电源和电流 课时作业
2.1电源和电流 每课一练（人教版选修3-1）
1．关于电源，下列说法中正确的是( )
A ．电源是将电能转化为其他形式的能的装置
B ．电源是将其他形式的能转化为电能的装置
C ．电源是把自由电子从正极搬运到负极的装置
D ．电源是把自由电子从负极搬运到正极的装置
解析：选BC.电源把其他形式的能转化为电能，把电子从电源正极“运”到负极，以增加其电势能．故选BC.
2．关于有源电路导线内部的电场，下列说法正确的是( )
A ．导线内部的电场就是电源所形成的电场
B ．在静电平衡时，导体内部的场强为零，而导体外部的场强不为零，所以导体内部电场不是稳定的
C ．因为导体处于电源的电场中，所以导体内部场强处处为零
D ．导线内的电场是由电源、导线等电路元件所积累的电荷共同形成的，导体内的电荷处于动态平衡，电荷分布是稳定的，电场也是稳定的
解析：选D.导体内部有恒定电场，这是由电源、导线等元件共同作用形成的，而且恒定电场是一种动态平衡．故选D. 3.
如图所示，电解液接入电路后，在t s 内有n 1个一价正离子通过溶液内截面S ，有n 2个
二价负离子通过溶液内截面S .设e 为元电荷，则以下关于该截面电流的说法正确的是( )
A ．当n 1＝n 2时，电流大小为零
B ．当n 1＞n 2时，电流方向由A 指向B ，电流I ＝(n 1－2n 2)e t
C ．当n 1＜n 2时，电流方向由B 指向A ，电流I ＝(2n 2－n 1)e t
D ．电流方向由A 指向B ，电流I ＝(n 1＋2n 2)e t
解析：选D.电荷的定向移动形成电流，习惯上规定正电荷定向移动的方向为电流的方向．在电解液导电时，定向移动的电荷有正离子和负离子，它们同时向相反方向移动形成电流，负离子定向移动等效于等量的正离子向反方向定向移动．电流方向按规定应是由A 指
向B ，电流大小为：I ＝|q 1|＋|q 2|t ＝n 1e ＋2n 2e t ＝(n 1＋2n 2)e t
.故选D. 4．有甲、乙两导体，甲的横截面积是乙的两倍，而单位时间内通过乙导体横截面的电荷量是甲的2倍，下列说法中正确的是( )
A ．通过甲、乙两导体的电流相同
B ．通过乙导体的电流是甲导体的2倍
C ．乙导体中自由电荷定向移动的速度是甲导体的2倍
D ．甲、乙两导体中自由电荷定向移动的速度大小相同
解析：选B.由于单位时间内通过乙横截面的电荷量是甲的2倍，因此通过乙导体的电流是甲的2倍，A 错误，B 正确．由于I ＝nqS v (n 单位体积中的自由电荷数，q 是自由电荷
的电荷量，S 是导体的横截面积，v 是自由电荷定向移动的速率)，所以v ＝I nqS
，由于不知
道甲、乙两导体的性质(n 、q 不知道)，所以无法判断，C 、D 错误．故选B.
5．某品牌手机在待机工作状态时，通过的电流是4微安，则该手机一天时间内通过的电荷量是多少？通过的自由电子个数是多少？
解析：通过的电荷量为：
q ＝It ＝4×10－6×24×3 600 C ≈0.35 C
通过的电子个数为：
N ＝q e ＝0.35 C 1.6×10－19 C
＝2.19×1018个． 答案：0.35 C 2.19×1018个
一、选择题
1．关于电流，下列说法中正确的是( )
A ．通过导体横截面积的电荷量越多，电流越大
B ．电子运动速率越大，电流越大
C ．单位时间内通过导线横截面的电荷量越多，导体中的电流就越大
D ．因为电流有方向，所以电流是矢量
解析：选C.由I ＝q t
知q 大，I 不一定大，还要看t 的大小，故A 错误．由I ＝nqS v 知，电子定向运动的速率v 大，电流不一定大，电流还与n 、S 有关，另外电子无规则热运动的速率虽然很大，但不能形成电流，故B 错误．单位时间内通过导线横截面的电荷量越多，电流越大，故C 正确．电流虽然有方向但不是矢量，因为其合成遵循代数法则，故D 错误．故选C.
2．(2013·绵阳南山中学高二检测)以下说法正确的是( )
A ．只要有可以自由移动的电荷，就存在持续电流
B ．金属导体内的持续电流是自由电子在导体内的电场作用下形成的
C ．电流的传导速率就是导体内自由电子的定向移动速率
D ．在金属导体内当自由电子定向移动时，它们的热运动就消失了
解析：选B.要有持续电流必须有电压，A 错误．导体中形成电流的原因是在导体两端加上电压，于是在导体内形成了电场，导体内的自由电子在电场力作用下定向移动形成电流，B 正确．电流的传导速率等于光速，电子定向移动的速率很小，C 错误．在形成电流时电子定向移动，并不是热运动就消失了，其实电子仍然做无规则的热运动，D 错误．故选B.
3.
如图所示是一款MP4播放器，随着这种产品的出现，人们可以在旅途中观看电影，让
原本枯燥的旅途变得充满乐趣．MP4的充电电池多为锂电池，假设锂电池的充电电流为500 mA ，则以下说法正确的是( )
A ．1 s 通过电池某一横截面的电荷量为500 C
B ．1 s 通过电池某一横截面的电荷量为0.5 C
C ．充电过程把其他形式的能转化为电能
D ．充电过程把电能转化为其他形式的能
解析：选BD.由电流的定义式得q ＝It ＝0.5 C ，A 错误，B 正确．充电过程是将电能转化为其他形式的能储存起来，C 错误，D 正确．故选BD.
4．某一探测器，因射线照射而使内部气体电离，在时间t 内有n 个二价正离子通过探测器某一个截面，同时有2n 个电子也通过该截面，则探测器电路中的电流为( )
A ．0
B ．2ne /t
C ．3ne /t
D ．4ne /t
解析：选D.t 时间内通过某截面的电量为q ＝4ne ，所以I ＝q t ＝4ne t
.故选D. 5．如图
所示，一根横截面积为S 的均匀长直橡胶 棒上均匀带有负电荷，每米电荷量为q ，当
此棒沿轴线方向做速率为v 的匀速直线运动时，由于棒运动而形成的等效电流大小为( )
A ．v q B.q v
C ．q v S
D ．q v /S
解析：选A.在运动方向假设有一截面，在t 时间内通过截面的电量Q ＝v t ·q .等效电流I ＝Q t
＝v q ，故选A. 6．北京正负电子对撞机的储存环是长为240 m 的近似圆形轨道，当环中的电流为10 mA 时，若电子的速率为十分之一光速，则在整个环中运行的电子数目为( )
A ．5.0×1011
B ．5.0×1019
C ．1.0×1013
D ．1.0×103
解析：选A.电子运动一周所需要的时间：
t ＝240110
×3×108 s ＝8×10－6 s 在圆形轨道上任取一横截面，则在t 时间内整个环中的电子刚好都通过该截面，故环中具有电子的电量为：
q ＝It ＝8×10－6×10×10－3 C ＝8×10－8 C
环中具有电子数N ＝q e ＝8×10－8
1.6×10－
19个＝5.0×1011个．故选A. 7．(2013·山东任城第一中学高二月考)铜的原子量为m ，密度为ρ，每摩尔铜原子有n 个自由电子，今有一根横截面积为S 的铜导线，当通过的电流为I 时，电子平均定向移动的速率为( )
A ．光速c B.I neS
C.ρI neSm
D.Im neSρ 解析：选D.自由电子体密度N ＝n m /ρ＝ρn m ，代入I ＝nqS v ，得v ＝Im neSρ
，故选D. 8．有一横截面积为S 的铜导线，流经其中的电流为I ，设每单位体积的导线中有n 个自由电子，电子的电荷量为q ，此时电子定向移动的速率为v ，则在Δt 时间内，通过导体横截面的自由电子数目可表示为( )
A ．n v ΔtS
B ．n v Δt
C.I Δt q
D.I Δt Sq
解析：选AC.根据电流I ＝nqS v ，单位时间内通过导体横截面的自由电子数目为N 0＝I q
＝n v S
Δt 时间内通过导体横截面的自由电子数目为
N ＝N 0Δt ＝n v S Δt
在Δt 时间内通过导体横截面的电荷量为Q ＝I Δt
在Δt 时间内通过导体横截面的电子数目为N ＝Q q ＝I Δt q
，故选AC. 9.
