实验第过渡系元素钛钒镉锰
实验七第一过渡系元素(一) (钛、钒、镉、锰)
实验摘要:
为了掌握钛、钒、镉、锰的主要氧化态的化合物的重要性质及各氧化态间的相互转化的条件，本实验用常用方法完成了钛、钒、镉、锰的氧化还原性质的探究及其缩合物的实验。结果表明钛、钒、镉、锰的化合物均具有一定的氧化还原性，有些离子在不同条件下可以相互转化。并且钒酸盐可以和酸缩合反应生成不同缩合度的多钒酸盐，随着pH值的下降，多钒根中含钒原子越多，缩合度越大，颜色越深。
关键词:
钛的化合物钒的化合物镉的化合物锰的化合物缩合平衡氧化还原性溶解性
实验用品:
试管台秤蒸发皿 PH试纸玻璃棒
实验内容:
二.钒的化合物的重要性质
1. 取偏钒酸铵固体放入蒸发皿中，在沙浴上加热，不断搅拌，记录反应过程中固体颜色的变化，把产物分成四份。
第一份固体中，加入1 mL浓H2SO4振荡，放置，观察现象。
第二份固体中，加入NaOH溶液加热。
第三份固体中，加入少量蒸馏水，煮沸、静置，待其冷却后，测定溶液的pH 。
三、铬的化合物的重要性质
2-3+
27
2.铬（Ⅵ）的缩合平衡（Cr2O72-与 CrO42-的相互转化）
3.氢氧化铬（Ⅲ）的两性
4. 铬（Ⅲ）的还原性(CrO2-转变为CrO42-)
四、锰的化合物重要性质
1.氢氧化锰（Ⅱ）的生成和性质
取 mol·L-1MnSO4溶液分成四份：
结果及讨论:
V2O5具有两性，既溶于酸又溶于碱。
向钒酸盐溶液中加酸，pH值逐渐下降，则生成不同缩合度的多钒酸盐，随着pH值的下降，多钒根中含钒原子越多，缩合度越大。缩合度增大，溶液的颜色逐渐加深，即由淡黄色变到深红，溶液转为酸性后，缩合度不再改变，而是获得质子的反应。
Cr2O72-和CrO42-离子之间在不同酸性环境中可以相互转化。
Cr(OH)3具有两性，既溶于酸又溶于碱。
CrO2中的Cr(Ⅲ)具有还原性，被氧化为Cr(VI) CrO42-该转化常在碱性介质中进行。
MnO2具有氧化性。KMnO4具有氧化性，在不同介质中其还原产物不同。
实验第过渡系元素钛钒镉锰
实验七第一过渡系元素(一) (钛、钒、镉、锰) 实验摘要: 为了掌握钛、钒、镉、锰的主要氧化态的化合物的重要性质及各氧化态间的相互转化的条件，本实验用常用方法完成了钛、钒、镉、锰的氧化还原性质的探究及其缩合物的实验。结果表明钛、钒、镉、锰的化合物均具有一定的氧化还原性，有些离子在不同条件下可以相互转化。并且钒酸盐可以和酸缩合反应生成不同缩合度的多钒酸盐，随着pH值的下降，多钒根中含钒原子越多，缩合度越大，颜色越深。 关键词: 钛的化合物钒的化合物镉的化合物锰的化合物缩合平衡氧化还原性溶解性 实验用品: 试管台秤蒸发皿 PH试纸玻璃棒 实验内容: 二.钒的化合物的重要性质 1. 取偏钒酸铵固体放入蒸发皿中，在沙浴上加热，不断搅拌，记录反应过程中固体颜色的变化，把产物分成四份。 第一份固体中，加入1 mL浓H2SO4振荡，放置，观察现象。 第二份固体中，加入NaOH溶液加热。 第三份固体中，加入少量蒸馏水，煮沸、静置，待其冷却后，测定溶液的pH 。
三、铬的化合物的重要性质 2-3+ 27 2.铬（Ⅵ）的缩合平衡（Cr2O72-与 CrO42-的相互转化）
3.氢氧化铬（Ⅲ）的两性 4. 铬（Ⅲ）的还原性(CrO2-转变为CrO42-) 四、锰的化合物重要性质 1.氢氧化锰（Ⅱ）的生成和性质 取 mol·L-1MnSO4溶液分成四份：
结果及讨论: V2O5具有两性，既溶于酸又溶于碱。 向钒酸盐溶液中加酸，pH值逐渐下降，则生成不同缩合度的多钒酸盐，随着pH值的下降，多钒根中含钒原子越多，缩合度越大。缩合度增大，溶液的颜色逐渐加深，即由淡黄色变到深红，溶液转为酸性后，缩合度不再改变，而是获得质子的反应。 Cr2O72-和CrO42-离子之间在不同酸性环境中可以相互转化。 Cr(OH)3具有两性，既溶于酸又溶于碱。 CrO2中的Cr(Ⅲ)具有还原性，被氧化为Cr(VI) CrO42-该转化常在碱性介质中进行。 MnO2具有氧化性。KMnO4具有氧化性，在不同介质中其还原产物不同。
实验十 钛钒铬锰
