沪教版九年级化学复习提纲

九年级化学知识点总结

第一章开启化学之门

1、化学的概念：化学是在在分子、原子层次上研究物质性质、组成、结构与变化规律的科学。

2、化学研究对象：物质。

3、铁锅烹饪：容易形成被人体吸收的可溶性铁盐，促进血红蛋白的生成。

4、吸烟有害健康：吸烟的主要有毒物质焦油（含有多种致癌物质，苯并芘等）、烟碱（尼古丁Nicotine，成瘾性）、一氧化碳（心血管衰竭）。

5、化肥的合理施用及存放

实验：碳酸氢铵的受热分解

现象：固体变少，有刺激性气味，产生的气体能使澄清石灰水变混浊，蒸发皿上方有白雾。结论：碳酸氢铵在加热条件下生成氨气、水和二氧化碳。

NH4HCO3△NH3↑+ H2O + CO2 ↑

保存方法：应该放在避光阴暗处，密封保存。

6、化学指导人类合理利用资源（在自然资源方面的应用）

（1）氮气的用途（保护气、制氮肥等）

（2）合理利用的保护水资源的问题（污水净化，海水淡化）

（3）钢铁的合理使用（增强性能，延长寿命）

实验：在盐水中的铁生锈实验；现象：铁丝表面出现了红色物质，红色水柱上升

（4）白色污染问题（可降解塑料）

（5）全球变暖问题（温室效应，植树造林，控制二氧化碳的排放量）

（6）臭氧层空洞（氟里昂）

（7）酸雨（二氧化硫等酸性气体的排放，使用清洁能源）

7、物理变化：没有生成其他物质的变化，如石蜡熔化、水的三态变化、灯泡发光等。

8、化学变化：生成了其他物质的变化，如燃烧、钢铁生锈、食物腐败、呼吸作用、光合作用等。

9、物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，它包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电导热性、延展性等。如通常状况下，二氧化碳是无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水，降温后能变成固态的干冰。

10、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、还原性、氧化性、酸性、碱性、腐蚀性等。11

“铜绿”[Cu2(OH)2CO3]是一种绿色粉末状的固体，它能与盐酸作用，生成氯化铜、水和二氧化碳[Cu2(OH)2CO3 + 4HCl == 2CuCl2 + CO2↑+ 3H2O]。“铜绿”受热后能分解，生成氧化铜、水和二氧化碳[Cu2(OH)2CO3==2CuO + CO2↑+ H2O]。

第二章我们身边的物质

1、空气的成分(按体积算)：N2 78% , O2 21% , CO2 0.03% ,稀有气体0.94%,杂质0.03%.

2、混合物：由两种或两种以上物质组成，如空气、自来水、矿泉水、海水、石灰水、粗盐、石灰石、盐酸、黄铜、生铁和钢等各种合金。

纯净物：只由一种物质组成，如O2、N2、CO2、H2O等。

3、大气污染可分为烟尘和有害气体两类，烟尘可来自工厂、建筑工地；有害气体主要包括SO2、NO2、

CO，主要来自工业废气和化石燃料的燃烧。为了防治大气污染，我们既要处理工厂废气，减少化石燃料的燃烧，又要大力提倡植树造林。

4、O2的物理性质：通常状况下，O2是无色无味的气体，密度比空气稍大，不易溶于水，降温可变成淡蓝色液体和雪状固体。

O2的化学性质：各种物质在氧气中燃烧

5、氧气的用途：（1）供给呼吸：登山、潜水、医疗、宇航等；

（2）支持燃烧：炼钢、发射火箭、氧炔焰等。

6、氧气的工业制法：分离液态空气法：空气→液化→蒸发→氮气、液态氧。（物理变化）

71）2KMnO4K2MnO4+ MnO2 + O2↑；

（2）2H2O2O + O2↑。（可用排水法收集O2 ，因为O2不易溶于水）

发生装置选择的依据：反应物的状态和反应条件。

气体收集装置的选择依据：生成物的溶解性、密度、是否与空气反应、是否与水反应。

8、二氧化碳在自然界的循环：

（1）产生途径：人、动植物的呼吸，化石燃料等含碳燃料的燃烧，动植物遗体的分解；

（2）消耗途径：绿色植物的光合作用，海洋的吸收作用。

9、温室效应：主要是由二氧化碳引起的全球气候变暖。一方面我们要减少含碳燃料的燃烧，另一方面我们要大力开发氢能、风能、太阳能、核能等新能源。

10、二氧化碳的物理性质：通常状况下，CO2是无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水，降温可变成无色液体和无色固体（干冰）。

二氧化碳的化学性质：（1）CO2能使紫色石蕊试液变红：CO2 + H2O ═H2CO3；加热上述红色液体会恢复为紫色，因为碳酸不稳定易分解：H2CO H2O + CO2↑

（2）CO2能使澄清石灰水变浑浊：CO2 + Ca（OH）2═CaCO3↓+ H2O ，该反应可用于CO2气体的检验。

CO2的用途：（1）灭火（不能燃烧不能支持燃烧，密度比空气大）；（2）人工降雨、舞台云雾（干冰升华吸收大量热，使水蒸气液化）；（3）光合作用的原料；（4）保存食品（和冰比较有什么优点）。

11、CO2的实验室制法：大理石或石灰石与稀盐酸：CaCO3 + 2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，可用向上排空气法收集CO2，验满时用燃着的火柴放在瓶口，看火柴是否熄灭。

