葡萄糖分子结构探究
葡萄糖分子结构探究
一、选择该项实验课题的原因：
葡萄糖是自然界分布最广的单糖，也是人体生存所必须的物质，它的分子式是C6H12O6，分子量为180，白色晶体，易溶于水。葡萄糖是研究糖类的基础，因此探究葡萄糖的分子结构，对今后更深入的学习有机化学有重要意义。
二、实验采用的方法：
（1）通过分子式，猜想葡萄糖可能的结构式，列出可能存在的官能团。
（2）通过实验验证官能团的存在
（3）分析结果
三、实验设计依据的原理
（1）检验羧基：石蕊试剂变红
（2）检验醛基：与新制氢氧化铜浊液反应生成砖红色沉淀
（—CHO+Cu(OH)2—COOH+Cu2O↓+H2O）
（3）检验羟基：酯化反应
（—OH + —COOH —COO—+ H2O）
四、实验步骤和实验记录
1.依据分子式C6H12O6猜想葡萄糖分子可能含有：羧基，羰基（包括醛基），羟基
2.验证是否有羧基：
实验仪器和药品：紫色石蕊试纸，10%的葡萄糖溶液，滴管
实验步骤：（1）将几滴10%的葡萄糖溶液滴在石蕊试纸上
实验记录：石蕊试纸不变色
实验结论：葡萄糖分子里没有羧基
3.验证是否有醛基：
实验仪器和药品：10%的氢氧化钠溶液，5%的硫酸铜溶液，10%的葡萄糖溶液，试管，10ml 量筒，滴管，酒精灯，试管夹，火柴
实验步骤：（1）用量筒取2ml 10%的氢氧化钠溶液，倒入试管中
（2）向试管中滴加4～5滴5%的硫酸铜溶液,得到含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液
（3）加入2mL 10%的葡萄糖溶液，用试管夹夹住，在酒精灯上加热至沸腾
实验记录：出现橙红色沉淀
实验结论：葡萄糖分子里有醛基
4.验证是否有羟基：
查资料得，1mol葡萄糖能与5mol乙酸在一定条件下反应生成五乙酸葡萄糖酯。所以有羟基存在。
五、实验结论
葡萄糖分子中有醛基和羟基，没有羧基，且1mol葡萄糖中含有5mol羟基。其分子式可
能是
六、实验评价和体会
通过查资料得知，葡萄糖的分子式确为CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO 实验结果比较准确，但由于条件限制，没有做葡萄糖酯化反应的条件，这一点比较遗憾。我曾想过用Na来验证羟基，但是怎样除去水是一个问题。另外，部分资料上写的与与新制氢氧化铜浊液反应生成砖红色沉淀，但本次实验我观察到的结果更偏向于橙红，所以报告上也写的是橙红，或许是水比较多颜色变淡的缘故。
这次实验通过推理和验证推理出了葡萄糖的结构式，也让我对化学学习有了新的体会：探究精神对于化学学习非常重要，而且成功的推理，更能增加对学习新知识的信心，也让自己能够整理过去学习的各种方法，可以说，探究是学习化学的重要方法。
七、实验参考文献
（1）《有机化学下册》（尹东东主编，高等教育出版社）
（2）百度百科
（3）《高中化学必修二》（人民教育出版社）
实验二 葡萄糖的杂质检查
实验二葡萄糖的杂质检查 一、实验目的 1、掌握葡萄糖一般杂质检查的目的和原理； 2、熟悉杂质检查的操作方法。 二、实验原理 1、酸碱度检查： 是用药典规定的方法对药物中的酸度、碱度及酸碱度等酸碱性杂质进行检查。检查时应以新沸并放冷至室温的水为溶剂。不溶于水的药物，可用中性乙醇等有机溶剂溶解。常用的方法有酸碱滴定法，指示剂法以及pH值测定法。 2、溶液的澄清度与颜色检查 供试品的水溶液应澄清无色，如显浑浊，不得比1号浊度标准溶液更浓；如显色，不得比对照液更深。 3、氯化物检查法： 氯化物在硝酸溶液中与硝酸银作用，生成氯化银沉淀而显白色浑浊，与一定量的标准氯化钠溶液和硝酸银在同样条件下用同法处理生成的氯化银浑浊程度相比较，测定供试品中氯化物的限量。 反应离子方程式：Cl- + Ag+ → AgCl↓（白色） 4、硫酸盐检查法： 药物中微量硫酸盐与氯化钡在酸性溶液中作用，生成硫酸钡沉淀而显白色浑浊液，同一定量标准硫酸钾溶液与氯化钡在同样条件下，用同法处理生成的浑浊比较，判断药物中含硫酸盐的限量。 反应离子方程式：SO42- + Ba2+ → BaSO4↓(白色) 5、亚硫酸盐与可溶性淀粉 供试品水溶液加碘试液应显黄色。 6、蛋白质检查 供试品水溶液加磺基水杨酸不得发生沉淀。 7、铁盐检查 三价铁盐在硝酸酸性溶液中与硫氰酸盐生成红色可溶性的硫氰酸铁络离子，与一定量标准铁溶液用同法处理后进行比色。 反应离子方程式：Fe3+ + 3SCN- → Fe（SCN）3（红棕色） 8、重金属检查 供试品的醋酸盐缓冲溶液与硫代乙酰胺溶液加热后，溶液颜色不得比对照管更深。 三、试剂与仪器 四、实验步骤 1、酸度 取本品2.0g，加水20ml溶解后，加酚酞指示液3滴与氢氧化钠滴定液（0.02mol/L）0.20ml，应显粉色。 2、溶液澄清度 取本品5g，加热水溶解后，放冷，用水稀释至10ml，溶液应澄清无色，如显浑浊，与1号浊度标准液（chp2000，附录ⅨB）比较，不得更浓；如显色，不得比对照液更深。 3、氯化物 取本品0.60g，加水溶解使成25ml（如显碱性可滴加硝酸使遇石蕊试纸显中性反应），再加稀硝酸10ml，溶液如不澄清，虑过。置50ml纳氏比色管中，加水适量使成约40ml，加
葡萄糖分子结构探究
