第二节燃烧热能源小测
第二节 燃烧热 能源 小测 （1）
【基础知识】
1．反应热可分为多种，如： 、 、 等。
，叫做该物质的燃烧热，单位为 ，通常可利用 由实验测得。
2、判断下列说法的正误，正确的在括号中划“√”错误的画“ⅹ”
1）、完全燃烧是指可燃物质中的各元素生成其最高价氧化物，如碳元素生成二氧化碳，硫元素生成三氧化硫，磷元素生成五氧化二磷，氮元素生成五氧化二氮。 （ ）
2）、硫完全燃烧时的稳定化合物是二氧化硫。 （ ）
3）、化学反应中既有物质变化，又有能量变化，两者密不可分，但能量变化是以物质变化为基
础的。 （ ）
4）、加强科技投入，提高管理水平，科学地控制燃烧反应，提高能源利用率，是节能的重要措施。 （ ）
5）、为了使燃料充分燃烧，应通入足量的空气或氧气，通空气越多，能源的利用率越高。 （ ）
【巩固练习】
1．下列说法中正确的是（ ）
A ．1molH 2SO 4和1mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热
B ．在25℃、101 kPa ，1mol S 和2mol S 的燃烧热相等
C ．CO 是不稳定的化合物，它能继续和O 2反应生成稳定的CO 2，所以CO 的燃烧反应一定是吸热反应
D ．101kPa 时，1mol 碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
2．下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是（ ）
A ．C 6H 12O 6(s)+6O 2(g) ＝ 6CO 2(g)+6H 2O(l) ΔH ＝―a kJ ／mol
B ．CH 3CH 2OH(l)+2
1O 2(g) ＝ CH 3CHO(l)+H 2O(l) ΔH ＝―b kJ ／mol C ．2CO(g)+ O 2(g) ＝CO 2(g) ΔH ＝―c kJ ／mol
D ．NH 3(g)+45O 2(g) ＝ NO(g)+4
6H 2O(g) ΔH ＝―d kJ ／mol 3．下列各组物质的燃烧热相等的是（ ）
A ．碳和二氧化碳
B ．1mol 碳和3mol 碳
C ．3mol 乙炔和1mol 苯
D ．淀粉和纤维素
4．下列热化学方程式中的ΔH 能表示物质燃烧热的是（ ）
A ．2CO (g ) + O 2 (g ) ＝ 2CO 2 (g ) ΔH = ―556 kJ/mol
B ．CH 4 (g ) + 2O 2 (g ) ＝ CO 2 (g ) + 2H 2O (l ) ΔH = —890kJ/mol
C ．2H 2 (g ) +O 2 (g ) ＝ 2H 2O(l ) ΔH ＝―571.6 kJ/mol
D ．H 2 (g ) + Cl 2 (g ) ＝ 2HCl (g) ΔH ＝―184.6 kJ/mol
5．已知在一定条件下，CO 的燃烧热为283 kJ/mol ，CH 4的燃烧热为890 kJ/mol ，由1 mol CO 和3 mol CH 4组成的混合气体充分燃烧，释放的热量为（ ）
A ．2912 kJ
B ．2953 kJ
C ．3236 kJ
D ．3867 kJ
6．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是（ ）
①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能
A ．①②③④
B ．⑤⑥⑦⑧
C ．③⑤⑥⑦⑧
D ．③④⑤⑥⑦⑧
7．25℃、101 kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol 、285.8 kJ/mol 890.3 kJ/mol 、2800 kJ/mol ，则下列热化学方程式正确的是（ ）
A ．C(s)+12
O 2(g)＝CO(g) ΔH =―393.5 kJ/mol B ．2H 2(g)+O 2(g)＝2H 2O(l) ΔH = +571.6 kJ/mol
C ．CH 4(g)+2O 2(g)＝CO 2(g)+2H 2O(g) ΔH =―890.3 kJ/mol
D ．C 6H 12O 6(s) +6O 2(g)＝6CO 2(g)+6H 2O(l) ΔH =―2800 kJ/mol
8．1.5 g 火箭燃料二甲基肼（CH 3－NH —NH －CH 3）完全燃烧，放出50 kJ 热量，二甲基肼的燃烧热为（ ）
A ．1000 kJ/mol
B ．1500 kJ/mol
C ．2000 kJ/mol
D ．3000 kJ/mol
9．25℃、101 kPa 下，2g 氢气燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（ ）
A ．2H 2(g)+O 2(g) ＝ 2H 2O(1) ΔH ＝―285.8 kJ ／mol
B ．2H 2(g)+ O 2(g) ＝ 2H 2O(1) ΔH ＝+571.6 kJ ／mol
C ．2H 2(g)+O 2(g) ＝ 2H 2O(g) ΔH ＝―571.6 kJ ／mol
D ．H 2(g)+12
O 2(g) ＝ H 2O(1) ΔH ＝―285.8 kJ ／mol
第二节 燃烧热 能源 小测 （2）
1．燃烧热与反应热的关系是（ ）
A ．燃烧热是反应热的一种类型
B ．当一个反应是燃烧反应时，该燃烧反应的反应热就是燃烧热
C ．燃烧热不属与反应热，反应热是在25℃、101 kPa 下测定的，而燃烧反应的温度要高
D ．反应热有正负之分，燃烧热全部是正值
2．下列能源通过化学反应产生的是（ ）
A ．太阳能
B ．潮汐能
C ．电池产生的电能
D ．风能
3．已知下列热化学方程式： ① H 2(g)+
2
1O 2(g)＝H 2O(l) ΔH ＝―285kJ/mol ② H 2(g)+2
1O 2(g)＝H 2O(g) ΔH ＝―241.8kJ/mol ③ C(s)+21O 2(g)＝CO(g) ΔH ＝―110.4 kJ/mol ④ C(s)+ O 2(g)＝CO 2(g)
ΔH ＝―393.5 kJ/mol
回答下列各问：
（1）上述反应中属于放热反应的是 。
（2）C 的燃烧热为 。
（3）燃烧10g H 2生成液态水，放出的热量为 。
（4）CO 燃烧的热化学方程式为 。
4．由氢气和氧气反应生成1 mol 水蒸气，放出241.8 kJ 热量。写出该反应的热化学方程式： 。若1g 水蒸气转化为液态水放热2.494kJ ，则反应H 2(g)＋
2
1O 2(g)＝H 2O( l )的ΔH = kJ/mol 。氢气的燃烧热为 kJ/mol 。 5．硝化甘油（C 3H 5N 3O 9,无色液体）分解时产物为N 2、CO 2、O 2和液态水，它的分解反应的化学方程式是 。