如图所示，将左边的铜导线与右边的铝导线连接起来，已知铝导线的横截面积是铜导线
横截面积的两倍，在铜导线上取一个截面 A ，在铝导线上取一个截面B ，若在1秒内垂直地通过它们的电子数相等，那么，通过这两个截面的( )
A ．电流相等
B ．电流不相等
C ．自由电子定向移动的速率相等
D ．自由电子定向移动的速率不相等
解析：选AD.由电流定义知I ＝q t ＝ne t
，A 正确，B 错误．由电流的微观表达式I ＝nSq v 知，I 、n 、q 均相等，因为S A v B ，C 错误，D 正确．故选AD.
☆10.
如图所示，两个截面不同、长度相等的均匀铜棒接在电路中，两端电压为U ，接通电路
后( )
A ．通过两棒的电流相等
B ．两棒的自由电子定向移动的平均速率相等且等于光速
C ．两棒内的电场强度不同，细棒内场强E 1小于粗棒内场强E 2
D ．细棒两端的电压U 1大于粗棒两端的电压U 2
解析：选AD.两棒串联，I 1＝I 2，选项A 正确；由电流微观表达式I ＝nqS v 知，因S 1＜
S 2，所以定向运动速率v 1＞v 2，选项B 错误；E ＝U d ＝IR d ＝I ·ρd /S d ＝IρS
，因S 1＜S 2，所以E 1＞E 2，选项C 错误；U ＝IR ＝I ·ρd /S ，因S 1＜S 2，所以U 1＞U 2，选项D 正确．故选AD.
二、非选择题
11.
如图所示为静电除尘器示意图，A 接高压电源的正极，B 接高压电源的负极，A 、B 之
间有很强的电场，空气被电离为电子和正离子，电子奔向正极A 的过程中，遇到烟气的煤粉，使煤粉带负电荷，吸附到正极A 上，排出的烟就成为清洁的了．已知每千克煤粉会吸附m mol 电子，每昼夜能除尘n kg ，试计算高压电源的电流I .设电子电荷量为e ，阿伏加德罗常数为N A ，一昼夜时间为t .
解析：根据电流的定义式I ＝Q t
，只要计算出一昼夜时间内通过的电荷量Q ，就可以求出电流I ，需要注意的是，流过电源的电荷量Q 跟煤粉吸附的电荷量Q ′并不相等，由于电
离出的气体中电子和正离子同时导电，煤粉吸附的电荷量Q ′＝12
Q .
Q ′＝mneN A ，Q ＝It ，从而mneN A ＝12
It 解得I ＝2mneN A t
. 答案：2mneN A t
12．导线中的电流是1 A ，导线的横截面积为1 mm 2.
(1)在 1 s 内，有多少个电子通过导线的横截面(电子电荷量 e ＝1.6×10－19 C)?
(2)自由电子的平均移动速率是多大(设导体每立方米内有8.5 ×1028 个自由电子)?
(3)自由电子沿导线移动 1 m ，平均要多少时间？
解析：(1)N ＝q e ＝It e ＝1×11.6×10－19
个＝6.25 ×1018个． (2)由公式I ＝neS v 得
v ＝I neS ＝18.5×1028×1.6×10－19×10－6
m/s ＝7.4×10－5 m/s.
(3)以这样的速率沿导线传播1 m 需用时
t ＝17.4×10－5
s ＝3.8 h. 答案：(1)6.25×1018 (2)7.4×10－5 m/s (3)3.8 h
新课标版化学必修一作业1高考调研精讲精练
课时作业(一) A组—基础巩固 一、化学实验安全 1．下列化学药品与警示标志对应正确的是() ①酒精——剧毒品②浓硫酸——腐蚀品 ③汽油——易燃品④烧碱——剧毒品 ⑤氯酸钾——氧化剂⑥硝酸铵——爆炸品 A．①②③⑥B．①②⑤ C．①④⑤D．②③⑤⑥ 解析①酒精属于易燃品，错误；④烧碱属于腐蚀品，错误。 答案 D 2．下列操作正确的是() A．汽油着火时，应立即用沙子扑灭 B．用排水集气法收集气体时，导管应插入试管底部 C．实验结束后，将废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室 D．配制稀硫酸时，先在量筒内放好水，再缓缓地加入一定量的浓硫酸 解析汽油着火时，应该用沙子扑灭，正确；排水法收集气体，导管应放在试管口。答案 A 二、化学实验常用仪器及基本操作 3．(2018·山东济南历城第二中学期中考试)下列基本实验操作正确的是()
解析A项，溶解固体时，应用玻璃棒搅拌来加速溶解；C项，铁钉直接垂直放入试管，会使试管破损；D项，不能用手拿正在加热的蒸发皿。 答案 B 4．下列有关实验操作正确的是() 解析不能用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯，否则可能引起火灾，A项错误；托盘天平只能准确到0.1 g，不能用于称量10.05 g固体，B项错误；量取液体时应用略大于该体积的量筒去量取，否则会引起较大误差，D项错误。 答案 C 5．下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是()
解析B项中液面高度不变和C项中导管内上升一段水柱均说明气密性良好；D项中没有出现液面差，说明漏气。 答案 D 三、过滤和蒸发 6．下列实验操作中：①过滤②蒸发③溶解④取液体试剂⑤取固体试剂。一定要用到玻璃棒的是() A．①②③B．④⑤ C．①④D．①③⑤ 解析过滤时要用玻璃棒引流；蒸发时要用玻璃棒不断搅拌溶液防止液体受热飞溅；溶解时用玻璃棒不断搅拌促进物质的溶解；取液体试剂用滴管；取固体试剂用药匙和镊子。 答案 A 7．实验室进行NaCl溶液蒸发结晶时，一般有以下操作过程：①固定铁圈位置②放置酒精灯③放上石棉网④放上蒸发皿⑤加热搅拌⑥停止加热、余热蒸干，其正确的操作顺序为() A．①②③④⑤⑥B．②①③④⑤⑥ C．②①④⑤⑥D．②①③④⑤ 解析蒸发皿加热时不需要垫石棉网。 答案 C 四、粗盐的提纯 8．(2018·抚顺期末)粗盐中含有较多的杂质，有不溶性的泥沙，还有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水，其中错误的是()
讲练通高中化学苏教选修配套课时作业： 原电池的工作原理 化学电源 含解析
课时作业(三) (30分钟 50分) 一、选择题(本题包括7小题，每小题4分，共28分) 1.(张家界高二检测)课堂学习中，同学们利用铝条、锌片、铜片、导线、电流计、橙汁、烧杯等用品探究原电池的组成。下列结论错误的是( ) A.原电池是将化学能转化成电能的装置 B.原电池由电极、电解质溶液和导线等组成 C.若a为铝条、b为锌片，导线中会产生电流 D.若a、b均为铜片时，导线中有电子通过 2.把a、b、c、d四块金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池，若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c 相连时， c极上产生大量气泡；b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序为( ) A.a>b>c>d B.a>c>d>b C.c>a>b>d D.b>d>c>a 3.有关如图所示原电池的叙述，正确的是( ) (盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液)
