最新人教版中考化学重点、难点、考点集锦
人教版中考化学重点、难点、考点集锦
一.常见沉淀的颜色
白色沉淀: CaCO3 BaCO3 AgCl BaSO4 Mg(OH)2….Al(OH)3
红褐色沉淀-----Fe(OH)3蓝色沉淀--------Cu(OH)2
二. 常见固态物质的颜色：
①红色固体：Cu（紫红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（一般不考虑）
②黄色固体：S
③白色固体：KClO3 KCl CaO P2O5 NaCl Na2CO3…………..
④黑色固体：C、CuO、MnO2、Fe3O4铁粉（均不溶于水）
⑤紫黑色固体：KMnO4
三、常见的金属、常见的金属氧化物、常见的气体、
Fe、Cu、Zn……、 CuO、Fe2O3、CaO---------- O2、H2、N2、CO2、CO、CH4
四. 常见有色溶液的颜色:
①含有铜离子（Cu2+)的溶液为: 蓝色如：CuSO4溶液、CuCl2溶液
②含有铁离子(Fe3+)的溶液为:黄色如：FeCl3 溶液、Fe2(SO4)3溶液
③含有亚铁离子(Fe2+)的溶液为: 浅绿色如: FeCl2 、FeSO4溶液是浅绿色的
五. 要熟记下列物质的、化学式或主要成分
1、【俗名】
CaO 学名：氧化钙俗名：生石灰
Ca(OH)2氢氧化钙熟石灰、消石灰
NaCl 氯化钠食盐
NaOH 氢氧化钠、火碱、烧碱、苛性钠
Na2CO3碳酸钠纯碱、苏打、碱面（家中的）
NaHCO3碳酸氢钠、小苏打
C2H5OH 乙醇酒精
CO2 二氧化碳、干冰(CO2固体)
2、【主要成分】：
CaCO3碳酸钙。大理石、石灰石、水垢、蛋壳、贝壳、珍珠、钟乳石的主要成分
CH4甲烷 (天然气、沼气、瓦斯气的主要成分)
Fe2O3氧化铁（三氧化二铁）铁锈的主要成分，赤铁矿石的主要成分。
HCl 氯化氢气体（盐酸中的溶质）
（钢、生铁的主要成份是铁）
六.化学之最：
1、天然存在最硬的物质：金刚石 2.、空气中含量最多的气体：氮气
3.、空气中含量最多的元素：氮元素
4.、地壳中含量最多的元素：氧元素
5.、最轻的气体：氢气
6.、最简单的有机物：甲烷
7、生物细胞中含量最多的元素：氧元素 8、相对分子质量最小的氧化物：水
9、最清洁的燃料是：氢气
【金属之最】：①地壳中含量最多的金属元素：铝元素
②人体中含量最多的金属元素：钙元素
③.导电性最好的金属：银④.目前世界年产量最高的金属：铁
⑤.熔点最高的金属是：钨⑥熔点最低的金属：汞
七、常见的有毒的物质：
CO、CuSO4、NaNO2（工业用盐---亚硝酸钠）、Hg、甲醛（福尔马林）、甲醇（工业酒精中含有少量）、黄曲霉毒素（食物发霉产生）、聚氯乙烯
八.常见物质的性质:
九.学习化学可以帮助你变得聪明走出误区：
1.干冰不是冰，而是固体二氧化碳
2.水银不是银，而是汞
3.纯碱不是碱，而是盐。
4.铅笔不含铅. 而含石墨
5.铁锈不是铁，而是氧化铁（三氧化二铁）.
6. 暖气片上的防锈“银粉”不是银,而是铝粉.
十.溶于水放热的常见三大物质
1、氧化钙和水反应放热： CaO+H2O==Ca(OH)2
2、浓硫酸溶于水放热
3、氢氧化钠溶于水放热 (溶于水吸热的是:硝酸铵----NH4NO3)
十一. 食品的保存方法：
1.真空保存法: 防止食品与氧气反应而腐烂变质.
2.充气保存法:
（1）隔绝氧气：防止食品与氧气反应而腐烂变质(物理角度：防止食品被挤压变形) （2）常充入的气体是二氧化碳或氮气或二氧化碳和氮气,
（3）对充入的气体要求是:①不与食品反应②无毒无害③价格低廉
3.干燥剂法: 生石灰(食品的干燥剂)
4. 双吸剂（脱氧剂）: 铁粉 (吸收氧气和水)
十二. 化学与社会、食品与健康:
六大营养物质: 蛋白质、糖类、油脂、维生素、水和无机盐,(前三种能提供能量)
1.维生素及微量元素在人体中的作用:（不缺不补、食补为主、药补为辅）
①缺维生素A: 会引起夜盲症. ②缺维生素C: 会引起坏血病.
③缺铁: 会引起缺铁性贫血. ④缺锌: 会引起食欲不振,生长迟缓.
⑤缺硒: 会引起表皮角质化和癌症⑥缺碘: 会引起甲状腺肿大.
⑦缺氟: 会引起龋齿.
⑧缺钙: 青少年易得佝偻病,老人易得骨质疏松.
2.食品与健康:
①富含蛋白质的有：鱼、肉、蛋、奶、大豆、花生
②富含油脂的有：植物油脂：花生油、豆油、菜籽油、牛油、奶油…..
动物油脂: 脂肪
③富含糖类的有: 大米、白面、马铃薯…….
④富含维生素的有: 水果和蔬菜…..