已知20℃时，22.7g 硝化甘油分解放出的热量为154kJ ，则每生成1mol 气体伴随放出的热量
为kJ。
燃烧热 能源教案
第二节燃烧热能源 【目标导航】 1、了解燃烧热的概念，并能进行简单的计算。 2、知道化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。 3、了解化学在解决能源危机中的重要作用。知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。 4、了解资源、能源、环保是当今社会的重要热点问题。 重点难点：燃烧热的概念及相关计算。 【要点梳理】 知识点一：反应热的类型 1、燃烧热 (1)概念：在101kPa时，1mol物质燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。燃烧热的单位一般用kJ/mol表示。 (2)注意：燃烧热是反应热的一种形式。使用燃烧热的概念时要理解下列要点。 ①规定是在101 kPa压强下测出热量。书中提供的燃烧热数据都是在101kPa下测定出来的。因为压强不同，反应热有所不同。 ②规定可燃物的物质的量为1mol(这样才有可比性)。因此，表示可燃物的燃烧热的热化学方程式中，可燃物的化学计量数为1，其他物质的化学计量数常出现分数。例如，C8H18的燃烧热为5518kJ/mol，用热化学方程式表示则为 C8H18(l)+O2(g)= 8CO2(g)+9H2O(l)△H=－5518kJ/mol ③规定生成物为稳定的氧化物．例如C→ CO2、H →H2O(l)、S →SO2等。 C(s)+O2(g)=CO(g)△H=－110.5kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=－393.5kJ/mol C的燃烧热为393.5kJ/mol而不是110.5kJ/mol。 ④叙述燃烧热时，用正值，在热化学方程式中用△H表示时取负值。例如，CH4的燃烧热为890.3kJ/mol，而△H＝－890.3kJ/mol。必须以1mol可燃物燃烧为标准。 3. 表示的意义：例如C的燃烧热为393.5kJ/mol，表示在101kPa时，1molC完全燃烧放出393.5kJ的热量。 2、中和热 (1)概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol H2O，这时的反应热叫中和热。 (2)中和热的表示：H＋(aq)+OH－(aq)=H2O(l)△H=－57.3kJ/mol。 (3)注意： ①这里的稀溶液一般要求酸溶液中的c(H＋)≤1mol/L，碱溶液中的c(OH－)≤1mol/L。这是因浓酸溶液和浓碱溶液相互稀释时会放出热量。 ②强酸与强碱的中和反应其实质是H＋和OH－反应(即与酸、碱的种类无关)，通过许多次实验测定，1molH＋和1molOH－反应生成1molH2O时，放出热量57.3kJ。其热化学方程式为 H＋(aq)+OH－(aq)=H2O(l)；△H=－57.3kJ/mol 因此，下列中和反应的△H相同，都为－57.3kJ/mol。 ③中和热是以生成1molH2O为基准，因为表示中和热的热化学方程式中，水的化学计量数为1，其酸、碱或盐的化学计量数可以为分数．必须以生成1mol水为标准；中和反应对象
第一章 第2节 燃烧热 能源带答案
第一章 化学反应与能量 第二节 燃烧热 能源 1．木炭、氢气、酒精等燃料的燃烧均属于放热反应。 2．1mol H 2在O 2中充分燃烧生成液态水时，放出285.8 kJ 的热量，则该反应中表示生成 1mol H 2O(l)的热化学方程式为H 2(g)＋12 O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ/mol 。 3．等质量的碳在氧气中完全燃烧比不完全燃烧放出的热量多(填“多”或“少”)。 4．化石燃料主要包括：煤、石油、天然气，它们均属于不可再生(填“可再生”或“不可再生”)能源。 【学习新知】 一、燃烧热 1．定义 25 ℃、101 kPa 时，1mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。 2．单位 燃烧热属于反应热的一种，单位为kJ/mol(或kJ·mol － 1)。 3．意义 25 ℃、101 kPa 时甲烷的燃烧热ΔH ＝－890.31 kJ/mol ，热化学方程式为CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－890.31 kJ/mol 。 说明：1 mol 甲烷完全燃烧生成CO 2(g)和H 2O(l)时放出890.31 kJ 的热量。 [自我诊断] 1．判断正误： (1)1 mol 可燃物在任何条件下完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量即为该可燃物的燃烧热。(×) (2)燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变。(×) (3)1 mol H 2完全燃烧生成水蒸气放出的热量叫H 2的燃烧热。(×) (4)12 g 碳在O 2中燃烧产生稳定的CO 气体，放出的总热量为碳的燃烧热。(×) [探究释疑] 1．对燃烧热的理解 (1)外界条件：25 ℃、101 kPa 。 (2)可燃物用量：1 mol 。 (3)燃烧结果：C→CO 2(g)、H→H 2O(l)、S→SO 2(g)。 (4)表示方法：燃烧热是反应热的一种，ΔH 均小于零，文字叙述燃烧热时用“正值”或ΔH 表示，如甲烷的燃烧热为890.31 kJ/mol 或ΔH ＝－890.31 kJ/mol 。 (5)“纯物质”指纯净物(单质或化合物)。 (6)“稳定”既包含化学性质的稳定，也包含物质所处的状态稳定。
燃烧热-能源练习题及答案解析
1-2《燃烧热能源》课时练 双基练习 1．下列说法正确的是( ) A．CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，故反应一定是吸热反应 B．在101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热 C．物质燃烧都需要氧气 D．物质燃烧放出热量的多少与外界条件有关 解析：CO燃烧是放热反应；B中碳燃烧有完全燃烧与不完全燃烧，1 mol 碳完全燃烧生成CO2时所放出的热量叫燃烧热；任何发光放热的剧烈的化学反应都叫燃烧，如H2在Cl2中燃烧。 答案：D 2．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。下列各项中属最有希望的新能源的是( ) ①天然气②煤③核能④水电⑤太阳能⑥燃料电池⑦风能⑧氢能 A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧
