(完整word版)南京工业大学无机与分析化学习题

第一章分析质量保证

1. 某人以差示光度法测定某药物中主成分的含量时，称取此药物0.0250g,最后计

算其主成分的含量为98.25%，此含量的正确值应该是______________ 。

（98%，因为仪器误差为2%）

2. 2. 某学生分析工业碱试样，称取含Na2CO3（Mr =106.0）为50.00%的试样0.4240g，滴定时消耗

0.1000mol/LHCl40.10ml ，该次测定的相对误差是 _______ 。（0.24%）

3. 3. 用高碘酸钾光度法测定低含量锰的方法误差约为2%。使用称量误差为0.001g的天平减量法称取

MnSO4,若要配制成0.2mg/ml的硫酸锰的标准溶液，至少要配制__________________ ml。

（0.002/m=0.02，m=0.1g，故配制500ml）

4. 4. 溶液中含有0.095mol/L的氢氧根离子，其pH值为 _________________ 。（12.98）

5. 5. 列有关置信区间的定义中，正确的是：

A 以真值为中心的某一区间包括测定结果的平均值的几率

B 在一定置信度时，以测量值的平均值为中心的，包括真值在内的可靠范围

C 真值落在某一可靠区间的几率

D 在一定置信度时，以真值为中心的可靠范围（B）

6. 6. 有两组分析数据，要比较它们的精密度有无显著性差异，应当用______________ 检验法

7. 7. 滴定管的初读数为（0.05 0.01）ml，末读数为（22.10 0.01）ml，滴定剂的体积可能波动的范围是

_________________ 。（22.05 0.02ml）

8. 8. 某同学测定盐酸浓度为：0.2038、0.2042、0.2052和0.2039mol/L，按Q（0.90）检验法，第三份结

果应__________ -；若再测一次，不为检验法舍弃的最小值是______________ ；最大值是______________ 。

（Q=0.71<0.76,保留；0.2014; 0.2077）

9. _________________________________ 准确度是表示测得值与___________________________ 之间符合的程度；精密度是表示测得值与_____________ 之间符合的程

度。

准确度表示测量的____________ 性；精密度表示测量的____________ 性或_________ 性。（真值；平

均

值；正确；重复；再现）

10 10 .试样中含MgO约30%，用重量法测定时，Fe3+产生共沉淀，设试样中的Fe3+有1%进入沉淀,

从而导致误差，若要求测量结果的相对误差小于0.1%，则试样中Fe2O3允许的最高质量分数为

[ x=4.28%]

11. 根据有效数字的修约规则和计算规则解：5.856x106+2.8x103-1.71x104=?

（5.842x106）

第二章第二章滴定分析概论

1. 1. 间接法制备标准溶液，常采用__ ___ 和_______ 两种方法来确定其准确浓度。

2. 2. 由于_____ 、_____ 或______ （用基准物标定；与其他标准溶液比较）

等原因不能直接滴定时，可采用回滴定的方式。

3. 3. 滴定分析中，指示剂变色时，称为

（反应速度慢、试样不易溶解、无合适指示剂）________________ 。（滴定终点）

4. 下列说法正确的是：

A滴定管的初读数必须是“ 0.00”

B 直接滴定分析中，各反应物的物质的量应成简单整数比

C 滴定分析具有灵敏度高的优点

D 基准物应具备的主要条件是摩尔质量大（B）

5. 使用碱式滴定管进行滴定的正确操作是

A 用左手捏稍低于玻璃珠的近旁

B 用左手捏稍高于玻璃珠的近旁

C 用左手捏玻璃珠上面的橡皮管

D 用右手捏稍低于玻璃珠的近旁（B）

6. 下列操作中错误的是

A 用间接法配制HCl 标准溶液时，用量筒取水稀释

B 用右手拿移液管，左手拿洗耳球

C 用右手食指控制移液管的液流

D 移液管尖部最后留有少量溶液及时吹入接受器中（D）

7. 用基准邻苯二甲酸氢钾标定NaOH 溶液时，下列情况对标定结果产生负误差的是

A 标定完成后，最终读数时，发现滴定管挂水珠

B 规定溶解邻苯二甲酸氢钾的蒸馏水为50ml，实际用量约为60ml

C 最终读数时，终点颜色偏深

D 锥形瓶中有少量去离子水，使邻苯二甲酸氢钾稀释（ A，C ）

8．用EDTA 标准溶液滴定自来水样以测定水的硬度时，下列情况对测定结果产生正误差的是

A 测定过程中，滴定管下端的出口管中出现气泡

B 锥形瓶用自来水洗过后，再用去离子水荡洗2-3 次

C 滴定管洗净后，未用EDTA 标准溶液荡洗

D 测定完成后，最终读数时，发现滴定管挂水珠（C，D）

9．用酸碱滴定法测定氧化镁的含量，宜采用的滴定方式是_____________________ 。

（回滴定）10．现需配制

0.20mol/LHCl 溶液，量取盐酸应选 ___________________________ 作量器最为合适。

（量筒） 11．化学试剂按照规格通常分为___ _________________________ _____ ____ 等四个等级，分别用符号

_____ 、_____ 、______、_________ 表示。

（保证试剂（优级纯G.R 绿）；分析试剂（分析纯 A.R 红）；化学纯试剂（化学纯 C.P 蓝）；

实验室试剂（L.R 黄色）

12．标定NaOH 溶液时，邻苯二甲酸氢钾中混有邻苯二甲酸，对NaOH 的浓度有何影响？

13．用吸收了CO2 的NaOH 溶液滴定H3PO4 至第一化学计量点和第二化学计量点，对结果有何影响？

14．能否采用酸碱滴定法（回滴定）测定NaAc 的含量？

第三章滴定分析基本理论

I. 1. ______________________ H2CO3的共轭碱是 _______ ；CO32的共轭酸是。

2．2．已知吡啶的Kb=1.7x10 -9，其共轭酸的Ka= ____________ 。

3. 3. 酸碱反应的实质是__________ ，根据质子理论，可以将_____ _______ _____ ____ 和都统一为酸

碱反应。（离解、水解、中和、质子自递）

4. 4. 酸的浓度是指酸的_______ 浓度，用符号______ 表示，规定以______ 为单位；酸度是指溶液中 ______

的浓度，常用符号 ____ 表示，习惯上以 ______表示。（分析，C, mol/L , H +, [H+], pH）

5. 5. 标定NaOH 常用的基准物有________ 、_______ 。（邻苯二甲酸氢钾，草酸）

6. ______________________________ 6. EDTA 在溶液中共有种形体，其中只有 __________________________________ 能与金属离子直接络合。（7 种，Y 4-）

7. _____________________________________________________________________7. 在含有EDTA、金属离子M和另一种络合剂L的溶液中，C Y= _________________________________________，[Y ' ]= _____________ [M' ]= __________ ，C M= ________ 。（ H i Y+[Y]+[MY], H i Y+[Y, ML i+[M], ML i+[M]+[MY]

8. EDTA 与金属离子形成的络合物具有______ 、____ 、_______ 和______ 等特性。

（稳定性高，组成简单，易溶于水，大多无色）

9. EDTA 标准溶液常用_______配制，标定EDTA 标准溶液一般多采用 ______________ 为基准物。

（Na2H2Y H20,纯锌或氧化锌）

10?用基准K2CBO7-标定Na2S2O3溶液属于______________ 滴定方式。（置换）

II. 已知某一元弱碱的共轭酸水溶液浓度为

0.1mol/L，其pH值为3.48,则该弱碱的pKb为____________ 。

（8.04）

12. ___________________________________________________________________________________ H3ASO4 的pKa1 pK a3分别为 2.2、7.0、11.5。pH=7.00 时[H 3AsO4]/[ AsO 43-]的比值是 _______________________ 。

（[H+]3/K1 K2 K3=10-0.3）13. 写出下列质子条件：

Cmol/LNaCN _______

Cmol/LNa 2S _______

Cmol/L（NH 4）2CO3____

C1mol/LHCN+C 2mol/NaOH _______

0.1mol/L 硼砂水溶液 ________

Camol/LH 2PO4-+Cbmol/LHPO 42

14 计算下列各溶液的pH 值：

1）0.2mol/LH 3PO4pK a1=2.12, pK a2=7.20, pK a3=12.36 _______ ( 1.45)

2)0.1mol/H2SO4pK a2= 1.99 ____________ ( 0.97)

3)0.05mol/LNaAc pK a1=4.74 __________ -( 8.72)

4）5x10-8mol/LHCl(6.89)

5)0.05mol/LNH 4NO3pK b1=4.74 _______ ( 5.28)

6)0.05mol/LNa 2HPO4pK a1=2.12, pK a2=7.20, pK a3=12.36 ________ ( 9.70)

7)0.05mol/L 氨基乙酸pK a1=2.35, pK a2=9.60( 5.99)

8)0.01mol/LH 2O2pK a1=11.75( 6.76)

16. ____________________________________________________ EDTA 与金属离子形成螯合物时，其螯合比一般为 _________________________________________________________ 。（1：1）

17. ____________________________________________________ EDTA 与金属离子络合时，一分子的EDTA 可提供 _______________________________________________________ 个配位原子。（6）

18. 在非缓冲溶液中，用EDTA 滴定金属离子时溶液的pH 值将升高、降低还是不变？_____________ （降低）

19. 当M与Y反应时，溶液中有另一络合剂L存在，若M（L）=1表示

。（M与L没有副反应）

20. ____________________________________________________________________已知HCN的pKa=9.14，在pH=5.0时，氰化物的酸效应系数为______________________________________________。（104.14）

21. 以下表达式中正确的是：

A K MY ' =M C Y /C M C Y

B K MY ' =[MY ' ]/([M]+ [ML i ])( [Y]+ [H i Y])

C K MY ' =[MY ' ]/([MY]+ [ML i ])( [Y]+ [H i Y])

D K MY ' =[MY]/([M]+ [ML i ])( [Y]+ [H i Y]+[MY]) (B) 22．下面叙述正确的是：

A NaOH 滴定 HCl ，用甲基橙为指示剂，终点误差为正

B HCl 滴定 NaOH ，终点误差为正

C 蒸馏法测定NH 4+时，用HCI 吸收NH 3气，以NaOH 标准溶液回滴定至p+=7.0，终点误差为正

26.