钛、钒、铬、锰 1. 实验目的 掌握钛、钒、铬、锰主要氧化态的化合物的重要性质及各氧化态之间相互转化的条件。练习沙浴加热操作。 2. 实验用品 仪器：试管、台秤、沙浴皿、蒸发皿 固体药品：二氧化钛、锌粒、偏钒酸铵、二氧化锰、亚硫酸钠、高锰酸钾液体药品：H2SO4（浓，1mol·L－1），H2O2（3%）、NaOH（40%，6mol·L-1，2mol·L-1，0.1mol·L-1），TiCl4、CuCl2（0.2mol·L-1）、HCl（浓，6mol·L-1，2mol·L-1，0.1mol·L-1）、NH4VO3（饱和）、K2SO4·Cr2（SO4）3·24H2O（0.2mol·L-1）、NH3·H2O（2mol·L-1）、K2Cr2O7（0.1mol·L-1）、FeSO4（0.5mol·L-1）、K2CrO4（0.1mol·L-1）、AgNO3（0.1mol·L-1）、BaCl2（0.1mol·L-1）、Pb(NO3)2（0.1mol·L-1）、MnSO4(0.2mol·L-1，0.5mol·L-1)、NH4Cl(2mol·L-1)、NaClO（稀）、H2S（饱和）、Na2S（0.1mol·L-1、0.5mol·L-1），KMnO4(0.1mol·L-1)、Na2SO3(0.1mol·L-1)。 材料：pH试纸、沸石 3. 实验内容 （1）钛的化合物的重要性质 1）二氧化钛的性质和过氧钛酸根的生成 在试管中加入米粒大小的二氧化钛粉末，然后加入2mL浓H2SO4，再加入几粒沸石，摇动试管加热至近沸（注意防止浓硫酸溅出），观察试管的变化。冷却静置后，取0.5mL溶液，滴入1滴3%的H2O2，观察现象。 另取少量二氧经钛固体，注入2mL 40%NaOH溶液，加热。静置后，取上层清液，小心滴入浓H2SO4至溶液呈酸性，滴入几滴3%H2O2，检验二氧化钛是否溶解。 2）钛（Ⅲ）化合物的生成和还原性 在盛有0.5mL硫酸氧钛的溶液（用液体四氯化钛和1mol·L-1(NH4)2SO4按1∶1的比例配成硫酸氧钛溶液）中，加入两个锌粒，观察颜色的变化，把溶液放置几分钟后，滴入几滴0.2mol·L-1CuCl2溶液，观察现象。由上述现象说明钛（Ⅲ）的还原性。 （2）钒的化合物的重要性质 1）取0.5g偏钒酸铵固体放入蒸发皿中，在沙浴上加热，并不断搅拌，观察并记录反应过程中固体颜色的变化，然后把产物分为四份。 在第一份固体中，加入1mL浓H2SO4振荡，放置。观察溶液颜色，固体是
叙述硅、锰、铬、镍、钨、钛、钒、钼等常用合金元素对热处理的影响
叙述硅、锰、铬、镍、钨、钛、钒、钼等常用合金元素对热处理的影 响 一、硅的化学、物理性能 不锈钢中的硅（以前称矽）的元素符号为Si原子序数为14：原子量为28. 086源子半径为 1.34A：晶格为钻石立方密度为 2.33g/cm3 (20qC)J熔点为1412qC。 二、硅在钢中的存在形态 硅作为合金元素，在钢中含量最少为0.4%，最大为4.5%。若含硅量超过4.5%，钢变得很脆，已无使用价值。 由于硅与碳的化学亲和力小于铁与碳的亲和力，所以硅在钢中不与碳生成化合物。在含硅量少于10%的钢中，硅也不与铁生成化合物。硅是以固溶体的形态存在于铁索体和奥氏体中。硅能强烈地促使钢中的碳以自由碳的形态析出，即称之为石墨化。由于硅这种石墨化的作用很强，硅的存在甚至使钢中的渗碳体F3C变得不稳定。 三、硅对钢临界点的影响 硅是提高钢加热时和冷却时相变临界温度的元素。据测定，在含碳量为0.4%的钢中，每加入1%的硅，使铁索体与奥氏体的临界温度A吼和A r3。升高40 - 50qC腔珠光体与奥氏体的临界温度Aci和Ari升高15 - 20qC。因此硅提高了亚共析钢的退火、正火和淬火的温度。但对过共析钢，如含碳1%的钢，硅这种提高钢临界点的作用就减弱了。这是因为硅不生成碳化物，也不溶解在渗碳体中，硅只对铁素体
