电离平衡练习题(含答案)教学文案
电离平衡练习题(含答
案)
电离平衡练习
基础题
1．下列关于电离平衡常数说法正确的是（）
A．电离平衡常数越小，表示弱电解质电离能力越强
B．电离平衡常数与温度无关
C．不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数不同。
D．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：
2．一定量的盐酸跟足量锌粉反应时，为了减缓化学反应速率，且不影响生成的的总量，可向盐酸中加入适量的（）
A．碳酸钠固体B．醋酸钠固体
C．硫酸氢钠固体D．水
3．在的极稀溶液和熔融状态下，都存在的离子是（）
A．B．
C． D．
4．某物质的水溶液能导电，且该物质属于非电解质，溶于水时化学键被破坏的是（）
A．液溴B．干冰
C．蔗糖D．硫酸钡
5．下列电离方程式书写正确的是（）
6．下列各叙述正确的是（）
A．碳酸钙在水里溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以碳酸钙是弱电解质
B．碳酸钙在水里的溶解度虽小，但其溶解部分全部电离，所以碳酸钙是强电解质
C．三氧化硫和氯气的水溶液都能很好地导电，所以他们不仅是电解质，而且是强电解质
D．碳酸钙不溶于水，只有在熔化状态下才是强电解质
7．溶液中存在着和的平衡。当向溶液中加入溶液时，电离平衡________移动，，。当向溶液中加入固体NaCl时，电离平衡________移动，，。若将溶液加热煮沸，，若要增大溶液中，最好加入_________。
8．试用简单的实验证明，在醋酸溶液中存在着的平衡（要求写出简要操作、现象及实验能说明的问题）。
9．冰醋酸不导电。慢慢加入少量水稀释，溶液导电性逐渐增强：当加入较多量水时，溶液导电性减弱，再加入含相等物质的量的NaOH溶液，溶液导电性又增强。试解释以上事实。
综合题
1．当把溶液用蒸馏水稀释至10L时（）
A．的浓度升高
B．离子的数目增加
C．溶液的增大
D．离子浓度增大
2．下列各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是（）
A．硫酸、硫酸钡
B．苛性钠、氢氟酸
C．食盐、浓氨水
D．三氧化硫，二氧化硫
3．有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等，现向这两种盐的溶液中分别通入少量的，发生的反应如下：
则HR的HR′的酸性强弱比较正确的是（）
A．HR较弱B．HR′较弱
C．两者相差不大D．无法比较
4．某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。下列关于A的说法中，正确的是（）
A．A是非电解质 B．A是强电解质
C．A是离子化合物 D．A是弱电解质5．下列各组物质反应后，溶液的导电性比反应前明显增强的是（）
A．向亚硫酸钠溶液中加液态溴
B．向硝酸银溶液中通入少量氯化氢气体
C．向氢氧化钠溶液中通入少量氯气
D．向硫化氢饱和溶液中通入少量氯气
6．下列说法正确的是（）
A．在溶液中加几滴盐酸，由于电离程度减小，所以溶液中离子浓度减小
B．氢氧化钙是电解质，因为他在水溶液中能电离出、等离子C．是电解质，因为他的水溶液能导电
D．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
7．下列离子方程式中，书写正确的是（）
A．钠与硫酸铜溶液反应：
B．醋酸铵和盐酸反应：
C．硫酸氢钾溶液与氢氧化钡溶液混合呈中性：
D．向醋酸中通入氨气：
8．已知氯化银在水中存在如下溶解平衡：，在一定温度下，溶液中的物质的量浓度和的物质的量浓度的乘积为一常数，可用表示，。若把AgCl分别放入①100mL ②100mL 0.1mol/LNaCl溶液，③，④溶液中，搅拌后在相同温度下浓度由大到小的顺序是__________。
9．甲学生向自制的少量氢氧化镁沉淀中加入浓的溶液，结果沉淀完全溶解；乙学生向自制的少量氢氧化镁沉淀中加入浓溶液，结果沉淀也完全溶解。试用有关理论解释这些事实：
__________。
参考答案
基础题
1．A 2．BD 3．A 4．B 5．AC 6．B
7．正向；减小；增大；不；不变；不变；减小；碱
8．在醋酸溶液中滴入石蕊试液变红，加入醋酸铵固体，振荡溶液，颜色变浅。离子浓度变小，是由于加入的使平衡向左移动，由此说明醋酸溶液中存在着醋酸的电离平衡。
9．溶液是否导电，决定于溶液中是否有离子存在；导电性强弱是由离子浓度大小决定的。冰醋酸是共价化合物，不存在自由移动的离子，所以不导电。当加入少量水时。冰醋酸电离，溶液中产生自由移动的离子，溶液导电性逐渐增强。继续稀释，电离程度略有增大，因溶液体积增加的多，所以离子浓度反而降低，导电性减弱。当加入NaOH溶液时，由于与NaOH的反应生成强电解质，在溶液中完全电离，使溶液中离子浓度增大，因此导电性增强。
综合题
1．B 2．B 3．B 4．BC 5．AD 6．B 7．D 8．①>②>④>③
9．饱和溶液中存在溶解平衡：，加入铵盐后，，溶液中离子浓度减小，溶解平衡向右移动，沉淀完全溶解。
广告文案写作教案
第一章广告文案写作概论 教学目的：通过本章的学习，了解广告文案的定义、特点，广告文案写作与相关学科的 区别，掌握广告文案写作人员的创造力 教学重点：广告文案的定义、特点、创造力 教学时数：4学时 第一节什么是广告文案写作 一、广告文案的定义 广告文案，是指广告作品的语言文字部分。在平面广告中，广告文案是指广告作品中的文字部分。在广播电视广告中，广告文案是指人物的有声语言和字幕。 二、广告文案写作 广告文案写作，是广告文案创作的过程。英文是copywriting。而copy一词还有“复印、拷贝”的含义。这样，容易被人误解成是一种抄写的工作，或者“文案”的写作。事实上，文案写作远不止是用流畅的句子把产品描述出来那么简单，而是对创意和表现创意方法的永无止境的追求。 第二节广告文案写作的特点与作用 一、广告文案写作的本质特点——效益性 美国著名的撰稿人罗瑟·瑞夫斯曾指出：“广告人就像设计师一样，必须把握和指引自己的才华。一个广告攻势并不是某个人的自我表现。它实际上是一种工具，有实用目的，是和公众最彻底的沟通，是广告内容最大限度的表现。这就是广告的真正艺术。”