已知 MnO4-/Mn2+=1.51V ， Br2/Br-=1.09V,忽略离子强度的影响，

MnO 4-氧化Br -的最高

允许 pH 值是 _________________ 。 ( pH=4.4 )

27. 考虑离子强度和各种副反应对 ________________________________ Fe 3+和Fe 2+电对的影响，铁电对的条件电极电位等于 _______________________________________________________ 。

28. 已知在 1mol/LHCl 溶液中， 'Fe3+/Fe2+=0.69V ， 'Sn4+/Sn2+=0.14V, 以 20ml0.10mol/LFe 3+

的 HCl 溶液与 40ml0.050mol/LSnCl 2溶液相混合，平衡时体系的电位为 ____________ 。

( 0.14V)

29. 用HCI 中和Na 2CO 3溶液分别至pH=10.50、pH=6.00和pH<4.0时，溶液中主要成分各是什么？

4. 指示剂习题

1 . 1 . 判断并改错

1) 1) 当用 NaOH 溶液滴定 HCI 时，酚酞指示剂用量越多，变色越灵敏，滴定误差越小。

(不灵敏，越大)

2) 2)

酚酞指示剂在酸性溶液中呈现无色，在碱性溶液中呈现红色。 (pH<8,无色；pH>10,红色) 3) 3)

摩尔法只适用于 Cl -和Br 啲测定，而不适宜测定I -和SCN -O () 4)

4) 测定NaCI 和Na 3PO 4混合液中Cl -时，不能采用摩尔法。() 5)

5) 胶体颗粒对指示剂的吸附力应略大于对被测离子的吸附力。 (小) 6)

6) 络合滴定中，若封闭现象是由被测离子引起的，则可采用回滴定法进行。 ( ) 7)

7) 淀粉指示剂在弱酸性溶液中使用时灵敏度最高。 ( ， pH<2 ，淀粉水解为糊精； pH>9 ， I 2—IO 3-) 8)

8) EDTA 能与许多金属离子形成 1：1 的络合物，故稳定性强。 (组成简单) 9)

9) 标定溶液时，若基准物吸潮而纯度不高所引起的试剂误差可用空白试验校正。 (对照) 10)

10) 一元弱酸溶液的氢离子浓度等于酸的浓度。 (小于) 2. 2. 关于酸碱指示剂，下列说法错误的是：

A 指示剂本身是有机弱酸或弱碱

B 指示剂的变色范围越窄越好

C 指示剂的变色范围必须全部落在滴定突跃范围之内

D HIn 与In 颜色差异越大越好

A AgCI 沉淀不完全

B AgCI 沉淀易胶溶

C AgCl 沉淀吸附Cl -增强

D Ag 2CrO 4沉淀不易形成

(D) 4. 用佛尔哈德法直接测定银盐时，应在下列哪种条件下进行？

A 强酸性

B 弱酸性

C 中性到弱碱性

D 碱性

(A) 5. 法扬司法测定氯化物时，应选用的指示剂是：

A 铁铵钒

B 曙红

C 荧光黄

D 铬酸钾

A I -

B Cl -

C Br -

D SCN - (B) 7. 摩尔法测定Cl -或 Br -使用的指示剂是：

A K 2Cr 2O 7 溶液

B 荧光黄溶液

C 铁铵钒溶液

D K 2CrO 4 溶液 (D)

8. 络合滴定法直接滴定 Zn 2+，铬黑T In -作指示剂，其滴定终点所呈现的颜色实际上是：

A znIn 的颜色

B In -的颜色

C ZnY 的颜色

D Z nIn 和In-的颜色 D )

9. 在 EDTA 法中，当 MIn 溶解度较小时，会产生

A 封闭现象

B 僵化现象

C 掩蔽现象

D 络合效应和酸效应

( B ) 10

.当K MIn >K MY 时，易产生

A 封闭现象

B 僵化现象

C 掩蔽现象

D 络合效应和酸效应 ( A ) 5. 滴定条件习题

1. ____________ 是选择指示剂的主要依据，选择指示剂的原则是：指示剂的 _______ 必

D NaOH 滴定H 3PO 4至p+=5.0，对第一计量点来说,

23．在 pH=10.0 的氨性溶液中，已计算出 Zn(NH3)=104.7，在此条件下，IgK znY '为 ______________ 。

24．已知 CI2.CI-=1.36V ， I2/2I =0.54V ， Br2/Br-=1.09V ，相同浓度Br -和I -离子的溶液时，所产生的现象应该是

25. 在含有Fe 3+和Fe 2+的溶液中，若加入邻二氮菲溶液，则终点误差为正 (C) Zn(OH) = 102'4，

Y(H)=10°.5，已知 lgK znY =16.5 ； (11.3) I2/2I =0.54V; 若将氯水慢慢加到含有

(I 2先析出，若[Br -] >[I -]，则同时析出) Fe 3+/Fe 2+电对的电位将 _____________ 。(升高)

须全部或部分落在滴定突跃范围之内。(滴定突跃范围；变色范围) 2.用0.1000mol/LNaOH 标准溶液滴定0.10mol/LHCOOH(Ka=1.8x10 -4)到计量点时，溶液

3．判断并改错 1）强酸滴定强碱的滴定曲线，其突跃范围的大小与浓度有关（）

2）0.10mol/LNH 4Cl 溶液，可以用强碱标准溶液直接滴定（不能）

3）酸碱滴定达计量点时，溶液呈中性（不一定是中性）

4）沉淀的溶解度越大，沉淀滴定曲线的突跃范围就越大（越小）

5）在一定条件下，金属离子的 K MY 越大，滴定突跃范围也越大（K 'MY ）

6）氧化还原滴定突跃范围的大小与氧化剂和还原剂的浓度有关（仅与有关）

7）KMnO 4 法必须在强酸性溶液中进行。（一般在酸性）

8））KMnO 4法常用 HCl 或 HNO 3调节溶液的酸度 9）标定） KMnO 4溶液的浓度以前，应用滤纸过滤除去析出的 MnO （OH ） 2沉淀

（只能用玻璃纤维塞住的玻璃漏斗 4．下列情况对结果没有影响的是：

A 在加热条件下，用 KMnO 4 法测定 Fe 2+

B 在碱性条件下，用直接碘量法测定 Vc 的含量

C 间接碘量法测定漂白粉中有效氯时，淀粉指示剂加入过早

D 用优级纯Na 2C 2O 4标定KMnO 4溶液浓度时，终点颜色在 30后褪色（D ）

5 ?碘量法误差的主要来源 ______________ 是 ________________ 和。（丨2挥发；I -被氧化）

6．碘量法是基于 ______ 的氧化性和 _____ 的还原性进行测定的氧化还原滴定法。其基本反

应式是 _________________________ 。（I 2； I -； 2I -===I 2 I 2+S 2O 32- ===2I -+S 4O 62- ）

7. ________________________________________________________________ 配制Na 2S 2O 3溶

液时，用的是新煮沸并冷却后的蒸馏水，其目的是 _____________________________ 、 ______ 、和

____ 等。（除Q ；除CQ ;杀死细菌）

8下列酸碱滴定中，由于滴定突跃不明显而不能用直接滴定法进行滴定分析的是：

A HCl 滴定 NaCN （HCN ：pKa=9.21）

B HCl 滴定苯酚钠（苯酚： pKa=10.00）

C NaQH 滴定吡啶盐（吡啶： pKb=8.77）

D NaQH 滴定甲胺盐（甲胺： pKb=3.37）（ D ）

9.用O.lmol/LNaQH 滴定0.1mol/L ，pKa=4.0的弱酸，其pH 突跃范围是 7.0-9.7，用同浓度的

NaQH 滴定 pKa=3.0 的弱酸时，其 pH 突跃范围是 __________________ 。（ 6.0-9.7）

10. 下列说法正确的是：

A NaQH 滴定 HCl ，用甲基橙为指示剂，其终点误差为正

B HCl 滴定NaOH ，用酚酞为指示剂，其终点误差为正

C 蒸馏法测定NH 4+，用HCI 吸收NH 3，以NaOH 标准溶液回滴定至 pH=7.0，终点误差为正

D NaOH 滴定H 3PO 4,至pH=5时，对第一计量点来说，误差为正（C , D ）

A pH=pK 'MY

B K 'MY

C IgK MY -gK NY 5

D NIn 和Hln 的颜色应有显著差别（C ） 14.