葡萄糖分子结构探究 一、选择该项实验课题的原因： 葡萄糖是自然界分布最广的单糖，也是人体生存所必须的物质，它的分子式是C6H12O6，分子量为180，白色晶体，易溶于水。葡萄糖是研究糖类的基础，因此探究葡萄糖的分子结构，对今后更深入的学习有机化学有重要意义。 二、实验采用的方法： （1）通过分子式，猜想葡萄糖可能的结构式，列出可能存在的官能团。 （2）通过实验验证官能团的存在 （3）分析结果 三、实验设计依据的原理 （1）检验羧基：石蕊试剂变红 （2）检验醛基：与新制氢氧化铜浊液反应生成砖红色沉淀 （—CHO+Cu(OH)2—COOH+Cu2O↓+H2O） （3）检验羟基：酯化反应 （—OH + —COOH —COO—+ H2O） 四、实验步骤和实验记录 1.依据分子式C6H12O6猜想葡萄糖分子可能含有：羧基，羰基（包括醛基），羟基 2.验证是否有羧基： 实验仪器和药品：紫色石蕊试纸，10%的葡萄糖溶液，滴管 实验步骤：（1）将几滴10%的葡萄糖溶液滴在石蕊试纸上 实验记录：石蕊试纸不变色 实验结论：葡萄糖分子里没有羧基 3.验证是否有醛基： 实验仪器和药品：10%的氢氧化钠溶液，5%的硫酸铜溶液，10%的葡萄糖溶液，试管，10ml 量筒，滴管，酒精灯，试管夹，火柴 实验步骤：（1）用量筒取2ml 10%的氢氧化钠溶液，倒入试管中 （2）向试管中滴加4～5滴5%的硫酸铜溶液,得到含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液 （3）加入2mL 10%的葡萄糖溶液，用试管夹夹住，在酒精灯上加热至沸腾 实验记录：出现橙红色沉淀 实验结论：葡萄糖分子里有醛基 4.验证是否有羟基： 查资料得，1mol葡萄糖能与5mol乙酸在一定条件下反应生成五乙酸葡萄糖酯。所以有羟基存在。 五、实验结论 葡萄糖分子中有醛基和羟基，没有羧基，且1mol葡萄糖中含有5mol羟基。其分子式可 能是
实验八乙醇结构式的测定
实验八：有机化学实验研究 ——乙醇结构式的测定 107012008012 林陈丽 实验计划 一、实验目的 1.掌握乙醇结构式定量测定实验的成功关键，学会其测定的实验技能。 2.通过乙醇结构式测定的探究性实验，训练科学探究方法，提高科学 探究能力。 3．使学生掌握乙醇与钠的反应，并运用反应产生的氢气计量，来确定乙醇的结构式 二、实验内容： 1. 测定乙醇的结构式 2. 组织中学生进行乙醇结构式测定的探究性实验的教法。 三、实验方案 （一）、实验原理 钠与乙醇反应，生成乙醇钠并逸出氢气。由于生成的乙醇钠包在钠的表面，使反应缓慢，甚至中止。采用加热（使钠与乙醇钠熔融）与搅拌的方法，改进集气装置，能有效地提高氢气得率。 （二）、实验药品、仪器 仪器：水槽，50ml注射器、导管、铁架台、载玻片、试管、50ml量筒 药品：无水乙醇(ρ为0.789g/ml-0.791g/ml)、金属钠（保存在煤油中）、水 （三）、实验装置 （四）实验前的探讨 有所学知识可知，分子式为C2H6O的结构简式有两种：CH3CH2-OH,CH3-O-CH3。由结构式可知，当乙醇的结构式为第一种情况时，则与钠反应断开的键为羟基上
的氢氧键，则产生氢气的量与所用乙醇的量的关系为2:1的；若乙醇的结构式为第二种情况，则因为所有氢的化学环境相同，则产生氢气的量与所消耗的乙醇的量为3:1的关系。因此，有以上分析我们可知，当产生氢气的量与加入乙醇的量为2:1的关系时，乙醇的结构式为CH 3CH 2-OH ，当产生氢气的量与加入乙醇的量的3:1的关系时，则乙醇的结构式为CH 3-O-CH 3。 （五）实验步骤及现象 步骤 (1) 按实验装置图装好实验装置，在试管里放入已擦干煤油和去除氧化膜的钠粒（半个黄豆大小），试管的胶塞中央，插人一个事先抽入0.4mL 无水乙醇的注射器。 (2) 经检查装置的气密性后，缓慢挤压注射器慢慢的加人0.1rnL 无水乙醇，同时尽量摇动试管，使钠与无水乙醇充分接触一段时间后在加入一些乙醇，加入量不宜过多，速度也不宜过快，同时用量筒用排水法收集生成的氢气。当反应接近停止时，可将试管稍稍加热。等到没有气体产生、使装置冷却到室温时，准确读出量筒上的刻度，这就是室温下0.4mL 无水乙醇与足量钠反应生成氢气的体积。 现象 钠与乙醇接触后钠渐渐的融化成小球，同时钠表面有大量气泡生成，反应较剧烈但是不如钠与水来的剧烈，用手摸量筒外壁有烫烫的感觉，排水法收集到了氢气的体积为47.0ml （六） 实验数据处理及结论 数据处理 1、在量筒中总共收集到1V =47.0ml 的水，即可说明实验中产生了47.0ml 的氢气。 实验时室温1T =20.8℃=293.95K 大气压1P =101.330Kpa 2、换算成标况下的氢气体积，0 10110P T T V P V ==47.79ml 而0.4ml 乙醇的量可产生的氢气体积（标况）V=4.22*2*乙醇乙醇 乙醇M V ρ=75.96ml 结论 通过实验数据的计算可知乙醇的结果式为CH 3CH 2-OH 四、实验最大收获 通过本次实验，我知道了如何利用实验验证一个物质的东西，同时通过本次实验，我觉得本次实验也可以用于粗鉴别乙醇与乙醚，根据产生氢气的量，有无氢气产生，来确定所加的药品是乙醇还是乙醚。同时，通过本次实验，我亲身见识了书本上所描述的乙醇与钠的反应不如水与钠的反应来的剧烈的实际情况，从而对这句话有了更深刻的理解和印象，所有我觉得如果高中安排这个实验的话，将有助于学生对乙醇物理性质和化学性质的更好理解和吸收。 五、思考题 (1) 已知乙醇的化学式C 2H 6O ，它的结构式可能有几种？如何通过设计实验来探究它的结构？ 答：分子式为C 2H 6O 的结构简式有两种：CH 3CH 2-OH,CH 3-O-CH 3。。由结构式可知，
葡萄糖杂质检查及葡萄糖注射液分析实验报告 2014
