l)、S→SO 2(g)。
(4)表示方法：燃烧热是反应热的一种，ΔH 均小于零，文字叙述燃烧热时用“正值”或ΔH 表示，如甲烷的燃烧热为890.31 kJ/mol 或ΔH ＝－890.31 kJ/mol 。
(5)“纯物质”指纯净物(单质或化合物)。
(6)“稳定”既包含化学性质的稳定，也包含物质所处的状态稳定。
2．对表示燃烧热的热化学方程式的理解 可燃物的化学计量数为1，其他物质的化学计量数可以是分数。例如：C 8H 18(l)＋25
2O 2(g)===8CO 2(g)＋9H 2O(l) ΔH ＝－5 518 kJ/mol 。
3．热量＝可燃物的物质的量×燃烧热。
4．燃烧热和中和热的比较
例1：下列热化学方程式中，ΔH 能正确表示物质的燃烧热的是( A )
A ．CO(g)＋1/2O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－283.0 kJ·mol －
1
B ．C(s)＋1/2O 2(g)===CO(g) ΔH ＝－110.5 kJ·mol －1
C ．H 2(g)＋1/2O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝－241.8 kJ·mol －1
D ．2C 8H 18(l)＋25O 2(g)===16CO 2(g)＋18H 2O(l) ΔH ＝－11 036 kJ·mol －1
[借题发挥] 书写或判断表示燃烧热的热化学方程式要做到“四看”：
“一看”可燃物的化学计量数是否为1。
“二看”碳元素完全燃烧生成的氧化物是否为CO 2 g 。“三看”氢元素完全燃烧生成的氧化物是否为H 2O l 。
“四看”ΔH 是否为“－”及单位是否正确。
例题2：下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25 ℃，101 kPa)：
①C 4H 10(g)＋132O 2(g)===4CO 2(g)＋5H 2O(l) ΔH ＝－2 878 kJ·mol －
1
②C 4H 10(g)＋132O 2(g)===4CO 2(g)＋5H 2O(g) ΔH ＝－2 658 kJ·mol －
1
③C 4H 10(g)＋9
2O 2(g)===4CO(g)＋5H 2O(l) ΔH ＝－1 746 kJ·mol －
1
④C 4H 10(g)＋92O 2(g)===4CO(g)＋5H 2O(g) ΔH ＝－1 526 kJ·mol －
1
由此判断，正丁烷的燃烧热ΔH 是( A )
A ．－2 878 kJ·mol －1
B ．－2 658 kJ·mol －1
C ．－1 746 kJ·mol －1 D.．－1 526 kJ·mol －1
二、能源的分类及化石燃料的利弊
1．概念
2．化石燃料
(1)包括：石油、煤、天然气。
(2)缺点????? ①蕴藏量有限、不能再生，②利用率低，
③污染环境，特别是造成酸雨和温室效应。
3．新能源
(1)类别：新能源主要包括太阳能、氢能、地热能、风能、海洋能和生物质能。
(2)特点：资源丰富，可以再生，没有污染或很少污染。
[自我诊断]
2．判断正误：
(1)液化石油气、天然气为清洁能源，因此它们属于新能源。(×)
(2)太阳能、风能、地热能属于一次能源。(√)
(3)煤的液化和气化可大大减轻燃煤对环境的污染，提高煤的利用率。(√)
(4)太阳能、核能、氢能属于新能源。(√)
(5)化石燃料是可再生能源。(×)
[探究释疑]
1．能源的分类
凡是能提供某种形式能量的资源，统称为能源。它是人类取得能量的来源，包括已开采出来的可供使用的自然资源与经过加工或转移的能源。
2.(1)煤是重要的化工原料，把煤作为燃料简单燃烧掉太可惜，应该综合利用。
(2)煤直接燃烧时产生的CO、SO2等有毒气体及烟尘会对环境造成严重污染。
(3)煤作为固体燃料，燃烧反应速率小，热利用率低且运输不方便。
(4)可以通过清洁煤技术，如煤的液化和气化，以及烟气净化脱硫等，大大减轻燃煤对环境的污染，提高煤的利用率。
[例题讲练]
例3：煤的气化是实施节能环保的一项重要措施。通常在高温下将煤转化为水煤气，再将水煤气作为气体燃料。有关热化学方程式如下：
①C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH1＝＋131.3 kJ/mol
②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH2＝－566.0 kJ/mol
③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH3＝－483.6 kJ/mol
下列有关说法正确的是(B)
A．水煤气只能用作燃料
B．水煤气是一种二级能源，比煤直接燃烧污染小
C．等质量的CO和H2完全燃烧时，前者放热多
D．由反应③可以确定H2的燃烧热为241.8 kJ/mol
例4：能源可划分为一级能源和二级能源。自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1。
(1)下列叙述正确的是____ AC ____。
A．电能是二级能源B．水力是二级能源
C．天然气是一级能源 D.．水煤气是一级能源
(2)关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的是____ AC ____。
A．氢气和氧气都是可以燃烧的物质，因此研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源B．设法将太阳光聚集，产生高温，使水分解产生氢气
C．寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量
D．寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气
1．燃烧热概念中“稳定氧化物”的涵义是什么？是不是最高价态的氧化物比低价态的更稳定？
(1)可燃物中的碳元素完全燃烧生成的是CO2(g)而不是CO(g)；可燃物中的氢元素完全燃烧生成的是H2O(l)而不是H2O(g)。
(2)并不是高价态的氧化物一定比低价态的氧化物稳定，如硫元素燃烧生成的稳定氧化物是SO2(g)而不是SO3(g)。
2．提高煤燃烧效率的措施
(1)通入过量的氧气。(2)将煤粉碎，增大煤与空气的接触面积。(3)将煤气化或液化。
3．化石燃料的缺点蕴藏量有限，不能再生，利用率低，污染环境。
4．氢能的优点：燃烧热值高，资源丰富，无毒，产物无污染。
【演练闯关】
1．下列关于燃烧热的说法中正确的是( C )
A ．1 mol 物质燃烧所放出的热量
B ．常温下，可燃物燃烧放出的热量
C ．在25 ℃、1.01×105 Pa 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量
D ．燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变
2．下列分别是利用不同能源发电的实例图，其中不属于新能源开发利用的是( C )
3．以下几个热化学方程式，能表示有关物质燃烧时的燃烧热的热化学方程式是( B )
A ．C(s)＋12
O 2(g)===CO(g) ΔH ＝＋110.5 kJ/mol B ．C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－393.5 kJ/mol
C ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ/mol
D ．H 2(g)＋12
O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝－241.8 kJ/mol 4．下列关于热化学反应的描述中正确的是( D )
A ．已知H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －
1，则H 2SO 4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH ＝－114.6 kJ·mol －
