环境工程专业--分析化学实验
实验一-1 NaOH 标准溶液的配制与标定
【实验目的】
(1) 学会标准溶液的配制和利用基准物质对其进行浓度标定的方法。 (2) 基本掌握滴定操作和滴定终点的判断。
【实验原理】
NaOH 容易吸收空气中的CO 2而使配得的溶液中含有少量Na 2CO 3，配制不含Na 2CO 3的NaOH 标准溶液的方法很多，最常见的是用NaOH 饱和水溶液(120:100)配制。Na 2CO 3在NaOH 饱和水溶液中不溶解，待Na 2CO 3沉淀后，量取上层澄清液，再稀释至所需浓度，即可得到不含Na 2CO 3的NaOH 标准溶液。
作为标定NaOH 标准溶液的基准物质有很多，如：草酸、苯甲酸、氨基磺酸、邻苯二甲酸氢钾等。本实验中，利用邻苯二甲酸氢钾(KHP)作为基准物质，酚酞做指示剂，其滴定反应如下：
COOH
COOK
NaOH
COOK
COONa
H 2 O
设此时消耗NaOH 标准溶液的体积为V (mL)，邻苯二甲酸氢钾(KHP)的质量为m (g)，则NaOH 标准溶液的浓度c (mol/L)可用下面的公式计算：
100022
.204NaOH KHP
NaOH ??=
V m c
【实验过程】 1实验准备 1.1仪器准备
25 mL 碱式滴定管；250 mL 锥形瓶；1000 mL 的容量瓶；250 mL 烧杯；10 mL 移液管；电子天平；分析天平。 1.2试剂准备 (1) NaOH ；
(2) 邻苯二甲酸氢钾(KHP)：基准试剂，于105 ℃ ~ 110℃干燥至恒重； (3) 酚酞指示剂(2 g/L 乙醇溶液)。
2实验步骤
2.1 NaOH饱和溶液的配制
称取120 g NaOH于250 mL烧杯中，加入100 mL水，搅拌。
2.2 0.10 mol/L NaOH溶液的配制
量取5.6 mL NaOH饱和溶液的上清液，转入1000 mL容量瓶中，加水稀释至标线，充分摇匀。
2.3 0.10 mol/L NaOH溶液的标定
准确称取0.4 g ~ 0.5 g邻苯二甲酸氢钾于250 mL锥形瓶中，加入20 mL ~ 30 mL水，温热使之溶解，冷却后加1~2滴酚酞，用0.10 mol/L NaOH溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色，即为终点，记录所耗用的NaOH溶液的体积，平行标定3份。
3结果分析
表1-1 测定结果
【注意事项】
(1) 用来配制NaOH溶液的水应在使用前加热煮沸，放冷使用，以除去其中的CO2。
(2) NaOH溶液的配制时，一定要待Na2CO3沉淀后再取NaOH饱和溶液上清液。
【思考题】
(1) 如何计算称取基准物邻苯二甲酸氢钾的质量范围?称得太多或太少对标定有何影
响?
(2) 称取NaOH及邻苯二甲酸氢钾各用什么天平?为什么?
【参考文献】
[1] 邓乐平. 氢氧化钠标准溶液浓度不确定度的评定[J]. 化学分析计量, 2004, 13(3): 1-5.
实验二-2 混合碱中各组分含量的测定(双指示剂法)(仅看HCl 标定的部分)
【实验目的】
(1) 学会标准溶液的配制和利用基准物质对其进行浓度标定的方法。 (2) 基本掌握滴定操作和滴定终点的判断。
【实验原理】
混合碱是Na 2CO 3与NaOH 或Na 2CO 3与NaHCO 3的混合物，可采用双指示剂法测定各组分的含量。在混合碱的试液中先加入酚酞指示剂，用HCl 标准溶液滴定至溶液由红色变为微红色。此时试液中所含NaOH 完全被中和，Na 2CO 3也被滴定成NaHCO 3，反应如下：
O H NaCl NaOH HCl 2+=+ 33NaHCO NaCl NaCO HCl +=+
此时消耗HCl 标准溶液的体积为V 1 (mL)。再加入甲基橙指示剂，继续用HCl 标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色即为终点。此时NaHCO 3被中和成H 2CO 3。 反应式为：
↑++=+223CO O H NaCl NaHCO HCl
设此时消耗HCl 标准溶液的体积为V 2 (mL)。根据V 1和V 2可以判断出混合物的组成。设混合碱溶液的体积为V (mL)。
当V 1 ≠ 0，V 2 = 0时，试样为NaOH ；V 1 = 0，V 2 ≠ 0时，试样为NaHCO 3；V 1 = V 2 ≠ 0时，试样为Na 2CO 3。另外，当V 1 ＞ V 2 ＞ 0时，试样为NaOH 和Na 2CO 3的混合物，NaOH 与Na 2CO 3的含量(g/L)可由下式计算：
232312HCl NaOH
2HCl Na CO [()]40.00
()105.99NaOH
Na CO c V V V cV V ρρ?-?=???
?
???=
??
当V 1 ＜ V 2，V 1 ＞0，V 2 ＞0时，试样为Na 2CO 3和NaHCO 3的混合物。Na 2CO 3
与NaHCO 3的含量(g/L)可由下式计算：
23
31HCl Na CO 21HCl NaHCO ()105.99[()]84.01cV V
c V V V ρρ??
=??
?
?-??=
?
【实验过程】 1实验准备 1.1仪器准备
25 mL 酸式滴定管；250 mL 锥形瓶；250 mL 容量瓶；10 mL 移液管；电子天平。 1.2试剂准备
(1) 无水Na 2CO 3(优级纯)； (2) 混合碱；
(3) 酚酞指示剂：称取0.10 g 酚酞溶于100 mL 95%乙醇中，用0.10 mol/L NaOH 溶液滴至出现淡红色为止；
(4) 甲基橙指示剂：称取0.10 g 甲基橙溶于100 mL 蒸馏水中； (5) 0.10 mol/L HCl 标准溶液。 2实验步骤
2.1 0.10 mol/L HCl 标准溶液的配制与标定
在通风橱内吸取4.2 mL ~ 4.5 mL 浓HCl 于50 mL 烧杯中，转入500 mL 容量瓶中用蒸馏水稀释至标线，倒入洁净的试剂瓶中，盖上玻璃塞，摇匀。
准确称取1.0 g ~ 1.2 g 无水Na 2CO 3，用蒸馏水溶解后定量转移至250 mL 容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。用移液管准确移取20.00 mL 于250 mL 锥形瓶中，加入20 mL ~ 30 mL 水。加1~2滴甲基橙指示剂，用HCl 标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，即为终点。(由于反应本身产生的H 2CO 3会使滴定突跃不明显，使指示剂颜色变化不够明显，所以在临近终点之前，最好将溶液加热至沸，并摇动以赶走CO 2，冷却后再滴至橙黄色为止)。
2.2试样分析
移取20.00 mL 混合碱溶液于250 mL 锥形瓶中，加入2~3滴酚酞，用HCl 标准溶液滴定至溶液由红色变为微红色，为第一终点，记录HCl 标准溶液体积为V 1 (mL)。再加
入2滴甲基橙，继续用HCl 标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，为第二终点，记录第二次消耗HCl 标准溶液体积为V 2 (mL)。平行滴定3次。 3结果分析
表2-1测定结果
【注意事项】
(1) 当混合碱为NaOH 和Na 2CO 3组成时，酚酞指示剂用量可适当多加几滴，否则常因滴定不完全而使NaOH 的测定结果偏低。
(2) 第一计量点的颜色变化为红→微红色，不应有CO 2的损失，造成CO 2损失的操作是滴定速度过快，溶液中HCl 局部过量，引起↑++=+223CO O H NaCl NaHCO HCl 的反应。因此滴定速度应适中，摇动要均匀。
(3) 第二计量点时颜色变化为黄色→橙色。滴定过程中摇动要剧烈，使CO 2逸出避免形成碳酸饱和溶液，使终点提前。
【思考题】
(1) 用双指示剂法测定混合碱组成的方法原理是什么?
(2) 采用双指示剂法测定混合碱，判断下列五种情况下，混合碱的组成？ a: V 1 = 0, V 2 > 0; b: V 1 > 0, V 2 = 0; c: V 1 > V 2; d: V 1 < V 2; e: V 1 = V 2.
【参考文献】
[1] 肖玲. 水中碱度测定的研究[J]. 化工技术与开发, 2004, 33(6): 42-44.