A.铜片上有气泡逸出 B.取出盐桥后，检流计依然发生偏转 C.反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液 D.反应前后铜片质量不改变 4.电动自行车由于灵活、快捷、方便，已成为上班族的主要代步工具，其电源常采用铅蓄电池，反应原理为： Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)放 充 电 电 2PbSO4(s)+2H2O(l)。 根据此反应判断下列叙述错误的是( ) A.放电时负极反应为：Pb(s)+SO42- (aq)-2e-====PbSO4(s) B.充电时与电源的正极相连的电极发生氧化反应 C.放电时，电解液的密度增大 D.充电时，电解液的pH减小 5.研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为5MnO2＋2Ag ＋2NaCl====Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是( ) A.正极反应：Ag＋Cl－－e－====AgCl B.每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子
2020年2月高中化学红对勾必修2课时作业18
第三节 生活中两种常见的有机物 课时作业18 乙醇 时间:45分钟 一、选择题 1.酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是橙色的K 2Cr 2O 7酸性水溶液与乙醇可迅速反应生成蓝绿色的Cr 3＋。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是( A ) A.乙醇具有还原性 B.乙醇可发生加成反应 C.乙醇的密度比水小 D.乙醇是烃的含氧衍生物 解析:K 2Cr 2O 7具有强氧化性,乙醇具有还原性,在酸性条件下可以 将Cr 2O 2－7还原成蓝绿色的Cr 3＋,与测定原理有关,A 项正确； 发生的反应为氧化还原反应,不是加成反应,B 项错误；乙醇的密度大小与测定原理无关,C 项错误；乙醇可看成乙烷中的氢原子被羟基取代后的产物,是烃的含氧衍生物,与测定原理无关,D 项错误。 2.乙醇能发生如下反应: ①CH 3CH 2OH ＋3O 2――→点燃 2CO 2＋3H 2O ； ②2Cu ＋O 2=====加热2CuO,CH 3CH 2OH ＋CuO ――→加热 CH 3CHO ＋H 2O ＋Cu 。 由以上反应不能得出的结论是( D ) A.由反应①②可知,条件不同,乙醇与O 2反应的产物不同 B.由反应②可知,Cu 是乙醇氧化生成乙醛的催化剂 C.由反应①可知,乙醇燃烧时,碳碳键、碳氢键、氢氧键、碳氧键均断裂 D.由反应②可知,乙醇氧化为乙醛时,只断开氢氧键 解析:由反应①可知,乙醇在氧气中燃烧生成CO 2和H 2O,由反应②可知乙醇与O 2在铜作催化剂的条件下生成CH 3CHO 和H 2O,产物不同,故A 正确；由反应②可知,Cu 能参与反应,但前后质量不变,是催化
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(人教版)高中化学必修一(全册)精品课时练习汇总 课时跟踪检测（一）化学实验安全过滤和蒸发
1．下列实验基本操作中，主要是出于实验安全考虑的是( ) A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 B．点燃可燃性气体前的验纯 C．气体实验装置在实验前进行气密性检查 D．胶头滴管不能交叉使用 解析：选B A、D项防止污染原试剂，B项防止可燃性气体不纯引起爆炸，C项防止漏气。 2．进行化学实验必须注意安全。下列说法正确的是( ) A．不能用手直接接触药品 B．可用酒精灯对烧杯直接加热 C．用鼻孔凑到容器口去闻气体的气味 D．尝一下实验室里酒精的味道 解析：选A 烧杯不能直接加热；在闻有毒气体时，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔；在实验室里，不能品尝药品的味道。 3．下列仪器常用于进行物质分离的是( ) 解析：选B 应用烧杯、漏斗、玻璃棒等可进行过滤操作，可用于分离难溶性固体与液体。 4．实验室进行过滤和蒸发操作时，都要用到的仪器是( ) A．烧杯B．玻璃棒 C．蒸发皿D．酒精灯 解析：选B 过滤时要用玻璃棒引流，以免外洒；蒸发时要用玻璃棒搅拌，防止由于局部液体温度过高，造成液滴飞溅。
5．下列生产、生活、实验中的行为，符合安全要求的是( ) A．进入煤矿井下作业，戴上安全帽，用帽上的矿灯照明 B．节日期间，可以在热闹繁华的商场里燃放烟花爆竹，欢庆节日 C．点燃打火机，可以检验液化气钢瓶口是否漏气 D．实验室里，可以将水倒入浓硫酸中及时用玻璃棒搅拌，配制稀硫酸 解析：选A 煤矿中的瓦斯气体和液化气都是可燃性气体，遇明火容易发生爆炸，A正确，C不正确；燃放烟花爆竹应在人少的空旷处燃放，B不正确；将水倒入浓硫酸中容易因放热过多而导致酸液沸腾溅出，D不正确。 6．下列对事故的处理方法不正确的是( ) A．如遇到电线着火，应该先关掉电闸 B．发现实验室中有大量的可燃性气体泄漏时，应立即开窗通风 C．不慎将稀盐酸溅到眼睛里，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛 D．不慎将少量浓硫酸溅到皮肤上，应立即用水冲洗，然后涂抹10%的NaOH溶液 解析：选D 关掉电闸以防二次伤害，A正确；开窗通风以减小可燃性气体的浓度，以防爆炸，B正确；酸溅到眼睛里，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛，C正确；NaOH溶液具有强腐蚀性，会造成二次伤害，D错误。 7．进行过滤操作应选用的一组仪器是( ) A．滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒 B．烧杯、酒精灯、试管、漏斗 C．铁架台(附铁圈)、烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸 D．铁架台(附铁圈)、烧杯、漏斗、玻璃棒 解析：选D 由过滤装置可知使用的仪器是铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒，注意滤纸是实验用品不属于实验仪器。 8．下列混合物适于用过滤法分离的是( ) A．KCl、NaNO3B．水、酒精 C．Na2CO3、CaCO3D．MgSO4、ZnSO4 解析：选C A、D两组中的固体物质都是易溶于水的物质，过滤法不能达到分离的目的；水与酒精都是液体，互溶后仍都可以透过滤纸，因此也不能采用过滤法分离；C组中Na2CO3能溶于水，CaCO3不溶于水，可采用过滤法分离。 9．可用于分离或提纯物质的方法有： A．过滤B．蒸发C．加热 下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适(填字母)? (1)除去NaCl溶液中的AgCl悬浮物_______________________________________。
高一化学必修一作业本及答案
