人教版高中化学必修一第一章《物质及变化》章末测试题及答案

密 线

学校 班级 姓名 学号

密 封 线 内 不 得 答 题

人教版高中化学必修一第一章《物质及变化》

章末测试题及答案

（满分：100分 时间：90分钟）

题号

一 二 总分 得分

第Ⅰ卷

一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小

题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列关于胶体和溶液的说法中正确的是( )

A ．胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀

B ．胶体与悬浊液的本质区别是胶体是均一透明的，而悬浊液是浑浊的

C ．光线通过时，胶体发生丁达尔效应，溶液则不能发生丁达尔效应

D ．只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体 2．下列叙述中正确的是( )

A ．在离子方程式中盐都要以离子形式表示

B ．离子反应也可能属于氧化还原反应

C ．酸碱中和反应的实质是H +与OH -

结合生成水，故酸碱中和反应都可以用H +

+OH

-

H 2O 表示

D ．复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行

3．下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是( )

4．下列离子能大量共存的是( )

A ．使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：Na +

、K +

、S O 42?、C O 32?

B ．无色透明的溶液中：Cu 2+

、K +

、S O 42?、N O 3-

C ．含有大量Ba(NO

3)

2的溶液中：Mg 2+

、N H 4+

、S O 42?、Cl -

D ．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：Na +

、K +

、C O 32?、N O 3-

5．已知Co 2O 3在酸性溶液中易被还原成Co 2+

，Co 2O 3、Cl 2、FeCl 3、I 2氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( )

A ．3Cl 2+6FeI 2

4FeI 3+2FeCl 3

B．3Cl2+2FeI22FeCl3+2I2

C．Co2O3+6HCl2CoCl2+Cl2↑+3H2O

D．2Fe3++2I-2Fe2++I2

6.实验室可利用NaCl溶液和AgNO3溶液制备两种分散系，图中圆的大小代表分散质粒子的相对大小。下列说法正确的是( )

A．分散系Ⅰ为溶液

B．分散系Ⅱ为胶体

C．制备分散系I的离子方程式为Ag＋＋Cl－===AgCl(胶体) D．两分散系的本质区别是是否有丁达尔现象

7．下列说法正确的是( )

A．易溶于水的物质一定是电解质

B．液态氯化氢能导电

C．液态氯化钠能导电

D．熔融状态的钠是电解质

8．下列各组微粒中，在一定条件下均可以作氧化剂的是( ) A．F-、Br-、S2-B．Fe3+、MnO4-、NO3-

C．Cl2、HClO、Mg D．ClO-、Cl-、Ag+ 9．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是( )

A.Cu2++2OH-===Cu(OH)2↓ CuCO3+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2CO3

B.CO32-+2H+===CO2↑+H2O BaCO3+2HCl===BaCl2+CO2↑+H2O

C.Ca2++CO32-===CaCO3↓ Ca(NO3)2+NaCO3===CaCO3+2NaNO3

D．H++OH-===H2O 2KOH+H2SO

4===K 2SO4+2H2O 10．下列反应中，氯元素全部被氧化的是( ) A．2P+3Cl2===2PCl3

B．2NaCl2Na+Cl2↑

C．NaOH+HCl===NaCl+H2O

密 线

学校 班级 姓名 学号

密 封 线 内 不 得

答 题

D ．2Cl 2+2Ca(OH)2===CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O

11．下列叙述中正确的是( )

序号 氧化剂 还原剂 其他反应物 氧化产物 还原产物

① Cl 2 FeBr 2

FeCl 3 ② KMnO 4 H 2O 2 H 2SO 4

O 2 MnSO 4 ③ KClO 3

HCl(

浓)

Cl 2

Cl 2

④ KMnO 4

HCl(

浓)