从这意义上讲，广告文案写作本质的特点就是要讲求效益性。 二、广告文案写作的地位和作用 广告中的一句话，可能成为社会的流行语，影响人们的生活方式，甚至在某种程度上带动社会文化的变迁。 第三节广告文案写作的相关学科 一、广告文案写作与文学写作的区别 1、写作目的性不同。文学自身的规律和自身独具的表达方式，使形势本身的创造为文学写 作的重要目的之一。让读者陶醉在对文学形式的审美过程之中，是文学写作者的写作意义之一。广告文案写作不应该产生游离或凌驾于广告运动目的的文本形式。只是传达广告信息、获得与目标消费者沟通的、能促使消费者产生购买行为和购买愿望的文本形式，才符合广告文案写作目的。 2、写作的主体与客体关系不同。区别于文学写作，广告文案写作首先注重的不是如何表达 撰稿人的思想、体现撰稿人的才情，而是如何运用才情将信息处理、表达得更准确、更完美、更有吸引力。写作者的主体性为客体表现服务，主体风格为了客体的目标而存在。 文学表现手段运用的不同。为加强文案的吸引力，诱导受众读完整个文案，广告文案写作往往采用文学的表现手法。而与文学写作不同的是，在广告文案写作中，文学语言、文学笔法、文学句式的运用，只是为了让受众在文学的氛围里得到感染，并对产品产生感激之情和购买欲望。文学的表达，在这里只是广告作品实现自身目的的手段。 二、广告文案写作与新闻写作的区别 1、真实性要求的区别。新闻写作与广告文案写作都要求真实。但是，两者对于真实性的要 求在范围、尺度、对象等方面都有本质的不同。广告文案写作的真实是信息内容的真实，
高中化学必修一离子反应与离子方程式教案(供参考)
学科教师辅导学案
③删除两边没有参加反应的离子，化简各物质的系数成最简整数比。 ④检查方程式两边各原子数是否守恒，电荷总数是否守恒。 B．离子反应实质法 ①分析反应物在水溶液中的存在形式。易溶于水、易电离的反应物写出其电离方程式；难溶于水、气体、难电离的物质写化学式。 ②判断反应物存在形式的微粒哪些能相互作用生成沉淀、水、气体或者发生氧化还原反应。 ③综合上述两步写出离子方程式并配平。 知识点三：离子方程式的书写及正误判断 1．离子方程式正误的判断方法 2．书写离子方程式时的注意要点 (1)离子反应要符合客观事实不要臆造。 (2)多元弱酸的酸式酸根离子不拆开写。如NaHSO3应拆分为Na＋和HSO－3。 (3)盐类水解的离子方程式书写易忽视符号“===”与“”、“↑”与“↓”的正确使用。 (4)注意几个涉及氧化还原反应的离子方程式，如少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中，产物为CaSO4而不是CaSO3；向Fe(OH)3悬浊液中加入稀碘化氢溶液中，产物中的Fe元素应为Fe2＋而不是Fe3＋。 (5)注意“量”的条件，如漂白粉溶液通入少量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO；通入足量CO2：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO－3。 (6)注意反应环境，不在溶液中进行的离子反应不能写离子方程式，如实验室用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体反应制取NH3的反应。 (7)注意操作顺序，操作顺序不同，离子方程式有时也不同。如AlCl3溶液逐滴加入到NaOH溶液和NaOH溶液逐滴加入到AlCl3溶液中的反应。 (8)注意是否漏掉了离子反应，如Ba(OH)2溶液与NaHCO3溶液反应，既要写出OH－与HCO－3生成CO2－3的反应，又不能漏掉Ba2＋与CO32-生成BaCO3的反应。 (9)看是否遵循守恒规律，离子方程式中一定符合两个守恒、电荷守恒、质量(原子)守恒，如是氧化还原反应则还要遵循得失电子守恒。 【领悟·整合】 离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应，而且还表示所有同一类的反应。例如：强酸、强碱之间的中和反应大都可以表示为：H+＋OH－＝H2O。书写离子方程式时要注意：（1）易溶、易电离的物质（强酸、强碱、大多数可溶性盐）以实际参加反应的离子符号表示；（2）离子方程式两边的原子个数、电荷数均应相等。 精讲精练 【例1】已知白色PbSO4难溶于水，也不溶于HNO3，却可溶于醋酸铵饱和溶液中，其反应式为： PbSO4+CH3COONH4(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4在无色的(CH3COO)2Pb溶液中通入H2S气体，有黑色沉淀(PbS)生
电离平衡经典题目
电离平衡限训一 1.本世纪是生命科学研究的昌盛时期，科学家研究发现，进入生物体内的氧分子，可接受1个电子转变为超氧阴离子自由基（O－ 2 ），进而引发产生一系列自由基。一切需氧生物在其机体内均有一套完整的活性氧系统（抗氧化酶和抗氧化剂），能将活性氧转变为活性较低的物质，机体因此受到保护。人们利用羟胺 （NH2OH）氧化的方法可以检测其生物系统中O－ 2含量，原理是O－ 2 与羟胺反应生成NO－ 2 和一种过氧化物。 NO－ 2 在对氨基苯磺酸和α—萘胺作用下，生成粉红的偶氮染料，该染料在λ＝530nm处有显著吸收，且 其吸收值与c(NO－ 2)成正比，从而可计算出样品中的O－ 2 含量。某实验室用以上方法处理后测得溶液中c(NO － 2 ) ＝×10-3 mol?L-1。 （1）请根据测定原理写出有关反应的离子方程式：____________________； （2）计算该样品中c(O－ 2 ) ＝_________________________________； （3）如用羟胺氧化法测定O2- 时，将其生成的过氧化物作为检测物，若选用氧化还原法进行定量分析（KMnO4或K2Cr2O7，任选一种即可） ①请写出其测定原理的反应方程式：_____________________________； ②测定所用的主要玻璃仪器为__________________，通过观察________________的现象可确定测定反应是否进行完全。 （4）NO－ 2 既有氧化性，又有还原性。NaNO2大量进入血液时，能将血红蛋白中的Fe2+氧化成Fe3+，正常的血红蛋白转化为高价铁血红蛋白，失去携氧功能，引起中毒，甚至死亡。