第二节化学反应的表示练习题
第二节《化学反应的表示》练习题
考点一：化学方程式的意义、读法、获取信息
1、在化学方程式中，反应物是：氢气，氧气，生成物是：水
反应物与生成物的分子个数比是2:1:2反应物与生成物的质量是4:32:36
2、在4P+5O2点燃2P2O5反应中：
从反应物、生成物之间的原子、分子个数比来看，每2个磷原子和5个氧分子发生反应，生成了个五氧化二磷分子；
从它们彼此之间的质量比来看，每124份质量的磷和160份质量的氧气完全反应生成
了份质量的五氧化二磷．
3、关于化学方程式4P+5O2点燃2P2O5，四位同学表达了如图所示的四种说法，其中错误的是（A ）
A . B. C. D.
4、我国科学家创造性地构建了“单中心铁催化剂”,在甲烷高效转化研究中获得重大突破。其成果在最近的美国《科学》杂志发表。该转化的微
观示意图如图,有关转化的说法错误的是(C)
A. 催化剂改变了反应速率
B. 生成物之一为C2H4
C. 反应前后原子的种类发生了变化
D. 反应物与生成物均有分子构成
5、将16g 硫在给定量的氧气中燃烧，有如下实验数据： 分析数据回答：
(1)在三次实验中，第2次恰好完全反应；
(2)在第___1次实验中硫有剩余，剩余_14.5_g 。 (3)在第3___次实验中氧气有剩余 考点二：化学方程的书写
1、配平化学方程式时，必须是（ D ）
A. 反应前物质的分子总数等于反应后物质的分子总数
B. 反应前后各物质的体积相等
C. 各物质反应前后质量不变
D. 反应前后各元素的原子数目相等 2、配平下列化学方程式
(3)(2 )H 2S+( 1)SO 2==(2 )H 2O+( 3)S ↓
3、高纯硅是制造计算机电路芯片的主要原料．请回答： （
1）地壳中____铝__元素的含量仅次于硅元素．
（2）工业上用石英（主要成分为SiO 2）制备粗硅的反应为：SiO2+2C 化硅中硅元素的化合价为____+4__，生成物R 的化学式为______．CO
（3）硅在氧气中燃烧生成二氧化硅，并放出大量的热，可作未来新能源，其反应方程式为． SI+O2=燃烧=SIO2
4、在“宏观?微观?符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。工业上用甲和乙生成丙，物质丙是重要的化工产品，在国民经济中占有重要地位。甲、乙、丙微观示意图
见下表。
(1)甲、乙、丙三种物质都是由___分子___构成的(填“分子”“原子”或“离子”).
(2)甲、乙、丙中属于化合物的是____并__(填序号).写出丙物质的化学式H3N (3)以上示意图说明在化学反应前后原子_的种类不变。
(4)写出由甲和乙在高温、高压和催化剂条件下生成丙的化学反应方程式：. 3H2+N2=高温高压催化剂=2H3N 5、按要求写出下列反应的化学方程式
（1）N 5的分子极不稳定，需保存在?80℃的干冰中。通常状况下，它采取爆炸式的反应生成氮气。该反应的化学方程式为：2N5=changwen =5N2
(2)金属钛因为有神奇的性能越来越引起人们的关注,常温下钛不与非金属及强酸反应。加热时却可以和常见的非金属单质反应。地壳中的含钛矿石之一是金红石(TiO 2)，目前大规模生产钛的方法是：大规模开采金红石
2.2N5=5N22N5=5N2
在氩气的气流中,高温下用过量的镁跟TiCl 4反应制得金属钛。写出此反应的化学方程式2Mg+TiCl4=高温，氩气=2MgCl2+Ti
(3)乙醇（C 2H 6O ）属于可再生资源，写出其充分燃烧生成二氧化碳和谁的的化学方程式 .C2H6O+3O2=燃烧=2CO2+3H2O 挑战自我：
6、氢氧化钴[Co(OH)2]可用作涂料的干燥剂。在二氯化钴(钴显+2价)溶液中加入NaOH
溶液，
?氮原子 ?氢原子
（2）以上化学方程式也有许多不同之处，请你写出其中一个与另两个的一点不同：⑥．第一个反应是化合物和氧反应，第二个和第三个反应是单质和氧气反应．⑦
5种化学方程式的记忆方法(最新)
面对种类繁多的高中化学方程式，老师们都提倡理解性记忆，那么到底应该“理解”些什么呢?以下方法，希望能帮到你。 一、分类记忆法：抓一类记一片 1、根据物质的分类记忆。 每一类物质都有相似的化学性质，例如酸、碱、盐、氧化物等，他们都有各自的通性，抓住每一类物质的通性，就可记住一大堆方程式。比如SO2、CO2都属于酸性氧化物，酸性氧化物具有以下通性： (1)一般都能和水反应生成相应的酸： SO2+H2O=H2SO3; CO2+H2O=H2CO3。 (2)都能和碱反应生成盐和水： SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O; CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。 (3)都能和碱性氧化物反应生成盐： SO2+Na2O=Na2SO3; CO2+Na2O=Na2CO3。 2、根据元素的分类记忆。 元素从不同的角度可以分成不同的类别，比如分成金属元素和非金属元素、主族元素和副族元素等等。 我们最关心的是主族元素，对于同一主族的元素，其单质和化合物都具有相似的化学性质。例如卤素的单质(X2)具有以下通性： (1)都与金属(Na、Fe、Cu等)反应。 (2)都能与氢气反应。 (3)都能与水反应。 (4)都能与碱反应。我们只要抓住其通性，就可记住一大片方程式。
