无机化学——配位反应 习题解答①
第6章习题解答①
一、是非题
1. 所有配合物生成反应都是非氧化还原反应，因此，生成配合物后电对的电极电
势不变。（）
解：错
2. 对于电对Ag+/Ag来说，当Ag(Ⅰ)生成配离子时，Ag的还原性将增强。（）
解：对
3. 在某些金属的难溶盐中，加入含有可与该金属离子配位的试剂时，有可能使金
属难溶盐的溶解度增大。（）
解：对
4. 对于电对Cu2+/Cu来说，当Cu(Ⅱ)生成配离子时，Cu(Ⅱ)的氧化性将增强。（）
解：错
5. 所有物质都会因生成某一配合物而使溶解度增大。（）
解：错
6. 所有配合物在水中都有较大的溶解度。（）
解：错
7. 在含有少量AgCl沉淀的溶液中，加入适量的氨水，可以使AgCl溶解，如果再
加入适量的HNO3溶液，又可看到AgCl沉淀生成。（）
解：对
8. AgI在氨水中的溶解度大于在水中的溶解度。（）
解：对
9. 在5.0mL0.10mol·L-1AgNO3溶液中，加入等体积等浓度的NaCl溶液，生成AgCl
沉淀。只要加入1.0mL0.10mol·L-1NH3·H2O溶液，AgCl就因生成[Ag(NH3)2+]而全部溶解。（）
解：错
10. 在[Ni(NH3)6]2+溶液中加入乙二胺(en)，将会有[Ni(en)3]2+生成。（）
解：对
11. 在FeCl3溶液中先加入少量KCNS(s)，再加入适量的NaF溶液，最终溶液呈血
红色。（）
解：错
12. 已知K([HgCl4]2-)=1.17?1015，K([HgI4]2-)=1.48?10-30。
则在标准状态下反应[HgCl4]2-+4I-[HgI4]2-+4Cl-将向右进行。（）
解：对
13. 如果电对的氧化型、还原型能同时生成配体和配位数都一样的配合物，其E一
定变小。（）
解：错
14. 已知K([CuBr2]-)=7.8?105，K([CuI2]-)=1.4?10-9。
则在标准状态下反应[CuBr2]-+2I-[CuI2]-+2Br-将从左向右进行。（）
解：对
15. 已知[Ag(S2O3)2]3-和[AgCl2]-的lg K12分别为13.46和5.04。
则在标准状态下反应[Ag(S2O3)2]3-+2Cl-[AgCl2]-+2S2O32-将从右向左进行。（）
解：对
16. 已知Co3++e-Co2+E=1.84V
[Co(NH3)6]3++e-[Co(NH3)6]2+E=0.10V
则K([Co(NH3)6]3+) 解：错 17. 如果电对的氧化型、还原型能同时生成配体和配位数相同的配合物，当氧化型配合物的稳定常数K较大时，则E变小。（） 解：对 18. E([PdCl4]2-/Pd) 解：对 19. [Ag(NH3)2]+的氧化能力强于[Ag(CN)2]-。（） 解：对 20. 已知lg K([Co(NH3)6]2+)=5.11，lg K([Co(NH3)6]3+)=35.2， 则E(Co3+/Co3+) 解：错 21. K([Ag(CN)2]-)=1.26?1021，K([Ag(NH3)2]+)=1.12?107。则相同浓度的[Ag(NH3)2]+的氧化性比[Ag(CN)2]-的氧化性强。.（） 解：对 22. HgS溶解在王水中是由于氧化还原反应和配合反应共同作用的结果。（） 解：对 23. 某金属离子的难溶电解质，因生成配离子而使沉淀溶解的过程可称为沉淀的配位溶解；一般配离子的K越大，沉淀的K较小时，越有利于配位溶解反应的发生。（）解：错 24. 在M2+溶液中，加入含有X-和Y-的溶液，可生成MX2沉淀和[MY4]2-配离子。如果 K(MX2)和K([MY4]2-)越大，越有利于生成[MY4]2-。（） 解：对 25. 许多配位体是弱酸根离子，相关配合物在溶液中的稳定性与溶液pH值有关。一般pH值越小，配合物越不易解离。（） 解：错 26. HF、H2SiO3皆是弱酸，但是H2SiF6却是强酸。（） 解：对 27. Al3+与edta（乙二胺四乙酸的二钠盐）溶液反应生成配离子，可使溶液的pH值变小。（） 解：对 28. 配合物形成体的配位数是指直接和中心原子或(离子)相连的配体总数。（） 解：错 29. 配合物形成体是指接受配体孤对电子的原子或离子，即中心原子或离子。.（） 解：对 30. 配合物中，提供孤对电子与形成体形成配位键的分子或离子称为配位体或配体。.（） 解：对 31. 配位酸、配位碱以及配位盐的外界离子所带的电荷总数与相应配离子的电荷总数值相等，符号相反。（） 解：对 32. 只有多齿配体与金属离子才能形成螯合物。（） 解：对 33. 配合物的配体中与形成体直接相连成键的原子称为配位原子。（） 解：对 34. 氢氧化二氨合银(Ⅰ)的化学式是[Ag(NH3)2]OH。（） 解：对 35. 配合物[CrCl2(H2O)4]Cl的命名应为一氯化四水·二氯合铬(Ⅲ)。（） 解：错 36. 配合物Na3[Ag(S2O3)2]应命名为二(硫代硫酸根)合银(Ⅰ)酸钠。（） 解：对 37. 一个配位体中含有两个或两个以上可提供孤对电子的原子，这种配位体即为多齿或多基配体。（） 解：错 38. CO分子中有多对孤对电子，CO作配体形成的配合物为螯合物。（） 解：错 39. [Ca(edta)]2-是配位数为4的螯合物。（） 解：错 40. [Fe(C2O4)3]3-的配位原子为C，配位数为3，是一螯合物。（） 解：错 41. 常见配合物的形成体多为过渡金属的离子或原子，而配位原子则可以是任何元素的原子。（） 解：错 42. 配合物H2[PtCl6]应命名为六氯合铂(Ⅳ)酸。（） 解：对 43. 五氯·一氨合铂(Ⅳ)酸钾的化学式为K3[PtCl5(NH3)]。（） 解：错 44. 配合物[Fe(CO)5]应命名为五(一氧化碳)合铁。（） 解：错 45. 配合物[PtCl2(NH3)2]应命名为二氯二氨合铂(Ⅳ)。（） 解：错 46. 具有一定稳定性的配离子在水溶液中的行为类似于弱电解质。（） 解：对 47. [Cu(NH3)4]2+在水中的解离如同弱电解质。（） 解：对 48. 含有配离子的配合物，其带异号电荷离子的内界和外界之间以离子键结合，在水中几乎完全解离成内界和外界。（） 解：对 49. 配离子在水溶液中解离反应的标准平衡常数称为不稳定常数，可用K表示。（） 解：对 50. 在水溶液中配合物生成反应的标准平衡常数称为稳定常数，可用K表示。.（） 解：对 51. 对同一配离子而言，相同温度时应有K=1/K。（） 解：对 52. 将0.20mol·L-1的[Ag(NH3)2]Cl溶液用水稀释至原来体积的两倍，则平衡时溶液中 c(NH3)减小为原来的二分之一。（） 解：错 53. 配离子的不稳定常数越大，表明该配离子在水溶液中解离的倾向越小。（） 解：错 54. 某配离子在18℃时的稳定常数为K(1)，50℃时的不稳定常数为K(2)。二者之 间的关系为K(1)=1/K(2)。（） 解：错 二、选择题 1. 当溶液中存在两种配体，并且都能与中心离子形成配合物时，在两种配体浓度 相同的条件下，中心离子形成配合物的倾向是 .................................................. （）。 (A)两种配合物形成都很少； (B)两种配合物形成都很多； (C)主要形成K较大的配合物； (D)主要形成K较小的配合物。 解：D 2. 已知E(Fe3+/Fe2+)=0.771V，E([Fe(CN)6]3-/[Fe(CN)6]4-)=0.36V。 则lg[K([Fe(CN)6]3-)/K([Fe(CN)6]4-)]的值是...................................................... （）。 (A)6.94；(B)-6.94；(C)13.9；(D)-13.9。 解：A 3. 欲使CaCO3在水溶液中的溶解度增大，宜采用的方法是 ....................... （）。 (A)加入1.0mol·L-1Na2CO3；(B)加入2.0mol·L-1NaOH； (B)加入1.0mol·L-1CaCl2；(C)加入0.1mol·L-1edta。 解：D 4. 下列物质中在氨水中溶解度最大的是 ........................................................ （）。 (A)AgCl；(B)AgBr；(C)AgI；(D)Ag2S。 解：A 5. 已知[Ag(SCN)2]-和[Ag(NH3)2]+的K依次分别为2.69?10-8和8.91?10-8。当溶液中 c(SCN-)=0.010mol·L-1，c(NH3)=1.0mol·L-1，c([Ag(SCN)2]-)=c([Ag(NH3)2]+)=1.0mol·L-1时，反应：[Ag(NH3)2]++2SCN-[Ag(SCN)2]-+2NH3进行的方向为 ..................... （）。 (A)于平衡状态；(B)自发向左； (C)自发向右；(D)无法预测。 解：B 6. HgS在下列溶液中溶解度最大的是............................................................. （）。 (A)1.0mol·L-1NH3(aq)；(B)1.0mol·L-1NaCl(aq)； (C)1.0mol·L-1KBr(aq)；(D)1.0mol·L-1NaCN(aq)。 解：D 7. 已知[HgI4]2-的稳定常数为K，[HgCl4]2-的稳定常数为K。 则反应[HgCl4]2-+4I-[HgI4]2-+4Cl-的标准平衡常数为 ...................................... （）。 (A)K/K；(B)K/K；(C)K·K；(D)K+K。 解：B 8. 已知[Ag(S2O3)2]3-的不稳定常数为K，[Ag(CN)2]-的稳定常数为K，则反应 [Ag(S2O3)2]3-+2CN-=[Ag(CN)2]-+2S2O32-的标准平衡常数为（）。 (A)K/K; (B)K/K; (C)KK; (D)K+K。 解：C 9. 已知[Ag(NH3)2]+的稳定常数为K，反应[Ag(NH3)2]++2SCN-[Ag(SCN)2]-+2NH3的标准平衡常数为K，则[Ag(SCN)2]-的不稳定常数K应为.................................. （）。 (A)K=K·K；(B)K=K/K； (C)K=K/K；(D)K=1/(K·K)。 解：D 10. 已知反应[Ag(NH3)2]++2CN－[Ag(CN)2]-+2NH3的标准平衡常数为K，[Ag(NH3)2]+的稳定常数为K，则[Ag(CN)2]-的稳定常数K为 ............................ （）。 (A)K=K·K；(B)K=K/K； (C)K=K/K；(D)K=1/(K·K)。 解：A 11.某金属离子M2+可以生成两种不同的配离子[MX4]2-和[MY4]2-，K([MX4]2-) (A)取代反应为：[MX4]2-+4Y-[MY4]2-+4X-; (B)由于K([MX4]2-) (C)当Y-的量足够时，反应必然向右进行。 (D)配离子的这种取代反应，实际应用中并不多见。 解：D 12. 已知E(Fe3+/Fe2+)=0.771V；[Fe(CN)6]3-和[Fe(CN)6]4-的K分别为1.0?1042和 1.0?1035，则E([Fe(CN)6]3-/[Fe(CN)6]4-)应为......................................................... （）。 (A)0.36V；(B)-0.36V；(C)1.19V；(D)0.771V。 解：A 13. 已知E(Ag+/Ag)=0.799V，K([Ag(NH3)2]+)=8.90?10-8，则E([Ag(NH3)2]+/Ag)为 .................................................................................................................................. （）。 (A)0.799V；(B)0.383V；(C)0.591V；(D)-0.591V。 解：B 14. 已知K(AgBr)=5.0?10-13，K([Ag(NH3)2]+)=1.1?107，M r(Ag)=107.9，M r(Br)=79.90。 1.0L1.0mol·L-1的氨水中，能溶解的AgBr质量是............................................ （）。 (A)4.4g；(B)0.88g；(C)0.44g；(D)0.22g。 解：C 15. 已知K(PbI2)和K([PbI4]2-)，则反应PbI2+2I-[PbI4]2-的标准平衡常数K= （ .................................................................................................................................. ）。 (A)K([PbI4]2-)]/[K(PbI2)；(B)K(PbI2)]/[K([PbI4]2-)； (C)K(PbI2)·K([PbI4]2-)；(D)1/[K(PbI2)·K([PbI4]2-)]。 解：C 16. Cu(OH)2溶解在NH4Cl－NH3·H2O缓冲溶液中生成[Cu(NH3)4]2+时，系统的pH 值 .............................................................................................................................. （）。 (A)不变；(B)变小；(C)变大；(D)无法估计。 解：C 17. 在工业硫酸铝的测定中，采用在一定的pH值范围使[AlY]-(乙二胺四乙酸根合铝)与NH4F反应，生成[AlF6]3-与H2Y2-，则溶液的pH值 ................................ （）。 (A)变大；(B)变小；(C)不变；(D)无法预测。 解：A 18. 已知[Al(OH)]2+的稳定常数为K，则反应Al3++H2O[Al(OH)]2++H+的标准平衡常 数K为 ..................................................................................................................... （）。 (A)K=1/K；(B)K=K/K；(C)K=K·K；(D)K=K/K。 解：C 19. 已知E(Hg2+/Hg)=0.857V，K([Hg(CN)4]2-)=2.5?1041; 则E([Hg(CN)4]2-/Hg)= ....................................................................................... （）。 (A)0.37V；(B)-0.37V；(C)1.59V；(D)-1.59V。 解：B 20. 已知E(Zn2+/Zn)=-0.763V，K([Zn(NH3)4]2+)=2.9?109。 则E([Zn(NH3)4]2+/Zn)= ...................................................................................... （）。 (A)-0.48V；(B)0.48V；(C)-1.04V；(D)-1.32V。 解：C 21. 已知E(Sn4+/Sn)=9.0?10-3V，E([SnF6]2-/Sn)=-0.25V。 则K([SnF6]2-)= .................................................................................................... （）。 (A)2.4?104；(B)5.6?108；(C)1.6?1017；(D)3.2?1032。 解：D 22. 已知K([CuCl2]-)=3.16?105，E(Cu+/Cu)=0.515V 则[CuCl2]-+e-Cu+2Cl-的E为............................................................................. （）。 (A)-0.131V；(B)0.189V；(C)0.379V；(D)0.362V。 解：B 23. 已知K([Zn(CN)4]2-)=1.99?10-17，E(Zn2+/Zn)=-0.763V。 则[Zn(CN)4]2-+2e-Zn+4CN-的E为.................................................................... （）。 (A)-1.75V；(B)1.75V；(C)-1.26V；(D)-0.494V。 解：C 24. 已知E(Ag+/Ag)=0.799V，将金属银浸在含有1.00mol·L-1的S2O32-和1.00mol·L-1 [Ag(S2O3)2]3-的溶液中，与标准银电极(作正极)组成原电池。测得电动势为0.797V。则[Ag(S2O3)2]3-的K为................................................................................................ （）。 (A)3.44?10-14；(B)1.19?10-14；(C)1.19?10-27；(D)3.44?10-16。 解：A 25. 已知E(Cu2+/Cu)=0.337V。将铜片插在含有 1.00mol·L-1的NH3和1.00mol·L-1[Cu(NH3)4]2+的溶液中，以标准氢电极为正极，组成原电池，其电动势为 0.057V。则[Cu(NH3)4]2+的K为............................................................................. （）。 (A)7.24?1012；(B)2.76?1012；(C)1.23?1013；(D)2.05?1013。 解：D 26. 已知E(Cu2+/Cu)=0.337V,K([Cu(NH3)4]2+)=4.79?10-14,当 c([Cu(NH3)4]2+)=1.0mol·L-1， c(NH3)=2.0mol·L-1时，E([Cu(NH3)4]2+/Cu)为.................................................... （）。 (A)-0.075V；(B)-0.057V；(C)-0.066V；(D)-0.093V。 解：D 27. 已知Au3++3e-Au E=1.50V [AuCl4]-+3e-Au+4Cl-E=1.00V 则K([AuCl4]-)= ................................................................................................... （）。 (A)4.86?1026；(B)3.74?1018；(C)2.18?1；(D)8.10?1022。 解：C 28. 已知K(Al(OH)3)=1.3?10-33，K([AlF6]3-)=6.9?1019。 则反应Al(OH)3(s)+6F-[AlF6]3-+3OH-的标准平衡常数K= .............................. （）。 (A)1.1?1013；(B)9.0?10-14；(C)5.3?1052；(D)1.9?10-53。 解：B 29. 难溶的Co(OH)2在下列溶液中溶解度最大的是 ...................................... （）。 (A)0.10mol·L-1CoCl2(aq)；(B)0.10mol·L-1KNO3(aq)； (B)0.10mol·L-1NH3(aq)；(D)0.10mol·L-1NH4Cl(aq)。 解：D 30. 已知电池(-)Pt∣Hg(l)∣[HgBr4]2-(aq)Fe3+(aq)，Fe2+(aq)∣Pt(+)的E=0.561V， E(Hg2+/Hg)=0.857V，E(Fe3+/Fe2+)=0.771V，则[HgBr4]2-的K应为............... （）。 (A)1.12?1036；(B)7.21?1021；(C)1.06?1018；(D)8.50?1010。 解：B 31. 已知K(AgCl)=1.8?10-10，K([Ag(CN)2]-)=1.3?1021。将0.20mol·L-1AgNO3溶液与等体积的0.10mol·L-1NaCl（含KCN）溶液混合，为使AgCl沉淀不生成，平衡时c(CN-)=.（................................................................................................................ ）。 (A)2.1?10-14mol·L-1；(B)1.5?10-7mol·L-1； (C)4.3?10-14mol·L-1；(D)2.9?10-7mol·L-1。 解：B 32. 已知K(NiS)=2.0?10-26，K([Ni(CN)4]2-)=5.0?10-32。欲使1.0?10-2molNiS沉淀溶于1.0LKCN溶液中，KCN的起始浓度至少应为 ............................................... （）。 (A)0.25mol·L-1；(B)0.044mol·L-1；(C)0.066mol·L-1；(D)0.088mol·L-1。 解：B 33. 在E(Cu2+/Cu)、E([Cu(NH3)4]2+/Cu)、E([Cu(en)2]2+/Cu)中，E最大的是___________，最小的是_________________。 解：E(Cu2+/Cu)；E([Cu(en)2]2+/Cu)。 34. Al3+可与edta(EDTA)形成............................................................................ （）。 (A)聚合物；(B)简单配合物；(C)螯合物；(D)复盐。 解：C 35. 配合物(NH4)3[SbCl6]的中心离子氧化值和配离子电荷分别是 ............... （）。 (A)+2和-3；(B)+3和-3；(C)-3和+3；(D)-2和+3。 解：B 36. 对于配合物[Cu(NH3)4][PtCl4]，下列叙述中错误的是............................. （）。 (A)前者是内界，后者是外界； (B)二者都是配离子； (C)前者为正离子，后者为负离子； (D)两种配离子构成一个配合物。 解：A 37. 化合物[Co(en)3]Cl3的正确命名是 ............................................................. （）。 (A)三氯化三(乙二胺)钴； (B)三氯化三(乙二胺)合钴(Ⅲ)； (C)三氯·三(乙二胺)钴(Ⅲ)； (D)三氯酸三(乙二胺)合钴(Ⅲ)。 解：B 38. 配离子[CoCl(NO2)(NH3)4]+的正确名称是................................................. （）。 (A)氯·硝基·四氨钴(Ⅲ)离子； (B)氯·硝基·四氨钴离子； (C)一氯·一硝基·四氨合钴(Ⅲ)离子； (D)氯化硝基·四氨合钴(Ⅲ)离子。 解：C 39. 配合物K[Au(OH)4]的正确名称是............................................................. （）。 (A)四羟基合金化钾；(B)四羟基合金酸钾； (C)四个羟基金酸钾；(D)四羟基合金(Ⅲ)酸钾。 解：D 40. 配合物Cu2[SiF6]的正确名称是 ................................................................. （）。 (A)六氟硅酸铜；(B)六氟合硅(Ⅳ)酸亚铜； (C)六氟合硅(Ⅳ)化铜；(D)六氟硅酸铜(Ⅰ)。 解：B 41. 配合物[CrCl3(NH3)2(H2O)]的正确名称是 ................................................. （）。 (A)三氯化一水·二氨合铬(Ⅲ)；(B)三氯·二氨·一水合铬(Ⅲ)； (C)一水·二氨·三氯合铬(Ⅲ)；(D)二氨·一水·三氯合铬(Ⅲ)。 解：B 42. 下列配合物中，形成体的配位数与配体总数相等的是 .......................... （）。 (A)[Fe(en)3]Cl3；(B)[CoCl2(en)2]Cl； (C)[ZnCl2(en)]；(D)[Fe(OH)2(H2O)4]。 解：D 43. 化合物(NH4)3[SbCl6]的正确名称是........................................................... （）。 (A)六氯合锑酸铵(Ⅲ)；(B)六氯化锑(Ⅲ)酸铵； (C)六氯合锑(Ⅲ)酸铵；(D)六氯化锑三铵。 解：C 44. 二羟基四水合铝(Ⅲ)配离子的化学式是 ................................................... （）。 (A)[Al(OH)2(H2O)4]2+；(B)[Al(OH)2(H2O)4]-； (C)[Al(H2O)4(OH)2]-；(D)[Al(OH)2(H2O)4]+。 解：D 45. 下列配合物中只含有单齿(基)配体的是 ................................................... （）。 (A)K2[PtCl2(OH)2(NH3)2]；(B)[Cu(en)2]Cl2； (C)K2[CoCl(NH3)(en)2]；(D)[FeY]-(注：Y为edta)。 解：A 46. 下列配合物中，形成体的配位数与配体总数不相等的是 ...................... （）。 (A)[CoCl2(en)2]Cl；(B)[Fe(OH)2(H2O)4]； (C)[Cu(NH3)4]SO4；(D)[Ni(CO)4]。 解：A 47. 下列物质能作为螯合剂的是...................................................................... （）。 (A)SCN-；(B)NO2-；(C)SO42-；(D)H2N?CH2?COO-。 解：D 48. 下列物质能作为螯合剂的是...................................................................... （）。 (A)SO32-；(B)CH3COOH；(C)SO42-；(D)P2O74-。 解：D 49. 下列物质能作为螯合剂的是...................................................................... （）。 (A)CO；(B)NH2?(CH2)2?COOH；(C)NH3；(D)NO3-。 解：B 50. 在配合物[ZnCl2(en)]中，形成体的配位数和氧化值分别是.................... （）。 (A)3，0；(B)3，+2；(C)4，+2；(D)4，0。 解：C 51. 下列配合物中只含有多齿(基)配体的是 ................................................... （）。 (A)H[AuCl4]; (B)[CrCl(NH3)5]Cl; (C)[Co(C2O4)(en)2]Cl; (D)[CoCl2(NO2)(NH3)3]。 解：C 52. 下列叙述中正确的是.................................................................................. （）。 (A)配离子只能带正电荷； (B)中性配合物不存在内界； (C)配合物的内、外界都有可能存在配位键； (D)配合物的形成体可以是正离子，又称为中心离子。 解：C 53. 在配合物[CoCl2(NH3)3(H2O)]Cl中，形成体的配位数和氧化值分别为（）。 (A)3，+1；(B)3，+3；(C)6，+1；(D)6，+3。 解：D 54. 下列配合物中，属于螯合物的是.............................................................. （）。 (A)[Co(NO2)6]4-；(B)Ni(CO)4；(C)[Fe(C2O4)3]3-；(D)[Fe(NCS)6]3-。 解：C 55. 在配合物[Co(en)3]2(SO4)3中，中心离子的配位数和氧化值分别是....... （）。 (A)3，+3；(B)6，+3; (C)3，+2；(D)6，+2。 解：B 56. 下列物质不能作为螯合剂的是.................................................................. （）。 (A)HOOCCH2·CH2COOH；(B)P3O105-；(C)P2O74-；(D)PO43-。 解：D 57. 在配离子[Co(C2O4)2(en)]-中，中心离子的配位数和氧化值分别是 ....... （）。 (A)6，+3；(B)3，+3；(C)6，+2；(D)3，+2。 解：A 58. 下列叙述中错误的是.................................................................................. （）。 (A)配合物必定是含有配离子的化合物； (B)配位键由配体提供孤对电子，形成体接受孤对电子而形成； (C)配合物的内界常比外界更不易解离； (D)配位键与共价键没有本质区别。 解：A 59. 下列叙述中正确的是.................................................................................. （）。 (A)配合物中的配位键必定是由金属离子接受电子对形成的； (B)配合物都有内界和外界； (C)配位键的强度低于离子键或共价键； (D)配合物中，形成体与配位原子间以配位键结合。 解：D 60. 关于配合物形成体的配位数，下列叙述中正确的是 .............................. （）。 (A)配位体半径愈大，配位数愈大； (B)形成体的电荷数愈多，配位数愈大 (C)中心原子(或离子)半径愈大，配位数愈大； (D)由单齿(单基)配体形成的配合物，则配体总数就是形成体的配位数。 解：D 61. 已知某配合物的组成为CoCl3·5NH3·H2O。其水溶液显弱酸性，加入强碱并 加热至沸腾有氨放出，同时产生Co2O3沉淀；加AgNO3于该化合物溶液中，有AgCl 沉淀生成，过滤后再加AgNO3溶液于滤液中无变化，但加热至沸腾有AgCl沉淀生成，且其质量为第一次沉淀量的二分之一。则该配合物的化学式最可能为........... （）。 (A)[CoCl2(NH3)4]Cl·NH3·H2O；(B)[Co(NH3)5(H2O)]Cl3； (C)[CoCl2(NH3)3(H2O)]Cl·2NH3；(D)[CoCl(NH3)5]Cl2·H2O。 解：D 三、填空 1. 