必修一 9物质的量浓度(桑国良)

1.2.3 物质的量浓度

课型：新授使用人使用时间

【知识序列要求的教学内容】：

1.物质的量浓度的含义。

2.一定物质的量浓度溶液的配制。

3.容量瓶的使用方法。

4.有关物质的量浓度的计算。

【学情分析】初中学习溶液时，学生们学习过溶质质量分数，并学习了一定溶质质量分数溶液的配制。[教学目标]

1.能理解物质的量浓度的含义。

2.能学会一定物质的量浓度溶液的配制。

3.能掌握容量瓶的使用方法。

4.能掌握有关物质的量浓度的计算。

[教学重难点]

一定物质的量浓度溶液的配制

[教学过程]

教学环

节教学内容双边活动

设计意图与方法

引入1min

初中时，我们学习过溶液的溶质质量分数的定义，可以定量的表示溶液的组成；前两个课时我们学习了一种新的物理量--物质的量，我们可以利用它来建立物质的量浓度这一概念，可以更方便的表示溶液的组成。

板书课

题

1min

物质的量浓度

出示目标

2min 1.能理解物质的量浓度的含义。

2.能学会一定物质的量浓度溶液的配制。

3.能掌握容量瓶的使用方法。

4.能掌握有关物质的量浓度的计算。

先学

5-8

min

阅读课本15-17页内容，完成创新设计P28知识点。

后教20-25 min 一、物质的量浓度

(1)定义：以溶液中所含溶质B的物质的量表示溶液组成的物理量，符号。

(2)单位：。

(3)物质的量浓度、溶液体积、溶质的物质的量之间的关系是。

二、一定物质的量浓度溶液的配制

以配制500 mL 0.4 mol·L－1 NaCl溶液为例：

探究1 实验仪器

托盘天平、药匙、烧杯、、、等。探究2 实验步骤

(1)计算：根据n＝c·V可知n(NaCl)＝ mol，则m(NaCl)＝ g。

(2)称量：用准确称量NaCl固体。

(3)溶解：将称量好的NaCl固体放入中，用适量蒸馏水溶解，用搅拌，并冷却至室温。

(4)移液：将烧杯中的溶液用引流转移到中。

(5)洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液都转移入容量瓶中，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀。

(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距刻度线时，改

用滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。

(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

三．难点突破

1．物质的量浓度与溶质的质量分数的换算

(1)换算公式：c

B ＝

1 000ρw

M

mol·L－1。

M：溶质B的摩尔质量ρ：溶液密度(g·mL－1)w：溶质的质量分数

(2)推导方法：

设溶液体积为1 L，则

①溶质的质量：m＝1 L×1 000 mL·L－1×ρ(溶液的密度，g·mL－1)×w(溶质的质量分数)＝1 000ρw(g)。

②溶质的物质的量：n＝m

M

＝

1 000ρw

M

(mol)。

③溶质的物质的量浓度：

c ＝n

V ＝1 000ρw

M mol

1 L ＝

1 000ρw

M

(mol ·L －1)。 2．误差分析

以配制一定浓度的NaOH 溶液为例。 c(NaOH)＝

n NaOH V

＝

m NaOH M

NaOH

V

其中M(NaOH)不变，不规范的操作过程会导致m(NaOH)和V 的值发生变化，从而使所配制溶液的物质的量浓度产生误差。具体情况如下：

能引起误差的一些操作 因变量 c/mol ·L －1

m

V 砝码与物品颠倒(使用游码) 减小 — 偏 低 称量时间过长 减小 — 用滤纸称NaOH

减小 — 向容量瓶注液时少量溅出 减小 — 未洗涤烧杯和玻璃棒 减小 — 定容时，水多用滴管吸出

减小

— 定容摇匀后液面下降再加水 — 增大 定容时仰视刻度线

—

增大 砝码沾有其他物质或已生锈 增大 — 偏 高

未冷却至室温就注入容量瓶定容

—

减小 定容时俯视刻度线 — 减小 称量前小烧杯内有水 — — 定容后经振荡、摇匀，静置液面下降

—

—

不 变 当堂训练10- 15min

阅读整理三维设计P29成功体验 完成课堂双基落实P29 例题1、2

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