发生作用，而在过共析钢中，铁素体的数量较少的缘故。 硅对钢的马氏体开始转变温度Ms点和终止转变温度Mz点基本上没有影响。 四、硅对钢过热敏感性、淬透性的影响 硅降低钢的导热系数，又促使钢中的碳以石墨形态析出，造成加热时脱碳倾向比较严重：另一方面，在加热过程中硅又使铁索体和奥氏体晶粒易于粗化。这些因素，决定了硅增加钢的过热敏感性。所以硅钢进行热处理时，升温速度不宜太快，保温时间应尽可能缩短。 硅能降低亚共析钢的临界冷却速度，钢中含碳置越低，这一作用越显著(见表6-1-1)。临界冷却速度降低，意味着增加钢的淬透性。例如，含碳量为0. 5%，含硅量为1.5%的硅钢，直径30mm以内的工件，可以在油中淬透。 五、硅对钢回火转变的影响 硅能增加钢的回火稳定性。例如，为了使马氏体的正方度降低到c/a：1.005，对含碳1 .4%的碳素钢约需250℃回火，而对含碳量相同并含硅2%的硅钢，则需要300℃回火。一般来说，含硅量大于1 .5%的硅钢，在250℃以下回火，钢的硬度基本上不降低。这是因为硅溶于铁索体后，降低了碳在铁素体中的扩散速度，使碳化物不易从马氏体中
实验第过渡系元素钛钒镉锰
实验七 第一过渡系元素（一）（钛、钒、镉、锰） 实验摘要: 为了掌握钛、钒、镉、锰的主要氧化态的化合物的重要性质及各氧化态间的相互转化的条件， 本实验用常用方法完成了钛、钒、镉、 锰的氧化还原性质的探究及其缩合物的实验。 结果表 明钛、钒、镉、锰的化合物均具有一定的氧化还原性， 有些离子在不同条件下可以相互转化。 并且钒酸盐可以和酸缩合反应生成不同缩合度的多钒酸盐，随着 pH 值的下降，多钒根中含 钒原子越多， 关键词: 钒的化合物 镉的化合物 锰的化合物 缩合平衡氧化还原性 溶解性 实验用品 实验内容 .钛的化合物（TiO 2）的重要性质 二. 钒的化合物的重要性质 1.取偏钒酸铵固体放入蒸发皿中，在沙浴上加热，不断搅拌，记录反应过程中固体颜色的 变化，把产物分成 四份。 第一份固体中，加入 1 mL 浓H 2SQ 振荡，放置，观察现象。 第二份固体中，加入 NaQH 溶液加热。 第三份固体中，加入少量蒸馏水，煮沸、静置，待其冷却后，测定溶液的 pH 。 第四份固体中，加入浓盐酸，微沸，检验气体产物，加入少量蒸馏水，观察溶液颜色。 缩合度越大，颜色越深。 钛的化合物 试管台秤 蒸发皿PH 试纸玻璃棒
低价钒的化合物的生成 过氧钒阳离子的生成 钒酸盐的缩合反应 三、铬的化合物的重要性质 1.铬（W）的氧化性（Cr 2O72-转化为Cr3+） 2.铬（W）的缩合平衡（C D Q2-与CrO42-的相互转化）
氢氧化铬(川)的两性 4.铬(川)的还原性(CrO 2-转变为CrO 2- ) 5.重铬酸盐和铬酸盐的溶解性 四、锰的化合物重要性质 1.氢氧化锰(n )的生成和性质 取 ? 溶液分成四份: 为黄色
第十八章 铬、锰、钛、钒
第十八章铬、锰、钛、钒 一、教学要求： 1.掌握过渡元素的价电子构型的特点及其元素通性的关系。 2.掌握重要过渡元素钛、钒、铬和锰的单质及化合物的性质和用途；一般了解同多酸、杂多酸的知识。 3. 了解第二、三过渡系元素性质的递变规律。 4.了解钛、钨的冶炼原理。 二、重点与难点 重点:掌握第四周期Ti 、V、Cr、Mn 金属元素氧化态、最高氧化态氧化物及其水合物的酸碱性、氧化还原稳定性、水合离子及其含氧酸根颜色等变化规律。掌握过渡元素的价电子构型特点及其与元素通性的关系。 难点：过渡元素的价电子构型特点及其与元素通性的关系，第二、三过渡系元素性质的递变规律。 三、精选例题解析 1.d区元素原子的电子能级是(n-1)d>ns，但氧化时首先失去的是ns轨道上的电子，这是因为( )。 A.能量最低原理不适用于离子的电子排布 B.次外层d轨道的电子是一整体，不能部分丢失 C.生成离子或化合物时，各轨道的能级顺序是可以变化的 D.只有最外层s轨道电子才能参与成键 答:在多电子原子中，由于屏蔽效应和钻穿效应使轨道能级出现了(n-1)d>ns和能级交错现象，因此在进行核外电子填充时，首先填充ns轨道，后填充(n-1)d轨道，但原子在失去电子时，由于(n-1)d电子云分布在ns电子云里，ns电子云就不能再屏蔽(n-1)d电子了，于是电子能级顺序又发生变化，即(n-1)d < ns，所以原子失电子时，首先失去ns电子，再失去d电子(d 电子可部分或全部参与成键)。正确答案为C。 2.在酸性介质中使Mn2+离子氧化为MnO4-离子应选用的氧化剂为( )。 A. PbO2 B. K2Cr2O7 C. NaBiO3 D. H2O2 答:因为在酸性介质中，Mn2+是稳定的，只有在高酸度的热溶液中，与强氧化剂反应，才能使Mn2+氧化为MnO4-，所以应选用的氧化剂为PbO2或NaBiO3。正确答案为A、C。 3.按下列要求填空: 答:若使Al3+、Fe3+、Cr3+、Ni2+进行分离，主要掌握它们的不同点: (1)与适量氨水作用，都可生成氢氧化物，而与过量氨水作用时，Cr3+和Ni2+可形成氨配合物，而Al3+和Fe3+则不能被氨配合。 (2)与过量NaOH作用，Al(OH)3和Cr(OH)3可溶解，而Fe(OH)3和Ni(OH)2则不具有两性，不能溶解。 (3)与氧化剂作用，只有Cr(Ⅲ)→Cr(Ⅵ)，而Fe(Ⅲ)、Al(Ⅲ)、Ni(Ⅱ)遇氧化剂则不可能形成高价离子。