一、选择题 1.对下列物质分类全部正确的是() ①纯碱②食盐水③石灰水④NaOH⑤液态氧⑥KClO3 A.碱——①④ B.纯净物——③④⑤ C.盐——①⑥ D.混合物——②⑤ 2.下列物质中均为化合物的一组是() A.金刚石、干冰、SO2 B.KCl、盐酸、NaOH C.CuSO4·5H2O、冰、乙醇 D.臭氧、CaCO3、铝合金 3.下列实验现象与氧化还原反应有关的是() A.碳酸钠中加入CaCl2溶液产生白色沉淀物 B.硫酸铜溶液中插入铁片，铁片上出现红色沉淀物 C.石灰石溶于盐酸并产生气泡 D.铁在氧气中燃烧，剧烈反应火星四射 4.X、Y、Z、W各代表一种物质，若X+Y===Z+W，则X和Y之间不可能是() A.盐和盐的反应 B.碱性氧化物和水的反应 C.酸与碱的反应 D.酸性氧化物和碱的反应 5.下列分散系属于胶体的是() A.石灰水 B.豆浆 C.泥水 D.蔗糖水 6.下列说法中不正确的是() A.鉴别Al(OH)3胶体(无色)和食盐水，可以不用任何试剂 B.鉴别白糖水和食盐溶液，可以不用任何试剂 C.鉴别粉笔末与水、豆油与水组成的浊液，可以不用任何试剂 D.鉴别NaCl与CuSO4两种溶液，可以不用任何试剂 7.设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是 A.常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA B.标准状况下，0.3mol二氧化碳中含有氧原子数为0.3NA C.常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数0.3NA D.常温下，1L0.1mol/LMgCl2溶液中含Mg数为0.2NA 8.通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是() A.*钠、氢氧化钠 B.氧化铜、二氧化锰 C.氯化钾、二氧化锰 D.硫酸铜、氢氧化钙 9.下列分离物质的方法中，不正确的是() A.利用分馏的方法从石油中分离出汽油和煤油 B.利用分液的方法将水和酒精分离开来 C.利用结晶的方法除去*钾中混有的少量氯化钾 D.利用过滤的方法除去水中的泥沙 10.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是() A.分液、蒸馏、萃取 B.萃取、蒸发、分液 C.分液、萃取、蒸馏 D.蒸馏、萃取、分液 11.下列操作能证明溶液中有SO42-存在的是() A.加入*酸化的Fe(NO3)3，产生白色沉淀 B.加入BaCl2溶液，如果产生白色沉淀，则一定含有SO42-
(全国版)2021高考化学一轮复习课时作业23原电池化学电源(含解析)
课时作业(二十三) 原电池化学电源1．下列有关电池的说法不正确的是( ) A．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅 B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从锌电极流向铜电极 C．氢氧燃料电池工作时，氢气在负极被氧化 D．原电池中一定发生了氧化还原反应 A[太阳能电池的主要材料是高纯度的晶体硅，A项错误；铜锌原电池工作时，电子沿外电路由负极(锌)流向正极(铜)，B项正确；氢氧燃料电池工作时，氢气在负极失去电子被氧化，C项正确；由原电池的工作原理可知原电池中一定发生了氧化还原反应，D项正确。] 2．(2019·广东韶关模拟)某原电池装置如图所示。下列有关叙述中，正确的是( ) A．Fe作正极，发生氧化反应 B．负极反应：2H＋＋2e－===H2↑ C．工作一段时间后，两烧杯中溶液pH均不变 D．工作一段时间后，NaCl溶液中c(Cl－)增大 答案 D 3．(2019·湖南衡阳检测)根据下图，下列判断中正确的是( ) A．烧杯a中的溶液pH降低 B．烧杯b中发生氧化反应 C．烧杯a中发生的反应为2H＋＋2e－===H2↑ D．烧杯b中发生的反应为2Cl－－2e－===Cl2↑ B[由题给原电池装置可知，电子经过导线由Zn电极流向Fe电极，则O2在Fe电极发生还原反应：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，烧杯a中c(OH－)增大，溶液的pH升高；烧杯b中，Zn发生氧化反应：Zn－2e－===Zn2＋。]
4．(2019·山西大同质检)如图为以Pt为电极的氢氧燃料电池的工作原理示意图，稀H2SO4为电解质溶液。下列有关说法不正确的是( ) A．a极为负极，电子由a极经外电路流向b极 B．a极的电极反应式：H2－2e－===2H＋ C．电池工作一段时间后，装置中c(H2SO4)增大 D．若将H2改为CH4，消耗等物质的量的CH4时，O2的用量增多 C[a极通入的H2发生氧化反应，为负极，电子由a极经外电路流向b极，以稀H2SO4为电解质溶液时，负极的H2被氧化为H＋，总反应为2H2＋O2===2H2O，电池工作一段时间后，装置中c(H2SO4)减小，则C项错误；根据电池总反应：2H2＋O2===2H2O，CH4＋2O2===CO2＋2H2O，可知等物质的量的CH4消耗O2较多。] 5．(2019·福建福州模拟)下图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应“AsO3－4＋2I－＋2H ＋AsO3－ 3＋I2＋H2O”设计成的原电池装置，其中C1、C2均为碳棒。甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量40% NaOH溶液。 下列叙述中正确的是( ) A．甲组操作时，电流表(A)指针发生偏转 B．甲组操作时，溶液颜色变浅 C．乙组操作时，C2作正极 D．乙组操作时，C1上发生的电极反应为I2＋2e－===2I－ D[装置Ⅰ中的反应，AsO3－4＋2I－＋2H＋AsO3－3＋I2＋H2O，当加入适量浓盐酸时，平衡向右移动，有电子转移，但电子不会沿导线通过，所以甲组操作时，电流表(A)指针不会发生偏转，但由于I2浓度增大，所以溶液颜色变深；向装置ⅡB烧杯中加入NaOH溶液，C2上发生：AsO3－3－2e－＋2OH－===AsO3－4＋H2O，电子沿导线到C1，I2＋2e－===2I－，所以C2为负极，C1为正极。] 6．(2019·河北邢台质检)宇宙飞船配备的高效MCPC型燃料电池可同时供应电和水蒸
第4章 第4节 第3课时 硝 酸--人教版高中化学必修一课时训练
第四章 第四节 第三课时 硝 酸 课时跟踪训练 一、选择题 1.(2019·陕西渭南中学月考)下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是 ( ) A.浓硝酸使紫色石蕊溶液先变红后褪色——酸性和强氧化性 B.铁与稀硝酸反应不能放出氢气——强氧化性 C.要用棕色瓶盛装浓硝酸——不稳定性 D.氢氧化亚铁固体与稀硝酸混合——仅酸性 解析：选D 浓硝酸为酸，具有酸性，且具有强氧化性，则浓硝酸使紫色石蕊溶液先变红后褪色，故A 正确；稀硝酸具有强氧化性，则不能用稀硝酸与铁反应制氢气，二者反应生成硝酸铁、NO 和水，故B 正确；浓硝酸见光易分解，则要用棕色瓶盛装浓硝酸，故C 正确；氢氧化亚铁固体与稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，表现了硝酸的酸性和强氧化性，故D 错误。故选D 。 2.工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是( ) A.Cu ――→浓H 2SO 4△ CuSO 4――――――→Ba (NO 3)2溶液 Cu(NO 3)2 B.Cu ――→空气△ CuO ――→稀HNO 3 Cu(NO 3)2 C.Cu ――→稀HNO 3 Cu(NO 3)2 D.Cu ――→浓HNO 3 Cu(NO 3)2 解析：选B 铜和浓硫酸在加热条件下，生成硫酸铜、水和二氧化硫，CuSO 4＋Ba(NO 3)2===BaSO 4↓＋Cu(NO 3)2，该过程中生成有毒气体二氧化硫且浪费浓硫酸，所以A 项不符合条件；铜和氧气在加热条件下生成氧化铜，CuO ＋
