2018年中考化学真题分类金属活动性顺序及其应用含解析
专题分类：金属活动性顺序及其应用
1.（2018枣庄）某兴趣小组进行实验探究，向盛有硝酸亚铁和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的锌粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生下列说法正确的是（）A．滤液中一定含有Zn2+和Fe2+，一定没有Ag+
B．滤液中一定含有Zn2+，一定没有Fe2+和Ag+
C．滤渣中一定含有银，可能含有锌和铁
D．滤渣中一定含有银和铁，可能含有锌
解析：A、向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中一定含有铁，即硝酸银完全反应，滤液中不含有银离子，一定含有锌和硝酸银、硝酸亚铁反应生成的锌离子，不一定含有亚铁离子，这是因为如果硝酸亚铁完全反应时，则滤液中不含有亚铁离子，该选项说法不正确；
B、滤液中一定含有Zn2+，一定没有银离子，可能含有亚铁离子，这是因为如果硝酸亚铁部分和锌反应时，则滤液中含有亚铁离子，该选项说法不正确；
C、滤渣中一定含有银和铁，该选项说法不正确；
D、滤渣中一定含有银和铁，可能含有锌，该选项说法正确。
故选：D。
2.（2018巴中）有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y 没有变化，根据以上实验事实，判断X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（B）A．XYZ B．XZY C．YZX D．ZYX
【解析】有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应，说明X的金属活动性最强；把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化，说明Z的金属活动性比银强，Y的金属活动性比银弱，即Z＞Ag＞Y；则X、Y、Z三种金属的活动性由强至弱的顺序为X＞Z＞Y。
3.（2018自贡）现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中错误的是（C）
A．金属活动性：乙＞甲＞丙B．生成氢气的质量：甲＞乙＞丙
C．相对原子质量：乙＞丙＞甲 D．消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙
【解析】金属的活动性越强，与酸反应的速率越快，则金属活动性顺序乙＞甲＞丙，故选项A说法正确。完全反应生成氢气的质量甲＞乙＞丙，故选项B说法正确。化合价相同，产生的氢气质量与金属的相对原子质量成反比，产生氢气质量越多，说明该金属的相对原子质量越小，则相对原子质量丙＞乙＞甲，故选项C说法错误。生成氢气的质量来自于硫酸中氢元素的质量，生成氢气的质量越多，消耗的稀硫酸的质量越多，消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙，故选项D说法正确。
4.（2018衡阳）现有Y、Y、Z三种金属，如果把X、Y和Z分别放入稀硫酸中，X和Z溶解并产生气体，Y无变化；如果把X放入Z的盐溶液中，过一会儿，在X的表面有Z析出。根据以上实验事实，判断X，Y和Z的金属活动性顺序（C）
A．X＞Y＞Z B．Y＞Z＞X C．X＞Z＞Y D．Z＞X＞Y
【解析】把X、Y和Z分别放入稀硫酸中，X和Z溶解并产生气体，Y无变化，说明X和Z 的金属活动性比Y强；把X放入Z的盐溶液中，过一会儿，在X的表面有Z析出，说明X 比Z的金属活动性强，故X，Y和Z的金属活动性顺序为：X＞Z＞Y。
5.（2018衡阳）某不纯的铁5.6克与足量的稀硫酸反应生成0.23克氢气，则铁中混有的物质可能是（C）
A．锌B．碳C．铝D．银
【解析】铁、锌、铝和稀硫酸反应的化学方程式及其质量关系为：
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，
562
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，
652
2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑，
546
由铁和稀硫酸与反应可知，5.6g铁和稀硫酸完全反应生成0.2g氢气，当混有锌时生成氢气质量小于0.2g，当混有铝时生成氢气质量大于0.2g，当混有碳、银时生成氢气质量小于0.2g，由于反应生成0.23g氢气，因此含有的物质可能是铝。
6.（2018广州）有X、Y、Z三种金属片,分别放入稀硫酸中,X、Z表面有气泡产生,Y没有明显现象X放入ZCl n溶液,没有明显现象。判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是（B）A．X>Y>ZB．Z>X>YC．X>Z>YD．Y>X>Z
【解析】X、Z能与硫酸反应置换出氢气，Y不能，说明X、Z是氢前金属，Y是氢后金属，而X放入Z盐溶液中不能反应，说明Z金属性比X强，综上，金属活动性：Z>X>Y，故选B。
7.（2018连云港）已知：金属X在常温下能与空气中的氧气反应，而金属Y和Z不能；将Y、Z分别投入稀盐酸中，Y溶解并产生气泡，Z无变化。下列说法正确的是（D）
A．X氧化物的化学式只能表示为XO
B．Y能将X从它的盐溶液中置换出来
C．Z在自然界中只能以单质形式存在
D．三种金属的活动性顺序：X＞Y＞Z
【解析】铝在常温下能与空气中的氧气反应生成Al2O3，该选项A说法不正确；金属X在常温下能与空气中的氧气反应，而金属Y和Z不能，说明X比Y和Z活泼，因此Y不能将X 从它的盐溶液中置换出来，该选项B说法不正确；Z在自然界中可能以单质形式存在，也可能以化合物形式存在，例如铜不能和稀盐酸反应，但是铜矿石中的铜以化合物形式存在，该选项C说法不正确；金属X在常温下能与空气中的氧气反应，而金属Y和Z不能，说明X 比Y、Z活泼，将Y、Z分别投入稀盐酸中，Y溶解并产生气泡，Z无变化，说明Y比Z活泼，因此三种金属的活动性顺序：X＞Y＞Z，该选项D说法正确。
8.（2018德州）金属锰与氯化亚铁溶液可发生如下反应：Mn+FeCl2═MnCl2+Fe，下列说法错误的是（D）
A．该反应属于置换反应B．锰的金属活动性比铁强
C．锰能置换出盐酸中的氢D．反应前后元素化合价都不变
【解析】该反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，是置换反应，A正确；锰能将铁置换出来，故锰的金属活动性比铁强，B正确；锰的金属活动性比铁强，铁在氢前，故锰在氢前，故锰能置换出盐酸中的氢，C正确；反应前后锰元素和铁元素的化合价都改变了，D错误。
9.（2018临沂）向Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，再向滤渣中加入稀盐酸，发现没有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是（）