1 B ．密闭容器中，9.6 g 硫粉与11.
2 g 铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g 时，放出19.12 kJ 热量，则Fe(s)＋S(s)===FeS(s) ΔH ＝＋95.6 kJ·mol －
1 C ．常温时H 2(g)的燃烧热ΔH ＝－285.8 kJ·mol －
1，则2H 2O(g)===2H 2(g)＋O 2(g) ΔH ＝＋571.6 kJ·mol －
1 D ．常温时葡萄糖的燃烧热ΔH ＝－
2 800 kJ·mol －1，则12
C 6H 12O 6(s)＋3O 2(g)===3CO 2(g)＋3H 2O(l) ΔH ＝－1 400 kJ·mol －
1
5．丙烷是一种优良的燃料，常用于火炬内熊熊大火的来源。试回答下列问题：
负号
(1)如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1 mol H2O(l)过程中的能量变化图，请在图中的括号内填入“＋”或“－”。
(2)写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：
____________ C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－2 215.0 kJ/mol _________。
(3)二甲醚(CH3OCH3)是一种新型燃料，应用前景广阔。1 mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1 455 kJ热量。若1 mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1 645 kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为________1∶3________。
第一章 化学反应与能量
第二节 燃烧热 能源
[基础达标]
1．形成节约能源和保护生态环境的产业结构是人类与自然和谐发展的重要保证，你认为下列行为中有悖于这一保证的是( B )
A ．开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料
B ．研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展
C ．在农村推广使用沼气
D ．减少资源消耗、增加资源的重复使用和资源的循环再生
2．氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车备受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括( A )
①原料来源广 ②易燃烧、热值高 ③储存方便 ④制备工艺廉价易行
A ．①②
B ．①③
C ．③④ D.．②④
3．已知常温下燃烧1 g 甲烷生成二氧化碳和液态水放出的热量为55.625 kJ 。下列热化学方程式中不正确的是( D )
A ．CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－890 kJ·mol －
1 B ．CO 2(g)＋2H 2O(l)===CH 4(g)＋2O 2(g) ΔH ＝＋890 kJ·mol －
1 C.1/2CH 4(g)＋O 2(g)===1/2CO 2(g)＋H 2O(l) ΔH ＝－445 kJ·mol －
1 D ．CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－55.625 kJ·mol －
1 4．如图所示是“能源相关图”，下列四组能源选项中全部符合图中阴影部分能源的是( C )
A ．煤炭、石油、沼气
B ．水能、生物质能、天然气
C ．风能、太阳能、潮汐能
D ．地热能、海洋能、核能
5．已知：2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) ΔH ＝－566 kJ·mol －
1，下列说法正确的是( C ) A ．CO 的燃烧热为－283 kJ·mol －
1
B ．CO 的燃烧热为566 kJ·mol －
1 C ．CO 的燃烧热ΔH ＝－283 kJ·mol －
1 D ．如图可表示由CO 生成CO 2的反应过程和能量关系
6．已知下列热化学方程式：
12CH 4(g)＋O 2(g)===12
CO 2(g)＋H 2O(l) ΔH ＝－445.15 kJ/mol CH 4(g)＋32
O 2(g)===CO(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－607.3 kJ/mol CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－890.3 kJ/mol
CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－802.3 kJ/mol
则CH 4的燃烧热为( C )
A ．445.15 kJ/mol B.．607.3 kJ/mol C ．890.3 kJ/mol D.．802.3 kJ/mol
7．在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为
2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1
CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890 kJ·mol－1
由1 mol CO和3 mol CH4组成的混合气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为(B) A．2 912 kJ B.．2 953 kJ
C．3 236 kJ D.．3 867 kJ
8．能源是人类赖以生存和发展的重要物质基础，常规能源的合理利用和新能源的合理开发是当今社会人类面临的严峻课题，回答下列问题：
(1)我国是世界上少数以煤为主要燃料的国家，下列关于煤作燃料的论点正确的是ACD (填字母)。
A．煤是重要的化工原料，把煤作燃料简单燃烧掉太可惜，应该综合利用
B．煤是发热很高的固体燃料，我国煤炭资源相对集中，开采成本低，用煤作燃料实惠C．煤燃烧时产生大量二氧化硫和烟尘，对环境污染严重
D．通过洁净煤技术，如煤的气化和液化，以及烟气脱硫，不仅减轻了燃煤污染，还能提高煤燃烧的热利用率
(2)乙醇是未来内燃机的首选环保型液体燃料。2.0 g乙醇完全燃烧生成液态水放出59.43 kJ 的热量，表示乙醇燃烧热的热化学方程式为
C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1 366.89 kJ·mol－1___
[能力提升]
1．甲烷和氢气燃烧的热化学方程式分别如下：
(1)CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1
(2)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH2
(3)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH3
取体积比为4∶1的甲烷和氢气混合气体11.2 L(标准状况)，完全燃烧后恢复常温，放出热量为(A)
A．0.4ΔH1＋0.05ΔH3 B.．0.4ΔH1＋0.05ΔH2
C．0.4ΔH1＋0.1ΔH3 D.．0.4ΔH1＋0.2ΔH3
2．下列说法或表示法不正确的是(D)
A．1 mol 硫蒸气与2 mol 硫蒸气完全燃烧时，燃烧热相同
B．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6kJ·mol－1，则H2的燃烧热为285.8 kJ·mol－1 C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若将含 1 mol CH3COOH的醋酸溶液与含1 mol Ba(OH)2的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ D．在101 kPa、25 ℃时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝＋285.8 kJ·mol－1
3．已知H2的燃烧热为ΔH＝－285.8 kJ/mol，CO的燃烧热为ΔH＝－282.8 kJ/mol；现有H2和CO组成的混合气体5.6 L(标准状况)，经充分燃烧后恢复至常温，放出总热量为71.15 kJ，并生成液态水。下列说法正确的是(D)