下列各组试剂不能检验 NO－ 2 的是 A .FeCl2 KSCN B. KMnO4 H2SO4 C .AgNO3 HNO3 D .KI淀粉 （5）某研究性学习小组，为研究光化学烟雾消长规律，在一烟雾实验箱中，测得烟雾的主要成分为RH(烃)、NO、NO2、O3、PAN(CH3COOONO2)，各种物质的相对浓度随时间的消失，记录于下图，根据图中数据，下列推论，最不合理的是 A．NO的消失的速率比RH快 B．NO生成NO2 C．RH及NO2可以生成PAN及O3 D．O3生成PAN 2.连二次硝酸（H2N2O2）是一种二元酸，可用于制N2O气体． （1）连二次硝酸中氮元素的化合价为． （2）常温下，用?L﹣1的溶液NaOH滴定?L﹣1H2N2O2溶液，测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示． ①写出H2N2O2在水溶液中的电离方程式：． ②c点时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为． ③b点时溶液中c（H2N2O2）（填“＞”“＜”或“=”，下同）c（N2O22﹣）． ④a点时溶液中c（Na+）c（HN2O2﹣）+C（N2O22﹣）． （3）硝酸银溶液和连二次硝酸钠溶液混合，可以得到黄 色的连二次硝酸银沉淀，向该分散系中滴加硫酸钠溶液， 当白色沉淀和黄色沉淀共存时，分散系中 = ．[已知K sp（Ag2N2O2）=×10﹣9，K sp （Ag2SO4）=×10﹣5]． 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小．请回答下列问题： （1）FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，钢铁除了与H+作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示） （2）为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3，其离子方程式为 若酸性FeCl2废液中c（Fe2+）=×10﹣2mol?L﹣1，c（Fe3+）=×10﹣3mol?L﹣1， c（Cl﹣）=×10﹣2mol?L﹣1，则该溶液的pH约为． （3）通过控制条件，水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为： xFe3++yH2O?Fe x（OH）y（3x﹣y）++yH+ 欲使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁，可采用的方法是（填字母代号）． a．降温 b．加水稀释 c．加入NH4Cl d．加入NaHCO3 请结合平衡移动原理解释采用这种方法的原因：． （4）84消毒液不能用于消毒钢铁（含Fe、C）制品，易发生电化学腐蚀，可使钢铁制品表面生成红褐色沉淀． 84消毒液的主要成分可用氯气与氢氧化钠溶液反应得到，其离子方程式为．若所得溶液pH＞12，则下列说法不合理的是（填字母序号）．
学案设计 水溶液中的电离平衡
学案设计水溶液中的电离平衡 专题一弱电解质的电离 【学习目标】 1 能应用树状分类法梳理化合物、电解质（强电解质、弱电解质）、非电解质等基本概 念间的关系；并能正确区分常见的电解质和非电解质。 2 能正确书写各种常见电解质在水溶液中或熔融状态下的电离方程式；并能分析出电解质 溶液中的离子种类。 3 能说明弱电解质在水溶液中建立电离平衡的过程；能说明电解质溶液导电的原因。 4 能用平衡移动原理解释外加条件对电离平衡的各种影响。 【知识梳理】 一、认真复习教材，除认真阅读正文外不要忽视了“学与问”、“思考与交流”、“科学视野”、“科学探究”、“实践活动”、“资料卡片”等栏目以及书中的图、表、实验装置、课后习题等内容。这些地方往往就是出题人认真研究、挖掘出题的地方。 二、认真完成下列思考题 1 以化合物在水溶液中或熔融状态下能否导电以及相同条件下导电能力强弱为标准，用树状分类法对化合物进行分类。每类物质列举2——4种代表物。 2 写出下列物质在相应条件下的电离方程式 （1）硫酸在水溶液中 （2）高氯酸在水溶液中 （3）碳酸在水溶液中 （4）氢氧化钡在水溶液中 （5）氨水 （6）硫酸氢钠在水溶液中 （7）硫酸氢钠在熔融状态下 3 冰醋酸、碳酸氢钠加热融化后能电离出离子吗？若能，会电离出什么离子？ 4 在理论上如何判定AlCl3中含的是离子键还是共价键？请设计实验探究你的结论。 5 将冰醋酸投入水中同时不断搅拌，请画出在该过程中与溶质相关的微粒随时间变化趋 势的示意图。（同学间交流：你为何要那样画）。
6 5题所得的最终体系有何特征？还有哪些体系（不同于电离平衡）与之相似？举例说明。 7 向50mL0.2mol/L的氯化铵溶液中逐滴加入50mL0.2mol/L的烧碱溶液（不考虑物质挥发和温度变化），请画出该过程中体系内各种离子浓度随时间变化的示意图。（同学间交流：你为何要那样画）。 8 举例说明什么是电离平衡常数？电离平衡常数的大小与哪些因素有关？研究电离平衡常数有何意义？（说出2点） 9 请填写下表 理论探究：改变条件或外加少量物质对0.1mol/L的醋酸溶液的影响。 加水加热加Na 加Na2O 加NaOH 加Na2CO3加HCl 醋酸钠 平衡移动方向 c(H+) c(OH-) K醋酸 K W 溶液导电性 pH
故事创作的三种开场方式教学文案
故事创作的三种开场 方式