实验二-1 EDTA 标准溶液的配制与标定
【实验目的】
(1) 掌握EDTA 标准溶液的配制和标定方法。 (2) 掌握铬黑T 指示剂指示终点的判断。
【实验原理】
乙二胺四乙酸(简称EDTA)，分子中有六个可以与金属成键的配位原子、四个羧基氧和两个氨基氮，结构如下：
C N H 2CH 2
N
CH 2CH 2
COOH COOH
CH 2CH 2
HOOC HOOC
EDTA 难溶于水，故EDTA 标准溶液通常用乙二胺四乙酸二钠盐(Na 2H 2Y ?2H 2O)配制。乙二胺四乙酸二钠很难得到纯物质，其标准溶液常用间接法配制，在pH=10条件下以ZnO 作为基准物质标定其浓度，用铬黑T(EBT)作为指示剂，终点时颜色由紫红色变为纯蓝色。相关的方程式如下：
滴定前：+++=+H ZnIn HIn Zn --22 (纯蓝色--紫红色) 终点前：+++=+H 2ZnY Y H Zn -2-222
终点：+++=+H HIn ZnY Y H ZnIn -2-2-22- (紫红色--纯蓝色)
设ZnO 的质量为m (g)，滴定时消耗EDTA 标准溶液的体积为V (mL)，则EDTA 标准溶液的浓度c (mol/L)可用下面公式计算：
EDTA
ZnO
EDTA 38.8125025V m c ???=
【实验过程】 1实验准备 1.1仪器准备
25 mL 碱式滴定管；100 mL 、500 mL 烧杯；250 mL 容量瓶；250 mL 锥形瓶；10 mL 移液管；聚乙烯瓶；电子天平。 1.2试剂准备
(1) 乙二胺四乙酸二钠盐； (2) ZnO ；
(3) 1:1 (V:V)氨水；
(4) NH3?H2O-NH4Cl缓冲溶液(pH≈10)；
(5) 3 mol/L HCl；
(6) 铬黑T：称取0.50 g铬黑T和2.0 g盐酸羟胺溶于100 mL乙醇，此溶液使用前制备；
(7) 0.2%二甲酚橙；
(8) 20%六次甲基四胺。
2实验步骤
2.1 0.02 mol/L EDTA标准溶液的配制
称取3.0 g乙二胺四乙酸二钠置于500 mL烧杯中，加200 mL水，温热状态下使其完全溶解，用水稀释至400 mL，摇匀后将所得溶液移入聚乙烯试剂瓶中备用。
2.2 0.02 mol/L Zn2+标准溶液的配制
准确称取在800 ℃下干燥至恒重的基准物质ZnO约0.35 g ~ 0.45 g于小烧杯中，慢慢滴加10 mL ~ 15 mL 3 mol/L HCl溶解，全溶后转移入250 mL的容量瓶中，洗涤小烧杯3次，洗液移入容量瓶中，定容至刻度。
2.3 EDTA标准溶液的标定
(1) 使用铬黑T指示剂进行标定
准确移取25.00 mL Zn2+标准溶液和25.00 mL蒸馏水于250 mL锥形瓶中，滴加1:1氨水至刚出现白色沉淀，再加入10 mL NH3?H2O-NH4Cl缓冲溶液调节溶液pH≈10，加入3~4滴铬黑T指示剂，用EDTA标准溶液进行滴定，溶液由紫红色变为纯蓝色为滴定终点，根据消耗EDTA标准溶液的体积计算其准确浓度。
(2) 使用二甲酚橙指示剂进行标定
准确移取25.00 mL Zn2+标准溶液和25.00 mL蒸馏水于250 mL锥形瓶中，滴加2
滴二甲酚橙指示剂，继续向该溶液中滴加六次甲基四胺溶液直至溶液显示稳定的紫红色后再加3 mL，然后用EDTA标准溶液滴定至溶液由紫红色变为亮黄色为止，即达到滴定终点，根据消耗EDTA标准溶液的体积计算其准确的浓度。
3结果分析
表4-1测定结果
【注意事项】
(1) 在配制EDTA溶液时要保证固体全部溶解。
(2) 络合反应进行时要缓慢，保证其充分反应。
【思考题】
(1) 络合滴定中为什么加入缓冲溶液?
(2) 以铬黑T为指示剂标定EDTA浓度时，溶液的pH应为多大?为什么?如何控制?
(3) 以二甲酚橙为指示剂标定EDTA浓度时，溶液的pH时为多大? 为什么?如何控制?
(4) 络合滴定法与酸碱滴定法相比，有那些不同点?操作中应注意哪些问题?
【参考文献】
[1] 余红, 宋江伟, 欧阳义华等. EDTA滴定法测定锌矿石中锌方法的改进[J]. 云南地质, 2010, 1: 94-97.
实验二-2 水的硬度测定
【实验目的】
(1) 了解水的总硬度测定的意义和硬度常用的表示方法。
(2) 掌握用络合滴定法测定水的硬度的原理和方法。
【实验原理】
水的硬度的表示方法世界各国各不相同。我国常用(°)为单位表示水的硬度，水的总硬度1°表示1 L水中含10 mg CaO。水的总硬度的测定一般采用络合滴定法。在pH=10的缓冲液中以铬黑T作指示剂，用EDTA标准溶液直接滴定水中Ca2+、Mg2+的总量。水样中的Fe3+、Al3+、Cu2+、Pb2+、Zn2+等干扰离子可用三乙醇胺掩蔽。
设EDTA标准溶液的浓度为c (mol/L)，滴定时耗用的体积为V (mL)，则水的总硬度可用如下公式计算。
()EDTA EDTA 1000
56.08
20.001000/100010
c V ?????=?水的总硬度
【实验过程】 1实验准备 1.1仪器准备
50 mL 酸式滴定管；100 mL 容量瓶；20 mL 移液管；250 mL 锥形瓶；分析天平。 1.2试剂准备
(1) 0.02 mol/L EDTA 标准溶液；
(2) 3.1%铬黑T 指示剂：称取1 g 铬黑T 与100 g 干燥NaCl 研磨均匀，装入瓶中备用； (3) 1:1 (V :V ) HCl 溶液；
(4) NH 3·H 2O-NH 4Cl 缓冲溶液(pH=10)； (5) 1:2 (V :V )三乙醇胺。 2实验步骤
2.1 0.02 mol/L EDTA 标准溶液配制与标定
见实验4。用时稀释成0.01 mol/L EDTA 标准溶液。 2.2水样的测定
用移液管准确移取100.00 mL 水样于250 mL 锥形瓶中，加入1~2滴HCl 使溶液酸化，煮沸数分钟以除去CO 2。冷却后加入3 mL 三乙醇胺溶液，5 mL
NH 3·H 2O-NH 4Cl(pH=10)缓冲溶液及少许铬黑T 指示剂，充分摇匀。用0.01 mol/L EDTA 标准溶液缓慢滴定至溶液颜色由紫红色转变为蓝色为止，记下读数(V EDTA )。平行测定3份，计算水样的总硬度。 3结果分析
表5-1测定结果
【注意事项】
(1) EDTA标准溶液使用前应用Zn2+标准溶液进行标定。
(2) 指示剂用量不可过多。
【思考题】
(1) 测定水的硬度时，为什么要用0.01 mol/L的EDTA溶液?
(2) 为什么在使用EDTA标准溶液滴定之前要先除去水样中的CO2?
(3) 本实验滴定时要慢慢进行，为什么?
(4) 怎样分别测定水中的Ca2+和Mg2+的含量?
【参考文献】
[1] 梁景波, 袁东晖, 黄锦燕等. 水中总硬度测量不确定度的评定[J]. 中国环境监测, 2006, 22(3): 35-38.
[2] 刘显丽, 杜春玲, 郑小雨. EDTA滴定法测定水中硬度的不确定度评定[J]. 内蒙古电力技术, 2009, 27(6): 46-48.
[3] GB7477-87—水质钙和镁总量的测定EDTA滴定法.
实验三KMnO4标准溶液的配制与标定
【实验目的】
(1) 学会利用间接法配制KMnO4溶液。
(2) 掌握KMnO4溶液标定的原理，方法与条件。
(3) 练习使用自身指示剂确定终点。
【实验原理】
市售KMnO 4试剂常含有少量MnO 2和其他杂质，蒸馏水中含有少量的有机物质能使KMnO 4还原为MnO(OH)2，而MnO(OH)2又能促进KMnO 4的自身分解：
-222-4OH 4O 3MnO 4O H 2MnO 4+↑+=+，见光时分解得更快。因此KMnO 4标准溶液不能直接配制，而采用间接配制法。
标定KMnO 4溶液的基准物质As 2O 3、铁丝、H 2C 2O 4·2H 2O 和Na 2C 2O 4等，其中以Na 2C 2O 4最常用。
H 2SO 4介质中，温度加热到70 ℃ ~ 80 ℃时，KMnO 4与Na 2C 2O 4发生以下反应。KMnO 4作自身指示剂，终点颜色为微红色且半分钟不褪色。
O H 8CO 01Mn
2H 16O C 52MnO 222-242-4+↑+=+++
+ 设Na 2C 2O 4的质量为m (g)，滴定时消耗KMnO 4溶液的体积为V (mL)，则KMnO 4
溶液的浓度可用下面公式计算：
4
4224KMnO O C Na KMnO 00.134510002V m c ????=
【实验过程】 1实验准备 1.1仪器准备
25 mL 酸式滴定管；250 mL 锥形瓶；1000 mL 烧杯；500 mL 棕色试剂瓶；电子天平；细孔砂芯漏斗。 1.2试剂准备
(1) KMnO 4； (2) Na 2C 2O 4； (3) 3 mol/L H 2SO 4。
2实验步骤
2.1 0.02 mol/L KMnO 4溶液的配制
称取1.6 g KMnO 4溶解于500 mL 水中，盖上表面皿，加热至沸并保持微沸状态1 h ，冷却后在室温下放置2~3天后，用细孔砂芯漏斗过滤，滤液贮存于棕色试剂瓶中。 2.2 基准物质Na 2C 2O 4的称取及溶解
准确称取0.13 g ~ 0.16 g 基准物质Na 2C 2O 4置于250 mL 锥形瓶中，加40 mL 水溶解。
2.3 KMnO 4溶液的标定
向溶解后的Na 2C 2O 4溶液中，加入10 mL 3 mol/L H 2SO 4，加热至70 ℃ ~ 80 ℃，趁热用KMnO 4溶液滴定至溶液呈微红色且半分钟不褪色。平行滴定3份，计算KMnO 4溶液的浓度。 3结果分析
表8-1测定结果
【注意事项】
(1) 加热温度不能太高，若超过90 ℃，易引起H 2C 2O 4分解：
O H CO CO O C H 22422+↑+↑=
(2) 开始时滴定速度要慢，一定要等前一滴KMnO 4的红色完全褪去再滴入下一滴。若滴定速度过快，部分KMnO 4将来不及与Na 2C 2O 4反应而在热的酸性溶液中分解：
O
H 2O 3MnO 4H 4MnO 4222-4+↑+=++
【思考题】
(1) 配制KMnO 4溶液时，为什么要将KMnO 4溶液煮沸一定时间并放置数天?配好的KMnO 4溶液为什么要过滤后才能保存?过滤时是否可以用滤纸? (2) 配制好的KMnO 4溶液为什么要盛放在棕色瓶中? (3) 在滴定时，KMnO 4溶液为什么要放在酸式滴定管中?