A．Fe、Cu B．Cu、Ag C．Cu D．Ag
【解析】向Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉时，铁先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，后和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜。充分反应后过滤，再向滤渣中加入稀盐酸，发现没有气泡产生，说明滤渣中不含有铁，则滤渣中一定含有的物质是铁和硝酸银反应生成的银。
10.（2018成都）探究锌、铜、镁的金属活动性时，下列现象、分析或结论正确的是（C）
A．盐酸的浓度可以不同B．铜片表面有气泡
C．镁片的试管表面发烫D．活动性Cu＞Zn＞Mg
【解析】探究锌、铜、镁的金属活动性时，要注意变量的控制，注意要除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的，则盐酸的浓度必须相同，故选项A说法错误。铜的金属活动性比氢弱，与稀盐酸不反应，铜片表面无明显变化，故选项B说法错误。金属与酸的反应属于放热反应，镁片的试管表面发烫，故选项C说法正确。根据金属活动性顺序，可知活动性Mg ＞Zn＞Cu，故选项D说法错误。
11.（2018荆州）下列金属中，金属活动性最强的是（B）
A．铁B．镁C．锌D．铜
【解析】铁、镁、锌、铝四种金属中镁的位置最靠前，故金属活动性最强的是镁。
12.（2018岳阳）甲、乙、丙、丁四种金属，只有丙在自然界中主要以单质形式存在，用甲制的容器不能盛放丁盐的水溶液，用乙制的容器却可以盛放丁盐的水溶液。由此推断四种金属的活动性由强到弱的顺序是（B）
A．丙＞乙＞甲＞丁B．甲＞丁＞乙＞丙C．丁＞甲＞乙＞丙D．甲＞乙＞丁＞丙【解析】只有丙在自然界中主要以单质形式存在，说明丙最不活泼，用甲制的容器不能盛放丁盐的水溶液，说明甲比丁活泼，用乙制的容器却可以盛放丁盐的水溶液，说明丁比乙活泼，
因此四种金属的活动性由强到弱的顺序是甲＞丁＞乙＞丙。
13.（2018娄底）化学趣味小组在学习了金属的化学性质后，对金属R的活动性进行探究发现：将金属R放入稀盐酸中，观察到有气泡产生（该反应的化学方程式可表示为：R+2HCl2=RCl2+H2↑），将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。下列化学方程式书写错误的是（A）A．R+MgSO4=RSO4+Mg B．R+CuSO4=RSO4+Cu
C．R+H2SO4=RSO4+H2↑D．2A1+3RSO4=Al2（SO4）3+3R
【解析】将金属R放入稀盐酸中，观察到有气泡产生，说明活动性R＞H；由R+2HCl2=RCl2+H2↑可知，R在化合物中显+2价；将R放入ZnSO4溶液中无任何变化，说明金属活动性Zn＞R。由于金属活动性Mg＞Zn＞R，所以R不能与MgSO4反应，A错误；由于金属活动性R＞H＞Cu，所以R能与CuSO4反应，化学方程式R+CuSO4=RSO4+Cu，B正确；由于金属活动性R＞H，所以R能与H2SO4反应，化学方程式R+H2SO4=RSO4+H2↑，C正确；由于金属活动性Al＞Zn＞R，所以Al能与RSO4反应，化学方程式2A1+3RSO4=Al2（SO4）3+3R，D正确。
14.（2018宜昌）取一定量的Mg放入Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中充分反应后过滤，得到固体和滤液。下列说法错误的是（）
A．固体中只有Ag时，滤液一定呈蓝色
B．固体中有Cu和Ag时，滤液一定呈无色
C．固体中一定有Ag，滤液中可能有AgNO3
D．固体中可能有Cu，滤液中一定有Mg（NO3）2
解析：A、固体中只有Ag时，说明镁只和硝酸银反应，没有和硝酸铜反应，滤液中含有硫酸铜，一定呈蓝色，故选项说法正确；
B、固体中有Cu和Ag时，可能是镁置换了部分硫酸铜，滤液可能呈蓝色，故选项说法错误；
C、镁优先与硝酸银反应，所以固体中一定有Ag，如果硝酸银过量，镁完全反应，滤液中可能有AgNO3，故选项说法正确；
D、镁先和硝酸银反应，后和硝酸铜反应，所以固体中可能有Cu，镁和硝酸银、硝酸铜反应都会生成硝酸镁，所以滤液中一定有Mg（NO3）2，故选项说法正确。
故选：B。
15.（2018聊城）下列各组物质不能验证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱的是（B）
A．稀盐酸B．MgSO4溶液FeCu
C．MgFeSO4溶液Cu D．MgSO4溶液FeCu（NO3）2溶液
【解析】Mg、Fe都能与稀盐酸反应，且镁的反应比铁剧烈，铜不能与稀硫酸反应，能比较
Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱，A不符合题意；FeCu都不与MgSO4溶液，说明镁＞铁、铜，但不能比较铁、铜的金属活动性大小，不能验证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱，故B符合题意；铜不能与FeSO4溶液反应，说明铁＞铜，Mg能与FeSO4溶液反应生，说明镁＞铁，能验证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱，故C不符合题意；铁能与Cu（NO3）2溶液反应，说明铁＞铜，Fe不能与MgSO4溶液反应，说明镁＞铁，可以证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱，故D不符合题意。
16.（2018新疆）如图是探究铁和铜金属活动性实验，关于此实验说法错误的是（B）
A．铁丝需要砂纸打磨
B．溶液由蓝色变为无色
C．金属活动性强弱：Fe＞Cu
D．化学反应方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
【解析】铁丝表面容易产生铁锈，因此实验前需要砂纸打磨；铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，溶液由蓝色变成浅绿色；铁能和硫酸铜反应，说明铁比铜活泼；铁和硫酸铜反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO。
17.（2018襄阳）向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉，反应过程中，测得混合物中溶液的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。有关该反应过程中的下列说法正确的是
A.a点，向溶液中滴加稀盐酸，无白色沉淀
B.c点，向过滤后得到的固体中滴加稀盐酸，无气泡产生
C.d点，溶液中的溶质为Fe(NO3)2和Cu(NO3)2
D.e点，过滤后得到的固体中只含有2种物质
【答案】B
【解析】铁比铜活泼，铜比银活泼，向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁，