需要说明的是，分门别类地记忆方程式，只需记住常见的一个或几个方程式，就可以做到抓一类记一片，起到事半功倍的效果。 二、主线记忆法：抓一线，记一串 高中化学方程式很多，如果每个方程式都单独记忆就显得很零乱没抓手，但如果我们以元素为主线，把方程式串起来加以记忆，思路就会很清晰，记起来也非常方便! 元素主线有两条： (1)金属元素主线：金属元素包括：Na、Mg、Al、Fe、Cu。每种金属元素都有对应的单质、氧化物、氢氧化物、盐。每一类物质都有其通性，个别物质有特殊性质。 (2)非金属元素主线：非金属元素主要包括：N、Si、S、Cl。每种非金属元素都有对应的单质、氢化物、氧化物、含氧酸、盐。每一类物质也都有其通性，个别物质有特殊性质。 有了主线，就有了抓手，主线上的各类物质不再孤单，它们都被这条主线牵着，我们的思路也顺着主线游走。 通过记忆主线上各类物质有关的化学方程式，我们可以把高中所学的绝大多数物质串起来，更有利于形成元素及其化合物的知识网络。 主线记忆法其实是提供了一种建立知识网络的思路，抓住了主线，就记住了一串! 三、特例记忆法：特殊反应，特殊关照 有些特殊的、不符合一般规律的反应，往往成为高考的最爱，常考常新，所以这类反应就需要我们的特殊关照，特别记忆。记忆时对其多联系、多分析，知道它们的特殊所在，就有助于加深我们的记忆。 例如：铝与氢氧化钠溶液的反应，按照一般的规律金属是不能和碱溶液反应的，铝为什么能反应呢? 为了更好的说明原因，其过程可分解为两步： 第一步：2Al + 6H2O=2Al(OH)3 + 3H2↑，这一步符合活泼金属与水的反应规律。
第二节化学反应的表示练习题
第二节《化学反应的表示》练习题 考点一：化学方程式的意义、读法、获取信息 1、在化学方程式中，反应物是：氢气，氧气，生成物是：水 反应物与生成物的分子个数比是2:1:2反应物与生成物的质量是4:32:36 2、在4P+5O2点燃2P2O5反应中： 从反应物、生成物之间的原子、分子个数比来看，每2个磷原子和5个氧分子发生反应，生成了个五氧化二磷分子； 从它们彼此之间的质量比来看，每124份质量的磷和160份质量的氧气完全反应生成 了份质量的五氧化二磷． 3、关于化学方程式4P+5O2点燃2P2O5，四位同学表达了如图所示的四种说法，其中错误的是（A ） A . B. C. D. 4、我国科学家创造性地构建了“单中心铁催化剂”,在甲烷高效转化研究中获得重大突破。其成果在最近的美国《科学》杂志发表。该转化的微 观示意图如图,有关转化的说法错误的是(C) A. 催化剂改变了反应速率 B. 生成物之一为C2H4 C. 反应前后原子的种类发生了变化 D. 反应物与生成物均有分子构成
5、将16g 硫在给定量的氧气中燃烧，有如下实验数据： 分析数据回答： (1)在三次实验中，第2次恰好完全反应； (2)在第___1次实验中硫有剩余，剩余_14.5_g 。 (3)在第3___次实验中氧气有剩余 考点二：化学方程的书写 1、配平化学方程式时，必须是（ D ） A. 反应前物质的分子总数等于反应后物质的分子总数 B. 反应前后各物质的体积相等 C. 各物质反应前后质量不变 D. 反应前后各元素的原子数目相等 2、配平下列化学方程式 (3)(2 )H 2S+( 1)SO 2==(2 )H 2O+( 3)S ↓ 3、高纯硅是制造计算机电路芯片的主要原料．请回答： （ 1）地壳中____铝__元素的含量仅次于硅元素． （2）工业上用石英（主要成分为SiO 2）制备粗硅的反应为：SiO2+2C 化硅中硅元素的化合价为____+4__，生成物R 的化学式为______．CO （3）硅在氧气中燃烧生成二氧化硅，并放出大量的热，可作未来新能源，其反应方程式为． SI+O2=燃烧=SIO2 4、在“宏观?微观?符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。工业上用甲和乙生成丙，物质丙是重要的化工产品，在国民经济中占有重要地位。甲、乙、丙微观示意图
化学反应类型
一、化合反应 指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应。化合反应一般释放出能量。 （一）、示例 1、金属+氧气→金属氧化物 很多金属都能跟氧气直接化合。例如常见的金属铝接触空气，它的表面便能立即生成一层致密的氧化膜，可阻止内层铝继续被氧。 如：4Al+3O2 = 2Al2O3 铁与氧气反应通常有氧化亚铁（FeO）、氧化铁（Fe2O3）和四氧化三铁（Fe3O4）三种氧化物，它们分别是在不同条件下生成。 （1）铁在缓慢氧化中生成氧化铁，是暗红色的。反应方程式为：4Fe+3O2=2Fe2O3 （2）铁在氧气中燃烧，现象是剧烈燃烧，产生大量火花，集气瓶底有黑色固体产生。反应方程式为：3Fe+2O2=燃烧＝Fe3O4（3） Fe和O2直接反应，在不超过570℃时灼热，生成物是Fe3O4；温度高于570℃时，生成的是FeO；Fe和O2直接化合，很难生成Fe2O3，当温度高达1300℃时，生成的FeO才可以进一步氧化生成Fe2O3。铁只能在纯度很高的氧气中燃烧，生成磁性氧化铁，是黑色的。 四氧化三铁，是铁的一种氧化物，其化学式为Fe3O4，相对分子质量为231.54。是具有磁性的黑色晶体，故又称为磁性氧化铁。四氧化三铁是中学阶段唯一可以被磁化的铁化合物。四氧化三铁中含有一个Fe2+和两个Fe3+，分子式较为复杂，一般也可认为是FeO·Fe?O?