实验报告葡萄糖的杂志检验名字：学号：1145039 2014年3月28日 检品名称：葡萄糖批号：规格：__ 一、目的要求 1. 掌握药物的一般杂质检查原理与实验方法。 2. 掌握杂质限度试验的概念及计算方法。 3. 熟悉一般杂质检查项目与意义。 二、主要仪器与药品 50mL纳氏比色管、坩埚、鼓风干燥箱、马弗炉、药物天平、葡萄糖、氯化钠原料药等。三、原理： 葡萄糖是用淀粉以无机酸水解或在酶催化下经过水解得稀葡萄糖液，再经脱色、浓结晶制得。 1．国内生产方法有以下几种： ⑴酸水解法：以无机酸将淀粉水解为葡萄糖。 ⑵双酶水解法：以生物酶为催化剂将淀粉水解为葡萄糖。 ⑶酸酶水解法：以盐酸为液化剂，糖化酶为催化剂，将淀粉水解为葡萄糖。 根据葡萄糖生产工艺特点，应进行氯化物、重金属、砷盐等一般杂质检查，进行蛋白质、可溶性淀粉等特殊杂质检查。 四、实验方法 1.酸度取本品 2.0g，加水20mL溶解后，加酚酞指示液3滴与氢氧化钠滴定液（0.02mol/L）0.20mL，应显粉红色。 2. 氯化物取本品0.6g，加水溶解使成25mL，再加稀硝酸10mL；溶液如不澄清，应滤过；置50mL纳氏比色管中，加水使成约40mL，摇匀，即得供试溶液。另取标准氯化钠溶液6.0mL，置50mL纳氏比色管中，加稀硝酸10mL，加水使成40mL，摇匀，即得对照溶液。于供试溶液与对照溶液中，分别加入硝酸银试液1.0mL，用水稀释，使成50mL，摇匀，在暗处放置5分钟，同置黑色背景上，从比色管上方向下观察、比较（附录A）。供试溶液所显浑浊度不得较对照液更浓（0.01%）。 3. 硫酸盐取本品2.0g，加水溶解使成约40mL；溶液如不澄清，应滤过；置50mL纳氏比色管中，加稀盐酸2mL，摇匀，即得供试溶液。另取标准硫酸钾溶液2.0mL，置50mL纳氏比色管中，加水使成约40mL，加稀盐酸2mL，摇匀，即得对照溶液。于供试溶液与对照溶液中，分别加入25%氯化钡溶液5mL，用水稀释至50mL，充分摇匀，放置10分钟，同置黑色背景上，从比色管上方向下观察、比较（附录B）。供试溶液所显浑浊度不得较对照液更浓（0.01%）。 4. 亚硫酸盐与可溶性淀粉取本品1.0g，加水10mL溶解后，加碘试液1滴，应即显黄色。 5. 干燥失重取本品，在105℃干燥至恒重，减失重量不得过9.5%（附录C）。 6. 炽灼残渣不得过0.1%（附录D）。 7. 蛋白质取本品1.0g，加水10mL溶解后，加磺基水杨酸溶液（1→5）3mL，不得发生沉淀。 8. 铁盐取本品2.0g，加水20mL溶解后，加硝酸3滴，缓缓煮沸5分钟，放冷，加水稀释使成45mL，加硫氰酸铵溶液（30→100）3mL，摇匀，如显色，与标准铁溶液2.0mL用同一方法制成的对照液比较，不得更深（0.001%）。 9. 重金属取25mL纳氏比色管两支，甲管中加标准铅溶液一定量与醋酸盐缓冲液（pH3.5）2mL后，加水稀释成25mL。取本品4.0g，置乙管中，加水适量溶解后，加醋酸盐缓冲液（pH3.5）2mL，加水使成25mL；若供试液带颜色，可在甲管中滴加少量的稀焦糖溶液或其他无干扰的有色溶液，使之与乙管颜色一致。再在甲乙两管中分别加硫代乙酰胺试液各2mL，摇匀，放置2分钟，同置白纸上，自上向下透视，乙管中显出的颜色与甲管比较，不得更深（附录
实验二 葡萄糖的一般杂质检查
实验二葡萄糖的一般杂质检查 一、目的要求 1．掌握一般杂质检查的原理、操作方法及限量计算方法。 2．熟悉药物中一般杂质检查的目的和意义。 3.掌握葡萄糖中氯化物、硫酸盐、铁盐、重金属限量检查的基本原理和方法。 二、基本原理 葡萄糖是用淀粉以无机酸水解或在酶催化下经过水解得稀葡萄糖液，再经脱色、浓缩结晶制得。 1．国内生产方法有以下几种： ⑴酸水解法：以无机酸将淀粉水解为葡萄糖。 (C6H10O5)n + nH2O HCl nC6H12O6 ⑵双酶水解法：以生物酶为催化剂将淀粉水解为葡萄糖。 (C6H10O5)n + nH2O生物酶nC6H12O6 ⑶酸酶水解法：以盐酸为液化剂，糖化酶为催化剂，将淀粉水解为葡萄糖。 (C6H10O5)n + nH2O HCl 糖化酶nC6H12O6 根据葡萄糖生产工艺特点，应进行氯化物、重金属、砷盐等一般杂质检查，进行蛋白质、可溶性淀粉等特殊杂质检查。 2．各种杂质检查原理如下： ⑴氯化物检查法氯化物在硝酸酸性溶液中与硝酸银作用，生成氯化银白色浑浊液，与一定量的标准氯化钠溶液和硝酸银在同样条件下处理生成的氯化银浑浊相比较，测定供试品中氯化物的限量。 C1- + Ag+—→ AgCl↓ ⑵硫酸盐检查法药物中微量硫酸盐与氯化钡在酸性溶液中作用，生成硫酸钡微粒而显白色浑浊液，同一定量标准硫酸钾溶液与氯化钡在同样条件下，用同法处理生成的浑浊比较，判断药物中含硫酸盐的限量。 SO4 2- 十Ba2+ —→ BaS04↓ ⑶铁盐检查法三价铁盐在硝酸酸性溶液中与硫氰酸盐生成红色可溶性硫氰酸铁络离子，与一定量标准铁溶液用同法处理后进行比色。 Fe3++6SCN- —→ [Fe(SCN)6]3- 红色 进行葡萄糖的铁盐检查时，需在显色前加硝酸3滴，煮沸5min，使Fe2+氧化为Fe3+。由于硝酸中可能含有亚硝酸，亚硝酸也能与硫氰酸根离子反应生成红色的亚硝酰硫氰化物，影响比色，因此加入显色剂之前加热煮沸有助于除去氧化氮，以消除氧化氮生产的亚硝酸干扰。 ⑷重金属检查法重金属是指在实验条件下，能与S2-作用生成硫化物而显
葡萄糖的环状的的D-L结构式
上面写的葡萄糖的环状结构式，从环的稳定性上来看这种过长的氧桥是明显不合理的。为了更接近真实性并形象地表达糖的环氧结构，哈武斯提出把直立的结构式改写成平面的环状来表示，俗称台面式。现以D-（＋）-葡萄糖为例，将它的费歇尔投影式改写成哈武斯透视式的过程表示如下： 图中粗线表示平面向前的边缘，细线表示向后的边缘。对D-型葡萄糖来说，在哈武斯透视式中当环氧原子处在平面的后方，则在费歇尔投影式中向左的羟基，在哈武斯式中变成在平面之上的位置，向右的羟基则在平面之下。在成环的时候，为了使第五碳上羟基能与醛基接近，依照单键自由旋转而不改变构型的原理，将第五碳原子旋转120°，因此D-构型的糖的尾端羟甲基在环的平面上，L-型的羟甲基在环的平面下。由于天然存在的糖绝大多数属于D-构型，我们经常看到的糖的尾端羟甲基都是在环平面上方的。这样，当命名D-构型葡萄糖的α-和β-体时，可将C-1上的羟基与C-6上的—CH OH基在同侧的称为β-体；异侧的称为α-体。 下面的三个图式都是α-D-（＋）吡喃型葡萄糖的哈武斯透视式。将中间的图式离开纸平面向左或向下翻转180°，便得到另外两种形式。很明显，经翻转后，H和OH在环上的位置发生了上下变换，而其构型仍不变，这是因为哈武斯式不是以平面表现的投影式而是表现整个立体的透视式。
