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初三化学总复习知识点汇总

1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。

2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。

化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。

3、物理性质——状态、气味、熔沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。

4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。

5、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早，对世界文明作出过巨大贡献。

1、分子是保持物质化学性质的一种微粒（该物质由何种微粒构成，就由何种微粒保持其化学性质）。 原子是化学变化中的最小微粒。

例如：氯气是由氯气分子构成的，则保持氯气化学性质的微粒就是氯气分子（Cl 2）。

金属镁是由镁原子直接构成的，则保持金属镁化学性质的微粒就是镁原子（Mg ）

2、① 由同种元素组成的纯净物叫单质

（由一种元素组成的物质可能是单质，也可能是由同素异形体组成的混合物。）

② 由同种微粒构成的物质一定是纯净物。

纯净物与混合物的区别是物质的种类不同；单质和化合物的区别是元素的种类不同。

③ 由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。

1、在一切化学反应中，反应前后①原子的种类没有改变，②原子的数目没有增减，③原子的质量也没

有变化，所以反应前后各物质的质量总和相等。

书写化学方程式应遵守的两个原则：一是必须以客观事实为基础，

二是要遵守质量守恒定律，“箭头”两边各原子的数目必须相等。

1、溶液的特征：均一稳定的混合物。【牛奶不是哦！】

①加水 ②升温

饱和溶液

不饱和溶液

①增加溶质 ②降温 ③蒸发溶剂

熟石灰的温度变化恰好相反：饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：①加水②降温

对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液的浓度相同。

2、20℃时，易溶物质的溶解度为﹥10g，可溶物质的溶解度1g—10g，微溶物质的溶解度为0.01g—1g，

难溶物质的溶解度为﹤0.01g。

3、混合物分离的方法：①过滤——固液不溶②结晶——固液互溶

对溶解度受温度变化不大的物质采用蒸发溶剂的方法来得到晶体（如NaCl）。

对溶解度受温度变化比较大的物质采用冷却热的饱和溶液【=降温结晶】的方法来得到晶体（如K NO3）

4、碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精。盐酸中溶质是HCl气体，石灰水中溶质为Ca(OH)2，食盐水中溶质

为NaCl，生理盐水的溶质也是NaCl。但是，氧化钙溶于水溶质为Ca(OH)2。

1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟

生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。

若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气【气密性不好】③没有冷却到室温就打开弹簧夹。

2、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%、稀有气体（He、Ne、Ar等）为0.

94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。

3、工业制氧：利用空气中各组分气体的沸点【沸点是物理性质】不同，分离液态空气，得到不纯净的氧气，属于物理变化。

4、排放到大气中的有害物质，污染物较多是SO2、CO、NO2、可吸入的颗粒物，这些主要来自矿物燃

料的燃烧和工厂的废气。上海市空气质量指标: SO2、NO2、可吸入的颗粒物。

1、电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的；电解水中正极产生氧气，负极产生氢气，体积

比（分子个数比、物质的量之比）为1︰2，质量比为8︰1。

2、水的分散性好，可作溶剂；水的比热容大，可调节温度；水分子的缔合性造成了水的反常膨胀

1、氧气是无色无味，密度比空气略大，难溶于水，液氧是淡蓝色的。【空气密大约为29】

氢气是无色无味，密度最小，难溶于水。

二氧化碳是无色无味，密度比空气大，能溶于水。干冰是CO2固体。

一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水。

甲烷-最简单的有机物-是无色无味，密度比空气小，极难溶于水。沼气、天然气的主要成分是CH4、2、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，石墨（C）是最软的矿物之一，活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。