A ．CO 燃烧的热化学方程式为2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) ΔH ＝－282.8 kJ/mol
B ．H 2燃烧的热化学方程式为2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝－571.6 kJ/mol
C ．燃烧前混合气体中CO 的体积分数为60%
D ．燃烧后的产物全部与足量的过氧化钠作用产生0.125 mol O 2
4．分析下表数据，推断下列说法正确的是( A )
A.B ．表示乙烷燃烧热的热化学方程式为2C 2H 6(g)＋7O 2(g)===4CO 2(g)＋6H 2O(g) ΔH ＝－1 559.8 kJ·mol －
1 C ．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多
D ．从上表可以分析得，丁烷气体最不适宜做气体打火机的有机燃料
5．已知25 ℃、101 kPa 时，乙烯和乙炔(C 2H 2)燃烧的热化学方程式分别为C 2H 4(g)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－1 411 kJ·mol －
1；2C 2H 2(g)＋5O 2(g)===4CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－2 600 kJ·mol －
1，又知燃烧时火焰的温度乙炔高于乙烯。据此，下列说法不正确的是( A) A ．物质的燃烧热热值越大，火焰温度越高
B ．相同条件下等体积乙烯和乙炔完全燃烧时，乙炔放热较少
C ．25 ℃、101 kPa 时，1 mol 乙烯完全燃烧生成气态产物时，放出的热量小于1 411 kJ
D ．乙烷(C 2H 6)的燃烧热ΔH <－1 411 kJ·mol －
1 6．城市使用的燃料，现大多用煤气、液化石油气。煤气的主要成分是一氧化碳和氢气的混合气体，它由煤炭与水(蒸气)反应制得，故又称水煤气。
(1)试写出制取水煤气的主要化学方程式：
_____ C ＋H 2O(g)=====高温
CO ＋H 2_______________________。
(2)液化石油气的主要成分是丙烷，丙烷燃烧的热化学方程式为C 3H 8(g)＋5O 2(g)===3CO 2(g)
＋4H 2O(l) ΔH ＝－2 220.0 kJ·mol －1，已知CO 气体燃烧的热化学方程式为CO(g)＋12
O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－282.57 kJ·mol －1，则相同物质的量的C 3H 8和CO 燃烧产生的热量比值约为____7.9∶1____。
(3)已知氢气燃烧的热化学方程式为2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1，则相同质量的氢气和丙烷燃烧，产生的热量的比值约为____2.8∶1____。
(4)氢气是未来的能源，除产生的热量大之外，还具有的优点是
__①H 2来源丰富；②产物不污染环境，可以反复使用；③不产生CO 2，不引起温室效应。
7．科学家预测“氢能”将是未来最理想的新能源。请回答下列问题：
(1)实验测得，1 g 氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ 热量，则下列表示氢气燃烧热的热化学方程式为_____ B ___(填字母)。
A ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－142 kJ/mol
B ．H 2(g)＋12
O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ/mol C ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ/mol
D ．H 2(g)＋12
O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝－285.8 kJ/mol (2)根据“绿色化学”的思想，为了制备H 2，某化学家设计了下列化学反应步骤： ①CaBr 2＋H 2O=====750 ℃CaO ＋2HBr ②2HBr ＋Hg=====100 ℃
HgBr 2＋H 2↑
③HgBr 2＋CaO=====250 ℃HgO ＋CaBr 2 ④2HgO=====500 ℃2Hg ＋O 2↑
上述过程的总反应可表示为 ____________________2H 2O=====催化剂△
2H 2↑＋O 2↑______。 (3)利用核能把水分解，制出氢气，是目前许多国家正在研究的课题。如图是国外正在研究中的一种流程(硫—碘热循环法)，其中用了过量的碘。
请写出反应①的化学方程式：________ SO 2＋I 2＋2H 2O =====100～120 ℃
2HI ＋H 2SO 4_______。 用硫—碘热循环法制取氢最大的优点是_____ SO 2和I 2可以循环使用，无污染_______。
第一章 第2节 燃烧热 能源带答案
第一章 化学反应与能量 第二节 燃烧热 能源 1．木炭、氢气、酒精等燃料的燃烧均属于放热反应。 2．1mol H 2在O 2中充分燃烧生成液态水时，放出285.8 kJ 的热量，则该反应中表示生成 1mol H 2O(l)的热化学方程式为H 2(g)＋12 O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ/mol 。 3．等质量的碳在氧气中完全燃烧比不完全燃烧放出的热量多(填“多”或“少”)。 4．化石燃料主要包括：煤、石油、天然气，它们均属于不可再生(填“可再生”或“不可再生”)能源。 【学习新知】 一、燃烧热 1．定义 25 ℃、101 kPa 时，1mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。 2．单位 燃烧热属于反应热的一种，单位为kJ/mol(或kJ·mol － 1)。 3．意义 25 ℃、101 kPa 时甲烷的燃烧热ΔH ＝－890.31 kJ/mol ，热化学方程式为CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－890.31 kJ/mol 。 说明：1 mol 甲烷完全燃烧生成CO 2(g)和H 2O(l)时放出890.31 kJ 的热量。 [自我诊断] 1．判断正误： (1)1 mol 可燃物在任何条件下完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量即为该可燃物的燃烧热。(×) (2)燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变。(×) (3)1 mol H 2完全燃烧生成水蒸气放出的热量叫H 2的燃烧热。(×) (4)12 g 碳在O 2中燃烧产生稳定的CO 气体，放出的总热量为碳的燃烧热。(×) [探究释疑] 1．对燃烧热的理解 (1)外界条件：25 ℃、101 kPa 。 (2)可燃物用量：1 mol 。 (3)燃烧结果：C→CO 2(g)、H→H 2O(l)、S→SO 2(g)。 (4)表示方法：燃烧热是反应热的一种，ΔH 均小于零，文字叙述燃烧热时用“正值”或ΔH 表示，如甲烷的燃烧热为890.31 kJ/mol 或ΔH ＝－890.31 kJ/mol 。 (5)“纯物质”指纯净物(单质或化合物)。 (6)“稳定”既包含化学性质的稳定，也包含物质所处的状态稳定。
燃烧热-能源练习题及答案解析
1-2《燃烧热能源》课时练 双基练习 1．下列说法正确的是( ) A．CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，故反应一定是吸热反应 B．在101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热 C．物质燃烧都需要氧气 D．物质燃烧放出热量的多少与外界条件有关 解析：CO燃烧是放热反应；B中碳燃烧有完全燃烧与不完全燃烧，1 mol 碳完全燃烧生成CO2时所放出的热量叫燃烧热；任何发光放热的剧烈的化学反应都叫燃烧，如H2在Cl2中燃烧。 答案：D 2．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。下列各项中属最有希望的新能源的是( ) ①天然气②煤③核能④水电⑤太阳能⑥燃料电池⑦风能⑧氢能 A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧
C．③④⑤⑥ D．除①②外 解析：最有希望的新能源有太阳能、燃料电池、风能、氢能等。答案：B 3．已知下列热化学方程式： 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－ kJ/mol H2(g)＋1 2 O2(g)===H2O(g) ΔH＝－ kJ/mol 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－ kJ/mol 则氢气的燃烧热ΔH是( ) A．－ kJ/mol B．－ kJ/mol C．－ kJ/mol D．－ kJ/mol 解析：本题通过方程式考查燃烧热的含义，即101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量为燃烧热。H2生成稳定的 化合物为液态水，所以由第三个方程式求出燃烧热ΔH＝1 2 ×(－ kJ/mol) ＝－ kJ/mol。 答案：D 4．(2011·济源高二检测)下列各组物质的燃烧热相等的是( ) A．碳和二氧化碳B．1 mol 碳和3 mol碳 C．3 mol C2H2和1 mol C6H6D．淀粉和纤维素 解析：燃烧热是物质的性质，与量的多少无关。 答案：B 5．25℃、×105Pa时，下列哪个反应放出的热量能表示乙炔的燃烧热(单位：kJ/mol)( ) A．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(g) B．C2H2(g)＋5 2 O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)
第二节 燃烧热 能源
第一章化学反应与能量 第二节燃烧热能源 教学目标： 1.了解燃烧热概念，并能进行简单的计算。 2.知道化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。 3.通过查阅资料说明能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。 教学重点、难点：燃烧热概念及相关计算。 课时划分：一课时。 教学过程： [引言]复习热化学方程式的意义，书写热化学方程式的注意事项，引入新课。 [[板书]第二节燃烧热能源 一、燃烧热 [讲述]反应热种类：燃烧热、中和热、溶解热等 [板书]1．定义：在25℃， 101 kPa时，lmol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。 [学生讨论、归纳概念要点] (1)在25℃，101 kPa时，生成稳定的氧化物。 如C完全燃烧应生成CO 2(g)，而生成CO(g)属于不完全燃烧。又如H 2 燃烧生成 液态 H 2 O，而不是气态水蒸气。 (2)燃烧热通常是由实验测得的。 (3)可燃物以lmol作为标准进行测量。 (4)计算燃烧热时，热化学方程式常以分数表示。 例：H 2(g)十 2 1 O 2 (g)＝H 2 O(l)；△H=-285.8kJ/mol [板书]2．研究物质燃烧热的意义 了解化学反应完成时产生热量的多少，以便更好地控制反应条件，充分利用能源。 [投影]
[思考与交流]应根据什么标准来选择燃料？ [汇报]1、根据物质的燃烧热、燃料的储量、开采、储存的条件、价格、对生态环境的影响等综合考虑。 2、表中较理想的燃料是：氢气、甲烷、甲醇等。 [板书]3．有关燃烧热的计算 [投影]例：10 g 硫磺在 O 2中完全燃烧生成SO2气体，放出的热量能使 500 g H 2O 温度由18℃升至62.4℃，则硫磺的燃烧热为 ，热化学方程式为 。 [分析讨论] 10 g 硫磺燃烧共放出热量为： Q = m ·C(t 2－t 1)＝500 g × 4.18 × 10－3kJ/(g ·℃)(62.4－18) ℃= 92.8 kJ ，则lmol(32g)硫磺燃烧放热为g mol g kJ 10328.921 -??=-297 kJ/mol ，硫磺的燃烧 热为297 kJ/mol ，热化学方程式为：S(s) + O 2(g) = SO 2(g)；△H=-297 kJ/mol [板书]二、能源 [指导学生阅读教材]我国能源状况 [回答]能源就是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，它包括＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
第2周燃烧热能源【含答案及解析】
第2周燃烧热能源【含答案及解析】姓名 ______________ 班级_________________ 分数______________ 、选择题 1. 下列设备工作时，将化学能转化为热能的是p 3. 氢气是人类未来最理想的燃料，以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是 A .利用太阳能直接使水分解产生氢气 B .以焦炭和水制取水煤气（含CO和H2）后分离出氢气 C .用铁和盐酸反应放出氢气 D .由热电站提供电力电解水产生氢气 4. 关于能源，以下说法中不正确的是 A .煤、石油、天然气等燃料属不可再生能源 B .煤、石油、水煤气可从自然界直接获取,属一级能源 C .太阳能是一级能源、新能源、可再生能源 D .潮汐能来源于月球引力做功 5. 下列关于燃烧热的说法中正确的是 A . 1 mol物质燃烧所放出的热量
B .常温下，可燃物燃烧放出的热量 C ?在25 ° C、1 . 01 X 10 5 Pa 时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量 D .燃烧热随热化学方程式中的化学计量数的改变而改变 6. 下列说法中不正确的是 A ?化石燃料在任何条件下都能充分燃烧 B .化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO SO 2等有害气体 C ?直接燃烧不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好 D ?固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将更高 7. 能源紧张、资源短缺、环境恶化是当今世界面临的三大问题，下列说法错误的是A .电池外壳的金属材料回收再利用 B ?将地沟油回收再加工为食用油，提高资源的利用率 C .目前我国使用的主要能源是化石燃料，化石燃料属于不可再生能源 D ?能源的开发和利用情况，可以衡量一个国家或地区的经济发展和科学技术水平 8. “能源分类相关图”如图所示，四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是 A ?煤炭、石油、沼气 B ?水能、生物能、天然气 C?太阳能、风能、潮汐能 D ?地热能、海洋能、核能 9. 下列说法中正确的是 A?在25 C、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧时所放出的热量，叫作该物质的燃烧热 B .酸与碱发生中和反应生成1 mol水，这时的反应热叫做中和热 C ?燃烧热和中和热都属于反应热 D .在稀溶液中，1 mol CH 3 COOH 与1 mol NaOH 完全中和时放出的热量为57 .
第二节燃烧热能源小测
第二节 燃烧热 能源 小测 （1） 【基础知识】 1．反应热可分为多种，如： 、 、 等。 ，叫做该物质的燃烧热，单位为 ，通常可利用 由实验测得。 2、判断下列说法的正误，正确的在括号中划“√”错误的画“ⅹ” 1）、完全燃烧是指可燃物质中的各元素生成其最高价氧化物，如碳元素生成二氧化碳，硫元素生成三氧化硫，磷元素生成五氧化二磷，氮元素生成五氧化二氮。 （ ） 2）、硫完全燃烧时的稳定化合物是二氧化硫。 （ ） 3）、化学反应中既有物质变化，又有能量变化，两者密不可分，但能量变化是以物质变化为基 础的。 （ ） 4）、加强科技投入，提高管理水平，科学地控制燃烧反应，提高能源利用率，是节能的重要措施。 （ ） 5）、为了使燃料充分燃烧，应通入足量的空气或氧气，通空气越多，能源的利用率越高。 （ ） 【巩固练习】 1．下列说法中正确的是（ ） A ．1molH 2SO 4和1mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热 B ．在25℃、101 kPa ，1mol S 和2mol S 的燃烧热相等 C ．CO 是不稳定的化合物，它能继续和O 2反应生成稳定的CO 2，所以CO 的燃烧反应一定是吸热反应 D ．101kPa 时，1mol 碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热 2．下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是（ ） A ．C 6H 12O 6(s)+6O 2(g) ＝ 6CO 2(g)+6H 2O(l) ΔH ＝―a kJ ／mol B ．CH 3CH 2OH(l)+2 1O 2(g) ＝ CH 3CHO(l)+H 2O(l) ΔH ＝―b kJ ／mol C ．2CO(g)+ O 2(g) ＝CO 2(g) ΔH ＝―c kJ ／mol D ．NH 3(g)+45O 2(g) ＝ NO(g)+4 6H 2O(g) ΔH ＝―d kJ ／mol 3．下列各组物质的燃烧热相等的是（ ） A ．碳和二氧化碳 B ．1mol 碳和3mol 碳