钛合金牌号、特性及其主要应用,中外牌号对照
钛及钛合金牌号、特性及应用 Ti-6Al-4V 属于热处理强化的钛合金，它具有较好的焊接性薄板成型性和锻造性能。用于制造喷气发动机压缩机叶片，叶轮等。其他如起落架轮和结构件，紧固件，支架，飞机附件，框架、桁条结构、管道，应用非常广泛。 Ti-5Al-2.5Sn 锻造时抗裂纹的能力较好，成型性尚可，焊接性良好，热处理不能强化。用于传动齿轮箱外壳，喷气发动机外壳装置及导向叶片罩，管道结构等。 Ti-8Al-1Mo-1V 成型性及锻造时抗裂纹的能力尚可，焊接性好，但不可热处理强化。用地制作喷气发动机叶片，叶轮和外壳，陀螺仪万向导向叶片罩，喷管装置的内蒙皮和框架等。 Ti-6Al-6V-2Sn 属于可热处理强化的钛合金，锻造时抗裂纹的能力好，但焊接性差。用于制造紧固件，入风口控制导向装置，试验结构件。 Ti-13V-11Cr-3Al 属于可热处理强化的钛合金，成型性良好，锻造时有一定抗裂纹能力，焊接性尚可，用作结构锻件，板状桁条结构，蒙皮，框架、支架、飞机附件，紧固件。 Ti-2.25Al-11Sn-5Zr-1Mo-0.2Si 属于可热处理强化的钛合金，锻造时抗裂纹的能力好，用于制造喷气发动机叶片，叶轮，起落架滚轮，飞机骨架、紧固件等。 Ti-6Al-2Sn-4Zr-2Mo 成型性焊接性好，锻造时有良好的抗裂纹能力，但不热处理强化。用于制造压缩机叶片，叶轮，起落架滚轮，隔圈压气机箱组合件，飞机骨架，蒙皮构件等。 Ti-4Al-3Mo-1V 属于可热处理强化的钛合金，锻造性、成型性好。用于制造飞机骨架构件。 IMI125 IMI130 IMI160 工业纯钛，抗蚀性优异，比强度较高，疲劳极限较好，锻造性好，可用普通方法锻造、成形和焊接。可制成板、棒、丝材。应用于航空、医疗、化工等方面，如排气管，防火墙、受热蒙皮以及要求塑性好、能抗蚀的零件 IMI317 属于α型钛合金，可焊接，在315~593℃具有良好的抗氧化性、强度和高温稳定性，可制造锻件及板材零件，如航空发动机压气机叶片、壳体、支架。 IMI315 属于α+β型钛合金，可热处理强化，用于航空发动机压气机盘和叶片、导弹部件等。IMI318 α+β型合金，锻造性及综合性能良好，是各国普遍使用的钛合金，用于航空发动机压气机盘和叶片等部件。 IMI550 α+β型钛合金，易锻造，室温强度好，蠕变抗力较高（400℃以下），持久强度高，广泛用于制造发动机及机翼滑轨，动力控制装置外壳等。 IMI551 属于α+β型钛合金高强度钛合金，它具有强度高、蠕变极限高（400℃以下），锻造性
元素周期表口诀【超好背】
第一周期：氢氦---- 侵害 第二周期：锂铍硼碳氮氧氟氖---- 鲤皮捧碳蛋养福奶 第三周期：钠镁铝硅磷硫氯氩---- 那美女桂林留绿牙 第四周期：钾钙钪钛钒铬锰---- 嫁给康太反革命 铁钴镍铜锌镓锗---- 铁姑捏痛新嫁者 砷硒溴氪---- 生气休克 第五周期：铷锶钇锆铌---- 如此一告你 钼锝钌---- 不得了 铑钯银镉铟锡锑---- 老爸银哥印西提 碲碘氙---- 地点仙 第六周期：铯钡镧铪----（彩）色贝（壳）蓝（色）河 钽钨铼锇---- 但（见）乌（鸦）（引）来鹅 铱铂金汞砣铅---- 一白巾供它牵 铋钋砹氡---- 必不爱冬（天） 第七周期：钫镭锕---- 防雷啊！ 下面是竖着按族背： 氢锂钠钾铷铯钫请李娜加入私访 铍镁钙锶钡镭媲美盖茨被累 硼铝镓铟铊碰女嫁音他 碳硅锗锡铅探归者西迁 氮磷砷锑铋蛋临身体闭 氧硫硒碲钋养牛西蹄扑 氟氯溴碘砹父女绣点爱 氦氖氩氪氙氡害耐亚克先动 化合价可以这样记忆： 一家请驴脚拿银，（一价氢氯钾钠银） 二家羊盖美背心。