在氨性缓冲液中，用 EDTA 滴定Zn 2+至化学计量点时，以下关系正确的是：

A [Zn 2+]=[Y 4-]

B [Zn 2+‘]=[Y ']

C [Zn 2+]2=[ZnY]/K ZnY

D [Zn '2+]2=[ZnY]/K 'ZnY （ D ）

15. 在pH=5.0的乙酸缓冲溶液中，用 0.002mol/L 的EDTA 滴定同浓度的Pb 2+。已知

lgK PbY =18.0，lg Y （H ）=6.6，lg Pb （Ac ）=2.0，在化学计量点时，溶液中 pPb '值应为 A 8.2 B

6.2 C 5.2 . D 3.2 （B ）

16. 在pH=10.0的氨性缓冲溶液中，以 0.01mol/LEDTA 滴定同浓度Zn 2+溶液两份。其中

一份含有0.2mol/L 游离的NH 3；另一份含有0.5mol/L 游离NH 3。上述两种情况下，对pZn'叙

述正确的是

A 在计量点前pZn '相等

B 在计量点时pZn '相等

C 在计量点后pZn '相等

D 任何时候pZn '都不相等（A ）

17. 在pH=10.0的氨性缓冲溶液中，以 EDTA 滴定同浓度

Zn 2+溶液至50%处

A pZn '仅与[NH 3]有关

B pZn '与 lgK 'znY 有关

C pZn '仅C zn2+与有关

D pZn '与以上三者均有关（C ）

的 pH 值为 ___ ，应选用 ______ 作指示

剂（8.22 ，酚酞）

（只能用硫酸）

）

11?有NaOH 磷酸盐混合碱，以酚酞为指示剂，用变色，则需 HCl20.24ml 。此混合物的组成是

12. 下列指示剂中，全部适用于络合滴定的一组

是：

A 甲基橙、二苯胺磺酸钠、 EBT C 二甲酚橙、铬黑T 、钙指示剂 13. 在金属离子 M 和 N 等浓度的混合液中，以定其中的M ，要求 HCl 滴定消耗 12.84ml 。若滴到甲基橙

（NaOH+Na 3PO 4或 NaOH+Na 2HPO 4）

B 酚酞、钙指示剂、淀粉

D PAN 、甲基红、铬酸钾

HIn 为指示剂，用 EDTA 标准溶液直接滴

18. 用EDTA 滴定Ca 2+、Mg 2+，若溶液中存在少量 Fe 3+和AI 3+，将对测定有干扰，消除干扰的方法是：

A 加KCN 掩蔽Fe 3+，加NaF 掩蔽AI 3+

B 加抗坏血酸将Fe 3+还原为Fe 2+，加NaF 掩蔽AI 3+

C 采用沉淀掩蔽法，加 NaOH 沉淀Fe 3+和AI 3+

D 在酸性条件下，加入三乙醇胺，再调到碱性以掩蔽 Fe 3+、 AI 3+ （D ）

19. 用 EDTA 滴定 Bi 3+ 时，消除 Fe 3+ 干扰宜采用

A 加 NaOH

B 加抗坏血酸

C 加三乙醇胺

D 加氰化钾（B ）

20. 以甲基橙为指示剂，用 NaOH 标准溶液滴定三氯化铁溶液中少量游离盐酸， Fe 3+ 将产

生干扰。为了消除Fe 3+的干扰，直接测定盐酸，应加入的试剂是

(IgK CaY = 1 0.69,Ig K Fe(III)Y =24.23)

A 酒石酸三钠

B 三乙醇胺

C 氰化钾

D pH=5.0 的 CaY

21. 在络合滴定中，有时采用辅助络合剂，其主要作用是：

A 控制溶液的酸度

C 作为指示剂

22. 用 EDTA 滴定时，要求溶液的

A 缓冲溶液

C 六次甲基四胺缓冲溶液 23. 用氧化剂

滴定还原剂时，如果有关电对都是可逆电对，则滴定百分率为 50%处的电

位是 ____________ 电对的电位；滴定百分率为 200%处的电位是 _________ 电对的电位。

（还原剂；氧化剂）

24. _______________________________________________________ 在H 2SO 4介质中用 KMnO 4滴定Fe 2+，计量点电位偏向 _________________________________________________ 电对一方。

（MnO 4- /Mn 2+）

25. 用Na 2C 2O 4标定KMnO 4溶液浓度时，溶液的酸度过低，会导致测定结果 ________________

（指偏高、偏低还是无影响）。（偏低，因为生成了 MnOH z O 沉淀）

26. 在硫酸-磷酸介质中，用0.1mol/LK 2Cr 2O 7溶液滴定0.1mol/LFe 2+溶液，其计量点电位

为0.86V ，对此滴定最适宜的指示剂为 ______________ （已知 '邻二氮菲 -亚铁 =1.06V ，

'二苯胺磺酸钠 =0.84V ， '苯胺=0.76V ， '甲苯=0.36V ）（二苯胺磺酸钠）

27?摩尔法测定NH 4CI 中Cl -含量时，若pH>7.5会引起的 _________ 形成，使测定结果偏 _____ 。

（Ag （NH 3）2+;高）

28. ________________________________ 佛尔哈德法既可直接用于测定离子，又可间接用于测定 ___离子。

（Ag +; X ; ）

29. ____________________________________________________ 佛尔哈德法测定 CI -的滴定终点，理论上应在化学计量点 _______________________________________________ 到达，但因为沉淀吸附

Ag +，在实际操作中常常在化学计量点 _________ 到达。（之后；之前）

30. _____________________________________________________ 佛尔哈德法中消除沉淀吸附影响的方法有两种，一种是 _________________________________________________ 以除去沉淀，另一种是

加入 ______ 包围住沉淀。（过滤；有机溶剂）

31 .法扬司法测定CI -时，在荧光黄指示剂溶液中常加入淀粉，其目的是保护 __________ ，减少

凝聚，增加 _____ 。（胶体；吸附）

32. ______________________________________________ 荧光黄指示剂测定 CI -时的颜色变化是因为它的离子被 ____________________________________________________ 沉淀颗粒吸附而产

生的。（阴；吸附了 Ag +而带正电荷的AgCI ）

33. 在 pH=5.0 的 HAc-NaAc 缓冲溶液中，乙酸总浓度为 0.2moI/L ，计算 PbY 络合物的条件稳定常数(已知

HAc 的 pKa=4.74， Pb 2+-Ac 的 Ig 1=1.9， Ig 2=3.3， IgK PbY =18.04； pH=5.0 时， Ig Y(H) =6.45， Ig

Pb(OH)=0 )

34. 用 0.02moI/LEDTA 滴定 0.02mol/LFe 3+溶液，若要求 pM = 0.2，TE=0.1%,计算滴定的适宜酸度范围。

(已知 IgK FeY =25.1； K spFe(OH)3=10-37.4)

35.

某指示剂与Mg 2+的络合物的稳定常数为 K MgEBT = 107'0,指示剂的K a1、K a2分别为10-&3、

10-11.6，计算 pH=10 时的 p Mgep 。

pMgep=IgK 'MgEBT =IgK MgY -Ig EBT(H)

=7.0-1.6=5.4

EBT(H)=1+[H +]/K a2+[H +]2/K a2K a1=101.6 36. 在pH=5.50时，用0.002mol/LEDTA 滴定同浓度的 La 3+溶液，问

1）当溶液中含有 2.0x10-5moI/LMg 2+时，能否准确滴定 La 3+？

2）当溶液中含有 5.0x10-2moI/LMg 2+时，能否准确滴定 La 3+？已知 IgK LaY =15.50; pH=5.50 时，lg Y

(D) (B) (C )

