云南省昆明市2017届高三第二次市统测试卷理综化学试题

7．化学与社会、生活密切相关。对下列化学应用的判断和解释均正确的是

选

化学应用判断及解释

项

对。羊毛的主要成分是蛋白质，燃烧有烧焦羽

A 燃烧法可以鉴别羊毛和棉线

毛气味。

B 高锰酸钾可用于水果保鲜错。因为高锰酸钾会氧化水果中的有机物

C SiO2可用于制备光导纤维对。因为SiO2有导电性

误食重金属盐引起人体中毒均可以喝大量食

D

对。因为食盐水有解毒功能

盐水解毒

8.下列说法错误的是

A．乙酸的分子模型可表示为

B．糖类、油脂、蛋自质都是高分子化合物

C. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是因为发生了加成反应

D．炒菜时加酒和醋能使菜味香可口，原因是有酯类物质生成

9. X、Y、Z、R、W是原子序数递增的五种短周期主族元素，周期数之和为11，其中Y元素最高化合价与

最低化合价代数和为2, Z和R可形成R2Z和R2Z2型化合物，R是五种元素中原子半径最大的，Z和W 是同族元素，下列说法错误的是

A．简单离子半径人小顺序为：W>Z>R

B.X2Z2的电子式为：

C. X2Z的沸点比X2W的沸点高

D. Y元素最高价氧化物的水化物浓溶液可以用铝制容器盛装

10．某单烯烃与足量氢气加成产物的分子式为C5H12，该烯烃的结构（不含立体异构）有

A. 3种

B.4种

C. 5种

D.6种

11．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A ．用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸

B ．加热FeCl 3溶液获取FeCl 3固体

C ．用酒精萃取碘水中的碘

D ．通过原电池原理证明金属性Zn>Cu

12．高铁电池能长时间保持稳定的放电电压，有广泛的应用前景。总反应为：

3Zn+2K 2FeO 4+8H 2O

3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH 。下列叙述错误的是

A ．充电时，Zn 板应与外接电源的负极相连

B ．放电时，溶液中的OH -从正极向负极移动 C. 正极反应式为：FeO 42-+3e -+4H 2O= Fe(OH)3+5OH - D ．充电时，当转移0.2mol 电子时，阴极质量增加3.4g

13．室温下，浓度均为0.1mol ·L -1、体积均为Vo 的HA 、HB 溶液，分别加水稀释至V ，pH 随0

lg

V V

的变化如图所示，下列说法正确的是

A. HA 为强酸，HB 为弱酸 B ．水的电离程度a 点大于b 点 C ．当pH=2时，HA 溶液中

9)

()

(c =-

A c HA D ．等浓度等体积的H

B 与Na0H 溶液充分反应后，离子浓度关系大小为：c(B -)> c(Na +)>c(H +)>c(OH -) 26. (14分）连二亚硫酸钠(Na 2S 2O 4)又称保险粉，在纺织行业中常用于还原染色剂。

己知连二亚硫酸钠具有下列性质：在空气中极易被氧化，不溶于甲醇，易溶于水，遇水迅速分解为亚硫酸氢钠和硫代硫酸钠，在碱性介质中较稳定。回答下列问题：

(1)二氧化硫的制备

原料：亚硫酸钠固体和70%的浓硫酸

(1)仪器①的名称是_______________。

(2)实验室制取干燥二氧化硫的装置连接顺序为______（选择上图中部分仪器，按气流方向用小写字毋排序），选择该气体发生装置的原因是________________。

(3)设计实验证明二氧化硫具有还原性_______（实验中可选用的试剂有：品红溶液、氢硫酸、溴水，滴有酚酞的氢氧化钠溶液）

(二)保险粉的制备

I．在G装置中加入甲酸钠浓溶液、氢氧化钠，甲醇(溶剂)的混合液；

II：打开K1、K2，一段时间后，向装置中通入二氧化硫；

III．加热一段时间，装置中有黄色晶体析出，并产生大量气体；

IV．过滤、洗涤、干燥，收集产品。

(1)写出步骤II中制备保险粉的化学方程式____________。

(2)简述步骤IV保险粉的洗涤方法：在无氧环境中，_________________。

(3) 步骤IV干燥保险粉的最佳方法为________（选填序号）。

A．空气中蒸发干燥B．氯化氢气流中蒸发干燥C．真空干燥

(三)保险粉的含量测定

铁氰化物滴定法原理是：4K3[Fe(CN)6]+2Na2S2O4+8KOH=3K4[Fe(CN)6]+4Na2SO3+Na4[Fe(CN)6]+4H2O I．另取一套G装置，加入一定体积的氢氧化钠溶液，通入N2；