金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子排列顺序不同。

生铁和钢都是铁和碳的合金，区别在于含碳量不同。

3、①实验室制O2的方法是：加热氯酸钾和MnO2的混合物或用过氧化氢（双氧水）分解

工业上制O2的方法是：分离液态空气（物理变化）沸点不同

②实验室制H2的方法是：常用锌和稀硫酸

（不能用镁，反应速度太快了；也不能用铁，反应速度太慢了）

③实验室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀盐酸。

不能用浓盐酸（浓盐酸有很强的挥发性，使产生的CO2气体不纯，含有HCl气体），

不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水会覆盖在大理石表面，阻止了反应的进一步进行）。

④工业上制CO2的方法是：煅烧石灰石

4、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。

①C和O2反应的现象是：在空气中发出红光，在氧气中发出白光。

氧气充足生成二氧化碳，氧气不足生成一氧化碳

②S和O2反应的现象是：在空气中暗淡的淡蓝色火焰，在氧气中明亮的蓝紫色火焰。生成有刺激性

气味的气体

③P和O2反应的现象是：冒大量白烟【白烟：固体颗粒，白雾：液体颗粒】

④Mg和O2反应的现象是：发出耀眼的白光，生成白色粉末

⑤Fe和O2反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体【四氧化三铁】。

注意点：预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底；铁丝在空气中不能燃烧。

⑥H2和O2的现象是：发出淡蓝色的火焰。

⑦CO和O2的现象是：发出淡蓝色的火焰。

⑧CH4和O2的现象是：发出淡蓝色火焰。

5、H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性②还原性

①可燃性：可燃性气体点燃前一定要检验纯度

②还原性：都可以还原氧化铜，现象都是黑色固体变红色【也可还原氧化铁，氧化亚铁】

6、酒精C2H5OH，又名乙醇，属于有机物。醋酸又名乙酸，CH3COOH，也是有机物。

当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。氢气是最理想燃料（无污染）。

1、铁的物理性质：银白色金属光泽，质软，有良好的延性和展性，是电和热的导体。

2、铁锈的主要成分是氧化铁Fe 2O 3（红色）。

3、防止铁制品生绣的方法：①在其表面刷油漆，②在其表面涂油，③金属制品表面镀上其它金属，④

通过化学反应使铁制品的表面生成致密的氧化膜。

4、铁的合金有：生铁和钢

5、炼铁的主要设备是高炉，原理：在高温条件下，用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来。

1、 盐中一定含有金属元素（×，如NH 4Cl ） 碱中一定含有金属元素（× ，如氨水）

化合物中一定含有非金属元素（√） 碱中一定含有氢氧元素（√）

酸中一定含有氢元素（√） 有机物中一定含有碳元素（√）

2、酸性溶液可以使紫色的石蕊试液变红，碱性溶液可以使紫色的石蕊试液变蓝。

溶液呈红色 物质呈碱性 不一定是碱 如碳酸钠

3、稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质

① 与酸碱指示剂作用，使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色。

② 与活泼金属反应生成盐和氢气（Mg 、Al 、Zn 、Fe ）

③ 与碱性氧化物反应生成盐和水（CuO 、Fe 2O 3、CaO 、MgO 等）

④ 与碱反应生成盐和水（中和）

⑤ 与某些盐反应生成新酸和新盐

4、溶液的酸碱度常用pH 来表示，pH=7时溶液呈中性，pH ＜7时呈酸性，pH ＞7时呈碱性。 pH 越小，酸性越强，pH 越大，碱性越强。

测定pH 的最简单的方法是使用pH 试纸，测定时，用玻璃棒把待测溶液滴在pH 试纸上，然后把

试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知溶液的pH ，这种方法测得的pH 是整数，不精确。

5、碱的通性

① 碱溶液使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红。

② 碱溶液能和酸性氧化物反应生成盐和水。（CO 2、SO 2，酸根只比氧化物多一个氧原子）

③ 碱能跟酸反应生成盐和水（中和反应）。

④ 碱溶液能跟某些盐溶液反应生成新盐和新碱。

6、盐的性质

① 在溶液中，活动性顺序表中排在前面的金属能把排在后面的金属置换出来。（K 、Ca 、Na

太活泼，

不发生置换反应）

②盐与酸反应（与前面相同）③盐溶液与碱溶液反应（与前面相同）

④盐溶液与盐溶液反应生成两种新的盐

7、氧化物

①能与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物；能与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物

CO、NO、H2O属于不成盐氧化物，既不跟酸反应，又不跟碱反应

②化学性质：碱性氧化物与水反应生成可溶碱（Na2O、K2O、BaO、CaO）

酸性氧化物与水反应生成可溶酸（CO2+H2O→H2CO3，SO2+H2O→H2SO3）

8、物质的检验

溶液是否呈酸性：用紫色石蕊试液，溶液是否呈碱性：通常用无色酚酞。

碳酸根（CO3）：加盐酸产生气泡；加CaCl2、BaCl2、石灰水产生可溶于酸的白色沉淀。

硫酸根（SO4）：加BaCl2溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀

盐酸根（Cl）：加AgNO3溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀

区别HCl和H2SO4：只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液

焰色反应检验金属元素：钠元素使火焰呈黄色、钾元素使火焰呈紫色、钙元素使火焰呈砖红色、铜元素使火焰呈绿色

9、物质的俗名或主要成分、化学式：

氢氯酸（俗名为盐酸）HCl、氢硫酸H2S、硫酸H2SO4、碳酸H2CO3、硝酸HNO3

氧化钙CaO （生石灰）、氢氧化钙Ca(OH)2（熟石灰、消石灰）、Ca(OH)2水溶液俗名石灰水，未溶解部分称为石灰乳，属于悬浊液；石灰石的主要成分是：CaCO3