2HNO3===Cu(NO3)2＋H2O，该反应中没有有毒气体生成，且能节约硝酸，所以B 项符合条件；3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，NO有毒会污染环境，所以C项不符合条件；Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，NO2有毒会污染环境，所以D项不符合条件。故选B。 3.(2018·山东聊城期末)实验室中，有关试剂的保存方法不正确的是() A.少量碳酸钙固体放在广口瓶中 B.新制氯水保存在无色细口瓶中 C.少量金属钠保存在煤油中 D.浓硝酸保存在棕色细口瓶中 解析：选B固体应存放在广口瓶中，方便取用，故A正确；新制氯水中含有次氯酸，次氯酸见光易分解，所以新制氯水应放在棕色细口瓶中避光保存，故B错误；钠易与空气中的氧气、水等反应，与煤油不反应，且密度比煤油大，可保存在煤油中，故C正确；浓硝酸见光易分解，应放在棕色细口瓶中避光保存，故D正确。故选B。 4.(2019·福建福州期中联考)对下列实验现象的原因分析不正确的一项是()
人教版高中化学必修一课时作业1.docx
高中化学学习材料 1．(2012·枣庄市高一期末考试)某有机物叫苯酚。其试剂瓶上有如下标识： 上述标识的含义是( ) A．自燃物品、氧化剂B．腐蚀品、有毒
C．爆炸品、腐蚀品D．氧化剂、有毒 【解析】苯酚有关的标识分别为腐蚀品和有毒物质。 【答案】 B 2．下列实验操作中，主要不是从安全角度考虑的是( ) A．酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽 B．给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再加热 C．给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜(约45°角)，外壁干燥后再加热 D．用氢气还原氧化铜时，应先通一会儿氢气，再加热氧化铜 【解析】酒精灯在不使用时必须盖上灯帽，主要是为了避免因酒精的挥发而使下次使用时不能点燃的情况。 【答案】 A 3．为了列车客运安全，下列药品：①NH 4NO 3 ②(NH 4 ) 2 SO 4 ③KCl ④油漆⑤汽油⑥过磷酸钙⑦MgO，从化学性质判断，由于易燃易爆而不能带上列车的是( ) A．③④⑤⑥⑦B．①②⑦ C．①④⑤D．①④⑦ 【解析】本题涉及的一些物质同学们在初中已经接触过，从化学安全常识角度来说应该了解常见的易燃易爆物质。本题也有巧解，MgO是不易燃物质，由此排除A项、B项、D项。 【答案】 C 4．(高考组合题)下列实验操作中，不合理的是( )
①②③ A．(2010·江苏高考改编)洗涤沉淀时(如图①)，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干 B．(2012·北京高考)用CCl 4 提取碘水中的碘，选③ C．(2009·广东高考)蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干 D．(2012·北京高考)粗盐提纯，选①和② 【解析】洗涤沉淀，在过滤器中的沉淀中，加入蒸馏水，浸没沉淀，让水 自然流下，不能用玻璃棒搅拌，A错；用CCl 4 提取碘水中的碘，应选取不和水相溶的萃取剂，装置为③，B对；粗盐提纯，首先将粗盐溶于水加合适试剂后过滤，再将食盐溶液蒸干即可，装置为①和②，D对。 【答案】 A 5．下列有关实验操作错误的是( ) A．用药匙取用粉末状或小颗粒状固体 B．用胶头滴管滴加少量液体 C．给盛有2 3 体积液体的试管加热 D．倾倒液体时试剂瓶标签向着手心 【解析】取用固体时，小颗粒或粉末状药品用药匙，块状固体用镊子；取用液体时，量少可用胶头滴管，量多时可倾倒；加热盛有液体的试管时，液体的
高中化学 第四章 第二节 化学电源 化学电源课时作业 新人教版选修4
第二节 化学电源 [目标要求] 1.了解依据原电池原理开发的技术产品——化学电池。2.了解一次电池、二次电池、燃料电池的基本构造、工作原理、性能和适用范围。3.正确书写原电池的电极反 应式和电池反应方程式。 一、化学电池化学电池是利用原电池原理，将化学能转化为电能的装置。 二、常用电池1．一次电池 碱性锌锰电池锌银电池 电池结构负极：Zn 正极：MnO 2电解质溶液：KOH 溶液负极：Zn 正极：Ag 2O 电解质溶液：KOH 溶液 正极2MnO 2＋2e －＋2H 2O===2MnOOH ＋2O H －Ag 2O ＋2e －＋H 2O===2Ag ＋2OH －电极反应负极Zn －2e －＋2OH －===Zn(OH)2Zn ＋2OH －－2e －===Zn(OH)2 总反应式Zn ＋2MnO 2＋2H 2O===2MnOOH ＋Zn(OH)2 Zn ＋Ag 2O ＋H 2O===Zn(OH)2＋2Ag 2.二次电池 铅蓄电池氢氧燃料电池 电池结构负极：Pb 正极：PbO 2电解质溶液：H 2SO 4溶液负极：H 2 正极：O 2 电解质：酸性电解质 正极PbO 2(s)＋SO (aq)＋4H ＋(aq)2－4＋2e －===PbSO 4(s)＋2H 2O(l)O 2＋4H ＋＋4e －===2H 2O 电极 反应负极Pb(s)＋SO (aq)2－4－2e －===PbSO 4(s) 2H 2－4e －===4H ＋总反应式Pb(s)＋PbO 2(s)＋2H 2SO 4(aq)===2PbSO 4(s)＋2H 2O(l) 2H 2＋O 2===2H 2O 知识点一 化学电池 1．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn ＋MnO 2＋H 2O===ZnO ＋Mn(OH)2 下列说法中，错误的是( ) A ．电池工作时，锌失去电子 B ．电池正极的电极反应式为 MnO 2＋2H 2O ＋2e －===Mn(OH)2＋2OH － C ．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D ．外电路中每通过0.2 mol 电子，锌的质量理论上减少6.5 g 答案 C 解析 本题要求利用原电池的原理，分析碱性锌锰电池：锌为负极，在反应中失去电子，故A 正确；电池工作时，电流由正极通过外电路流向负极，而电子定向移动方向与电流方向相反，故C 错误；由电子守恒知D 项正确；由该电池反应的总反应式和原电池的原理写出正极反应式知B 正确。
2020人教版化学必修2 课时作业15 乙醇
课时作业(十五) [学业水平层次(A)] 1．下列有机物中，不属于烃的衍生物的是( ) A．B．CH3CH2NO2 C．CH2CHBr D． 【解析】烃的衍生物一定含有C、H以外的其他元素。 【答案】 D 2．下列关于羟基和氢氧根的说法中，不正确的是( ) A．羟基比氢氧根少一个电子 B．两者的组成元素相同 C．羟基不带电，氢氧根带一个单位负电荷 D．羟基比氢氧根性质稳定 【解析】OH－的电子式为，—OH的电子式为 (存在单电子)，故A、B、C说法正确；由于—OH中氧原子不是8电子的稳定结构，而OH－中氧原子是8电子稳定结构，故羟基不如氢氧根稳定，D说法不正确。 【答案】 D 3．(2015·唐山高一检测)下列物质中含有两种官能团的烃的衍生物为( ) A．CH3CH2NO2B．CH2CHBr C．CH2Cl2D． 【答案】 B 4．乙醇是一种比较理想的可再生能源，目前新兴起的车所用的乙醇汽油就是加了一定比例乙醇的汽油。下列说法中正确的是( ) A．在相同状况下，同体积的乙醇气体和乙烯气体都完全燃烧，耗氧量相同 B．在相同状况下，同体积的乙醇气体和乙烯气体都完全燃烧，放出热量相同 C．用乙醇作燃料不会导致“温室效应” D．用乙醇作燃料会导致酸雨 【解析】将CH3CH2OH改写为C2H4·H2O，再跟C2H4(乙烯)比较，可知A项正确、B项错误。乙醇燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳能导致“温室效应”，酸雨的形成主要是由于SO2的过度排放，可知C和D 都错。 【答案】 A
