高中化学常见的干燥剂资料

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化学常见的干燥剂

一、常见干燥剂的分类

中学阶段的干燥剂，按照酸碱性可分为三种：

1、酸性干燥剂：浓硫酸、五氧化二磷、硅胶

1）浓硫酸（强氧化性酸）

2）五氧化二磷（酸性白色粉末）、

3）硅胶（它是半透明，内表面积很大的多孔性固体，有良好的吸附性，对水有强烈的

吸附作用。含有钴盐的硅胶叫变色硅胶，没有吸水时呈蓝色，被水饱和后呈粉红色。）2、碱性干燥剂：碱石灰、CaO、固体NaOH 1）碱石灰（它是白色固体，主要成分CaO和NaOH）、2）生石灰氧化钙（它是白色固体，碱性氧化物）、

3）固体NaOH（强碱）

3、中性干燥剂：无水氯化钙、无水硫酸铜

1）无水氯化钙（白色多孔固体）、

2）无水硫酸铜（白色粉末，吸水程度较小，一般用来检验水的存在，吸水后变成蓝色

五

水硫酸铜CuSO4 5H20）

二、常见气体的分类中学阶段常见的气体，按酸碱性也可分为三种：

①酸性气体：二氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、氯气、氯化氢、硫化氢、HBr、HI等

②碱性气体：氨气

③中性气体：氮气、氧气、氢气、甲烷等

三、干燥剂的选择

1、总的原则：（酸碱性要一致且不能发生反应）

a、酸性干燥剂不能干燥碱性气体，可以干燥酸性气体及中性气体；

b、碱性干燥剂不能干燥酸性气体，可以干燥碱性气体及中性气体;

c、中性干燥剂可以干燥各种气体。但这只是从酸碱反应这一角度来考虑，

2、同时还应考虑到规律之外的一些特殊性.如气体与干燥剂之间若发生了氧化还

原反应，或生成络合物，加合物等，就不能用这种干燥剂来干燥该气体了。

特殊性：

①不能用浓硫酸干燥硫化氢、HBr、HI等还原性气体，因为二者会发生氧化还原

反应。女口H2S+H2SO4=2H2O+SO2+S J, H2SO4+HBr= Br2+SO2+2H2O, H2SO4+HI=

I2+SO2+2H2O

②不能用无水硫酸铜干燥H2S气体，二者会发生反应：

CuSO4+H2S=H2SO4+CuS J

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③不能用无水硫酸铜干燥NH3,二者可发生反应生成络合物：

CuSO4+NH3=[Cu（NH3）4]SO4

④不能用无水CaCI2干燥NH3，二者会发生反应生成一些加合物：

CaCI2+8NH3=CaCI2 8NH3

常用干燥剂干燥气体小结

可干燥的气体浓硫酸：氮气、氧气、氢气、甲烷、CO等中性气体和二氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、氯气、HCI等酸性气体

碱石灰：氮气、氧气、氢气、甲烷、CO等中性气体和NH3等碱性气体

无水氯化钙：氮气、氧气、氢气、甲烷、CO、二氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、氯气、HCI等气体

浓硫酸不可干燥的气体：NH3等碱性气体和H2S、HBr、HI、C2H4（烯烃）等还原性气体

无水氯化钙：NH3等会反应的气体

碱石灰：CI2、HCI、H2S、SO2、CO2、NO2等酸性气体

常见干燥装置

1、液态干燥剂装置（盛放液体干燥剂

2、固态干燥剂装置（盛放固体干燥剂）1）球形干燥管2）U形干燥管