故事创作的三种开场方式 一、有画面感：文字调动五官，细腻而直接的进行描写，形成清晰的影像。 ①故事发生在某火车站上。一辆火车头喷着白烟，蒸汽机活塞发出的声响掩盖了你打开书本的声音，一股白色的蒸汽部分遮盖了小说的第一章第一段。火车站的气味中夹杂着一股小吃部的气味。有人站在小吃部结满水汽的玻璃门窗内向外观看，玻璃门打开了，小卖部内外都雾气腾腾的，就像近视眼或被煤灰眯了眼睛的人看外界时的情景。——卡尔维诺《寒冬夜行人》 ②我能听见他们在厨房里说话。听不清楚他们说的是什么，但他们在争吵。过了会儿，争吵声没有了，她哭了起来。我用胳膊捅了捅乔治。我以为他会醒来，对他们说点什么，好让他们觉得内疚而停下来。但乔治就是这么一个浑球，他开始又踢又叫。——雷蒙德?卡佛《没人说一句话》 ③一个明媚的春日渐渐向晚了，蔷薇色的小云朵高悬在清澄的天空，好像从不浮动，却不知不觉地没入了蓝天深处。——屠格涅夫《贵族之家》 范文欣赏： 结婚 “十六号，出来啦。”狱警在小牢房外面喊了一声。 他拖着脚上沉重的拷链，蹒跚地走了出来。并不是他走不动，只是这脚铐真的太沉。 狱警看了他一眼，蹲下身帮他解开了脚铐。然后站起身，看着他说：“今天是你的好日子，开心点。”说着，还轻轻拍了拍他的肩。 今天，河南省焦南监狱里，一切都是大红色的。监狱里到处挂着红绸子，每个人的胸前都戴着一朵红花，就连大门上都贴上了大红的“喜”字。往来的人们疑惑地看着这一切，不知道发生了什么事。 十六号是一个四十多岁的中年人。他看了看监狱长亲自帮他在胸口戴上的红花，两眼顿时模糊了。 “新郎来啦！”不知道是谁喊了一句。就在这时，十六号一步一步地走了进来，他左右看了看，大堂里坐满了人，足有数百人。他缓缓地穿过不断站起看着他的人们，忍不住让眼泪模糊了眼角。有的人微笑地看着他，有的人对他轻轻点了点头······没有人因为他是一个犯人而去鄙视他。 终于，他走到了大堂最前面。在那里，一个穿着婚纱的女人正微笑地等着他。女人并不漂亮，可是她的婚纱却很合身，她笑得却很幸福。随着《婚礼进行曲》的缓缓响起，主持人看着眼前的两人，微笑地宣布：“结婚典礼正式开始！”新郎闭上了眼睛，他快要忍不住眼中即将掉下的泪水。 “一拜天地！”主持人大声的宣布。整个大堂安静地不可思议。新郎新娘，只有一件借来的整齐的婚纱，新郎还穿着他的蓝白条纹衣服。 “二拜高堂！”新郎此刻终于忍不住落下了泪。三年前的事，涌上了他的心头。她才三十五岁，却患上了癌症。他们没有钱，可是如果不治疗，她只能死。为了她能活下去，为了完成她小小的愿望，让她穿上婚纱，他选择了偷电动车。 “夫妻对拜！”这场童话般的婚礼，在场的数百位嘉宾，不管是监狱长、看守员，还是双方亲属，以及那几个记者，都潸然泪下，没有人嘲笑，没有人厌烦，所有人，几乎都湿透了自己的衣袖。 “我终于，有了自己的家。”女子幸福地扑进了他的怀里。所有人，在这一刻鼓起了掌。四年的刑狱生活还没有结束，可是女子却即将离开这个世界。 二、抒发感情：引导读者进入一种情绪，营造一定的情感基调。 ①他们走着，不停地走，一面唱着《永志不忘》，歌声休止的时候，人们的脚步、马蹄和微风仿佛接替着唱起这支哀悼的歌。——帕斯捷尔纳克《日瓦戈医生》
高中化学《弱电解质的电离平衡》优质课教学设计、教案
课题：第3 章物质在水溶液中的行为 第2 节弱电解质的电离盐类的水解 课本：化学反应原理 一、教材中的作用与地位 弱电解质的电离平衡是鲁科版版化学选修4 第三章物质在水溶液中的行为第二节弱电解质的电离盐类的水解第一课时。本节内容在化学反应原理学习中起到承前启后的作用，弱电解质的电离平衡是对第二章化学平衡理论的应用、延伸和拓展，为学习盐类水解等知识做好铺垫，体现了化学理论的重要指导作用。 二、教学目标 知识与技能 了解电离平衡概念。能运用化学平衡理论描述弱电解质在水溶液中的电离平衡。了解电离平衡常数并会运用电离平衡常数进行简单计算。 过程与方法 通过化学平衡理论的分析与应用，理解弱电解质在水中的电离平衡状态。通过小组合作探究交流掌握有关电离平衡常数的简单计算。 情感态度价值观
体会科学探究对化学的重要作用，提高学生学习化学的兴趣。 三、教学重点 弱电解质的电离平衡以及电离平衡常数的有关计算 四、教学难点 电离平衡常数的有关简单计算 五、教学方法 启发式教学合作学习自主学习讲练结合 六、设计理念 在教学方法采用六人一组的合作学习、科学探究学习的教学方式。以 学生为主体，概念从引入、分析到运用都给予学生足够的思考空间，教师适时加以引导，组织学生参与探究、合作学习。教学中充分发挥每位学 生的特长，使学生的个性得到张扬，课堂成为学生成长的乐园。 七、教学设计： 【复习提问】1.什么是电解质?什么是强电解质和弱电解质？ 2. 强弱电解质的电离方程式的书写原则是什么？ 【课堂引入】回顾化学平衡的建立，想一想电离平衡是如何建立的？电离
平衡的特点？ 【新课讲授】以工业合成氨为例，回顾化学平衡的建立，让学生思考醋酸 的电离平衡如何建立，得出弱电解质电离平衡的特点。 CH3COOH CH COO- + H+ 1．概念 在一定条件(如温度、浓度)下，当弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，称为电离平衡状态 3.电离平衡的特点： 【提出问题】如何定量的描述化学反应进行的程度？ 怎样定量的表示弱电解质电离能力的强弱？ 向学生引入电离平衡常数和电离度的概念。 【新课讲授】 一、电离平衡常数 1.在一定条件下达到时，弱电解质电离形成的
高中化学：电离平衡练习(含答案)
高中化学：电离平衡练习(含答案) 一、单选题 1．下列说法正确的是 A．可以用FeCl3溶液和NaOH溶液反应制备Fe(OH)3胶体 B．FeCl3、FeCl2和Fe(OH)3都可以通过化合反应得到 C．40gNaOH固体溶解于500mL水中,所得溶液的物质的量浓度为2mol/L D．根据电解质的水溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质 2．现有常温下pH=2的醋酸溶液,下列有关叙述正确的是（） COO-) A．c(H+)＝c(CH 3 B．醋酸的物质的量浓度为0.01mol·L-1 C．与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后,溶液呈碱性 D．加入醋酸钠固体可抑制醋酸的电离,但电离常数Ka不变 3．在室温下,0.1mol/L100mL的醋酸溶液中,欲使其溶液的pH减小,但又要使醋酸电离程度减少,应采取 A．加入少量CH3COONa固体B．通入少量HCl气体 C．升高温度D．加入水 4．下列说法正确的是 A．酸碱盐都是电解质,其电离的过程属于物理变化 B．电解质是可以导电的化合物 C．在水溶液中能电离出H+的化合物都是酸