（二价氧钙镁钡锌） 一价氢氯钾钠银二价氧钙钡镁锌 三铝四硅五价磷二三铁、二四碳 一至五价都有氮铜汞二价最常见 正一铜氢钾钠银正二铜镁钙钡锌 三铝四硅四六硫二四五氮三五磷 一五七氯二三铁二四六七锰为正 碳有正四与正二再把负价牢记心 负一溴碘与氟氯负二氧硫三氮磷 元素周期表中各种元素名称的读音 第01 号元素: 氢[化学符号]H, 读“轻”, [英文名称]Hydrogen 第02 号元素: 氦[化学符号]He, 读“亥”, [英文名称]Helium 第03 号元素: 锂[化学符号]Li, 读“里”, [英文名称]Lithium 第04 号元素: 铍[化学符号]Be, 读“皮”, [英文名称]Beryllium 第05 号元素: 硼[化学符号]B, 读“朋”, [英文名称]Boron 第06 号元素: 碳[化学符号]C, 读“炭”, [英文名称]Carbon 第07 号元素: 氮[化学符号]N, 读“淡”, [英文名称]Nitrogen 第08 号元素: 氧[化学符号]O, 读“养”, [英文名称]Oxygen
实验七第一过渡系元素钛、钒、镉、锰)
实验七第一过渡系元素（一）（钛、钒、镉、锰） 实验摘要： 为了掌握钛、钒、镉、锰的主要氧化态的化合物的重要性质及各氧化态间的相互转化的条件，本实验用常用方法完成了钛、钒、镉、锰的氧化还原性质的探究及其缩合物的实验。结果表明钛、钒、镉、锰的化合物均具有一定的氧化还原性，有些离子在不同条件下可以相互转化。 并且钒酸盐可以和酸缩合反应生成不同缩合度的多钒酸盐，随着pH值的下降，多钒根中含 钒原子越多，缩合度越大，颜色越深。 关键词： 钛的化合物钒的化合物镉的化合物锰的化合物缩合平衡氧化还原性溶解性 实验用品： 试管台秤蒸发皿PH试纸玻璃棒 实验内容: ?钛的化合物仃iO2）的重要性质 二■钒的化合物的重要性质 1.取0.5偏钒酸铵固体放入蒸发皿中，在沙浴上加热，不断搅拌，记录反应过程中固体颜色 的变化，把产物分成四份。 第一份固体中，加入1 mL浓H2SO4振荡，放置，观察现象。 第二份固体中，加入NaOH溶液加热。 第三份固体中，加入少量蒸馏水，煮沸、静置，待其冷却后，测定溶液的pH。 第四份固体中，加入浓盐酸，微沸，检验气体产物，加入少量蒸馏水，观察溶液颜色。
低价钒的化合物的生成 过氧钒阳离子的生成 4.钒酸盐的缩合反应 三、铬的化合物的重要性质 1.铬）的氧化性（Cr2O72-转化为Cr3+） 2.铬（W）的缩合平衡（C“O72与CrO42-的相互转化）
4.铬(川)的还原性(CrO 2CrO占) 5.重铬酸盐和铬酸盐的溶解性 四、锰的化合物重要性质 1.氢氧化锰(n)的生成和性质 取10mL0.2 mol -L-1MnSO 4溶液分成四份:
地下水铜、铅、锌、镉、锰、铬、镍、钴、钒、锡、铍及钛量测定 溶液配制、电感耦合等离子体发射光谱仪
DZ/T 0064.22—202X 附录A （规范性附录） 单元素标准储备溶液的配制 A.1 铜标准溶液（1.000 mg/mL） 称取0.1000 g 电解铜（Cu）置于烧杯中，加入10 mL硝酸（1＋1），微加热使Cu完全溶解后，加入适量水及10 mL硝酸（1＋1），冷却后移入100 mL 容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。电解铜处理：浸泡在盐酸（5＋95）中，煮沸5分钟，取出用蒸馏水冲洗干净。干燥后称样。 A.2 铅标准溶液（1.000 mg/mL） 称取 0.1077 g 高纯氧化铅（PbO）置于烧杯中，加入20 mL浓硝酸，低温加热至溶解。冷却后移入100 mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。 A.3 镉标准溶液（1.000 mg/mL） 称取0.1142 g 高纯氧化镉（CdO）置于烧杯中，加入20 mL硝酸（1＋1），加热至溶解。冷却后移入100 mL 容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。 A.4 锰标准溶液（1.000 mg/mL） 称取0.3471 g 光谱纯四氧化三锰（Mn3O4）置于烧杯中，加入25 mL浓盐酸，加热溶解。冷却后移入250 mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。 