12、CO2与人体健康：CO2无毒，当空气中含量达到一定浓度对人体有害，因为CO2不能供给呼吸，故进入枯井或山洞前要做灯火试验。

13、2），正极气体能使带火星木条复燃（O2），体积比为2∶1，2H22 + O2↑，2 H22O（1、为什么刚开始产生的氢气体积和氧气体积比大于2：1；2

14、硬水与软水：溶有较多钙、镁化合物的水叫硬水；溶有较少或不含钙、镁化合物的水叫软水。可用肥

皂水检验硬水与软水（化学变化），若出现大量泡沫，是软水；反之为硬水。（家庭中常用加热煮沸的方法将硬水转化为软水——化学变化）

15、水的净化：（1）静置；（2）明矾净水（明矾能吸附水中悬浮的杂质使其沉降）；（3）过滤（把固体和液体分开：一贴、二低、三靠；仪器：漏斗、玻璃棒、烧杯）。（4）活性炭（吸附色素和异味）（4）蒸馏。

注：精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。

第3章 物质构成的奥秘

1、微粒的性质：（1）物质是由极小的微粒构成的；（2）微粒在不断地运动（温度越高，运动越快）；

（3）微粒之间有空隙（气体＞液体＞固体，气体容易压缩）

2、构成物质的微粒：

（1）分子（保持物质化学性质的一种微粒，由原子构成）；（2）原子（化学变化中的最小微粒，在化学变化中不可再分）；（3）离子（原子失去或得到电子后形成的带电微粒）

3、原子结构：

（1）原子核：居于原子中心，体积极小但质量相当于整个原子质量。它虽小，还可分为带正电质子和不带电的中子。（2）电子：带负电，在原子核外很大空间作高速运转。跟原子比较，其质量和体积都可忽略不计。(3)元素的化学性质主要与原子的最外层电子数。

4、相对分子质量：“分子中各原子相对原子质量的总和”或“质子数和中子数之和”。

5

6）地壳中最多的金属元素： （3）海水、人体中最多的元素：O （4）太阳上最丰富的元素：H

7

8、化合物的命名：（1）两种元素化合：“某化某”，如MgO 氧化镁，NaCl 氯化钠，Fe 3O 4四氧化三铁，P 2O 5五氧化二磷，Ca （OH ）2氢氧化钙；（2）金属与酸根化合：“某酸某”，如CaCO 3碳酸钙，CuSO 4硫酸铜，NH 4NO 3硝酸铵。

9、化合物中某元素的质量分数：

Fe 2O 3中铁元素的质量分数=%70%1003

16256256%100O Fe Mr 2Fe Ar 32=??+??=??）（）（ NH 4NO 3中氮元素的质量分数=

%35%100316144114214%100NO NH Mr 2N Ar 34=??++?+?=??）（）（

第4章 认识化学变化

1、燃烧的条件：（1）物质具有可燃性；（2）可燃物与氧气接触；（3）温度达到着火点。

灭火的方法：（1）移走可燃物；（2）隔绝氧气（3）降低可燃物的温度至着火点以下

2、发生火灾的应急处理：（1）若火势小，可自行用灭火器材扑灭；（2）若火势大，应立即拨打“119”，并说明火灾地点、火势大小、可燃物性质。自己用湿毛巾捂住口鼻，匍匐前进，寻找安全出口，切勿轻易跳楼！

3：（1）当氧气充足时，可燃物完全燃烧，放出热量多。

2；（2

料，还会产生一氧化碳等有毒气体和碳黑污染环境。2C + O 。所以，我们要想方设法增大可燃物与氧气的接触面积，如燃烧蜂窝煤比燃烧煤球好。

4、爆炸：可燃物在有限空间内急速燃烧，在短时间内产生大量热和气体导致爆炸。一切可燃性气体、粉尘、在遇到明火时都有可能发生爆炸。（也有物理变化的爆炸如车胎爆炸）。

5、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应生成的各物质的质量总和。

质量守恒定律中所隐含的“六个一定不改变”、“两个一定改变”、“两个可能改变”：

（1）“六个一定不变”：①元素种类；②元素质量；③参加化学反应的各物质与反应后生成的各物质的质量总和；④原子种类；⑤原子数目；⑥原子质量。

（2）“两个一定改变”：①物质种类；②分子种类（由分子构成的物质）

（3）“两个可能改变”：①分子总数（由分子构成的物质）；②气体体积（在同温同压下对反应物和生成物均有气体时）。

6、化石燃料：（1）煤：也叫煤炭，“工业的粮食”，复杂的混合物，主要元素为碳；（2）石油：“工业的血液”，复杂的混合物，主要元素为碳、氢；（3）天然气：“西气东输”的燃料，主要成分为甲烷（CH 4）。它们既是燃料又是重要的化工原料，简单燃烧既浪费资源，又会产生二氧化碳而引发温室效应，产生热污染，释放SO 2、CO 等有毒气体和粉尘污染环境。一方面我们要节约化石燃料，另一方面要积极开发新能源。

7、化石燃料的综合利用：（1）煤干馏（化学变化）会分解成焦炭（冶金工业的重要原料）、煤焦油（化工生产的重要原料）、焦炉煤气（重要的燃料）；（2）石油分馏（物理变化）可得到石油气、汽油、煤油、柴油、润滑油、石蜡、沥青。

第5章 金属的冶炼与应用

1、金属材料：（1）金属的物理性质：①常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽；②大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）；③有良好的导热性、导电性、延展性。

（2）金属之最：①铝：地壳中含量最多的金属元素 ②钙：人体中含量最多的金属元素 ③铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜） ④铬：硬度最高的金属