配合物K2[Co(NCS)4]的中心离子是________；配位体是_____________；配位原 子是_______；配位数是_______。 解：Co2+；NCS-；N；4。 2. 配合物K[Ag(CN2)]的配位体是_________；配位原子是________；配位数是 _______；命名为________________________________________。 解：CN-；C；2；二氰合银(Ⅰ)酸钾。 3. 配合物K[Cu(SCN)2]的中心离子是___________；配位体是_________________； 配位原子是_________；配位数是__________。 解：Cu+；SCN-；S；2。 4. 配位化合物[PtCl2(NH3)2]的配位体是_____________；配位原子是___________； 配位数是______；命名为_____________________________________________________。 解：Cl-、NH3；Cl、N；4；二氯二氨合铂(Ⅱ)。 5. 配合物Li[AlH4]的配位体是_________；配位原子是_______；配位数是_______； 命名为_____________________________。 解：H-；H；4；四氢合铝(Ⅲ)酸锂。 6. 配离子[Cd(CN)4]2-的配位体是_________；配位原子是_______；配位数是 _______；命名为______________________________________________。 解：CN-；C；4；四氰合镉(Ⅱ)离子。 7. 氢氧化四氨合铜的化学式是____________________，中心离子是_________，配 位原子是______，配位数是_______。 解：[Cu(NH3)4](OH)2；Cu2+；N；4。 8. 配合物[CoClNH3(en)2]Cl2的中心离子是__________；配离子是 ______________________；配位体是________________；配位原子是__________。 解：Co3+；[CoCl(NH3)(en)2]2+；NH3、en、Cl-；N、Cl。 9. 配合物H2PtCl6的中心离子是_________；配位原子是_______；配位数是 _______；命名为____________________________________________。 解：Pt(Ⅳ)；Cl；6；六氯合铂(Ⅳ)酸。 10. 配位化合物Na[FeY](Y为edta)，其中配位体是_________；配位原子是 ________；配位数是_______；命名为_________________________________。 解：Y4-；N、O；6；edta合铁(Ⅲ)酸钠(乙二胺四乙酸(根)合铁(Ⅲ)酸钠)。 11. 配合物K3[Al(C2O4)3]的配位体是_______________，配位原子是____________， 配位数是_______，命名为________________________________。 解：C2O42-；O；6；三草酸(根)合铝(Ⅲ)酸钾。 12. 配合物[Cr(CO)6]的形成体是________；配位数是_______；形成体和配体的电荷数是___________；命名为_________________________________________。 解：Cr；6；0和0；六羰基合铬(0)。 13. 在[Cu(NH3)4]SO4溶液中，加入BaCl2溶液，会产生_______色__________沉淀，加入稀NaOH溶液，___________Cu(OH)2沉淀，加入Na2S溶液，可产生黑色________沉淀。 解：白；BaSO4；不会产生或(得不到)；CuS。 14. 配合物Ni(CO)4中配位体是_________；配位原子是_________；配位数是________；命名为______________________________。 解：CO；C；4；四羰基合镍(0)。 15. 有两个化学组成均为CrCl3·6H2O的配合物，但它们的颜色不同。呈亮绿色者加入AgNO3溶液可沉淀析出2 的氯；呈紫色者加入AgNO3溶液可使全部氯沉淀析出。 3 则： 亮绿色配合物的化学式为______________________________， 紫色配合物的化学式为_________________________________。 解：[CrCl(H2O)5]Cl2·H2O；[Cr(H2O)6]Cl3。 16. 配合物[Cr(NH3)6][Co(CN)6]中配位体是__________；配位原子是__________；配位数是________；命名为________________________________________。 解：NH3、CN-；N、C；6、6；六氰合钴(Ⅲ)酸六氨合铬(Ⅲ)。 17. 配合物[Cu(NH3)4][PtCl4]的中心离子是____________；配体是_____________；配位原子是___________；配位数是________。 解：Cu2+、Pt2+；NH3、Cl-；N、Cl；4、4。 18. 写出下列配合物的化学式： (1)六氟合铝(Ⅲ)酸___________________； (2)二氯化三乙二胺合镍(Ⅱ)______________________； (3)氯化二氯·四水合铬(Ⅲ)________________________； (4)六氰合铁(Ⅱ)酸铵________________________。 解：H3[AlF6]；[Ni(en)3]Cl2；[CrCl2(H2O)4]Cl；(NH4)4[Fe(CN)6]。 19. CrCl3·6H2O可能存在的四种配合物的化学式为： ___________________；____________________；______________________；_____________________。 解：[Cr(H2O)6]Cl3；[CrCl(H2O)5]Cl2·H2O； [CrCl2(H2O)4]Cl·2H2O； [CrCl3(H2O)3]·3H2O。 20. 用乙二胺、氯离子的一种或两种作配体，可写出四种不同组成的配位数为6的Co(Ⅲ)的配离子。它们的化学式分别是_____________________________；_________________________；_________________________；__________________________。 解：[Co(en)3]3+；[CoCl2(en)2]+；[CoCl4(en)]-；[CoCl6]3-。 21. 有一配合物，其组成为含钴21.4%、氢5.4%、氮25.4%、氧23.2%、硫11.6%、氯13%。在该配合物的水溶液中加入AgNO3溶液无沉淀生成，但加入BaCl2溶液则生成白色沉淀。它与稀碱溶液无反应。该配合物的摩尔质量为275.5g·mol-1，则其化学式为____________________，命名为_______________________， (M r(Co)=58.9,M r(Cl)=35.5，M r(S)=32.1)。 解：[CoCl(NH3)5]SO4；硫酸一氯·五氨合钴(Ⅲ)。 四、解答题 1. 下列关于配合物的叙述是否正确？如有错误，试予以更正并举例说明。 (1)配合物都由内界和外界组成。 (2)配合物的形成体只能是金属离子或原子。 (3)配离子的电荷数等于形成体的电荷数与配体总电荷数的代数和。 解： (1)错误。配合物也可以是只有内界没有外界的中性分子。如 [CoCl3(NH3)3]就没有外界。(4分) (2)错误。配合物的形成体多数是金属离子或原子，但也有高氧化值的非金属元素。 如Si(Ⅳ)可形成配位酸H2[SiF6]。(8分) (3)正确。(10分) 2. 什么叫螯合物？螯合物有什么特点？作为螯合剂必须具备什么条件？试举例说 明。 解：由多齿(基)配体与同一中心离子成键，形成具有环状结构的配合物称为螯合物。 例如乙二胺与Cu2+可形成具有环状结构的二乙二胺合铜(Ⅱ)离子: (4分) 螯合物的主要特点是(1)具有环状结构(如上例中有两个五原子环);(2)比具有相同配位原子和相同配位数的简单配合物更稳定(如[Cu(en)2]2+就比[Cu(NH3)4]2+更稳定。它们的配位原子都是N原子，配位数都是四)。 (8分) 螯合剂必须是含有两个或两个以上配位原子的多齿(基)配体，通常每两个配位原子之间间隔2~3个其它原子，以利于形成较稳定的五原子环或六原子环。如上述乙二胺中两个配位原子N之间隔开2个C原子，与Cu2+配位成键时形成五原子环。 (10分) 3. 有三种铂的配合物，其化学组成分别为： (a)PtCl4(NH3)6；(b)PtCl4(NH3)4；(c)PtCl4(NH3)2。对这三种物质分别有下述实验结 果： (a)的水溶液能导电，每摩尔(a)与AgNO3溶液反应可得4molAgCl沉淀； (b)的水溶液能导电，每摩尔(b)与AgNO3溶液反应可得2molAgCl沉淀； (c)的水溶液基本不导电，与AgNO3溶液反应基本无AgCl沉淀生成。 试回答下列问题： 1.写出(a)、(b)、(c)三种配合物的化学式和名称。 2.写出(a)、(b)、(c)中中心离子的配位数及空间构型。 解： 1.(a)[Pt(NH3)6]Cl4，四氯化六氨合铂(Ⅳ) (2分) (b)[PtCl2(NH3)4]Cl2，二氯化二氯·四氨合铂(Ⅳ) (4分) (c)[PtCl4(NH3)2]，四氯·二氨合铂(Ⅳ)。(6分) 2.(a)、(b)、(c)的配位数均为6，都是八面体构型。(10分) 4. 已知K(AgI)=8.3?10-17，K([Ag(CN)2]-)=1.2?10-21。将0.10molAgI固体恰好溶于 1.00LNaCN溶液中，试计算NaCN溶液的起始浓度至少为多少。平衡时溶液中Ag+、 I-、[Ag(CN)2]-、 CN-浓度各为多少？ 解： AgI(s)+2CN -[Ag(CN)2]-+I - 平衡c /(mol ·L -1)x -2?0.100.100.10 K =K (AgI)·K ([Ag(CN)2]-) =8.3?10-17?1.2?1021=9.96?104 (2分) [()/] [(CN )/]-2c c c c c c Ag(CN))/](I 2--O O O ?[=K (0.10)(20.10)2 2x -?=?996104. x =0.20 (5分) NaCN 的起始浓度至少为0.20mol ·L -1 平衡时，c ([Ag(CN)2]-)=c (I -)=0.10mol ·L -1 c (CN -)=010.