2017年陕西省初中毕业学业考试(A卷)化学试题

2017年陕西省初中毕业学业考试(A卷)

化学试题（含答案全解全析）

可能用到的相对原子质量:H—1C—12O—16Na—23Si—28Cl—35.5 Ca—40Fe—56

第Ⅰ卷选择题(共14分)

一、选择题(共7小题,每小题2分,计14分。每小题只有一个选项是符合题意的)

9.化学与生产生活关系密切。下列说法不正确的是()

A.食用加碘食盐,可预防甲状腺肿大

B.合理使用农药、化肥,可提高农作物产量

C.加高炼铁厂烟囱,可减少空气污染

D.综合利用化石燃料,可提高其利用率

10.具备基本的实验技能是进行科学探究的保证。下列实验操作正确的是()

11.对下列生活中的现象或做法解释不合理的是()

12.从陶瓷、玻璃、水泥到电子芯片,硅元素的用途非常广泛。工业制取高纯硅的部分反应原理的微观示意图如下,有关说法不正确的是()

A.该反应属于置换反应

B.反应后硅元素的化合价升高

C.X的化学式是HCl

D.图甲所示物质中硅、氯元素的质量比是14∶71

13.推理是常用的学习方法。下列推理正确的是()

A.化合物中含不同种元素,所以含不同种元素的物质都是化合物

B.木炭、活性炭可用于净化空气,所以碳单质都能净化空气

C.CO2、SO2均可与碱溶液反应,所以非金属氧化物一定能与碱溶液反应

D.点燃可燃性气体前要验纯,所以点燃甲烷前一定要验纯

14.下列图示实验能达到目的的是()

15.向盛有一定量氧化铁粉末的烧杯中不断加入稀盐酸,烧杯中相关量的变化与图像相符的是()

第Ⅱ卷 非选择题(共36分)

二、填空及简答题(共5小题,计19分。化学方程式2分,其余每空1分)

16.(3分)2017中国富硒农业发展大会3月19日在北京举行。陕西安康被誉为“中国硒谷”,盛产富硒产品。

(1)富硒茶中的“硒”指 (填“元素”“原子”或“分子”)。

(2)富硒大米中含有的主要有机营养素是 。

(3)可用 区分富硒水是软水还是硬水。

17.(3分)在宏观、微观与符号之间建立联系,是化学学科的特点。

A B C D

(1)图A 所示是今年5月新命名的元素,其原子核内的质子数是 。

(2)图中属于同种元素的微粒的是 (填字母)。

(3)由B 、C 两种微粒构成的物质属于 (填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。

18.(4分)下表是NaCl 和KNO 3在不同温度时的溶解度,回答问题。

(1)两种物质中,溶解度受温度影响变化较大的是 。

(2)60 ℃时,按图示操作:

A B C

A 中溶液是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液,C 中溶液的总质量是 g 。

(3)50℃时,将两种物质的饱和溶液各100g,分别加热蒸发10g水后,再恢复到50℃,剩余溶液的质量:NaCl溶液(填“大于”“等于”或“小于”)KNO3溶液。

19.(5分)我国每年报废的手机超过1亿部。废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属,随意丢弃既会造成资源浪费,也会污染土壤和水体。化学兴趣小组为回收其中的铜,设计并进行了如下实验。

已知:Cu+H2O2+H2SO4CuSO4+2H2O;不考虑金、银发生类似反应。

(1)将电路板粉碎成粉末的目的是。

(2)步骤①所得滤液中的溶质除硫酸外,还有。

(3)步骤②中的实验现象是:固体部分溶解,。

(4)步骤④中反应的化学方程式是。

20.(4分)小青按下图所示操作进行酸碱中和反应的实验,回答问题。

(1)图E是稀释浓硫酸的操作示意图,甲烧杯中的物质应是。

(2)小青观察到图C中溶液由红色变为无色,认为氢氧化钠与硫酸恰好完全反应,化学方程式是。

(3)小楚想用紫色石蕊溶液、氧化铜粉末、碳酸钠溶液、氯化钡溶液进一步确定反应后的无色溶液中溶质的成分,其中不能达到目的的是。

三、实验及探究题(共2小题,计12分。化学方程式2分,其余每空1分)

21.(5分)实验是进行科学探究的主要方法。下图是初中化学常见实验装置。请回答:

(1)仪器①的名称是。

(2)实验室用A装置制取O2的化学方程式是。

(3)若要制取并收集一瓶干燥的CO2,所选装置正确的连接顺序是(填字母)。

(4)能用E装置收集的气体具有的物理性质是。

22.(7分)同学们在实验室用块状大理石和5%的稀盐酸反应制取CO2,观察不到气泡产生时,发现固体还有剩余,对此进行探究(杂质不溶于水且不与酸反应)。

【提出问题】不再产生气泡的原因是什么?