十三：一些较特殊的反应
3CO+Fe2O32Fe + 3CO2 CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O CaCO3CaO + CO2↑ CH4 + 2O2CO2 + 2H2O C2H5OH + 3O22CO2+ 3H2O 2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 2KClO32KCl + 3O2↑
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O CaO + H2O = Ca(OH)2
CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ C + 2CuO2Cu + CO2↑Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
CO2+H2O===H2CO3 CO2 + C 2CO
十四.燃烧和灭火
燃烧条件同时具备：可燃物、与氧气(空气)接触、温度达到着火点加快燃烧①有充足的氧气②提高空气和可燃物的接触面积
灭火方法（三选一）①清除、移走可燃物能举例说明
②隔绝空气或氧气
③降低可燃物的温度至着火点以下
十五. 几种气体的实验室制法以及它们的区别：
气体氧气（O2）氢气（H2）二氧化碳（CO2）
药品①高锰酸钾（KMnO4）
②双氧水和二氧化锰
③氯酸钾和二氧化锰
①锌粒和稀盐酸
②锌粒和稀硫酸
石灰石（大理石）
和稀盐酸
反应原理①2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
②2H2O22H2O+O2↑
③2KClO32KCl+3O2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
CaCO3+2HCl=
CaCl2+H2O+CO2↑
检验用带火星的木条，伸进集气瓶，
若木条复燃，是氧气；否则不是
氧气
点燃木条，伸入瓶内，木条上
的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝
色，则该气体是氢气
通入澄清的石灰水，看
是否变浑浊，
若浑浊则是CO2。
验满用带火星的木条，平放在集气瓶
口，若木条复燃，氧气已满，否
则没满
用燃着的木条，平放在
集气瓶口，若火焰熄灭，
则已满；否则没满
放置正放倒放正放11、选择气体发生装置考虑：①反应物的状态②反应的条件
2、收集装置的选用应考虑：①密度和空气比较②该气体的溶解性
3、排空气法收集气体时，导气管应伸到集气瓶的底部
△
4、制氧气的注意事项：高锰酸钾制氧气时，试管口应略向下倾斜并放一小团棉花，
5、制二氧化碳的注意事项：
①应用大理石或石灰石，不能用碳酸钠，因为碳酸钠和盐酸反应速率太快，不容易控制。 ②不能用浓盐酸：因为有挥发性，挥发出氯化氢气体使制得的二氧化碳不纯。
③不能用硫酸：因为硫酸与大理石反应会生成硫酸钙附着在大理石表面阻碍反应进行。（若一定要用稀硫酸，可将大理石粉碎）
④不能用排水集气法收集（CO 2溶于水） 装 置 图
A
B 长进短出
C
D
E
注意 事项
◆试管口略向下倾斜（防止水倒流试管破裂）
?先预热后集中加热
?排水法时先取出导管后停止加热（防止水倒流试管破裂）
◆先装固体药品后加液体药品
?长颈漏斗下端管口应伸入液体中，防止气体逃出
?导管露出橡皮塞即可，防止空气不能排净，收集的气体不纯 比较：
A 的优点：分液漏斗可方便添加液体、控制反应速率；
B 的优点：可方便加入液体；
C 的优点：装置简单
D 的优点：注射器可准确控制液体加入量、还可控制反应速率；
E 可通过根据需要让反应随时进行和停止。
方法 排水法
（用于收集难溶于水或不易溶于水气体、和水不反应的气体）
向上排空气法
（用于收集密度大于空气的气体）
向下排空气法
（收集密度小于空气的气体）
装置图 （集气瓶应垂直） 量多
量少
导管伸到集气瓶口内
导管伸到集气瓶底
注意 事项
◆收集的气体较纯
?瓶口有气泡向外冒出时集满
◆收集的气体比排水法不纯（含少量空气） ?在瓶口处验满
十六.物质的分类
物质 无机物 混合物 氧化物 酸 碱 盐 金属氧化物
非金属氧化物 有机物 纯净物
单质
化合物
※有机物：含碳的化合物叫做有机物。
如：甲烷、酒精、葡萄糖等。（除CO 、CO 2、含CO 3的）
有机小分子：CH 4、C 2H 5OH 、C 6H 12O 6等
有机高分子：蛋白质、淀粉等
有机物
天然：羊毛、棉花、蚕丝、天然橡胶等
有机高分子材料 热固性： 电视机的外壳、电木插座、
炒菜锅的手柄等
塑料
合成 热塑性：聚乙烯、聚氯乙烯等
合成纤维：涤纶、锦纶、氨纶等 合成橡胶：如：轮胎 ◆天然纤维和合成纤维的区分：用点燃的方法
羊毛：点燃后有烧焦羽毛的气味 棉花：有烧纸的气味
合成纤维：燃烧后的灰烬呈黑色小球 1
2、分子和原子的对比
酸碱度的表示方法——pH 值
元素
酸性（H+）中性碱性（OH-）石蕊溶液红色紫色蓝色
酚酞溶液无色无色红色pH值
说明（1）pH值=7，溶液呈中性, 一般为水或大部分的盐溶液.
(2)pH值<7，溶液呈酸性, pH值越小，酸性越强，但呈酸性的不一定是酸溶液, 也许是某些盐溶液.
(3)pH值>7，溶液呈碱性, pH值越大，碱性越强，但呈碱性的不一定是碱溶液, 也许是某些盐溶液. 如:Na2CO3属于盐, 但其溶液呈碱性.
二十、金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性有强逐渐变弱
1、
2、在金属活动性顺序里，只有排在氢前面的金属才能置换出盐酸、稀硫酸中的氢
3、在金属活动性顺序里，位于前面的金属能将后面的金属从它的化合物（溶于水）溶液中置换出来（前面的金属不
能用K、Ca、Na）
二十一、常见物质的性质和用途
1、氧气的主要用途：
①供给呼吸----------如：医院急救病人、登山、航空等。
②支持燃烧----------燃料燃烧离不开氧气，如：富氧炼钢、气焊、宇宙航行。
2、二氧化碳的主要用途：
①用来灭火------------因为在一般情况下，既不燃烧也不支持燃烧，而且密度比空气大
(如果是液态二氧化碳灭火器还有降温的作用)
②用来制汽水--------------因为二氧化碳能溶于水，（压强越大，溶解度越大）
③干冰作制冷剂、人工降雨、制造舞台云雾----因为干冰升华吸热，使周围温度降低。
④可用来保存食品（充气法）---二氧化碳隔绝空气，细菌无法繁殖，食品不容易腐烂。
⑤作温室肥料-------增强植物的光合作用。
3、氢氧化钙的用途:
①腐蚀性-----------a、野外可处理伤口；b、冬天在树干涂一层石灰浆(防虫害杀菌保暖)
②与二氧化碳、二氧化硫反应----------a检验或除去二氧化碳气体；b保存鲜鸡蛋；c建筑材料；
d吸收工业废气中的二氧化硫气体
③与酸的反应-----------a、改良酸性土壤; b、处理工业或生活废酸水
④与碳酸钠反应--------a制少量的氢氧化钠; b制松花蛋的原料; c检验氢氧化钠是否变质或除去氢氧化钠中的杂质碳酸钠
4、一氧化碳的主要用途：
①可作燃料；②工业上利用一氧化碳来冶炼金属。（3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2）
5、酸酸氢钠的主要用途: ①治疗胃酸过多; ②作发酵粉(制蛋糕、蒸馒头) ③干粉灭火器
6、稀盐酸的用途：除铁锈、除水垢、实验室制取氢气、实验室制取二氧化碳、人胃中有盐酸帮助消化
7、稀硫酸的用途：除铁锈、实验室制取氢气。
二十二、其它
1、三大有机合成材料：合成橡胶、合成纤维、塑料
高温
2、当今世界上最重要的三大化石燃料是：煤、石油、天然气。（都是混合物）
3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4、可以直接加热的三种仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙
5、构成物质的三种粒子：分子、原子、离子
6、溶液的特征有三个：(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。
7、具有还原性的三大物质：C CO H2
8、污染空气的三大有害气体：NO2 、 SO2、CO
9、溶解度曲线有三个类型：陡升型（硝酸钾）、缓升型（氯化钠）、下降性（氢氧化钙）
10、粗盐提纯的步骤主要有三个：
①溶解（玻璃棒的作用：搅拌，加快溶解）②过滤（玻璃棒的作用：引流）
③蒸发（玻璃棒的作用：搅拌，使液体受热均匀防止飞溅）
11、溶液的配制的主要三个步骤：
（1）固体配制溶液（以配制50克5%的氯化钠溶液为例）---------- 计算、称量（量取）、溶解
