高二上学期期末考试化学试卷(含答案)

高二上学期期末考试化学试卷(含答案)

高二上学期期末考试化学试卷

可能用到的相对原子质量：Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Cu 64，Ag 108

一、单项选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）

1.对于放热反应：A + B = C + D，以下哪个说法一定正确？（EA、EB、EC、ED分别表示物质A、B、C、D所具有的能量）

A。EA。EB

B。EA。EB + EC

C。EA + EB。EC + ED

D。EA + EB < EC + ED

2.已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-12.1 kJ·mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-55.6 kJ·mol。则HCN在水溶

液中电离的ΔH等于

A。-67.7 kJ·mol

B。-43.5 kJ·mol

C。+43.5 kJ·mol

D。+67.7 kJ·mol

3.关于化学反应速率的说法中，以下哪个是正确的？

A。同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得

出有关规律。

B。放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率。

C。在一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反

应物的平衡转化率。

D。在相同温度下，H2(g) + CO2(g) = CO(g) + H2O(g)中，密闭中两种反应物浓度为0.020 mol/L的反应速率大于两种反

应物浓度为0.010 mol/L的反应速率。

4.反应2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g)，经过一段时间后SO3

的浓度增加了0.4mol·L-1，在这段时间内用O2表示的反应速

率为0.4mol·L-1·min-1，则这段时间为

A。0.5s

B。1s

C。30s

D。60s

5.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是

A。对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加。

B。实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气。

C。打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出。

D。向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低。

6.在密闭中，对于可逆反应A + 3B = 2C（气），平衡时

C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的

是

A。若正反应方向ΔHT2.

B。压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小。

C。B一定为气体。

D。A一定为气体。

7.已知碳酸和次溴酸的电离常数如下，判断可以发生的反

应是

酸。Ka

碳酸。4.3×10^-7

次溴酸 2.3×10^-9

文章中没有明显的格式错误或有问题的段落，因此无需删除和改写。）

1.此题为化学计算题，给出了四个化学反应式和两个常数，需要根据这些信息判断哪个反应组合可以用于计算溴酸钾和碳酸钠的反应生成的碳酸氢钠的摩尔浓度。正确答案为C．①④，即第一个反应式和第四个反应式的组合。可以用常数K1和

K2计算反应生成的次溴酸钠和碳酸氢钠的摩尔浓度，再用碳

酸氢钠的摩尔浓度计算出其浓度，即可得出答案。

2.此题需要根据酸碱滴定的理论计算氢氧根离子的浓度。

已知HCl溶液的浓度和消耗的体积，可以计算出消耗的摩尔数，然后根据反应方程式计算出消耗的NaOH溶液的摩尔数，从而计算出NaOH溶液的浓度。最后根据氢氧根离子和氢离

子的摩尔比例计算出氢氧根离子的浓度。正确答案为

D．0.1b/(a+b) mol·L-1.

3.此题需要根据中和滴定的实验步骤判断哪个步骤存在错误。正确的中和滴定步骤为a．取未知浓度的溶液，b．清洗

锥形瓶，c．加入指示剂，d．清洗滴定管，e．滴定，f．记录

数据。因此，存在错误的是选项B．b、d、e、f，其中b步骤

多余，d步骤应该在e步骤之前进行，e步骤应该先加入一定

量的标准NaOH溶液，再进行滴定。

4.此题需要根据电解质溶液的性质判断哪个选项正确。选

项A中的稀氨水和稀硫酸可以中和生成硫酸铵，pH=7时表明

溶液中存在等量的NH4+和SO42-离子，因此选项A正确。选

项B中的pH和物质的量浓度之间的关系应该是a=4.76-

0.30logc1和a+1=4.76-0.30logc2，因此c1=10c2，选项B正确。选项C中的pH=11的NaOH溶液是强碱，与pH=3的醋酸溶

液混合后，酸碱中和反应生成的盐不会对石蕊溶液产生蓝色反应，因此选项C错误。选项D中的氨水和硫酸铵反应生成氨

气，使得溶液中NH3▪H2O和OH-离子的浓度增加，因此选项D正确。

5.此题需要根据滴定曲线和酸碱滴定的理论判断哪个选项正确。根据滴定曲线，点①和点②所示溶液的pH值较低，表明溶液中H+离子的浓度较高，因此c(CH3COO)>c(CN)，选项A正确。根据酸碱滴定的理论，点③和点④所示溶液的pH值较高，表明溶液中OH-离子的浓度较高，因此

c(Na+)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H+)，选项B正确。根据滴定曲线，点①和点②所示溶液和点③和点④所示溶液的pH值相差不大，因此它们的酸性和碱性物质的量浓度之和应该相等，即c(CH3COO)+c(CN)=c(HCN)+c(CH3COOH)，选项C正确。

液相同，电极材料也相同），经过实验得到右图所示的电位-电流图像。下列说法正确的是

A．甲池中的电极是阴极

B．甲池中的电极是阳极

C．乙池中的电极是阴极

D．丙池中的电极是阳极

12.要增加Mg(OH)2在水中的溶解度，可以采用加入2.0 mol·L^-1 NH4Cl的方法。

13.在某温度下，Ag2SO4在水中的沉淀溶解曲线如图所示。在该温度下，正确的说法是：a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到b点。

14.科学家们发明了一种生物电池，它包括两个涂覆着酶

的电极，它们处于充满空气和少量氢气的槽中。该电池的负极反应为：H2 → 2H+ + 2e^-，正极反应为：O2 + 4e^- → 2O2-。

15.LiFePO4电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石

墨和锂，含Li+导电固体为电解质。正确的说法是：放电时电

池内部Li+向负极移动，放电时电池正极反应为：FePO4 + e^- + Li+ → LiFePO4.