【猜想假设】猜想一:盐酸已经完全反应

猜想二:剩余固体中无碳酸钙

猜想三:生成物或杂质附着在大理石表面,阻碍反应继续进行

【实验探究一】反应后溶液中是否有盐酸。

(1)小亮取上述反应后的清液,测得溶液pH=2,说明溶液显性,由此得出猜想一不成立的结论。

(2)小慧认为此结论不够严谨,还应考虑生成物对溶液酸碱度的影响,补充了如下实验。

①取洁净的烧杯,另配制溶液,测得溶液pH=7。

②取洁净的试管,加入适量水和紫色石蕊溶液,持续通入CO2,发现溶液变为色。但小亮认为实验②不能说明CO2对溶液酸碱度的影响,他重新改进了实验。

③另取洁净的试管,加入适量水,持续通入CO2至饱和,测得溶液pH=5.6。

由以上实验可知,该反应的生成物对溶液酸碱度影响不大,猜想一不成立,反应后的溶液中有

盐酸。

【实验探究二】剩余固体中是否有碳酸钙。

小亮先振荡反应容器,使剩余固体和液体充分接触,观察到仍无气泡产生。再向容器中滴加少量5%的稀盐酸,又有气泡产生。一段时间后,不再产生气泡,仍有固体剩余。产生气泡的化学方程式是。

由以上实验可知,猜想二和猜想三不成立。

【得出结论】

根据以上实验探究,可得出影响反应能否进行的因素之一是。

【反思交流】小慧又提出,也可能是反应太慢,无法观察到气泡产生。她设计了如下对比实验:取出【实验探究二】所得的部分清液,放置一段时间后,测得pH为X,同时测得【实验探究二】容器中剩余清液的pH为Y,若X Y(填“>”“=”或“<”),则她的猜想成立。

四、计算与分析题(5分)

23.(5分)化学兴趣小组按下图实验测定部分变质的NaOH固体中Na2CO3的质量分数。

(1)根据题中信息(填“能”或“不能”)计算Ca(OH)2溶液的溶质质量分数。

(2)计算固体混合物中Na2CO3的质量分数。

答案全解全析：

9.C碘元素可以预防甲状腺肿大,故A正确;农药、化肥的合理使用,可以提高农作物的产量,故B正确;加高炼铁厂烟囱,并不能减少空气污染,故C错误;综合利用化石燃料,可提高其利用率,故D正确。

10.B闻气味时不能直接把鼻孔凑到集气瓶口,故A错误;向试管中添加粉末状固体药品应使用药匙或纸槽,操作时注意“一平二送三直立”,故B正确;过滤时,应用玻璃棒引流,故C错误;给试管中的液体加热时,试管口应向上倾斜,与桌面成45度角,故D错误。

11.D分子在不停地做无规则运动,且温度越高,分子运动越快,故A正确;灭火的原理之一是隔绝空气(或氧气),油锅着火用锅盖盖灭,就是利用了这个原理,故B正确;铝在常温下易与空气中的氧气反应,表面形成一层致密的氧化铝薄膜,阻止内部的铝继续被氧化,故C正确;用洗洁精洗去餐盘上的油渍,利用的是洗洁精的乳化作用,故D错误。

12.B根据质量守恒定律可知,X为HCl,该反应符合置换反应的特点,属于置换反应,故A正确、C正确;反应前硅元素的化合价为+4,反应后硅元素的化合价为0,故B错误;通过计算得出甲物质中硅、氯元素的质量比是14∶71,故D正确。

13.D含有不同种元素的物质不一定是化合物,也可能是混合物,故A错误;金刚石是碳单质,但金刚石不能净化空气,故B错误;非金属氧化物不一定能与碱溶液反应,如一氧化碳不能与碱溶液反应,故C错误;点燃可燃性气体前都要验纯,甲烷属于可燃性气体,点燃前也要验纯,故D正确。

14.A A项中温度相同,溶质种类和质量相同,溶剂质量相同,但溶剂种类不同,可探究溶剂种类对物质溶解性的影响,故A正确;木炭燃烧会生成二氧化碳气体,导致最终装置内压强变化不大,故B错误;氯化铵和硝酸铵都含有铵根离子,加入氢氧化钠都会产生刺激性气味,无法鉴别二者,故C错误;探究二氧化锰的催化作用,应保证过氧化氢溶液的浓度相同,故D错误。

15.A开始时溶液中铁元素质量为0,反应生成的氯化铁可溶于水,随着反应进行溶液中铁元素质量逐渐增多,直至反应完全后不再变化,故A正确;因为稀盐酸是足量的,所以最后氧化铁会完全反应,剩余固体质量为0,故B错误;开始时氧化铁和盐酸发生反应,生成氯化铁和水,溶液质量增加较快,反应完全后,加入稀盐酸,溶液质量增加较慢,故C错误;开始反应有水生成,溶剂质量增加较快,反应完全后,溶剂质量增加较慢,故D错误。