(4) 用Na 2C 2O 4标定KMnO 4时候，为什么必须在H 2SO 4介质中进行?酸度过高或过低有何影响?可以用HNO 3或HCl 调节酸度吗？为什么要加热到70 ℃ ~ 80 ℃?溶液温度过高或过低有何影响?
(5) 标定KMnO 4溶液时，为什么第一滴KMnO 4加入后溶液的红色褪去很慢，而以后红色褪去越来越快?
(6) 盛放KMnO 4溶液的烧杯或锥形瓶等容器放置较久后，其壁上的棕色沉淀物是什么?此棕色沉淀物用通常方法不容易洗净，应怎样洗涤才能除去此沉淀? 【参考文献】
[1] 钟秋娟. 高锰酸钾标准滴定溶液的配制与标定[J]. 计量与测试技术, 2009, 36(2): 40-43.
[2] 邹燕. 关于对高锰酸钾标准溶液配制和标定的理解[J]. 计量与测试技术, 2010, 37(7): 26-26.
实验四 可溶性氯化物中氯含量的测定(莫尔法)
【实验目的】
(1) 学习AgNO 3标准溶液的配制与标定方法。
(2) 掌握用K 2CrO 4指示剂法进行沉淀滴定的原理、方法和实验操作。
【实验原理】
在中性或弱碱性溶液中，以K 2CrO 4为指示剂，用AgNO 3标准溶液直接滴定待测试液中的Cl -。由于AgCl 的溶解度小于Ag 2CrO 4，所以当AgCl 定量沉淀后，微过量的AgNO 3溶液即与-
24CrO 形成砖红色的Ag 2CrO 4沉淀，即为终点。主要反应如下：
)(AgCl Cl Ag -白色↓=++
)
(CrO Ag CrO 2Ag 42-24砖红色↓=++ 设NaCl 基准试剂和NaCl 试样的质量分别为m 1 (g)和m 2 (g)，标定AgNO 3溶液时消耗AgNO 3溶液的体积V 1 (mL)，测定试样中氯含量时消耗AgNO 3溶液的体积V 2 (mL)，则NaCl 试样中氯含量可用下面公式计算：
%10044.5845.35%100100045.35%Cl 2
11
22
2
AgNO 3?????=
????=
m V m V m V c
【实验过程】 1实验准备
1.1仪器准备
25 mL酸式滴定管；100 mL、1000 mL烧杯；250 mL锥形瓶；100 mL容量瓶；10 mL移液管；电子天平；带玻璃塞的棕色试剂瓶。
1.2试剂准备
(1) AgNO3；
(2) NaCl(基准试剂)：使用前在高温炉中于500 ℃~ 600 ℃下干燥2 h ~ 3 h，置于干燥器内保存备用；
(3) NaCl(试样)；
(4) 50 g/L K2CrO4溶液。
2实验步骤
2.1 0.10 mol/L AgNO3标准溶液的配制与标定
称取8.5 g AgNO3于1000 mL烧杯中，加入500 mL不含Cl-的蒸馏水溶解，混匀。储存于带玻璃塞的棕色试剂瓶中，置于暗处保存。
准确称取0.55 g ~ 0.60 g NaCl基准试剂于100 mL烧杯中，用蒸馏水溶解后转移至100 mL容量瓶中，定容。准确移取20.00 mL该溶液于250 mL锥形瓶中，加入20 mL 水，1 mL K2CrO4溶液。在不断摇动下，用AgNO3溶液滴定至溶液出现砖红色即为终点。平行测定3份，记录消耗AgNO3溶液的体积V1 (mL)并计算AgNO3溶液的浓度。
2.2试样中氯含量的测定
准确称取1.6 g左右NaCl试样于100 mL烧杯中，用蒸馏水溶解后定量转移至250 mL容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。准确移取20.00 mL该溶液试液于250 mL锥形瓶中，加入20 mL水，1 mL K2CrO4溶液，在不断摇动下，用AgNO3溶液滴定至溶液出现砖红色即为终点。平行测定3份，记录消耗AgNO3溶液的体积V2 (mL)并计算试样中氯的含量。
3结果分析
表12-1 测定结果
【注意事项】
(1) 滴定时应剧烈摇动，使AgCl沉淀吸附的Cl-及时释放出来，防止终点提前。
(2) 滴定必须在中性或弱碱性溶液中进行，最适宜pH为6.5~10.5。如果有铵盐存在，溶液的pH范围应控制在6.5~7.2为宜。
(3) 指示剂的用量对滴定有影响，一般以5×10-3 mol/L为宜。
(4) 实验完毕后，盛装AgNO3溶液的滴定管应及时用蒸馏水冲洗2~3次，再用自来水
冲洗，以免产生AgCl沉淀残留于管中。含银废液应予以回收，切不可随意倒入水槽。【思考题】
(1) 配制好的AgNO3溶液要贮于棕色瓶中，并置于暗处，为什么?
(2) 以K2CrO4作指示剂时，指示剂浓度过大或过小对测定有何影响?
(3) 能否用莫尔法以NaCl标准溶液直接滴定Ag+?为什么?
【参考文献】
[1] 高政, 张中强, 程敬泉等. 测氯实验废弃物制备硝酸银的方法研究[J]. 沧州师范专科学校学报, 2010, 26(2): 104-106.
环境工程专业--分析化学实验
实验一-1 NaOH 标准溶液的配制与标定 【实验目的】 (1) 学会标准溶液的配制和利用基准物质对其进行浓度标定的方法。 (2) 基本掌握滴定操作和滴定终点的判断。 【实验原理】 NaOH 容易吸收空气中的CO 2而使配得的溶液中含有少量Na 2CO 3，配制不含Na 2CO 3的NaOH 标准溶液的方法很多，最常见的是用NaOH 饱和水溶液(120:100)配制。Na 2CO 3在NaOH 饱和水溶液中不溶解，待Na 2CO 3沉淀后，量取上层澄清液，再稀释至所需浓度，即可得到不含Na 2CO 3的NaOH 标准溶液。 作为标定NaOH 标准溶液的基准物质有很多，如：草酸、苯甲酸、氨基磺酸、邻苯二甲酸氢钾等。本实验中，利用邻苯二甲酸氢钾(KHP)作为基准物质，酚酞做指示剂，其滴定反应如下： COOH COOK NaOH COOK COONa H 2 O 设此时消耗NaOH 标准溶液的体积为V (mL)，邻苯二甲酸氢钾(KHP)的质量为m (g)，则NaOH 标准溶液的浓度c (mol/L)可用下面的公式计算： 100022 .204NaOH KHP NaOH ??= V m c 【实验过程】 1实验准备 1.1仪器准备 25 mL 碱式滴定管；250 mL 锥形瓶；1000 mL 的容量瓶；250 mL 烧杯；10 mL 移液管；电子天平；分析天平。 1.2试剂准备 (1) NaOH ； (2) 邻苯二甲酸氢钾(KHP)：基准试剂，于105 ℃ ~ 110℃干燥至恒重； (3) 酚酞指示剂(2 g/L 乙醇溶液)。
2实验步骤 2.1 NaOH饱和溶液的配制 称取120 g NaOH于250 mL烧杯中，加入100 mL水，搅拌。 2.2 0.10 mol/L NaOH溶液的配制 量取5.6 mL NaOH饱和溶液的上清液，转入1000 mL容量瓶中，加水稀释至标线，充分摇匀。 2.3 0.10 mol/L NaOH溶液的标定 准确称取0.4 g ~ 0.5 g邻苯二甲酸氢钾于250 mL锥形瓶中，加入20 mL ~ 30 mL水，温热使之溶解，冷却后加1~2滴酚酞，用0.10 mol/L NaOH溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色，即为终点，记录所耗用的NaOH溶液的体积，平行标定3份。 3结果分析 表1-1 测定结果 【注意事项】 (1) 用来配制NaOH溶液的水应在使用前加热煮沸，放冷使用，以除去其中的CO2。 (2) NaOH溶液的配制时，一定要待Na2CO3沉淀后再取NaOH饱和溶液上清液。 【思考题】 (1) 如何计算称取基准物邻苯二甲酸氢钾的质量范围?称得太多或太少对标定有何影 响? (2) 称取NaOH及邻苯二甲酸氢钾各用什么天平?为什么? 【参考文献】
关于社区环境卫生调查报告经典参考范文【五篇】