5．(2015·长春高一检测)下列物质不能氧化乙醇的是( ) A．氧气B．酸性高锰酸钾溶液 C．酸性重铬酸钾溶液D．硫酸 【解析】乙醇可被氧气氧化成二氧化碳和水或乙醛；也可被强氧化剂酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液氧化成乙酸，但不能被硫酸氧化。 【答案】 D 6．下列方法中可以证明乙醇分子中有一个氢原子与其他氢原子不同的是 ( ) A．1 mol乙醇完全燃烧生成3 mol水 B．乙醇可以制饮料 C．1 mol乙醇跟足量的Na作用得0.5 mol H2 D．1 mol乙醇可生成1 mol乙醛 【解析】A中，乙醇燃烧时，所有的氢原子均参与反应生成H2O；B项无法证明；D中，乙醇氧化成乙醛时，O—H虽参与反应，可C—H也参与反应，也无法证明氢原子的不同。乙醇和足量钠反应，参与反应的氢原子占醇分子中氢原子的六分之一，说明其中一个氢原子与另外五个不同。 【答案】 C 7．(2013·新课标全国卷Ⅰ)香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如图所示。下列有关香叶醇的叙述正确的是( ) A．香叶醇的分子式为C10H18O B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应不能发生取代反应 【解析】A项，依据碳原子结构分析可知，碳原子在有机化合物中形成四个共价键。在键线式中剩余价键被氢原子饱和，由香叶醇的结构简式可得分子式为C10H18O。B项，分子结构中含有碳碳双键，能与溴发生加成反应，从而使溴的CCl4溶液褪色。C项，分子结构中含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使紫红色褪去。D项，分子结构中碳碳双键可发生加成反应，醇羟基可发生取代反应。 【答案】 A 8．(2015·济宁高一检测)CH3CH2OH、HOCH2CH2OH、HOCH2CH(OH)CH2OH分别与足量的金属钠反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，则消耗醇的物质的量之比为( ) A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．6∶3∶2 D．3∶2∶1 【解析】 1 mol CH3CH2OH、HOCH2CH2OH、HOCH2CH(OH)CH2OH分别含—OH的物质的量依次为1 mol、2 mol、
2019-2020年人教版高中化学必修一课时训练1化学实验安全含答案
课时训练1化学实验安全 一、化学实验安全 1.下列实验操作中,主要不是从安全因素考虑的是( ) A.用胶头滴管向试管中滴加试剂,滴管不能伸入试管内部 B.给试管里的固体加热时,试管口应略向下倾斜,外壁干燥后再预热 C.给试管里的液体加热时,试管口应略向上倾斜(约45°角),外壁干燥后再预热 D.用氢气还原氧化铜时,应先通一会儿氢气,再加热氧化铜 解析:A项用胶头滴管滴加试剂时,胶头滴管要竖直悬空在试管口上方,以防接触到试管,污 染试剂;B项试管口应略向下倾斜,外壁干燥后再预热,是防止产生的水蒸气冷凝流向热的试 管或试管底部受热不均匀受冷而炸裂;D项应先通一会儿氢气,再加热氧化铜,目的是排除装 置中的空气,防止加热时爆炸。 答案:A 2.下列化学药品与其化学危险品图形标志不一致的一组是( ) 解析:烧碱是强腐蚀品,不属于爆炸品;甲烷是易燃气体;酒精是易燃液体;白磷能自燃,是易 燃固体。 答案:A 3.我们乘车前都要进行安检,易燃、易爆、剧毒、易腐蚀品、强氧化剂等严禁带上车。下列 物品可让旅客带上车的是( ) ①浓硫酸②氰化钾③水银④汽油⑤黑火药⑥白磷⑦酒精 A.③④⑤⑦ B.①②③④⑤⑥⑦ C.④⑦ D.没有 解析:凡危险品皆不可带上车,上述物品均属危险品。 答案:D 4.下列处理事故的方法不正确的是( ) A.将CO中毒者移至通风处抢救 B.误食硫酸铜溶液,不可服用氢氧化钠溶液解毒 C.不慎将酸液溅到眼中,应立即用水冲洗,边洗边眨眼睛
D.氢氧化钠浓溶液溅入眼中,应立即用大量水冲洗,再用稀盐酸冲洗 解析:A项,将CO中毒者移至通风处,可使其吸入新鲜空气,缓解体内组织缺氧状况;B项,氢氧化钠溶液具有腐蚀性,故不可服用;D项,氢氧化钠浓溶液溅入眼中,立即用大量水冲洗即可。 答案:D 5.进行化学实验必须注意安全,下列说法中正确的组合是( ) ①点燃氢气前要检验氢气的纯度,以免发生爆炸 ②CO气体有毒,处理CO气体时可将其点燃,转化为无毒的CO2 ③在盛O2的集气瓶中进行铁丝燃烧实验时,事先在集气瓶底部铺上一层沙子 ④用氢气还原氧化铜时,先加热再通入氢气,以免浪费氢气 ⑤稀释浓硫酸的操作图为: A.①②③④ B.①②③ C.①②④ D.①②③④⑤ 解析:氢气易燃易爆,点燃前必须检验其纯度,①正确;CO燃烧时生成无毒的CO2,②正确;铁燃烧生成的Fe3O4处于熔融状态,温度很高,溅落到集气瓶底部,会导致集气瓶炸裂,③正确;应先通入氢气,赶走装置中的空气,防止爆炸,④错误;稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓加入水中,并用玻璃棒不断搅拌,⑤错误。 答案:B 二、化学基本操作 6.下列图示中正确的实验操作是( ) 解析:使用洗气瓶时,气体应长管进,短管出,A错;稀释浓硫酸时,应缓慢将浓硫酸沿烧杯内壁倒入水中,并用玻璃棒不断搅拌,不能用量筒作稀释容器,C错;向试管中滴加液体时,胶头
2020年高一化学必修一作业本及答案范文.doc
【一】 一、选择题 1. 表示式 2760Co中的“ 60”表示 () A. 钴的一种同位素的相对原子质量是60 B. 钴元素的一种同位素的质量数是60 C.钴的相对原子质量是60 D.钴元素的质量数是60 【解析】 60Co表示钴元素的一种同位素原子的质量数为60。 【答案】 B 2.23He 可以作为核聚变材料。下列关于23He的叙述正确的是 () A.23He 和 13H互为同位素 B.23He 原子核内中子数为 2 C.23He原子核内质子数为 2 D.23He代表原子核内有 2 个质子和 3 个中子的氦原子 【解析】 23He核内质子数为 2,13H 核内质子数为 1，两者质子数不等，不是同位素，A 不正确。23He核内中子数为1，B不正确，C正确。 23He代表原子核内有 2 个质子和 1 个中子的 He原子， D 不正确。 【答案】 C 3. 下列粒子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是() A.D2O B.Li+ C.OD- D.OH- 【解析】分子中电子数等于质子数，所以 A 项排除 ;B 项阳离子的电子数小于质子数，所以 B 项排除 ;C 项 OD-的质子数为 9 而中子数也 为 9。所以正确答案为 D项。 【答案】 D 4.对于原子核外电子运动状态的认识是有关原子结构研究中的重 大成果，下列说法中不正确的是 () A. 原子核外的电子是作无规律运动的 B. 原子核外电子的运动是有规律的，并且这个规律已经被人们 认识到了很高的程度 C.可以近似认为原子核外电子是分层排布的 D. 原子核外电子是清晰而又严格的分层排布的 【解析】原子核外电子的运动是有规律的，但这个规律不同于宏 观物体的运动规律。“分层排布” 是对原子核外电子运动的状态作近 似描述的方法，这种描述与电子运动的实际状态还有一定的差别。 【答案】 AD 5.某元素 R 的阴离子 R2-核外共有 a 个电子，核内有 b 个中子，