燃烧热能源习题
燃烧热-能源习题
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(本栏目内容,在学生用书中以独立形式分册装订!) 一、选择题 1.下列分别是利用不同能源发电的实例图形，其中不属于新能源开发利用的是( ) 答案： C 2.下列性质中,能说明乙醇宜作燃料的是( ) ①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种可再生能源④燃烧时放出大量的热 Ａ．①②③?B．①②④ C.①③④ D.②③④ 解析: 在选择燃料时，应从物质的燃烧热（燃烧热值高)，燃料的储量(储量大,可再生）,对生态环境的影响(无影响或尽可能小)等各方面综合考虑，乙醇燃烧热值高，充分燃烧生成
物为ＣＯ2和H2O，对环境无污染,且可以由绿色植物光合作用的产物淀粉发酵制取,是一种可再生能源,而燃烧时发生氧化反应是所有可燃物燃烧时的共性，故①错误。 答案: D 3.下列说法正确的是( ） A．CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，故反应一定是吸热反应 Ｂ．在10１kＰａ时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热 C.物质燃烧都需要氧气 D．物质燃烧放出热量的多少与外界条件有关 解析：Ａ中ＣＯ是强还原剂(高温时)，点燃时易和氧气反应，生成稳定的二氧化碳，故CO燃烧是放热反应；B中碳燃烧有完全燃烧与不完全燃烧,1mol碳完全燃烧生成ＣＯ2时所放出的热量叫燃烧热;任何发光放热的剧烈的化学反应都叫燃烧，如Ｈ2在Cl2中燃烧。 答案: D 4．下列关于２C4H1０(g)＋１３O2(g)===8CO2(g）＋10H２O(l）ΔH=-5 ８０0 ｋJ·mｏl －１的叙述中错误的是( ) Ａ．该反应的反应热为ΔH＝－5 8０0 kＪ·mｏl-１,是放热反应 Ｂ．该反应的ΔＨ与各物质的状态有关,与化学计量数也有关 C．该式的含义为2５℃、101 kPa下,2 mｏｌＣ4H10气体完全燃烧生成CO２和液态水时放出热量5 80０kJ D．该反应为丁烷燃烧的热化学方程式,由此可知丁烷的燃烧热为5800 kJ·mｏl-1 解析:根据燃烧热的定义，丁烷的物质的量应为１moｌ,故题中方程式不是丁烷的燃烧热的热化学方程式,由题中方程式可知丁烷燃烧热为2 900 kJ·ｍｏl-1,再根据热化学方程式的书写注意事项及意义可知，Ａ、B、Ｃ正确,D错误。 答案：D ５．已知下列热化学方程式： ＼f(1，２)CH4(g)＋O２(g)===错误!CO2(g)+Ｈ2Ｏ(l) ΔH=-４45．1５kJ/mol CH4(g）+错误!Ｏ2(g)==＝ＣO(g）+2H2Ｏ(l) ΔＨ＝-607.3ｋJ／mol ＣＨ４(g)＋２O2(ｇ)=＝＝CO２（ｇ)＋2Ｈ２O(ｌ）
燃烧热 能源 教案
《燃烧热能源》教案 一、教材内容分析 内容:本节位于《化学反应原理》第一章第二节，本节分为两部分，第一部分简单介绍了燃烧热，其中突出了对燃烧热定义的介绍，并引导学生从诸多因素出发讨论选择燃料的标准，培养学生综合考虑问题的能力；第二部分，结合燃烧热的利用介绍了能源的开发与利用，特别是化石燃料的利弊以及能源与人类生存和发展的关系。 二、教学目标 1.了解燃烧热概念，并能进行简单的计算。 2.知道化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。 3.通过查阅资料说明能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。 三、教学重难点 燃烧热概念及相关计算 四、教学过程 （一）预习检查，检查学生的预习情况，统计学生对该知识点的了解情况，然后进行教学过程。（若有预习检测，就利用其来检验学生的预习情况，根据学生的 情况来进行上课精讲部分的调整。） （二）情景导入，展示目标 列举一部分燃烧反应，要求学生观察其热化学方程式是否正确，然后从中提出燃烧热的概念。（复习上节课学习的热化学方程式的书写，并引入本节课的重难点——燃烧热） [板书] 第二节燃烧热能源 一、燃烧热 1．定义：在25 ℃、101 kPa时，lmol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。 [问题] 解释H2的燃烧热为285.8 kJ / mol所表示的含义： H2（g）+1/2O2(g）=H2O（l）ΔH=-285.8kJ/mol 实验测得25oC，101kPa时1molH2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ的热量。 [讨论]你是如何理解燃烧热的定义的？(5’) (1)条件：25 ℃、101 kPa (2)可燃物的用量：lmol (3)生成稳定的氧化物：如C完全燃烧应生成CO2(g)， H2燃烧生成H2O(l)，S生成SO2 (4)单位：kJ / mol (5)书写燃烧热的热化学方程式时，以1mol可燃物为配平标准，其余可出现分数。 [板书]2．研究物质燃烧热的意义 （学生通过阅读教材，找到人们研究燃烧热的意义，增强学生处理课本和整理信息的能力）燃烧热的定义：了解化学反应完成时产生热量的多少，以便更好地控制反应条件，充分利用能源。
选四第一章第二节燃烧热 能源
第二节 燃烧热能源 知识点一：燃烧热 1、定义： （1）条件： 25。C \101Kpa （2）燃烧的物质一定为 mol （3）生成的物质一定要稳定 稳定的化合物： C -- CO 2 （g ） N – N 2 （g ） S – SO 2 （g ） H – H 2O （l ） 练一练： 1.下列热化学方程式中△H 表示可燃物燃烧热的是（ ） A. CO(g)+ 2 1 O 2(g) === CO 2(g) △H=－283.0 kJ?mol -1 B. CH 4 (g)+ 2O 2 (g) === CO 2 (g)+2H 2 O(g) △H=－802.3 kJ?mol -1 C. 2H 2(g)+ O 2(g) === 2H 2O(l) △H=－571.6kJ?mol -1 D. C(s)+ 2 1 O 2(g) === CO(g) △H=－110.5kJ?mol -1 2.表示的意义： 如: CH 4的燃烧热为890.3KJ/mol. 含义: 3.表示燃烧热的热化学方程式的书写： 应以 mol 物质的标准来配平其余物质的化学计量数 4.一定量可燃物完全燃烧时放出的热量 Q 放=n(可燃物)×△H 绝对值 知识点二：中和热 1、定义：在稀溶液中，酸碱中和生成1molH 2O 时放出的热量 2、热化学方程式的书写：表明状态时要写aq 如1/2H 2SO 4（aq ）+NaOH （aq ）=1/2Na 2SO 4+H 2O （l ）△H ＝－57.3kJ/mol
燃烧热和中和热对比： 巩固练习： 1.已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙 炔燃烧的热化学方程式正确的是 A.2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = －4b KJ/mol B.C2H2(g) + 5/2O2(g) = 2CO2(g) + H2O(l)；△H = 2b KJ/mol C.2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = －2b KJ/mol D2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = b KJ/mol 2.下列关于燃烧热的说法中正确的是( ) A.1mol物质燃烧所放出的热量 B.常温下，可燃物燃烧放出的热量 C.在25℃、1.01×105Pa时，1mol物质燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量 D.燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变 3.在25℃、1.01×105Pa时，1gCH4燃烧时生成CO2与液态H2O，放出55.6kJ的热量，则CH4的燃烧热为( ) A．55.6kJ/mol B.889.6kJ/mol C.－889.6kJ/mol D.444.8kJ/mol
第二节 燃烧热 能源