铁先和硝酸银反应，当硝酸银完全反应后，再和硝酸铜反应。A、在a点时，硝酸银没有全部参加反应，溶液中含有硝酸银、硝酸铜和生成的硝酸亚铁，向溶液中滴加稀盐酸，硝酸银
与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，有白色沉淀，错误；B、在c点，硝酸银已完全反应，硝酸铜没有全部参加反应，过滤后得到的固体是银与铜的混合物，银与铜都不能与盐酸反应，滴加稀盐酸，无气泡产生，正确；C、在d点，硝酸银、硝酸铜已完全反应，溶液中溶质是反应生成的Fe(NO3)2没有Cu(NO3)2，错误；D、在e点，铁粉已经过量，过滤后得到的固体中有银、铜、铁3种物质，错误。故选B。
18.（2018随州）金属及其制品是现代生活中不可缺少的材料和工具。
(1)日常生活中，切菜刀采用的防锈措施是__________________________。
(2)某化学实验兴趣小组的同学向含有Fe(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是___，滤液中可能含有的物质是___________。
【答案】(1).保持铁刀表面的清洁和干燥或洗净、擦干(2). Fe、Cu或铁、铜(3). Fe(NO3)2或硝酸亚铁
【解析】本题考查了防止铁生锈的方法和金属的化学性质。根据金属活动性顺序进行分析。
(1)日常生活中，切菜刀采用的防锈措施是保持铁刀表面的清洁和干燥或洗净、擦干；
(2)镁的金属活动性比铁、铜强，在Fe(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定质量的镁粉，镁先与硝酸铜溶液反应生成硝酸镁溶液和铜，硝酸铜反应完，若还有镁粉，镁才能与硝酸亚铁溶液反应生成硝酸镁溶液和铁，充分反应后过滤，滤渣中一定含有铜，可能含有铁和镁（过量的），铜不与稀硫酸反应，铁能与稀硫酸反应生成氢气，向滤渣中滴加稀硫酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是铜和铁（或Cu、Fe），可能含有镁，滤液中一定存在反应生成的硝酸镁，可能含有的物质是Fe(NO3)2（或硝酸亚铁）。
有关金属活动性顺序表应用教学内容
有关金属活动性顺序表应用的常见题型解析 一、考查的方式： 金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用，其应用在中学化学中占有重要地位，是中考考查的重点内容。考查的方式和题型大致有以下几种： （1）、判断在溶液中的反应能否发生； （2）、根据几种不同金属与酸溶液、盐溶液反应的现象，判断金属的活动性顺序；（3）、设计实验，验证金属的活动性顺序； （4）、根据不同金属与酸反应的图像关系，判断金属的活动性顺序并比较相对原子质量的大小； （5）、给出金属与盐溶液的反应，判断滤液滤渣的成分； （6）、应用金属活动性顺序，对工业废水进行回收金属的处理； 二、对于金属活动性顺序，应从下面几个方面加以理解： 1.金属与酸发生反应 (1）在金属活动性顺序中排在（H）前面的金属，可以与酸反应，放出氢气。 （2）这里的酸溶液不能是强氧化性的酸（如浓硫酸、硝酸等） （3）K、Ca、Na除与酸反应外，还能与水在常温下发生置换反应，其余金属则不能。2．金属与盐（溶液）发生置换反应 （1）在金属活动性顺序中只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，而与H的位置无关。但K、Ca、Na等金属例外，由于它们过于活泼，与盐溶液不发生置换反应，而是先与溶液中的水发生反应。 （2）参加反应的盐，必须能够形成溶液，也就是说，盐不能是难溶于水的物质，如Cu和难溶于水的AgCl就不能发生反应，尽管铜的活动性强于银。
（3）如果某盐溶液中含有几种金属离子，向其中加入某一金属且加入的金属活动性最强， 最先发生的反应，根据其规律，应认为金属和活动性最弱的那一种金属的阳离子最先发生反应。 有关金属活动性顺序表的考查是历年来中考命题的热点，但也是一个难点。现将中考化 学中的有关考题加以整理，供同学们参考。 三、题型： 1、金属活动性强弱的推断 例1．（恩施中考题）对甲、乙、丙三种金属活动性的实验研究过程如下：(1）取大小 相等的三种金属片，分别放入CuSO 4 溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有现象。（2）取大小相等的甲、丙两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，甲、丙表面都产生气泡，但甲产生气泡的速度明显比丙的快。则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（）A．甲>丙>乙 B．丙>乙>甲 C．甲>乙>丙 D ．丙>甲>乙 例2．（咸宁市中考题）有X、Y、Z三种金属，如果把X和Z分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Z不反应；把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化。根据以上实验事实，回答下列问题： （1）X、Y和Z的金属活动性由强到弱的顺序为； （2）举出符合上述金属活动性顺序的三种常见金属(写化学式）；并写出在Z 表面有银析出反应的化学方程式。 2、金属活动性强弱的验证 例3．（黄石市中考题）某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四 种方案：①将Zn、Cu分别加入到FeSO 4溶液中；②将Zn、Cu分别加入到ZnSO 4 溶液中；③将 Zn分别加入到FeSO 4、CuSO 4 溶液中；④将Fe 分别加入到ZnSO 4 、CuSO 4 溶液中（）
2018年中考化学真题分类金属活动性顺序及其应用含解析
专题分类：金属活动性顺序及其应用 1.（2018枣庄）某兴趣小组进行实验探究，向盛有硝酸亚铁和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的锌粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生下列说法正确的是（）A．滤液中一定含有Zn2+和Fe2+，一定没有Ag+ B．滤液中一定含有Zn2+，一定没有Fe2+和Ag+ C．滤渣中一定含有银，可能含有锌和铁 D．滤渣中一定含有银和铁，可能含有锌 解析：A、向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中一定含有铁，即硝酸银完全反应，滤液中不含有银离子，一定含有锌和硝酸银、硝酸亚铁反应生成的锌离子，不一定含有亚铁离子，这是因为如果硝酸亚铁完全反应时，则滤液中不含有亚铁离子，该选项说法不正确； B、滤液中一定含有Zn2+，一定没有银离子，可能含有亚铁离子，这是因为如果硝酸亚铁部分和锌反应时，则滤液中含有亚铁离子，该选项说法不正确； C、滤渣中一定含有银和铁，该选项说法不正确； D、滤渣中一定含有银和铁，可能含有锌，该选项说法正确。 故选：D。 2.（2018巴中）有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y 没有变化，根据以上实验事实，判断X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（B）A．XYZ B．XZY C．YZX D．ZYX 【解析】有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应，说明X的金属活动性最强；把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化，说明Z的金属活动性比银强，Y的金属活动性比银弱，即Z＞Ag＞Y；则X、Y、Z三种金属的活动性由强至弱的顺序为X＞Z＞Y。 3.（2018自贡）现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中错误的是（C）