2015届高考化学新一轮复习课时作业6-2原电池 化学电源
1．(2014·东城高三月考)关于原电池的叙述正确的是( ) A．原电池工作时，电极上不一定都发生氧化还原反应 B．某可充电电池充、放电时的反应式为Li1－x NiO2＋x Li放电 充电 LiNiO2，放电时此电池的负极材料是Li1－x NiO2 C．铅、银和盐酸构成的原电池工作时，铅板上有5.175 g铅溶解，正极上就有1 120 mL(标准状况)气体析出 D．在理论上可将反应CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH<0设计成原电池 解析：选D。A中原电池工作时电极上一定都发生氧化还原反应；B中电池放电时，负极材料是Li；C中通过计算知正极上生成的气体在标准状况下应为560 mL。 2．(2014·成都毕业诊断)铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe＋Ni2O3＋3H2O===Fe(OH)2＋2Ni(OH)2，下列有关该电池的说法不正确的是( ) A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe B．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2 C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低 D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O 解析：选C。A项，由电池反应可知，Ni2O3→Ni(OH)2，Ni的化合价由＋3价→＋2价，化合价降低，发生还原反应，故Ni2O3为正极，Fe→Fe(OH)2，Fe的化合价由0价→＋2价，化合价升高，发生氧化反应，故Fe为负极，正确；B项，负极发生氧化反应，Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2，正确；C项，阴极发生还原反应，Fe(OH)2＋2e－===Fe＋2OH－，c(OH－)增大，溶液的pH增大，故错误；D项，阳极发生氧化反应，电极反应为2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O，D正确。 3．(2014·南通调研)一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通入乙烷(C2H6)和氧气，其中某一电极反应式为C2H6＋18OH－－14e－===2CO2－3＋12H2O。有关此电池的推断不正确的是( ) A．通入氧气的电极为正极 B．参加反应的O2与C2H6的物质的量之比为7∶2 C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降 D．放电一段时间后，正极区附近溶液的pH减小 解析：选D。A项，通入乙烷的一极为负极，通入氧气的一极为正极，正确；B项，1 mol 乙烷参与反应时转移14 mol电子，则参与反应的氧气的量为14 mol 4 ＝ 7 2 mol，故正确；C 项，根据电极反应式或总反应方程式可知，氢氧化钾被消耗，故正确；D项，放电时正极产生OH－，则pH增大，D错。 4．(2014·黄冈质检)一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率。现用Li2CO3和Na2CO3
2019-2020人教版化学必修一第一章第一节《化学实验基本方法》课后练习(含答案)
化学实验基本方法——课后练习 1.现有三组实验:①除去混在植物油中的水;②将海水制成淡水;③用酒精浸泡中草药提取其 中的有效成分。上述分离方法依次是( ) A.分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液 C.分液、蒸馏、萃取 D.蒸馏、萃取、分液 2.化学实验安全处理不正确的是( ) A.苯酚沾在皮肤上用大量水冲洗 B.金属钠着火时,立即用沙子盖灭 C.制备氯气时,应用NaOH 溶液吸收多余的氯气 D.制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加碎瓷片 3.下列实验中,所采取的分离方法与对应原理都正确的是( ) 4.下列判断正确的是( ) A.向某溶液中加入3AgNO 溶液,生成白色沉淀,可确定有-Cl 存在 B.向某溶液中加入氢氧化钠溶液,产生蓝色沉淀,可确定有2+Cu 存在 C.向某溶液中加入2BaCl 溶液,生成白色沉淀,加稀盐酸沉淀不溶解,可确定有2- 4SO 存在 D.向某溶液中加入稀盐酸,生成的气体能使澄清石灰水变浑浊,可确定有2-3CO 存在 5.用括号中注明的方法分离下列各组混合物,其中不正确的是( ) A.汽油和煤油(蒸馏) B.食盐中的沙子(溶解、过滤) C.氯化钠和水(过滤) D.花生油和水 (分液) 6.以下实验装置一般不用于分离物质的是( )
A. B. C. D. 7.下列实验操作中错误的是( ) A.只要是液体混合物就可用蒸馏来分离 B.蒸馏时,应使温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口处 C.分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出 D.称量时,砝码放在托盘天平的右盘,先加质量大的砝码,后加质量小的砝码 8.下列实验基本操作中,主要是出于实验安全考虑的是( ) A.实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 B.可燃性气体的验纯 C.气体实验装置在实验前进行气密性检查 D.胶头滴管不能交叉使用 9.能够用来鉴别2BaCl 、NaCl 、23Na CO 三种物质的试剂是( ) A.AgNO 3溶液 B.稀硫酸 C.稀盐酸 D.稀硝酸 10.实验室用固态不纯氯化钠（含少量NH 4HCO 3和Na 2SO 4杂质，已知固体NH 4HCO 3受热易分解成气体产物）制取纯净氯化钠溶液。下列操作可供选用：①逐滴加入稀盐酸，调节pH 值为5；②煮沸；③加蒸馏水溶解；④加热至不再产生气体为止；⑤加入稍过量的Na 2CO 3溶液；⑥加入稍过量的BaCl 2溶液；⑦过滤。上述实验操作的正确顺序应是（ ） A ．①②⑤⑥⑦③④ B ．③④⑥⑤⑦①② C ．④③⑥⑤⑦①② D ．④③⑤⑥⑦②① 11.下列实验能达到相应目的的是( ) A.用NaOH 溶液提纯混有MgCl 2杂质的AlCl 3溶液 B.用溴水和KSCN 溶液判断FeBr 3溶液中混有FeBr 2 C.用Ba(OH)2溶液可鉴别(NH 4)2SO 4、NH 4Cl 、Na 2SO 4、NaCl 四种溶液 D.用Ba(NO 3)2溶液和硝酸检验亚硫酸钠固体是否变质 12.有甲、乙、丙三种溶液,进行如下操作: 则甲、乙、丙三种溶液中的溶质可能是( ) A.2BaCl 、24H SO 、2MgCl B.2CaCl 、3HNO 、3AgNO C.2CaCl 、3HNO 、NaCl D.2BaCl 、HCl 、23Na CO
人教版化学必修一《硝》课后作业及答案
