获取洁净的水教案
《获取洁净的水》教学方案设计
2021新人教版高中化学选修二2.1《获取洁净的水》word教案1
获取洁净的水 教学目的: 1.知道化学在水处理中的应用。 2.了解化学在水污染处理中的具体应用，认识化学与社会发展的关系； 教学重点、难点:化学在水处理中的应用。 探究建议:参观当地大型企业水处理厂；查阅有关水处理的最新科技文章。 课时划分:两课时 教学过程: 第一课时 [引课]从现实水的污染、水资源浪费导入。 [板书]一、天然水的净化 [演示实验]在一杯浑浊的黄河水中撒入一药匙明矾粉末，观察现象。写出有关的离子方程式。[投影]KAl(SO4)2= Al3+ +K++2 SO42- Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ [板书]1、混凝法 胶体性质Al3＋+3H2O Al(OH)3(胶体)+3H＋ [分组实验2-1]学生根据课本所术动手实验 [汇报]结论:绿矾净水效果不如明矾。 [讲解] 绿矾溶于水呈酸性，但碱性条件下更易氧化，使用时将PH调至9，变成效果更好的三价铁离子。 [小结]水中呈胶体状态的污染物质，通常都带有负电荷，若向水中投加带相反电荷的电解质(混凝剂)，可是污水中的胶体颗粒失去稳定性，并在分子引力作用下凝聚成大颗粒而下沉。通过混凝法可除去污水中细分散固体颗粒、乳状油及胶状物质。目前常用的混凝剂有:明矾、碱式氯化铝、铁盐等。 注意:含铝混凝剂处理饮用水的安全性。 [导课] 简述水对人类的生活及工农业生产的意义．指出由于水是一良好的溶剂，故天然水跟空气、岩石和土壤等接触，常溶解许多物质，如:无机盐类、某些可溶性有机物及气体等．水质的好坏直接影响人们的生活和生产．下面我们分来学习有关硬水及其软化的知识． [板书]2、化学软化 (1)软水和硬水 [设问] 什么是硬水？什么是软水？(通过阅读回答) 通过提问进行小结并板书: [板书] 硬水:溶有较多量的Ca2＋和Mg2＋的水． 软水:只溶有少量或不含有Ca2＋和Mg2＋的水． [指示] 硬水中溶有Ca2+、Mg2+的多少常用水的硬度来表示．要求同学阅读课本有关硬度的小字内容． [过渡] 通常根据引起水的硬度的物质是否含HCO3-把水的硬度分为暂时硬度和永久硬度．引导同学回忆学过的关于Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2和CaCO3、MgCO3相互转变的反应，及其对石灰岩地貌的影响． [演示实验] 在含CaCO3或MgCO3沉淀的水中通入过量CO2引导同学观察CaCO3或MgCO3沉淀溶解的现象． [提问] 为什么CaCO3或MgCO3沉淀溶解了？(因为CaCO3或MgCO3跟过量溶于水中的CO2发生了化学反应生成了可溶于水的Ca(HCO3)2或Mg(HCO3)2)
课题1获取洁净的水练习----答案 (1)
课题1 获取洁净的水习题 1.下列说法正确的是（） A.软水中一定不含Ca2+、Mg2+ B.硬水经煮沸后就一定变为软水了 C.水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁 D.经过磺化煤处理过的水是不含离子的超净水 2列溶液中加入肥皂水（澄清的），振荡后，不产生沉淀而且有大量泡沫的是（） A.光卤石溶液 B.北京的地下水 C.海水 D.雨水 3.水是一种重要的自然资源，与人类和生物生存、工农业生产等息息相关。下列有关水的认识或观点，你认为正确的是（） A.天然降水洁净清澈，提倡直接作为饮用水 B.在淡水资源缺乏的海岛上，可考虑用蒸馏法从海水中提取淡水 C.自来水中滴入硝酸银溶液有白色沉淀产生，盛开水的热水瓶底常沉积一层水垢，这些都说明自来水不是纯净物 D.用化学方法能使水变成燃油（有机物）。“水变燃油”为人类提供了获得能源的新途径 4. 1953年日本水俣湾发生了一起重大的中毒事件，造成人畜大量死亡。科学家分析发现，水俣湾鱼体内甲基汞的含量比周围水体内的甲基汞含量高 3 000倍，那么甲基汞进入鱼体内的主要方式是（） A.主动运输 B.渗透作用 C.鳃部交换气体随血液循环 D.水中食物链 5. 水是非常重要的资源，下列关于水的说法错误的是（） A.蒸馏法是海水淡化的方法之一 B.淡水的密度小于海水的密度 C.融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少 D.0 ℃以上，温度越高，水的密度越小 6传统饮用水的消毒剂是氯气。20世纪80年代初期科研人员在英国某城调查发现，儿童患白血病发病率高是源于饮了氯气消毒的饮用水，这是因为（） A.氯气有氧化性，作用于正常细胞而癌化 B.氯水中的次氯酸具有杀菌性，氧化了正常细胞，异化为癌细胞 C.氯气有毒，杀死正常细胞，不杀灭癌细胞 D.氯气作用于水中有机物，生成有机氯化合物而致癌 7. 水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。下列关于水的说法不正确的是（） A.蒸馏法是海水淡化的方法之一 B.淡水的密度小于海水的密度 C.融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少 D. 0 ℃以上，温度越高，水的密度越小 8. 用石灰纯碱法软化硬水时，加入石灰的作用是…（） A.只能降低水中的永久硬度 B.能同时降低水中的永久硬度和暂时硬度 C.可把部分Ca2+所形成的硬度转变为Mg2+形成的硬度 D.可把部分Mg2+所形成的硬度转变为Ca2+形成的硬度 9. 以下是源水处理成自来水的工艺流程示意图