⑤银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝） ⑥钨：熔点最高的金属

⑦汞：熔点最低的金属

（3）合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。 ★合金是混合物而不是化合物。

★一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好。

2、金属的化学性质

（1）大多数金属可与氧气的反应

4Al+3O 2══2Al 2O 3 3O 4 2Cu+O 2

（2）较活泼金属与酸反应放出氢气

Fe+H 2SO 4══FeSO 4+H 2↑ 2Al +6HCl ══2AlCl 3+3H 2↑ Cu 不与盐酸反应

（3）金属1 + 盐1 →金属2 +盐2（活泼金属置换不活泼金属）

Fe + CuSO 4 == Cu + FeSO 4 (“湿法冶金”原理)，Cu+2AgNO 3══2Ag+Cu （NO 3）2

★单质铁在发生置换反应时，生成的都是+2价的亚铁。

★置换反应：单质1+化合物1══单质2+化合物2

3、金属资源的保护和利用

1．炼铁的原料：铁矿石、焦炭、石灰石和空气

铁矿石：主要有赤铁矿Fe 2O 3、磁铁矿Fe 3O 4、菱铁矿FeCO 3、黄铁矿FeS 2

焦炭：主要作用是提供热量和产生还原剂CO ；

石灰石：主要作用是造渣，除去铁矿石中SiO 2等杂质。

2．炼铁的设备：高炉

3．炼铁的原理：在高温条件下，利用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来。

4．炼铁的过程及反应（以赤铁矿为例）：

（1）焦炭燃烧产生热量并生成还原剂C+O 2点燃===CO 2；CO 2+C 高温===2CO

（2）氧化铁被CO 还原成铁Fe 2O 3+3CO 高温===2Fe+3CO 2

（3）SiO 2与CaCO 3分解产生的CaO 反应生成硅酸钙

CaCO 3高温===CaO+CO 2↑；CaO+SiO 2==CaSiO 3 ；炉渣主要成分

常见的铁矿石主要有：吃铁矿（主要成分是Fe 2O 3）、磁铁矿（主要成份Fe 3O 4）、菱铁矿（主要成分为FeCO 3）、黄铁矿（主要成分是FeS 2）。请你从多角度分析这几种矿石哪些不适合用来炼铁。

分析：根据化学式的计算，黄铁矿及菱铁矿中铁的质量分数都较小，并且黄铁矿中含有硫元素，在炼铁的过程中，很有可能形成二氧化硫气体，排放到空气中引起空气污染。

4、一氧化碳还原氧化铁实验：

1．反应方程式：Fe 2O 3+3CO 高温===2Fe+3CO 2

2．实验现象：红棕色的粉末变为黑色粉末，澄清石灰水变浑浊。

3．实验步骤：反应前，先通一段时间一氧化碳，然后再加热。目的是为了尽可能的排尽试管中的空气，防止造成爆炸。反应后，先撤走酒精灯，等固体冷却后再停止通一氧化碳。目的是为了使固体冷却，防止石灰水倒吸。

4．尾气处理：由于一氧化碳有毒，在关于该气体的实验都需要注意尾气的处理，点燃或收集。

5．钢铁锈蚀条件是：①与O 2接触 ②与水接触

★在有酸或盐存在的条件下，会加速钢铁生锈（铁锈的主要成分：Fe 2O 3）。

★铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。

6、防止铁制品生锈的措施：①保持铁制品表面的清洁、干燥；②表面涂保护膜，如涂油、刷漆、搪瓷、电镀、烤蓝等；③制成不锈钢。

7、金属资源的保护和利用：①防止金属腐蚀；②回收利用废旧金属；③合理开采矿物； ④寻找金属的代用品。

★意义：节约金属资源，减少环境污染

8、石灰石：（1

（2）化学性质： ①2↑ ②CaO + H 2O ══Ca （OH ）2

③Ca （OH ）2 + CO 2══CaCO 3↓+ H 2O ④CaCO 3 +2HCl ══Ca Cl 2 + H 2O + CO 2↑

（3）CO 32—的检验方法：试剂：稀盐酸 、澄清石灰水

操作：取少量样品于小试管中，滴入稀盐酸，把生成的气体通入澄清的石灰水。

现象：澄清的石灰水变浑浊 结论：样品中含有CO 32—

（4）用途：建筑石料、制生石灰、制水泥、制玻璃、炼铁等。

第6章 溶解现象

1、溶解：物质以分子或离子形式均匀地分散到另一种物质的过程，叫做物质的溶解。有些物质溶于水放

热，如NaOH 、CaO 、浓H 2SO 4 ；有些物质溶于水吸热，如NH 4NO 3、KNO 3 ；还有些物质溶于水无明显温度变化，如NaCl 。

2、溶液：物质溶解后形成均一、稳定的混合物叫做溶液。如食盐水、石灰水、矿泉水等均是溶液，有些溶液还有颜色，如KMnO 4溶液紫红色、CuSO 4溶液蓝色、FeSO 4为浅绿色、FeCl 3溶液黄色。

3、悬浊液：固体小颗粒悬浮在液体中形成不均一、不稳定的混合物，如泥土分散到水中。

4、乳浊液：小液滴分散到液体中形成不均一、不稳定的混合物，植物油分散到水中。

5、乳化作用：洗涤剂等中的乳化剂能够把油分散到水中，使两种互不相溶的液体形成稳定乳浊液的过程。(洗涤油脂的三种方法1.热的纯碱溶液-化学反应;2.洗涤剂-乳化作用;3.汽油或酒精)

6、水溶液的特性；（1）冰点的降低：在严寒的冬季，水易结冰而酱油和食醋不会结冰；用食盐可以融化道路上的积雪。（2）沸点的升高：煮沸的汤比沸水温度高。（3）导电性：食盐水、稀硫酸、烧碱溶液均能导电是由于在其溶液中存在自由移动带电荷的离子，而蔗糖溶液不导电是由于蔗糖是由分子构成的。

7、溶液的组成：（1）溶质：被溶解的物质。它既可以是固体（如食盐水中的食盐），也可以为液体（如酒精水溶液中的酒精）或气体（如盐酸中的氯化氢、氨水中的氨气）。（2）溶剂：能溶解溶质的物质。水是最常见的溶剂，但也有其他溶剂，如碘酒中的酒精、汽油溶解植物油。

8、饱和溶液、不饱和溶液：（1）概念：在一定温度下，在一定量溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液叫做该溶质的饱和溶液；在一定温度下，在一定量溶剂里还能再溶解某种溶质的溶液叫做该溶质的不饱和溶液；