B 将被测离子保持在溶液中 D 掩蔽干扰离子 pH 5，调节酸度的缓冲溶液应该选择 B 缓冲溶液 D 一氯乙酸缓冲溶液

无机及分析化学试卷及答案3

无机及分析化学试卷及答案得分统计表：一 1．难挥发性非电解质稀溶液蒸汽压下降的原因是____________________________________。 2．基元反应NO 2 + CO = NO + CO 2的速率方程为______________________。 3．测定某矿石中铁的含量时，获得如下数据：79.58％，79.45％，79.47％，79.50％，79.62％，79.38％。置信度P 为90％时经Q 检验无可疑数据要舍弃，则标准偏差s 为________；置信度P 为90％时平均值的置信区间为______________。（已知置信度为90％、n ＝6时，t ＝2.015） 4．已知HAc 的p K a ?＝4.76，则0.01 mol ·L -1的HAc 溶液的pH 值为________。 5．已知NH 3·H 2O 的解离平衡常数p K b ?＝4.76，则NH 3·H 2O-NH 4Cl 缓冲体系可用于配制pH 从____________到_______________之间的缓冲溶液。 6．室温下，AB 2型难溶性物质的溶度积常数为K sp ?，则其溶解度为____________；AB 型难溶性物质的溶解度为s mol ·L -1，则其溶度积常数为_______________。 7．已知E ?(Ag ＋/ Ag )＝0.799V ，E ?(Fe 3＋/ Fe 2＋)＝0.771V ，则298.15K 时，反应Ag ＋＋ Fe 2＋→Ag （s ）＋Fe 3＋的标准平衡常数K ?为。 8．原子R 的最外电子层排布式为m s m m p m ，则R 位于_____周期，_____族，其电子排布式是___________________。 9．配合物［CoCl(NH 3)4(H 2O)］Cl 2命名为，中心离子的配位体为________________，配位数为。该配合物的磁距为4.9玻尔磁子，按照价键理论，中心离子的轨道杂化类型为，配离子的空间构型为____________。（已知Co 的原子序数为27） 10．浓度为1.12×10－3g ·L －1的Fe 2+溶液，与1,10-邻二氮杂菲反应，生成橙红色的络合物，该络合物在波长510nm ，比色皿厚度为1cm 时，测得A ＝0.18，则1,10-邻二氮杂菲亚铁的吸光系数a ＝，摩尔吸光系数＝。（已知Fe 的摩尔质量为56 g ·mol －1）二、判断题（每小题1分，共10分。对 √；错 ×）（）1．稀溶液的依数性定律不适用于浓溶液和电解质。（）2．接近绝对零度时，所有的放热反应都将成为自发反应。

无机及分析化学试卷及答案1

无机及分析化学试卷1 一、判断题：（每题1分，共10分。正确 √；错误 ×） 1. 具有sp 3等性杂化轨道类型的分子空间构型是平面三角型。（） 2. 一个化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其热效应都相同。（） 3. 与纯溶剂相比，溶液的蒸气压一定降低。（） 4. 分析测定的精密度高，则准确度必然高。（） 5. 电子的波动性是电子运动时呈波浪式的前进。（） 6. 标定NaOH 溶液常用的基准物有邻苯二甲酸氢钾。（） 7. 酸碱滴定中选择指示剂的原则是指示剂的变色点与化学计量点完全符合。（） 8. 以铁铵矾为指示剂，用NH 4SCN 标准溶液滴定Ag +时，应在弱碱性条件下进行。（） 9. 在EDTA 配合滴定中酸效应系数愈小，配合物的稳定性愈大。（） 10. 有色溶液显现的颜色是透射光的颜色。（）二、选择题：（每题1分，共20分） 1. 稀溶液依数性中起决定性的性质是（） A. 溶液的蒸气压下降 B. 溶液的沸点升高 C. 溶液的凝固点降低 D. 溶液具有渗透压 2. 单位质量摩尔浓度的溶液是指1mol 溶质溶于（） A. 1 dm 3溶液 B. 1000 g 溶液 C. 1 dm 3溶剂 D. 1000 g 溶剂 3. 反应 A + B C ，焓变小于零，若温度升高10摄氏度，其结果是（） A. 对反应没有影响 B. 使平衡常数增大一倍 C. 不改变反应速率 D. 使平衡常数减小 4. 分几步完成的化学反应的总平衡常数是？（） A. 各步平衡常数之和 B. 各步平衡常数之平均值 C. 各步平衡常数之差 D. 各步平衡常数之积 5. 可以减少分析测试中随机误差的措施是（） A. 增加平行测定次数 B. 进行方法校正 C. 进行空白试验 D. 进行仪器校正 6. 当反应A 2 + B 2 → 2AB 的速率方程为 υ = k(A 2)(B 2)时，可以得出结论：此反应（） A. 一定是基元反应 B. 一定是非基元反应 C. 无法肯定是否为基元反应 D. 对A 来说是基元反应 7. 基态原子的第五层只有2个电子，则原子的第四电子层中的电子数（） A. 肯定为8个 B. 肯定为18个 C. 肯定为8~32个 D. 肯定为8~18个

无机及分析化学答案全

第8章习题答案 1.命名下列配合物：（1）K2[Ni(CN)4] （2）(NH4)2[FeCl5(H2O)] （3）[Ir(ONO)(NH3)5]Cl2 （4）Na2[Cr(CO)5] 解：（1）四氰根合镍（Ⅱ）酸钾（2）五氯?一水合铁（III）酸铵（3）二氯化亚硝酸根?五氨合铱（III）（4）五羰基合铬（-Ⅱ）酸钠（参考P172） 2.写出下列配合物（配离子）的化学式？（1）硫酸四氨合铜(Ⅱ) （2）四硫氰?二氨合铬（III）酸铵（3）二羟基?四水合铝（III）离子（4）二苯合铬(0) 解：（1）[Cu(NH3)4]SO4 （2）(NH4)[Cr(NH3)2(SCN)4] （3）［Al(H2O)4(OH-)2］+ (4)[Cr(C6H6)2] 6.试用价键理论说明下列配离子的键型（内轨型或外轨型）、几何构型和磁性大小。（1）［Co(NH3)6］2+ （2）［Co(CN)6］3- 解：(1)Co最外层价电子排布为：27Co：3d74s2 Co2+的最外层价电子排布为：27Co2+：3d74s0 [ ][ ][ ][ ][ ] [ ] [ ][ ][ ] [ ][ ][ ][ ][ ] 3d7 4S0 4P0 4d0 [ ][ ][ ][ ][ ] [ ][ ][ ][ ][ ][ ] [ ][ ][ ] SP3d2杂化、成键，形成［Co(NH3)6］2+ 因为：形成［Co(NH3)6］2+时用的是Co2+最外层4S、4P、4d空轨道以SP3d2杂化、成键，而且中心离子Co2+形成配离子的前后单电子数没变，所以：该［Co(NH3)6］2+配合离子是外轨型，SP3d2杂化，几何构型为正八面体。因为：以SP3d2杂化、成键形成［Co(NH3)6］2+后，具有3个单电子，所以：［Co(NH3)6］2+的磁矩为：，因为具有单电子分子是顺磁性分子，无单电子分子是抗磁性分子，所以形成［Co(NH3)6］2+后，具有3个单电子，［Co(NH3)6］2+是顺磁性分子。 (2) Co最外层价电子排布为：27Co：3d74s2 Co3+的最外层价电子排布为：27Co3+：3d64s0 [ ][ ][ ][ ][ ] [ ] [ ][ ][ ] 3d6 4S0 4P0 [ ][ ][ ] [ ][ ][ ][ ][ ][ ] d2SP3杂化、成键，形成［Co(CN)6］3- 因为：形成［Co(CN)6］3-时用的是Co3+内层d轨道，即(n-1)层d轨道与nS、nP空轨道以d2SP3杂化、成键，而且中心离子Co3+形成配合离子前有4个单电子，形成配合离子后没有单电子，中心离子Co3+形成配合离子前、后内层电子发生了重新排布，所以：该［Co(CN)6］3-配合离子是内轨型，d2SP3杂化，几何构型为正八面体。因为：以d2SP3杂化、成键形成［Co(CN)6］3-后，没有单电子，所以：［Co(CN)6］3-的磁矩为：，因为具有单电子分子是顺磁性分子，无单电子分子是抗磁性分子，所以形成［Co(CN)6］3-后，没有单电子，［Co(CN)6］3-是抗磁性分子。 7.有两个化合物A和B具有同一化学式：Co(NH3)3(H2O)2ClBr2.在一干燥器中，1molA很快失去1molH2O，但在同样条件下，B不失去H2O。当AgNO3加入A中时，1molA沉淀出1molAgBr,而1molB 沉淀出2molAgBr。试写出A和B的化学式。解：∵在干燥器中，1molA很快失去1molH2O，但在同样条件下，B不失去H2O知，说明A中的H2O 是外配位体，而B中的水是内配位体。当AgNO3加入A溶液中时，1molA沉淀出1molAgBr,而1molB 沉淀出2molAgBr，说明1molA中外配体为1mol Br-，而1mol B中外配体为2 mol Br-。因此它们