2、非金属+氧气→非金属氧化物 经点燃，许多非金属都能在氧气里燃烧， 如：C+O2=点燃=CO2 S+O2＝点燃＝SO2 4P+5O2＝点燃＝2P2O5 氧化反应是化合反应。 3、金属+非金属→无氧酸盐 许多金属能与非金属氯、硫等直接化合成无氧酸盐。 如：2Na+Cl2==点燃==2NaCl 4、氢气+非金属→气态氢化物。 因氢气性质比较稳定，反应一般需在点燃或加热条件下进行。 如：2H2+O2=点燃=2H2O 5、酸性氧化物+水→含氧酸 除SiO2外，大多数酸性氧化物能与水直接化合成含氧酸。如：CO2+H2O=H2CO3 6、碱性氧化物+水→碱 多数碱性氧化物不能跟水直接化合。判断某种碱性氧化物能否跟水直接化合，一般的方法是看对应碱的溶解性，对应的碱是可溶的或微溶的，则该碱性氧化物能与水直接化合。如：Na2O+H2O=2NaOH。对应的碱是难溶的，则该碱性氧化物不能跟水直接化合。如CuO、Fe2O3都不能跟水直接化合。 7、碱性氧化物+酸性氧化物→含氧酸盐 Na2O+CO2=Na2CO3 大多数碱性氧化物和酸性氧化物可以进行这一反应。其碱性氧化
化学反应的方向和限度
专题化学反应的方向和限度 一、可逆反应与化学平衡状态 1．在密闭容器中进行反应：X2(g)＋Y2(g)?2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L －1、0.2 mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是() A．Z为0.3 mol·L－1B．Y2为0.4 mol·L－1 C．X2为0.2 mol·L－1D．Z为0.4 mol·L－1 2．在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强，②混合气体的密度，③混合气体的总物质的量，④混合气体的平均相对分子质量，⑤混合气体的颜色，⑥各反应物或生成物的浓度之比等于系数之比，⑦某种气体的百分含量 (1)能说明2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)达到平衡状态的是________。 (2)能说明I2(g)＋H2(g)?2HI(g)达到平衡状态的是________。 (3)能说明2NO2(g)?N2O4(g)达到平衡状态的是________。 (4)能说明C(s)＋CO2(g)?2CO(g)达到平衡状态的是________。 (5)能说明A(s)＋2B(g)?C(g)＋D(g)达到平衡状态的是________。 (6)能说明NH2COONH4(s)?2NH3(g)＋CO2(g)达到平衡状态的是________。 (7)能说明5CO(g)＋I2O5(s)?5CO2(g)＋I2(s)达到平衡状态的是________。 3．若上述题目改成一定温度下的恒压密闭容器，结果又如何？ 二、化学平衡常数 5．书写下列化学平衡的平衡常数表达式。 (1)Cl2＋H2O?HCl＋HClO (2)C(s)＋H2O(g)?CO(g)＋H2(g) (3)CH3COOH＋C2H5OH?CH3COOC2H5＋H2O (4)CO2－3＋H2O?HCO－3＋OH－ (5)CaCO3(s)?CaO(s)＋CO2(g) 题组一多个反应中平衡常数关系判断 1．研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应： 2NO2(g)＋NaCl(s)?NaNO3(s)＋ClNO(g)K1 2NO(g)＋Cl2(g)?2ClNO(g)K2 则4NO2(g)＋2NaCl(s)?2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)的平衡常数K＝________(用K1、K2表示)。 2．已知：①CO(g)＋2H2(g)?CH3OH(g) ②2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)＋H2O(g) ③CO(g)＋H2O(g)?CO2(g)＋H2(g) 某温度下三个反应的平衡常数的值依次为K1、K2、K3，则该温度下反应3CO(g)＋3H2(g)?CH3OCH3(g)＋CO2(g)的化学平衡常数K为________________(用K1、K2、K3表示)。 题组二平衡常数的影响因素及其应用 3．甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知制
初中化学方程式分类总结
初中化学方程式分类总结 （一）化合反应A+B→C 多变一木炭完全燃烧：C+O2 CO2 （还记得什么情况下生成CO2 ）木炭不完全燃烧：2C+O22CO 什么情况下生成CO吗？硫在氧气或者空气中燃烧：S+O2 SO2铁在氧气中燃烧：3Fe +2O2 Fe3O4 （黑）磷在氧气中燃烧：4P+5O22P2O5 （白）铜在空气中加热：2Cu+O22CuO（黑）一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O22CO2二氧化碳通过灼热的碳层：CO2 +C2CO二氧化碳与水反应：CO2 +H2O===H2CO3氧化钠溶于水：Na2O +H2O ===2NaOH氧化钾与水反应：K2O + H2O===2KOH生石灰和水化合：CaO+H2O ===Ca(OH)2三氧化硫溶于水：SO3+H2O ===H2SO4 【SO3是H2SO4的酸酐二氧化硫溶于水：SO2+H2O===H2SO3 注意S元素化合价未变哦】 氢气在氧气中燃烧：2H2 +O22H2O氢气在氯气中燃烧：H2 + Cl22HCl铁在氯气中燃烧：2Fe +3 Cl22FeCl3铁生锈4Fe +3O2 +2n H2O===2Fe2O3nH2O铜生锈2Cu + O2 + H2O + CO2 ===Cu2(OH)2CO3白色无水硫酸铜遇水变蓝：CuSO4+5H2O ===CuSO45H2O （蓝）铝在纯氧中燃烧4Al+3O22Al2O3 铝在空气耐腐蚀的原因：4Al +3O2 ===2Al2O3 （不用写条件）镁条可以与氮气反应：3Mg + N2 Mg3N2镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO （白）（二）分解反应：