（2）浓溶液配制稀溶液(如：浓盐酸配成稀盐酸)-------------------------------计算、量取、溶解
12、造成水污染的主要三个方面：
①工业“三废”---废渣废水废气任意排放②农业的农药化肥任意施放③生活污水任意排放
13、人吸入的气体和呼出的气体主要有三点不同：
①人呼出的气体中二氧化碳多了②人呼出的气体中水蒸气多了③人呼出的气体中氧气少了
14、纯金属与合金的对比（主要有三点不同）：
①变成合金之后硬度大②变成合金之后熔点低了③变成合金之后强度、抗腐蚀性能更好了
15、反应前后六不变:原子的种类没有变、原子的质量没有变、原子的数目没有变，
元素的种类没有变、元素的质量没有变、质量总和没有变
16、六大营养物质：糖类、蛋白质、油脂、维生素、无机盐、水。其中前四位是有机物，
17、白色污染：不可降解的塑料的随意弃置
18、有待开发的新能源：核能，太阳能，风能，地热能，潮汐能等
19、实验室最常用的溶剂：是水。另外酒精、汽油也可作溶剂，酒精能溶解碘、汽油能溶解油脂。
20、特别的混合物：溶液，合金，矿石，空气，煤、石油、天然气、水煤气、钢、生铁都是混合物
21、洗洁精、洗涤灵、洗手液、肥皂、香皂、洗发膏、沐浴液等清除油污用了乳化的原理。
22、含有较多钙、镁化合物的水是硬水。含较少钙、镁化合物的水是软水
①区别硬水与软水用肥皂水。②硬水转化为软水的方法：生活中--------煮沸，实验室中-----------蒸馏
23、电解水的实验现象：“负氢正氧，氢二氧一”（氢气与氧气的体积比为2﹕1）
24、气体的溶解度随压强的减小而减小，随温度的升高而减小。
①化学变化中一定有物理变化，但物理变化中不一定有化学变化。②分子由原子构成，但分子不一定比原子大。
③氧气能支持燃烧，但燃烧不一定都需要氧气。④燃烧不一定需要点燃，燃烧不一定有火焰。
⑤燃烧一定发光、放热，但发光、放热的不一定是燃烧。
⑥中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的不一定是中和反应。⑦碱溶液一定呈碱性，但呈碱性的不一定是碱溶液。
⑧酸溶液一定呈酸性，但呈酸性的不一定是酸溶液。⑨原子核由质子和中子构成，但原子中不一定都含中子。
⑩溶液是均一稳定的，但均一稳定的液体不一定是溶液。⑾单质中含有一种元素，但含有一种元素的不一定是单质。⑿酸中一定含氢元素，碱中一定含氢、氧元素，盐中不一定有氢、氧元素。
⒀有机物中一定含碳元素，但含碳元素的不一定是有机物⒁氧化反应不一定是化合反应，化合反应不一定是氧化反应。⒂氧化物一定含氧元素，但含氧元素的不一定是氧化物。⒃最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体的原子。
⒄有金属离子和酸根离子的化合物是盐，但盐不一定含金属离子，如：铵盐。
⒅置换反应一定有单质和化合物生成，但有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应。
⒆复分解反应的生成物和反应物都是化合物，但反应物、生成物都是化合物的不一定是复分解反应。
⒇同种元素质子数一定相同，但质子数相同的粒子不一定是同种元素。
初中化学重点难点知识点总结(全)
初中化学重难点 单质 化合物 氧化物 酸 碱 盐
有机物 其他：氨气NH3常见物质的俗名
碳酸钠苏打、纯碱Na2CO3氧化钙生石灰CaO 碳酸钠晶体天然碱、石碱、口碱Na2CO3·10H2O固体二氧化碳干冰CO2 碳酸氢钠小苏打NaHCO一氧化碳和氢气水煤气CO和H2 氢氧化钠烧碱、火碱、苛性钠NaOH硫酸铜晶体胆矾、蓝矾CuSO4·5H2O 氢氧化钙熟石灰Ca(OH)2甲烷沼气CH4 常见的化学方程式 化合反应 红磷在空气中燃烧，产生白烟：4P+5O22P2O5 白磷自燃：4P+5O2=2P2O5 木炭充分燃烧：C+O2CO2 木炭不充分燃烧：2C+O22CO 硫在空气（氧气）中燃烧：S+O2SO2 铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4 铝在氧气中燃烧：4Al+3O22Al2O3 铝不易生锈的原因：4Al+3O2=2Al2O3 镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO 铜在空气中加热：2Cu+O22CuO 氢气在氧气中燃烧：2H2+O22H2O 将CO2变成CO：C+CO22CO 二氧化碳溶于水形成碳酸：CO2+H2O=H2CO3 用生石灰制取熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2 一氧化碳燃烧：2CO+O22CO2 向澄清的石灰水中通入过量的二氧化碳，变浑浊的石灰水又变澄清：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2氢气在氯气中燃烧：H2+Cl22HCl 钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl 镁在氮气中燃烧：3Mg+N2Mg3N2（注意氮元素的化合价） 镁在二氧化碳中燃烧:2Mg+CO2→点燃2MgO+C 上面三个化学方程式给我们的启示是：燃烧不一定有氧气参与。
中考化学资料知识点总结
基本概念： 1、化学变化：生成了其它物质的变化 2、物理变化 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由一种物质组成 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= 相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团 17、原子的结构： 原子、离子的关系： 注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数 18、四种化学反应基本类型： ①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如：A + B = AB ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如：AB = A + B 区别：有没有新的物质生成 区别：看化学式是不是只有一种元素符号 如：O 2是单质，CO 2是化合物 区别：在化学变化中, 是否可以再分 （单位为“1”,省略不写） 原子核 原子 核外电子（—） 中子（0） 质子（+） 注：在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数 阳离子 阴离子原子 得e 失e 失e 得e
(完整word版)上海九年级化学全部知识点(史上最全),推荐文档
初三化学总复习知识点汇总 1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。 2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。 化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。 3、物理性质——状态、气味、熔沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。 4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。 5、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早，对世界文明作出过巨大贡献。 1、分子是保持物质化学性质的一种微粒（该物质由何种微粒构成，就由何种微粒保持其化学性质）。 原子是化学变化中的最小微粒。 例如：氯气是由氯气分子构成的，则保持氯气化学性质的微粒就是氯气分子（Cl 2）。 金属镁是由镁原子直接构成的，则保持金属镁化学性质的微粒就是镁原子（Mg ） 2、① 由同种元素组成的纯净物叫单质 （由一种元素组成的物质可能是单质，也可能是由同素异形体组成的混合物。） ② 由同种微粒构成的物质一定是纯净物。 纯净物与混合物的区别是物质的种类不同；单质和化合物的区别是元素的种类不同。 ③ 由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。 1、在一切化学反应中，反应前后①原子的种类没有改变，②原子的数目没有增减，③原子的质量也没 有变化，所以反应前后各物质的质量总和相等。 书写化学方程式应遵守的两个原则：一是必须以客观事实为基础， 二是要遵守质量守恒定律，“箭头”两边各原子的数目必须相等。 1、溶液的特征：均一稳定的混合物。【牛奶不是哦！】 ①加水 ②升温 饱和溶液 不饱和溶液 ①增加溶质 ②降温 ③蒸发溶剂
2019中考化学专题练习 溶解现象与溶解原理