无机及分析化学复习题与参考答案

《无机及分析化学实验》复习题及参考答案 1、化学试剂分为几大类实验室中最普遍使用的一般试剂分为几个等级如何选用化学试剂答：化学试剂的选用应以实验要求，如分析任务、分析方法的灵敏度和选择性、分析对象的含量及对分析结果正确度要求等为依据，合理选用不同等级的试剂。不同等级的试剂价格差别很大，纯度越高价格越贵，试剂选用不当，将会造成资金浪费或影响实验结果，故在满足实验要求的前提下，选择试剂的级别应就低而不就高。此外应注意，不同厂家、不同原料和工艺生产的化学试剂在性能上有时会有显着差异，甚至同一厂家、不同批号的同一类试剂在性质上也很难完全一致，因此在较高要求的分析中，不尽要考虑试剂的等级，还应注意生产厂家、产品批号等事项，必要时应作专项检验和对照实验。 2、在容量分析实验中使用的玻璃仪器中，哪些玻璃仪器在用蒸馏水淋洗后，还要用待装溶液淋洗简述玻璃仪器的一般洗涤过程及其是否洗净的检验方法。答：容量分析操作中常用的玻璃仪器有滴定管、移液管、吸量管、容量瓶和锥形瓶，其它可能使用的玻璃仪器还有烧杯、量筒等，其中滴定管、移液管和吸量管在清洗干净和用蒸馏水淋洗后，还需用少量待装溶液淋洗2～3次，各次淋洗时待装溶液的用量约为10mL、5mL、5mL。玻璃仪器的洗涤方法应根据实验的要求、污物的性质及其弄脏程度来选择，洗涤玻璃仪器的一般步骤是：⑴用自来水刷洗：用大小合适的毛刷刷洗，使附着在器壁上的灰尘和不溶性杂质脱落，再用自来水冲刷掉已脱落的灰尘、不溶性杂质和可溶性杂质。⑵用去污粉或合成洗涤剂刷洗：用大小合适的毛刷蘸取去污粉或合成洗涤剂刷洗，使附着器壁的有机物和油污脱落，再用自来水冲洗；若油垢和有机物仍洗不干净，可将合成洗涤剂或肥皂液适当加热再洗涤。⑶用洗液洗涤：先将玻璃仪器中的水尽量除去，再把洗液加入玻璃仪器内，洗液用量约为玻璃仪器总容量的1/5，倾斜仪器并慢慢转动（注意！勿将洗液流出），使仪器内壁全部被洗液润湿。数分钟后，将洗液倒回洗液瓶中（可反复使用至洗液颜色变绿色时才失效），再用自来水完全洗去残留在器壁上的洗液。洗涤过的玻璃仪器用水淋湿后倒置，如果水即沿器壁流下，器壁上留下一层薄而均匀的水膜，没有水珠挂着，则表示玻璃仪器已被洗净。洗净后的玻璃仪器不能再用布或滤纸擦，因为布或滤纸的纤维会留在器壁上，弄脏仪器。 3、粗食盐中的可溶性杂质有哪些各用什么试剂除去这些杂质除杂试剂的加入次序是怎样的其原因是什么答：粗食盐中含有钙、镁的硫酸盐和氯化钾等可溶性杂质。BaCl2溶液除去食盐溶液中的SO42-离子，Ca2+、Mg2+离子则用Na2CO3的NaOH溶液除去，KCl的溶解度大于NaCl，且在食盐中的含量较少，可在NaCl结晶时留在溶液中达到除去的目的。除去杂质的沉淀剂需按BaCl2溶液、Na2CO3的NaOH溶液和HCl溶液的次序依次加入。一般来说，除去天然样品中的阴离

《无机及分析化学》试题(A)

《无机及分析化学》试题（5）闭卷适用专业年级：2004级姓名学号专业班级本试题一共五道大题，共四页，满分100分。考试时间120分钟。注： 2.试卷若有雷同以零分计。（以下为试题正文）一、判断正误。正确的打“√”，错误的打“×”（每小题1分，共20分） 1、Δc H mθ(C,石墨)=Δf H mθ(CO2,g) 。( ) 2、氢电极的电极电势为零。（） 3、共轭酸碱对的K aθ·K bθ=K wθ。（） 4、升高温度，只能加快吸热反应，对放热反应没有影响。（） 5、质量作用定律适用于任何化学反应。（） 6、稳定单质的Δc H mθ，Δf H mθ，Δf G mθ, S mθ均为零。（） 7、缓冲溶液pH的大小，决定于K aθ或K bθ的值。（） 8、在NaH 和H2O分子中，H的氧化数相同。（） 9、螯合物比一般配合物更稳定，是因为形成的配位键更多。（） 10、氧化还原反应进行的方向是弱的氧化剂与弱的还原剂作用，生成强的氧化剂与强的还原剂（） 11、单一金属离子（M ）用配位滴定的方法进行准确滴定的条件是 lg c M计Kˊ稳≥8 。（） 12、选择指示剂的原则：变色敏锐，最好是混合指示剂。（） 13、衡量一组测量数据的好坏，首先考察准确度，然后考察精密度。准确度高的，测量结果是可靠的。（） 14、碘量法中，误差的两个主要来源是：标定Na2S2O3溶液产生的误差和单质I2的

挥发。（） 15、用直接配制法可配制HCl ,NaOH ,K 2Cr 2O 7标准溶液。（） 16、影响酸碱滴定突跃范围大小的因素是K a 或 K b ，与酸碱溶液的浓度无关。（） 17、误差分为两大类，即系统误差和偶然误差。（） 18、0.01mol/L 的Na 2H 2Y ·2H 2O 的水溶液显碱性。（） 19、甲基橙可作为强碱滴定弱酸的指示剂。（） 20、（）二、选择填空（每小题只有一个正确答案，将正确答案的编号填入括号内。每小题2分，共50分） 1、对于一个化学反应来说，下列说法正确的是（）。 A. 放热越多，反应速率越快。 B. 活化能越小，反应速率越快。 C. 平衡常数越大，反应速率越快。 D.△r G m θ 越大，反应速率越快。 2、金刚石的燃烧热为-395.4kJ/mol ，石墨的燃烧热为-393.5kJ/mol ，由石墨生成金刚石的热效应是多少?（） A. 1.9kJ B. -1.9kJ C. - 395.4kJ D. - 393.5kJ 3、下列说法中正确的是（） A 色散力仅存在于非极性分子之间 B 诱导力仅存在于极性分子于非极性分子之间 C 取向力仅存在于极性分子之间 D 分子量小的物质，其熔点、沸点也会高于分子量大的物质（）。 4、在NH 3.H 2O 溶液中，加入少量NH 4Cl 溶液，溶液的pH 将（）。 A.升高 B.降低 C.不变 D.不能判断 5、在Cr (H 2O)4Cl 3的溶液中，加入过量AgNO 3溶液，只有1/3的Cl ˉ 被沉淀，说明：（） A. 反应进行得不完全 B. Cr (H 2O)4Cl 3的量不足 C. 反应速率快 D. 其中的两个Cl -与Cr 3+形成了配位键 15 00.2000.25=-

无机及分析化学试题A

无机及分析化学试题（A）姓名：____________ 学号：____________ 成绩：_____ 一、单项选择题（每题1.5分，共45分。请将答案填入下表中，未填入表中则不计分）： 1. 提出测不准原理的科学家是( ) (A) 德布罗意( de Broglie ) (B) 薛定谔( Schrodinger ) (C) 海森堡(Heisenberg ) (D) 普朗克( Planck ) 2. 在一个多电子原子中，具有下列各套量子数(n，l，m，m s )的电子，能量最大的电子具有的量子数是( ) (A) 3,2,+1,+ (B) 2,1,+1,–(C) 3,1,0, –(D) 3,1, –1,+ 3. 原子序数为19 的元素的价电子的四个量子数为( ) (A) n＝1，l＝0，m＝0，m s ＝+ (B) n＝2，l＝1，m＝0，m s ＝+

(C) n＝3，l＝2，m＝1，m s ＝+ (D) n＝4，l＝0，m＝0，m s ＝+ 4. 下列电子层的结构(K，L，M，…)中不是卤素的电子结构者为( ) (A) 7 (B) 2，7 (C) 2，8，18，7 D) 2，8，7 5. 下列离子半径变小的顺序正确的是( ) (A) F－>Na+ >Mg2+ >Al3+(B) Na+ >Mg2+ >Al3+>F－ (C) Al3+>Mg2+ >Na+ >F－(D) F－>Al3+>Mg2+ >Na+ 6. 反应的焓变可代表KCl晶格能的是( ) (A) K＋(g) + Cl－(g) = KCl(s) (B) K(g) + Cl(g) = KCl(s) (C) K(s) + Cl(s) = KCl (s) (D) K(s) + Cl2 (g) = KCl(s) 7. 极化能力最强的离子应具有的特性是( ) (A) 离子电荷高、离子半径大(B) 离子电荷高、离子半径小 (C) 离子电荷低、离子半径小(D) 离子电荷低、离子半径大 8. 下列分子和离子中中心原子成键轨道是sp3 杂化的是( ) (A)苯(B) C2H4(C) C2H2(D) NH3 9. NCl3 分子中，N 原子与三个氯原子成键所采用的轨道是( ) (A) 二个sp轨道，一个p轨道成键(B) 三个sp3 轨道成键 (C) p x p y p z 轨道成键(D) 三个sp2 轨道成键 10. 下列各组判断中正确的是( ) (A) CH4，CO2非极性分子(B) CHCl3 ，BCl3 ，H2S，HCl极性分子 (C) CH4，H2S，CO2非极性分子(D) CHCl3 ，BCl3 ，HCl极性分子 11. 下列各体系中，溶质和溶剂分子之间，三种范德华力和氢键都存在的是( ) (A)I2的CCl4溶液(B)I2的酒精溶液(C)酒精的水溶液(D)CH3Cl的CCl4溶液 12. 体系对环境作20 kJ 的功，并失去10kJ 的热给环境，则体系内能的变化是( ) (A) +30 kJ (B) +10 kJ (C) ?10 kJ (D) ?30kJ 13. 对于任一过程，下列叙述正确的是( ) (A) 体系所作的功与反应途径无关(B) 体系的内能变化与反应途径无关 (C) 体系所吸收的热量与反应途径无关(D) 以上叙述均不正确 14. 某反应在标准态和等温等压条件下，在任何温度都能自发进行的条件是( ) H m＞r S m＞0 (B) Δr H m＜0 Δr S m＜0 r H m＞r S m＜0 (D) Δr H m＜Δr S m＞0 r 15. 如果一个反应的吉布斯自由能变为零，则反应( ) (A) 能自发进行(B) 是吸热反应(C) 是放热反应(D) 处于平衡状态 16. 下列物质在0 K 时的标准熵为0 的是( ) (A) 理想溶液(B) 理想气体(C) 完美晶体(D) 纯液体