高中化学第二单元化学与资源开发利用课题1获取洁净的水水的硬度精品素材新人教版选修
水的硬度 水的硬度最初是指水中钙、镁离子沉淀肥皂水化液的能力。水的硬度的表示方法有多种，我国采用的表示方法与德国相同。 基本概念 水的总硬度指水中钙、镁离子的总浓度，其中包括碳酸盐硬度（即通过加热能以碳酸盐形式沉淀下来的钙、镁离子，故又叫暂时硬度）和非碳酸盐硬度（即加热后不能沉淀下来的那部分钙、镁离子，又称永久硬度）。 表示方法 硬度的表示方法尚未统一，我国使用较多的表示方法有两种：一种是将所测得的钙、镁折算成 CaO 的质量，即每升水中含有 CaO 的毫克数表示，单位为 mg·L-1 ；另一种以度计：1硬度单位表示10万份水中含1份CaO（即每升水中含 10mgCaO），1° =10ppmCaO 。这种硬度的表示方法称作德国度。 以下为不同国家的表示方法。 德国度(odH): 1L水中含有相当于10mg的CaO，其硬度即为1个德国度(1odH)。这是我国目前最普遍使用的一种水的硬度表示方法。 美国度(mg/L): 1L水中含有相当于1mg的CaCO3，其硬度即为1个美国度。 mmol/L: 1L水中含有相当于100mg的CaCO3，称其为l mmol/L的硬度。 法国度(ofH): 1L水中含有相当于10mg的CaCO3，其硬度即为1个法国度(1ofH)。 英国度(oeH): 1L水中含有相当于14.28mg的CaCO3，其硬度即为1个英国度(1oeH)。 水的硬度通用单位为mmol/L，也可用德国度（odH）表示。其换算关系为:1mmol/L=2.804德国度（odH） 国家《生活饮用水卫生标准》规定，总硬度（以CaCO3计）限值为450mg/L。硬度分类 碳酸盐硬度 碳酸盐硬度：主要是由钙、镁的碳酸氢盐[Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2]所形成的硬度，还有少量的碳酸盐硬度。碳酸氢盐硬度经加热之后分解成沉淀物从水中除去，故亦称为暂时硬度。 非碳酸盐硬度 非碳酸盐硬度：主要是由钙镁的硫酸盐、氯化物和硝酸盐等盐类所形成的硬度。这类硬度不能用加热分解的方法除去，故也称为永久硬度，如CaSO4、MgSO4、CaCl2、MgCl2、Ca(NO3)2、Mg(NO3)2等。 碳酸盐硬度和非碳酸盐硬度之和称为总硬度；水中Ca2+的含量称为钙硬度；水中Mg2+的含量称为镁硬度；当水的总硬度小于总碱度时，它们之差，称为负硬度。
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高中化学 人教版高中化学必修一目录 第一章从实验学化学 第一节化学实验基本方法 第二节化学计量在实验中的应用 归纳与整理 第二章化学物质及其变化 第一节物质的分类 第二节离子反应 第三节氧化还原反应 归纳与整理 第三章金属及其化合物 第一节金属的化学性质 第二节几种重要的金属化合物 第三节用途广泛的金属材料 归纳与整理 第四章非金属及其化合物 第一节无机非金属材料的主角——硅 第二节富集在海水中的元素——氯 第三节硫和氮的氧化物 第四节氨硝酸硫酸 归纳与整理
人教版高中化学必修二目录 第一章物质结构元素周期律 第一节元素周期表 第二节元素周期律 第三节化学键 归纳与整理 第二章化学反应与能量 第一节化学能与热能 第二节化学能与电能 第三节化学反应的速率和限度 归纳与整理 第三章有机化合物 第一节最简单的有机化合物——甲烷 第二节来自石油和煤的两种基本化工原料 第三节生活中两种常见的有机物 第四节基本营养物质 归纳与整理 第四章化学与自然资源的开发利用 第一节开发利用金属矿物和海水资源 第二节资源综合利用环境保护 归纳与整理 人教版高中化学选修一目录 第一章关注营养平衡
第一节生命的基础能源——糖类 第二节重要的体内能源——油脂 第三节生命的基础——蛋白质 第四节维生素和微量元素 归纳与整理 第二章促进身心健康 第一节合理选择饮食 第二节正确使用药物 第三章探索生活材料 第一节合金 第二节金属的腐蚀和防护 第三节玻璃、陶瓷和水泥 第四节塑料、纤维和橡胶 归纳与整理 第四章保护生存环境 第一节改善大气质量 第二节爱护水资源 第三节垃圾资源化 归纳与整理 人教版高中化学选修二目录 第一单元走进化学工业 课题1化工生产过程中的基本问题 课题2人工固氮技术──合成氨
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精心整理高中化学 人教版高中化学必修一目录 第一章从实验学化学第一节化学实验基本方 法第二节化学计量在实验中的应用归纳 与整理 第二章化学物质及其变化第一节物质的分类 第二节离子反应第三节氧化还原反应归 纳与整理 第三章金属及其化合物 第一节金属的化学性质 第二节几种重要的金属化合物第三节用 途广泛的金属材料归纳与整理 第四章非金属及其化合物 第一节无机非金属材料的主角-- 硅 第二节富集在海水中的元素一一氯第三 节硫和氮的氧化物第四节氨硝酸硫酸归 纳与整理 人教版高中化学必修二目录 第一章物质结构元素周期律第一节兀素周期 表第二节元素周期律第三节化学键归 纳与整理 第二章化学反应与能量第一节化学能与热能 第二节化学能与电能第三节化学反应的 速率和限度归纳与整理 第三章有机化合物 第一节最简单的有机化合物一一甲烷第 二节来自石油和煤的两种基本化工原料 第三节生活中两种常见的有机物第四节 基本营养物质归纳与整理 第四章化学与自然资源的开发利用第一节开 发利用金属矿物和海水资源