五元环状糖也可用哈武斯式表示，下面是D-核糖的五元环状形式。 果糖是一种重要的己酮糖，像大多数糖一样，主要以环状结构形式存在，它在分子中不含醛基而含酮羰基，所以它的结构是环状半缩酮。D-果糖是一种左旋糖，它的开链式在2-位上有一个酮羰基，其3，4，5-位的构型与D-葡萄糖完全相同，它既可在C-2与C-6之间成氧桥而生成吡喃果糖，也可以在C-2与C-5之间形成氧桥生成一个五元环的呋喃果糖，一般在游离状态时以六元环状半缩酮形式存在，而作为糖类的一个组分。例如，在蔗糖中，常以呋喃形式存在。果糖的呋喃式和吡喃式的开链式，及哈武斯透视式表示如下图： 从以上结构可知，D-（－）-果糖以六元环状半缩酮形式存在时，C-2处的半缩酮羟基与C-3羟基位于同侧者称为β-体，反之，称为α-体。它们都称为D-（－）-吡喃果糖。
《乙醇结构式的实验探究》教学设计
《乙醇结构式的实验探究》教学设计 关键词：乙醇结构式钠实验探究 一、教学目的： ① 用简单的定性实验方法探究乙醇的正确结构式 ② 培养学生大胆推测、细心求证、勇于探究、敢于创新的解决问题的能力。 二、教学方式： 探究性实验。 三、教学工具： 实验室及相关仪器和药品 四、课题引入： 引导学生根据有机化合物的书写原则写出乙醇分子式C 2H 6 O可能的结构式 （如下图所示）： A式： B式： 提出疑问：乙醇的结构式究竟是A式还是B式？从而引入乙醇结构式的实验探究的课题。 五、实验探究： 1、仔细分析，大胆推测： 分析两种结构式H原子的周边环境，寻找探究结构式的最佳突破口，发现A 式存在C-H、O-H； B式存在C-H。 回顾所学知识，联想H 2 O中存在O-H，能与钠反应；但是钠却保存在有大量C-H的液态烃类物质煤油当中。通过类比，大胆设想A式结构可与钠反应而B式结构不能与钠反应。设计实验，将钠与乙醇混合，若乙醇能与钠反应，则结构式应为A式，若不能反应，则结构式应为B式。 2、认真实验，谨慎评估： 将一小块钠投入盛有少量无水乙醇（分析纯，天津市恒兴化学试剂制造有限公司制造）的试管中，观察现象。 通过实验，发现钠块投入无水乙醇液体后，侵没在液体中，产生气泡，在液体中游动。 分析实验结果，得出初步结论：乙醇能与钠发生反应，产生气泡，结构式应 为A式。类比水与钠的反应生成氢气的化学方程式2H 2O + 2Na = 2NaOH + H 2 ↑，
推测乙醇和钠反应的方程式推测为：2C 2H 5 OH + 2Na → 2C 2 H 5 ONa + H 2 ↑ 3、深入探究，巩固结论： 引导学生探究产生的气体是否真的是H 2 ？若是，则结论的可信度得到巩固；若不是，则结论尚有很大的不确定因素。 方法一：借助注射器做反应器利用排液法收集气体。往注射器中加入一小块钠，抽入无水乙醇，移动活塞使钠块反应完后恰好将注射器中残余的乙醇排出注射器，用滤纸擦干针尖周围的酒精，在酒精灯上点燃从注射器推出的气体。 方法二：在小试管中加入无水乙醇和一小块钠，塞好装有导管的橡胶塞，导管末端插入肥皂水后取出吹泡，观察肥皂泡在空中迅速往上飞升的现象，用火柴点燃肥皂泡，注意气泡里气体被点燃时噗的响声。 结合两种方法所产生的现象，可以肯定无水乙醇和钠反应放出了氢气。 4、借助网络，夯实结论： 鉴于我们由钠保存在煤油中大胆推测B式结构不与钠反应没有确切的事实依据，我们可以借助网罗查询是否真的存在具有B式结构的物质，若有，查询其是否真的不与钠反应。 通过查询结果，知道具有B式结构的物质是二甲醚，其不与钠反应。最终求证推测它不与钠反应的准确性，进一步夯实乙醇结构式为A式的结论。 六、实验点评： 1．本实验成功的利用已学知识进行大胆设想，通过简单实验严谨求证，从 定性试验角度确定了乙醇的结构式为，圆满完成探究实验的课题。这无疑鼓励了我们，使我们今后在面对科学困难时，敢于大胆设想，勇于细心求证，从而养成良好地学习科学的态度。 2．与其他从定量角度确定乙醇结构式中存在的物质反应可能不完全、气体收集存在较大的误差等问题相比较，本实验巧妙的避开这些可能导致实验失败的因素，以最佳的途径解决了探究课题。这在培养我们在面对困难时多角度寻求解决方案，开发创新思维方面有着重要的作用。 3．引导了学生正确使用网络，摒弃对网络的错误认识，学会从巨大的网络资源中获取科学知识。
葡萄糖检测方法
葡萄检测方法汇总 与葡萄糖检测相关的国家地方标准汇总： GB/T 30390-2013 油料种籽中果糖、葡萄糖、蔗糖含量的测定高效液相色谱法 DB41/T 321-2003 食品添加剂.?葡萄糖含量测定方法 NY/T 2279-2012 食用菌中岩藻糖、阿糖醇、海藻糖、甘露醇、甘露糖、葡萄糖、半乳糖、核糖的测定离子色谱法 GB/T 淀粉水解产品还原力和葡萄糖当量测定 GB/T 20379-2006 淀粉衍生物葡萄糖浆、果糖浆和氢化葡萄糖浆成分的测定 GB/T 16285-2008 食品中葡萄糖的测定酶-比色法和酶-电极法 CNS 2874-N5083 葡萄糖浆及干葡萄糖浆 GB/蜂蜜中果糖、葡萄糖、蔗糖、麦芽糖含量的测定方法液相色谱示差折光检测法 GB/T22221-2008食品中果糖、葡萄糖、蔗糖、麦芽糖、乳糖的测定高效液相色谱法 YC/T252-2008烟用料液?葡萄糖、果糖、蔗糖的测定?离子色谱法 国家地方标准检测方法汇总表