(9.9610)412 ?mol ·L -1=3.2?10-4mol ·L -1 (8分) K (AgI)=[c (Ag +)/c ]·[c (I -)/c ] c (Ag +)=831001017 ..?-mol ·L -1=8.3?10-16mol ·L -1 (10分) 第二学期无机化学试题1答案及评分细则 一．写出有关的化学反应方程式并配平（20分）。每题2分，仅仅写出反应物及产物的化学式而未配平，则得1分；化学式写错不得分。 1.用氢碘酸处理CuO； 2HI + CuO ＝CuI + H2O 2.朱砂溶于王水； 3HgS + 2HNO3 + 12HCl ＝3H2[HgCl]4 + 2NO + 4H2O + 3S 3.向磷与溴的混合物中滴加水； 2P + 3Br2 + 6H2O ? 2H3PO3+ 6HBr↑ 4.五硫化二锑溶于烧碱溶液； Sb2S5＋8NaOH = Na3SbO4＋Na3SbS4＋4H2O ＋Na2S 5.光气与氨气反应； 4NH3＋COCl2 = CO(NH2)2＋2NH4Cl 6.单质磷溶于热烧碱溶液； P4＋3NaOH ＋3H2O = PH3＋3NaH2PO2 7.氯气通入含有氢氧化铋的烧碱溶液； Cl2 + Bi(OH)3 + 3NaOH ＝NaBiO3 + 2NaCl + 3H2O 8.砷化氢通入硝酸银溶液； 2AsH3＋12AgNO3＋3H2O = As2O3＋12HNO3＋12Ag↓ 9.向磷酸二氢钠溶液中滴加硝酸银溶液； H2PO4－＋3Ag＋= Ag3PO4↓ ＋2H＋ 10.用烧热的铅除去酒中含有的醋酸。 Pb + 2HAc ＝Pb(Ac)2 + H2 二．简下列制备路线，并写出有关的反应方程式（30分），每题10分。 1．目前工业上主要采用什么方法生产氢氟酸、盐酸和氢溴酸？如果用H2和Br2直接燃烧法生产HBr 而又不降低HBr的产率，实际生产中应采取什么措施？ 答：氢氟酸主要是通过氟化钙与浓硫酸反应制得： CaF2 + H2SO4＝2HF + CaSO42分盐酸主要是通过氢气和氯气在光照下反应生成HCl，然后用水吸收： Cl2 + H2光照2HCl 2分氢溴酸主要是通过单质溴和白磷在加热条件下加入水生成HBr，在用水吸收得到： 2P + 3Br2 + 6H2O ? 2H3PO3+ 6HBr↑ 2分 第五章:d区元素(二) §5.1铜族元素 铜族元素简介 周期系第ⅠB元素，包括铜(Cu)、银(Ag)、金(Au)3种元素，通常称为铜族元素。价电子构型为(n-1)d10n s1。 在自然界中，铜族元素除了以矿物形式存在外，还以单质形式存在。常见的矿物有辉铜矿(Cu2S)、孔雀石[Cu2(OH)2CO4]、辉银矿(Ag2S)、碲金矿(AuTe2)等。 5.1.1 铜族元素的单质 1.物理性质 ★铜、银、金都有特征颜色：Cu(紫红)、Ag(白)、Au(黄)。 ★铜、银、金的熔沸点不太高。 ★它们的导电性、导热性、延展性特别突出。它们的导电性顺序为：Ag＞Cu ＞Au。由于铜的价格较低，所以，铜在电器工业上得到了广泛的应用。 2.化学性质 铜、银、金的化学活泼性较差，在室温下看不出它们与氧或水作用。在含有CO2的潮湿空气中，铜的表面会逐渐蒙上绿色的铜锈(铜绿—碳酸羟铜 Cu2(OH)2CO3)。 2Cu + O2 + H2O + CO2→ Cu2(OH)2CO3 ★在加热条件下，铜与氧化合成CuO,而银、金不发生变化。此所谓“真金不怕火炼”！注意：当沉淀剂或配合剂存在时，铜、银、金也可与氧发生作用： 5.1.2 铜族元素的化合物 1.铜的化合物 铜的常见化合物的氧化值为+1和+2。Cu(Ⅰ)为d10构型，没有d—d跃迁，Cu(Ⅰ)的化合物一般是白色或无色的。Cu(Ⅱ)为d9构型，它们的化合物中常因Cu2+发生d—d跃迁而呈现颜色。 (1) 铜(Ⅰ)的化合物 ★一般说来，在高温、固态时，Cu(Ⅰ)的化合物比Cu(Ⅱ)的化合物稳定，例如： ★在水溶液中，Cu(Ⅰ)易被氧化为Cu(Ⅱ)，水溶液中Cu(Ⅱ)的化合物较稳定。 ★ Cu(Ⅰ)的化合物都难溶于水，常见的Cu(Ⅰ)化合物在水中的溶解度顺序为： （十六）碱金属，碱土金属 1．下列分子中，最可能存在的氮化物***（） A、Na3N B、K3N C、Li3N D、Ca2N3 2．下列氯化物中能溶于有机溶剂的是**（） A、LiCl B、NaCl C、KCl D、CaCl2 3．在下列卤化物中，共价性最强的是**（） A、氟化锂 B、氯化铷 C、碘化锂 D、碘化铍 4．常温下和N2能直接起反应的金属是**（） A、Na B、K C、Be D、Li 5．NaH 放入水中可得到**（） A、NaOH ，O2 和H2 B、NaOH C、NaOH 和H2 D、O2和H2 6．和水反应得不到H2O2的是***（） A、K2O2 B、Na2O2 C、KO2 D、KO3 7．下列化合物中可用于干燥氢气的是**（） A、CaCO3 B、Ca3(PO4)2 C、CaCl2 D、Ca(OH)2 8．金属钙在空气中燃烧生成**（） A、CaO B、CaO2 C、CaO及CaO2 D、CaO及少量Ca3N2 9．下列各组化合物中，均难溶于水的是***（） A、BaCrO4，LiF B、Mg(OH)2，Ba(OH)2 C、MgSO4，BaSO4 D、SrCl2，CaCl2 10．下列化合物用煤气灯火焰加热时，其分解产物不是氧化物、二氧化氮和氧气的是** （） A、NaNO3 B、Mg(NO3)2 C、LiNO3 D、Pb(NO3)2 11．下列离子的水合热绝对值小于Na＋的是**（） A、Li＋ B、K＋ C、Mg2＋ D、Al3＋ 12．下列难溶钡盐中不溶于盐酸的是*（） A、BaCO3 B、BaSO4 C、BaCrO4 D、BaSO3 13．ⅠA族的金属与过量水反应的产物，最好的表示是**（） A、MOH和H2 B、M＋(aq)，OH－(aq)和H2 C、MOH和H2O D、M2O和H2 14．电解食盐水溶液，在阴、阳电极上分别产生的是*（） A、金属钠，氯气 B、氢气，氯气 C、氢氧化钠，氯气 D、氢氧化钠，氧气 15．在下列碱金属电对M＋/ M中， Θ最小的是**（） A、Li＋/ Li B、Na＋/ Na C、K＋/ K D、Rb＋/ Rb 16．下列物质中，碱性最强的是*（） A、LiOH B、Mg(OH)2 C、Be(OH)2 D、Ca(OH)2 17．下列反应能得到Na2O的是**（） A、钠在空气中燃烧 B、加热NaNO3至271℃ 药学院无机化学试题及参考答案 （无机化学试题部分） 一、填空题（每空1分，共20分） 1．NH3分子的空间构型是，中心原子N原子采取杂化。 2．原子轨道以方式重叠，轨道重叠部分是沿着键轴呈圆柱形对称而分布的共价键叫键。 3．BeCl2分子为型分子，中心原子采取杂化，分子的固有偶极矩μ（>0，=0）。 4．某反应的△H和△S皆为负值，当温度升高时，△G（增大，减小）。 5．具有ns2np1~6电子构型的是区元素，具有(n-1)d5ns2电子构型的是族元素。 6．酸碱质子理论认为， 是酸，是碱。 7．在含有AgCl固体的饱和溶液中加入盐酸，则AgCl的溶解度；如加入氨水，则其溶解度；若加入KNO3，则其溶解 度。 8．298K时，Mg(OH)2的K sp为1.2×10-11；Ag2CrO4的K sp为9×10-12，则溶解度较大的是 者。 9．产生渗透现象必须具备两个条件，一是，二 是。 10．将0.115g奎宁（M=329.12克/摩）溶解在1.36g樟脑中，其凝固点为442.6K(T f=452.8K，K f=39.70)则凝固点降低为，m 为。 二、选择题（请在备选答案中选择一个正确的答案，并用“√”符号表示。每小题1分，共 20分） 1．下列各组物质中，属于等电子体系的是：( ) A．NO和CN— B．CO和N2 C．O2和NO D．NO和O2 2．第二主族元素的+2价阳离子的碳酸盐（MCO3）中最稳定的是：( ) A．MgCO3 B．CaCO3 C．SrCO3 D．BaCO3 3．下列各分子或离子的稳定性按递增顺序排列的是：( ) A．NO+< NO < NO— B．NO—< NO < NO+ C．NO< NO—< NO+ D．NO< NO+ < NO— 4．下列各组量子数中，不合理的一组是：( ) A．3，0，0，+1/2 B．3，2，3，1/2 C．2，1，0，-1/2 D．4，2，0，1/2 5．298K和101.3kPa下，下列化学方程式所表示的化学反应中属于熵减少的是：( ) A．C（s）+ O2（g） = CO2（g） B．S（s）+ O2（g） = SO2（g） C．2Na（s）+ O2（g） = Na2O2（s） D．N2（g）+ O2（g） = 2NO（g） 6．已知NH3（g）的标准生成热，则反应N2（g）+3H2（g）=2NH3 （g）的热效应为（）： A．-46.2； B．46.2 C．-92.4 D．92.4 7．a，b，c三个电子具有的量子数（n，l，m）为a：3，2，0；b：3，1，0；c：3，1，-1。 三个电子的能量大小顺序为：( ) A．a>b>c； B．a> c > b； C．a>b=>c； D． c> a>b； 8．稀溶液依数性的本质是（） A、渗透压 B、沸点升高 C、蒸气压降低 D、凝固点降低 9．现有蔗糖(C12H22O11)、氯化钠、氯化钙三种溶液，它们的浓度均为0.1mol?L-1，则渗透压由低到高的顺序是（） A、CaCl2 无机化学水平测试题(Ⅰ) 一、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的1个或2个答案，将其代号写在括号中，每题1。5分，共24分） 1。下列物质中可以认为具有最大摩尔熵的是（ ） A.Li （g) B.Li(s ） C 。LiCl ·H 2O(s) D.LiCO 3（s) 2.已知在一定温度下： SnO 2（s ）+2H 2(g) === Sn （s)+2H 2O(g ） 1 K Θ = 21.0 CO （g ）+H 2O （g ） === CO 2(g)+H 2（g ） 2K Θ=0.034 因此，下列反应SnO 2（s)+2CO(g) === Sn(s ）+2CO 2(g)的3K Θ =（ ) A 。21。0 B.0。714 C.0。024 3 D 。21。6 3.下列化合物中，既有离子键又有共价键的物质是（ ） A.NaOH B 。CaCl 2 C.CH 4 D.NH 4Cl 4。已知φΘ (Cu 2+ /Cu) === 0。34 V ，φΘ （Cu + /Cu)= 0.52 V ，则φΘ （Cu 2+ /Cu + )为( ) A.