精心整理 第二节资源综合利用环境保护 归纳与整理 人教版高中化学选修一目录 第一章关注营养平衡 第一节生命的基础能源一一糖类第二节 重要的体内能源一一油脂第三节生命的 基础一一蛋白质第四节维生素和微量元 素归纳与整理 第二章促进身心健康 第一节合理选择饮食 第二节正确使用药物 第三章探索生活材料 第一节合金 第二节金属的腐蚀和防护 第三节玻璃、陶瓷和水泥 第四节塑料、纤维和橡胶 归纳与整理第四章保护生存环境 第一节改善大气质量 第二节爱护水资源 第三节垃圾资源化 归纳与整理 人教版高中化学选修二目录 第一单元走进化学工业 课题1化工生产过程中的基本问题课题 2人工固氮技术——合成氨课题3纯碱 的生产 归纳与整理 练习与实践 第二单元化学与资源开发利用 课题1获取洁净的水 课题2海水的综合利用 课题3石油、煤和天然气的综合利用 归纳与整理 练习与实践 第三单元化学与材料的发展 课题1无机非金属材料 课题2金属材料 课题3高分子化合物与材料 归纳与整理 练习与实践 第四单元化学与技术的发展 课题1化肥和农药 课题2表面活性剂精细化学品 精心整理 归纳与整理
高中化学：新课标人教版选修二 第2单元课题1 获取洁净的水 教案
课题1 获取洁净的水 教学目的： 1.知道化学在水处理中的应用。 2.了解化学在水污染处理中的具体应用，认识化学与社会发展的关系； 教学重点、难点：化学在水处理中的应用。 探究建议：参观当地大型企业水处理厂；查阅有关水处理的最新科技文章。 课时划分：两课时 教学过程: 【导入新课】干旱灾区的朋友们好不容易找到的水源能直结接饮用吗？ 【分析】我们知道天然水在自然循环过程中与大气和土壤不断地接触，必然会混入很多种杂质，为了获得符合不同标准(指工业生产或生活方面)的水，必须对水进行处理，以除掉水中的一些杂质。那么如何如何对水进行处理，如何获得符合所需标准的水，这将是这节课将要学习的获取洁净的水。 【问题讨论】自来水厂生产过程中为什么加入絮凝剂？ 【分析】天然水中常含有一些悬浮物和胶体，很难用自然沉降法除去。所以常用加入混凝剂的方法，使细小的悬浮物和胶体聚集成较大颗粒而沉淀，然后过滤除去。像这种除杂的方法就称之为混凝法。 【板书】一、天然水的净化 【板书】1.混凝法： （1）原理：加入一种混凝剂（如：明矾、铁盐、亚铁盐等），使水中细小的悬浮物质和胶体聚集成较大颗的颗粒而沉淀，然后过滤除去。 【提问】常用的混凝剂是明矾，你们知道明矾为什么能净化水？ 【分析】明矾的主要成分是KAl(SO4)2，它是强电解质，在水溶液中发生完全电离，他的电离方程式为：KAl(SO4)2 = K+ +Al3+ + 2SO42-，Al3+与水发生水解反应生成Al(OH)3，水解方 程式为Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ Al(OH)3在水中以絮状的胶体形式存在，由于水中的胶体杂质一般都带负电,而Al(OH)3胶体粒子带正电，通过电性吸引作用，破坏了天然水中胶体杂质的稳定性，并在分子引力作用下凝聚成大颗粒下沉。同时还能吸附一些悬浮物，这样就起到了净水的作用。 【注意】同学们注意啦，胶体本身是不带电的，带电的是胶体粒子，这就像溶液一样，溶液是成电中性，但溶液中的粒子有可能是带电的。 【过渡】近年来用含铝混凝剂处理饮用水的安全性不断受到质疑，有资料显示铝盐对人体健康有危害，同学们可以看一下： 有资料表明：此外，铝可抑制胃液和胃酸的分泌，使胃蛋白酶活性下降，导致甲状旁腺的亢进。当有铁存在时，铝的存在能增加水的脱色。 【解析】因此，世界卫生组织1989年就将铝作为有毒有害物质在食品领域加以控制了，我国卫生部2000年颁发的《生活饮用水卫生标准》中将铝列为饮用水水质控制指标之一，并明确规定饮用水中铝含量不得高于0．2mg／L。 【过渡】随着社会的进步，在处理饮用水时，美国、欧盟以及日本等发达国家已普遍改用三价铁混凝剂，而铝混凝剂逐渐被淘汰。铝混凝剂主要有？铁混凝剂主要有？ 【板书】（2）常见混凝剂：铝混凝剂：明矾，硫酸铝，聚合铝等 铁混凝剂：高铁酸盐（钠，钾），硫酸亚铁，硫酸铁，碱式硫酸铁等
高中化学主题1获取洁净的水教案
主题1 获取洁净的水 【导入新课】干旱灾区的朋友们好不容易找到的水源能直结接饮用吗？ 【分析】我们知道天然水在自然循环过程中与大气和土壤不断地接触，必然会混入很多种杂质，为了获得符合不同标准(指工业生产或生活方面)的水，必须对水进行处理，以除掉水中的一些杂质。那么如何如何对水进行处理，如何获得符合所需标准的水，这将是这节课将要学习的获取洁净的水。 【问题讨论】自来水厂生产过程中为什么加入絮凝剂？ 【分析】天然水中常含有一些悬浮物和胶体，很难用自然沉降法除去。所以常用加入混凝剂的方法，使细小的悬浮物和胶体聚集成较大颗粒而沉淀，然后过滤除去。像这种除杂的方法就称之为混凝法。 【板书】一、天然水的净化 【板书】1.混凝法： （1）原理：加入一种混凝剂（如：明矾、铁盐、亚铁盐等），使水中细小的悬浮物质和胶体聚集成较大颗的颗粒而沉淀，然后过滤除去。 【提问】常用的混凝剂是明矾，你们知道明矾为什么能净化水？ 【分析】明矾的主要成分是KAl(SO4)2，它是强电解质，在水溶液中发生完全电离，他的电离方程式为：KAl(SO4)2 = K+ +Al3+ + 2SO42-，Al3+与水发生水解反应生成Al(OH)3，水解方 程式为Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ Al(OH)3在水中以絮状的胶体形式存在，由于水中的胶体杂质一般都带负电,而Al(OH)3胶体粒子带正电，通过电性吸引作用，破坏了天然水中胶体杂质的稳定性，并在分子引力作用下凝聚成大颗粒下沉。同时还能吸附一些悬浮物，这样就起到了净水的作用。 【注意】同学们注意啦，胶体本身是不带电的，带电的是胶体粒子，这就像溶液一样，溶液是成电中性，但溶液中的粒子有可能是带电的。 【过渡】近年来用含铝混凝剂处理饮用水的安全性不断受到质疑，有资料显示铝盐对人体健康有危害，同学们可以看一下： 有资料表明：此外，铝可抑制胃液和胃酸的分泌，使胃蛋白酶活性下降，导致甲状旁腺的亢进。当有铁存在时，铝的存在能增加水的脱色。