C→A+B 一变多氯酸钾与二氧化锰共热实验室制O22KClO32KCl +3O2↑加热高锰酸钾制O2 ：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑（注意会画这三种制取氧气方法的实验装置图）MnO2催化分解双氧水制 O2 ：2H2O22H2O +O2↑加热铜绿：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O +CO2 ↑电解水：2H2O2H2 ↑+ O2↑碳酸不稳定分解：H2CO3===H2O+CO2↑高温煅烧石灰石：CaCO3 CaO+CO2 ↑硫酸铜晶体受热失水： CuSO45H2O CuSO4 +5H2O氢氧化铜受热分解：Cu(OH)2 CuO + H2O 加热分解氧化汞：2HgO2Hg + O2↑工业制铝：2Al2O32Al +3O2 ↑碳酸氢铵的分解 NH4HCO3 NH3 ↑ + H2O +CO2 ↑碳酸氢钙的分解Ca（HCO3）2 CaCO3 ↓ + CO2 ↑ + H2O （三）置换反应 A + BC → B + AC 单质和化合物反应生成 另一种单质和另一种化合物 B的位置被A替换了（注意定义和观察置换的位置）注意置换反应是两种反应物两种生产物，近几年来，在物质推断题中经常考察置换反应，基本的设置是两种反应物，两种生产物，反应物中有种是单质，生产物有种是单质，那 就是置换嘛。但涉及到置换反应的分类。 1、金属与液态物质的置换反应①活波金属与酸（溶液）实验室用锌和硫酸制H2：Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑ （为什么用锌呢？）锌和稀盐酸的：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（因为锌的速度适中 那为什么不用盐镁与稀硫酸：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 酸 呢？盐酸挥发出HCl气体）镁与稀盐酸：Mg + HCl== MgCl2+ H2↑铁和稀盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ （注意是+2价的铁）铁和
2.2 化学反应的方向和限度练习题及答案解析3套_1
2.2 化学反应的方向和限度 第 2 课时 每课一练（苏教版选修 4） 基础达标 1.改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列变化中正确的是（ ） A.生成物浓度一定增大 B.生成物的物质的量分数一定增大 C.反应物的转化率一定提高 D.某生成物的产率可能提高 解析：如增大体积平衡向正方向移动，则生成物浓度减小，选项 A 错；如加入反应物平衡 向正方向移动，生成物的质量分数不一定增大，转化率有增大、有减小，故选项 B 、C 错； 不论取什么措施，生成物产率有可能提高，故选项 D 正确。 答案：D 2.如图所示，φ(X)为气态反应物在平衡混合物中的体积分数，T 为温度。符合该曲线的反应 是（ ） A.2NH 3(g) N 2(g)+3H 2(g)(正反应为吸热反应) B.H 2(g)+I 2(g) 2HI(g)(正反应为放热反应) C.4NH 3(g)+5O 2(g) 4NO(g)+6H 2O(g)(正反应为放热反应) D .2SO 2（g ）+O 2(g) 2SO 3(正反应为放热反应) 解析：随温度升高 φ（X ）含量减小，则正反应一定是吸热反应，随压强增大 φ（X ）含量 升高，则正方向一定是体积增大的方向即 ΔV （g ）＞0，故选项 A 正确。 答案：A 3.在密闭容器中，进行反应 X （g ）+3Y(g) 2Z(g)，达到平衡后，其他条件不变，只增 加 X 的量，下列叙述中不正确的是（ ） A.正反应速率增大，逆反应速率减小 B.X 的转化率变大 C.Y 的转化率变大 D.正、逆反应速率都增大 解析：对于反应 X （g ）+3Y （g ） 2Z （g ）达到平衡只增加 X ，则平衡向右移动，正 反应速率增大，逆反应速率也随之逐渐增大，Y 转化率增大，X 的转化率却减小，故选 C 。 答案：C 4.可逆反应 3H 2（g ）+N 2(g) 2NH 3(g) ΔH ＜0,达到平衡后，为了使 H 2 的转化率增大， 下列选项中采用的三种方法都正确的是（ ） A.升高温度，降低压强，增加氮气 B.降低温度，增大压强，加入催化剂 C.升高温度，增大压强，增加氮气 D.降低温度，增大压强，分离出部分氨 解析：由于 ΔH ＜0，降低温度平衡向正方向移动，故 A 、C 错误；催化剂对化学平衡无影响， 故 B 错误；增大压强和分离出部分氨，都能增大 H 2 的转化率，故选 D 。
第二节 化学反应的限度
第二节化学反应的限度 第一课时 【学习目标】：回顾化学平衡知识点熟练掌握化学平衡状态的判断 （回顾知识点）化学平衡状态 1．化学平衡状态的特征 化学平衡状态的特征可以概括为：逆、等、动、定、变。 一．化学平衡状态及特征 1．化学平衡状态是指 。 2．化学平衡状态的特征 (1)“逆”：化学平衡研究的对象是，各物质的转化率必小于。 (2)“动”：即化学平衡是，正反应和逆反应仍在进行。类似的体系还有哪些？ (3)“等”：是指，必须用同一物质来表示，这是化学平衡状态的本质特征。 (4)“定”：由于，平衡混合物中各组分的浓度及体积（或质量分数）。 (5)“变”：外界条件改变导致，原化学平衡被破坏，从而发生平衡移动直至建立新平衡。 2．化学平衡状态的判断方法 (1)直接判定：v正＝v逆(实质) ①同一物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率。 ②不同的物质：速率之比等于方程式中的系数比，但必须是不同方向的速率。 (2)间接判定： ①各组成成分的质量、物质的量、分子数、体积(气体)、物质的量浓度保持不变。 ②各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数保持不变。 ③若反应前后的物质都是气体，且系数不等，总物质的量、总压强(恒温、恒容)、平均摩尔质量、混合气体的密度(恒温、恒压)保持不变。 ④反应物的转化率、产物的产率保持不变。 总之，能变的量保持不变说明已达平衡。(如下表所示) 例举反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g) 是否平衡状态
答案 是是是不一定是是不一定不一定是不一定是不一定是不一定 特别提醒①化学平衡的实质是v(正)＝v(逆)≠0时，表现为平衡体系中各组分的物质的量或物质的量分数不再变化，因此v(正)＝v(逆)＞0是化学平衡判断的充要条件。 ②运用v(正)＝v(逆)≠0时，注意方向和数量关系。 ③学会“变”与“不变”判断。“变”就是到达平衡过程中量“变”，而到达平衡后“不变”。否则，不一定平衡。 填写完后完成重难点手册的第三节化学平衡的习题 第二节化学反应的限度 第二课时 【学习目标】： 1、化学平衡常数的概念
最新初中化学《化学反应的表示》导学案