C．③④⑤⑥ D．除①②外 解析：最有希望的新能源有太阳能、燃料电池、风能、氢能等。答案：B 3．已知下列热化学方程式： 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－ kJ/mol H2(g)＋1 2 O2(g)===H2O(g) ΔH＝－ kJ/mol 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－ kJ/mol 则氢气的燃烧热ΔH是( ) A．－ kJ/mol B．－ kJ/mol C．－ kJ/mol D．－ kJ/mol 解析：本题通过方程式考查燃烧热的含义，即101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量为燃烧热。H2生成稳定的 化合物为液态水，所以由第三个方程式求出燃烧热ΔH＝1 2 ×(－ kJ/mol) ＝－ kJ/mol。 答案：D 4．(2011·济源高二检测)下列各组物质的燃烧热相等的是( ) A．碳和二氧化碳B．1 mol 碳和3 mol碳 C．3 mol C2H2和1 mol C6H6D．淀粉和纤维素 解析：燃烧热是物质的性质，与量的多少无关。 答案：B 5．25℃、×105Pa时，下列哪个反应放出的热量能表示乙炔的燃烧热(单位：kJ/mol)( ) A．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(g) B．C2H2(g)＋5 2 O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)
第二节 燃烧热 能源学案
第二节燃烧热能源 一、燃烧热、中和热 [思考与交流] 阅读课本，回答以下问题。 1、反应热的种类，可分为、、等。 2、燃烧热：燃烧热是指℃、 kpa时，纯物质生成的氧化物所放出的热量。 燃烧热的单位是，燃烧热通常可以利用由测得。 【特别提醒】 （1）燃烧热是反应热的一种，其中ΔH为“-”或者ΔH〈0 （2）必须以1mol可燃物燃烧为标准；可燃物必须完全燃烧，生成稳定氧化物。完全燃烧指生成物不能再燃烧，一般指：C - CO2（g）S –SO2（g）H–H2O（l） （3）.表示燃烧热的热化学方程式的书写：应以mol可燃物质的标准来配平其余物质的化学计量数(常出现分数) （4）.一定量可燃物完全燃烧时放出的热量。Q放=n(可燃物)×△H （5）燃烧热的描述：语言描述-- H2的燃烧热为285.8 kJ/mol ；符号表示---△H = -285.8 kJ/mol 的燃烧热为890.3KJ/mol. 例题：(1)、CH 4 含义: (2)、已知热化学方程式： H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；△H=-241.8 kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=-483.6 kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；△H = -285.8 kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=-571.6 kJ/mol 则氢气的燃烧热为： 3、中和热 中和热是指在中，酸跟碱发生反应生成水时的反应热。 【特别提醒】 （1）酸碱溶液一定要用稀溶液（思考为什么？） （2）必须生成1mol H2O（l）时放出的热量 （3）不同反应物的中和热大致相同，均约为57.3kJ/mol 练习1.下列各组物质的燃烧热相等的是：（） A.碳和一氧化碳 B.1moL碳和2moL碳 C.1moL乙炔和2moL碳 D.淀粉和纤维素 练习2。下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是 A.CH4 ( g ) + 3/2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO ( g ) △H1 B.S ( s ) + 3/2O2 ( g ) = SO3 ( s ) △H2 C.C6H12O6 ( s ) + 6O2 ( g ) = 6CO2 (g) + 6H2O ( l ) △H3
燃烧热-能源习题
燃烧热-能源习题
(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分 册装订！) 一、选择题 1．下列分别是利用不同能源发电的实例图形，其中不属于新能源开发利用的是() 答案： C 2．下列性质中，能说明乙醇宜作燃料的是() ①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种可再生能源④燃烧时放出大量的热 A．①②③B．①②④ C．①③④D．②③④ 解析：在选择燃料时，应从物质的燃烧热
(燃烧热值高)，燃料的储量(储量大，可再生)，对生态环境的影响(无影响或尽可能小)等各方面综合考虑，乙醇燃烧热值高，充分燃烧生成物为CO2和H2O，对环境无污染，且可以由绿色植物光合作用的产物淀粉发酵制取，是一种可再生能源，而燃烧时发生氧化反应是所有可燃物燃烧时的共性，故①错误。 答案： D 3．下列说法正确的是() A．CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，故反应一定是吸热反应B．在101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热 C．物质燃烧都需要氧气 D．物质燃烧放出热量的多少与外界条件有
关 解析：A中CO是强还原剂(高温时)，点燃时易和氧气反应，生成稳定的二氧化碳，故CO燃烧是放热反应；B中碳燃烧有完全燃烧与不完全燃烧，1 mol碳完全燃烧生成CO2时所放出的热量叫燃烧热；任何发光放热的剧烈的化学反应都叫燃烧，如H2在Cl2中燃烧。 答案： D 4．下列关于2C4H10(g)＋13O2(g)===8CO2(g)＋10H2O(l)ΔH＝－5 800 kJ·mol－1的叙述中错误的是() A．该反应的反应热为ΔH＝－5 800 kJ·mol －1，是放热反应 B．该反应的ΔH与各物质的状态有关，与化学计量数也有关 C．该式的含义为25 ℃、101 kPa下，2 mol
第二节 燃烧热 能源