课 后 作 业 限时：45分钟 满分：100分 一、选择题(每小题3分，共39分。) 1. 下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述，正确的是( ) A ．常温下都用铜容器贮存 B ．露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻 C ．常温下都能与铜较快反应 D ．露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低 2．往2支分别装有浅绿色的Fe(NO 3)2和FeSO 4溶液的试管中分别逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是( ) A ．前者基本没有改变、后者变棕黄色 B ．前者变棕黄色、后者也变棕黄色 C ．前者变棕黄色、后者基本没有改变 D ．前者、后者都基本没有改变 3．(双选)下列说法正确的是( ) A ．Fe 与稀HNO 3、稀H 2SO 4反应均有气泡产生，说明Fe 与两种酸均发生置换反应 B ．过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成 C ．浓硝酸中加入过量铁粉并加热，发生离子反应：Fe ＋3NO －3＋6H ＋=====△Fe 3＋＋3NO 2↑＋3H 2 O D ．用浓HNO 3与Cu 反应制备NO 2 4．铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是( ) A ．Fe 2(SO 4)3 B ．Na 2CO 3
C．KNO3D．FeSO4 5. 取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃片上，然后按顺序分别滴加65%的HNO3、98%的H2SO4和新制的氯水，三张试纸呈现的颜色分别是() A．白、红、白B．红、黑、白 C．红、红、红D．白、黑、白 6.将Cu、Zn混合物投入稀HNO3中，充分反应后，锌有剩余，则反应后的溶液中肯定不存在的是() ①Cu②Cu(NO3)2③HNO3④Zn(NO3)2 A．①和②B．②和③ C．①和③D．②和④ 7．木炭跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图所示装置)，下列有关说法不正确的是() A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 B．在Z导管出来的气体中有二氧化碳 C．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡 D．在Z导管口有红棕色气体出现 8. (双选)某单质跟浓硝酸反应，若参加反应的单质与硝酸的物质的量之比为1∶4，则该元素在反应中所显示的化合价可能是()
2020_2021学年高中化学第四章电化学基础2化学电源课时作业含解析新人教版选修4
课时作业19 化学电源 时间：45分钟满分：100分 一、选择题(每小题4分，共48分) 1．银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的电池反应是：Zn＋Ag2O＋H2O===2Ag＋Zn(OH)2，则负极上发生反应的物质是( D ) A．Ag B．Zn(OH)2 C．Ag2O D．Zn 解析：由题给总方程式得：Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2，故Zn为负极。 2．某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构见右图，电池总反应可表示为：2H2＋O2===2H2O，下列有关说法正确的是( D ) A．电子通过外电路从b极流向a极 B．b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－ C．每转移0.1 mol 电子，消耗1.12 L的H2 D．H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极 解析：由电池总反应方程式及原电池原理可知，充入H2的一极即a极是负极，充入O2的一极即b极是正极；电子由负极经外电路流向正极；电池内部阳离子即H＋移向正极，正极即b极的电极反应式应为：O2＋4H＋＋4e－===2H2O，故A项、B项错误，D项正确。C项没有指明标准状况，故C项错误。 3．有人设计出利用CH4和O2反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法中正确的是( A ) ①每消耗1 mol CH4可以向外电路提供8 mol e－ ②负极上CH4失去电子，电极反应式为 CH4＋10OH－－8e－===CO2－3＋7H2O ③负极上是O2获得电子，电极反应式为 O2＋2H2O＋4e－===4OH－
④电池放电时，溶液pH不断升高 A．①②B．①③C．①④D．③④ 解析：CH4在铂电极上发生类似于CH4在O2中燃烧的反应，即CH4→CO2，严格地讲生成的CO2还与KOH反应生成K2CO3，化合价升高，失去电子，是电池的负极，电极反应式为CH4＋10OH－－8e－===CO2－3＋7H2O,1 mol CH4参加反应有8 mol e－发生转移，O2在正极上发生反应，获得电子，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－。虽然正极产生OH－，负极消耗OH－，但从总反应CH4＋2O2＋2KOH===K2CO3＋3H2O可看出是消耗KOH，所以电池放电时溶液的pH不断下降，故①②正确，③④错误。故正确答案为A。 4．镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd 放电 ＋2NiO(OH)＋2H2O Cd(OH)2＋2Ni(OH)2。下列叙述中正确的是( C ) 充电 A．该电池放电的时候，负极材料是Ni(OH)2 B．放电时每转移3 mol电子时，正极有3 mol NiO(OH)被氧化 C．充电时，阴极附近pH增大 D．充电时，阳极反应是Cd(OH)2＋2e－===Cd＋2OH－ 解析：放电时为原电池原理，电池总反应为Cd＋2NiO(OH)＋2H2O===Cd(OH)2＋2Ni(OH)2，负极材料为Cd，负极电极反应式为Cd－2e－＋2OH－===Cd(OH)2，正极电极反应式为2NiO(OH)＋2e－＋2H2O===2Ni(OH)2＋2OH－，A错误；根据电极反应式知，放电时每转移3 mol电子，正极有 3 mol NiO(OH)被还原，B错误；充电时为电解原理，电解反应为Cd(OH)2＋2Ni(OH)2===Cd＋2NiO(OH)＋2H2O，阴极电极反应式为Cd(OH)2＋2e－===Cd＋2OH－，阴极附近碱性增强，pH增大，C正确；充电时的阳极电极反应式为2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===2NiO(OH)＋2H2O，D错误。 5．科学家成功开发出便携式固体氧化物燃料电池，它以丙烷气体为燃料。电池中的一极通入空气，另一极通入丙烷气体，电解质是固态氧化物，在熔融状态下能传导O2－。下列对该燃料电池的说法不正确的是( A ) A．在熔融电解质中，O2－由负极移向正极 B．该电池的总反应是：C3H8＋5O2===3CO2＋4H2O C．电路中每通过5 mol电子，约有5.6 L标准状况下的丙烷被完全氧化 D．通入丙烷的电极为电池负极，发生的电极反应为： C3H8－20e－＋10O2－===3CO2＋4H2O 解析：该燃料电池的化学反应原理是：C3H8＋5O2===3CO2＋4H2O，B正确；放电过程中通入丙烷的电极为负极：C3H8－20e－＋10O2－===3CO2＋4H2O，C、D正确；通入O2的电极为正极：O2＋4e－===2O2－，产生的O2－将向负极移动，A项错。