–0.18 V B 。0.16 V C 。0.86 V D 。0。18 V 5.下列元素原子半径排列顺序正确的是（ ） A.Mg>B>Si 〉Ar B.Ar>Mg>Si 〉B C.Si>Mg 〉B>Ar D.B 〉Mg 〉Ar 〉Si 6。反应3A 2+ +2B === 3A+2B 3+ 在标准状态下电池的电动势E Θ 为1.8 V,某浓度时，反应的电池电动势E 为1。6 V,则此时该反应的lg K Θ 值为（ ） A 。3×1.8/0.059 2 B.3×1.6/0.059 2 C.6×1.6/0.059 2 D.6×1。8/0.059 2 7.下列离子的原子序数分别是25、26、27、28,其电子构型可以用[Ar ］3d 6 表示的是( ) A 。Mn 2+ B.Fe 2+ C.Co 3+ D.Ni 2+ 8。已知H 2S 的1 a K Θ=1.0×10–7 ，2 a K Θ=1.0×10 –13 ，在饱和的H 2S 水溶液中c (S 2– ）应为 （ )mol ·L –1 A 。1.0×10 –7 B 。1。0×10 –13 C.1.0×10 –4 D 。1。0×10 –20 第五章原子结构和元素周期表 本章总目标： 1：了解核外电子运动的特殊性，会看波函数和电子云的图形 2：能够运用轨道填充顺序图，按照核外电子排布原理，写出若干元素的电子构型。 3：掌握各类元素电子构型的特征 4：了解电离势，电负性等概念的意义和它们与原子结构的关系。 各小节目标： 第一节：近代原子结构理论的确立 学会讨论氢原子的玻尔行星模型213.6E eV n = 。 第二节：微观粒子运动的特殊性 1：掌握微观粒子具有波粒二象性（h h P mv λ= =）。 2：学习运用不确定原理（2h x P m π???≥ ）。 第三节：核外电子运动状态的描述 1：初步理解量子力学对核外电子运动状态的描述方法——处于定态的核外电子在核外空间的概率密度分布（即电子云）。 2：掌握描述核外电子的运动状态——能层、能级、轨道和自旋以及4个量子数。 3：掌握核外电子可能状态数的推算。 第四节：核外电子的排布 1：了解影响轨道能量的因素及多电子原子的能级图。 2。掌握核外电子排布的三个原则： ○ 1能量最低原则——多电子原子在基态时，核外电子尽可能分布到能量最低的院子轨道。 ○ 2Pauli 原则——在同一原子中没有四个量子数完全相同的电子，或者说是在同一个原子中没有运动状态完全相同的电子。 ○ 3Hund 原则——电子分布到能量简并的原子轨道时，优先以自旋相同的方式 分别占据不同的轨道。 3:学会利用电子排布的三原则进行 第五节：元素周期表 认识元素的周期、元素的族和元素的分区，会看元素周期表。 第六节：元素基本性质的周期性 掌握元素基本性质的四个概念及周期性变化 1：原子半径——○1从左向右，随着核电荷的增加，原子核对外层电子的吸引力也增加，使原子半径逐渐减小；○2随着核外电子数的增加，电子间的相互斥力也增强，使得原子半径增加。但是，由于增加的电子不足以完全屏蔽增加的核电荷，因此从左向右有效核电荷逐渐增加，原子半径逐渐减小。 2：电离能——从左向右随着核电荷数的增多和原子半径的减小，原子核对外层电子的引力增大，电离能呈递增趋势。 3：电子亲和能——在同一周期中，从左至右电子亲和能基本呈增加趋势，同主族，从上到下电子亲和能呈减小的趋势。 4：电负性——在同一周期中，从左至右随着元素的非金属性逐渐增强而电负性增强，在同一主族中从上至下随着元素的金属性依次增强而电负性递减。 习题 一选择题 1.3d电子的径向函数分布图有（）(《无机化学例题与习题》吉大版) A.1个峰 B.2个峰 C. 3个峰 D. 4个峰 2.波函数一定，则原子核外电子在空间的运动状态就确定，但仍不能确定的是（） A.电子的能量 B.电子在空间各处出现的几率密度 C.电子距原子核的平均距离 D.电子的运动轨迹 3.在下列轨道上的电子，在xy平面上的电子云密度为零的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) A .3s B .3p x C . 3p z D .3d z2 4.下列各组量子数中，合理的一组是（） A .n=3，l=1，m l=+1，m s= +1/2 B .n=4，l=5，m l= -1，m s= +1/2 C .n=3，l=3，m l=+1，m s= -1/2 D .n=4，l=2，m l=+3，m s= -1/2 5.第四周期元素原子中未成对电子数最多可达（）(《无机化学例题与习题》吉大版) A.4 B.5 C.6 D.7 无机化学万题库 选择题 一)物质的状态 1. 现有 1 mol 理想气体， 若它的摩尔质量为 M ，密度为 d ,在温度 T 下体积为 V ，下述关系正确的是 *** ( A 、 C 、 2. 有 ( A 、 ) PV =( M / d ) RT B 、PVd = RT PV =( d / n ) RT D 、PM / d =RT 1 L 理想气体，若将其绝对温度增加为原来的两倍，同时压力增加为原来的三 倍， ) 1 / 6 L B 、 2 / 3 L 3. 一定量气体在一定压力下，当温度由 A 、体积减小一半 C 、体积增加一倍 4. 下列哪种情况下，真实气体的性质与理想气体相近？ C 、 3 / 2 L D 、 6 L 100 C 上升至 200 C 时，则其** B 、体积减小但并非减小一半 D 、 体积增加但并非增加一 倍 ** A 、低温高压 B 、低温低压 C 、高温低压 5. 气体或蒸汽在高压下不能被液化的温度条件是 A 、正常沸点以上 C 、临界温度以上 6. 使气体液化的条件是 D 、高温高压 *** *** A 、 温度高于临界温度， B 、 温度低于临界温度， C 、 温度高于临界温度， D 、 温度低于临界温度， 且压力高于临界压力 且压力高于临界压力 且压力低于临界压力 且压力低于临界压力 则其体积变为 ** B 、 D 、 正常沸点以下 临界温度以下 7. 在一定的温度和压力下，两种不同的气体具有相同的体积，这两种气体的 A 、分子数相同 B 、分子量相同 C 、质量相同 D 、密度相同 8. 较多偏离理想气体行为的气体，其分子具有 A 、较高的分子速率 B 、较小的分子量 C 、较大的分子体积 D 、较弱的分子间作用力 9. 40C 和101. 3 kPa 下，在水面上收集某气体 2. 0 L ,则该气体的物质的量 为(已知40 C 时的水蒸汽压为 7.4 kPa ) ** A 、 0. 072 mol B 、 0. 078 mol 10.在相同温度下，某气体的扩散速率是 A 、 4 B 、 16 *** C 、 11. 在标准状况下，气体A 的密度为1. 43 g -dm 3 相对扩散速率为 ** A 、 1： 4 B 、 4： 12. 氢气与氧气的扩散速率之比为 A 、 16： 1 B 、 8： 13. 0 C 的定义是*** A 、 标准大气压下冰与纯水平衡时的温度 B 、 冰、水及水蒸气三相平衡时的温度 C 、 冰的蒸汽压与水的蒸汽压相等时的温度 D 、 标准大气压下被空气饱和了的水与冰处于平衡时的温度 14. 液体沸腾时， A 、熵 15. 标准状态下， 率比为 ** A 、 1： 9 16. 某气体 1. 0 g A 、 72 17. 一敞口烧瓶在 1 ** ** C 、 0. 56 mol D 、 0. 60 mol CH 4的1 / 4，则其分子量为** 64 ，气体 B D 、 256 C 、 C 、 1 : 16 4： 1 的密度为 0. 089g -dm 3 ( D 、 D 、 16 ，则气体 A 对气体 B 的 下列那种性质在增加 蒸汽压 C 、气化热 的密度为0. 81 g -dm 3，气体B 的密度为0. 09 g -dm 3则气体A 对气体B 的扩散速 () 1 ： 3 C 、 3： 1 D 、 9： 1 气体 B 、 A B 、 D 、吉布斯自由能 ，在100 C 和172 kPa 时的体积为250dm 3，其分子量为** B 、 62 C 、 52 D 、 42 7°C 时盛满某种气体，欲使 1/3的气体逸出烧瓶，需要加热到 *** ( 下列电子的量子数(n, l, m和m s)不合理的是 收藏 A. 3, 0, 0, +1/2 B. 3, 1 , 0, -1/2 C. 3, 0, 0, -1/2 D. 3, 3, 0, +1/2 回答错误！正确答案：D NaH2PO4的共轴酸是 收藏 A. Na2HPO4 B. Na3PO4 C. NaHCO3 D. H3PO4 回答错误！正确答案：D ■?…一 . . 、?…、...... 12 . . 一■.一.... 、一种元素的相对原子质量，是该元素的一定质量与核素6C的摩尔质量的1/12的比值，这 一质量是 收藏 A. 原子质量 B. 各核素原子质量的平均质量 C. 平均质量 D. 1mol原子平均质量 回答错误！正确答案：D 下列说法错误的是 收藏 A. 基元反应都是多分子反应。 B. 一步完成的反应是基元反应。 C. 由一个基元反应构成的化学反应称简单反应 D. 由两个或两个以上基元反应构成的化学反应称复杂反应。 回答错误！正确答案：A 需配制Ph=5的缓冲溶液，选用收藏 A. HAc-NaAc (pKa=4.75) B. NaH2PO4-Na2HPO4 (pKa2=7.2 ) C. Na2CO3-NaHCO3 ( pKa2=10.25 ) D. NH3.H2O-NH4Cl (pKb=4.75 ) 回答错误！正确答案：A 某元素的电子构型为［A门3d64s0的离子是收藏 A. Fe3+ B. Ni2+ C. Mn2+ D. Co3+ 回答错误！正确答案：D 配合离子［CuCl5］3-的中心离子收藏 A. sp2 B. dsp3 C. sp3 D. dsp2 回答错误！正确答案：B 以下平衡不属于化学平衡的是收藏 A. 沉淀溶解平衡和配位平衡 B. 常温下水的蒸发与凝结平衡 C. 酸碱电离平衡和氧化还原平衡 D. N2 + 3H2 == 2NH3 回答错误！正确答案：B 催化剂是通过改变反应进行的历程来加速反应速率，这一历程影响收藏 -4 -20 A. Mg>B>Si>A r B. Ar>Mg>Si> B C. Si>Mg>B>Ar D.B>Mg>Ar>Si 6. 反应3A 2++2B === 3A+2B 3+在标准状态下电池的电动势 电池电动势E 为1.6 V,则此时该反应的lg K ；值为（） 8. 已知 H 2S 的 K ； =1.0 X 10-7, K ； =1.0 X 10 -13 ,在饱和的 a1 z a2 / ()mol ? L 「无机化学水平测试题 （I ） 一、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的1个或2个答案，将其代号写在括号中, 每题1.5分，共24分） 1.