第一章化学反应与能量 第二节燃烧热能源 教学目标： 1.了解燃烧热概念，并能进行简单的计算。 2.知道化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。 3.通过查阅资料说明能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。 教学重点、难点：燃烧热概念及相关计算。 课时划分：一课时。 教学过程： [引言]复习热化学方程式的意义，书写热化学方程式的注意事项，引入新课。 [[板书]第二节燃烧热能源 一、燃烧热 [讲述]反应热种类：燃烧热、中和热、溶解热等 [板书]1．定义：在25℃， 101 kPa时，lmol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。 [学生讨论、归纳概念要点] (1)在25℃，101 kPa时，生成稳定的氧化物。 如C完全燃烧应生成CO 2(g)，而生成CO(g)属于不完全燃烧。又如H 2 燃烧生成 液态 H 2 O，而不是气态水蒸气。 (2)燃烧热通常是由实验测得的。 (3)可燃物以lmol作为标准进行测量。 (4)计算燃烧热时，热化学方程式常以分数表示。 例：H 2(g)十 2 1 O 2 (g)＝H 2 O(l)；△H=-285.8kJ/mol [板书]2．研究物质燃烧热的意义 了解化学反应完成时产生热量的多少，以便更好地控制反应条件，充分利用能源。 [投影]
[思考与交流]应根据什么标准来选择燃料？ [汇报]1、根据物质的燃烧热、燃料的储量、开采、储存的条件、价格、对生态环境的影响等综合考虑。 2、表中较理想的燃料是：氢气、甲烷、甲醇等。 [板书]3．有关燃烧热的计算 [投影]例：10 g 硫磺在 O 2中完全燃烧生成SO2气体，放出的热量能使 500 g H 2O 温度由18℃升至62.4℃，则硫磺的燃烧热为 ，热化学方程式为 。 [分析讨论] 10 g 硫磺燃烧共放出热量为： Q = m ·C(t 2－t 1)＝500 g × 4.18 × 10－3kJ/(g ·℃)(62.4－18) ℃= 92.8 kJ ，则lmol(32g)硫磺燃烧放热为g mol g kJ 10328.921 -??=-297 kJ/mol ，硫磺的燃烧 热为297 kJ/mol ，热化学方程式为：S(s) + O 2(g) = SO 2(g)；△H=-297 kJ/mol [板书]二、能源 [指导学生阅读教材]我国能源状况 [回答]能源就是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，它包括＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
第2周燃烧热能源【含答案及解析】
第2周燃烧热能源【含答案及解析】姓名 ______________ 班级_________________ 分数______________ 、选择题 1. 下列设备工作时，将化学能转化为热能的是p 3. 氢气是人类未来最理想的燃料，以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是 A .利用太阳能直接使水分解产生氢气 B .以焦炭和水制取水煤气（含CO和H2）后分离出氢气 C .用铁和盐酸反应放出氢气 D .由热电站提供电力电解水产生氢气 4. 关于能源，以下说法中不正确的是 A .煤、石油、天然气等燃料属不可再生能源 B .煤、石油、水煤气可从自然界直接获取,属一级能源 C .太阳能是一级能源、新能源、可再生能源 D .潮汐能来源于月球引力做功 5. 下列关于燃烧热的说法中正确的是 A . 1 mol物质燃烧所放出的热量
B .常温下，可燃物燃烧放出的热量 C ?在25 ° C、1 . 01 X 10 5 Pa 时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量 D .燃烧热随热化学方程式中的化学计量数的改变而改变 6. 下列说法中不正确的是 A ?化石燃料在任何条件下都能充分燃烧 B .化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO SO 2等有害气体 C ?直接燃烧不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好 D ?固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将更高 7. 能源紧张、资源短缺、环境恶化是当今世界面临的三大问题，下列说法错误的是A .电池外壳的金属材料回收再利用 B ?将地沟油回收再加工为食用油，提高资源的利用率 C .目前我国使用的主要能源是化石燃料，化石燃料属于不可再生能源 D ?能源的开发和利用情况，可以衡量一个国家或地区的经济发展和科学技术水平 8. “能源分类相关图”如图所示，四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是 A ?煤炭、石油、沼气 B ?水能、生物能、天然气 C?太阳能、风能、潮汐能 D ?地热能、海洋能、核能 9. 下列说法中正确的是 A?在25 C、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧时所放出的热量，叫作该物质的燃烧热 B .酸与碱发生中和反应生成1 mol水，这时的反应热叫做中和热 C ?燃烧热和中和热都属于反应热 D .在稀溶液中，1 mol CH 3 COOH 与1 mol NaOH 完全中和时放出的热量为57 .
第二节燃烧热能源小测
第二节 燃烧热 能源 小测 （1） 【基础知识】 1．反应热可分为多种，如： 、 、 等。 ，叫做该物质的燃烧热，单位为 ，通常可利用 由实验测得。 2、判断下列说法的正误，正确的在括号中划“√”错误的画“ⅹ” 1）、完全燃烧是指可燃物质中的各元素生成其最高价氧化物，如碳元素生成二氧化碳，硫元素生成三氧化硫，磷元素生成五氧化二磷，氮元素生成五氧化二氮。 （ ） 2）、硫完全燃烧时的稳定化合物是二氧化硫。 （ ） 3）、化学反应中既有物质变化，又有能量变化，两者密不可分，但能量变化是以物质变化为基 础的。 （ ） 4）、加强科技投入，提高管理水平，科学地控制燃烧反应，提高能源利用率，是节能的重要措施。 （ ） 5）、为了使燃料充分燃烧，应通入足量的空气或氧气，通空气越多，能源的利用率越高。 （ ） 【巩固练习】 1．下列说法中正确的是（ ） A ．1molH 2SO 4和1mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热 B ．在25℃、101 kPa ，1mol S 和2mol S 的燃烧热相等 C ．CO 是不稳定的化合物，它能继续和O 2反应生成稳定的CO 2，所以CO 的燃烧反应一定是吸热反应 D ．101kPa 时，1mol 碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热 2．下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是（ ） A ．C 6H 12O 6(s)+6O 2(g) ＝ 6CO 2(g)+6H 2O(l) ΔH ＝―a kJ ／mol B ．CH 3CH 2OH(l)+2 1O 2(g) ＝ CH 3CHO(l)+H 2O(l) ΔH ＝―b kJ ／mol C ．2CO(g)+ O 2(g) ＝CO 2(g) ΔH ＝―c kJ ／mol D ．NH 3(g)+45O 2(g) ＝ NO(g)+4 6H 2O(g) ΔH ＝―d kJ ／mol 3．下列各组物质的燃烧热相等的是（ ） A ．碳和二氧化碳 B ．1mol 碳和3mol 碳