D ．强电解质易溶于水导电性强,而弱电解质难溶于水导电性弱 5．已知常温时CH 3COOH 的电离平衡常数为K 。该温度下向20 mL 0.1 mol·L －1 CH 3COOH 溶液中逐滴加入0.1 mol·L －1 NaOH 溶液,其pH 变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中错误的是( ) A ．a 点表示的溶液中c(H +)等于10－3 mol·L －1 B ．b 点表示的溶液中c(CH 3COO －)>c(Na ＋) C ．c 点表示CH 3COOH 和NaOH 恰好反应完全 D ．b 、d 点表示的溶液中33c CH COO c H c CH COOH -+?（）（）（） 均等于K 6．下列说法正确的是() A ．2H S 溶于水的电离方程式为22H S 2H S +-+,向2H S 溶液中加入少量2CuCl 固体,电离平衡 正向移动 B ．4KHSO 在熔融状态下的电离方程式为244KHSO K H SO ++- =++,向醋酸中加入少量4 KHSO 固体,电离平衡逆向移动 C ．向稀氨水中滴加少量432mol /LNH NO ,溶液,4NH +与OH -结合生成 32NH H O ?,使平衡正向移动,电离常数增大 D ．常温下,冰醋酸加水稀释的过程中,溶液的导电能力先增大后减小 7．下列属于弱电解质的是 A ．BaSO 4 B ．CH 3COOH C ．C 2H 5OH D ． Cu
最新弱电解质的电离平衡导学案
任县中学高二化学导学案编制：霍丽霞审核：时间：10.21 弱电解质的电离平衡导学案 班级：小组：姓名：组内评价：教师评价： 【学习目标】 1了解电解质的概念 2根据电解质在水溶液中的电离与电解质溶液的导电性，理解强电解质和弱电解质的概念，并能正确书写电离方程式 3理解弱电解质在水溶液中的电离平衡，掌握电离平衡移动的影响因素及相关的移动原理 【重点】理解强电解质和弱电解的概念，理解弱电解质在水溶液中的电离平衡。 【难点】理解弱电解质在水溶液中的电离平衡。 【使用说明与学法指导】 1.请同学们预习选修4第三章第一节 2.认真完成导学案，用红笔做好疑难标记，准备讨论（不会的先空着）。 【学习内容及要求】 自主学习 一、概念辨析 1. 电解质：（1）概念：在中或状态下，能够的化合物。 (2)常见物质类别：。2.强电解质______________________________________。 弱电解质______________________________________。 二、电离方程式的书写： 1．NaCl：_____________________ 2．NaOH ：____________________ 3．H2SO4：____________________ 4 ．NaHCO3___________________ 5．NaHSO4:___________________ 6. HCIO________________________ 7．H2O 8．CH3COOH 9．NH3·H2O 10．H2CO3 三、弱电解质的电离平衡： 1．概念：在一定条件下(W温度、浓度)下，当弱电解质的速率等于 的速率时，电离程度就达到了平衡。 填写下表中的空白。 HA电离过程中体系各离子浓度变化
新媒体文案创作与传播第六章教案
《新媒体文案创作与传播》教案 本教案的编写说明： 使用对象：进行新媒体营销课程讲授的教师，某种意义上称为教师手册。编写特点： 1、将教案中的教学进程，具体怎么教，教哪些内容？知识点应该怎样讲？怎样与学生互动？怎样设计实操？ 2、遵循学习过程的金字塔模型来设计。将传统意义上的教案、讲义融为一体，吸收各自的长处。并与教材相配套的PPT课件配合，使没有该方面课程教学经验的教师能及时顺利地上手，在自己输入的基础上（自己先学会，先掌握），及时进行输出（课堂授课）。 编写思路：按照以下思路制定教学进程，即每一章的具体讲义内容。 每一章的课程导入，由老师抛出一个开篇案例，从冲突、变化的角度描述，最后向学生提问，引起他们解决问题的积极性。 案例和互动的内容，围绕观察、体验和思考展开. 每章结束后，要有沉淀，形成学生自己掌握的经验，包括知识、技能和态度三个层面.
教学活动首页 教学小结： 1、作用于“行动”的文案，我们称之为销售文案，即用来促进直接销售的文案， 2、销售文案的特点：给出立刻购买的理由；制造紧张感、稀缺感 3、“为什么要购买”需要销售文案给出强有力的理由以及适合的销售环境，分别从理性及感性层面与消费者进行沟通。 （1）．创造合理的需求缺口 （2）．创造合适的销售环境 4、对于图文形式或是商品销售页面的产品介绍以及其他的销售长文案，除了创造合理的需求缺口以及合适的销售环境外，还需考虑到目标人群的认知过程，从最初的吸引注意、有代入感到产生信任并购买，可通过创作框架来实现，
教学进程 课题：新媒体销售文案的写作 一、课程回顾（2分钟）： 参考说辞：在上一讲中，我们一起学习了如何打造新媒体爆款文案的相关内容：（可以根据课堂实际情况以提问的形式来帮助学生回忆）新媒体爆款文案标题的设计；新媒体爆款文案的内容架构；新媒体文案关键词布局方法。（可以让大家讨论，判断什么情况下用什么内容架构？） 那从今天的课程开始，我们将聚焦到销售文案的撰写这个方面，进行有针对性的学习和训练。（提问：大家还记得销售文案和品牌文案的区别吗?让学生对所学内容产生兴趣） 二、本次课程的教学知识点及应用价值介绍（3分钟） 参考说辞：在前面学习了爆款新媒体文案的写作技巧之后，今天，我们将从以下几个方面来进行销售文案的学习，我们将掌握到以下知识：销售文案的特点； 了解如何创造合理的需求缺口及销售环境； 懂的运用销售文案创作框架撰写销售文案 学会判断一个文案是不是合格的销售文案。 三、课程导入：（5分钟） 参考说辞：要知道一个文案怎么做才好，我们不妨看看一个糟糕的电器文案
弱电解质的电离平衡教案经典