A.5 镍标准溶液（1.000 mg/mL） 称取0.1409 g 光谱纯三氧化二镍（Ni2O3）置于烧杯中，加入20 mL硝酸（1＋1）加热溶解完全。冷却后移入100 mL 容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。 A.6 锌标准溶液（1.000 mg/mL） 称取0.1245 g 经800℃灼烧1小时的高纯氧化锌（ZnO）置于烧杯中，以水润之。加入40 mL硝酸（1＋1），低温加热至溶解。冷却后移入100 mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。 A.7 铬标准溶液（1.000 mg/mL） 称取1.4144 g 经150 ℃干燥2小时的基准重铬酸钾（K2Cr2O7）置于烧杯中，以高纯水溶解并定容于500 mL容量瓶中，摇匀。 7
最全的元素周期表解析
解析元素周期表 元素周期表简介 化学元素周期表元素周期表是1869年俄国科学家门捷列夫(Dmitri Mendeleev)首创的，后来又经过多名科学家多年的修订才形成当代的周期表。 元素周期表中共有118种元素。每一种元素都有一个编号，大小恰好等于该元素原子的核内电子数目，这个编号称为原子序数。 原子的核外电子排布和性质有明显的规律性，科学家们是按原子序数递增排列，将电子层数相同的元素放在同一行，将最外层电子数相同的元素放在同一列。 元素周期表有7个周期，16个族。每一个横行叫作一个周期，每一个纵行叫作一个族。这7个周期又可分成短周期（1、2、3）、长周期（4、5、6）和不完全周期（7）。共有16个族，又分为7个主族（ⅠA-ⅦA），7个副族（ⅠB-ⅦB），一个第ⅧB 族，一个零族。 元素在周期表中的位置不仅反映了元素的原子结构，也显示了元素性质的递变规律和元素之间的内在联系。 同一周期内，从左到右，元素核外电子层数相同，最外层电子数依次递增，原子半径递减（零族元素除外）。失电子能力逐渐减弱，获电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。元素的最高正氧化数从左到右递增（没有正价的除外），最低负氧化数从左到右递增（第一周期除外，第二周期的Ｏ、Ｆ元素除外）。 同一族中，由上而下，最外层电子数相同，核外电子层数逐渐增多，原子序数递增，元素金属性递增，非金属性递减。 元素周期表的意义重大，科学家正是用此来寻找新型元素及化合物。化学元素周期表口诀 A、按周期分： 第一周期：氢氦 ---- 侵害第二周期：锂铍硼碳氮氧氟氖 ---- 鲤皮捧碳蛋养福奶第三周期：钠镁铝硅磷硫氯氩 ---- 那美女桂林留绿牙（那美女鬼流露绿牙）第四周期：钾钙钪钛钒铬锰 ---- 嫁改康太反革命铁钴镍铜锌镓锗 ---- 铁姑捏痛新嫁者砷硒溴氪 ---- 生气休克
合金钢中锰、镍、硅、钒、铬、钼、元素的作用及其作用原理
合金钢中锰、镍、硅、钒、铬、钼、元素的作用及其作用原理 1、碳（C）：钢中含碳量增加，屈服点和抗拉强度升高，但塑性和冲击性降低，当碳量0.23%超过时，钢的焊接性能变坏，因此用于焊接的低合金结构钢，含碳量一般不超过0.20%。碳量高还会降低钢的耐大气腐蚀能力，在露天料场的高碳钢就易锈蚀；此外，碳能增加钢的冷脆性和时效敏感性。 2、硅（Si）：在炼钢过程中加硅作为还原剂和脱氧剂，所以镇静钢含有0.15－0.30%的硅。如果钢中含硅量超过0.50-0.60%,硅就算合金元素。硅能显著提高钢的弹性极限，屈服点和抗拉强度，故广泛用于作弹簧钢。在调质结构钢中加入1.0－1.2%的硅，强度可提高15－20%。硅和钼、钨、铬等结合，有提高抗腐蚀性和抗氧化的作用，可制造耐热钢。含硅1－4%的低碳钢，具有极高的导磁率，用于电器工业做矽钢片。硅量增加，会降低钢的焊接性能。 3、锰（Mn）：在炼钢过程中，锰是良好的脱氧剂和脱硫剂，一般钢中含锰0.30－0.50%。在碳素钢中加入0.70%以上时就算“锰钢”，较一般钢量的钢不但有足够的韧性，且有较高的强度和硬度，提高钢的淬性，改善钢的热加工性能，如16Mn钢比A3屈服点高40%。含锰11－14%的钢有极高的耐磨性，用于挖土机铲斗，球磨机衬板等。