无机及分析化学第一章课后习题

第1章思考题与习题参考答案一、选择题 1．等压下加热5％的下列水溶液，最先沸腾的是（） A. 蔗糖（C12H22O11）溶液 B. 葡萄糖（C6H12O6）溶液 C. 丙三醇（C 3H8O3）溶液 D. 尿素（(NH2)2 CO）溶液解：选D。在等压下，最先沸腾就是指溶液的蒸气压最低。根据难挥发非电解质稀溶液的依数性变化规律，溶液质量摩尔浓度增大，溶液的蒸气压下降。这里，相同质量分数下，溶质的摩尔质量越小，质量摩尔浓度越大。选项D中非电解质尿素的摩尔质量最小，尿素溶液的质量摩尔浓度最大，蒸气压最低，在等压下最先沸腾。 2．0.1mol·kg－1下列水溶液中凝固点最低的是（） A. NaCl溶液 B. C12H22O11溶液 C. HAc溶液 D. H2SO4溶液解：选D。电解质溶液的依数性虽然不能用拉乌尔定律进行统一的定量计算，但仍然可以参照难挥发非电解质稀溶液的依数性进行定性描述。即溶质的粒子数目增大，会引起溶液的蒸气压降低，沸点升高，凝固点下降和溶液的渗透压增大。此题中，在相同质量摩尔浓度下，溶液中的粒子数目估算出来是H2SO4溶液最多，所以其凝固点最低。 3．胶体溶液中，决定溶胶电性的物质是（） A. 胶团 B. 电位离子 C. 反离子 D. 胶粒解：选D。根据胶团结构，胶核和吸附层的整体称为胶粒，胶粒中反离子数比电位离子数少，故胶粒所带电荷与电位离子符号相同。即胶粒带电，溶胶电性由胶粒决定。 4．溶胶具有聚结不稳定性，但经纯化后的Fe(OH)3溶胶可以存放数年而不聚沉，其原因是（） A. 胶体的布朗运动 B. 胶体的丁铎尔效应 C. 胶团有溶剂化膜 D. 胶粒带电和胶团有溶剂化膜解：选D。溶胶具有动力学稳定性和聚结稳定性，而聚结稳定性是溶胶稳定的根本原因，它包含两个方面，胶粒带有相同电性的电荷，当靠近时会产生静电排斥，阻止胶粒聚结合并；而电位离子和反离子形成的溶剂化膜，也会阻隔胶粒的聚结合并。由于纯化的Fe(OH)3溶胶具有这种聚结稳定性，从而可以存放数年而不聚沉。 5．有浓度同为0.01 mol·L-1的电解质①NaNO3②Na2SO4③Na3PO4④MgCl2，它们对Fe(OH)3溶胶的聚沉能力大小顺序为（） A. ①②③④ B. ②④③① C ③②①④ D. ③②④① 解：选D。根据哈迪-叔尔采规则：起聚沉作用的主要是与胶粒带相反电荷的离子。相反电荷

无机及分析化学-模拟考试试题及答案

《无机及分析化学》试题（1）闭卷适用专业年级：学号专业班级本试题一共三道大题，共四页，满分100分。考试时间120分钟。注： 2.试卷若有雷同以零分计。一、选择题（请将正确的答案填写在答题卡上每题2分共50分） 1. 含有Cl -和Br -的混合溶液，欲使Br -氧化为Br 2而不使Cl -氧化，应选择 ( ) （θ /Sn Sn 24++? =0.15 V ，θ /Cl Cl 2-?=1.3583 V ，θ/Br Br 2-?=1.087 V ，θ/Cr O Cr 3272+-?=1.33 V ， θ/Mn MnO 24+-?=1.51 V , θ/Fe Fe 23++?=0.771 V ） A. SnCl 4 B. K 2Cr 2O 7 C. KMnO 4 D. Fe 3+ 2. 已知下列反应的平衡常数 PbSO 4(S) Pb 2++SO 42- K sp Θ(1) PbS (S) Pb 2++S 2- K sp Θ(2) 反应PbSO 4+S 2- PbS+SO 4- 的K 为 ( ) A. K SP Θ(1) . K sp Θ(2) B. K sp Θ(1) /K sp Θ(2) C. K sp Θ(2) /K sp Θ(1) D. ( K sp Θ(1) /K sp Θ(2) )2 3. 0.04mol·L -1的H 2CO 3的水溶液, K 1Θ﹑K 2Θ 分别为它的电离常数，该溶液的c (H +) 浓度和c (CO 32-)的浓度分别为 ( ) A. 04.0θ1?K , K 1Θ B. 04.0θ1?K , 04.0θ2?K C. 04.0θ2θ1??K K , K 2Θ D. 04.0θ1?K , K 2 Θ 4. 已知某一元弱酸的浓度为c ，用等体积的水稀释后，溶液的c (H +)浓度为 ( )

无机及分析化学实验报告(

无机及分析化学实验报告(上学期)

实验粗硫酸铜的提纯一、实验目的 1．了解粗硫酸铜提纯及产品纯度检验的原理和方法。 2．学习台秤和pH试纸的使用以及加热、溶解、过滤、蒸发、结晶等基本操作。二、实验原理不溶性杂质：直接过滤除去；可溶性杂质Fe2+、Fe3+等：先全部氧化为Fe3+，后调节pH ≈4，使其水解为Fe(OH)3沉淀后过滤；其它可溶性杂质：重结晶留在母液中。三、实验内容 5g硫酸铜20mL H2O 搅拌、加热溶解 2mL H2O 2 滴加 NaOH至 pH≈4 静置100mL 烧杯 Fe(O H)3↓ 倾析法过滤滤液承接在蒸发皿（另留10d 于试管中用于检验纯度） 2~3dH2 SO4蒸发至刚出现晶膜冷却抽滤取出晶体，称重

pH1~2 10d待测液6mol·L-1 NH3·H2O 深蓝色溶液过滤 NH3·H2O 洗涤滤纸蓝色弃去蓝色溶液3mL HCl 接收滤液 2dKS CN 比较颜色深浅溶解沉淀产品外观、色泽；理论产量；实际产量；产率；纯度检验结果。四、思考题产品纯度高，得率高的关键 1、水解时控制好pH值：pH过低，Fe3+水解不完全；过高会生成Cu(OH)2沉淀。 2、蒸发浓缩时控制母液的量：母液过多，硫酸铜损失多，产率低；母液过少，杂质析出，纯度低。

实验滴定分析基本操作练习（一）一、实验目的 1、了解并掌握酸式滴定管、碱式滴定管的使用，练习正确读数。 2、练习酸碱标准溶液比较，学会控制滴定速度和判断终点。二、实验内容 1、酸式滴定管旋塞涂油：给酸式滴定管的旋塞涂油（P18），试漏。要求：姿势正确，旋塞与旋塞槽接触的地方呈透明状态，转动灵活，不漏水。 2、碱式滴定管配装玻璃珠：为碱式滴定管配装大小合适的玻璃珠和乳胶管。要求：不漏水。 3、洗涤：洗涤滴定管和锥形瓶（P5）。要求：内壁完全被去离子水均匀润湿，不挂水珠。 4、润洗：用待装溶液润洗滴定管（P19）。要求：操作姿势正确。 5、装溶液：酸式滴定管、碱式滴定管内装入指定溶液，赶除气泡（P19），读数。要求：无气泡，读数姿势及记录的数据有效数字正确。

无机与分析化学期末考试卷(含答案)