《燃烧热 能源》教学设计
《燃烧热能源》教学设计 一、教材分析 人教版高中化学选修四化学反应原理第一章第二节《燃烧热能源》教学任务难度并不大，主要讲述了两大部分的内容：第一部分是关于燃烧热的问题，主要是介绍了燃烧热的化学定义，为上一节反应热和热化学方程式问题作补充，为本章下一节有关反应热的计算做准备。另外燃烧热的还是描述能源物质的重要物理量，可以为我们选择合适的能源提供有用的数据，为可实现合理使用能源，充分利用能源，节约能源，减少环境污染提供相应依据。燃烧热的理解和运用是本节重难点。第二部分是关于能源，介绍了能源的主要种类（可以根据不同标准进行分类），如化石燃料、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。另外就我国的能源现状进行了介绍，能源利用中的相关问题，以及为了解决能源危机而采取的相关措施。这一部分中还介绍了部分新能源，如风能、太阳能、氢 能、地热能。本部分内着重培养学生课外自学能力，知道能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用，从而懂得节约能源、提高能量利用效率的实际意义。 二、教学目标 1．知识与技能： （1）理解燃烧热的概念，并能进行简单的计算； （2）掌握表示燃烧热的热化学方程式的写法。
2．过程与方法：尝试上网查阅资料等手段获取信息，通过对“应根据什么标准来选择燃料”的教学，让学生学会多角度的综合分析的方法，并运用比较、归纳等方法对信息进行加工。 3．情感态度与价值观： 通过结合我国环境与能量现状的认识过程，认识到能源的重要性，知道提高能源利用效率、开发新能源的实际意义，培养学生的节能环保意识和习惯。 三、教学重难点 教学重点：燃烧热的概念 教学难点：表示燃烧热的热化学方程式的写法、燃烧热的计算 四、学情分析和教学设想 随着信息化时代的到来，学生获取信息的方式趋于多元化，学生经常可以从电视、网络、报纸、图书等渠道，了解一部分关于环境污染，能源危机，新能源的知识。另外，高一同学对事物已经有了自己独立的见解，对新事物有很强的好奇心，有一定的环保意识。同时，新时代的学生个性比较鲜明，喜欢和同学一起分享自己的观点。 本节作为前面知识的延续和应用，设计这节课意在着重培养学生的对新概念的剖析和理解能力、知识的运用能力及总结归纳知识能力，并引导学生尝试运用所学知识和方法来观察和理解生活中的问题，让学生掌握理论知识的同时，感受化学与生活的紧密联系。因此，我打算通过学生课前网上查阅资料（针对能源问题）及课上视频,教师知识讲授、问题设计,学生针对
高2022届高2019级高二化学选修4学案第一章第二节燃烧热能源
第二节 燃烧热 能源 [核心素养发展目标] 1.宏观辨识与微观探析：在理解反应热和中和热的基础上，从宏观上理解辨识燃烧热的概念，能正确书写关于燃烧热的热化学方程式，学会关于燃烧热的相关计算。2.科学态度与社会责任：在日常生活和化工生产中，形成科学合理利用化学反应中能量变化的意识和能源节约意识，认识化学在解决能源危机中的重要作用。 一、燃烧热 1.燃烧热的概念 (1)概念：101 kPa 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量。 (2)要求：①完全燃烧。②生成稳定的氧化物。 如 C →CO 2 H →H 2O(l) S →SO 2(g) 2.燃烧热的单位 kJ·mol －1 或kJ/mol 。 3.燃烧热的意义 甲烷的燃烧热为890.31 kJ·mol － 1，或ΔH ＝－890.31 kJ·mol － 1，它表示25 ℃、101 kPa 时，1 mol 甲烷完全燃烧生成CO 2和液态H 2O 时放出890.31 kJ 的热量。 4.表示燃烧热的热化学方程式的书写 书写表示燃烧热的热化学方程式时，以燃烧1 mol 可燃烧物为标准来配平其余物质的化学计量数。同时可燃物要完全燃烧且生成的氧化物状态稳定。例如， H 2(g)＋12 O 2(g)＝H 2O(l) ΔΗ＝－285.8 kJ·mol －1 (1)在101 kPa 下，1 mol 纯物质完全燃烧所放出的热量就是其燃烧热( ) (2)1 mol H 2完全燃烧生成1 mol 水蒸气时放出的热量为H 2的燃烧热( ) (3)H 2＋Cl 2＝2HCl(g) ΔH ＝－184.6 kJ·mol －1 是表示H 2燃烧热的热化学方程式( ) (4)燃烧热的数值与参与反应的可燃物的物质的量成正比( ) (5)所有物质的燃烧热其ΔH 均小于0( ) 【参考答案】:(1)× (2)× (3)× (4)× (5)√ 1.下列热化学方程式中的反应热是否为燃烧热？请说明原因？ ①CH 4(g)＋32O 2(g)＝CO(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－607.3 kJ·mol －1 ②H 2(g)＋Cl 2(g)＝2HCl(g) ΔH ＝－184.6 kJ·mol － 1
燃烧热 能源 教案