16.在电解槽a中，铜作为阴极和阳极，盛有CuSO4溶液。在电解槽b和c中，银作为电极，盛有AgNO3溶液。先将a、b并联后再与c串联进行电解。若在b中银阴极增重0.108g，c 中银阳极减重0.216g，则正确的说法是：铜阴极增重0.064g，铜阳极析出气体0.16g。

17.在甲、乙、丙三池中，溶液相同，电极材料也相同。经过实验得到的电位-电流图像如右图所示。正确的说法是：甲池中的电极是阴极，乙池中的电极是阳极。

质足量），闭合电键K后，电流计指针偏转。断开电键K后，哪种物质能使丙池中的所有溶质恢复到反应前浓度？

A．Cu

B．CuO

C．Cu(OH)

2

D．Cu(OH)

2

CO

3

18．以下关于铜电极的叙述中，哪一个是不正确的？

A．在锌铜原电池中，铜是正极

B．在镀件上镀铜时，可用金属铜作阳极

C．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阳极

D．用电解法精炼粗铜时，纯铜作阳极

19．以下哪一个叙述是正确的？

①用稀硫酸和锌反应制取氢气，加入少量CuSO

4

溶液可以提高反应速率

②镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（铁锡的铁）更容易腐蚀

③电镀时，应将镀件放置于电解槽的阴极

④冶炼铝时，将氯化铝加热至熔融态后进行电解

⑤钢铁表面常容易腐蚀生成Fe

2

O

3

nH

2

O

A．①②③④⑤

B．①③④⑤

C．①③⑤

D．②④

20．以下关于电子云的说法中，哪一个是正确的？

A．电子云图中密集的小黑点表示该核外空间的电子数多B．电子云可以表示电子在核外运动的方向

C．电子云表示电子在原子核外运动的轨迹

D．电子云表示电子在核外单位体积的空间内出现的机会多少

第II卷（非选择题）

21．（8分）按要求书写离子方程式：

1）制备漂白粉的化学方程式：

2Ca(OH)

2

2Cl

2

4H

2

O→2CaCl

2

4H

2

O+O

2

2）偏铝酸钠溶液中通入过量CO 2

的离子方程式：

2NaAlO

2

3CO

2

3H

2

O→Al

2

OH)

6

2Na

2

CO

3

3）浓硝酸见光分解的化学方程式：

2HNO

3

2NO

2

O

2

2H

2

O

4）用惰性电极电解硫酸铜溶液的化学方程式：CuSO

4

2H

2

O→Cu+O

2

2H

2

SO

4

22．（9分）甲醇应用于精细化工、塑料等领域，是基础的有机化工原料和优质燃料。工业上利用H

2

CO和CO

2

等气体体系在催化剂条件下合成甲醇（CH

3

OH）。主要反应：

①CO(g)+2H

2

g)→CH

3

OH(g)△H=－91 kJ·mol—1

②CO

2

g)+3H

2

g)→CH

3

OH(g)+H

2

O(g)△H=－49 kJ·mol—1

副反应：2CO(g)+4H

2

g)→CH

3

OCH

3

g)+H

2

O(g)△H=－206 kJ·mol—1

23．描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示。表1给出了常温下几种弱酸的电离平衡常数(K a

和弱碱的电离平衡常数(K

b

表2给出了常温下几种难(微)溶物的溶度积常数(K

sp

问题回答：

1）表1所给的四种酸中，酸性最弱的是HNO2.下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离常数不变的操作是B．加水稀释。

2）CH3COONH4的水溶液呈酸性，该溶液中存在的各离子浓度大小关系是[CH3COO-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]。

3）物质的量之比为1∶1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH>7，该溶液中离子浓度从大到小的排列为[OH-]>[CN-]>[H+]>[HCN]。

4）工业中常将BaSO4转化为BaCO3后，再将其制成各种可溶性的钡盐(如BaCl2)。具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO4转化为BaCO3.现有足量BaSO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使SO42-溶解，则溶液中CO32-浓度应该尽量小。

物质的量浓度应不小于0.01 mol·L^-3.

24．（12分）下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。请回答以下问题：

1）以上元素中，属于d区元素的是Ti（填元素符号），

h在周期表的位置是第三周期第ⅦA族（1分），元素k的基

态原子电子排布式为1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^10（1分）。

2）c的核外电子排布图为：2-8-1，这样排布遵循了阜克-

斯特拉规则、泡利不相容原理和奥克托规则（2分）。

3）元素b的电负性＜元素g的电负性（填“＞”、“＝”、“＜”），元素b、c、e的第一电离能由大到小的顺序是Mg。Al。Na；第三周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性

最强的是Cl2O7，碱性最强的是Na2O（2分）。

4）第一学期高二化学期末（删除无用信息）

泡利和洪特是著名的物理学家，他们对量子力学的发展做出了巨大贡献。其中，泡利提出了著名的泡利不相容原理，指出两个电子不能同时处于相同的量子态。而洪特则发现了电子自旋的存在，为研究原子和分子的性质提供了重要的理论基础。

N、O、C和HClO是常见的分子式，分别代表氮、氧、

碳和次氯酸氢。这些分子在化学反应中起着重要的作用，例如氮和氧在空气中占据了很大的比例，而碳则是有机化合物的重要组成部分。HClO则是一种弱酸，常用于消毒和漂白。

NaOH是氢氧化钠的化学式，是一种强碱。它在化学实验中常用于中和酸性物质，也可以用于制备肥皂等化学品。