葡萄糖的应用范围 葡萄糖作为人体的基本元素和最基本的医药原料，其作用和用途十分广泛。尤其是随着广大人民生活水平的提高，葡萄糖作为蔗糖的替代用糖应用于食品行业，为葡萄糖的应用开拓了更广阔的领域。 （一）发酵工业 微生物的生长需要合适的碳氮比，葡萄糖作为微生物的碳源，是发酵培养基的主料，如抗生素、味精、维生素、氨基酸、有机酸、酶制剂等都需大量使用葡萄糖，同时也可用作微生物发酵多聚糖和有机溶剂的原料。 1.抗生素发酵 葡萄糖是医药工业的重要原料，尤其是抗生素发酵必不可少的原料，抗生素中最主要的品种是青、链霉素，而这两种抗生素发酵都是以葡萄糖或者高DE值的淀粉水解液(即葡萄糖液)为碳底物。链霉素发酵以结晶葡萄糖为主，也可用高DE值的淀粉水解液(即葡萄糖液)；其他如利福平也以葡萄糖或者高DE值的淀粉水解液(即葡萄糖液)为主要碳源；沽霉素、红霉索、麦迪霉
实验探究乙醇的分子结构
实验探究乙醇的分子结构 东厦中学——张雪兰 教学目标 知识与技能：了解乙醇的物理性质和用途，掌握乙醇的分子结构，理解烃的衍生物 官能团的概念；培养学生的实验设计能力。 过程与方法：通过实验和讨论的探究过程，建立乙醇分子的立体结构模型，初步认认识的取代反应。 情感、态度与价值观：了解乙醇在工农业生产、日常生活的广泛的用途，以及现 代科学技术上的重要意义。培养学生严谨求是的态度和善于合作的品质。 教学重难点 [重点]乙醇的分子结构、烃的衍生物的概念、乙醇的取代反应。 [难点]乙醇分子的立体模型的建立，初步树立官能团决定性质。 教学方法：讲授、学生制作与实验探究、小组合作、类比归纳、假说、讨论等教学设计 [引入]在我们生活的周围有许许多多的有机物，其中有一种我们在初中化学里学 过的，它作为一种绿色、可再生的能源的有机物，你们知是什么？—乙醇， 俗名呢？ [投影]思考与交流 1、生活中的哪类食品中含有乙醇？ 2、你知道目前作为车用新能源的有哪些？ 3、什么是无水乙醇？医疗上所用的消毒酒精的体积分数为多少？ 4、乙醇能溶于水吗？水溶液能否导电，为什么？ 5、如何检验酒精中是否含有水？ 6、衣服沾上汽油，能否用酒精洗掉？ 7、为什么酒精灯用完后一定要盖上灯帽？ 8、怎样从工业酒精中制取无水乙醇？ [学生活动]观察实验台上的一瓶酒精，结合以上相关的问题小结醇的物理性质和 用途。（对学生的回答小结板书） [过度]乙醇是我们生活中常见的有机物，用途广泛。乙醇的分子结构怎样呢？ [学生活动]根据乙醇的分子式：C 2H 6 O以小组为单位用球棒制作乙醇可能分子模 型。
（巡视指导）展示学生的成果。H H H H [讨论]两种分子结构的相同点和不同点。甲：H--C---C---O---H 乙：H--- C---O---C---H H H H H [过渡]这样看来，乙醇的分子结构就有甲、乙两种可能，到底是哪一种呢？ [学生猜想]乙种分子结构 1 [学生活动]制作水分子的球棒模型（观察三种分子结构) [问题]乙这种分子与水分子在结构上有何相同之处？ [过度]既然同学们认为乙这种分子和水分子在结构上都含有H-O键可能是乙 醇的分 子结构。下面我们用试验来证明我们的猜想。 [设问]水能与金属钠反应，乙醇能否与金属钠反应呢？ [猜想]乙醇与钠反应的实验现象。 [实验探究]无水乙醇与金属钠反应（学生分组实验。） [投影]实验内容和步骤（提问怎样取用金属钠） [问题]从实验中能得到那些信息？从所得的信息中得到那些启示？ （学生讨论后回答） [投影]钠与水反应、乙醇与水反应比较并讨论比较 [分析]结合水、乙醇的分子模型引导学生分析两个反应的本质。论证乙醇的分 子结构， 引出“羟基”（提醒与氢氧根的区别） [板书]乙醇的分子结构 [学生板演]乙醇的结构式、结构简式。 [学生活动]制作两个乙烷分子的球棒模型，把其中一个分子的一个氢原子换 成一个氯 原子，另一个分子中的一个氢原子换个羟基。由学生描述整个制 作过程。 [讲述]由学生制作的模型引出“烃的衍生物”、“官能团”的概念。 [过度]有机物的官能团决定了该有机物的性质，所以乙醇与钠反应是乙醇分子 中羟基上氢原子被置换而不是碳氢上的氢原子被置换。写出化学方程式，指 出所属反应类型， 强调乙醇钠的碱性比氢氧化钠更强。 [悬念]从上面分析可知，乙醇分子里H—O 键易短，那么C-H C—O在下什么 条下 能断裂呢？这个问题下节继续探究吧
高一化学乙醇教案
乙醇的探究式教学设计及案例 一、教材分析 1．教材地位及作用 在初中学生只是简单地了解乙醇的用途，没有系统的学习其结构和性质。乙醇是学生比较熟悉的生活用品，又是典型的重要的烃的衍生物；对高一学生来说知识点较多，难度较大；因此，乙醇的结构和性质是本节的重点。力求通过本节课的学习，让学生知道官能团对有机物性质的重要影响，建立“结构→性质→用途”的有机物学习模式。 关于乙醇的结构在初中学生没有接触，让学生在认识乙醇球棍模型的基础上，通过钠与乙醇反应的探究实验，明确羟基的官能团地位，加深对乙醇结构的认识。 乙醇的催化氧化对学生来说是陌生的，学生没有知识基础；因此，这是本节教学的重点和难点。做好乙醇的催化氧化实验是突破这一难点的关键。 2．教学目标分析 （1）知识与技能目标 通过对乙醇的物理性质和化学性质的探究，学会由事物的表象解析事物的本质、变化，进一步培养学生的综合能力和创造思维能力，通过动手实验，规范学生操作，全面培养和提高学生实验能力、观察能力和对实验现象的解析能力。 （2）过程与方法目标 通过揭示问题，讨论释疑，动手实验，学习对比、推断等多种科学探究方法。 （3）情感态度与价值观目标 让学生体验科学探究的乐趣，认识化学与人类生活密切关系，激发学生学习化学的积极性。3．重点、难点分析 （1）本节课的重点：官能团的概念，乙醇的组成和结构简式，乙醇的取代反应与氧化反应。（2）本节课的难点：使学生建立乙醇分子的立体结构模型，并能从结构角度初步认识乙醇的氧化反应。 二、教学方法分析 本节采用实验探究教学模式 提出问题：观察乙醇的物理性质→回忆乙醇的组成→观察乙醇的球棍模型→描述乙醇分子中原子的连接情况→实验验证：乙醇与金属钠的反应→进一步假设乙醇发生氧化还原反应的断键方式→实验验证：乙醇的氧化反应→总结乙醇的结构和性质→课后活动 三教学过程 【背景动画】以古代有关酒的诗词导入新课。 