《燃烧热能源》教案 一、教材内容分析 内容:本节位于《化学反应原理》第一章第二节，本节分为两部分，第一部分简单介绍了燃烧热，其中突出了对燃烧热定义的介绍，并引导学生从诸多因素出发讨论选择燃料的标准，培养学生综合考虑问题的能力；第二部分，结合燃烧热的利用介绍了能源的开发与利用，特别是化石燃料的利弊以及能源与人类生存和发展的关系。 二、教学目标 1.了解燃烧热概念，并能进行简单的计算。 2.知道化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。 3.通过查阅资料说明能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。 三、教学重难点 燃烧热概念及相关计算 四、教学过程 （一）预习检查，检查学生的预习情况，统计学生对该知识点的了解情况，然后进行教学过程。（若有预习检测，就利用其来检验学生的预习情况，根据学生的 情况来进行上课精讲部分的调整。） （二）情景导入，展示目标 列举一部分燃烧反应，要求学生观察其热化学方程式是否正确，然后从中提出燃烧热的概念。（复习上节课学习的热化学方程式的书写，并引入本节课的重难点——燃烧热） [板书] 第二节燃烧热能源 一、燃烧热 1．定义：在25 ℃、101 kPa时，lmol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。 [问题] 解释H2的燃烧热为285.8 kJ / mol所表示的含义： H2（g）+1/2O2(g）=H2O（l）ΔH=-285.8kJ/mol 实验测得25oC，101kPa时1molH2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ的热量。 [讨论]你是如何理解燃烧热的定义的？(5’) (1)条件：25 ℃、101 kPa (2)可燃物的用量：lmol (3)生成稳定的氧化物：如C完全燃烧应生成CO2(g)， H2燃烧生成H2O(l)，S生成SO2 (4)单位：kJ / mol (5)书写燃烧热的热化学方程式时，以1mol可燃物为配平标准，其余可出现分数。 [板书]2．研究物质燃烧热的意义 （学生通过阅读教材，找到人们研究燃烧热的意义，增强学生处理课本和整理信息的能力）燃烧热的定义：了解化学反应完成时产生热量的多少，以便更好地控制反应条件，充分利用能源。
12.2热量与热值导学案
学习目标：1、能记住热量的概念、热量的符号和单位。能从概念、影响因素等方面区别清热量和内能。 2、通过看图14-8实验方案，进一步熟悉其中的控制变量法；观看研究水的吸热实验视频，能归纳总结出水的吸热跟温度变化、质量的关系。 3、能记住热值的概念、热值的符号和单位。通过阅读常见燃料的热值表，理解热值是表示燃料完全燃烧时放热本领的物理量，是选择燃料的主要依据。 4、会利用热值的计算公式来计算燃料完全燃烧放出的热量，会根据实际需要选择燃料。 学习重点：1、热量的概念。2、水的吸热跟温度变化、质量的关系。3、热值的概念、计算及如何选择燃料。学习难点：1、热量的概念。2、运用控制变量法探究水的吸热跟温度变化、质量的关系。3、热值是燃料的一种特性，只与燃料种类有关。 使用说明与学法指导 1、先读本节各部分内容，初步了解热量和热值，再完成导学过程中的问题，依据发现的问题，然后再读教材、小组合作解决问题。 2、在物理学中研究多因素问题时常用控制变量法。 知识链接：特性是物质特有的性质，能与其它物质快速区别，一般是不变的。 导学过程教师复备栏 学生笔记栏 【追忆奠基】 1、、什么叫做物体的内能？同一物体的内能与温度的关系？ 2、改变物体内能的方法有哪些？ 3、热传递的物体间发生热传递的条件是什么？热传递的实质是什么？ 【学习过程】 板块一：一、什么叫做热量 自主学习：阅读课文，找出： 1、热量是指在过程中物体改变的多少。物体吸收热量，增 加，放出热量，减少。 2、热量通常用符号表示，国际单位制中热量的单位是。 判断对错： 1、热量就是内能，一个物体具有内能同时也具有热量。（） 2、温度越高的物体含有的热量越多。（） 3、一杯水逐渐变冷了是因为它不断地释放热量，使它的内能减少，温度降低。（） 板块二：二、探究物体吸收或放出的热量 自主学习：猜想：物体吸收热量的多少与哪些因素有关？ 阅读活动1，完成下面问题。1、在探究物体吸收或放出的热量实验中，需要的器材有 铁架台、酒精灯、、、相同的烧杯、计时表。水吸热的多少可以根据 来粗略判断。 2、给100g的水加热，记录的物理量有和。加热相同的时间，水吸收 的热量相同，此实验过程中控制不变，改变，然后依据 的不同从而知道水吸收的热量不同。 3、分组完成活动1中的实验，分析实验数据可得出实验结论
选四第一章第二节燃烧热 能源
第二节 燃烧热能源 知识点一：燃烧热 1、定义： （1）条件： 25。C \101Kpa （2）燃烧的物质一定为 mol （3）生成的物质一定要稳定 稳定的化合物： C -- CO 2 （g ） N – N 2 （g ） S – SO 2 （g ） H – H 2O （l ） 练一练： 1.下列热化学方程式中△H 表示可燃物燃烧热的是（ ） A. CO(g)+ 2 1 O 2(g) === CO 2(g) △H=－283.0 kJ?mol -1 B. CH 4 (g)+ 2O 2 (g) === CO 2 (g)+2H 2 O(g) △H=－802.3 kJ?mol -1 C. 2H 2(g)+ O 2(g) === 2H 2O(l) △H=－571.6kJ?mol -1 D. C(s)+ 2 1 O 2(g) === CO(g) △H=－110.5kJ?mol -1 2.表示的意义： 如: CH 4的燃烧热为890.3KJ/mol. 含义: 3.表示燃烧热的热化学方程式的书写： 应以 mol 物质的标准来配平其余物质的化学计量数 4.一定量可燃物完全燃烧时放出的热量 Q 放=n(可燃物)×△H 绝对值 知识点二：中和热 1、定义：在稀溶液中，酸碱中和生成1molH 2O 时放出的热量 2、热化学方程式的书写：表明状态时要写aq 如1/2H 2SO 4（aq ）+NaOH （aq ）=1/2Na 2SO 4+H 2O （l ）△H ＝－57.3kJ/mol
燃烧热和中和热对比： 巩固练习： 1.已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙 炔燃烧的热化学方程式正确的是 A.2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = －4b KJ/mol B.C2H2(g) + 5/2O2(g) = 2CO2(g) + H2O(l)；△H = 2b KJ/mol C.2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = －2b KJ/mol D2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = b KJ/mol 2.下列关于燃烧热的说法中正确的是( ) A.1mol物质燃烧所放出的热量 B.常温下，可燃物燃烧放出的热量 C.在25℃、1.01×105Pa时，1mol物质燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量 D.燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变 3.在25℃、1.01×105Pa时，1gCH4燃烧时生成CO2与液态H2O，放出55.6kJ的热量，则CH4的燃烧热为( ) A．55.6kJ/mol B.889.6kJ/mol C.－889.6kJ/mol D.444.8kJ/mol