金属活动性顺序(教案)
第2课时金属活动性顺序 课标要求 【教学目标】 1.知识与技能 (1)通过实验判断金属的活泼性程度。 (2)通过对金属活动性顺序的学习，能对有关的置换反应进行简单的判断，并能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。 2.过程与方法 (1)课堂中，教师组织、引导和点拨，学生通过实验探究和讨论交流，认识金属的活动性顺序。 (2)初步学会运用观察、实验等方法获取信息、能用化学语言表达有关信息。 (3)初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息加工使学生逐步形成良好学习习惯和方法。 3.情感态度与价值观 (1)通过金属与金属化合物溶液的对比实验，初步形成仔细观察实验现象的习惯，建立从细微实验现象差别分析得出实验结论的意识。 (2)“真假黄金饰物”的鉴别，使学生体会到化学从生活中来，到生活中去的学习价值，激发学生学习化学的兴趣，培养学生的合作意识。 【教学重点】 金属活动性顺序。 【教学难点】 1.对金属活动性顺序的初步探究。 2.金属活动性顺序的应用。 【教具准备】 锌片、铁丝、铜丝、铝丝、CuS0 4溶液、AgN0 3 溶液、NaCl溶液、Al 2 （S04) 3 溶液、 试管(若干）等。 教学过程 【复习导入】 上节课我们学习了金属与氧气的反应，金属与酸的反应以及置换反应的概念，现在让我们通过一组实验来探究金属与盐溶液的反应。 【活动与探究】 请同学们分组完成课本P 11～P 12 实验，并记录好反应现象。 通过上述实验我们发现什么问题？（用化学方程式描述实验结果）【交流回答】
根据上述反应，同学们能否得出铜、铝、银的金属活动性顺序？ 【得出结论】 金属活动性:A1>Cu>Ag 【归纳总结】 经过了许多类似上述实验的探究过程，人们进行认真的去伪存真，由表及里的分析，归纳总结出了常见金属的活动性顺序： 在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。同学们是否发现:金属活动性顺序中为什么有氢的位置，有何作用？金属活动性顺序在化学学习和研究中有何重要应用呢？ 【交流回答】 排在氢前的金属能置换出酸中的氢，生成氢气，而排在氢后的金属不能置换出酸中的氢（即不反应）。 【复习提问】 我们已经知道:金属能跟金属化合物溶液反应，是否所有金属都能与金属化合物溶液反应呢？金属与金属化合物溶液反应应满足什么条件？下面请同学们利用手中仪器和药品完成下列实验探究活动：探究金属与金属化合物溶液的反应。【活动与探究】 实验目的:探究金属是否都能与盐溶液反应。 实验用品:锌片、铁丝、铜丝、CuS0 4溶液、AgN0 3 溶液、NaCl溶液、试管（若干） 实验要求:取3支试管，分别加人一小片锌片、铁丝、铜丝然后分别加人CuS0 4 溶液，AgN0 3 溶液，NaCl溶液，仔细观察并记录实验现象，填写实验报告。 【提出问题】
中考化学考点解读：金属活动性顺序
“金属活动性顺序”是初中化学中的重点和难点，也是中考化学的热点考查内容之一。从每年的中考试卷评析中可以发现：同学们在应用相关知识解决问题时屡有失误。为帮助同学们了解这一考点的命题方向及题型，走出解题误区，现结合各地中考试卷，将相关题型及解题注意事项小结如下： 【考点1】考查金属活动性顺序的内容 ★知识链接： 由金属活动性顺序的内容可知：活动性最强的金属是K，活动性最弱的金属是Au，能跟酸发生置换反应的金属的化学活动性比氢(H)强，能把另一金属从其可溶性盐溶液中置换出来的金属的活动性比盐中金属的活动性强。 ◎例1、经过课外学习，小明发现镍（Ni）也能排入下列金属活动性顺序中：K、________、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Ni、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au （1）用元素符号将上述金属活动性顺序补充完整。 （2）已知镍盐中镍元素显+2价。写出一个有金属镍参加的置换反应的化学方程式：________。 解析：本题主要考查金属活动性顺序的内容及其应用，属记忆及简单应用考题。（1）根据金属活动性顺序的内容可知：所缺金属为Ca；（2）金属Ni的活动性比金属铜、金属汞强，所以金属Ni能够跟铜、汞等的可溶性盐溶液发生置换反应。如：Ni+CuSO4=NiSO4+Cu或Ni+Hg(NO3)2=Ni(NO3)2+Hg等。（只要合理并符合要求即可） 【考点2】考查金属与酸之间的置换反应 ★知识链接：金属与酸发生置换反应产生氢气应具备的条件是：（1）金属的位置:在金属活动性顺序中，金属的位置要在氢(H)的前面；(2)酸要用无氧化性的酸，如盐酸、稀硫酸等；（3）硝酸具有氧化性与金属反应时一般生成水而不生成氢气，因而不发生置换反应。
化学《金属活动性顺序》优质教案、教学设计
《金属的活动性顺序》教学设计 教学目标： 1.知识与技能目标： 1)知道并会运用金属活动性顺序表判断金属与酸、与盐的反应。 2)掌握不同金属活动性顺序大小的判断方法及实验方案。 2.过程与方法目标：通过知识的再现与深度学习，熟练掌握金属活动性顺序表的应用。 3.情感态度与价值观目标：了解金属活动性顺序表在生产、生活中的应用。 教学重点、难点： 重点：金属活动性顺序表在生产、生活中的应用。 难点：会运用金属活动性顺序表判断金属与酸、与盐的反应。 教学方法：小组合作，交流讨论 教学手段：多媒体辅助教学
】 】 【复习导入】 新课导入 活动一 我会总结 回顾金属活动性顺序： 回顾 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) 归纳 Cu Hg Ag Pt Au 学生 【问题引入】我们如何利用金属活动性顺 直观 感知 序解决实际生活、生产中问题？ 问题 情景思考 【图片展示】如何判断金属的活动性顺 小组 序？ （金属与酸、与盐反应） 合作 讨论 交流 金属活动性顺序： 学 生 1. 根据金属与酸反应的剧烈程度和产 梳 理生氢气的速度判断。 归纳 2. 根据金属能不能把另一种金属从该 金属化合 物的溶液中置换出来判断。 激发学生学习兴趣， 调动学习的积 极性 培养学 生分析问题和解决问题的能 力 引导学 生转化为个人的学习 能力 【 【