氢氧化钠NaOH（火碱、烧碱、苛性钠）、氯化钠NaCl（食盐）、亚硫酸钠Na2SO3

碳酸钠Na2CO3（纯碱）（水溶液呈碱性）、石碱Na2CO3·10H2O、碳酸氢钠NaHCO3，俗称小苏打

无水硫酸铜（白色固体）CuSO4、胆矾（硫酸铜晶体、五水硫酸铜）CuSO4·5H2O

用CuSO4和Ca(OH)2混合制取波尔多液；尿素CO(NH2)2含氮量最高的化肥

草木灰主要成分：K2CO3（水溶液呈碱性，不能与铵态氮肥混合使用，否则会降低肥效）

碳酸氢铵NH4HCO3 受热易分解，不能暴晒

10、有关物质的颜色：

Fe(OH)3红褐色沉淀；Fe2(SO4)3、FeCl3溶液（即Fe3+的溶液）棕黄色

Cu红色、CuO黑色、Cu(OH)2蓝色沉淀；CuSO4溶液蓝色；

BaSO4、AgCl是不溶于酸的白色沉淀；CaCO3、BaCO3是溶于酸的白色沉淀

11、物质的性质

①浓HCl、浓HNO3具有挥发性，放在空气中质量减轻。

②浓H2SO4：吸水性【把物质中的水以2:1的比例吸收】，放在空气中质量增重。使纸张或皮肤变

黑是硫酸的脱水性。

③NaOH固体能吸水而潮解，又能与空气中的CO2反应而变质，所以NaOH必须密封保存，用细

口瓶和橡皮塞不能用玻璃塞，因为玻璃的主要成分是二氧化硅，会与氢氧化钠反应

放在空气中质量增加且变质。NaOH中含有的杂质是Na2CO3。

碱石灰：氧化钙固体和氢氧化钠固体的混合物可以用于吸收水和酸性气体

④碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O，由于在常温下失去结晶水（叫风化），放在空气中质量减轻且变质。

⑤无水CuSO4：能吸水（检验水的存在）。白色粉末，遇水呈蓝色

⑥生石灰放在空气中变质：CaO+H2O→Ca(OH)2Ca(OH)2+CO2→CaCO3↓+H2O

12、物质的用途

①稀HCl、H2SO4用于除锈②弱碱能用于治疗胃酸（HCl）过多，如：Al(OH)3

③熟石灰用于改良酸性土壤，农业上农药波尔多液[CuSO4和Ca(OH)2]

1、燃烧的条件：①可燃物要与氧气接触；②可燃物的温度要达到着火点

2、灭火条件：破坏燃烧条件中的任意一条

3、缓慢氧化和自燃

缓慢氧化：动植物的呼吸、金属的生锈、食物的腐败、酿酒，缓慢氧化过程中一定产生热量。

自燃：由缓慢氧化引起的自发燃烧。例如：白磷的自燃

缓慢氧化、自燃、燃烧的共同点：都是氧化反应

4、常用的燃料：三大矿物燃料：煤、石油、天然气；常用气体燃料：CO、H2、CH4

煤气的主要成分：CO；天然气的主要成份：CH4

5、绿色能源：太阳能、风能、地热能、潮汐能等

1、六大营养元素：水、糖类、蛋白质、脂肪、无机盐（矿物质）、维生素。【蔬菜不能提供能量】

2、常见食品中富含营养成分参考：

大豆、豆奶、豆腐、牛奶、鸡蛋等富含蛋白质；葡萄糖、蔗糖、麦芽糖等属于糖类

植物油、豆油、芝麻油等属于油脂（脂肪）；水果、蔬菜中富含维生素

大米、小麦、面包等面制品中富含淀粉，也属于糖类

3、淀粉的检验方法：淀粉遇碘变蓝色。

1：常用的仪器（仪器名称不能写错别字）

（1）试管：常用做少量试剂的反应容器

（2）烧杯：主要用于溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩

（3）蒸发皿：通常用于溶液的浓缩或蒸干。

（4）胶头滴管：用于滴加少量液体。使用时应竖直悬空在试管口上方

（5）量筒：用于量取液体体积的仪器。

不能在量筒内稀释或配制溶液，也不能对量筒加热，更不能在量筒里进行化学反应

在量液体时，要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒，读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上视线平视应与凹液面的最低点。