（2）判断方法：继续加入该溶质，看能否溶解。若不再溶解，为则饱和溶液。

（3

注：①Ca(OH)2 ②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂

（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系：①饱和溶液不一定是浓溶液；②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液；③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓。

9、溶质的质量分数：（1）表达式： 溶质质量分数=

%100?溶液质量溶质质量 （2）在饱和溶液中：溶质质量分数w=%100S

100S ?+

（S 为溶解度，w< S ） （3）用固体配制一定溶质质量分数的溶液：①步骤：计算、称量、溶解②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒。用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）：

①步骤：计算、量取、稀释 ②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒

10、固体的溶解度：（1）溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。四要素：①一定温度；②100g 溶剂；③达到饱和状态；④单位：克。

（2）20℃时NaCl 的溶解度为36g 含义：在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl 。

（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类）；②温度：大多数固体物的溶解度随温度升高而升高，如KNO 3；少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如NaCl ； 极少数物质溶解度随温度升高而降低，如Ca(OH)2。

（4）溶解度曲线 ①t 3℃时A 的溶解度为80g 。

P 点的的含义：在该温度时，A 和C 的溶解度相同。 N 点为t 3℃时A 的不饱和溶液，可通过加入A 物质、 降温、 蒸发溶剂 的方法使它变为饱和。

t 1℃时A 、B 、C 、溶解度由大到小的顺序C>B>A 。 A 溶液中获取A 晶体可用降温结晶 的方法获取晶体。 蒸发结晶 的方法获取晶体。

W 克，降温到t 1℃会析出晶体的有A 和B ，无晶体析

出的有C ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 A

⑧除去A 中的泥沙用 过滤 法；分离A 与B （含量少）的混合物，用 结晶 法。

11、气体的溶解度：（1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa 和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。

（2）影响因素：①气体性质②温度越高，气体溶解度越小③压强越大，气体溶解度越大

12、混合物的分离：①过滤法：分离可溶物 + 难溶物②结晶法：分离几种可溶性物质

结晶的两种方法 蒸发溶剂，如NaCl （海水晒盐）（实验步骤）

降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO 3）（实验步骤）

第7章 应用广泛的酸、碱、盐

1、酸、碱、盐的组成

酸=H ++酸根离子 H 2SO 4 = 2H + + SO 42— HCl = H + +Cl — HNO 3 = H + + NO 3—

碱=金属离子+OH — NaOH = Na + + OH — Ca(OH)2 = Ca 2+ + 2OH — NH 3·H 2O

盐=金属离子（或铵根）+酸根离子 NaCl=Na ++Cl — CuSO 4= Cu 2+ + SO 42— Na 2CO 3 NH 4Cl

酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）

23（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色

（2）金属 + 酸（不包括硝酸和浓硫酸） → 盐 + 氢气

Fe+2HCl=FeCl 2+H 2↑Mg+H 2SO 4=MgSO 4+H 2↑

（3）碱性氧化物+酸→盐+水 CuO+ H 2SO 4= CuSO 4+H 2O Fe 2O 3+6HCl=2FeCl 3+3H 2O

（4）酸+碱→盐+水 HCl+NaOH=NaCl+H 2O Ca(OH)2+ H 2SO 4= CaSO 4+2 H 2O

（5）酸+盐→新酸+新盐 HCl+AgNO 3=HNO 3+AgCl ↓ H 2SO 4+BaCl 2=BaSO 4↓+2HCl

45、碱的通性：（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH ）

（1）碱溶液与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色

（2）酸性氧化物+碱→盐+水CO 2+ Ca(OH)2= CaCO 3↓+ H 2O SO 2+2NaOH=Na 2SO 3+H 2O

（3）碱+酸→盐+水2HNO 3+Mg(OH)2=Mg(NO 3)2+ 2H 2O Al(OH)3+3HCl=AlCl 3+3H 2O

（4）碱+盐→新碱+新盐 2NaOH+CuSO 4= Cu(OH)2↓+ Na 2SO 4

注：（1）（2）（4）只适用于可溶性碱。

注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性），如Cu(OH)ΔCuO+H 2O 2Fe(OH)3 ΔFe 2O 3+3H 2O ；②常见沉淀：AgCl BaSO 4 Cu(OH)2 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mg(OH)2 BaCO 3 CaCO 3 ，

注：AgCl ↓和BaSO 4↓既不溶于水，又不溶于酸。

③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。

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7

8、中和反应 溶液酸碱度的表示法—pH

（1）定义：酸与碱作用生成盐和水的反应

（2）应用：①改变土壤的酸碱性 ②处理工厂的废水 ③用于医药

（3）溶液酸碱度的表示法——pH

① 0 ７ 14

②pH 的测定：用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH 试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH （读数为整数）

③酸雨：正常雨水的pH 约为5.6（因为CO 2+H 2O=H 2CO 3），pH<5.6的雨水为酸雨。

9+

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①金属1+盐1（可溶）→金属2 +盐2Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2

②酸1+盐1→酸2 +盐2HCl+ AgNO3=HNO3+AgCl↓H2SO4+BaCl2=2HCl +BaSO4↓

③盐1+碱1→盐2+碱2 CuSO4+ Ca(OH)2= CaSO4+Cu(OH)2↓

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH(制备氢氧化钠)

④盐1+盐2→盐3+盐4NaCl+ AgNO3= AgCl↓+NaNO3Na2SO4+ BaCl2= BaSO4↓+2NaCl

12、酸、碱、盐的溶解性①酸：大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）

②碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀

③盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶；

硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。注：BaSO4↓、AgCl↓既不溶于水，也不溶于酸。