】 】 活动二 我会总结 活动三 【问题 2】判断反应后溶液质量的增减 思考 例题展示：将一定质量的锌分别加入下 小组 列溶液中，反应后所得溶液的质量如何 合作 变化？ 交流 ①加入 HCl 溶液 回答 ②加入硫酸铜溶液 ③加入硝酸银溶液 判断反应后溶液质量的增减： 学生规律:1、金属与酸反应后溶液质量增 梳理加。 归纳 2、金属 A+盐==金属 B+盐 相对原子质量金属 A ＞金属 B 时，溶液质量增加；相对原子质量金属 A ＜ 金属 B 时，溶液质量减少。 判断金属跟混合盐溶液反应的情况： 金属活动性顺序内容回顾，例题引导： 思考往硝酸铜和硝酸银混合溶液中，加入一 小组 定量的铁粉，充分反应后过滤，测得滤 合作 渣中只含一种金属，该金属是( ) 交流 A Cu B Ag C Fe 回答 学会分析解决问题的一般思路 引导学 生发现 并总结 规律 学生通过问题情境掌 握金属与混合盐溶液 【 【
金属活动性顺序练习题
1.为验证a、b、c三种金属的活动性，将它们分别投入稀盐酸中，只有c不能与盐酸作用产生气体。再把a投入b的硝酸盐溶液中,在a的表面有b析出。则三种金属的活动性顺序为 A.b＞a＞c B.a＞b＞c C.b＞c＞a D.c＞a＞b 2．将洁净的铁丝浸入AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中，一段时间后，铁丝表面覆盖了一 层固体物质，这层物质是下列的 A．Zn B．Ag C．Ag和Zn D．Zn和Fe 3．向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量 ．．．的铜粉。充分反应后过滤，则滤出的 固体中，一定 ．．含有的金属是下列的( ) A Ag B．Cu C．Ag、Cu D．无法确定 4. 向AgNO3、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量铁粉，充分反应后，过滤，向滤液中滴入NaCl溶液，有白色沉淀产生。则下列对滤渣成分的判断中，正确的是 A. 只有Fe和Ag B. 只有Zn和Ag C. 只有Ag D. 只有Fe 5．将一定量的铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸锌的混合溶液中，待充分反应后过滤，向滤渣中加入稀硫酸，有气体产生，则在滤渣中： A．只有银 B．只有银和铁 C．可能含有锌 D．一定有银、铁、锌 6. 金(Au)、银(Ag)、铜(Cu)曾长期作为货币金属进行流通，我国有着悠久的金属货币历史和丰富的货币文化。下列关于金、银、铜三种金属的说法中，错误的是（） A. 金、银、铜都属于不活泼金属 B. 单质铜可以将银从硝酸银溶液中置换出来 C. 黄铜（为铜、锌合金）貌似黄金，有人以此冒充黄金行骗，其真伪可用稀盐酸鉴别 D. 三种金属原子失去电子能力的大小顺序为：金原子的>银原子的>铜原子的 1、下列各组金属中，活动性由弱到强的是（） A、Cu、Fe、Zn B、Al、Mg、Zn C、Zn、Fe、Hg D、Mg、Zn、Al 2、下列各组物质恰好完全反应，所得溶液的颜色是无色的是（）
有关金属活动性顺序表应用
有关金属活动性顺序表应用
有关金属活动性顺序表应用的常见题型解析 一、考查的方式： 金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用，其应用在中学化学中占有重要地位，是中考考查的重点内容。考查的方式和题型大致有以下几种： （1）、判断在溶液中的反应能否发生； （2）、根据几种不同金属与酸溶液、盐溶液反应的现象，判断金属的活动性顺序；（3）、设计实验，验证金属的活动性顺序； （4）、根据不同金属与酸反应的图像关系，判断金属的活动性顺序并比较相对原子质量的大小； （5）、给出金属与盐溶液的反应，判断滤液滤渣的成分； （6）、应用金属活动性顺序，对工业废水进行回收金属的处理； 二、对于金属活动性顺序，应从下面几个方面加以理解： 1.金属与酸发生反应 (1）在金属活动性顺序中排在（H）前面的金属，可以与酸反应，放出氢气。 （2）这里的酸溶液不能是强氧化性的酸（如浓硫酸、硝酸等） （3）K、Ca、Na除与酸反应外，还能与水在常温下发生置换反应，其余金属则不能。2．金属与盐（溶液）发生置换反应 （1）在金属活动性顺序中只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，而与H的位置无关。但K、Ca、Na等金属例外，由于它们过于活泼，与盐溶液不发生置换反应，而是先与溶液中的水发生反应。 （2）参加反应的盐，必须能够形成溶液，也就是说，盐不能是难溶于水的物质，如Cu和难溶于水的AgCl就不能发生反应，尽管铜的活动性强于银。
（3）如果某盐溶液中含有几种金属离子，向其中加入某一金属且加入的金属活动性最强， 最先发生的反应，根据其规律，应认为金属和活动性最弱的那一种金属的阳离子最先发生反应。 有关金属活动性顺序表的考查是历年来中考命题的热点，但也是一个难点。现将中考化 学中的有关考题加以整理，供同学们参考。 三、题型： 1、金属活动性强弱的推断 例1．（恩施中考题）对甲、乙、丙三种金属活动性的实验研究过程如下：(1）取大小 相等的三种金属片，分别放入CuSO 4 溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有现象。（2）取大小相等的甲、丙两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，甲、丙表面都产生气泡，但甲产生气泡的速度明显比丙的快。则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（）A．甲>丙>乙 B．丙>乙>甲 C．甲>乙>丙 D ．丙>甲>乙 例2．（咸宁市中考题）有X、Y、Z三种金属，如果把X和Z分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Z不反应；把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化。根据以上实验事实，回答下列问题： （1）X、Y和Z的金属活动性由强到弱的顺序为； （2）举出符合上述金属活动性顺序的三种常见金属(写化学式）；并写出在Z 表面有银析出反应的化学方程式。 2、金属活动性强弱的验证 例3．（黄石市中考题）某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四 种方案：①将Zn、Cu分别加入到FeSO 4溶液中；②将Zn、Cu分别加入到ZnSO 4 溶液中；③ 将Zn分别加入到FeSO 4、CuSO 4 溶液中；④将Fe 分别加入到ZnSO 4 、CuSO 4 溶液中（） A．①或④ B．①或② C．②或③ D．③或④
化学人教版九年级下册金属活动性顺序练习题