溶解现象与溶解原理（含解析） 一、单选题 1.衣服上沾有少量的油渍可用下列哪种物质除去（） A. 水 B. 食盐 水C . 汽 油D . 泥沙 2.分别将下列物质加入到足量水中，能得到无色、澄清溶液的是（） A. NaCl B. CuSO4 C. CaCO3 D. Fe Cl3 3.严冬，我国北方某些城市曾用食盐融雪，这里食盐所起的作用是( ) A. 与坚冰发生化学反应使之融 化 B. 使冰的熔点降低从而促使其融化 C. 主要为了加大摩擦力防止人们滑 倒 D. 起消毒杀菌作用 4.衣服上沾有碘极难洗净．有下表分析，在家庭去碘污渍最好选用（） 溶质溶剂 水酒精苯（一种有机物，有毒）汽油 碘难溶可溶易溶易溶
A. 水 B. 苯 C. 汽 油 D. 碘酒 5.分别将下列物质加入到足量水中，能得到无色、澄清溶液的是 A. NaCl B. CuSO4 C. CaCO3 D. Fe Cl3 6.下列有关水的知识，其中正确的是（） A. 水是一种最常见的溶剂，自然界中的水大多数为纯净物 B. 重庆水资源丰富，没有必要节约用水 C. 只有用蒸馏的方法才能降低水的硬度 D. 在水溶液中发生化学反应，反应速率往往比较快且充分 7.把少量下列物质分别加入水中，充分搅拌后，不能形成溶液的是（） A. 食 盐 B. 蔗 糖 C. 酒 精 D. 花生油 8.鱼类腥味产生的原因是由于鱼身上存在有机化学物质甲胺，甲胺易溶于乙醇，因此，煮鱼时加些酒，能使甲胺溶于乙醇并随加热挥发逸出，经过这样烹饪的鱼就不再有腥味。下列过程与上面所述原理相似的是（） A. 用洗涤剂洗 碗 B. 用白醋除去水垢 C. 用纯碱除去衣服上的油 污 D. 用酒精将试管壁上的碘洗掉 9.生活和学习中遇到的下列物质不属于溶液的是（） A. 生理盐 水 B. 碘酒 C. 牛奶 D. 可乐 10.请用你所学的化学知识判断，下列做法错误的是( )
中考化学难点突破
培养能力 中考化学难点突破 Study Chemistry Happily 如何学好化学 文科的记忆 理科的思维 掌握一种解题方法比做一百道题更重要一种题型的掌握需要多次反复训练 多背 注重基础 强化记忆 多做 巩固知识多问 如需打印加微信联系授权，微信号qilaoshijiaonihuaxue 目录 一．化学反应的顺序问题 如需打印加微信联系授权，微信号 qilaoshijiaonihuaxue 1. 金属与盐溶液反应的顺序问题 3-9 2. 其它化学反应的顺序问题 10-12 二．化学方程式 1. 化学方程式的书写 13-15 2. 化学方程式的计算 （1） 极值法 17-21 （2） 差量法 22-25 （3） 金属与酸、盐与酸的反应 26-31 （4） 无数据的化学方程式计算 32-36 （5） 化学方程式结合溶质质量分数的计算 36-37 （6） 化学方程式的多步计算 38-38 三．质量守恒定律 1. 质量守恒定律的常规题 2. 质量守恒定律的较难题 39-43 44-51 52-53
四．有关氢氧化钠变质 五．有关溶液的题 1.有关生成物中溶质的成分54-57 2.有关化学反应前后溶液质量的变化57-57 3.有关溶质质量分数的题58-60 4.有关溶解度的计算61-62 六．推断题和流程图题63-68 七．理化综合题69-70八．其它考点 1.有关金属的活动性顺序探究的题71-71 2.有关饱和石灰水中加入生石灰的题72-72 3.有关粗盐的提纯72-73 4.有关化学式及相对原子质量的计算74-77 5.有关信息迁移题77-79 6. 其他题精选80-88 化学重要背记89-90一．化学反应的顺序问题 1.金属与盐溶液反应的顺序问题 金属 Zn 和 Fe 同时放入 CuSO 4 溶液中. 反应进程滤液成分滤渣成分 Zn 和 Fe 均不足ZnSO 4 FeSO 4 CuSO 4 铜 Zn 不足，Fe 恰好与 CuSO 4 溶液完全反应ZnSO 4 FeSO 4 铜 Zn 不足，Fe 过量ZnSO 4 FeSO 4 铜和铁 Zn 恰好与 CuSO 4 溶液完全反应ZnSO 4 铜和铁 Zn 过量ZnSO 4 锌、铜和铁 金属 Fe 放入 AgNO 3 和 Cu(NO 3 ) 2 的混合溶液中. Fe 先与 AgNO 3 反应置换出 Ag，等 AgNO 3 反应完后，Fe 才能和 Cu(NO 3 ) 2 反应置换出 Cu. 【小结】：在金属活动性顺序表中，距离越远越先反应. 滤液中一定存在活动性最强的金属离子，滤渣中一定存在活动性最弱的金属单质. 若向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生 （1）滤渣中一定含有银、铜和铁 （2）滤液中一定含有Fe(NO 3) 2 ，一定不含有AgNO 3 Cu(NO 3 ) 2 反应进程滤液成分滤渣成分 Fe 不足，不能与 AgNO 3 溶液完全反应AgNO 3 Cu(NO 3 ) 2 Fe(NO 3 ) 2 银 Fe 稍多，恰好与 AgNO 3 溶液完全反应Cu(NO 3 ) 2 Fe(NO 3 ) 2 银 Fe 将AgNO 3 溶液耗尽，不能与 Cu(NO 3 ) 2 溶液完全反应Cu(NO 3 ) 2 Fe(NO 3 ) 2 银和铜
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上海初中化学知识点全面总结 第1单元走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应) ①四特点P6（原料、条件、零排放、产品） ②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。 现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 （3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。 说明石蜡蒸气燃烧。 5、吸入空气与呼出气体的比较 结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多 （吸入空气与呼出气体成分是相同的） 6、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀） 可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿
可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形 瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 （二）测容器－－量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。 （三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。）注意点：（1）先调整零点。 （2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。 （3）称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。 潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。 （4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后 小） （5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 （四）加热器皿－－酒精灯 （1）酒精灯的使用要注意“三不”： ①不可向燃着的酒精灯内添加酒精； ②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯； ③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。 （2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。 （3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。 （4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。 （五）夹持器－－铁夹、试管夹 铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。 试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住。（六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗 过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。