【展示】取一瓶无水乙醇，引导学生观察。 【讨论交流】引导学生讨论并得出酒精的一些物理性质，如呈液态，易溶于水，特殊的香味等。 【质疑】乙醇与前面学习的有机物（烃）的物理性质有何不同？为什么？ 让学生进行总结，同时引导学生从结构的角度去考虑性质不同的原因。 【展示】展示乙醇的比例模型和球棍模型。动手拆插乙醇分子模型，引导学生认真观察乙醇的分子结构，在乙醇分子中存在哪些我们熟悉的原子团？ 【讨论交流】学生分析得出：在乙醇分子中存在—C2H5和—OH。 【质疑】这些原子团还存在于哪些分子中？它们与乙醇在结构上有哪些不同？ 【讨论交流】分析得出：在C2H6中存在—C2H5，在H2O分子中存在—OH。 【进述】从乙醇的分子结构不难看出：乙醇分子既可以看成是乙烷分子中氢原子被水分子中羟基取代；也可以看成是水分子中氢原子被乙基取代。
葡萄糖检查的临床意义
一、葡萄糖是什么？ 正常人尿中可有微量葡萄糖（＜2.8mmol/24h），用普通方法检测为阴性。当血糖浓度超过8.88mmol/L时，尿中开始出现葡萄糖，尿糖试验呈阳性的尿液称为糖尿。尿糖主要指葡萄糖，也有微量乳糖、半乳糖、果糖、戊糖、蔗糖等。尿中是否出现葡萄糖取决于血糖浓度、肾血流量和肾糖阈。 检测尿糖的方法有试带法（试纸条法/干化学法）、班氏法、薄层层析法等。现多数医院、体检中心及家用等一般都采用试带法（即用试纸条检测），试带法的原理是葡萄糖氧化酶法，其灵敏度一般在1.67mmol/L～2.78mmol/L范围，特异性较好，而且简便快速。 血糖来源 血液中的糖份称为血糖，绝大多数情况下都是葡萄糖（英文简写Glu）。体内各组织细胞活动所需的能量大部分来自葡萄糖，所以血糖必须保持一定的水平才能维持体内各器官和组织的需要。 正常人在空腹血糖浓度为3.9mmol/L～6.1mmol/L。空腹血糖浓度超过7.0mmol/L称为高血糖。血糖浓度低于3.9mmol/L称为血糖减低，血糖浓度低于2.8mmol/L称为低血糖。 糖是我们身体必不可少的营养之一。人们摄入食物（米、面、蔬菜、水果）等，经过消化系统消化后转化为单糖（如葡萄糖等）进入血液，通过血液输运送到全身组织、器官的细胞，为细胞生理活动提供必须的能量。葡萄糖作为能量的来源，如果一时消耗不了，则转化为糖原储存在肝脏和肌肉中，正常情况下肝脏可储存70～120克糖，约占肝重的6～10%。机体所能储存的糖原是有限的，如果摄入的糖份过多，多余的糖即转变为脂肪储存。
在正常的情况下，当机体所摄入的食物在体内被消化吸收完毕后，储存的糖原即成为糖的正常来源，维持血糖的正常浓度。在长时间剧烈运动、或者长时间没有补充食物情况下，肝糖原也会被消耗完。此时机体将会分解脂肪来为机体的生理活动提供能量，脂肪在体内经过一系列的生化反应，转化成能为细胞生理活动所需的糖。 人类的大脑和神经细胞必须要糖来维持生存，必要时人体将分泌激素，把人体的某些部分（如肌肉、皮肤甚至脏器）摧毁，将其中的蛋白质转化为糖，以维持生存。如在饥荒年的难民看看起来骨瘦如柴，就是机体的蛋白质被消化。 人体的血糖是由一对相互制约的激素调节的：他们就是胰岛素和胰高血糖素，当感受到血液中的血糖低的时候，胰岛的A细胞会分泌胰高血糖素，动员肝脏的储备糖原，释放进入血液，导致血糖上升；当感受到血液中的血糖过高的时候胰岛的B细胞会分泌胰岛素，促进血糖变成肝糖原储备或者促进血糖进入组织细胞。 二、尿糖检测的意义 尿糖检测的意义 尿糖检测主要用于内分泌疾病如糖尿病及其他相关疾病的诊断、治疗监测、疗效观察等。 引起糖尿的因素 一．血糖增高性糖尿： 1. 代谢性糖尿： 由于内分泌激素分泌失常，糖代谢发生紊乱引起高血糖所致。典型的代谢性疾病是糖尿病。
粗多糖检测方法(葡萄糖)
多糖的检测方法 粗多糖的苯酚-硫酸分光光度测定法 1.方法提要 多糖经乙醇沉淀分离后，去除其他可溶性糖及杂质的干扰，再与苯酚- 硫酸作用成橙红色化合物，其呈色强度与溶液中糖的浓度成正比，在485nm波长下比色定量。 2.仪器 （1）离心机：4000r/min。 （2）离心管：50ml或具塞15ml。 （3）分光光度计。 （4）水浴锅。 （5）旋涡混合器。 3.试剂 实验用水为双蒸水，所用试剂为分析纯级。 (1) 无水乙醇。 (2) 80%（v/v）乙醇溶液。 (3) 葡萄糖标准液：准确称取干燥恒重的分析纯葡萄糖0.5000g加水溶解，并定容至50ml，此溶液1ml含10mg葡萄糖，用前稀释100倍为使用液（0.1mg/ml）。 (4) 5%苯酚溶液（W/V）：称取精制苯酚5.0g，加水溶解并稀释至100ml，混匀。溶液置冰箱中可保存1个月。 (5) 浓硫酸（比重1.84）。 (6) 0.2mol/L磷酸盐缓冲液（pH6.5）：31.5ml（0.2mol/L）磷酸氢二钠与68.5ml（0.2mol/L）磷酸二氢钠混合。 4.测定步骤 （1）样品提取：称取混合均匀的固体样品1.0~2.0g，置于100ml容量瓶中，加水80ml 左右，于沸水浴中加热1小时（如保健食品添加的已是多糖提取物，则加热15min），冷却至室温后补加水至刻度（v1）,混匀后过滤，弃去初滤液，收集余下滤液供沉淀粗多糖。 (2)沉淀粗多糖：准确吸取上滤液（或液体样品）5.0ml（V2），置于50ml离心管中（或2.0ml于15ml具塞离心管中），加入无水乙醇20ml（或8ml），混匀，于4℃冰箱静置4小时以上，以4000r/min离心5min，弃去上清液，残渣用80%（V/V）乙醇溶液数毫升洗涤，离心后弃去上清液，反复操作3次。残渣用水溶解并定容至10~25ml（V3）（根据糖浓度而定）。 (3)标准曲线的绘制：准确吸取葡萄糖标准使用液0ml、0.10ml、0.20ml、0.40ml、0.60ml、0.80ml、1.00ml（相当于葡萄糖0mg、0.01mg、0.02mg、0.04mg、0.06mg、0.08mg、0.10mg）置于25ml比色管中，补加水至2.0ml，加入5%苯酚溶液1.0ml，在旋涡混合器上混匀，小心加入浓硫酸10ml，在旋涡混合器上小心混匀，置沸水浴中2min，冷却至室温，用分光光度计在485nm波长处以试剂空白为参比，1cm比色皿测定吸光度值。以葡萄糖质量为横坐标，吸光度值为纵坐标，绘制标准曲线。 (4)样品测定：准确吸取上液适量（V4）（含糖0.02~0.08mg）置于25ml比色管中，补加水至2.0ml，然后按（3）法测定吸光度值。从标准曲线上查出葡萄糖含量，计算样品中粗多糖含量。