Cl 2 MnCl 2

A ．表中第①组反应中FeCl 3是还原产物

B ．氧化性比较：KMnO 4>Cl 2>Fe 3+

>Br 2>Fe 2+

C ．还原性比较：H 2O 2>Mn 2+

>Cl -

D ．④组中的HCl 既作还原剂，又起到酸的作用。 12．下列反应中，电子转移发生在同种物质的同种元素之间的是（ ）

A ．2H 2S ＋SO 2＝3S ＋2H 2O

B ．2KMnO 4K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑

C ．2KClO 3

2KCl ＋3O 2↑

D ．Cu 2O ＋H 2SO 4=CuSO 4＋Cu ＋H 2O

13．下列变化必须加入氧化剂才能实现的是（ ）

A ． CuO →CuSO 4

B ．CO 2→CO

C ．Fe →Fe 3O 4

D ．KClO 3→O 2

14．化学实验中，若使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，则可不再向环境排放该种有害物质。在如图所示

有编号的反应中，属于氧化还原反应的有( )

A ．3个

B ．4个

C ．5个

D ．6个

15．重铬酸铵[(NH 4)2Cr 2O 7]是一种受热易分解盐，具有很强的氧化

性，下列各组对重铬酸铵受热分解产物的判断符合实际的是 （ ）

A ．CrO 3＋NO 2＋H 2O

B ．Cr 2O 3＋NH 3＋H 2O

C ．CrO 3＋N 2＋H 2O

D ．Cr 2O 3＋N 2＋H 2O

密 封 线 内 不 得 答 题

16．用下列方法均可制得氯气：

①MnO 2＋4HCl(浓)MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O ②KClO 3＋6HCl(浓)===KCl ＋3Cl 2↑＋3H 2O

③2KMnO 4＋16HCl(浓)===2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2O 若要制得相同质量的氯气，①②③反应中电子转移数目之比为( )

A ．6∶5∶6

B ．1∶3∶5

C ．15∶5∶3

D ．1∶6∶10

17．把碎纸片b 补充到a 中，可得到一个完整的离子方程式(未配平)。下列说法正确的是( )

A ．反应物微粒是S 、SO 2－3、OH －

B ．该反应可能在酸性条件下进行

C ．氧化剂与还原剂的质量比为2∶1

D ．每生成2个S 2－

反应转移的电子数为6

18．LiAlH 4是金属储氢材料，遇水能剧烈反应释放出H 2，LiAlH 4在125℃时分解为LiH 、H 2和Al 。下列说法正确的是( )

A ．LiAlH 4中Al 的化合价为－5价

B ．LiAlH 4与水反应时，LiAlH 4作氧化剂

C ．1 mol LiAlH 4在125℃时完全分解，每生成2个H 2分子转移4个电子

D ．LiH 是反应的还原产物

19．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中形成无色溶液，其化学方程式为：PbSO 4(s)＋2CH 3COONH 4(aq)===(CH 3COO)2Pb(aq)＋(NH 4)2SO 4(aq)。当在(CH 3COO)2Pb 溶液中通入H 2S 时，有黑色沉淀PbS 生成，表示这个

反应的离子方程式正确的是( )

A ．(CH 3COO)

2Pb ＋H 2S===PbS ↓＋2CH 3COOH B ．Pb 2＋

＋H 2S===PbS ↓＋2H

＋

C ．Pb 2＋

＋2CH 3COO －

＋H 2S===PbS ↓＋2CH 3COOH

密

线

学校 班级 姓名 学号

密 封 线 内 不 得 答 题

D ．Pb 2＋＋2CH 3COO －＋2H ＋＋S 2－

===PbS ↓＋2CH 3COOH

20．在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入H 2SO 4、NaHSO 4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。下列分