锰量增高，减弱钢的抗腐蚀能力，降低焊接性能。 4、磷（P）：在一般情况下，磷是钢中有害元素，增加钢的冷脆性，使焊接性能变坏，降低塑性，使冷弯性能变坏。因此通常要求钢中含磷量小于0.045%，优质钢要求更低些。 5、硫（S）：硫在通常情况下也是有害元素。使钢产生热脆性，降低钢的延展性和韧性，在锻造和轧制时造成裂纹。硫对焊接性能也不利，降低耐腐蚀性。所以通常要求硫含量小于0.055%，优质钢要求小于0.040%。在钢中加入0.08-0.20%的硫，可以改善切削加工性，通常称易切削钢。 6、铬（Cr）：在结构钢和工具钢中，铬能显著提高强度、硬度和耐磨性，但同时降低塑性和韧性。铬又能提高钢的抗氧化性和耐腐蚀性，因而是不锈钢，耐热钢的重要合金元素。 7、镍(Ni)：镍能提高钢的强度，而又保持良好的塑性和韧性。镍对酸碱有较高的耐腐蚀能力，在高温下有防锈和耐热能力。但由于镍是较稀缺的资源，故应尽量采用其他合金元素代用镍铬钢。 8、钼(Mo)：钼能使钢的晶粒细化，提高淬透性和热强性能，在高温时保持足够的强度和抗蠕变能力(长期在高温下受到应力，发生变形，称蠕变)。结构钢中加入钼，能提高机械性能。还可以抑制合金钢由于火而引起的脆性。在工具钢中可提高红性。 9、钛(Ti)：钛是钢中强脱氧剂。它能使钢的内部组织致密，细化晶粒力；降低时效敏感性和冷脆性。改善焊接性能。在铬18镍9奥氏体不锈钢中加入适当的钛，可避免晶间腐蚀。 10、钒(V)：钒是钢的优良脱氧剂。钢中加0.5%的钒可细化组织晶粒，提高强度和韧性。钒与碳形成的碳化物，在高温高压下可提高抗氢腐蚀能力。 11、钨(W)：钨熔点高，比重大，是贵生的合金元素。钨与碳形成碳化钨有很高的硬度和耐磨性。在工具钢加钨，可显著提高红硬性和热强性，作切削工具及锻模具用。 12、铌(Nb)：铌能细化晶粒和降低钢的过热敏感性及回火脆性，提高强度，但塑性和韧性有所下降。在普通低合金钢中加铌，可提高抗大气腐蚀及高温下抗氢、氮、氨腐蚀能力。铌可改善焊接性能。在奥氏体不锈钢中加铌，可防止晶间腐蚀现象。 13、钴(Co)：钴是稀有的贵重金属，多用于特殊钢和合金中，如热强钢和磁性材料。
金属材料中磷、锰、铜、铬、钼、钒、钛等元素的测定
磷、锰、铜、铬、钼、钒、钛的测定（适用金属元 素分析仪） 主要试剂： 1、王水 2、高氯酸 3、定锰混酸（1000mL中含硫酸25mL、磷酸30mL、硝酸30mL，加入硝酸银2克） 4、过硫酸铵(20%) 5、亚硝酸钠（10%） 6、硫磷混酸（900 mL中含硫酸150 mL、磷酸150 mL） 7、硫酸亚铁铵（0.8 ~2%，每1000 mL中加入硫酸50 mL，溶液浓度以滴定体积在20 ~40 mL为最好） 8、铬指示剂（0.2%，取0.2克N—苯基代邻位氨基苯甲酸，碳酸钠0.2克于100 mL水中加热溶解） 9、硫酸（1+6） 10、亚硫酸钠（10%） 11、钼酸铵（5%） 12、氟化钠—氯化亚锡溶液（配制2.4%的氟化钠溶液，在当天每100 mL中加入氯化亚锡0.2克） 13、柠檬酸铵（15%） 14、中性红指示剂（0.1%的乙醇溶液） 15、氨水（1+1） 16、缓冲溶液[取32.5克四硼酸钠（Na 2B 4 O 7 〃10H 2 O）溶于300mL水，加入5 滴盐酸，稀释至500mL] 17、BCO溶液（0.3%，取3克双环己酮草酰双腙溶加少量水，用玻璃棒压碎，加入100mL无水乙醇和400mL温水，搅拌溶解，如有不溶可过滤，稀释至1000mL） 18、过氧化氢（1+9） 19、混酸（500 mL溶液中加入60 mL硫酸，50克柠檬酸铵），5 mL PAR 试剂（0.03%，间苯二酚）