第二节 热机的效率学案 导学案
第二节 热机的效率 知识回顾： 1、热机：利用 做功的机械。 2、内燃机：燃料直接在 燃烧产生动力的 。 3、汽油机和柴油机工作过程，一个循环包括 、 、 、 、四个冲程。其中第二个冲程的能量转化是 。一个工作循环有 个冲程，飞轮转动 周。 知识点一 燃料的热值 1． 燃料的种类很多，按照物体状态的不同分为固体燃料、液体燃料和气体燃料， （1）请说出我们生活中常见的固体燃料、液体燃料和气体燃料有哪些? （2）燃料燃烧时会放出能量，那么不同种类的燃料燃烧时释放的能量是否相同？ （3） 如何来比较不同种类的燃料燃烧时释放能量的多少呢？ 2.为了反映不同燃料燃烧时放出能量的多少，物理学中引入了 的概念。 （1）热值的定义：某种燃料 放出的 与其 之比，叫做这种燃料的 ；热值在数值上 等于 某种燃料 放出的 。 （2）热值的单位 ，符号是 。 （3）焦炭的热值是kg J /100.37 ，它的物理意义是： ；5kg 的焦炭完全燃烧能放 出 热量 。 例题 下列关于热值的说法正确的是（ ） A.燃料不燃烧，其热值为零。 B.燃料不完全燃烧其热值要变小。 C.燃料的热值与燃烧情况和质量无关，只与燃料种类有关。 D. 燃料燃烧时放出热量多的其热值就大。 3.燃料燃烧，产生的热量计算 （1）固体燃料： （2）液体燃料： （3）气体燃料： 例题 1、汽油的热值是4.6×107J/kg ，完全燃烧200克汽油能放出多少热量？ 2、汽油的热值是4.6×107J/kg ，按照理论计算，完全燃烧 g 汽油放出的热量就可使10Kg 的水温度升高46℃ 知识点二 热机的效率 1、热机燃料燃烧放出能量只有少部分转化为机械能，物理上用__________表示热机的这种性能，定义是__________________________________________。 2、蒸汽机的效率很低，只有 ，汽油机的效率为 ，柴油机的效率为 。 3、认真阅读课本，掌握热机燃料燃烧释放的能量的走向？ 4、提高热机的效率的途径是？ 5、热机的效率能否达到100％？为什么？ 例题 右图热机效率表达式： 课堂练习
第二节 燃烧热 能源
第二节 燃烧热 能源 一、知识归纳 1．燃烧热 ⑴在101KPa 时，1mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，为该物质的燃烧热。 ⑵在理解物质燃烧热的定义时，要注意以下几点： ①研究条件： 25℃ ,101 kPa ②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。 ③燃烧物的物质的量：1 mol ④研究内容：放出的热量。（ΔH<0，单位kJ/mol ） ⑤在未有特别说明的情况下，外界压强一般指25℃ ,101 kPa.所谓完全燃烧也是完全氧化，它是指物质中的下列元素完全转变成对应的稳定物。如: C→CO 2(g)、H → H 2O （l ）、S → SO 2 （g ） 如：25℃、101 kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol 、285.8 kJ/mol 、890.3 kJ/mol 、2800 kJ/mol,热化学方程式如下： C(s)+2 1O 2(g) = CO 2(g)；△H = －393.5 kJ/mol H 2(g) +12 O 2(g) = 2H 2O(l)；△H = －285.8 kJ/mol CH 4(g) + 2O 2(g) = CO 2(g) + 2H 2O(l)；△H = －890.3 kJ/mol C 6H 12O 6(s) + 6O 2(g) = 6CO 2(g) + 6H 2O(l)；△H = －2800 kJ/mol 2．中和热 在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1mol H 2O 时所放出的热量。 H +（aq ）+ OH －（aq ）= H 2O （1） ΔH = －57.3KJ ·mol －1 3．能源 1）能源分类 ①化石燃料（煤、石油、天然气）、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。 ②新能源：太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物能。 2）节约能源的重要措施： 科学地控制燃烧反应，使燃料充分燃烧，提高能源的利用率。 3）化石燃料气解决的办法： 即开发新能源，节约现有能源，提高能源的利用率。 二、例题 ［例1］已知H +(aq)+OH -(aq)=H 2O(l)；△ H=-57.3kJ/mol ，求下列中和反应中放出的热量。 （1）用20gNaOH 配稀溶液跟足量稀盐酸反应放出____________ kJ 的热量。 （2）用2molH 2SO 4配稀溶液跟足量稀NaOH 反应，放出____________kJ 的热量。 ［例2］已知热化学方程式： ① H 2 (g) + O.5 O 2 (g) == H 2O (g) ΔH= - 241.8 kJ ·mol -1 ② 2H 2 (g) + O 2 (g) == 2H 2O (g) ΔH= - 483.6 kJ ·mol -1 ③ H 2 (g) + O.5 O 2 (g) == H 2O (l) ΔH= - 285.8 kJ ·mol -1
1.2燃烧热学案
第一章第二节燃烧热能源 【教学重点】 1.理解燃烧热的概念，掌握有关燃烧热的计算。 2.了解化学在解决能源危机中的重要作用，知道节约能源、提高能量利用率的实际意义。 【教学重点】 理解燃烧热的概念，利用燃烧热进行相关的计算。 【预备知识】 焓变与反应热的关系： 1、焓变与吸热反应、放热反应的关系 当ΔH为“_ __ _”或ΔH 0时，为放热反应，反应体系能量 当ΔH为“_ _”或ΔH_ _0时，为吸热反应，反应体系能量 2、焓变的计算 【新知识探究】 一、燃烧热 1、定义：在101 kPa，25℃时，1 mol纯物质生成时所放出的热量，叫 做该物质的燃烧热。单位。 2、在理解物质燃烧热的定义时，要注意以下几点： （1）研究条件： 101 kPa，温度通常是25℃。 （2）反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。 如H→H2O(l)而不是H2O(g)、C→CO2(g)而不是CO、S→SO2(g)而不是SO3。 （3）燃烧热是以1 mol可燃物作为标准来进行测定的，因此书写表示燃烧热的热化学方程式时，应以生成1 mol可燃物为标准来配平其余物质的化学计量数，其他物质的化学计量数常出现分数。 （4）燃烧热的含义：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol，H2的燃烧热为285.8kJ/mol所表示的含义：。 