获取洁净的水
第二单元化学与资源开发利用课题一获取洁净的水第1课时 教学与评价目标目标 教学目标： 1、能结合实例书写明矾净水离子方程式，能说明明矾、绿矾的化学性质与净水应 用的关系 2、通过与同伴进行分组实验探究“不同混凝剂的混凝效果”，能收集和表述实验证 据，基于实验事实得出结论 3、通过与同伴进行实验探究“硬水软化”实验，根据已有经验和资料做出预测和假 设，能设计简单的实验方案，能收集和表述实验证据，基于实验事实得出结论评价目标： 1、通过对明矾净水的离子方程式的书写与点评，诊断并发展学生对混凝剂净水的 本质的理解（微粒水平） 2、通过分析与点评学生对分组实验“不同混凝剂的混凝效果”的现象描述及所得出 的结论，诊断并发展学生观察实验现象并分析结论的能力（鼓励水平，系统水平） 3、通过学生间相互点评彼此的“硬水软化”方案，诊断并发展学生根据已有经验和 资料做出预测和假设的能力，并提高学生的实验探究设计水平（鼓励水平，系统水 平） 教学重点 混凝法净水；硬水的软化。 教学难点 硬水软化及除杂实验设计。 教学过程 引入新课: 1．环节一： 视频中感悟水的净化：沉降 ［如何生存］ 师：最近几年有很多野外生存真人秀节目（展示贝尔图片，引出“荒野求生”视频）。你认为那些条件决定了你能否在野外生存下去呢？ 生：食物和水 师：今天我们一起来学习如何获取洁净的水 ［解决水源］ 师：我们在野外能找到哪些水源呢？ 生：河水、露水、海水、雨水等等。
师：我们在野外能找到的水源很多，荒野求生主人翁贝尔，他又为我们找到什么样的水源？ 引出视频：贝尔收集山上流下来的浑浊的水。 ［简易处理］ 师：这样浑浊的水，你肯定不想直接喝，所以我们要对它进行净化。你能否找到一种最简单的方法对它进行净化呢？ 生：找出很多方法，讨论得出“静置”是最简单的方法。 师：静置一段时间的泥沙水，是不是我们想象中的那么澄清呢？ 展示静置前后对比图（水中还有小颗粒） ［源于生活］ 师：静置后仍然不够澄清，不能直接饮用，怎么办呢？ 演示实验：明矾净水。 ［沉降净水］ 师：水中看到了什么？ 生：水中小颗粒凝成絮状沉淀下来。 师：这是因为明矾溶到水中，形成胶体，具有吸附功能，吸附了水中小颗粒形成大颗粒而沉降，这种净水方法称为混凝法。 师：写出明矾溶于水形成胶体的离子方程式。 [投影]KAl（SO4）2= Al3+ +K++2 SO42- Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+（投影学生学案） [板书]1、混凝法 胶体性质 Al3＋+3H2O Al（OH）3（胶体）+3H＋ [小结]水中不易沉淀的呈胶体状态的污染物质，通常都带有负电荷，若向水中投加带相反电荷的电解质（混凝剂），可使污水中的胶体颗粒失去稳定性，并在分子引力作用下凝聚成大颗粒而下沉。通过混凝法可除去污水中细分散固体颗粒、乳状油及胶状物质。目前常用
获取洁净的水
2.1.1获取洁净的水 ――天然水的净化 一、基本信息 教材：化学选修2（人教版） 课时：第1课时（共2课时） 二、教学内容分析 如何获得在人们的生活和生产中可以使用的洁净的水，本课题介绍了从天然淡水获取洁净水的方法。教科书侧重介绍水净化的化学原理、方法和简要流程。天然水的净化主要介绍了混凝法和化学软化法；这些方法都是以化学反应原理为基础的，教科书从基本化学反应入手，给出了一些基本的化学方程式或离子方程式，使学生能从化学的角度认识实际生产中解决问题的一些方法，然后帮助学生了解生产过程中如何实现这些原理和方法的一些技术问题。 本课题安排了一个有关硬水软化的“科学探究”；不只是单纯地做软化水的实验，而是通过这个科学探究活动使学生初步了解设计实验方案的方法，以及除去杂质时选择试剂和确定加入试剂顺序的一般思路 本课还安排了一个开放性的作业――了解我们身边的人或家庭都采用了哪些手段获取“放心水”，并试用我们所学的知识尝试解释其原理。目的有二：一是让学生能够学以致用，学以会用，学以敢用。二是调动学生长期学习化学的兴趣，理解“生活中有化学，化学中有生活”。 三、设计思路 本节课内容与学生已有的生活经验密切相关，而且在初中和高中必修阶段的化学课程中已介绍了一些相关知识，所以，本节课的教学可从学生的已有生活经验和知识经验人手。以一句节水标语“水是制来的，不是自来的”引入，结合初中学习过的有关水净化的知识，通过实验探究、思考讨论等活动，了解常用的混凝剂的净水原理和选择合适的混凝剂的方法。了解硬水和软水基本概念，掌握硬水软化的方法。引导学生设计实验方案探究除去永久硬度的水中Ca2+、Mg2+的方法，以及除去杂质时选择试剂和确定加入试剂顺序的一般思路。最后因为更多的人质疑自来水的安全性而选择饮用纯净水，引出纯净水的两种获取原理。 四、教学三维目标