13、化学肥料（1）农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构；

（2

43332

②钾肥作用：常用钾肥：KCl、草木灰（主要成分为K2CO3，呈碱性）、K2SO4

③磷肥作用：常用磷肥：磷矿粉Ca3(PO4)2、过磷酸钙Ca(H2PO4)2和CaSO4

④复合肥：含N、P、K中的两种或三种，KNO3、NH4H2PO4、(NH4)2 HPO4

14、使用化肥、农药对环境的影响

①土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质②大气污染：N2O、NH3、H2S；③引起水体污染：N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象

第8章食品中的有机化合物

一、有机化合物：含碳的化合物，不包括CO、CO2和Na2CO3、CaCO3等碳酸盐。

1、生活中常见的有机物：CH4（最简单、相对分子质量最小的有机物）、C2H5OH（乙醇，俗名：酒精）、CH3COOH（乙酸，俗名：醋酸）、C6H12O6（葡萄糖）、蔗糖、蛋白质、淀粉等

2、有机物：①小分子如：CH4、C2H5OH、CH3COOH、C6H12O6等；②有机高分子化合物（相对分子质量很大）如蛋白质、淀粉、纤维素等。

3、六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水（无机盐和水可被直接吸收）

二、蛋白质：1、功能：是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。

2、存在：①动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分②植物的种子（如花生、大豆）

3、构成：由多种氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）构成

4、人体蛋白质代谢 摄入 胃肠道 尿素 + CO 2 + H 2O ，放出热量

蛋白质 人体 氨基酸 水解

5、几种蛋白质 )

（1）血红蛋白：由血红素(含Fe 2+)和蛋白质构成；作用：运输O 2和CO 2的载体，血红蛋白+ O 2 氧合血红蛋白；CO 中毒机理：血红蛋白与CO 结合能力比与O 2结合能力强200倍，导致缺氧而死。吸烟危害：CO 、尼古丁、焦油等均有毒。

（2

例

6、蛋白质的变性（不可逆）：破坏蛋白质的结构，使其变质。引起变质的因素：①物理：高温、紫外线等②化学：强酸、强碱、甲醛、重金属盐（Ba 2+、Hg 2+、Cu 2+、Ag +等）等。应用：用甲醛水溶液（福尔马林）制作动物标本，使标本长期保存。体积分数70~75%的酒精溶液医疗上杀菌消毒。

三、糖类 由C 、H 、O 三种元素组成，又叫碳水化合物，是生命活动的主要供能物质。

常见的糖：①6H 10O 5）n ：存在于植物种子或块茎中。如稻、麦、马铃薯等。

（C 6H 10O 5）6H 12O 6 血糖 淀粉（肌肉和肝脏中）

②葡萄糖C 6H

呼吸作用C 6H 12O 6+6O 22+6H 2

O 15.6KJ/g 供机体活动和维持体温需要 ③蔗糖C 12H 22O 11：主要存在于甘蔗、甜菜中。白糖、冰糖、红糖中的主要成分是蔗糖

四、油脂 1、分类：①植物油脂：油 ②动物油脂：脂肪

2、功能：提供和储存大量能量 39.3KJ/g

3、脂肪：维持生命活动的备用能源

五、维生素 多数在人体中不能直接合成，需从食物中摄取。1、存在：水果、蔬菜等；

2、作用：调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康。缺V A ：夜盲症； 缺V C ：坏血症

六、化学元素与人体健康 缺Fe 会引起贫血；缺Zn 生长迟缓，发育不良；缺Ca 青少年佝偻病，老年人骨质疏松；缺I 会引起甲状腺肿大；缺F 氟易产生龋齿；Na + K +维持人体内的水分和维持体液恒定的pH （如血液的pH 7.35-7.45）。

第9章 化学与社会发展

一．化学燃料及其对环境的影响 1．化石燃料：主要是指埋藏在地下不能再生的燃料资源，主要包括煤、石油、天然气等。2．化学燃料带来的环境问题：（1）煤、石油、天然气的燃烧产物都会有二氧化碳，是温室气体，造成全球气候变暖；（2）化石燃料中，特别是煤和石油，含有硫、氮等杂质，燃烧产物中含有SO 2、NO x 等酸性物质，造成酸雨等大气污染物；（3）燃烧产生的热量，对周围的环境造成热污染；

（4）利用煤的燃烧进行火力发电中，能量的转化：化学能→热能→机械能→电能

二．化学能转化为电能

1．化学电源：是一种将化学能直接转化为电能的装置，常见的电池是化学电源。

2．化学电源的优点：既可以减少大气污染，又可以提高能量的转化效率。

34出来进入水或土壤，就会通过各种途径进入了人体的食物链，最终带来危害。因此务必要正确使用电池，并妥善回收。

三．氢能源 1．氢能源的优点：①来源广；②热值高；③生成物不会污染环境。故称为“绿色能源”。

2．氢能源的缺点：（1）制备氢气的能耗问题（成本高）；（2）氢气的储存和运输等问题（安全问题）

3．氢能源的发展前景：要利用太阳能来分解水制取氢气，制备高效、廉价的储氢材料。

4．实验室制取氢气：①反应原理：Zn+H 2SO 4==ZnSO 4+H 2↑

②实验装置：同二氧化碳的制取装置（固液反应，不需加热）

5．氢气的性质与应用 （1）可燃性：在空气被点燃后，发出淡蓝色火焰，放出大量的热 2H 22O （2）还原性：在加热条件下，能与氧化铜等反应，使之变红。H 2 + CuO ====Cu + 2H 2四、金属材料

1．定义：金属材料包括纯金属与合金；

2．常见合金：青铜器（Cu-Sn 合金）、黄铜（Cu-Zn ）、钢和生铁（铁合金）、铝合金；

3．新型金属材料：铝钛合金：耐腐蚀、质轻、高强度、高韧性，主要用于飞机制造工业；储氢合金：方便的储存、释放合金，主要用于镍氢电池；“形状记忆”合金：效果最好的合金为镍钛合金，影响其形态的因素为温度。