析不正确．．．

的是（ ）

A ．①代表滴加H 2SO 4溶液的变化曲线

B ．b 点，溶液中大量存在的离子是Na +

、OH –

C ．曲线①的c 点和曲线②的c 点所代表的溶液酸碱性相同

D ．a 、d 两点对应的溶液均显中性

第Ⅱ卷

21．（14分）现有以下物质：

① NaCl 晶体；②干冰；③ 液态的醋酸；④ 铜；⑤ 4BaSO 固体；⑥ 蔗糖；⑦ 酒精；⑧ 熔融的3KNO ；⑨HCl 。请回答下列问题（填序号）

（1）以上物质能导电的是 。 （2）以上物质属于电解质的是 。

（3）以上物质属于非电解质的是 。

（4）物质⑨HCl 具有 （填写“氧化性”、“还原性”或者“氧化性和还原性”），理由

是 。物质④铜在氧化还原反应中应该只能表现 （填“氧化性”和“还原性”），写出一个关于HCl 的化学反应方程式，该反应中HCl 表现了Cu 所不具有的性质 。

22．（8分）将H 2S 和空气的混合气体通入FeCl 3、FeCl 2、CuCl 2的混合溶液中反应回收S ，其物质转化如图所示。

(1)写出CuCl2与H2S反应的离子方程式：

___________________________________________。

(2)通过上述流程图的分析，整个流程的总反应为；

23．（16分）亚硝酸钠易溶于水，水溶液显碱性，有氧化性，也

有还原性。由于NaNO2有毒性，将含该物质的废水直接排放会引

起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法

之一如下：

NaNO2 + KI + → NO↑ + I2 + K2SO4 + Na2SO4 +

（1）请完成该化学方程式并配平。

（2）将上述反应方程式改写为离子反应方程式：

（3）用上述反应来处理NaNO2并不是最佳方法，其原因

是。从环保角度来讲，要处理NaNO2，所用的物质的（填“氧化性”或“还原性”）应该比KI更（填“强”或“弱”）。

（4）简便鉴别亚硝酸钠和氯化钠的方法是。24．（

4

2

SO H

25．（6NH4（1（2

密 线

学校 班级 姓名 学号

密 封 线 内 不 得 答 题

（3）写出NH 4Cl 在溶液中的电离方程式 ，在

其溶液中分散质粒子的直径范围为 （4）若反应中有6.8克氨发生氧化反应，则反应中有生成氮气的

质量为

参考答案

第Ⅰ卷

一、选择题 1.【答案】C

【解析】胶体也是均一、稳定的，A 错误；胶体与悬浊液的本质区别是分散质粒子的大小，B 错误；胶体是分散质微粒直径在1~100 nm 之间的分散系，D 错误。 2.【答案】B

【解析】大部分难溶的盐如BaSO 4、CaCO 3等在离子方程式中不能以离子形式表示，A 错误。H 2SO 4溶液与Ba(OH)2溶液的反应不能用H +

+OH

-

H 2O 表示，C 错误。离子互换的复分解反应只要具备生成沉

淀、生成水或放出气体三个条件中的一个即可发生，D 错误。 3.【答案】D

【解析】蒸发NaCl 溶液和溶解蔗糖均属于物理变化；盐酸与NaOH

溶液发生中和反应，不属于氧化还原反应；电解水时发生反应2H 2O 2H 2↑+O 2↑，有电子转移，属于氧化还原反应。 4.【答案】A

【解析】使无色酚酞溶液呈红色的溶液，溶液中含有大量OH -

，组内离子之间不反应也没有与OH -反应的离子，A 项中离子能大量共

存；B 项中，Cu 2+

使溶液显蓝色，与条件“无色透明的溶液”不符；C 项中，S O 42?与Ba 2+

反应生成BaSO 4沉淀；D 项中溶液显酸性，含有

大量H +

，H +

与C O 32?反应生成气体，故B 项、C 项、D 项中离子均不

能大量共存。 5.【答案】A

【解析】因为氧化性：Cl 2>I 2、FeCl 3>I 2，所以B 、D 项正确，因为D 项正确，所以Fe 3+

和I -

不共存，不会生成FeI 3，A 项错误。因为氧化性：Co 2O 3>Cl 2 ，C 项正确。 6.【答案】C

【解析】NaCl 溶液和AgNO 3溶液一定会反应生成AgCl ，所以不可能形成溶液，这两种分散系只能是胶体和浊液。由分散系的粒子直径大小可知，分散系Ⅰ为胶体，分散系Ⅱ为浊液，胶体、溶液、浊液的本质区别是分散质直径大小不同，C 项正确。 7.【答案】C

【解析】易溶于水的物质不一定是电解质，如蔗糖，电解质不一定

易溶于水，如BaSO4；液态氯化氢中,只有分子，无自由移动的离子，不能导电；单质Na既不是电解质也不是非电解质；液态氯化钠中有能自由移动的Na+和Cl-，故可以导电。

8.【答案】B

【解析】元素处于最高化合价时只能作氧化剂，处于最低化合价时只能作还原剂，处于中间价态时既可作氧化剂又可作还原剂。要熟记常见的具有氧化性的微粒如题目中的Fe3+、Mn O4-、