弱电解质的电离平衡 第一节电解质和溶液的导电性 1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。主要有酸、碱、盐、金属氧化物和水 非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。主要有大多数有机物（如酒精、蔗糖）、非金属氧化物（如：CO2、SO2?)和某些非金属氢化物(如：NH3） 强电解质：在水溶液里完全电离的电解质。包括强酸、强碱和大多数盐。酸是共价化合物，其他的是离子化合物。离子化合物与共价化合物的重要区别是共价化合物在熔融状态下不导电。 弱电解质：在水溶液里部分电离的电解质。包括弱酸、弱碱和水。 归纳： 活泼金属的氧化物 大多数盐离子键—离子化合物 强电解质强碱 （完全电离）强酸 电解质 弱电解质弱酸极性键——共价化合物 （部分电离）弱碱 水 注意事项? ①电解质必须是化合物。（首先必须是纯净物）?②化合物不一定都是电解质? ③电解质须有条件：水溶液里或熔融状态。?④电解质必须是自身能够电离出离子的化合物。 ○5电解质不一定导电。强碱和盐等离子化合物在固态时，阴、阳离子不能自由移动，所以 不能导电，但熔融状态下或溶于水时能够导电。酸在固态或液态（熔融状态）时只有分子，没有自由移动的离子，因而也不导电，在水溶液里受水分子的作用，电离产生自由移动的离子，而能够导电。 ［典型例题］【例题1】有下列物质：①烧碱固体②铁丝③氯化氢气体④稀硫酸⑤SO2⑥氨水⑦碳酸钠粉末⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠⑩胆矾。请用序号填空： （1）上述状态下可导电的是________； （2）属于电解质的是__________； （3）属于非电解质的是_________； （4）属于电解质但在上述状态下不能导电的是___________。 答案：（1）②④⑥⑨（2）①③⑦⑨⑩（3）⑤⑧（4）①③⑦⑩ 【例题2】下列关于强弱电解质及在水溶液中的存在说法正确的是 A、NaCl溶液中只有阴阳离子存在，没有分子存在
电离平衡练习题(含答案)教学文案
电离平衡练习题(含答 案)
电离平衡练习 基础题 1．下列关于电离平衡常数说法正确的是（） A．电离平衡常数越小，表示弱电解质电离能力越强 B．电离平衡常数与温度无关 C．不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数不同。 D．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为： 2．一定量的盐酸跟足量锌粉反应时，为了减缓化学反应速率，且不影响生成的的总量，可向盐酸中加入适量的（） A．碳酸钠固体B．醋酸钠固体 C．硫酸氢钠固体D．水 3．在的极稀溶液和熔融状态下，都存在的离子是（） A．B． C． D． 4．某物质的水溶液能导电，且该物质属于非电解质，溶于水时化学键被破坏的是（） A．液溴B．干冰 C．蔗糖D．硫酸钡 5．下列电离方程式书写正确的是（） 6．下列各叙述正确的是（） A．碳酸钙在水里溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以碳酸钙是弱电解质 B．碳酸钙在水里的溶解度虽小，但其溶解部分全部电离，所以碳酸钙是强电解质 C．三氧化硫和氯气的水溶液都能很好地导电，所以他们不仅是电解质，而且是强电解质 D．碳酸钙不溶于水，只有在熔化状态下才是强电解质 7．溶液中存在着和的平衡。当向溶液中加入溶液时，电离平衡________移动，，。当向溶液中加入固体NaCl时，电离平衡________移动，，。若将溶液加热煮沸，，若要增大溶液中，最好加入_________。
8．试用简单的实验证明，在醋酸溶液中存在着的平衡（要求写出简要操作、现象及实验能说明的问题）。 9．冰醋酸不导电。慢慢加入少量水稀释，溶液导电性逐渐增强：当加入较多量水时，溶液导电性减弱，再加入含相等物质的量的NaOH溶液，溶液导电性又增强。试解释以上事实。 综合题 1．当把溶液用蒸馏水稀释至10L时（） A．的浓度升高 B．离子的数目增加 C．溶液的增大 D．离子浓度增大 2．下列各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是（） A．硫酸、硫酸钡 B．苛性钠、氢氟酸 C．食盐、浓氨水 D．三氧化硫，二氧化硫 3．有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等，现向这两种盐的溶液中分别通入少量的，发生的反应如下： 则HR的HR′的酸性强弱比较正确的是（） A．HR较弱B．HR′较弱 C．两者相差不大D．无法比较 4．某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。下列关于A的说法中，正确的是（） A．A是非电解质 B．A是强电解质
专题3水溶液中的离子平衡 学案
专题3水溶液中的离子平衡学案 考情解读： 1.了解弱电解质在水溶液中存在电离平衡。 2.了解水的电离、离子积常数。 3.了解溶液pH的定义，能进行pH的简单计算。 4.了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。 5.了解难溶电解质的溶解平衡。了解溶度积的含义，能用平衡移动原理分析沉淀溶解、生成和转化过程。 水溶液中的离子平衡是化学平衡的延伸和应用，也是高考中考点分布较多的内容之一。其中沉淀溶解平衡是新课标中新增的知识点，题型主要是选择题和填空题，其考查主要内容有：①电离平衡。②酸、碱混合溶液酸碱性的判断及pH的简单计算。③盐对水电离平衡的影响及盐溶液蒸干(或灼烧)后产物的判断。④电解质溶液中离子浓度的大小比较。⑤沉淀的溶解平衡及沉淀的转化。 从高考命题的变化趋势来看，溶液中离子浓度的大小比较及沉淀的溶解平衡和转化是主流试题。此类题目考查的内容既与盐的水解有关，又与弱电解质的电离平衡有关。题目不仅偏重考查粒子的浓度大小顺序，而且还侧重溶液中的各种守恒(电荷守恒、物料守恒、质子守恒)关系的考查，从而使题目具有一定的综合性、灵活性和技巧性。 重点知识梳理： 一、电解质 1.强、弱电解质与物质分类的关系 2.强、弱电解质与化学键的关系 一般电解质的键型不同，电离程度就不同，已知典型的离子化合物，如强碱(NaOH、KOH等)、大部分盐类(如NaCl、CaCl2)以及强极性共价化合物(如HCl、H2SO4)，在水分子作用下能够全部电离，我们称这种在水溶液中能够完全电离的物质为强电解质。而含弱极性键的共价化合物如 CH3COOH、NH3·H2O、H2O等，在水中仅部分电离，为弱电解质。但是，仅从键型来区分强、弱电解质是不全面的，即使强极性共价化合物也有属于弱电解质的情况，如HF。
网络编辑：内容规划 文案创作 运营推广教学大纲