初中化学《化学反应的表示》导学案
《化学反应的表示》第一课时 课型：新授执笔人：綦于红 ___班__小组姓名_______ 评价等级_____ 【学习目标】： 1、学习从宏观的实验中归纳得出质量守恒定律并理解质量守恒的微观实 质。 2、初步了解质量守恒定律的适用范围及验证质量守恒定律实验装置的选 择。 3、通过对质量守恒定律的探究来体会成功的乐趣，培养我们团结协作的团 队精神。 难点：从化学反应的实质上去认识质量守恒定律。 重点： 质量守恒定律的理解及运用。 学法指导：合作学习，由实验探究得出质量守恒定律 【课前预习】： 1、化学变化的特征是什么？ 2、化学变化伴随发生的现象有哪些？ 3、化学变化的实质是什么？ 【课堂探究】 ［探究活动］：化学反应前后物质的总质量有无变化（提出问题）： 1 .请用不同方式表达出电解水的微观过程。 2 .在这一过程中原子的种类、原子的数目和原子的质量有没有发生变化呢？ 3. 化学变化的实质是_____重新组合的过程，从微观上说_______、________、 _______没有改变，从宏观上说________、_______没有改变。 （猜想假设）：参加化学反应的物质质量_________生成的物质质量(等于或不等于) （实验探究）：请根据“友情提示”的内容，选择一个化学反应作为研究对象： (友情提示)：NaOH+CuSO4----Cu(OH)2+Na2SO4 CaCO3+HCl---CaCl2+H2O+CO2 （小组内讨论实验方案）： （交流展示实验方案）： （合作实验）： （得出结论）：反应前物质的总质量_______反应后物质的总质量 （反思评价）：误差原因：____________________________________________。 改进措施：_____________________________________________。 （注意）：对有气体生成或参加的反应，要验证质量守恒定律时，必须保证在______ 容器里进行反应。 仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除谢谢2
第二节 化学反应的限度 (第1课时)
第二节化学反应的限度（第1课时） 姓名___________学号_______【学习目标】 1、了解化学平衡常数的定义，能正确书写给定反应的平衡常数表达式，并能进行相应的 简单计算； 2、理解化学平衡常数的意义，了解化学平衡常数的影响因素。 3、掌握平衡转化率的计算 【预习导学】 一、化学平衡常数 1．定义： 。 2．表达式：对于一般的可逆反应，mA（g）+ nB（g）pC（g）+ qD（g） 当在一定温度下达到平衡时，K = 使用平衡常数应注意的几个问题： ①化学平衡常数只与有关，与反应物或生成物的浓度无关。 写出下列方程式的化学平衡常数表达式 C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)， FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)， ②在平衡常数表达式中：的浓度不写。 【练习】氯气在298K、100kPa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题： （1）该反应的离子方程式为; （2）该反应的平衡常数表达式 交流研讨：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常数为K1， 1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g)的平衡常数为K2， NH3(g)1/2N2(g)+3/2H2(g)的平衡常数为K3； 写出K1和K2的关系式： 写出K2和K3的关系式： K值大小有什么意义？ 3．平衡常数的意义： （1）平衡常数的大小反映了化学反应进行的（也叫）。 K值越大，表示反应进行得，反应物转化率； K值越小，表示反应进行得，反应物转化率。 （2）判断正在进行的可逆是否平衡及反应向何方向进行： 对于可逆反应：mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g)，在一定的温度下的任意时刻，反应物的浓度和生成物的浓度有如下关系：Q=C p(C)·C q(D)/C m(A)·C n(B)，叫该反应的浓度商。 Q＜K ，反应向进行
步步高学年高一化学人教版必修学案简单的分类方法及其应用
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第二章化学物质及其变化 第一节物质的分类 第1课时简单的分类方法及其应用[学习目标定位] 学会物质分类方法，会从不同角度对物质进行分类，熟悉酸、碱、盐、氧化物等之间的转化关系。 化学物质及其变化是化学科学的重要研究对象，对于多达千万种的化学物质，要想认识它们的规律性，就必须运用分类的方法，分门别类地进行研究。初中化学把元素分为________元素和____________元素；化合物可分为____、____、____和氧化物。化学反应按反应前后反应物、产物的多少和种类分为________________、________________、________________、________________；按得氧失氧分为________________、________________。下面将进一步探究学习物质的分类方法及其应用。 知识点一物质的分类方法 [探究活动] 1．对物质进行分类，首先要确定分类的标准，然后按标准进行分类。例 如对下列化合物进行分类：①NaCl②HCl③CaCl 2④CuO⑤H 2 O ⑥Fe 2 O 3 (1)依据________________________为标准，可分为________________、____________和____________。 (2)依据________________为标准，可分为________、________和________________。 (3)依据______________为标准，可分为__________、____________和________________。 2．试从不同的角度对下列各组物质进行分类，将其类别名称分别填在相应的空格内。 3．根据物质的组成和性质，对下表中的物质进行分类： [归纳总结] (1)单一分类法： 。 (2)交叉分类法： 。 (3)树状分类法： 。 [迁移应用] 1．从对化合物的分类方法出发，指出下列各组物质中与其他类型不同的一种物质是 (1)Na 2O、CaO、SO 2 、CuO________________。 (2)NaCl、KCl、NaClO 3、CaCl 2 ______________。 (3)HClO 3、KClO 3 、HCl、NaClO 3 ____________。