福建中考化学知识点归纳
福建中考化学知识点归纳 一、基本概念与基本理论 物质分类 物质溶解性（溶解于水） 常见物质主要化合价
化学反应基本类型 C + O2CO2 H2O H2↑ + O2↑常见沉淀颜色
常见物质颜色 二、常见物质及其性质、用途、常见现象分析（1）水（蒸馏水） 化学式：H2O 性质：纯净物、化合物、氧化物
密度：1.0 g/mL 水污染原因： 工业“三废”（废渣、废水、废气）和生活污水未经处理随意排放；农业生产化肥和农药随雨水注入河流。 备注：海水、矿泉水、河水、糖水、盐水属于混合物。 （2）空气 化学式：空气是混合物，主要成分为N2、O2、CO2、稀有气体 气体体积分数：氮气—78%，氧气—21%，CO2 —0.03%，稀有气体—0.94% 空气污染原因：二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）、一氧化碳（CO）过度排放造成酸雨。密度：1.293 g/L （3）氧气 化学式：O2 物理性质：不易溶于水，密度比空气的略大；液氧、固态氧淡蓝色 化学性质：支持燃烧，有助燃性。可供呼吸用，是常用的氧化剂 用途：气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧、炸药、炼铁、炼钢等 与各物质反应： ①木炭（C）在氧气中燃烧（O2可使带火星的木条复燃） 化学方程式：C+O2CO2 反应现象：发出白光，放出热量，生成使澄清石灰水变浑浊的气体 ②硫（S）在氧气（空气）中燃烧 化学方程式：S+O2SO2 反应现象：硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体，放出热量；在氧气里燃烧发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体；放出热量 ③磷（P）在氧气（空气）中燃烧 化学方程式：4P+5O22P2O5 反应现象：发出白光，产生大量的白烟，放出热量 ④镁（Mg）在空气（氧气）中燃烧
上海中考化学提个醒(尖子生知识点全面梳理)
中考提个醒——100问 1.分子的定义是什么？原子的定义是什么？分子与原子的根本区别是什么？ 化学变化的本质是什么？ 分子是保持物质化学性质的一种微粒。原子是化学变化中的最小微粒。 分子与原子的根本区别是在化学变化中分子可分，原子不可分。 化学变化的本质是有新物质生成。 2.元素的定义是什么？元素与原子的区别是什么？ 元素是同一类原子的总称。 元素讲总类，不讲个数；原子既讲总类，又讲个数。 3.如何描述物质的组成和构成（以H2O2为例）？ H2O2是由氢元素和氧元素组成，是由过氧化氢分子构成。 4.元素的存在形态分哪两种？分析（水、空气）中的氧元素存在形态？水电解 这个变化过程中氧元素存在形态变化了怎样的变化？ 元素的存在形态分游离态和化合态。水中氧元素存在形态为化合态、空气中氧元素存在形态既有化合态，又有游离态。水电解过程中氧元素存在形态从化合态转为游离态。 5.地壳和人体中含量前三位元素分别是什么？含量最多的金属元素又分别是什 么？ 地壳中含量前三位元素是氧、硅、铝。含量最多的金属元素是铝；人体中含量前三位元素是氧、碳、氢，含量最多的金属元素是钙。 6.空气中最多的物质是什么？其次是什么？最多的元素是什么？ 空气中最多的物质是氮气，其次是氧气；最多的元素是氮元素。 7.人体中最多的物质是什么？最多的元素是什么？ 人体中最多的物质是水；最多的元素是氧 8.什么是同素异形现象？同素异形体的定义是什么？碳的同素异形体有哪 些？氧的同素异形体有哪些？ 同种元素形成的几种单质，这种现象叫同素异形现象；这几种单质互称为同素异形体。碳的同素异形体有金刚石、石墨、碳60；氧的同素异形体有氧气和臭氧。 9.同种元素组成的物质一定是纯净物吗？石墨在一定条件下变成金刚石的变化 是属于什么变化？ 同种元素组成的物质不一定是纯净物；石墨变成金刚石属于化学变化 10.记住21种元素和五个原子团名称和符号了吗?以及他们常见的化合价? 会根 据化学式计算化合价，或由化合价书写化学式?特别是碳和铁的可变化合价。
中考化学总复习溶液溶解度和溶质的质量分数基础知识讲解含解析
溶液、溶解度和溶质的质量分数（基础） 【考纲要求】 1.掌握溶液、溶质、溶剂、饱和溶液、不饱和溶液、溶解度、溶质的质量分数等概念。 2.掌握溶解度曲线的意义及应用；了解溶解过程中的放热和吸热现象。 3.掌握溶质质量分数的有关计算；初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。 【知识网络】 定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物 组成：溶质和溶剂 定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 固体大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大,如KNO3 溶解度变化规律:少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如NaCl 溶解度极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小,如C a(O H)2常用溶解度曲线表示 气体溶解度:随温度升高而减小,随压强增大而增大 溶液 溶质的质量分数=×100% 配制溶质的质量分数一定的溶液的步骤:计算、称量、溶解 定义：固体溶质从饱和溶液中析出的过程 方蒸发溶剂,适于溶解度受温度的影响不大的物质 结晶法冷却热的饱和溶液,适于溶解度受温度的影响变化大的物质 放热,如:NaOH 浓H2SO4 溶解现象吸热,如NH4NO3 变化不明显,如NaCl 乳化现象:洗洁精洗衣物和餐具上油污是发生了乳化现象 【考点梳理】 考点一、溶液、溶解现象、饱和溶液和不饱和溶液 1.溶液 （1）定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。 （2）组成：溶质和溶剂。 （3）特征：溶液具有均一性和稳定性。 均一性指溶液各部分密度、浓度、性质都相同。 稳定性指外界条件不改变，溶液久置不出现沉淀，不分层。 2.溶解现象 （1）影响溶解快慢的因素 ○1溶剂的温度：温度越高，溶解越快。 ○2固体溶质的颗粒大小：颗粒越小，溶解越快。 ○3搅拌加速溶解。 （2）溶解时的吸热和放热现象 物质溶解时，往往会引起温度的改变。溶解的过程发生两个变化： ○1溶质的分子或离子向水中扩散的过程，要吸收热量；
中考化学知识点汇总
中考化学知识点汇总 第一单元走进化学世界 1.化学是研究物质的组成.结构.性质以及变化规律的基础科学。 2.我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁.炼钢。 3.绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应) 4.化学实验 (一).常用仪器及使用方法 可以直接加热的仪器是：试管.蒸发皿.燃烧匙 只能垫石棉网间接加热的仪器是：烧杯.烧瓶.锥形瓶 不可加热的仪器：量筒.漏斗.集气瓶.水槽。 （二）测量液体体积的容器：量筒。 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。量筒不能用来加热，不能用作反应容器。一般只能读到0.1毫升。 （三）称量器：托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。） 注意点：一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小.质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的.易潮解的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在玻璃器皿（如小烧杯.表面皿）中称量。 （四）酒精灯 酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/3～1/4。 （五）夹持仪器的用具：铁夹.试管夹 铁夹和试管夹夹持试管时，应从试管底部往上套；夹在离试管口约1/3处。手要拿住试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上，预防试管滑落。 （六）药品的取用 (1)药品的存放： 一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（有些液体药品放在滴瓶中）；白磷要存放在水中，防止自燃。 (2)药品的取用的注意点: ①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以1-2mL为宜。 多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。 ②取用药品的“三不”：任何药品不能用手拿.舌尝.或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔） （七）连接仪器装置 （1）把玻璃插入橡皮塞：先把玻璃管的一端用水润湿,然后稍稍用力,使它插入。 （2）在玻璃管上连胶皮管：先把玻璃管口用水润湿 ,然后稍稍用力把玻璃管插入胶皮管。（八）给物质的加热 （1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。 （2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，加热时切不可将试管口对着人。 （九）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒．插在试管架上晾干。