16.答案(1)元素(2)糖类或糖(3)肥皂水或肥皂液

解析(1)富硒茶中的“硒”指元素。(2)大米中富含淀粉,淀粉属于糖类。(3)生活中可以用肥

皂水或肥皂液区分软水和硬水。

17.答案(1)115(2)CD(3)盐

解析(1)原子核内的质子数等于原子序数,图A是115号元素,所以质子数为115。(2)图中

C和D的质子数相同,属于同种元素。(3)B的质子数为12,核外电子数为10,表示镁离子;C 的质子数为17,核外电子数为18,表示氯离子,它们可构成氯化镁,氯化镁属于盐。

18.答案(1)KNO 3或硝酸钾(2)不饱和167.6(3)大于

解析(1)从题表中数据可以看出,硝酸钾的溶解度受温度影响较大。(2)由题表中数据可知,

硝酸钾在60℃时的溶解度为110.0g,所以A中溶液是不饱和溶液;在20℃时,硝酸钾的溶解度是31.6g,氯化钠的溶解度是36.0g,所以C中溶液的总质量为100g+31.6g+36.0g=167.6 g。(3)50℃时,氯化钠的溶解度是37.0g,硝酸钾的溶解度为85.5g,所以10g水中溶解硝酸钾的质量大,故蒸发10g水,析出硝酸钾多,则剩余的氯化钠溶液质量大于剩余的硝酸钾溶液质量。

19.答案(1)增大接触面积,使反应更充分,加快反应速率(答案合理即可)

(2)FeSO4和Al2(SO4)3或硫酸亚铁和硫酸铝(只写一种物质或有错不得分)

(3)溶液由无色变为蓝色或溶液变为蓝色

(4)Fe+H 2SO4FeSO4+H2↑(无“↑”符号扣1分,化学式错误扣2分)

解析(1)将电路板粉碎是为了增大接触面积,和硫酸充分反应,同时加快反应速率;(2)铝和

铁可以和硫酸反应生成硫酸铝和硫酸亚铁,所以步骤①所得滤液中除了有硫酸外,还有硫酸亚铁和硫酸铝;(3)由已知信息知,步骤②中铜溶解得到硫酸铜溶液,因此实验现象为固体部分溶解,溶液变为蓝色;(4)步骤③得到的滤渣为铜和过量的铁,步骤④中稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气。

20.答案(1)浓硫酸

(2)2NaOH+H 2SO4Na2SO4+2H2O(未配平扣1分,化学式错误扣2分)

(3)氯化钡溶液或BaCl2溶液

解析(1)稀释浓硫酸应把浓硫酸慢慢倒入水中,因此甲烧杯中为浓硫酸。(2)氢氧化钠和硫

酸反应生成硫酸钠和水。(3)反应后溶液变为无色,说明溶液中没有氢氧化钠,一定有硫酸钠,可能有硫酸。紫色石蕊溶液遇酸变红,可以检验硫酸是否存在;氧化铜可以和硫酸反应,固体消失,溶液变蓝色,可以检验硫酸是否存在;碳酸钠和硫酸反应生成二氧化碳气体,可以检验硫酸是否存在;氯化钡和硫酸钠、硫酸都可以发生反应生成沉淀,不能确定是否有硫酸存在。

21.答案(1)长颈漏斗(2)2KMnO

K2MnO4+MnO2+O2↑(未配平或条件错误或无

“↑”符号扣1分,化学式错误扣2分)(3)BCD(4)密度比空气小

解析(1)仪器①为长颈漏斗。(2)A装置试管口有棉花,故制取氧气的原料为高锰酸钾,高锰

酸钾在加热的条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。(3)实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体,反应条件是常温,故选取B装置为发生装置;二氧化碳的密度大于空气且能溶于水,所以用D装置收集二氧化碳;浓硫酸具有吸水性,可以用来干燥二氧化碳气体,故装置连接顺序为BCD。(4)E为向下排空气法收集气体的装置,所以可收集的气体具有的物理性质是密度比空气小。

22.答案【实验探究一】(1)酸(2)①氯化钙或CaCl 2②红

【实验探究二】CaCO 3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑(未配平或无“↑”符号扣1分,化学式错

误扣2分)

【得出结论】反应物的浓度大小

【反思交流】<

解析【实验探究一】(1)溶液pH=2,说明溶液显酸性。(2)反应生成了氯化钙和二氧化碳,

所以需分别探究氯化钙和二氧化碳对溶液酸碱度的影响。

【实验探究二】加入稀盐酸,有气泡生成,说明固体中仍存在碳酸钙,产生气泡的化学方程式是CaCO 3+2HCl CaCl2+CO2↑+H2O。

【得出结论】根据两个实验探究,可得出影响反应能否进行的因素之一是反应物的浓度大小。

23.答案(1)不能(1分)

(2)解:设Na2CO3的质量为x。

Na 2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH(1分)

106100

x 2.0g

=(1分)

x=2.12g(1分)

固体混合物中Na2CO3的质量分数=×100%=21.2%(1分)

答:固体混合物中Na2CO3的质量分数是21.2%。

解析(1)因为加入的氢氧化钙溶液是过量的,即氢氧化钙没有全部参加反应,故无法计算氢

氧化钙溶液的溶质质量分数。