N O3-(H+)、Cl2、ClO-等。

9.【答案】D

【解析】离子方程式改写成化学方程式一定注意离子方程式书写步骤中“拆”的原则；这类题目改写成化学方程式后，再尝试将化学方程式正确改写成离子方程式，若能得到原离子方程式，说明改写正确。A项中Cu2+不可改写成难溶物CuCO3；B项C O32?不可改写成难溶物BaCO3；C项中“NaCO3”书写错误，应为“Na2CO3”，CaCO3后应加“↓”。

10.【答案】B B中氯元素的化合价都是由-1价升高到0价。

11.【答案】D

【解析】①组中反应后铁元素化合价升高，FeBr2被氧化，是氧化产物，A错误；Br2的氧化性比Fe3+的强，B错误；C 知还原性Cl->Mn2+，C错误；由产物Cl2知HCl

物MnCl2知HCl表现酸性，D正确。

12.【答案】D

【解析】电子转移发生在同种物质同种元素之间，

种元素的化合价发生改变，且该元素存在于一种反应物中，项D正确。

13.【答案】C

【解析】反应加入的氧化剂应该去氧化还原剂，

个化合价升高的过程，而选项D中KClO3

气，不一定需要加氧化剂，所以选项C正确。

14.【答案】A

【解析】由Cr

15.【答案】D

【解析】

密 线

学校 班级 姓名 学号

密 封 线 内 不 得 答 题

以选项D 正确。

16.【答案】A

【解析】设三个反应都生成3 个 Cl 2分子，则转移电子的数目分别为6 、5 、6 ，A 项正确。

17.【答案】C

【解析】由S 元素的化合价知反应物微粒为S 、OH －

，生成物微粒

为S 2－、SO 2－

3和H 2O ，A 项错误；反应在碱性条件下进行，B 项错误；反应的配平方程式为3S+6OH －

=2S 2－

+SO 2－

3

+3H 2O 该反应的氧化剂和还原剂都是S ，其中化合价降低的氧化剂为2S ，化合价升高的还原剂为1S ，所以氧化剂与还原剂的质量比为2∶1，C 项正确；每生成2个S 2－

反应转移的电子数为4，D 项错误。 18.【答案】C

【解析】A 项，金属无负价，LiAlH 4中Al 的化合价为＋3价、H 为－1价，错误；B 项，LiAlH 4与水反应时，LiAlH 4作还原剂，错误；C 项，反应的H 2都是由-1价升高得到，生成2个H 2分子应该失去4×e -=4e -的电子，所以转移4个电子，正确；D 项，LiH 既不是还原产物也不是氧化产物，错误。 19.【答案】A

【解析】H 2S 、PbS 、CH 3COOH 显然不能拆为离子。根据反应PbSO 4(s)＋2CH 3COONH 4(aq) === (CH 3COO)2Pb(aq) ＋ (NH 4)2SO 4(aq)，如果(CH 3COO)2Pb 可以电离为CH 3COO －

和Pb 2＋

离子，Pb 2＋

一定可以与

(NH 4)2SO 4电离出来的SO 42-

结合为PbSO 4沉淀，使反应逆向进行，但是实际上反应正向进行，说明(CH 3COO)2Pb 在离子方程式中不能拆分为离子，选项A 正确。 20.【答案】C

【解析】Ba(OH)2溶液和H 2SO 4、NaHSO 4溶液反应方程式分别为

H 2SO 4+Ba(OH)2=BaSO 4↓+2H 2O 、NaHSO 4+Ba(OH)2=BaSO 4↓+NaOH+H 2O ，2NaHSO 4+Ba(OH)2=BaSO 4↓+Na 2SO 4+2H 2O ，第一个反应恰好完成的时候，溶液中不存在离子，导电能力近似为0，根据图知，曲线①在a 点溶液导电能力接近0，应该为Ba(OH)2溶液和H 2SO 4的反应，则曲线②为Ba(OH)2溶液和NaHSO 4溶液的反应，选项A 正确；根据图知，b 点反应为NaHSO 4+Ba(OH)2=BaSO 4↓+NaOH+H 2O ，则b 点溶液溶质为NaOH ，所以b 点溶液中大量存在的离子是Na +