II．称取样品mg加入装置G中搅拌，溶解，再加入2-3滴亚甲基蓝指示剂；

III.用浓度为cmol·L-1的K3[Fe(CN)6]滴定，至滴定终点时，记录消耗的体积为VmL。

(1)保险粉质量分数表达式为__________（用含c、m、V的代数式表示）。

(2)若在滴定前未向锥形瓶中通氮气，则会导致测定的保险粉含量_____＿（填“偏高”、“偏低”或“无

影响”）

27.(14分)汽车尾气是导致雾霾天气的重要源头之一，其含有的NO(g)和CO(g)在一定温度和催化剂条件下可

发生反应。

(一)已知：反应l: N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1K1

反应2: CO(g)+ 1/2O2(g)=CO2 (g) △H2K2

反应3: 2NO(g)+2C0(g)=N2(g)+CO2(g) △H3K3

则反应3的焓变△H3＝_______（用△H1和△H2表示）平衡常数K3=_____(用K1和K2表示）。

(二)向1.0L恒容密闭容器中，充入N2O(g)和C0(g)，可发生如下反应：

N2O(g)+C0(g) N2(g)+CO2(g)，所得实验数据如下表：

实验编号温度/℃起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol

n(N2O) n(CO) n(CO2)

①400 0.20 0.30 0.14

②500 0.10 0.40 0.080

③500 0.30 0.20 A

④600 0.60 0.40 B

(1)上述实验编号①中，若10min时测得n(N2)=0.12mol，则0至10min内，用CO2表示的平均反应速

率以v(CO2)=________；

(2)500℃时，欲使N2O的平衡转化率a(N2O)≥80%，则起始时n(N2O):n(CO)≤______。

(3)上述实验编号④达平衡时，b____0.24(填“>”、“<”或“=”)，原因是_______。

(4) N2O(g)+C0(g)N2(g)+CO2(g)的反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化情况如

下图所示：

①若在第10min仅改变了一个条件，第20min时是在新条件下达到新的平衡状态，则第10min 时改变

的条件可能是_______；

②比较CO在第5min和第25min时速率的大小v(5)____v(25)(填”>”、“<”或“= ”)，你判断的理由

是______________。

28.（15分）“海绵镍铝催化剂”是一种多孔的镍铝合金，常用作有机催化剂。现以某粗镍（含Ni、Fe、

Cu及难与酸、碱溶液反应的不溶性杂质）为原料制取该催化剂，主要流程如下：

己知：25℃时，以0.1mol/L金属离子测定得到如下数据：

物质CuS Cu(OH)2Ni(OH)2NiS Fe(OH)3

Ksp 6×10-363×10-19

开始沉淀 4.7 7.2 1.9

pH

沉淀完全 6.7 9.2 3.2

根据信息回答：

（1）步骤①常用热浓硫酸进行酸浸，写出酸浸时金属镍发生反应的化学方程式__________。

（2）酸浸过程应控制酸的浓度、温度等条件，如图是镍的浸出率与温度的关系，温度高于100℃时，Ni2+浸出率降低的原因可能是______________。

（3）滤液l中含有0.8mol/LNi2+、0.1mol/LFe3+、0.1mol/LCu2+，步骤②的连续操作过程需要先分离出铁元素、铜元素，再制得镍硫化合物。为达到此目的，应先加NaOH将溶液调节至＿（填pH的取值范围）；

再加＿（选填最佳试剂的序号）。当溶液中Ni2+开始形成NiS时，c(Cu2+)_______。（忽略溶液体积变化）

A．硝酸B．氨水 C. A12S3 D.H2S

（4）步骤③生成的Ni(CO)4中碳的化合价与KCN中碳的化合价相同，则Ni(CO)4中Ni的化合价为______；工业上也常用NaClO氧化NiSO4，将制得的NiOOH热分解后进行还原得到Ni。ClO-在碱性条件下氧化Ni2+生成NiOOH的离子方程式为_____________。

（5）步骤⑥的目的是降低铝含量、获得多孔状的“海绵镍铝催化剂”，从而增强对氢气的吸附性，步骤⑥的离子方程式为___________________。

35．【化学-选修3：物质结构与性质】（15分）

南京理工大学化工学院胡炳成教授团队于2017年1月成功合成世界首个全氮阴离子盐，使氮原子簇化合物的研究又有了新的突破。请根据材料回答以下问题：

（1）N、O、F三种元素的第一电离能由大到小的顺序为____（填元素符号）；与N2互为等电子体的全氧离子化学式为_______；具有空间网状结构的高聚氮结构如图一所示，则N70的沸点_____（填“>”、“<”或“=”）高聚氮的沸点，原因是_________________；N70和高聚氮属于_____（选填序号）。