4．金属材料的优点及缺点：强度大，但不耐腐蚀

五．无机非金属材料

1、主要包括：陶瓷、玻璃、水泥等 优点：耐高温；缺点：脆性大；

2．陶瓷的原料：瓷土、粘土、长石、石英等；

3．玻璃的原料：砂子（主要成分SiO 2）、石灰石（主要成分CaCO 3）和纯碱（Na 2CO 3）；

4、新型无机非金属材料：氮化硅陶瓷、光导纤维、人工关节等。

六．合成材料（又称有机合成材料）

1．三大合成材料：塑料、合成橡胶、合成纤维。优点：强度大密度小；缺点：不耐高温

2．塑料：（1）常见的塑料：聚乙烯（PE ）、聚氯乙烯（PVC ）、聚苯乙烯（PS ）、有机玻璃（PMMA ）和电木塑料；（2）实验：点燃聚乙烯及聚氯乙烯，观察现象。

（3）废弃塑料带来的环境污染——“白色污染”。（4）解决“白色污染”方法： A ．尽可能的减少使用塑料制品；B ．回收废旧塑料；C ．研制和推广可降解塑料

3．合成橡胶：（1）向橡胶中添加炭黑，为了增加其耐磨性；（2）向橡胶中添加硫元素，为了增加其强度，但会减弱其弹性；（3）合成橡胶与天然橡胶相比，优点为良好的弹性、绝缘性及耐高温性。

4．合成纤维：（1）合成原料：主要为石油、煤、石灰石、水、空气等；

（2（3A ．优点：强度高、耐磨、弹性好、耐化学腐蚀性； B ．缺点：吸水性和透水性差

七．复合材料1．定义：是将两种或者两种以上的材料复合成一体而形成的，具有更优异的综合性能。2．主要复合材料：①钢筋混凝土；②机动车轮胎；③玻璃钢；④碳纤维

八．还人类洁净的空气

1．空气污染物：二氧化硫（SO 2）、氮氧化物（NO x ）、一氧化碳（CO ）和可吸入颗粒等。

2．空气污染的来源：（1）化石燃料的燃烧（主要是含硫燃料燃烧产生SO 2、燃料燃烧排放的粉尘、CO 等）；（2）工厂废气的排放（主要是NO x 、SO 2等酸性气体的排放）；（3）汽车尾气的排放（主要是NO x 、CO 等有害气体的排放）；（4）日常生活的其他方面（如裸露地表、工地粉尘；燃放烟花爆竹等引起的SO 2等气体）；

3．空气污染带来的危害：（1）NO x 、SO 2等气体形成酸雨（主要成分为HNO 3、H 2SO 4等）

模拟硫酸型酸雨的形成：S + O22SO2 + O3

SO2+H2SO3 SO3 + H22SO4

（2）酸雨的危害：主要为腐蚀建筑设施（如大理石雕像，钢铁设施等）；影响植物的生长，使农作物减产；土壤及水体的酸化；影响人体的健康，引发呼吸道疾病等。

（3）其他污染物造成的危害：臭氧层破坏：氟利昂的释放，加速臭氧分解。防治：使用无氟冰箱等。全球性气候变暖：二氧化碳等温室气体的过量排放（CO2不属于污染性气体）。

4．防治空气污染的措施：（1）减少直接燃烧化石燃料，改进燃烧方式；（2）开发新型清洁能源；（3）工厂废气的排放，严格遵循“先处理后排放”的原则；（4）对汽车尾气的安装催化净化装置；（5）对于化石燃料进行脱硫。

九．保护水资源

1．水污染的来源：（1）工业上：工业三废“废气、废水、废渣”的任意排放；（2）农业上：农药、化肥的滥用及不合理使用；（3）居民上：生活污水的任意排放

2．水污染的危害：（1）危害人体健康：被污染的水体通过食物链进入人体中；（2）破坏水环境生态平衡；（3）造成水体富营养化：当含有大量的氮、磷等营养物质，会造成“水华”、赤潮等现象；

3．净化水步骤：取污水→测定污水pH值→选择适当的试剂调节污水pH值至中性→加入少量明矾，吸附小颗粒→过滤沉淀→消毒（用漂白粉，化学变化）→自来水

4．防治水污染的措施：（1）实现化工产品的无污染生产，工厂的废水先处理后排放；

（2）研制无污染的化肥与农药，研制无磷洗涤剂，合理使用化肥与农药；（3）不随意向河道中丢弃垃圾，增强人们的环保意识；（4）研究高效率、低消耗的污水处理技术。

十．回收利用固体废弃物1．固体废弃物的危害：（1）垃圾分解产生的有毒气体污染空气；（2）埋入土壤的垃圾会破坏土壤；（3）丢入水体的垃圾会污染水体。

2．垃圾的处理方法：（1）主要有分类回收、填埋和高温堆肥等；（2）可燃性的垃圾可以用来燃烧发电等。

2016年苏州市初中毕业暨升学考试试卷

化 学

注意事项：

1．本试卷分为选择题和非选择题，选择题第1页至第4页，非选择题第5页至第8页；共32题，满分100分；考试时间100分。

2．答题前，考生务必将由己的姓名、考点名称、考场号、座位号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡的相应位置上，井认真核对条形码上的准考号、姓名是否与本人的相符合；

3．答选择题须用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡上指定的位置上，不在答题区域内的答案一律无效，不得用其他笔答题；