无机与分析化学期末考试一、单项选择题 1. 取同浓度的Zn2+-EDTA配合物的溶液A、B两份。A份：用NaOH溶液控制pH=10.0，其表观稳定常数记作K'ZnY,A；B份：用氨-氯化铵缓冲溶液控制pH= 10.0，其表观稳定常数记作K'ZnY,B。则： (A) K'ZnY,A = K'ZnY,B(B) K'ZnY,A > K'ZnY,B(C) K'ZnY,A < K'ZnY,B(D) 无法确定 2. 佛尔哈德法测定Cl-时，使用的指示剂是： (A) Ag2CrO4(B) 二氯荧光黄(C) 甲基橙(D) FeNH4(SO4)2 3. 在下列物质中，不能将KI氧化成I2的是： (A) KIO3 (B) FeNH4(SO4)2(C) Fe(NH4)2(SO4)2(D) CuSO4 4. 下列说法正确的是： (A) 非构晶离子的盐浓度越大，沉淀溶解度越大 (B) 非构晶离子的盐浓度越大，沉淀溶解度越小 (C) 两种沉淀的溶度积相比，溶度积小的溶解度也一定小 (D) 同种类沉淀的溶解度越大，溶度积越小 5. 从磷元素的电位图φo (V) H2PO2-____-2.25V____P4_______________PH3 |_____________-1.23V____________| 可知标准电极电位φo P4/PH3为： (A) －1.02 V (B) －1.74 V (C) －0.89 V (D) －1.16 V 6. 在配离子[Co(C2O4)2(en)]-中(en为H2N-CH2-CH2-NH2)，中心离子Co3+的配位数是： (A) 3 (B) 4 (C) 5 (D) 6 7. 用Na2C2O4标定KMnO4，加入第一滴KMnO4时，KMnO4的紫红色不会立即退去，这是因为反应速度不够快，若使第一滴KMnO4很快退色，最有效的措施是： (A) 加大Na2C2O4浓度(B) 加大酸度 (C) 事先加入Mn2+(D) 加快滴KMnO4的速度 8. 下列混合离子能用氨水分离的是： (A) Cr3+和Cu2+(B) Cu2+和Zn2+(C) SO42-和Cl-(D) Fe3+和Al3+ 9. 在酸性溶液中，以0.1000 mo l?Ｌ-1的Ce4+溶液滴定0.1000 mo l?Ｌ-1的Fe2+溶液，化学计量点的电位为1.06V，对此滴定最适宜的指示剂是： (A) 次甲基蓝（φo=0.53V）(B) 二苯胺磺酸钠（φo=0.84V） (C) 邻二氮菲亚铁（φo=1.06V）(D) 硝基邻二氮菲亚铁（φo=1.25V） -1 pH0.0 1.0 2.0 3.0 4.0 5.0 6.0 7.0 8.0 9.0 10.0 11.0 12.0 lgαY(H)23.64 18.01 13.51 10.60 8.44 6.45 4.65 3.32 2.27 1.28 0.45 0.07 0.01 (A) 3.0 (B) 4.0 (C) 5.0 (D) 6.0

无机与分析化学实验指导

有关分析化学的实验基础操作 1.称量 2.搅拌溶解 3.定容 4.容量瓶相对校正：用25 mL移液管移蒸馏水至250 mL容量瓶，移取10次，看液面是否和容量瓶的刻度一致。 5.滴定实验1 酸碱标准溶液的配制和浓度的比较一、目的 1．练习滴定操作，初步掌握准确地确定终点的方法。 2．练习酸碱标准溶液的配制和浓度的比较。 3．熟悉甲基橙和酚酞指示剂的使用和终点的变化。初步掌握酸碱指示剂的选择方法。二、原理浓盐酸易挥发，固体NaOH容易吸收空气中的水分和CO2，因此不能直接配制准确浓度的HCl和NaOH标准溶液；只能先配制近似浓度的溶液，然后用基准物质标定其准确浓度。也可用另一已知准确浓度的标准溶液滴定该溶液，再根据它们的体积比求得该溶液的浓度。酸碱指示剂都具有一定的变色范围。0.1 mol·L-1NaOH和HCl 溶液的滴定(强碱与强酸的滴定)，其突跃范围为pH 4～10，应当选用在此范围内变色的指示剂，例如甲基橙或酚酞等。NaOH溶液和HOAc溶液的滴定，是强碱和弱酸的滴定，其突跃范围处于碱性区域，应选用在此区域内变色的指示剂(如酚酞)。

三、试剂 1. 浓盐酸 2. 固体NaOH 3. 0.1 mol·L-1醋酸 4. 0.1%(质量分数)的甲基橙指示剂 5. 酚酞指示剂(用6+4乙醇—水溶液配制) 6．甲基红指示剂(用6+4乙醇一水溶液配制) 四.步骤 1. 0.1mol·L-1HCl溶液和0.1mol·L-1NaOH溶液的配制通过计算求出配制250mL浓度为0.1mol·L-1的HCl溶液所需浓盐酸(相对密度1.19，约12mol·L-1)的体积。然后，用小量筒量取此量的浓盐酸，加入水中（分析实验中所用的水，一般均为蒸馏水或去离子水，故除特别指明者外，所说的“水”，意即蒸馏水或去离于水），并稀释成250mL，贮于玻塞细口瓶中，充分摇匀。同样，通过计算求出配制250mL浓度为0.1mol·L-1的NaOH溶液所需的固体NaOH的量，在台秤上迅速称出(NaOH应置于什么器皿中称？为什么？)置于烧杯中，立即用250mL（用量筒量取蒸馏水即可）水溶解，配制成溶液，贮于具橡皮塞的细口瓶中，充分摇匀。固体氢氧化钠极易吸收空气中的CO2和水分，所以称量必须迅速。市售固体氢氧化钠常因吸收CO2而混有少量Na2CO3，以致在分析结果中引入误差，因此在要求严格的情况下，配制NaOH溶液时必须设法除去CO32-离子，常用方法有二： (1)在台秤上称取一定量固体NaOH于烧杯中，用少量水溶解后倒入试剂瓶中，再用水稀释到一定体积(配成所要求浓度的标准溶液)，加人1~2mL 200g·L-1BaCl2溶液，摇匀后用橡皮塞塞紧，静置过

无机及分析化学试卷及答案4

无机及分析化学试卷及答案4得分统计表： 1. 对于可逆反应，当升高温度时，其速率常数ｋ正将；ｋ逆将。当反应为吸热反应时，平衡常数ｋ0将增大，该反应的ΔG0将。 2. 2.0 × 10?3 mol?L?1 HNO3溶液的pH = ______________。 3. 写出下列物质共轭酸的化学式：(CH2)6N4_______________；H2AsO4?________________。 4. 同离子效应使弱电解质的解离度___ _____；盐效应使弱电解质的解离度___ ____；后一种效应较前一种效应_______得多。 5. 已知难溶盐BaSO4的K sp = 1.1×10?10, H2SO4的K a2 = 1.02×10?2, 则BaSO4在纯水中的溶解度是____________mol?L?1, 在0.10mol?L?1，BaCl2溶液中的溶解度是_______________mol?L?1(不考虑盐效应)。 6. 任何电极电势绝对值都不能直接测定，在理论上，某电对的标准电极电势E是将其与_________________电极组成原电池测定该电池的电动势而得到的电极电势的相对值。 7. 氧化还原滴定曲线描述了滴定过程中电对电位的变化规律性，滴定突跃的大小与氧化剂和还原剂两电对的__________有关，它们相差越大，电位突跃范围越__________。 8. 某配离子[M(CN)4]2-的中心离子M2+以(n-1)d、ns、np轨道杂化而形成配位键，则这种配离子的磁矩将，配位键的极性将。 9. HCl地沸点比HF要低得多，这是因为HF分子之间除了有外，还有存在。 10．一碱液可能是NaOH或Na2CO3或NaHCO3，或它们的混合液。用HCl溶液滴至酚酞腿色耗酸V1mL；继以甲基橙为指示剂又耗酸V2mL。根据V1、V2的关系判断该碱液的组成：当V1＞V2时，组成是____________________；当V1=V2时，组成是 ___________ ______。二、选择题：（每题 2分,共20 分） 1.在光度测定中，使用参比溶液的作用是：（）（A）调节仪器透光度的零点；（B）吸收入射光中测定所需要的光波；（C）调节入射光的光强度；（D）消除溶液和试剂等非测定物质对入射光吸收的影响。 2．滴定分析法要求相对误差为±0.1%，若称取试样的绝对误差为0.0002g，则一般至少称取试样：( ) （A）0.1g （B）0.2g （C）0.3g （D）0.4g 3. 用25ml移液管移出的溶液体积应记录为：（）（A）25ml （B）25.0ml （C）25.00ml （D）25.000ml 4. 下列叙述中正确的是：（）（A）溶液中的反应一定比气相中反应速率大；（B）反应活化能越小，反应速率越大；（C）增大系统压力，反应速率一定增大；（D）加入催化剂，使E（正）和E（逆）减少相同倍数。 5. 下列符号表示状态函数的是：（）

无机与分析化学试题(数据处理)