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新课标人教版高中化学课本目录 必修1 第一章从实验学化学 第一节化学实验基本方法 第二节化学计量在实验中的应用第二章化学物质及其变化 第一节物质的分类 第二节离子反应 第三节氧化还原反应 第三章金属及其化合物 第一节金属的化学性质 第二节几种重要的金属化合物 第三节用途广泛的金属材料第四章非金属及其化合物 第一节无机非金属材料的主角——硅 第二节富集在海水中的元素——氯 第三节硫和氮的氧化物 第四节氨硝酸硫酸 必修2 第一章物质结构元素周期律 第一节元素周期表 第二节元素周期律 第三节化学键 第二章化学反应与能量 第一节化学能与热能 第二节化学能与电能 第三节化学反应的速率和限度第三章有机化合物 第一节最简单的有机化合物——甲烷 第二节来自石油和煤的两种基本化工原料 第二节生活中两种常见的有机物 第四节基本营养物质 第四章化学与自然资源的开发利用 第一节开发利用金属矿物和海水资源 第二节资源综合利用环境保护 选修1化学与生活 第一章关注营养平衡 第一节生命的基础能源——糖类 第二节重要的体内能源——油脂 第三节生命的基础——蛋白质 第四节维生素和微量元素 第二章促进身心健康 第一节合理选择饮食 第二节正确使用药物 第三章探索生活材料 第一节合金 第二节金属的腐蚀和防护 第三节玻璃、陶瓷和水泥 第四节塑料、纤维和橡胶 第四章保护生存环境 第一节改善大气质量 第二节爱护水资源 第三节垃圾资源化 选修2化学与技术 第一单元走进化学工业 课题1化工生产过程中的基本问题 课题2人工固氮技术──合成氨 课题3纯碱的生产 第二单元化学与资源开发利用 课题1获取洁净的水 课题2海水的综合利用 课题3石油、煤和天然气的综合利用第三单元化学与材料的发展 课题1无机非金属材料 课题2金属材料 课题3高分子化合物与材料 第四单元化学与技术的发展 课题1化肥和农药 课题2表面活性剂精细化学品 选修3物质结构与性质
高中化学选修2教案-2.1 获取洁净的水4-人教版
教学设计
降，后过滤，即可除去。 【提问】常用的混凝剂是明矾，大家知道明矾为什么能净化水吗？ 【分析】明矾的主要成分是？它是强弱电解质中的哪种？加入水中后会怎样？ 【分析】正如大家所言，明矾是强电解质，在水溶液中发生完全电离，电离方程式为：KAl(SO4)2 = K+ +Al3+ + 2SO42-，Al3+与水发生水解反应生成Al(OH)3，水解方程式为Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ ，Al(OH)3在水中以絮状的胶体形式存在， 带正电，水中的胶体杂质一般都带负电,通过电性吸引作用，凝聚成大颗粒下沉。同时还能吸附一些悬浮物，这样就起到了净水的作用。 这里的Al(OH)3被称之为混凝剂。 【提问】除了明矾之外，有没有其他混凝剂了呢？（结合离子水解思考） 【总结】明矾、绿矾都可以作为混凝剂。讨论回答： 成分：十二水和硫酸铝钾。 强电解质。 铝离子水解，产生Al(OH)3 。 Al(OH)3在水中以絮状的胶体形式存在，水中的胶体杂质一般都带负电, Al(OH)3胶体粒子带正电，二者相吸，凝聚成大颗粒下沉。同时还能吸附一些悬浮物。 能水解的离子对应的盐都可以。 【思考与交流】通过我们刚才学习的混凝法可以去除水中的悬浮物和胶体，而除了这些外水中还含有一些细菌，该如何去除呢？ 以自来水厂为例，我们来整理下，水厂净水的大致步骤。在进行沉淀后，自来水厂用氯气杀菌消毒时，这时水里会有什么？怎么去除水中的离子呢？ 【实验】现在呢，老师这里有三瓶外观上没有任何区别的水，大家看一下，它们到底是不是完全一样呢？ 下面，我们给它加热看看。 通过我们对三种液体加热，可以看到： 沉淀 无明显实验变化 现在告诉大家，这三种水分别是蒸馏水、含碳酸氢钙碳酸氢钠较多的水、含钙离子、镁离子较多的水。 联系生活经验，我们可以推断出有沉淀的是？ 而这些水，在化学中对应不同的类别。 【板书】天然水的分类 天然水的分类： 硬水：含有较多Ca2＋、Mg2＋的水 软水：含有少量Ca2＋、Mg2＋或不含Ca2＋、Mg2＋的水 暂时硬水：水的硬度是有Ca（HCO3）2或Mg（HCO3）2所引起永久硬水：水的硬度是由钙、镁硫酸盐或氯化物引起的 【提问】通过刚才的实验，我们知道在加热时不仅可以鉴别出暂时硬水，并且可以去除暂时硬水的硬度，那如何鉴别蒸馏水讨论回答：加入消毒剂 比如自来水厂用氯气消毒 加絮凝剂→沉淀→过滤→吸附→杀菌 氯离子 观察：外观没有区别 观察实验并记录。 沉淀：含碳酸氢钙碳酸氢钠较多的水 无变化：蒸馏水、含钙离子、镁离子较 多的水 整理、记忆 实验观察，加入试剂，看是否有沉淀。
高中化学人教版选修2教案 获取洁净的水2
获取洁净的水 [复习]硬水的软化有关内容。 [板书]二、污水处理 [讲解]配合流程图讲解现代污水处理技术： 现代污水处理技术，按处理程度划分，可分为一级、二级和三级处理工艺。污水一级处理应用物理方法，如筛滤、沉淀等去除污水中不溶解的悬浮固体和漂浮物质。污水二级处理主要是应用生物处理方法，即通过微生物的代谢作用进行物质转化的过程，将污水中的各种复杂的有机物氧化降解为简单的物质。生物处理对污水水质、水温、水中的溶氧量、pH值等有一定的要求。 污水三级处理是在一、二级处理的基础上，应用混凝、过滤、离子交换、反渗透等物理、化学方法去除污水中难溶解的有机物、磷、氮等营养性物质。污水中的污染物组成非常复杂，常常需要以上几种方法组合，才能达到处理要求。 污水一级处理为预处理，二级处理为主体，处理后的污水一般能达到排放标准。三级处理为深度处理，出水水质较好，甚至能达到饮用水质标准，但处理费用高，除在一些极度缺水的国家和地区外，应用较少。目前我国许多城市正在筹建和扩建污水二级处理厂，以解决日益严重的水污染问题。 [自学]污水处理中的化学反应及原理： 向污水中投加某中化学物质，利用化学反应来分离、回收污水中的污染物质。常用的方法有化学沉淀法混凝法、中和法、氧化还原（包括电解）法。 1、中和法 用于处理酸性废水及碱性废水。向酸性废水中投加碱性物质如石灰、氢氧化钠等进行中和，向碱性废水中吹入含CO2的烟道气或其它酸性物质中和。 2、沉淀法 向污水中投加某中化学物质，使它与污水中的溶解性物质发生反应，生成难溶于水的沉淀物，以降低污水中的溶解污染物的方法。这种处理方法常用于处理含重金属、氰化物等工业生产污水的处理。在处理含锌废水时，一般投加石灰沉淀剂；处理含汞废水时，可采用硫化钠进行共沉处理；含铬污水，可采用碳酸钡、氢氧化钡等为沉淀剂生成难溶的铬酸钡沉淀。 3、氧化还原法 废水中呈溶解状态的有机和无机污染物，在投加氧化剂或还原剂后，由于电子的迁移，而发生氧化或还原作用，使其转化为无害物质。在工业处理污水时，可用到的氧还剂有：O2、CI2、O3、Ca(CIO)2、H2O2等，也可通过电解使阴离子在阳极上发生氧化作用。可用到的还原剂有：铁粉、锌粉、FeSO4，或通过电解时阳离子在阴极得电子被还原。 氧化还原法在污水处理实例中有：空气氧化法处理含硫废水、碱性氯化法处理含氰污水、臭氧化法除臭、脱色、杀菌及除酚、氰、铁、锰，降低污水BOD与COD等均有显著效果。目前还原法主要用于含铬废水处理。 [回答] 1、污水处理中的化学方法有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 2、举例说明污水处理中的化学原理及化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 [板书] 二、污水处理 1、中和法 2、沉淀法Hg2++S2－=HgS↓ 3、氧化还原法
化学选修2知识点 (整理版)
化学选修2《化学与技术》 第一单元走进化学工业知识归纳：
第二单元化学与资源开发利用知识归纳： 一、获取洁净的水
二、海水的综合利用 三、石油、煤和天然气的综合利用
四、关于电解饱和食盐水的知识点 正阳失，负阴得。 （1）在电解饱和食盐水中，阳极有气泡产生，有刺激性味道的气体，湿润的KI-淀粉试纸变蓝。阴极有气泡，可燃气体。 （2）如果交换电极：如果用的都是惰性电极（石墨或铂），那么可以互换（反应不变）；但如果原来阴极用的是铁棒，那么不能互换，若互换，铁作阳极：Fe-2e-=Fe2+，阴极： 2H++2e-=H2；阴极产生的氢氧根离子会和阳极产生的亚铁离子在溶液中反应，生成氢氧化亚铁（白色沉淀，不稳定马上变成灰绿色，最终变成红褐色）。 （3）阳离子交换膜有一种特殊的性质，即它只允许阳离子通过，而阻止阴离子和气体通过，也就是说只允许Na+通过，而Cl-、OH-和气体则不能通过。这样既能防止 阴极产生的H2和阳极产生的Cl2相混合而引起爆炸，又能避免Cl2和NaOH溶液作用生成NaClO而影响烧碱的质量。 （4）阳极接在电源正极上，电源正极会不断地吸电子，所以只能挂惰性电极，如炭棒和Pt 等，若挂其他，如铁棒，那么电子被电源正极吸收，Fe会变成铁离子，从而进入电解液中，你会很快看到铁棒不见了。那至于为什么用炭棒而不用Pt，则是价格关系。炭棒便宜。 而阴极接在电源负极上，电源负极在不断产生电子，所以挂什么并没有什么大的关系，挂铁的话，反而保护了铁不变为铁离子。其实负极挂炭棒什么的，也可。在工业生产中一般阴极不用铁棒而做成铁网，增大反应接触面。而炭不易做成网状，所以选用炭棒。
高考化学一轮复习(第六辑)考点七十八 获取洁净的水(含解析)1
考点七十八获取洁净的水 聚焦与凝萃 1．了解污水处理的技术可分为物理法、生物法和化学法等； 2．了解污水处理的化学原理； 3．了解中和法和沉淀法在污水处理中的应用； 4．了解海水淡化的技术，了解蒸馏法、电渗析法、离子交换法的原理。 解读与打通 常规考点 一、天然水的净化 1．混凝法： （1）原理：加入一种混凝剂（如：明矾、铁盐、亚铁盐），使水中细小的悬浮物质和胶体聚集成较大颗的颗粒而沉淀，然后过滤除去。 （2）示例：明矾净水 2．化学软化法： （1）硬水和软水的定义： 硬水：含有较多可溶性钙、镁离子化合物的水。 软水：不含或含较少可溶性钙、镁离子化合物的水。 暂时硬度：水的硬度是由钙、镁离子的碳酸氢盐所引起的硬度。 永久硬度：水的硬度由钙、镁的硫酸盐、氯化物等所引起的硬度。 （2）硬水和软水的鉴别方法: 肥皂水法： （4）硬水软化的方法： 生活中常用加热煮沸的方法降低水的硬度，实验室常用蒸馏的方法得到蒸馏水以降低水的硬度，在工业上常用药剂法和离子交换法来得到软水。
二、污水处理 污水处理的技术很多，可分为物理、生物、化学法等。根据污水处理的程度又分为一级、二级、三级。 1．污水处理的常用方法： 常见方法有酸碱中和法重金属离子沉淀法等。 （1）中和法： ①对酸性或碱性废水，可用中和法处理。常用熟石灰处理酸性废水；用硫酸或CO2处理碱性废水。 ②高浓度的酸、碱废水，应先回收利用，如浓缩法回收其中的酸或碱，再用中和法处理较少量的酸或碱。 （2）沉淀法： 对于含重金属离子的工业废水，可以利用某些化学物质做沉淀剂，与重金属离子反应生成沉淀析出。 2．污水处理流程 一级处理通常采用物理法，即用格栅间，沉淀池等除去污水中不溶解的污染物。 二级处理采用生物方法及某些化学方法，除去水中的可降解有机物和部分胶体。 三级处理主要采用用化学沉淀法、氧化还原法、离子交换法和反渗透法等，对污水进行深度处理和净化。 三、海水淡化 1．海水淡化主要有蒸馏法和电渗析法。 2．电渗析是指利用离子交换膜对水中阴、阳离子的选择透过性，在外加电场作用下，使水中的一部分离子转移到另一部分水中而达到淡水和浓缩海水分离目的的方法。 隐性考点 水体污染的主要 1．工业污染：工厂的“三废”(废气、废渣、废液)倒入江河、地下，污染江河和地下水。2．农业污染：农药、化肥的不合理使用，也易造成水的污染。 3．生活污染：生活污水及生活垃圾的任意排放，造成水的污染。 4．其他污染： （1）病原微生物污染； （2）需氧有机物污染； （3）富营养化污染(赤潮)； （4）恶臭物污染； （5）地下水硬度升高； （6）重金属离子污染(水俣病)； （7）石油泄露造成的海水污染； （8）热污染； （9）放射性水污染。