中考化学重难点易错题汇总含答案解析
第 1 页 共 30 页 中考化学重点难点考点练习及经典易错题汇总 学校：__________ 姓名：__________ 班级：__________ 考号：__________ 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 一、选择题 1．碳酸氢钠用于焙制糕点，在270℃时分解：2NaHCO 3△Na 2CO 3 + H 2O+ CO 2↑。现取NaHCO 316.8g ，在敞口容器中加热到质量不再改变为止，减少的质量为（）。 A ．4.4g B ．6.2g C ．8.8g D ．10.6g 2．X 元素原子的第三层比第一层多一个电子，Y 元素原子的第三层比第二层少一个电子，它们形成化合物的化学式为（ ） A ．XY 3 B ．X 3Y C ．X 2Y 3 D ．X 2Y 3．我国新一代气象卫星“风云三号”于今年5月27日成功发射，运载火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R 表示），其燃烧的化学方程式为：R+2N 2O 4 === 3N 2+4H 2O+2CO 2。则偏二甲肼的化学式是 A ．C 2H 8N 2 B ．N 2H 4 C ．CH 4 D ．C 6H 7N 4．在太空舱里，为了保持舱内的CO 2气体含量相对稳定，常用NiFe 2O 4作催化剂，
将宇航员呼出的CO2转化为O2, NiFe2O4中铁为+3价，则Ni的化合价为（）A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 5．今年5月28日央视《每周质量日报》报道，市场销售的一批劣质奶瓶，其酚含量严重超标；酚有毒，少量食入也会产生积蓄，慢慢中毒。苯酚是酚类中的一种，苯酚的化学式 的是（） 为C6H6O，下列关于苯酚的说法不正确 ．．． A．由碳、氢、氧三种元素组成 B．苯酚属于有机物 C．碳、氢、氧元素的质量比为6：6：1 D．每个分子由6个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成 6．下列化学符号正确的是：（） A．1个—氧化碳分子：Co B．2个碳酸根离子：2CO32- C．3个亚铁离子：3Fe3+D．4个氢原子：2H2 7．达菲是抗击甲型H1N1流感的有效药物,合成达菲的重要中间体为莽草酸（化学式 C7H10O5）。下列有关莽草酸的说法不正确 的是 ．．． A．莽草酸是一种有机化合物B．莽草酸中氧元素的质量分数为50% C．莽草酸由三种元素组成D．莽草酸分子中C、H、O的原子个数比为7∶10∶5 8．（2011?广东佛山）在汽车尾气排放口加装“三效催化净化器”，可将尾气转化为无毒的气体，反应的化学方程式为2CO+2NO======2CO2 +N2。该反应前后化合价发生变 催化剂 化的元素有（） A．只有C B．只有N C．C和O D．C和N 9．含有稀土元素的萤石，经日光照射后可持续发光数十小时，民间称之为“夜明珠”。萤石的主要成分氟化钙（CaF2）中氟元素的化合价为 A．+1 B．+2 C．-1 D．-2 第 2 页共 30 页
全国中考化学化学溶解度的综合中考真题汇总及答案解析
全国中考化学化学溶解度的综合中考真题汇总及答案解析 一、初中化学溶解度 1．在不同温度下，将一定量的NaCl和KNO3分别加入100 g水中，实验情况记录于下表中，有关结论正确的是( ) A．KNO3的溶解能力一定大于NaCl B．40 ℃时NaCl的溶解度一定大于KNO3的溶解度 C．将实验3所得溶液分别降温至20 ℃后，两溶液中溶质的质量：NaCl < KNO3 D．将实验2所得溶液分别升温至80 ℃后，溶液的浓度：NaCl > KNO3 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】 A．由表中数据可知，20℃时，在100 g水中，最多溶解36gNaCl，最多溶解31.6gKNO3，即此温度下，NaCl的溶解度是36g，KNO3的溶解度是31.6g，此温度下KNO3的溶解能力较小，选项A错误； B、由表中数据可知，40℃时，在100 g水中，加入36gNaCl全部溶解，加入31.6gKNO3全部溶解，但由于不能确定是否饱和，故无法判断40℃时NaCl与KNO3的溶解度的大小，选项B错误； C、根据上面的分析可知，将实验3所得溶液分别降温至20℃后，两溶液中溶质的质量是NaCl36g＞KNO331.6g，选项C错误； D、将实验2所得溶液分别升温至80℃后，溶解均为不饱和溶液，但溶质质量分数不变，仍等于实验2所得溶液的溶质质量分数，由40℃时，在100 g水中，加入36gNaCl全部溶解，加入31.6gKNO3全部溶解，可知溶液的浓度是NaCl＞KNO3，选项D正确。故选D。 2．甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（）
A．t1℃时，甲、乙的溶解度相等 B．t2℃时，甲的溶解度为50 C．甲中混有少量的乙时，可用降温结晶的方法提纯甲 D．t1℃时，甲、乙两种饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量相等 【答案】B 【解析】 【详解】 A、通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙的溶解度相等，故A正确，不符合题意； B、t2℃时，甲的溶解度为50g，题中未加单位，故B错误，符合题意； C、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以甲中混有少量的乙时，可用降温结晶的方法提纯甲，故C正确，不符合题意； D、t1℃时，甲、乙的溶解度相等，所以甲、乙两种饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量相等，故D正确，不符合题意。 故选B。 3．KNO3和NaNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（） A．KNO3的溶解度大于NaNO3的溶解度 B．t1℃时，在50g水里加入5gKNO3充分溶解，所得溶液中溶质与溶液的质量比为1:6 C．从硝酸钾溶液中获得硝酸钾晶体时，必须采用蒸发溶剂的方法 D．分别将t1℃时KNO3、NaNO3饱和溶液加热至t2℃时，KNO3溶液溶质的质量分数小于NaNO3溶液 【答案】D 【解析】 【详解】 A. 没有指明温度范围，KNO3的溶解度大于NaNO3的溶解度，说法错误； B. t1℃时，硝酸钾的溶剂给杜是20g，在50g水里加入5gKNO3充分溶解，所得溶液中溶质与溶液的质量比为5g：50g=1:10，故错误； C. KNO3的溶解度受温度影响较大，从硝酸钾溶液中获得硝酸钾晶体时，采用降温结晶的方
全国中考化学难题精选