、OH

﹣

，选项B 正确；c 点，①中稀硫酸过量，溶质为硫酸，②中硫酸

氢钠过量，则溶质为NaOH 、Na 2SO 4，显然①中c 点显酸性，②中c 点显碱性，选项C 错误；a 点①中硫酸和氢氧化钡恰好完全反应，溶液中只含水；d 点②中溶质为Na 2SO 4，水和硫酸钠溶液都呈中性，选项D 正确。

第Ⅱ卷

21.【答案】 （1）④、⑧

不 得 （2）①、③、⑤、⑧、⑨ （3）②、⑥、⑦

（4）氧化性和还原性；H 的化合价+1可以降低，Cl 的化合价-1可以升高；还原性；Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2↑（其他合理答案都正确）

【解析】（1）固体导电的应该是金属单质或石墨，溶液导电的应该是电解质溶液，液态状态导电的是离子化合物，所以答案为④、⑧；（2）电解质包含的是酸碱盐（不包括单质和混合物），所以答案为①、③、⑤、⑧、⑨；（3）属于非电解质的应该除了电解质之外的所有化合物（依然不包括单质和混合物），答案为②、⑥、⑦；（4）HCl 中H 的化合价可以降低，Cl 的化合价可以升高，所以HCl 有氧化性和还原性；金属单质没有负化合价，所以金属只有还原性；HCl 表现Cu 没有的性质，就是HCl 表现氧化性。 22.【答案】

(1)Cu 2＋

＋H 2S===CuS ↓＋2H

＋

(2)2H 2S ＋O 2===2S ↓＋2H 2O

【解析】（1）由图示得到H 2S 和CuSO 4反应得到CuS 沉淀，反应为CuSO 4＋H 2S===CuS ↓＋H 2SO 4，硫酸铜和硫酸可以拆分为离子，化简

得到离子方程式。（2）方程式为2H 2S ＋O 2===2S ↓＋2H 2O 。 23.【答案】

（1）2NaNO 2 + 2KI + 2H 2SO 4=2NO ↑ + I 2 + K 2SO 4 + Na 2SO 4 + 2H 2（2）2NO 2- + 2I - + 4H +

= 2NO ↑ + I 2 + 2H 2O

（3）有NO 这样的污染性气体产生；还原性；强

（4性，氯化钠溶液显中性 （5）

【解析】（1）根据反应前后的物质，判断出来反应物一定有硫反应。

（2）方程式中只有NO 、I 2和H 2O 分为离子，得到其离子方程式。

密 线

学校 班级 姓名 学号

密 封 线 内 不 得 答 题

（3）处理方法的问题是NO 是一种污染性气体，所以应该选用还

原性更强的还原剂，将亚硝酸钠还原为化合价更低的N 2，这样就合理了。

（4）题目中已知亚硝酸钠的溶液显碱性，而氯化钠溶液一定显中性，所以可以通过测定溶液的酸碱性的方法区别两种盐溶液。 （5）氯化铵和亚硝酸钠反应得到氮气、氯化钠和水，方程式为NaNO 2 + NH 4Cl = N 2↑ + NaCl + 2H 2O ，反应中氯化铵失电子，亚硝酸钠得电子，所以单线桥为

24.【答案】

（1）① 产生白色沉淀；② 小球下沉。 （2）O H BaSO SO H OH Ba 24242222+↓=+++-

+-+

【解析】（1）硫酸与氢氧化钡反应会有硫酸钡沉淀生成，同时生成硫酸钡沉淀会使溶液的密度减小，所以小球下沉。（2）离子方程式为：O H BaSO SO H OH Ba 24242222+↓=+++-+-+。

25.【答案】

（1）

；

（2）3:8 3:2

（3）NH 4Cl=NH 4+

+Cl -

，小于1nm （4）5.6g

【解析】（3）溶液中的分散质粒子的直径应该小于1nm ；（4）根据反应方程式，反应中有8个氨气参加反应，但是只要2个氨气

被氧化化合价升高，可以进行如下计算：

3Cl 2 + 8NH 3 = 6NH 4Cl + N 2 2×17 28 6.8g xg 所以：x=5.6g