第二节 燃烧热 能源 一、知识归纳 1．燃烧热 ⑴在101KPa 时，1mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，为该物质的燃烧热。 ⑵在理解物质燃烧热的定义时，要注意以下几点： ①研究条件： 25℃ ,101 kPa ②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。 ③燃烧物的物质的量：1 mol ④研究内容：放出的热量。（ΔH<0，单位kJ/mol ） ⑤在未有特别说明的情况下，外界压强一般指25℃ ,101 kPa.所谓完全燃烧也是完全氧化，它是指物质中的下列元素完全转变成对应的稳定物。如: C→CO 2(g)、H → H 2O （l ）、S → SO 2 （g ） 如：25℃、101 kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol 、285.8 kJ/mol 、890.3 kJ/mol 、2800 kJ/mol,热化学方程式如下： C(s)+2 1O 2(g) = CO 2(g)；△H = －393.5 kJ/mol H 2(g) +12 O 2(g) = 2H 2O(l)；△H = －285.8 kJ/mol CH 4(g) + 2O 2(g) = CO 2(g) + 2H 2O(l)；△H = －890.3 kJ/mol C 6H 12O 6(s) + 6O 2(g) = 6CO 2(g) + 6H 2O(l)；△H = －2800 kJ/mol 2．中和热 在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1mol H 2O 时所放出的热量。 H +（aq ）+ OH －（aq ）= H 2O （1） ΔH = －57.3KJ ·mol －1 3．能源 1）能源分类 ①化石燃料（煤、石油、天然气）、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。 ②新能源：太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物能。 2）节约能源的重要措施： 科学地控制燃烧反应，使燃料充分燃烧，提高能源的利用率。 3）化石燃料气解决的办法： 即开发新能源，节约现有能源，提高能源的利用率。 二、例题 ［例1］已知H +(aq)+OH -(aq)=H 2O(l)；△ H=-57.3kJ/mol ，求下列中和反应中放出的热量。 （1）用20gNaOH 配稀溶液跟足量稀盐酸反应放出____________ kJ 的热量。 （2）用2molH 2SO 4配稀溶液跟足量稀NaOH 反应，放出____________kJ 的热量。 ［例2］已知热化学方程式： ① H 2 (g) + O.5 O 2 (g) == H 2O (g) ΔH= - 241.8 kJ ·mol -1 ② 2H 2 (g) + O 2 (g) == 2H 2O (g) ΔH= - 483.6 kJ ·mol -1 ③ H 2 (g) + O.5 O 2 (g) == H 2O (l) ΔH= - 285.8 kJ ·mol -1
最新人教版选修4 第1章第2节 燃烧热 能源 作业 (1)
第2节燃烧热能源 课后提能层级练 层级一基础达标练 1．氢气是人类未来最理想的燃料，以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是( ) A．利用太阳能直接使水分解产生氢气 B．以焦炭和水制取水煤气(含CO和H 2 )后分离出氢气 C．用铁和盐酸反应放出氢气 D．由热电站提供电力电解水产生氢气 解析：选A 电解水制备H 2 需消耗大量电能；用焦炭制水煤气需消耗大量热能。 2．关于能源，以下说法中不正确的是( ) A．煤、石油、天然气等燃料的最初来源都可追溯到太阳能 B．柴草燃烧时释放的能量与太阳能无关 C．核能和地热能来自地球自身 D．潮汐能来源于月球引力做功 解析：选B 柴草中的能量是以生物为载体通过光合作用将太阳能以化学能形式贮存起来的能量。 3．(2019·东北师大附中高二检测)近年来，北京市公共汽车大部分采用天然气作为燃料，其主要目的是( ) A．防止石油短缺B．降低成本 C．减少对大气的污染D．加大发动机的动力 解析：选C 以天然气代替汽油燃料的主要目的是减少对大气的污染。 4．已知下列热化学方程式： 1 2CH 4 (g)＋O 2 (g)=== 1 2 CO 2 (g)＋H 2 O(l) ΔH＝－445.15 kJ/mol CH 4(g)＋ 3 2 O 2 (g)===CO(g)＋2H 2 O(l) ΔH＝－607.3 kJ/mol CH 4(g)＋2O 2 (g)===CO 2 (g)＋2H 2 O(l) ΔH＝－890.3 kJ/mol
CH 4(g)＋2O 2 (g)===CO 2 (g)＋2H 2 O(g) ΔH＝－802.3 kJ/mol 则CH 4 的燃烧热为( ) A．445.15 kJ/mol B．607.3 kJ/mol C．890.3 kJ/mol D．802.3 kJ/mol 解析：选 C 1 mol甲烷完全燃烧生成CO 2(g)和H 2 O(l)时的ΔH＝－890.3 kJ/mol，故甲烷的燃烧热为890.3 kJ/mol。 5．(2018·南京七校高二检测)已知在25 ℃、101 kPa下，1 g液态C 8H 18 (辛 烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40 kJ热量，能表示辛烷燃烧热的热化学方程式是( ) A．C 8H 18 (l)＋12.5O 2 (g)===8CO 2 (g)＋9H 2 O(g) ΔH＝－48.40 kJ/mol B．C 8H 18 (l)＋12.5O 2 (g)===8CO 2 (g)＋9H 2 O(l) ΔH＝－5 518 kJ/mol C．C 8H 18 (l)＋12.5O 2 (g)===8CO 2 (g)＋9H 2 O(l) ΔH＝＋5 518 kJ/mol D．C 8H 18 (l)＋12.5O 2 (g)===8CO 2 (g)＋9H 2 O(l) ΔH＝－48.40 kJ/mol 解析：选B 1 mol C 8H 18 (l)完全燃烧生成CO 2 和液态水时放出的热量为：48.40 kJ×114≈5 518 kJ，故反应的热化学方程式为：C 8H 18 (l)＋12.5O 2 (g)===8CO 2 (g) ＋9H 2 O(l)ΔH＝－5 518 kJ/mol。 6．下列说法正确的是( ) A．CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO 2 ，故CO燃烧一定是吸热反应 B．在101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热 C．物质燃烧都需要氧气 D．物质燃烧放出热量的多少与产物有关 解析：选D A中CO是强还原剂(高温时)，点燃时易和氧气反应，生成稳定的二氧化碳，故CO燃烧是放热反应；B中碳燃烧有完全燃烧与不完全燃烧，1 mol 碳完全燃烧生成CO 2 时所放出的热量叫燃烧热；任何发光放热的剧烈的化学反应 都叫燃烧，如H 2在Cl 2 中燃烧。 7．“能源分类相关图”如图所示，以下能源中符合图中的阴影部分的是____________。
1.2《燃烧热_能源》参考教案
第二节燃烧热能源 教学目标： 1、掌握燃烧热的概念； 2、了解资源、能源是当今社会的重要热点问题； 3、常识性了解使用化石燃料的利弊及新能源的开发 教学重点： 燃烧热的概念 教学难点： 燃烧热的概念 课时安排：1课时 教学过程： [引言]复习热化学方程式的意义，书写热化学方程式的注意事项，引入新课。[板书]第二节燃烧热能源 一、燃烧热 [讲]反应热种类：燃烧热、中和热、溶解热等 [板书]1．定义：在101 kPa时，lmol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。 [学生活动] 讨论、归纳概念要点 [投影]注意： (1) 在101 kPa时，生成稳定的氧化物。如C完全燃烧应生成CO2(g)，而生成CO(g)属于不完全燃烧。又如H2燃烧生成液态H2O，而不是气态水蒸气。S对应的是SO2等。 (2) 燃烧热通常是由实验测得的。 (3) 可燃物以lmol作为标准进行测量。 (4) 书写表示燃烧热的热化学方程式时，应以燃烧1 mol 纯物质为标准来配平其
余物质的化学计量数，热化学方程式常以分数表示。例：H 2(g)十2 1O 2 (g)＝H 2O(l)；△H=-285.8kJ/mol [板书]2．研究物质燃烧热的意义 [讲]了解化学反应完成时产生热量的多少，以便更好地控制反应条件，充分利用能源。 [投影] [思考与交流]应根据什么标准来选择燃料？ 1、根据物质的燃烧热、燃料的储量、开采、储存的条件、价格、对生态环境的影响等综合考虑。 2、表中较理想的燃料是：氢气、甲烷、甲醇等。 [板书]3．有关燃烧热的计算 [点击试题]例1、10 g 硫磺在 O 2中完全燃烧生成气态地，放出的热量能使 500 g H 2O 温度由18℃升至62.4℃，则硫磺的燃烧热为 ，热化学方程式为 。 [讲] 10 g 硫磺燃烧共放出热量为： Q = m·C(t 2－t 2)＝500 g × 4.18 × 10－3kJ/(g·C )(62.4－18)C = 92.8 kJ ，则lmol(32g)硫磺燃烧放热为g mol g kJ 10328.921-??=-297 kJ/mol ，硫磺的燃烧热为297 kJ/mol ，热化学方程式为：S(s) + O 2(g) = SO 2(g)；△H=-297 kJ/mol [投影]