【精讲精练】 例1.下列关于燃烧热的说法中正确的是() A．1 mol物质燃烧所放出的热量 B．常温下，可燃物燃烧放出的热量 C．在25℃、1.01×105 Pa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量 D．燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变 例2．以下几个热化学方程式，能表示有关物质燃烧时的燃烧热的热化学方程式是( ) A．C(s)＋ 1 2 O2(g)===CO(g) ΔH＝＋110.5 kJ·mol－1 B．C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1 C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 D．H2(g)＋ 1 2 O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1 易错点归纳： 燃烧热和中和热的区别与联系 相 同 点 燃烧热中和热 能量变化放热反应 ΔH ΔH<0 , 单位 kJ/mol 不 同 点 反应物的量可燃物为1mol 可能是1mol也可以是 0.5mol(不限) 生成物的量不限量H2O 1mol 反应热 的含义 1mol反应物完全燃烧时 放出的热量;不同的物质 燃烧热不同 酸碱中和生成1molH2O时放出 的热量,强酸强碱间的中和反 应中和热大致相同,均约为 57.3kJ/mol 特别提醒： 因燃烧热、中和热是确定的放热反应，具有明确的含义，故在表述时不用带负号，如CH4的燃烧热为890KJ/mol。强酸与强碱反应的中和热为57.3kJ/mol。 二、能源 1．能源就是能提供能量的自然资源，包括化石燃料（煤、石油、天然气）、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。 2.我国目前使用的主要能源是化石燃料，是不能再生的。 3.解决能源枯竭的办法是开源节流，即开发新的能源和节约现有的能源，提高能源的利用率。 4.现在探索开发的新能源有太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能、生物质能等，新能源的主要优势是资源丰富，可以再生，没有污染或很少污染。 5、能源、一次能源、二次能源 一次能源：自然界中以原有形式存在的能源，未经加工转换的能量资源。 - 1 -
最新人教版选修4 第1章第2节 燃烧热 能源 作业 (1)
第2节燃烧热能源 课后提能层级练 层级一基础达标练 1．氢气是人类未来最理想的燃料，以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是( ) A．利用太阳能直接使水分解产生氢气 B．以焦炭和水制取水煤气(含CO和H 2 )后分离出氢气 C．用铁和盐酸反应放出氢气 D．由热电站提供电力电解水产生氢气 解析：选A 电解水制备H 2 需消耗大量电能；用焦炭制水煤气需消耗大量热能。 2．关于能源，以下说法中不正确的是( ) A．煤、石油、天然气等燃料的最初来源都可追溯到太阳能 B．柴草燃烧时释放的能量与太阳能无关 C．核能和地热能来自地球自身 D．潮汐能来源于月球引力做功 解析：选B 柴草中的能量是以生物为载体通过光合作用将太阳能以化学能形式贮存起来的能量。 3．(2019·东北师大附中高二检测)近年来，北京市公共汽车大部分采用天然气作为燃料，其主要目的是( ) A．防止石油短缺B．降低成本 C．减少对大气的污染D．加大发动机的动力 解析：选C 以天然气代替汽油燃料的主要目的是减少对大气的污染。 4．已知下列热化学方程式： 1 2CH 4 (g)＋O 2 (g)=== 1 2 CO 2 (g)＋H 2 O(l) ΔH＝－445.15 kJ/mol CH 4(g)＋ 3 2 O 2 (g)===CO(g)＋2H 2 O(l) ΔH＝－607.3 kJ/mol CH 4(g)＋2O 2 (g)===CO 2 (g)＋2H 2 O(l) ΔH＝－890.3 kJ/mol
CH 4(g)＋2O 2 (g)===CO 2 (g)＋2H 2 O(g) ΔH＝－802.3 kJ/mol 则CH 4 的燃烧热为( ) A．445.15 kJ/mol B．607.3 kJ/mol C．890.3 kJ/mol D．802.3 kJ/mol 解析：选 C 1 mol甲烷完全燃烧生成CO 2(g)和H 2 O(l)时的ΔH＝－890.3 kJ/mol，故甲烷的燃烧热为890.3 kJ/mol。 5．(2018·南京七校高二检测)已知在25 ℃、101 kPa下，1 g液态C 8H 18 (辛 烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40 kJ热量，能表示辛烷燃烧热的热化学方程式是( ) A．C 8H 18 (l)＋12.5O 2 (g)===8CO 2 (g)＋9H 2 O(g) ΔH＝－48.40 kJ/mol B．C 8H 18 (l)＋12.5O 2 (g)===8CO 2 (g)＋9H 2 O(l) ΔH＝－5 518 kJ/mol C．C 8H 18 (l)＋12.5O 2 (g)===8CO 2 (g)＋9H 2 O(l) ΔH＝＋5 518 kJ/mol D．C 8H 18 (l)＋12.5O 2 (g)===8CO 2 (g)＋9H 2 O(l) ΔH＝－48.40 kJ/mol 解析：选B 1 mol C 8H 18 (l)完全燃烧生成CO 2 和液态水时放出的热量为：48.40 kJ×114≈5 518 kJ，故反应的热化学方程式为：C 8H 18 (l)＋12.5O 2 (g)===8CO 2 (g) ＋9H 2 O(l)ΔH＝－5 518 kJ/mol。 6．下列说法正确的是( ) A．CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO 2 ，故CO燃烧一定是吸热反应 B．在101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热 C．物质燃烧都需要氧气 D．物质燃烧放出热量的多少与产物有关 解析：选D A中CO是强还原剂(高温时)，点燃时易和氧气反应，生成稳定的二氧化碳，故CO燃烧是放热反应；B中碳燃烧有完全燃烧与不完全燃烧，1 mol 碳完全燃烧生成CO 2 时所放出的热量叫燃烧热；任何发光放热的剧烈的化学反应 都叫燃烧，如H 2在Cl 2 中燃烧。 7．“能源分类相关图”如图所示，以下能源中符合图中的阴影部分的是____________。