1. 误差的正确定义是（） A.某一测量值与其算术平均值之差 B.含有误差之值与真值之差 C.测量值与真值之差 D.错误值与其真值之差 2. 用分析天平准确称取0.2g试样，正确的记录应是( ) (A)0.2g (B)0.20g (C) 0.200g (D)0.2000g 3. 从精密度好就可断定分析结果可靠的前提是（） A.随机误差小 B.系统误差小 C.平均偏差小 D.相对偏差小 4. 算式 3 14.410(27.4321.6)10 1.1031 ?-? 结果的有效数字表达为（）。 A. 五位 B. 三位 C. 两位 D. 一位 5. 以下各项措施中，可以消除分析测试中的系统误差的是（）。 A 进行仪器校正 B 增加测定次数 C 增加称样量 D 提高分析人员水平 6.14.410的有效数字位数为（）。 A. 五位 B. 三位 C. 两位 D. 一位 7.下列叙述正确的是（） A.精密度高，偶然误差一定小 B. 精密度高，系统误差一定小 C. 精密度高，准确度一定好 D. 分析工作中要求分析误差为零 8. 0.0263的有效数字位数为（） A. 五位 B. 三位 C. 两位 D. 一位 9. 下列情况中哪个不属于系统误差：( ) A. 滴定管未经过校正 B. 所用试剂中含干扰离子 C. 天平两臂不等长 D. 砝码读错 10. 下列属于随机误差的是（） A. 读取滴定管读数时，最后一位数字估测不准 B. 称量时，试样吸收了空气中的水分 C．试剂中含有微量待测组分 D. 重量法测定SiO2时，试液中硅酸沉淀不完全 11. 下述有关随机误差正态分布曲线特点的论述中，正确的是（） A 横坐标x值等于总体平均值μ时，曲线有极小值； B. 曲线与横坐标间所夹面积的总和代表所有测量值出现的概率，其值为1； C. 小误差出现几率小, 大误差出现几率大； D. 纵坐标y值代表概率，它与标准偏差σ成正比，σ越小，测量值越分散，曲线越平坦。 12. 0.0203是（）位有效数字 A.二 B. 三 C.四 D. 五

无机及分析化学实验

无机及分析化学实验: 《无机及分析化学实验》是在第三版的基础上，按照教育部非化学化工类专业化学基础课程教学指导分委员会推荐的生物类各专业化学基础课程教学内容规范要求，结合近年教学改革和教学实践的发展而进行修订的。目录：绪论 0.1化学实验的目的 O.2化学实验的学习方法第一部分化学实验基础知识和基本操作第1章化学实验规则和安全知识 1.1化学实验规则 1.2实验室安全知识第2章化学实验基本仪器介绍第3章化学实验基本操作 3.1仪器的洗涤和干燥 3.2基本度量仪器的使用方法 3.3加热方法 3.4试剂及其取用 3.5溶解和结晶 3.6沉淀及沉淀与溶液的分离 3.7干燥器的使用

3.8气体的获得、纯化与收集第4章天平和光、电仪器的使用 4.1天平 4.2离子计 4.3分光光度计 4.4电导率仪第5章实验数据处理 5.1有效数字 5.2准确度和精密度 5.3作图技术简介 5.4分析结果的报告第二部分实验第6章基本操作训练和简单的无机制备实验一玻璃管操作和塞子钻孔实验二氯化钠的提纯实验三硫代硫酸钠的制备(常规及微型实验) 实验四硫酸亚铁铵的制备(常规及微型实验) 实验五分析天平称量练习实验六滴定操作练习实验七离子交换法制备纯水(常规及微型实验) 第7章化学原理与物理量测定实验八凝固点降低法测定摩尔质量

实验九中和热的测定实验十化学反应速率和活化能的测定实验十一醋酸标准解离常数和解离度的测定实验十二水溶液中的解离平衡实验十三硫酸银溶度积和溶解热自测定实验十四氧化还原反应实验十五电位法测定卤化银的溶度积实验十六配合物的生成和性质实验十七磺基水杨酸合铁(Ⅲ)配合物的组成及稳定常数的测定第8章元素化学实验实验十八碱金属和碱土金属实验十九卤族元素实验二十氧族元素实验二十一氮族元素实验二十二碳族元素和硼族元素实验二十三铬、锰、铁、钴实验二十四铜、银、锌、汞实验二十五水溶液中Ag+,Cu2+,Cr2+,Ni2+,Ca2+的分离与检出实验二十六纸色谱法分离与鉴定某些阳离子第9章分析化学实验实验二十七容量器皿的校准

《无机及分析化学》试卷(样板)

肇庆学院课程考试试卷考试课程：无机及分析化学（样板卷）（2013——2014学年度第一学期，允许使用科学计算器） 13生物科学、生物技术用一、填空题（每空1分，共28分） 1．溶胶的基本特征是（）、（）和热力学不稳定性。 2．植物可将根部吸收的水分输送到高达数十米的叶端，这是利用了稀溶液依数性的（）原理。 3．NH 3中N 的氧化数为（），S 2O 3 2-中 S 的氧化数为（）。 4．水变成水蒸气，该过程系统熵变△S 符号为（）。单从热力学第二定律判断，该过程（）自发进行。 5．用氧化还原法测得纯FeSO 4·7H 2O 中Fe 含量为20.10%，20.03%，20.04%，20.05%。其测定结果的平均值为（）、平均偏差为（）、相对平均偏差为（）、标准偏差为（）、相对标准偏差为（）。（表示偏差取两位有效数字）。 6．电极电势θ ?越小，电对的还原态还原能力（）。 7．盐效应使弱电解质解离度（）。 8．[Ir(ONO) (NH 3) 5] Cl 2的化学名是（），五氯·氨合铂（Ⅳ）酸钾的化学式为（）。 9．按有效数字运算规则，00253021090670...÷?的结果为（） 10．已知θ?(Fe 2+/ Fe)＝-0.441V ，θ?(Fe 3+/ Fe 2+)＝0.771V ，电对(Fe 3+/ Fe)的θ?=（）V 。Fe 2+（）发生歧化反应。 11．电子排布遵守三原则：保里不相容原理，（）和（）。 12．在600K 时，测得下列反应2NO + O 2 = 2NO 2的 1-12s L mol 202.0d )(NO d ??=-t c ，此时的t c d ) (O d 2＝（）-11s L mol ??-，t c d (NO) d ＝（）-11s L mol ??-。 13．甲同学平行测定某试样的含氮量共12次，12的有效数字位数为（）。 14．在氧化还原反应中，氧化剂发生（）作用，还原剂发生（）作用。 15．浓度为0.031L mol -?的盐酸，其pH 为（），浓度为0.11 L mol -?的NaOH 溶液，其pH 为（）。二、单项选择题（每小题2分，共28分）（选择一个最合适的答案） 1．已知在某温度时 (1) 2CO 2(g) = 2CO(g) + O 2(g) A θ1=K (2) SnO 2(s) + 2CO(g) =Sn(s)+ 2CO 2(g) B θ 2 =K 则同一温度下的反应 (3) SnO 2(s) =Sn(s)+ O 2(g) 的θ 3K 应为（）

无机及分析化学复习要点

第一章：溶液和胶体 1、溶液浓度表示c B，b B等表示及x B，w B。 2、稀溶液的依数性：与溶质的本质无关、只与溶液中单位体积的粒子数目有关的性质。拉乌尔定律——难挥发、非电解质、稀溶液。蒸汽压下降：△p = p o·χ ，p=p o×χA。在一定温度下，稀溶液的蒸气压等于纯溶剂的蒸气B 压乘以溶液中溶剂的摩尔分数。溶液沸点的升高和疑固点下降——△T b = K b×b B△T f＝K f×b B 溶液的渗透压（П）——П×V = n B×R×T即П= c B×R×T，应用求分子量。 3、胶体溶液，胶团的结构：AgI溶胶：(KI过量) {（AgI）m · nI-·（n-x）K+}x-·xK+。第二、三章：化学反应的能量和方向化学反应的速率和限度 1、概念：状态函数，热和功（注意规定符号）途径函数。 U = Q + W 热力学第一定律，标准态。状态函数：用于确定系统状态的物理量称为系统的状态函数。性质：a.单值性：系统的一个状态对应一组状态函数（状态一定，状态函数一定）。b. 状态函数的变化只与系统的初始状态和终了状态有关，即与过程有关而与途径无关。

热：系统与环境间因温度差而交换的能量功：除热以外，其他各种形式被传递的能量都称为功。 2、热化学，恒容反应热Q V= ?U- W = ?U ，恒压反应热：Q p = H2 -H1 = ?H，?盖斯定律：一化学反应不管是一步完成，还是分几步完成，该反应的热效应相同。换句话说，也就是反应热效应只与起始状态和终了状态有关，而与变化途径无关。ΔH表示一类化学反应的热效应。这类化学反应必须满足以下条件：该化学反应为封闭系统，其经过一个或一系列的变化，该变化过程中必须是非体积功为零，定容或定压。 3、?f H m的定义：在标准状态下(100kPa，298K)，由稳定单质生成1摩尔的纯物质时的反应热称为该物质的标准摩尔生成焓，?r H m= νB?f H m(B)(可以用298.15K近似计算)。 ∑ B 4、?c H m的定义：1mol标准态的某物质B完全燃烧生成标准态的产 ν物的反应热，称为该物质的标准摩尔燃烧焓。?r H m= -∑ B ?c H m(B)(可以用298.15K近似计算)。 B CO2（g）的标准摩尔生成焓等于C（石墨）的标准摩尔燃烧焓。 5、熵（S）——混乱度的量度，热力学第三定律:纯净物质的完美晶体熵值为0即S*( 0 K ) = 0 ，标准摩尔熵S m (B,T )， νB S m(B) (可以用298.15K近似计算) ?r S m =∑ B 注意：参考状态单质S m (B,T )不为零，而?f H m，?f G m及（H+,aq）的人为规定值为零