第二节__燃烧热_能源____教学设计
第二节燃烧热能源 一教材分析： 人教版高中化学选修四化学反应原理第一章第二节《燃烧热能源》，主要讲述了两大部分的内容：第一部分是关于燃烧热的问题，主要是介绍了燃烧热的化学定义，为本章有关反应热的相关内容做准备，另外燃烧热的还是描述能源物质的重要物理量，可以为我们选择合适的能源提供有用的数据。第二部分是关于能源，介绍了能源的主要种类如化石燃料阳光风力流水潮汐以及柴草等。另外就我国的能源现状进行了介绍，能源利用中的相关问题，以及为了解决能源危机而采取的相关措施。这一部分中还介绍了部分新能源，如风能太阳能氢能地热能。 二教学目标 1．知识与技能：理解燃烧热的概念，认识能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。 2．过程与方法：自学、探究、训练 3．情感态度与价值观：知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。 三教学重、难点：燃烧热的概念 四学情分析： 太阳能、风能、地热能、生物质能、氢能随着信息化时代的到来，学生获取信息的方式趋于多元化. 学生经常可以从电视、网络、报纸、图书等渠道，了解一部分关于能源危机，新能源，环境污染的知识. 另外，高二同学对事物已经有了自己独立的见解，对新事物有很强的好奇心，有一定的环保意识. 同时，新时代的学生个性比较鲜明，喜欢和同学一起分享自己的观点.因此，我打算通过课堂讨论以小组为单元网上查找资料课堂再讨论总结的流程进行教学网络查找资料优点：一方面使得教学内容呈现的方式多样化（视频，图片 音乐，动画），适合各类学习风格的学生，大范围的激发了学生学习的兴趣。 讨论的方式优点：提供了学生展现自我的平台，培养学生表达自己观点的能力、听取去别人观点的意识. 小组 分工协作的方式：为培养学生友谊提供了平台，同时也给教师与学生的互动提供了很好的渠道. 五教学方法：学案导学。 六课前准备： 1 学生的学习准备：阅读课本，填写导学案空白，并结合预习内容找出疑惑内容。 2 教师的教学准备：阅读课本，认真备课，写教案，出导学案并提前发给学生，上课前检查学生预 习情况。 七课时安排：1课时 八教学过程： （一）预习检查，总结疑惑（检查落实学生预习情况，并了解学生疑惑，使教学具有针对性）（二）情景导入，展示目标
各种燃料燃烧值资料表
各种燃料热值换算
一般燃料热值表 各种燃料热值表
热值表(×l07焦／千克) 各类能源折算标准煤的参考系数 我国把每公斤含热7000大卡（29306J）的煤定为标准煤，将不同品种、不同含量的能源按各自不同的平均热值换算成标准煤。折算系数： 1Kg原煤＝0.7143Kg标准煤
1万m3天然气＝12.143吨标准煤 1KWh电＝0.404Kg标准煤 玉米、小麦秸秆燃烧值可达到4000大卡左右，谷壳和秸秆大概在3000~3500大卡左右，树枝、树皮、树叶、锯末等燃烧值5000大卡左右 关于各种燃料燃烧值的资料 煤的燃烧值和煤气的燃烧值各是多少?有多少大卡?热量是多少?哪个热量大? 煤=3×107J/kg 煤气的燃烧值是4.2×107J/Kg,1焦=0.024卡路里 标准煤：7000大卡/kg＝7000*4.18＝29260kJ/kg＝29.26MJ/kg 焦炉煤气： 4000大卡/m3左右，煤气密度0.54kg/标准m3 所以，4000大卡/标准m3/(0.54kg/标准m3)≈7400大卡/kg 显然，煤气的热值较高。 各种燃料热值 燃料名称热值MJ/kg 折算率 固体燃料 焦 炭 25.12-29.308 0 .857-1.000 无烟煤 25.12-32.65 0.85 7-1.114 烟 煤20.93-33.50 0.714-1.143 褐 煤 8.38-16.76 0.286-0.572 泥 煤10.87-12.57 0.371-0.429 石 煤 4.19-8.38 0.143-0.286 标准
煤29.26 1.000 液体燃料 原 油41.03-45.22 1.400-1.543 重 油39.36-41.03 1.343-1.400 柴 油46.04 1.571 煤 油43.11 1.471 汽 油43.11 1.471 沥 青37.69 1.286 焦 油29.31-37.69 1.000-1.286 燃料名称热值MJ/m3 折算率 气体燃料 天然气36.22 1.236 油田伴生气45.46 1.551 矿井气18.85 0.643 焦炉煤气18.26 0.623 直立炉煤气16.15
1.2 燃烧热 能源
第二节 燃烧热 能源 [目标要求] 1.理解燃烧热的概念。2.了解化学在解决能源危机中的重要作用，知道节约能源、提高能量利用率的实际意义。 一、燃烧热 1．概念 101_kPa 时，1_mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位kJ·mol －1。 2．燃烧热与中和热的重要区别 (1)反应环境的区别：燃烧热必须是燃烧反应而且是完全燃烧，有O 2参加；而中和热是稀溶液中的酸碱中和反应。 (2)反应实质不同：燃烧反应是氧化还原反应；中和反应是复分解反应。 (3)规定物质不同：燃烧热是1 mol 纯物质被燃烧；中和热是生成1_mol_H 2O 。 二、能源 1．能源是能提供能量的资源，它包括化石燃料(煤、石油、天然气)、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。 2．解决能源危机的方法 (1)科学地控制燃烧反应，使燃料充分燃烧，提高能源的使用效率。 (2)寻找新的能源，现正探索的新能源有太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等，它们资源丰富，可以再生，没有污染或很少有污染。 知识点一 燃烧热 1．下列关于燃烧热的说法中正确的是( ) A ．1 mol 物质燃烧所放出的热量 B ．常温下，可燃物燃烧放出的热量 C ．在25℃、1.01×105 Pa 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量 D ．燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变 2．以下几个热化学方程式，能表示有关物质燃烧时的燃烧热的热化学方程式是( ) A ．C(s)＋12 O 2(g)===CO(g) ΔH ＝＋110.5 kJ·mol －1 B ．C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－393.5 kJ·mol － 1 C ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol － 1
高中选修4第二节 燃烧热 能源学案教案
【课 题】 第二节 燃烧热 能源 【教学目标】 1．使学生理解燃烧热并掌握有关燃烧热的计算。 2．常识性介绍使用化石燃料的利弊及新能源的开发，培养学生综合分析问题的能 力，使学生具有经济效益的观念。 【重点难点】燃烧热的概念，有关燃烧热计算 【学习过程】 复习回做： 1、已知：H 2（g ）+Cl 2（g ）=2HCl （g ）； △H =-184.6kJ/mol ，则反应 HCl （g ）=21 H 2（g ）+2 1Cl 2（g ）的△H 为 （ ） A.+184.6 kJ/mol B.-92.3 kJ/mol C.-369.2 kJ/mol D.+92.3 kJ/mol 2、甲硅烷（SiH 4）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO 2和水。已知室温下1g 甲硅烷自燃放出44.6kJ ，其热化学方程式为 3、已知H +（aq ）+OH -（aq ）=H 2O(l ）△H=-57.3KJ/mol ，计算下列反应中放出的热量。 （1）用20gNaOH 配成稀溶液跟足量稀盐酸反应，放出热量为 kJ 。 （2）用0.1molBa （OH ）2配成稀溶液跟足量稀硝酸反应，放出热量为 kJ 。 （3）用1mol 醋酸稀溶液和足量NaOH 溶液反应，放出的热量 （大于、小于、等于）57.3kJ ， 理由是 预习试做 一．燃烧热 1.概念：在25℃、101kPa 时， mol 纯物质 燃烧生成 的 时所放出的热量， 叫做该物质的燃烧热。燃烧热的单位一般用kJ ／mol 表示。 2.表示的意义：例如C 的燃烧热为39 3.5kJ ／mol ，表示在101kPa 时，1molC 完全燃烧放出393.5kJ 的热量，表示为 3. 能否根据式子21CH 4(g)+O 2 (g) =2 1CO 2 (g) +H 2O (l) ΔH=-445.15kJ/mol 认为甲烷的燃烧热是445.15kJ/mol ？ 4. 燃烧热的计算 一定量的可燃物燃烧放出的总热量=燃烧热×可燃物的物质的量 ［练习］0.3mol 的气态高能燃料乙硼烷（B 2H 6）在氧气中完全燃烧，生成固态B 2O 3和液态水， 放出649.5kJ 热量，其热化学方程式为 二．能源 1. 重要的化石燃料： 、 、 2. 煤作燃料的利弊问题：从资源蕴藏、开采、运输、资源综合利用及环保等方面分析。 3. 新能源的开发：最有希望的新能源是 、 、 、和 等。