金属活动性顺序专题练习 第一组判断反应能否发生 1. 下列物质能由金属与酸发生置换反应制得的是( ) (A) 硫酸铜 (B) 氯化铁(C) 硫酸锌 (D)氯化汞 2.下列不能用于制取氯化锌的一组原料是( ) (A)锌和盐酸(B)锌和氯化银 (C)锌和氯化铜 3.下列即能与稀硫酸反应生成氢气,又能置换出硝酸汞溶液中汞单质的金属是( ) (A) Cu (B) Fe (C) Ag 4.已知X、Y、Z三种金属的活动性顺序为X > Y > Z ,则下列反应一定能发生的是( ) (A) Y和盐酸 (B) Z和稀硫酸 (C) Y和X盐的溶液 (D) X和Z的盐溶液 5.有X、Y、Z三种金属,其金属活动性由强到弱的顺序可排列为Z、X、Y,?则下列方程式一定正确的是( ) (A)Y+Z(NO3)=Y(NO3)2+Z(B) X+H2SO4=XSO4+H2↑(C)X+Y(NO3)2=X(NO3)2+Y(D)Z+2HCl=ZCl2+H2↑第二组：已知某反应能进行，判断未知金属的活动性顺序 1.有A、B、C三种金属,将C和B浸入稀盐酸中,B溶解而C不溶解,将C浸入A的硝酸盐溶液中,其表面有析出的A,则这三种金属活动性顺序是( ) (A) A > B > C (B) B > A > C (C) B > C > A (D) C > B > A 2.有下列在溶液中能发生的置换反应: A + R(NO3)2= R + A(NO3)2, M + A(NO3)2= A + M(NO3)2, 由此判断A、R、M三种金属的活动性顺序是( ) (A) A > R > M (B) R > M > A (C) M > R > A (D) M > A > R 3.有X、Y、Z三种金属,把Y投入XCl2溶液中,溶液质量增加; 把X投入Z(NO3)2溶液中,溶液质量减少. 金属X、Y、Z依次是( ) (A)Zn Ag Cu (B)Cu Zn Hg (C)Hg Cu Mg (D)Fe Mg Cu 4．Ｘ、Ｙ、Ｚ三种金属。把Ｚ放入X(NO3)2溶液中有Ｘ析出；把Ｙ放入ZCl2溶液中生成YCl2。符合上述事实的金属X、Y、Z依次是是（） (A)Hg、Fe、Cu (B)Ag、Fe、Cu (C)Cu、Zn、Fe (D)Hg、Al、Cu 5．已知X、Y、Z三种金属，它们在溶液中能发生如下反应： X + YCl2→ XCl2 + Y, Z + XCl2→ ZCl2 + X, X + HCl → XCl2 + H2↑则三种金属活动性顺序表里的位置可能是（） （A）Z、X、Y、（H）（B）Y、（H）、X、Z （C）X、Y、（H）、Z （D）Z、X、（H）、Y 第三组实验验证金属活动性顺序 1. 分别用以下4组物质测定锌和铜的活动性顺序：①Zn、Cu、H2SO4溶液②Zn、Cu、MgSO4溶液③Zn、Cu、AgNO3溶液④ Zn、Cu、FeSO4溶液。仅用组内物质就能直接达到目的的是 ( ) （A）①②（B）①④（C）②③（D）③④ 2.要验证镁,铁,铜三种金属活动顺序,仅用组内物质可直接进行实验验证的是( )
金属的化学性质和金属活动性顺序复习第二课时教学设计
金属的化学性质和金属活动性顺序复习 第二课时教学设计 本资料为woRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址 复习---金属的化学性质和金属活动性顺序[第2课时]教学设计 教学设计思路： 本节课的设计理念是通过教师引导，学生自主学习的新型课堂模式。通过提出问题、讨论、思考、分析、归纳等过程，提升学生对原有知识进行整理、运用、总结的能力。本节复习课既重视学习结果，也重视学习过程，通过开放式的教学培养学解决实际问题的能力。 教学目标： 知识与技能：1.再次认识金属的化学性质，复习金属的反应规律及金属活动性顺序； 2.学会比较金属活动性强弱的方法 3.利用金属活动性顺序进行简单的金属回收处理，并归纳以金属为主线的工业流程的一般步骤。 过程与方法：1.在学案思考、交流、讨论过程中，学生形成对知识总结归纳的习惯和概括能力。 2.在设计实验过程中，提高实验设计和分析能力。 情感态度价值观：1.养成勤于思考、勇于探索的科学
精神； 2.形成环保意识和社会道德责任感。 教学重点： .归纳出比较金属活动性强弱的方法 2.归纳出以金属为主线的工业流程图的一般步骤 教学难点： 设计实验比较金属活动性强弱 教学过程： 教学环节 教师活动 学生活动 设计意图 新课引入 【引入】上一节我们已经学习了金属的化学性质与活动性顺序第一课时的内容，知道了金属的反应规律及活动性顺序，这些反应在生活中都有广泛的应用，今天我们就把这部分知识的应用及考点的运用进行学习并总结归纳。【板书】金属的化学性质和金属活动性顺序 【提问】请同学回顾上一节的知识并回答学案中[知识回顾]的内容 【板书】 氧气
△：金属+ 酸 盐 学生代表回答，学生完善学案中的答案： 、金属的化学性质： ①金属+氧气 金属氧化物 ②金属（H前）+酸 盐+氢气 ③金属+盐溶液 新金属+新盐 2、金属活动性顺序 kcaNamgAlZnFeSnPbcuHgAgPtAu 回忆巩固金属的反应规律及活动性顺序 一、比较金属活动性强弱的方法 【提问】金属的这些化学反应的程度与金属的什么性质有关？ 【过渡】对，反应的剧烈程度与金属的活动性顺序有关。今天我们的第一项内容就是学习如何比较金属的活动性顺序。
金属及非金属活动性顺序表
金属活动性顺序表 Li、Cs、Rb、K、Ra 、Ba 、Sr、Ca、Na 、Ac、La、Ce、Pr 、Nd 、Pm 锂、铯、铷、钾、镭、钡、锶、钙、钠、锕、镧、铈、镨、钕、钷、 Sm 、Eu、Gd 、Tb 、Y 、Mg 、Dy、 Am 、Ho、Er 、Tm 、Yb、Lu 、(H)、Sc、Pu 、Th 、Np 、Be 钐、铕、钆、铽、钇、镁、镅、镝、钬、铒、铥、镱、镥、（氢）、钪、钚、钍、镎、铍、 Uv、Hf 、Al 、Ti 、Zr 、V 、Mn、Nb、Zn、Cr 、Ga 、Fe 、Cd 、In 、Tl 、Co 铀、铪、铝、钛、锆、钒、锰、铌、锌、铬、镓、铁、镉、铟、铊、钴、 Ni、Mo、Sn 、Pb 、(D2)、(H2)、Cu、Tc、Po、Hg 、Ag、Rh 、Pd 、Pt 、Au 镍、钼、锡、铅、（氘分子）、（氢分子）、铜、锝、钋、汞、银、铑、钯、铂、金 总之元素周期表里金属性越是左下方越强，越是右上方越弱。惰性气体（惰性气体为旧称，现称为稀有气体）不算。 各种金属的金属性从左到右递减，对应金属的简单的，一般正价的离子氧化性从左到右递增(特殊:Hg2+
有关金属活动性顺序表应用的常见题型解析
有关金属活动性顺序表应用的常见题型解析 对于金属活动性顺序，应从下面几个方面加以理解：1.金属与酸发生反应(1）在金属活动性顺序中排在（H）前面的金属，可以与酸反应，放出氢气。（2）这里的酸溶液不能是强氧化性的酸（如浓硫酸、硝酸等）（3）K、Ca、Na除与酸反应外，还能与水在常温下发生置换反应，其余金属则不能。2．金属与盐（溶液）发生置换反应（1）在金属活动性顺序中只有排在前面的金属才能把排在后面 的金属从其盐溶液中置换出来，而与H的位置无关。但K、Ca、Na等金属例外，由于它们过于活泼，与盐溶液不发生置换反应，而是先与溶液中的水发生反应。（2）参加反应的盐，必须能够形成溶液，也就是说，盐不能是难溶于水的物质，如Cu和难溶于水的AgCl就不能发生反应，尽管铜的活动性强于银。（3）如果某盐溶液中含有几种金属离子，向其中加入某一金属且加入的金属活动性最强，最先发生的反应，根据其规律，应认为金属和活动性最弱的那一种金属的阳离子最先发生反应。有关金属活动性顺序表的考查是历年来中考命题的热点，但也是一个难点。现将中考化学中的有关考题加以整理，供同学参考。一、金属活动性强弱的推断例1（2008年恩施自治州）对甲、乙、丙三种金属活动性的实验研究过程如下：(1）取大小相等的三