关于社区环境卫生调查报告经典参考 范文【五篇】 调查报告范文(一) 在经济迅速发展的今天，人们的生活水平不断提高，对自身的健康问题越来越引起高度重视，人们所生活的环境问题也日益突出，环境污染现象越来越普遍，因此解决环境问题显得更加刻不容缓。其实环境污染包括好几个方面：噪音污染、空气污染、水污染、土壤污染等等。有人把环境污染的范围看的很狭隘，以为不乱扔垃圾就能改善环境，的确这是一种良好的措施。但单单靠这一方面是远远不够的，那么又有多少人会把这种思想融入到行动中呢?为了使我们的生活环境更加美好，为了实现与环境的和谐相处，我于2011年对我所住的街道社区的环境卫生进行了深入的调查。 1 调查目的 通过社区环境的调查，了解造成环境污染的原因，提出针对性的解决措施，从自身做起，为了保护环境建设美好家园贡献一份力量。 2 调查范围 城市各街道小区，垃圾处理点，人群聚集点。 3 调查方法 实地调查、问卷调查 4 调查情况 通过对各街道小区的调查，我发现以前的随处所见的垃圾现象明显减少，但不完全排除，在绿化带边角上依稀可见有少量包装袋舒坦地晒着太阳，很多是由居民行走时乱丢弃的，更有甚者的是从商处房内扔出来的。道路两旁的垃圾箱由于清洁工没有及时清理，而导致垃圾溢出垃圾箱，还有很多人把垃圾扔在垃圾箱附近，散落的垃圾是固体废气物污染的主要来源，在炎热夏天会发出一阵阵的恶臭味严重影
响社区的环境空气质量，也能招来许多苍蝇、蚊子，从而有可能引起某些昆虫媒介传染病的散发和流行。影响整个社区的形象。如果有些老年人经过而没有注意散落的垃圾，有可能使老年人滑到从而会造成伤害。通过调查还发现有些建筑垃圾散落无人及时清理，以及某些建筑单位引起的粉尘污染严重，造成社区空气中粉尘浓度增高，从而造成人们某些呼吸系统的疾病，影响人体健康。除此之外，在当今社会人们的生活节奏不但提高，汽车以是人们出行的主要工具，但是其尾气对空气的污染不容忽视，还有汽车的喇叭声在社区对还在休息的人们所产生的噪音污染。特别是在中午休息期间会使一些人烦躁不安，从而影响睡眠质量。 4.1 在对随机抽取的20人进行的问卷调查中 4.1.1 请问你平时注意保护环境吗? 回答会的有9人，占45%，回答不会的有4人，占25%，回答有时会有时不会的有7人，占35%。 4.1.2 平时关注关于保护环境的新闻吗? 大多数回答不会，占55%，回答会的占5%，觉得于己无关占40%。 4.1.3 你将废弃的电池怎么处理? 选择随手扔掉的占30%，选择扔进专门的垃圾箱的占17%，无所谓的占5% 4.1.4 你实行垃圾分类了吗? 选择实行的占20%，不实行的占80% 4.1.5 你赞成用塑料袋吗? 赞成占37%，不赞成占20%，无所谓占43% 4.1.6 你是否知道“白色污染”的危害性? 知道的占75%，不知道的占25% 4.1.7 你有没有随地吐痰或扔烟头的习惯? 有的占20%，没有的占50%，有其中一项的占30% 4.1.8 你有没有随时乱扔垃圾的习惯? 有40%人说不太在意，25%说偶尔，25%说不乱扔垃圾。 4.1.9 你认为环境是怎么一回事?
2021年环境工程专业个人简历制作
环境工程专业个人简历制作 环境工程专业个人简历制作个人基本简历姓名： - 国籍：中国目前所在地：广州民族：汉族户口所在地：黑龙江身材：160 cm44 kg 婚姻状况：未婚年龄： 23 岁培训认证：诚信徽章：求职意向及工作经历人才类型：应届毕业生应聘职位：行政/人事类:行政助理类环境保护类经营/管理类工作年限： 0 职称：无职称求职类型：全职可到职- 两个星期月薪要求： 1500--2000 希望工作地区：广东省个人工作经历：大庆东城区污水处理厂 xx年6月中国石化大庆石油公司实习生(小组长) 实习结束 哈尔滨环境监测站 岁宝垃圾发电厂 所得收获: 祥尽地掌握了污水处理工艺流程，增加了自身的团体意识及组织能力.
xx年8月哈尔滨建筑办事处林园社区社区主任助理志愿活动结束 所得收获: 在任期一个月,很好的协调了主任与下级之间的工作,并策划了哈尔滨理工大学与林园社区首届“大学生献爱心辅导班”。 xx年9月中邮普泰手机买场促销员促销活动结束 所得收获: 每周天协助店长安排“一次购机十八次抽奖”大型活动相关事宜。体验微笑服务. 教育背景毕业院校：哈尔滨理工大学最高学历：本科毕业- xx-07-01 所学专业一：环境工程所学专业二：受教育培训经历： xx.09-xx.07 哈尔滨理工大学环境工程学士 xx.03-xx.06 同卉职能办公培训中心学习word、excel等办公软件。语言能力外语：英语良好国语水平：良好粤语水平：较差工作能力及其他专长学习能力
大学期间荣获国家励志奖学金（5000元，一次）、国家助学金（二次）及校三等奖学金（一次）。 英语能力 通过CET--4，有较强的阅读理解能力。 计算机能力 通过全国二级C语言等级考试，曾在同卉职能办公培训中心学习三个月，会五笔，能熟练操作word、excel等办公软件。并能使用CAD软件制作工程图。 实践能力 大三上学期做过三周关于水污染控制工程的课程设计，掌握了传统活性污泥法的整个工艺流程。大三下学期做过二氧化硅固载杂多酸光催化降解有机印染废水开放性实验。 写作能力
分析化学实验指导书
分析化学实验指导书
实验一食醋中总酸度的测定 一、教学要求 1、学会食醋中总酸度的测定原理和方法。 2、掌握指示剂的选择原则。 3、比较不同指示剂对滴定结果的影响。 4、加强移液管的使用； 5、掌握强碱滴定弱酸的滴定过程，突跃范围及指示剂的选择原理。 二、预习内容 1、碱式滴定管的规格、洗涤、润洗等操作步骤； 2、NaOH溶液的储存注意事项； 3、吸量管的使用； 三、基本操作 1、吸量管的使用 要准确移取一定体积的液体时，常使用吸管。吸管有无分度吸管(又称移液管)和有分度吸管(又称吸量管)两种。如需吸取5mL、10mL、25mL等整数，用相应大小的无分度吸管，而不用有分度吸管。量取小体积且不是整数时，一般用有分度吸管，使用时，令液面从某一分度（通常为最高标线）降到另一分度，两分度间的体积刚好等于所需量取的体积，通常不把溶液放到底部。在同一实验中，尽可能使用同一吸管的同一段，而且尽可能使用上面部分，不用末端收缩部分。 使用前，依次用洗液、自来水、蒸馏水洗涤，最后再取少量被量液体荡洗3次，以保证被吸取的溶液浓度不变。蒸馏水和溶液荡洗的用量由吸管大小决定，无分度吸管以液面上升到球部为限，有分度吸管则以充满全部体积的1/5为限。 用吸管吸取溶液时，左手拿洗耳球（预先排除空气），右手拇指及中指拿住管颈标线以上的地方。吸管下端至少伸入液面1cm，不要伸入太多，以免管口外壁沾附溶液过多，也不要伸入太少，以免液面下降后吸空。用洗耳球慢慢吸取溶液，眼睛注意正在上升的液面位置，吸管应随容器中液面下降而降低。当溶液上升到标线以上时迅速用右手食指紧按管口，取出吸管，左手拿住盛溶液的容器，并倾斜约45°。右手垂直地拿住吸管，使其管尖靠住液面以上的容器壁，微微抬起食指，当液面缓缓下降到与标线相切时，立即紧按食指，使流体不再流出。再把吸管移入准备接收溶液的容器中，仍使其管尖接触容
分析化学实验思考题答案-武汉第五版
分析化学实验定量分析思考题答案 定量分析实验 实验一分析天平称量练习思考题： 1. 加减砝码、圈码和称量物时，为什么必须关闭天平？ 答：天平的灵敏度在很大程度上取决于三个玛瑙刀口的质量。若刀口不锋 利或缺损，将会影响称量的灵敏度，因此，在加减砝码、取放物体时，必须关 闭天平，使玛瑙刀和刀承分开，以保护玛瑙刀口。 2. 分析天平的灵敏度越高，是否称量的准确度就越高？ 答：分析天平的灵敏度越高，并非称量的准确度就越高 因为太灵敏，则达到平衡较为困难，不便于称量。 3. 递减称量法称量过程中能否用小勺取样，为什么？答：递减称量法称量过 程中不能用小勺取样，因为称量物有部分要沾在小勺上，影响称量的准确度。 4. 在称量过程中，从投影屏上观察到标线已移至 左盘重还是右盘重？ 说明右盘重。实验二滴定分析基本操作练习思考题： 1. HCI 和NaOH 标准溶液能否用直接配制法配制？为什么？答：由于 NaOH 固体易吸收空气中的CO2和水分，浓HCI 的浓度不确定，固配制 HCI 和NaOH 标准溶液时不能用直接法。 2?配制酸碱标准溶液时，为什么用量筒量取 HCI,用台秤称取NaOH （S ）、 而不用吸量管和分析天平？ 答：因吸量管用于标准量取需不同体积的量器，分析天平是用于准确称取 一定量的精密衡量仪器。而 HCI 的浓度不定，NaOH 易吸收CO2和水分，所以只 需要用量筒量取，用台秤称取 NaOH 即可。3?标准溶液装入滴定管之前，为什么 要用该溶液润洗滴定管2?3次？而锥形瓶是否也需用该溶液润洗或烘干，为什 么？ 答：为了避免装入后的标准溶液被稀释，所以应用该标准溶液润洗滴管 2? 100 分度的右边，此时说明 答：在称量过程中，从投影屏上观察到标线已移至 100 分度的右边，此时