燃烧热能源习题详解
高 二 化 学 课 时 练 习 题(三) 必修四第一章第二节 燃烧热 能源 一、选择题 1.新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染小，且可以再生。下列能源组合中，属于新能源一组的是( ) ①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能 A .①②③④ B .①⑤⑥⑦⑧ C .③④⑤⑥⑦⑧ D .③⑤⑥⑦⑧ 2.“能源分类的相关图”如图所示，四组能源的选项中全部符合图中阴影部分能源的是( ) A .煤炭、石油、潮汐能 B .水能、生物质能、天然气 C .太阳能、风能、生物质能 D .地热能、海洋能、核能 A .－571.6kJ/mol ；－2221.5kJ/mol B .－241.3kJ/mol ；－2013.8kJ/mol C .－285.8kJ/mol ；－2013.8kJ/mol D .－285.8kJ/mol ；－2221.5kJ/mol 4.下列热化学方程式中，ΔH 能正确表示物质的燃烧热的是( ) A .CO(g)＋12 错误！未找到引用源。错误！未找到引用源。错误！未找到引用源。O 2(g)==== CO 2(g ) ΔH =－283.0kJ/mol B .C(s)＋12 错误！未找到引用源。错误！未找到引用源。错误！未找到引用源。O 2(g)==== CO(g) ΔH =－110.5kJ/mol C .H 2(g)＋12 错误！未找到引用源。错误！未找到引用源。错误！未找到引用源。O 2(g)==== H 2O(g ) ΔH =－241.8kJ/mol D .2C 8H 18(l)＋25O 2(g) ==== 16CO 2(g)＋18H 2O(l) ΔH =－11036kJ/mol 5.25℃、101kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol 、285.8kJ/mol 、890.3kJ/mol 、2800kJ/mol ，则下列热化学方程式正确的是( ) A .C(s)＋12 错误！未找到引用源。错误！未找到引用源。错误！未找到引用源。O 2(g)==== CO(g) ΔH =－393.5kJ/mol B .2H 2(g)＋错误！未找到引用源。错误！未找到引用源。错误！未找到引用源。O 2(g)====
20192020学年高中化学 第1章 第2节 燃烧热 能源练习含解析新人教版选修4.doc
第二节燃烧热能源 课后篇巩固提升 基础巩固 1.下列分别是利用不同能源发电的实例图像,其中不属于新能源开发利用的是( ) 解析火力发电利用的是化石能源,化石能源不属于新能源。 答案 C 2.下列说法中不正确的是( ) A.化石燃料在任何条件下都能充分燃烧 B.化石燃料在燃烧过程中会产生污染环境的CO、SO2等有害气体 C.直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好 D.将固体煤变为气体再燃烧,燃烧效率将提高 解析燃料只有在与足量的空气或氧气充分接触的条件下才能充分燃烧。 答案 A 3.“能源分类相关图”如图,下列选项中的能源全部符合图中阴影部分的是( ) A.煤炭、石油、潮汐能 B.水能、生物质能、天然气 C.太阳能、风能、生物质能 D.地热能、海洋能、核能 解析煤炭、石油、天然气均不是新能源;核能、地热能不是来自太阳的能量;太阳能、风能、生物质能符合要求,故C项正确。 答案 C 4.下列对燃烧热的说法正确的是( ) A.1 mol纯物质完全燃烧时所放出的热量叫做该物质的燃烧热 B.放热反应的热化学方程式中,ΔH就是该反应物的燃烧热 C.物质的燃烧热不能用仪器通过实验测得 D.物质燃烧必然伴随发光发热现象且肯定是氧化还原反应 解析在燃烧热的定义中有三个要点:①必须是在101 kPa条件下;②可燃物必须为1 mol;③可燃物必须完全燃烧,生成稳定的氧化物如液态水、二氧化碳气体等。A项,未强调“101 kPa”和“生成稳定的氧化物”;B项,放热反应不一定是燃烧反应;C项,物质的燃烧热可利用仪器通过实验测得;D项,燃烧是剧烈的、发光发热的氧化还原反应。 答案 D 5.下列说法正确的是( ) A.在101 kPa时,1 mol S(s)和2 mol S(s)的燃烧热相等 B.1 mol浓硫酸与1 mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热 C.CO是不稳定的氧化物,它能继续与氧气反应生成稳定的CO2,所以CO的燃烧反应一定是吸热反应 D.101 kPa时,1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热 解析由燃烧热的定义可知,燃烧热与参加反应的物质的量无关,故A项正确;中和热是指在稀溶液里强酸与强碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热,而这里是浓硫酸,而且生成2 mol H2O(l)和BaSO4沉淀,故B项错误;CO的燃烧反应是放热反应,故C项错误;101 kPa时,1 mol碳完全燃烧生成二氧化碳气体所放出的热量才是碳的燃烧热,故D项错误。 答案 A 6.在一定条件下,CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为:
高中化学第一章化学反应与能量1.2燃烧热能源教案2选修4
第二节燃烧热能源 本节教材分析 （1）三维目标 1．知识与技能 （1）了解燃烧热的概念，并能进行简单的计算。 （2）知道化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。 （3）了解资源、能源、环保是当今社会的重要热点问题。 2．过程与方法 （1）通过学习及查阅资料了解研究燃烧热的实际意义。 （2）通过查阅资料说明能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。 3．情感态度与价值观 （1）发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，体验科学探究的艰辛与喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。 （2）有参与化学科技活动的热情，有将化学能与热能的化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会问题和生活问题做出合理的判断。 （2）教学重点：燃烧热的概念及相关计算。 （3）教学难点：燃烧热的概念。 （4）教学建议 1、注意温故知新： 学习本节时要复习反应热与热化学方程式的知识，善于发现新知识与旧知识的联系。 反应热是指化学反应过程中所释放或吸收的能量，又称“焓变”，符号用“△H”表示，单位是KJ/mol。人们为了更加清楚的表示参加反应物质的量和反应热的关系，采用热化学方程式。而本节学习的燃烧热，实际上是反应热的一种，燃烧热与反应热相比，专指燃料燃烧过程中放热情况，因此焓变的数值都小于０。 ２、采用对比的方法： 对相似、相近的概念进行比较，从中发现它们的区别与联系，加深理解。如燃烧热与反应热、表示燃烧的热化学方程式与一般热化学方程式等。 燃烧热与反应热的对比：
３、加强对重要概念（燃烧热）的深层次理解： 对燃烧热的理解应注意以下几点： （１）燃烧热一般由实验测得。物质燃烧时放出的热量多少与外界（如温度、压强）有关（如果未注明条件，就是指25℃、101kPa时的热量）；还与反应物和生成物的聚集状态有关。 （２）定义中“1 mol物质”是指1 mol纯净物（单质或化合物）。 （３）定义中“完全燃烧生成稳定的氧化物”是指单质或化合物燃烧后变为最稳定的氧化物。如碳燃烧可生成一氧化碳或二氧化碳，而这里是指全部转化为二氧化碳才是稳定的氧化物。又如氢气燃烧可生成气态水或液态水，而而这里是指全部转化为液态水才是稳定的氧化物。 （４）因为物质燃烧都是放热反应，所以表达燃烧热时的△H均为负值，即△H＜０。 （５）燃烧热是以1 mol可燃物为标准进行测量的，因此在书写燃烧热的热化学方程式时，