2010年九年级化学 第二节化学反应的表示复习教学案(无答案) 鲁教版
水分子分解示意图 的是（） ．在化学变化中，分子可分原子也可分 烟台）下图是工业上制备氢气的微观示意图，其中不同的 的是“ ．反应前后，原子的种类、数目不变 ．该反应中共涉及两种单质和三种化合物 ．该反应中参加反应的两种分子的个数比为1 :1 下列说法正确的是（） ．物质D属于氧化物 B．物质C的水溶液pH大于7 ．甲是复分懈反应 D．实验室可用H 2O 2 和MnO 2 制取E 泰州）煤油中含有噻吩，噻吩(用X表示)有令人不愉快的气味，其燃烧的化 学方程式可表示为：X+6O 2 ? ?→ ?点燃4CO2+SO2+2H2O，则噻吩X的化学式为（） A．CH 4S B．C 2 H 6 S C．C 4 H 4 S D．C 6 H 6 S 8、（09贵州）下列叙述完全符合质量守恒定律的是（）21世纪教育网A．水结成冰前后，质量保持不变21世纪教育网 100 mL21 水 二氧化碳网 B．2HI + Cl 2 ==== 2HCl + I 2 置换反应 C．2H 2 O ===== 2H 2 ↑ + O 2 ↑分解反应 D．2HCl + CuO ==== CuCl 2 + H 2 O 复分解反应 图3 /g /g /t A B C D 用心爱心专心
18、（09扬州）科学家探索用CO除去SO 2，该研究涉及的一个反应：SO 2 + 2CO ===== 2X + S，则X为（） A．CO 2 B．C C．CS 2 D．COS 20、（09青岛）某课外兴趣小组的同学绘制四种实验操作的变化趋势图像如下，其中正确的是（） A．某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体 B．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加过量的氯化铁溶液 C．向稀盐酸中滴加过量的烧碱溶液 D．镁在密闭容器（含有空气）内燃烧，容器内元素的种类随时间的变化情况 28、（09泉州）“凤凰”号火星探测器圆满完成任务，向地面发回数量堪称史无前例的图像和数据，为人类探索火星提供了宝贵的科学资料。 （1）“凤凰”号探测发回的最新照片上显示，火星上确有液态水存在。下列微粒模型示意图柯表示构成水的微粒的是（填标号）。 a b c d （2）火星上含有丰富的二氧化碳和镁资源。科学家设想，镁可作为未来火星上的燃料，应为镁能在二氧化碳中燃烧放出大量的热，同时生成氧化镁和碳。该反应的化学方程式为。 （3）火星北极的土壤呈弱碱性。如果火星具备作物生长的条件，下表所列作物较适宜在火星北极种植的有。 作物名称芦笋草莓萝卜马铃薯 适宜生长的pH 5.5～7.8 5.5～6.5 5～8 5.6～6 （4）据英国《今日邮报》报道，科学家称：火星土壤中的水在-37℃时仍保持液态，是由于土壤中的高氯酸盐溶于水，使溶液的凝固点（填“升高”或“降低”）的缘故。 31、（09德州）观察比较与归纳是学习化学的重要方法。对于以下三个化学方程式： 2Mg 2 2MgO 2H 2 + O 2 2H 2 O 2CO + O 2 2CO 2 （1）通过比较，发现它们有许多共同点：请你写出其中两点： ①；②。 （2）以上化学方程式也有许多不同之处，请你写出其中一个与另两个的一点不同之 处。 点燃点燃点燃 用心爱心专心
【教学方案】《第二节 化学反应的表示》(第2课时)
《课题2 如何正确书写化学方程式》 教学设计 ◆教学目标 1.通过具体化学反应分析加深理解化学方程式的含义，了解书写化学方程式应遵守的原则,能正确书写简单的化学方程式。 2.采用讲练结合的方法，调动学生的学习主动性。采用归纳总结的方法，对配平化学方程式的方法加以总结。 3.培养学生思维的有序性和严密性。通过对化学方程式书写原则和配平方法的讨论，对学生进行尊重客观事实，遵从客观规律的辩证唯物主义观点的教育。 ◆教学重难点 【教学重点】 化学方程式的书写原则，化学方程式的配平方法。 【教学难点】 化学方程式的配平方法。 ◆课前准备 多种配平方法 ◆教学过程 一、导入新课 【提出问题】 1.什么是质量守恒定律？ 2.什么是化学方程式？ 3.化学方程式的意义？ 4.如何读下列化学方程式？ C+O2 5.判断下面方程式的正误，并说明原因。 （1）H2+O2O2 （2）H2+O2O+O （3）2H2+O点燃2O
二、讲授新课 知识点一书写化学方程式要遵守两个原则 【提出问题】根据质量守恒定律如何正确书写化学方程式呢？ 【归纳总结】化学方程式的书写原则 （1）以客观事实为依据 绝不能凭主观臆造事实上不存在的物质和化学反应，如我们不能把氧化铝写成AlO，而应写成Al2O3，不能把氧化铁写成FeO，而应写成Fe2O3。 （2）遵守质量守恒定律 等号两边各原子的种类和与数目必须相等，对于书写化学方程式来说就是要配平。 知识点二书写化学方程式的步骤 【合作学习】请写出水通电生成氢气和氧气的化学方程式,并总结书写步骤。 【归纳总结】 1．写：根据实验事实短线左边写出反应物，右边写出生成物的化学式，不只一种物质的用加号连接。 2．配：配平化学方程式即调整化学式前边的化学计量数，使短线左右两边达到原子的种类相同、数目相等，符合质量守恒定律。 3．注：注明反应条件和生成物状态，气体用“↑”符号,沉淀物质用“↓”将号表示。 4. 等：将短线改为等号，意味着遵守质量守恒定律。 【知识拓展】 反应条件点燃、加热、高温的区别： 1.“点燃”指物质在燃烧时所必需的条件。 2.“加热”指引发和维持反应的温度范围500℃左右，一般用酒精灯作热源，用“△”表示。 3.“高温”指酒精灯的火焰温度不足以引发反应，而需用酒精喷灯（800℃以上）时，反应条件就写“高温”。 【设问过渡】如何配平呢？ 知识点三配平化学方程式 (1)配平化学方程式的原理 【讲解】配平化学方程式就是在化学式前面配上适当的计量数，使式子左、右两边的每一种元素的原子数目相等，体现质量守恒定律。 (2)配平化学方程式的方法
化学反应的限度教学设计