城市环境卫生调查报告范文
城市环境卫生调查报告范文城市环境既是一种客观存在的空间形式，又是一种主观创造的景观，有广义和狭义两种定义。广义是指自然环境、社会环境、经济环境和生态环境的统一体;狭义则指自然环境和社会环境综合作用下的人工环境。下面有整理的城市环境卫生调查报告范文，欢迎阅读! 随着我省城镇化进程的快速发展，城市管理已成为各级政府执政能力的重要体现，然而就在各地政府纷纷大张其鼓地要创建“环保模范城市”、“卫生城市”、“文明城市”、“旅游城市”等等时，他们往往却忽视了创建这些“城市名牌”的基础——城市市容环境卫生的投入。 为了较准确地掌握我省环境卫生行业设施建设、设备配置的状况，以及各地财政对市容环卫的投入情况，我会对本会环卫会员单位所在市、县、镇环卫状况、环卫投入等进行了专项调研。 当然，还有噪音污染、土壤污染等情况也影响着我们的生活。我衷心希望有关领导充分关注污染问题，采取有利措施，还我们一个明净的家园。 本次调研内容主要有(1)当地环卫基础设施、环卫装备情况;(2)财政对环卫投入情况以及卫生清洁服务费与垃圾
处理费收缴情况;(3)环卫职工工资、福利及社会保障情况;(4)生活垃圾处理设施情况。 调研采取表格调查与走访调查相结合。在珠三角、粤东、粤西和粤北各选择一个地区进行实地走访调查，在此基础上编制了《环卫基本情况调查表》、《环卫经费情况调查表》、《环卫职工待遇情况调查表》和《垃圾处理设施调查表》四个调查表格，发放给各地环卫会员单位进行问卷调查。 实地调研走访了揭阳地区的揭阳市、普宁市、揭东县、揭西县和惠来县;茂名地区的茂名市、信宜市、高州市、化州市和电白县;清远地区的清远市、英德市、连州市、佛冈县、清新县、连山县和连南县;以及珠三角的深圳市。并对126个环卫会员单位进行了问卷调查，回收调查表格113份，回收率%。 调查结果按调查项目要求采用ecel系统进行数据处理和统计分析，并按《“十一五”广东省城镇生活垃圾无害化处理设施建设规划》提出的广东省片区划分进行片区比较分析。 片区的划分按照各城市的地理位置、城市规模、经济及人口规模，分为以下四个片区：珠江三角洲片区、粤北片区、粤西片区、粤东片区。
环保工程专业自我评价求职简历自我鉴定个人简历
姓名 性别：男/女出生年月： XX大学环保工程专业20XX届XX方向XX学士 联系方式：139-xxxx-xxxx 电子邮件： 期望从事职业：污水处理工程师、环境工程技术、环保管理、环保技术（点击来智联招聘搜索想要的工作） 自我评价：学习能力强，思维敏捷，适应性强，对新事物有很强的接受能力；有很强的动手能力，能学以致用；喜欢尝试，勇于接受挑战，有信心、有能力迎接一切挑战。学习刻苦努力，理论和实践能较好的结合，可独立做废水处理方面基础实验。诚实正直、稳重乐观，对待工作严谨认真，刻苦耐劳、注重工作效率和团队合作。性格积极稳健、乐观向上，逻辑思维能力强，对事物具有敏锐的观察力，见解常有独到之处。 20xx.9~20xx.7xx大学xx学院环保工程专业xx学士 学分绩点（GPA） x.x （满分x分），院系/班级排名第x 连续四年获得校奖学金 20xx.9~20xx.7xx大学xx学院环保工程专业xx硕士 学分绩点（GPA） x.x （满分x分），院系/班级排名第x 连续四年获得校奖学金 所获奖励： 20xx年获得院级“三好学生” 20xx年××大赛“一等奖” 20xx年获得院级“学生团干部” 20xx年荣获校级“优秀学生班干部”
20xx年xx项目项目负责人 课题：xxxxxx 项目描述： 工作职责： 工作业绩： 20xx年xxxxxx项目项目组成员 课题：xxxxxxxx 项目描述： 工作职责; 工作业绩： 20xx年x 月—20xx年x月xx环境污水处理厂的调试及各种污水的化验实习 主要工作：负责记录施工状况，填写施工日志，并负责管理工人的安全；进行给排水管线的定位，及指挥相关人员进行管道开挖和敷设；负责相关资料的收集和整理，以及编制工程的竣工资料。负责公司客户水质分析测试，工艺开发设计，现场指导，施工交底，工程调试20xx年x 月—20xx年x月xx分析室环保工程师 主要工作：实验室环境、安全生产审查、实验室日常消耗管理、日常生产监督，实验室数据、报告审核提交，以及对报告内容的及时反馈；组织实验室申请并通过APG、CNAS组织的能力验证，并负责每年的审核检查；项目方案及检测方法的制定和实施，实验室新员工进行技术培训及考核 20xx年x 月—20xx年x月xxx环保有限公司 主要工作：在公司主要负责方案的设计、施工图纸的绘制以及现场的管理；参与了发电机房的减噪设计、发电机尾气的处理设计，并负责相关的环保验收等工作；负责各种污水处理设计的全过程，包括方案的设计和图纸的绘制以及设备的造型 大学英语四/六级（CET-4/6）良好的听说读写能力
分析化学实验心得
分析化学实验心得 Coca-cola standardization office【ZZ5AB-ZZSYT-ZZ2C-ZZ682T-ZZT18】
分析化学实验心得体会分析化学是人们获得物质化学组成和结构信息的科学，它所要解决的问题是物质中含有哪些组分，各个组分的含量多少，以及这些组分是以怎样的状态构成物质的。而这些就需要科学工作者通过严谨的实验获得。在做实验时，我们应注意： 做实验之前，应仔细阅读实验讲义，明确实验目的、原理、步骤和计算方法以及实验中误差的来源，写出实验预习报告，做好实验的准备工作。实验时听从老师指导，遵从实验室工作人员的工作。认真按规范化操作，仔细观察实验现象，实事求是的记录实验数据。积极独立思考，不谈笑和高声喧哗不擅自离开实验室。实验后认真按时完成实验报告。 做实验时，应该严格遵守实验室安全守则：进入实验室首先了解实验环境。弄清水、电源及防火设备。了解药品特别是易燃、易爆、毒和强腐蚀性药品的贮存和使用方法。注意安全、防火、防毒、防爆和防灼伤等。如遇意外事故时，不要惊慌，应立即报告老师妥善处理。 我们应养成良好的科学作风。在实验过程中，应注意保持实验室和实验台的整洁，各种仪器、药品摆放要井然有序，不能随意丢弃废液、废物。并且注意节约水、电、药品。每次实验完，应将仪器洗净，清理自己的实验台。 本学期共做了十个实验：氢氧化钠标准溶液的滴定，工业醋酸含量的测定，氯化氢标准溶液的标定，工业纯碱的分析，EDTA标准溶液的标定，水的总硬度的测定，高锰酸钾标准溶液的标定，石灰石中钙含
量的测定，水样中氯化物的测定，水样中化学含氧量的测定。通过做实验，更进一步对课本中知识的理解与应用，并且学习到许多非常宝贵的实验操作经验及不同的数据处理方法。例如：工业纯碱的分析实验中，我们就应该通过数据分析来选取最恰当的指示剂来减少误差，以及用二次滴定通过氯化氢的使用量来判断工业纯碱中碳酸钠和碳酸氢钠的含量。高锰酸钾标准溶液的标定溶液中，注意温度的控制，温度过低的话开始反应就会很慢。石灰石钙含量的测定实验中重点在于草酸钙沉淀的生成陈化以及沉淀的处理，在进行实验操作时，应该注意滤纸的正确使用方法以及干扰离子的洗涤。水样中化学耗氧量的测定试验中，实验步骤繁杂，应该认真按照实验讲义进行，溶液认真添加，不能出现丝毫差错，否则前功尽弃。并且在每一次实验之后，都认真分析误差原因，应该用什么样的方法来进一步减少误差。若是需要计算类的，则通过不同的数学方法计算出较为准确的实验结果。 学习课本上的理论之后，再通过不同的实验，更进一步了解了化学之于应用的方法。并且锻炼了动手能力，并且思考怎样才能使实验更加完善，更进一步得到更为精确的实验结果。获得了许多宝贵的实验经验，相信会对以后的学习以及工作有很大的帮助。通过失败的实验，更加从中得到教训，应该养成认真严谨的科学作风以及学习态度。
环境工程个人简历范文