下列物质中可以认为具有最大摩尔熵的是 （） A.Li （g ） B.Li （s ） 2.已知在一定温度下： G LiCI ? HO(s) D.LiC03(s) Sn0(s)+2H 2(g) === Sn(s)+2H 20(g) C0(g)+H 20(g) === C02(g)+H 2(g) K , = 21.0 K ； =0.034 因此，下列反应 Sn Q(s)+2CO(g) ===Sn(s)+2C0 2(g)的 K ；=() A.21.0 B.0.714 C.0.024 3 D.21.6 3.下列化合物中， 既有离子键乂有共价键的物质是 () A.NaOH B.CaCl 2 C.CH D.NHCI 4.已知 0?(Cu 2+/Cu) === 0.34 V, 0?(Cu +/Cu)= 0.52 V ,贝U 0?(Cu 2+/Cu +)为() A. - 0.18 V B.0.16 V C.0.86 V D.0.18 V 5.下列元素原子半径排列顺序正确的是 （） 百为1.8 V,某浓度时，反应的 A. 3 X 1.8/0.059 2 C.6 X 1.6/0.059 2 B. 3 X 1.6/0.059 2 D. 6 X 1.8/0.059 2 7.下列离子的原子序数分别是 25、26、27、28,其电子构型可以用[Ar]3d 6表示的是（） 2+ 2+ 3+ A.M n B.Fe C.Co D.Ni H 2S 水溶液中c （S 2- ）应为 第五章原子结构与元素周期律 1、下列说法是否正确，为什么？ （1）主量子数为1时，有两个方向相反的轨道； （2）主量子数为2时，有2s,2p两个轨道； （3）主量子数为2时，有4个轨道，即2s,2p,2d,2f； （4）因为H原子中只有一个电子，故它只有一个轨道； （5）当主量子数为2时，其角量子数只能取一个数，即l =1; （6）任何原子中，电子的能量只与主量子数有关。 2、试判断下表中各元素原子的电子层中的电子数是否正确，错误的予以更正，并简要说明理由。 3、第6能级组有哪些能级？分别用量子数或轨道符号表示： 4、试讨论在原子的第4电子层（N）上： （1）亚层数有多少？并用符号表示各亚层。 （2）各亚层上的轨道数分别是多少？该电子层上的轨道总数是多少？ （3）哪些轨道是等价轨道？ 5、写出与下列量子数相应的各类轨道符号，并写出其在近似能级图中的前后能级所对应的符号： （1）n=2, l=1 (2) n=3, l =2 (3) n=4, l =0 (4) n=4, l =3 6、在下列各项中，填入合适的量子数： （1）n=?, l=2, m=0, m s=±1/2 （2）n=2, l=?, m=-1, m s=±1/2 （3）n=4, l=?, m=+2, m s=±1/2 （4）n=3, l=0, m=?, m s=±1/2 7、指出下列假设的电子运动状态（依次为n,l,m, m s），哪几种不可能存在？为什么？ （1）3，2，+2，+1/2 （2）2, 2, -2, +1/2 （3）2, 0, +1, -1/2 (4) 2, -1, 0, +1/2 (5) 4, 3, -1, 1 8、原子吸收能量由基态变成激发态时，通常是最外层电子向更高的能级跃迁。试指出下列原子的电子排布中，哪些属于基态或激发态，哪些是错误的。 （1）1s2 2s2 2p1(2)1s2 2s2 2p62d1 (3) 1s22s22p43s1(4) 1s2 2s4 2p2 9、写出原子序数为45，52，79各元素的原子核外电子排布式及 无机化学万题库(选择题)(1（3)大一）- 没有计算机科学图书馆 选择一个话题 (a)物质状态 1.目前有1摩尔理想气体。如果它的摩尔质量是M，密度是D，在温度T下体积是V，下面的关系是正确的* * * ( ) 日积月累=(日积月累)室温 日积月累=(日/日)室温日、时/日=室温 2.如果有1 L的理想气体，它的体积就会变成* * ( ) 1 / 6升B、 2 / 3升C、 3 / 2升D、6升 3.当一定量的气体在一定压力下从100℃上升到200℃时，其** () A，体积减少一半B，体积减少但不减少一半。 体积增加了一倍，但没有增加一倍 4.下列哪一个条件是真实气体在性质上与理想气体相似？**()甲、低温高压乙、低温低压丙、高温低压丁、高温高压 5.气体或蒸汽在高压下不能液化的温度条件是*** () A，高于正常沸点B，低于正常沸点 c，高于临界温度d，低于临界温度 6.液化气体的条件是* * *() a、温度高于临界温度，压力高于临界压力b，温度低于临界温度， 压力高于临界压力c，温度高于临界温度，压力低于临界压力 d、温度低于临界温度，压力低于临界压力 7.在一定的温度和压力下，两种不同的气体具有相同的体积。*) a，相同的分子数b，相同的分子量c，相同的质量d，相同的密度8.对于偏离理想气体行为的气体，它们的分子具有*** () A、较高的分子速率B和较小的分子量。 C，较大的分子体积d，较弱的分子间作用力为9.40℃和101.3千帕，一种2.0升的气体聚集在水面上，该气体的物质量 是(众所周知，40℃时的水蒸气压力为7.4千帕)** () A，0.072摩尔硼，0.078摩尔碳，0.56摩尔丁，0.60摩尔 10.在相同温度下，某一气体的扩散速率为CH4的1/4，其分子量为** () A，4 B，16 C，64 D，25611。在标准条件下，气体a的密度为1.43克dm3，气体b的密度为0.089克dm3，则气体a与气体b的比例为 相对扩散率为* *() a、1∶4 B、4∶1 C、1∶16 D、16∶1 12.氢与氧的扩散速率比为** () A，16: 1b，8: 1c，4: 1d，1: 4 13.0℃的定义是* * *() A.当冰和纯水在标准大气压下处于平衡时的温度b，当冰、水和蒸汽处于三相平衡时的温度c，以及当冰和水的蒸汽压相等时的温度。 被空气和冰饱和的水在标准大气压下处于平衡的温度 14.当液体沸腾时，下列性质增加** () A，熵B，蒸汽压C，气化热D， 无机化学复习题 一、选择题（每题1分，共20分） （ ）1．已知H 2和He 的相对分子质量分别为2和4。2g H 2与2gHe 混合后体系的压力为3300kPa ，则混合气体中He 的分压为： A 、3300 kPa B 、2200 kPa C 、1100 kPa D 、1650 kPa （ ）2．关于氧的相对原子质量下列叙述正确的是： A 、 等于8O 16核素一个原子的质量 B 、等于氧的平均原子质量 C 、等于氧的平均原子质量与碳—12核素质量的121之比值 D 、等于一个氧原子的质量与碳—12核素质量的121之比值 （ ）3．下列关系式中错误的是： A 、H=U+PV B 、ΔU(体系)+ ΔU(环境)=0 C 、ΔG=ΔH-T ΔS D 、ΔG(正反应)×ΔG(逆反应)=1 （ ）4．反应 2NO 2(g)(红棕色)==N 2O 4(g)(无色) Δr H m <0 达平衡后，将体系的温度降低，则混合气体颜色： A 、变浅 B 、变深 C 、不变 D 、无法判断 （ ）5．反应 C(s)+O 2(g)===CO 2(g)，Δr H m <0 下列不能使正反应速度增大的措施是： A 、缩小体系的体积 B 、升高体系温度 C 、增大氧气的分压 D 、减小CO 2(g)的分压 （ ）6．在298K 的温度下石墨的标准生成自由能为： A 、等于零 B 、大于零 C 、小于零 D 、无法确定 （ ）7．NO(g)+CO(g)===2 1N 2(g)+CO 2(g) Δr H m = -373.4kJ ·mol -1 ，欲使有害气体NO 和CO 取得最高转化率，则应选择的操作是： A 、增大NO 浓度 B 、增大CO 浓度 C 、降低温度、增大压力 D 、使用高效催化剂 （ ）8．对于等温等压下进行的任一反应，下列叙述正确的是： A 、Δr S m 越小反应速度越快 B 、Δr H m 越小反应速度越快 C 、Δr G m 越小反应速度越快 D 、Ea 越小反应速度越快 （ ）9．下列四个量子数（依次为n ，l ，m ，m s ）不合理的一组是： A 、（3、1、0、+21） B 、（4、3、1、-2 1） C 、（4、0、0、+21） D 、（2、0、1、-2 1） （ ）10．下列四个量子数所描述的电子运动状态中，能量最高的电子是： A 、（4、1、0、+21） B 、（4、2、1、-2 1） C 、（4、0、0、+21） D 、（4、1、1、-2 1） （ ）11．下列分子中C 原子形成共价键时，原子轨道采取SP 3杂化的是： 普化无机试卷（气体一） 一、选择题 1. (0101) 较多偏离理想气体行为的气体, 其分子具有----------------------------------------( ) (A) 较高的分子速率(B) 较小的相对分子质量 (C) 较大的分子体积(D) 较弱的分子间作用力 2. (0102) 按SI 制气体常数R的取值是------------------------------------------------------------( ) (A) 82.06 dm3·atm·K-1·mol-1(B) 8.314 J·K-1·mol-1 (C) 1.987 cal·atm·K-1·mol-1(D) 0.082 cal·K-1·mol-1 3. (0103) 现有1 mol 理想气体, 若它的摩尔质量为M，密度为d，在温度T下体积为V，下述关系正确的是----------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) pV=（M／d)RT(B) pVd = RT (C) pV=（d／n）RT(D) pM／d = RT 4. (0104) 相同的温度、压力条件下, 1 g 下列各种物质, 占体积最大的是-------------------( ) （相对原子质量：H 1, C 12, O 16, Ne 20, S 32） (A) 乙烷(B) 氖(C) 氧(D) 硫化氢 5. (0105) 用Meyer 法测定0.15 g 挥发性液体, 在标准温度和压力下, 其体积为20 cm3，该化合物的相对分子质量约为-------------------------------------------------------------------------( ) (A) 85 (B) 168 (C) 340 (D) 45 6. (0106) 在T,p 相同下，气体Ａ充满烧瓶时，测得Ａ为0.34 g , 而充满O3时, 测得其为0.48 g , 则气体Ａ是-------------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) O2(B) SO2(C) H2S (D) 无法判断 7. (0108) 某气体AB，在高温下建立下列平衡：AB(g) ＋B(g). 