《化学反应的限度》教学设计 本节内容选自人教版高中化学必修2第二章第二节的第二部分《化学反应的限度》，本节知识用时一课时。本节课的授课对象主要是高一下普通班的学生。 一、教学设计思路分析 1、教材分析 本节课的地位和作用：本节是选修模块基本概念、基本理论学习的中间环节，承担着对前面知识的回顾、总结以及深化和提升学生认识化学研究及应用价值的双重任务；为培养学生分析、处理实验数据以及从数据中获得信息、总结规律的能力奠定了基础。同时，化学反应的限度是认识化学反应的一个必不可少的维度，在本章中起着承上启下的作用。 教学重点：化学平衡常数概念的理解。 教学难点：化学平衡常数的注意事项和应用。 2、学情分析： 学生在高一《必修2》中已经学习了可逆反应、化学平衡状态等相关知识，只从定性角度研究一个可逆反应达到平衡状态时的特征。定量分析对学生而言是个难点，因此本节课采用循序渐进的方法，教师引导学生探究将一个个数据最终转化成学生能够理解的规律和概念。 二、教学方案设计 1、教学目标 知识与技能：1.掌握化学平衡常数的含义，会求算某化学反应的平衡常数， 2.理解化学平衡常数的概念及其应用。 过程与方法：通过对“化学平衡常数”的讨论，培养分析、处理实验数据的能力，以及从数据中获取信息，总结规律的能力。 情感、态度与价值观：在分析问题中能够体会到研究的乐趣，学会如何看待事物的多面性，并最终了解热力学理论研究的重要意义。 2、教学方法 问题解决法、讨论法、讲授法指导教学。 3、教学过程
【投影】联想质疑：在19世纪的英国，炼铁工业快速发展，但是化学家们发现炼铁高炉排出的废气含有大量的一氧化碳气体，刚开始他们认为是因为铁的氧化物和一氧化碳反应时间不够长，导致反应不完全，于是他们把高炉建的非常高，以增加反应时间，后来发现高炉排出的一氧化碳气体并没有减少，为什么会出现这种现象？ FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) 科学研究表明，很多化学反应在进行时都具有可逆性。 【过渡】接下来，我们就来学习可逆反应。 【板书】一、可逆反应
2020年高考化学专题分类汇总 反应的分类、规律和条件-1反应类型试题 精品
代表一种元素的原子 代表另一种元素的原子 化学反应的分类、规律和条件-1反应类型 （2020大庆）4.在密闭容器内，几种物质在一定条件下充分反应，现测得反应前后容器内所 有各物质的质量如下表，则该反应的类型为 （ ） 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量 0 40 10 25 反应后质量 70 0 1 4 A 化合反应 B 分解反应 C.置换反应 D 复分解反应 （2020恩施州）18．与图示微观变化的化学反应类型相同的是： A ．2NaOH+H 2SO 4=Na 2SO 4+2H 2O B ．Fe+H 2SO 4=FeS O 4+H 2↑ C ．2NaHCO 3 △ Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O D ．SO 3 +H 2O=H 2SO 4 （2020揭阳）5．如右图所示的微观化学变化，其基本反应类型属于 A.置换反应 B.化合反应 C.分解反应 D.复分解反应 （2020恩施州）18．与图示微观变化的化学反应类型相同的是： A ．2NaOH+H 2SO 4=Na 2SO 4+2H 2O B ．Fe+H 2SO 4=FeS O 4+H 2↑ C ．2NaHCO 3 △ Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O D ．SO 3 +H 2O=H 2SO 4 （2020河南）7．有元索化合价升降的反应是氧化还原反应。下列属于氧化还原反应的是【 】 高温 A ．CaCO 3======CaO+CO 2↑ B ．HCI+KOH ＝KCI+H 2O C ．SO 2+2NaOH ＝Na 2SO 3+H 2O D ．2Na+2H 20＝2NaOH+H 2↑ （2020玉溪）7．下列物质与稀盐酸发生的反应属于置换反应的是（ C ） A ．NaOH B ．Fe 2O 3 C ．Zn D ．AgNO 3 （2020漳州）8．下列化学反应属于置换反应的是 A ．2H 2O 2H 2↑+O 2↑ B ．Zn+H 2SO 4═ZnSO 4+H 2↑ C ．KOH+HCl ═KCl+H 2O D ．CO 2+Ca(OH)2═H 2O+CaCO 3↓ （2020广东毕业）8、下列反应属于置换反应的是 A 、S+O 2点燃SO 2 B 、2H 2O 通电2H 2↑+O 2↑ C 、C+2CuO 高温CO 2↑+2Cu D 、Al(OH)3+3HCl=AlCl 3+3H 2O （2020重庆升学）7.下列反应中属于置换反应的是 A 3Fe ＋2O 2 点燃 Fe 3O 4 B 2H 2O 通电 2H 2↑＋O 2↑ C Fe ＋CuSO 4=FeSO 4＋Cu D NaOH ＋HCl=NaCl ＋H 2O （2020百色）17.下列反应属于置换反应的是
鲁教版初中三年级化学《化学反应的表示》教案
第四单元第二节化学反应的表示（1）初中化学教学设计 一、简介 本节课的主题：通过一系列的探究活动，引导学生从量的方面去研究并得出化学反应的客观规律——质量守恒定律。对学生进行辩证唯物主义教育。 关键信息： 1、以教材作为出发点，依据《化学课程标准》，引导学生体会、参与科学探究过程。首先提出在化学反应中物质的质量是否发生变化的问题，通过学生自主、独立的思考，对可能的答案做出猜想与假设，并设计方案，通过实验、调查、搜集证据，对获得的信息进行处理，得出结论。学生通过收集和处理信息、表达与交流等活动，获得知识、技能、方法，特别是创新精神和实践能力等方面的发展。 2、补充介绍质量守恒定律的发现史，对学生进行人文教育，借古喻今。使学生感受科学的严谨，启迪学习态度和方法。 二、学习者分析： 1、学生的年龄特点和认知特点： 初三学生能够自觉地根据教学要求，比较稳定的、长时间的知觉某些事物，力图有所发展，以证明或推翻课本上的观点。这说明初三学生知觉的目的性有了显著的提高。初中生在知觉时，一方面能够细致入微，不放过任何一个细节；另一方面，也能从整体上把握这个事物，抓住主要特征和本质属性，更全面的去感知事物。 学生在正式学习科学知识之前，往往通过日常生活中的观察或实践，获得了一些经验性的知识，这些经验性的知识被称为生活概念或前科学概念。学生的生活概念有一些是正确的，与科学概念相一致；而有一些则是错误的，与科学概念不一致。如学生通过日常生活中观察煤、木柴、蜡烛的燃烧，认为物质燃烧以后的质量减少了，甚至消失了，怎么是质量守恒呢？这就是一个错误的生活概念。教师在此基础上，应帮助学生澄清头脑中的错误概念，建立科学的概念，实现学生头脑中的概念转变。 2、在学习本课之前应具备的基本知识和技能： ①化学实验操作的基本技能，如：托盘天平的使用、药品的取用、药品的称量、 酒精灯的使用方法等。 ②认识几个简单的化学变化，如：白磷在空气中燃烧、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶 液反应、碳酸钙和稀盐酸反应。 ③分子和原子的有关知识。（以便从微观上对化学反应的实质进行认识）
高中化学选修4知识点分类总结