选择题 1、在托盘天平的两盘上各放一只等质量的烧杯，在两只烧杯里分别加入50g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，将天平调节至平衡。然后向左盘烧杯中投入一定质量的碳酸钠固体，向右盘烧杯中投入一定质量的镁，均恰好完全反应，天平发生偏转。则下列各项操作中，能使天平重新达到平衡的是（）。 A.将游码向右移动4.2g B.向右盘烧杯中再加入4g稀盐酸 C.在右盘上放4.8g镁 D．在左盘上放7.2g碳酸钠固体答案：B 2、（2017·青岛）在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，在两只烧杯里分别加入50g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，将天平调节至平衡；然后向左右两烧杯中分别加入一定质量的下列各组物质，充分反应后，天平发生偏转的是（） A．1.8g铝粉和1.8g 铁粉 B．4.2g碳酸镁和2g硝酸银C．5.6g铁粉和5.6g 锌粉 D．10g碳酸钙和5.6g氧化钙答案：A、D 3、将一定量的乙醇和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水蒸气和一种未知物X。测得反应前后物质的质量如下表： 物 质乙醇氧气 二氧化 碳 水X 反应前质 量/g 4.6 8 0 0 0
反应后质 0 0 4.4 5.4 m 量/g 下列判断正确的是（） A．表中m的值为2.8 B．X可能是该反应的催化剂 C．增加氧气的量可以减少X的生成D．物质X一定含有碳元素，可能含有氢元素 答案：A、C 4、常用燃烧法测定有机物的组成。现取2.8 g某有机物在足量的氧气中完全燃烧，生成4.4 g CO2和2.7 g H2O。对该物质的组成有下列推断：①一定含C、H元素②一定不含O元素③可能含O元素④一定含O元素⑤分子中C、H的原子个数比为2：5 ⑥分子中C、H、O元素的质量比为12：3：8。其中正确的是（） A.①②⑤ B.①④⑥ C.①③⑤ D.①④⑤ 答案：B 5、某钢样品的含碳量为0.24％（其他杂质元素不考虑），若碳元素主要以Fe2C和Fe3C的形式存在，则该钢样品中Fe2C和Fe3C的质量分数（ω）范围是（相对分子质量：Fe2C：124，Fe3C：180)（）。 A.0.03％<ω<2％ B. 0.48％<ω<0.72％ C. 2.24％<ω<3.36％ D. 2.48％<ω<3.6％ 答案：D 6、某固体样品中除了含有在高温不分解，也不与空气成分反应的物质外，还可能含有CaCO3、CaO中的一种或两种。某化学兴趣小组为探究该固体的成分，称量样品m1 g，经高温充分煅烧并在干燥的保护气中冷却，至质量不再减轻为止，剩余固体的质量为m2 g。下列推断不正确的是( )。
中考化学知识点汇总人教版
中考化学知识点汇总人教版 中考化学知识点总结 第1单元《走进化学世界》知识点 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、物理变化和化学变化的本质区别：有无新物质生成 变化和性质的区别：性质中有“能”“可以”“容易”等字眼 3、绿色化学环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应) ①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 （3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃 5、吸入空气及呼出气体的比较 结论：及吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，2和H2O的量增多（吸入空气及呼出气体成分是相同的） 6、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤：提出问题→猜想及假设→设计实验→实验验证→记录及结论→反思及评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法
（一）可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙坩埚 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）（二）测容器－－量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。 视线及刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。 选择合适的量程：所测液体不能超过量程，也不能比量程太小为宜 （三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。） 注意点：（1）先调整零点 （2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。 （3）称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上 称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿 （如小烧杯、表面皿）中称量。 （4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小） （5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 （四）加热器皿－－酒精灯 （1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。 （2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。 （3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。
上海中考化学重难点【最新】
一、基本概念与理论（中考占15分） 1、物理变化/化学变化：物理变化和化学变化的本质区别：是否有新物质生成（判断依据）★特别的物理变化有：工业制氧，干冰升华，矿石粉碎 ★特别的化学变化有：物质变质，物质燃烧，指示剂变色 【题型】选择题，给现象判断物理/化学 2、物理性质：颜色、气味、状态、密度、溶解性、挥发性； 化学性质：通过化学反应体现出的性质：稳定性，能使指示剂变色，可燃性等 【题型】选择题，给现象判断物理/化学 3、基本反应类型：化合（多变一）、分解（一变多）、置换（一单换一单）、复分解 【题型】给反应判断属于什么类型（选择、填空） 4、物质的分类：★氧化物（只含有两种元素，其中一种是氧元素） ★酸（具有通性是因为都含有氢元素）、碱、盐 ★常见混合物：空气、自然界中的水、溶液、煤、石油、天然气 5、分子、原子的区别：在化学变化中，分子可以分为原子，原子不能再分。 ⑴特点：①质量和体积都很小，如一滴水中含有1.67×1021个水分子 ②分子处于不断运动状态，如闻到花香，气味 ③分子间有间隙，如a L酒精和a L水混合后体积小于2a L 6、元素、化合价、化学式 （1）元素： ★地壳中元素的含量为：O Si Al Fe Ca Na（养闺女，贴该拿）；人体中前四位的元素的含量：O C H N 空气中含量最多的是：N （2）化合价：单质中元素化合价为零;化合物中元素正负化合价代数和为零。 ★有单质参加或有单质生成的变化，化合价一定会改变。 （3）元素符号表示意义有：①表示某种元素②表示该元素的一个原子 ③有些还可以表示单质的化学式（金属和稀有气体） （4）化学式表示的意义有：①表示某物质②表示该物质的一个分子（想一想哪些不符合）③表示该物质由何种元素组成④表示一个某某分子由几个某某原子构成 （5）活用：①元素符号前的数字表示原子的个数 ②元素符号右下角的数字表示一个某分子由几个某原子构成（即原子的个数比） （6）以水为例（注意对应关系）： ①水是由氢元素和氧元素组成的 ②水是由水分子构成的 ③水分子是由氢原子和氧原子构成的 ④1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的 【题型】1.化合价：给化学式判断化合价(选择) 2.化学式：书写(填空题)、化学式的理解(选择题)，俗名(选择题) 7、同素异形体：O2/O3、红磷/白磷、金刚石/石墨/碳-60（C60） 8、催化剂: 一变二不变（改变物质的反应速率，本身的质量和化学性质不变）； 9、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和＝反应后生成的各物质的质量总和。三个不变：元素种类、原子个数不变、反应前后总质量不变； 两个一定变：分子种类（物质种类）；一个可能变：分子数目。 10、溶液/浊液：溶液均一、稳定；溶液是混合物【题型】1.溶液的组成（填空）
中考人教版中考化学重点、难点、考点集锦