乙醇
必修二第三章《有机化合物》第三节《生活中常见的两种有机物》 乙醇（第一课时）教学设计 一、设计理念 从学生身边的事件入手，激发学生学习的好奇心和学习兴趣。用理论分析→实验验证的教学方法和多媒体动画演示效果，使抽象的知识形象化、生动化，激发学生的求知欲。教是为了让学生更好地学，我采用了学案导学、情境设学和探究启学的方式，帮助学生去适应新的学习方式，充分发挥教师的主导作用。学生通过理论联系实际，实验探究，比较归纳，体验发现式学习的快乐与魅力。 二、教学背景分析 （一）教材内容分析： “乙醇”是新课标人教版高中化学必修二第三章《有机化合物》第三节《生活中常见的两种有机物》第1课时的教学内容。在初中化学中，只简单介绍了乙醇的用途，没用从组成和结构角度认识其性质、存在和用途。乙醇是学生比较熟悉的生活用品，又是典型的烃的衍生物，从烃的衍生物的组成、结构和性质出发，可以让学生知道官能团对有机物性质的重要影响，建立“（组成）结构—性质—用途”的有机学习模式。本节内容安排在烃以后，是从烃过渡到烃的衍生物的重要环节，强调从烃到烃的衍生物的结构变化，官能团与性质的关系，对于学好本章书其它烃的衍生物的知识有着重要的承上启下及指导性的作用。另外乙醇在实际生活、工农业生产、科学研究中应用十分广泛，因此学好本节知识，也具有比较重要的理论意义和现实意义。 （二）学情情况分析：高一学生，好奇心强，表现欲强。 已有认知基础：1.学生根据生活经验以及对初中化学的学习，只了解了一些关于乙醇的用途，没有从分子结构的角度进行系统地学习。2.学生已经学完烃的基本知识，对有机物的学习有了一定的认识，所以对于进一步学习乙醇的组成和性质，有着较强的求知欲。 现有认知障碍：1.学生对于烃的衍生物认识较为肤浅，对于官能团决定物质的特殊性质还不了解。2.学生还没有建立起“结构—性质—用途”这样一个有机物的学习模型。 三、教学目标设计： 根据新课程标准的思想，结合学生的实际情况，我设立了的三维教学目标如下： 1.知识与技能目标： ①了解乙醇的物理性质，能解释与乙醇有关的生活现象。
分光光度计检测葡萄糖
如何用分光光度计检测食品中的葡萄糖 1、分析原理：葡萄糖在葡萄糖氧化酶的作用下产生葡萄糖酸和过氧化氢，过氧化氢在过氧化物酶的作用下使邻联甲苯胺生成蓝色物质，此有色物质在625nm 波长下与葡萄糖浓度成正比。通过测定蓝色物质的吸光度可计算样品中葡萄糖的含量。 2、仪器：722分光光度计。 3、试剂：除特殊说明外，实验用水为蒸馏水，试剂为分析纯。 （1）乙醇。 （2） 40%三氯乙酸：称取40g 三氯乙酸，用水溶解并稀释至100ml。 （3） 2 mol/LNaOH 溶液：称取8gNaOH，用水溶解并稀释至100ml。 （4） 1 %邻联甲苯胺溶液：称取0.1g 邻联甲苯胺溶解于10ml无水乙醇中，倒入棕色瓶中，4℃冰箱保存。 （5）乙酸缓冲液（pH5.0）：称取14.28g乙酸钠（CH3COONa?3H2O）溶于水中，加入2.7ml冰乙酸，并调节pH5.0，用水定容至1L。 （6）葡萄糖氧化酶溶液：称取一定量的葡萄糖氧化酶（Sigma公司）用水溶解，使酶含量为100U/ml。4℃冰箱保存一周。 （7）过氧化物酶溶液：0.010g 辣根过氧化物酶溶于10ml 水中，4℃冰箱保存一周。 （8）酶溶液：取100ml乙酸缓冲液，分别加入邻联甲苯胺溶液、葡萄糖氧化酶溶液、过氧化物酶溶液各1ml，混匀。4℃冰箱可保存七周。 （9）酶空白液：取100ml 乙酸缓冲液，分别加入邻联甲苯胺溶液、过氧化物酶溶液各1ml，混匀。4℃冰箱保存一周。（注意酶空白液中不含葡萄糖氧化酶） （10）葡萄糖标准液：将葡萄糖标准品（纯度大于99%）于80℃干燥至恒量。精确称取0.050g，用水移入100ml 容量瓶中，定容至刻度线。相当于浓度为0.5mg/ml。 4.操作步骤之样品的处理： （1）固体样品：称取0.5～5g已粉碎的样品于锥形瓶中，https://www.360docs.net/doc/0717104944.html,/加入50ml水后沸水浴15min。冷却后，转移至100ml容量瓶中并用水定容至刻度。反复摇动混匀样品，过滤，弃初始几滴滤液。收集滤液。如果滤液澄清，可直接或经进一步稀释后用于测定。如果滤液浑浊，吸取20ml滤液转移至另一容量瓶中，加入无水乙醇至刻度。混合后静置至少30min。过滤，滤液用于测定。
实验1 葡萄糖的一般杂质检查 (1)