化学选修4化学反应与原理 章节知识点梳理 第一章化学反应与能量 一、焓变反应热 1．反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量 2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应（1）.符号：△H（2）.单位：kJ/mol 3.产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热 放出热量的化学反应。(放热>吸热) △H 为“-”或△H <0 吸收热量的化学反应。（吸热>放热）△H 为“+”或△H >0 ☆常见的放热反应：①所有的燃烧反应②酸碱中和反应 ③大多数的化合反应④金属与酸的反应 ⑤生石灰和水反应⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等 ☆常见的吸热反应：①晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl ②大多数的分解反应 ③以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应 ④铵盐溶解等
二、热化学方程式 书写化学方程式注意要点: ①热化学方程式必须标出能量变化。 ②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（g,l,s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示） ③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。 ④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数 ⑤各物质系数加倍，△H加倍；反应逆向进行，△H改变符号，数值不变 三、燃烧热 1．概念：25 ℃，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。 ※注意以下几点： ①研究条件：101 kPa ②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。 ③燃烧物的物质的量：1 mol ④研究内容：放出的热量。（ΔH<0，单位kJ/mol） 四、中和热 1．概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol H2O，这时的反应热叫中和热。 2．强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应，其热化学方程式为：
化学反应的方向和限度
化学反应的方向和限度
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化学反应的方向和限度编号 22 【学习目标】 １、理解化学平衡常数的含义，并掌握判断化学平衡状态的标志。 2、小组积极讨论,合作探究有关化学平衡常数进行简单计算以及影响平衡的因素。 3、以极度的热情投入课堂，全力以赴,体验学习的快乐 【使用说明】利用一节课,认真阅读课本完成学案,下课收齐。下节课修改１0 分钟后结合错题统计讨论1０分钟,师生探究、学生展示20分钟,巩固落实５分钟。标有★★的Ｂ层可不做， 标有★或★★的C层可不做。 【课前导学】 一、化学平衡状态 【练习1】（1)下列方法可以证明2ＨI(g)H2（g)+Ｉ2(g)已达平衡状态的是__＿_＿____＿_＿__ ①单位时间内生成n ｍｏl H2的同时生成n molHI； ②一个H—H键断裂的同时有两个Ｈ—I键断裂； ③百分组成ｗ（HI)=w(Ｉ２)时； ④反应速率v(H2)=ｖ（I2)=1/2v（HＩ）; ⑤c(HI)︰c(H2)︰c(Ｉ2）=2︰１︰１; ⑥温度和体积一定时,容器内压强不再变化; ⑦温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化； ⑧条件一定,混合气体的平均相对分子质量不再变化; ⑨温度和体积一定时，混合气体的密度不再变化； ⑩温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化 （2)在上述⑥—⑩的说法中能说明2ＮO2(g)Ｎ2O4(ｇ)达到平衡状态的是＿___＿_＿____＿__＿ (3)在上述⑥—⑨的说法中能说明C(s）+ H2O(g)H2（ｇ) +CO(ｇ)达到平衡状态的是_____ 二、化学平衡常数 1、化学平衡常数及其应用 (1)对于反应 aＡ(g）+bB(g)cC（g)+dD（ｇ) △H<０平衡常数K=＿＿________＿_＿_＿＿__＿_
化学方程式表示的意义：“质”和“量”
化学方程式表示的意义：“质”和“量” 1.化学方程式表示哪些化学意义? 化学方程式是化学反应简明的表达形式。它从“质”和“量”两个方面表达了化学反应的意义。 (1)“质”的含义表示什么物质参加了反应，生成了什么物质，以及反应是在什么条件下进行的。 (2)“量”的含义从宏观看，表示了各反应物、生成物间的质量比。如果反应物都是气体，还能表示它们在反应时的体积比。从微观看，如果各反应物、生成物都是由分子构成的，那么化学方程式还表示各反应物、生成物间的分子个数比。例如，化学方程式：2H2+O22H2O “质”的含义：经点燃，氢气跟氧气反应生成水。 “量”的含义：从宏观看，每4份质量的氢气跟32份质量的氧气反应生成36份质量的水，即氢气跟氧气反应时的质量比为1:8，从微观看，氢气、氧气和水都是由分子构成的，因此，这个化学方程式还表示了每2个氢分子跟1个氧分子反应生成了2个水分子。 2.化学方程式与数学方程式有什么不同?
(1)化学方程式中的加号“+”和等号“=”有特定的化学意义;反应物间的“+”号表示物质间有“反应关系”，即用“+”号相连的物质间能发生化学反应，故应将“+”号读成“与”、“和”或“跟”。生成物间的“+”号表示物质的“并存关系”，即反应后同时有这样几种物质生成，故应将“+”号读成“和”。“=”号则表示“反应生成”和“质量守恒”的意思，即左边那些物质“反应生成”了右边那些物质。例如，化学方程式： CuO+H2Cu+H2O 应读成：在加热条件下，氧化铜与氢气反应生成了铜和水;而不应读成：氧化铜加氢气等于铜加水。 (2)由于化学方程式中等号“=”左右两边所表示的是物质的转化关系，故左右两边不能像数学方程式那样可以倒写或移项。 你认为下列哪种说法正确? 化学方程式2KClO3 2KCl+3O2↑表示 ①氯酸钾等于氯化钾加氧气; ②参加反应的物质是氯酸钾，反应后生成的物质是氯化钾和氧气;