中考人教版中考化学重点、难点、考点集锦 一.常见沉淀的颜色 白色沉淀: CaCO3 BaCO3 AgCl BaSO4 Mg(OH)2….Al(OH)3 红褐色沉淀-----Fe(OH)3蓝色沉淀--------Cu(OH)2 二. 常见固态物质的颜色： ①红色固体：Cu（紫红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（一般不考虑） ②黄色固体：S ③白色固体：KClO3 KCl CaO P2O5 NaCl Na2CO3………….. ④黑色固体：C、CuO、MnO2、Fe3O4铁粉（均不溶于水） ⑤紫黑色固体：KMnO4 三、常见的金属、常见的金属氧化物、常见的气体、 Fe、Cu、Zn……、 CuO、Fe2O3、CaO---------- O2、H2、N2、CO2、CO、CH4四. 常见有色溶液的颜色: ①含有铜离子（Cu2+)的溶液为: 蓝色如：CuSO4溶液、CuCl2溶液 ②含有铁离子(Fe3+)的溶液为:黄色如：FeCl3 溶液、Fe2(SO4)3溶液 ③含有亚铁离子(Fe2+)的溶液为: 浅绿色如: FeCl2 、FeSO4溶液是浅绿色的 五. 要熟记下列物质的、化学式或主要成分 1、【俗名】 CaO 学名：氧化钙俗名：生石灰 Ca(OH)2氢氧化钙熟石灰、消石灰 NaCl 氯化钠食盐 NaOH 氢氧化钠、火碱、烧碱、苛性钠 Na2CO3碳酸钠纯碱、苏打、碱面（家中的） NaHCO3碳酸氢钠、小苏打 C2H5OH 乙醇酒精 CO2 二氧化碳、干冰(CO2固体) 2、【主要成分】： CaCO3碳酸钙。大理石、石灰石、水垢、蛋壳、贝壳、珍珠、钟乳石的主要成分 CH4甲烷 (天然气、沼气、瓦斯气的主要成分) Fe2O3氧化铁（三氧化二铁）铁锈的主要成分，赤铁矿石的主要成分。 HCl 氯化氢气体（盐酸中的溶质） （钢、生铁的主要成份是铁） 六.化学之最： 1、天然存在最硬的物质：金刚石 2.、空气中含量最多的气体：氮气 3.、空气中含量最多的元素：氮元素 4.、地壳中含量最多的元素：氧元素 5.、最轻的气体：氢气 6.、最简单的有机物：甲烷 7、生物细胞中含量最多的元素：氧元素 8、相对分子质量最小的氧化物：水 9、最清洁的燃料是：氢气 【金属之最】：①地壳中含量最多的金属元素：铝元素
中考必背化学知识点总结归纳
初中化学知识点总结 1、常见元素、原子图化合价口诀 正一氢锂钠钾银铵根；负一氟氯溴碘氢氧根；二价氧钙镁钡锌;三铝四硅五价磷;二三铁、二四碳,二四六硫都齐全;锰有二四六和七，铜汞二价最常见,单质为0永不变;酸根负，一价硝酸根,二价硫酸碳酸根，三价就是磷酸根。 一些常见元素、原子团(根）的化合价 2、初中常见物质的化学式
) 白色沉淀:CａCO3、BaCO3、Mg（OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、AgＣl、BaSO４(其中仅ＢaＳO４、AｇＣl是不溶于HNO3的白色沉淀)微溶于水：Cａ（OH)２、CａSO４、Aｇ2SO4 3、物质的学名、俗名及化学式 (1）金刚石、石墨:C （2)水银、汞:Hｇ (3)生石灰、氧化钙:CaO （4）干冰（固体二氧化碳）:CO2 （5)）盐酸、氢氯酸:HCｌ (6）亚硫酸：H２SO3 S （７)氢硫酸:H ２ （８）熟石灰、消石灰：Ca（ＯH）2 （９)苛性钠、火碱、烧碱：ＮaOＨ (1０)纯碱、苏打:Nａ2ＣO３碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2ＣO3?10H２O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠、小苏打：NaＨCＯ３ （１２)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO４?5Ｈ2O (13）铜绿、孔雀石:Cｕ２(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质） (14)甲醇(有毒、误食造成失明甚至死亡):CＨ3OH (15)酒精、乙醇：Ｃ2H5OH (1６)醋酸、乙酸(具有酸的通性）ＣH3COOＨ(CＨ3CＯＯ—醋酸根离子） (17)氨气：NH3(碱性气体) （１8)氨水、一水合氨：NH3?H2Ｏ（为常见的碱，具有碱的通性,是一种不含金 属离子的碱） (１９)亚硝酸钠:NaNO2 (工业用盐、有毒) ４、常见物质的颜色 （1）固体物质颜色 A 、白色固体：氧化钙、氢氧化钙、碳酸钠、碳酸钙、氢氧化钠、五 氧化二磷、白磷、氧化镁、氯酸钾、氯化钾、氯化钠、 Ｂ、黄色固体：硫粉(S） C、红色固体：红磷（P）、氧化铁、铜（Ｃu）、氧化汞(ＨｇＯ) ．５H2O Ｄ、蓝色固体：胆矾CuSＯ ４ E、黑色固体：木炭、石墨、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、铁粉、 F 、绿色固体:碱式碳酸铜Cu2(OＨ)2CＯ3、锰酸钾K2MnO4 G、紫黑色固体：高锰酸钾 H、无色固体：冰，干冰，金刚石 I 、银白色固体:银、铁、镁、铝、锌等金属。
中考化学知识点
中考化学知识点 化学方程式 1. 燃烧反应： （1）镁在空气中燃烧：2Mg＋O2点燃2MgO （2）磷在空气中燃烧：4P＋5O2点燃2P2O5 （3）甲烷在空气中燃烧：CH4＋2O2点燃CO2＋2H2O （4）乙醇在空气中燃烧：C2H5OH＋3O2点燃2CO2＋3H2O （5）甲醇在空气中燃烧：2CH3OH＋3O2点燃2CO2＋4H2O （6）硫在氧气中燃烧：S＋O2点燃SO2 （7）铁在氧气中燃烧：3Fe＋2O2点燃Fe3O4（8）木炭在氧气中充分燃烧：C＋O2点燃CO2 （9）木炭在空气不足时不充分燃烧：2C＋O2点燃2CO （10）氢气在氧气中燃烧：2H2＋O2点燃2H2O （11）一氧化碳在氧气中燃烧：2CO＋O2点燃2CO2 2. 还原反应： （1）氢气还原氧化铜：H2＋CuO△＋H2O （2）木炭还原氧化铜：C＋2CuO高温2Cu＋CO2↑ （3）一氧化碳还原氧化铜：CO＋CuO△Cu＋CO2 （4）一氧化碳还原氧化铁：3CO＋Fe2O3高温2Fe＋3CO2 3. 常见气体的相关反应及制取： （1）氯酸钾与二氧化锰共热制取氧气：2KClO3MnO2 2KCl＋3O2↑ △ （2）高锰酸钾受热分解制取氧气：2KMnO4△K2MnO4＋MnO2＋O2↑ MnO2 （3）双氧水常温分解制取氧气：2H2O22H2O＋O2↑
（4）电解水：2H2O通电2H2↑＋O2↑ （5）实验室制取二氧化碳的反应：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑（7）木炭与二氧化碳反应：C＋CO2高温2CO （8）二氧化碳与水反应：CO2＋H2O===H2CO3 （9）二氧化碳与石灰水反应：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O （10）碳酸分解的反应：H2CO3===H2O＋CO2↑ （11）煅烧石灰石的反应：CaCO3高温CaO＋CO2↑ （12）泡沫灭火器的原理：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ 4. 与酸有关的反应： （1）锌与稀硫酸的反应：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ （2）镁与稀硫酸的反应：Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑ （3）铁与稀硫酸的反应：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ （4）锌与盐酸的反应：Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ （5）镁与盐酸的反应：Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑ （6）氧化铁与盐酸的反应：Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O （7）氢氧化铜与盐酸的反应：Cu(OH)2＋2HCl===CuCl2＋2H2O （8）氧化铁与硫酸的反应：Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O （9）氢氧化铜与硫酸的反应：Cu(OH)2＋2HCl===CuCl2＋2H2O （10）氯化钡与硫酸反应：BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl 5. 与碱有关的反应： （1）氢氧化钠与二氧化碳反应：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O （2）氢氧化钠与硫酸反应：2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O （3）氢氧化钠与硫酸铜反应：2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