种金属片，分别放入CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有现象。（2）取大小相等的甲、丙两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，甲、丙表面都产生气泡，但甲产生气泡的速度明显比丙的快。则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（） A．甲>丙>乙B．丙>乙>甲C．甲>乙>丙 D ．丙>甲>乙【解析】甲、乙、丙三种金属分别放入CuSO4溶液中，只有乙没有现象，说明乙的活动性最弱，甲、丙分别放入相同的稀盐酸中，甲、丙表面都产生气泡，但甲产生气泡的速度明显比丙的快。说明甲的活动性比丙的强，故选A 【解析】根据表中提供的实验结果可知：X、Y、Z、W四种金属中只有X、W能和盐酸发生反应，说明X、W的活动性分别比Y、Z的强；Y能和Z的硝酸盐反应，说明Y的活动性强于Z；X能和W的硝酸盐反应，说明X活动性强于W；所以选A 例2．（2008年咸宁市）有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化。根据以上实验事实，回答下列问题：（1）X、Y和Z的金属活动性由强到弱的顺序为；（2）举出符合上述金属活动性顺序的三种常见金属(写化学 式）；并写出在Z表面有银析出反应的
初三化学 金属活动性顺序各类题型练习
金属活动性顺序各类题型训练 一、根据金属活动性顺序判断能否发生置换反应 1、判断下列反应能否发生，能发生的写出化学方程式 （1）铜和硝酸银（2）铜和稀硫酸 （3）铜和硝酸汞（4）铁和硫酸锌 二、判断置换反应的产物反应的先后次序是：在金属活动性顺序表里，排在越后面的，越易从混合物溶液里被置换出来。 2．白蚁能分泌蚁酸，其化学性质与盐酸相似。据此推断，下列最不容易被蚁酸腐蚀的是（） A 镀锌水管 B 大理石地板 C 铝合金门窗 D 铜制饰品 3．下列金属的利用不是由金属活动性决定的是（） A．用铁从含银废液中回收银B．锌与稀硫酸反应制取氢气 C．古代金银制品能保存至今D．用铝合金能制作门窗框架 4、把铁粉、锌粉放入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，滤出的金属中一定含有（） A、Fe B、Cu C、A g D、Cu和Ag 5．向CuSO4溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况可能出现的是：（） ①溶液中有Fe2+，不溶物为Fe、C u ②溶液中有Fe2+、Cu2+，不溶物为Fe ③溶液中有Fe2+、Cu2+，不溶物为Cu ④溶液中有Cu2+，不溶物为Fe A．②③ B．①④ C．①③ D．③④ 6、往AgNO 3和Cu(NO 3 )2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸， 无气泡产生。根据上述现象，你能得出的结论是（） A．滤渣中一定有Fe粉B．滤渣中一定有Cu粉C．滤液中一定有Fe2+ D．滤液中一定有Ag+、Cu 2+三、判断反应后金属或溶液的质量变化 7、在托盘天平两边各放一个等质量的烧杯，向其中分别注入相同质量、相同 质量分数的稀盐酸和稀硫酸，天平平衡。若向左边烧杯中投入少量锌粒，向 右边烧杯中投入等质量的镁条。待充分反应后，发现锌粒和镁条全部溶解， 则天平指针( ) A．向左边偏转B．向右边偏转 C．不偏转D．无法确定 8、在硫酸亚铁中加入下列哪种物质，反应后溶液的质量变大（） A、铜 B、锌 C 镁D、银 四、根据反应现象判断金属的活动性顺序 9、金属Ni、Mn分别放入其他三种金属X、Y、Z的盐溶液中，反应的结果和有无金属析出的情况如下表 所示，他们的金属活动性由强到弱的顺序为（） A．X Mn Y Ni Z B．Z Ni Y Mn X C．Z Mn Y Ni X D．X Mn Ni Y Z 10.等质量的三种金属分别与足量的盐酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关 系如右图，下列有关说法正确的是（金属不是K 、Na、Ca ）（） A．三种金属的活泼性顺序是a>b>c B．产生相同质量的氢气需要三种金属的质量关系是 a>b>c C．若三种金属在生成物中均显+2价，则三种金属的相对原子质量大小关系 是c>b>a D．质量相同的三种金属分别与足量的盐酸反应，消耗盐酸最多的是金属c 11．用相同质量的锌和铁分别跟足量的稀盐酸反应，反应情况如图(横坐标t表示反应时间，纵坐标m表
金属活动性顺序表应用的常见题型解析
金属活动性顺序及其应用复习学案 一、考查的方式： 属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用，其应用在中学化学中占有重要地位，是中考考查的重点内容。考查的方式和题型大致有以下几种： （1）判断在溶液中的反应能否发生； （2）根据几种不同金属与酸溶液、盐溶液反应的现象，判断金属的活动性顺序； （3）设计实验，验证金属的活动性顺序； （4）根据不同金属与酸反应的图像关系，判断金属的活动性顺序并比较相对原子质量的大小；（5）给出金属与盐溶液的反应，判断滤液滤渣的成分； （6）应用金属活动性顺序，对工业废水进行回收金属的处理； 二、对于金属活动性顺序，应从下面几个方面加以理解： 1.金属与酸发生反应 1）在金属活动性顺序中_______________金属，可以与酸反应，放出氢气。 （2）这里的酸溶液不能是强氧化性的酸（如浓硫酸、硝酸等） （3）K、Ca、Na除与酸反应外，还能与水在常温下发生置换反应，其余金属则不能。 2．金属与盐（溶液）发生置换反应 （1）在金属活动性顺序中只有____________金属才能把排在_______金属从_________中置换出来。但K、Ca、Na等金属例外，由于它们过于活泼，与盐溶液不发生置换反应，而是先与溶液中的水发生反应。 （2）参加反应的盐，必须能够形成____，也就是说，盐不能是难溶于水的物质 关金属活动性顺序表的考查是历年来中考命题的热点，但也是一个难点。现将中考化学中的有关考题加以整理，供同学们参考。 三、题型： （一）判断能否发生反应 例1下列金属跟酸能反应而放出氢气的是（） （A）Fe和稀H 2SO 4 (B)Ag和稀HCl （C）Zn和HNO 3 (D)Al和浓H 2 SO 4 例2下列反应的化学方程式中，正确的是：（） （A）Cu+2AgCl=2Ag+CuCl 2（B）Zn+2AgNO 3 =2Ag+Zn(NO 3 ) 2 （C）2Na+CuSO 4=Cu+Na 2 SO 4 （D）2Fe+3CuCl 2 =2FeCl 2 +3Cu