20、PAR试剂（0.03%，间苯二酚） 21、硫酸（1+1） 22、抗坏血酸（5%） 23、硫氰酸钠（铵）(10%) 24、草酸—硫酸溶液（5%，100 mL中含草酸5克，硫酸1 mL） 25、变色酸[3%，取3克变色酸（1,8—二羟基萘—3,6—二磺酸钠） 26、氟化铵（35%，贮于塑料滴瓶中） 一、试液的制备 称取试样0.5000克于100 mL钢铁量瓶或200 mL锥形瓶中，加入王水10 mL 溶解后，取下稍冷，加入10 mL高氯酸，加热至冒高氯酸烟30 ~60秒（冒高氯酸烟时液面平静，白色的高氯酸烟至瓶口回流）,取下冷却（有盐析出，高铬为红色），加水摇动至盐溶解，定容至100mL。备用。 二、元素的测定 1.锰的测定(0.1~ 2.0%) 移取试液5~10mL于250锥形瓶中，加20mL定锰混酸（1000mL中含硫酸25mL、磷酸30mL、硝酸30mL，加入硝酸银2克），加10mL过硫酸铵(20%)，于电炉上煮沸1分钟，取下后放置3分钟后，流水冷却至室温，加入20~40mL水，于530nm 波长处以水为参比，用1~3cm比色皿进行比色测定。由同类型标样作曲线，从曲线上查得含量结果。 如需做试剂参比，则在发色液中滴加亚硝酸钠（10%）摇动至高锰颜色褪去为参比。 2.铬的测定(2—40%) 取试液10 mL于250 mL锥形瓶中，加入10 mL水，加10 mL硫磷混酸（900 mL中含硫酸150 mL、磷酸150 mL），用硫酸亚铁铵滴定溶液（0.8 ~2%，每1000 mL中加入硫酸50 mL，溶液浓度以滴定体积在20 ~40 mL为最好），滴定至溶液呈绿色，加入2滴铬指示剂（0.2%，取0.2克N—苯基代邻位氨基苯甲酸，碳酸钠0.2克于100 mL水中加热溶解），震荡出现紫红色，继续滴定至亮绿色为终点。用含量相近的标准样品滴定度，换算铬含量。
2020高中化学竞赛实验讲义设计-无机实验-第一过渡系元素(一)(钛、钒、铬、锰)
第一过渡系元素（一）（钛、钒、铬、锰） 一、钛的化合物的重要性质 1、二氧化钛的性质和过氧钛酸根的生成 （1）、纯TiO 2为白色粉末，不溶于水或稀酸，但能溶于热的浓硫酸中: 桔黄色 硫酸氧钛或硫酸钛酰浓显桔黄色的加冷却静置摇动试管并加热近沸加几滴沸石 浓粉末米粒大小])([)(%3?2)(2222222442222422++=++?+→O H TiO O H TiO O H TiOSO SO H TiO O H SO H ml TiO TiO 2 + H 2SO 4（浓，热）= TiOSO 4 + H 2O (溶液中可以析出TiOSO 4 ?H 2O 的结晶) 【学生做的现象始终是不溶解, 白色浑浊液体？看后面的解释！】 在中等酸度的钛（IV ）盐溶液中加入H 2O 2，可生成较稳定的桔黄色[TiO(H 2O 2)]2+： TiO 2+ + H 2O 2 = [TiO(H 2O 2)]2+ 利用此反应可进行Ti 的定性检验和比色分析。 （2）、TiO 2与40%的强碱NaOH 共熔生成偏钛酸盐【TiO 2具有两性，但以碱性为主】 TiO 2+2NaOH=NaTiO 3+H 2O （共熔，生产无色的偏钛酸钠！） 取上层清液，加浓H 2SO 4和H 2O 2来检验二氧化钛是否溶解！ NaTiO 3+ H 2SO 4= TiOSO 4 再加H 2O 2又生成桔黄色。 TiO 2也能溶于熔融下碱中：O H TiO Na NaOH TiO 2322)(2+=+熔融，但在40%的NaOH 溶液中加热不溶 【补充解释】TiO 2溶于浓硫酸所得的溶液虽然是酸性的，但加热煮沸发生水解，得到不溶于酸、碱的水合二氧化钛沉淀，一般称为偏钛酸，即β型钛酸。分子式也常写成H 2TiO 3。 TiOSO 4 + 2H 2O == TiO 2·H 2O (或写成H 2TiO 3) + H 2SO 4 若加碱中和水解新制备的TiOSO 4的酸性溶液，得到新鲜水合二氧化钛，即α型钛酸，或称为正钛酸。其反应活性比β型钛酸大，既能溶于酸也能溶于浓碱而具有两性。溶于浓NaOH 后，从溶液中可以结晶出化学式为Na 2TiO 3.nH 2O 和Na 2Ti 2O 5.nH 2O 的水合钛酸盐。 TiOSO 4 + nH 2O + 2NaOH == TiO 2.nH 2O + Na 2SO 4 + H 2O 3TiO 2.nH 2O + 4NaOH == Na 2TiO 3.nH 2O + Na 2Ti 2O 5 + nH 2O TiO 2：既不溶于水，也不溶于稀酸和稀碱，但能溶于氢氟酸和浓H 2SO 4中： TiO 2＋6HF=H 2[TiF 6]＋H 2O TiO 2＋H 2SO 4=TiOSO 4（硫酸氧钛，TiO 2+钛氧离子） 当加热煮沸溶有TiO 2 的浓H 2SO 4溶液： TiOSO 4＋(x+1)H 2O TiO 2·xH 2O(β—钛酸)＋H 2SO 4