若把1.00 mol 此气体在T= 300 K,p= 101 kPa 下放在某密闭容器中, 加热到600 K时, 有25.0 %解离。此时体系的内部压力(kPa)为--------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) 253 (B) 101 (C) 50.5 (D) 126 8. (0123) 当实际气体分子间吸引力起主要作用时，压缩因子为-----------------------------( ) (A) Z < 1 (B) Z > 1 (C) Z = 1 (D) Z < 0 9. (0124) RT a 范德华方程式: p= ───- ── V– b V2 是为了修正按理想气体计算的真实气体的下列性质--------------------------------------( ) (A) 分子间化学反应的可能性 (B) 分子的固有体积和分子间的作用力 (C) 分子的量子行为 (四）化学热力学初步 1.体系对环境作2０kJ的功,并失去10kJ的热给环境，则体系内能的变化为**（) Ａ、+30 kJ B、＋1０kJ C、－10ｋJ Ｄ、-３0kJ 2．在标准压力和３73 Ｋ下，水蒸气凝聚为液态水时体系中应是***（) Ａ、ΔH=0 Ｂ、ΔＳ=0C、ΔG＝０D、ΔU=0 ３．某体系在失去15 kJ热给环境后,体系的内能增加了5 kJ，则体系对环境所作的功是*** （） A、２0 kJ Ｂ、10kJ C、－10 kJ D、－２０kＪ４．H2O(l，１00℃，1０1.3k Pａ)→H2O(ｇ，１0０℃ ,1０１.3kＰa）设H２O(g）为理想气体,则此过程体系所吸收的热量Q为＊＊*（) A、＞ΔH B、<ΔＨ C、＝ΔH D、＝ΔU ５．对于任一过程,下列叙述正确的是＊* ( ) Ａ、体系所作的功与反应途径无关B、体系的内能变化与反应途径无关 C、体系所吸收的热量与反应途径无关 D、以上叙述均不正确 ６．室温下，稳定状态的单质的标准摩尔熵为**（） A、零 B、1 J·mｏl－1·K-1 C、大于零Ｄ、小于零 7.恒温下，下列相变中，ΔｒS mΘ最大的是**（) Ａ、Ｈ2O(l)→H２O(g）B、H2O(ｓ)→Ｈ2O（g） C、H2Ｏ（ｓ）→H2Ｏ(l) D、H2O(ｌ）→H2O(s) 8．如果一个反应的吉布斯自由能变为零,则反应* （） A、能自发进行 B、是吸热反应 C、是放热反应 D、处于平衡状态 9．某反应在标准状态和等温等压条件下，在任何温度都能自发进行的条件是*＊（） A、ΔrＨmΘ> 0ΔrS mΘ>0 B、ΔrH mΘ< 0ΔｒS mΘ＜0 C、ΔrＨmΘ> 0ΔrS mΘ<0 Ｄ、ΔrH mΘ＜0ΔｒSｍΘ>0 １０.液态水在10０℃，1０１.3 kＰａ下蒸发，下述正确的是＊＊（） Ａ、ΔU=0 B、ΔＨ＝0Ｃ、ΔＧ＝0D、ΔS＝0 11.常压下-10℃的过冷水变成-１0℃的冰，在此过程中,?G和?H的变化正确的是*** （) A、ΔG < 0,ΔH>0 B、ΔG >0 ，ΔH> 0 Ｃ、ΔＧ= 0，ΔH= 0D、ΔG ＜0 ，ΔH< ０ １２．2５℃时ＮaCl在水中的溶解度约为6 mol·L－1，若在1 L水中加入1mｏl的ＮaCl ,则 NaCｌ(s)+H2O(ｌ)→NａCl(aｑ)的** ( ） A、ΔS ＞０，ΔG＞０ B、ΔS>0 ,ΔG<0 Ｃ、ΔG > ０,ΔＳ<0D、ΔＧ＜０,ΔS<0 13．298 K,往 1 L 水中加入 1 mol 固体ＮａCl ,则溶解过程的**（） Ａ、ΔG> 0 ,ΔS>0B、ΔＧ＜０，ΔS>0 C、ΔG> ０，ΔS<0 D、ΔG<０，ΔS<0 １4．冰融化时,在下列各性质中增大的是**（） Ａ、蒸气压B、熔化热Ｃ、熵D、吉布斯自由能 1５．水的气化热为4４.０kＪ·mol－1，则1.00 ｍｏｌ水蒸气在１0０℃时凝聚为液态水的熵变 无机化学试题 一、选择题 1. 对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是…………………………………………（） (A) 都是二元弱酸(B) 都是二元弱碱 (C) 都具有氧化性和还原性(D) 都可与氧气作用 2. 下列含氧酸中属于三元酸的是…………………………………………………（） (A) H3BO3(B) H3PO2(C) H3PO3(D) H3AsO4 3. 下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是……………………………（） (A) BaCO3 > K2CO3(B) CaCO3 < CdCO3 (C) BeCO3 > MgCO3(D) Na2SO3 > NaHSO3 4. 铝在空气中燃烧时，生成…………………………………………………………（） (A) 单一化合物Al2O3(B) Al2O3和Al2N3 (C) 单一化合物Al2N3(D) Al2O3和AlN 5. 下列含氧酸根中，属于环状结构的是…………………………………………（） (A) (B) (C) (D) 6. 下列化合物与水反应放出HCl 的是……………………………………………（） (A) CCl4(B) NCl3(C) POCl3(D) Cl2O7 7. InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为……………………………………（） (A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+3 8. 鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为……………………………………………（） (A) 盐酸(B) 硝酸(C) 硫酸钠(D) 硫化钠(过量) 9. 下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是………………………………（） (A) SiCl4，SnCl4，PbO (B) CCl4，NO2，HgI2 (C) SiC，B2H6，N2O4 (D) PbO2，PbI2，SnS 10. 将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是……………………………………（） (A) H4SiO4，NaF (B) Na2SiO3，NaF (C) Na2SiO3，Na2SiF6(D) SiO2，HF 11. 将NCl3通入碱性溶液，其水解产物是…………………………………………（） (A) NH3和ClO-(B) NH3和Cl- (C)和Cl-(D)和Cl- 12. PCl3和水反应的产物是…………………………………………………………（） (A) POCl3和HCl (B) H3PO3和HCl 第五章 （一）是非题 1． CuCO 3的溶度积K sp =1.4×10-10,这表明在所有含有CuCO 3的溶液中，c (Cu 2+)=c (CO 32-) 而且c (Cu 2+)?c (CO 32-)=1.4×10-10 （ ） 2．溶度积的大小决定于物质的本性和温度，与浓度无关。（ ） 3．因为Ag 2CrO 4的溶度积（K SP =2.0×10-12）小于AgCl 的溶度积（K SP =1.6×10-10），所以，Ag 2CrO 4必定比AgCl 更难溶于水。 （ ） 4. AgCl 在1 mol .L -1NaCl 溶液中，由于盐效应的影响，使其溶解度比在水中要略大一些。 （ ） 5. 难溶物质的离子积达到（等于）其溶度积并有沉淀产生时，该溶液为其饱和溶液。 （ ） （二）选择题 1．在配制FeCl 3溶液时，为防止溶液产生沉淀，应采取的措施是 （ ） A. 加碱 B. 加酸 C. 多加水 D. 加热 2． AgCl 固体在下列哪一种溶液中的溶解度最大？ （ ） A. 1mol·L -1氨水溶液 B . 1mol·L -1氯化钠溶液 C. 纯水 D. 1mol·L -1硝酸银溶液 3．Ag 2SO 4饱和溶液浓度为2.5×10-2mol .L -1，则其K sp 为 （ ） A. 6.25×10-5 B. 6.25×10-7 C. 1.25×10-3 D. 3.0×10-3 4．CaF 2的饱和溶液浓度为2×10-4mol .L -1，它的溶度积常数是 （ ） A. 4×10-8 B. 8×10-12 C. 3.2×10-11 D. 8×10-10 5．已知K sp (Ag 2CrO 4) = 1.1×10-12 ，在0.10mol .L -1Ag +溶液中，要产生Ag 2CrO 4沉淀，CrO 42-的浓度至 少应大于（ ） A. 1.1×10-10 mol .L -1 B. 2.25×10-11 mol .L -1 C. 0.10mol .L -1 D. .1 10-11 mol .L -1 6．欲使CaCO 3在水溶液中溶解度增大，可以采用的方法是 （ ） A. 加入1.0 mol .L -1 Na 2CO 3 B. 加入2.0 mol .L -1NaOH C. 加入0.10 mol .L -1EDTA D. 降低溶液的pH 值 7．设AgCl 在水中，在0.01mol .L -1CaCl 2中，在0.01mol .L -1NaCl 中以及在0.05mol .L -1AgNO 3中的溶解度分别为S 0，S 1，S 2和S 3，这些量之间的正确关系是 （ ） A. S 0>S 1>S 2>S 3 B. S 0>S 2>S 1>S 3 C. S 0>S 1=S 2>S 3 D. S 0>S 2>S 3>S 1 8．已知某难溶盐AB 2的溶解度为S （单位为mol .L -1），其浓度积K sp 为（ ） A. S 3 B. S 2 C. 4S 3 D. S 3/4 9．已知K sp (AgCl)= 1.8 × 10-10，K sp (Ag 2CrO 4)= 1.1 × 10-12 ，K sp (AgI)= 8.3 × 10-17，在含以上沉淀的溶液中滴加氨水，三种沉淀中，何者最易溶解 （ ） A. Ag 2C r O 4 B. AgCl C. AgI D.无法判断无机化学试题
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