初三化学金属活动性顺序及其应用专题练习
初三化学第八单元 金属 专题练习 专题一、金属活动性顺序及其应用 题型一 依据现象对几种金属活动性顺序的判断 1．X 、Y 都能与稀硫酸反应放出氢气而Z 不能；Y 能从X 的盐溶液中置换出X 。则他们的金属活动性顺序为（ ） A ．X>Y>(H)>Z B ．Y>X>(H)>Z C ．X>Z>(H)>Y D ．Y>(H)>X>Z 2．将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，甲表面析出铜，乙没明显现象，据此判断，三种金属活动性顺序是 A ．甲>铜>乙 B ．乙>铜>甲 C ．铜>甲>乙 D ．甲>乙>铜 3．金属Ni 、Mn 分别放入其他三种金属X 、Y 、Z 的 盐溶液中，反应的结果和有无金属析出的情况如下表 所示，他们的金属活动性由强到弱的顺序为（ ） A ．X Mn Y Ni Z B ．Z Ni Y Mn X C ．Z Mn Y Ni X D ．X Mn Ni Y Z 4．X 、Y 、Z 、W 是四种不同的金属，为比较金属活动性 强弱，某同学利用这四种金属单质、盐酸、Z 的硝酸盐、 W 的硝酸盐进行有关实验。结果如下表（能发生置换反应 的记为“√”不能反应的记为“—”无标记的表示未作 实验）。这四种金属的活动性顺序为（ ） A ．X>W>Y>Z B ．X>Y>W>Z C ．W>X>Y>Z D ．Y>W>Z>X 题型二 根据金属活动性顺序判断金属与化合物溶液反应后滤渣滤液的成分 5．在氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，反应完全后滤出不溶物，再向滤液中加入一块薄铁，足够时间后，铁片上无任何变化。据此，你认为下列实验结论不正确的是（ ） A ．滤液中一定含有硫酸亚铁，不可能含有硫酸铜和硫酸 B ．滤出的不溶物中有铜，也可能有铁 C ．滤出的不溶物中一定有铜，但不可能有铁 D ．如果滤出的不溶物有铁，则一定有铜
金属及非金属活动性顺序表
金属活动性顺序表 Li、 Cs、 Rb、 K、 Ra 、Ba 、Sr、 Ca、 Na 、Ac、 La、 Ce、 Pr 、Nd 、Pm 锂、铯、铷、钾、镭、钡、锶、钙、钠、锕、镧、铈、镨、钕、钷、 Sm 、Eu、 Gd 、Tb 、Y 、Mg 、Dy、Am 、Ho、 Er 、Tm 、Yb、 Lu 、(H)、 Sc、 Pu 、Th 、Np 、Be 钐、铕、钆、铽、钇、镁、镅、镝、钬、铒、铥、镱、镥、（氢）、钪、钚、钍、镎、铍、 Uv、 Hf 、Al 、Ti 、Zr 、V 、Mn、 Nb、 Zn、 Cr 、Ga 、Fe 、Cd 、In 、Tl 、Co 铀、铪、铝、钛、锆、钒、锰、铌、锌、铬、镓、铁、镉、铟、铊、钴、 Ni、 Mo、 Sn 、Pb 、(D2)、 (H2)、 Cu、 Tc、 Po、 Hg 、Ag、 Rh 、Pd 、Pt 、Au 镍、钼、锡、铅、（氘分子）、（氢分子）、铜、锝、钋、汞、银、铑、钯、铂、金 总之元素周期表里金属性越是左下方越强，越是右上方越弱。惰性气体（惰性气体为旧称，现称为稀有气体）不算。 各种金属的金属性从左到右递减，对应金属的简单的，一般正价的离子氧化性从左到右递增(特殊:Hg2+
金属活动性顺序表知识点及专题复习
金属活动性顺序表的应用 金属活动顺序大概是：由强到弱铯最强然后是稀土、钡、铷、再然后是钾〉钙〉钠〉镁〉铝〉铍〉锰〉锌〉铁〉钴〉镍〉锡〉铅〉(氢)〉铜〉汞〉银〉铂〉金。符号式为（从钾至金）：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au（初中生应该掌握的··）。 1.金属与酸发生反应 （1）金属应是在金属活动性顺序中排在（H）前面的金属。 （2）单质铁与酸发生置换反应时生成亚铁盐。 （3）K、Ca、Na除与酸反应外，还能与水在常温下发生置换反应生成对应的碱和H2，其余金属则不能。 2. 金属与盐发生置换反应 （1）在金属活动性顺序中只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，而与H的位置无关。但K、Ca、Na等金属例外，由于它们过于活泼，与盐溶液不发生置换反应，而是先与溶液中的水发生反应。如把钠放入硫酸铜溶液中[2Na+2H2O===2NaOH+H2↑，CuSO4+2NaOH===Cu（OH）2↓+Na2SO4]最终没有单质铜生成 （2）铁与盐溶液发生置换反应时，只生成二价亚铁盐。 （3）用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来。用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较前的金属先被置换出来。 还有要知道：金属只与溶液发生置换反应，而且若有一种金属和多种混合盐溶液反应，最先反应的是最不活泼的那个金属的盐溶液，如：锌粒与氯化亚铁和硫酸铜和硝酸汞的混合溶液反应，最先反应的是硝酸汞，当硝酸汞被消耗完时，硫酸铜才与锌粒反应，同理，硫酸铜反应完后，锌才会和氯化亚铁反应。 还有，当多种金属与一种盐溶液反应时，最活泼的金属先反应，如：把打磨光亮的镁带，铝丝，铜丝一起放入硝酸银溶液中，镁被消耗完后，铝才和硝酸银反应，铝反应完后，铜跟硝酸银反应注意：必须是一种金属单质和一种溶液，其他不可以反应，如： Cu+AgCO3≠ （Cu>Ag，但AgCO3不溶于水） 金属活动性顺序表专题复习 一、选择题 1、下列化学方程式中，正确的是（） A、Cu + 2AgCl == 2Ag + CuCl2 B、Zn + 2AgNO3 == 2Ag +Zn(NO3)2 C、2Na + CuSO4== Cu + Na2SO4 D、2Fe +3CuCl2==2FeCl3 + 3Cu 2、将锌片投入下列盐溶液中，充分反应后，使溶液质量减轻的是( ) A、MgCl2 B、CuCl2 C、Ag(NO3)2 D、KCl 3、下列物质可以由相应的金属和酸发生置换反应而制得的是( ) A、Fe2(SO4)3 B、CuCl2 C、AgNO3 D、Al2(SO4)3 4、将一定质量的铁粉放入到足量的Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤，测得滤渣中只含有一种金属，则该金属是( )A、Fe B、Cu C、Ag 5、向CuCl2、ZnCl2、HCl的混合溶液中加入过量的Fe粉，反应后的溶液中一定含有（） A、ZnCl2、HCl B、FeCl2、CuCl2 C、CuCl2、HCl D、ZnCl2、FeCl2 6、下列金属中，金属活动性最强的是（）。（A）Zn (B)Mg (C)Fe (D)Cu 7、某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜（其他的成分不跟酸反应），这些废与废盐酸接触时会形成污水，产生公害。若向污水中撒入铁粉，且反应后让铁粉有剩余，则此时污水中一定含有的金属离子是（） A、Fe2+ 、Cu2+ B、Cu2+、H+ C、Zn2+、Fe2+ D、Zn2+、H+