（6）托盘天平：称量固体质量，一般精确到0.1克。左物右码，两个托盘上都要放上等质量的称量纸，易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠固体）必须放在玻璃器皿中称量。

（7）长颈漏斗：用于向反应容器内注入液体，长颈漏斗的下端要液封，防止漏气【便于添加液体】（8）玻璃棒：加速溶解（溶解时）、引流（过滤时）、使液体受热均匀，防止固体飞溅（蒸发时）。（9）分液漏斗：用于反应时添加液体，便于控制反应发生和停止

2、基本操作

（1）药剂的取用：不准用手接触药品、不准用口尝药品的味道、不准把鼻孔凑到容器口去闻气味已经取出或用剩后的药品不能再倒回原试剂瓶，应倒入指定的容器内。

A：固体药品的取用——取用块状固体用镊子；取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽

B：液体药品的取用

取用很少量时可用胶头滴管，取用较多量时可直接从试剂瓶中倾倒。（瓶塞要倒放，标签向手心）（2）物质的加热

A：给试管中的液体加热：试管一般与桌面成45°角，先预热后集中加热，加热时切不可对着任何人B：给试管里的固体加热：试管口应略向下（防止产生的水倒流到试管底，使试管破裂）

（3）溶液的配制

A：物质的溶解：加速固体物质溶解的方法有搅拌、振荡、加热

B：浓硫酸的稀释：一定要把浓硫酸倒入水中，切不可把水倒入浓硫酸中

C：一定质量分数的溶液的配制

①步骤：计算、称量、溶解；②用到的仪器：托盘天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒（4）过滤：分离不溶性固体与液体，如粗盐提纯、氯化钾和二氧化锰的分离。

操作要点：“一贴”、“二低”、“三靠”

“一贴” 指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗壁；

“二低”指①滤纸边缘稍低于漏斗边缘②滤液液面稍低于滤纸边缘；

“三靠”指①烧杯紧靠玻璃棒②玻璃棒紧靠三层滤纸边③漏斗末端紧靠烧杯内壁（5）结晶

①若物质的溶解度受温度变化的影响不大，则可采用蒸发结晶的方法

②若物质的溶解度受温度变化的影响较大的，则用冷却热饱和溶液法（降温结晶）。

3、常用气体的发生装置

A：固体加热装置：用氯酸钾制O2；B：固液反应装置：制H2、制CO2、用H2O2制O2

4、常用气体的收集方法

A：排水法：适用于难溶于水且与水不反应的气体，如：H2、O2

B：向上排空气法：适用于密度比空气大的气体，如：O2、CO2

C：向下排空气法：适用于密度比空气小的气体，如：H2、CH4

排气法导管应伸入集气瓶底

5、气体的验满：

O2的验满：用带火星的木条放在瓶口；CO2的验满：用点燃的木条放在瓶口

6、气体的除杂——吸收HCl用水或NaOH溶液；吸收CO2用NaOH溶液；吸收水蒸气用浓硫酸、

NaOH固体、CaO固体

7、气体的检验——检验CO2用澄清石灰水；检验水蒸气用无水硫酸铜；检验HCl用AgNO3溶液

注意：检验时先检验水，吸收时最后吸收水

1、常见元素的符号和名称：（见考纲）

2、常见元素的化合价：K、Na、Ag、H +1；F、Cl Br、I -1；

Ca、Mg、Cu、Ba、Zn、Fe（亚铁）+2；O、S -2；Fe、Al +3； C +2、+4

3、常见原子团的符号和化合价：

4、金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au

一、基本反应类型

1、化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。（多变一）

2、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上物质的反应。（一变多）

3、置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应

4、复分解反应：两种化合物互相交换成分生成另两种化合物的反应（酸碱盐相互之间的反应）

反应条件：①反应物必须是溶液（有酸参与的反应除外）②生成物中必须有沉淀、气体或水

二、氧化还原反应

1、概念：反应前后元素化合价发生改变的反应

置换反应一定是氧化还原反应；复分解反应一定不是氧化还原反应

2、反应中所含元素化合价升高的物质作还原剂，常见的还原剂：C、H2、CO

反应中所含元素化合价降低的物质作氧化剂，常见的氧化剂：O2、CuO、Fe2O3