环境工程个人简历范文 导读：本文是关于环境工程个人简历范文，希望能帮助到您！ 电子邮箱：xxx 求职意向及工作经历 人才类型：普通求职 应聘职位：环境保护类:化学分析测试员经营/管理类采购.助理行政/人事类储备干部 工作年限：1 职称：初级 求职类型：全职可到职- 随时 月薪要求：2000--3500 希望工作地区：广州 个人工作经历： 2007.7月至10月东莞骏丰频谱有限公司业务员求发展 主要是做售后服务以及推销产品，期间增强了我的沟通能力，总结能力，传达能力，分析能力，计划能力等等，以及增加了我的社会经验. 2007.10月至3月深圳市绿茵林环保咨询有限公司环评技术员求发展 主要是负责环境影响报告表的编制工作。 教育背景
毕业院校：桂林电子科技大学 最高学历：本科毕业- 2017-07-01 所学专业一：环境工程所学专业二： 受教育培训经历： 2003.9-2007.7 桂林电子科技大学环境工程英语四级计算机二级 主要课程： 无机化学、有机化学、分析化学、仪器分析、物理化学、生物化学、环境微生物学、大气污染控制工程、水污染控制工程、固体废物处理工程、环境检测、环境管理、环境影响评价、环境生态学等。 语言能力 外语：英语一般 国语水平：优秀粤语水平：优秀 工作能力及其他专长 具有环境工程规划、设计、施工、管理等方面的基本理论知识，具备制定治理方案、进行工艺设计、污染分析、污染防治设施运行管理的基本技能及初步研发能力,丰富的化学,生物知识.除了以上专业知识外,我还具有比较强的沟通能力,总结能力.计划能力. 详细个人自传 自我评价： 开朗、坚强、果断、冷静、自信、有耐心是我的个性特点。产出永远大于期望值是我的信念。长时间工作坚守任务直至完成
分析化学实验报告
分析化学实验报告 分析化学实验报告格式 1.实验题目编组同组者日期室温湿度气压天气 2.实验原理 3.实验用品试剂仪器 4.实验装置图 5.操作步骤 6. 注意事项 7.数据记录与处理 8.结果讨论 9.实验感受(利弊分析) 分析化学实验报告范文 实验题目:草酸中h2c2o4含量的测定 实验目的: 学习naoh标准溶液的配制、标定及有关仪器的使用; 学习碱式滴定管的使用，练习滴定操作。 实验原理: h2c2o4为有机弱酸，其ka1=5、9 10-2，ka2=6、4 10-5、常量组分分析时cka1>10-8，cka2>10-8，ka1/ka2<105，可在水溶液中一次性滴定其两步离解的h+: h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o
计量点ph值8、4左右，可用酚酞为指示剂。 naoh标准溶液采用间接配制法获得，以邻苯二甲酸氢钾标定: -cook -cooh +naoh=== -cook -coona +h2o 此反应计量点ph值9、1左右，同样可用酚酞为指示剂。 实验方法: 一、naoh标准溶液的配制与标定 用台式天平称取naoh1g于100ml烧杯中，加50ml蒸馏水， 搅拌使其溶解。移入500ml试剂瓶中，再加200ml蒸馏水，摇 匀。 准确称取0、4~0、5g邻苯二甲酸氢钾三份，分别置于250ml 锥形瓶中，加20~30ml蒸馏水溶解，再加1~2滴0、2%酚酞指示剂，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。 二、h2c2o4含量测定 准确称取0、5g左右草酸试样，置于小烧杯中，加20ml蒸馏水溶解，然后定量地转入100ml容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻 度，摇匀。
环境分析化学实验指导复习过程
实验一水中化学需氧量的测定（4学时） 一、实验目的和要求 掌握化学需氧量的测定原理及方法。 二、实验原理 化学需氧量的测定是在强酸性溶液中，用一定量的重铬酸钾氧化水样中还原性物质，过量的重铬酸钾以试亚铁灵作指示剂，用硫酸亚铁铵溶液回滴。根据硫酸亚铁铵的用量算出水样中还原性物质消耗氧的量。 酸性重铬酸钾氧化性很强，可氧化大部分有机物，加入硫酸银作催化剂时，直链脂肪族化合物可完全被氧化，而芳香族有机物却不易被氧化，吡啶不被氧化，挥发性直链脂肪族化合物、苯等有机物存在于蒸气相，不能与氧化剂液体接触，氧化不明显。氯离子能被重铬酸盐氧化，并且能与硫酸银作用产生沉淀，影响测定结果，故在回流前向水样中加入硫酸汞，使成为络合物以消除干扰。氯离子含量高于1000mg/L的样品，应先做定量稀释，使其含量降低至1000mg/L以下再行测定。 用0.25mol/L的重铬酸钾溶液可测定COD值大于50mg/L 的水样，未经稀释水样的测定上限是700mg/L，用浓度0.025 mol/L的重铬酸钾溶液可测5~50mg/L的COD值，但COD值低于10mg/L时，测量准确度较差。 三、实验内容 1. 仪器、试剂 主要仪器： (1)回流装置。 带250mL锥形瓶的全玻璃回流装置(如取样量在30mL以上，采用500mL锥形瓶的全玻璃回流装置)。 (2) 加热装置：变阻电炉。 (3) 50mL酸式滴定管。 主要试剂： (1) 重铬酸钾标准溶液（1/6K2CrO7=0.2500mol/L）。
称取预先在120℃烘干2h 的基准或优级纯重铬酸钾12.258g 溶于水中，移入1000mL 容量瓶，稀释至标线，摇匀。 (2) 试亚铁灵指示液。 称取1.458g 邻菲罗啉（C 12H 8N 2·H 2O ，1,10-phenanthroline ）0.695g 硫酸亚铁(FeSO 4·7H 2O) 溶于水中，稀释至100mL ，储于棕色瓶内。 (3) 硫酸亚铁铵标准溶液[(NH 4)2Fe(SO 4)2·6H 2O≈0.lmol/L]。 称取39.5g 硫酸亚铁铵溶于水中，边搅拌边缓慢加入20mL 浓硫酸，冷却后移入1000mL 容量瓶中，加水稀释至标线，摇匀。临用前，用重铬酸钾标准溶液标定。 标定方法如下： 准确吸取10.00mL 重铬酸钾标准溶液于500mL 锥形瓶中，加水稀释至1l0mL 左右，缓慢加入30mL 浓硫酸，混匀。冷却后，加入3滴试亚铁灵指示液(约0.15mL)，用硫酸亚铁铵溶液滴定，溶液的颜色由黄色经蓝绿色至红褐色即为终点。 V C 00.102500.0?= 式中，C 为硫酸亚铁铵标准溶液的浓度，mol/L ； V 为硫酸亚铁铵标准滴定溶液的用量，mL 。 (4) 硫酸-硫酸银溶液。 于2500mL 浓硫酸中加入25g 硫酸银。放置1~2d ，不时摇动使其溶解(如无2500mL 容器，可在500mL 浓硫酸中加入5g 硫酸银)。 (5) 硫酸汞：结晶或粉末。 2. 实验步骤 (1) 取20.00mL 混合均匀的水样(或适量水样稀释至20.00mL)置于250mL 磨口的回流锥形瓶中，准确加入10.00mL 重铬酸钾标准溶液及数粒洗净的玻璃珠或沸石，连接磨口回流冷凝管，从冷凝管上口慢慢地加入30mL 硫酸-硫酸银溶液，轻轻摇动锥形瓶使溶液混匀，加热回流2h(自开始沸腾时计时)。 注：① 对于化学需氧量较高的废水样，可先取上述操作所需体积1/10的废水样和试剂，于15mm×150mm 硬质玻璃试管中，摇匀，加热后观察是否变成绿色。如溶液显绿色，再适当减少废水取样量，直到溶液不变绿色为止，从而确定废水样分析时应取用的体积。稀释时，所取废水样量不得少于5mL ，如果化学需氧量很高，则废水样应多次逐级稀释。
环境工程专业个人简历模板
个人简历 个人资料： 姓名：陈xxx 政治面貌：团员 性别：女学历：本科 出生年月：19xx年9月毕业院校：xxxxxxxx 民族：汉专业：环境工程 藉贯：xxxxxxx 健康状况：非常健康 联系方式：xxxxxxxxxxx 邮箱：xxxxxxxxxxxxxx@https://www.360docs.net/doc/0912701747.html, ◆知识结构： 主修课：水污染控制工程、大气污染控制工程、固体废物处理工程 专业课程：环境化学、环境生态学、环境生物学、环境监测、环境质量评价等多门课程 选修课：环境与可持续发展、环境工程CAD设计、环境经济学、给水工程、清洁生产、环保机械与设备等多门课程 实习：2010年太原市北郊污水处理厂、太原市殷家堡污水处理厂、太原市梗阳焦化股份有限公司、太原市东山水泥厂、罗克佳华工业园区等。2011年3月北京市高碑店污水处理厂◆专业技能： 接受过全方位的大学基础教育，受到良好的专业训练和能力的培养，在环境污染及其治理等各个领域，有扎实的理论基础和实践经验，有较强的野外实践和研究分析能力。 ◆外语水平： 2009年通过国家大学英语四级考试。有较强的阅读、写作能力。 ◆计算机水平： 熟悉DOS、Windows98操作系统和Office97、Internet互联网的基本操作，掌握CAD、Word、Excel等软件的应用。 ◆主要社会工作： 大学：班科技委员，科协会员 ◆兴趣与特长： ☆喜爱文体活动、热爱自然科学。 ☆喜欢做推理性的比较复杂的题目 ◆个人荣誉： 大学：院级优秀团员，获得一等学业奖学金 ◆主要优点： ★有较强的组织能力、活动策划能力和公关能力，如：在大学期间曾多次领导组织大型体育赛事、文艺演出，并取得良好效果。 ★有较强的语言表达能力，如：小学至今，曾多次作为班、系、校等单位代表，在大型活动中发言。 ★有较强的团队精神，如：在同学中，有良好的人际关系；在同学中有较高的威信；善于协同"作战。" ◆自我评价 活泼开朗、乐观向上、兴趣广泛、适应力强、勤奋好学、脚踏实地、认真负责、坚毅不拔、吃苦耐劳、勇于迎接新挑战。 自我推荐 尊敬的企业领导：