《网络编辑：内容规划文案创作运营推广》 教学大纲 一、课程信息 课程名称：网络编辑 课程类别：素质选修课/专业基础课 课程性质：选修/必修 计划学时：19 计划学分：2 先修课程：无 选用教材：《网络编辑：内容规划文案创作运营推广》，蔡飓编著，2020年；人民邮电出版社出版教材； 适用专业：本书可作为高等院校电子商务专业、网络营销专业和网络新闻与传播、传媒与策划专业的相关课程的教材，也可供有志于或正在从事网络编辑相关岗位的人员学习和参考。 课程负责人： 二、课程简介 本书依据网络编辑岗位的要求、职业素养和知识技能入手，详细介绍了互联网领域中网络编辑的相关知识。本书主要内容包括认识网络编辑、规划与设计网站内容、创作和编辑网站内容、策划网站专题活动、创作和编辑新媒体内容、运营和推广网站、新媒体运营推广、网络编辑工具的使用等知识。 本书内容讲解由浅入深，穿插丰富的实例，章末均提供本章实训及思考与练习，能有效地引导读者进行知识巩固和实践练习。 三、课程教学要求
注：“课程教学要求”栏中内容为针对该课程适用专业的专业毕业要求与相关教学要求的具体描述。“关联程度”栏中字母表示二者关联程度。关联程度按高关联、中关联、低关联三档分别表示为“H”“M”或“L”。“课程教学要求”及“关联程度”中的空白栏表示该课程与所对应的专业毕业要求条目不相关。 四、课程教学内容
五、考核要求及成绩评定 六、学生学习建议 （一）学习方法建议 1. 理论配合案例与实训训练进行学习，提高学生的动手能力； 2. 让学生综合运用所学知识制作出自己所构想的网站内容或新媒体内容； 3. 加深学生对网络编辑的了解。 （二）学生课外阅读参考资料 《新媒体信息编辑（视频指导版）》，编著，2019年，人民邮电出版社合作出版教材
弱电解质的电离平衡教案(最全版)
五、教学策略设计: 纳一巩固训练。《弱电解质的电离平衡》 一、教材分析 （1）本章内容理论性强，知识点之间环环相扣、循序渐进，理论与实际、知识与技能并举，而本节内容既是化学平衡理论的延伸和拓展，又是水的电离与盐类水解的桥梁和纽带，是学生学好本章的前提和基础。 （2）本节内容有利于引导学生根据已有的知识和生活经验去探究和认识化学，激发学生探究和学习的兴趣，促进学生学习方式的多样化。 二、学情分析 （1）学生已学习了化学平衡和化学平衡移动原理，知道这一原理也适用于其它平衡体系。通过引导学生将化学平衡移动原理迁移到弱电解质的电离平衡中，可有效突破本节重难点。 （2）学生已初步掌握了通过自主学习、合作学习、探究学习主动获取知识，学生具有较强的好奇心和求知欲。 三、教学目标 1.知识与技能 （1）掌握弱电解质的电离平衡。 （2）理解外加物质、温度、电解质浓度对电离平衡的影响。 2.过程与方法 （1）应用可逆反应的相关知识，理解弱电解质在水溶液中的电离平衡状态。 （2）分析弱电解质的电离平衡，认识事物变化中内因和外因的辩证关系，学习从现象到本质的 思维方法。 3?情感态度与价值观 通过弱电解质电离平衡及平衡移动的学习，初步建立事物之间的联系和转化等辩证观点。 四、教学重难点：弱电解质的电离平衡及外界条件对电离平衡的影响。- 创设问题情境一问题探究（分组讨论、分组实验）一展示交流一精讲归 六、教学方法：实验探究法、类比迁移法等。 七、教学媒体：多媒体（PPT）、学生平板电脑等。 八、教学评价：教师评价和生生互评相结合。 九、教学过程 实施方案设计意图
如何证明盐酸是强酸，而醋酸是弱酸呢？这节课我们就用实验事 实来说明弱电解质的电离平衡。首先请学生完成实验来感受 CH 3C00H 和HCI 电离程度的差异。可选药品有： O.1mol/L CH 3C00H 、0.1moI/L HCI 、蒸馏水、镁条等。可选器材有： pH 传感器，电导率传感器等。 从宏观上让学生感知醋酸的电 离 是不完全的。让学生在愉快 的氛围中探索新知，切身感受 到化学学习的快乐、品尝到成 功的喜悦。培养学生严谨实验、 细致观察，探索问题真相，得 出正确结论的能力。 教师讲解醋酸部分电离的原因，分析醋酸达到电离平衡的过程， 引导学生回顾化学平衡的特征， 提出思考：如何证明醋酸电离平 衡的存在？ 请学生设计实验证明醋酸电离平衡的存在。 可选药品有：O.1mol/L CH 3COOH 、CH 3C00Na 固体、冰醋酸、 蒸馏水等。可选器材有：pH 传感器等。 引导学生利用平衡移动的原 理，间接证明醋酸电离平衡的 存在，从微观上证明醋酸的电 离是可逆的，并为探究温度及 加水稀释对醋酸电 离平衡的影 响做好铺垫。 教师做演示实验，进一步探究温度及加水稀释对醋酸电离平衡的 影响，学生根据实验现象，自主得出相关结论： (1) 弱电解质电离吸热，升咼温度，平衡向电离方向移动； (2) 加水稀释，平衡向电离方向移动 --越稀越电离； 讨论交流得出外界条件对电离 平衡的影响。 总结： 一、 感受弱电解质和强电解质电离程度的差异： 在浓度等其他条件相同的情况下， (1) 溶液pH 值不同； (2) 与Mg 反应，产生氢气速率不同； (3) 溶液导电性(电导率)不同； 二、 证明弱电解质电离平衡的存在： (1) 浓度：稀释弱电解质，电离平衡正向移动，稀释促进电离； (2) 温度：电离吸热，升温电离平衡正向移动，升温促进电离； (3) 冋离子效应：加入与弱电解质电离出的离子相冋的离子， 电离平衡逆向移动； 课堂训练1、2 从个别到一般，总结归纳本节 的学习重点，便于学生系统理 解和形成知识网络。课堂训练 利于巩固和检验学生学习效 果。 弱电解质电离的拓展： 电离平衡是一种特殊的平衡，所有化学平衡的知识也适合于电离 平衡。 引导学生通过类比迁移的方法，思考下列问题： (1) 写出醋酸电离的平衡常数的计算式，即醋酸的电离常数； (2) 探讨温度对醋酸电离常数的影响； 适度拓展，引导学生在“电离 平衡”和“化学平衡”之间建 立联 系。利用已有的平衡常数 的概念， 采用类比迁移的方法 引导学生学 习电离平衡常数的 相关知识。 十、板书设计 弱电解质的电离平衡 1. 电离平衡：在一定条件下，当弱电解质电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等 时，电离过 程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。 2. 电离平衡的特征： “等”、“动”、“定”、“变”。
电离方程式习题
电离方程式习题标准化管理部编码-[99968T-6889628-J68568-1689N]