2016年北京自主招生化学模拟题：获取洁净的水
2016年自主招生化学模拟题:获取洁净的水 【试题容来自于相关和学校提供】 题目1：化学无处不在，与化学有关的说法不正确的是_____ ? A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 ? B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 ? C.碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 ? D.黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 题目2：与氨碱法比较，下列关于联合制碱法优点的判断中不正确的是_____ ? A.提高了原料的原子利用率 ? B.降低了生产成本 ? C.减少了环境污染 ? D.减轻了对设备的腐蚀 题目3：1942年中国科学家侯德榜发明了举世闻名的“侯氏制碱法”，成为世界上生产纯碱的重要方法．其主要化学原理是：NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3 ；2NaHCO △ . 2CO3+H2O+CO2↑．该原理中体现了NaHCO3的什么性质_____
? A.酸性 ? B.碱性 ? C.水溶性 ? D.热不稳定性 题目4：符合实际并用于工业生产的是_____ ? A.CO2通入氢氧化钠溶液中制Na2CO3 ? B.H2和Cl2光照制HCl ? C.Cl2通入澄清石灰水中制漂粉精 ? D.用硫磺制硫酸 题目5：与索尔维制碱法相比，侯德榜制碱法最突出的优点是_____ ? A.原料利用率高 ? B.设备少 ? C.循环利用的物质多 ? D.原料易得 题目6： 2或CaO,Na2CO3,溶解,过滤,蒸发,过滤,有晶体析出（或出现浑浊）,碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大,NH4Cl,取样，加硝酸酸化，加硝酸银，有白色沉淀，该阴离子是氯离子,防止加石灰水时产生碳酸钙沉淀">工业生产纯碱的工艺流程示意图如下： 完成下列填空：1）
【人教版】高中化学选修2：2.1《获取洁净的水》示范学案(含答案)
课题1 获取洁净的水 1．了解天然水净化的方法，掌握其化学原理。 2．了解污水处理的方法，掌握其化学原理。 3．知道化学在水处理中的应用和意义。 3月22日是第十八届“世界水日”，联合国确定世界水日的主题是“保障清洁水源，创造健康世界”。3月22～28日是第二十三届“中国水周”，宣传主题为“严格水资源管理，保障可持续发展”。全球半数以上住院患者染病与污水相关，并且每年有很多人死于与水相关的疾病。因此，世界各国应加大投入，不仅注重水资源数量，更要提高质量，推动全社会形成关心水、亲近水、爱护水、节约水的良好风尚。 思考：地球实际上是个“水球”，水资源丰富，那么，我们为什么还要节约用水呢？ 答案：地球表面面积约74%被液态和固态水所覆盖。其中淡水约(含盐量小于0.1%)占全球总水量的2.5%；咸水(含盐量超过0.1%)约占全球总水量的97.5%。我国是一个严重缺水的国家。 一、天然水的净化 1．混凝法 (1)定义：加入___________，使__________和___________聚集成较大的颗粒而沉淀，然后______除去的方法。 (2)工业生产中常用的混凝剂有：__________、___________、___________、________、______等。 (3)明矾净水原理。 明矾在水中发生电离：____________________； Al3＋发生水解反应的化学方程式：__________________________。 ①Al(OH)3在水中以________________存在，Al(OH)3胶体粒子带____电，水中的胶体杂质一般带__________电，通过________作用，使________聚沉。 ②Al(OH)3胶体有较大的表面积，能吸附水中__________。 (4)获取生活用水。 混凝剂难以清除溶解于水中的________、__________和______。获取生活用水的一般过程：__________―→__________―→__________。 自主思考：天然水中含有细菌，其主要成分是蛋白质。你能举出几种在家中就能杀灭水中细菌的简单方法吗？ 2．化学软化法 (1)天然水可分为硬水和软水。 硬水：含有______________________的水； 软水：含有________________或__________________的水。
山西省运城中学高中化学 2.1《获取洁净的水》学案 新人教版选修2【精品教案】