分析化学实验指导要点
分析化学实验指导
实验一、分析化学实验基础知识 一、实验的目的： 1.验证化学的基本原理、基本知识，巩固、加深、拓展理论知识的学习； 2.掌握实验的基本技能、基本操作，培养分析问题、解决问题的能力； 二、实验的程序： 实验前的预习－实验中的操作－实验后的报告－实验结束考试 三、实验预备知识： （一）误差及误差的表示方法 1.误差—实验测定结果与客观存在的真实结果之间的差值 （注—真实结果：理论真值、约定真值、相对真值等） 2.表示方法 （1）绝对误差=测定结果－真实结果 （2）相对误差=绝对误差/真实结果×100% 误差反映测定结果的准确度；误差是客观存在的。 3.误差的分类 （1）系统误差—某些固定的经常性的原因所造成的误差。具有单向性、重现性、可测性等特点。 如：砝码腐蚀、试剂（包括蒸馏水）中含有微量被测组分、沉淀反应不完全、化学计量点与滴定终点不一致等。 （2）偶然误差—某些不确定的原因（如气压的微小波动、温度的微小波动、仪器性能的微小波动等）所造成的误差。具有双向性、不确定性、不可测性等特点，但符合统计规律（多次测定结果中：正负误差出现机会/几率相等，大误差出现的机会少，小误差出现的机会多，在消除了系统误差的前提下，多次测定结果的平均值可以代表真实结果） 如：天平零点稍有变化；滴定管最后一位估计不准等。 （二）偏差及偏差的表示方法 1.偏差—多次实验测定结果之间的差值 2.表示方法 （1）绝对偏差=个别测定值－算术平均值 （2）平均偏差=单次测量偏差的绝对值的平均值 （3）相对平均偏差=（平均偏差/算术平均值）×100% 偏差反应测定结果的精密度；精密度是保证准确度的前提条件，但是精密度高的分析结果准确度不一定高，因为分析过程中有可能存在系统误差。 （三）数据记录与数据处理 1.有效数字—只含有一位可疑数字的物理量。 （注—物理量：不仅给出数值，而且反应量度的方法/仪器的准确度） 2.有效数字运算法则 （1）加减法—计算结果保留的小数位数应与原始数据中小数位数最少的数相一致。 如：0.0121+25.64+1.05782=26.71 （2）乘除法—计算结果保留的有效数字位数应与原始数据中有效数字位数最少的数相一致。 如：0.0121×25.64×1.05782=0.328 （3）数字修约—数据处理过程中舍去不必要的有效数字的过程 数字修约规则—四舍六入五留双 被修约数字≤4 舍去 0.52664=0.5266 ≥6 进位 0.36266=0.3627 =50 舍去/进位 =5* 进位 18.0852=18.09 末位为偶数10.2350=10.24;10.2650=10.26 （注意：不能连续修约，如：1.54546=1.5；1.54546≠1.6） （4）线性回归方程的建立 设自变量x1,x2,x3,…x n(如浓度) 应变量y1,y2,y3,…y n(如仪器的信号值：电位、吸光度、峰高、峰面积等)
城市环境卫生调查报告
城市环境卫生调查报告 金华市环境卫生调查报告 为掌握我市环境卫生状况，相识我市对环境卫生的治理所取患上的成效和一些现存问题。因此,本人在假期时间对我市环境卫生进行了一次深切的调查，详细环境如次： 一、城区商品市场环境卫生现状 据调查，我市目前共有各类商品市场26个，总营业面积130762㎡。其中大中型商品市场4个（xx大市场、xx大市场、xx大市场、xx大市场）、农贸市场11个。城区商品市场共有管理人员200余人，其中，专职清洁员120人。从性质上看，事业性管理的商品市场有8家，占30。8％；民营型商品市场16家，占61。5％；股份制商品市场1家，占3。8％。空壳市场1家，占3。8％。4个商品市场配有垃圾站，5个商品市场配有垃圾桶，9个商品市场对厕所每天进行冲洗，9个商品市场有污水管并与市政污水管连接，13个商品市场有公厕，3个商品市场建立了绿化带，15个商品市场聘有保洁员，9个商品市场由环卫部门代运垃圾，11个商品市场每天进行卫生清扫，6个农贸市场有家禽宰杀场地，并每天进行冲洗，1个商品市场对生鲜经营场地每天冲洗，1个商品市场有肉食类保鲜设施，1个商品市场熟食饮食经营人员办有健康证，5个商品市场有专门的物业管理机构。特别值得一提的是：南贸西街（区xx局南侧）马路市场（未
计入全市26个商品市场内），该马路市场既无专门的管理机构，也无固定的管理人员。但见有人收费，却无人进行管理和清扫，致使市场内臭气熏天，污水横流，垃圾成堆。环境卫生令人堪忧。 近年来，城区各商品市场管理机构，围绕经济发展需要，把环境卫生工作作为一项重点工作来抓；采取了一系列措施和办法，为经营者和消费者创造了一个良好的环境卫生条件。如xx市场、xx市场、xx市场等，在环境卫生整治方面做了大量工作，相应的卫生设施配备齐全，每年从收取的门面、摊位和卫生费中拿出部分资金用于环境卫生的整治。聘请了专门的保洁员，并做到每天对场地、厕所、排水沟、家禽屠宰场地等卫生角落进行清理，确保了垃圾及时得到清运。xx 区市场服务中心为改变市场环境卫生，先后对xxx市场、xxx 市场进行大规模的改造，使市场环境卫生工作得到全面升级。但也有少量商品市场由于没有人员管理，也没有相应的环卫硬件设施，业主自发组织请人打扫卫生。如xxx农贸市场，该市场已整体拍卖，正在改建，原来业主自发组织对市场内环境进行清扫。还有xxx建材市场，该市场原属区农委管辖，由于建筑商离开，致使物业无人管理，业主也是自发组织请人对场地卫生进行打扫。 二、存在的主要问题 一是少数商品市场对卫生工作重视不够；二是卫生投入
分析化学实验指导
药学专业 分析化学实验指导 第一章分析化学基本操作 一、重量分析基本操作 （一）样品的溶解 1.准备好洁净的烧杯，配好合适的玻璃棒和表面皿，玻棒的长度应比烧杯高5～7cm，不要太长。表面皿的直径应略大于烧杯口直径。 2.称取样品于烧杯后，用表面皿盖好烧杯。 3.溶解样品时注意： 溶解样品时，取下表面皿，将溶解剂沿玻棒下端加入，或沿烧杯壁加入。边加边搅拌直至样品完全溶解，然后盖上表面皿，此时玻棒不准离开烧杯放到别处（玻棒已沾有样品溶液）。若样品需加热溶解时，要盖表面皿使其微热或微沸溶解，不要暴沸。 （二）沉淀 1.沉淀的条件样品溶液的浓度，PH值，沉淀剂的浓度和用量，沉淀剂加入的速度，各种试剂加入的次序，沉淀时溶液的温度等条件要按实验操作步骤严格控制。 2.加沉淀剂将样品于烧杯中溶解并稀释成一定浓度，加沉淀剂应沿烧杯内壁或沿玻璃棒加入，小心操作忽使溶液溅出损失。若需缓缓加入沉淀剂时，可用滴管逐滴加入并搅拌。搅拌时勿使玻棒碰击烧杯壁或触击烧杯底及防碰破烧杯。若需在热溶液中进行沉淀，最好在水浴上加热，用煤气灯加热时要控制温度，防止溶液暴沸，以免溶液溅失。 3.陈化沉淀完毕，进行陈化时，将烧杯用表玻璃盖好，防止灰尘落入，放置过夜或在石棉网上加热近沸30分钟至1小时。 4.检查沉淀是否完全沉淀完毕或陈化完毕后，沿烧杯内壁加入少量沉淀剂，若上层清液出现混浊或沉淀，说明沉淀不完全，可补加适量沉淀剂使沉淀完全。 （三）过滤 1.滤纸或漏斗的选择要用定量滤纸或称无灰滤纸（灰分在0.1毫克以下或重量已知）过滤。滤纸的大小和致密程度由沉淀量和沉淀的性质决定。定量滤纸有快速，中速，慢速，直径有7cm，9cm和11cm三种。微晶形沉淀多用7cm致密滤纸过滤，蓬松的胶状沉淀要用较大的、疏松的滤纸过滤。 根据滤纸的大小选择合适的漏斗，放入的滤纸应比漏斗沿低约1cm，不可高出漏斗。需要进行灼烧的无机化合物沉淀，需用长颈玻璃漏斗（图1-1）过滤，对不需灼烧的有机化合物沉淀，需用微孔玻璃漏斗或微孔玻璃坩埚减压过滤（图1-2），（图1-3），（图1-4）。 2．滤纸的折迭（图1-5、图1-6）先将滤纸沿直径方向对折成半圆，再根据漏斗角度的大小折迭；若漏斗顶角恰为60度，滤纸折成90度，展开即成圆锥状其顶角亦成60度，放入漏斗中，滤纸恰好贴紧漏斗内壁，无空隙也不会使滤纸出现皱折。若漏斗角不是60度，则第二次折迭时应折成适合于漏斗顶角度数放入漏斗中。为使滤纸三层部分紧贴漏斗内壁，可将滤纸外层的上角撕下，并留做擦拭沉淀用。