A.同素异形体B．同分异构体C．同位素D．同系物

（2）叠氮化物是研究较早的含全氮阴离子的化合物，如：氢叠氮酸（HN3）、叠氮化钠（NaN3）等。

叠氮化物能形成多种配合物，在[Co(N3)(NH3)5]SO4，其中钴显__＿价，它的配体是____，SO42-的立体构型为___________。

（3）HN3是一种全氮阴离子酸，可由肼（N2H4）被HNO2氧化制得。下列说法正确的是____。

A．酸性：HNO2>HNO2

B. N2H4分子中N原子均采取sp3杂化

C. NaN3的晶格能小于KN3的晶格能

D．上述生成氢叠氮酸的化学方程式为N2H4+HNO2=2H2O+HN3

（4）N8是一种由全氮阳离子和全氮阴离子构成的特殊物质，已知阳离子由5个氮原子排列成V 形，每个氮原子均达到八电子稳定结构，则阳离子的电子式为_______。

（5）一种氮铁化合物的结构如图二所示，若图中六棱柱的体积为Vcm3, 用N A表示阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为______。

36．【化学-选修5：有机化学基础】（15分）

有机物H是药物常山酮的合成中间体，合成H的流程图如下：

已知：①苯环上原有取代基对新导入苯环上的取代基位置有一定影响，其规律如下：

-OH、-CH3、-Br等取代基使新导入的取代基主要进入原取代基邻位和对位；

-NO2、-SO3H、-CHO等取代基使新导入的取代基主要进入原取代基间位。

②（-NH2易被氧化）

③甲苯可被酸性高锰酸钾氧化为苯甲酸

回答下列问题：

（1）D中的官能团名称为_________。

（2）E→F的反应类型为__________。

（3）B→C的化学反应方程式为___________。

（4）G在一定条件下能发生缩聚反应，该反应方程式为__________。

（5）W与B是同系物，W与B的最大质荷比相差14，同时满足下列条件的W的同分异构体有_______种。

①能与NaOH溶液反应②苯环上有两个取代基③遇氯化铁溶液不显色

其中核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为1:2:2:2的所有物质的结构简式是______。

（6）写出以甲苯为原料合成的流程图（无机试剂任用）

I 卷包括7小题，每小题6分，共42分

一、选择题：选对的给6 分，选错或未选的给0分。 7-13：ABBCD DC

II 卷包括5小题（3题必考、2题选考），共58分非选择题

（一）必考题（3题．共43分） 26.（14分）

（一）（1）（l 分）分液漏斗；

（2）（3分）a →g →h →e →f →d ；该装置可以平衡压强，让浓硫酸顺利流下； （3）（2分）将二氧化硫通入溴水中，溴水颜色褪去，即说明二氧化硫具有还原性 （二）（1）（2分）HCOONa+NaOH+2SO2=Na2S2O4＋CO2+H2O （合理即可）

（2）（2分）加入甲醇溶液至浸没晶体，待甲醇溶液顺利流下后，重复2～3次。或选择快速抽滤操作（合理即可） （3）（l 分）C

（三）（1）（2分）

；（2）（l 分）偏低。

27. （除特殊标注外，其余每空2分，14分）

（一）2△H 2-△H 1；1

22

K K ；

（二）（1）0.012mol ·（L ·min ）-1（l 分） （2）l:4（l 分）

（3）＜ 该反应△H

（4）① 升温（l 分）；②＜（l 分）相对于第5min 而言，在第10min 时升高了温度，且浓度增加了，在其它条件不变时，速率会变快 28. （除特殊标注外，其余每空2分，15分）

（1）Ni+2H 2SO 4(浓)

△

NiSO 4+SO 2↑+2H 2O

（2）温度超过100℃ 后，Ni 2+的水解程度变大，生成更多Ni(OH)2 （3）6.7≤pH ＜7.2；D ；1.6×10-17mol/L ；

（4）0（1分）；ClO -+2Ni 2++4OH -=2NiOOH+H 2O+Cl -； （5）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

35.【化学-选修3：物质结构与性质】（除特殊标注外，其余每空1分，15分）

（1）F>N>O ；O 22+；<；N 70是分子晶体，高聚氮是原子晶体；A ； （2）+3；N 3-；NH 3（2分）；正四面体； （3）BD （2分）；

（4）（2分）；

（5）

3/364

cm g VN A

（2分）

； 36.【化学-选修5：有机化学基础】（15分）

（1）溴原子、氨基（2分）；（2）取代反应（1分）； （3）

（2分）；

（4）（2分）；

（5）6，

、

（4分）；

（6）（4分）；