4.考生答题,必须答在答题卡上，答在试卷和草稿纸上无效。

可能用到的相对原子质量：H l C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ca 40

选择题（共50分）

单项选择题（包括25赶，每题2分，共50分．每题目只有一个选项符合题意。）

1. 2016年“世界环境日”中国确定的主题为“改善环境质量，推动绿色发展”。下列做法与之相违背的是

A ．农作物的秸秆就地焚烧

B ．社会公共场所严禁吸烟

C ．积极开展绿化国土行动

D ．工业废水处理达标后排放

2．下列化学用语中，既能表示一种元素，又能表示一种物质的是

A ．H 2

B ．Cu

C ．CO 2

D ．HCl

3．下列属于物理变化的是

A ．甘薯酿酒

B ．石蜡熔化 C.烟花爆炸 D.食物腐败

4．下列物质属于混合物的是

A ．氧气

B ．氧化铜 C.硫酸钠 D.空气

5．下列物质化学式书写正确的是

A ．铝:A B.氯化钾：KCl 2 C.硫酸铜：CuSO 4 D.四氧化三铁：O 4Fe 3

6．过滤时不需要的仪器是

A ．玻璃棒

B ．漏斗

C ．烧杯

D ．燃烧匙

7．下列人体所缺元素与引起的健康问题关系不正确的是

A ．缺钙会引起骨质疏松

B ．缺磷会引起甲状腺疾病

C ．缺铁会引起龋齿

D ．缺锌会导致儿童智力低下

8．硝酸根受热时会发生如下反应：

，根据质量守恒定律，推测X 是 A ．2N O B ．2NO C ．25N O D. NO

K CrO)是印染、医药、电焊、搪瓷等工业的原料。铬酸钾中铬元素 (Cr)的化合价为9.铬酸钾(

24

A．+3 B．+4 C．+5 D．+6

10．下列实验操作正确的是

A B C D

11.下列属于合成材料的是

A．陶瓷 B．塑料 C．羊毛 D.木材

12．下列关于氧气的说法正确的是

A．液态氧可用作火箭的助燃剂

B．氧气在空气中的体积分数为78%

C.硫在氧气中燃烧发出黄色火焰

D．鱼类能在水中生存，证明氧气易溶于水

13.下列关于二氧化碳的说法不正确的是

A．二氧化碳有毒 B.二氧化碳常用于灭火

C.干冰可用于人工降雨 D．光合作用会消耗二氧化碳

14．水是生命之源。下列关于水的说法不正确的是

A．水出液态变成气态时，分于间空隙变大

B．电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成

C .活性炭具有吸附性，可用于除去水中的异味

D.如果将水样蒸干后有固体析出，这种水样中一定含有杂质

15．下列说法正确的是

A．所有金属都呈银白色

B.铁制品在潮湿的空气中不易生锈

C．铁是地壳中含量最高的金属元素

D.工业炼铁的主要原理是用一氧化碳与铁矿石在高温下反应生成铁

16．根据右图甲、乙、丙三种物质的转化关系，推测丙可能为

A．碳酸钙 B．氧化钙 C．氧氧化钙 D．碳酸钠

17．下列说法不正确的是

A．葡萄糖是有机分子化合物

B．蛋白质受强热会失去原有的生理功能

C.油脂是人体必需的营养物质

D．人误食用金属盐中毒后服用蛋清可减轻毒性

18.下列关于溶液的说法正确的是

A．食用油加入水中，振荡后可形成溶液

B．氢氧化钠固体溶于水时吸收热量，溶液温度降低

C．稀硫酸能够导电，因为溶液中有较多自由移动的离子

D.硝酸钾饱和溶液中加少量氯化钠固体，固体不溶解

19鉴别下列各组物质，不能达到目的是

A ．空气与二氧化碳；带火星的木条 B.面粉与玉米粉；碘水

C ．铜绿与二氧化锰；看颜色

D ．酒精与白醋；闻气味

20．苏州东山白沙枇杷是中国“十大”枇杷品牌之一。枇杷中富含的维生素A 1具有预防夜盲症、抗衰老和促进骨髓生长等功效，其化学式为C 20H 30O 。下列说法正确的是

A ．维生素A 1的相对分子质量为286 g

B ．维生素A 1是由20个碳元素，30个氢元素和1个氧元素组成

C.维生素A 1中碳元素的质量分数最大

D ．维生素A 1中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为20：30：1

21．下列各组离子在溶液中能大量共存的是

A.H +、24SO -、OH -

B. H +、Cl -、23CO -

C. 2Cu +、Cl -、OH -

D. Na +、3NO -、24SO -

22．除去下列物质中所含的少量杂质（括号内的为杂质），所用试剂及主要实验操作均正确的一组是

23．右图为甲、乙两物质的溶解度皮曲线。下列说法正确的是

A ．甲、乙两物质均属于难溶物质

B ．甲物质的溶解度大干乙物质的溶解度

C ．t 1℃时，甲、乙两物质饱和溶液的溶质质量分数相等

D. t 2℃时，甲物质饱和溶液的溶质质量分数为50%

24．分析和推理是化学学习中常用的思维方法。下列因果关系完全正确的一组是

A ．洗洁精能够洗去餐具上的油污，是因为洗洁精能够溶解油污

B ．饱和澄清石灰水受热后变浑浊，是因为氢氧化钙的溶解度随温度升高而增大

C ．碳酸钠溶液能使无色酚酞试液变红，是因为碳酸呐属于碱类物质

D ．氯化銨与草术灰不能混合施用，是困为銨态氮肥与碱性物质混合产生氮气，降低肥效

25. 控制变量是化学实验中常用的一种研究方法。下列实验方案设汁不合理的是

A ．用两个相同型号的塑料瓶各收集一瓶氧气和二氧化碳，再分别注入等盐的水，旋紧瓶

盖，振荡。通过观察塑料瓶扁瘪的程度，比较氧气和二氧化碟在水中溶解性的强弱

B.用等体积等质量分数的双氧水和不同质量的二氧化锰混合，测定收集相同体积氧气所需要的时间，探究催化剂用量对反应速率的影响

C ．取等体积不同地区的两种天然水，分别加入不同体积的同种肥皂水，振荡。观察产生泡沫的多少，比较两种天然水中2Ca +、2Mg +含量的高低

D ．在相同规格的烧棒中分别加入等体积的热水和冷水，分别往其中加一滴红墨水，比较红墨水在水中的扩散速率，探究温度对分子运动速率的影响

非选择题（共50分）

26．（5分）物质的性质决定用途。请用线段连接有对应关系的两列间的点（每个点只能连接1次）。

物质的性质物质的用途

27．(1O分

)写出下列反应的化学方程式。

(1)