环境工程专业个人简历模板
环境工程专业个人简历模板 本文是关于环境工程专业个人简历模板，仅供参考，希望对您有所帮助，感谢阅读。 环境工程简历模板(一) diyifanwen 两年以上工作经验 |男| 25岁(1986年3月23日) 居住地：吉林长春 电话：***********(手机) E-mail： 最近工作 [2年] 公司：××××建筑公司 行业：建筑、装潢、水利 职位：土木建筑/工民建 最高学历 学历：本科 专业：环境工程 学校：长春工程学院 自我评价 有较强的社交能力，责任心强，为人谦逊并善于沟通，吃苦耐劳，工作性格沉稳，具有团队协作精神和较强的服务意识学习能力强，认知新事物能力强。我的信念：相信我能够完成任何我要完成的事情，并且坚信该项任务值得我为此而“付出”和“努力”。 求职意向 到岗时间：一周之内 工作性质：全职 希望行业：建筑、装潢、水利 目标地点：上海
期望月薪：面议/月 目标职能：土木建筑/工民建 工作经验 20xx/8—20xx /9：XX汽车零配件公司[ 1个月] 所属行业：建筑、装潢、水利 土木建筑工民建 1. 主要实习建筑工程测量放样、建筑给排水管线预埋布置及项目工程设备管理。 2. 负责参与年度预算的制定; 3. 负责制定年度市场计划并定期跟踪绩效; 4. 负责管理全国销售团队，提高团队竞争力与凝聚力。 20xx/1—20xx /8：××××建筑公司[ 7个月] 所属行业：建筑、装潢、水利 建筑/房地产工程技术类其他 1. 主要实习建筑工程测量放样、建筑给排水管线预埋布置及项目工程设备管理。 2. 负责监控产品场促销计划的执行情况及搜集竞争对手信息; 3. 负责并做出销售、市场分析，对总体销售及市场计划作出适应性的调整; 4. 负责开拓新的终端零售网点，产品专柜投放计划和形象店规划的制定和实施; 5. 负责统筹制定家电产品在各零售终端销售、回款计划及相应的市场促销计划; 6. 负责解决终端客户、消费者产品质量投诉问题。 教育经历 20xx/9 --20xx /7 长春工程学院环境工程本科 证书 20xx-20xx年获长春工程学院二等奖学金 20xx-20xx年获长春工程学院二等奖学金
无机与分析化学实验指导
有关分析化学的实验基础操作 1.称量 2.搅拌溶解 3.定容 4.容量瓶相对校正：用25 mL移液管移蒸馏水至250 mL容量瓶，移取10次，看液面是否和容量瓶的刻度一致。 5.滴定 实验1 酸碱标准溶液的配制和浓度的比较 一、目的 1．练习滴定操作，初步掌握准确地确定终点的方法。 2．练习酸碱标准溶液的配制和浓度的比较。 3．熟悉甲基橙和酚酞指示剂的使用和终点的变化。初步掌握酸碱指示剂的选择方法。 二、原理 浓盐酸易挥发，固体NaOH容易吸收空气中的水分和CO2，因此不能直接配制准确浓度的HCl和NaOH标准溶液；只能先配制近似浓度的溶液，然后用基准物质标定其准确浓度。也可用另一已知准确浓度的标准溶液滴定该溶液，再根据它们的体积比求得该溶液的浓度。 酸碱指示剂都具有一定的变色范围。0.1 mol·L-1NaOH和HCl 溶液的滴定(强碱与强酸的滴定)，其突跃范围为pH 4～10，应当选用在此范围内变色的指示剂，例如甲基橙或酚酞等。NaOH溶液和HOAc溶液的滴定，是强碱和弱酸的滴定，其突跃范围处于碱性区域，应选用在此区域内变色的指示剂(如酚酞)。
三、试剂 1. 浓盐酸 2. 固体NaOH 3. 0.1 mol·L-1醋酸 4. 0.1%(质量分数)的甲基橙指示剂 5. 酚酞指示剂(用6+4乙醇—水溶液配制) 6．甲基红指示剂(用6+4乙醇一水溶液配制) 四.步骤 1. 0.1mol·L-1HCl溶液和0.1mol·L-1NaOH溶液的配制 通过计算求出配制250mL浓度为0.1mol·L-1的HCl溶液所需浓盐酸(相对密度1.19，约12mol·L-1)的体积。然后，用小量筒量取此量的浓盐酸，加入水中（分析实验中所用的水，一般均为蒸馏水或去离子水，故除特别指明者外，所说的“水”，意即蒸馏水或去离于水），并稀释成250mL，贮于玻塞细口瓶中，充分摇匀。 同样，通过计算求出配制250mL浓度为0.1mol·L-1的NaOH溶液所需的固体NaOH的量，在台秤上迅速称出(NaOH应置于什么器皿中称？为什么？)置于烧杯中，立即用250mL（用量筒量取蒸馏水即可）水溶解，配制成溶液，贮于具橡皮塞的细口瓶中，充分摇匀。 固体氢氧化钠极易吸收空气中的CO2和水分，所以称量必须迅速。市售固体氢氧化钠常因吸收CO2而混有少量Na2CO3，以致在分析结果中引入误差，因此在要求严格的情况下，配制NaOH溶液时必须设法除去CO32-离子，常用方法有二： (1)在台秤上称取一定量固体NaOH于烧杯中，用少量水溶解后倒入试剂瓶中，再用水稀释到一定体积(配成所要求浓度的标准溶液)，加人1~2mL 200g·L-1BaCl2溶液，摇匀后用橡皮塞塞紧，静置过
环境卫生调查报告范文
环境卫生调查报告范文 一、环境调查报告 近年来，随着地区经济的迅猛发展，环境污染问题也越来越严重，防止环境污染，保护环境，维持生态平衡，已成为社会发展的一项重要举措，也是每个公民应尽的义务。 以下是实地调查出来的报告： 造成环境污染的污染源是：1、公共厕所排出的粪便散发出难闻的气味，让人恶心。2、工厂排出的废水又黑又臭，还浮着一些秽物。3、工厂排出的废气很刺鼻，会散发到小镇的各个角落。4、化肥厂排出的气体中含有粉尘、铅、煤灰等对人体有害的物质。5、公园的草坪上常有游人丢弃的垃圾，既不卫生，又影响市容。 造成环境污染的污染物是：废水、废气、粪便、腐肉、塑料袋、木筷，垃圾等。 污染物对环境和生物有很大的危害：使空气变得浑浊，对人的肺部有很大危害;生活垃圾处理不好会滋生细菌，严重影响人的健康;污水会影响生活水，直接侵害人体。 看了这么多，你是不是对目前的环境有些忧虑呢?对，环境与我们的生活密切相关，保护环境卫生从我做起，从现在做起：不随地吐痰;不乱扔垃圾;拒绝使用一次性木筷;废弃电池和塑料袋要处理好;多植树造林，不践踏草坪;不污染水源。保护环境，我们责无旁贷!
二、环境卫生调查报告 为贯彻落实市委、市政府关于创建省级文明卫生城市的战略部署，充分发挥各部门的职能作用，按照市爱国卫生委员会的具体要求，受市XX局委托，我处迅速组织力量，文秘部落于XX年8月24日至26日对城区范围内的26个商品市场进行了为期3天的调查，总的来看，环境卫生工作有喜有忧，但形势不容乐观。现将有关情况汇报如下：（一）城区商品市场环境卫生现状 据调查，我市目前共有各类商品市场26个，总营业面积 130762O。其中大中型商品市场4个(XX大市场、XX大市场、XX大市场、XX大市场)、农贸市场11个。城区商品市场共有管理人员200余人，其中，专职清洁员120人。从性质上看，事业性管理的商品市场有8家，占%;民营型商品市场16家，占%;股份制商品市场1家，占%。空壳市场1家，占%。4个商品市场配有垃圾站，5个商品市场配有垃圾桶，9个商品市场对厕所每天进行冲洗，9个商品市场有污水管并与市政污水管连接，13个商品市场有公厕，3个商品市场建立了绿化带，15个商品市场聘有保洁员，9个商品市场由环卫部门代运垃圾，11个商品市场每天进行卫生清扫，6个农贸市场有家禽宰杀场地，并每天进行冲洗，1个商品市场对生鲜经营场地每天冲洗，1个商品市场有肉食类保鲜设施，1个商品市场熟食饮食经营人员办有健康证，5个商品市场