1．某盐的混合物中含有0.2 mol／L Na+、0.4 mol／L Mg2+、0.4 mol／L Clˉ，则SO 4 2ˉ为 A．0.1 mol／L B．0.2 mol／L C．0.3 mol／L D．0.4 mol／L 2．下列叙述正确的是（） A．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡是电解质 B．稀H 2SO 4 溶液能导电，稀H 2 SO 4 是电解质 C． H 2SO 4 在电流作用下在水中电离出H+和SO 4 2- D．氯气的水溶液能导电，所以氯气属于电解质3．下列电离方程式中，正确的是（） A．NaHCO 3 === Na+ + H+ + CO 3 2—B．MgCl 2 Mg2+ + Cl 2 — C．H 2SO 4 2H++ SO 4 2—D．KClO 3 K++Cl－+3O2－ 4．下列物质中含有自由移动的Cl-是 A．KClO 3 溶液 B．KCl溶液 C．液态HCl D．NaCl固体 5．电解质溶液中，阴离子和阳离子均以水合离子形式存在，如H＋可以结合一个水分子形 成H 3 O＋。下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是( ) A．CuSO 4===Cu2＋＋SO2－ 4 B ．NaHSO 4 ===Na＋＋HSO－ 4 C．NaOH===Na＋＋OH－ D．HCl＋H 2O===H 3 O＋＋Cl－ 6．下列电离方程式正确的是( ) A. CuSO 4===Cu＋2＋SO 4 －2 B. NH 4 NO 3 ===NH 4 ＋＋NO 3 － C. Na 2CO 3 ===Na 2 ＋＋CO 3 2－ D. KClO 3 ===K++Cl-+3O2- 7．下列电离方程式中，正确的是 A．H 2SO 4 ＝H 2 ＋＋SO 4 2－B．Ba(OH) 2 ＝Ba2＋＋OH－ C．NaNO 3＝Na＋＋NO 3 －D．HClO＝H＋＋Cl－＋O2－ 8．（6分）写出下列物质的电离方程式： H 2SO 4 Ba(OH) 2 Na 2SO 4
2019年第十章第45学案弱电解质的电离平衡.doc
第十章水溶液中的离子平衡 学案45弱电解质的电离平衡 [ 考纲要求 ] 1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。 2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。 3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。 知识点一强、弱电解质 1．电解质与非电解质 (1)电解质：在 ________里或 ________状态下能导电的 ________； (2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下 ______不能导电的 ________。 2．强电解质和弱电解质 (1)概念 (2)与化合物类型的关系 强电解质主要是大部分________ 化合物及某些________化合物。弱电解质主要是某些 ________化合物。 问题思考 1． (1) 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质导电能力强吗？ (2)能导电的物质一定是电解质吗？ 2．强电解质一定易溶于水吗？易溶于水的电解质一定是强电解质吗？ 3．电离方程式的书写 (1)强电解质用 ______，弱电解质用 ______。 (2)多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如碳酸电离方程式： ________________________________________________________________________ ，________________________________________________________________________ 。 (3)多元弱碱电离方程式一步写成，如氢氧化铁电离方程式： ________________________________________________________________________ 。 知识点二弱电解质的电离平衡 1．概念 弱电解质的电离平衡是指在一定条件下(温度、浓度)，弱电解质__________ 的速率和______________的速率相等的状态。如下图所示：
高中化学 电离平衡 教案
高中化学电离平衡教案 水的电离和溶液的pH 教案由查字典化学网为您整理提供： 教学目标 知识目标 了解水的电离和水的离子积; 了解溶液的酸碱性和pH值的关系及有关pH值的简单计算。 能力目标 培养学生的归纳思维能力及知识的综合应用能力。 情感目标 对学生进行对立统一及事物间相互联系与相互制约的辩证唯物主义观点的教育。 教学建议 教材分析 本节内容包括水的电离、水的离子积、水的pH。只有认识水的电离平衡及其移动，才能从本质上认识溶液的酸碱性和pH值。本节的学习也为盐类的水解及电解等知识的教学奠定基础。 教材从实验事实入手，说明水是一种极弱的电解质，存在着电离平衡。由此引出水的电离平衡常数，进而引出水的离子积，并使学生了解水的离子积是个很重要的常数。在25℃
时，，这是本节教学的重点之一。 本节教学的另一个重点是使学生了解在室温时，不仅是纯水，就是在酸性或碱性稀溶液中，其浓度与浓度的乘积总是一个常数—。使学生了解在酸性溶液中，不是没有，而是其中的;在碱性溶液中，不是没有，而是其中的;在中性溶液中，并不是没有和，而是。使学生了解溶液中浓度与浓度的关系，了解溶液酸碱性的本质。工在此基础上，教材介绍了的含义，将与联系起来，并结合图3-7，介绍了有关的简单计算。图3-8是对本部分内容的小结。 使用来表示溶液的酸碱性是为了实际使用时更简便，教材的最后提到了溶液的大于1mol/L时，一般不用来表示溶液的酸碱性，而是直接用的浓度来表示，以教育学生应灵活应用所学的知识。 教法建议 从水的电离平衡入手，掌握水的离子积和溶液的pH。 水的离子积的教学是完成本节教学任务的关键，从纯水是弱电解质，只能微弱的电离出发，应用电离理论导出水的离子积常数。推导过程中应着重说明电离前后几乎不变的原因，并将其看做常数。然后由两个常数的乘积为常数而得出水的离子积常数。启发学生应用平衡移动原理，讨论温度对水的电离平衡的影响，进而得出水的离子积随温度升高而增大这一结论。