镁条在空气中燃烧生成氧化镁

____________________________________________________

(2)锌和稀硫酸反应

____________________________________________________

(3)氢氧化钠溶液和稀盐酸反应

____________________________________________________

(4)实验室加热高锰酸钾制取氧气

____________________________________________________

(5)硫化氢（H2S）气体和二氧化硫气体混合生成硫和水

____________________________________________________

28．（5分）化学与人类的生活息息相关。回答下列问题：

(1)日常生活和工农业生产中消耗的化石燃科主要是指煤,_______和天然气。天然气的主要成分是________(填化学式）。

(2)天然降水中会溶解部分空气里的二氧化碳气体。因此正常雨水的pH_______7（选填

“>”或“=”或“<”）。

(3)端午节吃粽子是苏州地区的一项传统民俗。制作粽子的原料有：糯米、瘦肉，食盐等。

上述原料的主要成分不．属于有机化合物的是_____________。

(4)蒸馒头和炸油条时，下列物质既可以除去发酵过程中产生的酸，又能起发泡作用的

是________(填序号)

①氢氧化钠②碳酸氢钠

29．（6分）“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”是初中化学的基础实验之一。请回答下列问题：

(1)现欲配制一瓶500g 溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需要氯化钠固体___________g 。

下列实验操作与目的分析均正确的一组_________（填序号）．

（2)实验室若用15%的氯化钠溶液加水稀释成5%的氯化钠溶液，此时需要用到的玻璃仪

器有：烧杯、玻璃棒，量简和________

(3)实验室若用恒温蒸发的方法将l5%的氯化钠溶液变成饱和溶液．其过程如下图所示。

与丙烧杯中溶液溶质量分数一定相同的是_______烧杯中的溶液（填序号）。

30．（9分）某科研小组设计利用稀硫酸浸取某废弃的氧化铜锌矿（主要成分为CuO 和ZnO ，其余成分既不与酸反应，也不溶解于水）的方案，实现废物综合利用。部分实验流程如下：

请根据上述实验流程回答下列问题：

（1)操作1的名称是_________。

(2)在氧化铜锌矿中加入过量稀硫酸，主要成分发生反应的化学方程式为_____，________。

(3)加过量铁粉后，发生反应的基本反应类型是____________,得到滤渣1的成分为________(填化学式）。

(4)在实验过程中，双氧水会与2Fe +反应生成3Fe +

和水，以便在后续的操作中将溶液中铁

元素除去，高锰酸钾溶液也能将F 2Fe +氧化成3Fe +。选用双氧水的优点是_________。

31．(9分)题31图一1是探究白磷在水中燃烧的实验装置。该装置的不足之处有：①通入氧气时，白磷易被冲散而较难与氧气接触；②逸散的五氧化二磷会造成空气污染。题31图-2是探究白磷在水中燃烧的改进实验装置，由A 、B 、C 三部分组成。请认真阅读下列内容并回答有关问题：

资料卡：凡能与碱反应生成盐和水的氧化物，称为酸性氧化物。常见的酸性氧化物有

2CO 、2SO 、2SiO 、25P O 等．

(1)在仪器①中加入1药匙二氧化锰，用注射器吸入约40mL 5%的过氧化氢溶液，然后将注射器的针头刺入橡皮塞中，仪器①的名称为________

(2)在广口瓶中加入氢氧化钠溶液至其中上部，旋旋紧双孔塞。加入氢氧化钠溶液的目的是

______________。

(3)取一块绿豆大小的白磷放入小试管中，再加入少量约80℃的热水（热水的高度以小试管高度12

为宜）；将大试管稍作倾斜，让小试管沿大试管内壁滑入大试管中；将双孔塞的托导管伸到小试管中接近白磷正上方的位置，旋紧双孔塞：最后将大试管放入烧杯中，放白磷的试管必须要小。其原因是__________

(4)按题31图-2接好装置。在烧杯中加入2OOmL 约80℃热水，若观察到_______,则气密性良好。烧杯中加约80℃热水的目的是_______________

(5)缓慢推动注射器。仪器①中发生反应的化学方程式为___________，装置B 小试管中现察到的现象为：①有气泡产生，②______________。

32．（6分）为测定某市售碳酸钙药品中碳酸钙的质量分数（杂质为2SiO 与稀盐酸不反应），某同学的方

法是：将样品与稀盐酸反应，测定反应后生成的2CO 质量，再根据2CO 的质量求出样品中碳酸钙的质量，从而计算出样品中碳酸钙的质量分数。为测定生成2CO 的质量，

他设计了如下实验方案（已知;无水氯化钙是常见的干燥剂）：

(1)按图组装好装置。检查装置气密性后．在分液漏斗中加入过量稀盐酸，并在干燥管中加人适量无水氯化钙固体，称得装置和药品的总质量为564.57g

(2)在广口瓶中加入碳酸钙样品，称得装置和药品的总质最为574.57g

(3)旋紧橡皮塞，打开分液漏斗旋塞，向广口瓶中滴加稀盐酸，使样品与稀盐酸完全反应；

(4)反应结束后，称得装置及装置内所有物质的总质量为570.57g 。

请根据上述实验回答下列问题：

(l)该方案测得样品中碳酸钙的质量分数是多少（写出解题过程，计算结果精确到0.1%）？

(2)该实验中用稀盐酸与碳酸钙样品反应，而不用浓盐酸与碳酸钙样品反应，其原因是_____。若实验中不用无水氯化钙干燥，则测得样品中碳酸钙的质量分数与上述实验计算结果相比_________（选填“偏小”或“不变”或“偏大”）．