山西省运城中学高中化学 2.1《获取洁净的水》学案新人教版选修2 目标要求： 了解天然水净化的几种方法 注意污水的处理，使学生认识保护水资源和重要意义 了解海水淡化的意义 学习过程： 一、天然水的净化 1.混凝法 （1）天然水中常含有一些和，常用加入的方法，使细小的和聚集成较大的颗粒而，然后除去。 （2）常用的混凝剂是。 （3）写出明矾发生电离和水解的方程式 、。 （4）Al（OH）3在水中以状的胶体形式存在，一般带电，而Al（OH）3胶体粒子带电，通过电性作用，使胶体杂质；同时Al（OH）3还能一些悬浮物，这样起了净水作用。 （5）在工业生产中还常用、、、 等作混凝剂。 （6）实验：在河水中加入以下物质 （7）写出Fe3＋水解的离子方程式 （8。 （9）思考与交流 ①列举家中杀灭水中细菌的简单方法有哪些？ ②简述城市自来水获取过程 ③在采取化学方法处理生活用水的问题时，要注意哪些问题？ 2.化学软化法 （1）天然水中一般含有阳离子和 等阴离子。 （2）通常按水中的多少，把天然水分为 和，含较多的叫水，含较少的叫
水。 （3）水的硬度如果由 或 引起的，这种硬度叫做 硬度，水的硬度如果由 或 引起的，这种硬度叫做 硬度。 （4）硬水软化的通常方法有 、 和 等。 （5）写出硬水中含有Ca （HCO 3）2、Mg （HCO 3）2、MgCO 3 时用加热的方法除去的反应方程式。 、 、 。 （6）永久硬水可采用 和 方法进行软化。 （7）药剂法是向硬水中加适量的化学试剂，与 发生化学反应，使 以沉淀形式分离出来。常用的化学试剂有 、 等。对工业锅炉用水，是用一种 药剂处理。 （8）科学探究：永久硬水中含有MgCl 2和Ca Cl 2，设计用Ca （OH ）2溶液、NaOH 溶液、饱和23 （9）离子交换法是用 软化水的方法，离子交换剂中的阳离子与水中的 发生离子交换作用，使水软化。离子交换剂常用 ，是一种不溶于水但能与溶液中 离子进行交换的 电解质。常用 、 表示。 （10）用反应式表示离子交换过程： 、 。 （11）写出树脂再生的反应方程式 。 二、污水处理 1.中和法 （1）对酸性或碱性废水，可用 处理。 （2）写出用中和法处理酸性或碱性废水的反应方程式___________ 2.沉淀法 （1）对于含重金属离子的工业废水，可以利用某些化学物质作 ，与重金属离子反应生成 析出。 （2）写出除去含有Hg 2＋ 的离子方程式（加入Na 2S ） 。 （3）写出除去含有Pb 2＋、Cu 2＋ 的离子方程式（加入Na 2S ） ， 。 三、海水淡化 （自学课本） 参考答案： 1. （1）悬浮物、胶体、混凝剂、悬浮物、胶体、沉淀、过滤。 （2）明矾 （3）KAl （SO 4）2=K ＋＋Al 3＋＋2 SO 42— Al 3＋＋3H 2（OH ）3＋3H ＋ （4）絮、负、正、吸引、聚沉；吸附。
《获取洁净的水》试题赏析
《获取洁净的水》试题赏析 潘振伟 浙江武义第一中学321200 《获取洁净的水》主要包含天然水的净化、污水的处理和海水的淡化等课程内容。而考试试题主要围绕硬水软化及硬度计算、海水淡化方案及膜分离技术、水净化加工处理净化流程等问题设计试题。 典例一有关海水淡化概念辨析问题 【例1】实行海水淡化来供应饮用水，下列方法在原理上完全不可行的是( ) A．加入明矾，使海水的盐分沉淀并转化B．利用太阳能，将海水蒸馏淡化 C．将海水通过离子交换树脂，以除去所含的盐分D．利用半透膜，采用反渗透法而使海水淡化 【解析】海水淡化的主目的是除去海水中溶解的盐类物质，加入明矾后铝离子水解生成的氢氧化铝胶体只能吸附海水中的悬浮物，不能除去海水中溶解的盐类物质B、C、D均可达到海水淡化的目的。选答案A。 点评：抓住海水淡化的目的，可以迅速解题 典例二有关水的硬度及软化处理的问题 【例2】下列说法正确的是( ) A．软水中一定不含Ca2＋、Mg2＋离子B．硬水经煮沸后就一定变为软水了 C．水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁D．经过磺化煤处理过的水是不含离子的超净水 【解析】硬水与软水的区分是Ca2＋、Mg2＋含量的多与少，不是有与没有，故A不对；煮沸的方法是 通过Ca(HCO 3) 2 、Mg(HCO 3 ) 2 的分解以及MgCO 3 转变为Mg(OH) 2 的过程，故C对；煮沸能使暂时硬度较高的硬 水中的Ca2＋、Mg2＋浓度降低，但不一定能降低到软水中Ca2＋、Mg2＋的含量标准，而有的硬水中的硬度更高是由于永久硬度造成的，故B不对；磺化煤只能交换阳离子，水中还含有多种阴离子和交换出的大量Na＋，故D不对。选答案C。 点评：深入理解水的硬度软化原理，追根究底层层剖析即可求解。 典例三有关海水淡化膜分离技术的问题 【例3】海水淡化可采用膜分离技术，如右图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化 膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水， 对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是( ) A．溶质质量增加 B．溶液质量不变 C．溶剂质量减少D．溶质质量分数不变 【解析】右侧海水中水分子能通过淡化膜进入左侧淡水池，而各种离 子不能通过淡化膜，故右侧海水溶质质量不变，溶剂质量减少，溶质质量分 数增大。选答案C。 点评：现场学习“膜分离技术”原理，分清变与不变的物理量。 典例四有关自来水加工处理净化流程问题 【例4】（1）某饮用水厂从天然水制备纯净水(去离子水)的工艺流程示意图如下：