实验一葡萄糖的一般杂质检查 一、目的要求 1.了解葡萄糖中一般杂质检查的目的和意义； 2.掌握氯化物、硫酸盐、铁盐、重金属等一般杂质检查的基本原理、操作方法及杂质限量计算； 3.正确使用纳氏比色管。 二、实验操作 试药：葡萄糖 试剂：酚酞、氢氧化钠、氯化钴、重硌酸钾、硫酸铜、硝酸、硝酸银、氯化钠、氯化钡、盐酸、硫酸、硫氰酸铵、90%乙醇、无水乙醇、磺基水杨酸、硫代乙酰胺、硝酸铅 仪器：石蕊试纸5盒、滴瓶5个、量筒50ml、10ml各8个，移液管5ml、2ml、1ml各8只，烧杯100ml各8只、石英比色皿3对 2.1 酸度取本品2.0克，加水20ml溶解后，加酚酞指示液3滴与氢氧化钠滴定液（0.02mol/L）0.20ml，应显粉红色。 2.2 溶液的澄清度与颜色取本品5g，加热水溶解后，放冷，用水稀释至10ml，溶液应澄清无色，如显浑浊，与1号浊度标准液（中国药典2000年二部附录IX B）比较，不得更浓；如显色，与对照液取（比色用氯化钴液3ml、比色用重硌酸钾液3ml与比色用硫酸铜6ml，加水稀释50ml）1.0ml加水稀释至10ml比较，不得更深。 2.3 氯化物取本品0.6g，加水溶解使成25ml（如显碱性，可滴加硝酸使遇石蕊试纸显中性反应），再加稀硝酸10ml，溶液如不澄清，滤过。臵50ml纳氏比色管中，加水适量使成约40ml，加硝酸银试液1ml，用水稀释使成50ml，摇匀，在暗处放臵5分钟，如发生浑浊，与标准氯化钠溶液一定量制成的对照液【取标准氯化钠溶液（10
μg Cl/ml）6.0ml臵50ml纳氏比色管中，加稀硝酸10ml，用水稀释使成约40ml后，加硝酸银试液1ml，再加水适量使成约40ml后，加硝酸银试液1ml，再加水适量使成50ml，摇匀，再暗处放臵5分钟】比较，不得更浓（0.01%）。 2.4 硫酸盐取本品2.0g，加水溶解使成40ml（如显碱性，可滴加盐酸使遇石蕊试纸显中性反应）。溶液如不澄清，滤过，臵50ml 纳氏比色管中，加稀盐酸2ml，加25%氯化钡溶液5ml，加水稀释使成50ml，摇匀，放臵10分钟，如发生混浊，与对照标准液【取标准硫酸钾溶液（100μgSO4/ml）2.0ml，臵50ml纳氏比色管中，加水稀释使成40ml，加稀盐酸2ml，加25%氯化钡溶液5ml，加水稀释使成50ml，摇匀，放臵10分钟】比较，不得更浓（0.01%）。 2.5 乙醇溶液的澄清度取本品1.0g，加90%乙醇30ml，臵水浴上加热回流约10分钟，溶液应澄清。 2.6 亚硫酸盐与可溶性淀粉取本品1.0g，加水10ml溶解后，加碘试液1滴，应即显黄色。 2.7 干燥失重取本品，在105℃干燥至恒重，减失重不得过9.5%。 2.8 铁盐取本品2.0g，加水20ml溶解后，加硝酸3滴，缓缓煮沸5分钟，放冷，加水稀释使成45ml，加硫氰酸铵溶液（30→100）3ml，摇匀，如显色，与标准铁溶液2.0ml用同一方法制成对照液比较，不得更深（0.001%）。 2.9 重金属取25ml纳氏比色管两支，一管加标准铅溶液（10
001 葡萄糖检验标准操作规程
1. 目的：建立食用葡萄糖检验标准操作规程，为食用葡萄糖的质量控制提供依据，确保 产品质量。 2. 范围：适用于食用葡萄糖。 3. 责任：QC 主管、QC 人员。 4. 内容： 4.1 检品名称 分子式 分子量 规格 食用葡萄糖 C 6H 12O 6 180 食用级 4.2 取样方法：执行《物料取样管理规程》。 4.3 检验标准：执行《食用葡萄糖质量标准》。 4.4 检验项目与方法 4.4.1 感官要求 4.4.1.1 外观：结晶性粉末，无肉眼可见杂质。 4.4.1.2 气味：无异味。 4.4.1.3 滋味：甜味温和、纯正、无异味。 4.4.1.4 颜色：白色或无色。 4.4.2 理化要求 4.4.2.1 比旋光度 4.4.2.1.1 测定原理 平面偏振光通过含有某些光学活性化合物液体或溶液时，能引起旋光现象，使偏振光的平面向左或右旋转，旋转的读数，称为旋光度。而比旋度则是指偏振光通过长1dm 且每1ml 含旋光物质1g 的溶液，在一定的波长和温度下的旋光度称为比旋度。旋光度与偏振光通过待测液的路径长度 L 和待测液浓度c 的积成正比。 4.4.2.1.2 仪器 4.4.2.1.2.1 旋光仪：精度0.01°。 4.4.2.1.2.2 分析天平：感量0.1mg 。 4.4.2.1.2.3 容量瓶：100ml 。 复 印 号： / 题目：食用葡萄糖检验标准操作规程 版 本 号：00 编写人： 审核人： 审核人： 批准人： 日 期： 日 期： 日 期： 日 期： 颁发部门 品控部 生效日期 分发部门：品控部、中心化验室 文件编写/修订：2012年04月05日编写
4.4.2.1.3 试液 氨试液。 4.4.2.1.4 操作过程 取供试品约10g ，精密称定，置100ml 容量瓶中，加水适量溶解，加氨试液0.2ml ，用水稀释至刻度，摇匀，放置10分钟，于20℃,依《WZZ-1型自动旋光仪标准操作规程》测定旋光度。 4.4.2.1.5 计算 )1(100][水分-???= L m a a t D 式中: [α]—比旋光度（°）； t —温度20℃； D —钠光谱的D 线（589.3nm ）； α—旋光度（°）； m —供试品的质量（g ）； L —旋光管的长度（dm ）； 所得结果保留一位小数。 4.4.2.1.6 注意事项 4.4.2.1.6.1 供试品的温度有严格要求，应在20±0.5℃恒温室内，或用恒温水浴恒温至 少1小时。 4.4.2.1.6.2 钠光灯启辉后至少20分钟后发光才能稳定，测定或读数时应在钠光灯稳定 后读取，测定时钠光灯尽量使用直流电路供电。钠灯有一定的使用寿命，连续使用一般不超过4小时，亦不准瞬间内反复开关。 4.4.2.1.6.3 测定管若有气泡，应先使气泡浮于凸颈处或除去。透光面两端的玻璃应用软 布擦干，测定管两端的螺帽应旋至适中位置，过紧容易产生应力，过松容易漏液。测定管旋转时应注意标记的位置和方向。读取零点或停点应重复3次。 4.4.2.1.6.4 浑浊或含有小颗粒的溶液不能测定，应先将溶液离心或滤过，弃去初滤液后 取续滤液测定。 4.4.2.1.6.5 测定结束后测试管必须洗净晾干，仪器不使用时样品室可放硅胶吸潮。 4.4.2.2 pH 4.4.2.2.1 测定原理 电极放入到溶液中，就组成了一个原电池，由于原电池中参比电极的电位在一 复 印 号： / 题目：食用葡萄糖检验标准操作规程 版 本 号：00